Mlinganyo parabolas ni kazi ya quadratic. Kuna chaguzi kadhaa za kuunda equation hii. Yote inategemea ni vigezo gani vinavyowasilishwa katika taarifa ya tatizo.
Maagizo
Parabola ni curve inayofanana na arc katika umbo lake na ni grafu kazi ya nguvu. Bila kujali sifa za parabola, hii ni sawa. Kazi kama hiyo inaitwa hata; kwa maadili yote ya hoja kutoka kwa ufafanuzi, wakati ishara ya hoja inabadilika, thamani haibadilika: f (-x) = f (x) Anza na zaidi. kazi rahisi: y=x^2. Kutoka kwa kuonekana kwake tunaweza kuhitimisha kuwa ni chanya na hasi maadili hasi hoja x. Hatua ambayo x=0, na wakati huo huo, y =0 inachukuliwa kuwa hatua.
Chini ni chaguzi zote kuu za kuunda kitendakazi hiki na . Kama mfano wa kwanza, hapa chini tunazingatia utendaji wa fomu: f(x)=x^2+a, ambapo a ni nambari kamili Ili kuunda grafu ya chaguo hili la kukokotoa, ni muhimu kuhamisha grafu ya fomula kazi f(x) kwa vitengo. Mfano ni chaguo za kukokotoa y=x^2+3, ambapo kando ya mhimili wa y kitendakazi hubadilishwa na vitengo viwili. Ikipewa utendaji na ishara kinyume, kwa mfano y=x^2-3, kisha grafu yake inahamishwa chini kando ya mhimili wa y.
Aina nyingine ya chaguo za kukokotoa inayoweza kupewa kitendawili ni f(x)=(x +a)^2. Katika hali kama hizi, grafu, kinyume chake, hubadilika kando ya mhimili wa abscissa (x mhimili) na vitengo. Kwa mfano, tunaweza kuzingatia vipengele vya kukokotoa: y=(x +4)^2 na y=(x-4)^2. Katika kesi ya kwanza, ambapo kuna kazi na ishara ya kuongeza, grafu inabadilishwa kando ya mhimili wa x kwenda kushoto, na katika kesi ya pili - kulia. Kesi hizi zote zinaonyeshwa kwenye takwimu.
Kemia ni sayansi ya vitu, mali zao na mabadiliko
.
Hiyo ni, ikiwa hakuna kitu kinachotokea kwa vitu vilivyo karibu nasi, basi hii haitumiki kwa kemia. Lakini "hakuna kinachotokea" inamaanisha nini? Ikiwa dhoruba ya radi ilitupata ghafla kwenye shamba, na sote tulikuwa mvua, kama wanasema, "kwa ngozi," basi hii sio mabadiliko: baada ya yote, nguo zilikuwa kavu, lakini zikawa mvua.
Ikiwa, kwa mfano, unachukua msumari wa chuma, uifanye, na kisha kusanyika karatasi za chuma (Fe) , basi hii pia sio mabadiliko: kulikuwa na msumari - ikawa poda. Lakini ikiwa utakusanya kifaa na kutekeleza kupata oksijeni (O 2): joto permanganate ya potasiamu(KMpO 4) na kukusanya oksijeni katika tube ya mtihani, na kisha kuweka filings hizi za chuma nyekundu-moto ndani yake, basi zitawaka na moto mkali na baada ya mwako utageuka kuwa poda ya kahawia. Na hii pia ni mageuzi. Kwa hivyo kemia iko wapi? Licha ya ukweli kwamba katika mifano hii sura (msumari wa chuma) na hali ya nguo (kavu, mvua) hubadilika, haya sio mabadiliko. Ukweli ni kwamba msumari yenyewe ilikuwa dutu (chuma), na kubaki hivyo, licha ya sura yake tofauti, na nguo zetu zilichukua maji kutoka kwa mvua na kisha zikaifuta kwenye anga. Maji yenyewe hayajabadilika. Kwa hivyo ni mabadiliko gani kutoka kwa mtazamo wa kemikali?
Kwa mtazamo wa kemikali, mabadiliko ni yale matukio ambayo yanaambatana na mabadiliko katika muundo wa dutu. Hebu tuchukue msumari sawa na mfano. Haijalishi ni sura gani ilichukua baada ya kufungwa, lakini baada ya vipande vilivyokusanywa kutoka kwake vichungi vya chuma kuwekwa katika anga ya oksijeni - iligeuka oksidi ya chuma(Fe 2 O 3 ) . Kwa hivyo, kitu kimebadilika baada ya yote? Ndiyo, imebadilika. Kulikuwa na dutu inayoitwa msumari, lakini chini ya ushawishi wa oksijeni dutu mpya iliundwa - kipengele cha oksidi tezi. Mlinganyo wa molekuli Mabadiliko haya yanaweza kuwakilishwa na alama zifuatazo za kemikali:
4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 (1)
Kwa mtu asiye na ujuzi katika kemia, maswali hutokea mara moja. "Equation ya Masi" ni nini, Fe ni nini? Kwa nini nambari ni "4", "3", "2"? Ni nambari gani ndogo "2" na "3" katika fomula Fe 2 O 3? Hii inamaanisha kuwa ni wakati wa kupanga kila kitu kwa utaratibu.
Ishara za vipengele vya kemikali.
Licha ya ukweli kwamba kemia huanza kusoma katika daraja la 8, na wengine hata mapema, watu wengi wanajua duka la dawa la Kirusi D.I. Mendeleev. Na bila shaka, "Jedwali la Periodic la Vipengele vya Kemikali" lake maarufu. Vinginevyo, kwa urahisi zaidi, inaitwa "Jedwali la Kipindi".
Katika meza hii, vipengele vinapangwa kwa utaratibu unaofaa. Hadi sasa, karibu 120 kati yao wanajulikana. Majina ya vipengele vingi yamejulikana kwetu kwa muda mrefu. Hizi ni: chuma, alumini, oksijeni, kaboni, dhahabu, silicon. Hapo awali, tulitumia maneno haya bila kufikiria, tukiyatambulisha na vitu: bolt ya chuma, waya ya alumini, oksijeni angani, Pete ya dhahabu na kadhalika. na kadhalika. Lakini kwa kweli, vitu hivi vyote (bolt, waya, pete) vinajumuisha vipengele vyao vinavyolingana. Kitendawili kizima ni kwamba kipengele hakiwezi kuguswa au kunyakuliwa. Jinsi gani? Ziko kwenye jedwali la mara kwa mara, lakini huwezi kuzichukua! Ndiyo hasa. Kipengele cha kemikali ni dhana ya kufikirika (yaani, ya kufikirika), na hutumiwa katika kemia, na pia katika sayansi nyingine, kwa hesabu, kuchora milinganyo, na kutatua matatizo. Kila kipengele kinatofautiana na kingine kwa kuwa kina sifa zake usanidi wa kielektroniki chembe. Idadi ya protoni katika kiini cha atomi ni sawa na idadi ya elektroni katika obiti zake. Kwa mfano, hidrojeni ni kipengele namba 1. Atomi yake ina protoni 1 na elektroni 1. Heliamu ni kipengele #2. Atomi yake ina protoni 2 na elektroni 2. Lithiamu ni kipengele #3. Atomi yake ina protoni 3 na elektroni 3. Darmstadtium - kipengele nambari 110. Atomu yake ina protoni 110 na elektroni 110.
Kila kipengele kinaonyeshwa na ishara maalum, na herufi za Kilatini, na ina usomaji fulani uliotafsiriwa kutoka Kilatini. Kwa mfano, hidrojeni ina ishara "N", soma kama "hydrogenium" au "ash". Silicon ina ishara "Si" inayosomwa kama "silicium". Zebaki ina ishara "Hg" na inasomwa kama "hydrargyrum". Nakadhalika. Nukuu hizi zote zinaweza kupatikana katika kitabu chochote cha kiada cha kemia cha daraja la 8. Jambo kuu kwetu sasa ni kuelewa hilo wakati wa kuandaa milinganyo ya kemikali, ni muhimu kufanya kazi na alama za kipengele maalum.
Dutu rahisi na ngumu.
Kuashiria vitu anuwai na alama moja ya vitu vya kemikali (Hg zebaki, Fe chuma,Ku shaba, Zn zinki, Al alumini) kimsingi tunaashiria vitu rahisi, yaani, vitu vinavyojumuisha atomi za aina moja (yenye idadi sawa ya protoni na neutroni katika atomi). Kwa mfano, ikiwa vitu vya chuma na sulfuri vinaingiliana, basi equation itachukua fomu ifuatayo maingizo:
Fe + S = FeS (2)
Dutu rahisi ni pamoja na metali (Ba, K, Na, Mg, Ag), pamoja na zisizo za metali (S, P, Si, Cl 2, N 2, O 2, H 2). Zaidi ya hayo, mtu anapaswa kuzingatia
Tahadhari maalum kwa ukweli kwamba metali zote zimeteuliwa na alama moja: K, Ba, Ca, Al, V, Mg, nk, na zisizo za metali ni alama rahisi: C, S, P au zinaweza kuwa na fahirisi tofauti zinazoonyesha zao. muundo wa molekuli: H 2, Cl 2, O 2, J 2, P 4, S 8. Katika siku zijazo hii itakuwa na sana umuhimu mkubwa wakati wa kuandika milinganyo. Sio ngumu hata kidogo kudhani kuwa vitu ngumu ni vitu vilivyoundwa kutoka kwa atomi aina tofauti, Kwa mfano,
1). Oksidi:
oksidi ya alumini Al 2 O 3, 
oksidi ya sodiamu Na2O,
oksidi ya shaba CuO,
oksidi ya zinki ZnO,
oksidi ya titan Ti2O3,
monoksidi kaboni au monoksidi kaboni (+2) CO,
oksidi ya sulfuri (+6) HIVYO 3
2). Sababu:
hidroksidi ya chuma(+3) Fe(OH) 3,
hidroksidi ya shaba Cu(OH)2,
hidroksidi ya potasiamu au alkali potasiamu KOH,
hidroksidi ya sodiamu NaOH.
3). Asidi:
asidi hidrokloriki
HCl,
asidi ya sulfuri H2SO3,
Asidi ya nitriki
HNO3
4). Chumvi:
thiosulfate ya sodiamu Na 2 S 2 O 3 ,
sulfate ya sodiamu au Chumvi ya Glauber Na2SO4,
kalsiamu carbonate au chokaa CaCO 3,
kloridi ya shaba CuCl2
5). Jambo la kikaboni:
acetate ya sodiamu CH 3 COONA,
methane CH 4,
asetilini C 2 H 2,
glucose C 6 H 12 O 6
Hatimaye, baada ya kufahamu muundo wa vitu mbalimbali, tunaweza kuanza kuandika milinganyo ya kemikali.
Mlinganyo wa kemikali.
Neno "equation" yenyewe linatokana na neno "kusawazisha", i.e. kugawanya kitu katika sehemu sawa. Katika hisabati, milinganyo huunda karibu kiini cha sayansi hii. Kwa mfano, unaweza kutoa equation rahisi ambayo pande za kushoto na kulia zitakuwa sawa na "2":
40: (9 + 11) = (50 x 2) : (80 - 30);
Na katika milinganyo ya kemikali kanuni hiyo hiyo: pande za kushoto na kulia za equation lazima zilingane na idadi sawa ya atomi na vipengele vinavyoshiriki ndani yao. Au, ikiwa imetolewa equation ya ionic, kisha ndani yake idadi ya chembe lazima pia kukidhi mahitaji haya. Mlinganyo wa kemikali unaitwa nukuu ya kawaida mmenyuko wa kemikali kwa kutumia fomula za kemikali na alama za hisabati. Equation ya kemikali huonyesha mmenyuko mmoja au mwingine wa kemikali, ambayo ni, mchakato wa mwingiliano wa vitu, wakati ambao vitu vipya huibuka. Kwa mfano, ni lazima andika mlinganyo wa molekuli majibu ambayo wanashiriki kloridi ya bariamu BaCl 2 na asidi ya sulfuriki H 2 SO 4. Kama matokeo ya mmenyuko huu, mvua isiyo na maji huundwa - sulfate ya bariamu BaSO 4 na asidi hidrokloriki HCl:
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl (3)
Kwanza kabisa, ni muhimu kuelewa kwamba idadi kubwa "2" iliyosimama mbele ya dutu HCl inaitwa mgawo, na nambari ndogo "2", "4" chini ya fomula BaCl 2, H 2 SO 4, BaSO 4 inaitwa fahirisi. Vigawo na fahirisi katika milinganyo ya kemikali hufanya kazi kama vizidishi, si muhtasari. Ili kuandika equation ya kemikali kwa usahihi, unahitaji gawa mgawo katika mlingano wa majibu. Sasa hebu tuanze kuhesabu atomi za vitu kwenye pande za kushoto na kulia za equation. Upande wa kushoto wa mlingano: dutu hii BaCl 2 ina atomi 1 ya bariamu (Ba), atomi 2 za klorini (Cl). Katika dutu hii H 2 SO 4: atomi 2 za hidrojeni (H), atomi 1 ya sulfuri (S) na atomi 4 za oksijeni (O). Upande wa kulia wa mlingano: katika dutu ya BaSO 4 kuna atomi 1 ya bariamu (Ba), atomi 1 ya sulfuri (S) na atomi 4 za oksijeni (O), katika dutu ya HCl: atomi 1 ya hidrojeni (H) na klorini 1. atomi (Cl). Inafuata kwamba upande wa kulia wa equation idadi ya atomi za hidrojeni na klorini ni nusu kama vile upande wa kushoto. Kwa hiyo, kabla ya formula ya HCl upande wa kulia wa equation, ni muhimu kuweka mgawo "2". Ikiwa sasa tunajumlisha nambari za atomi za vitu vinavyoshiriki katika majibu haya, kushoto na kulia, tunapata mizani ifuatayo:
Katika pande zote mbili za equation, nambari za atomi za vitu vinavyoshiriki katika majibu ni sawa, kwa hivyo imeundwa kwa usahihi.
Equation ya kemikali na athari za kemikali
Kama tulivyokwishagundua, milinganyo ya kemikali ni onyesho la athari za kemikali. Athari za kemikali ni matukio ambayo mabadiliko ya dutu moja hadi nyingine hutokea. Kati ya utofauti wao, aina mbili kuu zinaweza kutofautishwa:
1). Athari za mchanganyiko
2). Athari za mtengano.
Athari nyingi za kemikali ni za athari za kuongeza, kwani mabadiliko katika muundo wake mara chache yanaweza kutokea na dutu ya mtu binafsi ikiwa haijafunuliwa na mvuto wa nje (kufutwa, kupokanzwa, mfiduo wa mwanga). Hakuna sifa yake bora uzushi wa kemikali, au majibu, kama mabadiliko yanayotokea wakati wa mwingiliano wa dutu mbili au zaidi. Matukio kama haya yanaweza kutokea kwa hiari na kuambatana na kuongezeka au kupungua kwa joto, athari nyepesi, mabadiliko ya rangi, uundaji wa sediment, na kutolewa kwa mchanga. bidhaa za gesi, kelele.
Kwa uwazi, tunawasilisha milinganyo kadhaa inayoonyesha michakato ya athari za mchanganyiko, wakati ambao tunapata kloridi ya sodiamu(NaCl), kloridi ya zinki(ZnCl2), mvua kloridi ya fedha(AgCl), kloridi ya alumini(AlCl 3)
Cl 2 + 2Na = 2NaCl (4)
CuCl 2 + Zn = ZnCl 2 + Cu (5)
AgNO 3 + KCl = AgCl + 2KNO 3 (6)
3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2 O (7)
Miongoni mwa athari za kiwanja, kutaja maalum kunapaswa kufanywa: : badala (5), kubadilishana (6), na jinsi gani kesi maalum majibu ya kubadilishana - majibu neutralization (7).
Athari za uingizwaji ni pamoja na zile ambazo atomi za dutu rahisi hubadilisha atomi za moja ya vitu katika dutu changamano. Kwa mfano (5), atomi za zinki hubadilisha atomi za shaba kutoka kwa suluhisho la CuCl 2, wakati zinki hupita kwenye chumvi mumunyifu ZnCl 2, na shaba hutolewa kutoka kwa suluhisho katika hali ya metali.
Miitikio ya kubadilishana ni pamoja na miitikio ambayo mbili vitu tata na kubadilishana zao vipengele. Katika hali ya mmenyuko (6), chumvi mumunyifu AgNO 3 na KCl, miyeyusho yote miwili inapounganishwa, hutengeneza mvua isiyoweza kuyeyuka ya chumvi ya AgCl. Wakati huo huo, wanabadilisha sehemu zao za msingi - cations na anions. Potasiamu cations K + ni aliongeza kwa anions NO 3, na cations fedha Ag + ni aliongeza kwa Cl - anions.
Kesi maalum, maalum ya athari za kubadilishana ni mmenyuko wa neutralization. Athari za upendeleo ni pamoja na athari ambazo asidi huguswa na besi, na kusababisha uundaji wa chumvi na maji. Kwa mfano (7) chumvi asidi HCl, ikijibu kwa msingi wa Al(OH) 3 huunda chumvi AlCl 3 na maji. Katika kesi hii, cations alumini Al 3+ kutoka msingi ni kubadilishana na Cl - anions kutoka asidi. Nini kinatokea mwishoni neutralization ya asidi hidrokloriki.
Athari za mtengano ni pamoja na zile ambazo dutu mbili au zaidi mpya rahisi au ngumu, lakini za muundo rahisi, huundwa kutoka kwa dutu moja changamano. Mifano ya athari ni pamoja na zile zilizo katika mchakato ambao 1) hutengana. Nitrati ya potasiamu(KNO 3) na malezi ya nitriti ya potasiamu (KNO 2) na oksijeni (O 2); 2). Permanganate ya potasiamu(KMnO 4): manganeti ya potasiamu (K 2 MnO 4) huundwa, oksidi ya manganese(MnO 2) na oksijeni (O 2); 3). Calcium carbonate au marumaru; katika mchakato huundwa kabonigesi(CO2) na oksidi ya kalsiamu(CaO)
2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 (8)
2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (9)
CaCO 3 = CaO + CO 2 (10)
Katika mmenyuko (8), dutu moja tata na moja rahisi huundwa kutoka kwa dutu changamano. Katika majibu (9) kuna mawili changamano na moja sahili. Katika mmenyuko (10) kuna vitu viwili ngumu, lakini rahisi zaidi katika muundo
Madarasa yote ya dutu ngumu yanaweza kuoza:
1). Oksidi: oksidi ya fedha 2Ag 2 O = 4Ag + O 2 (11)
2). Haidroksidi: hidroksidi ya chuma 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O (12)
3). Asidi: asidi ya sulfuriki H 2 SO 4 = SO 3 + H 2 O (13)
4). Chumvi: kalsiamu carbonate CaCO 3 = CaO + CO 2 (14)
5). Jambo la kikaboni: fermentation ya pombe glucose
C 6 H 12 O 6 = 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (15)
Kwa mujibu wa uainishaji mwingine, athari zote za kemikali zinaweza kugawanywa katika aina mbili: majibu ambayo hutoa joto huitwa exothermic, na athari zinazotokea kwa kunyonya joto - endothermic. Kigezo cha michakato kama hii ni athari ya joto ya mmenyuko. Kama sheria, athari za exothermic ni pamoja na athari za oksidi, i.e. mwingiliano na oksijeni, kwa mfano mwako wa methane:
CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + Q (16)
na kwa athari za endothermic - athari za mtengano zilizotolewa hapo juu (11) - (15). Alama ya Q iliyo mwishoni mwa mlinganyo huonyesha ikiwa joto hutolewa (+Q) au kufyonzwa (-Q) wakati wa majibu:
CaCO 3 = CaO+CO 2 - Q (17)
Unaweza pia kuzingatia athari zote za kemikali kulingana na aina ya mabadiliko katika kiwango cha oxidation ya vitu vinavyohusika katika mabadiliko yao. Kwa mfano, katika athari (17), vitu vinavyoshiriki ndani yake havibadilishi hali zao za oksidi:
Ca +2 C +4 O 3 -2 = Ca +2 O -2 +C +4 O 2 -2 (18)
Na katika athari (16), vitu hubadilisha hali yao ya oksidi:
2Mg 0 + O 2 0 = 2Mg +2 O -2
Majibu ya aina hii ni redox . Watazingatiwa tofauti. Ili kutunga equations kwa athari za aina hii, lazima utumie njia ya nusu-majibu na kuomba mlinganyo usawa wa elektroniki.
Baada ya kuleta aina mbalimbali athari za kemikali, unaweza kuendelea na kanuni ya kuandaa milinganyo ya kemikali, vinginevyo, kuchagua coefficients upande wa kushoto na kulia.
Mbinu za kutunga milinganyo ya kemikali.
Haijalishi ni aina gani ya mmenyuko wa kemikali, rekodi yake (mlinganyo wa kemikali) lazima ilingane na hali ya kuwa idadi ya atomi kabla na baada ya athari ni sawa.
Kuna equations (17) ambazo hazihitaji usawazishaji, i.e. uwekaji wa coefficients. Lakini katika hali nyingi, kama katika mifano (3), (7), (15), ni muhimu kuchukua hatua zinazolenga kusawazisha pande za kushoto na za kulia za equation. Ni kanuni gani zinazopaswa kufuatwa katika hali kama hizi? Kuna mfumo wowote wa kuchagua odd? Kuna, na sio moja tu. Mifumo hii ni pamoja na:
1). Uteuzi wa mgawo kulingana na fomula zilizotolewa.
2). Mkusanyiko wa valensi za dutu miziki.
3). Mpangilio wa vitu vinavyoitikia kulingana na hali ya oxidation.
Katika kesi ya kwanza, inachukuliwa kuwa tunajua fomula za dutu inayofanya kazi kabla na baada ya majibu. Kwa mfano, kwa kuzingatia equation ifuatayo:
N 2 + O 2 →N 2 O 3 (19)
Inakubaliwa kwa ujumla kuwa hadi usawa utakapowekwa kati ya atomi za vitu kabla na baada ya majibu, ishara sawa (=) haijawekwa kwenye equation, lakini inabadilishwa na mshale (→). Sasa hebu tuende kwenye marekebisho halisi. Upande wa kushoto wa equation kuna atomi 2 za nitrojeni (N 2) na atomi mbili za oksijeni (O 2), na upande wa kulia kuna atomi mbili za nitrojeni (N 2) na atomi tatu za oksijeni (O 3). Hakuna haja ya kusawazisha kwa suala la idadi ya atomi za nitrojeni, lakini kwa suala la oksijeni ni muhimu kufikia usawa, kwani kabla ya majibu kulikuwa na atomi mbili zinazohusika, na baada ya majibu kulikuwa na atomi tatu. Wacha tufanye mchoro ufuatao:
kabla ya majibu baada ya majibu
O 2 O 3
Wacha tubaini nambari ndogo zaidi kati ya nambari zilizopewa za atomi, itakuwa "6".
O 2 O 3
\ 6 /
Wacha tugawanye nambari hii upande wa kushoto wa equation ya oksijeni na "2". Tunapata nambari "3" na kuiweka kwenye equation kutatuliwa:
N 2 + 3O 2 →N 2 O 3
Pia tunagawanya nambari "6" kwa upande wa kulia wa equation na "3". Tunapata nambari "2", na pia kuiweka katika equation kutatuliwa:
N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3
Nambari za atomi za oksijeni kwenye pande zote za kushoto na kulia za equation zilikua sawa, mtawaliwa, atomi 6 kila moja:
Lakini idadi ya atomi za nitrojeni kwenye pande zote mbili za equation haitalingana:
Ya kushoto ina atomi mbili, ya kulia ina atomi nne. Kwa hivyo, ili kufikia usawa, inahitajika kuongeza kiwango cha nitrojeni mara mbili upande wa kushoto wa equation, kuweka mgawo kuwa "2":
Kwa hivyo, usawa katika nitrojeni huzingatiwa na, kwa ujumla, equation inachukua fomu:
2N 2 + 3О 2 → 2N 2 О 3
Sasa katika equation unaweza kuweka ishara sawa badala ya mshale:
2N 2 + 3О 2 = 2N 2 О 3 (20)
Hebu tutoe mfano mwingine. Equation ifuatayo ya majibu inatolewa:
P + Cl 2 → PCl 5
Upande wa kushoto wa equation kuna atomi 1 ya fosforasi (P) na atomi mbili za klorini (Cl 2), na upande wa kulia kuna atomi moja ya fosforasi (P) na atomi tano za oksijeni (Cl 5). Hakuna haja ya kusawazisha kwa suala la idadi ya atomi za fosforasi, lakini kwa suala la klorini ni muhimu kufikia usawa, kwani kabla ya majibu kulikuwa na atomi mbili zinazohusika, na baada ya majibu kulikuwa na atomi tano. Wacha tufanye mchoro ufuatao:
kabla ya majibu baada ya majibu
Cl 2 Cl 5
Wacha tubaini nambari ndogo zaidi kati ya nambari zilizopewa za atomi, itakuwa "10".
Cl 2 Cl 5
\ 10 /
Gawanya nambari hii upande wa kushoto wa mlinganyo wa klorini kwa "2". Wacha tupate nambari "5" na kuiweka kwenye equation kutatuliwa:
P + 5Cl 2 → PCl 5
Pia tunagawanya nambari "10" kwa upande wa kulia wa equation na "5". Tunapata nambari "2", na pia kuiweka katika equation kutatuliwa:
P + 5Cl 2 → 2РCl 5
Nambari za atomi za klorini kwenye pande zote za kushoto na kulia za equation zilikua sawa, mtawaliwa, atomi 10 kila moja:
Lakini idadi ya atomi za fosforasi kwa pande zote mbili za equation hazitafanana:
Kwa hivyo, ili kufikia usawa, inahitajika kuongeza kiwango cha fosforasi mara mbili upande wa kushoto wa equation kwa kuweka mgawo "2":
Kwa hivyo, usawa wa fosforasi huzingatiwa na, kwa ujumla, equation inachukua fomu:
2Р + 5Cl 2 = 2РCl 5 (21)
Wakati wa kutunga milinganyo kwa waheshimiwa lazima itolewe uamuzi wa valency na kuweka maadili kwa zaidi vipengele vinavyojulikana. Valence ni mojawapo ya dhana zilizotumiwa hapo awali, kwa sasa katika idadi ya programu za shule haijatumika. Lakini kwa msaada wake ni rahisi kuelezea kanuni za kuchora equations ya athari za kemikali. Valence inaeleweka kama nambari vifungo vya kemikali, ambayo atomi moja au nyingine inaweza kuunda na nyingine, au atomi nyingine . Valency haina ishara (+ au -) na inaonyeshwa na nambari za Kirumi, kwa kawaida juu ya alama za vipengele vya kemikali, kwa mfano:
Je, maadili haya yanatoka wapi? Jinsi ya kuzitumia wakati wa kuandika hesabu za kemikali? Maadili ya nambari valencies ya vipengele sanjari na nambari ya kikundi chao Jedwali la mara kwa mara vipengele vya kemikali na D.I. Mendeleev (Jedwali 1).
Kwa vipengele vingine maadili ya valence inaweza kuwa na thamani zingine, lakini isizidi idadi ya kikundi ambamo zimo. Kwa kuongezea, kwa nambari za kikundi (IV na VI), valensi za vitu huchukua maadili hata, na kwa zile zisizo za kawaida zinaweza kuwa na maadili hata na isiyo ya kawaida (Jedwali 2).
Kwa kweli, kuna tofauti kwa maadili ya ushujaa kwa vitu vingine, lakini kwa kila moja kesi maalum Pointi hizi kawaida hubainishwa. Sasa hebu tufikirie kanuni ya jumla kuandaa milinganyo ya kemikali kulingana na valensi zilizotolewa kwa vipengele fulani. Mara nyingi zaidi njia hii inakubalika katika kesi ya kuchora milinganyo ya athari za kemikali ya kiwanja vitu rahisi, kwa mfano, wakati wa kuingiliana na oksijeni ( athari za oxidation) Wacha tuseme unahitaji kuonyesha mmenyuko wa oksidi alumini. Lakini tukumbuke kuwa metali huteuliwa na atomi moja (Al), na zisizo za metali katika hali ya gesi huteuliwa na fahirisi "2" - (O 2). Kwanza tutaandika mpango wa jumla majibu:
Al + О 2 →AlО
Washa katika hatua hii bado haijajulikana ni ipi uandishi sahihi inapaswa kuwa oksidi ya alumini. Na ni katika hatua hii kwamba ujuzi wa valences wa vipengele utatusaidia. Kwa alumini na oksijeni, wacha tuziweke juu ya fomula inayotarajiwa ya oksidi hii:
III II
Al O
Baada ya hapo, "msalaba" -on-"msalaba" kwa alama hizi za vitu tutaweka fahirisi zinazolingana chini:
III II
Al 2 O 3
Muundo wa kiwanja cha kemikali Al 2 O 3 imeamua. Mchoro zaidi wa equation ya majibu utachukua fomu:
Al+ O 2 →Al 2 O 3
Kinachobaki ni kusawazisha sehemu zake za kushoto na kulia. Hebu tuendelee kwa njia sawa na katika kesi ya kutunga equation (19). Wacha tusawazishe nambari za atomi za oksijeni kwa kupata nyingi ndogo zaidi:
kabla ya majibu baada ya majibu
O 2 O 3
\ 6 /
Wacha tugawanye nambari hii upande wa kushoto wa equation ya oksijeni na "2". Hebu tupate nambari "3" na kuiweka kwenye equation inayotatuliwa. Pia tunagawanya nambari "6" kwa upande wa kulia wa equation na "3". Tunapata nambari "2", na pia kuiweka katika equation kutatuliwa:
Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3
Ili kufikia usawa katika alumini, ni muhimu kurekebisha wingi wake upande wa kushoto wa equation kwa kuweka mgawo kwa "4":
4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3
Kwa hivyo, usawa wa alumini na oksijeni huzingatiwa na, kwa ujumla, equation itachukua fomu yake ya mwisho:
4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 (22)
Kutumia njia ya valence, unaweza kutabiri ni dutu gani inayoundwa wakati wa mmenyuko wa kemikali na fomula yake itaonekanaje. Hebu tuchukue kwamba kiwanja kiliitikia na nitrojeni na hidrojeni na valences sambamba III na I. Hebu tuandike mpango wa majibu ya jumla:
N 2 + N 2 → NH
Kwa nitrojeni na hidrojeni, wacha tuweke thamani juu ya fomula inayotarajiwa ya kiwanja hiki:
Kama hapo awali, "msalaba"-on-"msalaba" kwa alama hizi za kipengele, hebu tuweke fahirisi zinazolingana hapa chini:
III I
NH 3
Mchoro zaidi wa equation ya majibu utachukua fomu:
N 2 + N 2 → NH 3
Tayari kupiga simu kwa njia inayojulikana, kupitia kizidishio kidogo zaidi cha hidrojeni sawa na "6", tunapata coefficients zinazohitajika na equation kwa ujumla:
N 2 + 3H 2 = 2NH 3 (23)
Wakati wa kutunga milinganyo kulingana na hali ya oxidation viitikio, ni muhimu kukumbuka kuwa hali ya oxidation ya kipengele fulani ni idadi ya elektroni zilizokubaliwa au kutolewa wakati wa mmenyuko wa kemikali. Hali ya oxidation katika misombo Kimsingi, nambari inalingana na maadili ya valence ya kitu hicho. Lakini zinatofautiana kwa ishara. Kwa mfano, kwa hidrojeni, valence ni mimi, na hali ya oxidation ni (+1) au (-1). Kwa oksijeni, valence ni II, na hali ya oxidation ni -2. Kwa nitrojeni, valensi ni I, II, III, IV, V, na hali za oksidi ni (-3), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) , na kadhalika. . Hali za oksidi za vipengele vinavyotumiwa mara nyingi katika milinganyo zimetolewa katika Jedwali 3.
Katika kesi ya athari za kiwanja, kanuni ya kukusanya milinganyo kwa majimbo ya oxidation ni sawa na wakati wa kuandaa kwa valences. Kwa mfano, hebu tupe mlingano wa uoksidishaji wa klorini na oksijeni, ambapo klorini huunda kiwanja na hali ya oxidation ya +7. Wacha tuandike equation iliyopendekezwa:
Cl 2 + O 2 → ClO
Wacha tuweke hali za oksidi za atomi zinazolingana juu ya kiwanja kilichopendekezwa ClO:
Kama katika kesi zilizopita, tunathibitisha kwamba inahitajika formula ya kiwanja itachukua fomu:
7 -2
Cl 2 O7
Equation ya majibu itachukua fomu ifuatayo:
Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7
Tukilinganisha oksijeni, kupata kizidishio kidogo zaidi kati ya mbili na saba, sawa na "14," hatimaye tunaweka usawa:
2Cl 2 + 7O 2 = 2Cl 2 O 7 (24)
Njia tofauti kidogo lazima itumike pamoja na hali ya oksidi wakati wa kuunda miitikio ya kubadilishana, kugeuza na kubadilisha. Katika baadhi ya matukio, ni vigumu kujua: ni misombo gani hutengenezwa wakati wa mwingiliano wa vitu ngumu?
Jinsi ya kujua: nini kitatokea katika mchakato wa majibu?
Hakika, jinsi ya kujua ni bidhaa gani za majibu zinaweza kutokea wakati mmenyuko maalum? Kwa mfano, ni nini kinachoundwa wakati nitrati ya bariamu na sulfate ya potasiamu huguswa?
Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → ?
Labda BaK 2 (NO 3) 2 + SO 4? Au Ba + NO 3 SO 4 + K 2? Au kitu kingine? Kwa kweli, wakati wa majibu haya misombo ifuatayo huundwa: BaSO 4 na KNO 3. Hii inajulikanaje? Na jinsi ya kuandika kanuni za dutu kwa usahihi? Wacha tuanze na kile ambacho mara nyingi hupuuzwa: wazo la "mabadiliko ya kubadilishana." Hii ina maana kwamba katika athari hizi vitu hubadilisha sehemu zao za msingi kwa kila mmoja. Kwa kuwa athari za kubadilishana mara nyingi hufanywa kati ya besi, asidi au chumvi, sehemu ambazo zitabadilishwa ni cations za chuma (Na +, Mg 2+, Al 3+, Ca 2+, Cr 3+), H + ions au OH -, anions - mabaki ya asidi, (Cl -, NO 3 2-, SO 3 2-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3-). KATIKA mtazamo wa jumla Mwitikio wa kubadilishana unaweza kutolewa kwa nukuu ifuatayo:
Kt1An1 + Kt2An1 = Kt1An2 + Kt2An1 (25)
Ambapo Kt1 na Kt2 ni kani za chuma (1) na (2), na An1 na An2 ni anions zao zinazolingana (1) na (2). Katika kesi hiyo, ni muhimu kuzingatia kwamba katika misombo kabla na baada ya majibu, cations daima imewekwa katika nafasi ya kwanza, na anions ni katika nafasi ya pili. Kwa hiyo, ikiwa majibu hutokea kloridi ya potasiamu Na nitrati ya fedha, zote zikiwa katika hali ya kufutwa
KCl + AgNO 3 →
basi katika mchakato wake dutu KNO 3 na AgCl huundwa na equation inayolingana itachukua fomu:
KCl + AgNO 3 =KNO 3 + AgCl (26)
Wakati wa athari za kubadilika, protoni kutoka kwa asidi (H +) zitaungana na anions hidroksili (OH -) kuunda maji (H 2 O):
HCl + KOH = KCl + H 2 O (27)
Majimbo ya oxidation ya cations za chuma na malipo ya anions mabaki ya asidi huonyeshwa kwenye jedwali la umumunyifu wa vitu (asidi, chumvi na besi katika maji). Mstari wa usawa unaonyesha cations za chuma, na mstari wa wima unaonyesha anions ya mabaki ya asidi.
Kulingana na hili, wakati wa kuchora equation kwa mmenyuko wa kubadilishana, kwanza ni muhimu kuanzisha upande wa kushoto hali ya oxidation ya chembe zinazopokea katika mchakato huu wa kemikali. Kwa mfano, unahitaji kuandika mlingano wa mwingiliano kati ya kloridi ya kalsiamu na kabonati ya sodiamu. Hebu tuunde mchoro wa awali wa majibu haya:
CaCl + NaCO 3 →
Ca 2+ Cl - + Na + CO 3 2- →
Baada ya kufanya kitendo kinachojulikana tayari cha "msalaba"-on-"msalaba", tunaamua fomula halisi za vitu vya kuanzia:
CaCl 2 + Na 2 CO 3 →
Kulingana na kanuni ya kubadilishana cations na anions (25), tutaanzisha fomula za awali za vitu vilivyoundwa wakati wa majibu:
CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + NaCl
Wacha tuweke malipo yanayolingana juu ya cations na anions zao:
Ca 2+ CO 3 2- + Na + Cl -
Fomula za dawa imeandikwa kwa usahihi, kwa mujibu wa mashtaka ya cations na anions. Wacha tuunda equation kamili, kusawazisha pande zake za kushoto na kulia kwa sodiamu na klorini:
CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl (28)
Kama mfano mwingine, hapa kuna mlinganyo wa mmenyuko wa kubadilika kati ya hidroksidi ya bariamu na asidi ya fosforasi:
VaON + NPO 4 →
Wacha tuweke malipo yanayolingana juu ya cations na anions:
Ba 2+ OH - + H + PO 4 3- →
Wacha tuamue fomula halisi za vitu vya kuanzia:
Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 →
Kulingana na kanuni ya kubadilishana cations na anions (25), tutaanzisha fomula za awali za vitu vilivyoundwa wakati wa majibu, kwa kuzingatia kwamba wakati wa majibu ya kubadilishana moja ya vitu lazima iwe maji:
Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 2+ PO 4 3- + H 2 O
Wacha tuamue nukuu sahihi ya formula ya chumvi iliyoundwa wakati wa majibu:
Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O
Hebu piga simu upande wa kushoto equations kwa bariamu:
3Ba (OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O
Kwa kuwa upande wa kulia wa equation mabaki ya asidi ya orthophosphoric huchukuliwa mara mbili, (PO 4) 2, kisha upande wa kushoto pia ni muhimu kuongeza kiasi chake mara mbili:
3Ba (OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O
Inabakia kufanana na idadi ya atomi za hidrojeni na oksijeni upande wa kulia wa maji. Kwa kuwa upande wa kushoto jumla ya idadi ya atomi za hidrojeni ni 12, upande wa kulia lazima pia inafanana na kumi na mbili, kwa hiyo kabla ya formula ya maji ni muhimu. weka mgawo"6" (kwani molekuli ya maji tayari ina atomi 2 za hidrojeni). Kwa oksijeni, usawa pia unazingatiwa: upande wa kushoto ni 14 na kulia ni 14. Kwa hiyo, equation ina fomu sahihi maingizo:
3Ba (OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6H 2 O (29)
Uwezekano wa athari za kemikali
Ulimwengu una aina nyingi za vitu. Idadi ya lahaja za athari za kemikali kati yao pia haiwezi kuhesabika. Lakini je, tunaweza, baada ya kuandika hii au equation kwenye karatasi, kusema kwamba mmenyuko wa kemikali utafanana nayo? Kuna dhana potofu kwamba ikiwa ni sahihi kuweka tabia mbaya katika equation, basi itawezekana kwa vitendo. Kwa mfano, ikiwa tunachukua suluhisho la asidi ya sulfuri na kuiweka ndani yake zinki, basi unaweza kuona mchakato wa mageuzi ya hidrojeni:
Zn+ H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 (30)
Lakini ikiwa shaba imeshuka katika suluhisho sawa, basi mchakato wa mageuzi ya gesi hautazingatiwa. Mwitikio hauwezekani.
Cu+ H 2 SO 4 ≠
Ikiwa asidi ya sulfuriki iliyokolea inachukuliwa, itaguswa na shaba:
Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (31)
Katika mmenyuko (23) kati ya gesi ya nitrojeni na hidrojeni, tunaona usawa wa thermodynamic, hizo. molekuli ngapi amonia NH 3 huundwa kwa wakati wa kitengo, kiasi sawa chao kitatengana tena kuwa nitrojeni na hidrojeni. Mabadiliko ya usawa wa kemikali inaweza kupatikana kwa kuongeza shinikizo na kupunguza joto
N 2 + 3H 2 = 2NH 3
Ikiwa unachukua suluhisho la hidroksidi ya potasiamu na kumwagia juu yake suluhisho la sulfate ya sodiamu, basi hakuna mabadiliko yatazingatiwa, majibu hayatawezekana:
KOH + Na 2 SO 4 ≠
Suluhisho la kloridi ya sodiamu wakati wa kuingiliana na bromini, haitaunda bromini, licha ya ukweli kwamba majibu haya yanaweza kuainishwa kama majibu ya badala:
NaCl + Br 2 ≠
Je, ni sababu gani za tofauti hizo? Jambo ni kwamba haitoshi tu kuamua kwa usahihi fomula za mchanganyiko, ni muhimu kujua maalum ya mwingiliano wa metali na asidi, kutumia kwa ustadi meza ya umumunyifu wa vitu, na kujua sheria za uingizwaji katika mfululizo wa shughuli za metali na halojeni. Makala haya yanaeleza tu kanuni za msingi zaidi za jinsi gani gawa mgawo katika milinganyo ya majibu, Vipi andika milinganyo ya molekuli , Vipi kuamua muundo wa kiwanja cha kemikali.
Kemia, kama sayansi, ni tofauti sana na ina mambo mengi. Kifungu kilicho hapo juu kinaonyesha sehemu ndogo tu ya michakato inayotokea ulimwengu halisi. Aina, milinganyo ya thermochemical, electrolysis, taratibu awali ya kikaboni na wengine wengi. Lakini zaidi juu ya hilo katika makala zijazo.
tovuti, wakati wa kunakili nyenzo kwa ukamilifu au sehemu, kiunga cha chanzo kinahitajika.
Equation ya mstari wa moja kwa moja kwenye ndege.
Vector ya mwelekeo ni sawa. Vector ya kawaida
Mstari wa moja kwa moja kwenye ndege ni mojawapo ya rahisi zaidi maumbo ya kijiometri, unaojulikana kwako tangu madarasa ya vijana, na leo tutajifunza jinsi ya kukabiliana nayo kwa kutumia mbinu jiometri ya uchambuzi. Ili kujua nyenzo, lazima uweze kujenga mstari wa moja kwa moja; kujua ni equation gani inafafanua mstari wa moja kwa moja, hasa, mstari wa moja kwa moja unaopitia asili ya kuratibu na mistari ya moja kwa moja sambamba na axes za kuratibu. Habari hii inaweza kupatikana katika mwongozo Grafu na mali ya kazi za msingi, Niliiumba kwa matan, lakini sehemu kuhusu kazi ya mstari Ilifanikiwa sana na ya kina. Kwa hivyo, wapenzi teapots, joto juu huko kwanza. Kwa kuongeza, unahitaji kuwa nayo maarifa ya msingi O vekta, vinginevyo uelewa wa nyenzo hautakuwa kamili.
Katika somo hili tutaangalia njia ambazo unaweza kuunda equation ya mstari wa moja kwa moja kwenye ndege. Ninapendekeza kutopuuza mifano ya vitendo (hata ikiwa inaonekana kuwa rahisi sana), kwani nitawapa msingi na mambo muhimu, mbinu za kiufundi, ambayo itahitajika katika siku zijazo, ikiwa ni pamoja na katika sehemu nyingine za hisabati ya juu.
- Jinsi ya kuandika equation ya mstari wa moja kwa moja na mgawo wa pembe?
- Vipi ?
- Jinsi ya kupata vekta ya mwelekeo kwa kutumia equation ya jumla ya mstari wa moja kwa moja?
- Jinsi ya kuandika equation ya mstari wa moja kwa moja uliopewa uhakika na vector ya kawaida?
na tunaanza:
Equation ya mstari wa moja kwa moja na mteremko
Fomu inayojulikana ya "shule" ya usawa wa mstari wa moja kwa moja inaitwa equation ya mstari na mteremko
. Kwa mfano, ikiwa mstari wa moja kwa moja unatolewa na equation, basi mteremko wake ni:. Hebu tuzingatie maana ya kijiometri kupewa mgawo na jinsi thamani yake inavyoathiri eneo la mstari: 
Katika kozi ya jiometri imethibitishwa kuwa mteremko wa mstari wa moja kwa moja ni sawa na tangent ya pembe kati ya mwelekeo chanya wa mhimilina mstari huu:, na pembe "inafungua" kinyume cha saa.
Ili sio kuunganisha mchoro, nilichora pembe tu kwa mistari miwili ya moja kwa moja. Wacha tuangalie mstari "nyekundu" na mteremko wake. Kulingana na hapo juu: (pembe ya "alpha" inaonyeshwa na arc ya kijani). Kwa mstari wa moja kwa moja wa "bluu" na mgawo wa pembe, usawa ni kweli (pembe "beta" inaonyeshwa na arc kahawia). Na ikiwa tangent ya angle inajulikana, basi ikiwa ni lazima ni rahisi kupata na kona yenyewe kwa kutumia utendaji wa kinyume- arctangent. Kama wanasema, meza ya trigonometric au microcalculator mikononi mwako. Hivyo, mgawo wa angular unaonyesha kiwango cha mwelekeo wa mstari wa moja kwa moja kwa mhimili wa abscissa.
Kesi zifuatazo zinawezekana:
1) Ikiwa mteremko ni hasi: basi mstari, takribani kuzungumza, huenda kutoka juu hadi chini. Mifano ni mistari ya moja kwa moja ya "bluu" na "raspberry" katika kuchora.
2) Ikiwa mteremko ni chanya: basi mstari unatoka chini hadi juu. Mifano - mistari "nyeusi" na "nyekundu" kwenye mchoro.
3) Ikiwa mteremko sawa na sifuri:, basi equation inachukua fomu, na mstari wa moja kwa moja unaofanana unafanana na mhimili. Mfano ni mstari wa moja kwa moja wa "njano".
4) Kwa familia ya mistari inayofanana na mhimili (hakuna mfano katika kuchora, isipokuwa kwa mhimili yenyewe), mgawo wa angular. haipo (tangent ya digrii 90 haijafafanuliwa).
Kadiri mgawo wa mteremko ulivyo katika thamani kamili, ndivyo grafu ya mstari wa moja kwa moja inavyozidi kuongezeka..
Kwa mfano, fikiria mistari miwili iliyonyooka. Hapa, kwa hiyo, mstari wa moja kwa moja una mteremko mkubwa zaidi. Acha nikukumbushe kwamba moduli hukuruhusu kupuuza ishara, tunavutiwa nayo tu maadili kamili mgawo wa angular.
Kwa upande wake, mstari wa moja kwa moja ni mwinuko kuliko mistari iliyonyooka 
.
Kinyume chake: jinsi mgawo wa mteremko unavyopungua katika thamani kamili, ndivyo laini iliyonyooka inavyoboresha..
Kwa mistari iliyonyooka 
kukosekana kwa usawa ni kweli, kwa hivyo mstari ulio sawa ni laini zaidi. Slide ya watoto, ili usijipe michubuko na matuta.
Kwa nini hii ni muhimu?
Kuongeza mateso yako Ujuzi wa ukweli hapo juu hukuruhusu kuona mara moja makosa yako, haswa, makosa wakati wa kuunda grafu - ikiwa mchoro unageuka kuwa "dhahiri kuna kitu kibaya." Inashauriwa wewe mara moja ilikuwa wazi kwamba, kwa mfano, mstari wa moja kwa moja ni mwinuko sana na huenda kutoka chini hadi juu, na mstari wa moja kwa moja ni gorofa sana, umesisitizwa karibu na mhimili na huenda kutoka juu hadi chini.
KATIKA matatizo ya kijiometri Mara nyingi mistari kadhaa ya moja kwa moja huonekana, kwa hivyo ni rahisi kuichagua kwa njia fulani.
Uteuzi: mistari ya moja kwa moja imeteuliwa kwa herufi ndogo za Kilatini:. Chaguo maarufu ni kuwateua kwa kutumia barua sawa na usajili wa asili. Kwa mfano, mistari mitano tuliyotazama hivi punde inaweza kuonyeshwa 
.
Kwa kuwa mstari wowote wa moja kwa moja umedhamiriwa kipekee na alama mbili, inaweza kuonyeshwa na vidokezo hivi: 
na kadhalika. Uteuzi huo unamaanisha wazi kuwa alama ni za mstari.
Ni wakati wa kuwasha moto kidogo:
Jinsi ya kuandika equation ya mstari wa moja kwa moja na mgawo wa pembe?
Ikiwa hatua ya mstari fulani na mgawo wa angular ya mstari huu inajulikana, basi equation ya mstari huu inaonyeshwa na formula:
Mfano 1
Andika equation ya mstari wa moja kwa moja na mgawo wa angular ikiwa inajulikana kuwa uhakika ni wa mstari huu wa moja kwa moja.
Suluhisho: Wacha tutunge mlingano wa mstari ulionyooka kwa kutumia fomula 
. KATIKA kwa kesi hii:
Jibu:
Uchunguzi inafanywa kwa urahisi. Kwanza, tunaangalia usawa unaosababisha na hakikisha kwamba mteremko wetu upo. Pili, kuratibu za uhakika lazima kukidhi mlingano huu. Wacha tuwaunganishe kwenye equation:
Imepokelewa usawa wa kweli, ambayo ina maana kwamba uhakika unakidhi mlinganyo unaotokana.
Hitimisho: Mlinganyo ulipatikana kwa usahihi.
Mfano mgumu zaidi kwa uamuzi wa kujitegemea:
Mfano 2
Andika equation kwa mstari wa moja kwa moja ikiwa inajulikana kuwa angle yake ya mwelekeo kwa mwelekeo mzuri wa mhimili ni , na uhakika ni wa mstari huu wa moja kwa moja.
Ikiwa una shida yoyote, soma tena nyenzo za kinadharia. Kwa usahihi zaidi, kwa vitendo zaidi, ninaruka ushahidi mwingi.
Iliita simu ya mwisho, alikufa chini prom, na nyuma ya lango shule ya nyumbani Kinachotusubiri ni, kwa kweli, jiometri ya uchambuzi. Vichekesho vimeisha... Au labda ndio wanaanza =)
Tunatikisa kalamu yetu kwa watu wanaojulikana na kufahamiana na mlingano wa jumla wa mstari ulionyooka. Kwa sababu katika jiometri ya uchanganuzi hii ndio hasa inatumika:
Equation ya jumla ya mstari wa moja kwa moja ina fomu:, nambari zingine ziko wapi. Wakati huo huo, coefficients kwa wakati mmoja si sawa na sifuri, kwani equation inapoteza maana yake.
Hebu tuvae suti na tufunge equation na mgawo wa mteremko. Kwanza, hebu tuhamishe masharti yote kwa upande wa kushoto:
Neno lenye "X" lazima liwekwe mahali pa kwanza:
Kimsingi, equation tayari ina fomu , lakini kwa mujibu wa sheria za etiquette ya hisabati, mgawo wa muda wa kwanza (katika kesi hii) lazima iwe chanya. Kubadilisha ishara:
Kumbuka hili kipengele cha kiufundi! Tunafanya mgawo wa kwanza (mara nyingi) kuwa mzuri!
Katika jiometri ya uchambuzi, equation ya mstari wa moja kwa moja itatolewa kila wakati fomu ya jumla. Naam, ikiwa ni lazima, inaweza kupunguzwa kwa urahisi kwa fomu ya "shule" na mgawo wa angular (isipokuwa mistari ya moja kwa moja inayofanana na mhimili wa kuratibu).
Hebu tujiulize nini kutosha unajua kutengeneza mstari ulionyooka? Pointi mbili. Lakini zaidi kuhusu tukio hili la utoto, sasa vijiti na utawala wa mishale. Kila mstari wa moja kwa moja una mteremko maalum sana, ambayo ni rahisi "kukabiliana" nayo. vekta.
Vekta ambayo ni sambamba na mstari inaitwa vekta ya mwelekeo wa mstari huo. Ni dhahiri kwamba mstari wowote wa moja kwa moja una idadi isiyo na kikomo ya vekta za mwelekeo, na zote zitakuwa za colinear (co-directional au la - haijalishi).
Nitaashiria vekta ya mwelekeo kwa njia ifuatayo: .
Lakini vekta moja haitoshi kuunda mstari wa moja kwa moja; vekta ni bure na haijafungwa kwa hatua yoyote kwenye ndege. Kwa hivyo, inahitajika pia kujua hatua fulani ambayo ni ya mstari.
Jinsi ya kuandika equation ya mstari wa moja kwa moja kwa kutumia uhakika na vector ya mwelekeo?
Ikiwa hatua fulani ya mstari na vekta ya mwelekeo wa mstari huu inajulikana, basi equation ya mstari huu inaweza kukusanywa kwa kutumia formula:
Wakati mwingine inaitwa mlinganyo wa kisheria moja kwa moja .
Nini cha kufanya wakati moja ya kuratibu ni sawa na sifuri, tutaelewa katika mifano ya vitendo hapa chini. Kwa njia, tafadhali kumbuka - zote mbili mara moja kuratibu haziwezi kuwa sawa na sifuri, kwani vekta ya sifuri haielezei mwelekeo maalum.
Mfano 3
Andika equation kwa mstari wa moja kwa moja kwa kutumia uhakika na vekta ya mwelekeo
Suluhisho: Wacha tutunge mlingano wa mstari ulionyooka kwa kutumia fomula. Kwa kesi hii:
Kutumia mali ya uwiano tunaondoa sehemu: 
Na tunaleta equation kwa fomu yake ya jumla:
Jibu:
Kama sheria, hakuna haja ya kufanya mchoro katika mifano kama hii, lakini kwa ajili ya kuelewa: 
Katika kuchora tunaona hatua ya mwanzo, vector ya mwelekeo wa awali (inaweza kupangwa kutoka kwa hatua yoyote kwenye ndege) na mstari wa moja kwa moja uliojengwa. Kwa njia, katika hali nyingi ni rahisi zaidi kujenga mstari wa moja kwa moja kwa kutumia equation na mgawo wa angular. Ni rahisi kubadilisha mlingano wetu kuwa umbo na kwa urahisi kuchagua sehemu nyingine ili kuunda mstari ulionyooka.
Kama ilivyoonyeshwa mwanzoni mwa aya, mstari wa moja kwa moja una vekta nyingi za mwelekeo, na zote ni za collinear. Kwa mfano, nilichora vekta tatu kama hizi: 
. Vyeta yoyote ya mwelekeo tunayochagua, matokeo yatakuwa sawa kila wakati equation ya mstari wa moja kwa moja.
Wacha tuunda equation ya mstari wa moja kwa moja kwa kutumia nukta na vekta ya mwelekeo:
Kutatua uwiano:
Gawa pande zote mbili kwa -2 na upate mlinganyo unaofahamika:
Wale wanaopendezwa wanaweza kujaribu vekta kwa njia ile ile 
au vekta nyingine yoyote ya collinear.
Sasa tuamue tatizo kinyume:
Jinsi ya kupata vekta ya mwelekeo kwa kutumia equation ya jumla ya mstari wa moja kwa moja?
Rahisi sana:
Ikiwa mstari wa moja kwa moja umetolewa na equation ya jumla katika mfumo wa mstatili kuratibu, basi vekta ni vector ya mwelekeo wa mstari huu.
Mifano ya kupata vekta za mwelekeo wa mistari iliyonyooka: 
Taarifa hiyo inaturuhusu kupata vekta moja tu ya mwelekeo kutoka kwa nambari isiyo na kikomo, lakini hatuitaji zaidi. Ingawa katika hali zingine inashauriwa kupunguza kuratibu za veta za mwelekeo:
Kwa hivyo, equation inabainisha mstari wa moja kwa moja unaofanana na mhimili na viwianishi vya vekta ya mwelekeo hugawanywa kwa urahisi na -2, kupata hasa vekta ya msingi kama vekta ya mwelekeo. Mantiki.
Vile vile, equation inafafanua mstari wa moja kwa moja, sambamba na mhimili, na kugawanya kuratibu za vekta na 5, tunapata ort kama vector ya mwelekeo.
Sasa tuifanye kuangalia Mfano 3. Mfano ulikwenda juu, kwa hivyo nakukumbusha kwamba ndani yake tulikusanya usawa wa mstari wa moja kwa moja kwa kutumia nukta na vekta ya mwelekeo.
Kwanza, kwa kutumia equation ya mstari wa moja kwa moja tunaunda tena vekta ya mwelekeo wake: 
- kila kitu kiko sawa, tumepokea vekta ya asili (katika hali zingine matokeo yanaweza kuwa vekta ya collinear kwa ile ya asili, na hii kawaida ni rahisi kugundua kwa usawa wa kuratibu zinazolingana).
Pili, viwianishi vya uhakika lazima vikidhi mlingano. Tunawabadilisha katika equation:
Usawa sahihi ulipatikana, ambao tunafurahi sana.
Hitimisho: Kazi ilikamilishwa kwa usahihi.
Mfano 4
Andika equation kwa mstari wa moja kwa moja kwa kutumia uhakika na vekta ya mwelekeo
Huu ni mfano kwako kutatua peke yako. Suluhu na jibu ni mwisho wa somo. Inashauriwa sana kuangalia kwa kutumia algorithm iliyojadiliwa hivi punde. Jaribu kila wakati (ikiwezekana) kuangalia rasimu. Ni ujinga kufanya makosa ambapo yanaweza kuepukwa 100%.
Katika tukio ambalo moja ya kuratibu za vekta ya mwelekeo ni sifuri, endelea kwa urahisi sana:
Mfano 5
Suluhisho: Fomula hiyo haifai kwa kuwa dhehebu iliyo upande wa kulia ni sifuri. Kuna njia ya kutoka! Kutumia mali ya uwiano, tunaandika tena fomula katika fomu, na iliyobaki ikavingirwa kwa kina kirefu:
Jibu:
Uchunguzi:
1) Rejesha vekta inayoelekeza ya mstari:
- vekta inayosababisha ni collinear kwa vekta ya mwelekeo wa asili.
2) Badilisha viwianishi vya nukta kwenye mlinganyo: 
Usawa sahihi unapatikana
Hitimisho: kazi imekamilika kwa usahihi
Swali linatokea, kwa nini ujisumbue na formula ikiwa kuna toleo la ulimwengu ambalo litafanya kazi kwa hali yoyote? Kuna sababu mbili. Kwanza, fomula iko katika mfumo wa sehemu bora zaidi ikumbukwe. Na pili, hasara fomula zima ni kwamba hatari ya kuchanganyikiwa huongezeka sana wakati wa kubadilisha kuratibu.
Mfano 6
Andika equation kwa mstari wa moja kwa moja kwa kutumia uhakika na vekta ya mwelekeo.
Huu ni mfano kwako kutatua peke yako.
Wacha turudi kwenye nukta mbili zinazopatikana kila mahali:
Jinsi ya kuandika equation ya mstari wa moja kwa moja kwa kutumia pointi mbili?
Ikiwa pointi mbili zinajulikana, basi equation ya mstari wa moja kwa moja unaopita kupitia pointi hizi inaweza kukusanywa kwa kutumia formula:
Kwa kweli, hii ni aina ya formula na hii ndiyo sababu: ikiwa pointi mbili zinajulikana, basi vector itakuwa vector ya mwelekeo wa mstari uliopewa. Kwenye somo Vectors kwa dummies tulizingatia kazi rahisi zaidi- jinsi ya kupata kuratibu za vekta kutoka kwa pointi mbili. Kulingana na shida hii, kuratibu za vekta ya mwelekeo ni: 
Kumbuka
: pointi zinaweza "kubadilishwa" na fomula inaweza kutumika 
. Suluhisho kama hilo litakuwa sawa.
Mfano 7
Andika mlinganyo wa mstari ulionyooka kwa kutumia pointi mbili 
.
Suluhisho: Tunatumia formula: 
Kuchanganya madhehebu:
Na uchanganye staha: 
Sasa ni wakati wa kujiondoa nambari za sehemu. Katika kesi hii, unahitaji kuzidisha pande zote mbili na 6: 
Fungua mabano na ukumbushe equation: 
Jibu:
Uchunguzi dhahiri - kuratibu pointi za kuanzia lazima kukidhi equation inayotokana:
1) Badilisha viwianishi vya nukta: 
Usawa wa kweli.
2) Badilisha viwianishi vya nukta: 
Usawa wa kweli.
Hitimisho: Equation ya mstari imeandikwa kwa usahihi.
Kama hata moja ya pointi haikidhi equation, tafuta kosa.
Inafaa kumbuka kuwa uthibitisho wa picha katika kesi hii ni ngumu, kwani tengeneza mstari ulionyooka na uone ikiwa vidokezo ni vyake. 
, sio rahisi sana.
Nitataja michache zaidi pointi za kiufundi ufumbuzi. Labda katika shida hii ni faida zaidi kutumia formula ya kioo 
na, kwa pointi sawa 
tengeneza mlinganyo: 
Sehemu ndogo. Ikiwa unataka, unaweza kutekeleza suluhisho hadi mwisho, matokeo yanapaswa kuwa equation sawa.
Jambo la pili ni kuangalia jibu la mwisho na kujua kama linaweza kurahisishwa zaidi? Kwa mfano, ikiwa unapata equation , basi inashauriwa kupunguza kwa mbili: - equation itafafanua mstari sawa sawa. Walakini, hii tayari ni mada ya mazungumzo nafasi ya jamaa ya mistari.
Baada ya kupata jibu 
katika Mfano wa 7, ikiwa tu, niliangalia ikiwa coefficients ZOTE za equation zinaweza kugawanywa na 2, 3 au 7. Ingawa, mara nyingi upunguzaji kama huo hufanywa wakati wa suluhisho.
Mfano 8
Andika equation kwa mstari unaopita kwenye pointi 
.
Huu ni mfano kwa ufumbuzi wa kujitegemea, ambayo itawawezesha kuelewa vizuri na kufanya mazoezi ya mbinu za hesabu.
Sawa na aya iliyotangulia: ikiwa katika fomula 
moja ya madhehebu (uratibu wa vector ya mwelekeo) inakuwa sifuri, kisha tunaandika tena kwa fomu. Tena, ona jinsi anavyoonekana kuwa msumbufu na aliyechanganyikiwa. sioni maana maalum endesha mifano ya vitendo, kwa kuwa tayari tumetatua tatizo kama hilo (tazama No. 5, 6).
Vekta ya moja kwa moja ya kawaida (vekta ya kawaida)
Ni nini kawaida? Kwa maneno rahisi, kawaida ni perpendicular. Hiyo ni, vector ya kawaida ya mstari ni perpendicular kwa mstari fulani. Kwa wazi, mstari wowote wa moja kwa moja una idadi yao isiyo na kipimo (pamoja na vekta za mwelekeo), na vectors zote za kawaida za mstari wa moja kwa moja zitakuwa collinear (codirectional au la, haifanyi tofauti).
Kushughulika nao itakuwa rahisi zaidi kuliko na vekta za mwongozo:
Ikiwa mstari unatolewa na equation ya jumla katika mfumo wa kuratibu wa mstatili, basi vector ni vector ya kawaida ya mstari huu.
Ikiwa kuratibu za vector ya mwelekeo zinapaswa "kutolewa" kwa uangalifu kutoka kwa equation, basi kuratibu za vector ya kawaida zinaweza "kuondolewa" tu.
Vector ya kawaida daima ni orthogonal kwa vector ya mwelekeo wa mstari. Wacha tuhakikishe usawa wa vekta hizi kwa kutumia bidhaa ya nukta:
Nitatoa mifano na hesabu sawa na kwa vekta ya mwelekeo: 
Inawezekana kuunda equation ya mstari wa moja kwa moja uliopewa nukta moja na vekta ya kawaida? Ninahisi kwenye utumbo wangu, inawezekana. Ikiwa vekta ya kawaida inajulikana, basi mwelekeo wa mstari wa moja kwa moja yenyewe umefafanuliwa wazi - hii ni "muundo mgumu" na angle ya digrii 90.
Jinsi ya kuandika equation ya mstari wa moja kwa moja uliopewa uhakika na vector ya kawaida?
Ikiwa hatua fulani ya mstari na vector ya kawaida ya mstari huu inajulikana, basi equation ya mstari huu inaonyeshwa na formula:
Hapa kila kitu kilifanya kazi bila sehemu na mshangao mwingine. Hii ni vector yetu ya kawaida. Mpende. Na heshima =)
Mfano 9
Andika equation ya mstari wa moja kwa moja uliopewa uhakika na vector ya kawaida. Pata vector ya mwelekeo wa mstari.
Suluhisho: Tunatumia formula: 
Equation ya jumla ya mstari wa moja kwa moja imepatikana, wacha tuangalie:
1) "Ondoa" kuratibu za vekta ya kawaida kutoka kwa equation: 
- ndiyo, kwa kweli, vector ya awali ilipatikana kutoka kwa hali (au vector ya collinear inapaswa kupatikana).
2) Wacha tuangalie ikiwa hoja hiyo inakidhi equation: 
Usawa wa kweli.
Baada ya kuwa na hakika kwamba equation imeundwa kwa usahihi, tutakamilisha sehemu ya pili, rahisi zaidi ya kazi. Tunachukua vector inayoelekeza ya mstari wa moja kwa moja: 
Jibu: 
Katika mchoro, hali inaonekana kama hii: 
Kwa madhumuni ya mafunzo, kazi sawa ya kutatua kwa kujitegemea:
Mfano 10
Andika equation ya mstari wa moja kwa moja uliopewa uhakika na vector ya kawaida. Pata vector ya mwelekeo wa mstari.
Sehemu ya mwisho ya somo itatolewa kwa isiyo ya kawaida, lakini pia aina muhimu equations ya mstari wa moja kwa moja kwenye ndege
Equation ya mstari wa moja kwa moja katika makundi.
Equation ya mstari katika fomu ya parametric
Equation ya mstari wa moja kwa moja katika makundi ina fomu, ambapo ni nonzero constants. Aina fulani za equations haziwezi kuwakilishwa katika fomu hii, kwa mfano, uwiano wa moja kwa moja (kwani neno la bure ni sawa na sifuri na hakuna njia ya kupata moja upande wa kulia).
Hii ni, kwa kusema kwa mfano, aina ya "kiufundi" ya equation. Kazi ya kawaida ni kuwakilisha mlinganyo wa jumla wa mstari kama mlinganyo wa mstari katika sehemu. Je, ni rahisi vipi? Equation ya mstari katika sehemu inakuwezesha kupata haraka pointi za makutano ya mstari na kuratibu shoka, ambayo inaweza kuwa muhimu sana katika baadhi ya matatizo ya hisabati ya juu.
Wacha tupate hatua ya makutano ya mstari na mhimili. Tunaweka upya "y" hadi sifuri, na equation inachukua fomu. Hatua inayotakiwa inapatikana moja kwa moja:.
Sawa na mhimili 
- mahali ambapo mstari wa moja kwa moja unaingiliana na mhimili wa kuratibu.
Ukurasa wa 1
Kuchora milinganyo inayoakisi mmenyuko wa kemikali oxidizer na reducer, inakuja chini ya kuamua coefficients katika kanuni za vitu vya kuanzia na bidhaa za majibu, muundo ambao umefunuliwa kutokana na uzoefu.
Inashauriwa kukusanya equations ili kuamua idadi ya vigezo ili kila equation iwe na tatu vigezo aъ a2, a3, na idadi iliyobaki a4 na mimi imejumuishwa katika milinganyo moja baada ya nyingine.
Kuchora equations inawezekana tu kwa vitu rahisi zaidi. Zaidi vitu tata, ambayo ni pamoja na vitu vingi sekta ya mafuta, hivi sasa vinachunguzwa kwa majaribio. Mali ya kitu kutumika katika utafiti wa mifumo ya udhibiti wa moja kwa moja ni kujitegemea, capacitance na kuchelewa.
Tutakusanya equations kwa namna ya tofauti kwa kati inayoendesha na kwa dielectri, na vile vile kwa sura moja na matatizo ya pande mbili, ambayo mabadiliko ya maadili ya uwanja juu ya umbali hufanyika kwa njia moja au mbili za kuratibu, mtawaliwa.
Muundo wa milinganyo kwa tofauti za mtandaoni unaonyeshwa kwa kutumia mfano wa kuzingatia miunganisho ya nonholonomic. Inaonyeshwa kuwa equation ya uhusiano wa holonomic na parameter ni muunganisho kamili, inapoelezea bahasha. Sheria za utofauti halisi wa viunganisho kwa vigeu viwili vya kujitegemea vinajadiliwa.
Kuchora milinganyo kunafanana sana na aina hii ya tafsiri. Katika hali ndogo, uundaji wa maneno karibu hugawanyika katika mfululizo wa sehemu zinazofuatana, ambayo kila moja inaweza kuonyeshwa moja kwa moja katika alama za hisabati. Katika zaidi kesi ngumu hali hiyo inajumuisha sehemu ambazo haziwezi kutafsiriwa moja kwa moja katika lugha alama za hisabati. Katika kesi hii, tunapaswa kuzingatia kidogo uundaji wa maneno na kuzingatia maana ya uundaji huu. Kabla ya kuanza nukuu za hisabati, tunaweza kulazimika kuunda hali tofauti, tukikumbuka kila wakati zana za hisabati kurekodi uundaji huu mpya.
Kuchora milinganyo kama hiyo michakato ya kemikali haitoi ugumu wowote.
Muundo wa milinganyo tofauti katika fomu ya jumla itajadiliwa hapa chini.
Kuchora mlingano wa pembe za twist Q na kubainisha viingilio vyake.
Kuchora equations inawezekana tu kwa vitu rahisi zaidi. Vitu ngumu zaidi, ambavyo ni pamoja na vitu vingi vya tasnia ya mafuta, bado vinachunguzwa kwa majaribio. Mali ya kitu kutumika katika utafiti wa mifumo ya udhibiti wa moja kwa moja ni kujitegemea, capacitance na kuchelewa.
Kuandika milinganyo kiuchambuzi inawezekana tu kwa vitu rahisi, michakato au matukio ya kimwili ambazo zimesomwa vizuri kabisa. KATIKA kesi ya jumla mali ya nguvu ya vitu kudhibitiwa ni ilivyoelezwa milinganyo tofauti, inayoonyesha uhusiano kati ya pato na kiasi cha ingizo kwa wakati. Milinganyo hii inategemea sheria za kimwili, kufafanua michakato ya muda mfupi katika vitu.
Kuchora hesabu (6 - 58) na suluhisho lao kwa heshima na L na V. Mbinu ya jumla suluhu za tatizo hili zinaweza kuonyeshwa mradi A na B waingize equation kwa mstari.
Wacha tuzungumze juu ya jinsi ya kuandika equation kwa mmenyuko wa kemikali. Ni swali hili ambalo husababisha shida kubwa kwa watoto wa shule. Baadhi hawawezi kuelewa kanuni za utungaji wa fomula za bidhaa, wengine huweka mgawo kimakosa katika mlingano. Kwa kuzingatia kwamba mahesabu yote ya kiasi yanafanywa kwa kutumia equations, ni muhimu kuelewa algorithm ya vitendo. Wacha tujaribu kujua jinsi ya kuandika hesabu za athari za kemikali.
Kuchora kanuni za valency
Ili kurekodi kwa usahihi michakato inayotokea kati vitu mbalimbali, unahitaji kujifunza jinsi ya kuandika fomula. Mchanganyiko wa binary huundwa kwa kuzingatia valences ya kila kipengele. Kwa mfano, kwa metali ya vikundi kuu inalingana na nambari ya kikundi. Wakati wa kuandaa fomula ya mwisho Nyingi ndogo zaidi imedhamiriwa kati ya viashiria hivi, kisha fahirisi zinawekwa.
Equation ni nini
Inaeleweka kama rekodi ya ishara inayoonyesha mwingiliano vipengele vya kemikali, uwiano wao wa kiasi, pamoja na vitu hivyo vinavyopatikana kutokana na mchakato. Moja ya kazi zinazotolewa kwa wanafunzi wa darasa la tisa uthibitisho wa mwisho katika kemia, ina uundaji ufuatao: “Tengeneza milinganyo ya miitikio inayobainisha Tabia za kemikali darasa lililopendekezwa la vitu." Ili kukabiliana na kazi hiyo, wanafunzi lazima wajue algorithm ya vitendo.
Algorithm ya vitendo
Kwa mfano, unahitaji kuandika mchakato wa mwako wa kalsiamu kwa kutumia alama, coefficients, na fahirisi. Wacha tuzungumze juu ya jinsi ya kuunda equation kwa mmenyuko wa kemikali kwa kutumia mpangilio wa vitendo. Kwenye upande wa kushoto wa equation, tunaandika kwa njia ya "+" ishara za vitu vinavyoshiriki katika mwingiliano huu. Kwa kuwa mwako hutokea kwa ushiriki wa oksijeni katika hewa, ambayo ni molekuli ya diatomic, tunaandika fomula yake kama O2.
Kufuatia ishara sawa, tunaunda muundo wa bidhaa ya athari kwa kutumia sheria za kupanga valency:
2Ca + O2 = 2CaO.
Kuendelea na mazungumzo juu ya jinsi ya kuunda equation kwa mmenyuko wa kemikali, tunaona hitaji la kutumia sheria ya uthabiti wa muundo, na pia kudumisha muundo wa vitu. Wanakuruhusu kutekeleza mchakato wa kusawazisha na kuweka coefficients kukosa katika equation. Utaratibu huu ni mojawapo ya mifano rahisi zaidi ya mwingiliano unaotokea katika kemia isokaboni.
Vipengele muhimu
Ili kuelewa jinsi ya kuandika equation kwa mmenyuko wa kemikali, hebu tuangalie baadhi masuala ya kinadharia kuhusiana na mada hii. Sheria ya uhifadhi wa wingi wa vitu, iliyoundwa na M.V. Lomonosov, inaelezea uwezekano wa kupanga coefficients. Kwa kuwa idadi ya atomi za kila kipengele inabakia sawa kabla na baada ya mwingiliano, mahesabu ya hisabati yanaweza kufanywa.
Wakati wa kusawazisha pande za kushoto na kulia za equation, kizidishio kidogo zaidi hutumiwa, sawa na jinsi fomula ya kiwanja imeundwa kwa kuzingatia valensi za kila kipengele.
Mwingiliano wa Redox
Baada ya watoto wa shule kutayarisha algorithm ya vitendo, wataweza kuunda equation ya athari ambayo ni sifa ya mali ya kemikali ya vitu rahisi. Sasa unaweza kuendelea na uchambuzi zaidi mwingiliano tata, kwa mfano, kutokea na mabadiliko katika hali ya oxidation ya vipengele:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.
Zipo sheria fulani, kulingana na ambayo mataifa ya oxidation yanapangwa kwa vitu rahisi na ngumu. Kwa mfano, kwa molekuli za diatomiki kiashiria hiki ni sifuri, in miunganisho tata jumla ya hali zote za oksidi lazima pia iwe sifuri. Wakati wa kuandaa usawa wa elektroniki, atomi au ioni zinazotoa elektroni (wakala wa kupunguza) na kuzikubali (wakala wa oksidi) zimedhamiriwa.
Kati ya viashiria hivi idadi ndogo zaidi imedhamiriwa, pamoja na coefficients. Hatua ya mwisho ya uchambuzi wa mwingiliano wa redox ni uwekaji wa coefficients katika mpango.
Milinganyo ya Ionic
Moja ya masuala muhimu ambayo inafunikwa katika kozi kemia ya shule, ni mwingiliano kati ya suluhisho. Kwa mfano, kazi ifuatayo imetolewa: "Tengeneza mlinganyo wa mmenyuko wa kemikali wa kubadilishana ioni kati ya kloridi ya bariamu na salfati ya sodiamu." Inajumuisha kuandika mlinganyo wa molekuli, kamili, na mkato wa ionic. Ili kuzingatia mwingiliano katika kiwango cha ioni, ni muhimu kuonyesha jedwali la umumunyifu kwa kila dutu inayoanza na bidhaa ya majibu. Kwa mfano:
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4
Dutu ambazo haziyeyuki katika ioni zimeandikwa kwa fomu ya Masi. Mwitikio wa kubadilishana ion hutokea kabisa katika matukio matatu:
- malezi ya sediment;
- kutolewa kwa gesi;
- kupata dutu inayoweza kutenganishwa kidogo, kwa mfano maji.
Ikiwa dutu ina mgawo wa stereokemikali, inazingatiwa wakati wa kuandika equation kamili ya ionic. Baada ya equation kamili ya ionic imeandikwa, kupunguzwa kwa ions hizo ambazo hazikufungwa katika suluhisho hufanyika. Matokeo ya mwisho ya kazi yoyote inayohusisha uzingatiaji wa mchakato unaotokea kati ya miyeyusho ya vitu changamano itakuwa kurekodi majibu ya ioni ya kifupi.
Hitimisho
Milinganyo ya kemikali hufanya iwezekane kueleza kwa usaidizi wa alama, fahirisi, na mgawo michakato hiyo inayozingatiwa kati ya vitu. Kulingana na mchakato halisi unaofanyika, kuna hila fulani katika kuandika equation. Algorithm ya jumla muundo wa athari zilizojadiliwa hapo juu ni msingi wa valence, sheria ya uhifadhi wa wingi wa dutu, na uthabiti wa muundo.