ធាតុដែលផ្តល់ឈ្មោះដល់សម័យកាល។ តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីដោយ D.I

ប្រសិនបើអ្នករកឃើញតារាងតាមកាលកំណត់ពិបាកយល់ អ្នកមិននៅម្នាក់ឯងទេ! ទោះបីជាវាអាចពិបាកយល់អំពីគោលការណ៍របស់វាក៏ដោយ ការរៀនពីរបៀបប្រើវានឹងជួយអ្នកនៅពេលសិក្សាវិទ្យាសាស្ត្រ។ ជាដំបូង សិក្សាពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃតារាង និងព័ត៌មានអ្វីខ្លះដែលអ្នកអាចរៀនពីវាអំពីធាតុគីមីនីមួយៗ។ បន្ទាប់មកអ្នកអាចចាប់ផ្តើមសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនីមួយៗ។ ហើយជាចុងក្រោយ ដោយប្រើតារាងកាលកំណត់ អ្នកអាចកំណត់ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុគីមីជាក់លាក់មួយ។

ជំហាន

ផ្នែកទី 1

រចនាសម្ព័ន្ធតារាង

តារាងតាមកាលកំណត់ ឬតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី ចាប់ផ្តើមនៅជ្រុងខាងឆ្វេងខាងលើ ហើយបញ្ចប់នៅចុងបញ្ចប់នៃជួរចុងក្រោយនៃតារាង (ជ្រុងខាងស្តាំក្រោម)។ ធាតុនៅក្នុងតារាងត្រូវបានរៀបចំពីឆ្វេងទៅស្តាំដើម្បីបង្កើនលំដាប់នៃចំនួនអាតូមិករបស់វា។ លេខអាតូមបង្ហាញពីចំនួនប្រូតុងដែលមាននៅក្នុងអាតូមមួយ។ លើសពីនេះទៀត នៅពេលដែលចំនួនអាតូមិកកើនឡើង ម៉ាស់អាតូមក៏កើនឡើងផងដែរ។ ដូច្នេះដោយទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ម៉ាស់អាតូមរបស់វាអាចត្រូវបានកំណត់។

ដូចដែលអ្នកអាចមើលឃើញ ធាតុបន្តបន្ទាប់នីមួយៗមានប្រូតុងមួយច្រើនជាងធាតុមុនរបស់វា។នេះច្បាស់ណាស់នៅពេលអ្នកមើលលេខអាតូមិច។ ចំនួនអាតូមិកកើនឡើងមួយនៅពេលអ្នកផ្លាស់ទីពីឆ្វេងទៅស្តាំ។ ដោយសារ​ធាតុ​ត្រូវ​បាន​រៀបចំ​ជា​ក្រុម ក្រឡា​តារាង​មួយ​ចំនួន​ត្រូវ​បាន​ទុក​ឱ្យ​នៅ​ទទេ។

• ជាឧទាហរណ៍ ជួរទីមួយនៃតារាងមានអ៊ីដ្រូសែនដែលមានអាតូមិកលេខ 1 និងអេលីយ៉ូមដែលមានលេខអាតូម 2។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ពួកវាស្ថិតនៅលើគែមទល់មុខគ្នាព្រោះវាជាក្រុមផ្សេងៗគ្នា។

1. ស្វែងយល់អំពីក្រុមដែលមានធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីស្រដៀងគ្នា។ធាតុនៃក្រុមនីមួយៗមានទីតាំងនៅក្នុងជួរឈរបញ្ឈរដែលត្រូវគ្នា។ ជាធម្មតាពួកវាត្រូវបានកំណត់អត្តសញ្ញាណដោយពណ៌ដូចគ្នា ដែលជួយកំណត់អត្តសញ្ញាណធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីស្រដៀងគ្នា និងព្យាករណ៍ពីអាកប្បកិរិយារបស់ពួកគេ។ ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមជាក់លាក់មួយមានចំនួនដូចគ្នានៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលខាងក្រៅរបស់ពួកគេ។

   • អ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងហាឡូហ្សែន។ នៅក្នុងតារាងខ្លះវាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញជាក្រុមទាំងពីរ។
   • ក្នុងករណីភាគច្រើន ក្រុមត្រូវបានរាប់ពីលេខ 1 ដល់ 18 ហើយលេខត្រូវបានដាក់នៅផ្នែកខាងលើ ឬខាងក្រោមនៃតារាង។ លេខអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ជាអក្សររ៉ូម៉ាំង (ឧទាហរណ៍ IA) ឬអារ៉ាប់ (ឧទាហរណ៍ 1A ឬ 1) លេខ។
   • នៅពេលផ្លាស់ទីតាមជួរឈរពីកំពូលទៅបាត អ្នកត្រូវបានគេនិយាយថា "កំពុងរុករកក្រុម"។

2. ស្វែងយល់ថាហេតុអ្វីបានជាមានក្រឡាទទេនៅក្នុងតារាង។ធាតុត្រូវបានតម្រៀបមិនត្រឹមតែតាមលេខអាតូមរបស់វាប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏តាមក្រុមផងដែរ (ធាតុនៅក្នុងក្រុមដូចគ្នាមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីស្រដៀងគ្នា)។ សូមអរគុណដល់ចំណុចនេះ វាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការយល់ពីរបៀបដែលធាតុជាក់លាក់មួយមានឥរិយាបទ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅពេលដែលចំនួនអាតូមិកកើនឡើង ធាតុដែលធ្លាក់ចូលទៅក្នុងក្រុមដែលត្រូវគ្នាមិនតែងតែត្រូវបានរកឃើញទេ ដូច្នេះមានក្រឡាទទេនៅក្នុងតារាង។

   • ជាឧទាហរណ៍ ជួរទី 3 ទីមួយមានក្រឡាទទេ ពីព្រោះលោហធាតុផ្លាស់ប្តូរត្រូវបានរកឃើញតែពីលេខអាតូមិក 21 ប៉ុណ្ណោះ។
   • ធាតុដែលមានលេខអាតូមពី 57 ដល់ 102 ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាធាតុកម្រនៃផែនដី ហើយជាធម្មតាត្រូវបានដាក់ក្នុងក្រុមរងរបស់ពួកគេនៅជ្រុងខាងស្តាំខាងក្រោមនៃតារាង។

3. ជួរនីមួយៗនៃតារាងតំណាងឱ្យរយៈពេលមួយ។ធាតុទាំងអស់នៃរយៈពេលដូចគ្នាមានចំនួនដូចគ្នានៃគន្លងអាតូមដែលអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមស្ថិតនៅ។ ចំនួននៃគន្លងត្រូវគ្នាទៅនឹងលេខអំឡុងពេល។ តារាងមាន 7 ជួរ ពោលគឺ 7 វគ្គ។

   • ឧទាហរណ៍ អាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីមួយមានគន្លងមួយ ហើយអាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីប្រាំពីរមាន 7 គន្លង។
   • តាមក្បួនលេខត្រូវបានកំណត់ដោយលេខពី 1 ដល់ 7 នៅខាងឆ្វេងតារាង។
   • នៅពេលអ្នកផ្លាស់ទីតាមបន្ទាត់ពីឆ្វេងទៅស្តាំ អ្នកត្រូវបានគេនិយាយថា "កំពុងស្កេនរយៈពេល" ។

4. រៀនបែងចែករវាងលោហៈ លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។អ្នកនឹងយល់កាន់តែច្បាស់អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុមួយ ប្រសិនបើអ្នកអាចកំណត់ថាតើវាជាប្រភេទអ្វី។ ដើម្បីភាពងាយស្រួល ក្នុងតារាងភាគច្រើន លោហធាតុ លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ ត្រូវបានកំណត់ដោយពណ៌ផ្សេងគ្នា។ លោហៈគឺនៅខាងឆ្វេង ហើយមិនមែនលោហធាតុនៅខាងស្តាំតុ។ Metalloids ស្ថិតនៅចន្លោះពួកវា។

   ផ្នែកទី 2

   ការកំណត់ធាតុ

   1. ធាតុនីមួយៗត្រូវបានកំណត់ដោយអក្សរឡាតាំងមួយឬពីរ។តាមក្បួននិមិត្តសញ្ញាធាតុត្រូវបានបង្ហាញជាអក្សរធំនៅកណ្តាលក្រឡាដែលត្រូវគ្នា។ និមិត្តសញ្ញាគឺជាឈ្មោះខ្លីសម្រាប់ធាតុដែលដូចគ្នានៅក្នុងភាសាភាគច្រើន។ និមិត្តសញ្ញាធាតុត្រូវបានគេប្រើជាទូទៅនៅពេលធ្វើការពិសោធន៍ និងធ្វើការជាមួយសមីការគីមី ដូច្នេះវាមានប្រយោជន៍ក្នុងការចងចាំពួកវា។

      • ជាធម្មតា និមិត្តសញ្ញាធាតុគឺជាអក្សរកាត់នៃឈ្មោះឡាតាំងរបស់ពួកគេ ទោះបីជាសម្រាប់មួយចំនួន ជាពិសេសធាតុដែលបានរកឃើញថ្មីៗនេះ ពួកគេត្រូវបានមកពីឈ្មោះទូទៅ។ ឧទាហរណ៍ អេលីយ៉ូម ត្រូវបានតំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា He ដែលនៅជិតឈ្មោះទូទៅក្នុងភាសាភាគច្រើន។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ជាតិដែកត្រូវបានកំណត់ថាជា Fe ដែលជាអក្សរកាត់នៃឈ្មោះឡាតាំងរបស់វា។

   2. យកចិត្តទុកដាក់លើឈ្មោះពេញរបស់ធាតុប្រសិនបើវាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ធាតុនេះ "ឈ្មោះ" ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងអត្ថបទធម្មតា។ ឧទាហរណ៍ "អេលីយ៉ូម" និង "កាបូន" គឺជាឈ្មោះនៃធាតុ។ ជាធម្មតា ទោះបីជាមិនតែងតែក៏ដោយ ឈ្មោះពេញនៃធាតុត្រូវបានរាយខាងក្រោមនិមិត្តសញ្ញាគីមីរបស់វា។

      • ជួនកាលតារាងមិនបង្ហាញពីឈ្មោះរបស់ធាតុទេ ហើយគ្រាន់តែផ្តល់និមិត្តសញ្ញាគីមីរបស់វាប៉ុណ្ណោះ។

   3. ស្វែងរកលេខអាតូមិច។ជាធម្មតា ចំនួនអាតូមិកនៃធាតុមួយស្ថិតនៅផ្នែកខាងលើនៃក្រឡាដែលត្រូវគ្នា នៅកណ្តាល ឬនៅជ្រុង។ វាក៏អាចលេចឡើងនៅក្រោមនិមិត្តសញ្ញា ឬឈ្មោះរបស់ធាតុ។ ធាតុមានលេខអាតូមពី 1 ដល់ 118 ។

      • លេខអាតូមគឺតែងតែជាចំនួនគត់។

   4. ចងចាំថាលេខអាតូមត្រូវគ្នានឹងចំនួនប្រូតុងក្នុងអាតូម។អាតូមទាំងអស់នៃធាតុមានចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា។ មិនដូចអេឡិចត្រុងទេ ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុមួយនៅតែថេរ។ បើមិនដូច្នោះទេ អ្នកនឹងទទួលបានធាតុគីមីផ្សេង!

ដោយដឹងពីការបង្កើតច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រើប្រាស់ប្រព័ន្ធធាតុតាមកាលកំណត់របស់ D.I. វាជាការងាយស្រួលក្នុងការដាក់បញ្ចូលគ្នានូវលក្ខណៈនៃធាតុគីមីតាមផែនការ។

I. និមិត្តសញ្ញាធាតុគីមី និងឈ្មោះរបស់វា។

II. ទីតាំងនៃធាតុគីមីនៅក្នុងតារាងកាលកំណត់នៃធាតុ D.I. Mendeleev៖

1. លេខ​សម្គាល់;
2. លេខរយៈពេល;
3. លេខក្រុម;
4. ក្រុមរង (មេឬអនុវិទ្យាល័យ) ។

III. រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមនៃធាតុគីមី៖

1. ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមមួយ;
2. ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគីមី;
3. ចំនួនប្រូតុង;
4. ចំនួនអេឡិចត្រុង;
5. ចំនួននឺត្រុង;
6. ចំនួននៃកម្រិតអេឡិចត្រូនិចនៅក្នុងអាតូម។

IV. រូបមន្តអេឡិចត្រុង និងអេឡិចត្រុង-ក្រាហ្វិកនៃអាតូម អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់របស់វា។

V. ប្រភេទនៃធាតុគីមី (លោហៈ ឬមិនមែនលោហធាតុ, s-, p-, d- ឬ f-element)។

VI. រូបមន្តនៃអុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់បំផុតនៃធាតុគីមីលក្ខណៈនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា (មូលដ្ឋានអាស៊ីតឬ amphoteric) ។

VII. ការប្រៀបធៀបលក្ខណៈលោហធាតុឬមិនមែនលោហធាតុនៃធាតុគីមីជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុជិតខាងតាមរយៈពេលនិងក្រុមរង។

VIII. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមា និងអប្បបរមានៃអាតូម។

ជាឧទាហរណ៍ យើងនឹងផ្តល់នូវការពិពណ៌នាអំពីធាតុគីមីដែលមានលេខសៀរៀល 15 និងសមាសធាតុរបស់វាយោងទៅតាមទីតាំងរបស់ពួកគេនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់របស់ D.I.

I. យើងរកឃើញនៅក្នុងតារាងរបស់ D.I. Mendeleev ក្រឡាមួយដែលមានចំនួនធាតុគីមី សរសេរនិមិត្តសញ្ញា និងឈ្មោះរបស់វា។

ធាតុគីមីលេខ 15 គឺផូស្វ័រ។ និមិត្តសញ្ញារបស់វាគឺ R.

II. ចូរយើងកំណត់លក្ខណៈទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងរបស់ D.I.

ផូស្វ័រស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម V នៅដំណាក់កាលទី 3 ។

III. យើងនឹងផ្តល់នូវការពិពណ៌នាទូទៅនៃសមាសធាតុនៃអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ (បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ ម៉ាស់អាតូម ចំនួនប្រូតុង នឺត្រុង អេឡិចត្រុង និងកម្រិតអេឡិចត្រូនិច)។

បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរនៃអាតូមផូស្វ័រគឺ +15 ។ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃផូស្វ័រគឺ 31. ស្នូលនៃអាតូមមួយមាន 15 ប្រូតុង និង 16 នឺត្រុង (31 - 15 = 16) ។ អាតូមផូស្វ័រមានកម្រិតថាមពល 3 ដែលមានអេឡិចត្រុង 15 ។

IV. យើងបង្កើតរូបមន្តក្រាហ្វិក និងអេឡិចត្រុងនៃអាតូម ដោយសម្គាល់អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់របស់វា។

រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមផូស្វ័រគឺ៖ 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ។

រូបមន្តអេឡិចត្រុងក្រាហ្វិចសម្រាប់កម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមផូស្វ័រ៖ នៅលើកម្រិតថាមពលទីបី នៅលើកម្រិតរង 3s មានអេឡិចត្រុងពីរ (ព្រួញពីរក្នុងទិសដៅផ្ទុយត្រូវបានសរសេរក្នុងក្រឡាមួយ) នៅលើកម្រិតរងចំនួនបី មានបី។ អេឡិចត្រុង (មួយត្រូវបានសរសេរនៅក្នុងកោសិកានីមួយៗនៃកោសិកាទាំងបីដែលមានទិសដៅដូចគ្នា) ។

អេឡិចត្រុង Valence គឺជាអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅ i.e. អេឡិចត្រុង 3s2 3p3 ។

V. កំណត់ប្រភេទនៃធាតុគីមី (លោហៈ ឬមិនមែនលោហធាតុ, s-, p-, d- ឬ f-element)។

ផូស្វ័រគឺជាមិនមែនលោហធាតុ។ ដោយសារកម្រិតបន្ទាប់បន្សំនៅក្នុងអាតូមផូស្វ័រ ដែលត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង គឺជាកម្រិតរង ផូស្វ័រជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមគ្រួសារ p-ធាតុ។

VI. យើងបង្កើតរូបមន្តនៃអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់នៃផូស្វ័រ ហើយកំណត់លក្ខណៈលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា (មូលដ្ឋាន អាសុីត ឬអាហ្វតេរីក)។

ផូស្វ័រអុកស៊ីដខ្ពស់ជាង P 2 O 5 បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដអាស៊ីត។ អ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នានឹងអុកស៊ីដខ្ពស់ជាង H 3 PO 4 បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតមួយ។ ចូរយើងបញ្ជាក់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះជាមួយនឹងសមីការនៃប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមី៖

P 2 O 5 + 3 Na 2 O = 2Na 3 PO ៤

H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O

VII. ចូរយើងប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុនៃផូស្វ័រជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុជិតខាងតាមរយៈពេល និងក្រុមរង។

អ្នកជិតខាងនៃក្រុមរងនៃផូស្វ័រគឺអាសូត។ អ្នកជិតខាងសម័យផូស្វ័រគឺស៊ីលីកុននិងស្ពាន់ធ័រ។ លក្ខណៈសម្បត្តិ nonmetallic នៃអាតូមនៃធាតុគីមីនៃក្រុមរងសំខាន់ជាមួយនឹងការបង្កើនចំនួនអាតូមកើនឡើងនៅក្នុងរយៈពេលនិងការថយចុះនៅក្នុងក្រុម។ ដូច្នេះលក្ខណសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុនៃផូស្វ័រគឺច្បាស់ជាងស៊ីលីកុន និងបញ្ចេញសំឡេងតិចជាងអាសូត និងស្ពាន់ធ័រ។

VIII. យើងកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមា និងអប្បបរមានៃអាតូមផូស្វ័រ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានអតិបរមាសម្រាប់ធាតុគីមីនៃក្រុមរងសំខាន់ៗគឺស្មើនឹងលេខក្រុម។ ផូស្វ័រស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី 5 ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមានៃផូស្វ័រគឺ +5 ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមាសម្រាប់ nonmetals ក្នុងករណីភាគច្រើនគឺភាពខុសគ្នារវាងលេខក្រុម និងលេខប្រាំបី។ ដូច្នេះរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមានៃផូស្វ័រគឺ -3 ។

អេធើរនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់

អេធើរនៃពិភពលោកគឺជាសារធាតុនៃធាតុគីមីទាំងអស់ ហើយដូច្នេះ សារធាតុទាំងអស់វាគឺជាសារធាតុពិតទាំងស្រុងដែលជាខ្លឹមសារបង្កើតជាធាតុសកល។អេធើរពិភពលោកគឺជាប្រភពនិងមកុដនៃតារាងតាមកាលកំណត់ពិតប្រាកដទាំងមូលដែលជាការចាប់ផ្តើមនិងចុងបញ្ចប់របស់វា - អាល់ហ្វានិងអូមេហ្គានៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុរបស់ Dmitry Ivanovich Mendeleev ។

នៅក្នុងទស្សនវិជ្ជាបុរាណ អេធើរ (aithér-ក្រិក) រួមជាមួយនឹងផែនដី ទឹក ខ្យល់ និងភ្លើង គឺជាធាតុមួយក្នុងចំណោមធាតុទាំងប្រាំនៃភាពជា (យោងទៅតាមអារីស្តូត) - ខ្លឹមសារទីប្រាំ (quinta essentia - ឡាតាំង) ដែលយល់ថាជា ល្អបំផុតដែលរីករាលដាលទាំងអស់។ នៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 19 សម្មតិកម្មនៃអេធើរពិភពលោក (ME) ដែលបំពេញចន្លោះទាំងអស់របស់ពិភពលោកបានរីករាលដាលយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងរង្វង់វិទ្យាសាស្ត្រ។ វា​ត្រូវ​បាន​គេ​យល់​ថា​ជា​វត្ថុ​រាវ​គ្មាន​ទម្ងន់ និង​យឺត​ដែល​ជ្រាប​ចូល​ទៅ​លើ​រាងកាយ​ទាំងអស់។ ពួកគេបានព្យាយាមពន្យល់ពីបាតុភូត និងលក្ខណៈរូបវន្តជាច្រើនដោយអត្ថិភាពនៃអេធើរ។

បុព្វបទ។
Mendeleev មានការរកឃើញវិទ្យាសាស្រ្តជាមូលដ្ឋានចំនួនពីរ៖
1 - ការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់នៅក្នុងសារធាតុនៃគីមីវិទ្យា,
២ - ការរកឃើញទំនាក់ទំនងរវាងសារធាតុគីមី និងសារធាតុអេធើរ គឺ៖ ភាគល្អិតនៃអេធើរ បង្កើតជាម៉ូលេគុល នុយក្លេអ៊ែ អេឡិចត្រុង ជាដើម ប៉ុន្តែមិនចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មគីមីទេ។
អេធើរគឺជាភាគល្អិតនៃរូបធាតុ ~ 10-100 ម៉ែត្រនៅក្នុងទំហំ (តាមពិតវាគឺជា "ឥដ្ឋដំបូង" នៃរូបធាតុ) ។

ទិន្នន័យ។ អេធើរស្ថិតនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ដើម។ កោសិកាសម្រាប់អេធើរមានទីតាំងនៅក្នុងក្រុមសូន្យដែលមានឧស្ម័នអសកម្ម និងក្នុងជួរសូន្យដែលជាកត្តាបង្កើតប្រព័ន្ធសំខាន់សម្រាប់បង្កើតប្រព័ន្ធធាតុគីមី។ បន្ទាប់ពីការស្លាប់របស់ Mendeleev តារាងត្រូវបានបង្ខូចទ្រង់ទ្រាយដោយការដក Ether ចេញពីវា និងលុបបំបាត់ក្រុមសូន្យ ដោយហេតុនេះលាក់ការរកឃើញជាមូលដ្ឋាននៃសារៈសំខាន់នៃគំនិត។
នៅក្នុងតារាង Ether ទំនើប៖ 1 - មិនអាចមើលឃើញ 2 - មិនអាចទាយបាន (ដោយសារតែអវត្តមាននៃក្រុមសូន្យ)។

ការក្លែងបន្លំដែលមានគោលបំណងបែបនេះរារាំងការអភិវឌ្ឍនៃវឌ្ឍនភាពនៃអរិយធម៌។
គ្រោះមហន្តរាយដែលបង្កើតឡើងដោយមនុស្ស (ឧទាហរណ៍ Chernobyl និង Fukushima) នឹងត្រូវបានជៀសវាង ប្រសិនបើធនធានគ្រប់គ្រាន់ត្រូវបានវិនិយោគក្នុងលក្ខណៈទាន់ពេលវេលាក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍តារាងតាមកាលកំណត់ពិតប្រាកដ។ ការលាក់បាំងនៃចំណេះដឹងអំពីគំនិតកើតឡើងនៅកម្រិតពិភពលោកទៅជាអរិយធម៌ "ទាប" ។

លទ្ធផល។ នៅក្នុងសាលារៀន និងសាកលវិទ្យាល័យ ពួកគេបង្រៀនតារាងតាមកាលកំណត់។
ការវាយតម្លៃស្ថានភាព។ តារាងតាមកាលកំណត់ដោយគ្មានអេធើរគឺដូចគ្នានឹងមនុស្សជាតិដោយគ្មានកូនដែរ - អ្នកអាចរស់នៅបានប៉ុន្តែវានឹងមិនមានការអភិវឌ្ឍន៍និងគ្មានអនាគតទេ។
សង្ខេប។ ប្រសិនបើសត្រូវរបស់មនុស្សលាក់ចំណេះដឹង នោះភារកិច្ចរបស់យើងគឺបង្ហាញចំណេះដឹងនេះ។
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន។ តារាងតាមកាលកំណត់ចាស់មានធាតុតិចជាង និងមើលឃើញជាមុនជាងតារាងសម័យ។
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន។ កម្រិតថ្មីមួយអាចធ្វើទៅបានលុះត្រាតែស្ថានភាពព័ត៌មាននៃសង្គមផ្លាស់ប្តូរ។

បន្ទាត់​ខាង​ក្រោម។ ការត្រលប់ទៅតារាងតាមកាលកំណត់ពិត មិនមែនជាសំណួរវិទ្យាសាស្រ្តទៀតទេ ប៉ុន្តែជាសំណួរនយោបាយ។

តើ​អ្វី​ជា​អត្ថន័យ​នយោបាយ​ចម្បង​នៃ​ការ​បង្រៀន​របស់​អែងស្តែង?វារួមមានការកាត់ផ្តាច់ការចូលដំណើរការរបស់មនុស្សជាតិទៅកាន់ប្រភពថាមពលធម្មជាតិដែលមិនអាចកាត់ថ្លៃបានដោយមធ្យោបាយណាមួយ ដែលត្រូវបានបើកឡើងដោយការសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអេធើរនៃពិភពលោក។ ប្រសិនបើជោគជ័យលើផ្លូវនេះ របបផ្តាច់ការហិរញ្ញវត្ថុសកលនឹងបាត់បង់អំណាចនៅក្នុងពិភពលោកនេះ ជាពិសេសនៅក្នុងពន្លឺនៃការត្រលប់ក្រោយនៃឆ្នាំទាំងនោះ៖ Rockefellers បានបង្កើតទ្រព្យសម្បត្តិដែលមិនអាចនឹកស្មានដល់ លើសពីថវិការបស់សហរដ្ឋអាមេរិក លើការរំពឹងទុកប្រេង និងការខាតបង់។ តួនាទីនៃប្រេងដែល "មាសខ្មៅ" កាន់កាប់នៅក្នុងពិភពលោកនេះ - តួនាទីនៃឈាមនៃសេដ្ឋកិច្ចពិភពលោក - មិនបានជំរុញពួកគេទេ។

នេះមិនបានបំផុសគំនិត oligarchs ផ្សេងទៀត - ធ្យូងថ្មនិងស្តេចដែក។ ដូច្នេះហើយ មហាសេដ្ឋីហិរញ្ញវត្ថុ Morgan បានបញ្ឈប់ការផ្តល់មូលនិធិដល់ការពិសោធន៍របស់ Nikola Tesla ភ្លាមៗ នៅពេលដែលគាត់ខិតជិតដល់ការផ្ទេរថាមពលឥតខ្សែ និងទាញយកថាមពល "ចេញពីកន្លែងណា" - ពីអេធើររបស់ពិភពលោក។ បន្ទាប់ពីនោះមក គ្មាននរណាម្នាក់ផ្តល់ជំនួយហិរញ្ញវត្ថុដល់ម្ចាស់នៃដំណោះស្រាយបច្ចេកទេសមួយចំនួនធំដែលបានអនុវត្តនោះទេ - សាមគ្គីភាពរបស់មហាសេដ្ឋីហិរញ្ញវត្ថុគឺដូចជាចោរនៅក្នុងច្បាប់ និងជាច្រមុះដ៏អស្ចារ្យសម្រាប់កន្លែងដែលគ្រោះថ្នាក់មកពីណា។ ហេតុដូច្នេះ ប្រឆាំងនឹងមនុស្សជាតិ និងការបំផ្លិចបំផ្លាញត្រូវបានធ្វើឡើងក្រោមឈ្មោះថា "ទ្រឹស្តីពិសេសនៃទំនាក់ទំនង" ។

ការវាយដំដំបូងមួយបានមកដល់តុរបស់ Dmitry Mendeleev ដែលអេធើរគឺជាលេខដំបូង វាគឺជាគំនិតអំពីអេធើរដែលផ្តល់កំណើតដល់ការយល់ឃើញដ៏អស្ចារ្យរបស់ Mendeleev - តារាងតាមកាលកំណត់របស់គាត់។

ជំពូកពីអត្ថបទ៖ V.G. រ៉ូឌីណូវ។ ទីកន្លែង និងតួនាទីរបស់ពិភពលោក អេធើរ នៅក្នុងតារាងពិតរបស់ D.I. ម៉ែនដេឡេវ

6. Argumentum ad rem

អ្វី​ដែល​ឥឡូវ​នេះ​ត្រូវ​បាន​បង្ហាញ​នៅ​តាម​សាលា និង​សាកលវិទ្យាល័យ​ក្រោម​ចំណង​ជើង​ថា “តារាង​កាល​បរិច្ឆេទ​នៃ​ធាតុ​គីមី D.I. Mendeleev” គឺជាការមិនពិតទាំងស្រុង។

ពេលវេលាចុងក្រោយដែលតារាងតាមកាលកំណត់ពិតប្រាកដត្រូវបានបោះពុម្ពជាទម្រង់មិនបង្ខូចទ្រង់ទ្រាយគឺនៅឆ្នាំ 1906 នៅ St. Petersburg (សៀវភៅសិក្សា "មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា" ការបោះពុម្ពលើកទី VIII) ។ ហើយបន្ទាប់ពី 96 ឆ្នាំនៃការភ្លេចភ្លាំង តារាងតាមកាលកំណត់ដើមបានងើបឡើងពីផេះជាលើកដំបូង អរគុណចំពោះការបោះពុម្ភផ្សាយនៅក្នុងទិនានុប្បវត្តិ ZhRFM នៃសង្គមរូបវិទ្យារុស្ស៊ី។

បន្ទាប់ពីការស្លាប់ភ្លាមៗរបស់ D.I. Mendeleev និងការស្លាប់របស់សហសេវិកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏ស្មោះត្រង់របស់គាត់នៅក្នុងសង្គមរូបវិទ្យាគីមីនៃប្រទេសរុស្ស៊ីកូនប្រុសរបស់មិត្តរួមការងាររបស់ D.I. ជាការពិតណាស់ Menshutkin មិនបានធ្វើសកម្មភាពតែម្នាក់ឯងទេ - គាត់គ្រាន់តែធ្វើតាមបញ្ជាប៉ុណ្ណោះ។ បន្ទាប់ពីបានទាំងអស់, គំរូថ្មីនៃ relativism តម្រូវឱ្យមានការបោះបង់ចោលនៃគំនិតនៃពិភពលោក ether; ដូច្នេះហើយ តម្រូវការនេះត្រូវបានដំឡើងឋានៈជា dogma ហើយការងាររបស់ D.I. Mendeleev ត្រូវបានក្លែងបន្លំ។

ការបង្ខូចទ្រង់ទ្រាយសំខាន់នៃតារាងគឺការផ្ទេរ "ក្រុមសូន្យ" នៃតារាងទៅចុងបញ្ចប់របស់វាទៅខាងស្តាំនិងការណែនាំនៃអ្វីដែលគេហៅថា។ "រយៈពេល" ។ យើងសង្កត់ធ្ងន់ថា ឧបាយកលបែបនេះ (តែនៅក្រឡេកមើលដំបូង ដែលគ្មានការបង្កគ្រោះថ្នាក់) គឺអាចពន្យល់បានដោយសមហេតុផល គ្រាន់តែជាការលុបបំបាត់តំណភ្ជាប់នៃវិធីសាស្រ្តសំខាន់នៅក្នុងការរកឃើញរបស់ Mendeleev៖ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុនៅដើមរបស់វា ប្រភព ពោលគឺឧ។ នៅជ្រុងខាងឆ្វេងខាងលើនៃតារាងត្រូវតែមានក្រុមសូន្យនិងជួរសូន្យដែលធាតុ "X" មានទីតាំងនៅ (យោងទៅតាម Mendeleev - "Newtonium") - i.e. ការផ្សាយពិភពលោក។
លើសពីនេះទៅទៀត ក្នុងនាមជាធាតុបង្កើតប្រព័ន្ធតែមួយគត់នៃតារាងទាំងមូលនៃធាតុដែលបានមកពី ធាតុ "X" គឺជាអាគុយម៉ង់នៃតារាងតាមកាលកំណត់ទាំងមូល។ ការផ្ទេរក្រុមសូន្យនៃតារាងដល់ទីបញ្ចប់របស់វាបំផ្លាញគំនិតយ៉ាងខ្លាំងនៃគោលការណ៍គ្រឹះនៃប្រព័ន្ធទាំងមូលនៃធាតុយោងទៅតាម Mendeleev ។

ដើម្បីបញ្ជាក់ខាងលើ យើងនឹងផ្តល់ជាន់ដល់ D.I. Mendeleev ខ្លួនឯង។

"... ប្រសិនបើ analogues argon មិនផ្តល់សមាសធាតុទាល់តែសោះ នោះវាច្បាស់ណាស់ថាវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការរួមបញ្ចូលក្រុមណាមួយនៃធាតុដែលគេស្គាល់ពីមុនមក ហើយសម្រាប់ពួកគេ ក្រុមពិសេសសូន្យគួរតែត្រូវបានបើក... ទីតាំងនៃ analogues argon នៅក្នុងក្រុមសូន្យគឺជាផលវិបាកដ៏តឹងរ៉ឹងនៃការយល់ដឹងអំពីច្បាប់តាមកាលកំណត់ ហេតុដូច្នេះហើយ (ការដាក់ក្នុងក្រុមទី VIII គឺមិនត្រឹមត្រូវយ៉ាងច្បាស់) ត្រូវបានទទួលយកមិនត្រឹមតែដោយខ្ញុំប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងដោយ Braizner, Piccini និងអ្នកដទៃ... ឥឡូវនេះ នៅពេលដែល វាហួសពីការសង្ស័យបន្តិចថា មុនពេលក្រុម I ដែលអ៊ីដ្រូសែនគួរតែត្រូវបានដាក់ មានក្រុមសូន្យ ដែលអ្នកតំណាងមានទម្ងន់អាតូមិកតិចជាងក្រុម I វាហាក់ដូចជាខ្ញុំមិនអាចបដិសេធអត្ថិភាពបានទេ។ ធាតុស្រាលជាងអ៊ីដ្រូសែន។

ក្នុងចំនោមទាំងនេះសូមឱ្យយើងយកចិត្តទុកដាក់ជាមុនចំពោះធាតុនៃជួរទីមួយនៃក្រុមទី 1 ។ យើងសម្គាល់វាដោយ "y" ។ វាច្បាស់ណាស់នឹងមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃឧស្ម័ន argon ... "Coronium" ជាមួយនឹងដង់ស៊ីតេប្រហែល 0.2 ទាក់ទងទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែន។ ហើយ​វា​មិន​អាច​ជា​ពិភព​អេធើរ​តាម​វិធី​ណា​មួយ​ឡើយ។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ធាតុ "y" នេះគឺចាំបាច់ដើម្បីឱ្យផ្លូវចិត្តខិតទៅជិតធាតុសំខាន់បំផុតនោះ ដូច្នេះហើយ ធាតុ "x" ដែលផ្លាស់ទីយ៉ាងលឿនបំផុត ដែលតាមការយល់ដឹងរបស់ខ្ញុំអាចចាត់ទុកថាជាអេធើរ។ ខ្ញុំចង់ហៅវាថា "ញូតុន" - ជាកិត្តិយសនៃ ញូតុន អមតៈ... បញ្ហាទំនាញ និងបញ្ហានៃថាមពលទាំងអស់ (!!! - V. Rodionov) មិនអាចនឹកស្មានថាអាចដោះស្រាយបានដោយគ្មានការយល់ដឹងពិតប្រាកដនោះទេ។ នៃអេធើរជាឧបករណ៍ផ្ទុកពិភពលោកដែលបញ្ជូនថាមពលពីចម្ងាយ។ ការយល់ដឹងពិតប្រាកដអំពីអេធើរមិនអាចត្រូវបានសម្រេចដោយការមិនអើពើនឹងគីមីសាស្ត្ររបស់វា ហើយមិនចាត់ទុកវាជាសារធាតុបឋម។ ឥឡូវ​នេះ សារធាតុ​បឋម​គឺ​មិន​អាច​គិត​បាន​ដោយ​គ្មាន​ការ​អនុលោម​តាម​ច្បាប់​តាម​កាលកំណត់​នោះ​ទេ» («ការ​ព្យាយាម​នៅ​ក្នុង​ការ​យល់​ដឹង​អំពី​គីមី​នៃ​ពិភពលោក​អេធើរ»។ 1905, ទំព័រ 27)។

"ធាតុទាំងនេះយោងទៅតាមទំហំនៃទម្ងន់អាតូមិករបស់ពួកគេបានយកកន្លែងជាក់លាក់មួយរវាង halides និងលោហៈ alkali ដូចដែល Ramsay បានបង្ហាញនៅក្នុង 1900 ។ ពីធាតុទាំងនេះវាចាំបាច់ដើម្បីបង្កើតក្រុមសូន្យពិសេសដែលត្រូវបានទទួលស្គាល់ជាលើកដំបូងដោយ Errere នៅប្រទេសបែលហ្សិកក្នុងឆ្នាំ 1900 ។ ខ្ញុំគិតថាវាមានប្រយោជន៍ក្នុងការបន្ថែមនៅទីនេះថា ការវិនិច្ឆ័យដោយផ្ទាល់ដោយអសមត្ថភាពក្នុងការផ្សំធាតុនៃក្រុមសូន្យ អាណាឡូកនៃ argon គួរតែត្រូវបានដាក់នៅមុខធាតុនៃក្រុមទី 1 ហើយតាមស្មារតីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ រំពឹងថានឹងមានទម្ងន់អាតូមិកទាបជាងសម្រាប់ពួកវា។ សម្រាប់លោហធាតុអាល់កាឡាំង។

នេះពិតជាអ្វីដែលវាបានប្រែក្លាយ។ ហើយប្រសិនបើដូច្នេះ កាលៈទេសៈនេះនៅលើដៃម្ខាង បម្រើជាការបញ្ជាក់ពីភាពត្រឹមត្រូវនៃគោលការណ៍តាមកាលកំណត់ ហើយម្យ៉ាងវិញទៀតបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់អំពីទំនាក់ទំនងនៃអាណាឡូក argon ទៅនឹងធាតុផ្សេងទៀតដែលគេស្គាល់ពីមុន។ ជាលទ្ធផល គេអាចអនុវត្តគោលការណ៍ដែលបានវិភាគបានកាន់តែទូលំទូលាយជាងមុន ហើយរំពឹងថាធាតុនៃស៊េរីសូន្យដែលមានទម្ងន់អាតូមិកទាបជាងអ៊ីដ្រូសែនច្រើន។

ដូច្នេះវាអាចត្រូវបានបង្ហាញថានៅក្នុងជួរទីមួយមុនអ៊ីដ្រូសែនមានធាតុនៃក្រុមសូន្យដែលមានទម្ងន់អាតូមិក 0.4 (ប្រហែលជានេះគឺជាកូរ៉ូនីញ៉ូមរបស់យ៉ុង) ហើយនៅក្នុងជួរសូន្យនៅក្នុងក្រុមសូន្យនៅទីនោះ។ គឺជាធាតុកំណត់ដែលមានទម្ងន់អាតូមិកតិចតួច មិនអាចមានអន្តរកម្មគីមី ហើយជាលទ្ធផល វាមានចលនាដោយផ្នែក (ឧស្ម័ន) យ៉ាងលឿនបំផុតរបស់វា។

លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះ ប្រហែលជាត្រូវសន្មតថាជាអាតូមនៃអេធើរ (!!! - V. Rodionov) ពិភពលោក។ ខ្ញុំ​បាន​បង្ហាញ​គំនិត​នេះ​នៅ​ក្នុង​បុព្វកថា​នៃ​ការបោះពុម្ព​នេះ និង​នៅក្នុង​អត្ថបទ​ទិនានុប្បវត្តិ​រុស្ស៊ី​ឆ្នាំ 1902...” (“មូលដ្ឋានគ្រឹះ​នៃ​គីមីវិទ្យា។” VIII ed., 1906, p. 613 និង seq.)
1 , , ,

ពីមតិយោបល់៖

សម្រាប់គីមីវិទ្យា តារាងតាមកាលសម័យទំនើបនៃធាតុគឺគ្រប់គ្រាន់ហើយ។

តួនាទីរបស់អេធើរអាចមានប្រយោជន៍ក្នុងប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ ប៉ុន្តែនេះមិនសំខាន់ខ្លាំងនោះទេ។
ដោយគិតពីឥទ្ធិពលនៃអេធើរគឺនៅជិតបំផុតទៅនឹងបាតុភូតនៃការពុកផុយអ៊ីសូតូប។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ គណនេយ្យនេះគឺស្មុគស្មាញខ្លាំងណាស់ ហើយវត្តមាននៃគំរូមិនត្រូវបានទទួលយកដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រទាំងអស់នោះទេ។

ភ័ស្តុតាងដ៏សាមញ្ញបំផុតនៃវត្តមានរបស់អេធើរ៖ បាតុភូតនៃការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃគូ positron-electron និងការកើតឡើងនៃគូនេះពីកន្លែងទំនេរ ក៏ដូចជាភាពមិនអាចចាប់បានអេឡិចត្រុងនៅពេលសម្រាក។ ផងដែរ វាលអេឡិចត្រូម៉ាញេទិក និងភាពស្រដៀងគ្នាពេញលេញរវាង ហ្វូតុង នៅក្នុងកន្លែងទំនេរ និងរលកសំឡេង - phonons នៅក្នុងគ្រីស្តាល់។

អេធើរគឺជារូបធាតុដែលមានលក្ខណៈខុសប្លែកគ្នា ដូច្នេះដើម្បីនិយាយ អាតូមនៅក្នុងរដ្ឋដែលបែកខ្ញែក ឬច្រើនយ៉ាងត្រឹមត្រូវ ភាគល្អិតបឋមដែលអាតូមនាពេលអនាគតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដូច្នេះវាមិនមានកន្លែងនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ទេ ដោយសារតក្កវិជ្ជានៃការសាងសង់ប្រព័ន្ធនេះមិនបញ្ជាក់ពីការរួមបញ្ចូលរចនាសម្ព័ន្ធដែលមិនមែនជាអាំងតេក្រាល ដែលជាអាតូមខ្លួនឯងនោះទេ។ បើមិនដូច្នេះទេ វាអាចទៅរួចក្នុងការស្វែងរកកន្លែងសម្រាប់ quarks កន្លែងណាមួយនៅក្នុងរយៈពេលដកដំបូង។
អេធើរខ្លួនឯងមានរចនាសម្ព័ន្ធពហុកម្រិតស្មុគ្រស្មាញជាងនៃការបង្ហាញនៅក្នុងអត្ថិភាពពិភពលោកជាងវិទ្យាសាស្ត្រទំនើបដឹងអំពី។ ដរាបណានាងលាតត្រដាងអាថ៌កំបាំងដំបូងនៃអេធើរដែលងាយយល់នេះ នោះម៉ាស៊ីនថ្មីសម្រាប់ម៉ាស៊ីនគ្រប់ប្រភេទនឹងត្រូវបានបង្កើតនៅលើគោលការណ៍ថ្មីទាំងស្រុង។
ជាការពិតណាស់ Tesla ប្រហែលជាមនុស្សតែម្នាក់គត់ដែលជិតស្និទ្ធនឹងការដោះស្រាយអាថ៌កំបាំងនៃអ្វីដែលហៅថាអេធើរ ប៉ុន្តែគាត់ត្រូវបានរារាំងដោយចេតនាពីការសម្រេចផែនការរបស់គាត់។ ដូច្នេះរហូតមកដល់សព្វថ្ងៃនេះ ទេពកោសល្យដែលនឹងបន្តការងាររបស់អ្នកបង្កើតដ៏អស្ចារ្យ ហើយប្រាប់យើងទាំងអស់គ្នាពីអ្វីដែលអាថ៌កំបាំងអេធើរពិតប្រាកដ និងនៅលើជើងទម្រដែលវាអាចត្រូវបានដាក់មិនទាន់បានកើតនៅឡើយទេ។

ធាតុគីមីគឺជាពាក្យសមូហភាពដែលពិពណ៌នាអំពីបណ្តុំនៃអាតូមនៃសារធាតុសាមញ្ញ ពោលគឺ ធាតុដែលមិនអាចបែងចែកទៅជាសមាសធាតុសាមញ្ញណាមួយ (យោងទៅតាមរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលរបស់វា) ។ ស្រមៃថាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនូវជាតិដែកសុទ្ធមួយដុំ ហើយត្រូវបានស្នើសុំឱ្យបំបែកវាទៅជាធាតុផ្សំសម្មតិកម្មរបស់វា ដោយប្រើឧបករណ៍ ឬវិធីសាស្រ្តណាមួយដែលធ្លាប់បង្កើតដោយអ្នកគីមីវិទ្យា។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ អ្នកមិនអាចធ្វើអ្វីបានទេ ដែកនឹងមិនបែងចែកទៅជាអ្វីដែលសាមញ្ញជាងនេះទេ។ សារធាតុសាមញ្ញ - ជាតិដែក - ត្រូវគ្នានឹងធាតុគីមី Fe ។

និយមន័យទ្រឹស្តី

ការពិតនៃការពិសោធន៍ដែលបានកត់សម្គាល់ខាងលើអាចត្រូវបានពន្យល់ដោយប្រើនិយមន័យដូចខាងក្រោមៈ ធាតុគីមីគឺជាការប្រមូលផ្តុំអរូបីនៃអាតូម (មិនមែនម៉ូលេគុល!) នៃសារធាតុសាមញ្ញដែលត្រូវគ្នា ពោលគឺអាតូមនៃប្រភេទដូចគ្នា។ ប្រសិនបើមានវិធីដើម្បីមើលអាតូមនីមួយៗនៅក្នុងដុំដែកសុទ្ធដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ នោះពួកវាទាំងអស់នឹងជាអាតូមដែក។ ផ្ទុយទៅវិញ សមាសធាតុគីមីដូចជាអុកស៊ីដដែកតែងតែមានអាតូមយ៉ាងហោចណាស់ពីរប្រភេទផ្សេងគ្នាគឺ អាតូមដែក និងអាតូមអុកស៊ីហ្សែន។

លក្ខខណ្ឌដែលអ្នកគួរដឹង

ម៉ាស់អាតូមិច៖ ម៉ាស់ប្រូតុង នឺត្រុង និងអេឡិចត្រុង ដែលបង្កើតបានជាអាតូមនៃធាតុគីមី។

លេខអាតូមិច៖ ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមរបស់ធាតុមួយ។

និមិត្តសញ្ញាគីមី៖ អក្សរ ឬអក្សរឡាតាំងមួយគូ ដែលតំណាងឱ្យការកំណត់នៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

សមាសធាតុគីមី៖ សារធាតុដែលមានធាតុគីមីពីរ ឬច្រើនផ្សំជាមួយគ្នាក្នុងសមាមាត្រជាក់លាក់មួយ។

លោហៈ៖ ធាតុដែលបាត់បង់អេឡិចត្រុងក្នុងប្រតិកម្មគីមីជាមួយធាតុផ្សេងទៀត។

លោហធាតុ៖ ធាតុ​ដែល​មាន​ប្រតិកម្ម​ជួនកាល​ជា​លោហៈ ហើយ​ជួនកាល​ជា​ធាតុ​មិនមែន​លោហធាតុ។

មិនមែនលោហធាតុ៖ ធាតុដែលស្វែងរកការទទួលបានអេឡិចត្រុងក្នុងប្រតិកម្មគីមីជាមួយធាតុផ្សេងទៀត។

តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី៖ ប្រព័ន្ធ​សម្រាប់​ចាត់​ថ្នាក់​ធាតុ​គីមី​តាម​លេខ​អាតូមិក។

ធាតុសំយោគ៖ មួយដែលត្រូវបានផលិតដោយសិប្បនិម្មិតនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ហើយជាទូទៅមិនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិទេ។

ធាតុធម្មជាតិនិងសំយោគ

ធាតុគីមីចំនួន 92 កើតឡើងដោយធម្មជាតិនៅលើផែនដី។ នៅសល់ត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិតនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍។ ធាតុគីមីសំយោគជាធម្មតាជាផលិតផលនៃប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរនៅក្នុងឧបករណ៍បង្កើនល្បឿនភាគល្អិត (ឧបករណ៍ដែលប្រើដើម្បីបង្កើនល្បឿននៃភាគល្អិតរងដូចជាអេឡិចត្រុង និងប្រូតុង) ឬរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរ (ឧបករណ៍ដែលប្រើដើម្បីគ្រប់គ្រងថាមពលដែលបញ្ចេញដោយប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ)។ ធាតុសំយោគដំបូងដែលមានលេខអាតូម 43 គឺ technetium ត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1937 ដោយអ្នករូបវិទ្យាអ៊ីតាលី C. Perrier និង E. Segre ។ ក្រៅពី technetium និង promethium ធាតុសំយោគទាំងអស់មាន nuclei ធំជាង uranium ។ ធាតុគីមីសំយោគចុងក្រោយដែលបានទទួលឈ្មោះរបស់វាគឺថ្លើមម៉ូរីញ៉ូម (116) ហើយពីមុនវាជា ហ្វ្លរវីយ៉ូម (114) ។

ធាតុទូទៅ និងសំខាន់ពីរដប់

ឈ្មោះ	និមិត្តសញ្ញា	ភាគរយនៃអាតូមទាំងអស់ *				លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី (ក្រោមលក្ខខណ្ឌបន្ទប់ធម្មតា)
		នៅក្នុងសកលលោក	នៅក្នុងសំបកផែនដី	នៅក្នុងទឹកសមុទ្រ	នៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស
អាលុយមីញ៉ូម	អាល់	-	6,3	-	-	ទម្ងន់ស្រាល លោហៈប្រាក់
កាល់ស្យូម	Ca	-	2,1	-	0,02	មាននៅក្នុងសារធាតុរ៉ែធម្មជាតិ សំបក ឆ្អឹង
កាបូន	ជាមួយ	-	-	-	10,7	មូលដ្ឋាននៃសារពាង្គកាយមានជីវិតទាំងអស់។
ក្លរីន	Cl	-	-	0,3	-	ឧស្ម័នពុល
ស្ពាន់	គ	-	-	-	-	ដែកក្រហមតែប៉ុណ្ណោះ
មាស	អ	-	-	-	-	លោហៈធាតុពណ៌លឿងតែប៉ុណ្ណោះ
អេលីយ៉ូម	គាត់	7,1	-	-	-	ឧស្ម័នស្រាលណាស់។
អ៊ីដ្រូសែន	ន	92,8	2,9	66,2	60,6	ស្រាលបំផុតនៃធាតុទាំងអស់; ឧស្ម័ន
អ៊ីយ៉ូត	ខ្ញុំ	-	-	-	-	មិនមែនលោហធាតុ; ប្រើជាថ្នាំសំលាប់មេរោគ
ជាតិដែក	ហ្វេ	-	2,1	-	-	ដែកម៉ាញេទិក; ប្រើសម្រាប់ផលិតដែក និងដែក
នាំមុខ	ប	-	-	-	-	ទន់ លោហៈធ្ងន់
ម៉ាញ៉េស្យូម	Mg	-	2,0	-	-	លោហៈស្រាលណាស់។
បារត	ហ	-	-	-	-	លោហៈរាវ; មួយនៃធាតុរាវពីរ
នីកែល	នី	-	-	-	-	ដែកធន់នឹងការ corrosion; ប្រើក្នុងកាក់
អាសូត	ន	-	-	-	2,4	ឧស្ម័នដែលជាធាតុសំខាន់នៃខ្យល់
អុកស៊ីហ្សែន	អំពី	-	60,1	33,1	25,7	ឧស្ម័ន, សំខាន់ទីពីរ សមាសធាតុខ្យល់
ផូស្វ័រ	រ	-	-	-	0,1	មិនមែនលោហធាតុ; សំខាន់សម្រាប់រុក្ខជាតិ
ប៉ូតាស្យូម	TO	-	1.1	-	-	លោហៈ; សំខាន់សម្រាប់រុក្ខជាតិ; ជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថា "ប៉ូតាស្យូម" ។

* ប្រសិនបើតម្លៃមិនត្រូវបានបញ្ជាក់ទេ នោះធាតុគឺតិចជាង 0.1 ភាគរយ។

Big Bang ជា​ដើមហេតុ​នៃ​ការបង្កើត​រូបធាតុ

តើ​ធាតុ​គីមី​អ្វី​ដែល​ជា​ធាតុ​ដំបូង​គេ​ក្នុង​សកលលោក? អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជឿថាចម្លើយចំពោះសំណួរនេះស្ថិតនៅក្នុងផ្កាយ និងដំណើរការដែលផ្កាយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ចក្រវាឡ​ត្រូវ​បាន​គេ​ជឿ​ថា​បាន​កើត​ឡើង​នៅ​ពេល​ណាមួយ​ចន្លោះ​ពី ១២ ទៅ ១៥ ពាន់​លាន​ឆ្នាំ​មុន។ រហូតមកដល់ពេលនេះគ្មានអ្វីដែលមានស្រាប់ទេលើកលែងតែថាមពលត្រូវបានគិត។ ប៉ុន្តែ​មាន​អ្វី​មួយ​បាន​កើត​ឡើង​ដែល​ប្រែ​ក្លាយ​ថាមពល​នេះ​ទៅ​ជា​ការ​ផ្ទុះ​ដ៏​ធំ​មួយ (ដែល​គេ​ហៅ​ថា Big Bang)។ នៅវិនាទីបន្ទាប់បន្ទាប់ពី Big Bang បញ្ហាបានចាប់ផ្តើមបង្កើត។

ទម្រង់រូបធាតុសាមញ្ញបំផុតដំបូងគេដែលលេចឡើងគឺប្រូតុង និងអេឡិចត្រុង។ ពួកវាខ្លះរួមបញ្ចូលគ្នាដើម្បីបង្កើតអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ ក្រោយមកទៀតមានប្រូតុងមួយ និងអេឡិចត្រុងមួយ; វាគឺជាអាតូមសាមញ្ញបំផុតដែលអាចមាន។

បន្តិចម្ដងៗ ក្នុងរយៈពេលយូរ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនបានចាប់ផ្តើមប្រមូលផ្តុំគ្នានៅក្នុងតំបន់ជាក់លាក់នៃលំហ បង្កើតបានជាពពកក្រាស់។ អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងពពកទាំងនេះត្រូវបានទាញរួមគ្នាទៅជាទម្រង់បង្រួមដោយកម្លាំងទំនាញ។ នៅទីបំផុត ពពកអ៊ីដ្រូសែនទាំងនេះ ក្រាស់ល្មមបង្កើតបានជាផ្កាយ។

ផ្កាយជារ៉េអាក់ទ័រគីមីនៃធាតុថ្មី។

ផ្កាយគឺគ្រាន់តែជាម៉ាស់នៃរូបធាតុដែលបង្កើតថាមពលពីប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ។ ប្រតិកម្មទូទៅបំផុតទាំងនេះពាក់ព័ន្ធនឹងការរួមផ្សំនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនចំនួនបួនបង្កើតបានជាអាតូមអេលីយ៉ូមមួយ។ នៅពេលដែលផ្កាយចាប់ផ្តើមបង្កើត អេលីយ៉ូមបានក្លាយជាធាតុទីពីរដែលលេចឡើងនៅក្នុងសកលលោក។

នៅពេលដែលផ្កាយកាន់តែចាស់ ពួកវាប្តូរពីប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរអ៊ីដ្រូសែន-អេលីយ៉ូម ទៅប្រភេទផ្សេងទៀត។ នៅក្នុងពួកវាអាតូមអេលីយ៉ូមបង្កើតជាអាតូមកាបូន។ ក្រោយមក អាតូមកាបូនបង្កើតបានជាអុកស៊ីហ្សែន អ៊ីយូតា សូដ្យូម និងម៉ាញេស្យូម។ ក្រោយមកទៀត អ៊ីយូតា និងអុកស៊ីហ្សែន រួមផ្សំគ្នា បង្កើតជាម៉ាញេស្យូម។ នៅពេលដែលប្រតិកម្មទាំងនេះនៅតែបន្ត ធាតុគីមីកាន់តែច្រើនឡើងត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ប្រព័ន្ធដំបូងនៃធាតុគីមី

ជាង 200 ឆ្នាំមុន អ្នកគីមីវិទ្យាបានចាប់ផ្តើមស្វែងរកវិធីដើម្បីចាត់ថ្នាក់ពួកគេ។ នៅពាក់កណ្តាលសតវត្សទី XIX ធាតុគីមីប្រហែល 50 ត្រូវបានគេស្គាល់។ សំណួរមួយក្នុងចំណោមសំណួរដែលអ្នកគីមីវិទ្យាស្វែងរកដំណោះស្រាយ។ ដាំឱ្យពុះដូចខាងក្រោម៖ តើធាតុគីមីជាសារធាតុខុសគ្នាទាំងស្រុងពីធាតុផ្សេងទៀតទេ? ឬធាតុខ្លះទាក់ទងនឹងអ្នកដទៃតាមមធ្យោបាយខ្លះ? តើមានច្បាប់ទូទៅដែលបង្រួបបង្រួមពួកគេទេ?

អ្នកគីមីវិទ្យាបានស្នើប្រព័ន្ធផ្សេងៗនៃធាតុគីមី។ ជាឧទាហរណ៍ អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអង់គ្លេស លោក William Prout ក្នុងឆ្នាំ 1815 បានផ្តល់យោបល់ថា ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុទាំងអស់គឺគុណនៃម៉ាស់អាតូមអ៊ីដ្រូសែន ប្រសិនបើយើងយកវាស្មើនឹងការរួបរួម ពោលគឺពួកវាត្រូវតែជាចំនួនគត់។ នៅពេលនោះ ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុជាច្រើនត្រូវបានគណនារួចហើយដោយ J. Dalton ទាក់ទងនឹងម៉ាស់អ៊ីដ្រូសែន។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើនេះជាករណីប្រហាក់ប្រហែលសម្រាប់កាបូន អាសូត និងអុកស៊ីហ្សែន នោះក្លរីនដែលមានម៉ាស់ 35.5 មិនសមនឹងគ្រោងការណ៍នេះទេ។

អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអាឡឺម៉ង់ Johann Wolfgang Dobereiner (1780 - 1849) បានបង្ហាញនៅឆ្នាំ 1829 ថាធាតុបីពីក្រុម halogen (ក្លរីន ប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូត) អាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងរបស់ពួកគេ។ ទម្ងន់អាតូមិកនៃ bromine (79.9) ប្រែទៅជាស្ទើរតែពិតប្រាកដនៃទម្ងន់អាតូមិកនៃក្លរីន (35.5) និងអ៊ីយ៉ូត (127) គឺ 35.5 + 127 ÷ 2 = 81.25 (ជិត 79.9) ។ នេះ​ជា​វិធីសាស្ត្រ​ដំបូង​ក្នុង​ការ​បង្កើត​ក្រុម​មួយ​នៃ​ធាតុ​គីមី។ Dobereiner បានរកឃើញធាតុចំនួនបីបន្ថែមទៀត ប៉ុន្តែគាត់មិនអាចបង្កើតច្បាប់តាមកាលកំណត់ទូទៅបានទេ។

តើតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីលេចឡើងយ៉ាងដូចម្តេច?

គ្រោងការណ៍ចាត់ថ្នាក់ដំបូងភាគច្រើនមិនទទួលបានជោគជ័យខ្លាំងទេ។ បន្ទាប់មកប្រហែលឆ្នាំ 1869 ការរកឃើញស្ទើរតែដូចគ្នាត្រូវបានធ្វើឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យាពីរនាក់ក្នុងពេលតែមួយ។ គីមីវិទូជនជាតិរុស្សី Dmitri Mendeleev (1834-1907) និងគីមីវិទូអាល្លឺម៉ង់ Julius Lothar Meyer (1830-1895) បានស្នើធាតុរៀបចំដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីស្រដៀងគ្នាទៅក្នុងប្រព័ន្ធលំដាប់នៃក្រុម ស៊េរី និងរយៈពេល។ ទន្ទឹមនឹងនេះដែរ Mendeleev និង Meyer បានចង្អុលបង្ហាញថាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីកើតឡើងជាទៀងទាត់អាស្រ័យលើទម្ងន់អាតូមិករបស់វា។

សព្វថ្ងៃនេះ Mendeleev ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាអ្នករកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ ដោយសារតែគាត់បានបោះជំហានមួយដែល Meyer មិនបានធ្វើ។ នៅពេលដែលធាតុទាំងអស់ត្រូវបានរៀបចំនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ចន្លោះមួយចំនួនបានលេចចេញមក។ Mendeleev បានព្យាករណ៍ថាទាំងនេះគឺជាកន្លែងសម្រាប់ធាតុដែលមិនទាន់ត្រូវបានរកឃើញ។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយគាត់បានទៅបន្ថែមទៀត។ Mendeleev បានព្យាករណ៍ពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុទាំងនេះដែលមិនទាន់រកឃើញ។ គាត់ដឹងពីកន្លែងដែលពួកគេស្ថិតនៅលើតារាងតាមកាលកំណត់ ដូច្នេះគាត់អាចទស្សន៍ទាយពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេ។ គួរកត់សម្គាល់ថារាល់ធាតុគីមីដែល Mendeleev បានព្យាករណ៍ ហ្គាលីយ៉ូម ស្កែនឌីម និងហ្រ្គេនញ៉ូម ត្រូវបានរកឃើញតិចជាងដប់ឆ្នាំបន្ទាប់ពីគាត់បានបោះពុម្ពច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់គាត់។

ទម្រង់ខ្លីនៃតារាងតាមកាលកំណត់

មានការព្យាយាមរាប់ចំនួនជម្រើសសម្រាប់តំណាងក្រាហ្វិកនៃតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានស្នើឡើងដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រផ្សេងៗគ្នា។ វាបានប្រែក្លាយថាមានច្រើនជាង 500។ លើសពីនេះទៅទៀត 80% នៃចំនួនជម្រើសសរុបគឺជាតារាង ហើយនៅសល់គឺជាតួលេខធរណីមាត្រ ខ្សែកោងគណិតវិទ្យា។ល។ ជាលទ្ធផល តារាងចំនួនបួនប្រភេទបានរកឃើញការអនុវត្តជាក់ស្តែង៖ ខ្លី ពាក់កណ្តាល - វែង វែង និង ជណ្ដើរ (ពីរ៉ាមីត) ។ ក្រោយមកទៀតត្រូវបានស្នើឡើងដោយរូបវិទូដ៏អស្ចារ្យ N. Bohr ។

រូបភាពខាងក្រោមបង្ហាញពីទម្រង់ខ្លី។

នៅក្នុងនោះ ធាតុគីមីត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ឡើងនៃចំនួនអាតូមិកពីឆ្វេងទៅស្តាំ និងពីកំពូលទៅបាត។ ដូច្នេះ ធាតុគីមីដំបូងនៃតារាងតាមកាលកំណត់ អ៊ីដ្រូសែនមានអាតូមិកលេខ 1 ពីព្រោះស្នូលនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានប្រូតុងមួយ និងតែមួយគត់។ ដូចគ្នាដែរ អុកស៊ីហ្សែនមានលេខអាតូម 8 ចាប់តាំងពីស្នូលនៃអាតូមអុកស៊ីសែនទាំងអស់មាន 8 ប្រូតុង (សូមមើលរូបខាងក្រោម)។

បំណែករចនាសម្ព័ន្ធសំខាន់ៗនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់គឺជារយៈពេល និងក្រុមនៃធាតុ។ ក្នុងរយៈពេលប្រាំមួយ កោសិកាទាំងអស់ត្រូវបានបំពេញ ទីប្រាំពីរមិនទាន់បញ្ចប់នៅឡើយ (ធាតុ 113, 115, 117 និង 118 ទោះបីជាត្រូវបានសំយោគនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ មិនទាន់បានចុះបញ្ជីជាផ្លូវការ និងមិនមានឈ្មោះ)។

ក្រុម​ត្រូវ​បាន​បែង​ចែក​ជា​ក្រុម​ចម្បង (A) និង​បន្ទាប់​បន្សំ (B) ក្រុម​រង។ ធាតុនៃរយៈពេលបីដំបូង ដែលនីមួយៗមានជួរមួយត្រូវបានរួមបញ្ចូលទាំងស្រុងនៅក្នុងក្រុមរង A។ រយៈពេលបួនដែលនៅសល់រួមមានពីរជួរ។

ធាតុគីមីនៅក្នុងក្រុមដូចគ្នាមានទំនោរមានលក្ខណៈគីមីស្រដៀងគ្នា។ ដូច្នេះក្រុមទីមួយមានលោហធាតុអាល់កាឡាំង ទីពីរ - លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង។ ធាតុនៅក្នុងរយៈពេលដូចគ្នាមានលក្ខណៈសម្បត្តិដែលផ្លាស់ប្តូរបន្តិចម្តង ៗ ពីលោហៈអាល់កាឡាំងទៅជាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ រូបខាងក្រោមបង្ហាញពីរបៀបមួយនៃលក្ខណៈសម្បត្តិ កាំអាតូម ការផ្លាស់ប្តូរសម្រាប់ធាតុនីមួយៗក្នុងតារាង។

ទម្រង់រយៈពេលវែងនៃតារាងតាមកាលកំណត់

វាត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបភាពខាងក្រោម ហើយត្រូវបានបែងចែកជាពីរទិស ដោយជួរដេក និងដោយជួរឈរ។ មានជួរចំនួនប្រាំពីរ ដូចក្នុងទម្រង់ខ្លី និង 18 ជួរ ហៅថាក្រុម ឬគ្រួសារ។ ជាការពិតការកើនឡើងនៃចំនួនក្រុមពី 8 ក្នុងទម្រង់ខ្លីដល់ 18 ក្នុងទម្រង់វែងត្រូវបានទទួលដោយការដាក់ធាតុទាំងអស់ក្នុងរយៈពេលដោយចាប់ផ្តើមពីថ្ងៃទី 4 មិនមែននៅក្នុងពីរទេប៉ុន្តែក្នុងមួយជួរ។

ប្រព័ន្ធលេខរៀងពីរផ្សេងគ្នាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ក្រុម ដូចដែលបានបង្ហាញនៅផ្នែកខាងលើនៃតារាង។ ប្រព័ន្ធលេខរ៉ូម៉ាំង (IA, IIA, IIB, IVB ។ល។) ត្រូវបានគេពេញនិយមជាប្រពៃណីនៅសហរដ្ឋអាមេរិក។ ប្រព័ន្ធមួយផ្សេងទៀត (1, 2, 3, 4 ។

រូបរាងនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៅក្នុងតួលេខខាងលើគឺជាការយល់ច្រឡំបន្តិច ដូចជាតារាងដែលបានបោះពុម្ពផ្សាយបែបនេះ។ ហេតុផលសម្រាប់នេះគឺថាក្រុមទាំងពីរនៃធាតុដែលបានបង្ហាញនៅខាងក្រោមនៃតារាងគួរតែពិតជាមានទីតាំងនៅក្នុងពួកគេ។ ឧទាហរណ៍ lanthanides ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ដំណាក់កាលទី 6 រវាង barium (56) និង hafnium (72) ។ លើសពីនេះទៀត actinides ជាកម្មសិទ្ធិរបស់រយៈពេល 7 រវាងរ៉ាដ្យូម (88) និង rutherfordium (104) ។ ប្រសិនបើពួកវាត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងតុ វានឹងក្លាយទៅជាធំទូលាយពេកក្នុងការដាក់នៅលើក្រដាស ឬគំនូសតាងជញ្ជាំង។ ដូច្នេះ វាជាទម្លាប់ក្នុងការដាក់ធាតុទាំងនេះនៅខាងក្រោមតារាង។

ធាតុ 115 នៃតារាងតាមកាលកំណត់ ម៉ូស្កូវីយូម គឺជាធាតុសំយោគខ្លាំងដែលមាននិមិត្តសញ្ញា Mc និងលេខអាតូមិក 115។ វាត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងក្នុងឆ្នាំ 2003 ដោយក្រុមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី និងអាមេរិកនៅវិទ្យាស្ថានរួមសម្រាប់ការស្រាវជ្រាវនុយក្លេអ៊ែរ (JINR) ក្នុងទីក្រុង Dubna ។ , ប្រទេស​រុស្ស៊ី។ នៅខែធ្នូ ឆ្នាំ 2015 វាត្រូវបានទទួលស្គាល់ថាជាធាតុមួយក្នុងចំណោមធាតុថ្មីទាំងបួនដោយក្រុមការងាររួមនៃអង្គការវិទ្យាសាស្ត្រអន្តរជាតិ IUPAC/IUPAP ។ នៅថ្ងៃទី 28 ខែវិច្ឆិកាឆ្នាំ 2016 វាត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះជាផ្លូវការជាកិត្តិយសនៃតំបន់ម៉ូស្គូដែលជាកន្លែង JINR ។

លក្ខណៈ

ធាតុ 115 នៃតារាងតាមកាលកំណត់គឺជាសារធាតុវិទ្យុសកម្មខ្លាំង៖ អ៊ីសូតូបដែលគេស្គាល់ថាមានស្ថេរភាពបំផុតគឺ moscovium-290 មានពាក់កណ្តាលជីវិតត្រឹមតែ 0.8 វិនាទីប៉ុណ្ណោះ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រចាត់ថ្នាក់ moscovium ជាលោហៈមិនផ្លាស់ប្តូរ ដែលមានលក្ខណៈមួយចំនួនស្រដៀងទៅនឹងប៊ីស្មុត។ នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់វាជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុ transactinide នៃ p-block នៃសម័យកាលទី 7 ហើយត្រូវបានដាក់ក្នុងក្រុមទី 15 ជា pnictogen ធ្ងន់បំផុត (ធាតុនៃក្រុមរងអាសូត) ទោះបីជាវាមិនត្រូវបានគេបញ្ជាក់ថាមានឥរិយាបទដូចជា bismuth ដែលធ្ងន់ជាងនេះក៏ដោយ។ .

យោងទៅតាមការគណនា ធាតុមានលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួនដែលស្រដៀងទៅនឹងភាពដូចគ្នានៃស្រាលជាងមុន៖ អាសូត ផូស្វ័រ អាសេនិច អង់ទីម៉ូនី និងប៊ីស្មុត។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះវាបង្ហាញពីភាពខុសគ្នាសំខាន់ៗជាច្រើនពីពួកគេ។ រហូតមកដល់បច្ចុប្បន្ន អាតូម moscovium ប្រហែល 100 ត្រូវបានសំយោគដែលមានចំនួនម៉ាស់ពី 287 ដល់ 290 ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

អេឡិចត្រុង valence នៃធាតុ 115 នៃតារាងតាមកាលកំណត់ គឺ moscovium ត្រូវបានបែងចែកជា 3 subshells: 7s (អេឡិចត្រុងពីរ) 7p 1/2 (អេឡិចត្រុងពីរ) និង 7p 3/2 (អេឡិចត្រុងមួយ)។ ពួកវាទាំងពីរដំបូងមានស្ថេរភាពទាក់ទងគ្នា ហើយដូច្នេះមានឥរិយាបទដូចជាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ ខណៈពេលដែលសារធាតុបន្ទាប់បន្សំមានអស្ថិរភាព និងអាចចូលរួមក្នុងអន្តរកម្មគីមីបានយ៉ាងងាយស្រួល។ ដូច្នេះសក្តានុពល ionization ចម្បងរបស់ moscovium គួរតែមានប្រហែល 5.58 eV ។ យោងតាមការគណនា moscovium គួរតែជាលោហៈក្រាស់ដោយសារតែទម្ងន់អាតូមិកខ្ពស់ជាមួយនឹងដង់ស៊ីតេប្រហែល 13.5 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។

លក្ខណៈរចនាប៉ាន់ស្មាន៖

• ដំណាក់កាល៖ រឹង។
• ចំណុចរលាយ: 400 ° C (670 ° K, 750 ° F) ។
• ចំណុចរំពុះ: 1100 ° C (1400 ° K, 2000 ° F) ។
• កំដៅជាក់លាក់នៃការលាយបញ្ចូលគ្នា: 5.90-5.98 kJ / mol ។
• កំដៅជាក់លាក់នៃចំហាយនិង condensation: 138 kJ / mol ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ធាតុ 115 នៃតារាងតាមកាលកំណត់គឺទីបីនៅក្នុងស៊េរី 7p នៃធាតុគីមី ហើយជាសមាជិកដែលធ្ងន់បំផុតនៃក្រុមទី 15 នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ដែលស្ថិតនៅខាងក្រោមប៊ីស្មុត។ អន្តរកម្មគីមីនៃ moscovium នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈនៃ Mc+ និង Mc 3+ ions ។ អតីតត្រូវបានសន្មតយ៉ាងងាយស្រួល hydrolyzed និងបង្កើតជាចំណងអ៊ីយ៉ុងជាមួយ halogens, cyanides និងអាម៉ូញាក់។ Muscovy(I) hydroxide (McOH), carbonate (Mc 2 CO 3), oxalate (Mc 2 C 2 O 4) និង fluoride (McF) ត្រូវតែរលាយក្នុងទឹក។ ស៊ុលហ្វីត (Mc 2 S) ត្រូវតែមិនរលាយ។ ក្លរ (McCl), ប្រូម (McBr), អ៊ីយ៉ូត (McI) និង thiocyanate (McSCN) គឺជាសមាសធាតុរលាយបន្តិច។

Moscovium(III) fluoride (McF 3) និង thiosonide (McS 3) ត្រូវបានគេសន្មត់ថាមិនរលាយក្នុងទឹក (ស្រដៀងទៅនឹងសមាសធាតុប៊ីស្មុតដែលត្រូវគ្នា)។ ខណៈពេលដែលក្លរួ (III) (McCl 3), bromide (McBr 3) និង iodide (McI 3) គួរតែងាយរលាយ និងងាយរំលាយអ៊ីដ្រូលីតដើម្បីបង្កើតជា oxohalides ដូចជា McOCl និង McOBr (ស្រដៀងទៅនឹងប៊ីស្មុតផងដែរ)។ អុកស៊ីដ Moscovium (I) និង (III) មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មស្រដៀងគ្នា ហើយស្ថេរភាពទាក់ទងរបស់វាភាគច្រើនអាស្រ័យទៅលើធាតុណាដែលពួកវាមានប្រតិកម្ម។

ភាពមិនប្រាកដប្រជា

ដោយសារតែធាតុ 115 នៃតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានសំយោគដោយពិសោធន៍តែម្តងគត់ លក្ខណៈជាក់លាក់របស់វាមានបញ្ហា។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រត្រូវពឹងផ្អែកលើការគណនាទ្រឹស្តី ហើយប្រៀបធៀបពួកវាជាមួយនឹងធាតុដែលមានស្ថេរភាពជាងដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នា។

ក្នុងឆ្នាំ 2011 ការពិសោធន៍ត្រូវបានធ្វើឡើងដើម្បីបង្កើតអ៊ីសូតូបនៃ nihonium, flerovium និង moscovium ក្នុងប្រតិកម្មរវាង "ឧបករណ៍បង្កើនល្បឿន" (កាល់ស្យូម-48) និង "គោលដៅ" (americium-243 និង plutonium-244) ដើម្បីសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ "គោលដៅ" រួមមានភាពមិនបរិសុទ្ធនៃសំណ និងប៊ីស្មុត ហើយដូច្នេះអ៊ីសូតូបមួយចំនួននៃប៊ីស្មុត និងប៉ូឡូញ៉ូមត្រូវបានទទួលនៅក្នុងប្រតិកម្មផ្ទេរនុយក្លេអុង ដែលធ្វើអោយការពិសោធន៍មានភាពស្មុគស្មាញ។ ទន្ទឹមនឹងនេះ ទិន្នន័យដែលទទួលបាននឹងជួយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រក្នុងការសិក្សានាពេលអនាគតក្នុងការសិក្សាលម្អិតបន្ថែមទៀតអំពីភាពដូចគ្នានៃប៊ីស្មុត និងប៉ូឡូញ៉ូម ដូចជា moscovium និង livermorium។

ការបើក

ការសំយោគដោយជោគជ័យដំបូងនៃធាតុ 115 នៃតារាងតាមកាលកំណត់ គឺជាការងាររួមគ្នារបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី និងអាមេរិកក្នុងខែសីហា ឆ្នាំ 2003 នៅ JINR ក្នុងទីក្រុង Dubna ។ ក្រុមដែលដឹកនាំដោយអ្នករូបវិទ្យានុយក្លេអ៊ែរ Yuri Oganesyan បន្ថែមពីលើអ្នកឯកទេសក្នុងស្រុក រួមមានសហការីមកពីមន្ទីរពិសោធន៍ជាតិ Lawrence Livermore ។ អ្នកស្រាវជ្រាវបានបោះពុម្ភព័ត៌មាននៅក្នុងការពិនិត្យឡើងវិញលើរូបវិទ្យានៅថ្ងៃទី 2 ខែកុម្ភៈ ឆ្នាំ 2004 ថាពួកគេបានទម្លាក់គ្រាប់បែក americium-243 ជាមួយនឹងកាល់ស្យូម-48 ions នៅ U-400 cyclotron ហើយទទួលបានអាតូមចំនួន 4 នៃសារធាតុថ្មី (មួយ 287 Mc nucleus និង 3 288 Mc nuclei) ។ អាតូមទាំងនេះបំបែក (បំបែក) ដោយការបញ្ចេញភាគល្អិតអាល់ហ្វាទៅធាតុ nihonium ក្នុងរយៈពេលប្រហែល 100 មីលីវិនាទី។ អ៊ីសូតូមធ្ងន់ជាងពីរនៃ moscovium, 289 Mc និង 290 Mc ត្រូវបានគេរកឃើញក្នុងឆ្នាំ 2009-2010 ។

ដំបូងឡើយ IUPAC មិនអាចអនុម័តការរកឃើញធាតុថ្មីបានទេ។ ការបញ្ជាក់ពីប្រភពផ្សេងទៀតត្រូវបានទាមទារ។ ក្នុងរយៈពេលប៉ុន្មានឆ្នាំខាងមុខ ការពិសោធន៍ក្រោយៗទៀតត្រូវបានវាយតម្លៃបន្ថែមទៀត ហើយការអះអាងរបស់ក្រុម Dubna ក្នុងការរកឃើញធាតុ 115 ត្រូវបានដាក់ចេញម្តងទៀត។

នៅខែសីហា ឆ្នាំ 2013 ក្រុមអ្នកស្រាវជ្រាវមកពីសាកលវិទ្យាល័យ Lund និងវិទ្យាស្ថាន Heavy Ion ក្នុងទីក្រុង Darmstadt (ប្រទេសអាល្លឺម៉ង់) បានប្រកាសថាពួកគេបានធ្វើការពិសោធន៍ម្តងទៀតក្នុងឆ្នាំ 2004 ដោយបញ្ជាក់ពីលទ្ធផលដែលទទួលបាននៅ Dubna ។ ការបញ្ជាក់បន្ថែមត្រូវបានចេញផ្សាយដោយក្រុមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដែលធ្វើការនៅ Berkeley ក្នុង 2015 ។ នៅខែធ្នូ ឆ្នាំ 2015 ក្រុមការងាររួម IUPAC/IUPAP បានទទួលស្គាល់ការរកឃើញនៃធាតុនេះ ហើយបានផ្តល់អាទិភាពដល់ក្រុមអ្នកស្រាវជ្រាវរុស្ស៊ី-អាមេរិកក្នុងការរកឃើញនេះ។

ឈ្មោះ

នៅឆ្នាំ 1979 យោងតាមអនុសាសន៍របស់ IUPAC វាត្រូវបានគេសម្រេចចិត្តដាក់ឈ្មោះធាតុ 115 នៃតារាងតាមកាលកំណត់ថា "ununpentium" ហើយបង្ហាញវាជាមួយនឹងនិមិត្តសញ្ញាដែលត្រូវគ្នា UUP ។ ទោះបីជាឈ្មោះនេះត្រូវបានគេប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បីសំដៅទៅលើធាតុដែលមិនបានរកឃើញ (ប៉ុន្តែតាមទ្រឹស្ដីទស្សន៍ទាយ) ក៏ដោយ ក៏វាមិនជាប់នៅក្នុងសហគមន៍រូបវិទ្យាដែរ។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់សារធាតុត្រូវបានគេហៅថាវិធីនោះ - ធាតុលេខ 115 ឬ E115 ។

នៅថ្ងៃទី 30 ខែធ្នូ ឆ្នាំ 2015 ការរកឃើញធាតុថ្មីមួយត្រូវបានទទួលស្គាល់ដោយសហភាពអន្តរជាតិនៃគីមីវិទ្យាបរិសុទ្ធ និងអនុវត្ត។ យោងតាមច្បាប់ថ្មី អ្នករកឃើញមានសិទ្ធិស្នើសុំឈ្មោះរបស់ពួកគេសម្រាប់សារធាតុថ្មីមួយ។ ដំបូងវាត្រូវបានគេគ្រោងនឹងដាក់ឈ្មោះធាតុ 115 នៃតារាងតាមកាលកំណត់ថា "langevinium" ជាកិត្តិយសដល់រូបវិទូ Paul Langevin ។ ក្រោយមក ក្រុមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមកពីទីក្រុង Dubna ជាជម្រើសមួយបានស្នើរឈ្មោះ "ម៉ូស្គូ" ជាកិត្តិយសនៃតំបន់មូស្គូ ជាកន្លែងដែលការរកឃើញត្រូវបានធ្វើឡើង។ នៅក្នុងខែមិថុនា ឆ្នាំ 2016 IUPAC បានអនុម័តគំនិតផ្តួចផ្តើមនេះ ហើយបានអនុម័តជាផ្លូវការនូវឈ្មោះ "moscovium" នៅថ្ងៃទី 28 ខែវិច្ឆិកា ឆ្នាំ 2016។