Katika miezi 2-3 haiwezekani kujifunza (kurudia, kuboresha) nidhamu ngumu kama kemia.
Hakuna mabadiliko kwenye Mtihani wa Jimbo la Umoja wa KIM wa 2020 katika kemia.
Usichelewe kujiandaa baadaye.
- Unapoanza kuchambua kazi, soma kwanza nadharia. Nadharia kwenye tovuti imewasilishwa kwa kila kazi kwa namna ya mapendekezo juu ya kile unahitaji kujua wakati wa kukamilisha kazi. itakuongoza katika masomo ya mada za msingi na kuamua ni maarifa na ujuzi gani utahitajika wakati wa kukamilisha kazi za Mitihani ya Jimbo Moja katika kemia. Ili kufaulu kwa mafanikio Mtihani wa Jimbo la Umoja katika kemia, nadharia ni muhimu zaidi.
- Nadharia hiyo inahitaji kuungwa mkono mazoezi, mara kwa mara kutatua matatizo. Kwa kuwa makosa mengi yanatokana na ukweli kwamba nilisoma zoezi hilo vibaya na sikuelewa kile kinachohitajika katika kazi hiyo. Kadiri unavyotatua vipimo vya mada, ndivyo utaelewa haraka muundo wa mitihani. Kazi za mafunzo zilizotengenezwa kwa kuzingatia matoleo ya demo kutoka FIPI kutoa fursa kama hiyo ya kuamua na kupata majibu. Lakini usikimbilie kutazama. Kwanza, amua mwenyewe na uone ni pointi ngapi unazopata.
Pointi kwa kila kazi ya kemia
- Pointi 1 - kwa kazi 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
- Alama 2 - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
- 3 pointi - 35.
- pointi 4 - 32, 34.
- 5 pointi - 33.
Jumla: pointi 60.
Muundo wa karatasi ya mtihani lina vitalu viwili:
- Maswali yanayohitaji jibu fupi (kwa namna ya nambari au neno) - kazi 1-29.
- Matatizo na majibu ya kina - kazi 30-35.
Muda wa mtihani katika kemia ni masaa 3.5 (dakika 210).
Kutakuwa na karatasi tatu za kudanganya kwenye mtihani. Na unahitaji kuwaelewa
Hii ni 70% ya habari ambayo itakusaidia kufaulu mtihani wa kemia. 30% iliyobaki ni uwezo wa kutumia karatasi za kudanganya zinazotolewa.
- Ikiwa unataka kupata pointi zaidi ya 90, unahitaji kutumia muda mwingi kwenye kemia.
- Ili kufaulu kwa mafanikio Mtihani wa Jimbo la Umoja katika kemia, unahitaji kutatua mengi: kazi za mafunzo, hata ikiwa zinaonekana kuwa rahisi na za aina moja.
- Sambaza nguvu zako kwa usahihi na usisahau kuhusu kupumzika.
Thubutu, jaribu na utafanikiwa!
Nyenzo hii hutoa uchambuzi wa kina na algoriti za kutatua kazi 34 kutoka kwa toleo la onyesho la Mtihani wa Jimbo la Umoja wa 2018 katika kemia, na pia hutoa mapendekezo juu ya matumizi ya miongozo ya kujiandaa kwa Mtihani wa Jimbo la Umoja.Kazi ya 34
Sampuli ya kalsiamu kabonati ilipopashwa moto, baadhi ya dutu hii ilioza. Wakati huo huo, lita 4.48 (n.s.) za dioksidi kaboni zilitolewa. Uzito wa mabaki thabiti ulikuwa 41.2 g Mabaki haya yaliongezwa kwa 465.5 g ya suluhisho la asidi hidrokloriki iliyochukuliwa kwa ziada. Kuamua sehemu kubwa ya chumvi katika suluhisho linalosababisha.
Katika jibu lako, andika milinganyo ya majibu ambayo imeonyeshwa katika taarifa ya tatizo na utoe mahesabu yote muhimu (onyesha vitengo vya kipimo cha kiasi kinachohitajika).
Kitabu cha marejeleo kina nyenzo za kinadharia juu ya mada zote zilizojaribiwa na Mtihani wa Jimbo la Umoja katika kemia. Baada ya kila sehemu, kazi za ngazi nyingi hutolewa kwa namna ya Mtihani wa Jimbo la Umoja. Kwa udhibiti wa mwisho wa ujuzi, chaguzi za mafunzo zinazofanana na Mtihani wa Jimbo la Umoja hutolewa mwishoni mwa kitabu cha kumbukumbu. Wanafunzi hawatalazimika kutafuta maelezo ya ziada kwenye Mtandao na kununua vitabu vingine vya kiada. Katika mwongozo huu, watapata kila kitu wanachohitaji kwa kujitegemea na kwa ufanisi kujiandaa kwa ajili ya mtihani. Kitabu cha kumbukumbu kinaelekezwa kwa wanafunzi wa shule ya upili kujiandaa kwa Mtihani wa Jimbo la Umoja katika kemia.
Jibu: Wacha tuandike hali fupi ya shida hii.
Baada ya maandalizi yote kufanywa, tunaendelea na uamuzi.
1) Kuamua kiasi cha CO 2 kilicho katika lita 4.48. yake.
n(CO 2) = V/Vm = 4.48 l / 22.4 l/mol = 0.2 mol
2) Kuamua kiasi cha oksidi ya kalsiamu iliyoundwa.
Kwa mujibu wa equation ya mmenyuko, 1 mol CO 2 na 1 mol CaO huundwa
Kwa hivyo: n(CO2) = n(CaO) na ni sawa na 0.2 mol
3) Kuamua wingi wa 0.2 mol CaO
m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 0.2 mol 56 g/mol = 11.2 g
Kwa hivyo, mabaki thabiti yenye uzito wa 41.2 g yana 11.2 g ya CaO na (41.2 g - 11.2 g) 30 g ya CaCO 3.
4) Kuamua kiasi cha CaCO 3 kilicho katika 30 g
n(CaCO3) = m(CaCO 3) / M(CaCO 3) = 30 g / 100 g / mol = 0.3 mol
Kwa mara ya kwanza, kitabu cha kujiandaa kwa Mtihani wa Jimbo la Umoja katika Kemia hutolewa kwa watoto wa shule na waombaji, ambayo ina kazi za mafunzo zilizokusanywa na mada. Kitabu kinawasilisha kazi za aina tofauti na viwango vya utata kwenye mada zote zilizojaribiwa katika kozi ya kemia. Kila sehemu ya mwongozo inajumuisha angalau kazi 50. Kazi hizo zinalingana na kiwango cha kisasa cha elimu na kanuni za kufanya mtihani wa umoja wa serikali katika kemia kwa wahitimu wa taasisi za elimu ya sekondari. Kukamilisha kazi zilizopendekezwa za mafunzo kwenye mada itakuruhusu kujiandaa vyema kwa kufaulu Mtihani wa Jimbo la Umoja katika kemia. Mwongozo huo umeelekezwa kwa wanafunzi wa shule za upili, waombaji na walimu.
CaO + HCl = CaCl 2 + H 2 O
CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2
5) Kuamua kiasi cha kloridi ya kalsiamu iliyoundwa kutokana na athari hizi.
Mwitikio ulihusisha 0.3 mol ya CaCO 3 na 0.2 mol ya CaO kwa jumla ya 0.5 mol.
Ipasavyo, 0.5 mol CaCl 2 huundwa
6) Kuhesabu wingi wa kloridi ya kalsiamu 0.5 mol
M(CaCl2) = n(CaCl2) M(CaCl 2) = 0.5 mol · 111 g / mol = 55.5 g.
7) Kuamua wingi wa dioksidi kaboni. Mmenyuko wa mtengano ulihusisha 0.3 mol ya calcium carbonate, kwa hivyo:
n(CaCO3) = n(CO 2) = 0.3 mol,
m(CO2) = n(CO2) M(CO 2) = 0.3 mol · 44 g / mol = 13.2 g.
8) Pata wingi wa suluhisho. Inajumuisha wingi wa asidi hidrokloriki + wingi wa mabaki imara (CaCO 3 + CaO) dakika, wingi wa CO 2 iliyotolewa. Wacha tuandike hii kama fomula:
m(r-ra) = m(CaCO 3 + CaO) + m(HCl) - m(CO 2) = 465.5 g + 41.2 g - 13.2 g = 493.5 g.
Kitabu kipya cha marejeleo kina nyenzo zote za kinadharia za kozi ya kemia zinazohitajika ili kufaulu Mtihani wa Jimbo la Umoja. Inajumuisha vipengele vyote vya maudhui, vilivyothibitishwa na nyenzo za mtihani, na husaidia kujumlisha na kupanga maarifa na ujuzi kwa kozi ya shule ya upili (ya upili). Nyenzo za kinadharia zinawasilishwa kwa ufupi, fomu inayopatikana. Kila sehemu inaambatana na mifano ya majukumu ya mafunzo ambayo hukuruhusu kujaribu maarifa yako na kiwango cha utayari wa mtihani wa uthibitishaji. Kazi za vitendo zinalingana na umbizo la Mtihani wa Jimbo Iliyounganishwa. Mwishoni mwa mwongozo, majibu ya kazi yametolewa ambayo yatakusaidia kutathmini kiwango cha maarifa yako na kiwango cha kujiandaa kwa mtihani wa uthibitisho. Mwongozo huo umeelekezwa kwa wanafunzi wa shule za upili, waombaji na walimu.
9) Na hatimaye, tutajibu swali la kazi. Wacha tupate sehemu kubwa katika % ya chumvi kwenye suluhisho kwa kutumia pembetatu ifuatayo ya kichawi:
ω%(CaCI 2) = m(CaCI 2) / m(suluhisho) = 55.5 g / 493.5 g = 0.112 au 11.2%
Jibu: ω% (CaCI 2) = 11.2%
Katika nakala yetu iliyopita, tulizungumza juu ya kazi za kimsingi katika Mtihani wa Jimbo la Umoja katika Kemia 2018. Sasa, inabidi tuchambue kwa undani zaidi kazi za kuongezeka (katika msimbo wa Mtihani wa Jimbo la Umoja wa 2018 katika kemia - kiwango cha juu cha utata) kiwango cha ugumu, hapo awali kiliitwa sehemu C.
Kazi za kiwango cha kuongezeka cha utata ni pamoja na kazi tano (5) tu - Nambari 30, 31, 32, 33, 34 na 35. Hebu fikiria mada ya kazi, jinsi ya kujiandaa kwao na jinsi ya kutatua kazi ngumu katika Mtihani wa Umoja wa Jimbo katika Kemia 2018.
Mfano wa jukumu la 30 katika Mtihani wa Jimbo Pamoja katika Kemia 2018
Inalenga kupima maarifa ya mwanafunzi kuhusu athari za kupunguza oksidi (ORR). Kazi daima hutoa mlingano wa mmenyuko wa kemikali na dutu ambazo hazipo kutoka kwa kila upande wa athari (upande wa kushoto ni viitikio, upande wa kulia ni bidhaa). Upeo wa pointi tatu (3) zinaweza kutolewa kwa kazi hii. Hoja ya kwanza inatolewa kwa kujaza kwa usahihi mapengo katika mmenyuko na usawazishaji sahihi wa mmenyuko (mpangilio wa mgawo). Hoja ya pili inaweza kupatikana kwa kuelezea kwa usahihi usawa wa ORR, na hatua ya mwisho inatolewa kwa kuamua kwa usahihi nani ni wakala wa vioksidishaji katika mmenyuko na nani ni wakala wa kupunguza. Wacha tuangalie suluhisho la kazi nambari 30 kutoka kwa toleo la onyesho la Mtihani wa Jimbo la Umoja katika Kemia 2018:
Kwa kutumia njia ya mizani ya elektroni, tengeneza mlingano wa majibu
Na 2 SO 3 + … + KOH à K 2 MnO 4 + … + H 2 O
Tambua wakala wa vioksidishaji na wakala wa kupunguza.
Jambo la kwanza unahitaji kufanya ni kupanga malipo ya atomi zilizoonyeshwa kwenye equation, zinageuka:
Na + 2 S +4 O 3 -2 + ... + K + O -2 H + à K + 2 Mn +6 O 4 -2 + … + H + 2 O -2
Mara nyingi baada ya hatua hii, mara moja tunaona jozi ya kwanza ya vipengele vilivyobadilisha hali ya oxidation (CO), yaani, kutoka pande tofauti za mmenyuko, atomi sawa ina hali tofauti ya oxidation. Katika kazi hii maalum, hatuzingatii hili. Kwa hivyo, ni muhimu kuchukua fursa ya ujuzi wa ziada, yaani, upande wa kushoto wa majibu, tunaona hidroksidi ya potasiamu ( CON), uwepo wa ambayo inatuambia kwamba mmenyuko hutokea katika mazingira ya alkali. Kwa upande wa kulia, tunaona manganeti ya potasiamu, na tunajua kuwa katika njia ya mmenyuko wa alkali, manganeti ya potasiamu hupatikana kutoka kwa permanganate ya potasiamu, kwa hivyo, pengo la upande wa kushoto wa majibu ni potasiamu permanganate. KMnO 4 ). Inabadilika kuwa upande wa kushoto tulikuwa na manganese kwenye CO +7, na kulia kwa CO +6, ambayo inamaanisha tunaweza kuandika sehemu ya kwanza ya salio la OVR:
Mhe +7 +1 e — à Mhe +6
Sasa, tunaweza kukisia nini kingine kinapaswa kutokea katika majibu. Ikiwa manganese inapokea elektroni, basi mtu lazima awe amewapa (tunafuata sheria ya uhifadhi wa wingi). Wacha tuzingatie vitu vyote vilivyo upande wa kushoto wa athari: hidrojeni, sodiamu na potasiamu tayari ziko kwenye CO +1, ambayo ni ya juu kwao, oksijeni haitatoa elektroni zake kwa manganese, ambayo inamaanisha kuwa kiberiti inabaki katika CO +4 . Tunahitimisha kuwa salfa hutoa elektroni na kwenda katika hali ya sulfuri na CO +6. Sasa tunaweza kuandika sehemu ya pili ya mizania:
S +4 -2 e — à S +6
Kuangalia equation, tunaona kwamba kwa upande wa kulia, hakuna sulfuri au sodiamu popote, ambayo ina maana lazima iwe kwenye pengo, na kiwanja cha mantiki cha kujaza ni sulfate ya sodiamu. NaSO 4 ).
Sasa usawa wa OVR umeandikwa (tunapata nukta ya kwanza) na equation inachukua fomu:
Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOHà K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
| Mhe +7 +1 e — à Mhe +6 | 1 | 2 |
| S +4 -2e -à S+6 | 2 | 1 |
Ni muhimu katika hatua hii kuandika mara moja ambaye ni wakala wa oksidi na ni nani wakala wa kupunguza, kwa kuwa wanafunzi mara nyingi huzingatia kusawazisha equation na kusahau tu kufanya sehemu hii ya kazi, na hivyo kupoteza uhakika. Kwa ufafanuzi, wakala wa vioksidishaji ni chembe inayopokea elektroni (kwa upande wetu, manganese), na wakala wa kupunguza ni chembe inayotoa elektroni (kwa upande wetu, sulfuri), kwa hivyo tunapata:
Kioksidishaji: Mhe +7 (KMnO 4 )
Wakala wa kupunguza: S +4 (Na 2 HIVYO 3 )
Hapa tunapaswa kukumbuka kwamba tunaonyesha hali ya chembe ambazo walikuwa wakati walianza kuonyesha mali ya wakala wa oxidizing au kupunguza, na sio majimbo ambayo walikuja kutokana na majibu ya redox.
Sasa, ili kupata hatua ya mwisho, unahitaji kusawazisha equation kwa usahihi (panga coefficients). Kutumia mizani, tunaona kwamba ili iwe sulfuri +4, kuingia katika hali ya +6, manganese mbili +7 lazima ziwe manganese +6, na cha muhimu ni kuweka 2 mbele ya manganese:
Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
Sasa tunaona kuwa tunayo potasiamu 4 upande wa kulia, na tatu tu upande wa kushoto, ambayo inamaanisha tunahitaji kuweka 2 mbele ya hidroksidi ya potasiamu:
Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
Kama matokeo, jibu sahihi la kazi Nambari 30 inaonekana kama hii:
Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
| Mn +7 +1e -à Mn +6 | 1 | 2 |
| S +4 -2e -à S+6 | 2 | 1 |
Kioksidishaji: Mn +7 (KMnO 4)
Wakala wa kupunguza: S +4 (Na 2 HIVYO 3 )
Suluhisho la kazi 31 katika Mtihani wa Jimbo la Umoja katika kemia
Huu ni mlolongo wa mabadiliko ya isokaboni. Ili kukamilisha kazi hii kwa ufanisi, lazima uwe na ufahamu mzuri wa athari za tabia ya misombo ya isokaboni. Kazi hiyo ina athari nne (4), kwa kila moja ambayo unaweza kupata nukta moja (1), kwa jumla ya alama nne (4) za kazi hiyo. Ni muhimu kukumbuka sheria za kukamilisha mgawo huo: hesabu zote lazima zisawazishwe, hata ikiwa mwanafunzi aliandika equation kwa usahihi lakini hakusawazisha, hatapokea hatua; si lazima kutatua athari zote, unaweza kufanya moja na kupata pointi moja (1), athari mbili na kupata pointi mbili (2), nk, na si lazima kukamilisha equations kwa utaratibu, kwa mfano. , mwanafunzi anaweza kufanya majibu 1 na 3, ambayo ina maana unahitaji kufanya hivyo na kupata pointi mbili (2), jambo kuu ni kuonyesha kwamba haya ni majibu 1 na 3. Hebu tuangalie suluhisho la kazi Na. toleo la onyesho la Mtihani wa Jimbo la Umoja katika Kemia 2018:
Iron iliyeyushwa katika asidi ya sulfuriki iliyojilimbikizia moto. Chumvi iliyosababishwa ilitibiwa na ziada ya ufumbuzi wa hidroksidi ya sodiamu. Mvua ya kahawia iliyotokea ilichujwa na kupunguzwa. Dutu iliyosababishwa ilipashwa moto na chuma.
Andika milinganyo kwa miitikio minne iliyoelezwa.
Ili kurahisisha suluhisho, unaweza kuchora mchoro ufuatao katika rasimu:
Ili kukamilisha kazi, bila shaka, unahitaji kujua majibu yote yaliyopendekezwa. Hata hivyo, daima kuna dalili zilizofichwa katika hali (asidi ya sulfuriki iliyojilimbikizia, hidroksidi ya ziada ya sodiamu, precipitate ya kahawia, calcined, moto na chuma). Kwa mfano, mwanafunzi hakumbuki kile kinachotokea kwa chuma wakati wa kuingiliana na conc. asidi ya sulfuriki, lakini anakumbuka kuwa mvua ya kahawia ya chuma baada ya matibabu na alkali ni uwezekano mkubwa wa hidroksidi ya chuma 3 ( Y = Fe(OH) 3 ) Sasa tunayo fursa, kwa kubadilisha Y kwenye mchoro ulioandikwa, kujaribu kufanya milinganyo 2 na 3. Hatua zinazofuata ni za kemikali tu, kwa hivyo hatutazielezea kwa undani. Mwanafunzi lazima akumbuke kuwa inapokanzwa chuma hidroksidi 3 husababisha uundaji wa oksidi ya chuma 3 ( Z = Fe 2 O 3 ) na maji, na oksidi ya chuma inapokanzwa 3 na chuma safi itawaongoza kwenye hali ya kati - oksidi ya chuma 2 ( FeO) Dutu X, ambayo ni chumvi inayopatikana baada ya kuguswa na asidi ya sulfuriki, ikitoa hidroksidi 3 ya chuma baada ya kutibiwa na alkali, itakuwa salfati ya chuma 3 ( X = Fe 2 (HIVYO 4 ) 3 ) Ni muhimu kukumbuka kusawazisha milinganyo. Kama matokeo, jibu sahihi la kazi Na. 31 ni kama ifuatavyo.
| 1) 2Fe + 6H 2 SO 4 (k) a Fe2(SO4)3+ 3SO 2 + 6H 2 O |
| 2) Fe2(SO4)3+ 6NaOH (g) à 2 Fe(OH)3+ 3Na2SO4 |
| 3) 2Fe(OH) 3à Fe 2 O 3 + 3H 2 O |
| 4) Fe 2 O 3 + Fe kwa 3FeO |
Mtihani wa Task 32 wa Jimbo Iliyounganishwa katika Kemia
Sawa sana na kazi Nambari 31, tu ina mlolongo wa mabadiliko ya kikaboni. Mahitaji ya kubuni na mantiki ya ufumbuzi ni sawa na kazi Nambari 31, tofauti pekee ni kwamba katika kazi Nambari 32 tano (5) equations hutolewa, ambayo ina maana unaweza kupata pointi tano (5) kwa jumla. Kutokana na kufanana kwake na kazi Nambari 31, hatutazingatia kwa undani.
Suluhisho la kazi 33 katika kemia 2018
Kazi ya kuhesabu, ili kuikamilisha unahitaji kujua kanuni za msingi za hesabu, kuwa na uwezo wa kutumia calculator na kuchora sambamba za kimantiki. Zoezi la 33 lina thamani ya pointi nne (4). Hebu tuangalie sehemu ya suluhisho la kazi Nambari 33 kutoka kwa toleo la onyesho la Mtihani wa Jimbo la Umoja katika Kemia 2018:
Amua sehemu kubwa (katika%) ya sulfate ya chuma (II) na sulfidi ya alumini kwenye mchanganyiko ikiwa, wakati wa kutibu 25 g ya mchanganyiko huu na maji, gesi ilitolewa ambayo iliguswa kabisa na 960 g ya suluhisho la 5% la sulfate ya shaba. . Katika jibu lako, andika milinganyo ya majibu iliyoonyeshwa katika taarifa ya tatizo, na utoe hesabu zote zinazohitajika (onyesha vipimo vya kiasi kinachohitajika).
Tunapata nukta ya kwanza (1) ya kuandika majibu yanayotokea kwenye tatizo. Kupata hatua hii hasa inategemea ujuzi wa kemia, pointi tatu (3) zilizobaki zinaweza kupatikana tu kwa njia ya mahesabu, kwa hiyo, ikiwa mwanafunzi ana matatizo na hisabati, lazima apate angalau pointi moja (1) kwa kukamilisha kazi Na. :
| Al 2 S 3 + 6H 2 Oà 2Al(OH) 3 + 3H 2 S |
| CuSO 4 + H 2 Sà CuS + H2SO4 |
Kwa kuwa vitendo zaidi ni vya hisabati tu, hatutaingia kwa undani hapa. Unaweza kutazama uteuzi wa uchanganuzi kwenye chaneli yetu ya YouTube (kiungo cha uchanganuzi wa video wa kazi Na. 33).
Fomula ambazo zitahitajika kutatua kazi hii:
Kazi ya Kemia 34 2018
Kazi ya kuhesabu, ambayo ni tofauti na nambari 33 katika yafuatayo:
- Ikiwa katika kazi Nambari 33 tunajua kati ya dutu gani mwingiliano hutokea, basi katika kazi Nambari 34 lazima tupate kile kilichoitikia;
- Katika kazi Nambari 34 misombo ya kikaboni hutolewa, wakati katika kazi Nambari 33 michakato ya isokaboni mara nyingi hutolewa.
Kwa kweli, kazi Nambari 34 ni kinyume cha kazi Nambari 33, ambayo ina maana mantiki ya kazi ni kinyume. Kwa kazi Nambari 34 unaweza kupata pointi nne (4), na, kama katika kazi Na. 33, ni moja tu kati yao (katika 90% ya kesi) hupatikana kwa ujuzi wa kemia, pointi 3 zilizobaki (chini ya mara nyingi 2) zinapatikana kwa hesabu za hisabati. Ili kukamilisha kazi nambari 34 kwa mafanikio lazima:
Jua kanuni za jumla za madarasa yote kuu ya misombo ya kikaboni;
Jua athari za msingi za misombo ya kikaboni;
Awe na uwezo wa kuandika equation katika fomu ya jumla.
Kwa mara nyingine tena, ningependa kutambua kwamba misingi ya kinadharia muhimu ili kufaulu Mtihani wa Jimbo la Umoja wa Kemia mnamo 2018 imebaki bila kubadilika, ambayo inamaanisha kuwa maarifa yote ambayo mtoto wako alipata shuleni yatamsaidia kufaulu mtihani wa Kemia. mwaka 2018. Katika kituo chetu cha kujiandaa kwa ajili ya Mtihani wa Jimbo la Umoja na Hodograph ya Uchunguzi wa Jimbo, mtoto wako atapokea. Wote vifaa vya kinadharia muhimu kwa ajili ya maandalizi, na katika darasani itaunganisha ujuzi uliopatikana kwa utekelezaji wa mafanikio kila mtu kazi za mitihani. Walimu bora ambao wamepita ushindani mkubwa sana na vipimo vigumu vya kuingia watafanya kazi naye. Madarasa hufanyika katika vikundi vidogo, ambayo inaruhusu mwalimu kutenga wakati kwa kila mtoto na kuunda mkakati wake wa kukamilisha kazi ya mitihani.
Hatuna matatizo na ukosefu wa majaribio katika muundo mpya waalimu wetu huandika wenyewe, kulingana na mapendekezo yote ya kiweka alama, kibainishi na toleo la onyesho la Mtihani wa Jimbo la Umoja katika Kemia wa 2018.
Piga simu leo na kesho mtoto wako atakushukuru!
Matatizo nambari 35 kwenye Mtihani wa Jimbo la Umoja katika kemia
Algorithm ya kutatua kazi kama hizo
1. Fomula ya jumla ya mfululizo wa homologous
Fomula zinazotumiwa sana zimefupishwa kwenye jedwali:
| Mfululizo wa homologous | Fomula ya jumla |
| Pombe za monohydric zilizojaa | |
| Aldehidi iliyojaa | C n H 2n+1 MWANA |
| Asidi za monocarboxylic zilizojaa | C n H 2n+1 COOH |
2. Mlingano wa majibu
1) Dutu zote za kikaboni huchoma katika oksijeni na kuunda kaboni dioksidi, maji, nitrojeni (ikiwa N iko kwenye kiwanja) na HCl (ikiwa klorini iko):
C n H m O q N x Cl y + O 2 = CO 2 + H 2 O + N 2 + HCl (bila coefficients!)
2) Alkenes, alkynes, dienes huwa na athari za kuongeza (athari na halojeni, hidrojeni, halidi za hidrojeni, maji):
C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2
C n H 2n + H 2 = C n H 2n+2
C n H 2n + HBr = C n H 2n+1 Br
C n H 2n + H 2 O = C n H 2n+1 OH
Alkaini na dienes, tofauti na alkene, huongeza hadi moles 2 za hidrojeni, klorini au halidi hidrojeni kwa mole 1 ya hidrokaboni:
C n H 2n-2 + 2Cl 2 = C n H 2n-2 Cl 4
C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n+2
Wakati maji yanaongezwa kwa alkynes, misombo ya carbonyl huundwa, sio pombe!
3) Pombe ni sifa ya athari za kutokomeza maji mwilini (intramolecular na intermolecular), oxidation (kwa misombo ya carbonyl na, ikiwezekana, zaidi kwa asidi ya carboxylic). Vileo (pamoja na polihydric) humenyuka pamoja na metali za alkali kutoa hidrojeni:
C n H 2n+1 OH = C n H 2n + H 2 O
2C n H 2n+1 OH = C n H 2n+1 OC n H 2n+1 + H 2 O
2C n H 2n+1 OH + 2Na = 2C n H 2n+1 ONa + H 2
4) Sifa za kemikali za aldehydes ni tofauti sana, lakini hapa tutakumbuka tu athari za redox:
C n H 2n+1 COH + H 2 = C n H 2n+1 CH 2 OH (kupunguzwa kwa misombo ya carbonyl kwa kuongeza Ni),
C n H 2n+1 COH + [O] = C n H 2n+1 COOH
jambo muhimu: uoksidishaji wa formaldehyde (HCO) haukomi katika hatua ya asidi ya fomu, HCOOH hutiwa oksidi zaidi hadi CO 2 na H 2 O.
5) Asidi za kaboni zinaonyesha mali yote ya asidi ya isokaboni ya "kawaida": huingiliana na besi na oksidi za msingi, huguswa na metali hai na chumvi za asidi dhaifu (kwa mfano, na carbonates na bicarbonates). Mmenyuko wa esterification ni muhimu sana - malezi ya esta wakati wa kuingiliana na pombe.
C n H 2n+1 COOH + KOH = C n H 2n+1 COOK + H 2 O
2C n H 2n+1 COOH + CaO = (C n H 2n+1 COO) 2 Ca + H 2 O
2C n H 2n+1 COOH + Mg = (C n H 2n+1 COO) 2 Mg + H 2
C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = C n H 2n+1 COONA + H 2 O + CO 2
C n H 2n+1 COOH + C 2 H 5 OH = C n H 2n+1 COOC 2 H 5 + H 2 O
3. Kupata kiasi cha dutu kwa wingi wake (kiasi)
fomula inayounganisha wingi wa dutu (m), wingi wake (n) na molekuli ya molar (M):
m = n*M au n = m/M.
Kwa mfano, 710 g ya klorini (Cl 2) inalingana na 710/71 = 10 mol ya dutu hii, kwani molekuli ya molar ya klorini = 71 g/mol.
Kwa vitu vya gesi, ni rahisi zaidi kufanya kazi na kiasi badala ya wingi. Napenda kukukumbusha kwamba kiasi cha dutu na kiasi chake kinahusiana na formula ifuatayo: V = V m * n, ambapo V m ni kiasi cha molar ya gesi (22.4 l / mol chini ya hali ya kawaida).
4. Hesabu kwa kutumia milinganyo ya majibu
Hii labda ni aina kuu ya mahesabu katika kemia. Ikiwa huna ujasiri katika kutatua matatizo hayo, unahitaji kufanya mazoezi.
Wazo la msingi ni hili: idadi ya viitikio na bidhaa zinazoundwa zinahusiana kwa njia sawa na coefficients sambamba katika equation ya majibu (ndiyo maana ni muhimu sana kuzipata sawa!)
Fikiria, kwa mfano, majibu yafuatayo: A + 3B = 2C + 5D. Equation inaonyesha kuwa 1 mol A na 3 mol B juu ya mwingiliano fomu 2 mol C na 5 mol D. Kiasi cha B ni mara tatu zaidi ya kiasi cha dutu A, kiasi cha D ni mara 2.5 zaidi ya kiasi cha C. , nk. Ikiwa majibu sio 1 mol A, lakini, sema, 10, basi kiasi cha washiriki wengine wote katika majibu kitaongezeka mara 10: 30 mol B, 20 mol C, 50 mol D. Ikiwa tunajua kwamba 15 mol D huundwa (mara tatu zaidi kuliko ilivyoonyeshwa kwenye equation), basi kiasi cha misombo mingine yote itakuwa mara 3 zaidi.
5. Uhesabuji wa molekuli ya molar ya dutu ya mtihani
Wingi wa X kawaida hutolewa katika taarifa ya shida;
6. Uamuzi wa fomula ya molekuli ya X.
Hatua ya mwisho. Kujua molekuli ya X na fomula ya jumla ya safu inayolingana ya homologous, unaweza kupata formula ya molekuli ya dutu isiyojulikana.
Hebu, kwa mfano, uzito wa molekuli ya kikomo cha pombe ya monohydric iwe 46. Fomula ya jumla ya mfululizo wa homologous: C n H 2n+1 OH. Uzito wa Masi wa jamaa una wingi wa atomi za kaboni, 2n+2 atomi za hidrojeni na atomi moja ya oksijeni. Tunapata equation: 12n + 2n + 2 + 16 = 46. Kutatua equation, tunaona kwamba n = 2. Mchanganyiko wa molekuli ya pombe ni: C 2 H 5 OH.
Usisahau kuandika jibu lako!
Mfano 1 . 10.5 g ya alkene inaweza kuongeza 40 g ya bromini. Tambua alkene isiyojulikana.
Suluhisho. Acha molekuli ya alkene isiyojulikana iwe na atomi za kaboni. Fomula ya jumla ya mfululizo wa homologous C n H 2n. Alkenes huguswa na bromini kulingana na equation:
CnH2n + Br2 = CnH2nBr2.
Hebu tuhesabu kiasi cha bromini kilichoingia majibu: M (Br 2) = 160 g/mol. n (Br 2) = m/M = 40/160 = 0.25 mol.
Equation inaonyesha kwamba 1 mol ya alkene huongeza 1 mol ya bromini, kwa hiyo, n (C n H 2n) = n (Br 2) = 0.25 mol.
Kujua wingi wa alkene iliyosababishwa na wingi wake, tutapata molekuli yake ya molar: M (C n H 2n) = m (misa) / n (kiasi) = 10.5 / 0.25 = 42 (g / mol).
Sasa ni rahisi sana kutambua alkene: uzani wa molekuli ya jamaa (42) ni jumla ya wingi wa atomi za kaboni na 2n atomi za hidrojeni. Tunapata equation rahisi zaidi ya algebra:
Suluhisho la equation hii ni n = 3. Formula ya alkene ni: C 3 H 6 .
Jibu: C 3 H 6 .
Mfano 2 . Hidrojeni kamili ya 5.4 g ya alkyne inahitaji lita 4.48 za hidrojeni (n.s.).
Suluhisho. Tutatenda kulingana na mpango wa jumla. Acha molekuli ya alkyne isiyojulikana iwe na atomi za kaboni. Fomula ya jumla ya mfululizo wa homologous C n H 2n-2. Hidrojeni ya alkynes inaendelea kulingana na equation:
C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n+2.
Kiasi cha hidrojeni kilichojibu kinaweza kupatikana kwa kutumia fomula n = V/Vm. Katika kesi hii, n = 4.48 / 22.4 = 0.2 mol.
Equation inaonyesha kwamba 1 mol ya alkyne inaongeza 2 mol ya hidrojeni (kumbuka kwamba taarifa ya tatizo inahusu hidrojeni kamili), kwa hiyo, n (C n H 2n-2) = 0.1 mol.
Kulingana na wingi na kiasi cha alkyne, tunapata molekuli yake ya molar: M (C n H 2n-2) = m (misa) / n (kiasi) = 5.4 / 0.1 = 54 (g / mol).
Uzito wa jamaa wa molekuli ya alkyne ni jumla ya molekuli za atomiki za kaboni na 2n-2 za atomiki za hidrojeni. Tunapata equation:
12n + 2n - 2 = 54.
Tunatatua equation ya mstari, tunapata: n = 4. Fomula ya Alkyne: C 4 H 6.
Jibu: C 4 H 6 .
Mfano 3 . Wakati lita 112 (n.a.) za cycloalkane isiyojulikana zinachomwa kwa oksijeni ya ziada, lita 336 za CO 2 huundwa. Anzisha fomula ya muundo wa cycloalkane.
Suluhisho. Mfumo wa jumla wa mfululizo wa homologous wa cycloalkanes: C n H 2n. Kwa mwako kamili wa cycloalkanes, kama vile mwako wa hidrokaboni yoyote, dioksidi kaboni na maji huundwa:
C n H 2n + 1.5n O 2 = n CO 2 + n H 2 O.
Tafadhali kumbuka: coefficients katika equation ya majibu katika kesi hii inategemea n!
Wakati wa mmenyuko, 336 / 22.4 = moles 15 za dioksidi kaboni ziliundwa. 112 / 22.4 = 5 moles ya hidrokaboni iliingia majibu.
Hoja zaidi ni dhahiri: ikiwa moles 15 za CO 2 huundwa kwa moles 5 za cycloalkane, basi molekuli 15 za dioksidi kaboni huundwa kwa molekuli 5 za hidrokaboni, yaani, molekuli moja ya cycloalkane hutoa molekuli 3 CO 2. Kwa kuwa kila molekuli ya monoksidi kaboni (IV) ina atomi moja ya kaboni, tunaweza kuhitimisha: molekuli moja ya cycloalkane ina atomi 3 za kaboni.
Hitimisho: n = 3, formula ya cycloalkane - C 3 H 6.
Formula C 3 H 6 inalingana na isomer moja tu - cyclopropane.
Jibu: cyclopropane.
Mfano 4 . 116 g ya aldehyde iliyojaa iliwashwa kwa muda mrefu na suluhisho la amonia la oksidi ya fedha. Mmenyuko huo ulizalisha 432 g ya fedha ya metali. Amua formula ya molekuli ya aldehyde.
Suluhisho. Fomula ya jumla ya mfululizo wa homologous ya aldehidi iliyojaa ni: C n H 2n+1 COH. Aldehidi hutiwa oksidi kwa urahisi kwa asidi ya kaboksili, haswa, chini ya ushawishi wa suluhisho la amonia la oksidi ya fedha:
C n H 2n+1 COH + Ag 2 O = C n H 2n+1 COOH + 2 Ag.
Kumbuka. Kwa kweli, majibu yanaelezewa na equation ngumu zaidi. Wakati Ag 2 O inapoongezwa kwa suluhisho la amonia yenye maji, kiwanja tata OH huundwa - hidroksidi ya fedha ya diammine. Ni kiwanja hiki ambacho hufanya kama wakala wa oksidi. Wakati wa majibu, chumvi ya amonia ya asidi ya carboxylic huundwa:
C n H 2n+1 COH + 2OH = C n H 2n+1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.
Jambo lingine muhimu! Uoksidishaji wa formaldehyde (HCOH) haujaelezewa na mlinganyo uliotolewa. Wakati HCOH inapomenyuka na suluhisho la amonia la oksidi ya fedha, moles 4 za Ag kwa mole 1 ya aldehyde hutolewa:
НCOH + 2Ag2O = CO2 + H2O + 4Ag.
Kuwa mwangalifu wakati wa kutatua shida zinazojumuisha oxidation ya misombo ya kabonili!
Turudi kwenye mfano wetu. Kulingana na wingi wa fedha iliyotolewa, unaweza kupata kiasi cha chuma hiki: n (Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol). Kwa mujibu wa equation, moles 2 za fedha huundwa kwa mole 1 ya aldehyde, kwa hiyo, n (aldehyde) = 0.5n (Ag) = 0.5 * 4 = 2 moles.
Molar molekuli ya aldehyde = 116/2 = 58 g / mol. Jaribu kufanya hatua zifuatazo mwenyewe: unahitaji kuunda equation, kutatua na kufuta hitimisho.
Jibu: C 2 H 5 COH.
Mfano 5 . Wakati 3.1 g ya amini fulani ya msingi humenyuka kwa kiasi cha kutosha cha HBr, 11.2 g ya chumvi huundwa. Kuamua formula ya amini.
Suluhisho. Amine za msingi (C n H 2n + 1 NH 2) wakati wa kuguswa na asidi huunda chumvi za alkylammoniamu:
С n H 2n+1 NH 2 + HBr = [С n H 2n+1 NH 3 ] + Br -.
Kwa bahati mbaya, kwa kuzingatia wingi wa amine na chumvi iliyotengenezwa, hatutaweza kupata kiasi chao (kwa vile molekuli ya molar haijulikani). Hebu tuchukue njia tofauti. Hebu tukumbuke sheria ya uhifadhi wa wingi: m(amini) + m(HBr) = m(chumvi), kwa hiyo, m(HBr) = m(chumvi) - m(amini) = 11.2 - 3.1 = 8.1.
Jihadharini na mbinu hii, ambayo hutumiwa mara nyingi sana wakati wa kutatua C 5. Hata kama wingi wa reagent haujatolewa kwa uwazi katika taarifa ya tatizo, unaweza kujaribu kuipata kutoka kwa wingi wa misombo mingine.
Kwa hivyo, tumerudi kwenye wimbo na algorithm ya kawaida. Kulingana na wingi wa bromidi hidrojeni, tunapata kiasi, n(HBr) = n(amini), M(amini) = 31 g/mol.
Jibu: CH 3 NH 2 .
Mfano 6 . Kiasi fulani cha alkene X, wakati wa kukabiliana na ziada ya klorini, huunda 11.3 g ya dikloridi, na wakati wa kukabiliana na ziada ya bromini, 20.2 g ya dibromide. Amua fomula ya molekuli ya X.
Suluhisho. Alkenes huongeza klorini na bromini kuunda derivatives ya dihalogen:
C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2,
C n H 2n + Br 2 = C n H 2n Br 2.
Katika tatizo hili haina maana kujaribu kupata kiasi cha dichloride au dibromide (molekuli yao ya molar haijulikani) au kiasi cha klorini au bromini (wingi wao haijulikani).
Tunatumia mbinu moja isiyo ya kawaida. Masi ya molar ya C n H 2n Cl 2 ni 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M (C n H 2n Br 2) = 14n + 160.
Misa ya dihalides pia inajulikana. Unaweza kupata kiasi cha vitu vilivyopatikana: n (C n H 2n Cl 2) = m/M = 11.3/(14n + 71). n (C n H 2n Br 2) = 20.2 / (14n + 160).
Kwa kawaida, kiasi cha dikloridi ni sawa na kiasi cha dibromide. Ukweli huu unatuwezesha kuunda equation: 11.3/(14n + 71) = 20.2/(14n + 160).
Mlinganyo huu una suluhisho la kipekee: n = 3.
Chaguo Nambari 1380120
Majukumu 34 (C5). Sergey Shirokopoyas: Kemia - maandalizi ya Mtihani wa Jimbo la Umoja wa 2016
Unapomaliza kazi na jibu fupi, ingiza kwenye uwanja wa jibu nambari inayolingana na nambari ya jibu sahihi, au nambari, neno, mlolongo wa herufi (maneno) au nambari. Jibu linapaswa kuandikwa bila nafasi au herufi zozote za ziada. Tenganisha sehemu ya sehemu kutoka kwa nukta nzima ya desimali. Hakuna haja ya kuandika vitengo vya kipimo. Jibu la kazi 1-29 ni mlolongo wa nambari au nambari. Kwa jibu sahihi kamili katika kazi 7-10, 16-18, 22-25, pointi 2 zinatolewa; ikiwa kosa moja linafanywa - hatua 1; kwa jibu lisilo sahihi (zaidi ya kosa moja) au ukosefu wake - pointi 0.
Ikiwa chaguo limeainishwa na mwalimu, unaweza kuingiza au kupakia majibu kwa kazi na jibu la kina kwenye mfumo. Mwalimu ataona matokeo ya kukamilisha kazi kwa jibu fupi na ataweza kutathmini majibu yaliyopakuliwa kwa kazi na jibu refu. Alama ulizopewa na mwalimu zitaonekana kwenye takwimu zako.
Toleo la uchapishaji na kunakili katika MS Word
Baadhi ya or-ga-no-dutu A ina kwa wingi 11.97% nitrojeni, 51.28% carbon-le-ro-da, 27.35 % siki na maji. A huundwa na mwingiliano wa dutu B na pro-pa-no-lom-2 katika mo-lar co-from-no-she- Utafiti 1: 1. Inajulikana kuwa dutu B ina asili ya asili.
1) Kuhusu mahesabu ambayo si lazima kupata formula ya dutu A;
2) Anzisha mo-le-ku-lyar-nu-lu-lu yake;
3) Unda muundo wa kimuundo wa dutu A, ambayo huunda safu ya miunganisho kati ya atomi katika mo- le-ku-le;
4) Andika mlinganyo wa mwitikio wa dutu A kutoka kwa dutu B na pro-pa-no-la-2.
Baada ya mwako wa 40.95 g ya suala la kikaboni, lita 39.2 za dioksidi kaboni (n.o.), lita 3.92 za nitrojeni (n.o.) na 34.65 g za maji zilipatikana. Inapokanzwa na asidi hidrokloriki, dutu hii inakabiliwa na hidrolisisi, bidhaa ambazo ni misombo ya utungaji na pombe ya sekondari.
Suluhu za kazi zenye majibu marefu hazikaguliwi kiotomatiki.
Ukurasa unaofuata utakuuliza uangalie mwenyewe.
Chumvi ya msingi ya amini iliguswa na nitrati ya fedha, kusababisha mvua na kufanyizwa kwa dutu hai A, iliyo na uzito wa 29.79% ya nitrojeni, 51.06% ya oksijeni na 12.77% ya kaboni.
Kulingana na data ya hali ya shida:
2) kuanzisha formula yake ya Masi;
3) kuunda fomula ya kimuundo ya dutu hii A, ambayo inaonyesha mpangilio wa vifungo vya atomi kwenye molekuli;
4) andika equation kwa majibu ya kupata dutu A kutoka kwa chumvi ya amini ya msingi na.
Suluhu za kazi zenye majibu marefu hazikaguliwi kiotomatiki.
Ukurasa unaofuata utakuuliza uangalie mwenyewe.
Wakati wa kuchoma dipeptidi ya asili ya asili yenye uzito wa 2.64 g, 1.792 lita za dioksidi kaboni (n.s.), 1.44 g ya maji na 448 ml ya nitrojeni (n.s.) zilipatikana. Wakati dutu hii ilikuwa hidrolisisi mbele ya asidi hidrokloriki, chumvi moja tu iliundwa.
Kulingana na data ya hali ya shida:
2) kuanzisha formula yake ya Masi;
Suluhu za kazi zenye majibu marefu hazikaguliwi kiotomatiki.
Ukurasa unaofuata utakuuliza uangalie mwenyewe.
Baadhi ya dutu ya kikaboni A ina kwa uzani wa 13.58% ya nitrojeni, 46.59% ya kaboni na 31.03% ya oksijeni na huundwa kwa mwingiliano wa dutu B na ethanoli katika uwiano wa 1: 1 wa molar. Inajulikana kuwa dutu B ni ya asili.
Kulingana na data ya hali ya shida:
1) kufanya mahesabu muhimu kupata formula ya dutu A;
2) kuanzisha formula yake ya Masi;
3) kuunda fomula ya kimuundo ya dutu A, ambayo inaonyesha mpangilio wa vifungo vya atomi kwenye molekuli;
4) andika mlinganyo wa majibu ya kupata dutu A kutoka kwa dutu B na ethanoli.
Suluhu za kazi zenye majibu marefu hazikaguliwi kiotomatiki.
Ukurasa unaofuata utakuuliza uangalie mwenyewe.
Baadhi ya dutu ya kikaboni A ina kwa wingi nitrojeni 10.68%, kaboni 54.94% na asidi 24.39% na huundwa wakati wa mwingiliano wa dutu B na prop-no-lom-1 katika mo-lar kutoka-no-she-nii 1: 1. Inajulikana kuwa dutu B ni ami-no-asidi ya asili.
Kulingana na masharti yaliyotolewa:
1) kuhusu mahesabu ambayo hayahitajiki kupata formula ya dutu A;
2) kuanzisha fomu yake ya Masi;
3) kuunda muundo wa kimuundo wa dutu A, ambayo huunda safu ya miunganisho kati ya atomi kwenye mo- le-ku-le;
4) andika mlingano wa majibu ya kupata dutu A kutoka kwa dutu B na n-pro-pa-no-la.
Suluhu za kazi zenye majibu marefu hazikaguliwi kiotomatiki.
Ukurasa unaofuata utakuuliza uangalie mwenyewe.
Dutu fulani, ambayo ni chumvi ya asili ya kikaboni, ina uzito wa 12.79% ya nitrojeni, 43.84% ya kaboni na 32.42% ya klorini na huundwa na majibu ya amini ya msingi na kloroethane.
Kulingana na data ya hali ya shida:
1) kufanya mahesabu muhimu ili kupata formula ya dutu ya asili ya kikaboni;
2) kuanzisha formula yake ya Masi;
3) kuunda fomula ya kimuundo ya dutu hii, ambayo inaonyesha mpangilio wa vifungo vya atomi kwenye molekuli;
4) andika mlingano wa mmenyuko wa kuzalisha dutu hii kutoka kwa amini ya msingi na kloroethane.
Suluhu za kazi zenye majibu marefu hazikaguliwi kiotomatiki.
Ukurasa unaofuata utakuuliza uangalie mwenyewe.
Wakati wa kuchoma dipeptidi ya asili ya asili yenye uzito wa 3.2 g, 2.688 lita za dioksidi kaboni (n.s.), 448 ml ya nitrojeni (n.s.) na 2.16 g ya maji ilipatikana. Wakati dutu hii ilikuwa hidrolisisi mbele ya hidroksidi ya potasiamu, chumvi moja tu iliundwa.
Kulingana na data ya hali ya shida:
1) kufanya mahesabu muhimu kupata formula ya dipeptide;
2) kuanzisha formula yake ya Masi;
3) kuunda formula ya kimuundo ya dipeptide, ambayo inaonyesha mpangilio wa vifungo vya atomi kwenye molekuli;
4) andika equation ya majibu kwa hidrolisisi ya dipeptidi hii mbele ya hidroksidi ya potasiamu.
Suluhu za kazi zenye majibu marefu hazikaguliwi kiotomatiki.
Ukurasa unaofuata utakuuliza uangalie mwenyewe.
Wakati wa kuchoma dipeptidi ya asili ya asili yenye uzito wa 6.4 g, 5.376 lita za dioksidi kaboni (n.s.), 896 ml ya nitrojeni (n.s.) na 4.32 g ya maji zilipatikana. Wakati dutu hii ilikuwa hidrolisisi mbele ya asidi hidrokloriki, chumvi moja tu iliundwa.
Kulingana na data ya hali ya shida:
1) kufanya mahesabu muhimu kupata formula ya dipeptide;
2) kuanzisha formula yake ya Masi;
3) kuunda formula ya kimuundo ya dipeptide, ambayo inaonyesha mpangilio wa vifungo vya atomi kwenye molekuli;
4) andika equation ya majibu kwa hidrolisisi ya dipeptidi hii mbele ya asidi hidrokloric.
Suluhu za kazi zenye majibu marefu hazikaguliwi kiotomatiki.
Ukurasa unaofuata utakuuliza uangalie mwenyewe.
Mwako wa baadhi ya dutu ya kikaboni yenye uzito wa 4.12 g ulizalisha lita 3.584 za dioksidi kaboni (n.s.), 448 ml ya nitrojeni (n.s.) na 3.24 g ya maji. Inapokanzwa na asidi hidrokloriki, dutu hii inakabiliwa na hidrolisisi, bidhaa ambazo ni misombo ya utungaji na pombe.
Kulingana na data ya hali ya shida:
1) kufanya mahesabu muhimu ili kupata formula ya dutu ya asili ya kikaboni;
2) kuanzisha formula yake ya Masi;
3) kuunda fomula ya kimuundo ya dutu hii, ambayo inaonyesha mpangilio wa vifungo vya atomi kwenye molekuli;
4) kuandika equation kwa majibu ya hidrolisisi ya dutu hii mbele ya asidi hidrokloriki.
Suluhu za kazi zenye majibu marefu hazikaguliwi kiotomatiki.
Ukurasa unaofuata utakuuliza uangalie mwenyewe.
Wakati dutu fulani ya kikaboni yenye uzito wa 4.68 g ilichomwa moto, lita 4.48 za dioksidi kaboni (n.s.), 448 ml ya nitrojeni (n.s.) na 3.96 g ya maji zilipatikana. Inapokanzwa na suluhisho la hidroksidi ya sodiamu, dutu hii inakabiliwa na hidrolisisi, bidhaa ambazo ni chumvi ya asidi ya amino ya asili na pombe ya sekondari.
Kulingana na data ya hali ya shida:
1) kufanya mahesabu muhimu ili kupata formula ya dutu ya asili ya kikaboni;
2) kuanzisha formula yake ya Masi;
3) kuunda fomula ya kimuundo ya dutu hii, ambayo inaonyesha mpangilio wa vifungo vya atomi kwenye molekuli;
Suluhu za kazi zenye majibu marefu hazikaguliwi kiotomatiki.
Ukurasa unaofuata utakuuliza uangalie mwenyewe.
Wakati dutu fulani ya kikaboni yenye uzito wa 17.55 g ilichomwa moto, lita 16.8 za dioksidi kaboni (n.s.), lita 1.68 za nitrojeni (n.s.) na 14.85 g ya maji zilipatikana. Inapokanzwa na suluhisho la hidroksidi ya sodiamu, dutu hii inakabiliwa na hidrolisisi, bidhaa ambazo ni chumvi ya asidi ya amino ya asili na pombe ya sekondari.
Kulingana na data ya hali ya shida:
1) kufanya mahesabu muhimu ili kupata formula ya dutu ya asili ya kikaboni;
2) kuanzisha formula yake ya Masi;
3) kuunda fomula ya kimuundo ya dutu hii, ambayo inaonyesha mpangilio wa vifungo vya atomi kwenye molekuli;
4) andika mlinganyo wa mmenyuko wa hidrolisisi ya dutu hii mbele ya hidroksidi ya sodiamu.
Suluhu za kazi zenye majibu marefu hazikaguliwi kiotomatiki.
Ukurasa unaofuata utakuuliza uangalie mwenyewe.
Wakati dutu fulani ya kikaboni yenye uzito wa 35.1 g ilichomwa moto, lita 33.6 za dioksidi kaboni (n.s.), lita 3.36 za nitrojeni (n.s.) na 29.7 g za maji zilipatikana. Inapokanzwa na suluhisho la hidroksidi ya potasiamu, dutu hii inakabiliwa na hidrolisisi, bidhaa ambazo ni chumvi ya asidi ya amino ya asili na pombe ya sekondari.