Kutatua matatizo ya kawaida katika kemia. Coefficients katika milinganyo ya kemikali

Utatuzi wa milinganyo ya kemikali husababisha matatizo kwa idadi kubwa ya wanafunzi wa shule za upili, hasa kutokana na aina mbalimbali za vipengele vinavyohusika nao na utata wa mwingiliano wao. Lakini kwa kuwa sehemu kuu ya kozi ya jumla ya kemia shuleni inachunguza mwingiliano wa dutu kulingana na milinganyo yao ya athari, wanafunzi lazima lazima wajaze mapengo katika eneo hili na wajifunze kutatua milinganyo ya kemikali ili kuzuia shida na somo katika siku zijazo.

Mlinganyo wa mmenyuko wa kemikali ni nukuu ya kiishara inayoonyesha vipengele vya kemikali vinavyoingiliana, uwiano wao wa kiasi na vitu vinavyotokana na mwingiliano. Milinganyo hii inaakisi kiini cha mwingiliano wa dutu kutoka kwa mtazamo wa mwingiliano wa atomiki-molekuli au elektroniki.

Mwanzoni mwa kozi ya kemia ya shule, wanafundishwa kutatua equations kulingana na dhana ya valence ya vipengele vya jedwali la upimaji. Kulingana na kurahisisha huku, hebu tuzingatie suluhisho la mlinganyo wa kemikali kwa kutumia mfano wa uoksidishaji wa alumini na oksijeni. Alumini humenyuka ikiwa na oksijeni kuunda oksidi ya alumini. Kuwa na data maalum ya awali, tutachora mchoro wa equation.
Al + O 2 → AlO

Katika kesi hii, tumeandika mchoro wa takriban wa mmenyuko wa kemikali, ambayo inaonyesha kwa sehemu tu kiini chake. Dutu zinazohusika katika mmenyuko zimeandikwa upande wa kushoto wa mchoro, na matokeo ya mwingiliano wao yameandikwa kwa haki. Zaidi ya hayo, oksijeni na vioksidishaji vingine vya kawaida huandikwa kwa upande wa kulia wa metali na vinakisishaji vingine katika pande zote za mlingano. Mshale unaonyesha mwelekeo wa majibu.
Ili mpango huu wa majibu uliojumuishwa kupata fomu kamili na kufuata sheria ya uhifadhi wa wingi wa vitu, ni muhimu:
- Weka fahirisi upande wa kulia wa mlingano kwa dutu inayotokana na mwingiliano.
- Weka kiwango cha vipengele vinavyohusika katika majibu na kiasi cha dutu inayosababisha kwa mujibu wa sheria ya uhifadhi wa wingi wa dutu.
Wacha tuanze kwa kusimamisha usajili katika fomula ya kemikali ya dutu iliyomalizika. Fahirisi zimewekwa kwa mujibu wa valence ya vipengele vya kemikali. Valence ni uwezo wa atomi kuunda misombo na atomi zingine kwa sababu ya mchanganyiko wa elektroni zao ambazo hazijaoanishwa, wakati atomi zingine huacha elektroni zao, wakati zingine huziongeza zenyewe kwa kiwango cha nishati ya nje. Inakubaliwa kwa ujumla kuwa valency ya kipengele cha kemikali imedhamiriwa na kikundi chake (safu) katika jedwali la mara kwa mara. Walakini, katika mazoezi, mwingiliano wa vitu vya kemikali ni ngumu zaidi na tofauti. Kwa mfano, atomi ya oksijeni ina valence ya Ⅱ katika athari zote, licha ya ukweli kwamba iko katika kundi la sita katika jedwali la upimaji.
Ili kukusaidia kuabiri utofauti huu, tunakupa msaidizi mdogo wa marejeleo ambaye atakusaidia kubainisha ubora wa kipengele cha kemikali. Chagua kipengee unachopenda na utaona maadili yanayowezekana ya ushujaa wake. Valencies adimu kwa kipengele kilichochaguliwa huonyeshwa kwenye mabano.
Turudi kwenye mfano wetu. Hebu tuandike valence yake upande wa kulia wa mchoro wa majibu juu ya kila kipengele.
Kwa alumini Al valence itakuwa sawa na Ⅲ, na kwa molekuli ya oksijeni O 2 valency itakuwa sawa na Ⅱ. Tafuta idadi ndogo zaidi ya nambari hizi. Itakuwa sawa na sita. Tunagawanya kizidishio kidogo zaidi cha kawaida kwa valence ya kila kipengele na kupata fahirisi. Kwa alumini, gawanya sita kwa valence ili kupata fahirisi ya 2, kwa oksijeni 6/2 = 3. Fomula ya kemikali ya oksidi ya alumini iliyopatikana kama matokeo ya majibu itachukua fomu ya Al 2 O 3.
Al + O 2 → Al 2 O 3
Baada ya kupata fomula sahihi ya dutu iliyokamilishwa, inahitajika kuangalia na, katika hali nyingi, kusawazisha sehemu za kulia na kushoto za mchoro kulingana na sheria ya uhifadhi wa misa, kwani bidhaa za athari huundwa kutoka kwa atomi zile zile. walikuwa awali sehemu ya dutu kuanzia kushiriki katika majibu.
Sheria ya uhifadhi wa wingi inasema kwamba idadi ya atomi zilizoingia kwenye mmenyuko lazima iwe sawa na idadi ya atomi inayotokana na mwingiliano. Katika mpango wetu, mwingiliano unahusisha atomi moja ya alumini na atomi mbili za oksijeni. Kama matokeo ya mmenyuko, tunapata atomi mbili za alumini na atomi tatu za oksijeni. Kwa wazi, mchoro lazima uelekezwe kwa kutumia coefficients kwa vipengele na suala ili sheria ya uhifadhi wa wingi kuzingatiwa.
Usawazishaji pia unafanywa kwa kupata kizidishio kisicho na kawaida, ambacho kiko kati ya vipengee vilivyo na fahirisi kubwa zaidi. Katika mfano wetu, hii itakuwa oksijeni na fahirisi upande wa kulia sawa na 3 na upande wa kushoto sawa na 2. Mchanganuo mdogo wa kawaida katika kesi hii pia utakuwa sawa na 6. Sasa tunagawanya kizidishio cha kawaida zaidi kwa nambari. thamani ya fahirisi kubwa zaidi kwenye pande za kushoto na kulia za mlinganyo na upate fahirisi zifuatazo za oksijeni.
Al + 3∙O 2 → 2∙Al 2 O 3
Sasa kinachobaki ni kusawazisha alumini upande wa kulia. Ili kufanya hivyo, weka mgawo wa 4 upande wa kushoto.
4∙Al + 3∙O 2 = 2∙Al 2 O 3
Baada ya kupanga coefficients, equation ya mmenyuko wa kemikali inafanana na sheria ya uhifadhi wa wingi na ishara sawa inaweza kuwekwa kati ya pande zake za kushoto na za kulia. Coefficients zilizowekwa katika equation zinaonyesha idadi ya molekuli za dutu zinazoshiriki katika majibu na kusababisha kutoka kwake, au uwiano wa dutu hizi katika moles.

Baada ya kuendeleza ujuzi wa kutatua milinganyo ya kemikali kulingana na valensi za vipengele vinavyoingiliana, kozi ya kemia ya shule huanzisha dhana ya hali ya oxidation na nadharia ya athari za redox. Aina hii ya mmenyuko ndiyo ya kawaida zaidi na katika siku zijazo milinganyo ya kemikali mara nyingi hutatuliwa kwa kuzingatia hali ya oxidation ya dutu zinazoingiliana. Hii imeelezewa katika nakala inayolingana kwenye wavuti yetu.

Mtihani wa kemia Milinganyo ya kemikali daraja la 8 yenye majibu. Jaribio lina sehemu 2. Sehemu ya 1 ina kazi 15 za kimsingi. Sehemu ya 2 ina kazi 3 za kiwango cha juu.

Sehemu 1

1. Je, kauli zifuatazo ni za kweli?

A. Wingi wa viitikio ni sawa na wingi wa bidhaa za majibu.
B. Mlinganyo wa kemikali ni nukuu ya kawaida ya mmenyuko wa kemikali kwa kutumia fomula za kemikali na alama za hisabati.

1) A pekee ndio sahihi
2) B pekee ndio sahihi
3) hukumu zote mbili ni sahihi
4) hukumu zote mbili si sahihi

2. Wakati wa mmenyuko wa kemikali, idadi ya atomi ya kipengele fulani

1) huongeza tu
2) hupungua tu
3) haibadilika

3. Wakati wa mmenyuko wa kemikali, idadi ya molekuli zinazoathiriwa

1) huongeza tu
2) hupungua tu
3) haibadilika
4) inaweza kuongeza au kupungua

4. Wakati wa mmenyuko wa kemikali, idadi ya molekuli ya bidhaa za majibu

1) huongeza tu
2) hupungua tu
3) haibadilika
4) inaweza kuongeza au kupungua

5.
CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O.

1) 5
2) 6
3) 7
4) 8

6. Andika equation ya majibu kulingana na mchoro:
FeS + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2.

1) 13
2) 15
3) 17
4) 19

7. Andika equation ya majibu kulingana na mchoro:
Na 2 O + H 2 O → NaOH.

1) 4
2) 5
3) 6
4) 7

8. Andika equation ya majibu kulingana na mchoro:
H 2 O + N 2 O 5 → HNO 3.
Toa jibu lako kama jumla ya coefficients katika mlinganyo wa majibu.

1) 7
2) 6
3) 5
4) 4

9. Andika equation ya majibu kulingana na mchoro:
NaOH + N 2 O 3 → NaNO 2 + H 2 O.
Toa jibu lako kama jumla ya coefficients katika mlinganyo wa majibu.

1) 7
2) 6
3) 5
4) 4

10. Unda mlingano wa majibu kulingana na mpango: Al 2 O 3 + HCI → AlCl 3 + H 2 O.
Toa jibu lako kama jumla ya coefficients katika mlinganyo wa majibu.

1) 10
2) 11
3) 12
4) 14

11. Andika equation ya majibu kulingana na mchoro:
Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O. Toa jibu lako kama jumla ya viambatanisho katika mlingano wa majibu.

1) 12
2) 13
3) 14
4) 15

12. Andika equation ya majibu kulingana na mchoro:

shaba (II) hidroksidi + asidi hidrokloriki → shaba (II) kloridi + maji.

Toa jibu lako kama jumla ya coefficients katika mlinganyo wa majibu.

1) 7
2) 6
3) 5
4) 4

13. Andika equation ya majibu kulingana na mchoro:

hidroksidi ya alumini → oksidi ya alumini + maji.

Toa jibu lako kama jumla ya coefficients katika mlinganyo wa majibu.

1) 4
2) 5
3) 6
4) 7

14. Andika equation ya majibu kulingana na mchoro:

chuma (III) oksidi + hidrojeni → chuma + maji.

Toa jibu lako kama jumla ya coefficients katika mlinganyo wa majibu.

1) 6
2) 7
3) 8
4) 9

15. Andika equation ya majibu kulingana na mchoro:

kalsiamu carbonate + asidi hidrokloriki → kloridi ya kalsiamu + maji + monoksidi kaboni (IV).

Toa jibu lako kama jumla ya coefficients katika mlinganyo wa majibu.

1) 6
2) 7
3) 8
4) 9

Sehemu ya 2

1. Anzisha mawasiliano kati ya vitu vya kuanzia na bidhaa za athari za kemikali zinazolingana. Toa jibu lako kama mlolongo wa nambari zinazolingana na herufi katika alfabeti.

Nyenzo za kuanzia

A) H 2 + O 2 →
B) C 2 H 6 + O 2 →
B) Al(OH) 3 + H 2 SO 4 →
D) Ca(NO 3) 2 + Na 3 PO 4 →

Bidhaa za majibu

1) CO 2 + H 2 O
2) H 2 O
3) Ca 3 (PO 4) 2 + NaNO 3
4) Al 2 (SO 4) 3 + H 2 O

2. Anzisha mawasiliano kati ya mpango wa majibu na jumla ya coefficients katika mlinganyo wa majibu. Toa jibu lako kama mlolongo wa nambari zinazolingana na herufi katika alfabeti.

Milinganyo ya majibu

A) Fe 3 O 4 + Al → Al 2 O 3 + Fe
B) P 2 O 5 + H 2 O → H 3 PO 4
B) Al + O 2 → Al 2 O 3
D) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Jumla ya odd

1) 6
2) 9
3) 12
4) 18
5) 24

3. Sheria ya uhifadhi wa wingi wa jambo ni sehemu ya sheria ya jumla zaidi ya uhifadhi wa maada. Aina za mada (nishati na jambo) zimeunganishwa kulingana na fomula ya Einstein: ΔE = Δm ⋅ s 2 (ambapo kasi ya mwanga c = 3 ⋅ 10 8 m/s). Ikiwa wakati wa majibu, kwa mfano, ΔE = 90 kJ = 9 ⋅ 10 4 J ya nishati ilitolewa, basi wingi wa mfumo ulipungua kwa kiasi: Δm = ΔE/s 2 = 9 ⋅ 10 4 / (3 ⋅ 10). 8) 2 = 10 -12 kg = 10 -9 g. Thamani hii ni chini ya usahihi wa mizani ya uchambuzi (10 -6 g). Kwa hiyo, mabadiliko ya wingi wakati wa athari za kemikali yanaweza kupuuzwa. Hesabu kiasi cha nishati iliyotolewa ΔE katika kJ ikiwa uzito wa mfumo wakati wa maitikio ulipungua kwa 2.5 ⋅ 10 -9 g. Katika jibu lako, andika thamani ΔE bila kuashiria vitengo vya kipimo.

Majibu ya mtihani wa kemia Milingano ya kemikali daraja la 8
Sehemu 1
1-3
2-3
3-2
4-1
5-2
6-3
7-1
8-4
9-2
10-3
11-1
12-2
13-3
14-4
15-1
Sehemu ya 2
1-2143
2-5121
3-225

Rudi mbele

Tahadhari! Onyesho la kuchungulia la slaidi ni kwa madhumuni ya habari pekee na huenda lisiwakilishe vipengele vyote vya wasilisho. Ikiwa una nia ya kazi hii, tafadhali pakua toleo kamili.

Kusudi la somo: wasaidie wanafunzi kukuza maarifa ya mlingano wa kemikali kama rekodi ya masharti ya mmenyuko wa kemikali kwa kutumia fomula za kemikali.

Kazi:

Kielimu:

tengeneza nyenzo zilizosomwa hapo awali;
kufundisha uwezo wa kutunga milinganyo ya athari za kemikali.

Kielimu:

kuendeleza ujuzi wa mawasiliano (kazi kwa jozi, uwezo wa kusikiliza na kusikia).

Kielimu:

kuendeleza ujuzi wa elimu na shirika unaolenga kukamilisha kazi;
kuendeleza ujuzi wa kufikiri uchambuzi.

Aina ya somo: pamoja.

Vifaa: kompyuta, projekta ya media titika, skrini, karatasi za tathmini, kadi ya kuakisi, "seti ya alama za kemikali", daftari lenye msingi uliochapishwa, vitendanishi: hidroksidi ya sodiamu, chuma(III) kloridi, taa ya pombe, kishikilia, vibeti, karatasi ya Whatman, kemikali ya rangi nyingi. alama.

Wasilisho la somo (Kiambatisho 3)

Muundo wa somo.

I. Wakati wa kuandaa.
II. Kusasisha maarifa na ujuzi.
III. Motisha na kuweka malengo.
IV. Kujifunza nyenzo mpya:
4.1 mmenyuko wa mwako wa alumini katika oksijeni;
4.2 mmenyuko wa mtengano wa hidroksidi ya chuma (III);
4.3 algorithm ya kupanga coefficients;
Dakika 4.4 za kupumzika;
4.5 kuweka coefficients;
V. Ujumuishaji wa maarifa yaliyopatikana.
VI. Kwa muhtasari wa somo na kuweka alama.
VII. Kazi ya nyumbani.
VIII. Maneno ya mwisho kutoka kwa mwalimu.

Wakati wa madarasa

Asili ya kemikali ya chembe changamano
imedhamiriwa na asili ya msingi
vipengele,
idadi yao na
muundo wa kemikali.
D.I.Mendeleev

Mwalimu. Habari zenu. Kaa chini.
Tafadhali kumbuka: una daftari iliyochapishwa kwenye dawati lako. (Kiambatisho 2), ambayo utafanya kazi leo, na karatasi ya alama ambayo utarekodi mafanikio yako, saini.

Kusasisha maarifa na ujuzi.

Mwalimu. Tulifahamiana na matukio ya kimwili na kemikali, athari za kemikali na ishara za kutokea kwao. Tulisoma sheria ya uhifadhi wa wingi wa vitu.
Hebu tujaribu ujuzi wako. Ninapendekeza ufungue daftari zako ulizochapisha na ukamilishe kazi 1. Unapewa dakika 5 kukamilisha kazi hiyo.

Mtihani juu ya mada "Matukio ya Kimwili na kemikali. Sheria ya uhifadhi wa wingi wa vitu."

1. Je, athari za kemikali hutofautianaje na matukio ya kimwili?

Mabadiliko ya umbo na hali ya mkusanyiko wa dutu.
Uundaji wa vitu vipya.
Mabadiliko ya eneo.

2. Je, ni ishara gani za mmenyuko wa kemikali?

Uundaji wa kasi, mabadiliko ya rangi, mabadiliko ya gesi.

Usumaku, uvukizi, mtetemo.

Ukuaji na maendeleo, harakati, uzazi.

3. Kwa mujibu wa sheria gani milinganyo ya athari za kemikali huandaliwa?

Sheria ya kudumu ya muundo wa jambo.
Sheria ya uhifadhi wa wingi wa jambo.
Sheria ya mara kwa mara.
Sheria ya mienendo.
Sheria ya mvuto wa ulimwengu wote.

4. Sheria ya uhifadhi wa wingi wa maada iliyogunduliwa:

DI. Mendeleev.
C. Darwin.
M.V. Lomonosov.
I. Newton.
A.I. Butlerov.

5. Mlinganyo wa kemikali unaitwa:

Nukuu ya kawaida ya mmenyuko wa kemikali.

Nukuu ya kawaida ya muundo wa dutu.

Kurekodi hali ya shida ya kemikali.

Mwalimu. Umefanya kazi. Ninapendekeza uangalie. Kubadilishana daftari na kuangalia kila mmoja. Tahadhari kwa skrini. Kwa kila jibu sahihi - pointi 1. Weka jumla ya idadi ya pointi kwenye laha za tathmini.

Motisha na kuweka malengo.

Mwalimu. Kwa kutumia maarifa haya, leo tutaunda hesabu za athari za kemikali, kufunua shida "Je! sheria ya uhifadhi wa wingi wa vitu ndio msingi wa kuunda hesabu za athari za kemikali"

Kujifunza nyenzo mpya.

Mwalimu. Tumezoea kufikiri kwamba equation ni mfano wa hisabati ambapo kuna haijulikani, na hii haijulikani inahitaji kuhesabiwa. Lakini katika hesabu za kemikali kawaida hakuna kitu kisichojulikana: kila kitu kimeandikwa tu ndani yao kwa kutumia fomula: ni vitu gani huguswa na ambavyo hupatikana wakati wa majibu haya. Hebu tuone uzoefu.

(Mwitikio wa kiwanja cha sulfuri na chuma.) Kiambatisho 3

Mwalimu. Kwa mtazamo wa wingi wa vitu, equation ya majibu ya kiwanja cha chuma na sulfuri inaeleweka kama ifuatavyo.

Chuma + salfa → chuma (II) salfidi (kazi 2 tpo)

Lakini katika kemia, maneno yanaonyeshwa na ishara za kemikali. Andika mlingano huu kwa kutumia alama za kemikali.

Fe + S → FeS

(Mwanafunzi mmoja anaandika ubaoni, wengine kwenye TVET.)

Mwalimu. Sasa isome.
Wanafunzi. Molekuli ya chuma huingiliana na molekuli ya sulfuri ili kutoa molekuli moja ya sulfidi ya chuma (II).
Mwalimu. Katika mmenyuko huu, tunaona kwamba kiasi cha vitu vya kuanzia ni sawa na kiasi cha vitu katika bidhaa ya majibu.
Lazima tukumbuke kila wakati kwamba wakati wa kuunda milinganyo ya majibu, hakuna chembe moja inapaswa kupotea au kuonekana bila kutarajia. Kwa hivyo, wakati mwingine, baada ya kuandika fomula zote katika equation ya majibu, lazima usawazishe idadi ya atomi katika kila sehemu ya equation - weka coefficients. Wacha tuone jaribio lingine

(Mwako wa alumini katika oksijeni.) Kiambatisho 4

Mwalimu. Wacha tuandike equation ya mmenyuko wa kemikali (kazi 3 katika TPO)

Al + O 2 → Al +3 O -2

Ili kuandika formula ya oksidi kwa usahihi, kumbuka hilo

Wanafunzi. Oksijeni katika oksidi ina hali ya oxidation ya -2, alumini ni kipengele cha kemikali na hali ya oxidation ya mara kwa mara ya +3. LCM = 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

Mwalimu. Tunaona kwamba atomi 1 ya alumini inaingia kwenye majibu, atomi mbili za alumini huundwa. Atomi mbili za oksijeni huingia, atomi tatu za oksijeni huundwa.
Rahisi na nzuri, lakini bila heshima kwa sheria ya uhifadhi wa wingi wa vitu - ni tofauti kabla na baada ya majibu.
Kwa hiyo, tunahitaji kupanga coefficients katika equation hii ya athari za kemikali. Ili kufanya hivyo, hebu tupate LCM kwa oksijeni.

Wanafunzi. LCM = 6

Mwalimu. Tunaweka coefficients mbele ya fomula za oksijeni na oksidi ya alumini ili idadi ya atomi za oksijeni upande wa kushoto na kulia ni sawa na 6.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

Mwalimu. Sasa tunaona kwamba kama matokeo ya majibu, atomi nne za alumini huundwa. Kwa hivyo, mbele ya atomi ya aluminium upande wa kushoto tunaweka mgawo wa 4

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Wacha tuhesabu tena atomi zote kabla na baada ya majibu. Tunaweka dau sawa.

4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3

Mwalimu. Hebu tuangalie mfano mwingine

(Mwalimu anaonyesha jaribio la mtengano wa hidroksidi ya chuma (III).

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Mwalimu. Hebu tupange coefficients. Atomi moja ya chuma humenyuka na atomi mbili za chuma huundwa. Kwa hivyo, kabla ya fomula ya hidroksidi ya chuma (3) tunaweka mgawo wa 2.

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Mwalimu. Tunaona kwamba atomi 6 za hidrojeni huingia kwenye majibu (2x3), atomi 2 za hidrojeni huundwa.

Wanafunzi. NOC =6. 6/2 = 3. Kwa hiyo, tunaweka mgawo wa 3 kwa formula ya maji

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

Mwalimu. Tunahesabu oksijeni.

Wanafunzi. Kushoto - 2x3 =6; upande wa kulia - 3+3 = 6

Wanafunzi. Idadi ya atomi za oksijeni zilizoingia kwenye mmenyuko ni sawa na idadi ya atomi za oksijeni zilizoundwa wakati wa majibu. Unaweza kuweka kamari kwa usawa.

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3 H 2 O

Mwalimu. Sasa hebu tufanye muhtasari wa kila kitu kilichosemwa hapo awali na ujue na algorithm ya kupanga coefficients katika milinganyo ya athari za kemikali.

Hesabu idadi ya atomi za kila kipengele kwenye pande za kulia na kushoto za mlingano wa mmenyuko wa kemikali.

Bainisha ni kipengele kipi kina idadi inayobadilika ya atomi na upate LCM.

Gawa NOC katika fahirisi ili kupata coefficients. Waweke kabla ya fomula.

Kokotoa tena idadi ya atomi na kurudia kitendo ikiwa ni lazima.

Kitu cha mwisho cha kuangalia ni idadi ya atomi za oksijeni.

Mwalimu. Umefanya kazi kwa bidii na pengine umechoka. Ninapendekeza kupumzika, funga macho yako na ukumbuke wakati fulani wa kupendeza maishani. Wao ni tofauti kwa kila mmoja wenu. Sasa fungua macho yako na ufanye harakati za mviringo pamoja nao, kwanza saa moja kwa moja, kisha kinyume chake. Sasa songa macho yako kwa usawa: kulia - kushoto, na kwa wima: juu - chini.
Sasa hebu tuamilishe shughuli zetu za kiakili na tusage masikio yetu.

Mwalimu. Tunaendelea kufanya kazi.
Katika daftari zilizochapishwa tutakamilisha kazi ya 5. Utafanya kazi kwa jozi. Unahitaji kuweka coefficients katika milinganyo ya athari za kemikali. Unapewa dakika 10 kukamilisha kazi.

P + Cl 2 →PCl 5
Na + S → Na 2 S
HCl + Mg →MgCl 2 + H 2
N 2 + H 2 →NH 3
H 2 O → H 2 + O 2

Mwalimu. Wacha tuangalie kukamilika kwa kazi ( mwalimu anauliza na kuonyesha majibu sahihi kwenye slaidi). Kwa kila mgawo uliowekwa kwa usahihi - 1 uhakika.
Umekamilisha jukumu. Umefanya vizuri!

Mwalimu. Sasa turudi kwenye tatizo letu.
Jamani, mnaonaje, je, sheria ya uhifadhi wa wingi wa dutu ni msingi wa kuandaa milinganyo ya athari za kemikali?

Wanafunzi. Ndio, wakati wa somo tulithibitisha kuwa sheria ya uhifadhi wa wingi wa vitu ndio msingi wa kuandaa milinganyo ya athari za kemikali.

Ujumuishaji wa maarifa.

Mwalimu. Tumejifunza masuala yote kuu. Sasa hebu tufanye mtihani mfupi ambao utakuwezesha kuona jinsi ulivyoijua mada. Unapaswa tu kujibu "ndiyo" au "hapana". Una dakika 3 kufanya kazi.

Taarifa.

Katika majibu Ca + Cl 2 → CaCl 2, coefficients hazihitajiki.(Ndiyo)
Katika majibu Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2, mgawo wa zinki ni 2. (Hapana)
Katika majibu Ca + O 2 → CaO, mgawo wa oksidi ya kalsiamu ni 2.(Ndiyo)
Katika majibu CH 4 → C + H 2 hakuna coefficients inahitajika.(Hapana)
Katika majibu CuO + H 2 → Cu + H 2 O, mgawo wa shaba ni 2. (Hapana)
Katika mmenyuko C + O 2 → CO, mgawo wa 2 lazima upewe kwa monoxide ya kaboni (II) na kaboni. (Ndiyo)
Katika majibu CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 hakuna mgawo unaohitajika.(Ndiyo)

Mwalimu. Wacha tuangalie maendeleo ya kazi. Kwa kila jibu sahihi - pointi 1.

Muhtasari wa somo.

Mwalimu. Umefanya kazi nzuri. Sasa hesabu jumla ya pointi ulizopata kwa somo na ujipatie alama kulingana na ukadiriaji unaouona kwenye skrini. Nipe karatasi zako za tathmini ili uweze kuingiza daraja lako kwenye jarida.

Kazi ya nyumbani.

Mwalimu. Somo letu lilifikia mwisho, ambapo tuliweza kuthibitisha kwamba sheria ya uhifadhi wa wingi wa dutu ndiyo msingi wa kutunga milinganyo ya athari, na tulijifunza jinsi ya kutunga milinganyo ya athari za kemikali. Na kama hatua ya mwisho, andika kazi yako ya nyumbani

§ 27, mfano. 1 - kwa wale waliopokea alama ya "3"
mfano. 2 - kwa wale waliopokea alama ya "4"
mfano. 3 - kwa wale waliopokea alama“5”

Maneno ya mwisho kutoka kwa mwalimu.

Mwalimu. Nakushukuru kwa somo. Lakini kabla ya kuondoka ofisini, makini na meza (mwalimu anaashiria kipande cha karatasi ya Whatman chenye taswira ya jedwali na alama za kemikali za rangi nyingi). Unaona ishara za kemikali za rangi tofauti. Kila rangi inaashiria hali yako .. Ninakupendekeza uunda meza yako mwenyewe ya vipengele vya kemikali (itatofautiana na PSHE ya D.I. Mendeleev) - meza ya hali ya somo. Ili kufanya hivyo, lazima uende kwenye karatasi ya muziki, chukua kipengele kimoja cha kemikali, kulingana na tabia ambayo unaona kwenye skrini, na ushikamishe kwenye kiini cha meza. Nitafanya hivi kwanza kwa kukuonyesha jinsi ninavyostarehesha kufanya kazi na wewe.

F Nilijisikia raha katika somo, nilipokea majibu kwa maswali yangu yote.

F Nilifikia nusu ya lengo katika somo.
F Nilikuwa na kuchoka darasani, sikujifunza lolote jipya.