រូបមន្តនៃអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រខ្ពស់ជាងនិងលក្ខណៈរបស់វា។ ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +4 សម្រាប់ស្ពាន់ធ័រគឺពិតជាមានស្ថេរភាពហើយបង្ហាញរាងដោយខ្លួនឯងនៅក្នុង SHal 4 tetrahalides, SOHal 2 oxodihalides, SO 2 dioxide និង anions ដែលត្រូវគ្នា។ យើងនឹងស្គាល់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃស៊ុលហ្វួឌីអុកស៊ីត និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស។

១.១១.១. ស្ពាន់ធ័រ (IV) អុកស៊ីដ រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល so2

រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល SO 2 គឺស្រដៀងនឹងរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលអូហ្សូន។ អាតូមស្ពាន់ធ័រស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការបង្កាត់ sp 2 រូបរាងរបស់គន្លងគឺជាត្រីកោណធម្មតា ហើយរូបរាងរបស់ម៉ូលេគុលគឺមុំ។ អាតូមស្ពាន់ធ័រមានអេឡិចត្រុងតែមួយគូ។ ប្រវែងចំណង S-O គឺ 0.143 nm និងមុំចំណងគឺ 119.5°។

រចនាសម្ព័ន្ធត្រូវគ្នាទៅនឹងរចនាសម្ព័ន្ធ resonant ដូចខាងក្រោម:

មិនដូចអូហ្សូនទេ ពហុគុណនៃចំណង S-O គឺ 2 ពោលគឺការរួមចំណែកសំខាន់ត្រូវបានធ្វើឡើងដោយរចនាសម្ព័ន្ធ resonance ដំបូង។ ម៉ូលេគុលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយស្ថេរភាពកំដៅខ្ពស់។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត ឬស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ ដែលមានក្លិនមុតស្រួច ចំណុចរលាយ -75 °C ចំណុចរំពុះ -10 °C ។ វារលាយខ្ពស់ក្នុងទឹកនៅសីតុណ្ហភាព 20 អង្សាសេ ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត 40 ភាគ រលាយក្នុងទឹក 1 ភាគ។ ឧស្ម័នពុល។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV)

ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតមានប្រតិកម្មខ្លាំង។

ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតគឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីត។ វា​គឺ​ជា​ការ​រលាយ​ខ្លាំង​ណាស់​ក្នុង​ទឹក​ដើម្បី​បង្កើត​ជា hydrates ។ វាក៏មានប្រតិកម្មមួយផ្នែកជាមួយនឹងទឹក បង្កើតជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីសខ្សោយ ដែលមិនត្រូវបានញែកដាច់ពីគ្នាក្នុងទម្រង់បុគ្គល៖

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 = H + + HSO 3 − = 2H + + SO 3 2- .

ជាលទ្ធផលនៃការបែកបាក់ប្រូតុងត្រូវបានបង្កើតឡើងដូច្នេះដំណោះស្រាយមានបរិស្ថានអាសុីត។

នៅពេលដែលឧស្ម័នស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានឆ្លងកាត់សូលុយស្យុងសូដ្យូម hydroxide សូដ្យូមស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ សូដ្យូមស៊ុលហ្វីតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតលើសដើម្បីបង្កើតជាសូដ្យូមអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត៖

2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O;

Na 2 SO 3 + SO 2 = 2NaHSO ៣.

ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ redox duality ជាឧទាហរណ៍ វាបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ និងធ្វើឱ្យទឹក bromine decolorizes៖

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr

និងដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូម permanganate៖

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O = 2KНSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4 ។

កត់សុីដោយអុកស៊ីហ៊្សែនទៅស៊ុលហ្វួរីត anhydride៖

វាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង ឧទាហរណ៍៖

SO 2 + 2CO = S + 2CO 2 (នៅ 500 ° C, នៅក្នុងវត្តមានរបស់ Al 2 O 3);

SO 2 + 2H 2 = S + 2H 2 O ។

ការរៀបចំស្ពាន់ធ័រ (IV) អុកស៊ីដ

ការដុតស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងខ្យល់

S + O 2 = SO 2 ។

អុកស៊ីតកម្មស៊ុលហ្វីត

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 ។

ឥទ្ធិពលនៃអាស៊ីតខ្លាំងលើស៊ុលហ្វីតដែក

Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 = 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2 ។

១.១១.២. អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរនិងអំបិលរបស់វា។

នៅពេលដែលស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីសខ្សោយត្រូវបានបង្កើតឡើង ភាគច្រើននៃសារធាតុរំលាយ SO 2 គឺនៅក្នុងទម្រង់នៃជាតិសំណើម SO 2 · H 2 O នៅពេលត្រជាក់ គ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែនក៏ត្រូវបានបញ្ចេញដែរ មានតែផ្នែកតូចមួយនៃទឹកប៉ុណ្ណោះ។ ម៉ូលេគុលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីសបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វីត និងអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត។ នៅក្នុងស្ថានភាពសេរីអាស៊ីតមិនត្រូវបានបញ្ចេញទេ។

ក្នុងនាមជាឌីបាស៊ីក វាបង្កើតជាអំបិលពីរប្រភេទ៖ មធ្យម - ស៊ុលហ្វីត និងអាស៊ីត - អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត។ មានតែស៊ុលហ្វីតនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីតនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងរលាយក្នុងទឹក។

ស្ពាន់ធ័រគឺរីករាលដាលនៅក្នុងសំបករបស់ផែនដីហើយជាប់ចំណាត់ថ្នាក់ទីដប់ប្រាំមួយក្នុងចំណោមធាតុផ្សេងទៀត។ វាត្រូវបានរកឃើញទាំងនៅក្នុងរដ្ឋសេរី និងក្នុងទម្រង់ចង។ លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុ គឺជាលក្ខណៈនៃធាតុគីមីនេះ។ ឈ្មោះឡាតាំងរបស់វាគឺ "ស្ពាន់ធ័រ" តំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា S. ធាតុគឺជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងផ្សេងៗដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែននិង / ឬអ៊ីដ្រូសែនបង្កើតជាសារធាតុជាច្រើនដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់នៃអាស៊ីតអំបិលនិងអុកស៊ីដជាច្រើនដែលនីមួយៗអាចត្រូវបានគេហៅថា អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រដែលមាននិមិត្តសញ្ញាបន្ថែមដែលបង្ហាញពីភាពស្មោះត្រង់។ អុកស៊ីតកម្មចែងថាវាបង្ហាញនៅក្នុងសមាសធាតុផ្សេងៗគឺ +6, +4, +2, 0, −1, −2 ។ អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រដែលមានកម្រិតអុកស៊ីតកម្មប្រែប្រួលត្រូវបានគេស្គាល់។ ទូទៅបំផុតគឺស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតនិងស្ពាន់ធ័រ trioxide ។ មិនសូវស្គាល់គឺស្ពាន់ធ័រម៉ូណូអុកស៊ីតក៏ដូចជាខ្ពស់ជាង (លើកលែងតែ SO3) និងអុកស៊ីដទាបនៃធាតុនេះ។

ស្ពាន់ធ័រម៉ូណូអុកស៊ីត

សមាសធាតុអសរីរាង្គមួយហៅថា ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ II, SO គឺជាឧស្ម័នដែលគ្មានពណ៌។ នៅពេលប៉ះនឹងទឹក វាមិនរលាយទេ ប៉ុន្តែមានប្រតិកម្មជាមួយវា។ នេះគឺជាសមាសធាតុដ៏កម្រមួយ ដែលត្រូវបានរកឃើញតែនៅក្នុងបរិយាកាសឧស្ម័នកម្រ។ ម៉ូលេគុល SO គឺមិនស្ថិតស្ថេរតាមទ្រម៉ូម៉េតេ ហើយដំបូងប្រែទៅជា S2O2 (ហៅថាឧស្ម័ន disulfur ឬ sulfur peroxide)។ ដោយសារតែការកើតឡើងដ៏កម្រនៃស្ពាន់ធ័រ monoxide នៅក្នុងបរិយាកាសរបស់យើង និងស្ថេរភាពទាបនៃម៉ូលេគុល វាពិបាកក្នុងការកំណត់យ៉ាងពេញលេញនូវគ្រោះថ្នាក់នៃសារធាតុនេះ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងទម្រង់ condensed ឬច្រើនជាងនេះ អុកស៊ីដប្រែទៅជា peroxide ដែលមានជាតិពុល និង caustic ។ សមាសធាតុនេះក៏ងាយឆេះខ្លាំងដែរ (នឹកឃើញដល់មេតាននៅក្នុងទ្រព្យសម្បត្តិនេះ) នៅពេលដុតវាបង្កើតស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត ដែលជាឧស្ម័នពុល។ ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ 2 ត្រូវបានគេរកឃើញនៅជិត Io (បរិយាកាសមួយនៃភពសុក្រ និងនៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអន្តរតារា។ នៅលើ Io វាត្រូវបានគេជឿថាត្រូវបានផលិតដោយដំណើរការគីមីនៃភ្នំភ្លើង និង photochemical ។ ប្រតិកម្មគីមីសំខាន់ៗមានដូចខាងក្រោម៖ O + S2 → S + SO និង SO2 → SO + O ។

ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត

ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ IV ឬស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត (SO2) គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនបិដោរ។ នៅសីតុណ្ហភាពដក 10 អង្សាសេវាប្រែទៅជាសភាពរាវហើយនៅសីតុណ្ហភាពដក 73 អង្សាសេវារឹង។ នៅសីតុណ្ហភាព 20C បរិមាណ SO2 ប្រហែល 40 រលាយក្នុងទឹក 1 លីត្រ។

អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រនេះរលាយក្នុងទឹកបង្កើតជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ៉ាស ព្រោះវាជាអ៊ីដ្រូអ៊ីតរបស់វា៖ SO2 + H2O ↔ H2SO3 ។

វាមានអន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន និង 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O និង SO2 + CaO → CaSO3 ។

ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មនិងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ វាត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាសទៅជាស៊ុលហ្វួរីត anhydride នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ: SO2 + O2 → 2SO3 ។ ជាមួយនឹងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងដូចជាអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត វាដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម៖ H2S + SO2 → S + H2O ។

ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងឧស្សាហកម្មជាចម្បងដើម្បីផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានផលិតដោយការដុតស្ពាន់ធ័រឬជាតិដែក pyrites: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2 ។

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វួរីត

ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ VI ឬស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីត (SO3) គឺជាផលិតផលកម្រិតមធ្យមនិងមិនមានសារៈសំខាន់ឯករាជ្យ។ នៅក្នុងរូបរាងវាគឺជារាវគ្មានពណ៌។ វាឆ្អិននៅសីតុណ្ហភាព 45 អង្សាសេហើយក្រោម 17 អង្សាសេវាប្រែទៅជាម៉ាសគ្រីស្តាល់ពណ៌ស។ ស្ពាន់ធ័រនេះ (ជាមួយនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមស្ពាន់ធ័រ + 6) គឺ hygroscopic យ៉ាងខ្លាំង។ ជាមួយនឹងទឹកវាបង្កើតជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកៈ SO3 + H2O ↔ H2SO4 ។ នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក វាបញ្ចេញកំដៅយ៉ាងច្រើន ហើយប្រសិនបើបរិមាណអុកស៊ីដច្រើនមិនត្រូវបានបន្ថែមបន្តិចម្តងៗ ប៉ុន្តែភ្លាមៗនោះ ការផ្ទុះអាចកើតឡើង។ ស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីតរំលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំដើម្បីបង្កើតជា oleum ។ មាតិកា SO3 នៅក្នុង oleum ឈានដល់ 60% ។ សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រនេះមានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់។

អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រខ្ពស់ជាងនិងទាប

ស្ពាន់ធ័រគឺជាក្រុមនៃសមាសធាតុគីមីដែលមានរូបមន្ត SO3 + x ដែល x អាចជា 0 ឬ 1 ។ ម៉ូណូម័រអុកស៊ីដ SO4 មានក្រុម peroxo (O-O) ហើយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដូចជាអុកស៊ីដ SO3 ដោយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រ +6 . អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រនេះអាចត្រូវបានផលិតនៅសីតុណ្ហភាពទាប (ក្រោម 78 K) ពីប្រតិកម្មនៃ SO3 និងឬ photolysis នៃ SO3 លាយជាមួយអូហ្សូន។

អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រទាបគឺជាក្រុមនៃសមាសធាតុគីមីដែលរួមមាន:

• SO (អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រនិងឌីម័រ S2O2 របស់វា);
• ស្ពាន់ធ័រម៉ូណូអុកស៊ីត SnO (គឺជាសមាសធាតុរង្វិលដែលមានរង្វង់ដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមស្ពាន់ធ័រខណៈពេលដែល n អាចមានពី 5 ទៅ 10);
• S7O2;
• អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រប៉ូលីមែរ។

ចំណាប់អារម្មណ៍លើអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រទាបបានកើនឡើង។ នេះគឺដោយសារតែតម្រូវការសិក្សាខ្លឹមសាររបស់ពួកគេនៅក្នុងបរិយាកាសលើផែនដី និងក្រៅភព។

រាវគ្មានពណ៌ ម៉ាសម៉ូឡា 80,06 ក្រាម / mol ដង់ស៊ីតេ 1.92 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 លក្ខណៈសម្បត្តិកំដៅ T. អណ្តែត។ ១៦.៨៣ អង្សាសេ T. គីប។ ៤៤.៩ អង្សាសេ Enthalpy នៃការបង្កើត -៣៩៥.៨ kJ/mol ចំណាត់ថ្នាក់ Reg. លេខ CAS សុវត្ថិភាព LD 50 510 មីលីក្រាម / គីឡូក្រាម ជាតិពុល ទិន្នន័យគឺផ្អែកលើលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ (25 °C, 100 kPa) លុះត្រាតែមានចែងផ្សេងទៀត។

ស្ពាន់ធ័រ (VI) អុកស៊ីដ (ស្ពាន់ធ័រ anhydride, ស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីត, ឧស្ម័នស្ពាន់ធ័រ) SO 3 - អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រខ្ពស់ជាង។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា វត្ថុរាវគ្មានពណ៌ដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុខ្លាំង ជាមួយនឹងក្លិនថប់ដង្ហើម។ នៅសីតុណ្ហភាពក្រោម 16.9°C វារឹងបង្កើតជាល្បាយនៃការកែប្រែគ្រីស្តាល់ផ្សេងៗនៃរឹង SO 3។

បង្កាន់ដៃ

អាចទទួលបានដោយការបំបែកកម្ដៅនៃស៊ុលហ្វាត៖

$\backslash mathsf(Fe\_2(SO\_4)\_3\; \backslash xrightarrow(^ot)\; Fe\_2O\_3\; +\; 3SO\_3)$

ឬអន្តរកម្មនៃ SO 2 ជាមួយអូហ្សូន៖

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; O\_3\; \backslash rightarrow\; SO\_3\; +\; O\_2)$

NO 2 ក៏ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការកត់សុីនៃ SO 2:

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; NO\_2\; \backslash rightarrow\; SO\_3\; +\; NO)$

ប្រតិកម្ម​នេះ​មាន​មូលដ្ឋាន​លើ​វិធីសាស្ត្រ​ nitrous ជា​លើក​ដំបូង​ជា​ប្រវត្តិសាស្ត្រ​សម្រាប់​ផលិត​អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI) ស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា វត្ថុរាវគ្មានពណ៌ដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុខ្លាំង និងមានក្លិនថប់ដង្ហើម។

ម៉ូលេគុល SO 3 ក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័នមានរចនាសម្ព័ន្ធត្រីកោណរាបស្មើជាមួយនឹងស៊ីមេទ្រី D 3h (មុំ OSO = 120 °, d (S-O) = 141 យប់) ។ កំឡុងពេលផ្លាស់ប្តូរទៅជាសភាពរាវ និងគ្រីស្តាល់ ខ្សែសង្វាក់ និងច្រវាក់ zigzag ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រភេទ​នៃ​ចំណង​គីមី​ក្នុង​ម៉ូលេគុល​មួយ​: ចំណង​ប៉ូល​គីមី covalent ។

សូលុយស្យុង SO 3 មាននៅក្នុងទម្រង់ α-, β-, γ- និង δ- ជាមួយនឹងចំណុចរលាយ 16.8, 32.5, 62.3 និង 95 °C រៀងគ្នា ហើយមានភាពខុសគ្នានៅក្នុងរូបរាងគ្រីស្តាល់ និងកម្រិតនៃវត្ថុធាតុ polymerization នៃ SO 3 ។ ទម្រង់ α នៃ SO 3 មានភាគច្រើននៃម៉ូលេគុល trimer ។ ទម្រង់គ្រីស្តាល់ផ្សេងទៀតនៃ anhydride ស៊ុលហ្វួរីតមានខ្សែសង្វាក់ zigzag: ដាច់ឆ្ងាយក្នុង β-SO 3 ភ្ជាប់ក្នុងបណ្តាញផ្ទះល្វែងក្នុង γ-SO 3 ឬនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធលំហក្នុង δ-SO 3 ។ នៅពេលដែលត្រជាក់ ទម្រង់ α-មិនស្ថិតស្ថេរ និងគ្មានពណ៌ដូចទឹកកកត្រូវបានបង្កើតឡើងដំបូងពីចំហាយទឹក ដែលផ្លាស់ប្តូរបន្តិចម្តងៗនៅក្នុងវត្តមាននៃសំណើមទៅជាទម្រង់ β-ស្ថិរភាព - គ្រីស្តាល់ "សូត្រ" ពណ៌ស ស្រដៀងទៅនឹងអាបស្តូស។ ការផ្លាស់ប្តូរបញ្ច្រាសនៃទម្រង់ β ទៅទម្រង់ α គឺអាចធ្វើទៅបានតែតាមរយៈស្ថានភាពឧស្ម័ននៃ SO 3 ប៉ុណ្ណោះ។ ការកែប្រែទាំងពីរ "ផ្សែង" នៅក្នុងខ្យល់ (ដំណក់ទឹកនៃ H 2 SO 4 ត្រូវបានបង្កើតឡើង) ដោយសារតែ hygroscopicity ខ្ពស់នៃ SO 3 ។ ការផ្លាស់ប្តូរទៅវិញទៅមកទៅការកែប្រែផ្សេងទៀតដំណើរការយឺតណាស់។ ភាពខុសគ្នានៃទម្រង់នៃស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីតត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងសមត្ថភាពនៃម៉ូលេគុល SO 3 ដើម្បីធ្វើវត្ថុធាតុ polymerize ដោយសារតែការបង្កើតចំណងអ្នកទទួលជំនួយ។ រចនាសម្ព័ន្ធវត្ថុធាតុ polymeric នៃ SO 3 ត្រូវបានបំប្លែងទៅគ្នាទៅវិញទៅមកយ៉ាងងាយស្រួល ហើយ SO 3 រឹងជាធម្មតាមានល្បាយនៃទម្រង់ផ្សេងៗគ្នា ដែលមាតិកាដែលទាក់ទងអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការទទួលបាន sulfuric anhydride ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

$\backslash mathsf(2KOH\; +\; SO\_3\; \backslash rightarrow\; K\_2SO\_4\; +\; H\_2O)$

និងអុកស៊ីដ៖

$\backslash mathsf(CaO\; +\; SO\_3\; \backslash rightarrow\; CaSO\_4)$

SO 3 ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ ដែលជាធម្មតាត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត៖

$\backslash mathsf(5SO\_3\; +\; 2P\; \backslash rightarrow\; P\_2O\_5\; +\; 5SO\_2)$ $\backslash mathsf(3SO\_3\; +\; H\_2S\; \backslash rightarrow\; 4SO\_2\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(2SO\_3\; +\; 2KI\; \backslash rightarrow\; SO\_2\; +\; I\_2\; +\; K\_2SO\_4)$

នៅពេលមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ អាស៊ីត chlorosulfonic ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; HCl\; \backslash rightarrow\; HSO\_3Cl)$

ក៏មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងស្ពាន់ធ័រ dichloride និងក្លរីន បង្កើតជា thionyl chloride៖

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; Cl\_2\; +\; 2SCl\_2\; \backslash rightarrow\; 3SOCl\_2)$

ការដាក់ពាក្យ

ស៊ុលហ្វួរីត anhydride ត្រូវបានប្រើជាចម្បងក្នុងការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។

ស៊ុលហ្វួរីត anhydride ក៏ត្រូវបានបញ្ចេញទៅក្នុងអាកាសផងដែរ នៅពេលដែលគ្រាប់បែកស្ពាន់ធ័រត្រូវបានដុត ដែលត្រូវបានប្រើសម្រាប់សម្លាប់មេរោគក្នុងបរិវេណ។ នៅពេលប៉ះនឹងផ្ទៃសើម ស៊ុលហ្វួរីត អ៊ីដ្រូអ៊ីដ ប្រែទៅជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ដែលបំផ្លាញផ្សិត និងសារពាង្គកាយដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ផ្សេងទៀតរួចហើយ។

សរសេរការពិនិត្យឡើងវិញលើអត្ថបទ "ស្ពាន់ធ័រ (VI) អុកស៊ីដ"

អក្សរសាស្ត្រ

• Akhmetov N.S. "គីមីវិទ្យាទូទៅ និងអសរីរាង្គ" M.: វិទ្យាល័យ ឆ្នាំ ២០០១
• Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. "គីមីវិទ្យាទូទៅ និងអសរីរាង្គ" M.: គីមីវិទ្យា ឆ្នាំ ១៩៩៤

ការដកស្រង់ដែលបង្ហាញពីអុកស៊ីដស៊ុលហ្វួរ (VI)

ណាតាសា ស្រក់ទឹកភ្នែក។ - ខ្ញុំមិនចង់រៀបការជាមួយអ្នកណាទេ។ ខ្ញុំនឹងប្រាប់គាត់ដូចគ្នា ពេលខ្ញុំឃើញគាត់។
- ហ្នឹងហើយ! - បាននិយាយថា Rostov ។
"បាទ បាទ វាគ្មានអ្វីទាំងអស់" Natasha បន្តនិយាយ។ - ហេតុអ្វីបានជា Denisov ល្អ? - នាង​បាន​សួរ​ថា។
- ល្អ។
- លាហើយ ស្លៀកពាក់។ តើគាត់គួរឱ្យខ្លាចទេ Denisov?
- ហេតុអ្វីបានជាវាគួរឱ្យខ្លាច? - បានសួរនីកូឡា។ - ទេ។ Vaska ល្អណាស់។
- អ្នកហៅគាត់ថា Vaska - ចម្លែក។ ហើយថាគាត់ល្អណាស់?
- ល្អ​ណាស់។
- អញ្ចឹងមកលឿនមកផឹកតែ។ រួមគ្នា។
ហើយ Natasha ឈរនៅលើម្រាមជើង ហើយដើរចេញពីបន្ទប់តាមរបៀបអ្នករាំ ប៉ុន្តែញញឹមយ៉ាងសប្បាយរីករាយ មានតែក្មេងស្រីអាយុ 15 ឆ្នាំប៉ុណ្ណោះដែលញញឹម។ ដោយបានជួប Sonya នៅក្នុងបន្ទប់ទទួលភ្ញៀវ Rostov ញញឹម។ គាត់មិនដឹងពីរបៀបដោះស្រាយជាមួយនាងទេ។ កាលពីម្សិលមិញពួកគេបានថើបនៅនាទីដំបូងនៃសេចក្តីអំណរនៃកាលបរិច្ឆេទរបស់ពួកគេ ប៉ុន្តែថ្ងៃនេះពួកគេមានអារម្មណ៍ថាវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការធ្វើបែបនេះ។ គាត់មានអារម្មណ៍ថា គ្រប់គ្នា ម្តាយ និងបងប្អូនស្រីរបស់គាត់ មើលមកគាត់ដោយសួរសំណួរ ហើយរំពឹងពីគាត់ពីរបៀបដែលគាត់នឹងប្រព្រឹត្តជាមួយគាត់។ ថើបដៃនាងហើយហៅនាងថាអ្នក - សូនីតា។ ប៉ុន្តែ​ភ្នែក​របស់​ពួកគេ​បាន​ជួប​គ្នា​ហើយ​បាន​និយាយ​ថា “អ្នក” ដល់​គ្នា ហើយ​ថើប​យ៉ាង​ទន់ភ្លន់។ ដោយក្រឡេកមើលទៅនាងសុំការអភ័យទោសចំពោះការពិតដែលថានៅស្ថានទូតរបស់ Natasha នាងហ៊ានរំលឹកគាត់ពីការសន្យារបស់គាត់ហើយអរគុណគាត់សម្រាប់ការស្រឡាញ់របស់គាត់។ ដោយការសម្លឹងមើលរបស់គាត់ គាត់អរគុណនាងសម្រាប់ការផ្តល់សេរីភាព ហើយនិយាយថា មធ្យោបាយមួយ ឬមួយផ្សេងទៀត គាត់នឹងមិនឈប់ស្រឡាញ់នាងទេ ព្រោះវាមិនអាចទៅរួចទេដែលមិនស្រឡាញ់នាង។
Vera បាននិយាយដោយជ្រើសរើសពេលស្ងប់ស្ងាត់ជាទូទៅថា "វាចម្លែកប៉ុណ្ណាដែល Sonya និង Nikolenka ឥឡូវនេះបានជួបគ្នាដូចមនុស្សចម្លែក" ។ - សុន្ទរកថារបស់ Vera គឺយុត្តិធម៌ ដូចជារាល់ការអត្ថាធិប្បាយរបស់នាង។ ប៉ុន្តែដូចជាការលើកឡើងរបស់នាងភាគច្រើន គ្រប់គ្នាមានអារម្មណ៍ឆ្គាំឆ្គង ហើយមិនត្រឹមតែ Sonya, Nikolai និង Natasha ប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងមានស្រីចាស់ ដែលខ្លាចកូនប្រុសម្នាក់នេះស្រលាញ់ Sonya ដែលអាចបង្អត់គាត់ពីពិធីជប់លៀងដ៏ត្រចះត្រចង់ ថែមទាំងមានមុខមាត់ដូចមនុស្សស្រី។ . Denisov ចំពោះការភ្ញាក់ផ្អើលរបស់ Rostov ក្នុងឯកសណ្ឋានថ្មីស្រឡាង និងទឹកអប់ បានបង្ហាញខ្លួនក្នុងបន្ទប់ទទួលភ្ញៀវដូចជាហ៊ានដូចគាត់កំពុងប្រយុទ្ធ ហើយមានភាពស្និទ្ធស្នាលជាមួយនារីៗដូចដែល Rostov មិននឹកស្មានថានឹងបានឃើញគាត់។

ត្រលប់ទៅទីក្រុងម៉ូស្គូពីកងទ័ពវិញ Nikolai Rostov ត្រូវបានទទួលយកដោយគ្រួសាររបស់គាត់ថាជាកូនប្រុសល្អបំផុតវីរបុរសនិងជាទីស្រឡាញ់ Nikolushka ។ សាច់ញាតិ - ជាបុរសវ័យក្មេងដែលផ្អែមល្ហែមរីករាយនិងគួរឱ្យគោរព; អ្នកស្គាល់គ្នា - ដូចជាអនុសេនីយ Hussar សង្ហា អ្នករាំក្បាច់គុន និងជាកូនកំលោះល្អបំផុតនៅទីក្រុងមូស្គូ។
Rostovs បានស្គាល់ទីក្រុងម៉ូស្គូទាំងអស់។ ឆ្នាំនេះចំនួនចាស់មានលុយគ្រប់គ្រាន់ហើយ ពីព្រោះអចលនទ្រព្យទាំងអស់របស់គាត់ត្រូវបានបញ្ចាំហើយ ដូច្នេះហើយ Nikolushka ទទួលបានខោជើងវែងផ្ទាល់ខ្លួន និងខោជើងវែងទាន់សម័យបំផុត ពិសេសដែលគ្មាននរណាម្នាក់នៅទីក្រុងមូស្គូមាន ហើយស្បែកជើងកវែងម៉ូតបំផុតជាមួយនឹង ស្រោមជើងចង្អុលបំផុត និងស្ពឺប្រាក់តិចតួច មានភាពសប្បាយរីករាយជាច្រើន។ Rostov ត្រលប់មកផ្ទះវិញបានជួបប្រទះនូវអារម្មណ៍រីករាយបន្ទាប់ពីពេលខ្លះព្យាយាមខ្លួនឯងទៅនឹងស្ថានភាពរស់នៅចាស់។ វាហាក់ដូចជាគាត់ថាគាត់បានចាស់ទុំនិងលូតលាស់យ៉ាងខ្លាំង។ អស់សង្ឃឹមចំពោះការប្រឡងមិនជាប់តាមច្បាប់ព្រះ ខ្ចីលុយ Gavrila ឲ្យអ្នកបើកកាប៊ីន ថើបដោយសម្ងាត់ជាមួយ សូនីតា គាត់នឹកឃើញរឿងទាំងអស់នេះថាជាកុមារភាព ដែលពេលនេះគាត់នៅឆ្ងាយណាស់។ ឥឡូវនេះគាត់គឺជាអនុសេនីយឯក Hussar នៅក្នុងចិត្តគំនិតប្រាក់មួយជាមួយនឹងទាហាន George រៀបចំ trotter របស់គាត់ដើម្បីរត់រួមជាមួយអ្នកប្រមាញ់ល្បី, ចាស់, គួរឱ្យគោរព។ គាត់ស្គាល់នារីម្នាក់នៅមហាវិថីដែលគាត់ទៅមើលពេលល្ងាច។ គាត់បានធ្វើ mazurka នៅបាល់របស់ Arkharovs និយាយអំពីសង្គ្រាមជាមួយ Field Marshal Kamensky បានទៅលេងក្លឹបអង់គ្លេសមួយហើយបានស្ថិតក្នុងលក្ខខណ្ឌមិត្តភាពជាមួយវរសេនីយ៍ឯកអាយុសែសិបឆ្នាំដែល Denisov បានណែនាំគាត់។
ចំណង់ចំណូលចិត្តរបស់គាត់ចំពោះអធិបតេយ្យភាពបានចុះខ្សោយបន្តិចនៅក្នុងទីក្រុងមូស្គូ ដោយសារគាត់មិនបានឃើញគាត់ក្នុងអំឡុងពេលនេះ។ ប៉ុន្តែជារឿយៗគាត់បាននិយាយអំពីអធិបតេយ្យភាពអំពីសេចក្តីស្រឡាញ់របស់គាត់ចំពោះគាត់ធ្វើឱ្យមានអារម្មណ៍ថាគាត់មិនទាន់ប្រាប់អ្វីៗទាំងអស់នៅឡើយទេថាមានអ្វីផ្សេងទៀតនៅក្នុងអារម្មណ៍របស់គាត់ចំពោះអធិបតេយ្យដែលមិនអាចយល់បានដោយមនុស្សគ្រប់គ្នា។ ហើយដោយអស់ពីដួងចិត្តខ្ញុំគាត់បានចែករំលែកអារម្មណ៍ទូទៅនៃការថ្វាយបង្គំនៅទីក្រុងមូស្គូនៅពេលនោះសម្រាប់អធិរាជ Alexander Pavlovich ដែលនៅទីក្រុងមូស្គូនៅពេលនោះត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះថាទេវតានៅក្នុងសាច់ឈាម។
ក្នុងអំឡុងពេលស្នាក់នៅដ៏ខ្លីនៃ Rostov នៅទីក្រុងមូស្គូមុនពេលចាកចេញទៅកងទ័ពគាត់មិនមានភាពស្និទ្ធស្នាលទេប៉ុន្តែផ្ទុយទៅវិញបានបែកបាក់ជាមួយ Sonya ។ នាងស្អាតណាស់ ផ្អែមល្ហែម ហើយច្បាស់ជាស្រលាញ់គាត់ខ្លាំង។ ប៉ុន្តែគាត់នៅក្នុងយុវវ័យនោះ នៅពេលដែលគាត់ហាក់ដូចជាមានការងារធ្វើច្រើនណាស់ ដែលមិនមានពេលធ្វើ ហើយយុវជននោះខ្លាចមិនហ៊ានចូលរួម ពោលគឺគាត់ឲ្យតម្លៃលើសេរីភាពរបស់គាត់ ដែលគាត់ត្រូវការសម្រាប់មនុស្សជាច្រើន។ អ្វីផ្សេងទៀត។ នៅពេលដែលគាត់គិតអំពី Sonya ក្នុងអំឡុងពេលស្នាក់នៅថ្មីនេះនៅទីក្រុងមូស្គូគាត់បាននិយាយទៅកាន់ខ្លួនឯងថា: អេ! វានឹងមានជាច្រើនទៀត កន្លែងជាច្រើនទៀតដែលខ្ញុំមិនស្គាល់។ ខ្ញុំ​នឹង​នៅ​មាន​ពេល​ដើម្បី​បង្កើត​ស្នេហា​នៅ​ពេល​ដែល​ខ្ញុំ​ចង់ ប៉ុន្តែ​ពេល​នេះ​គ្មាន​ពេល​ទេ។ លើសពីនេះ វាហាក់ដូចជាគាត់ថាមានអ្វីមួយដែលគួរឱ្យអាម៉ាស់ចំពោះភាពក្លាហានរបស់គាត់នៅក្នុងសង្គមស្ត្រី។ គាត់បានទៅលេងបាល់ និង sororities ដោយធ្វើពុតថាគាត់កំពុងធ្វើវាប្រឆាំងនឹងឆន្ទៈរបស់គាត់។ ការរត់, ក្លឹបអង់គ្លេស, carousing ជាមួយ Denisov, ការធ្វើដំណើរនៅទីនោះ - នោះគឺជាបញ្ហាមួយផ្សេងទៀត: វាសមនឹង hussar ដ៏ល្អមួយ។

1) ដើម្បីប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុមួយចំនួននៃក្រុមទី 1 (A) ទម្ងន់ 4.08 ក្រាម អាស៊ីត hydrochloric 1.46 ក្រាមត្រូវបានទាមទារ។ ធាតុនេះ: rubidium; ទៅ

អាលី; លីចូម; សូដ្យូម;
2) ផលបូកនៃមេគុណក្នុងសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វួរីអុកស៊ីតខ្ពស់ជាមួយប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនគឺស្មើនឹង៖ 4; 6; 5; 8;

1.Lithium hydroxide មានប្រតិកម្មជាមួយ; 1) កាល់ស្យូម hydroxide 2) អាស៊ីត hydrochloric 3) ម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីដ 4) បារីយ៉ូម 2. បានបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់បំផុត

លក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុនៃសារធាតុសាមញ្ញមួយត្រូវបានកំណត់៖

1) ក្លរីន 2) ស្ពាន់ធ័រ 3) ស៊ីលីកុន 4) កាល់ស្យូម

៣.លេខក្រុមក្នុងតារាងកាលកំណត់គឺ៖

1) វ៉ាឡង់ខ្ពស់បំផុតនៃអាតូម 2) ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម 3) ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល 4) ចំនួននៃស្រទាប់អេឡិចត្រុង

4. អាសូតអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់មានប្រតិកម្មជាមួយ៖

1) កាល់ស្យូម hydroxide 2) អាស៊ីត hydrochloric 3) បារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត 4) ស៊ីលីកុនអុកស៊ីដ

5. លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុដែលច្បាស់បំផុតនៃសារធាតុសាមញ្ញគឺ 1) សូដ្យូម 2) ម៉ាញេស្យូម 3) កាល់ស្យូម 4) ប៉ូតាស្យូម

ចំពោះប្រតិកម្មទាំងអស់ វានឹងចាំបាច់ក្នុងការសរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញ និងសង្ខេប។ 1. ប៉ូតាស្យូម → ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន → ប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត →

បារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត

2. ផូស្វ័រ → ផូស្វ័រ (III) អុកស៊ីដ → ផូស្វ័រ (V) អុកស៊ីដ → អាស៊ីតផូស្វ័រ → កាល់ស្យូមផូស្វាត

3. ស័ង្កសី → ស័ង្កសីក្លរ → ស័ង្កសី អ៊ីដ្រូអុកស៊ីត → ស័ង្កសីអុកស៊ីដ

4. ស្ពាន់ធ័រ → ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត → អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រខ្ពស់ជាង → អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក → ស៊ុលហ្វាតអាលុយមីញ៉ូម។

5. លីចូម → លីចូម អ៊ីដ្រូស៊ីត → លីចូមក្លរ → ក្លរួប្រាក់

6. អាសូត → នីទ្រីកអុកស៊ីដ (II) → នីទ្រីកអុកស៊ីដ (IV) → អាស៊ីតនីទ្រីក → សូដ្យូមនីត្រាត

7. ស្ពាន់ធ័រ → កាល់ស្យូមស៊ុលហ្វីត → កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ → កាល់ស្យូមកាបូណាត → កាបូនឌីអុកស៊ីត

8. កាបូនឌីអុកស៊ីត → សូដ្យូមកាបូន → កាល់ស្យូមកាបូណាត → កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ

9. ជាតិដែក → ដែក (II) អុកស៊ីដ → ដែក (III) អុកស៊ីដ → ដែក (III) ស៊ុលហ្វាត

10. Barium → barium oxide → barium chloride → barium sulfate

1) ទង់ដែងសារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានពិភាក្សានៅក្នុងកន្សោម: ក) លួសធ្វើពីទង់ដែង B) ទង់ដែងជាផ្នែកមួយនៃអុកស៊ីដទង់ដែង C) ទង់ដែងគឺជាផ្នែកមួយនៃ malachite ឃ) ម

ព្រោះវាជាផ្នែកមួយនៃសំរិទ្ធ 2) នៅក្នុងអំឡុងពេលនៃតារាងតាមកាលកំណត់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ ចំណុចខាងក្រោមមិនផ្លាស់ប្តូរទេ៖ ក) ម៉ាស់អាតូម B) ចំនួនកម្រិតថាមពល C) ចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុង D) ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ 3) រូបមន្តនៃអុកស៊ីដខ្ពស់នៃស្ពាន់ធ័រ អាសូត ក្លរីន រៀងគ្នា៖ ក) SO3, N2O5, Cl2O7 B) SO2, N2O5, Cl2O7 C) SO3, N2O3, ClO2 D) SO2, NO2 , Cl2O5 4) ប្រភេទនៃចំណងអ៊ីយ៉ុង និងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់មាន៖ ក) ហ្វ្លុយអូរីត សូដ្យូម ខ) ទឹក C) ប្រាក់ ឃ) ប្រូមីន 5) រូបមន្តនៃមូលដ្ឋានរលាយ និងអ៊ីដ្រូសែន amphoteric រៀងគ្នា៖ A) BaO, Cu(OH)2 B ) Ba(OH)2, Al(OH)3 C) Zn(OH)2, Ca(OH)2 D) Fe(OH)3, KOH 6) មេគុណមុនរូបមន្តអុកស៊ីហ៊្សែនក្នុងប្រតិកម្មនៃការរលាយកម្ដៅនៃប៉ូតាស្យូម permanganate: A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 7) អន្តរកម្មនៃអាស៊ីត hydrochloric និងទង់ដែង (II) អុកស៊ីដសំដៅទៅលើប្រតិកម្ម: A) decomposition B) សមាសធាតុ C) ការជំនួស D) ការផ្លាស់ប្តូរ 8) បរិមាណកំដៅ បញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះ 2 ក្រាមនៃធ្យូងថ្ម (សមីការកម្ដៅនៃប្រតិកម្ម C + O2 = CO2 + 393 kJ) ស្មើនឹង: A) 24 kJ B) 32.75 kJ C) 65 .5 kJ D) 393 kJ 9) នៅកម្ពស់ សីតុណ្ហភាព អុកស៊ីសែនមានប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុទាំងអស់នៃក្រុម៖ ក) CuO, H2, Fe B) P, H2, Mg C) Cu, H2, Au D) S, CH4, H2O 10) ហើយមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន និងជាមួយអុកស៊ីហ្សែនក្នុងកម្រិតខ្ពស់។ សីតុណ្ហភាព៖ A) ទង់ដែង (II) អុកស៊ីដ B) មាស C) ស្ពាន់ធ័រ D) អាស៊ីតនីទ្រីក 11) អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតរលាយអាចប្រតិកម្មជាមួយ៖ A) Mg និង Cu(OH)2 B) CO2 និង NaOH C) FeO និង H2S D) P និង CuCl2 12) ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (IV) មិនមានប្រតិកម្មជាមួយ: A) O2 B) HCl C) H2O D) NaOH 13) រូបមន្តនៃសារធាតុ "X" និង "Y" នៅក្នុងគ្រោងការណ៍បំលែងនៃ CaO x  Ca(OH) 2 y CaCl2 A) X − H2; Y - HCl B) X - H2O; Y - HCl B) X - H2; Y - Cl2 D) X - H2O; Y - Cl2 14) ប្រភាគម៉ាសនៃស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) ស្មើនឹង: ក) 20% ខ) 25% គ) 33% ឃ) 50% 15) ដំណោះស្រាយដែលមានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី 19,6 ក្រាមត្រូវបានបន្សាបដោយ លើសពីម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីត។ បរិមាណនៃសារធាតុនៃអំបិលលទ្ធផលគឺស្មើនឹង៖ ក) 0.2 mol ខ) 2 mol គ) 0.1 mol ឃ) 1 mol 16) ចំនួននៃកម្រិតថាមពលដែលបំពេញទាំងស្រុងនៅក្នុងអាតូមសូដ្យូម: ក) 2 B) 3 C) 4 D) 5 17) សមាមាត្រនៃសកម្មភាពគីមីនៃធាតុនៅក្នុងគូត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញយ៉ាងត្រឹមត្រូវ: A) Li  Na B) Na  K C) Li  K D) Na  Li 18) លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៅក្នុងស៊េរី Li  Na  K  Cs A) បង្កើន B) បន្ថយ C) មិនផ្លាស់ប្តូរ D) ផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់ 19) រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូម bromine គឺ: A) 2s22p5 B) 3s13p6 C) 4s14p7 D) 4s24p5 20) អេឡិចត្រូនិច រូបមន្ត 1s22s22p63s23p5 មានអាតូមនៃ: A) iodine B) bromine C) chlorine D) fluorine 21) លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុគីមីនៅក្នុងស៊េរី I  Br  Cl  F A) បង្កើន B) ថយចុះ C) ផ្លាស់ប្តូរជាទៀងទាត់ D) មិនផ្លាស់ប្តូរ 22) រូបមន្តនៃសារធាតុដែលមានចំណងមិនប៉ូលនៃ covalent: ក) SO3 B) Br2 C) H2O D) NaCl 23) បន្ទះគ្រីស្តាល់នៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតរឹង (IV): A) ionic B) អាតូមិច C) ម៉ូលេគុល D) លោហធាតុ 24) សារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង៖ ក) អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI) ខ) ក្លរីន គ) អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ឃ) សូដ្យូមក្លរួ 25) ស៊េរីនៃលេខ 2, 8, 5 ទាក់ទងទៅនឹងការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅទូទាំងកម្រិតថាមពលនៃអាតូម។ : ក) អាលុយមីញ៉ូ B) អាសូត C) ផូស្វ័រ D) ក្លរីន 26) រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ 2s22р4 ត្រូវគ្នានឹងអាតូម: ក) ស្ពាន់ធ័រ B) កាបូន C) ស៊ីលីកុន D) អុកស៊ីសែន 27) អាតូមមានអេឡិចត្រុងបួននៅក្នុង កម្រិតថាមពលខាងក្រៅ៖ ក) អេលីយ៉ូម ខ) បេរីលីយ៉ូម គ) កាបូន ឃ) អុកស៊ីហ្សែន

លក្ខណៈនៃស្ពាន់ធ័រ៖ 1) ទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ឃ. លក្ខណៈនៃស្ពាន់ធ័រ៖ 1) ទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់

D.I. Mendeleev និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមរបស់វា 2) ធម្មជាតិនៃសារធាតុសាមញ្ញ (លោហៈមិនមែនលោហៈ) 3) ការប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុជិតខាងក្នុងក្រុមរង 4) ការប្រៀបធៀបនៃ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុដែលនៅជិតខាង 5) សមាសធាតុនៃអុកស៊ីដខ្ពស់ជាងធម្មជាតិរបស់វា (មូលដ្ឋានអាស៊ីតអាមីណូ) 6) សមាសធាតុនៃអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់និងធម្មជាតិរបស់វា (អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែន។ មូលដ្ឋាន, amphoteric hydroxide) 7) សមាសភាពនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ (សម្រាប់មិនមែនលោហធាតុ)

នៅក្នុងដំណើរការ redox ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតអាចជាភ្នាក់ងារកត់សុី និងជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ដោយសារអាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុនេះមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យមនៃ +4 ។

របៀបដែល SO 2 មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងដូចជា៖

SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O

តើភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ SO 2 មានប្រតិកម្មយ៉ាងណាជាមួយនឹងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងជាង ឧទាហរណ៍ វត្តមានរបស់កាតាលីករ ជាមួយនឹង ល។

2SO2 + O2 = 2SO3

SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 3 + 2HCl

បង្កាន់ដៃ

1) ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលស្ពាន់ធ័ររលាក:

2) នៅក្នុងឧស្សាហកម្មវាត្រូវបានទទួលដោយការដុត pyrite:

3) នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតអាចទទួលបាន៖

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

ការដាក់ពាក្យ

ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មវាយនភណ្ឌសម្រាប់ bleaching ផលិតផលផ្សេងៗ។ លើសពីនេះទៀតវាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងវិស័យកសិកម្មដើម្បីបំផ្លាញ microorganisms បង្កគ្រោះថ្នាក់នៅក្នុងផ្ទះកញ្ចក់និង cellars ។ បរិមាណដ៏ច្រើននៃ SO 2 ត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។

ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (VI) – ដូច្នេះ 3 (អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វួរីត)

ស៊ុលហ្វួរីនអ៊ីដ្រូអ៊ីដ SO 3 គឺជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ ដែលនៅសីតុណ្ហភាពក្រោម 17 o C ប្រែទៅជាម៉ាស់គ្រីស្តាល់ពណ៌ស។ ស្រូបយកសំណើមបានយ៉ាងល្អ (hygroscopic) ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន

របៀបដែលអុកស៊ីដអាស៊ីតធម្មតា ស៊ុលហ្វួរីត អ៊ីដ្រូសែន មានប្រតិកម្ម៖

SO 3 + CaO = CaSO ៤

គ) ជាមួយទឹក៖

SO 3 + H 2 O = H 2 SO ៤

លក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសនៃ SO 3 គឺសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការរំលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ ដំណោះស្រាយនៃ SO 3 នៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកត្រូវបានគេហៅថា oleum ។

ការបង្កើត oleum: H 2 SO 4 + ន SO 3 = H 2 SO 4 ∙ ន SO ៣

លក្ខណៈសម្បត្តិ Redox

អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI) ត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ (ជាធម្មតាត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅ SO 2):

3SO 3 + H 2 S = 4SO 2 + H 2 O

បង្កាន់ដៃនិងការប្រើប្រាស់

ស្ពាន់ធ័រ anhydride ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការកត់សុីនៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត:

2SO2 + O2 = 2SO3

នៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា sulfuric anhydride មិនមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងទេ។ វាត្រូវបានទទួលជាផលិតផលកម្រិតមធ្យមក្នុងការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។

H2SO4

ការលើកឡើងនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានរកឃើញជាលើកដំបូងក្នុងចំណោមអ្នក alchemists អារ៉ាប់ និងអឺរ៉ុប។ វាត្រូវបានគេទទួលបានដោយការដុតស៊ុលហ្វាតដែក (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) នៅក្នុងខ្យល់: 2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 ឬល្បាយជាមួយ: 6KNO 3 + 5S = 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N 2, និងចំហាយស្ពាន់ធ័រ anhydride បញ្ចេញ condensed ។ ស្រូបយកសំណើមពួកគេបានប្រែទៅជា oleum ។ អាស្រ័យលើវិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំ H 2 SO 4 ត្រូវបានគេហៅថាប្រេង vitriol ឬប្រេងស្ពាន់ធ័រ។ នៅឆ្នាំ 1595 អ្នកជំនាញខាងគីមីសាស្ត្រ Andreas Libavius ​​បានបង្កើតអត្តសញ្ញាណនៃសារធាតុទាំងពីរ។

អស់រយៈពេលជាយូរមកហើយប្រេង vitriol មិនត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយទេ។ ចំណាប់អារម្មណ៍លើវាបានកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងបន្ទាប់ពីសតវត្សទី 18 ។ ដំណើរការនៃការទទួលបាន indigo carmine ដែលជាថ្នាំជ្រលក់ពណ៌ខៀវដែលមានស្ថេរភាពពី indigo ត្រូវបានរកឃើញ។ រោងចក្រដំបូងសម្រាប់ការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅជិតទីក្រុងឡុងដ៍ក្នុងឆ្នាំ 1736 ។ ដំណើរការនេះត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងបន្ទប់សំណដែលនៅខាងក្រោមទឹកត្រូវបានចាក់។ ល្បាយរលាយនៃអំបិល និងស្ពាន់ធ័រត្រូវបានដុតនៅផ្នែកខាងលើនៃអង្គជំនុំជម្រះ បន្ទាប់មកខ្យល់ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងវា។ នីតិវិធីត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតរហូតដល់អាស៊ីតនៃកំហាប់ដែលត្រូវការត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅបាតធុង។

នៅសតវត្សទី 19 វិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានធ្វើឱ្យប្រសើរឡើង: ជំនួសឱ្យអំបិលពួកគេបានចាប់ផ្តើមប្រើអាស៊ីតនីទ្រីក (វាផ្តល់ឱ្យនៅពេលដែល decomposed នៅក្នុងបន្ទប់) ។ ដើម្បីបញ្ជូនឧស្ម័ន nitrous ទៅប្រព័ន្ធវិញ ប៉មពិសេសត្រូវបានសាងសង់ ដែលផ្តល់ឈ្មោះដល់ដំណើរការទាំងមូល - ដំណើរការប៉ម។ រោងចក្រដែលកំពុងដំណើរការដោយប្រើវិធីប៉មនៅតែមានរហូតមកដល់សព្វថ្ងៃនេះ។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក គឺជាអង្គធាតុរាវដែលមានជាតិខ្លាញ់ច្រើន គ្មានពណ៌ និងក្លិន គ្មានជាតិសំណើម។ រំលាយបានល្អក្នុងទឹក។ នៅពេលដែលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំត្រូវបានរំលាយក្នុងទឹក បរិមាណកំដៅដ៏ច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញ ដូច្នេះវាត្រូវតែចាក់ចូលទៅក្នុងទឹកដោយប្រុងប្រយ័ត្ន (និងមិនផ្ទុយមកវិញ!) ហើយដំណោះស្រាយត្រូវតែលាយបញ្ចូលគ្នា។

ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនៅក្នុងទឹកដែលមានមាតិកា H 2 SO 4 តិចជាង 70% ជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកពនឺ ហើយដំណោះស្រាយលើសពី 70% គឺជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ពនឺ បង្ហាញលក្ខណៈលក្ខណៈទាំងអស់នៃអាស៊ីតខ្លាំង។ នាងប្រតិកម្ម៖

H 2 SO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

ដំណើរការនៃអន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុង Ba 2+ ជាមួយ SO 4 2+ អ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាត នាំទៅរកការបង្កើត បាសូ 4 ដែលមិនរលាយក្នុងទឹកពណ៌ស។ នេះ។ ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាត.

លក្ខណៈសម្បត្តិ Redox

នៅក្នុង dilute H 2 SO 4 ភ្នាក់ងារកត់សុីគឺ H + ions ហើយនៅក្នុង H 2 SO 4 ដែលប្រមូលផ្តុំភ្នាក់ងារកត់សុីគឺ SO 4 2+ ស៊ុលហ្វាតអ៊ីយ៉ុង។ អ៊ីយ៉ុង SO 4 2+ គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងជាងអ៊ីយ៉ុង H + (សូមមើលដ្យាក្រាម) ។

IN រំលាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីលោហធាតុដែលមាននៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលអេឡិចត្រូគីមីត្រូវបានរំលាយ ទៅអ៊ីដ្រូសែន. ក្នុងករណីនេះ ស៊ុលហ្វាតដែកត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយខាងក្រោមនេះត្រូវបានបញ្ចេញ៖

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

លោហធាតុដែលមានទីតាំងនៅបន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលគីមីមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលពនឺទេ៖

Cu + H 2 SO 4 ≠

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ ជាពិសេសនៅពេលដែលកំដៅ។ វាធ្វើអុកស៊ីតកម្មច្រើន និងសារធាតុសរីរាង្គមួយចំនួន។

នៅពេលដែលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុដែលមានទីតាំងនៅបន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលគីមី (Cu, Ag, Hg) ស៊ុលហ្វីតដែកត្រូវបានបង្កើតឡើងក៏ដូចជាផលិតផលកាត់បន្ថយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក - អេស 2 ។

ប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកជាមួយស័ង្កសី

ជាមួយនឹងលោហធាតុសកម្មបន្ថែមទៀត (Zn, Al, Mg) អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំអាចត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដោយឥតគិតថ្លៃ។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកមានប្រតិកម្មជាមួយ អាស្រ័យលើកំហាប់អាស៊ីត ផលិតផលកាត់បន្ថយផ្សេងៗនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកអាចបង្កើតបានក្នុងពេលដំណាលគ្នា - SO 2, S, H 2 S:

Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

នៅតំបន់ត្រជាក់ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ឆ្លងកាត់លោហៈមួយចំនួន ជាឧទាហរណ៍ ហើយដូច្នេះវាត្រូវបានដឹកជញ្ជូនក្នុងធុងដែក៖

Fe + H 2 SO 4 ≠

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលប្រមូលផ្តុំអុកស៊ីតកម្មដែលមិនមែនជាលោហធាតុមួយចំនួន (។ល។) កាត់បន្ថយទៅជាអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) SO 2:

S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

បង្កាន់ដៃនិងការប្រើប្រាស់

នៅក្នុងឧស្សាហកម្មអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតត្រូវបានផលិតដោយវិធីសាស្ត្រទំនាក់ទំនង។ ដំណើរការទទួលបានកើតឡើងជាបីដំណាក់កាល៖

1. ការទទួលបាន SO 2 ដោយការដុត pyrite៖

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

1. អុកស៊ីតកម្មនៃ SO 2 ទៅ SO 3 នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ - vanadium (V) អុកស៊ីដ:

2SO2 + O2 = 2SO3

1. ការរំលាយ SO 3 ក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក៖

H2SO4+ ន SO 3 = H 2 SO 4 ∙ ន SO ៣

លទ្ធផល oleum ត្រូវបានដឹកជញ្ជូនក្នុងធុងដែក។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនៃកំហាប់ដែលត្រូវការត្រូវបានទទួលពី oleum ដោយបន្ថែមវាទៅក្នុងទឹក។ នេះអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយដ្យាក្រាម៖

H2SO4∙ ន SO 3 + H 2 O = H 2 SO ៤

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក រកឃើញកម្មវិធីផ្សេងៗក្នុងវិស័យផ្សេងៗនៃសេដ្ឋកិច្ចជាតិ។ វា​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​សម្រាប់​សម្ងួត​ឧស្ម័ន​ក្នុង​ការ​ផលិត​អាស៊ីត​ផ្សេង​ទៀត​សម្រាប់​ផលិត​ជី ថ្នាំ​ជ្រលក់​ផ្សេងៗ និង​ថ្នាំ។

អំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី

ស៊ុលហ្វាតភាគច្រើនគឺរលាយក្នុងទឹកបានខ្ពស់ (CaSO 4 គឺរលាយបន្តិច PbSO 4 គឺសូម្បីតែតិចរលាយ ហើយ BaSO 4 គឺមិនអាចរលាយបាន) ។ ស៊ុលហ្វាតខ្លះដែលមានទឹកនៃការគ្រីស្តាល់ត្រូវបានគេហៅថា vitriols:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O ស៊ុលទង់ដែង

FeSO 4 ∙ 7H 2 O ជាតិដែកស៊ុលហ្វាត

មនុស្សគ្រប់រូបមានអំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ ទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេចំពោះកំដៅគឺពិសេស។

ស៊ុលហ្វាតនៃលោហធាតុសកម្ម (,) មិនរលាយសូម្បីតែនៅ 1000 o C ខណៈពេលដែលផ្សេងទៀត (Cu, Al, Fe) រលួយដោយកំដៅបន្តិចទៅជាអុកស៊ីដលោហៈនិង SO 3:

CuSO 4 = CuO + SO 3

ទាញយក៖

ទាញយកអរូបីដោយឥតគិតថ្លៃលើប្រធានបទ៖ "ការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកតាមវិធីទំនាក់ទំនង"

អ្នកអាចទាញយកអរូបីលើប្រធានបទផ្សេងទៀត។

* នៅក្នុងរូបភាពថតគឺជារូបថតនៃស៊ុលទង់ដែង