ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង។ ម៉ាស់អាតូម និងម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង

អាតូមនីមួយៗមានម៉ាស់ជាក់លាក់ តម្លៃដែលតូចបំផុត (ពី 1·10 -24 ដល់ 1·10 -22 ក្រាម)។ វាជាការរអាក់រអួលក្នុងការប្រើប្រាស់តម្លៃបែបនេះក្នុងការគណនាគីមី ដូច្នេះក្នុងការអនុវត្ត ជំនួសឱ្យម៉ាស់អាតូមដាច់ខាត ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងត្រូវបានគេប្រើ (វាងាយស្រួលហៅបរិមាណនេះ ម៉ាស់អាតូមមិនត្រឹមត្រូវ) ហើយត្រូវបានតំណាងដោយ និមិត្តសញ្ញា Ar ។ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង គឺជាសមាមាត្រមួយចំនួនរវាងម៉ាស់ដាច់ខាតនៃអាតូមផ្សេងៗគ្នា។

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគឺជាលេខដែលបង្ហាញពីចំនួនដងនៃម៉ាស់អាតូមមួយនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺធំជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបកាបូន-12 (12 C) ។

ឧទាហរណ៍ តម្លៃរាងមូលសម្រាប់ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃអុកស៊ីសែន និងហ្វ្លុយអូរីន គឺ 16.00 និង 19.00 ។ វាធ្វើតាមថាតម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដាច់ខាតសម្រាប់អាតូមអុកស៊ីសែនមួយគឺធំជាង 16 ដង ហើយតម្លៃនៃតម្លៃដូចគ្នាសម្រាប់អាតូមហ្វ្លូរីនមួយគឺ 19 ដងធំជាងតម្លៃនៃ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមដាច់ខាតនៃ អាតូម 12 C និងម៉ាស់នៃអាតូម O និង F ទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមកដូច 16:19 ។

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុដោយ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ នៅក្នុងសៀវភៅបញ្ជីខាងក្រោម អ្នកអាចទទួលបានទិន្នន័យអំពីម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុទាំងអស់នៃតារាងតាមកាលកំណត់។

សម្រាប់ធាតុភាគច្រើននៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ តម្លៃមធ្យមនព្វន្ធនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញសម្រាប់ល្បាយធម្មជាតិនៃអ៊ីសូតូបនៃធាតុទាំងនេះ (ធាតុចម្រុះអ៊ីសូតូប)។ កាបូនក៏កើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីសូតូបពីរ 12 C (98.90%) និង 13 C (1.10%) ។ ល្បាយធម្មជាតិនេះត្រូវគ្នាទៅនឹងតម្លៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃ 12.0000·0.9890 + 13.0034·0.0110 = 12.011 amu ។ ហ្វ្លុយអូរីនធម្មជាតិមានអ៊ីសូតូបតែមួយ - ធាតុសុទ្ធអ៊ីសូតូប ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងរបស់វាត្រូវបានកំណត់យ៉ាងត្រឹមត្រូវថាជា 18.9984032 amu ។

ពីមុន អុកស៊ីសែនត្រូវបានគេយកជាចំណុចយោងសម្រាប់ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង (ម៉ាស់អាតូម 1/16 នៃអាតូមអុកស៊ីសែនត្រូវបានគេហៅថា ឯកតាអុកស៊ីសែន) ហើយនៅក្នុងរូបវិទ្យា អ៊ីសូតូបសុទ្ធ 16 O ត្រូវបានគេប្រើ (ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង 16.0000 amu) និង នៅក្នុងគីមីវិទ្យា - ធម្មជាតិនៃល្បាយនៃអ៊ីសូតូបដែលមានម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងដូចគ្នា។ ដូច្នេះនៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍រូបវិទ្យាចាស់ ម៉ាស់ដែលទាក់ទងនៃធាតុត្រូវគ្នាទៅនឹងមាត្រដ្ឋានរាងកាយជាមួយនឹងឯកតាអុកស៊ីសែន ម៉ាស់គឺ 1.65976 · 10 -24 ក្រាម ហើយនៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍គីមីចាស់ - មាត្រដ្ឋានគីមីជាមួយឯកតាអុកស៊ីហ្សែន។ ម៉ាស់គឺ 1.66022 · 10 -24 ឃ។ សម្រាប់គោលបំណងនៃការបង្រួបបង្រួម ក្នុងឆ្នាំ 1959-1961 សហភាពអន្តរជាតិនៃទ្រឹស្តី និងរូបវិទ្យាអនុវត្ត និងទ្រឹស្តី និងគីមីវិទ្យាអនុវត្តបានអនុម័តមាត្រដ្ឋានថ្មីមួយដោយផ្អែកលើម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃ 12C ដែល តម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងត្រូវបានកំណត់ទៅ 12.0000 (ពិតប្រាកដ) ។ យោងតាមមាត្រដ្ឋានទំនើប ឯកតាម៉ាស់អាតូម (amu) គឺជាឯកតាកាបូនបង្រួបបង្រួម ស្មើនឹង 1.660538782(83) · 10 -27 គីឡូក្រាម (យោងតាមទិន្នន័យឆ្នាំ 2006) ។ តម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុត្រូវបានកំណត់ជាកូតានៃម៉ាស់អាតូមដាច់ខាតនៃអាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យបែងចែកដោយ 1/12 នៃម៉ាស់ដាច់ខាតនៃអាតូមនៃអ៊ីសូតូប 12 C ។

ឧទាហរណ៍។ ម៉ាស់អាតូម fluorine គឺ 3.15481·10 -23 ក្រាម ដូច្នេះម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃ fluorine Ar(F) = 3.15481·10 -23 g / 1.660538782(83)·10 -24 g = 18.9984 au .m.

ឯកតាម៉ាស់អាតូមគឺជាអថេររូបវិទ្យាជាមូលដ្ឋាន ដែលតម្លៃនឹងត្រូវបានចម្រាញ់នៅពេលដែលបច្ចេកវិទ្យាវាស់វែងមានការរីកចម្រើន។ ពាក្យអង់គ្លេសដែលបានណែនាំជាផ្លូវការគឺ ឯកតាម៉ាស់អាតូម (a.m.u.) ឬឯកតាម៉ាស់អាតូមរួម (u.a.m.u.)។

សហភាពអន្តរជាតិនៃគីមីវិទ្យាបរិសុទ្ធ និងអនុវត្ត (IUPAC) បោះពុម្ពផ្សាយសេចក្តីសង្ខេបនៃតម្លៃ Ar ដែលត្រូវបានធ្វើបច្ចុប្បន្នភាពសម្រាប់ធាតុគីមីទាំងអស់រៀងរាល់ពីរឆ្នាំម្តង។ ក្នុងប៉ុន្មានទសវត្សរ៍ថ្មីៗនេះ និន្នាការពីរបានលេចឡើង៖ សម្រាប់ធាតុសុទ្ធអ៊ីសូតូប តម្លៃ Ar ត្រូវបានកំណត់កាន់តែច្រើន និងត្រឹមត្រូវជាងមុន ដោយសារតែការកើនឡើងនូវភាពប្រែប្រួលនៃឧបករណ៍វាស់ ហើយសម្រាប់ធាតុចម្រុះអ៊ីសូតូប ភាពត្រឹមត្រូវនៃការកំណត់ Ar គឺថយចុះដោយសារតែភាពខុសគ្នានៅក្នុង សមាសភាព isotopic នៅក្នុងគំរូនៃប្រភពដើមផ្សេងគ្នា។ គណៈកម្មាការ IUPAC ស្តីពីការអប់រំគីមីណែនាំថា តម្លៃ Ar ដែលមានតួលេខសំខាន់ៗចំនួន 4 ត្រូវបានប្រើប្រាស់សម្រាប់គោលបំណងអប់រំ។

តម្លៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរសម្រាប់អ៊ីសូតូបនីមួយៗនៃធាតុណាមួយ (ឧទាហរណ៍សម្រាប់នុយក្លេអ៊ែរនីមួយៗ)។ តម្លៃ Ar សម្រាប់អ៊ីសូតូបអ៊ីដ្រូសែន 1 H (protium) និង 2 H (deuterium) គឺ 1.0078 និង 2.0141 សម្រាប់អ៊ីសូតូប 16 O, 17 O និង 18 O - 15.9949 រៀងគ្នា; 16.9991 និង 17.9992; សម្រាប់អ៊ីសូតូប 27 Al = 26.9815 ។ ចំនួនគត់ដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងសន្ទស្សន៍ខាងឆ្វេងខាងលើនៃនិមិត្តសញ្ញាធាតុ (12 C) គឺពិតជាតម្លៃមូលនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងរបស់វា។ វាត្រូវបានគេហៅថាចំនួនម៉ាស់នៃអ៊ីសូតូប ហើយស្មើនឹងផលបូកនៃនុយក្លេអុង (ប្រូតុង និងនឺត្រុង) នៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមនៃអ៊ីសូតូបនេះ។

ពីខាងលើវាដូចខាងក្រោមថាម៉ាស់ (ច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត ម៉ាស់ដែលនៅសល់) នៃនុយក្លេអុងមួយនៅក្នុងឯកតាម៉ាស់អាតូមគឺប្រហែលស្មើនឹងមួយ; តម្លៃពិតប្រាកដ៖ mp = 1.007276 amu សម្រាប់ប្រូតុងមួយ និង mn = 1.008665 amu ។ សម្រាប់នឺត្រុង។ ដូច្នេះជម្រើសនៃមាត្រដ្ឋានសម្រាប់ម៉ាស់ដែលទាក់ទងនៃធាតុគឺច្បាស់លាស់។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនសាមញ្ញបំផុត (ប្រូតុងមួយនៅក្នុងស្នូល) គួរតែមានតម្លៃឯកតា Ar ប្រហែលស្មើនឹងម៉ាស់ប្រូតុង (តម្លៃពិតប្រាកដ 1.00794 amu)។
មេគុណសមាមាត្ររវាងឯកតានៃម៉ាស់ - ក្រាម និងឯកតានៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគឺជាលេខរបស់ Avogadro ស្មើនឹង N A = 6.02214082(11) · 10 23 mol -1 ។

ម៉ាស់អាតូមិចគឺជាផលបូកនៃម៉ាស់នៃប្រូតុង នឺត្រុង និងអេឡិចត្រុង ដែលបង្កើតបានជាអាតូម ឬម៉ូលេគុល។ បើប្រៀបធៀបទៅនឹងប្រូតុង និងនឺត្រុង ម៉ាស់អេឡិចត្រុងគឺតូចណាស់ ដូច្នេះវាមិនត្រូវបានយកមកគិតក្នុងការគណនាទេ។ ទោះបីជាវាមិនត្រឹមត្រូវជាផ្លូវការក៏ដោយ ពាក្យនេះត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ដើម្បីសំដៅទៅលើម៉ាស់អាតូមជាមធ្យមនៃអ៊ីសូតូបទាំងអស់នៃធាតុមួយ។ នេះពិតជាម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង, ហៅផងដែរថា ទម្ងន់អាតូមិចធាតុ។ ទម្ងន់អាតូម គឺជាមធ្យមនៃម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបទាំងអស់នៃធាតុដែលមាននៅក្នុងធម្មជាតិ។ អ្នកគីមីវិទ្យាត្រូវតែបែងចែករវាងម៉ាស់អាតូមពីរប្រភេទនេះនៅពេលធ្វើការងាររបស់ពួកគេ ឧទាហរណ៍ ម៉ាស់អាតូមមិនត្រឹមត្រូវអាចបណ្តាលឱ្យមានលទ្ធផលមិនត្រឹមត្រូវសម្រាប់ទិន្នផលនៃប្រតិកម្ម។

ជំហាន

ការស្វែងរកម៉ាស់អាតូមពីតារាងកាលកំណត់នៃធាតុ

រៀនពីរបៀបដែលម៉ាស់អាតូមត្រូវបានសរសេរ។ម៉ាស់អាតូម នោះគឺជាម៉ាស់អាតូម ឬម៉ូលេគុលដែលបានផ្តល់ឱ្យ អាចត្រូវបានបញ្ជាក់ជាឯកតា SI ស្តង់ដារ - ក្រាម, គីឡូក្រាម។ល។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ដោយសារម៉ាស់អាតូមដែលបង្ហាញក្នុងឯកតាទាំងនេះគឺតូចខ្លាំង ពួកវាច្រើនតែសរសេរជាឯកតាម៉ាស់អាតូមបង្រួបបង្រួម ឬអាមូសម្រាប់ខ្លីៗ។ - ឯកតាម៉ាស់អាតូម។ ឯកតាម៉ាស់អាតូមមួយគឺស្មើនឹង 1/12 ម៉ាស់នៃអ៊ីសូតូបកាបូន-12 ស្តង់ដារ។

• ឯកតាម៉ាស់អាតូមកំណត់លក្ខណៈម៉ាស់ មួយ mole នៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យគិតជាក្រាម. តម្លៃនេះមានប្រយោជន៍ខ្លាំងណាស់ក្នុងការគណនាជាក់ស្តែង ព្រោះវាអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីងាយស្រួលបំប្លែងម៉ាស់នៃចំនួនអាតូម ឬម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យទៅជា moles និងច្រាសមកវិញ។

1. ស្វែងរកម៉ាស់អាតូមក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។តារាងតាមកាលកំណត់ស្តង់ដារភាគច្រើនមានម៉ាស់អាតូម (ទម្ងន់អាតូមិក) នៃធាតុនីមួយៗ។ ជាធម្មតា ពួកវាត្រូវបានរាយបញ្ជីជាលេខនៅខាងក្រោមក្រឡាធាតុ ខាងក្រោមអក្សរតំណាងឱ្យធាតុគីមី។ ជាធម្មតា នេះមិនមែនជាចំនួនទាំងមូលទេ ប៉ុន្តែជាប្រភាគទសភាគ។

   សូមចាំថាតារាងតាមកាលកំណត់ផ្តល់ម៉ាស់អាតូមជាមធ្យមនៃធាតុ។ដូចដែលបានកត់សម្គាល់មុននេះ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងសម្រាប់ធាតុនីមួយៗនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ គឺជាមធ្យមនៃម៉ាស់នៃអ៊ីសូតូបទាំងអស់នៃអាតូម។ តម្លៃមធ្យមនេះមានតម្លៃសម្រាប់គោលបំណងអនុវត្តជាក់ស្តែងជាច្រើន៖ ឧទាហរណ៍ វាត្រូវបានប្រើក្នុងការគណនាម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមជាច្រើន។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅពេលអ្នកកំពុងដោះស្រាយជាមួយអាតូមនីមួយៗ តម្លៃនេះជាធម្មតាមិនគ្រប់គ្រាន់ទេ។

   • ដោយសារម៉ាស់អាតូមជាមធ្យមគឺជាមធ្យមនៃអ៊ីសូតូបជាច្រើន តម្លៃដែលបង្ហាញក្នុងតារាងកាលកំណត់គឺមិនមែនទេ។ ត្រឹមត្រូវ។តម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមនៃអាតូមតែមួយ។
   • ម៉ាស់អាតូមនៃអាតូមនីមួយៗត្រូវតែត្រូវបានគណនាដោយគិតគូរពីចំនួនពិតប្រាកដនៃប្រូតុង និងនឺត្រុងនៅក្នុងអាតូមតែមួយ។

   ការគណនាម៉ាស់អាតូមនៃអាតូមបុគ្គល

   1. ស្វែងរកលេខអាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ ឬអ៊ីសូតូបរបស់វា។លេខអាតូម គឺជាចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុមួយ ហើយមិនដែលផ្លាស់ប្តូរឡើយ។ ឧទាហរណ៍ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់ និង តែប៉ុណ្ណោះពួកគេមានប្រូតុងមួយ។ ចំនួនអាតូមនៃសូដ្យូមគឺ 11 ដោយសារតែវាមានប្រូតុង 11 នៅក្នុងស្នូលរបស់វា ខណៈពេលដែលចំនួនអាតូមិកនៃអុកស៊ីសែនគឺប្រាំបីព្រោះវាមានប្រូតុងប្រាំបីនៅក្នុងស្នូលរបស់វា។ អ្នកអាចរកឃើញលេខអាតូមិកនៃធាតុណាមួយនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ - នៅក្នុងកំណែស្តង់ដារស្ទើរតែទាំងអស់របស់វា លេខនេះត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញខាងលើអក្សរនៃធាតុគីមី។ លេខអាតូមគឺតែងតែជាចំនួនគត់វិជ្ជមាន។

      • ឧបមាថាយើងចាប់អារម្មណ៍លើអាតូមកាបូន។ អាតូមកាបូនតែងតែមានប្រូតុងប្រាំមួយ ដូច្នេះយើងដឹងថាលេខអាតូមរបស់វាគឺ 6។ លើសពីនេះ យើងឃើញថានៅក្នុងតារាងកាលកំណត់នៅផ្នែកខាងលើនៃកោសិកាដែលមានកាបូន (C) គឺជាលេខ "6" ដែលបង្ហាញថាអាតូម លេខកាបូនគឺប្រាំមួយ។
      • ចំណាំថាចំនួនអាតូមិកនៃធាតុមួយមិនទាក់ទងគ្នាទៅនឹងម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងរបស់វានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នោះទេ។ ទោះបីជាជាពិសេសសម្រាប់ធាតុនៅផ្នែកខាងលើនៃតារាង វាអាចបង្ហាញថាម៉ាស់អាតូមិករបស់ធាតុមួយគឺពីរដងនៃចំនួនអាតូមរបស់វា វាមិនដែលត្រូវបានគណនាដោយការគុណចំនួនអាតូមិកដោយពីរនោះទេ។

   2. ស្វែងរកចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល។ចំនួននឺត្រុងអាចខុសគ្នាសម្រាប់អាតូមផ្សេងគ្នានៃធាតុដូចគ្នា។ នៅពេលដែលអាតូមពីរនៃធាតុដូចគ្នាដែលមានចំនួនដូចគ្នានៃប្រូតុងមានលេខនឺត្រុងផ្សេងគ្នា ពួកវាជាអ៊ីសូតូបផ្សេងគ្នានៃធាតុនោះ។ មិនដូចចំនួនប្រូតុង ដែលមិនផ្លាស់ប្តូរទេ ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យជាញឹកញាប់អាចផ្លាស់ប្តូរ ដូច្នេះម៉ាស់អាតូមជាមធ្យមនៃធាតុមួយត្រូវបានសរសេរជាប្រភាគទសភាគជាមួយនឹងតម្លៃស្ថិតនៅចន្លោះលេខទាំងមូលដែលនៅជាប់គ្នា។

      បន្ថែមចំនួនប្រូតុង និងនឺត្រុង។នេះនឹងជាម៉ាស់អាតូមនៃអាតូមនេះ។ មិនអើពើចំនួនអេឡិចត្រុងដែលព័ទ្ធជុំវិញស្នូល - ម៉ាស់សរុបរបស់ពួកគេគឺតូចខ្លាំងណាស់ ដូច្នេះពួកគេស្ទើរតែគ្មានឥទ្ធិពលលើការគណនារបស់អ្នក។

   ការគណនាម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង (ទម្ងន់អាតូម) នៃធាតុមួយ។

   1. កំណត់ថាតើអ៊ីសូតូបណាដែលមាននៅក្នុងគំរូ។ជារឿយៗអ្នកគីមីវិទ្យាកំណត់សមាមាត្រអ៊ីសូតូបនៃសំណាកជាក់លាក់មួយដោយប្រើឧបករណ៍ពិសេសមួយហៅថា ម៉ាស់វិសាលគម។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងការបណ្តុះបណ្តាលទិន្នន័យនេះនឹងត្រូវបានផ្តល់ជូនអ្នកនៅក្នុងកិច្ចការ ការធ្វើតេស្ត និងអ្វីៗផ្សេងទៀតក្នុងទម្រង់នៃតម្លៃដែលយកចេញពីអក្សរសិល្ប៍វិទ្យាសាស្ត្រ។

      • ក្នុងករណីរបស់យើង ចូរនិយាយថាយើងកំពុងដោះស្រាយជាមួយអ៊ីសូតូបពីរគឺកាបូន-12 និងកាបូន-13 ។

   2. កំណត់ភាពសម្បូរបែបដែលទាក់ទងនៃអ៊ីសូតូបនីមួយៗនៅក្នុងគំរូ។សម្រាប់ធាតុនីមួយៗ អ៊ីសូតូបផ្សេងគ្នាកើតឡើងក្នុងសមាមាត្រផ្សេងគ្នា។ សមាមាត្រទាំងនេះស្ទើរតែតែងតែត្រូវបានបង្ហាញជាភាគរយ។ អ៊ីសូតូមខ្លះគឺជារឿងធម្មតាណាស់ ឯខ្លះទៀតកម្រណាស់ - ជួនកាលកម្រណាស់ដែលពិបាករកឃើញ។ តម្លៃទាំងនេះអាចត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើម៉ាស់ spectrometry ឬរកឃើញនៅក្នុងសៀវភៅយោង។

      • ចូរសន្មតថាកំហាប់កាបូន -12 គឺ 99% ហើយកាបូន -13 គឺ 1% ។ អ៊ីសូតូបកាបូនផ្សេងទៀត។ ពិតជាមាន ប៉ុន្តែក្នុងបរិមាណតិចតួច ដែលក្នុងករណីនេះ ពួកគេអាចត្រូវបានគេមិនយកចិត្តទុកដាក់។

   3. គុណម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបនីមួយៗដោយការប្រមូលផ្តុំរបស់វានៅក្នុងគំរូ។គុណម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបនីមួយៗដោយចំនួនភាគរយរបស់វា (បង្ហាញជាទសភាគ)។ ដើម្បីបំប្លែងភាគរយទៅជាទសភាគ គ្រាន់តែចែកពួកវាដោយ 100។ ការប្រមូលផ្តុំលទ្ធផលគួរតែបន្ថែមរហូតដល់ 1 ជានិច្ច។

      • គំរូរបស់យើងមានកាបូន-12 និងកាបូន-13 ។ ប្រសិនបើកាបូន-12 បង្កើតបាន 99% នៃគំរូ ហើយកាបូន-13 បង្កើតបាន 1% បន្ទាប់មកគុណនឹង 12 (ម៉ាស់អាតូមនៃកាបូន-12) ដោយ 0.99 និង 13 (ម៉ាស់អាតូមនៃកាបូន-13) ដោយ 0.01 ។
      • សៀវភៅយោងផ្តល់ភាគរយដោយផ្អែកលើបរិមាណដែលគេស្គាល់នៃអ៊ីសូតូបទាំងអស់នៃធាតុជាក់លាក់មួយ។ សៀវភៅសិក្សាគីមីវិទ្យាភាគច្រើនមានព័ត៌មាននេះនៅក្នុងតារាងនៅចុងបញ្ចប់នៃសៀវភៅ។ ចំពោះសំណាកដែលកំពុងសិក្សា កំហាប់ដែលទាក់ទងនៃអ៊ីសូតូប ក៏អាចត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើម៉ាស spectrometer ផងដែរ។

   4. បន្ថែមលទ្ធផល។បូកសរុបលទ្ធផលគុណដែលអ្នកទទួលបានក្នុងជំហានមុន។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិបត្តិការនេះអ្នកនឹងរកឃើញម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុរបស់អ្នក - តម្លៃជាមធ្យមនៃម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបនៃធាតុនៅក្នុងសំណួរ។ នៅពេលដែលធាតុទាំងមូលត្រូវបានពិចារណា ជាជាងអ៊ីសូតូបជាក់លាក់នៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ តម្លៃនេះត្រូវបានប្រើ។

      • ក្នុងឧទាហរណ៍របស់យើង 12 x 0.99 = 11.88 សម្រាប់កាបូន-12 និង 13 x 0.01 = 0.13 សម្រាប់កាបូន-13 ។ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៅក្នុងករណីរបស់យើងគឺ 11.88 + 0.13 = 12,01 .
   • អ៊ីសូតូមខ្លះមានស្ថេរភាពតិចជាងរបស់ផ្សេងទៀត៖ ពួកវាបំបែកទៅជាអាតូមនៃធាតុដែលមានប្រូតុង និងនឺត្រុងតិចជាងនៅក្នុងស្នូល បញ្ចេញភាគល្អិតដែលបង្កើតជាស្នូលអាតូម។ អ៊ីសូតូបបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាវិទ្យុសកម្ម។

1. បំពេញចន្លោះនៅក្នុងប្រយោគ។

ម៉ាស់អាតូមដាច់ខាតបង្ហាញម៉ាស់នៃផ្នែកមួយដប់ពីរ 1/12 នៃម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលមួយនៃអ៊ីសូតូបកាបូន 12 6 C ដែលវាស់វែងក្នុងឯកតាដូចខាងក្រោមៈ g, gk, mg, i.e.

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងបង្ហាញចំនួនម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យនៃធាតុមួយគឺធំជាងម៉ាស់អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយ; មិនមានឯកតារង្វាស់ទេ។

2. ដោយប្រើសញ្ញាណ សូមសរសេរតម្លៃដែលបង្គត់ទៅជាចំនួនគត់៖

ក) ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃអុកស៊ីសែន - ១៦៖
ខ) ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃសូដ្យូម - 23;
គ) ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃទង់ដែង - 64 ។

3. ឈ្មោះនៃធាតុគីមីត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ: បារត, ផូស្វ័រ, អ៊ីដ្រូសែន, ស្ពាន់ធ័រ, កាបូន, អុកស៊ីសែន, ប៉ូតាស្យូម, អាសូត។ សរសេរនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុចូលទៅក្នុងក្រឡាទទេដើម្បីឱ្យអ្នកទទួលបានជួរដែលម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងកើនឡើង។

4. គូសបញ្ជាក់សេចក្តីថ្លែងការណ៍ពិត។

ក) ម៉ាស់អាតូមអុកស៊ីហ្សែនចំនួនដប់គឺស្មើនឹងម៉ាស់អាតូម bromine ពីរ។
ខ) ម៉ាស់អាតូមកាបូនចំនួនប្រាំគឺធំជាងម៉ាស់អាតូមស្ពាន់ធ័របី។
គ) ម៉ាស់អាតូមអុកស៊ីសែនប្រាំពីរគឺតិចជាងម៉ាស់អាតូមម៉ាញេស្យូមប្រាំ។

5. បំពេញដ្យាក្រាម។

6. គណនាម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុដោយផ្អែកលើរូបមន្តរបស់វា៖

ក) M r (N 2) = 2*14=28
ខ) M r (CH 4) = 12+4*1=16
គ) M r (CaCO 3) = 40+12+3*16=100
d) M r (NH 4 Cl) = 12+41+35.5=53.5
e) M r (H 3 PO 4) = 3*1+31+16*4=98

7. មុនពេលអ្នកជាពីរ៉ាមីត "ថ្មសាងសង់" ដែលជារូបមន្តនៃសមាសធាតុគីមី។ ស្វែងរកផ្លូវពីកំពូលនៃពីរ៉ាមីតទៅមូលដ្ឋានរបស់វា ដែលផលបូកនៃម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសមាសធាតុមានតិចតួចបំផុត។ នៅពេលជ្រើសរើស "ថ្ម" នីមួយៗបន្ទាប់អ្នកត្រូវពិចារណាថាអ្នកអាចជ្រើសរើសតែមួយគត់ដែលនៅជិតដោយផ្ទាល់ទៅនឹងថ្មមុន។

ជាការឆ្លើយតប ចូរសរសេររូបមន្តនៃសារធាតុនៅក្នុងផ្លូវឈ្នះ។

ចម្លើយ: C 2 H 6 - H 2 CO 3 - SO 2 - Na 2 S

8. អាស៊ីតនៃក្រូចឆ្មាត្រូវបានរកឃើញមិនត្រឹមតែនៅក្នុងក្រូចឆ្មាប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មាននៅក្នុងផ្លែប៉ោមដែលមិនទាន់ទុំ ផ្លែ currants cherries ជាដើម។ អាស៊ីតនៃក្រូចឆ្មាត្រូវបានប្រើក្នុងការចម្អិនអាហារ និងក្នុងគ្រួសារ (ឧទាហរណ៍ ដើម្បីលុបស្នាមប្រឡាក់ច្រែះចេញពីក្រណាត់)។ ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនេះមានអាតូមកាបូន 6 អាតូមអ៊ីដ្រូសែន 8 អាតូមអុកស៊ីសែន 7 ។

C 6 H 8 O ៧

ពិនិត្យសេចក្តីថ្លែងការណ៍ត្រឹមត្រូវ៖

ក) ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុនេះគឺ 185;
ខ) ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុនេះគឺ 29;
គ) ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុនេះគឺ 192 ។

សារធាតុនីមួយៗមិនមែនជារបស់រឹងនោះទេ វាមានភាគល្អិតតូចៗដែលជាម៉ូលេគុល។ ម៉ូលេគុលពីអាតូម។ ពីនេះយើងអាចសន្និដ្ឋានថាម៉ាស់ដែលបានកំណត់នៃសារធាតុអាចកំណត់លក្ខណៈម៉ូលេគុលនិងអាតូមនៃធាតុផ្សំ។ នៅពេលមួយ Lomonosov បានលះបង់ការងាររបស់គាត់ភាគច្រើនចំពោះប្រធានបទនេះ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិដែលចង់ដឹងចង់ឃើញជាច្រើន តែងតែចាប់អារម្មណ៍លើសំណួរថា "តើម៉ាស់ម៉ូលេគុលមួយណា ម៉ាស់អាតូម ត្រូវបានបង្ហាញក្នុងឯកតាអ្វីខ្លះ?"

ប៉ុន្តែ​ជា​ដំបូង ចូរ​យើង​ត្រឡប់​ទៅ​កាន់​ប្រវត្តិសាស្ត្រ​បន្តិច​វិញ។

កាលពីមុន ការគណនាតែងតែយកម៉ាស់អ៊ីដ្រូសែន (H) ក្នុងមួយឯកតាម៉ាស់អាតូម។ ហើយដោយផ្អែកលើនេះយើងធ្វើការគណនាចាំបាច់ទាំងអស់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សមាសធាតុភាគច្រើនកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិជាសមាសធាតុអុកស៊ីហ្សែន ដូច្នេះម៉ាស់អាតូមនៃធាតុមួយត្រូវបានគណនាទាក់ទងទៅនឹងអុកស៊ីហ្សែន (O) ។ ដែល​ជា​ការ​រអាក់រអួល​ខ្លាំង​ណាស់ ព្រោះ​ក្នុង​ការ​គណនា​យើង​ត្រូវ​គិត​ជានិច្ច​នូវ​សមាមាត្រ O:H នៃ 16:1។ លើសពីនេះទៀត ការសិក្សាបានបង្ហាញថា សមាមាត្រគឺមិនត្រឹមត្រូវទេ វាគឺ 15.88:1 ឬ 16:1.008។ ការផ្លាស់ប្តូរបែបនេះបានបម្រើជាហេតុផលសម្រាប់ការគណនាឡើងវិញនូវម៉ាស់អាតូមសម្រាប់ធាតុជាច្រើន។ វាត្រូវបានគេសម្រេចចិត្តទុកតម្លៃម៉ាស់សម្រាប់ O នៅ 16 និងសម្រាប់ H នៅ 1.008 ។ ការអភិវឌ្ឍបន្ថែមទៀតនៃវិទ្យាសាស្រ្តបាននាំឱ្យមានការរកឃើញនៃធម្មជាតិនៃអុកស៊ីសែនខ្លួនឯង។ វាបានប្រែក្លាយថាម៉ូលេគុលអុកស៊ីហ៊្សែនមានអ៊ីសូតូបជាច្រើនដែលមានម៉ាស់ 18, 16, 17។ សម្រាប់រូបវិទ្យា វាមិនអាចទទួលយកបានទេក្នុងការប្រើឯកតាដែលមានដូច្នេះ មាត្រដ្ឋាននៃទម្ងន់អាតូមពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង: នៅក្នុងគីមីវិទ្យា និងរូបវិទ្យា។ មានតែនៅក្នុងឆ្នាំ 1961 ទេដែលអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានសន្និដ្ឋានថាវាចាំបាច់ក្នុងការបង្កើតមាត្រដ្ឋានតែមួយដែលនៅតែត្រូវបានប្រើសព្វថ្ងៃនេះក្រោមឈ្មោះ "ឯកតាកាបូន" ។ ជាលទ្ធផល ធាតុដែលទាក់ទងតំណាងឱ្យម៉ាស់អាតូមក្នុងឯកតាកាបូន។

វិធីសាស្រ្តគណនា

សារធាតុណាមួយមានម៉ាស់អាតូមដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ វាកើតឡើងពីនេះ ដែលម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលត្រូវតែបង្ហាញជាឯកតាកាបូន ដូចទៅនឹងម៉ាស់អាតូម ពោលគឺឧ។ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងត្រូវបានកំណត់ដោយគិតគូរពីទំនាក់ទំនងដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថាអ្នកអាចប្រើវាដើម្បីកំណត់ចំនួនអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។ ដោយដឹងពីចំនួនអាតូម និងម៉ាស់ម៉ូលេគុល អ្នកអាចគណនាម៉ាស់អាតូម។ មានវិធីជាច្រើនទៀតដើម្បីកំណត់វា។ នៅឆ្នាំ 1858 Cannizzaro បានស្នើវិធីសាស្រ្តមួយដែលម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងត្រូវបានកំណត់សម្រាប់ធាតុទាំងនោះដែលមានសមត្ថភាពបង្កើតសមាសធាតុឧស្ម័ន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយលោហៈមិនមានសមត្ថភាពនេះទេ។ ដូច្នេះដើម្បីកំណត់ម៉ាស់អាតូមរបស់ពួកគេ វិធីសាស្រ្តមួយត្រូវបានជ្រើសរើសដែលប្រើភាពអាស្រ័យនៃម៉ាស់អាតូម និងសមត្ថភាពកំដៅនៃសារធាតុដែលត្រូវគ្នា។ ប៉ុន្តែវិធីសាស្រ្តទាំងអស់ដែលត្រូវបានពិចារណាផ្តល់តែតម្លៃប្រហាក់ប្រហែលនៃម៉ាស់អាតូម។

តើម៉ាស់ពិតប្រាកដនៃអាតូមរបស់ធាតុមួយត្រូវបានគណនាដោយរបៀបណា?

ដូចដែលការស្រាវជ្រាវវិទ្យាសាស្រ្តបានបង្ហាញ, ពីតម្លៃប្រហាក់ប្រហែលទាំងនេះតម្លៃពិតប្រាកដអាចត្រូវបានកំណត់។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកគ្រាន់តែត្រូវប្រៀបធៀបតម្លៃនេះជាមួយនឹងសមមូលរបស់វា។ សមមូលនៃធាតុមួយគឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុទៅនឹង valence របស់វានៅក្នុងសមាសធាតុ។ ពីទំនាក់ទំនងនេះ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងត្រឹមត្រូវនៃធាតុនីមួយៗត្រូវបានកំណត់។

ពីឯកសារមេរៀនអ្នកនឹងរៀនថាអាតូមនៃធាតុគីមីមួយចំនួនខុសពីអាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងទៀតក្នុងម៉ាស់។ គ្រូនឹងប្រាប់អ្នកពីរបៀបដែលគីមីវិទ្យាវាស់ម៉ាស់អាតូមដែលតូចពេក ដែលអ្នកមើលមិនឃើញសូម្បីតែដោយប្រើមីក្រូទស្សន៍អេឡិចត្រុងក៏ដោយ។

ប្រធានបទ៖ គំនិតគីមីដំបូង

មេរៀន៖ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគីមី

នៅដើមសតវត្សទី 19 ។ (150 ឆ្នាំបន្ទាប់ពីការងាររបស់ Robert Boyle) អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេសលោក John Dalton បានស្នើវិធីសាស្រ្តសម្រាប់កំណត់ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុគីមី។ ចូរយើងពិចារណាខ្លឹមសារនៃវិធីសាស្ត្រនេះ។

ដាល់តុនបានស្នើរគំរូមួយ យោងទៅតាមម៉ូលេគុលនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញមានអាតូមតែមួយនៃធាតុគីមីផ្សេងៗគ្នា។ ជាឧទាហរណ៍ គាត់ជឿថា ម៉ូលេគុលទឹកមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 1 និងអាតូមអុកស៊ីសែន 1 ។ យោងតាមលោក Dalton សារធាតុសាមញ្ញក៏មានអាតូមតែមួយនៃធាតុគីមីមួយ។ ទាំងនោះ។ ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនត្រូវតែមានអាតូមអុកស៊ីសែនមួយ។

ហើយបន្ទាប់មកដោយដឹងពីប្រភាគម៉ាសនៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុមួយ វាងាយស្រួលក្នុងការកំណត់ថាតើម៉ាស់អាតូមនៃធាតុមួយខុសគ្នាប៉ុន្មានដងពីម៉ាស់អាតូមនៃធាតុមួយទៀត។ ដូច្នេះ ដាល់តុនជឿថា ប្រភាគម៉ាស់នៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុមួយត្រូវបានកំណត់ដោយម៉ាស់អាតូមរបស់វា។

វាត្រូវបានគេដឹងថាប្រភាគម៉ាសនៃម៉ាញេស្យូមនៅក្នុងអុកស៊ីដម៉ាញេស្យូមគឺ 60% ហើយប្រភាគម៉ាសនៃអុកស៊ីសែនគឺ 40% ។ តាមវិធីនៃការវែកញែករបស់ដាល់តុន យើងអាចនិយាយបានថា ម៉ាស់អាតូមម៉ាញេស្យូមគឺធំជាងម៉ាស់អាតូមអុកស៊ីហ្សែន 1.5 ដង (60/40 = 1.5):

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានកត់សម្គាល់ថាម៉ាស់អាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺតូចបំផុតព្រោះ មិនមានសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលប្រភាគម៉ាសនៃអ៊ីដ្រូសែននឹងធំជាងប្រភាគម៉ាសនៃធាតុមួយទៀតនោះទេ។ ដូច្នេះ គាត់បានស្នើឱ្យប្រៀបធៀបម៉ាស់អាតូមនៃធាតុជាមួយនឹងម៉ាស់អាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ ហើយតាមរបៀបនេះគាត់បានគណនាតម្លៃដំបូងនៃទំនាក់ទំនង (ទាក់ទងទៅនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន) ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុគីមី។

ម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេយកជាការរួបរួម។ ហើយតម្លៃនៃម៉ាស់ដែលទាក់ទងនៃស្ពាន់ធ័រប្រែទៅជា 17។ ប៉ុន្តែតម្លៃទាំងអស់ដែលទទួលបានគឺប្រហាក់ប្រហែល ឬមិនត្រឹមត្រូវ ពីព្រោះ បច្ចេកទេសពិសោធន៍នៅសម័យនោះនៅឆ្ងាយពីភាពល្អឥតខ្ចោះ ហើយការសន្មត់របស់ Dalton អំពីសមាសធាតុនៃសារធាតុនេះគឺមិនត្រឹមត្រូវទេ។

នៅឆ្នាំ 1807 - 1817 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិស៊ុយអែត Jons Jakob Berzelius បានធ្វើការស្រាវជ្រាវយ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បីបញ្ជាក់អំពីម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុ។ គាត់បានគ្រប់គ្រងដើម្បីទទួលបានលទ្ធផលជិតស្និទ្ធទៅនឹងទំនើប។

ក្រោយមកជាងការងាររបស់ Berzelius ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុគីមីបានចាប់ផ្តើមប្រៀបធៀបជាមួយ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន (រូបភាពទី 2) ។

អង្ករ។ 1. គំរូសម្រាប់គណនាម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគីមីមួយ។

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគីមីបង្ហាញពីចំនួនម៉ាស់អាតូមនៃធាតុគីមីគឺធំជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន។

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងត្រូវបានតាងដោយ A r វាមិនមានឯកតារង្វាស់ទេព្រោះវាបង្ហាញសមាមាត្រនៃម៉ាស់អាតូម។

ឧទាហរណ៍៖ A r (S) = 32, i.e. អាតូមស្ពាន់ធ័រមួយគឺធ្ងន់ជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន 32 ដង។

ម៉ាស់ដាច់ខាតនៃ 1/12 នៃអាតូមកាបូនគឺជាឯកតាយោង តម្លៃដែលត្រូវបានគណនាដោយភាពត្រឹមត្រូវខ្ពស់ និងគឺ 1.66 * 10 -24 ក្រាម ឬ 1.66 * 10 -27 គីឡូក្រាម។ ម៉ាស់យោងនេះត្រូវបានគេហៅថា ឯកតាម៉ាស់អាតូម (ព្រឹក)

មិនចាំបាច់ទន្ទេញចាំតម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគីមីទេ ពួកគេត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងសៀវភៅសិក្សា ឬសៀវភៅយោងណាមួយស្តីពីគីមីសាស្ត្រ ក៏ដូចជានៅក្នុងតារាងកាលកំណត់នៃ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។

នៅពេលគណនាតម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងជាធម្មតាត្រូវបានបង្គត់ទៅជាលេខទាំងមូល។

ករណីលើកលែងគឺម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃក្លរីន - សម្រាប់ក្លរីនតម្លៃ 35.5 ត្រូវបានប្រើ។

1. បណ្តុំបញ្ហា និងលំហាត់គីមីវិទ្យា ថ្នាក់ទី៨ ដល់សៀវភៅសិក្សាដោយ P.A. Orzhekovsky និងអ្នកដទៃ។ "គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី ៨" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. ហេហ្គែល។ - M.: AST: Astrel, 2006 ។

2. Ushakova O.V. សៀវភៅការងារគីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី ៨ ដល់សៀវភៅសិក្សាដោយ P.A. Orzhekovsky និងអ្នកផ្សេងទៀត "គីមីវិទ្យា។ ថ្នាក់ទី ៨” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. អ័រហ្សេកូវស្គី; ក្រោម។ ed ។ សាស្រ្តាចារ្យ P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (ទំព័រ 24-25)

៣.គីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី៨៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់ការអប់រំទូទៅ ស្ថាប័ន / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. ផុនតាក់។ M.: AST: Astrel, 2005.(§10)

4. គីមីវិទ្យា: inorg ។ គីមីវិទ្យា៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់ថ្នាក់ទី ៨ ។ ការអប់រំទូទៅ ស្ថាប័ន / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman ។ – M.: Education, OJSC “Moscow Textbooks”, 2009. (§§8,9)

5. សព្វវចនាធិប្បាយសម្រាប់កុមារ។ ភាគ 17. គីមីវិទ្យា / ជំពូក។ ed.V.A. Volodin, Ved ។ វិទ្យាសាស្ត្រ ed ។ I. លីសុន។ - អិមៈ Avanta+ ឆ្នាំ ២០០៣។

ធនធានគេហទំព័របន្ថែម

1. ការប្រមូលផ្តុំបង្រួបបង្រួមនៃធនធានអប់រំឌីជីថល () ។

2. កំណែអេឡិចត្រូនិចនៃទិនានុប្បវត្តិ "គីមីវិទ្យានិងជីវិត" () ។

កិច្ចការ​ផ្ទះ

p.24-25 លេខ 1-7ពីសៀវភៅការងារគីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី ៨ ដល់សៀវភៅសិក្សាដោយ P.A. Orzhekovsky និងអ្នកផ្សេងទៀត "គីមីវិទ្យា។ ថ្នាក់ទី ៨” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. អ័រហ្សេកូវស្គី; ក្រោម។ ed ។ សាស្រ្តាចារ្យ P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006 ។