Fomula za asidi muhimu zaidi. Majina ya asidi na mabaki ya asidi

Asidi ni vitu changamano ambavyo molekuli zake zinajumuisha atomi za hidrojeni (zinazoweza kubadilishwa na atomi za chuma) zinazohusishwa na mabaki ya asidi.

sifa za jumla

Asidi zimeainishwa kuwa zisizo na oksijeni na zenye oksijeni, pamoja na kikaboni na isokaboni.

Mchele. 1. Uainishaji wa asidi - bila oksijeni na yenye oksijeni.

Asidi anoksiki ni miyeyusho katika maji ya misombo ya binary kama vile halidi hidrojeni au sulfidi hidrojeni. Katika suluhisho, dhamana ya polar covalent kati ya hidrojeni na kipengele cha elektronegative imegawanywa na hatua ya molekuli za maji ya dipole, na molekuli hutengana katika ioni. uwepo wa ioni za hidrojeni katika dutu hii huturuhusu kuita miyeyusho ya maji ya misombo hii ya binary asidi.

Asidi hupewa jina kutoka kwa jina la kiwanja cha binary kwa kuongeza mwisho -naya. kwa mfano, HF ni asidi hidrofloriki. Anion ya asidi inaitwa kwa jina la kipengele kwa kuongeza ide ya mwisho, kwa mfano, Cl - kloridi.

Asidi zenye oksijeni (oxoasidi)- hizi ni hidroksidi za asidi ambazo hutengana kulingana na aina ya asidi, ambayo ni, kama protolytes. Fomula yao ya jumla ni E(OH)mOn, ambapo E ni isiyo ya chuma au chuma yenye valency ya kutofautiana katika hali ya juu zaidi ya oxidation. mradi n ni 0, basi asidi ni dhaifu (H 2 BO 3 - boric), ikiwa n = 1, basi asidi ni dhaifu au ya nguvu ya kati (H 3 PO 4 -orthophosphoric), ikiwa n ni kubwa kuliko au sawa na 2, basi asidi inachukuliwa kuwa kali (H 2 SO 4).

Mchele. 2. Asidi ya sulfuriki.

Hidroksidi za asidi zinalingana na oksidi za asidi au anhidridi ya asidi, kwa mfano, asidi ya sulfuriki inalingana na anhidridi ya sulfuriki SO 3.

Kemikali mali ya asidi

Asidi ni sifa ya idadi ya mali ambayo hutofautisha kutoka kwa chumvi na vitu vingine vya kemikali:

• Hatua juu ya viashiria. Jinsi protolites za asidi hutengana na kuunda ioni za H +, ambazo hubadilisha rangi ya viashiria: ufumbuzi wa litmus ya violet huwa nyekundu, na ufumbuzi wa machungwa wa methyl hubadilika kuwa pink. Asidi za polybasic hutengana katika hatua, na kila hatua inayofuata kuwa ngumu zaidi kuliko ile iliyotangulia, kwani katika hatua ya pili na ya tatu elektroliti dhaifu hutengana:

H 2 SO 4 =H+ +HSO 4 –

Rangi ya kiashiria inategemea ikiwa asidi imejilimbikizia au kuondokana. Kwa hiyo, kwa mfano, wakati litmus inapungua kwenye asidi ya sulfuriki iliyojilimbikizia, kiashiria kinageuka nyekundu, lakini katika asidi ya sulfuriki ya kuondokana rangi haitabadilika.

• Mmenyuko wa kutojali, yaani, mwingiliano wa asidi na besi, na kusababisha kuundwa kwa chumvi na maji, daima hutokea ikiwa angalau moja ya reagents ni nguvu (msingi au asidi). Mmenyuko hauendelei ikiwa asidi ni dhaifu na msingi hauwezi kuyeyuka. Kwa mfano, majibu hayafanyi kazi:

H 2 SiO 3 (asidi dhaifu, isiyo na maji) + Cu(OH) 2 - majibu hayatokei

Lakini katika hali zingine, majibu ya kutokujali na vitendanishi hivi huenda:

H 2 SiO 3 +2KOH (alkali) = K 2 SiO 3 +2H 2 O

• Mwingiliano na oksidi za kimsingi na za amphoteric:

Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4) 3 +3H 2 O

• Mwingiliano wa asidi na metali, amesimama katika mfululizo wa voltage upande wa kushoto wa hidrojeni, husababisha mchakato kama matokeo ambayo chumvi huundwa na hidrojeni hutolewa. Mwitikio huu hutokea kwa urahisi ikiwa asidi ni kali ya kutosha.

Asidi ya nitriki na asidi ya sulfuriki iliyokolea huguswa na metali kwa sababu ya kupunguzwa sio kwa hidrojeni, lakini kwa atomi ya kati:

Mg+H 2 SO 4 +MgSO 4 +H 2

• Mwingiliano wa asidi na chumvi hutokea wakati asidi dhaifu inapoundwa kama matokeo. Ikiwa chumvi inayoitikia na asidi ni mumunyifu katika maji, basi majibu pia yataendelea ikiwa chumvi isiyo na maji itaundwa:

Na 2 SiO 3 (chumvi mumunyifu ya asidi dhaifu) + 2HCl (asidi kali) = H 2 SiO 3 (asidi dhaifu isiyoyeyuka) + 2NaCl (chumvi mumunyifu)

Asidi nyingi hutumiwa katika tasnia, kwa mfano, asidi asetiki ni muhimu kwa kuhifadhi bidhaa za nyama na samaki

Teua kategoria Vitabu Hisabati Fizikia Udhibiti wa ufikiaji na usimamizi Usalama wa moto Wasambazaji wa Vifaa muhimu Vyombo vya kupimia Kipimo cha unyevu - wauzaji katika Shirikisho la Urusi. Kipimo cha shinikizo. Kupima gharama. Mita za mtiririko. Kipimo cha joto Kipimo cha kiwango. Vipimo vya viwango. Teknolojia isiyo na maji Mifumo ya maji taka. Wauzaji wa pampu katika Shirikisho la Urusi. Urekebishaji wa pampu. Vifaa vya bomba. Vipu vya kipepeo (vali za kipepeo). Angalia valves. Vipu vya kudhibiti. Vichungi vya matundu, vichujio vya matope, vichungi vya sumaku-mitambo. Vali za Mpira. Mabomba na vipengele vya bomba. Mihuri kwa nyuzi, flanges, nk. Mitambo ya umeme, anatoa za umeme... Alfabeti za Mwongozo, madhehebu, vitengo, misimbo... Alfabeti, incl. Kigiriki na Kilatini. Alama. Misimbo. Alpha, beta, gamma, delta, epsilon... Ukadiriaji wa mitandao ya umeme. Ubadilishaji wa vitengo vya kipimo Decibel. Ndoto. Usuli. Vipimo vya kipimo kwa nini? Vipimo vya kipimo kwa shinikizo na utupu. Ubadilishaji wa vitengo vya shinikizo na utupu. Vitengo vya urefu. Ubadilishaji wa vitengo vya urefu (vipimo vya mstari, umbali). Vitengo vya sauti. Ubadilishaji wa vitengo vya kiasi. Vitengo vya msongamano. Ubadilishaji wa vitengo vya msongamano. Vitengo vya eneo. Ubadilishaji wa vitengo vya eneo. Vitengo vya kipimo cha ugumu. Ubadilishaji wa vitengo vya ugumu. Vitengo vya joto. Ubadilishaji wa vitengo vya joto katika Kelvin / Celsius / Fahrenheit / Rankine / Delisle / Newton / Reamur vitengo vya kipimo cha pembe ("vipimo vya angular"). Uongofu wa vitengo vya kipimo cha kasi ya angular na kuongeza kasi ya angular. Makosa ya kawaida ya vipimo Gesi ni tofauti kama vyombo vya kufanya kazi. Nitrojeni N2 (jokofu R728) Amonia (jokofu R717). Antifreeze. Hidrojeni H^2 (jokofu R702) Mvuke wa maji. Hewa (Anga) Gesi asilia - gesi asilia. Biogas ni gesi ya maji taka. Gesi iliyoyeyuka. NGL. LNG. Propane-butane. Oksijeni O2 (jokofu R732) Mafuta na vilainisho Methane CH4 (friji R50) Sifa za maji. Monoxide ya kaboni CO. Monoxide ya kaboni. Dioksidi kaboni CO2. (Jokofu R744). Klorini Cl2 Kloridi hidrojeni HCl, pia inajulikana kama asidi hidrokloriki. Refrigerants (friji). Refrigerant (refrigerant) R11 - Fluorotrichloromethane (CFCI3) Refrigerant (Refrigerant) R12 - Difluorodichloromethane (CF2CCl2) Refrigerant (Refrigerant) R125 - Pentafluoroethane (CF2HCF3). Refrigerant (Refrigerant) R134a ni 1,1,1,2-Tetrafluoroethane (CF3CFH2). Refrigerant (Refrigerant) R22 - Difluorochloromethane (CF2ClH) Refrigerant (Refrigerant) R32 - Difluoromethane (CH2F2). Jokofu (Refrigerant) R407C - R-32 (23%) / R-125 (25%) / R-134a (52%) / Asilimia kwa uzito. nyingine Vifaa - mali ya mafuta Abrasives - grit, fineness, vifaa vya kusaga. Udongo, ardhi, mchanga na miamba mingine. Viashiria vya kupungua, kupungua na wiani wa udongo na miamba. Kupungua na kupungua, mizigo. Pembe za mteremko, blade. Urefu wa vipandio, madampo. Mbao. Mbao. Mbao. Kumbukumbu. Kuni... Kauri. Viungio na viambatisho Barafu na theluji (barafu la maji) Vyuma Alumini na aloi za alumini Shaba, shaba na shaba Shaba ya Shaba (na uainishaji wa aloi za shaba) Nikeli na aloi Mawasiliano ya madaraja ya aloi Vyuma na aloi Majedwali ya marejeleo ya uzito wa chuma kilichoviringishwa na mabomba. . +/-5% Uzito wa bomba. Uzito wa chuma. Mitambo mali ya vyuma. Tupa Madini ya Chuma. Asibesto. Bidhaa za chakula na malighafi ya chakula. Sifa, n.k. Unganisha kwa sehemu nyingine ya mradi. Rubbers, plastiki, elastomers, polima. Maelezo ya kina ya Elastomers PU, TPU, X-PU, H-PU, XH-PU, S-PU, XS-PU, T-PU, G-PU (CPU), NBR, H-NBR, FPM, EPDM, MVQ , TFE/P, POM, PA-6, TPFE-1, TPFE-2, TPFE-3, TPFE-4, TPFE-5 (PTFE imebadilishwa), Nguvu ya nyenzo. Sopromat. Vifaa vya Ujenzi. Tabia za kimwili, za mitambo na za joto. Zege. Suluhisho la zege. Suluhisho. Vifaa vya ujenzi. Chuma na wengine. Jedwali la matumizi ya nyenzo. Upinzani wa kemikali. Kutumika kwa halijoto. Upinzani wa kutu. Vifaa vya kuziba - sealants pamoja. PTFE (fluoroplastic-4) na vifaa vya derivative. mkanda wa FUM. Adhesives anaerobic Sealants zisizo kukausha (zisizo ngumu). Silicone sealants (organosilicon). Graphite, asbestosi, paronite na vifaa vya derivative Paronite. Grafiti iliyopanuliwa kwa joto (TEG, TMG), nyimbo. Mali. Maombi. Uzalishaji. Lin ya mabomba, mihuri ya elastoma ya mpira, insulation ya joto na vifaa vya kuhami joto. (kiungo cha sehemu ya mradi) Mbinu na dhana za uhandisi Ulinzi wa mlipuko. Ulinzi dhidi ya ushawishi wa mazingira. Kutu. Matoleo ya hali ya hewa (Jedwali la utangamano wa nyenzo) Madarasa ya shinikizo, joto, kubana Kushuka (kupoteza) kwa shinikizo. - dhana ya uhandisi. Ulinzi wa moto. Moto. Nadharia ya udhibiti wa moja kwa moja (udhibiti). Kitabu cha marejeleo cha TAU Hesabu, maendeleo ya kijiometri na hesabu za baadhi ya mfululizo wa nambari. Takwimu za kijiometri. Mali, fomula: mzunguko, maeneo, kiasi, urefu. Pembetatu, Mistatili, nk. Digrii kwa radians. Takwimu za gorofa. Sifa, pande, pembe, sifa, mizunguko, usawa, kufanana, chords, sekta, maeneo, nk. Maeneo ya takwimu zisizo za kawaida, wingi wa miili isiyo ya kawaida. Wastani wa ukubwa wa ishara. Njia na njia za kuhesabu eneo. Chati. Grafu za ujenzi. Kusoma grafu. Hesabu muhimu na tofauti. Derivatives ya jedwali na viambatanisho. Jedwali la derivatives. Jedwali la viungo. Jedwali la antiderivatives. Tafuta derivative. Tafuta muhimu. Diffuras. Nambari tata. Kitengo cha kufikiria. Algebra ya mstari. (Vekta, matrices) Hisabati kwa watoto wadogo. Shule ya chekechea - darasa la 7. Mantiki ya hisabati. Kutatua milinganyo. Milinganyo ya quadratic na biquadratic. Mifumo. Mbinu. Kutatua milinganyo tofauti Mifano ya masuluhisho ya milinganyo ya kawaida ya mpangilio wa juu kuliko ya kwanza. Mifano ya suluhu kwa rahisi = zinazoweza kutatuliwa kwa uchanganuzi kwanza agiza milinganyo ya kawaida ya tofauti. Mifumo ya kuratibu. Cartesian ya mstatili, polar, cylindrical na spherical. Mbili-dimensional na tatu-dimensional. Mifumo ya nambari. Nambari na tarakimu (halisi, changamano, ....). Jedwali la mifumo ya nambari. Mfululizo wa nguvu wa Taylor, Maclaurin (=McLaren) na mfululizo wa mara kwa mara wa Fourier. Upanuzi wa kazi katika mfululizo. Majedwali ya logariti na fomula za kimsingi Majedwali ya thamani za nambari majedwali ya Bradis. Nadharia ya uwezekano na takwimu kazi za Trigonometric, fomula na grafu. sin, cos, tg, ctg….Maadili ya utendaji wa trigonometric. Fomula za kupunguza utendaji wa trigonometric. Vitambulisho vya Trigonometric. Mbinu za nambari Vifaa - viwango, ukubwa Vifaa vya kaya, vifaa vya nyumbani. Mifumo ya mifereji ya maji na mifereji ya maji. Vyombo, mizinga, hifadhi, mizinga. Ala na otomatiki Ala na otomatiki. Kipimo cha joto. Conveyors, conveyors ukanda. Vyombo (kiungo) Fasteners. Vifaa vya maabara. Pampu na vituo vya kusukumia Pampu za vinywaji na majimaji. jargon ya uhandisi. Kamusi. Uchunguzi. Uchujaji. Mgawanyiko wa chembe kupitia meshes na sieves. Nguvu ya takriban ya kamba, nyaya, kamba, kamba zilizofanywa kwa plastiki mbalimbali. Bidhaa za mpira. Viungo na viunganisho. Kipenyo ni kawaida, nominella, DN, DN, NPS na NB. Vipimo vya metri na inchi. SDR. Vifunguo na funguo. Viwango vya mawasiliano. Ishara katika mifumo ya otomatiki (mifumo ya zana na udhibiti) Ishara za pembejeo na pato za analogi za vyombo, vitambuzi, mita za mtiririko na vifaa vya otomatiki. Violesura vya uunganisho. Itifaki za mawasiliano (mawasiliano) Mawasiliano ya simu. Vifaa vya bomba. Bomba, vali, valvu... Urefu wa ujenzi. Flanges na nyuzi. Viwango. Vipimo vya kuunganisha. Mizizi. Uteuzi, ukubwa, matumizi, aina... (kiungo cha rejea) Viunganisho ("usafi", "aseptic") ya mabomba katika tasnia ya chakula, maziwa na dawa. Mabomba, mabomba. Vipenyo vya bomba na sifa zingine. Uteuzi wa kipenyo cha bomba. Viwango vya mtiririko. Gharama. Nguvu. Jedwali la uteuzi, kushuka kwa shinikizo. Mabomba ya shaba. Vipenyo vya bomba na sifa zingine. Mabomba ya kloridi ya polyvinyl (PVC). Vipenyo vya bomba na sifa zingine. Mabomba ya polyethilini. Vipenyo vya bomba na sifa zingine. Mabomba ya polyethilini ya HDPE. Vipenyo vya bomba na sifa zingine. Mabomba ya chuma (ikiwa ni pamoja na chuma cha pua). Vipenyo vya bomba na sifa zingine. Bomba la chuma. Bomba ni cha pua. Mabomba ya chuma cha pua. Vipenyo vya bomba na sifa zingine. Bomba ni cha pua. Mabomba ya chuma ya kaboni. Vipenyo vya bomba na sifa zingine. Bomba la chuma. Kufaa. Flanges kulingana na GOST, DIN (EN 1092-1) na ANSI (ASME). Uunganisho wa flange. Viunganisho vya flange. Uunganisho wa flange. Vipengele vya bomba. Taa za umeme Viunganishi vya umeme na waya (nyaya) Mitambo ya umeme. Mitambo ya umeme. Vifaa vya kubadili umeme. (Unganisha kwa sehemu) Viwango vya maisha ya kibinafsi ya wahandisi Jiografia kwa wahandisi. Umbali, njia, ramani….. Wahandisi katika maisha ya kila siku. Familia, watoto, burudani, mavazi na makazi. Watoto wa wahandisi. Wahandisi maofisini. Wahandisi na watu wengine. Ujamaa wa wahandisi. Udadisi. Wahandisi wa kupumzika. Jambo hili lilitushtua. Wahandisi na chakula. Mapishi, vitu muhimu. Tricks kwa migahawa. Biashara ya kimataifa kwa wahandisi. Wacha tujifunze kufikiria kama mbuzi. Usafiri na usafiri. Magari ya kibinafsi, baiskeli ... Fizikia ya binadamu na kemia. Uchumi kwa wahandisi. Bormotology ya wafadhili - katika lugha ya binadamu. Dhana za kiteknolojia na michoro Kuandika, kuchora, karatasi za ofisi na bahasha. Ukubwa wa kawaida wa picha. Uingizaji hewa na hali ya hewa. Usambazaji wa maji na maji taka Usambazaji wa maji ya moto (DHW). Ugavi wa maji ya kunywa Maji taka. Ugavi wa maji baridi Sekta ya uwekaji umeme kwenye Friji Mistari/mifumo ya mvuke. Condensate mistari/mifumo. Mistari ya mvuke. Mabomba ya condensate. Sekta ya chakula Ugavi wa gesi asilia Metali za kulehemu Alama na uteuzi wa vifaa kwenye michoro na michoro. Uwakilishi wa kielelezo wa kawaida katika miradi ya kuongeza joto, uingizaji hewa, hali ya hewa na upashaji joto na kupoeza, kulingana na ANSI/ASHRAE Standard 134-2005. Udhibiti wa vifaa na vifaa Ugavi wa joto Sekta ya umeme Ugavi wa umeme Kitabu cha marejeleo cha kimwili Alphabets. Maandishi yaliyokubaliwa. Vipengele vya msingi vya kimwili. Unyevu ni kamili, jamaa na maalum. Unyevu wa hewa. Jedwali za kisaikolojia. Michoro ya Ramzin. Mnato wa Wakati, Nambari ya Reynolds (Re). Vitengo vya mnato. Gesi. Tabia za gesi. Vipengele vya gesi ya mtu binafsi. Shinikizo na Ombwe Urefu Urefu, umbali, mwelekeo wa mstari Sauti. Ultrasound. Vigawo vya kunyonya sauti (kiungo cha sehemu nyingine) Hali ya Hewa. Data ya hali ya hewa. Data ya asili. SNiP 01/23/99. Hali ya hewa ya ujenzi. (Takwimu za data ya hali ya hewa) SNIP 01/23/99 Jedwali 3 - Wastani wa halijoto ya hewa ya kila mwezi na mwaka, °C. USSR ya zamani. SNIP 23-01-99 Jedwali 1. Vigezo vya hali ya hewa ya kipindi cha baridi cha mwaka. RF. SNIP 01/23/99 Jedwali 2. Vigezo vya hali ya hewa ya kipindi cha joto cha mwaka. USSR ya zamani. SNIP 01/23/99 Jedwali 2. Vigezo vya hali ya hewa ya kipindi cha joto cha mwaka. RF. SNIP 23-01-99 Jedwali 3. Wastani wa halijoto ya hewa ya kila mwezi na mwaka, °C. RF. SNiP 01/23/99. Jedwali 5a* - Wastani wa shinikizo la kila mwezi na la mwaka la sehemu ya mvuke wa maji, hPa = 10^2 Pa. RF. SNiP 01/23/99. Jedwali 1. Vigezo vya hali ya hewa ya msimu wa baridi. USSR ya zamani. Misongamano. Uzito. Mvuto maalum. Wingi msongamano. Mvutano wa uso. Umumunyifu. Umumunyifu wa gesi na yabisi. Mwanga na rangi. Coefficients ya kuakisi, unyonyaji na kinzani.Alfabeti ya rangi :) - Uteuzi (misimbo) ya rangi (rangi). Mali ya vifaa vya cryogenic na vyombo vya habari. Majedwali. Coefficients ya msuguano kwa vifaa mbalimbali. Kiasi cha joto, ikiwa ni pamoja na kuchemsha, kuyeyuka, mwali, nk .... kwa maelezo zaidi, angalia: Coefficients ya Adiabatic (viashiria). Convection na kubadilishana jumla ya joto. Coefficients ya upanuzi wa mstari wa joto, upanuzi wa volumetric ya joto. Halijoto, kuchemsha, kuyeyuka, nyingine... Ubadilishaji wa vitengo vya joto. Kuwaka. Kupunguza joto. Viwango vya mchemko Viwango myeyuko Upitishaji wa joto. Coefficients ya conductivity ya joto. Thermodynamics. Joto maalum la mvuke (condensation). Enthalpy ya mvuke. Joto maalum la mwako (thamani ya kaloriki). Mahitaji ya oksijeni. Kiasi cha umeme na sumaku Nyakati za dipole za umeme. Dielectric mara kwa mara. Umeme mara kwa mara. Urefu wa mawimbi ya sumakuumeme (kitabu cha marejeleo cha sehemu nyingine) Nguvu za uga wa sumaku Dhana na fomula za umeme na sumaku. Electrostatics. Moduli za piezoelectric. Nguvu ya umeme ya vifaa Umeme wa sasa Upinzani wa umeme na conductivity. Uwezo wa kielektroniki Kitabu cha kumbukumbu cha Kemikali "Alfabeti ya Kemikali (kamusi)" - majina, vifupisho, viambishi awali, majina ya dutu na misombo. Ufumbuzi wa maji na mchanganyiko kwa usindikaji wa chuma. Ufumbuzi wa maji kwa ajili ya kutumia na kuondoa mipako ya chuma Suluhisho la maji kwa ajili ya kusafisha kutoka kwa amana za kaboni (amana za asphalt-resin, amana za kaboni kutoka kwa injini za mwako wa ndani...) Suluhisho la maji kwa ajili ya kupitisha. Ufumbuzi wa maji kwa ajili ya etching - kuondoa oksidi kutoka kwa uso Ufumbuzi wa maji kwa phosphating Ufumbuzi wa maji na mchanganyiko kwa oxidation ya kemikali na rangi ya metali. Miyeyusho na michanganyiko yenye maji kwa ajili ya ung'arishaji kemikali Kupunguza miyeyusho yenye maji na vimumunyisho vya kikaboni thamani ya pH. meza za pH. Mwako na milipuko. Oxidation na kupunguza. Madarasa, kategoria, sifa za hatari (sumu) ya kemikali Jedwali la mara kwa mara la vipengele vya kemikali na D.I. Mendeleev. Jedwali la Mendeleev. Msongamano wa vimumunyisho vya kikaboni (g/cm3) kulingana na halijoto. 0-100 °C. Tabia za suluhisho. Vipindi vya kujitenga, asidi, msingi. Umumunyifu. Mchanganyiko. Vipengele vya joto vya vitu. Enthalpies. Entropy. Gibbs energys... (kiungo cha saraka ya kemikali ya mradi) Vidhibiti vya Uhandisi wa Umeme Mifumo ya usambazaji wa umeme uliohakikishwa na usiokatizwa. Mifumo ya usambazaji na udhibiti Mifumo ya kabati iliyoandaliwa Vituo vya data

Majina ya baadhi ya asidi isokaboni na chumvi

Fomu za asidi	Majina ya asidi	Majina ya chumvi zinazolingana
HCLO4	klorini	perhlorates
HCLO3	hypochlorous	klorati
HCLO2	kloridi	klorini
HClO	hypochlorous	hipokloriti
H5IO6	iodini	periodates
HIO 3	iodic	iodates
H2SO4	kiberiti	sulfati
H2SO3	salfa	salfati
H2S2O3	thiosulfuri	thiosulfati
H2S4O6	tetrathionic	tetrathionates
HNO3	naitrojeni	nitrati
HNO2	yenye nitrojeni	nitriti
H3PO4	orthophosphoric	orthophosphates
HPO 3	metaphosphoric	metaphosphates
H3PO3	fosforasi	fosfiti
H3PO2	fosforasi	hypophosphites
H2CO3	makaa ya mawe	kabonati
H2SiO3	silicon	silicates
HMnO4	manganese	permanganate
H2MnO4	manganese	manganeti
H2CrO4	chrome	kromati
H2Cr2O7	dichrome	dikromati
HF	floridi hidrojeni (floridi)	floridi
HCl	hidrokloriki (hidrokloriki)	kloridi
HBr	haidrobromic	bromidi
HII	iodidi ya hidrojeni	iodidi
H2S	sulfidi hidrojeni	sulfidi
HCN	sianidi hidrojeni	sianidi
HOCN	samawati	sianati

Napenda kukukumbusha kwa ufupi, kwa kutumia mifano maalum, jinsi chumvi inapaswa kuitwa kwa usahihi.

Mfano 1. Chumvi K 2 SO 4 huundwa na mabaki ya asidi ya sulfuriki (SO 4) na chuma K. Chumvi cha asidi ya sulfuriki huitwa sulfates. K 2 SO 4 - sulfate ya potasiamu.

Mfano 2. FeCl 3 - chumvi ina chuma na mabaki ya asidi hidrokloriki (Cl). Jina la chumvi: kloridi ya chuma (III). Tafadhali kumbuka: katika kesi hii ni lazima si tu jina la chuma, lakini pia kuonyesha valency yake (III). Katika mfano uliopita, hii haikuwa lazima, kwani valency ya sodiamu ni mara kwa mara.

Muhimu: jina la chumvi linapaswa kuonyesha valence ya chuma tu ikiwa chuma kina valency ya kutofautiana!

Mfano 3. Ba(ClO) 2 - chumvi ina bariamu na salio la asidi ya hypochlorous (ClO). Jina la chumvi: hypochlorite ya bariamu. Valency ya Ba ya chuma katika misombo yake yote ni mbili; hauhitaji kuonyeshwa.

Mfano 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Kundi la NH 4 linaitwa amonia, valence ya kundi hili ni mara kwa mara. Jina la chumvi: dichromate ya ammoniamu (dichromate).

Katika mifano hapo juu tulikutana tu na kinachojulikana. chumvi za kati au za kawaida. Chumvi za asidi, msingi, mbili na ngumu, chumvi za asidi za kikaboni hazitajadiliwa hapa.

7. Asidi. Chumvi. Uhusiano kati ya madarasa ya vitu isokaboni

7.1. Asidi

Asidi ni elektroliti, juu ya mgawanyiko ambao cations za hidrojeni tu H + huundwa kama ioni zenye chaji (kwa usahihi, ioni za hidronium H 3 O +).

Ufafanuzi mwingine: asidi ni vitu ngumu vinavyojumuisha atomi ya hidrojeni na mabaki ya asidi (Jedwali 7.1).

Jedwali 7.1

Fomula na majina ya baadhi ya asidi, mabaki ya asidi na chumvi

Mchanganyiko wa asidi	Jina la Acid	Mabaki ya asidi (anion)	Majina ya chumvi (wastani)
HF	Hydrofluoric (fluoric)	F -	Fluoridi
HCl	Haidrokloriki (hidrokloriki)	Cl -	Kloridi
HBr	Hydrobromic	Br−	Bromidi
HII	Hydroiodide	Mimi -	Iodidi
H2S	Sulfidi ya hidrojeni	S 2−	Sulfidi
H2SO3	Kiberiti	SO 3 2 -	Sulfites
H2SO4	Kisulfuri	SO 4 2 -	Sulfati
HNO2	Nitrojeni	NO2−	Nitriti
HNO3	Naitrojeni	NO 3 -	Nitrati
H2SiO3	Silikoni	SiO 3 2 -	Silikati
HPO 3	Metaphosphoric	PO 3 -	Metaphosphates
H3PO4	Orthophosphoric	PO 4 3 -	Orthophosphates (phosphates)
H4P2O7	Pyrophosphoric (biphosphoric)	P 2 O 7 4 -	Pyrophosphates (diphosphates)
HMnO4	Manganese	MnO 4 −	Permanganate
H2CrO4	Chrome	CrO 4 2 −	Chromates
H2Cr2O7	Dichrome	Cr 2 O 7 2 -	Dikromati (bichromates)
H2SeO4	Selenium	SeO 4 2 -	Selenate
H3BO3	Bornaya	BO 3 3 -	Orthoborates
HClO	Hypochlorous	ClO -	Hypokloriti
HCLO2	Kloridi	ClO2−	Kloridi
HCLO3	Kloridi	CloO3−	Klorati
HCLO4	Klorini	ClO 4 -	Perchlorates
H2CO3	Makaa ya mawe	CO 3 3 -	Kaboni
CH3COOH	Siki	CH 3 COO -	Acetates
HCOOH	Chungu	HCOO -	Formiates

Katika hali ya kawaida, asidi inaweza kuwa yabisi (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) na vinywaji (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). Asidi hizi zinaweza kuwepo kwa kila mmoja (fomu 100%) na kwa namna ya ufumbuzi wa diluted na kujilimbikizia. Kwa mfano, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH hujulikana kibinafsi na katika ufumbuzi.

Idadi ya asidi hujulikana tu katika suluhisho. Haya yote ni halidi hidrojeni (HCl, HBr, HI), sulfidi hidrojeni H 2 S, sianidi hidrojeni (hydrocyanic HCN), carbonic H 2 CO 3, sulfuri H 2 SO 3 asidi, ambayo ni ufumbuzi wa gesi katika maji. Kwa mfano, asidi hidrokloriki ni mchanganyiko wa HCl na H 2 O, asidi kaboniki ni mchanganyiko wa CO 2 na H 2 O. Ni wazi kwamba kutumia maneno "suluhisho la asidi hidrokloriki" sio sahihi.

Asidi nyingi huyeyushwa katika maji; asidi ya silicic H 2 SiO 3 haiwezi kuyeyushwa. Asidi nyingi sana zina muundo wa molekuli. Mifano ya fomula za muundo wa asidi:

Katika molekuli nyingi za asidi zilizo na oksijeni, atomi zote za hidrojeni huunganishwa na oksijeni. Lakini kuna tofauti:

Asidi huwekwa kulingana na idadi ya sifa (Jedwali 7.2).

Jedwali 7.2

Uainishaji wa asidi

Ishara ya uainishaji	Aina ya asidi	Mifano
Idadi ya ioni za hidrojeni zilizoundwa baada ya kutengana kabisa kwa molekuli ya asidi	Monobase	HCl, HNO3, CH3COOH
	Dibasic	H2SO4, H2S, H2CO3
	Kikabila	H3PO4, H3AsO4
Kuwepo au kutokuwepo kwa atomi ya oksijeni katika molekuli	Yenye oksijeni (asidi hidroksidi, oxoasidi)	HNO2, H2SiO3, H2SO4
	Isiyo na oksijeni	HF, H2S, HCN
Kiwango cha kujitenga (nguvu)	Nguvu (inatenganisha kabisa, elektroliti zenye nguvu)	HCl, HBr, HI, H2SO4 (diluted), HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7
	Dhaifu (tenganisho kwa sehemu, elektroliti dhaifu)	HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (conc)
Tabia za oksidi	Wakala wa vioksidishaji kutokana na H + ioni (asidi zisizo na vioksidishaji kwa masharti)	HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (dil), H 3 PO 4, CH 3 COOH
	Wakala wa oksidi kutokana na anion (asidi ya oksidi)	HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (conc), H 2 Cr 2 O 7
	Wakala wa kupunguza anion	HCl, HBr, HI, H 2 S (lakini si HF)
Utulivu wa joto	Inapatikana tu katika suluhisho	H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO, HClO 2
	Hutengana kwa urahisi inapokanzwa	H 2 SO 3 , HNO 3 , H 2 SiO 3
	Imetulia kwa joto	H 2 SO 4 (conc), H 3 PO 4

Tabia zote za kemikali za jumla za asidi ni kwa sababu ya uwepo katika suluhisho la maji ya ziada ya cations ya hidrojeni H + (H 3 O +).

1. Kutokana na ziada ya H + ions, ufumbuzi wa maji ya asidi hubadilisha rangi ya litmus violet na machungwa ya methyl hadi nyekundu (phenolphthalein haibadili rangi na inabaki bila rangi). Katika suluhisho la maji la asidi dhaifu ya kaboni, litmus sio nyekundu, lakini nyekundu; suluhisho juu ya mvua ya asidi dhaifu ya sililic haibadilishi rangi ya viashiria hata kidogo.

2. Asidi huingiliana na oksidi za msingi, besi na hidroksidi za amphoteric, hidrati ya amonia (tazama Sura ya 6).

Mfano 7.1. Kufanya mabadiliko ya BaO → BaSO 4 unaweza kutumia: a) SO 2; b) H 2 SO 4; c) Na 2 SO 4; d) HIVYO 3.

Suluhisho. Mabadiliko yanaweza kufanywa kwa kutumia H 2 SO 4:

BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O

BaO + SO 3 = BaSO 4

Na 2 SO 4 haifanyi na BaO, na katika athari ya BaO na SO 2 barium sulfite huundwa:

BaO + SO 2 = BaSO 3

Jibu: 3).

3. Asidi huguswa na amonia na miyeyusho yake ya maji kuunda chumvi za amonia:

HCl + NH 3 = NH 4 Cl - kloridi ya amonia;

H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - sulfate ya ammoniamu.

4. Asidi zisizo oksidi huguswa na metali zilizo katika mfululizo wa shughuli hadi hidrojeni kuunda chumvi na kutoa hidrojeni:

H 2 SO 4 (diluted) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2

Uingiliano wa asidi ya oksidi (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) na metali ni maalum sana na inazingatiwa wakati wa kujifunza kemia ya vipengele na misombo yao.

5. Asidi huingiliana na chumvi. Mwitikio una idadi ya vipengele:

a) katika hali nyingi, wakati asidi yenye nguvu humenyuka na chumvi ya asidi dhaifu, chumvi ya asidi dhaifu na asidi dhaifu huundwa, au, kama wanasema, asidi yenye nguvu huondoa ile dhaifu. Msururu wa kupungua kwa nguvu ya asidi inaonekana kama hii:

Mifano ya athari zinazotokea:

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 MPIKA + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

Usiingiliane, kwa mfano, KCl na H 2 SO 4 (diluted), NaNO 3 na H 2 SO 4 (diluted), K 2 SO 4 na HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 na H 2 CO 3, CH 3 COOK na H 2 CO 3;

b) katika hali nyingine, asidi dhaifu huondoa yenye nguvu kutoka kwa chumvi:

CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (dil) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

Majibu hayo yanawezekana wakati precipitates ya chumvi kusababisha si kufuta katika kusababisha kuondokana na asidi kali (H 2 SO 4 na HNO 3);

c) katika kesi ya uundaji wa maji ambayo hayawezi kuyeyuka katika asidi kali, majibu yanaweza kutokea kati ya asidi kali na chumvi inayoundwa na asidi nyingine kali:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

Mfano 7.2. Onyesha safu mlalo iliyo na fomula za dutu ambazo huguswa na H 2 SO 4 (iliyopunguzwa).

1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF; 2) Cu(OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn(OH) 2.

Suluhisho. Dutu zote za safu ya 4 huingiliana na H 2 SO 4 (dil):

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O

Katika safu ya 1) majibu na KCl (p-p) haiwezekani, katika safu ya 2) - na Ag, katika safu ya 3) - na NaNO 3 (p-p).

Jibu: 4).

6. Asidi ya sulfuriki iliyokolea hutenda mahsusi katika athari na chumvi. Hii ni asidi isiyo na tete na yenye utulivu wa joto, kwa hivyo huondoa asidi zote kali kutoka kwa chumvi ngumu (!) kwa kuwa ni tete zaidi kuliko H2SO4 (conc):

KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HCl

2KCl (s) + H 2 SO 4 (conc) K 2 SO 4 + 2HCl

Chumvi inayoundwa na asidi kali (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) humenyuka tu ikiwa na asidi ya sulfuriki iliyokolea na inapokuwa katika hali ngumu tu.

Mfano 7.3. Asidi ya sulfuriki iliyokolea, tofauti na moja ya dilute, humenyuka:

3) KNO 3 (tv);

Suluhisho. Asidi zote mbili huguswa na KF, Na 2 CO 3 na Na 3 PO 4, na H 2 SO 4 (conc.) pekee huguswa na KNO 3 (imara).

Jibu: 3).

Njia za kutengeneza asidi ni tofauti sana.

Asidi za anoksiki pokea:

• kwa kufuta gesi zinazolingana katika maji:

HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)

H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (suluhisho)

• kutoka kwa chumvi kwa kuhamishwa na asidi kali au chini tete:

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3

Asidi zenye oksijeni pokea:

• kwa kufuta oksidi za asidi zinazofanana katika maji, wakati kiwango cha oxidation ya kipengele cha kutengeneza asidi katika oksidi na asidi kinabakia sawa (isipokuwa NO 2):

N2O5 + H2O = 2HNO3

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

• oxidation ya zisizo za metali na asidi oxidizing:

S + 6HNO 3 (conc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

• kwa kuondoa asidi kali kutoka kwa chumvi ya asidi nyingine kali (ikiwa mvua isiyoweza kuyeyuka katika asidi inayosababishwa itashuka):

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (diluted) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

• kwa kuondoa asidi tete kutoka kwa chumvi zake na asidi tete kidogo.

Kwa kusudi hili, asidi ya sulfuriki isiyo na tete, yenye utulivu wa mafuta hutumiwa mara nyingi:

NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) NaHSO 4 + HNO 3

KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HClO 4

• kuhamishwa kwa asidi dhaifu kutoka kwa chumvi zake na asidi yenye nguvu zaidi:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2

K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓

Asidi ni vitu changamano ambavyo molekuli zake ni pamoja na atomi za hidrojeni ambazo zinaweza kubadilishwa au kubadilishwa kwa atomi za chuma na mabaki ya asidi.

Kulingana na uwepo au kutokuwepo kwa oksijeni katika molekuli, asidi imegawanywa katika zenye oksijeni(H 2 SO 4 asidi ya sulfuriki, H 2 SO 3 asidi ya sulfuri, HNO 3 asidi ya nitriki, H 3 PO 4 asidi ya fosforasi, H 2 CO 3 asidi ya kaboniki, H 2 SiO 3 asidi ya silicic) na bila oksijeni(HF hidrofloriki asidi, HCl hidrokloriki (asidi hidrokloriki), HBr hidrobromic asidi, HI hidroiodiki asidi, H 2 S hidrosulfidi asidi).

Kulingana na idadi ya atomi za hidrojeni katika molekuli ya asidi, asidi ni monobasic (yenye atomi 1 H), dibasic (yenye atomi 2 H) na tribasic (yenye atomi 3 H). Kwa mfano, asidi ya nitriki HNO 3 ni monobasic, kwani molekuli yake ina atomi moja ya hidrojeni, asidi ya sulfuriki H 2 SO 4. – dibasic, nk.

Kuna misombo michache sana ya isokaboni iliyo na atomi nne za hidrojeni ambazo zinaweza kubadilishwa na chuma.

Sehemu ya molekuli ya asidi bila hidrojeni inaitwa mabaki ya asidi.

Mabaki ya asidi inaweza kuwa na atomi moja (-Cl, -Br, -I) - haya ni mabaki rahisi ya asidi, au yanaweza kujumuisha kundi la atomi (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - haya ni mabaki magumu.

Katika suluhisho la maji, wakati wa kubadilishana na kubadilishana, mabaki ya asidi hayaharibiki:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Neno anhydride ina maana isiyo na maji, yaani, asidi isiyo na maji. Kwa mfano,

H 2 SO 4 – H 2 O → HIVYO 3. Asidi za anoksiki hazina anhidridi.

Asidi hupata jina lao kutoka kwa jina la kitu cha kutengeneza asidi (wakala wa kutengeneza asidi) na nyongeza ya miisho "naya" na mara chache "vaya": H 2 SO 4 - sulfuriki; H 2 SO 3 - makaa ya mawe; H 2 SiO 3 - silicon, nk.

Kipengele kinaweza kuunda asidi kadhaa za oksijeni. Katika kesi hii, mwisho ulioonyeshwa katika majina ya asidi itakuwa wakati kipengele kinaonyesha valence ya juu (molekuli ya asidi ina maudhui ya juu ya atomi za oksijeni). Ikiwa kipengele kinaonyesha valence ya chini, mwisho kwa jina la asidi itakuwa "tupu": HNO 3 - nitriki, HNO 2 - nitrojeni.

Acids inaweza kupatikana kwa kufuta anhydrides katika maji. Ikiwa anhidridi hazipatikani katika maji, asidi inaweza kupatikana kwa hatua ya asidi nyingine yenye nguvu kwenye chumvi ya asidi inayohitajika. Njia hii ni ya kawaida kwa asidi zote za oksijeni na oksijeni. Asidi zisizo na oksijeni pia hupatikana kwa usanisi wa moja kwa moja kutoka kwa hidrojeni na isiyo ya chuma, ikifuatiwa na kuyeyusha kiwanja kinachosababishwa katika maji:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Ufumbuzi wa dutu za gesi zinazosababisha HCl na H 2 S ni asidi.

Katika hali ya kawaida, asidi zipo katika hali ya kioevu na imara.

Kemikali mali ya asidi

Ufumbuzi wa asidi hufanya kazi kwenye viashiria. Asidi zote (isipokuwa silicic) ni mumunyifu sana katika maji. Dutu maalum - viashiria vinakuwezesha kuamua uwepo wa asidi.

Viashiria ni vitu vya muundo tata. Wanabadilisha rangi kulingana na mwingiliano wao na kemikali tofauti. Katika ufumbuzi wa neutral wana rangi moja, katika ufumbuzi wa besi wana rangi nyingine. Wakati wa kuingiliana na asidi, hubadilisha rangi yao: kiashiria cha machungwa cha methyl kinageuka nyekundu, na kiashiria cha litmus pia kinageuka nyekundu.

Kuingiliana na misingi na malezi ya maji na chumvi, ambayo ina mabaki ya asidi ambayo hayajabadilika (majibu ya neutralization):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Kuingiliana na oksidi za msingi na malezi ya maji na chumvi (neutralization majibu). Chumvi ina mabaki ya asidi ya asidi ambayo ilitumika katika mmenyuko wa neutralization:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Kuingiliana na metali. Ili asidi kuingiliana na metali, masharti fulani lazima yatimizwe:

1. chuma lazima iwe na kazi ya kutosha kuhusiana na asidi (katika mfululizo wa shughuli za metali lazima iwe iko kabla ya hidrojeni). Zaidi ya kushoto ya chuma iko katika mfululizo wa shughuli, inaingiliana zaidi na asidi;

2. asidi lazima iwe na nguvu ya kutosha (yaani, yenye uwezo wa kutoa ioni za hidrojeni H +).

Wakati athari za kemikali za asidi na metali hutokea, chumvi huundwa na hidrojeni hutolewa (isipokuwa kwa mwingiliano wa metali na nitriki na asidi ya sulfuriki iliyokolea):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Bado una maswali? Je, ungependa kujua zaidi kuhusu asidi?
Ili kupata msaada kutoka kwa mwalimu, jiandikishe.
Somo la kwanza ni bure!

tovuti, wakati wa kunakili nyenzo kwa ukamilifu au sehemu, kiunga cha chanzo kinahitajika.