ការបញ្ចេញឧស្ម័ន Cryogenic នៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ តើអ្វីទៅជាឧស្ម័នអសកម្ម

ផ្ញើការងារល្អរបស់អ្នកនៅក្នុងមូលដ្ឋានចំណេះដឹងគឺសាមញ្ញ។ ប្រើទម្រង់ខាងក្រោម

សិស្សានុសិស្ស និស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សា អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រវ័យក្មេង ដែលប្រើប្រាស់មូលដ្ឋានចំណេះដឹងក្នុងការសិក្សា និងការងាររបស់ពួកគេ នឹងដឹងគុណអ្នកជាខ្លាំង។

ឯកសារស្រដៀងគ្នា

ឧស្ម័ន Noble គឺជាធាតុគីមីនៃក្រុមទីប្រាំបីនៃតារាងតាមកាលកំណត់៖ អេលីយ៉ូម He, អ៊ីយ៉ូត Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn ។ ប្រវត្តិនៃឈ្មោះរបស់ពួកគេ។ វិសាលគមនៃការបំភាយអ៊ីយូតា។ ឥទ្ធិពលសរីរវិទ្យានៃ xenon ។ ការប្រមូលផ្តុំរ៉ាដុននៅក្នុងខ្យល់។

បទបង្ហាញ, បានបន្ថែម 04/14/2015

ប្រវត្តិនៃការអភិវឌ្ឍន៍ការផលិតលោហធាតុដ៏មានតម្លៃ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនិងវិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានលោហៈដ៏ថ្លៃថ្នូ។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត។ ការប្រើប្រាស់លោហធាតុដ៏ថ្លៃថ្នូ។

អរូបី បន្ថែម ១១/១០/២០០២

ការសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុដ៏ថ្លៃថ្នូ និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វា៖ ចរន្តអគ្គិសនី ចំណុចរលាយ ធន់នឹងច្រេះ ធន់នឹងបរិស្ថានឈ្លានពាន។ លក្ខណៈនៃតំបន់នៃការអនុវត្តមាស ប្រាក់ ផ្លាទីន ប៉ាឡាដ្យូម រ៉ូដ្យូម អ៊ីរីដ្យូម រូទីញ៉ូម និងអូស្មៀម។

អរូបីបន្ថែម ១១/១០/២០១១

ការពិពណ៌នាអំពីការពិតគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍អំពីការរកឃើញនៃធាតុមួយចំនួននៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី ប្រភពដើមនៃឈ្មោះរបស់ពួកគេ។ ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ ក្នុងករណីខ្លះការផលិតធាតុ សារៈសំខាន់របស់ពួកគេនៅក្នុងសេដ្ឋកិច្ចជាតិ វិសាលភាពនៃការអនុវត្ត សុវត្ថិភាព។

អរូបីបន្ថែម ១១/១០/២០០៩

ខ្លឹមសារនៃគំនិតនៃ "ឧស្ម័នប្រេង" ។ លក្ខណៈនៃសមាសធាតុនៃឧស្ម័នប្រេងដែលពាក់ព័ន្ធ។ ការស្វែងរកប្រេងនិងឧស្ម័ន។ លក្ខណៈពិសេសនៃការផលិតឧស្ម័ន។ ប្រេងសាំង ប្រភាគ propane-butane ឧស្ម័នស្ងួត។ ការប្រើប្រាស់ឧស្ម័នប្រេងដែលពាក់ព័ន្ធ។ វិធីសាស្រ្តនៃការប្រើប្រាស់ APG ។

បទបង្ហាញ, បានបន្ថែម 05/18/2011

វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការបន្សុទ្ធឧស្ម័នអ៊ីដ្រូកាបូនពី H2S, CO2 និង mercaptans ។ គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការប្រើប្រាស់ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ amines និង physicochemical ស្រូបយកសម្រាប់ការទាញយកមិនបរិសុទ្ធពីឧស្ម័នធម្មជាតិ។ ការសម្ងួតឧស្ម័នជ្រៅ។ បច្ចេកវិទ្យាសម្រាប់ការទាញយកអ៊ីដ្រូកាបូនធ្ងន់ និងអេលីយ៉ូម។

សាកល្បង, បានបន្ថែម 05/19/2011

លក្ខណៈទូទៅ លក្ខណៈប្លែកនៃធាតុគីមី ឃ. លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៃអុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែន។ ធាតុ D ជាភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញដ៏ល្អ។ រ៉ែនិងវិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានពួកគេ។ ស៊េរីនៃវ៉ុលនៃលោហធាតុ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីជាមូលដ្ឋានរបស់ពួកគេ។

បទបង្ហាញ, បានបន្ថែម 04/22/2013

លក្ខណៈនៃលោហធាតុ - សារធាតុដែលស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាមានចរន្តអគ្គិសនី និងកម្ដៅខ្ពស់ ភាពងាយរលាយ និងពន្លឺ "លោហធាតុ" ។ លក្ខណៈគីមី និងរូបវន្តនៃម៉ាញេស្យូម។ ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ ការកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិ តួនាទីជីវសាស្រ្ត។

បទបង្ហាញ, បានបន្ថែម 01/14/2011

ប្រហែលជាសូម្បីតែមនុស្សទាំងនោះដែលមិនតែងតែជួបប្រទះសំណួរក្នុងគីមីវិទ្យាបានឮម្តងហើយម្តងទៀតថាឧស្ម័នខ្លះត្រូវបានគេហៅថាថ្លៃថ្នូរ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយមានមនុស្សតិចណាស់ដែលឆ្ងល់ថាហេតុអ្វីបានជាឧស្ម័នត្រូវបានគេហៅថាថ្លៃថ្នូរ។ ហើយថ្ងៃនេះនៅក្នុងអត្ថបទនេះយើងនឹងព្យាយាមយល់ពីបញ្ហានេះឱ្យបានលំអិត។

តើអ្វីទៅជាឧស្ម័ន "ដ៏ថ្លៃថ្នូ"

ក្រុមនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូរួមបញ្ចូលនូវបញ្ជីទាំងមូលនៃធាតុគីមីផ្សេងៗគ្នាដែលអាចត្រូវបានបញ្ជាទិញឬបញ្ចូលគ្នាតាមលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ តាមធម្មជាតិ ឧស្ម័នមិនមានសមាសភាពដូចគ្នាទាំងស្រុងនោះទេ ហើយអ្វីដែលវាមានដូចគ្នានោះគឺថា នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌសាមញ្ញបំផុត ដែលក្នុងគីមីវិទ្យាត្រូវបានគេហៅថាលក្ខខណ្ឌធម្មតា ឧស្ម័នទាំងនេះមិនមានពណ៌ រសជាតិ ឬក្លិនទេ។ លើសពីនេះ ពួកគេក៏មានការពិតដែលថាពួកគេមានប្រតិកម្មគីមីទាបបំផុត។

បញ្ជីនៃឧស្ម័ន "ដ៏ថ្លៃថ្នូ"

បញ្ជីនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូដែលមនុស្សជាតិស្គាល់ រួមបញ្ចូលតែ 6 ឈ្មោះប៉ុណ្ណោះ។ ក្នុងចំនោមពួកគេមានធាតុគីមីដូចខាងក្រោមៈ

រ៉ាដុន;
អេលីយ៉ូម;
ស៊ីណុន;
អាហ្គុន;
គ្រីបតុន;
អ៊ីយូន។

ហេតុអ្វីបានជាឧស្ម័នត្រូវបានគេហៅថា "អភិជន"?

ចំពោះប្រភពដើមផ្ទាល់នៃឈ្មោះដែលអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានកំណត់ចំពោះធាតុគីមីដែលបានពិពណ៌នាខាងលើវាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យពួកគេដោយសារតែអាកប្បកិរិយានៃអាតូមនៃធាតុជាមួយនឹងធាតុផ្សេងទៀត។

ដូចដែលត្រូវបានគេស្គាល់ ធាតុគីមីអាចមានឥទ្ធិពលលើគ្នាទៅវិញទៅមក និងផ្លាស់ប្តូរអាតូមគ្នាទៅវិញទៅមក។ លក្ខខណ្ឌនេះក៏អនុវត្តចំពោះឧស្ម័នជាច្រើនផងដែរ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើយើងនិយាយអំពីធាតុពីបញ្ជីដែលបានបង្ហាញខាងលើ ពួកវាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងធាតុផ្សេងទៀតដែលមាននៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ដែលយើងទាំងអស់គ្នាស្គាល់នោះទេ។ នេះនាំឱ្យមានការពិតដែលថាអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានចាត់ថ្នាក់ឧស្ម័នទៅជាក្រុមមួយយ៉ាងឆាប់រហ័សដោយហៅវាថាថ្លៃថ្នូរដោយកិត្តិយសនៃ "អាកប្បកិរិយា" របស់ពួកគេ។

ឈ្មោះផ្សេងទៀតសម្រាប់ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ

វាជាការសំខាន់ក្នុងការកត់សម្គាល់ថាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូក៏មានឈ្មោះផ្សេងទៀតដែលអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រហៅវាផងដែរ ហើយអាចត្រូវបានគេហៅថាជាផ្លូវការផងដែរ។

ឧស្ម័ន "Noble" ត្រូវបានគេហៅថា "Inert" ឬ "Rare" gases

ចំពោះជម្រើសទីពីរ ប្រភពដើមរបស់វាច្បាស់ណាស់ ពីព្រោះពីតារាងតាមកាលកំណត់ទាំងមូលនៃធាតុ មានតែអាតូម 6 ប៉ុណ្ណោះដែលអាចត្រូវបានគេកត់សំគាល់ថាជាកម្មសិទ្ធិរបស់បញ្ជីឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ ប្រសិនបើយើងនិយាយអំពីប្រភពដើមនៃឈ្មោះ "Inert" នោះនៅទីនេះអ្នកអាចប្រើសទិសន័យនៃពាក្យនេះ ដែលក្នុងនោះមានគោលគំនិតដូចជា "អសកម្ម" ឬ "ខ្វះគំនិតផ្តួចផ្តើម" ។

ដូច្នេះឈ្មោះទាំងបីដែលប្រើសម្រាប់ឧស្ម័នបែបនេះគឺពាក់ព័ន្ធ និងជ្រើសរើសដោយហេតុផល។

ការបើក៖

នៅឆ្នាំ 1893 ការយកចិត្តទុកដាក់ត្រូវបានទាញទៅលើភាពខុសគ្នារវាងដង់ស៊ីតេនៃអាសូតពីខ្យល់ និងអាសូតដែលទទួលបានពីការរលួយនៃសមាសធាតុអាសូតៈ អាសូតមួយលីត្រពីខ្យល់មានទម្ងន់ 1.257 ក្រាម ហើយដែលទទួលបានដោយគីមីមានទម្ងន់ 1.251 ក្រាម។ សមាសភាពនៃខ្យល់ដែលបានអនុវត្តដើម្បីបញ្ជាក់កាលៈទេសៈអាថ៌កំបាំងនេះបានបង្ហាញថាបន្ទាប់ពីអុកស៊ីសែននិងអាសូតទាំងអស់ត្រូវបានដកចេញមានសំណល់តូចមួយ (ប្រហែល 1%) ដែលមិនមានប្រតិកម្មគីមីជាមួយអ្វីទាំងអស់។

ការរកឃើញធាតុថ្មីដែលហៅថា argon (ភាសាក្រិចសម្រាប់អសកម្ម) ដូច្នេះតំណាងឱ្យ "ជ័យជំនះនៃខ្ទង់ទសភាគទីបី" ។ ទំងន់ម៉ូលេគុលនៃ argon ប្រែទៅជា 39,9 ក្រាម / mol ។

ឧស្ម័នអសកម្មបន្ទាប់ដែលត្រូវរកឃើញគឺ អេលីយ៉ូម ("ព្រះអាទិត្យ") ត្រូវបានរកឃើញនៅលើព្រះអាទិត្យមុនជាងនៅលើផែនដី។ នេះបានក្លាយទៅជាអាចទៅរួចដោយសារវិធីសាស្ត្រវិភាគវិសាលគមដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងទសវត្សរ៍ទី 50 នៃសតវត្សចុងក្រោយ។

ពីរបីឆ្នាំបន្ទាប់ពីការរកឃើញនៃ argon និង helium (នៅឆ្នាំ 1898) ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូចំនួនបីទៀតត្រូវបានញែកចេញពីខ្យល់: អ៊ីយូន ("ថ្មី"), គ្រីបតុន ("លាក់") និង xenon ("ជនបរទេស") ។ តើវាពិបាកយ៉ាងណាក្នុងការរកឃើញពួកវាអាចមើលឃើញពីការពិតដែលថាខ្យល់ 1 ម 3 រួមជាមួយនឹង 9.3 លីត្រនៃ argon មានផ្ទុកតែ 18 មីលីលីត្រនៃអ៊ីយូតា 5 មីលីលីត្រនៃអេលីយ៉ូម 1 មីលីលីត្រនៃគ្រីបតុននិង 0.09 មីលីលីត្រនៃ xenon ។

ឧស្ម័នអសកម្មចុងក្រោយ រ៉ាដុន ត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1900 ខណៈពេលដែលកំពុងសិក្សាសារធាតុរ៉ែមួយចំនួន។ មាតិការបស់វានៅក្នុងបរិយាកាសគឺត្រឹមតែ 6-10 -18% ដោយបរិមាណ (ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹង 1-2 អាតូមក្នុងមួយសង់ទីម៉ែត្រគូប) ។ វាត្រូវបានគេប៉ាន់ប្រមាណថាបរិយាកាសផែនដីទាំងមូលមានផ្ទុក radon ត្រឹមតែ 374 លីត្រប៉ុណ្ណោះ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត៖

ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូទាំងអស់គឺគ្មានពណ៌ និងមានម៉ូលេគុល monatomic ។ ការបំបែកឧស្ម័នអសកម្មគឺផ្អែកលើភាពខុសគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់វា។

ឧស្ម័នអសកម្មគឺគ្មានពណ៌ និងគ្មានក្លិន។ ពួកវាមានវត្តមានក្នុងបរិមាណតិចតួចនៅក្នុងខ្យល់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ បរិយាកាសដែលមានការកើនឡើងនៃកំហាប់ឧស្ម័នអសកម្ម និងការថយចុះនៃកំហាប់អុកស៊ីហ្សែនអាចមានឥទ្ធិពលថប់ដង្ហើមលើមនុស្សម្នាក់ រួមទាំងការបាត់បង់ស្មារតី និងការស្លាប់ផងដែរ។ មានករណីស្លាប់ដោយសារការលេចធ្លាយ argon ។


ចំណុចរលាយ, ° C
ចំណុចរំពុះ, ° C

បរិមាណកំដៅដែលត្រូវការដើម្បីផ្ទេរសារធាតុពីរឹងទៅសភាពរាវត្រូវបានគេហៅថា កំដៅនៃការលាយ ហើយដើម្បីផ្ទេរពីអង្គធាតុរាវទៅស្ថានភាពចំហាយត្រូវបានគេហៅថាកំដៅនៃការហួត។ បរិមាណទាំងពីរត្រូវបានសំដៅជាធម្មតាថាជាការផ្លាស់ប្តូរដែលកើតឡើងក្រោមសម្ពាធធម្មតា។ ចំពោះឧស្ម័នអសកម្ម ពួកវាមានតម្លៃដូចខាងក្រោម (kcal/g-atom):


កំដៅនៃការរលាយ
កំដៅនៃចំហាយទឹក។

ខាងក្រោមត្រូវបានប្រៀបធៀប សីតុណ្ហភាពសំខាន់ ឧស្ម័នអសកម្ម និងសម្ពាធទាំងនោះដែលចាំបាច់ និងគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ការផ្ទេររបស់ពួកគេនៅសីតុណ្ហភាពទាំងនេះពីស្ថានភាពឧស្ម័នទៅជាសភាពរាវ - សម្ពាធសំខាន់:


សីតុណ្ហភាពសំខាន់°C
សម្ពាធសំខាន់, atm

នេះគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ :

សំណួរនៃអាតូមិចនៃម៉ូលេគុល argon ត្រូវបានដោះស្រាយដោយប្រើទ្រឹស្តី kinetic ។ យោងទៅតាមវា បរិមាណកំដៅដែលត្រូវការចំណាយដើម្បីកំដៅ gram-molecule នៃឧស្ម័នមួយដឺក្រេគឺអាស្រ័យលើចំនួនអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា។ នៅបរិមាណថេរ ម៉ូលេគុលក្រាមនៃឧស្ម័ន monatomic ត្រូវការ 3លាមក diatomic - 5 កាឡូរី។ សម្រាប់ argon ការពិសោធន៍បានផ្តល់ឱ្យ 3លាមក ដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈ monoatomic នៃម៉ូលេគុលរបស់វា។

អេលីយ៉ូម គឺជាឧស្ម័នចុងក្រោយដែលត្រូវបានបំប្លែងទៅជាសភាពរាវ និងរឹង។ ទាក់ទងទៅនឹងវាមានការលំបាកពិសេសដោយសារតែការពិតដែលថាជាលទ្ធផលនៃការពង្រីកនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាអេលីយ៉ូមមិនត្រជាក់ទេប៉ុន្តែកំដៅឡើង។ មានតែក្រោម -250 អង្សាសេទេដែលវាចាប់ផ្តើមមានឥរិយាបទ "ធម្មតា" ។ វាធ្វើតាមដែលថាដំណើរការរាវធម្មតាអាចត្រូវបានអនុវត្តទៅអេលីយ៉ូមបានលុះត្រាតែវាត្រូវបានត្រជាក់ខ្លាំងជាមុន។ ម្យ៉ាងវិញទៀត សីតុណ្ហភាពសំខាន់នៃអេលីយ៉ូមគឺទាបបំផុត។ ដោយសារកាលៈទេសៈទាំងនេះ លទ្ធផលអំណោយផលនៅពេលធ្វើការជាមួយ អេលីយ៉ូម ត្រូវបានគេទទួលបានតែបន្ទាប់ពីបានស្ទាត់ជំនាញបច្ចេកទេសនៃប្រតិបត្តិការជាមួយអ៊ីដ្រូសែនរាវ ដោយប្រើការហួត ដែលមានតែវាប៉ុណ្ណោះដែលអាចធ្វើឱ្យ អេលីយ៉ូម ត្រជាក់ដល់សីតុណ្ហភាពដែលត្រូវការ។ វាអាចទៅរួចដើម្បីទទួលបានអេលីយ៉ូមរាវជាលើកដំបូងក្នុងឆ្នាំ 1908 ដែលជាអេលីយ៉ូមរឹង- វ១៩២៦

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖

ឧស្ម័នអសកម្មត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយកង្វះសកម្មភាពគីមីពេញលេញ (He, Ne, Ar) ឬស្ទើរតែពេញលេញ (Kr, Xe, Rn) ។ នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ពួកគេបង្កើតក្រុមពិសេស (VIII) ។ ភ្លាមៗបន្ទាប់ពីការរកឃើញនៃឧស្ម័នអសកម្ម ក្រុមថ្មីដែលពួកគេបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានគេហៅថាសូន្យ ដើម្បីបញ្ជាក់ពីភាពសូន្យនៃធាតុទាំងនេះ ពោលគឺ កង្វះសកម្មភាពគីមីរបស់ពួកគេ។ ឈ្មោះនេះត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះទោះជាយ៉ាងណានៅក្នុងខ្លឹមសារនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់វាជាការត្រឹមត្រូវជាងក្នុងការពិចារណាក្រុមនៃឧស្ម័នអសកម្មជាក្រុមទីប្រាំបីចាប់តាំងពីរយៈពេលដែលត្រូវគ្នាមិនចាប់ផ្តើមដោយធាតុទាំងនេះប៉ុន្តែបញ្ចប់។

អវត្ដមាននៃសារធាតុគីមីទាំងស្រុងនៅក្នុងឧស្ម័នអសកម្មខ្លាំងត្រូវបានរកឃើញតែនៅក្នុងឆ្នាំ 1962 ប៉ុណ្ណោះ។ វាប្រែថាពួកវាមានសមត្ថភាពផ្សំជាមួយសារធាតុសកម្មបំផុតនៃលោហធាតុ - ហ្វ្លុយអូរីន (ហើយមានតែជាមួយវា) ។ Xenon (និង radon) ប្រតិកម្មយ៉ាងងាយស្រួល krypton ពិបាកជាង។ XeF 2 , XeF 4 , XeF 6 និង KrF 2 ដែលមានស្ថេរភាពទាបត្រូវបានទទួល។ ពួកវាទាំងអស់គឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ងាយនឹងបង្កជាហេតុគ្មានពណ៌។

ស៊ីណូឌីហ្វ្លុយអូរី(XeF 2) - ត្រូវបានបង្កើតឡើងយឺត ៗ ក្រោមឥទ្ធិពលនៃពន្លឺថ្ងៃនៅលើល្បាយនៃ Xe និង F 2 នៅលក្ខខណ្ឌសូន្យ។ វាមានលក្ខណៈពិសេសក្លិនស្អុយ។ ការបង្កើតម៉ូលេគុលតម្រូវឱ្យមានការរំភើបនៃអាតូម xenon ពី 5s 2 5p 6 ទៅរដ្ឋ divalent ដែលនៅជិតបំផុត 5s 2 5p 5 s 1 - 803 kJ/mol, ទៅ 5s 2 5p 5 6p 1 -924 kJ/mol, 25s15 6d 1 - 953 kJ / mole ។

Xe+F 2 → XeF 2

0.15 mol / l រលាយក្នុងទឹក។ ដំណោះស្រាយគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។ ដំណោះស្រាយ decompose តាមគ្រោងការណ៍ខាងក្រោម:

XeF 2 + H 2 O → HF + Xe + O 2 (ដំណើរការកើតឡើងលឿនក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង យឺតជាងក្នុងបរិយាកាសអាស៊ីត)។

ហ្សេនណូតេត្រាហ្វ្លុយអូរី-បង្កើតឡើងពីសារធាតុសាមញ្ញ ប្រតិកម្មគឺបញ្ចេញកំដៅខ្លាំង ហើយមានស្ថេរភាពបំផុតនៃហ្វ្លុយអូរីទាំងអស់។

XeF 4 +2Hg=2HgF 2 +Xe

XeF 4 +Pt=PtF 4 +Xe

ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះ xenon tetrafluoride :

XeF 4 +4KI=4KF+2I 2 ↓+Xe

Xenon tetrafluoride decompose តាមគ្រោងការណ៍ខាងក្រោម៖

3Xe 4+ →Xe 6+ +2Xe 0 (ក្នុងមធ្យមអាសុីត)។

Xe 4+ → Xe 0 + Xe 8+ (ក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាល់កាឡាំង)។

Xenon hexafluoride គឺគ្មានពណ៌ ដែលគេស្គាល់ក្នុងការកែប្រែគ្រីស្តាល់ចំនួន 3 ។ នៅសីតុណ្ហភាព 49 ℃ ប្រែទៅជារាវពណ៌លឿង ពេលរឹងវាប្រែពណ៌ម្តងទៀត។ ចំហាយទឹកមានពណ៌លឿងស្លេក។ បែកខ្ញែកយ៉ាងខ្លាំង។ ក្រោមឥទិ្ធពលនៃអ៊ីដ្រូលីសខ្យល់សំណើម៖

XeF 6 + H 2 O → 2HF + OXeF ៤

OXeF 4 គឺជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ ប្រតិកម្មតិចជាង XeF 6

អ៊ីដ្រូលីសបន្ថែមអាចបង្កើត xenon trioxide៖

XeF 6 +3H 2 O → XeO 3 +6HF

XeO 3 គឺជាសារធាតុផ្ទុះគ្មានពណ៌ ដែលសាយភាយក្នុងខ្យល់។ វាបំបែកយ៉ាងខ្លាំង ប៉ុន្តែនៅពេលកម្តៅថ្នមៗនៅសីតុណ្ហភាព ៤០ អង្សាសេ ប្រតិកម្មនឹងកើតឡើង៖

2XeO 3 → 2Xe+3O ២

មានអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នានឹងអុកស៊ីដនេះជាផ្លូវការ - H 2 XeO 4. មានអំបិលដែលត្រូវគ្នានឹងអាស៊ីតនេះ៖ MHXeO 4 ឬ MH 5 XeO 6 ដែលជាអាស៊ីត (M - ពីសូដ្យូមទៅស៊ីស្យូម) ដែលត្រូវគ្នានឹងអំបិលចុងក្រោយត្រូវបានទទួល៖

3XeF 4 +6Ca(OH) 2 →6CaF 2 ↓+Xe+2H 2 XeO 6

នៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំងខ្លាំង Xe 6+ dismutates:

4Xe 6+ →Xe 0 +3Xe 8+

Krypton difluoride- ងាយនឹងបង្កជាហេតុ, គ្មានពណ៌គ្រីស្តាល់ ដែលជាសារធាតុសកម្មគីមី។ នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់វារលួយហ្វ្លុយអូរីនគ្រីបតុន . វាត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងដោយសកម្មភាពនៃការឆក់អគ្គិសនីនៅលើល្បាយនៃសារធាតុ, នៅ -188℃:

F 2 +Kr → KrF ២

Decompose ជាមួយទឹកតាមគ្រោងការណ៍ខាងក្រោម:

2KrF 2 +2H 2 O → O 2 +4HF + 2Kr

ការប្រើប្រាស់ឧស្ម័នអសកម្ម៖

ឧស្ម័ន inert រកឃើញភាពខុសគ្នានៃការអនុវត្តជាក់ស្តែង។ ជាពិសេសតួនាទីរបស់អេលីយ៉ូមក្នុងការទទួលបានសីតុណ្ហភាពទាបគឺមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ ចាប់តាំងពីអេលីយ៉ូមរាវគឺត្រជាក់បំផុតក្នុងចំណោមវត្ថុរាវទាំងអស់ ខ្យល់សិប្បនិម្មិតដែលអាសូតត្រូវបានជំនួសដោយអេលីយ៉ូម ត្រូវបានប្រើជាលើកដំបូងដើម្បីធានាដល់ការដកដង្ហើមរបស់អ្នកមុជទឹក។ ភាពរលាយនៃឧស្ម័នកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹងសម្ពាធកើនឡើង ដូច្នេះនៅពេលដែលអ្នកមុជទឹកចុះទៅក្នុងទឹក ហើយត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់ដោយខ្យល់ធម្មតា ឈាមនឹងរលាយអាសូតច្រើនជាងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការឡើងភ្នំ នៅពេលដែលសម្ពាធធ្លាក់ចុះ អាសូតរលាយចាប់ផ្តើមបញ្ចេញ ហើយពពុះរបស់វាបានស្ទះដោយផ្នែកនៃសរសៃឈាមតូចៗ ដោយហេតុនេះរំខានដល់ចរន្តឈាមធម្មតា និងបណ្តាលឱ្យមានការវាយប្រហារនៃ "ជំងឺកៃសុន" ។ សូមអរគុណដល់ការជំនួសអាសូតជាមួយអេលីយ៉ូម ផលប៉ះពាល់ដ៏ឈឺចាប់ត្រូវបានចុះខ្សោយយ៉ាងខ្លាំងដោយសារតែភាពរលាយទាបនៃអេលីយ៉ូមក្នុងឈាមដែលគួរឱ្យកត់សម្គាល់ជាពិសេសនៅពេលសម្ពាធខ្ពស់។ ធ្វើការនៅក្នុងបរិយាកាសនៃខ្យល់ "អេលីយ៉ូម" អនុញ្ញាតឱ្យអ្នកមុជទឹកចុះទៅជម្រៅដ៏អស្ចារ្យ (ជាង 100 ម៉ែត្រ) និងពង្រីកការស្នាក់នៅរបស់ពួកគេនៅក្រោមទឹក។

ដោយសារដង់ស៊ីតេនៃខ្យល់បែបនេះគឺតិចជាងខ្យល់ធម្មតាប្រហែល 3 ដង នោះវាកាន់តែងាយស្រួលដកដង្ហើម។ នេះពន្យល់ពីសារៈសំខាន់ផ្នែកវេជ្ជសាស្ត្រដ៏អស្ចារ្យនៃខ្យល់អេលីយ៉ូមក្នុងការព្យាបាលជំងឺហឺត ការថប់ដង្ហើមជាដើម។ នៅពេលដែលសូម្បីតែការធូរស្រាលរយៈពេលខ្លីនៃការដកដង្ហើមរបស់អ្នកជំងឺក៏អាចជួយសង្គ្រោះជីវិតរបស់គាត់បាន។ ស្រដៀងទៅនឹងអេលីយ៉ូម ខ្យល់ "xenon" (80% xenon, 20% oxygen) មានឥទ្ធិពលគ្រឿងញៀនខ្លាំងនៅពេលស្រូបចូល ដែលអាចត្រូវបានប្រើជាវេជ្ជសាស្ត្រ។

Neon និង argon ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មអគ្គិសនី។ នៅពេលដែលចរន្តអគ្គិសនីឆ្លងកាត់បំពង់កែវដែលពោរពេញទៅដោយឧស្ម័នទាំងនេះ ឧស្ម័នចាប់ផ្តើមបញ្ចេញពន្លឺ ដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីរចនាសិលាចារឹកបំភ្លឺ។

បំពង់អ៊ីយូតាដែលមានថាមពលខ្ពស់នៃប្រភេទនេះគឺសមរម្យជាពិសេសសម្រាប់បង្គោលភ្លើងហ្វារ និងឧបករណ៍ផ្តល់សញ្ញាផ្សេងទៀត ចាប់តាំងពីពន្លឺពណ៌ក្រហមរបស់ពួកគេត្រូវបានរារាំងតិចតួចដោយអ័ព្ទ។ ពណ៌នៃពន្លឺអេលីយ៉ូមផ្លាស់ប្តូរពីពណ៌ផ្កាឈូកទៅពណ៌លឿងទៅជាពណ៌បៃតងនៅពេលដែលសម្ពាធរបស់វានៅក្នុងបំពង់ថយចុះ។ Ar, Kr និង Xe ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយស្រមោលផ្សេងគ្នានៃពណ៌ខៀវ។

Argon (ជាធម្មតាលាយជាមួយអាសូត 14%) ក៏ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីបំពេញចង្កៀងអគ្គិសនីផងដែរ។ ដោយសារតែចរន្តកំដៅទាបខ្លាំង គ្រីបតុន និងស៊ីណុន កាន់តែស័ក្តិសមសម្រាប់គោលបំណងនេះ៖ ចង្កៀងអគ្គិសនីដែលពោរពេញទៅដោយពួកវាផ្តល់ពន្លឺកាន់តែច្រើនជាមួយនឹងការប្រើប្រាស់ថាមពលដូចគ្នា ទប់ទល់នឹងការផ្ទុកលើសទម្ងន់បានប្រសើរជាង និងប្រើប្រាស់បានយូរជាងប្រភេទធម្មតា។

អ្នកនិពន្ធ៖ Galina Nikolaevna Kharlamova

- (a. inert gasses; n. Inertgase, Tragergase; f. gaz inertes; i. gases inertes) ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ, ឧស្ម័នកម្រ, ឧស្ម័នម៉ូណូតូមិច គ្មានពណ៌ និងក្លិន៖ អេលីយ៉ូម (ហេ) អ៊ីយ៉ូត (ណេ) ... សព្វវចនាធិប្បាយភូមិសាស្ត្រ

- (ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្លា ឧស្ម័នដ៏កម្រ) ធាតុ ឆ. ក្រុមរងនៃក្រុមទី VIII តាមកាលកំណត់។ ប្រព័ន្ធនៃធាតុ។ វិទ្យុសកម្មរួមមានអេលីយ៉ូម (ហេ) អ៊ីយ៉ូត (Ne) អាហ្គុន (Ar) គ្រីបតុន (Kr) ស៊ីណុន (Xe) និងវិទ្យុសកម្ម។ រ៉ាដុន (Rn) ។ នៅក្នុងធម្មជាតិ ឧ. មានវត្តមាននៅក្នុងបរិយាកាស មិនមែន...... សព្វវចនាធិប្បាយរូបវិទ្យា

វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយធំ

ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ- ដូចគ្នានឹងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ ... សព្វវចនាធិប្បាយរុស្ស៊ីស្តីពីការការពារពលកម្ម

ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ- INERT GASES ដូចគ្នាទៅនឹងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ ... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយរូបភាព

INERT [ne], aya, អូ; ដប់, tna ។ វចនានុក្រមពន្យល់របស់ Ozhegov ។ S.I. Ozhegov, N.Yu. Shvedova ។ ១៩៤៩ ១៩៩២… វចនានុក្រមពន្យល់របស់ Ozhegov

ឧស្ម័នអសកម្ម- ធាតុនៃក្រុមទី VIII តាមកាលកំណត់។ ប្រព័ន្ធ៖ He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn ។ I. g. ខុសគ្នាដោយគីមី។ និចលភាព ដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយស្ថេរភាពខាងក្រៅ សំបកអេឡិចត្រូនិកមួយដែល Ne មានអេឡិចត្រូនិក២ នៅសល់អេឡិចត្រូនិក៨គ្រឿង។ I. g. មានសក្តានុពលខ្ពស់... មគ្គុទ្ទេសក៍អ្នកបកប្រែបច្ចេកទេស

ក្រុម → 18 ↓ សម័យកាល 1 2 Helium ... Wikipedia

ឧស្ម័នអសកម្ម- ធាតុនៃក្រុមទី VIII នៃតារាងតាមកាលកំណត់៖ He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn ។ ឧស្ម័ន Noble ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយភាពអសកម្មគីមី ដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅដែលមានស្ថេរភាព ដែលគាត់មាន 2 អេឡិចត្រុង នៅសល់មាន 8...... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយនៃលោហធាតុ

ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ ឧស្ម័នដ៏កម្រ ធាតុគីមីដែលបង្កើតជាក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី ៨ នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev៖ អេលីយ៉ូម ហេ (លេខអាតូមិក ២) អ៊ីយ៉ូត ណេ (១០) អាហ្គុន អា (១៨) គ្រីបតុន ខេ (៣៦) សេណុន Xe (54) និង Radon Rn (86) ។ ពី…… សព្វវចនាធិប្បាយសូវៀតដ៏អស្ចារ្យ

សៀវភៅ

សំណុំតារាង។ គីមីវិទ្យា។ Nonmetals (18 តុ), . អាល់ប៊ុមអប់រំចំនួន ១៨ សន្លឹក។ សិល្បៈ។ 5-8688-018 Halogens ។ គីមីវិទ្យានៃ halogens ។ ស្ពាន់ធ័រ។ Allotropy ។ គីមីវិទ្យានៃស្ពាន់ធ័រ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ គីមីវិទ្យានៃអាសូត។ អុកស៊ីដអាសូត។ អាស៊ីតនីទ្រីកគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ ផូស្វ័រ…
ឧស្ម័នអសកម្ម Fastovsky V.G.. សៀវភៅនេះពិភាក្សាអំពីលក្ខណៈរូបវន្ត និងរូបវិទ្យាគីមីជាមូលដ្ឋាននៃឧស្ម័នអសកម្ម អេលីយ៉ូម អ៊ីយ៉ូត អាហ្គុន គ្រីបតុន និងស៊ីណុន ក៏ដូចជាផ្នែកនៃការប្រើប្រាស់គីមី លោហធាតុ...

វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយធំ

GROUP 0. NOBLE (INERT) GASES HELIUM, NEON, ARGON, KRYPTON, XENON, RADON អាតូមនៃធាតុនៃក្រុមសូន្យមានសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅដែលបានបញ្ចប់ទាំងស្រុង ដែលត្រូវនឹងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមានស្ថេរភាពបំផុត ហើយសម្រាប់...... សព្វវចនាធិប្បាយរបស់ Collier

សៀវភៅ

សំណុំតារាង។ គីមីវិទ្យា។ Nonmetals (18 តុ), . អាល់ប៊ុមអប់រំចំនួន ១៨ សន្លឹក។ សិល្បៈ។ 5-8688-018 Halogens ។ គីមីវិទ្យានៃ halogens ។ ស្ពាន់ធ័រ។ Allotropy ។ គីមីវិទ្យានៃស្ពាន់ធ័រ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ គីមីវិទ្យានៃអាសូត។ អុកស៊ីដអាសូត។ អាស៊ីតនីទ្រីកគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ ផូស្វ័រ…
ឧស្ម័នអសកម្ម Fastovsky V.G.. សៀវភៅនេះពិភាក្សាអំពីលក្ខណៈរូបវន្ត និងរូបវិទ្យាគីមីជាមូលដ្ឋាននៃឧស្ម័នអសកម្ម អេលីយ៉ូម អ៊ីយ៉ូត អាហ្គុន គ្រីបតុន និងស៊ីណុន ក៏ដូចជាផ្នែកនៃការប្រើប្រាស់គីមី លោហធាតុ...