តើក្រុមបង្ហាញអ្វីខ្លះនៅលើតារាងតាមកាលកំណត់? ប្រវត្តិនៃការបង្កើត និងការអភិវឌ្ឍន៍

តារាងតាមកាលកំណត់ ធាតុគីមីគឺជាការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយ D.I. Mendeleev ដោយផ្អែកលើច្បាប់តាមកាលកំណត់ដែលបានរកឃើញដោយគាត់ក្នុងឆ្នាំ 1869 ។

D.I. Mendeleev

នេះបើយោងតាម ទម្រង់ទំនើបច្បាប់នេះនៅក្នុង ស៊េរីបន្តធាតុដែលត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ឡើងនៃរ៉ិចទ័រ បន្ទុកវិជ្ជមានស្នូលនៃអាតូមរបស់ពួកគេ ធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នានេះ កើតឡើងជាទៀងទាត់។

តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី ដែលបង្ហាញជាទម្រង់តារាង រួមមានរយៈពេល ស៊េរី និងក្រុម។

នៅដើមនៃសម័យកាលនីមួយៗ (លើកលែងតែលើកទីមួយ) ធាតុមានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ (លោហធាតុអាល់កាឡាំង)។

រឿងព្រេងសម្រាប់តារាងពណ៌៖ ១ - សញ្ញាគីមីធាតុ; 2 - ឈ្មោះ; 3 - ម៉ាស់អាតូម (ទម្ងន់អាតូមិក); 4 - លេខស៊េរី; 5 - ការចែកចាយអេឡិចត្រុងឆ្លងកាត់ស្រទាប់។

នៅពេលអ្នកកើនឡើង លេខស៊េរីធាតុ, ស្មើនឹងតម្លៃបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វា លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុចុះខ្សោយបន្តិចម្តងៗ ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុកើនឡើង។ ធាតុ penultimate ក្នុងអំឡុងពេលនីមួយៗគឺជាធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ () ហើយចុងក្រោយគឺជាឧស្ម័នអសកម្ម។ នៅក្នុងអំឡុងពេល I មានធាតុ 2 ក្នុង II និង III - 8 ធាតុនៅក្នុង IV និង V - 18 នៅក្នុង VI - 32 និងនៅក្នុង VII (មិនទាន់បានបញ្ចប់) - 17 ធាតុ។

រយៈពេលបីដំបូងត្រូវបានគេហៅថា ដំណាក់កាលតូច ដែលនីមួយៗមានជួរផ្តេកមួយ។ នៅសល់ - ក្នុងដំណាក់កាលធំ ៗ ដែលនីមួយៗ (លើកលែងតែសម័យទី VII) មានជួរផ្ដេកពីរ - គូ (ខាងលើ) និងសេស (ទាប) ។ មានតែលោហធាតុប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងជួរសូម្បីតែនៃរយៈពេលធំ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅក្នុងស៊េរីទាំងនេះផ្លាស់ប្តូរបន្តិចបន្តួចជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនលំដាប់។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅក្នុងជួរសេសនៃរយៈពេលធំផ្លាស់ប្តូរ។ នៅសម័យទី VI សារធាតុ lanthanum ត្រូវបានបន្តដោយធាតុចំនួន 14 ដែលមានលក្ខណៈស្រដៀងនឹងគីមី។ ធាតុទាំងនេះហៅថា lanthanides ត្រូវបានរាយបញ្ជីដាច់ដោយឡែកពីគ្នាខាងក្រោមតារាងមេ។ Actinides ដែលជាធាតុដូចខាងក្រោម actinium ត្រូវបានបង្ហាញស្រដៀងគ្នានៅក្នុងតារាង។

តារាងមានក្រុមបញ្ឈរចំនួនប្រាំបួន។ លេខក្រុមដោយមានករណីលើកលែងដ៏កម្រគឺស្មើនឹងភាពវិជ្ជមានខ្ពស់បំផុតនៃធាតុនៃក្រុមនេះ។ ក្រុមនីមួយៗ ដោយមិនរាប់បញ្ចូលលេខសូន្យ និងទីប្រាំបី ត្រូវបានបែងចែកទៅជាក្រុមរង។ - មេ (មានទីតាំងនៅខាងស្តាំ) និងអនុវិទ្យាល័យ។ នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ នៅពេលដែលចំនួនអាតូមិកកើនឡើង លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុកាន់តែរឹងមាំ ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុចុះខ្សោយ។

ដូច្នេះគីមី និងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តមួយចំនួននៃធាតុត្រូវបានកំណត់ដោយកន្លែងកាន់កាប់ ធាតុនេះ។នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។

សារធាតុចិញ្ចឹមពោលគឺ ធាតុដែលបង្កើតជាសារពាង្គកាយ និងបំពេញមុខងារជាក់លាក់មួយនៅក្នុងវា។ តួនាទីជីវសាស្រ្ត, កាន់កាប់ ផ្នែកខាងលើតារាងតាមកាលកំណត់។ កោសិកាដែលកាន់កាប់ដោយធាតុដែលបង្កើតបានជាដុំ (ច្រើនជាង 99%) នៃសារធាតុរស់នៅមានពណ៌ខៀវ។ ពណ៌ផ្កាឈូក- កោសិកាកាន់កាប់ដោយមីក្រូធាតុ (សូមមើល) ។

តារាងកាលកំណត់នៃធាតុគីមីគឺ សមិទ្ធិផលធំបំផុត វិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិទំនើបនិង ការបញ្ចេញមតិភ្លឺច្បាប់គ្រាមភាសាទូទៅបំផុតនៃធម្មជាតិ។

សូមមើលផងដែរ ទម្ងន់អាតូមិក។

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីគឺជាការចាត់ថ្នាក់ធម្មជាតិនៃធាតុគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយ D. I. Mendeleev ដោយផ្អែកលើច្បាប់តាមកាលកំណត់ដែលបានរកឃើញដោយគាត់ក្នុងឆ្នាំ 1869 ។

នៅក្នុងការបង្កើតច្បាប់ដើមរបស់វា ច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D.I. ក្រោយមក ជាមួយនឹងការអភិវឌ្ឍន៍នៃគោលលទ្ធិនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម វាត្រូវបានបង្ហាញថាលក្ខណៈត្រឹមត្រូវជាងនៃធាតុនីមួយៗមិនមែនជាទម្ងន់អាតូមទេ (សូមមើល) ប៉ុន្តែតម្លៃនៃបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូលនៃអាតូមរបស់ធាតុ។ ស្មើនឹងចំនួនសៀរៀល (អាតូមិក) នៃធាតុនេះនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev ។ ចំនួននៃការចោទប្រកាន់វិជ្ជមាននៅលើស្នូលនៃអាតូមគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងជុំវិញស្នូលនៃអាតូម ចាប់តាំងពីអាតូមទាំងមូលមានអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។ នៅក្នុងពន្លឺនៃទិន្នន័យទាំងនេះ ច្បាប់តាមកាលកំណត់ត្រូវបានបង្កើតដូចខាងក្រោមៈ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី ក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុរបស់វា អាស្រ័យតាមកាលកំណត់លើទំហំនៃបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វា។ នេះមានន័យថានៅក្នុងស៊េរីជាបន្តបន្ទាប់នៃធាតុដែលបានរៀបចំតាមលំដាប់នៃការកើនឡើងបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូលនៃអាតូមរបស់ពួកគេ ធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នានឹងកើតឡើងម្តងទៀតជាទៀងទាត់។

ទម្រង់តារាងនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរបស់វា។ ទម្រង់ទំនើប. វាមានរយៈពេល ស៊េរី និងក្រុម។ កំឡុងពេលតំណាងឱ្យស៊េរីផ្តេកជាបន្តបន្ទាប់នៃធាតុដែលត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់នៃការកើនឡើងបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វា។

នៅដើមនៃសម័យកាលនីមួយៗ (លើកលែងតែដំបូង) មានធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុច្បាស់លាស់ (លោហៈអាល់កាឡាំង) ។ បន្ទាប់មកនៅពេលដែលលេខសៀរៀលកើនឡើង លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុទាំងនោះចុះខ្សោយបន្តិចម្តងៗ ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុកើនឡើង។ ធាតុចុងក្រោយនៅក្នុងរយៈពេលនីមួយៗគឺជាធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ (halogen) ហើយចុងក្រោយគឺឧស្ម័នអសកម្ម។ រយៈពេលដំបូងមានធាតុពីរដែលតួនាទីនៃលោហៈអាល់កាឡាំងនិង halogen នៅទីនេះត្រូវបានអនុវត្តក្នុងពេលដំណាលគ្នាដោយអ៊ីដ្រូសែន។ សម័យកាល II និង III រួមមាន 8 ធាតុនីមួយៗ ដែលហៅថាធម្មតាដោយ Mendeleev ។ រយៈពេល IV និង V មាន 18 ធាតុនីមួយៗ VI-32 ។ សម័យកាល VII មិនទាន់ត្រូវបានបញ្ចប់ និងត្រូវបានបំពេញបន្ថែមដោយធាតុដែលបង្កើតដោយសិប្បនិម្មិត។ បច្ចុប្បន្នមាន 17 ធាតុនៅក្នុងរយៈពេលនេះ។ សម័យកាល I, II និង III ត្រូវបានគេហៅថាតូច ពួកវានីមួយៗមានជួរផ្តេកមួយ IV-VII មានទំហំធំ៖ ពួកគេ (លើកលែងតែទី VII) រួមមានជួរផ្ដេកពីរ - គូ (ខាងលើ) និងសេស (ខាងក្រោម) ។ នៅក្នុងជួរសូម្បីតែនៃរយៈពេលធំ ៗ មានតែលោហធាតុប៉ុណ្ណោះហើយការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅក្នុងជួរដេកពីឆ្វេងទៅស្តាំត្រូវបានបង្ហាញតិចតួច។

នៅក្នុងស៊េរីសេសនៃរយៈពេលធំ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅក្នុងស៊េរីផ្លាស់ប្តូរតាមរបៀបដូចគ្នានឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុធម្មតា។ នៅក្នុងជួរតែមួយនៃសម័យ VI បន្ទាប់ពី lanthanum មាន 14 ធាតុ [ហៅថា lanthanides (សូមមើល) lanthanides ធាតុកម្រនៃផែនដី] ស្រដៀងគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈគីមីទៅនឹង lanthanum និងគ្នាទៅវិញទៅមក។ បញ្ជីនៃពួកគេត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដាច់ដោយឡែកពីគ្នាខាងក្រោមតារាង។

ធាតុដូចខាងក្រោម actinium - actinides (actinides) - ត្រូវបានរាយបញ្ជីដាច់ដោយឡែកនិងរាយខាងក្រោមតារាង។

នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី ក្រុមចំនួនប្រាំបួនមានទីតាំងនៅបញ្ឈរ។ ចំនួនក្រុមគឺស្មើនឹងតម្លៃវិជ្ជមានខ្ពស់បំផុត (សូមមើល) នៃធាតុនៃក្រុមនេះ។ ករណីលើកលែងគឺ ហ្វ្លុយអូរីន (អាចមានលក្ខណៈអវិជ្ជមានតែមួយគត់) និងប្រូមីន (មិនអាចជា heptavalent); លើសពីនេះ ទង់ដែង ប្រាក់ មាស អាចបង្ហាញពីភាពខ្លាំងជាង +1 (Cu-1 និង 2, Ag និង Au-1 និង 3) និងនៃធាតុ។ ក្រុមទី VIIIមានតែ osmium និង ruthenium ប៉ុណ្ណោះដែលមាន valence នៃ +8 ។ ក្រុមនីមួយៗ លើកលែងតែក្រុមទីប្រាំបី និងសូន្យ ត្រូវបានបែងចែកជាក្រុមរងពីរ៖ ក្រុមសំខាន់ (មានទីតាំងនៅខាងស្តាំ) និងក្រុមបន្ទាប់បន្សំ។ ក្រុមរងសំខាន់ៗរួមមានធាតុធម្មតា និងធាតុនៃរយៈពេលវែង ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំរួមបញ្ចូលតែធាតុនៃរយៈពេលវែង និងលើសពីនេះទៅទៀត លោហធាតុ។

នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី ធាតុនៃក្រុមរងនីមួយៗនៃក្រុមដែលបានផ្តល់ឱ្យមានភាពខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមក ហើយមានតែភាពវិជ្ជមានខ្ពស់បំផុតគឺដូចគ្នាសម្រាប់ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ ពីកំពូលទៅបាត លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុត្រូវបានពង្រឹង ហើយធាតុមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានចុះខ្សោយ (ឧទាហរណ៍ ហ្វ្រង់ស្យូម គឺជាធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុច្បាស់បំផុត ហើយហ្វ្លុយអូរីនមិនមែនជាលោហធាតុ)។ ដូច្នេះកន្លែងនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev (លេខធម្មតា) កំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា ដែលជាមធ្យមនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុជិតខាងបញ្ឈរ និងផ្ដេក។

ក្រុមនៃធាតុមួយចំនួនមានឈ្មោះពិសេស។ ដូច្នេះធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម I ត្រូវបានគេហៅថា លោហធាតុអាល់កាឡាំងក្រុមទី II - លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង, ក្រុមទី VII- halogens, ធាតុដែលមានទីតាំងនៅខាងក្រោយអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម - transuranium ។ ធាតុដែលបង្កើតជាសារពាង្គកាយចូលរួមនៅក្នុងដំណើរការមេតាបូលីស ហើយមានការបញ្ចេញសម្លេង តួនាទីជីវសាស្រ្តត្រូវបានគេហៅថា ធាតុជីវសាស្ត្រ។ ពួកគេទាំងអស់កាន់កាប់ផ្នែកកំពូលនៃតុរបស់ D.I. ទាំងនេះជាចម្បង O, C, H, N, Ca, P, K, S, Na, Cl, Mg និង Fe ដែលបង្កើតបានជាសារធាតុរស់នៅច្រើន (ច្រើនជាង 99%)។ កន្លែងដែលកាន់កាប់ដោយធាតុទាំងនេះនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់មានពណ៌ខៀវខ្ចី។ ធាតុជីវសាស្ត្រដែលមានតិចតួចណាស់នៅក្នុងរាងកាយ (ពី 10 -3 ទៅ 10 -14%) ត្រូវបានគេហៅថាមីក្រូធាតុ (សូមមើល) ។ នៅក្នុងកោសិកានៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់មានស្នាមប្រឡាក់នៅក្នុង លឿង, បានដាក់ microelements, សំខាន់ សំខាន់ដែលត្រូវបានបញ្ជាក់សម្រាប់មនុស្ស។

យោងតាមទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម (សូមមើលអាតូម) លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីធាតុពឹងផ្អែកជាចម្បងលើចំនួនអេឡិចត្រុងនៅខាងក្រៅ សែលអេឡិចត្រុង. ការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុជាមួយនឹងការបង្កើនបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូលអាតូមត្រូវបានពន្យល់ដោយពាក្យដដែលៗតាមកាលកំណត់នៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ ( កម្រិតថាមពល) អាតូម។

ក្នុងដំណាក់កាលតូចៗ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូល ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលខាងក្រៅកើនឡើងពី 1 ដល់ 2 ក្នុងរយៈពេល I និងពី 1 ដល់ 8 ក្នុងរយៈពេល II និង រយៈពេល III. ដូច្នេះ​ការ​ផ្លាស់​ប្តូ​រ​លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​នៃ​ធាតុ​នៅ​ក្នុង​រយៈ​ពេល​ពី​លោហៈ​អាល់កាឡាំង​ទៅ​ជា​ឧស្ម័ន​អសកម្ម​។ សំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅដែលមានអេឡិចត្រុង 8 មានស្ថេរភាពពេញលេញ និងថាមពល (ធាតុនៃក្រុមសូន្យគឺអសកម្មគីមី)។

ក្នុងរយៈពេលវែងក្នុងជួរនីមួយៗ នៅពេលដែលបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូលកើនឡើង ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅនៅតែថេរ (1 ឬ 2) ហើយសំបកខាងក្រៅទីពីរត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង។ ដូច្នេះ​ការ​ផ្លាស់​ប្តូ​រ​យឺត​ក្នុង​លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​នៃ​ធាតុ​នៅ​ក្នុង​ជួរ​ដេក​។ នៅក្នុងស៊េរីសេសនៃរយៈពេលធំ នៅពេលដែលបន្ទុកនៃស្នូលកើនឡើង សែលខាងក្រៅត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង (ពី 1 ដល់ 8) ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុផ្លាស់ប្តូរតាមរបៀបដូចគ្នានឹងធាតុធម្មតាដែរ។

ចំនួនសែលអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមគឺស្មើនឹងលេខកំឡុងពេល។ អាតូមនៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗមានចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅរបស់វាស្មើនឹងលេខក្រុម។ អាតូមនៃធាតុនៃក្រុមរងចំហៀងមានអេឡិចត្រុងមួយឬពីរនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅរបស់វា។ នេះពន្យល់ពីភាពខុសគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗ និងបន្ទាប់បន្សំ។ លេខក្រុមបង្ហាញពីចំនួនអេឡិចត្រុងដែលអាចទៅរួចដែលអាចចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី (សូមមើលម៉ូលេគុល) ដូច្នេះអេឡិចត្រុងបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា valence ។ សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងចំហៀង មិនត្រឹមតែអេឡិចត្រុងនៃសំបកខាងក្រៅប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែធាតុចុងក្រោយគឺ valence ។ ចំនួននិងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី។

ច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev និងប្រព័ន្ធផ្អែកលើវាមានទាំងស្រុង តម្លៃដ៏អស្ចារ្យនៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រនិងការអនុវត្ត។ ច្បាប់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ គឺជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការរកឃើញធាតុគីមីថ្មី និយមន័យច្បាស់លាស់ទម្ងន់អាតូមរបស់ពួកគេ ការអភិវឌ្ឍន៍គោលលទ្ធិនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម ការបង្កើតច្បាប់ភូមិសាស្ត្រគីមីនៃការចែកចាយធាតុនៅក្នុង សំបកផែនដីនិងការអភិវឌ្ឍន៍ គំនិតទំនើបអំពីវត្ថុមានជីវិត សមាសភាពនៃអ្វីដែល និងលំនាំដែលជាប់ទាក់ទងនឹងវា គឺស្របតាមប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ សកម្មភាពជីវសាស្រ្តធាតុនិងខ្លឹមសាររបស់វានៅក្នុងរាងកាយក៏ត្រូវបានកំណត់យ៉ាងទូលំទូលាយដោយកន្លែងដែលពួកគេកាន់កាប់នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ។ ដូច្នេះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃលេខស៊េរីនៅក្នុងក្រុមមួយចំនួនការពុលនៃធាតុកើនឡើងហើយមាតិការបស់វានៅក្នុងខ្លួនមានការថយចុះ។ ច្បាប់តាមកាលកំណត់ គឺជាការបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់នៃច្បាប់គ្រាមភាសាទូទៅបំផុតនៃការអភិវឌ្ឍន៍ធម្មជាតិ។

តើត្រូវប្រើតារាងកាលកំណត់ដោយរបៀបណា? ហើយតារាងតាមកាលកំណត់ដោយវិធីនេះប្រសិនបើប្រើត្រឹមត្រូវអាចប្រាប់បានច្រើនអំពីពិភពលោក។ ក្រៅ​ពី​បម្រើ​អ្នក​ឱ្យ​បាន​ល្អ​ក្នុង​ការ​ប្រឡង វា​ក៏​មិន​អាច​ជំនួស​បាន​ដែរ​នៅ​ពេល​ដែល​ការ​ដោះស្រាយ​ចំនួន​ដ៏​ច្រើន​នៃ​ជាតិ​គីមី និង បញ្ហារាងកាយ. ប៉ុន្តែរបៀបអានវា? ជាសំណាងល្អ ថ្ងៃនេះគ្រប់គ្នាអាចរៀនសិល្បៈនេះបាន។ នៅក្នុងអត្ថបទនេះ យើងនឹងប្រាប់អ្នកពីរបៀបស្វែងយល់អំពីតារាងកាលកំណត់។

តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី (តារាង Mendeleev) គឺជាការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមីដែលបង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗនៃធាតុដែលមានបន្ទុក។ ស្នូលអាតូមិច.

ប្រវត្តិនៃការបង្កើតតារាង

Dmitry Ivanovich Mendeleev មិនមែនជាអ្នកគីមីវិទ្យាសាមញ្ញទេប្រសិនបើនរណាម្នាក់គិតដូច្នេះ។ គាត់គឺជាអ្នកគីមីវិទ្យា រូបវិទ្យា ភូគព្ភវិទូ ភូគព្ភវិទូ បរិស្ថានវិទ្យា សេដ្ឋវិទូ កម្មករប្រេង អាកាសយានិក អ្នកផលិតឧបករណ៍ និងជាគ្រូបង្រៀន។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃជីវិតរបស់គាត់ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានគ្រប់គ្រងដើម្បីធ្វើការស្រាវជ្រាវជាមូលដ្ឋានជាច្រើននៅក្នុងភាគច្រើនបំផុត។ តំបន់ផ្សេងគ្នាចំណេះដឹង។ ជាឧទាហរណ៍ វាត្រូវបានគេជឿយ៉ាងទូលំទូលាយថាវាគឺជា Mendeleev ដែលបានគណនាកម្លាំងដ៏ល្អនៃវ៉ូដកា - 40 ដឺក្រេ។ យើងមិនដឹងថា Mendeleev មានអារម្មណ៍យ៉ាងណាចំពោះវ៉ូដាកានោះទេ ប៉ុន្តែយើងដឹងច្បាស់ថា សុន្ទរកថារបស់គាត់លើប្រធានបទ "សុន្ទរកថាស្តីពីការរួមផ្សំនៃជាតិអាល់កុលជាមួយនឹងទឹក" មិនមានជាប់ពាក់ព័ន្ធជាមួយវ៉ូដកាទេ ហើយចាត់ទុកថាកំហាប់ជាតិអាល់កុលចាប់ពី 70 ដឺក្រេ។ ជាមួយនឹងគុណសម្បត្តិទាំងអស់របស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី - មួយនៃច្បាប់ជាមូលដ្ឋាននៃធម្មជាតិបាននាំគាត់ឱ្យល្បីល្បាញបំផុត។

មានរឿងព្រេងមួយដែលយោងទៅតាមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រម្នាក់បានសុបិនអំពីតារាងតាមកាលកំណត់បន្ទាប់ពីនោះអ្វីដែលគាត់ត្រូវធ្វើគឺកែលម្អគំនិតដែលបានលេចឡើង។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើវាសាមញ្ញ ... កំណែនេះ។ការបង្កើតតារាងតាមកាលកំណត់ គឺគ្មានអ្វីក្រៅពីរឿងព្រេងនិទានទេ។ នៅពេលសួរថាតើតុត្រូវបានបើកយ៉ាងដូចម្តេច Dmitry Ivanovich ខ្លួនឯងបានឆ្លើយថា: " ខ្ញុំ​បាន​គិត​អំពី​វា​ប្រហែល​ជា​ម្ភៃ​ឆ្នាំ​មក​ហើយ ប៉ុន្តែ​អ្នក​គិត​ថា​៖ ​ខ្ញុំ​បាន​អង្គុយ​នៅ​ទី​នោះ ហើយ​ភ្លាមៗ​នោះ… វា​បាន​សម្រេច​ហើយ»។

នៅពាក់កណ្តាលសតវត្សទី 19 ការប៉ុនប៉ងរៀបចំធាតុគីមីដែលគេស្គាល់ (63 ធាតុត្រូវបានគេស្គាល់) ត្រូវបានធ្វើឡើងស្របគ្នាដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើន។ ជាឧទាហរណ៍ នៅឆ្នាំ 1862 អាឡិចសាន់ឌឺ អេមីល ឆានឃ័រតូស បានដាក់ធាតុនៅតាមបណ្តោយ helix ហើយបានកត់សម្គាល់ពីពាក្យដដែលៗនៃលក្ខណៈគីមី។ អ្នកគីមីវិទ្យា និងតន្ត្រីករ John Alexander Newlands បានផ្តល់កំណែផ្ទាល់ខ្លួនរបស់គាត់។ តារាងតាមកាលកំណត់នៅឆ្នាំ 1866 ។ ការពិតគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយគឺថាអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានព្យាយាមស្វែងរកប្រភេទនៃភាពសុខដុមនៃតន្ត្រីអាថ៌កំបាំងមួយចំនួននៅក្នុងការរៀបចំធាតុ។ ក្នុងចំណោមការប៉ុនប៉ងផ្សេងទៀត ក៏មានការប៉ុនប៉ងរបស់ Mendeleev ផងដែរ ដែលបានទទួលជោគជ័យ។

នៅឆ្នាំ 1869 ដ្យាក្រាមតារាងទីមួយត្រូវបានបោះពុម្ព ហើយថ្ងៃទី 1 ខែមីនា ឆ្នាំ 1869 ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាថ្ងៃដែលច្បាប់តាមកាលកំណត់ត្រូវបានបើក។ ខ្លឹមសារនៃរបកគំហើញរបស់ Mendeleev គឺថា លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុជាមួយនឹងការកើនឡើងម៉ាស់អាតូមមិនផ្លាស់ប្តូរឯកតាទេ ប៉ុន្តែតាមកាលកំណត់។ កំណែដំបូងនៃតារាងមានតែ 63 ធាតុប៉ុន្តែ Mendeleev បានទទួលនូវចំនួននៃច្រើន។ ដំណោះស្រាយមិនស្តង់ដារ. ដូច្នេះ គាត់​បាន​ទាយ​ទុក​ចន្លោះ​ក្នុង​តារាង​សម្រាប់​ធាតុ​ដែល​មិន​ទាន់​រក​ឃើញ ហើយ​ក៏​បាន​ផ្លាស់ប្តូរ​ម៉ាស់​អាតូម​នៃ​ធាតុ​មួយ​ចំនួន​ផង​ដែរ។ ភាពត្រឹមត្រូវជាមូលដ្ឋាននៃច្បាប់ដែលចេញដោយ Mendeleev ត្រូវបានបញ្ជាក់ភ្លាមៗបន្ទាប់ពីការរកឃើញនៃ Galium, scandium និង germanium ដែលជាអត្ថិភាពដែលត្រូវបានព្យាករណ៍ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ។

ទិដ្ឋភាពសម័យទំនើបនៃតារាងតាមកាលកំណត់

ខាងក្រោមនេះគឺជាតារាងខ្លួនឯង

សព្វថ្ងៃនេះជំនួសឱ្យទម្ងន់អាតូមិក (ម៉ាស់អាតូម) គំនិតនៃ លេខអាតូមិច(ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល) ។ តារាងមានធាតុចំនួន 120 ដែលត្រូវបានរៀបចំពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមលំដាប់នៃការកើនឡើងចំនួនអាតូមិក (ចំនួនប្រូតុង)

ជួរតារាងតំណាងឱ្យអ្វីដែលគេហៅថាក្រុម ហើយជួរដេកតំណាងឱ្យរយៈពេល។ តារាងមាន 18 ក្រុម និង 8 វគ្គ។

• លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុថយចុះនៅពេលផ្លាស់ទីតាមចន្លោះពីឆ្វេងទៅស្តាំ និងក្នុង ទិសដៅបញ្ច្រាស- កើនឡើង។
• ទំហំអាតូមថយចុះនៅពេលផ្លាស់ទីពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមរយៈពេល។
• នៅពេលអ្នកផ្លាស់ទីពីកំពូលទៅបាតតាមរយៈក្រុម លក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈកាត់បន្ថយកើនឡើង។
• លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម និងមិនមែនលោហធាតុកើនឡើងនៅពេលផ្លាស់ទីតាមចន្លោះពីឆ្វេងទៅស្តាំខ្ញុំ

តើយើងរៀនអ្វីខ្លះអំពីធាតុមួយពីតារាង? ជាឧទាហរណ៍សូមយកធាតុទីបីនៅក្នុងតារាង - លីចូមហើយពិចារណាវាឱ្យលម្អិត។

ដំបូងយើងឃើញនិមិត្តសញ្ញាធាតុខ្លួនវានិងឈ្មោះរបស់វានៅខាងក្រោមវា។ នៅជ្រុងខាងឆ្វេងខាងលើគឺជាលេខអាតូមនៃធាតុ ដែលតាមលំដាប់ធាតុត្រូវបានរៀបចំក្នុងតារាង។ លេខអាតូម ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ។ ស្មើនឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល។ ចំនួនប្រូតុងវិជ្ជមានជាធម្មតាស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមាននៅក្នុងអាតូមមួយ (លើកលែងតែអ៊ីសូតូប)។

ម៉ាស់អាតូមត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅខាងក្រោមលេខអាតូម (in ជម្រើសនេះ។តុ)។ ប្រសិនបើយើងបង្គត់ម៉ាស់អាតូមទៅចំនួនគត់ជិតបំផុត នោះយើងទទួលបានអ្វីដែលហៅថាលេខម៉ាស់។ ភាពខុសគ្នារវាងលេខម៉ាស់ និងលេខអាតូម ផ្តល់ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល។ ដូច្នេះចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលអេលីយ៉ូមគឺពីរ ហើយនៅក្នុងលីចូមវាមានបួន។

វគ្គសិក្សារបស់យើង "តារាងតាមកាលកំណត់សម្រាប់អត់ចេះសោះ" បានបញ្ចប់ហើយ។ សរុបសេចក្តីមក យើងសូមអញ្ជើញអ្នកឱ្យមើលវីដេអូប្រធានបទ ហើយយើងសង្ឃឹមថា សំណួរអំពីរបៀបប្រើតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev កាន់តែច្បាស់សម្រាប់អ្នក។ យើងរំលឹកអ្នកពីអ្វីដែលត្រូវសិក្សា ធាតុថ្មី។វាតែងតែមានប្រសិទ្ធភាពជាងមិនមែនតែម្នាក់ឯងទេ ប៉ុន្តែដោយមានជំនួយពីអ្នកណែនាំដែលមានបទពិសោធន៍។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលអ្នកមិនគួរភ្លេចអំពីពួកគេ ដែលរីករាយនឹងចែករំលែកចំណេះដឹង និងបទពិសោធន៍របស់ពួកគេជាមួយអ្នក។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីធ្វើឱ្យវាអាចផ្សំពួកវាទៅជាក្រុមសមស្រប។ នៅលើគោលការណ៍នេះ តារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលផ្លាស់ប្តូរគំនិតនៃ សារធាតុដែលមានស្រាប់និងអនុញ្ញាតឱ្យយើងសន្មតថាអត្ថិភាពនៃធាតុថ្មីដែលមិនស្គាល់ពីមុន។

តារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev

តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីត្រូវបានចងក្រងដោយ D.I. Mendeleev នៅពាក់កណ្តាលទីពីរនៃសតវត្សទី 19 ។ តើវាជាអ្វី ហើយសម្រាប់អ្វី? វាបង្រួបបង្រួមធាតុគីមីទាំងអស់តាមលំដាប់លំដោយនៃទម្ងន់អាតូមិក ហើយពួកវាទាំងអស់ត្រូវបានរៀបចំតាមរបៀបដែលលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់។

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev បានរួមគ្នា ប្រព័ន្ធបង្រួបបង្រួមធាតុដែលមានស្រាប់ទាំងអស់ ដែលពីមុនត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសារធាតុដាច់ដោយឡែក។

ដោយផ្អែកលើការសិក្សារបស់វា ថ្មីៗត្រូវបានព្យាករណ៍ និងសំយោគជាបន្តបន្ទាប់។ សារធាតុគីមី. សារៈសំខាន់នៃរបកគំហើញនេះសម្រាប់វិទ្យាសាស្ត្រមិនអាចប៉ាន់ស្មានបានលើសលប់នោះទេ។វាបានឈានទៅមុខយ៉ាងខ្លាំងនៃពេលវេលារបស់វា ហើយបានផ្តល់នូវកម្លាំងជំរុញដល់ការអភិវឌ្ឍន៍គីមីសាស្ត្រអស់រយៈពេលជាច្រើនទសវត្សរ៍។

មានជម្រើសតារាងទូទៅបំផុតចំនួនបី ដែលត្រូវបានគេហៅថា "ខ្លី" "វែង" និង "វែងបន្ថែម" ». តារាងសំខាន់ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាតារាងវែង អនុម័តជាផ្លូវការ។ភាពខុសគ្នារវាងពួកវាគឺការរៀបចំធាតុនិងរយៈពេល។

តើអ្វីទៅជារយៈពេល

ប្រព័ន្ធមាន 7 ដំណាក់កាល. ពួកវាត្រូវបានបង្ហាញជាក្រាហ្វិកជាបន្ទាត់ផ្ដេក។ ក្នុង​ករណី​នេះ រយៈពេល​មួយ​អាច​មាន​មួយ ឬ​ពីរ​ជួរ ដែល​គេ​ហៅ​ថា ជួរដេក។ ធាតុបន្តបន្ទាប់នីមួយៗខុសពីធាតុមុនដោយបង្កើនបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ (ចំនួនអេឡិចត្រុង) ដោយមួយ។

ដើម្បីរក្សាវាឱ្យសាមញ្ញ រយៈពេលមួយគឺជាជួរផ្ដេកនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ពួកវានីមួយៗចាប់ផ្តើមដោយលោហៈ ហើយបញ្ចប់ដោយឧស្ម័នអសកម្ម។ តាមពិត នេះបង្កើតភាពទៀងទាត់ - លក្ខណសម្បត្តិនៃធាតុផ្លាស់ប្តូរក្នុងរយៈពេលមួយ ធ្វើម្តងទៀតម្តងទៀតនៅពេលបន្ទាប់។ ដំណាក់កាលទី 1 ទី 2 និងទី 3 មិនពេញលេញទេ ពួកវាត្រូវបានគេហៅថាតូច និងមានធាតុ 2, 8 និង 8 រៀងគ្នា។ នៅសល់ត្រូវបានបញ្ចប់ពួកគេមាន 18 ធាតុនីមួយៗ។

តើអ្វីទៅជាក្រុម

ក្រុមគឺជាជួរឈរបញ្ឈរមានធាតុដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដូចគ្នា ឬសាមញ្ញជាងនេះទៅទៀត ជាមួយនឹងតម្លៃខ្ពស់ជាងដូចគ្នា។ តារាងវែងដែលត្រូវបានអនុម័តជាផ្លូវការមាន 18 ក្រុមដែលចាប់ផ្តើមដោយលោហធាតុអាល់កាឡាំងនិងបញ្ចប់ដោយឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។

ក្រុមនីមួយៗមានឈ្មោះរៀងៗខ្លួន ដែលធ្វើឱ្យវាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការស្វែងរក ឬចាត់ថ្នាក់ធាតុ។ លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុត្រូវបានពង្រឹងដោយមិនគិតពីធាតុណាមួយពីកំពូលទៅបាត។ នេះគឺដោយសារតែការកើនឡើងនៃចំនួនគន្លងអាតូមិក - កាន់តែច្រើនវាកាន់តែខ្សោយ ទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រូនិចដែលធ្វើឱ្យបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់កាន់តែច្បាស់។

លោហៈនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់

លោហៈនៅក្នុងតារាង Mendeleev មានលេខលេចធ្លោ បញ្ជីរបស់ពួកគេគឺទូលំទូលាយណាស់។ ពួកគេត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈ លក្ខណៈទូទៅយោងទៅតាមលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេ ពួកវាមានលក្ខណៈខុសៗគ្នា ហើយត្រូវបានបែងចែកទៅជាក្រុម។ ពួកវាខ្លះមានលក្ខណៈដូចគ្នាតិចតួចជាមួយលោហធាតុនៅក្នុង អារម្មណ៍រាងកាយខណៈពេលដែលអ្នកផ្សេងទៀតអាចមានសម្រាប់តែប្រភាគនៃវិនាទីប៉ុណ្ណោះ ហើយពិតជាមិនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ (យ៉ាងហោចណាស់នៅលើភពផែនដី) ចាប់តាំងពីពួកគេត្រូវបានបង្កើតឡើង ឬផ្ទុយទៅវិញ គណនា និងបញ្ជាក់នៅក្នុង លក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍, សិប្បនិម្មិត។ ក្រុមនីមួយៗមានលក្ខណៈផ្ទាល់ខ្លួនឈ្មោះគឺខុសគ្នាគួរឱ្យកត់សម្គាល់ពីអ្នកដទៃ។ ភាពខុសគ្នានេះត្រូវបានប្រកាសជាពិសេសនៅក្នុងក្រុមទីមួយ។

ទីតាំងនៃលោហៈ

តើអ្វីទៅជាទីតាំងនៃលោហៈនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់? ធាតុត្រូវបានរៀបចំដោយការបង្កើនម៉ាស់អាតូម ឬចំនួនអេឡិចត្រុង និងប្រូតុង។ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់ ដូច្នេះមិនមានការដាក់ឱ្យបានល្អនៅលើមូលដ្ឋានមួយទល់នឹងមួយនៅក្នុងតារាងនោះទេ។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកំណត់អត្តសញ្ញាណលោហធាតុ ហើយតើវាអាចទៅរួចដោយប្រើតារាងតាមកាលកំណត់ដែរឬទេ? ដើម្បីសម្រួលសំណួរ បច្ចេកទេសពិសេសមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ តាមលក្ខខណ្ឌ បន្ទាត់អង្កត់ទ្រូងត្រូវបានដកចេញពី Bor ទៅ Polonius (ឬ Astatus) នៅចំនុចប្រសព្វនៃធាតុ។ នៅខាងឆ្វេងគឺជាលោហធាតុ ហើយនៅខាងស្តាំគឺជាលោហធាតុ។ នេះនឹងមានលក្ខណៈសាមញ្ញ និងត្រជាក់ ប៉ុន្តែមានករណីលើកលែង - Germanium និង Antimony ។

"វិធីសាស្រ្ត" នេះគឺជាប្រភេទនៃសន្លឹកបន្លំមួយ; សម្រាប់តំណាងត្រឹមត្រូវជាងនេះ វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្ត បញ្ជីនៃ nonmetals គឺមានតែ 22 ធាតុ,ដូច្នេះ ឆ្លើយសំណួរ តើមានលោហៈប៉ុន្មាននៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់?

នៅក្នុងរូប អ្នកអាចមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់ថាធាតុណាដែលមិនមែនជាលោហធាតុ និងរបៀបដែលពួកវាត្រូវបានរៀបចំនៅក្នុងតារាងតាមក្រុម និងតាមកាលកំណត់។

លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយទូទៅ

មានជារឿងធម្មតា លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយលោហធាតុ ទាំងនេះរួមមាន:

• ផ្លាស្ទិច។
• លក្ខណៈភ្លឺចាំង។
• ចរន្តអគ្គិសនី។
• ចរន្តកំដៅខ្ពស់។
• ទាំងអស់លើកលែងតែបារតស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពរឹង។

វាគួរតែត្រូវបានយល់ថាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈមានភាពខុសប្លែកគ្នាយ៉ាងខ្លាំងទាក់ទងនឹងសារធាតុគីមីឬ ខ្លឹមសាររាងកាយ. ពួកវាខ្លះមានលក្ខណៈស្រដៀងនឹងលោហៈតិចតួចក្នុងន័យធម្មតានៃពាក្យ។ ឧទាហរណ៍បារតកាន់កាប់ទីតាំងពិសេស។ នាងនៅ លក្ខខណ្ឌធម្មតា។គឺនៅក្នុង ស្ថានភាពរាវ, មិនមាន បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់វត្តមាននៃលោហៈផ្សេងទៀតជំពាក់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃក្រោយនៅក្នុងករណីនេះគឺមានលក្ខខណ្ឌបារតគឺទាក់ទងទៅនឹងពួកគេនៅក្នុង ក្នុងកម្រិតធំជាងនេះ។លក្ខណៈគីមី។

គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍!ធាតុនៃក្រុមទីមួយ លោហធាតុអាល់កាឡាំង ទម្រង់បរិសុទ្ធមិនកើតឡើងនៅពេលរកឃើញនៅក្នុងសមាសធាតុផ្សេងៗ។

លោហធាតុទន់បំផុតដែលមាននៅក្នុងធម្មជាតិ សេសៀម ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមនេះ។ វាដូចជាសារធាតុអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀត មានតិចតួចដូចគ្នាជាមួយនឹងលោហធាតុធម្មតាជាង។ ប្រភពខ្លះអះអាងថា តាមពិតទៅ លោហៈដែលទន់បំផុតគឺប៉ូតាស្យូម ដែលពិបាកនឹងប្រកែក ឬបញ្ជាក់ ព្រោះថាធាតុមួយ ឬធាតុផ្សេងទៀតមិនមានដោយខ្លួនឯងទេ នៅពេលបញ្ចេញជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី ពួកវាអុកស៊ីតកម្ម ឬប្រតិកម្មយ៉ាងឆាប់រហ័ស។

ក្រុមទី 2 នៃលោហធាតុ - លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង - មានភាពជិតស្និទ្ធនឹងក្រុមសំខាន់ៗ។ ឈ្មោះ "ផែនដីអាល់កាឡាំង" មកពីសម័យបុរាណនៅពេលដែលអុកស៊ីដត្រូវបានគេហៅថា "ផែនដី" ព្រោះវាមានរចនាសម្ព័ន្ធរលុង។ លោហៈដែលចាប់ផ្តើមពីក្រុមទី 3 មានលក្ខណៈសម្បត្តិដែលធ្លាប់ស្គាល់ច្រើន ឬតិច (ក្នុងន័យប្រចាំថ្ងៃ) ។ នៅពេលដែលចំនួនក្រុមកើនឡើង បរិមាណលោហៈមានការថយចុះ

សូម្បី​តែ​នៅ​សាលា​អង្គុយ​រៀន​គីមី​ក៏​ដោយ យើង​ទាំង​អស់​គ្នា​ចាំ​តុ​នៅ​លើ​ជញ្ជាំង​ថ្នាក់​រៀន ឬ​បន្ទប់​ពិសោធន៍​គីមី។ តារាងនេះមានការបែងចែកប្រភេទទាំងអស់។ ត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះមនុស្សជាតិធាតុគីមី ធាតុផ្សំជាមូលដ្ឋានទាំងនោះដែលបង្កើតបានជាផែនដី និងសកលលោកទាំងមូល។ បន្ទាប់​មក យើង​ក៏​មិន​អាច​គិត​បែប​នោះ​ដែរ។ តារាងតាមកាលកំណត់គឺពិតជាអស្ចារ្យបំផុតមួយ។ ការរកឃើញវិទ្យាសាស្ត្រដែលជាមូលដ្ឋានគ្រឹះរបស់យើង។ ចំណេះដឹងទំនើបអំពីគីមីវិទ្យា។

តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីដោយ D.I. Mendeleev

នៅ glance ដំបូង គំនិតរបស់នាងមើលទៅសាមញ្ញបោកបញ្ឆោត៖ រៀបចំ ធាតុគីមីដើម្បីបង្កើនទម្ងន់នៃអាតូមរបស់ពួកគេ។ លើសពីនេះទៅទៀត ក្នុងករណីភាគច្រើនវាបង្ហាញថា លក្ខណៈគីមី និងរូបវន្តនៃធាតុនីមួយៗគឺស្រដៀងទៅនឹងធាតុមុនវានៅក្នុងតារាង។ គំរូនេះលេចឡើងសម្រាប់ធាតុទាំងអស់ លើកលែងតែពីរបីដំបូងប៉ុណ្ណោះ ដោយសារតែពួកវាមិនមានធាតុស្រដៀងនឹងពួកវានៅពីមុខពួកវា។ ទម្ងន់អាតូមិច. វាគឺជាការអរគុណចំពោះការរកឃើញនៃទ្រព្យសម្បត្តិនេះ ដែលយើងអាចដាក់លំដាប់លីនេអ៊ែរនៃធាតុនៅក្នុងតារាងដូចជា ប្រតិទិនជញ្ជាំង ហើយដូច្នេះរួមបញ្ចូលគ្នានូវប្រភេទមួយចំនួនដ៏ធំនៃធាតុគីមីនៅក្នុងទម្រង់ច្បាស់លាស់ និងស៊ីសង្វាក់គ្នា។ ជាការពិតណាស់សព្វថ្ងៃនេះយើងប្រើគំនិតនៃចំនួនអាតូមិក (ចំនួនប្រូតុង) ដើម្បីបញ្ជាប្រព័ន្ធនៃធាតុ។ នេះបានជួយដោះស្រាយអ្វីដែលគេហៅថា បញ្ហាបច្ចេកទេសទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ "ការផ្លាស់ប្តូរមួយគូ" មិនបាននាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរជាមូលដ្ឋាននៃរូបរាងនៃតារាងតាមកាលកំណត់នោះទេ។

IN តារាងតាមកាលកំណត់ធាតុទាំងអស់ត្រូវបានតម្រៀបដោយផ្អែកលើចំនួនអាតូមិករបស់ពួកគេ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនិងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីដែលអាចធ្វើម្តងទៀត។ ជួរ​ដេក​ក្នុង​តារាង​ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅ​ថា​ចន្លោះ ហើយ​ជួរ​ឈរ​ត្រូវ​បាន​ហៅ​ថា​ជា​ក្រុម។ តារាងទីមួយដែលមានអាយុកាលតាំងពីឆ្នាំ 1869 មានតែ 60 ធាតុប៉ុណ្ណោះ ប៉ុន្តែឥឡូវនេះ តារាងត្រូវតែពង្រីកដើម្បីបំពេញធាតុ 118 ដែលយើងដឹងសព្វថ្ងៃនេះ។

តារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev systematizes មិនត្រឹមតែធាតុ, ប៉ុន្តែក៏មានលក្ខណៈសម្បត្តិចម្រុះបំផុតរបស់ពួកគេ។ ជារឿយៗវាគ្រប់គ្រាន់ហើយសម្រាប់អ្នកគីមីវិទ្យាក្នុងការមានតារាងតាមកាលកំណត់នៅចំពោះមុខភ្នែករបស់គាត់ ដើម្បីឆ្លើយសំណួរជាច្រើនបានត្រឹមត្រូវ (មិនត្រឹមតែសំណួរប្រឡងប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានសំណួរវិទ្យាសាស្រ្តផងដែរ)។

លេខសម្គាល់ YouTube របស់ 1M7iKKVnPJE មិនត្រឹមត្រូវទេ។

ច្បាប់តាមកាលកំណត់

មានរូបមន្តពីរ ច្បាប់តាមកាលកំណត់ធាតុគីមី៖ បុរាណ និងទំនើប។

បុរាណ ដូចដែលបានបង្ហាញដោយអ្នករកឃើញរបស់វា D.I. Mendeleev: លក្ខណៈសម្បត្តិ សាកសពសាមញ្ញក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃធាតុ គឺអាស្រ័យតាមកាលកំណត់លើតម្លៃនៃទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុ។

ទំនើប៖ លក្ខណៈសម្បត្តិ សារធាតុសាមញ្ញក៏ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិ និងទម្រង់នៃសមាសធាតុនៃធាតុ គឺអាស្រ័យតាមកាលកំណត់លើបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុ (លេខធម្មតា)។

តំណាងក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ គឺជាប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ ដែលតំណាងឱ្យ ចំណាត់ថ្នាក់ធម្មជាតិធាតុគីមី ដោយផ្អែកលើការផ្លាស់ប្តូរជាទៀងទាត់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុអាស្រ័យលើការចោទប្រកាន់នៃអាតូមរបស់ពួកគេ។ រូបភាពទូទៅបំផុតនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគឺ D.I. ទម្រង់របស់ Mendeleev គឺខ្លី និងវែង។

ក្រុម និងរយៈពេលនៃតារាងតាមកាលកំណត់

ជាក្រុមត្រូវបានគេហៅថាជួរបញ្ឈរនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ នៅក្នុងក្រុម ធាតុត្រូវបានផ្សំដោយគុណលក្ខណៈ សញ្ញាបត្រខ្ពស់បំផុតអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងអុកស៊ីដ។ ក្រុមនីមួយៗមានក្រុមរងសំខាន់ និងបន្ទាប់បន្សំ។ ក្រុមរងសំខាន់ៗរួមមានធាតុនៃរយៈពេលតូច និងធាតុនៃរយៈពេលធំដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិដូចគ្នា។ ក្រុមរងចំហៀងមានតែធាតុនៃរយៈពេលធំប៉ុណ្ណោះ។ លក្ខណៈគីមីនៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ និងបន្ទាប់បន្សំខុសគ្នាខ្លាំង។

រយៈពេលហៅថាជួរផ្តេកនៃធាតុដែលរៀបចំតាមលំដាប់នៃចំនួនអាតូមិកកើនឡើង។ មាន 7 សម័យនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់: ដំណាក់កាលទី 1 ទីពីរនិងទីបីត្រូវបានគេហៅថាតូចពួកគេមានធាតុ 2, 8 និង 8 រៀងគ្នា; រយៈពេលដែលនៅសេសសល់ត្រូវបានគេហៅថាធំ: នៅដំណាក់កាលទីបួននិងទីប្រាំមាន 18 ធាតុនៅក្នុងទីប្រាំមួយ - 32 និងនៅក្នុងទី 7 (មិនទាន់បានបញ្ចប់) - 31 ធាតុ។ រយៈពេលនីមួយៗ លើកលែងតែទីមួយ ចាប់ផ្តើមដោយលោហៈអាល់កាឡាំង ហើយបញ្ចប់ដោយឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។

អត្ថន័យរូបវន្តនៃលេខសៀរៀលធាតុគីមី៖ ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលអាតូម និងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបង្វិលជុំវិញស្នូលអាតូម គឺស្មើនឹងចំនួនអាតូមិកនៃធាតុ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃតារាងតាមកាលកំណត់

អនុញ្ញាតឱ្យយើងរំលឹកអ្នកថា ក្រុមត្រូវបានគេហៅថាជួរបញ្ឈរនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ហើយលក្ខណៈគីមីនៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ និងបន្ទាប់បន្សំខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំង។

លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​នៃ​ធាតុ​ក្នុង​ក្រុម​រង​ប្រែប្រួល​តាម​ធម្មជាតិ​ពី​កំពូល​ទៅ​ក្រោម៖

• លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុកើនឡើង ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុចុះខ្សោយ;
• កាំអាតូមកើនឡើង;
• កម្លាំងកើនឡើង បង្កើតឡើងដោយធាតុមូលដ្ឋាននិងអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីសែន;
• electronegativity ថយចុះ។

ធាតុទាំងអស់លើកលែងតែ អេលីយ៉ូម អ៊ីយ៉ូត និងអាហ្គុន បង្កើតជាសមាសធាតុអុកស៊ីហ្សែន វាមានទម្រង់តែប្រាំបីប៉ុណ្ណោះ។ សមាសធាតុអុកស៊ីសែន. នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ពួកវាត្រូវបានបង្ហាញជាញឹកញាប់ រូបមន្តទូទៅដែលមានទីតាំងនៅក្រោមក្រុមនីមួយៗក្នុងលំដាប់កើនឡើងនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ៖ R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4 ដែលនិមិត្តសញ្ញា R តំណាងឱ្យធាតុនៃក្រុមនេះ។ រូបមន្ត អុកស៊ីដខ្ពស់ជាងអនុវត្តចំពោះធាតុទាំងអស់នៃក្រុម លើកលែងតែ ករណីពិសេសនៅពេលដែលធាតុមិនបង្ហាញលេខអុកស៊ីតកម្មស្មើនឹងលេខក្រុម (ឧទាហរណ៍ fluorine) ។

អុកស៊ីដនៃសមាសធាតុ R 2 O បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំ ហើយមូលដ្ឋានរបស់វាកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនអាតូមអុកស៊ីតនៃសមាសធាតុ RO (លើកលែងតែ BeO) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន។ អុកស៊ីដនៃសមាសធាតុ RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7 ពិពណ៌ លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតហើយអាស៊ីតរបស់ពួកគេកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនសៀរៀល។

ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗ ចាប់ផ្តើមពីក្រុម IV បង្កើតជាសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនឧស្ម័ន។ មានទម្រង់បួននៃសមាសធាតុបែបនេះ។ ពួកវាមានទីតាំងនៅក្រោមធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗហើយត្រូវបានតំណាងដោយរូបមន្តទូទៅនៅក្នុងលំដាប់ RH 4, RH 3, RH 2, RH ។

សមាសធាតុ RH 4 គឺអព្យាក្រឹតនៅក្នុងធម្មជាតិ; RH 3 - ខ្សោយមូលដ្ឋាន; RH 2 - អាសុីតបន្តិច; RH - តួអក្សរអាស៊ីតខ្លាំង។

អនុញ្ញាតឱ្យយើងរំលឹកអ្នកថា រយៈពេលហៅថាជួរផ្តេកនៃធាតុដែលរៀបចំតាមលំដាប់លំដោយនៃចំនួនអាតូមិក (អាតូម)។

ក្នុងរយៈពេលជាមួយនឹងការកើនឡើងនូវចំនួនសៀរៀលធាតុ៖

• electronegativity កើនឡើង;
• លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុថយចុះ លក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុកើនឡើង;
• កាំអាតូមថយចុះ។

ធាតុនៃតារាងតាមកាលកំណត់

ធាតុដីអាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំង

ទាំងនេះរួមបញ្ចូលធាតុពីក្រុមទីមួយ និងទីពីរនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ លោហធាតុអាល់កាឡាំងពីក្រុមទីមួយ - លោហធាតុទន់, ពណ៌ប្រាក់កាត់ល្អជាមួយកាំបិត។ ពួកវាទាំងអស់មានអេឡិចត្រុងតែមួយនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅ ហើយមានប្រតិកម្មយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះ។ លោហធាតុដីអាល់កាឡាំងពីក្រុមទីពីរក៏មានពណ៌ប្រាក់ផងដែរ។ អេឡិចត្រុងពីរត្រូវបានដាក់នៅកម្រិតខាងក្រៅ ហើយតាមនោះ លោហធាតុទាំងនេះធ្វើអន្តរកម្មមិនសូវងាយស្រួលជាមួយធាតុផ្សេងទៀត។ បើប្រៀបធៀបទៅនឹងលោហធាតុអាល់កាឡាំង។ លោហធាតុដីអាល់កាឡាំងរលាយនិងឆ្អិននៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។

បង្ហាញ/លាក់អត្ថបទ

Lanthanides (ធាតុដីកម្រ) និង actinides

ឡង់តាណៃ- ក្រុមនៃធាតុដែលត្រូវបានរកឃើញដំបូងនៅក្នុងសារធាតុរ៉ែដ៏កម្រ; ដូច្នេះឈ្មោះរបស់ពួកគេ "ដីកម្រ" ។ ក្រោយមក វាបានប្រែក្លាយថាធាតុទាំងនេះមិនកម្រដូចការគិតដំបូងឡើយ ដូច្នេះហើយឈ្មោះ lanthanides ត្រូវបានផ្តល់ទៅឱ្យធាតុកម្រនៃផែនដី។ Lanthanides និង សារធាតុ actinidesកាន់កាប់ប្លុកពីរដែលមានទីតាំងនៅក្រោមតារាងសំខាន់នៃធាតុ។ ក្រុមទាំងពីររួមមានលោហៈ; lanthanides ទាំងអស់ (លើកលែងតែ promethium) គឺមិនមានវិទ្យុសកម្ម; ផ្ទុយទៅវិញ actinides គឺជាវិទ្យុសកម្ម។

បង្ហាញ/លាក់អត្ថបទ

Halogen និងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ

Halogen និង ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូត្រូវបានដាក់ជាក្រុម 17 និង 18 នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ហាឡូហ្សែនគឺជាធាតុមិនមែនលោហធាតុ ពួកវាទាំងអស់មានអេឡិចត្រុងប្រាំពីរនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅរបស់វា។ IN ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូអេឡិចត្រុងទាំងអស់ស្ថិតនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅ ដូច្នេះពួកគេស្ទើរតែមិនចូលរួមក្នុងការបង្កើតសមាសធាតុ។ ឧស្ម័នទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា "Noble" ឧស្ម័នព្រោះវាកម្រមានប្រតិកម្មជាមួយធាតុផ្សេងទៀត; នោះគឺពួកគេសំដៅទៅលើសមាជិកនៃវណ្ណៈអភិជនដែលទំនៀមទំលាប់គេចចេញពីមនុស្សផ្សេងទៀតនៅក្នុងសង្គម។

បង្ហាញ/លាក់អត្ថបទ

ការផ្លាស់ប្តូរលោហៈ

ការផ្លាស់ប្តូរលោហៈកាន់កាប់ក្រុម 3-12 នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ភាគច្រើននៃពួកវាគឺក្រាស់ រឹង ជាមួយនឹងចរន្តអគ្គិសនី និងកម្ដៅល្អ។ អេឡិចត្រុង valence របស់ពួកគេ (ដោយមានជំនួយពីពួកវាត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងធាតុផ្សេងទៀត) មានទីតាំងនៅសែលអេឡិចត្រុងជាច្រើន។

បង្ហាញ/លាក់អត្ថបទ

ការផ្លាស់ប្តូរលោហៈ

Scandium Sc ២១

ទី ទី ២២

វ៉ាណាឌីម វី ២៣

Chrome Cr 24

ម៉ង់ហ្គាណែស Mn ២៥

ជាតិដែក Fe 26

Cobalt Co ២៧

នីកែល នី ២៨

ស្ពាន់ Cu ២៩

ស័ង្កសី Zn 30

អ៊ីតទ្រីម អ៊ី ៣៩

Zirconium Zr ៤០

Niobium Nb ៤១

ម៉ូលីបដិនម៉ូ ៤២

Technetium Tc ៤៣

រូទីនីញ៉ូម រូ ៤៤

រ៉ូដ្យូម Rh 45

Palladium Pd ៤៦

ប្រាក់ Ag ៤៧

Cadmium Cd ៤៨

លូតទីយ៉ូម លូ ៧១

ហាហ្វនីញ៉ូម អេហ្វ ៧២

តាំតាំ ៧៣

Tungsten W 74

រីនីញ៉ូម រី ៧៥

Osmium Os 76

អ៊ីរីដ្យូម អ៊ីរ ៧៧

ផ្លាទីនៀម Pt ៧៨

មាស Au ៧៩

បារត Hg 80

Lawrence Lr ១០៣

Rutherfordium Rf 104

Dubnium Db 105

Seaborium Sg 106

បុរី Bh ១០៧

ហាសស៊ី អេស ១០៨

Meitnerium Mt 109

Darmstadt Ds 110

កាំរស្មីអ៊ិច Rg 111

Copernicium Cn 112

លោហធាតុ

លោហធាតុកាន់កាប់ក្រុម 13-16 នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ សារធាតុ Metalloids ដូចជា boron, germanium និង silicon គឺជា semiconductors ហើយត្រូវបានគេប្រើដើម្បីធ្វើបន្ទះសៀគ្វីកុំព្យូទ័រ និងបន្ទះសៀគ្វី។

បង្ហាញ/លាក់អត្ថបទ

លោហៈក្រោយការផ្លាស់ប្តូរ

ធាតុដែលហៅថា លោហៈក្រោយការផ្លាស់ប្តូរជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុម 13-15 នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ មិនដូចលោហៈទេ ពួកវាមិនមានពន្លឺចែងចាំងទេ ប៉ុន្តែមានពណ៌ម៉ាត់។ បើប្រៀបធៀបទៅនឹងលោហៈធាតុអន្តរកាល លោហធាតុក្រោយការផ្លាស់ប្តូរគឺទន់ជាង និងមានច្រើនជាង សីតុណ្ហភាពទាបរលាយ និង​ពុះ ថាមពល​អគ្គិសនី​ខ្ពស់​ជាង។ អេឡិចត្រុង valence របស់ពួកគេ ដែលពួកគេភ្ជាប់ធាតុផ្សេងទៀត មានទីតាំងនៅតែលើសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅប៉ុណ្ណោះ។ ធាតុនៃក្រុមលោហៈក្រោយការផ្លាស់ប្តូរមានច្រើនទៀត សីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ចំណុចក្តៅជាងលោហធាតុ។

Flerovium Fl 114 Ununseptium Uus ១១៧

ឥឡូវនេះបង្រួបបង្រួមចំណេះដឹងរបស់អ្នកដោយមើលវីដេអូអំពីតារាងតាមកាលកំណត់ និងច្រើនទៀត។

អស្ចារ្យណាស់ ជំហានដំបូងនៅលើផ្លូវទៅកាន់ចំណេះដឹងត្រូវបានគេយកទៅ។ ឥឡូវនេះ អ្នកកំពុងតម្រង់ទិសច្រើន ឬតិចនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ហើយវានឹងមានប្រយោជន៍សម្រាប់អ្នក ព្រោះប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ Mendeleev គឺជាមូលដ្ឋានគ្រឹះដែលវិទ្យាសាស្ត្រដ៏អស្ចារ្យនេះឈរ។

ការរកឃើញតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីដោយ Dmitri Mendeleev នៅខែមីនាឆ្នាំ 1869 គឺជារបកគំហើញពិតមួយនៅក្នុងគីមីសាស្ត្រ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីបានគ្រប់គ្រងចំណេះដឹងជាប្រព័ន្ធអំពីធាតុគីមី ហើយបង្ហាញវាក្នុងទម្រង់ជាតារាង ដែលសិស្សសាលានៅតែតម្រូវឱ្យសិក្សាក្នុងមេរៀនគីមីវិទ្យា។ តារាងតាមកាលកំណត់បានក្លាយជាមូលដ្ឋានគ្រឹះ ការអភិវឌ្ឍន៍យ៉ាងឆាប់រហ័សស្មុគស្មាញនេះនិង វិទ្យាសាស្ត្រគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ហើយប្រវត្តិនៃការរកឃើញរបស់វាត្រូវបានគ្របដណ្តប់ដោយរឿងព្រេង និងទេវកថា។ សម្រាប់អ្នកដែលចាប់អារម្មណ៍លើវិទ្យាសាស្ត្រទាំងអស់ វានឹងគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ក្នុងការដឹងការពិតអំពីរបៀបដែល Mendeleev បានរកឃើញតារាង ធាតុតាមកាលកំណត់.

ប្រវត្តិសាស្រ្តនៃតារាងតាមកាលកំណត់៖ របៀបដែលវាបានចាប់ផ្តើម

ការប៉ុនប៉ងដើម្បីចាត់ថ្នាក់ និងរៀបចំជាប្រព័ន្ធនៃធាតុគីមីដែលគេស្គាល់ត្រូវបានធ្វើឡើងជាយូរមកហើយមុនពេល Dmitry Mendeleev ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏ល្បីល្បាញដូចជាDöbereiner, Newlands, Meyer និងអ្នកផ្សេងទៀតបានស្នើប្រព័ន្ធនៃធាតុរបស់ពួកគេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយដោយសារតែខ្វះទិន្នន័យអំពីធាតុគីមីនិងភាពត្រឹមត្រូវរបស់វា។ ម៉ាស់អាតូមប្រព័ន្ធដែលបានស្នើឡើងគឺមិនគួរឱ្យទុកចិត្តទាំងស្រុង។

ប្រវត្តិសាស្រ្តនៃការរកឃើញនៃតារាងតាមកាលកំណត់ចាប់ផ្តើមនៅឆ្នាំ 1869 នៅពេលដែលអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីនៅឯកិច្ចប្រជុំនៃសមាគមគីមីរុស្ស៊ីបានប្រាប់សហការីរបស់គាត់អំពីការរកឃើញរបស់គាត់។ នៅក្នុងតារាងដែលស្នើឡើងដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ ធាតុគីមីត្រូវបានរៀបចំអាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា ធានាដោយទំហំនៃទម្ងន់ម៉ូលេគុលរបស់វា។

លក្ខណៈពិសេសគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយនៃតារាងតាមកាលកំណត់ក៏ជាវត្តមាននៃកោសិកាទទេដែលនៅពេលអនាគតត្រូវបានបំពេញដោយធាតុគីមីបើកចំហដែលត្រូវបានព្យាករណ៍ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ (germanium, gallium, scandium) ។ ចាប់តាំងពីការរកឃើញតារាងតាមកាលកំណត់ ការបន្ថែម និងការកែប្រែត្រូវបានធ្វើឡើងចំពោះវាជាច្រើនដង។ រួមគ្នាជាមួយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិស្កុតឡេន William Ramsay Mendeleev បានបន្ថែមក្រុមនៃឧស្ម័នអសកម្ម (ក្រុមសូន្យ) ទៅក្នុងតារាង។

IN ប្រវត្តិសាស្រ្តបន្ថែមទៀតតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ត្រូវបានទាក់ទងដោយផ្ទាល់ទៅនឹងរបកគំហើញនៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រមួយផ្សេងទៀត - រូបវិទ្យា។ ការងារនៅលើតារាងនៃធាតុតាមកាលកំណត់នៅតែបន្តរហូតមកដល់សព្វថ្ងៃនេះ ហើយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រសម័យទំនើបបានបន្ថែមធាតុគីមីថ្មីនៅពេលដែលពួកគេត្រូវបានរកឃើញ។ សារៈសំខាន់នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Dmitry Mendeleev គឺពិបាកក្នុងការប៉ាន់ស្មានហួសហេតុ ដោយសារវា៖

• ចំណេះដឹងអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីដែលបានរកឃើញរួចហើយត្រូវបានរៀបចំជាប្រព័ន្ធ។
• វាបានក្លាយជាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីទស្សន៍ទាយការរកឃើញនៃធាតុគីមីថ្មី;
• សាខានៃរូបវិទ្យាដូចជារូបវិទ្យាអាតូម និងរូបវិទ្យានុយក្លេអ៊ែរបានចាប់ផ្តើមអភិវឌ្ឍ។

មានជម្រើសជាច្រើនសម្រាប់ពណ៌នាធាតុគីមីយោងទៅតាមច្បាប់តាមកាលកំណត់ ប៉ុន្តែជម្រើសដ៏ល្បី និងសាមញ្ញបំផុតគឺតារាងតាមកាលកំណត់ដែលគ្រប់គ្នាស្គាល់។

ទេវកថា និងការពិតអំពីការបង្កើតតារាងតាមកាលកំណត់

ការយល់ខុសទូទៅបំផុតនៅក្នុងប្រវត្តិសាស្រ្តនៃការរកឃើញតារាងតាមកាលកំណត់គឺថាអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានឃើញវានៅក្នុងសុបិនមួយ។ តាមពិត Dmitry Mendeleev ខ្លួនឯងបានបដិសេធទេវកថានេះ ហើយបាននិយាយថាគាត់បានគិតអំពី ច្បាប់តាមកាលកំណត់អស់រយៈពេលជាច្រើនឆ្នាំ។ ដើម្បីរៀបចំធាតុគីមីជាប្រព័ន្ធ គាត់បានសរសេរពួកវានីមួយៗនៅលើកាតដាច់ដោយឡែកមួយ ហើយបញ្ចូលពួកវាម្តងហើយម្តងទៀត ដោយរៀបចំពួកវាជាជួរៗ អាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នារបស់វា។

ទេវកថាអំពីសុបិន "ព្យាករណ៍" របស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាចត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថា Mendeleev បានធ្វើការលើការរៀបចំប្រព័ន្ធនៃធាតុគីមីជាច្រើនថ្ងៃដោយរំខានដោយការគេងខ្លី។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយមានតែការខិតខំនិង ទេពកោសល្យធម្មជាតិអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានផ្តល់លទ្ធផលដែលទន្ទឹងរង់ចាំជាយូរមកហើយ ហើយបានផ្តល់ឱ្យ Dmitry Mendeleev នូវភាពល្បីល្បាញទូទាំងពិភពលោក។

សិស្សជាច្រើននៅសាលា និងពេលខ្លះនៅសាកលវិទ្យាល័យ ត្រូវបង្ខំចិត្តទន្ទេញចាំ ឬយ៉ាងហោចណាស់រុករកតារាងតាមកាលកំណត់។ ដើម្បីធ្វើដូច្នេះមនុស្សម្នាក់ត្រូវតែមិនត្រឹមតែមានទេ។ ការចងចាំល្អ។, ប៉ុន្តែក៏ដើម្បីគិតឡូជីខល, ភ្ជាប់ធាតុនៅក្នុង ក្រុមដាច់ដោយឡែកនិងថ្នាក់។ ការសិក្សាតារាងគឺងាយស្រួលបំផុតសម្រាប់មនុស្សទាំងនោះដែលតែងតែរក្សាខួរក្បាលរបស់ពួកគេក្នុងទម្រង់ល្អដោយឆ្លងកាត់ការបណ្តុះបណ្តាលលើ BrainApps ។