Wakati asidi yoyote kali inapopunguzwa na msingi wowote wenye nguvu, kwa kila mole ya maji inayoundwa, kuhusu joto hutolewa:
Hii inaonyesha kuwa athari kama hizo hupunguzwa kwa mchakato mmoja. Tutapata equation ya mchakato huu ikiwa tutazingatia kwa undani zaidi moja ya majibu yaliyotolewa, kwa mfano, ya kwanza. Wacha tuandike tena equation yake, tukiandika elektroliti zenye nguvu katika fomu ya ionic, kwani zipo katika suluhisho kwa namna ya ioni, na elektroliti dhaifu katika fomu ya Masi, kwani ziko kwenye suluhisho haswa katika mfumo wa molekuli (maji ni elektroliti dhaifu sana. § 90):
Kwa kuzingatia equation iliyosababishwa, tunaona kwamba ions hazikufanyika mabadiliko wakati wa majibu. Kwa hivyo, tutaandika tena equation, tukiondoa ioni hizi kutoka pande zote mbili za mlinganyo. Tunapata:
Kwa hivyo, athari za neutralization ya asidi yoyote kali na msingi wowote wenye nguvu huja kwenye mchakato sawa - uundaji wa molekuli za maji kutoka kwa ioni za hidrojeni na ioni za hidroksidi. Ni wazi kwamba athari za joto za athari hizi lazima pia ziwe sawa.
Kwa kusema kweli, majibu ya malezi ya maji kutoka kwa ioni yanaweza kubadilishwa, ambayo yanaweza kuonyeshwa na equation.
Walakini, kama tutakavyoona hapa chini, maji ni elektroliti dhaifu sana na hutengana tu kwa kiwango kidogo. Kwa maneno mengine, usawa kati ya molekuli za maji na ioni hubadilishwa kwa nguvu kuelekea uundaji wa molekuli. Kwa hiyo, katika mazoezi, mmenyuko wa neutralization ya asidi kali na msingi wenye nguvu huendelea kukamilika.
Wakati wa kuchanganya suluhisho la chumvi yoyote ya fedha na asidi hidrokloriki au na suluhisho la chumvi yake yoyote, tabia nyeupe ya cheesy precipitate ya kloridi ya fedha huundwa kila wakati:
Majibu kama haya pia huja kwa mchakato mmoja. Ili kupata equation yake ya ionic-molekuli, tunaandika tena, kwa mfano, equation ya mmenyuko wa kwanza, kuandika elektroliti kali, kama katika mfano uliopita, katika fomu ya ionic, na dutu katika sediment katika fomu ya molekuli:
Kama inavyoonekana, ioni hazifanyi mabadiliko wakati wa majibu. Kwa hivyo, tunawatenga na kuandika tena equation tena:
Huu ni mlinganyo wa ioni-molekuli ya mchakato unaozingatiwa.
Hapa ni lazima pia ikumbukwe kwamba mvua ya kloridi ya fedha iko katika usawa na ioni katika suluhisho, ili mchakato ulioonyeshwa na equation ya mwisho ibadilishwe:
Walakini, kwa sababu ya umumunyifu mdogo wa kloridi ya fedha, usawa huu umebadilishwa kwa nguvu sana kwenda kulia. Kwa hiyo, tunaweza kudhani kuwa majibu ya malezi kutoka kwa ions ni karibu kukamilika.
Uundaji wa mvua utazingatiwa kila wakati wakati kuna viwango muhimu vya na ioni katika suluhisho moja. Kwa hiyo, kwa msaada wa ions za fedha inawezekana kuchunguza kuwepo kwa ions katika suluhisho na, kinyume chake, kwa msaada wa ioni za kloridi - kuwepo kwa ions za fedha; Ioni inaweza kutumika kama kiitikio kwenye ioni, na ioni inaweza kutumika kama kiitikio kwenye ioni.
Katika siku zijazo, tutatumia sana aina ya ionic-molekuli ya kuandika milinganyo kwa miitikio inayohusisha elektroliti.
Ili kuteka hesabu za ion-molekuli, unahitaji kujua ni chumvi gani zinazoyeyuka kwenye maji na ambazo haziwezi kuyeyuka. Tabia za jumla za umumunyifu wa chumvi muhimu zaidi katika maji zinaonyeshwa kwenye Jedwali. 15.
Jedwali 15. Umumunyifu wa chumvi muhimu zaidi katika maji
Milinganyo ya Ionic-molekuli husaidia kuelewa sifa za athari kati ya elektroliti. Wacha tuzingatie, kama mfano, athari kadhaa zinazotokea na ushiriki wa asidi dhaifu na besi.
Kama ilivyoelezwa tayari, kutokujali kwa asidi yoyote kali na msingi wowote wenye nguvu kunafuatana na athari sawa ya mafuta, kwani inakuja kwa mchakato huo huo - uundaji wa molekuli za maji kutoka kwa ioni za hidrojeni na ioni za hidroksidi.
Hata hivyo, wakati wa neutralizing asidi kali na msingi dhaifu, au asidi dhaifu yenye msingi wa nguvu au dhaifu, athari za joto ni tofauti. Wacha tuandike milinganyo ya ion-molekuli kwa athari kama hizo.
Uwekaji wa asidi dhaifu (asidi ya asetiki) na msingi thabiti (hidroksidi ya sodiamu):
Hapa, elektroliti kali ni hidroksidi ya sodiamu na chumvi inayosababishwa, na elektroliti dhaifu ni asidi na maji:
Kama inavyoonekana, ioni za sodiamu pekee hazifanyi mabadiliko wakati wa majibu. Kwa hivyo, equation ya ion-molekuli ina fomu:
Uwekaji wa asidi kali (nitrojeni) na msingi dhaifu (hidroksidi ya amonia):
Hapa ni lazima kuandika asidi na chumvi kusababisha katika mfumo wa ions, na hidroksidi amonia na maji katika mfumo wa molekuli:
Ions hazifanyi mabadiliko. Tukiziacha, tunapata mlinganyo wa ionic-molekuli:
Uboreshaji wa asidi dhaifu (asidi ya asetiki) na msingi dhaifu (hidroksidi ya amonia):
Katika mmenyuko huu, vitu vyote isipokuwa vilivyoundwa ni elektroliti dhaifu. Kwa hivyo, fomu ya ion-molekuli ya equation inaonekana kama:
Kulinganisha milinganyo ya ion-molekuli iliyopatikana na kila mmoja, tunaona kuwa zote ni tofauti. Kwa hiyo, ni wazi kwamba joto la athari zinazozingatiwa pia ni tofauti.
Kama ilivyoonyeshwa tayari, athari za kutokujali kwa asidi kali na besi kali, wakati ioni za hidrojeni na ioni za hidroksidi huchanganyika kuunda molekuli ya maji, inaendelea karibu kukamilika. Athari za kutojali, ambayo angalau moja ya vitu vya kuanzia ni elektroliti dhaifu na ambayo molekuli za dutu zinazohusiana dhaifu hazipo tu upande wa kulia, lakini pia upande wa kushoto wa equation ya ion-molekuli, haziendelei kukamilika. .
Wanafikia hali ya usawa ambayo chumvi inashirikiana na asidi na msingi ambayo iliundwa. Kwa hivyo, ni sahihi zaidi kuandika milinganyo ya athari kama vile athari zinazoweza kugeuzwa.
Mada: Dhamana ya kemikali. Kutengana kwa umeme
Somo: Kuandika Milinganyo kwa Matendo ya Kubadilishana kwa Ion
Hebu tuunde mlingano wa majibu kati ya hidroksidi ya chuma (III) na asidi ya nitriki.
Fe(OH) 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O
(Iron (III) hidroksidi ni msingi usioyeyuka, kwa hivyo hauathiriwi. Maji ni dutu iliyotenganishwa vibaya; kwa kweli haijatenganishwa kuwa ayoni katika suluhisho.)
Fe(OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - = Fe 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O
Toa idadi sawa ya anions ya nitrate upande wa kushoto na kulia na uandike mlingano wa ionic uliofupishwa:
Fe(OH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2 O
Mwitikio huu unaendelea hadi kukamilika, kwa sababu dutu inayoweza kutenganishwa kidogo huundwa - maji.
Hebu tuandike mlinganyo wa majibu kati ya kabonati ya sodiamu na nitrati ya magnesiamu.
Na 2 CO 3 + Mg(NO 3) 2 = 2NaNO 3 + MgCO 3 ↓
Wacha tuandike equation hii kwa fomu ya ionic:
(Magnesiamu carbonate haimunyiki ndani ya maji na kwa hivyo haigawanyi katika ayoni.)
2Na + + CO 3 2- + Mg 2+ + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + MgCO 3 ↓
Wacha tutoe idadi sawa ya anions ya nitrati na cations za sodiamu upande wa kushoto na kulia, na tuandike hesabu iliyofupishwa ya ionic:
CO 3 2- + Mg 2+ = MgCO 3 ↓
Mwitikio huu unaendelea hadi kukamilika, kwa sababu mvua hutengenezwa - carbonate ya magnesiamu.
Hebu tuandike mlingano wa majibu kati ya kabonati ya sodiamu na asidi ya nitriki.
Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
(Dioksidi kaboni na maji ni bidhaa za mtengano wa asidi dhaifu ya kaboni.)
2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O
CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
Mwitikio huu unaendelea hadi kukamilika, kwa sababu Matokeo yake, gesi hutolewa na maji hutengenezwa.
Hebu tuunde milinganyo miwili ya mmenyuko wa molekuli, ambayo inalingana na mlingano wa ionic ufuatao uliofupishwa: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 .
Mlingano wa ioni uliofupishwa unaonyesha kiini cha mmenyuko wa kubadilishana ioni. Katika kesi hii, tunaweza kusema kwamba kupata kalsiamu carbonate, ni muhimu kwamba muundo wa dutu ya kwanza ni pamoja na cations kalsiamu, na muundo wa pili - carbonate anions. Wacha tuunde milinganyo ya molekuli kwa athari zinazokidhi hali hii:
CaCl 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KCl
Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3
1. Orzhekovsky P.A. Kemia: daraja la 9: kitabu cha maandishi. kwa elimu ya jumla kuanzishwa / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007. (§17)
2. Orzhekovsky P.A. Kemia: daraja la 9: elimu ya jumla. kuanzishwa / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§9)
3. Rudzitis G.E. Kemia: isokaboni. kemia. Kiungo. kemia: kitabu cha maandishi. kwa daraja la 9. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Elimu, OJSC "Vitabu vya maandishi vya Moscow", 2009.
4. Khomchenko I.D. Mkusanyiko wa matatizo na mazoezi katika kemia kwa shule ya upili. - M.: RIA "Wimbi Mpya": Mchapishaji Umerenkov, 2008.
5. Encyclopedia kwa watoto. Juzuu 17. Kemia / Sura. mh. V.A. Volodin, Ved. kisayansi mh. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.
Nyenzo za ziada za wavuti
1. Mkusanyiko uliounganishwa wa rasilimali za elimu dijitali (uzoefu wa video kwenye mada): ().
2. Toleo la elektroniki la jarida "Kemia na Maisha": ().
Kazi ya nyumbani
1. Katika jedwali, weka alama kwa ishara ya kujumlisha jozi za vitu kati ya ambayo athari za kubadilishana ioni zinawezekana na endelea kukamilika. Andika milinganyo ya majibu katika fomu ya molekuli, kamili na iliyopunguzwa ya ioni.
|
Dutu zinazojibu |
K2 CO3 |
AgNO3 |
FeCl3 |
HNO3 |
|
|
CuCl2 |
|||||
2. uk. 67 Nambari 10,13 kutoka kwa kitabu cha maandishi P.A. Orzhekovsky "Kemia: daraja la 9" / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013.
11. Kutengana kwa umeme. Milinganyo ya majibu ya ioni
11.5. Milinganyo ya majibu ya ioni
Kwa kuwa elektroliti katika miyeyusho ya maji huvunjika ndani ya ioni, inaweza kusemwa kuwa majibu katika miyeyusho ya maji ya elektroliti ni athari kati ya ioni. Athari kama hizo zinaweza kutokea na mabadiliko katika hali ya oxidation ya atomi:
Fe 0 + 2 H + 1 Cl = Fe + 2 Cl 2 + H 0 2
na bila mabadiliko:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Kwa ujumla, athari kati ya ioni katika suluhisho huitwa ionic, na ikiwa ni athari za kubadilishana, basi athari za kubadilishana ioni. Athari za kubadilishana ioni hutokea tu wakati vitu vinavyotengenezwa vinavyoacha nyanja ya majibu kwa namna ya: a) electrolyte dhaifu (kwa mfano, maji, asidi asetiki); b) gesi (CO 2, SO 2); c) dutu mumunyifu kwa kiasi (precipitate). Fomula za dutu mumunyifu kwa kiasi hubainishwa kutoka kwa jedwali la umumunyifu (AgCl, BaSO 4, H 2 SiO 3, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2, nk.). Fomula za gesi na elektroliti dhaifu zinahitaji kukaririwa. Kumbuka kwamba elektroliti hafifu zinaweza kumumunyisha sana majini: kwa mfano, CH 3 COOH, H 3 PO 4, HNO 2.
Kiini cha athari za kubadilishana ioni kinaonyeshwa milinganyo ya majibu ya ionic, ambayo hupatikana kutoka kwa milinganyo ya molekuli kufuatia sheria zifuatazo:
1) fomula za elektroliti dhaifu, vitu visivyoweza kufyonzwa na visivyoweza kutengenezea, gesi, oksidi, hidroani ya asidi dhaifu (HS - , HSO 3 - , HCO 3 - , H 2 PO 4 - , HPO 4 2 - SO; ubaguzi) hazijaandikwa kwa namna ya ions 4 - katika suluhisho la kuondokana); hydroxocations ya besi dhaifu (MgOH +, CuOH +); ions ngumu (3-, 2-, 2-);
2) fomula za asidi kali, alkali, na chumvi za mumunyifu wa maji zinawakilishwa kwa namna ya ions. Fomula ya Ca(OH) 2 imeandikwa kama ioni ikiwa maji ya chokaa hutumiwa, lakini haijaandikwa kama ayoni katika kesi ya maziwa ya chokaa yenye chembe 2 za Ca(OH) zisizoyeyuka.
Kuna milinganyo kamili ya ioni na iliyofupishwa (fupi) ya mwitikio wa ioni. Mlinganyo wa ioni uliofupishwa unakosa ayoni zilizopo kwenye pande zote za mlingano kamili wa ioni. Mifano ya kuandika milinganyo ya molekuli, ioni kamili na muhtasari wa ioni:
- NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 - molekuli,
Na + + HCO 3 − + H + + Cl − = Na + + Cl − + H 2 O + CO 2 - ionic kamili,
HCO 3 − + H + = H 2 O + CO 2 - ionic iliyofupishwa;
- BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl - molekuli,
Ba 2 + + 2 Cl − + 2 K + + SO 4 2 − = BaSO 4 ↓ + 2 K + + 2 Cl − - ionic kamili,
Ba 2 + + SO 4 2 − = BaSO 4 ↓ - ionic iliyofupishwa.
Wakati mwingine mlinganyo kamili wa ioni na mlinganyo wa ionic uliofupishwa ni sawa:
Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O
Ba 2+ + 2OH − + 2H + + SO 4 2 − = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O,
na kwa athari zingine equation ya ionic haiwezi kukusanywa hata kidogo:
3Mg(OH) 2 + 3H 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6H 2 O
Mfano 11.5. Onyesha jozi ya ioni zinazoweza kuwepo katika mlingano kamili wa ioni-molekuli ikiwa inalingana na mlingano wa kifupi wa ioni-molekuli.
Ca 2 + + SO 4 2 − = CaSO 4 .
1) SO 3 2 - na H +; 3) CO 3 2 - na K +; 2) HCO 3 - na K +; 4) Cl- na Pb 2+.
Suluhisho. Jibu sahihi ni 2):
Ca 2 + + 2 HCO 3 − + 2 K + + SO 4 2 − = CaSO 4 ↓ + 2 HCO 3 − + 2 K + (Ca(HCO 3) 2 chumvi ni mumunyifu) au Ca 2+ + SO 4 2 − = CaSO4.
Kwa kesi zingine tunayo:
1) CaSO 3 + 2H + + SO 4 2 − = CaSO 4 ↓ + H 2 O + SO 2;
3) CaCO 3 + 2K + + SO 4 2 - (majibu haitokei);
4) Ca 2+ + 2Cl - + PbSO 4 (majibu haitokei).
Jibu: 2).
Dutu (ions) ambazo huguswa na kila mmoja katika suluhisho la maji (yaani, mwingiliano kati yao unaambatana na uundaji wa mvua, gesi au elektroliti dhaifu) haziwezi kuishi pamoja katika suluhisho la maji kwa idadi kubwa.
Jedwali 11.2
Mifano ya jozi za ioni ambazo hazipo pamoja kwa kiasi kikubwa katika mmumunyo wa maji
Mfano 11.6. Onyesha katika safu hii: HSO 3 − , Na + , Cl − , CH 3 COO − , Zn 2+ - fomula za ioni ambazo haziwezi kuwepo kwa kiasi kikubwa: a) katika mazingira ya tindikali; b) katika mazingira ya alkali.
Suluhisho. a) Katika mazingira ya tindikali, i.e. pamoja na H + ions, anions HSO 3 - na CH 3 COO - haiwezi kuwepo, kwa kuwa huguswa na cations hidrojeni, na kutengeneza electrolyte dhaifu au gesi:
CH 3 COO − + H + ⇄ CH 3 COOH
HSO 3 − + H + ⇄ H 2 O + SO 2
b) Ioni za HSO 3 − na Zn 2+ haziwezi kuwepo katika kati ya alkali, kwa kuwa huguswa na ioni za hidroksidi kuunda ama elektroliti dhaifu au mvua:
HSO 3 − + OH − ⇄ H 2 O + SO 3 2 −
Zn 2+ + 2OH– = Zn(OH) 2 ↓.
Jibu: a) HSO 3 − na CH 3 COO -; b) HSO 3 - na Zn 2+.
Mabaki ya chumvi za asidi ya asidi dhaifu hayawezi kuwepo kwa kiasi kikubwa katika kati ya tindikali au ya alkali, kwa sababu katika hali zote mbili electrolyte dhaifu huundwa.
Vile vile vinaweza kusemwa juu ya mabaki ya chumvi za kimsingi zilizo na kikundi cha hydroxo:
CuOH + + OH − = Cu(OH) 2 ↓
Maagizo
Fikiria mfano wa uundaji wa kiwanja kidogo cha mumunyifu.
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
Au toleo la ionic:
2Na+ +SO42- +Ba2++ 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-
Wakati wa kutatua equations za ionic, sheria zifuatazo lazima zizingatiwe:
Ioni zinazofanana kutoka kwa sehemu zote mbili hazijumuishwa;
Ikumbukwe kwamba jumla ya malipo ya umeme upande wa kushoto wa equation lazima iwe sawa na jumla ya malipo ya umeme upande wa kulia wa equation.
Andika milinganyo ya ioni kwa mwingiliano kati ya miyeyusho yenye maji ya dutu zifuatazo: a) HCl na NaOH; b) AgNO3 na NaCl; c) K2CO3 na H2SO4; d) CH3COOH na NaOH.
Suluhisho. Andika milinganyo ya mwingiliano wa dutu hizi katika umbo la molekuli:
a) HCl + NaOH = NaCl + H2O
b) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
c) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O
d) CH3COOH + NaOH = CH3COONA + H2O
Kumbuka kwamba mwingiliano wa dutu hizi unawezekana, kwa sababu matokeo yake ni kuunganishwa kwa ayoni na kuunda ama dhaifu (H2O), au dutu mumunyifu kwa kiasi (AgCl), au gesi (CO2).
Kwa kuwatenga ioni zinazofanana kutoka pande za kushoto na kulia za usawa (katika kesi ya chaguo a) - ioni na , ikiwa ni b) - ioni za sodiamu na -ions, ikiwa c) - ioni za potasiamu na ioni za sulfate), d) - ioni za sodiamu, unapata kutatua hesabu hizi za ionic:
a) H+ + OH- = H2O
b) Ag+ + Cl- = AgCl
c) CO32- + 2H + = CO2 + H2O
d) CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
Mara nyingi katika kazi ya kujitegemea na ya majaribio kuna kazi zinazohusisha kutatua milinganyo ya majibu. Hata hivyo, bila ujuzi fulani, ujuzi na uwezo, hata kemikali rahisi zaidi milinganyo usiandike.
Maagizo
Kwanza kabisa, unahitaji kusoma misombo ya msingi ya kikaboni na isokaboni. Kama chaguo la mwisho, unaweza kuwa na karatasi inayofaa ya kudanganya mbele yako ambayo inaweza kusaidia wakati wa kazi. Baada ya mafunzo, maarifa na ujuzi muhimu bado utahifadhiwa kwenye kumbukumbu yako.
Nyenzo ya msingi ni kifuniko, pamoja na njia za kupata kila kiwanja. Kawaida huwasilishwa kwa namna ya michoro ya jumla, kwa mfano: 1. + msingi = chumvi + maji
2. oksidi ya asidi + msingi = chumvi + maji
3. oksidi ya msingi + asidi = chumvi + maji
4. chuma + (diluted) asidi = chumvi + hidrojeni
5. chumvi mumunyifu + chumvi mumunyifu = chumvi isiyoyeyuka + chumvi mumunyifu
6. chumvi mumunyifu + = msingi usio na maji + chumvi mumunyifu
Kuwa na meza ya umumunyifu wa chumvi mbele ya macho yako, na, pamoja na karatasi za kudanganya, unaweza kuamua juu yao. milinganyo majibu. Ni muhimu tu kuwa na orodha kamili ya mipango hiyo, pamoja na taarifa kuhusu fomula na majina ya madarasa mbalimbali ya misombo ya kikaboni na isokaboni.
Baada ya equation yenyewe kukamilika, ni muhimu kuangalia spelling sahihi ya fomula za kemikali. Asidi, chumvi na besi huangaliwa kwa urahisi kwa kutumia meza ya umumunyifu, ambayo inaonyesha malipo ya mabaki ya tindikali na ioni za chuma. Ni muhimu kukumbuka kwamba mtu yeyote lazima kwa ujumla asiwe na upande wowote wa umeme, yaani, idadi ya malipo chanya lazima sanjari na idadi ya hasi. Katika kesi hiyo, ni muhimu kuzingatia fahirisi, ambazo zinazidishwa na malipo yanayofanana.
Ikiwa hatua hii imepitishwa na una uhakika katika usahihi wa tahajia milinganyo kemikali majibu, basi sasa unaweza kuweka coefficients kwa usalama. Mlinganyo wa kemikali unawakilishwa na nukuu ya kawaida majibu kutumia alama za kemikali, fahirisi na mgawo. Katika hatua hii ya kazi, lazima uzingatie sheria: Mgawo umewekwa mbele ya formula ya kemikali na inatumika kwa vipengele vyote vinavyofanya dutu hii.
Ripoti huwekwa baada ya kipengele cha kemikali chini kidogo, na inahusu tu kipengele cha kemikali upande wa kushoto wake.
Ikiwa kikundi (kwa mfano, mabaki ya asidi au kikundi cha hydroxyl) iko kwenye mabano, basi unahitaji kuelewa kwamba fahirisi mbili za karibu (kabla na baada ya bracket) zinazidishwa.
Wakati wa kuhesabu atomi za kipengele cha kemikali, mgawo huongezwa (haujaongezwa!) na index.
Ifuatayo, kiasi cha kila kipengele cha kemikali huhesabiwa ili jumla ya vitu vilivyojumuishwa kwenye vitu vya kuanzia sanjari na idadi ya atomi iliyojumuishwa kwenye misombo inayoundwa katika bidhaa. majibu. Kwa kuchambua na kutumia sheria zilizo hapo juu, unaweza kujifunza kutatua milinganyo athari zinazojumuishwa katika minyororo ya dutu.
Athari nyingi za kemikali hufanyika katika suluhisho. Suluhisho za elektroliti zina ioni, kwa hivyo athari katika miyeyusho ya elektroliti huja kwa athari kati ya ioni.
Miitikio kati ya ioni huitwa miitikio ya ioni, na milinganyo ya miitikio kama hiyo inaitwa milinganyo ya ioni.
Wakati wa kuchora equations za ionic, mtu anapaswa kuongozwa na ukweli kwamba kanuni za kutenganisha kidogo, dutu zisizo na gesi na gesi zimeandikwa katika fomu ya Masi.
Dutu nyeupe hutangulia, kisha mshale unaoelekea chini huwekwa karibu na fomula yake, na ikiwa dutu ya gesi hutolewa wakati wa majibu, mshale unaoelekea juu huwekwa karibu na fomula yake.
Wacha tuandike tena mlinganyo huu, tukionyesha elektroliti kali katika mfumo wa ayoni, na miitikio inayoacha tufe kama molekuli:
Kwa hivyo tumeandika mlinganyo kamili wa ionic wa majibu.
Ikiwa tutaondoa ioni zinazofanana kutoka pande zote mbili za equation, ambayo ni, zile ambazo hazishiriki katika majibu katika milinganyo ya kushoto na kulia), tunapata mlinganyo uliofupishwa wa majibu ya ioni: 
Kwa hivyo, milinganyo ya ionic iliyofupishwa ni milinganyo kwa fomu ya jumla inayoonyesha kiini cha mmenyuko wa kemikali, onyesha ni ioni gani huguswa na dutu gani huundwa kama matokeo.
Matendo ya ubadilishanaji wa ioni huendelea hadi kukamilika katika hali ambapo mvua au dutu inayotenganisha kidogo, kama vile maji, huundwa. Wakati wa kuongeza ziada ya suluhisho la asidi ya nitriki kwenye suluhisho la nyekundu ya rangi ya hidroksidi ya sodiamu na phenolphthalein, suluhisho litabadilika, ambayo itakuwa kama ishara ya athari ya kemikali kutokea: 
Inaonyesha kuwa mwingiliano wa asidi kali na alkali hupunguzwa kwa mwingiliano wa H + ions na OH - ions, kama matokeo ambayo dutu ya kutenganisha chini huundwa - maji.
Mwitikio huu kati ya asidi kali na alkali huitwa mmenyuko wa neutralization. Hii ni kesi maalum ya majibu ya kubadilishana.
Mwitikio kama huo wa kubadilishana unaweza kutokea sio tu kati ya asidi na alkali, lakini pia kati ya asidi na besi zisizo na maji. Kwa mfano, ukipata mvua ya buluu ya hidroksidi ya shaba isiyoyeyuka (II) kwa kujibu salfate ya shaba ya pili pamoja na alkali:
na kisha ugawanye mvua inayosababishwa katika sehemu tatu na kuongeza suluhisho la asidi ya sulfuriki kwa mvua kwenye bomba la kwanza la mtihani, suluhisho la asidi hidrokloriki kwa kasi katika bomba la pili la mtihani, na ufumbuzi wa asidi ya nitriki kwa mvua. tatu mtihani tube, basi precipitate itayeyuka katika mirija yote mitatu ya mtihani. Hii itamaanisha kuwa katika hali zote mmenyuko wa kemikali ulifanyika, kiini cha ambayo inaonyeshwa kwa kutumia equation sawa ya ionic.
Ili kuthibitisha hili, andika milinganyo ya molekuli, kamili na iliyofupishwa ya ioni ya miitikio uliyopewa.
Hebu fikiria athari za ionic zinazotokea na malezi ya gesi. Mimina 2 ml ya ufumbuzi wa carbonate ya sodiamu na carbonate ya potasiamu ndani ya zilizopo mbili za mtihani. Kisha mimina suluhisho la asidi hidrokloriki ndani ya kwanza, na asidi ya nitriki kwa pili. Katika visa vyote viwili, tutaona tabia ya "kuchemsha" kwa sababu ya dioksidi kaboni iliyotolewa. Wacha tuandike milinganyo ya majibu kwa kesi ya kwanza: 
Miitikio inayotokea katika suluhu za elektroliti huelezewa kwa kutumia milinganyo ya ioni. Athari hizi ziliitwa athari za kubadilishana ioni, kwani katika suluhisho elektroliti hubadilishana ioni zao. Kwa hivyo, hitimisho mbili zinaweza kutolewa.
1. Majibu katika miyeyusho ya maji ya elektroliti ni athari kati ya ioni, na kwa hivyo inaonyeshwa kwa namna ya milinganyo ya ioni.
Wao ni rahisi zaidi kuliko Masi na ni ya jumla zaidi katika asili.
2. Mwitikio wa kubadilishana ioni katika suluhu za elektroliti huendelea bila kubadilika ikiwa tu matokeo ni uundaji wa mvua, gesi au dutu inayotenganisha kidogo.
7. Viunganishi tata