Standardy nauczania w chemii. W sferze pracy

STANDARD WYKSZTAŁCENIA ŚREDNIEGO (PEŁNEGO) OGÓLNEGO W CHEMII

PODSTAWOWY POZIOM

Nauka chemii na poziomie podstawowym szkoły średniej (pełnej) ogólnokształcącej ma na celu osiągnięcie następujących celów:

opanowanie wiedzy o chemicznym składniku przyrodniczo-naukowego obrazu świata, najważniejszych pojęciach, prawach i teoriach chemicznych;
mistrzostwo umiejętnościzastosować zdobytą wiedzę do wyjaśnienia różnych zjawisk chemicznych i właściwości substancji, ocenić rolę chemii w rozwoju nowoczesnych technologii i produkcji nowych materiałów;
rozwój zainteresowania poznawcze I zdolności intelektualne w procesie niezależnych przejęć wiedza chemiczna korzystanie z różnych źródeł informacji, w tym komputerowych;
wychowanie przekonanie o pozytywnej roli chemii w życiu współczesnego społeczeństwa, konieczności posiadania wiedzy chemicznej wobec własnego zdrowia i środowiska;
zastosowanie zdobytej wiedzy i umiejętnościDla bezpieczne użytkowanie substancji i materiałów w życiu codziennym, rolnictwie i produkcji, rozwiązywaniu problemów praktycznych Życie codzienne, zapobieganie zjawiskom szkodliwym dla zdrowia człowieka i środowiska.

OBOWIĄZKOWA MINIMALNA TREŚĆ

PODSTAWOWE PROGRAMY EDUKACYJNE

METODY WIEDZY W CHEMII

Naukowe metody poznania substancji i zjawisk chemicznych. Rola eksperymentu i teorii w chemii.Symulacja procesów chemicznych .

PODSTAWY TEORETYCZNE CHEMII

Współczesne poglądy na temat budowy atomu

Atom. Izotopy. Orbitale atomowe. s -, p - elementy. Cechy struktury powłok elektronicznych atomów pierwiastków przejściowych. Prawo okresowe i układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa.

Wiązanie chemiczne

Wiązanie kowalencyjne, jego odmiany i mechanizmy powstawania. Elektroujemność. Stan utlenienia i wartościowość pierwiastków chemicznych. Wiązanie jonowe. Kationy i aniony. Połączenie metalowe.Wiązanie wodorowe .

Substancja

Skład jakościowy i ilościowy substancji. SubstancjeStruktura molekularna i niemolekularna.

Przyczyny różnorodności substancji: izomeria, homologia, alotropia.

Zjawiska zachodzące podczas rozpuszczania substancji -zniszczenie sieci krystalicznej, dyfuzja, dysocjacja, uwodnienie.

Czyste substancje i mieszaniny. Prawdziwe rozwiązania.Rozwiązanie jako proces fizyczno-chemiczny. Sposoby wyrażania stężeń roztworów: ułamek masowy substancji rozpuszczonej. Dysocjacja elektrolitów roztwory wodne. Mocne i słabe elektrolity.

Zole, żele, koncepcja koloidów.

Reakcje chemiczne

Klasyfikacja reakcji chemicznych w chemii nieorganicznej i organicznej.

Reakcje wymiany jonowej w roztworach wodnych. Środowisko roztworów wodnych: kwaśne, obojętne, zasadowe.wartość PH(pH) roztworu.

Reakcje redoks.Elektroliza roztworów i stopów.

Szybkość reakcji, jej zależność od różnych czynników. Kataliza.

Odwracalność reakcji. Równowaga chemiczna i metody jej przemieszczania.

CHEMIA NIEORGANICZNA

Klasyfikacja związków nieorganicznych. Właściwości chemiczne głównych klas związków nieorganicznych.

Metale. Szereg napięć elektrochemicznych metali. Ogólne metody otrzymywania metali.Pojęcie korozji metali. Metody ochrony przed korozją.

Niemetale. Właściwości redoks typowych niemetali. ogólna charakterystyka podgrupy halogenów.

CHEMIA ORGANICZNA

Klasyfikacja i nazewnictwo związków organicznych. Właściwości chemiczne głównych klas związków organicznych.

Teoria budowy związków organicznych. Szkielet węglowy. Radykałowie. Grupy funkcjonalne. Szereg homologiczny, homologi. Izomeria strukturalna. Rodzaje wiązań chemicznych w cząsteczkach związków organicznych.

Węglowodory: alkany, alkeny i dieny, alkiny, areny. Naturalne źródła węglowodorów: ropa naftowa i gazu ziemnego.

Związki zawierające tlen: mono- i alkohole wielowodorotlenowe, fenol, aldehydy, jednozasadowe kwasy karboksylowe, estry, tłuszcze, węglowodany.

Polimery: tworzywa sztuczne, guma, włókna.

DOŚWIADCZALNE PODSTAWY CHEMII

Zasady bezpieczeństwa podczas pracy z substancjami żrącymi, łatwopalnymi i toksycznymi.

Przeprowadzanie reakcji chemicznych w roztworach.

Przeprowadzanie reakcji chemicznych po podgrzaniu.

Wysoka jakość i analiza ilościowa Substancje. Określanie charakteru środowiska. Wskaźniki. Reakcje jakościowe na substancje nieorganiczne i jony, poszczególne klasy związków organicznych.

CHEMIA I ŻYCIE

Chemia i zdrowie.Leki, enzymy, witaminy, hormony, woda mineralna.Problemy związane ze stosowaniem leków.

Chemia i jedzenie. Kalorie tłuszczów, białek i węglowodanów.

Chemia w życiu codziennym. Detergenty i produkty czyszczące. Zasady bezpiecznej pracy z chemią gospodarczą.

Chemikalia jako materiały budowlane i zdobnicze. Substancje stosowane w drukarstwie, malarstwie, rzeźbie, architekturze.

Ogólne poglądy na temat przemysłowych metod produkcji substancje chemiczne(na przykładzie produkcji kwasu siarkowego).

Zanieczyszczenia chemiczne środowisko i jego konsekwencje.

Znajomość chemii gospodarczej.

WYMAGANIA DOTYCZĄCE POZIOMU KSZTAŁCENIA ABSOLWENTÓW

W wyniku studiowania chemii na poziomie podstawowym student musi

wiedzieć/rozumieć

najważniejsze pojęcia chemiczne: substancja, pierwiastek chemiczny, atom, cząsteczka, względny atom i waga molekularna, jon, alotropia, izotopy, wiązanie chemiczne, elektroujemność, wartościowość, stopień utlenienia, mol, masa cząsteczkowa, objętość molowa, substancje o budowie molekularnej i niemolekularnej, roztwory, elektrolit i nieelektrolit, dysocjacja elektrolityczna, utleniacz i reduktor, utlenianie i redukcja, efekt termiczny reakcji, szybkość reakcji chemicznej, kataliza, równowaga chemiczna, węgiel szkielet, grupa funkcyjna, izomeria, homologia;
podstawowe prawa chemii: zachowanie masy substancji, stałość składu, prawo okresowości;
podstawowe teorie chemiczne: wiązania chemiczne, dysocjacja elektrolityczna, budowa związków organicznych;
niezbędne substancje i materiały: podstawowe metale i stopy; kwasy siarkowy, solny, azotowy i octowy; zasady, amoniak, nawozy mineralne, metan, etylen, acetylen, benzen, etanol, tłuszcze, mydła, glukoza, sacharoza, skrobia, błonnik, białka, włókna sztuczne i syntetyczne, guma, tworzywa sztuczne;

móc

dzwonić badane substancje według nomenklatury „trywialnej” lub międzynarodowej;
definiować: wartościowość i stopień utlenienia pierwiastków chemicznych, rodzaj wiązania chemicznego w związkach, ładunek jonowy, charakter ośrodka w wodnych roztworach związków nieorganicznych, utleniacz i reduktor, przynależność substancji do różnych klas związków organicznych;
charakteryzować: elementy małych okresów według ich położenia w układzie okresowym D.I. Mendelejewa; są pospolite Właściwości chemiczne metale, niemetale, główne klasy związków nieorganicznych i organicznych; struktura i właściwości chemiczne badanych związków organicznych;
wyjaśnić: zależność właściwości substancji od ich składu i struktury; charakter wiązania chemicznego (jonowe, kowalencyjne, metaliczne), zależność szybkości reakcji chemicznej i położenia równowagi chemicznej od różnych czynników;
przeprowadzić eksperyment chemicznyna rozpoznaniu najważniejszych nieorganicznych i materia organiczna;
prowadzić niezależne poszukiwania informacje chemiczne korzystanie z różnych źródeł (publikacje popularnonaukowe, komputerowe bazy danych, zasoby Internetu); używać Technologie komputerowe do przetwarzania i przesyłania informacji chemicznych oraz ich prezentacji w różne formy Oh;

wykorzystywać zdobytą wiedzę i umiejętności w działaniach praktycznych i życiu codziennym Dla:

wyjaśnienia zjawisk chemicznych zachodzących w przyrodzie, życiu codziennym i produkcji;
określenie możliwości przemian chemicznych zachodzących w różnych warunkach i ocena ich konsekwencji;
proekologiczne zachowania w środowisku;
oceny skutków zanieczyszczenie chemiczneśrodowisko na organizm człowieka i inne organizmy żywe;
bezpieczne postępowanie z substancjami łatwopalnymi i toksycznymi oraz sprzętem laboratoryjnym;
przygotowywanie roztworów o danym stężeniu w życiu codziennym i pracy;
krytyczna ocena wiarygodności informacji chemicznych pochodzących z różnych źródeł.

Federalny stanowy standard edukacyjny dla podstawowego kształcenia ogólnego w chemii

Ogólna charakterystyka programu

Przykładowy program chemii dla szkoły podstawowej opracowywany jest w oparciu o Podstawową podstawę treści kształcenia ogólnego i wymagania dotyczące wyników podstawowego kształcenia ogólnego, zawarte w federalnym stanie edukacyjnym dotyczącym kształcenia ogólnego drugiej generacji. Uwzględnia także główne idee i postanowienia programu rozwoju i kształtowania uniwersalnych działań edukacyjnych dla podstawowego kształcenia ogólnego i zachowuje ciągłość z wzorowymi programami podstawowego kształcenia ogólnego.

Przybliżony program jest wytyczną przy sporządzaniu programów pracy: określa stałą (obowiązkową) część kursu edukacyjnego, poza którą pozostaje możliwość autorskiego wyboru zmiennego składnika treści edukacyjnych. Autorzy programów pracy i podręczników mogą zaproponować własne podejście w zakresie strukturyzowania materiału edukacyjnego, ustalania kolejności jego studiowania, poszerzania objętości (szczegółowości) treści, a także sposobów tworzenia systemu wiedzy, umiejętności i metod aktywność, rozwój, edukacja i socjalizacja uczniów. Programy pracy oparte na przykładowy program, może być stosowany w placówkach edukacyjnych o różnych profilach i różnych specjalizacjach.

Przykładowy program dla szkoły podstawowej przewiduje rozwinięcie wszystkich głównych rodzajów zajęć przedstawionych w programach kształcenia podstawowego na poziomie ogólnokształcącym. Treść przykładowych programów dla szkół podstawowych ma jednak cechy zdeterminowane, po pierwsze, treścią przedmiotową systemu szkolnictwa średniego ogólnokształcącego, a po drugie, cechami psychologicznymi i wiekowymi uczniów.

Każdy przedmiot akademicki lub zestaw przedmiotów edukacyjnych jest odzwierciedleniem wiedzy naukowej na temat odpowiedniego obszaru otaczającej rzeczywistości. Dlatego jeśli w Szkoła Podstawowa Na pierwszym miejscu stawiane są zajęcia edukacyjne związane z kształtowaniem umiejętności uczenia się, adaptacji w zespole, czytania, pisania i liczenia, następnie w szkole podstawowej uczniowie opanowują elementy wiedzy naukowej i działań edukacyjnych leżących u podstaw kształtowania zdolności poznawczych, komunikacyjnych kultura zorientowana na wartości, estetyczna, techniczna, technologiczna, fizyczna, ukształtowana w procesie studiowania zestawu przedmiotów edukacyjnych.

Jednocześnie uniwersalne działania edukacyjne powstają w wyniku interakcji wszystkich przedmiotów edukacyjnych i ich cykli, w każdym z których dominują określone rodzaje działań i odpowiednio określone działania edukacyjne. W przedmiotach cyklu przyrodniczego i matematycznego wiodącą rolę odgrywa aktywność poznawcza i odpowiadające jej czynności poznawcze związane z uczeniem się; w przedmiotach cyklu komunikacyjnego - działania komunikacyjne i odpowiadające im działania edukacyjne itp.

Pod tym względem w przykładowych programach dla szkół podstawowych dominują różne rodzaje zajęć w różnych kursach edukacyjnych na poziomie celów, wymagań dotyczących efektów uczenia się i głównych rodzajów zajęć uczniów.

Główną cechą okresu dojrzewania jest początek przejścia od dzieciństwa do dorosłości. W wieku 11–14–15 lat następuje rozwój sfery poznawczej, działania edukacyjne nabierają cech samorozwoju i samokształcenia, uczniowie zaczynają opanowywać myślenie teoretyczne, formalne, refleksyjne. Wśród młodzieży na pierwszy plan wysuwa się kształtowanie uniwersalnych działań edukacyjnych, zapewniających rozwój tożsamości obywatelskiej, walorów komunikacyjnych i poznawczych jednostki. Na etapie kształcenia w szkole podstawowej ogólnokształcącej uczniowie objęci są projektem i działalność badawcza, którego podstawą są takie działania edukacyjne, jak umiejętność dostrzegania problemów, stawiania pytań, klasyfikowania, obserwacji, przeprowadzania eksperymentów, wyciągania wniosków i wniosków, wyjaśniania, udowadniania, obrony swoich pomysłów i definiowania pojęć. Obejmuje to również techniki zbliżone do definicji pojęć: opis, charakterystyka, wyjaśnianie, porównywanie, różnicowanie, klasyfikacja, obserwacja, umiejętności i zdolności przeprowadzania eksperymentów, umiejętność wyciągania wniosków i konkluzji, strukturyzacja materiału itp. Umiejętności te prowadzą do kształtowanie potrzeb poznawczych i rozwój zdolności poznawczych.

Mając na uwadze powyższe oraz zapis, że efekty kształcenia na poziomie przedmiotowym powinny podlegać ocenie w trakcie certyfikacja końcowa absolwenci, w przybliżonym planowaniu tematycznym, cele przedmiotów i planowane efekty uczenia się doprecyzowuje się do poziomu działań edukacyjnych, jakie studenci opanowują w procesie opanowywania treści przedmiotowych. Jednocześnie dla każdego przedmiotu akademickiego wiodącą działalnością pozostaje pewien rodzaj aktywności (poznawcza, komunikacyjna itp.). W przedmiotach, w których wiodącą rolę odgrywa aktywność poznawcza (fizyka, chemia, biologia itp.), główne rodzaje aktywności edukacyjnej uczniów na poziomie działań edukacyjnych obejmują umiejętność charakteryzowania, wyjaśniania, klasyfikowania i opanowywania metod wiedza naukowa itp.; w przedmiotach, w których należy rola wiodąca działania komunikacyjne(język rosyjski i obcy), dominują inne rodzaje zajęć edukacyjnych, takie jak umiejętność pełnego i trafnego wyrażania swoich myśli, argumentowania własnego punktu widzenia, pracy w grupie, przedstawiania i przekazywania informacji w mowie i piśmie, prowadzenia dialogu, itp. .

Przykładowy program wskazuje zatem cele zajęć przedmiotowych na różnych poziomach: na poziomie metaprzedmiotu, celów przedmiotowych i osobistych; na poziomie metapodmiotu, tematycznego i osobowego wyniki edukacyjne(wymagania); na poziomie działań edukacyjnych.

Przykładowy program chemii składa się z czterech części.

1. Nota wyjaśniająca, która wyjaśnia wspólne cele edukacja, biorąc pod uwagę specyfikę przedmiotu akademickiego - jego treść, z nieodłącznymi cechami w kształtowaniu wiedzy, umiejętności, umiejętności, ogólnych i specjalnych metod działania.

Dla ułatwienia praktycznego wykorzystania przykładowego programu w notatka wyjaśniająca Cele studiowania chemii przedstawiono w formie szczegółowego opisu osobistych, metaprzedmiotowych i przedmiotowych wyników działalności placówki oświatowej kształcenia ogólnego w nauczaniu chemii dzieci w wieku szkolnym. Wyniki przedmiotu wyznaczone zgodnie z głównymi sferami działalności człowieka: poznawczą, zorientowaną na wartości, pracą, fizyczną, estetyczną.

2. Treść główna kursu, stanowiąca pierwszy etap konkretyzacji założeń Podstawowego Rdzenia Treści Kształcenia Ogólnego. Przy doborze treści wzięto pod uwagę, że zakres wiedzy chemicznej prezentowanej w Podstawach jest opanowany przez uczniów nie tylko w szkole podstawowej, ale także w szkole średniej (pełnej). Podstawą przykładowego programu jest ta część Podstawowego rdzenia treści kształcenia ogólnego, którą mogą świadomie opanować dzieci w wieku 13–15 lat. Bardzo złożone elementy Zasadniczy rdzeń treści kształcenia ogólnego z chemii, który nie jest odzwierciedlony w tym przykładowym programie, jest uwzględniony w przykładowym programie z chemii dla szkoły średniej (pełnej). Na przykład obliczenia na równaniach chemicznych oraz podstawy chemii organicznej i przemysłowej zostały przeniesione do programu nauczania w szkole średniej.

Wprowadzenie obowiązkowego kształcenia na poziomie średnim (pełnym) umożliwiło porzucenie koncentrycznego modelu zajęć, w którym nieefektywnie wykorzystywano do 40% czasu nauczania, i powrót do modelu spiralnego, który przewidywał stopniowy rozwój i pogłębianie koncepcji teoretycznych z liniowym zapoznaniem się z materiałem empirycznym.

3. Przybliżone planowanie tematyczne jest kolejnym krokiem w określeniu treści nauczania chemii. Główna funkcja przykładu planowanie tematyczne, organizacyjno-planistyczny, zapewnia identyfikację etapów szkolenia, konstruowanie materiału edukacyjnego z uwzględnieniem powiązań interdyscyplinarnych i intradyscyplinarnych, logikę proces edukacyjny i wiekowych uczniów, określając jej charakterystykę ilościową i jakościową na każdym etapie.

Opracowanie przybliżonego planowania tematycznego przeprowadzono w oparciu o następujące postanowienia:

a) na żadnym etapie kształcenia ogólnego nie ma placówek oświatowych postawionych przed zadaniem doskonalenia zawodowego uczniów, dlatego treści nauczania chemii powinny mieć charakter ogólnokulturowy, a nie zawodowy; Oznacza to, że uczniowie muszą opanować treści istotne dla kształtowania kultury poznawczej, moralnej i estetycznej, ochrony środowiska i własnego zdrowia, życia codziennego i działań praktycznych;

b) możliwość zmiany struktury, treści w zakresie jej rozbudowy, zmiany liczby godzin, co jest warunkiem niezbędnym do opracowania programów pracy, które mogą być stosowane w placówkach oświatowych o różnych profilach i różnych specjalizacjach;

c) ścisłe przestrzeganie podstawowych zasad dydaktycznych nauki i dostępności;

d) uwzględnienie psychologicznych cech tworzenia pojęć. Najtrudniejsze koncepcje kurs szkolny chemia powstaje na podstawie bezpośredniej obserwacji obiektów, zjawisk lub ich modeli, czyli bezpośrednich wrażeń. Z poszczególnych wrażeń powstaje percepcja, której nie można sprowadzić do prostej sumy wrażeń. Na podstawie licznych percepcji badanych obiektów i zjawisk (lub ich dydaktycznych obrazów-modeli prezentowanych za pomocą pomocy dydaktycznych) powstają pomysły. Logika tworzenia koncepcji wyznacza logikę konstruowania kursu chemii dla szkoły podstawowej.

Przybliżone planowanie tematyczne daje pomysł:

a) o głównych działaniach ucznia w procesie opanowania przedmiotu chemii w szkole podstawowej. Działania edukacyjne są skonkretyzowane do poziomu działań edukacyjnych, z których się składają, i opisane w kategoriach Programu tworzenia i rozwoju powszechnych działań edukacyjnych. Ponadto w przybliżonym planowaniu tematycznym, aby scharakteryzować działania uczniów, stosuje się terminy ustalone w krajowej metodologii nauczania chemii i odzwierciedlające specyfikę przedmiotu akademickiego „Chemia”;

b) o możliwym podziale 35 godzin części zmiennej programu, które autorzy programów pracy mogą wykorzystać na wprowadzenie dodatkowych treści szkoleniowych.

Przybliżony plan tematyczny został opracowany w dwóch wersjach: na 140 godzin zgodnie z podstawowym planem programowym (edukacyjnym) oraz na 350 godzin na zajęcia z dogłębne studium chemia. Zaproponowane opcje przybliżonego planowania tematycznego mogą zostać wykorzystane przez instytucje edukacyjne jako program pracy.

Autorzy opracowując własny program pracy muszą przewidzieć pewną rezerwę czasu, której potrzeba wynika z faktu, że rzeczywista długość roku akademickiego jest zawsze krótsza od normatywnej. W pierwszej wersji przybliżonego planowania tematycznego na dwa lata studiów przewidziano 10 godzin rezerwowych, w drugiej - 25 godzin.

Wkład przedmiotu akademickiego w realizację celów podstawowego kształcenia ogólnego

Zasadnicze kształcenie ogólne jest drugim etapem kształcenia ogólnego. Jednym z najważniejszych zadań tego etapu jest przygotowanie studentów do świadomego i odpowiedzialnego wyboru ścieżki życiowej i zawodowej. Uczniowie muszą nauczyć się samodzielnego wyznaczania celów i określania sposobów ich osiągnięcia, a także wykorzystywania doświadczeń zdobytych w szkole w realnym życiu, poza procesem edukacyjnym.

Głównymi celami podstawowego kształcenia ogólnego są:

1) kształtowanie całościowego spojrzenia na świat w oparciu o nabytą wiedzę, umiejętności i metody działania;

2) zdobywanie doświadczenia w różnych działaniach, wiedzy i samowiedzy;

3) przygotowanie do świadomego wyboru indywidualnej ścieżki edukacyjnej lub zawodowej.

Wielki wkład w osiągnięcie głównych celów podstawowego kształcenia ogólnego wnosi nauka chemii, która ma na celu zapewnienie:

1) kształtowanie systemu wiedzy chemicznej jako składnika przyrodniczo-naukowego obrazu świata;

2) rozwój osobowości uczniów, ich doskonalenie intelektualne i moralne, kształtowanie ich relacji humanistycznych oraz zachowań proekologicznych w życiu codziennym i pracy;

3) rozwijanie zrozumienia społecznej potrzeby rozwoju chemii, a także kształtowanie postawy wobec chemii jako możliwego obszaru przyszłej działalności praktycznej;

4) kształtowanie umiejętności bezpiecznego obchodzenia się z substancjami używanymi w życiu codziennym.

Cele studiowania chemii w szkole podstawowej to:

1) rozwijanie w uczniach umiejętności dostrzegania i rozumienia wartości edukacji, znaczenia wiedzy chemicznej dla każdego człowieka, niezależnie od jego działalność zawodowa; umiejętność odróżniania faktów od ocen, porównywania wniosków wartościujących, dostrzegania ich związku z kryteriami oceny i powiązania kryteriów z określonym systemem wartości, formułowania i uzasadniania własnego stanowiska;

2) kształtowanie u studentów holistycznego rozumienia świata i roli chemii w tworzeniu współczesnego przyrodniczo-naukowego obrazu świata; umiejętność wyjaśniania obiektów i procesów otaczającej rzeczywistości - środowiska naturalnego, społecznego, kulturowego, technicznego, wykorzystując w tym celu wiedzę chemiczną;

3) nabywanie przez studentów doświadczeń w różnych działaniach, poznaniu i samowiedzy; umiejętności kluczowe (kompetencje kluczowe), które mają uniwersalne znaczenie dla różnego rodzaju działań: rozwiązywanie problemów, podejmowanie decyzji, wyszukiwanie, analizowanie i przetwarzanie informacji, umiejętności komunikacyjne, umiejętności pomiarowe, współpraca, bezpieczne obchodzenie się z substancjami w życiu codziennym.

Ogólna charakterystyka przedmiotu

Specyfika treści nauczania chemii w szkole podstawowej wynika ze specyfiki chemii jako nauki i stawianych jej zadań. Główne problemy chemii to badanie składu i struktury substancji, zależność ich właściwości od struktury, wytwarzanie substancji o danych właściwościach, badanie praw reakcji chemicznych i sposobów ich kontrolowania w celu uzyskania substancji, materiałów i energii. Dlatego przybliżony program chemii odzwierciedla główne linie treści:

· substancja – wiedza o składzie i budowie substancji, ich najważniejszych właściwościach fizykochemicznych, działaniu biologicznym;

· reakcja chemiczna – wiedza o warunkach manifestowania się właściwości chemicznych substancji, sposobach sterowania procesami chemicznymi;

· użycie substancji – wiedza i doświadczenie w zakresie praktycznych działań z substancjami najczęściej stosowanymi w życiu codziennym, szeroko stosowanymi w przemyśle, rolnictwie i transporcie;

· język chemii – system najważniejszych pojęć chemicznych i terminów, za pomocą których są one opisywane, nazewnictwo substancji nieorganicznych, czyli ich nazwy (także trywialne), wzory i równania chemiczne, a także zasady tłumaczenia informacji z języka naturalnego na język chemii i z powrotem.

Ponieważ główne tematy szkolnego kursu chemii są ze sobą ściśle powiązane, w przybliżonym programie treść jest prezentowana nie według linii, ale w sekcjach: „Podstawowe pojęcia chemii (poziom pojęć atomowo-molekularnych)”, „Prawo okresowe i układ okresowy pierwiastków chemicznych D. I. Mendelejewa. Struktura materii”, „Różnorodność reakcji chemicznych”, „Różnorodność substancji”.

Wyniki badań przedmiotowych

Działalność instytucji edukacyjnej o kształceniu ogólnym w nauczaniu chemii powinna mieć na celu osiągnięcie następujących wyników osobistych dla uczniów:

1) w sferze orientacji na wartości - poczucie dumy z rosyjskiej nauki chemicznej, humanizmu, stosunku do pracy, determinacji;

2) w sferze pracy – gotowość do świadomego wyboru dalszej ścieżki edukacyjnej;

3) w sferze poznawczej (poznawczej, intelektualnej) - umiejętność kierowania swoją aktywnością poznawczą.

Wyniki metaprzedmiotu

1) wykorzystanie umiejętności i zdolności różnych typów aktywności poznawczej, wykorzystanie podstawowych metod poznania (analiza informacji systemowych, modelowanie) do badania różnych aspektów otaczającej rzeczywistości;

2) stosowanie podstawowych operacji intelektualnych: formułowanie hipotez, analiza i synteza, porównywanie, uogólnianie, systematyzacja, rozpoznawanie związków przyczynowo-skutkowych, poszukiwanie analogii;

3) umiejętność generowania pomysłów i określania środków niezbędnych do ich realizacji;

4) umiejętność określenia celów i zadań działania, wyboru środków osiągnięcia celu i zastosowania ich w praktyce;

5) korzystanie z różnych źródeł w celu uzyskania informacji chemicznej.

Wyniki przedmiotu opanowania programu chemii przez absolwentów szkoły podstawowej to:

1. W sferze poznawczej :

· podać definicje badanych pojęć: substancja (pierwiastek chemiczny, atom, jon, cząsteczka, sieć krystaliczna, substancja, substancje proste i złożone, wzór chemiczny, względna masa atomowa, względna masa cząsteczkowa, wartościowość, tlenki, kwasy, zasady, sole, amfoteryczność, wskaźnik, prawo okresowości, układ okresowy, układ okresowy, izotopy, wiązanie chemiczne, elektroujemność, stopień utlenienia, elektrolit); reakcja chemiczna (równanie chemiczne, połączenie genetyczne, utlenianie, redukcja, dysocjacja elektrolityczna, szybkość reakcji chemicznej);

· opisać demonstrację i samodzielnie przeprowadzone doświadczenia, używając języka naturalnego (rosyjskiego, ojczystego) i języka chemii;

· opisywać i rozróżniać badane klasy związków nieorganicznych, substancji prostych i złożonych, reakcje chemiczne;

· klasyfikować badane obiekty i zjawiska;

· obserwować zademonstrowane i samodzielnie przeprowadzone doświadczenia, reakcje chemiczne zachodzące w przyrodzie i życiu codziennym;

· wyciągać wnioski i wnioski z obserwacji, badanych wzorców chemicznych, przewidywać właściwości substancji niezbadanych przez analogię z właściwościami substancji badanych;

· strukturyzować badany materiał i informacje chemiczne uzyskane z innych źródeł;

· symulować budowę atomów pierwiastków pierwszego – trzeciego okresu (w ramach badanych założeń teorii E. Rutherforda), strukturę najprostszych cząsteczek.

2. W sferze orientacji na wartości:

· analizować i oceniać skutki środowiskowe działalności gospodarczej człowieka i przemysłu związanej z przetwarzaniem substancji.

3. W sferze pracy:

Przeprowadź eksperyment chemiczny.

4. W zakresie bezpieczeństwa życia :

· udzielać pierwszej pomocy w przypadku zatruć, oparzeń i innych obrażeń związanych z substancjami i sprzętem laboratoryjnym.

Miejsce przedmiotu „Chemia” w podstawowym planie programowym (edukacyjnym).

Cechy treści kursu „Chemia” są głównym powodem, dla którego w podstawowym planie programowym (edukacyjnym) przedmiot ten pojawia się jako ostatni w wielu dyscyplinach przyrodniczych, ponieważ aby go opanować, uczniowie muszą mieć nie tylko określoną ilość wstępnej wiedzy przyrodniczej, ale także wystarczającego, dobrze rozwiniętego myślenia abstrakcyjnego.

Przybliżony program chemii dla podstawowego kształcenia ogólnego opracowywany jest w oparciu o godziny określone w podstawowym planie programowym (oświatowym) placówek oświatowych kształcenia ogólnego, biorąc pod uwagę 25% czasu przeznaczonego na część zmienną programu, treść który tworzą autorzy programów pracy. Niezmienna część każdego autorskiego kursu chemii dla szkoły podstawowej musi w pełni obejmować treść przybliżonego programu, na którego opracowanie przeznaczono 105 godzin, pozostałe 35 godzin mogą zostać wykorzystane przez autorów programów pracy na wprowadzenie dodatkowych treści szkoleniowych .

Wcześniej ten stanowy standard miał numer 032300 (wg Klasyfikatora kierunków i specjalności uczelni wyższych kształcenie zawodowe)
4

MINISTERSTWO EDUKACJI FEDERACJI ROSYJSKIEJ

ZATWIERDZIŁEM

Wiceminister Edukacji

Federacja Rosyjska

V.D.
Szadrikow
14_____04______2000

Państwowy numer rejestracyjny

375 ped/sp____

PAŃSTWOWA Oświata

STANDARD

WYŻSZE WYKSZTAŁCENIE ZAWODOWE

Specjalność

032300 Chemia

Dyplomowany nauczyciel chemii

Wprowadzane od momentu zatwierdzenia

Moskwa 2000

1. OGÓLNA CHARAKTERYSTYKA SPECJALNOŚCI 032300 Chemia

Specjalność została zatwierdzona zarządzeniem Ministerstwa Edukacji Federacji Rosyjskiej nr 686 z dnia 2 marca 2000 r.. Dyplom ukończenia studiów - nauczyciel chemii

Standardowy okres opanowania podstawowego programu edukacyjnego dla nauczyciela chemii w specjalności 032300 Chemia na pełny etat szkolenie 5 lat.

Charakterystyka kwalifikacyjna absolwenta

Absolwent posiadający kwalifikacje nauczyciela chemii musi być przygotowany do szkolenia i kształcenia uczniów z uwzględnieniem specyfiki nauczanego przedmiotu; promować socjalizację, kształtowanie wspólnej kultury osobistej, świadomy wybór i późniejsze opanowanie profesjonalnych programów edukacyjnych; korzystać z różnorodnych technik, metod i pomocy dydaktycznych; zapewnić poziom kształcenia uczniów odpowiadający wymaganiom państwowego standardu edukacyjnego; mieć świadomość konieczności poszanowania praw i wolności uczniów przewidzianych w Ustawie Federacji Rosyjskiej „O oświacie” oraz Konwencji o prawach dziecka; systematycznie doskonal swoje Kwalifikacje zawodowe być gotowym do udziału w działalności stowarzyszeń metodycznych i innych formach pracy metodycznej, komunikować się z rodzicami (osobami je zastępującymi); przestrzegać zasad i przepisów ochrony pracy, bezpieczeństwa i ochrony przeciwpożarowej, zapewniać ochronę życia i zdrowia uczniów w procesie edukacyjnym.

Absolwent posiadający kwalifikacje nauczyciela chemii musi znać Konstytucję Federacji Rosyjskiej; ustawodawstwo Federacji Rosyjskiej, decyzje Rządu Federacji Rosyjskiej i władz oświatowych; Konwencja o prawach dziecka; podstawy ogólnych dyscyplin teoretycznych w zakresie niezbędnym do rozwiązywania problemów pedagogicznych, naukowych, metodologicznych i organizacyjnych i menadżerskich; pedagogika, psychologia, fizjologia rozwoju, higiena szkoły, metody nauczania przedmiotu i pracy wychowawczej; programy i podręczniki;

wymagania dotyczące wyposażenia i wyposażenia sal lekcyjnych i pomieszczeń gospodarczych; pomoce dydaktyczne i ich możliwości dydaktyczne; główne kierunki i perspektywy rozwoju edukacji i nauk pedagogicznych; podstawy prawa, naukowa organizacja pracy; zasady i przepisy ochrony pracy, bezpieczeństwa i ochrony przeciwpożarowej. Absolwent specjalności 032300 Chemia jest przygotowany do pracy w placówkach oświatowych różnego typu.

Rodzaje działalności zawodowej specjalisty to:

nauczanie,

naukowo-metodologiczny,

społeczno-pedagogiczne,

edukacyjny,

kulturalne i edukacyjne,

korekcyjne i rozwojowe,

kierowniczy.

Możliwości kształcenia ustawicznego absolwenta – nauczyciela chemii, który opanował podstawowy program kształcenia wyższego kształcenia zawodowego w specjalności 032300 Chemia

Absolwent jest przygotowany do kontynuowania nauki w szkole wyższej.

WYMAGANIA DOTYCZĄCE POZIOMU PRZYGOTOWANIA WNIOSKODAWCY
Poprzedni poziom wykształcenia kandydata to wykształcenie średnie (pełne) ogólnokształcące. Wnioskodawca musi posiadać dokument państwowy potwierdzający wykształcenie średnie (pełne) ogólnokształcące lub średnie kształcenie zawodowe lub wykształcenie podstawowe zawodowe, jeżeli zawiera zapis o posiadaniu wykształcenia średniego (pełnego) ogólnego lub wyższego zawodowego.
3. WYMAGANIA OGÓLNE PODSTAWOWEGO PROGRAMU KSZTAŁCENIA

KSZTAŁCENIE Absolwentów SPECJALNOŚCI 032300 Chemia
Podstawowy program edukacyjny kształcenia nauczyciela chemii opracowywany jest w oparciu o ten państwowy standard edukacyjny i obejmuje program nauczania, programy dyscyplin akademickich, programy edukacyjne i szkolenia praktyczne. Wymagania dotyczące obowiązkowej minimalnej treści podstawowego programu edukacyjnego dotyczącego przygotowania nauczyciela chemii do warunków jego realizacji i harmonogramu jego rozwoju określa niniejszy państwowy standard edukacyjny. Główny program edukacyjny kształcenia nauczyciela chemii składa się z dyscyplin komponentu federalnego, dyscyplin komponentu ogólnokrajowo-regionalnego (uniwersyteckiego), dyscyplin wybranych przez studenta, a także dyscyplin fakultatywnych. Dyscypliny i przedmioty wybrane przez studenta w każdym cyklu muszą w znaczący sposób uzupełniać dyscypliny określone w federalnej części cyklu. Podstawowy program kształcenia nauczyciela chemii powinien przewidywać ukończenie przez studenta następujących cykli dyscyplin i uzyskanie uprawnień państwowych:

Cykl GSE – ogólne dyscypliny humanitarne i społeczno-ekonomiczne;

cykl EN - ogólne dyscypliny matematyczne i przyrodnicze;

Cykl OPD – ogólnozawodowe dyscypliny;

Cykl DPP - dyscypliny kształcenia przedmiotowego;

FTD – przedmioty do wyboru.

Treść elementu ogólnokrajowo-regionalnego podstawowego programu kształcenia nauczyciela chemii musi zapewniać przygotowanie absolwenta zgodnie z cechami kwalifikacyjnymi określonymi w tym państwowym standardzie edukacyjnym.
4. Wymagania dotyczące obowiązkowej minimalnej treści podstawowego programu kształcenia nauczyciela chemii

specjalność 032300 Chemia

	Nazwa dyscyplin i ich główne sekcje	Suma godzin

	Ogólne dyscypliny humanitarne i społeczno-ekonomiczne
	Komponent federalny
	Język obcy Specyfika artykulacji głosek, intonacji, akcentowania i rytmu mowy neutralnej w języku docelowym; główne cechy pełnego stylu wymowy, charakterystyczne dla dziedziny komunikacji zawodowej; czytając transkrypcję. Minimum leksykalne w ilości 4000 edukacyjnych jednostek leksykalnych o charakterze ogólnym i terminologicznym. Koncepcja zróżnicowania słownictwa ze względu na obszary zastosowań (codzienne, terminologiczne, ogólnonaukowe, oficjalne i inne). Pojęcie fraz wolnych i stabilnych, jednostek frazeologicznych. Pojęcie głównych metod słowotwórstwa. Umiejętności gramatyczne umożliwiające ogólną komunikację bez zniekształcania znaczenia w komunikacji pisemnej i ustnej; podstawowe zjawiska gramatyczne charakterystyczne dla mowy zawodowej. Pojęcie literatury codziennej, biznesu urzędowego, stylów naukowych i stylu fikcji. Główne cechy stylu naukowego. Kultura i tradycje krajów badanego języka, zasady etykiety mowy. Mówienie. Mowa dialogowa i monologowa z wykorzystaniem najpowszechniejszych i stosunkowo prostych środków leksykalnych i gramatycznych w podstawowych sytuacjach komunikacyjnych komunikacji nieformalnej i oficjalnej. Podstawy publiczna przemowa(komunikacja ustna, raport). Słuchający. Rozumienie mowy dialogicznej i monologowej w zakresie komunikacji codziennej i zawodowej. Czytanie. Rodzaje tekstów: proste teksty pragmatyczne oraz teksty o szerokich i wąskich profilach specjalistycznych. List. Rodzaje prac przemówieniowych: streszczenie, streszczenie, tezy, wiadomości, list prywatny, list biznesowy, biografia.
	Kultura fizyczna Kultura fizyczna w ogólnym kształceniu kulturalnym i zawodowym studentów. Jego podstawy socjobiologiczne. Kultura fizyczna i sport jako zjawiska społeczne społeczeństwo. Ustawodawstwo Federacji Rosyjskiej dotyczące kultury fizycznej i sportu. Kultura fizyczna jednostki. Podstawy zdrowego stylu życia dla studenta. Cechy korzystania z wychowania fizycznego oznaczają optymalizację wydajności. Ogólne fizyczne i specjalny trening w systemie wychowania fizycznego. Sport. Indywidualny dobór dyscyplin sportowych lub systemów ćwiczeń fizycznych. Profesjonalny, stosowany trening fizyczny studentów. Podstawy metod samodzielnej nauki i samokontroli stanu swojego organizmu.
	Historia narodowa Istota, formy, funkcje wiedzy historycznej. Metody i źródła badania historii. Pojęcie i klasyfikacja źródła historycznego. Historiografia krajowa dawniej i dziś: ogólna i szczególna. Metodologia i teoria nauk historycznych. Historia Rosji jest integralną częścią historii świata. Dziedzictwo starożytne w epoce Wielkiej Migracji. Problem etnogenezy Słowian wschodnich. Główne etapy kształtowania się państwowości. Starożytna Ruś i koczownicy. Powiązania bizantyjsko-staroruskie. Cechy systemu społecznego starożytnej Rusi. Procesy etnokulturowe i społeczno-polityczne kształtowania się państwowości rosyjskiej. Przyjęcie chrześcijaństwa. Rozprzestrzenianie się islamu. Ewolucja państwowości wschodniosłowiańskiej w X I – XII wieki Zmiany społeczno-polityczne na ziemiach rosyjskich w XIII-XV wieki Ruś i Horda: problemy wzajemnego oddziaływania. Rosja a średniowieczne państwa Europy i Azji. Specyfika tworzenia zjednoczonego państwa rosyjskiego. Powstanie Moskwy. Kształtowanie się klasowego systemu organizacji społeczeństwa. Reformy Piotra I . Wiek Katarzyny. Przesłanki i cechy kształtowania się absolutyzmu rosyjskiego. Dyskusje na temat genezy autokracji. Funkcje i główne etapy Rozwój gospodarczy Rosja. Ewolucja form własności ziemi. Struktura feudalnej własności ziemi. Poddaństwo w Rosji. Produkcja i produkcja przemysłowa. Powstawanie społeczeństwa przemysłowego w Rosji: ogólne i specjalne. Myśl społeczna i cechy ruchu społecznego w Rosji XIX V. Reformy i reformatorzy w Rosji. kultura rosyjska XIX stulecia i jego wkład w kulturę światową. Rola XX wieku w historii świata. Globalizacja procesy społeczne. Problem wzrostu gospodarczego i modernizacji. Rewolucje i reformy. Transformacja społeczna społeczeństwa. Zderzenie tendencji internacjonalizmu i nacjonalizmu, integracji i separatyzmu, demokracji i autorytaryzmu. Rosja na początku XX wieku. Obiektywna potrzeba modernizacja przemysłowa Rosji. Reformy rosyjskie w kontekście rozwoju globalnego na początku stulecia. Partie polityczne Rosji: geneza, klasyfikacja, programy, taktyka. Rosja w warunkach wojny światowej i kryzysu narodowego. Rewolucja 1917 r. Wojna domowa i interwencja, ich skutki i konsekwencje. Emigracja rosyjska. Rozwój społeczno-gospodarczy kraju w latach 20. XX wieku. NEP. Utworzenie jednopartyjnego reżimu politycznego. Edukacja ZSRR. Życie kulturalne kraje lat 20 Polityka zagraniczna. Kurs budowania socjalizmu w jednym kraju i jego konsekwencje. Przemiany społeczno-gospodarcze lat 30. XX wieku. Wzmocnienie reżimu osobistej władzy Stalina. Opór wobec stalinizmu. ZSRR w przeddzień i w okres początkowy Druga wojna światowa. Wielka Wojna Ojczyźniana. Rozwój społeczno-gospodarczy, życie społeczno-polityczne, kultura, polityka zagraniczna ZSRR w latach powojennych. Zimna wojna. Próby wprowadzenia reform politycznych i gospodarczych. Rewolucja naukowo-technologiczna i jej wpływ na przebieg rozwoju społecznego. ZSRR połowy lat 60.-80.: narastające zjawiska kryzysowe. ZSRR w latach 1985-1991 pierestrojka. Próba zamach stanu Rok 1991 i jego porażka. Upadek ZSRR. Porozumienia Biełowieskie. Wydarzenia października 1993 r Formowanie się nowej państwowości rosyjskiej (1993-1999). Rosja jest na ścieżce radykalnej modernizacji społeczno-gospodarczej. Kultura we współczesnej Rosji. Działalność polityki zagranicznej w nowej sytuacji geopolitycznej.
	Studia kulturowe Struktura i kompozycja współczesnej wiedzy kulturowej. Kulturologia i filozofia kultury, socjologia kultury, antropologia kulturowa. Kulturologia i historia kultury. Kulturoznawstwo teoretyczne i stosowane. Metody badań kulturowych. Podstawowe pojęcia kulturoznawstwa: kultura, cywilizacja, morfologia kultury, funkcje kultury, podmiot kultury, geneza kultury, dynamika kultury, język i symbole kultury, kody kulturowe, komunikacja międzykulturowa, wartości i normy kulturowe, tradycje kulturowe , kulturowy obraz świata, społeczne instytucje kultury, kulturowa tożsamość własna, kulturowa modernizacja. Typologia kultur. Etniczne i narodowe, elitarne i Kultura popularna. Typy kultur wschodnich i zachodnich. Kultury specyficzne i „środkowe”. Kultury lokalne. Miejsce i rola Rosji w kulturze światowej. Tendencje uniwersalizacji kultury w globalnym procesie nowoczesności. Kultura i przyroda. Kultura i społeczeństwo. Kultura i problemy globalne naszych czasów. Kultura i osobowość. Enkulturacja i socjalizacja.
	Politologia Przedmiot, przedmiot i metoda nauk o polityce. Funkcje nauk politycznych. Życie polityczne i stosunki władzy. Rola i miejsce polityki w życiu współczesnych społeczeństw. Funkcje społecznościowe politycy. Fabuła doktryn politycznych. Rosyjska tradycja polityczna: geneza, podstawy społeczno-kulturowe, dynamika historyczna. Nowoczesna politologia szkoły. Społeczeństwo obywatelskie, jego geneza i cechy. Cechy formacji społeczeństwo obywatelskie w Rosji. Instytucjonalne aspekty polityki. Władza polityczna. System polityczny. Reżimy polityczne, partie polityczne, systemy wyborcze. Stosunki i procesy polityczne. Konflikty polityczne i sposoby ich rozwiązywania. Technologie polityczne. Zarządzanie polityczne. Modernizacja polityczna. Organizacje i ruchy polityczne. Elity polityczne. Przywództwo polityczne. Socjokulturowe aspekty polityki. Polityka światowa i stosunki międzynarodowe. Cechy światowego procesu politycznego. Narodowo-państwowe interesy Rosji w nowej sytuacji geopolitycznej. Metodologia rozumienia rzeczywistości politycznej. Paradygmaty wiedzy politycznej. Ekspercka wiedza polityczna; analityka i prognozowanie polityczne.
	Jurysprudencja Państwo i prawo. Ich rola w życiu społeczeństwa. Praworządność i normatywne akty prawne. Podstawowe systemy prawne naszych czasów. Prawo międzynarodowe jako specjalny system prawa. Źródła prawa rosyjskiego. Prawo i regulacje. System prawa rosyjskiego. Gałęzie prawa. Przestępstwo i odpowiedzialność prawna. Znaczenie prawa i porządku we współczesnym społeczeństwie. Stan konstytucyjny. Konstytucja Federacji Rosyjskiej jest podstawowym prawem państwa. Osobliwości strukturę federalną Rosja. System organów władzy w Federacji Rosyjskiej. Pojęcie stosunków prawnych cywilnych. Osoby fizyczne i prawne. Własność. Obowiązki z zakresu prawa cywilnego i odpowiedzialność za ich naruszenie. Prawo dziedziczenia. Małżeństwo i relacje rodzinne. Wzajemne prawa i obowiązki małżonków, rodziców i dzieci. Odpowiedzialność na gruncie prawa rodzinnego. Umowa o pracę (umowa). Dyscyplina pracy i odpowiedzialność za jej naruszenie. Przestępstwa administracyjne i odpowiedzialność administracyjna. Pojęcie przestępstwa. Odpowiedzialność karna za popełnienie przestępstwa. Prawo ochrony środowiska. Cechy prawnych regulacji przyszłej działalności zawodowej. Podstawa prawna ochrony tajemnicy państwowej. Akty legislacyjne i wykonawcze z zakresu ochrony informacji i tajemnicy państwowej.
	Język rosyjski i kultura mowy Style współczesnego rosyjskiego języka literackiego. Norma językowa, jej rola w powstaniu i funkcjonowaniu języka literackiego. Interakcja mowy. Podstawowe jednostki komunikacji. Ustne i pisane odmiany języka literackiego. Normatywne, komunikacyjne, etyczne aspekty oralne i pismo. Style funkcjonalne współczesnego języka rosyjskiego. Interakcja stylów funkcjonalnych. Styl naukowy. Specyfika wykorzystania elementów różnych poziomów językowych w mowie naukowej. Normy mowy dla dziedzin działalności edukacyjnej i naukowej. Oficjalny styl biznesowy, zakres jego funkcjonowania, różnorodność gatunkowa. Formuły językowe oficjalne dokumenty. Techniki ujednolicenia języka dokumentów urzędowych. Międzynarodowe właściwości rosyjskiego oficjalnego pisma biznesowego. Język i styl dokumentów administracyjnych. Język i styl korespondencji handlowej. Język i styl dokumentów instruktażowych i metodologicznych. Reklama w mowie biznesowej. Zasady sporządzania dokumentów. Etykieta mowy w dokumencie. Różnicowanie i selekcja gatunkowa środki językowe w dziennikarskim stylu. Cechy ustnej mowy publicznej. Mówca i jego słuchacze. Główne typy argumentów. Przygotowanie wypowiedzi: wybór tematu, cel wystąpienia, poszukiwanie materiału, rozpoczęcie, rozwinięcie i zakończenie wypowiedzi. Podstawowe metody wyszukiwania materiałów i typów materiały pomocnicze. Ustna prezentacja wystąpienia publicznego. Rozumienie, informatywność i ekspresja wystąpień publicznych. Mowa potoczna w systemie odmian funkcjonalnych rosyjskiego języka literackiego. Warunki funkcjonowania języka mówionego, rola czynników pozajęzykowych. Kultura wypowiedzi. Główne kierunki doskonalenia umiejętności prawidłowego pisania i mówienia.
	Socjologia Tło i przesłanki społeczno-filozoficzne socjologii jako nauki . Projekt socjologiczny O. Comte'a. Klasyczne teorie socjologiczne. Współczesne teorie socjologiczne. Rosyjska myśl socjologiczna. Społeczeństwo i instytucje społeczne. System światowy i procesy globalizacji. Grupy społeczne i wspólnoty. Typy społeczności. Wspólnota i osobowość. Małe grupy i zespoły. Organizacja społeczna. Ruchy społeczne. Nierówność społeczna, rozwarstwienie i mobilność społeczna. Pojęcie statusu społecznego. Interakcja społeczna i relacje społeczne. Opinia publiczna jako instytucja społeczeństwa obywatelskiego. Kultura jako czynnik zmiana społeczna. Interakcja gospodarki, stosunki społeczne i kulturę. Osobowość jako typ społeczny. Kontrola społeczna i dewiacja. Osobowość jako podmiot aktywny. Zmiany społeczne. Rewolucje społeczne i reformy. Koncepcja społeczna postęp. Tworzenie się systemu światowego. Miejsce Rosji we wspólnocie światowej. Metody badań socjologicznych.
	Filozofia Przedmiot filozofii. Miejsce i rola filozofii w kulturze. Formacja filozofii. Główne kierunki, szkoły filozoficzne i ich etapy rozwój historyczny. Struktura wiedzy filozoficznej. Doktryna bycia. Monistyczne i pluralistyczne koncepcje bytu, samoorganizacja bytu. Pojęcia materiału i ideału. Czas, przestrzeń. Ruch i rozwój, dialektyka. Determinizm i indeterminizm. Wzorce dynamiczne i statystyczne. Naukowe, filozoficzne i religijne obrazy świata. Człowiek, społeczeństwo, kultura. Człowiek i natura. Społeczeństwo i jego struktura. Społeczeństwo obywatelskie i państwo. Człowiek w systemie powiązania społeczne. Człowiek i proces historyczny: osobowość i masy, wolność i konieczność. Formacyjne i cywilizacyjne koncepcje rozwoju społecznego. Sens istnienia człowieka. Przemoc i niestosowanie przemocy. Wolność i odpowiedzialność. Moralność, sprawiedliwość, prawo. Wartości moralne. Pomysły na temat idealny mężczyzna w różnych kulturach. Wartości estetyczne i ich rola w życiu człowieka. Wartości religijne i wolność sumienia. Świadomość i poznanie. Świadomość, samoświadomość i osobowość. Poznanie, kreatywność, praktyka. Wiara i wiedza. Zrozumienie i wyjaśnienie. Racjonalne i irracjonalne w działaniu poznawczym. Problem prawdy. Rzeczywistość, myślenie, logika i język. Wiedza naukowa i pozanaukowa. Kryteria naukowe. Struktura wiedzy naukowej, jej metody i formy. Rozwój wiedzy naukowej. Rewolucje naukowe i zmiany typów racjonalności. Nauka i technologia. Przyszłość ludzkości. Globalne problemy naszych czasów. Interakcja cywilizacji i scenariusze przyszłości.
	Gospodarka Wprowadzenie do teorii ekonomii. Dobry. Potrzeby, zasoby. Wybór ekonomiczny. Stosunki gospodarcze. Systemy gospodarcze. Główne etapy rozwoju teoria ekonomiczna. Metody teorii ekonomii. Mikroekonomia. Rynek. Podaż i popyt. Preferencje konsumentów i użyteczność krańcowa. Czynniki popytowe. Zapotrzebowanie indywidualne i rynkowe. Efekt dochodowy i efekt substytucyjny. Elastyczność. Podaż i jej czynniki. Prawo malejącej produktywności krańcowej. Efekt skali. Rodzaje kosztów. Solidny. Przychód i zysk. Zasada maksymalizacji zysku. Propozycja od doskonale konkurencyjnej firmy i branży. Efektywność rynków konkurencyjnych. Siła rynku. Monopol. Konkurencja monopolistyczna. Oligopol. Regulacja antymonopolowa. Popyt na czynniki produkcji. Rynek pracy. Podaż i popyt na pracę. Płace i zatrudnienie. Rynek kapitałowy. Stopa procentowa i inwestycje. Rynek ziemi. Wynajem. Ogólna równowaga i dobre samopoczucie. Dystrybucja dochodu. Nierówność. Efekty zewnętrzne i dobra publiczne. Rola państwa. Makroekonomia. Gospodarka narodowa jako całość. Cyrkulacja dochodów i produktów. PKB i sposoby jego pomiaru. Przychód narodowy. Rozporządzalny dochód osobisty. Wskaźniki cen. Bezrobocie i jego formy. Inflacja i jej rodzaje. Cykle gospodarcze. Równowaga makroekonomiczna. Zagregowany popyt i zagregowana podaż. Polityka stabilizacyjna. Równowaga na rynku towarowym. Konsumpcja i oszczędności. Inwestycje. Wydatki rządowe i podatki. Efekt mnożnikowy. Polityka fiskalna. Pieniądz i jego funkcje. Równowaga na rynku pieniężnym. Mnożnik pieniędzy. System bankowy. Polityka kredytu pieniężnego. Wzrost gospodarczy i rozwój. Międzynarodowy stosunki gospodarcze. Handel międzynarodowy i politykę handlową. Saldo płatności. Kurs wymiany. Cechy gospodarki przejściowej Rosji. Prywatyzacja. Formy własności. Przedsiębiorczość. Gospodarka cieni. Rynek pracy. Dystrybucja i dochód. Przemiany w sferze społecznej. Zmiany strukturalne w gospodarce. Tworzenie otwartej gospodarki.


	Matematyka ogólna i nauki przyrodnicze
	Komponent federalny
	Matematyka Geometria analityczna i algebra liniowa; różnicowy i rachunek całkowy, analiza harmoniczna; równania różniczkowe; metody numeryczne; funkcje zmiennej zespolonej; elementy analizy funkcjonalnej; prawdopodobieństwo i statystyka: teoria prawdopodobieństwa, procesy losowe, estymacja statyczna i testowanie hipotez, statystyczne metody przetwarzania danych eksperymentalnych.
	Informatyka Pojęcie informacji, ogólna charakterystyka procesów gromadzenia, przekazywania, przetwarzania i przechowywania informacji; narzędzia sprzętowe i programowe do realizacji procesów informacyjnych; modele rozwiązywania problemów funkcjonalnych i obliczeniowych; algorytmizacja i programowanie; języki programowania wysoki poziom; Baza danych; oprogramowanie i technologie programistyczne; lokalne i sieci globalne KOMPUTER; podstawy ochrony informacji i informacji stanowiących tajemnicę państwową; metody bezpieczeństwa informacji; warsztat komputerowy.
	Fizyczne podstawy mechaniki; wibracje i fale; fizyka molekularna i termodynamika; elektryczność i magnetyzm; optyka; fizyka atomowa i jądrowa; warsztat fizyczny.
	Biologia z podstawami ekologii Systemy żywe, fizjologia i ekologia człowieka, ekologia i ochrona przyrody. Warsztaty biologiczno-środowiskowe.
	Komponent narodowo-regionalny (uniwersytecki).
	Ogólne dyscypliny zawodowe
	Komponent federalny
	Psychologia Psychologia ogólna. Psychologia jako nauka. Przedmiot, cele, metody i struktura współczesna psychologia. Metodologia psychologii. Problem człowieka w psychologii. Człowiek – jednostka – osobowość – indywidualność – podmiot. Psychika człowieka jako przedmiot systematycznych badań. Problem i natura psychiki. Ogólne pojęcie osobowości. Główne czynniki i mechanizmy rozwoju osobowości. Osobista ścieżka życia. Podstawowe psychologiczne teorie osobowości. Orientacja i jej psychologiczne przejawy. Wymagania. Motywacja. Działania: struktura, rodzaje, cechy. Podejście aktywistyczne i ogólna psychologiczna teoria aktywności. Systemogeneza działania. Komunikacja: funkcje, środki, struktura, cechy psychologiczne. Sfera poznawcza. Procesy sensoryczno-percepcyjne. Rodzaje, właściwości, wzorce wrażeń. Charakterystyka, właściwości, cechy percepcji. Procesy, typy, typy, cechy, wzorce pamięci. Rodzaje, procesy, formy, właściwości myślenia. Myślenie i mowa. Rodzaje, funkcje, cechy mowy. Rodzaje, funkcje, właściwości, natura wyobraźni. Istota, rodzaje, cechy uwagi. Emocje. Uczucie i wola. Temperament. Postać. Motywacja i charakter. Zdolności: definicja, struktura, rodzaje, pochodzenie, cechy, mechanizmy. Psychologia eksperymentalna. Przedmiot psychologii eksperymentalnej. Badania naukowe: zasady, struktura, rodzaje, etapy, kierunki, typy. Ważność. Problem naukowy. Hipotezy: typy, typy, treść. Ogólne metody badań naukowych. Eksperyment psychologiczny. Wymiar psychologiczny. Testy psychologiczne. Standardy testowe. Wyniki badań: interpretacja, prezentacja. Zasady etyczne prowadzenia badań na ludziach. Psychologia związana z wiekiem. Przedmiot, zadania i metody psychologii rozwojowej. Społeczno-historyczny charakter dzieciństwa. Koncepcje biogenetyczne i socjogenetyczne, teoria zbieżności dwóch czynników. Psychoanalityczne teorie rozwoju dziecka. Epigenetyczna teoria rozwoju osobowości. Epistemologia genetyczna: nauka o rozwój intelektualny dziecko. Koncepcja kulturowo-historyczna. Uwarunkowania, źródła i siły napędowe rozwoju umysłowego. Problem wieku i związanej z wiekiem periodyzacji rozwoju umysłowego. Kryzysy w rozwoju psychicznym dziecka. Społeczna sytuacja rozwoju. Działalność wiodąca. Główne nowotwory. Kryzys noworodkowy. Dzieciństwo. Kompleks rewitalizacyjny. Kryzys jednego roku. Wczesne dzieciństwo. Rozwój działalności przedmiotowo-narzędziowej. Kryzys trzech lat. Aktywność w grze. Egocentryzm myślenia dzieci. Rozwój motywów behawioralnych i kształtowanie samoświadomości w wieku przedszkolnym. Sfera emocjonalna przedszkolaka. Kryzys siedmiu lat. Gotowość psychologiczna do szkoły. Wiek szkolny juniora. Działania edukacyjne. Adolescencja. Poczucie dorosłości. Problemy z komunikacją w adolescencja. Samoświadomość nastolatków. Potrzeba samoafirmacji. Myślenie teoretyczne. Okres młodości. Wczesna młodość. Kształtowanie się światopoglądu. Wybór zawodu. Problem samostanowienia młodzieży. Etap dorosłości. Problemy akmeologii. Kryzysy na etapie dorosłości. Wiek i problemy sensu życia. Starszy wiek. Starość jako zjawisko społeczne i problem psychologiczny. Osobista ścieżka życia. Psychologia społeczna. Przedmiot psychologii społecznej. Zadania teoretyczne i stosowane psychologii społecznej. Komunikacja i aktywność. Struktura komunikacji. Komunikacja jako wymiana informacji. Mowa jako środek komunikacji. Komunikacja niewerbalna. Komunikacja jako interakcja. Komunikacja to sposób, w jaki ludzie się poznają. Percepcja społeczna. Przyczynowość. Atrakcyjność interpersonalna. Grupa jako zjawisko społeczno-psychologiczne. Duże grupy społeczne. Grupy spontaniczne i ruchy masowe. Małe grupy. Zjawisko presji grupowej. Zjawisko konformizmu. Spójność grupy. Przywództwo i zarządzanie. Styl przywództwa. Podejmowanie decyzji grupowej. Efektywność zajęć w małych grupach. Etapy i poziomy rozwoju grupy. Zjawisko interakcji międzygrupowych. Etnopsychologia. Problemy osobowości w psychologii społecznej. Socjalizacja. Postawa społeczna i rzeczywiste zachowanie. Konflikt interpersonalny. Psychologia pedagogiczna. Psychologia wychowawcza w systemie nauka psychologiczna i wiedzy ludzkiej. Przedmiot i zadania psychologii wychowawczej. Psychologiczna istota i struktura procesu uczenia się. Problem relacji pomiędzy szkoleniem a rozwojem. Aktualne problemy i trudności edukacji rozwojowej. Ogólne i szczegółowe cele nauczania. Poziomy możliwego szkolenia i ich uwarunkowania psychologiczne. Psychologiczna istota treningu programowanego. Psychologiczne zagadnienia informatyzacji i informatyzacji procesu edukacyjnego. Istota psychologiczna i organizacja uczenia się przez problem, etapy jego przebiegu. Etapowe kształtowanie działań umysłowych. Psychologiczne problemy ocen i oceniania w szkole. Przyczyny psychologiczne porażka szkolna. Motywacja do nauki. Psychologiczna istota wychowania, jej kryteria. Edukacja jako droga do świadomości i sensu. Psychologiczna istota i specyfika działalności pedagogicznej, jej elementy, funkcje i formy. Pojęcie stylów działalności pedagogicznej. Psychologia osobowości nauczyciela. Problematyka kompetencji zawodowo-psychologicznych i rozwoju zawodowo-osobistego.
02	Pedagogia Wprowadzenie do nauczania. Ogólna charakterystyka zawodu nauczyciela. Aktywność zawodowa i osobowość nauczyciela. Ogólna i profesjonalna kultura nauczyciela. Wymagania państwowego standardu edukacyjnego dotyczące osobowości i kompetencji zawodowych nauczyciela. Formacja zawodowa i osobista oraz rozwój nauczyciela. Ogólne podstawy pedagogiki. Pedagogika jako nauka, jej przedmiot. Aparat kategoryczny pedagogiki: edukacja, wychowanie, szkolenie, samokształcenie, socjalizacja, działalność pedagogiczna, interakcja pedagogiczna, system pedagogiczny, proces edukacyjny. Wychowanie jako zjawisko społeczne i proces pedagogiczny. Edukacja jako celowy proces kształcenia i szkolenia w interesie jednostki, społeczeństwa i państwa. Związek nauki pedagogicznej z praktyką. Związek pedagogiki z innymi naukami. Pojęcie „metodologii nauk pedagogicznych”. Kultura metodyczna nauczyciela. Badania naukowe w pedagogice, ich główne cechy. Metody i logika badań pedagogicznych. Teoria uczenia się. Istota, siły napędowe, sprzeczności i logika procesu edukacyjnego. Wzory i zasady uczenia się. Analiza współczesnych koncepcji dydaktycznych. Jedność funkcji edukacyjnych, edukacyjnych i rozwojowych szkolenia. Problemy integralności wychowawczej proces edukacyjny. Dwukierunkowy i osobisty charakter uczenia się. Jedność nauczania i uczenia się. Uczenie się jako współtworzenie pomiędzy nauczycielem i uczniem. Treści wychowania jako fundament podstawowej kultury jednostki. Państwo standard edukacyjny. Podstawowe, zmienne i dodatkowe elementy treści kształcenia. Metody nauczania. Nowoczesne modele organizacja szkoleń. Typologia i różnorodność instytucji edukacyjnych. Szkoły autorskie. Innowacyjne procesy edukacyjne. Klasyfikacja pomocy dydaktycznych. Teoria i metody nauczania. Istota wychowania i jej miejsce w całościowej strukturze procesu edukacyjnego. Siły napędowe i logika procesu edukacyjnego. Podstawowe teorie wychowania i rozwoju osobowości. Wzory i zasady wychowania: personifikacja, konformizm naturalny, konformizm kulturowy, humanizacja, różnicowanie. Narodowa oryginalność edukacji. System form i metod kształcenia. Koncepcja systemy edukacyjne. Oddziaływanie pedagogiczne w wychowaniu. Zespół jako przedmiot i podmiot wychowania. Funkcje i główne obszary działalności wychowawcy klasy. Pedagogika komunikacji międzyetnicznej. Cel i zadania krzewienia kultury komunikacji międzyetnicznej. Krzewienie patriotyzmu i internacjonalizmu, tolerancji religijnej. Historia wychowania i myśli pedagogicznej. Historia wychowania i myśl pedagogiczna jako dziedzina wiedzy naukowej. Sprawy szkoły i pojawienie się myśli pedagogicznej we wczesnych stadiach rozwoju człowieka. Edukacja i szkoła w świat starożytny. Wychowanie i edukacja w średniowieczu. Wychowanie i myśl pedagogiczna w okresie renesansu. Edukacja i szkolenie na Rusi Kijowskiej i państwie rosyjskim (wcześniej XVIII wiek). Wychowanie i myśl pedagogiczna Zachodnia Europa i USA w XIX wieku (do lat 80.). Szkoła i pedagogika w Rosji do lat 90-tych. XIX wiek. Pedagogika zagraniczna i szkoła na końcu XIX wiek. Szkoła i pedagogika w Rosji na koniec XIX i początek XX wieku. (do 1917 r.). Szkoła zagraniczna i pedagogika w okresie międzywojennym. Rozwój szkoły i pedagogiki w Rosji po rewolucji październikowej (1917). Wychowanie i myśl pedagogiczna w Rosji po drugiej wojnie światowej. Wiodące trendy we współczesnym rozwoju globalnego procesu edukacyjnego. Pedagogika społeczna. Wychowanie społeczne i socjalizacja jednostki Istota, zasady, wartości, mechanizmy i czynniki wychowania społecznego. Interakcja w edukacji społecznej. Działalność życiowa placówek oświaty społecznej. Rodzina jako podmiot oddziaływania pedagogicznego a społeczno-kulturowe środowisko wychowania i rozwoju dziecka. Udzielanie indywidualnej pomocy w różnych placówkach oświatowych. Pedagogika resocjalizacyjna z podstawami psychologii specjalnej. Przedmiot, cele, zasady, kategorie, podstawowe teorie naukowe pedagogika korekcyjna. Norma i odchylenie w rozwoju fizycznym, psychicznym, intelektualnym i motorycznym człowieka. Wada pierwotna i wtórna. Zaburzenia złożone, ich przyczyny. Profilaktyka, diagnoza, korygowanie braków w rozwoju osobistym dzieci. Dewiacyjne zachowanie dzieci. System konsultacyjno-diagnostyczny, korekcyjno-pedagogiczny, praca rehabilitacyjna. Technologie pedagogiczne. Pojęcie technologii pedagogicznych, ich zależność od charakteru zadań pedagogicznych. Rodzaje zadań pedagogicznych: strategiczne, taktyczne, operacyjne. Projektowanie i proces rozwiązywania problemów pedagogicznych. Reprodukcyjne, produktywne, algorytmiczne technologie pedagogiczne. Technologia pedagogicznej regulacji i korekcji procesu edukacyjnego. Technologia monitorowania procesu edukacyjnego. Zarządzanie systemami edukacyjnymi. Pojęcie zarządzania i zarządzanie pedagogiczne. Państwowo-publiczny system zarządzania oświatą. Główne funkcje kierownictwo pedagogiczne: analiza pedagogiczna, wyznaczanie celów, planowanie, organizacja, regulacja i kontrola. Zasady zarządzania systemami pedagogicznymi. Szkoła jako system pedagogiczny i przedmiot zarządzania. Usługi zarządzania. Kultura menedżerska lidera. Współdziałanie instytucji społecznych w zarządzaniu systemami oświatowymi. Zaawansowane szkolenia i certyfikacja pracowników szkół. Warsztat psychologiczno-pedagogiczny. Rozwiązywanie problemów psychologiczno-pedagogicznych, projektowanie różnych form działalności psychologiczno-pedagogicznej, modelowanie wychowawcze i pedagogiczne sytuacje pedagogiczne. Psychologiczne i pedagogiczne metody diagnozy, prognozowania i projektowania, gromadzenia doświadczeń zawodowych. Rozwój potencjału intelektualnego, twórczego, diagnostycznego, komunikacyjnego, motywacyjnego i zawodowego osobowości nauczyciela.
	Podstawy pedagogika specjalna i psychologia Przedmiot, cele, zadania, zasady i metody psychologii specjalnej. Psychologia specjalna jako nauka o psychofizjologicznych cechach rozwoju dzieci nieprawidłowych, wzorcach ich rozwoju umysłowego w procesie wychowania i edukacji. . Anatomia, fizjologia i higiena układu sercowo-naczyniowego i narządów oddechowych. Wymagania higieniczne do środowiska powietrznego instytucji edukacyjnych. Anatomia, fizjologia i higiena skóry dziecka. Higiena odzieży i obuwia. Stan zdrowia dzieci i młodzieży. Higiena szkolenia zawodowego i produktywnej pracy studentów. Wymagania higieniczne dotyczące układu budynku szkolnego i działki.
	" natura - człowiek. Zdrowie i czynniki je determinujące. Społeczno-psychologiczne aspekty zdrowego stylu życia. Etapy kształtowania się zdrowia. Psychologiczno-pedagogiczne aspekty zdrowego stylu życia. Motywacja i zdrowie. Pojęcie stresu i rozpacz. Rola nauczyciela i jego miejsce w profilaktyce chorób pierwotnych, wtórnych i trzeciorzędowych.
	Teoretyczne podstawy bezpieczeństwa życia. Środowiskowe aspekty bezpieczeństwa życia. Klasyfikacja sytuacji awaryjnych. System rosyjski ostrzeżenia i działanie w sytuacjach awaryjnych. Świat. Zagrożenia spotykane w życiu codziennym i bezpieczne zachowanie. Transport i jego zagrożenia. Sytuacje ekstremalne w warunkach naturalnych i miejskich. Sytuacje nadzwyczajne naturalne i stworzone przez człowieka charakter i ochrona ludności przed ich skutkami . Postępowanie nauczyciela w sytuacji wypadków, katastrof i klęsk żywiołowych.
08	Techniczne i audiowizualne pomoce dydaktyczne Informacje audiowizualne: natura, źródła, konwertery, media. Kultura audiowizualna: historia, koncepcje, struktura, funkcjonowanie. Psychofizjologiczne podstawy ludzkiego odbioru informacji audiowizualnej. Technologie audiowizualne: fotografia i fotografia; projekcja optyczna (statyczna i dynamiczna), rejestracja dźwięku (analogowe i cyfrowy); komputery i multimedialne udogodnienia. Audiowizualne technologie uczenia się: typologia audio, wideo, komputer pomoc naukowa; typologia filmów edukacyjnych; Bank audio, wideo, komputer materiały; dydaktyczne zasady konstrukcji audio Video-, tutoriale komputerowe. Interaktywne technologie nauczania.
00	Komponent narodowo-regionalny (uniwersytecki).
	Dyscypliny i kierunki wybrane przez studenta, ustalane przez uczelnię
	Dyscypliny kształcenia przedmiotowego
	Komponent federalny
	Chemia ogólna i nieorganiczna Podstawowe pojęcia i koncepcje teoretyczne w chemii: pierwiastki chemiczne, substancje proste i złożone, rodzaje reakcji chemicznych, stechiometria, równoważnik, masa atomowa i molowa, mol. Substancje w stanie gazu doskonałego. Budowa materii: atomy, cząsteczki, ciecze i ciała stałe. Prawo okresowe. Fizykochemiczne metody badania substancji. Elementy termodynamiki chemicznej. Bilans chemiczny. Kinetyka i mechanizmy reakcji chemicznych. Rozwiązania. Równowaga kwasowo-zasadowa. Reakcje redoks. Złożone połączenia. Chemia pierwiastków. Charakterystyka i główne związki chemiczne elementy w grupach głównych (VII A - I A) i ich podgrupach. Grupy elementów typu B. Ogólna charakterystyka metali. Triady żelaza i platyny (grupa VIII). Lantanowce i aktynowce. Podstawowe metody syntezy i oczyszczania związków nieorganicznych.
	Budowa cząsteczek i podstawy chemii kwantowej Podstawowe postanowienia mechanika kwantowa. Atomy jednoelektronowe i wieloelektronowe: orbitale atomowe, poziomy energetyczne, liczby kwantowe. Kwantowa teoria tworzenia wiązań chemicznych. Przybliżenie adiabatyczne i koncepcja powierzchni energia potencjalna Cząsteczki. Podstawowe metody rozwiązywania elektronicznego równania Schrödingera dla cząsteczki: przybliżenie jednoelektronowe i orbitale molekularne; biorąc pod uwagę efekty korelacji. Metody obliczeniowe chemii kwantowej: nieempiryczne i półempiryczne. Struktura i właściwości cząsteczek p-skoniugowanych. Związki koordynacyjne: teoria MO i teoria poliligandów. Strukturalnie niesztywne cząsteczki. Kwantowa teoria reakcji chemicznych. Zachowanie symetrii orbitalnej w reakcjach chemicznych. Teoria MO dla ciał stałych.
	Chemia organiczna i podstawy supramolekularne chemia Przedmiot i przedmioty chemii organicznej, klasyfikacja odczynników i reakcji; koncepcje stereochemiczne, pojęcie chiralności, dynamika związków organicznych; Izomeria optyczna związków organicznych. Węglowodory, ich pochodne halogenowe, związki magnezoorganiczne i litu, hydroksypochodne węglowodorów, etery, związki karbonylowe, kwasy karboksylowe i ich pochodne, nitrozwiązki, aminy; związki heterocykliczne, pierwiastki organiczne; główne klasy związków naturalnych. Fizyczne i fizykochemiczne metody badań w chemii organicznej, badanie mechanizmów reakcji związków organicznych; kataliza w przemianach najważniejszych klas substancji. Pojęcie chemii supramolekularnej. Najważniejsze źródła informacji o związkach organicznych i reakcjach organicznych.
	Chemia analityczna Metrologiczne podstawy analizy chemicznej, teoria i praktyka pobierania próbek, rodzaje reakcji i procesów w chemii analitycznej, reakcje kwasowo-zasadowe, reakcje kompleksowania, reakcje redoks, metody izolacji, rozdzielania i zatężania, metody grawimetryczne, miareczkowe, kinetyczne, elektrochemiczne i spektroskopowe analizy, główne obiekty analizy.
	Chemia fizyczna Przedmiot i cele zajęć jako podstawy teoretyczne współczesna chemia i technologia chemiczna, podstawy termodynamiki chemicznej, roztwory, równowagi fazowe, równowaga chemiczna, zjawiska powierzchniowe, procesy nieodwracalne, kinetyka chemiczna, kataliza, elektrochemia, budowa i właściwości cząsteczek, oddziaływania międzycząsteczkowe, współczesna teoria budowy chemicznej cząsteczek, budowa cząsteczek fazy skondensowane.
	Chemia koloidów Oddziaływania molekularne i szczególne właściwości powierzchni fazowych, warstwy adsorpcyjne, ich wpływ na właściwości układów rozproszonych, układy rozproszone, ich właściwości, stabilność organiczna układów rozproszonych.
	Biochemia i podstawy bioregulacji organizmów Skład chemiczny organizmów żywych; metody izolowania i badania substancji w przyrodzie ożywionej; strukturalna organizacja białek i enzymów; struktura i właściwości fizykochemiczne kwasy nukleinowe, węglowodany i lipidy; metabolizm i energia w organizmie; utlenianie biologiczne i fosforylacja oksydacyjna; metabolizm kwasów nukleinowych, białek, węglowodanów i lipidów. Mutageneza i podstawy inżynierii genetycznej. Metabolizm w organizmie jako całość i jego regulacja. Rola syntetycznych bioregulatorów.
	Chemia stosowana Doktryna produkcji chemicznej, główne problemy rozwiązywane przez technologię chemiczną, charakterystyka najważniejszych urządzeń i aparatury do produkcji chemicznej. Nowoczesne wymagania Do produkcja chemiczna charakter gospodarczy, strukturalny i środowiskowy, problem bezpieczeństwa, chemizacja gospodarki i sfery społecznej społeczeństwa. Chemia i energia. Chemia i nowe materiały. Chemia i bioregulacja. Chemia i tworzenie żywności. Problem ukierunkowanej syntezy produktów o znaczeniu praktycznym.
	Synteza nieorganiczna Synteza w rozpuszczalnikach organicznych, synteza w gazach skroplonych. Wytwarzanie związków metodą wymiany jonowej. Karbonylki metali przejściowych. Metody syntezy związków w fazie stałej w temp wysokie temperatury. Podstawowe metody oczyszczania substancji nieorganicznych. Rozdzielanie mieszanin związków metali.
	Synteza organiczna Cele i kierunki rozwoju syntezy organicznej, jej zasady i warunki doskonalenia. Efektywność syntez, charakterystyka produktów syntezy. Synteza kierowana, jej planowanie, analiza retrosyntetyczna według Coreya, koncepcja syntonów. Technika eksperymentalna i środki ostrożności. Prowadzenie prac eksperymentalnych w głównych obszarach współczesnej syntezy organicznej.
	Chemia związków wielkocząsteczkowych Polimery, ich odmiany i cechy chemiczne; najważniejsi przedstawiciele naturalnych i syntetycznych substancji wielkocząsteczkowych, makrocząsteczek i ich zachowanie w roztworach, ciała polimerowe; cechy strukturalne, właściwości chemiczne i przemiany chemiczne polimerów; synteza materiałów polimerowych i aspekty ich praktycznego zastosowania.
	Chemia środowiska Skład chemiczny litosfery, hydrosfery, atmosfery i troposfery. Podstawowe cykle migracji pierwiastków chemicznych i globalne cykle biogeochemiczne. Podstawowe reakcje chemiczne zachodzące w atmosferze i hydrosferze. Antropogeniczny wpływ na równowagę w przyrodzie. Metody monitorowania środowiska. Formy istnienia metali w ekosystemach wodnych i wpływ metali ciężkich na rozwój zwierząt i roślin. Odpady radioaktywne Elektrownie jądrowe i metody ich utylizacji.
	Podstawy mineralogii i chemii kryształów Doktryna chemiczna otaczająca osobę martwa natura. Minerały Ziemi i ciał niebieskich. Wzrost kamieni. Kamienie i zwierzęta, kamienie techniczne i szlachetne, klejnoty, rudy. Kryształy i ich właściwości. Budowa kryształów, metody ich badań.
	Historia i metodologia chemii Historia powstania i rozwoju chemii; podstawowe pojęcia i kategorie. Metodologiczne aspekty nauki i jej zastosowania; miejsce chemii w systemie wiedzy naukowej; powiązania interdyscyplinarne; rola najwybitniejszych naukowców w rozwoju chemii; pojawienie się nowych kierunków naukowych (szczególnie w XX wieku); współczesne problemy i perspektywy rozwoju chemii.
	Dyscypliny specjalizacyjne
	Komponent narodowo-regionalny (uniwersytecki).
	Dyscypliny i kursy do wyboru przez studenta
	Przedmioty do wyboru
	Trening wojskowy

Łącznie 8884 godziny.

5. Ramy czasowe realizacji głównego programu kształcenia absolwenta

według specjalności
032300 ChemiaCzas opanowania podstawowego programu kształcenia nauczyciela chemii w kształceniu stacjonarnym wynosi 260 tygodni i obejmuje:

szkolenia teoretyczne m.in

prace badawcze studentów,

warsztaty, w tym laboratorium 156 tygodni;

sesje egzaminacyjne 27 tygodni;

ćwiczyć przez co najmniej 20 tygodni;

okres wprowadzający 6 tygodni;

pedagogiczny 14 tygodni;

certyfikacja stanu końcowego,

łącznie z przygotowaniem i obroną dyplomu

praca kwalifikacyjna przez co najmniej 8 tygodni;

urlop (w tym 8 tygodni urlopu podyplomowego) trwający co najmniej 38 tygodni.

Dla osób z wykształceniem średnim (pełnym) ogólnokształcącym ramy czasowe opanowania podstawowego programu kształcenia nauczyciela chemii w stacjonarnych i niestacjonarnych (wieczorowych) formach kształcenia, a także w przypadku łączenia różnych form kształcenia, zostaje wydłużona przez uczelnię do jednego roku w stosunku do okres regulacyjny, ustanowiony w klauzuli 1.2 tego państwowego standardu edukacyjnego. Maksymalna głośność obciążenie nauką Uczeń ma przydzielone 54 godziny tygodniowo, włączając wszystkie rodzaje zajęć lekcyjnych i pozaszkolnych (samodzielnych) zajęć edukacyjnych. W okresie studiów teoretycznych wymiar pracy studenta w czasie studiów stacjonarnych nie powinien przekraczać średnio 27 godzin tygodniowo. Jednocześnie w określona objętość Nie wlicza się obowiązkowych zajęć praktycznych z wychowania fizycznego oraz zajęć z dyscyplin fakultatywnych. W przypadku szkoleń stacjonarnych i niestacjonarnych (wieczorowych) wymiar zajęć stacjonarnych musi wynosić co najmniej 10 godzin tygodniowo.Niedopuszczalne jest kształcenie nauczyciela chemii drogą korespondencyjną lub zaoczną. Łączny wymiar urlopu w roku akademickim powinien wynosić 7-10 tygodni, w tym co najmniej dwa tygodnie w okresie zimowym. 6. Wymagania dotyczące opracowania i warunki realizacji przedmiotu głównego

program kształcenia absolwentów

specjalność 032300 Chemia
Wymagania dotyczące opracowania podstawowego programu kształcenia nauczyciela chemiiUczelnia wyższa samodzielnie opracowuje i zatwierdza podstawowy program kształcenia uniwersytetu w zakresie przygotowania nauczyciela chemii w oparciu o ten państwowy standard kształcenia.

Przedmioty wybrane przez studenta są obowiązkowe, a przedmioty do wyboru przewidziane w programie nauczania uczelni nie są obowiązkowe dla studenta.

Zajęcia są uważane za rodzaj pracy akademickiej w danej dyscyplinie i są realizowane w godzinach przeznaczonych na jej naukę.

Ze wszystkich dyscyplin i praktyk objętych programem uczelni należy wystawić ocenę końcową (doskonały, dobry, dostateczny, niedostateczny, zaliczony, niedostateczny).

Specjalizacje są częścią specjalności, w ramach której są tworzone i wymagają nabycia pogłębionej wiedzy zawodowej, umiejętności i zdolności z różnych dziedzin działalności w ramach profilu tej specjalności.

Godziny przeznaczone na dyscypliny specjalizacyjne można wykorzystać na pogłębienie kształcenia przedmiotowego.

Realizując główny program kształcenia uczelnia ma prawo:

zmienić ilość godzin przeznaczonych na opanowanie materiału dydaktycznego dla cykli dyscyplin w granicach 5%;

tworzą cykl dyscyplin humanitarnych i społeczno-ekonomicznych, który powinien obejmować, z dziesięciu podstawowych dyscyplin podanych w tym państwowym standardzie kształcenia, następujące 4 dyscypliny jako obowiązkowe: „Język obcy” (w wymiarze co najmniej 340 godzin), „ Wychowanie fizyczne” (w wymiarze co najmniej 408 godzin), „Historia narodowa”, „Filozofia”. Pozostałe dyscypliny podstawowe mogą być realizowane według uznania uczelni. Jednocześnie istnieje możliwość łączenia ich w kursy interdyscyplinarne przy zachowaniu wymaganego minimum merytorycznego. Jeżeli dyscypliny stanowią część ogólnego kształcenia zawodowego lub przedmiotowego, godziny przeznaczone na ich naukę można rozłożyć w ramach cyklu.

Zajęcia z dyscypliny „Wychowanie fizyczne” w niestacjonarnych i niestacjonarnych (wieczorowych) formach kształcenia mogą być prowadzone z uwzględnieniem życzeń uczniów;

nauczanie dyscyplin humanitarnych i społeczno-ekonomicznych w formie autorskich zajęć wykładowych oraz różnego rodzaju zbiorowych i indywidualnych zajęć praktycznych, zadań i seminariów według programów opracowanych na samej uczelni z uwzględnieniem specyfiki regionalnej, narodowo-etnicznej, zawodowej, a także jako preferencje badawcze nauczycieli realizujących kwalifikowaną tematykę przedmiotów dyscyplin cyklu;

ustalić niezbędną głębokość nauczania poszczególnych sekcji dyscyplin wchodzących w skład cykli humanistycznych i społeczno-ekonomicznych, matematycznych i nauki przyrodnicze, zgodnie z profilem cyklu dyscyplin kształcenia przedmiotowego;

ustalić nazwę specjalności w specjalnościach wyższego szkolnictwa zawodowego, nazwę dyscyplin tych specjalności, ich objętość i treść, a także formę kontroli ich opanowania przez studentów;

realizować podstawowy program kształcenia nauczyciela chemii w skróconym terminie dla studentów uczelni z wykształceniem średnim zawodowym lub wyższym zawodowym. Redukcja terminów odbywa się w oparciu o istniejącą wiedzę, umiejętności i zdolności uczniów nabyte na poprzednim etapie kształcenia zawodowego. W takim przypadku czas trwania szkolenia musi wynosić co najmniej trzy lata. Studia w trybie skróconym dopuszczalne są także dla osób, których poziom wykształcenia lub umiejętności stanowi do tego wystarczającą podstawę.

Wymagania dotyczące personelu procesu edukacyjnego

Realizacja podstawowego programu szkolenia edukacyjnego certyfikowany specjalista powinna być kadra dydaktyczna posiadająca co do zasady wykształcenie podstawowe odpowiadające profilowi nauczanej dyscypliny i systematycznie zaangażowana w działalność naukową i/lub naukowo-metodologiczną; nauczyciele dyscypliny specjalne co do zasady musi posiadać stopień naukowy i/lub doświadczenie w odpowiedniej dziedzinie zawodowej.

Wymagania dotyczące wsparcia pedagogicznego i metodycznego procesu edukacyjnego

Realizacja głównego programu edukacyjnego w zakresie szkolenia certyfikowanego specjalisty musi być zaopatrzona w dokumentację edukacyjną i metodologiczną dla wszystkich typów szkolenia; dostęp każdego ucznia do zbiorów bibliotecznych i baz danych, treści odpowiadające pełnemu wykazowi dyscyplin głównego programu kształcenia, obecność laboratoriów edukacyjnych z zakresu chemii, informatyki, fizyki, biologii, metod nauczania chemii; dostępność pomocy dydaktycznych i zaleceń dla wszystkich dyscyplin i wszystkich typów

zajęcia - warsztaty, projektowanie kursów i dyplomów, praktyki, a także pomoce wizualne, multimedia, materiały audio, wideo. . Wymagania dotyczące materialnego i technicznego wsparcia procesu edukacyjnego

Uczelnia realizująca główny program kształcenia w zakresie kształcenia dyplomowanego specjalisty musi posiadać bazę materialno-techniczną odpowiadającą aktualnym normom sanitarnym i technicznym oraz zapewniać studentom wszelkiego rodzaju zajęcia laboratoryjne, praktyczne, dyscyplinarne i interdyscyplinarne oraz pracę badawczą przewidzianą przez Uczelnię. modelowy program zajęć.

Wymagania dotyczące praktyk organizacyjnych

Praktyka pedagogiczna zapewnia zastosowanie i utrwalenie wiedza teoretyczna w działalności praktycznej, praktyczny rozwój działalności zawodowej. Praktyka pedagogiczna prowadzona jest w oparciu o instytucje edukacyjne w regionie, które są w stanie zapewnić wysoki poziom organizacyjny i edukacyjny jej realizacji. Praktyka pedagogiczna odbywa się w dwóch etapach: na czwartym i piątym roku. Praktyka pedagogiczna na V roku może mieć charakter stażu. Studenci V roku mogą odbywać praktykę nauczycielską na wniosek placówki oświatowej w trakcie roku akademickiego, pracując na stanowisku nauczyciela za odpowiednim wynagrodzeniem. Regulamin form i trybu prowadzenia praktyki dydaktycznej, uwzględniający specyfikę regionalną, uchwala uczelnia.

Praktyka technologiczna odbywa się w przedsiębiorstwach chemicznych i ma charakter wprowadzający. Zaleca się, aby praktyka opierała się na jednym z nowoczesne przedsiębiorstwa, z którym uczniowie zapoznają się procesy technologiczne, narzędzia i system kontroli jakości produktu działalność ekologiczna mające na celu uczynienie działalności zakładu bezpieczną dla środowiska.

Ponadto staż powinien obejmować wycieczki do innych przedsiębiorstw przemysłowych.

7. Wymagania dotyczące poziomu wykształcenia absolwentów

specjalność 032300 Chemia
Wymagania dotyczące przygotowania zawodowego specjalisty

Absolwent musi umieć rozwiązywać problemy odpowiadające jego kwalifikacjom określonym w punkcie 1.2 niniejszego państwowego standardu edukacyjnego.

Specjalista powinien wiedzieć

językiem państwowym Federacji Rosyjskiej jest rosyjski;

biegle posługiwać się językiem, w którym prowadzone jest nauczanie.

Specjalista musi umieć:

realizować proces nauczania uczniów szkół ponadgimnazjalnych ze szczególnym uwzględnieniem zadań wychowania, edukacji i rozwoju osobistego uczniów oraz z uwzględnieniem specyfiki nauczanego przedmiotu;

stymulować rozwój zajęć pozalekcyjnych uczniów, biorąc pod uwagę psychologiczne i pedagogiczne wymagania dotyczące edukacji i szkolenia;

analizować własne działania w celu ich udoskonalenia i doskonalenia swoich umiejętności;

prowadzić prace metodyczne w ramach szkolnych stowarzyszeń metodycznych;

pełnić funkcję wychowawcy klasy, utrzymywać kontakt z rodzicami uczniów i zapewniać im pomoc w prowadzeniu wychowania rodzinnego.

Specjalista posiada holistyczne rozumienie informatyki jako nauki, jej miejsca w nowoczesny świat i w systemie nauk. Posiada system wiedzy o podstawy teoretyczne Informatyka. Zna budowę komputera, kierunki rozwoju architektury komputerowej. Posiada umiejętności programowania w kilku językach problemowych i maszynowych. Posiada umiejętność pracy na komputerze, z różnymi urządzeniami pomocniczymi, z oprogramowaniem systemowym ogólnego przeznaczenia i aplikacjami. Zna możliwości wykorzystania technologii komputerowej w zarządzaniu placówką oświatową, do tworzenia banku danych informacji pedagogicznej. Zna nowych technologia informacyjna w edukacji wie, jak wdrożyć je w praktykę instytucji edukacyjnej. Posiada umiejętności pracy w sieciach lokalnych i systemach telekomunikacyjnych.

Wymagania dotyczące ostatecznej certyfikacji państwowej specjalisty Ogólne wymagania do uzyskania ostatecznego certyfikatu państwowego

Zaliczenie państwowe nauczyciela chemii obejmuje obronę końcowej pracy kwalifikacyjnej oraz egzamin państwowy.

Finał testy państwowe mają na celu określenie praktycznego i teoretycznego przygotowania nauczyciela chemii do wykonywania zawodu zadania zawodowe ustanowiony przez ten państwowy standard edukacyjny i kontynuację nauki w szkole wyższej zgodnie z klauzulą 1.4 standardu.

Testy certyfikacyjne zawarte w końcowej certyfikacji państwowej absolwenta muszą być w pełni zgodne z głównymi program edukacyjny wyższe wykształcenie zawodowe, które zdobył w trakcie studiów.

Wymagania dotyczące końcowej pracy kwalifikacyjnej (dyplomowej) specjalisty

Pracę dyplomową należy przedstawić w formie rękopisu.

Wymagania dotyczące objętości, treści i struktury pracy dyplomowej określa instytucja szkolnictwa wyższego na podstawie Regulaminu w sprawie końcowej certyfikacji absolwentów instytucji szkolnictwa wyższego, zatwierdzonego przez Ministerstwo Edukacji Rosji, państwowego standardu edukacyjnego dla specjalność 032300 Chemia i zalecenia metodologiczne instytucji edukacyjnych uniwersytetów Federacji Rosyjskiej dotyczące kształcenia nauczycieli.

Czas przeznaczony na przygotowanie i obronę pracy kwalifikacyjnej wynosi co najmniej osiem tygodni.

Wymagania do egzaminu państwowego na nauczyciela chemii

Procedura i program Egzamin państwowy na specjalności 032300 Chemia są ustalane przez uniwersytet na podstawie zaleceń metodologicznych i odpowiedniego przykładowego programu opracowanego przez Instytucję Edukacyjną Uniwersytetów Federacji Rosyjskiej w zakresie kształcenia nauczycieli, Regulaminu końcowego świadectwa państwowego absolwentów szkół wyższych, zatwierdzony przez Ministerstwo Edukacji Rosji oraz państwowy standard edukacyjny w specjalności 032300 Chemia.

KOMPILATORY:

Stowarzyszenie edukacyjno-metodologiczne instytucji szkolnictwa wyższego Federacji Rosyjskiej na rzecz kształcenia nauczycieli.

Państwowy standard kształcenia dla wyższego szkolnictwa zawodowego został zatwierdzony na posiedzeniu Rady Pedagogicznej i Metodologicznej w dziedzinie chemii w dniu 2 grudnia 1999 r., protokół nr 4.

Przewodniczący Rady UMO V.L. Żeglarze

Zastępca Przewodniczącego Rady UMO V.I. Zhog

ZGODA:
Dział Programów Edukacyjnych

oraz standardy szkół wyższych i średnich

edukacja zawodowa G.K. Szestakow

Kierownik Działu V.E. Inozemcewa

Wiodący specjalista N.N. Rybakowa
Nauka chemii na poziomie kształcenia podstawowego ogólnego ma na celu osiągnięcie następujących celów:

rozwój niezbędna wiedza o podstawowych pojęciach i prawach chemii, symbolice chemicznej;
mistrzostwo umiejętności obserwować zjawiska chemiczne, przeprowadzać doświadczenie chemiczne, dokonywać obliczeń na podstawie wzorów chemicznych substancji i równań reakcji chemicznych;
rozwój zainteresowania poznawcze i zdolności intelektualne w procesie dyrygowania eksperyment chemiczny, samodzielne zdobywanie wiedzy zgodnie z pojawiającymi się potrzebami życiowymi;
wychowanie stosunek do chemii jako jednego z podstawowych składników nauk przyrodniczych i elementu powszechnej kultury ludzkiej;

METODY POZNAWANIA SUBSTANCJI I ZJAWISK CHEMICZNYCH

Chemia jako część nauk przyrodniczych. Chemia to nauka o substancjach, ich strukturze, właściwościach i przemianach.

Obserwacja, opis, pomiar, eksperyment, modelowanie 1 . Koncepcja Analiza chemiczna i synteza.

Eksperymentalne badanie właściwości chemicznych substancji nieorganicznych i organicznych.

Przeprowadzanie obliczeń w oparciu o wzory i równania reakcji: 1) udział masowy pierwiastek chemiczny w istocie; 2) udział masowy substancji rozpuszczonej w roztworze; 3) ilość substancji, masa lub objętość według ilości substancji, masy lub objętości jednego z reagentów lub produktów reakcji.

SUBSTANCJA

Atomy i cząsteczki. Pierwiastek chemiczny. Ijęzyk chemia. Znaki pierwiastków chemicznych, wzory chemiczne. Prawo stałości składu.

Względne masy atomowe i molekularne. Jednostka masy atomowej. Ilość substancji, mol. Masa cząsteczkowa. Objętość molowa.

Substancje czyste i mieszaniny substancji. Mieszanki naturalne: powietrze, gaz ziemny, ropa naftowa, wody naturalne.

Skład jakościowy i ilościowy substancji. Substancje proste i złożone. Główne klasy substancji nieorganicznych.

Prawo okresowe i układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew. Grupy i okresy układu okresowego.

Struktura atomu. Jądro (protony, neutrony) i elektrony. Izotopy. Struktura powłok elektronicznych atomów pierwszych 20 elementów układu okresowego D.I. Mendelejew.

Struktura cząsteczek. Wiązanie chemiczne. Rodzaje wiązań chemicznych: kowalencyjne (polarne i niepolarne), jonowe, metaliczne. Pojęcie wartościowości i stopnia utlenienia.

Substancje w stanie stałym, ciekłym i gazowym. Krystaliczny i amorficzny Substancje. Typy sieci krystaliczne(atomowe, molekularne, jonowe i metaliczne).

REAKCJA CHEMICZNA

Reakcja chemiczna. Warunki i oznaki reakcji chemicznych. Zasada zachowania masy substancji podczas reakcji chemicznych.

Klasyfikacja reakcji chemicznych według różnych kryteriów: liczba i skład substancji wyjściowych i powstałych; zmiany stopni utlenienia pierwiastków chemicznych; pochłanianie lub uwalnianie energii. Pojęcie szybkości reakcji chemicznych. Katalizatory.

Dysocjacja elektrolityczna substancji w roztworach wodnych. Elektrolity i nieelektrolity. Jony. Kationy i aniony. Dysocjacja elektrolityczna kwasów, zasad i soli. Reakcje wymiany jonowej.

Reakcje redoks. Utleniacz i reduktor.

PODSTAWY ELEMENTARNE
CHEMIA NIEORGANICZNA

Nieruchomości proste substancje(metale i niemetale), tlenki, zasady, kwasy, sole.

Wodór. Związki wodorowe niemetali. Tlen. Ozon. Woda.

Halogeny. Kwasy halogenowodorowe i ich sole.

Siarka. Tlenki siarki. Sernaja, siarka i siarkowodór kwasy i ich sole.

Azot. Amoniak. Sole amonowe. Tlenki azotu. Kwas azotowy i jego sole.

Fosfor. Tlenek fosforu. Kwas ortofosforowy i jego sole.

Węgiel. Diament, grafit. Tlenek i dwutlenek węgla. Kwas węglowy i jego sole.

Krzem. Tlenek krzemu. Kwas krzemowy. Krzemiany.

Aluminium. Amfoteryczność tlenku i wodorotlenku.

Żelazo. Tlenki, wodorotlenki i sole gruczoł.

WSTĘPNE OPINIE O
SUBSTANCJE ORGANICZNE

Wstępne informacje o budowie substancji organicznych.

Węglowodory: metan, etan, etylen.

Alkohole (metanol, etanol, gliceryna) i kwasy karboksylowe (octowy, stearynowy) jako przedstawiciele związków organicznych zawierających tlen.

Substancje ważne biologicznie: tłuszcze, węglowodany, białka.

Pomysły dotyczące polimerów na przykładzie polietylenu.

Zasady pracy w laboratorium szkolnym. Szkło laboratoryjne i sprzęt. Zasady bezpieczeństwa.

Rozdzielanie mieszanin. Oczyszczanie substancji. Filtrowanie.

Ważenie. Przygotowanie roztworów. Otrzymywanie kryształków soli. Przeprowadzanie reakcji chemicznych w roztworach.

Urządzenia grzewcze. Przeprowadzanie reakcji chemicznych po podgrzaniu.

Metody analizy substancji. Jakościowe reakcje na substancje gazowe i jony w roztworze. Określanie charakteru środowiska. Wskaźniki.

Otrzymywanie substancji gazowych.

CHEMIA I ŻYCIE

Człowiek w świecie substancji, materiałów i reakcji chemicznych.

Chemia i zdrowie. Leki; problemy związane z ich użytkowaniem.

Chemia i jedzenie. Kalorie tłuszczów, białek i węglowodanów. Konserwanty produkty żywieniowe(sól kuchenna, kwas octowy).

Chemikalia jako materiały budowlane i zdobnicze (kreda, marmur, wapień, szkło, cement).

Naturalne źródła węglowodorów.Ropa naftowa i gaz ziemny, ich zastosowanie.

Problematyka bezpiecznego stosowania substancji i reakcji chemicznych w życiu codziennym. Toksyczny,substancje łatwopalne i wybuchowe.

WYMAGANIA POZIOMU
SZKOLENIE ABSOLWENTÓW

W wyniku studiowania chemii student musi

wiedzieć/ zrozumieć

symbolika chemiczna : znaki pierwiastków chemicznych, wzory substancji chemicznych i równania reakcji chemicznych;
najważniejsze pojęcia chemiczne : pierwiastek chemiczny, atom, cząsteczka, względna masa atomowa i cząsteczkowa, jon, wiązanie chemiczne, substancja, klasyfikacja substancji, mol, masa molowa, objętość molowa, reakcja chemiczna, klasyfikacja reakcji, elektrolit i nieelektrolit, dysocjacja elektrolityczna, utlenianie środek i środek redukujący, utlenianie i odzysk;
podstawowe prawa chemii : zachowanie masy substancji, stałość składu, prawo okresowości;

móc

dzwonić: pierwiastki chemiczne, związki badanych klas;
wyjaśnić: fizyczne znaczenie liczby atomowej (porządkowej) pierwiastka chemicznego, numery grupy i okresu, do którego należy pierwiastek w układzie okresowym D.I. Mendelejew; wzorce zmian właściwości pierwiastków w małych okresach i głównych podgrupach; istota reakcji wymiany jonowej;
charakteryzować: pierwiastki chemiczne (od wodoru do wapnia) na podstawie ich położenia w układzie okresowym D.I. Mendelejewa i cech strukturalnych ich atomów; związek między składem, strukturą i właściwościami substancji; właściwości chemiczne głównych klas substancji nieorganicznych;
definiować: skład substancji według wzorów, przynależność substancji do określonej klasy związków, rodzaje reakcji chemicznych, wartościowość i stopień utlenienia pierwiastka w związkach, rodzaj wiązania chemicznego w związkach, możliwość występowania reakcji wymiany jonowej;
makijaż : wzory związków nieorganicznych badanych klas; diagramy budowy atomów pierwszych 20 elementów układu okresowego D.I. Mendelejewa; równania reakcji chemicznych;
adres ze szkłem chemicznym i sprzętem laboratoryjnym;
rozpoznać empirycznie: tlen, wodór, dwutlenek węgla, amoniak; roztwory kwasów i zasad, jonów chlorkowych, siarczanowych, węglanowych;
Oblicz: udział masowy pierwiastka chemicznego zgodnie ze wzorem związku; udział masowy substancji w roztworze; ilość substancji, objętość lub masa według ilości substancji, objętości lub masy reagentów lub produktów reakcji;

Dla:

bezpieczne postępowanie z substancjami i materiałami;
ocena wpływu chemicznych zanieczyszczeń środowiska na organizm człowieka;
krytyczna ocena informacji o substancjach stosowanych w życiu codziennym;
sporządzanie roztworów o zadanym stężeniu.

Federalny komponent państwowego standardu kształcenia ogólnego, opracowany zgodnie z ustawą Federacji Rosyjskiej „O edukacji” (art. 7) i koncepcją modernizacji Edukacja rosyjska na okres do 2010 roku, zatwierdzony Dekretem Rządu Federacji Rosyjskiej nr 1756-r z dnia 29 grudnia 2001 roku; zatwierdzony decyzją Zarządu Ministerstwa Edukacji Rosji i Prezydium Rosyjskiej Akademii Edukacji z dnia 23 grudnia 2003 r. nr 21/12; zatwierdzony zarządzeniem Ministerstwa Edukacji Rosji „W sprawie zatwierdzenia federalnego elementu stanowych standardów (pełnego) kształcenia ogólnego” z dnia 5 marca 2004 r. nr 1089.

W CHEMII

PODSTAWOWY POZIOM

Nauka chemii na poziomie podstawowym szkoły średniej (pełnej) ogólnokształcącej ma na celu osiągnięcie następujących celów:

opanowanie wiedzy o chemicznym składniku przyrodniczo-naukowego obrazu świata, najważniejszych pojęciach, prawach i teoriach chemicznych;
mistrzostwo umiejętności zastosować zdobytą wiedzę do wyjaśnienia różnych zjawisk chemicznych i właściwości substancji, ocenić rolę chemii w rozwoju nowoczesnych technologii i produkcji nowych materiałów;
rozwój zainteresowania poznawcze i zdolności intelektualne w procesie samodzielnego zdobywania wiedzy chemicznej z wykorzystaniem różnych źródeł informacji, w tym komputerowych;
wychowanie przekonanie o pozytywnej roli chemii w życiu współczesnego społeczeństwa, konieczności posiadania wiedzy chemicznej wobec własnego zdrowia i środowiska;
zastosowanie zdobytej wiedzy i umiejętności dla bezpiecznego stosowania substancji i materiałów w życiu codziennym, rolnictwie i produkcji, rozwiązywania praktycznych problemów życia codziennego, zapobiegania zjawiskom szkodliwym dla zdrowia człowieka i środowiska.

OBOWIĄZKOWA MINIMALNA TREŚĆ
PODSTAWOWE PROGRAMY EDUKACYJNE

METODY WIEDZY W CHEMII

Naukowe metody poznania substancji i zjawisk chemicznych. Rola eksperymentu i teorii w chemii. Symulacja procesów chemicznych 2 .

PODSTAWY TEORETYCZNE CHEMII

Współczesne poglądy na temat budowy atomu

Atom. Izotopy. Orbitale atomowe. S-, P-elementy. Cechy struktury powłok elektronicznych atomów pierwiastków przejściowych. Prawo okresowe i układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa.

Wiązanie chemiczne

Substancja

Skład jakościowy i ilościowy substancji. Substancje o budowie molekularnej i niemolekularnej.

Przyczyny różnorodności substancji: izomeria, homologia, alotropia.

Zjawiska zachodzące podczas rozpuszczania substancji - zniszczenie sieci krystalicznej, dyfuzja, dysocjacja, uwodnienie.

Czyste substancje i mieszaniny. Prawdziwe rozwiązania. Rozpuszczanie jako proces fizyczny i chemiczny. Sposoby wyrażania stężeń roztworów: udział masowy substancji rozpuszczonej. Dysocjacja elektrolitów w roztworach wodnych. Mocne i słabe elektrolity.

Zole, żele, koncepcja koloidów.

Reakcje chemiczne

Klasyfikacja reakcji chemicznych w chemii nieorganicznej i organicznej.

Reakcje wymiany jonowej w roztworach wodnych. Środowisko roztworów wodnych: kwaśne, obojętne, zasadowe. Wartość wodoru (pH) roztworu.

Reakcje redoks. Elektroliza roztworów i stopów.

Szybkość reakcji, jej zależność od różnych czynników. Kataliza.

Odwracalność reakcji. Równowaga chemiczna i metody jej przemieszczania.

CHEMIA NIEORGANICZNA

Klasyfikacja związków nieorganicznych. Właściwości chemiczne głównych klas związków nieorganicznych.

Metale. Szereg napięć elektrochemicznych metali. Ogólne metody otrzymywania metali.Pojęcie korozji metali. Metody ochrony przed korozją.

Niemetale. Właściwości redoks typowych niemetali. Ogólna charakterystyka podgrupy halogenów.

CHEMIA ORGANICZNA

Klasyfikacja i nazewnictwo związków organicznych. Właściwości chemiczne głównych klas związków organicznych.

Węglowodory: alkany, alkeny i dieny, alkiny, areny. Naturalne źródła węglowodorów: ropa naftowa i gaz ziemny.

Polimery: tworzywa sztuczne, guma, włókna.

DOŚWIADCZALNE PODSTAWY CHEMII

Zasady bezpieczeństwa podczas pracy z substancjami żrącymi, łatwopalnymi i toksycznymi.

Przeprowadzanie reakcji chemicznych w roztworach.

Przeprowadzanie reakcji chemicznych po podgrzaniu.

Analiza jakościowa i ilościowa substancji. Określanie charakteru środowiska. Wskaźniki. Reakcje jakościowe na substancje nieorganiczne i jony, poszczególne klasy związków organicznych.

CHEMIA I ŻYCIE

Chemia i zdrowie. Leki, enzymy, witaminy, hormony,woda mineralna. Problemy związane ze stosowaniem leków.

Chemia i jedzenie. Kalorie tłuszczów, białek i węglowodanów.

Chemia w życiu codziennym. Detergenty i produkty czyszczące. Zasady bezpiecznej pracy z chemią gospodarczą.

Chemikalia jako materiały budowlane i zdobnicze. Substancje stosowane w drukarstwie, malarstwie, rzeźbie, architekturze.

Ogólne zrozumienie przemysłowych metod wytwarzania substancji chemicznych (na przykładzie produkcji kwasu siarkowego).

Zanieczyszczenia chemiczne środowiska i ich skutki.

Znajomość chemii gospodarczej.

WYMAGANIA POZIOMU
SZKOLENIE ABSOLWENTÓW

W wyniku studiowania chemii na poziomie podstawowym student musi

wiedzieć/rozumieć

najważniejsze pojęcia chemiczne : substancja, pierwiastek chemiczny, atom, cząsteczka, względna masa atomowa i cząsteczkowa, jon, alotropia, izotopy, wiązania chemiczne, elektroujemność, wartościowość, stopień utlenienia, mol, masa molowa, objętość molowa, substancje o budowie molekularnej i niemolekularnej, roztwory, elektrolit i nieelektrolit, dysocjacja elektrolityczna, utleniacz i reduktor, utlenianie i redukcja, efekt termiczny reakcji, szybkość reakcji chemicznej, kataliza, równowaga chemiczna, szkielet węglowy, grupa funkcyjna, izomeria, homologia;
podstawowe prawa chemii : zachowanie masy substancji, stałość składu, prawo okresowości;
podstawowe teorie chemiczne : wiązania chemiczne, dysocjacja elektrolityczna, budowa związków organicznych;
niezbędne substancje i materiały : podstawowe metale i stopy; kwasy siarkowy, solny, azotowy i octowy; zasady, amoniak, nawozy mineralne, metan, etylen, acetylen, benzen, etanol, tłuszcze, mydła, glukoza, sacharoza, skrobia, błonnik, białka, włókna sztuczne i syntetyczne, guma, tworzywa sztuczne;

móc

dzwonić badane substancje według nomenklatury „trywialnej” lub międzynarodowej;
określić : wartościowość i stopień utlenienia pierwiastków chemicznych, rodzaj wiązania chemicznego w związkach, ładunek jonowy, charakter ośrodka w wodnych roztworach związków nieorganicznych, utleniacz i reduktor, przynależność substancji do różnych klas związków organicznych;
charakteryzować : elementy małych okresów według ich położenia w układzie okresowym D.I. Mendelejewa; ogólne właściwości chemiczne metali, niemetali, główne klasy związków nieorganicznych i organicznych; struktura i właściwości chemiczne badanych związków organicznych;
wyjaśnić : zależność właściwości substancji od ich składu i struktury; charakter wiązania chemicznego (jonowe, kowalencyjne, metaliczne), zależność szybkości reakcji chemicznej i położenia równowagi chemicznej od różnych czynników;
w sprawie rozpoznania najważniejszych substancji nieorganicznych i organicznych;
prowadzić samodzielne wyszukiwanie informacji chemicznych z wykorzystaniem różnych źródeł (publikacje popularnonaukowe, komputerowe bazy danych, zasoby Internetu); wykorzystywać technologię komputerową do przetwarzania i przesyłania informacji chemicznych oraz prezentowania ich w różnych formach;

wykorzystywać zdobytą wiedzę i umiejętności w działaniach praktycznych i życiu codziennym Dla:

proekologiczne zachowania w środowisku;
bezpieczne postępowanie z substancjami łatwopalnymi i toksycznymi oraz sprzętem laboratoryjnym;
przygotowywanie roztworów o danym stężeniu w życiu codziennym i pracy;
krytyczna ocena wiarygodności informacji chemicznych pochodzących z różnych źródeł.

Federalny komponent państwowego standardu kształcenia ogólnego, opracowany zgodnie z ustawą Federacji Rosyjskiej „O oświacie” (art. 7) i koncepcją modernizacji rosyjskiej edukacji na okres do 2010 r., zatwierdzoną dekretem rządu 2010 r. Federacji Rosyjskiej nr 1756-r z dnia 29 grudnia 2001 r.; zatwierdzony decyzją Zarządu Ministerstwa Edukacji Rosji i Prezydium Rosyjskiej Akademii Edukacji z dnia 23 grudnia 2003 r. nr 21/12; zatwierdzony zarządzeniem Ministerstwa Edukacji Rosji „W sprawie zatwierdzenia komponentu federalnego standardy państwowe wykształcenie podstawowe ogólnokształcące, podstawowe ogólnokształcące i średnie (pełne) ogólnokształcące” z dnia 5 marca 2004 r. Nr 1089.

STANDARD WYKSZTAŁCENIA ŚREDNIEGO (PEŁNEGO) OGÓLNEGO
W CHEMII

POZIOM PROFILU

Nauka chemii na poziomie profilu szkoły średniej (pełnej) ogólnokształcącej ma na celu osiągnięcie następujących celów:

opanowanie systemu wiedzyo podstawowych prawach, teoriach, faktach chemicznych niezbędnych do zrozumienia naukowego obrazu świata;

opanowanie umiejętności:charakteryzować substancje, materiały i reakcje chemiczne; przeprowadzać eksperymenty laboratoryjne; przeprowadzać obliczenia przy użyciu wzorów i równań chemicznych; szukać informacji chemicznych i oceniać ich wiarygodność; nawigować i podejmować decyzje w problematycznych sytuacjach;

rozwójzainteresowania poznawcze, zdolności intelektualne i twórcze w procesie studiowania nauk chemicznych i ich wkładu w postęp techniczny cywilizacji; złożone i sprzeczne sposoby rozwijania idei, teorii i koncepcji współczesnej chemii;

pielęgnowanie pewności siebieczy to chemia potężne narzędzie wpływ na środowisko oraz poczucie odpowiedzialności za wykorzystanie zdobytej wiedzy i umiejętności;

zastosowanie zdobytej wiedzy i umiejętnościza: bezpieczną pracę z substancjami w laboratorium, w domu i w pracy; rozwiązywanie praktycznych problemów w życiu codziennym; zapobieganie zjawiskom szkodliwym dla zdrowia człowieka i środowiska; przeprowadzanie Praca badawcza; świadomy wybór zawodu związanego z chemią.

OBOWIĄZKOWA MINIMALNA TREŚĆ
PODSTAWOWE PROGRAMY EDUKACYJNE

METODY WIEDZY NAUKOWEJ

Naukowe metody badania substancji i przemian chemicznych. Rola eksperymentu chemicznego w poznaniu przyrody.Symulacja zjawisk chemicznych. Związek pomiędzy chemią, fizyką, matematyką i biologią. Przyrodniczy obraz świata 3 .

PODSTAWY CHEMII TEORETYCZNEJ

Atom. Modele budowy atomu. Jądro i nukleony. Nuklidy i izotopy. Elektron. Dualizm elektronowy. Liczby kwantowe. Orbital atomowy. Rozkład elektronów pomiędzy orbitalami. Konfiguracja elektronowa atomu. Elektrony walencyjne. Stany podstawowe i wzbudzone atomów.

Nowoczesne sformułowanie prawa okresowości i aktualny stan układu okresowego pierwiastków chemicznych przez D.I. Konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków przejściowych.

Cząsteczki i wiązania chemiczne. Wiązanie kowalencyjne, jego odmiany i mechanizmy powstawania. Charakterystyka wiązań kowalencyjnych. Złożone połączenia. Elektroujemność. Stan utlenienia i wartościowość. Hybrydyzacja orbitale atomowe. Struktura przestrzenna cząsteczek. Polaryzacja cząsteczek. Wiązanie jonowe. Połączenie metalowe. Wiązanie wodorowe. Międzycząsteczkowy interakcje. Jednolity charakter wiązań chemicznych.

Substancje Struktura molekularna i niemolekularna. Współczesne poglądy na budowę substancji stałych, ciekłych i gazowych.

Przyczyny różnorodności substancji: izomeria, homologia, alotropia, izotopia .

Klasyfikacja i nazewnictwo substancji nieorganicznych i organicznych.

Czyste substancje i mieszaniny. Systemy rozproszone. Układy koloidalne. Prawdziwe rozwiązania. Rozpuszczanie jako proces fizyczny i chemiczny. Zjawiska termiczne podczas rozpuszczania. Sposoby wyrażania stężenia roztworów: ułamek masowy substancji rozpuszczonej, molowy i molal stężenie.

Reakcje chemiczne, ich klasyfikacja w chemii nieorganicznej i organicznej.

Wzory reakcji chemicznych. Efekty termiczne reakcje. Równania termochemiczne. Pojęcie entalpii i entropii. Energia Gibbsa. Prawo Hessa i jego konsekwencje.

Szybkość reakcji, jej zależność od różnych czynników. Prawo akcji masowej. Reakcje elementarne i złożone. Mechanizm reakcji. Energia aktywacji. Kataliza i katalizatory.

Odwracalność reakcji. Bilans chemiczny. Stała równowagi. Przesunięcie równowagi pod wpływem różnych czynników. Zasada Le Chateliera.

Dysocjacja elektrolityczna. Mocne i słabe elektrolity. Stała dysocjacji. Reakcje wymiany jonowej. Produkt rozpuszczalności. Oddziaływania kwasowo-zasadowe w roztworach. Amfoteryczny. Produkt jonowy wody. Wartość wodoru (pH) roztworu.

Hydroliza związków organicznych i nieorganicznych.

Reakcje redoks. Metody elektroniczne i elektron-jon balansować. Zakres standardowych potencjałów elektrod. Korozja metali i metody ochrony przed nią. Chemiczne źródła prądu. Elektroliza roztworów i stopów.

CHEMIA NIEORGANICZNA

Charakterystyczne właściwości chemiczne metali, niemetali i głównych klas związków nieorganicznych.

Wodór. Izotopy wodoru. Związki wodoru z metalami i niemetalami. Woda. Nadtlenek wodoru.

Halogeny. Halogenowodory. Halogenki. Związki chloru zawierające tlen.

Tlen. Tlenki i nadtlenki. Ozon.

Siarka. Siarkowodór i siarczki. Tlenki siarki. Kwasy siarkowe i siarkowe oraz ich sole.

Azot. Amoniak, sole amonowe. Tlenki azotu. Kwasy azotawy i azotowy oraz ich sole.

Fosfor. Fosfina. Tlenki fosforu. Kwasy fosforowe. Ortofosforany.

Węgiel. Metan. Węgliki wapnia i glinu i żelazo. Tlenek i dwutlenek węgla. Kwas węglowy i jego sole.

Krzem. Silan. Tlenek krzemu(IV). Kwasy krzemowe, krzemiany.

Gazy szlachetne.

Metale alkaliczne i ziem alkalicznych oraz ich związki.

Aluminium i jego związki.

Elementy przejściowe (miedź, srebro, cynk, rtęć, chrom, mangan, żelazo) i ich związki.

Złożone połączenia elementów przejściowych.

Ogólne metody otrzymywania metali. Pojęcie metalurgii. Stopy (żelazne i nieżelazne).

CHEMIA ORGANICZNA

Teoria budowy związków organicznych. Szkielet węglowy. Rodnik. Grupa funkcyjna. Homologie i szereg homologiczny. Izomeria strukturalna i przestrzenna. Rodzaje wiązań w cząsteczkach substancji organicznych i sposoby na ich złamanie.

Rodzaje reakcji w chemii organicznej. Mechanizmy reakcji jonowych i rodnikowych.

Alkany i cykloalkany. Alkeny, dieny. Alkiny. Benzen i jego homologi. Styren

Halogenowe pochodne węglowodorów.

Alkohole jednowodorotlenowe i wielowodorotlenowe. Fenole. Etery. Aldehydy i ketony. Kwasy karboksylowe. Funkcjonalne pochodne kwasów karboksylowych. Estry kwasy nieorganiczne i organiczne. Tłuszcze, mydła.

Węglowodany. Monosacharydy, disacharydy, polisacharydy.

Związki nitrowe. Aminy. Anilina.

Aminokwasy. Peptydy. Wiewiórki. Struktura białek.

Pirol. Pirydyna. Zasady pirymidynowe i purynowe wchodzące w skład kwasów nukleinowych. Zrozumienie budowy kwasów nukleinowych.

Związki o dużej masie cząsteczkowej. Reakcje polimeryzacji i polikondensacji.

DOŚWIADCZALNE PODSTAWY CHEMII

Zasady pracy w laboratorium. Szkło laboratoryjne i sprzęt. Zasady bezpieczeństwa podczas pracy z substancjami żrącymi, łatwopalnymi i toksycznymi.

Fizyczne metody rozdzielania mieszanin i oczyszczania substancji. Krystalizacja, ekstrakcja, destylacja.

Synteza organicznych i nieorganicznych substancji gazowych.

Synteza substancji stałych i ciekłych. Rozpuszczalniki organiczne.

Analiza jakościowa i ilościowa substancji. Określanie charakteru środowiska. Wskaźniki. Jakościowe reakcje na substancje nieorganiczne i jony. Identyfikacja związków organicznych, wykrywanie grup funkcyjnych. Pomiar właściwości fizycznych substancji (masa, objętość, gęstość). Nowoczesne fizykochemiczne metody ustalania struktury substancji. Chemiczne metody rozdzielania mieszanin.

CHEMIA I ŻYCIE

Procesy chemiczne w organizmach żywych. Biologicznie substancje czynne. Chemia i zdrowie. Problemy związane ze stosowaniem leków.

Chemia w życiu codziennym. Detergenty i produkty czyszczące. Zasady bezpiecznej pracy z chemią gospodarczą.

Ogólne zasady technologii chemicznej. Naturalne źródła substancji chemicznych.

Polimery. Tworzywa sztuczne, włókna, gumy. Nowe substancje i materiały w technologii.

Zanieczyszczenia chemiczne środowiska i ich skutki.

Problemy bezpiecznego stosowania substancji i reakcji chemicznych we współczesnym życiu. Substancje toksyczne, łatwopalne i wybuchowe.

Źródła informacji chemicznej: publikacje edukacyjne, naukowe i popularnonaukowe, komputerowe bazy danych, zasoby Internetu.

WYMAGANIA POZIOMU
SZKOLENIE ABSOLWENTÓW

W wyniku studiowania chemii na poziomie profilowym student musi

wiedzieć/rozumieć

Rola chemii w naukach przyrodniczych , jej związek z innymi naukami przyrodniczymi, znaczenie w życiu współczesnego społeczeństwa;
najważniejsze pojęcia chemiczne : substancja, pierwiastek chemiczny, atom, cząsteczka, masa atomów i cząsteczek, jon, rodnik, alotropia, nuklidy i izotopy, atom S-, P-, D-orbitale, wiązanie chemiczne, elektroujemność, wartościowość, stopień utlenienia, hybrydyzacja orbitalna, struktura przestrzenna cząsteczek, mol, masa molowa, objętość molowa, substancje o strukturze molekularnej i niemolekularnej, związki złożone, układy dyspersyjne, roztwory prawdziwe, dysocjacja elektrolityczna, reakcje kwasowo-zasadowe w roztworach wodnych, hydroliza, utlenianie i redukcja, elektroliza, szybkość reakcji chemicznej, mechanizm reakcji, kataliza, ciepło reakcji, entalpia, ciepło tworzenia, entropia, równowaga chemiczna, stała równowagi, szkielet węglowy, grupa funkcyjna, homologia , izomeria strukturalna i przestrzenna, efekty indukcyjne i mezomeryczne, elektrofil, nukleofil, główne typy reakcji w chemii nieorganicznej i organicznej;
podstawowe prawa chemii : prawo zachowania masy substancji, prawo okresowości, prawo stałości składu, prawo Avogadra, prawo Hessa, prawo działania mas w kinetyce i termodynamice;
podstawowe teorie chemiczne : budowa atomu, wiązania chemiczne, dysocjacja elektrolityczna, kwasy i zasady, budowa związków organicznych (w tym stereochemia), kinetyka chemiczna i termodynamika chemiczna;
klasyfikacja i nazewnictwo związki nieorganiczne i organiczne;
naturalne źródła węglowodory i metody ich przetwarzania;
substancje i materiały powszechnie stosowane w praktyce : podstawowe metale i stopy, grafit, kwarc, szkło, cement, nawozy mineralne, mineralne i kwasy organiczne, zasady, amoniak, węglowodory, fenol, anilina, metanol, etanol, glikol etylenowy, gliceryna, formaldehyd, aldehyd octowy, aceton, glukoza, sacharoza, skrobia, błonnik, aminokwasy, białka, włókna sztuczne, guma, tworzywa sztuczne, tłuszcze, mydła i detergenty ;

móc

dzwonić badane substancje według „trywialnej” i międzynarodowej nomenklatury;
określić : wartościowość i stopień utlenienia pierwiastków chemicznych, ładunek jonowy, rodzaj wiązania chemicznego, struktura przestrzenna cząsteczek, rodzaj sieci krystalicznej, charakter ośrodka w roztworach wodnych, czynnik utleniający i redukujący, kierunek przesunięcia równowagi pod wpływem różnych czynniki, izomery i homologi, przynależność substancji do różnych klas związków organicznych, natura wzajemnego oddziaływania atomów w cząsteczkach, rodzaje reakcji w chemii nieorganicznej i organicznej;
charakteryzować : S- , P- I D-pierwiastki według ich położenia w układzie okresowym D.I. Mendelejewa; ogólne właściwości chemiczne metali, niemetali, główne klasy związków nieorganicznych; budowa i właściwości związków organicznych (węglowodory, alkohole, fenole, aldehydy i ketony, kwasy karboksylowe, aminy, aminokwasy i węglowodany);
wyjaśnić : zależność właściwości pierwiastka chemicznego i substancji przez niego utworzonych od ich położenia w układzie okresowym D.I. Mendelejew; zależność właściwości substancji nieorganicznych od ich składu i struktury; natura i metody tworzenia wiązań chemicznych; zależność szybkości reakcji chemicznej od różnych czynników, reaktywność związków organicznych od struktury ich cząsteczek;
przeprowadzić eksperyment chemiczny poprzez: rozpoznanie najważniejszych substancji nieorganicznych i organicznych; otrzymanie określonych substancji należących do badanych klas związków;
prowadzić obliczenia z wykorzystaniem wzorów chemicznych i równań reakcji;
realizować samodzielne wyszukiwanie informacji chemicznych z wykorzystaniem różnych źródeł (podręcznik, publikacje naukowe i popularnonaukowe, komputerowe bazy danych, zasoby Internetu); wykorzystywać technologię komputerową do przetwarzania i przesyłania informacji oraz prezentowania ich w różnych formach;

wykorzystywać zdobytą wiedzę i umiejętności w działaniach praktycznych i życiu codziennym Dla:

zrozumienie globalnych problemów stojących przed ludzkością: środowiska, energii i surowców;
wyjaśnienia zjawisk chemicznych zachodzących w przyrodzie, życiu codziennym i produkcji;
proekologiczne zachowania w środowisku;
ocena wpływu chemicznych zanieczyszczeń środowiska na organizm człowieka i inne organizmy żywe;
bezpieczna praca z substancjami w laboratorium, w domu i w pracy;
określenie możliwości przemian chemicznych zachodzących w różnych warunkach i ocena ich konsekwencji;
rozpoznawanie i identyfikacja niezbędnych substancji i materiałów;
ocena jakości wody pitnej i poszczególnych produktów spożywczych;
krytyczna ocena wiarygodności informacji chemicznych pochodzących z różnych źródeł.

Federalny komponent państwowego standardu kształcenia ogólnego, opracowany zgodnie z ustawą Federacji Rosyjskiej „O oświacie” (art. 7) i koncepcją modernizacji rosyjskiej edukacji na okres do 2010 r., zatwierdzoną dekretem rządu 2010 r. Federacji Rosyjskiej nr 1756-r z dnia 29 grudnia 2001 r.; zatwierdzony decyzją Zarządu Ministerstwa Edukacji Rosji i Prezydium Rosyjskiej Akademii Edukacji z dnia 23 grudnia 2003 r. nr 21/12; zatwierdzony zarządzeniem Ministerstwa Edukacji Rosji „Po zatwierdzeniu federalnego elementu standardów stanowych szkół podstawowych, podstawowych i średnich (pełnych) ogólnych

Nauka chemii na poziomie kształcenia podstawowego ogólnego ma na celu osiągnięcie następujących celów:

Opanowanie najważniejszej wiedzy dotyczącej podstawowych pojęć i praw chemii, symboliki chemicznej;

Opanowanie umiejętności obserwacji zjawisk chemicznych, przeprowadzenia doświadczenia chemicznego, wykonywania obliczeń na podstawie wzorów chemicznych substancji i równań reakcji chemicznych;

Rozwój zainteresowań poznawczych i zdolności intelektualnych w procesie przeprowadzania eksperymentu chemicznego, samodzielnego zdobywania wiedzy zgodnie z pojawiającymi się potrzebami życiowymi;

Kształtowanie postawy wobec chemii jako jednego z podstawowych składników nauk przyrodniczych i elementu powszechnej kultury ludzkiej;

Zastosowanie zdobytej wiedzy i umiejętności do bezpiecznego stosowania substancji i materiałów w życiu codziennym, rolnictwie i produkcji, rozwiązywaniu praktycznych problemów w życiu codziennym, zapobieganiu zjawiskom szkodliwym dla zdrowia człowieka i środowiska.

OBOWIĄZKOWY MINIMALNY TREŚCI PODSTAWOWYCH PROGRAMÓW EDUKACYJNYCH

METODY POZNAWANIA SUBSTANCJI I ZJAWISK CHEMICZNYCH

Chemia jako część nauk przyrodniczych. Chemia to nauka o substancjach, ich strukturze, właściwościach i przemianach. Obserwacja, opis, pomiar, eksperyment, modelowanie. Pojęcie analizy i syntezy chemicznej. Eksperymentalne badanie właściwości chemicznych substancji nieorganicznych i organicznych. Wykonywanie obliczeń w oparciu o wzory i równania reakcji: 1) udział masowy pierwiastka chemicznego w substancji; 2) udział masowy substancji rozpuszczonej w roztworze; 3) ilość substancji, masa lub objętość według ilości substancji, masy lub objętości jednego z reagentów lub produktów reakcji.

SUBSTANCJA

Atomy i cząsteczki. Pierwiastek chemiczny. Język chemii. Znaki pierwiastków chemicznych, wzory chemiczne. Prawo stałości składu. Względne masy atomowe i molekularne. Jednostka masy atomowej. Ilość substancji, mol. Masa cząsteczkowa. Objętość molowa. Substancje czyste i mieszaniny substancji. Mieszanki naturalne: powietrze, gaz ziemny, ropa naftowa, wody naturalne. Skład jakościowy i ilościowy substancji. Substancje proste i złożone. Główne klasy substancji nieorganicznych. Prawo okresowe i układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew. Grupy i okresy układu okresowego. Struktura atomu. Jądro (protony, neutrony) i elektrony. Izotopy. Struktura powłok elektronicznych atomów pierwszych 20 elementów układu okresowego D.I. Mendelejew. Struktura cząsteczek. Wiązanie chemiczne. Rodzaje wiązań chemicznych: kowalencyjne (polarne i niepolarne), jonowe, metaliczne. Pojęcie wartościowości i stopnia utlenienia. Substancje w stanie stałym, ciekłym i gazowym. Substancje krystaliczne i amorficzne. Rodzaje sieci krystalicznych (atomowe, molekularne, jonowe i metaliczne).

REAKCJA CHEMICZNA

Reakcja chemiczna. Warunki i oznaki reakcji chemicznych. Zasada zachowania masy substancji podczas reakcji chemicznych. Klasyfikacja reakcji chemicznych według różnych kryteriów: liczba i skład substancji wyjściowych i powstałych; zmiany stopni utlenienia pierwiastków chemicznych; pochłanianie lub uwalnianie energii. Pojęcie szybkości reakcji chemicznych. Katalizatory. Dysocjacja elektrolityczna substancji w roztworach wodnych. Elektrolity i nieelektrolity. Jony. Kationy i aniony. Dysocjacja elektrolityczna kwasów, zasad i soli. Reakcje wymiany jonowej. Reakcje redoks. Utleniacz i reduktor.

PODSTAWOWE PODSTAWY CHEMII NIEORGANICZNEJ

Właściwości substancji prostych (metali i niemetali), tlenków, zasad, kwasów, soli. Wodór. Związki wodorowe niemetali. Tlen. Ozon. Woda. Halogeny. Kwasy halogenowodorowe i ich sole. Siarka. Tlenki siarki. Kwasy siarkowy, siarkowy i siarkowodór oraz ich sole. Azot. Amoniak. Sole amonowe. Tlenki azotu. Kwas azotowy i jego sole. Fosfor. Tlenek fosforu. Kwas ortofosforowy i jego sole. Węgiel. Diament, grafit. Tlenek i dwutlenek węgla. Kwas węglowy i jego sole. Krzem. Tlenek krzemu. Kwas krzemowy. Krzemiany. Metale alkaliczne i ziem alkalicznych oraz ich związki. Aluminium. Amfoteryczność tlenku i wodorotlenku. Żelazo. Tlenki, wodorotlenki i sole żelaza.

WSTĘPNE POJĘCIA O SUBSTANCJACH ORGANICZNYCH

Wstępne informacje o budowie substancji organicznych. Węglowodory: metan, etan, etylen. Alkohole (metanol, etanol, gliceryna) i kwasy karboksylowe (octowy, stearynowy) jako przedstawiciele związków organicznych zawierających tlen. Substancje ważne biologicznie: tłuszcze, węglowodany, białka. Pomysły dotyczące polimerów na przykładzie polietylenu.

DOŚWIADCZALNE PODSTAWY CHEMII

Zasady pracy w laboratorium szkolnym. Szkło laboratoryjne i sprzęt. Zasady bezpieczeństwa. Rozdzielanie mieszanin. Oczyszczanie substancji. Filtrowanie. Ważenie. Przygotowanie roztworów. Otrzymywanie kryształków soli. Przeprowadzanie reakcji chemicznych w roztworach. Urządzenia grzewcze. Przeprowadzanie reakcji chemicznych po podgrzaniu. Metody analizy substancji. Jakościowe reakcje na substancje gazowe i jony w roztworze. Określanie charakteru środowiska. Wskaźniki. Otrzymywanie substancji gazowych.

CHEMIA I ŻYCIE

Człowiek w świecie substancji, materiałów i reakcji chemicznych. Chemia i zdrowie. Leki; problemy związane z ich użytkowaniem. Chemia i jedzenie. Kalorie tłuszczów, białek i węglowodanów. Konserwanty spożywcze (sól kuchenna, kwas octowy). Chemikalia jako materiały budowlane i zdobnicze (kreda, marmur, wapień, szkło, cement). Naturalne źródła węglowodorów. Ropa naftowa i gaz ziemny, ich zastosowanie. Zanieczyszczenia chemiczne środowiska i ich skutki. Problematyka bezpiecznego stosowania substancji i reakcji chemicznych w życiu codziennym. Substancje toksyczne, łatwopalne i wybuchowe. Znajomość chemii gospodarczej.

WYMAGANIA DOTYCZĄCE POZIOMU KSZTAŁCENIA ABSOLWENTÓW

W wyniku studiowania chemii student powinien wiedzieć/rozumieć

Symbole chemiczne: znaki pierwiastków chemicznych, wzory substancji chemicznych i równania reakcji chemicznych;

Najważniejsze pojęcia chemiczne: pierwiastek chemiczny, atom, cząsteczka, względna masa atomowa i cząsteczkowa, jon, wiązanie chemiczne, substancja, klasyfikacja substancji, mol, masa molowa, objętość molowa, reakcja chemiczna, klasyfikacja reakcji, elektrolit i nieelektrolit , dysocjacja elektrolityczna, utleniacz i reduktor, utlenianie i redukcja;

Podstawowe prawa chemii: zachowanie masy substancji, stałość składu, prawo okresowości; móc

Nazwa: pierwiastki chemiczne, związki badanych klas;

Wyjaśnij: fizyczne znaczenie liczby atomowej (porządkowej) pierwiastka chemicznego, numery grup i okresów, do których należy pierwiastek w układzie okresowym D.I. Mendelejew; wzorce zmian właściwości pierwiastków w małych okresach i głównych podgrupach; istota reakcji wymiany jonowej;

Scharakteryzuj: pierwiastki chemiczne (od wodoru do wapnia) na podstawie ich położenia w układzie okresowym D.I. Mendelejewa i cech strukturalnych ich atomów; związek między składem, strukturą i właściwościami substancji; właściwości chemiczne głównych klas substancji nieorganicznych;

Określić: skład substancji według wzorów, czy substancje należą do określonej klasy związków, rodzaje reakcji chemicznych, wartościowość i stopień utlenienia pierwiastka w związkach, rodzaj wiązania chemicznego w związkach, możliwość reakcji wymiany jonowej;

Ułożyć: wzory związków nieorganicznych badanych klas; diagramy budowy atomów pierwszych 20 elementów układu okresowego D.I. Mendelejewa; równania reakcji chemicznych;

obchodzić się ze szkłem chemicznym i sprzętem laboratoryjnym;

Rozpoznać doświadczalnie: tlen, wodór, dwutlenek węgla, amoniak; roztwory kwasów i zasad, jonów chlorkowych, siarczanowych, węglanowych;

Oblicz: udział masowy pierwiastka chemicznego zgodnie ze wzorem związku; udział masowy substancji w roztworze; ilość substancji, objętość lub masa według ilości substancji, objętości lub masy reagentów lub produktów reakcji; wykorzystywać zdobytą wiedzę i umiejętności w działaniach praktycznych i życiu codziennym do:

Bezpieczne postępowanie z substancjami i materiałami;

Zachowanie kompetentne ekologicznie w środowisku;

Ocena wpływu chemicznych zanieczyszczeń środowiska na organizm człowieka;

Krytycznie ocenia informacje na temat substancji stosowanych w życiu codziennym;

Przygotowanie roztworów o zadanym stężeniu.

Federalny komponent państwowego standardu kształcenia ogólnego, opracowany zgodnie z ustawą Federacji Rosyjskiej „O oświacie” (art. 7) i koncepcją modernizacji rosyjskiej edukacji na okres do 2010 r., zatwierdzoną dekretem rządu 2010 r. Federacji Rosyjskiej nr 1756-r z dnia 29 grudnia 2001 r.; zatwierdzony decyzją Zarządu Ministerstwa Edukacji Rosji i Prezydium Rosyjskiej Akademii Edukacji z dnia 23 grudnia 2003 r. nr 21/12; zatwierdzony zarządzeniem Ministerstwa Edukacji Rosji „W sprawie zatwierdzenia federalnego elementu stanowych standardów kształcenia podstawowego ogólnego, podstawowego ogólnego i średniego (pełnego) ogólnego” z dnia 5 marca 2004 r. nr 1089.

Standardy nauczania w chemii. W sferze pracy

WYMAGANIA POZIOMU SZKOLENIE ABSOLWENTÓW

W CHEMII

PODSTAWOWY POZIOM

OBOWIĄZKOWA MINIMALNA TREŚĆ PODSTAWOWE PROGRAMY EDUKACYJNE

Metale. Szereg napięć elektrochemicznych metali. Ogólne metody otrzymywania metali.Pojęcie korozji metali. Metody ochrony przed korozją.

WYMAGANIA POZIOMU SZKOLENIE ABSOLWENTÓW

STANDARD WYKSZTAŁCENIA ŚREDNIEGO (PEŁNEGO) OGÓLNEGO W CHEMII

POZIOM PROFILU

OBOWIĄZKOWA MINIMALNA TREŚĆ PODSTAWOWE PROGRAMY EDUKACYJNE

WYMAGANIA POZIOMU SZKOLENIE ABSOLWENTÓW

WYMAGANIA POZIOMU
SZKOLENIE ABSOLWENTÓW

OBOWIĄZKOWA MINIMALNA TREŚĆ
PODSTAWOWE PROGRAMY EDUKACYJNE

WYMAGANIA POZIOMU
SZKOLENIE ABSOLWENTÓW

STANDARD WYKSZTAŁCENIA ŚREDNIEGO (PEŁNEGO) OGÓLNEGO
W CHEMII

OBOWIĄZKOWA MINIMALNA TREŚĆ
PODSTAWOWE PROGRAMY EDUKACYJNE

WYMAGANIA POZIOMU
SZKOLENIE ABSOLWENTÓW