ទាំងនេះគឺជាធាតុនៃក្រុម I នៃតារាងតាមកាលកំណត់៖ លីចូម (លី) សូដ្យូម (ណា) ប៉ូតាស្យូម (K) រូប៊ីដ្យូម (Rb) សេសៀម (ស៊ី) ហ្វ្រង់ស្យូម (Fr); ទន់ណាស់, ductile, fusible និងពន្លឺ, ជាធម្មតាប្រាក់ - សនៅក្នុងពណ៌; គីមីសកម្មខ្លាំង; ប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយទឹកបង្កើត អាល់កាឡាំង(ដូច្នេះឈ្មោះ) ។
លោហធាតុអាល់កាឡាំងទាំងអស់គឺសកម្មខ្លាំង បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយក្នុងប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់ បោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងតែមួយគត់របស់វា ប្រែទៅជា cation វិជ្ជមាន ហើយបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មតែមួយនៃ +1 ។
សមត្ថភាពកាត់បន្ថយកើនឡើងនៅក្នុងស៊េរី ––Li–Na–K–Rb–Cs ។
សមាសធាតុលោហធាតុអាល់កាឡាំងទាំងអស់មានអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងធម្មជាតិ។
អំបិលស្ទើរតែទាំងអស់គឺរលាយក្នុងទឹក។
សីតុណ្ហភាពរលាយទាប,
ដង់ស៊ីតេទាប,
ទន់កាត់ដោយកាំបិត
ដោយសារសកម្មភាពរបស់វា លោហធាតុអាល់កាឡាំងត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្រោមស្រទាប់ប្រេងកាត ដើម្បីទប់ស្កាត់ការចូលប្រើខ្យល់ និងសំណើម។ លីចូមមានពន្លឺខ្លាំង ហើយអណ្តែតទៅលើផ្ទៃក្នុងប្រេងកាត ដូច្នេះវាត្រូវបានទុកនៅក្រោមស្រទាប់នៃ Vaseline ។
លក្ខណៈគីមីនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង
1. លោហធាតុអាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយនឹងទឹក៖
2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H ២
2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H ២
2. ប្រតិកម្មនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងជាមួយអុកស៊ីសែន៖
4Li + O 2 → 2Li 2 O (លីចូមអុកស៊ីដ)
2Na + O 2 → Na 2 O 2 (សូដ្យូម peroxide)
K + O 2 → KO 2 (ប៉ូតាស្យូម superoxide)
នៅក្នុងខ្យល់ លោហធាតុអាល់កាឡាំង កត់សុីភ្លាមៗ។ ដូច្នេះពួកវាត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្រោមស្រទាប់នៃសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ (ប្រេងកាត។ ល។ ) ។
3. នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងជាមួយនឹងលោហៈមិនមែនលោហធាតុផ្សេងទៀត សមាសធាតុគោលពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
2Li + Cl 2 → 2LiCl (halides)
2Na + S → Na 2 S (ស៊ុលហ្វីត)
2Na + H 2 → 2NaH (អ៊ីដ្រូសែន)
6Li + N 2 → 2Li 3 N (nitrides)
2Li + 2C → Li 2 C 2 (carbides)
4. ប្រតិកម្មនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងជាមួយអាស៊ីត
(កម្រអនុវត្តណាស់ មានប្រតិកម្មប្រកួតប្រជែងជាមួយទឹក)៖
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
5. អន្តរកម្មនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងជាមួយអាម៉ូញាក់
(សូដ្យូមអាមីតត្រូវបានបង្កើតឡើង)៖
2Li + 2NH 3 = 2LiNH 2 + H 2
6. អន្តរកម្មនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងជាមួយនឹងជាតិអាល់កុល និង phenols ដែលក្នុងករណីនេះបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត៖
2Na + 2C 2 H 5 OH = 2C 2 H 5 ONa + H 2;
2K + 2C 6 H 5 OH = 2C 6 H 5 OK + H 2 ;
7. ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះសារធាតុដែកអាល់កាឡាំង - ការដាក់ពណ៌នៃអណ្តាតភ្លើងក្នុងពណ៌ដូចខាងក្រោមៈ
លី + - carmine ក្រហម 
Na+ - ពណ៌លឿង
K + , Rb + និង Cs + – ពណ៌ស្វាយ
ការរៀបចំលោហធាតុអាល់កាឡាំង
លោហធាតុ លីចូម សូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូម ទទួលបានដោយអេឡិចត្រូលីតនៃអំបិលរលាយ (ក្លរីត) និង rubidium និង Cesium ដោយកាត់បន្ថយការខ្វះចន្លោះនៅពេលដែលក្លរួរបស់ពួកគេត្រូវបានកំដៅដោយកាល់ស្យូម៖ 2CsCl+Ca=2Cs+CaCl 2
ការផលិតសូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូម សូដ្យូម សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម ក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងកម្រិតតូចមួយផងដែរ៖
2NaCl+CaC 2 =2Na+CaCl 2 +2C;
4KCl+4CaO+Si=4K+2CaCl 2 +Ca 2 SiO ៤.
លោហធាតុអាល់កាឡាំងសកម្មត្រូវបានបញ្ចេញនៅក្នុងដំណើរការខ្វះចន្លោះដោយសារភាពប្រែប្រួលខ្ពស់ (ចំហាយរបស់វាត្រូវបានយកចេញពីតំបន់ប្រតិកម្ម)។
លក្ខណៈពិសេសនៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃធាតុក្រុម I និងឥទ្ធិពលសរីរវិទ្យារបស់វា។
ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមលីចូមគឺ 1s 2 2s 1 ។ វាមានកាំអាតូមដ៏ធំបំផុតនៅកំឡុងទី 2 ដែលជួយសម្រួលដល់ការដកចេញនូវ valence electron និងរូបរាងនៃ Li + ion ជាមួយនឹងការកំណត់ស្ថេរភាពនៃឧស្ម័ន inert (helium)។ អាស្រ័យហេតុនេះ សមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពីលីចូមទៅអាតូមមួយទៀត ហើយបង្កើតជាចំណងអ៊ីយ៉ុងជាមួយនឹងបរិមាណតិចតួចនៃកូវ៉ាឡង់។ លីចូមគឺជាធាតុលោហៈធម្មតា។ នៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុវាគឺជាលោហៈអាល់កាឡាំង។ វាខុសពីសមាជិកដទៃទៀតនៃក្រុម I ក្នុងទំហំតូចរបស់វា និងសកម្មភាពតិចបំផុតបើប្រៀបធៀបទៅនឹងពួកគេ។ ក្នុងន័យនេះ វាប្រហាក់ប្រហែលនឹងធាតុម៉ាញ៉េស្យូមនៃក្រុមទី 2 ដែលមានទីតាំងនៅអង្កត់ទ្រូងពីលី។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ អ៊ីយ៉ុង Li+ ត្រូវបានដោះស្រាយយ៉ាងខ្លាំង។ វាត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយម៉ូលេគុលទឹករាប់សិប។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃថាមពលនៃដំណោះស្រាយ - ការបន្ថែមនៃម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយ, លីចូមគឺនៅជិតប្រូតុងជាងទៅនឹង cations លោហៈអាល់កាឡាំង។
ទំហំតូចនៃលី + អ៊ីយ៉ុង បន្ទុកខ្ពស់នៃស្នូល និងអេឡិចត្រុងពីរប៉ុណ្ណោះ បង្កើតលក្ខខណ្ឌសម្រាប់រូបរាងនៃវាលបន្ទុកវិជ្ជមានជុំវិញភាគល្អិតនេះ ដូច្នេះហើយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយប៉ូលមួយចំនួនសំខាន់គឺ ទាក់ទាញទៅវាហើយលេខសំរបសំរួលរបស់វាខ្ពស់ លោហៈមានសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតសមាសធាតុ organolithium យ៉ាងច្រើន។
សូដ្យូមចាប់ផ្តើមដំណាក់កាលទី 3 ដូច្នេះវាមានតែ 1e នៅកម្រិតខាងក្រៅ - , កាន់កាប់គន្លង 3s ។ កាំនៃអាតូមណាគឺអស្ចារ្យបំផុតក្នុងសម័យទី៣។ លក្ខណៈទាំងពីរនេះកំណត់លក្ខណៈនៃធាតុ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចរបស់វាគឺ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មតែមួយគត់នៃសូដ្យូមគឺ +1 ។ electronegativity របស់វាទាបណាស់ ដូច្នេះនៅក្នុងសមាសធាតុ សូដ្យូមមានវត្តមានតែក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ហើយផ្តល់ឱ្យចំណងគីមីនូវតួអក្សរអ៊ីយ៉ុង។ អ៊ីយ៉ុង Na + មានទំហំធំជាង Li + ហើយការដោះស្រាយរបស់វាមិនសូវអស្ចារ្យទេ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វាមិនមាននៅក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃនៅក្នុងដំណោះស្រាយទេ។
សារៈសំខាន់ខាងសរីរវិទ្យានៃ K + និង Na + ions ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹង adsorbability ផ្សេងគ្នារបស់ពួកគេទៅលើផ្ទៃនៃសមាសធាតុដែលបង្កើតជាសំបកផែនដី។ សមាសធាតុសូដ្យូមគឺងាយនឹងស្រូបយកតិចតួចប៉ុណ្ណោះខណៈពេលដែលសមាសធាតុប៉ូតាស្យូមត្រូវបានកាន់កាប់យ៉ាងរឹងមាំដោយដីឥដ្ឋនិងសារធាតុផ្សេងទៀត។ ភ្នាសកោសិកាដែលជាចំណុចប្រទាក់រវាងកោសិកានិងបរិស្ថានគឺអាចជ្រាបចូលបានទៅនឹងអ៊ីយ៉ុង K + ដែលជាលទ្ធផលដែលកំហាប់ខាងក្នុងនៃកោសិកា K + គឺខ្ពស់ជាងយ៉ាងខ្លាំងនៃអ៊ីយ៉ុង Na + ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះកំហាប់ Na + នៅក្នុងប្លាស្មាឈាមលើសពីមាតិកាប៉ូតាស្យូមនៅក្នុងវា។ កាលៈទេសៈនេះត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងរូបរាងនៃសក្តានុពលនៃភ្នាសកោសិកា។ K + និង Na + ions គឺជាសមាសធាតុសំខាន់មួយនៃដំណាក់កាលរាវនៃរាងកាយ។ ទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេជាមួយ Ca 2+ ions ត្រូវបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង ហើយការបំពានរបស់វានាំទៅរករោគវិទ្យា។ ការដាក់បញ្ចូល Na+ ions ចូលទៅក្នុងខ្លួន មិនមានផលប៉ះពាល់គួរឱ្យកត់សម្គាល់នោះទេ។ ការកើនឡើងនៃមាតិកានៃ K + ions គឺមានគ្រោះថ្នាក់ ប៉ុន្តែនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ការកើនឡើងនៃកំហាប់របស់វាមិនដែលឈានដល់តម្លៃគ្រោះថ្នាក់នោះទេ។ ឥទ្ធិពលនៃ Rb + , Cs + , Li + ions មិនទាន់ត្រូវបានសិក្សាគ្រប់គ្រាន់នៅឡើយទេ។
ក្នុងចំណោមរបួសផ្សេងៗដែលទាក់ទងនឹងការប្រើប្រាស់សមាសធាតុលោហធាតុអាល់កាឡាំង ទូទៅបំផុតគឺការរលាកជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអ៊ីដ្រូសែន។ ឥទ្ធិពលនៃអាល់កាឡាំងត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការរំលាយប្រូតេអ៊ីនស្បែកនៅក្នុងពួកវានិងការបង្កើតអាល់កាឡាំង albuminates ។ អាល់កាឡាំងត្រូវបានបញ្ចេញម្តងទៀតជាលទ្ធផលនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសរបស់ពួកគេហើយធ្វើសកម្មភាពលើស្រទាប់ជ្រៅនៃរាងកាយដែលបណ្តាលឱ្យមានរូបរាងនៃដំបៅ។ ក្រចកដែលស្ថិតនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃជាតិអាល់កាឡាំងក្លាយទៅជារិល និងផុយ។ ការខូចខាតដល់ភ្នែក សូម្បីតែដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងដែលពនឺខ្លាំង ក៏ត្រូវបានអមដោយការបំផ្លិចបំផ្លាញលើផ្ទៃខាងក្រៅផងដែរ ប៉ុន្តែវាក៏មានការខូចខាតដល់ផ្នែកជ្រៅនៃភ្នែក (iris) និងនាំឱ្យងងឹតភ្នែកផងដែរ។ កំឡុងពេល hydrolysis នៃអាមីដដែកអាល់កាឡាំង អាល់កាឡាំង និងអាម៉ូញាក់ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នា ដែលបណ្តាលឱ្យរលាកទងសួត fibrinous និងរលាកសួត។
ប៉ូតាស្យូមត្រូវបានទទួលដោយ G. Davy ស្ទើរតែក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាមួយសូដ្យូមក្នុងឆ្នាំ 1807 តាមរយៈអេឡិចត្រូលីតនៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនសើម។ ធាតុនេះបានទទួលឈ្មោះរបស់វាពីឈ្មោះនៃសមាសធាតុនេះ - "ប៉ូតាស្យូម caustic" ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ប៉ូតាស្យូមខុសគ្នាគួរឱ្យកត់សម្គាល់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសូដ្យូមដែលបណ្តាលមកពីភាពខុសគ្នានៃរ៉ាឌីនៃអាតូមនិងអ៊ីយ៉ុងរបស់វា។ នៅក្នុងសមាសធាតុប៉ូតាស្យូម ចំណងគឺមានអ៊ីយ៉ុងច្រើន ហើយក្នុងទម្រង់ជា K + អ៊ីយ៉ុង វាមានឥទ្ធិពលប៉ូតាស្យូមតិចជាងសូដ្យូម ដោយសារទំហំធំជាងរបស់វា។ ល្បាយធម្មជាតិមានបីអ៊ីសូតូប 39 K, 40 K, 41 K. មួយក្នុងចំណោមពួកវាគឺ 40 K ‑ គឺជាសារធាតុវិទ្យុសកម្ម ហើយសមាមាត្រជាក់លាក់នៃវិទ្យុសកម្មនៃសារធាតុរ៉ែ និងដីត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងវត្តមានរបស់អ៊ីសូតូបនេះ។ ពាក់កណ្តាលជីវិតរបស់វាគឺវែង - 1.32 ពាន់លានឆ្នាំ។ វាងាយស្រួលណាស់ក្នុងការកំណត់វត្តមានប៉ូតាស្យូមនៅក្នុងគំរូមួយ៖ ចំហាយនៃលោហៈ និងសមាសធាតុរបស់វាប្រែពណ៌ជាអណ្តាតភ្លើង - ក្រហម។ វិសាលគមនៃធាតុគឺសាមញ្ញណាស់ហើយបង្ហាញពីវត្តមានរបស់ 1e - នៅក្នុងគន្លង 4s ។ ការសិក្សារបស់វាបានបម្រើជាមូលដ្ឋានមួយសម្រាប់ការស្វែងរកគំរូទូទៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃវិសាលគម។
នៅឆ្នាំ 1861 ខណៈពេលដែលសិក្សាអំបិលនៃប្រភពរ៉ែដោយការវិភាគវិសាលគម Robert Bunsen បានរកឃើញធាតុថ្មីមួយ។ វត្តមានរបស់វាត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយបន្ទាត់ពណ៌ក្រហមងងឹតនៅក្នុងវិសាលគមដែលមិនត្រូវបានផលិតដោយធាតុផ្សេងទៀត។ ដោយផ្អែកលើពណ៌នៃបន្ទាត់ទាំងនេះធាតុត្រូវបានគេហៅថា rubidium (rubidus - ពណ៌ក្រហមងងឹត) ។ នៅឆ្នាំ 1863 លោក R. Bunsen បានទទួលលោហៈនេះនៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា ដោយកាត់បន្ថយសារធាតុ rubidium tartrate (tartrate) ជាមួយនឹង soot ។ លក្ខណៈពិសេសមួយនៃធាតុគឺភាពងាយស្រួលនៃអាតូមរបស់វា។ ការបំភាយអេឡិចត្រុងរបស់វាលេចឡើងក្រោមឥទ្ធិពលនៃកាំរស្មីក្រហមនៃវិសាលគមដែលអាចមើលឃើញ។ នេះគឺដោយសារតែភាពខុសគ្នាបន្តិចបន្តួចនៅក្នុងថាមពលនៃគន្លងអាតូមិក 4d និង 5s ។ ក្នុងចំណោមធាតុអាល់កាឡាំងទាំងអស់ដែលមានអ៊ីសូតូបស្ថិរភាព សារធាតុ rubidium (ដូចជា Cesium) មានកាំអាតូមធំបំផុតមួយ និងសក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដតូចមួយ។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្របែបនេះកំណត់លក្ខណៈនៃធាតុ: electropositivity ខ្ពស់ សកម្មភាពគីមីខ្លាំង ចំណុចរលាយទាប (39 0 C) និងភាពធន់ទ្រាំទាបចំពោះឥទ្ធិពលខាងក្រៅ។
ការរកឃើញនៃ Cesium ដូចជា rubidium ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការវិភាគវិសាលគម។ នៅឆ្នាំ 1860 R. Bunsen បានរកឃើញខ្សែពណ៌ខៀវភ្លឺពីរនៅក្នុងវិសាលគមដែលមិនមែនជារបស់ធាតុណាមួយដែលគេស្គាល់នៅពេលនោះ។ នេះគឺជាកន្លែងដែលឈ្មោះ "caesius" មកពីដែលមានន័យថាមេឃពណ៌ខៀវ។ វាគឺជាធាតុចុងក្រោយនៃក្រុមរងលោហៈអាល់កាឡាំងដែលនៅតែកើតឡើងក្នុងបរិមាណដែលអាចវាស់វែងបាន។ កាំអាតូមធំបំផុត និងសក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដដំបូងតូចបំផុតកំណត់លក្ខណៈ និងអាកប្បកិរិយារបស់ធាតុនេះ។ វាមានការបញ្ចេញសំឡេង electropositivity និងគុណភាពលោហធាតុ។ បំណងប្រាថ្នាដើម្បីបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង 6s ខាងក្រៅនាំឱ្យការពិតដែលថាប្រតិកម្មទាំងអស់របស់វាដំណើរការយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរ។ ភាពខុសប្លែកគ្នាតិចតួចនៃថាមពលនៃគន្លងអាតូម 5d និង 6s បណ្តាលឱ្យមានការរំភើបបន្តិចនៃអាតូម។ ការបំភាយអេឡិចត្រុងពី Cesium ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃកាំរស្មីអ៊ីនហ្វ្រារ៉េដដែលមើលមិនឃើញ (កំដៅ) ។ លក្ខណៈពិសេសនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមនេះកំណត់ចរន្តអគ្គិសនីដ៏ល្អនៃចរន្ត។ ទាំងអស់នេះធ្វើឱ្យ Cesium មិនអាចខ្វះបាននៅក្នុងឧបករណ៍អេឡិចត្រូនិក។ ថ្មីៗនេះ ការយកចិត្តទុកដាក់កាន់តែច្រើនឡើងត្រូវបានបង់ទៅលើប្លាស្មាស៊ីស្យូមជាឥន្ធនៈនៃអនាគត និងទាក់ទងនឹងការដោះស្រាយបញ្ហានៃការលាយបញ្ចូលគ្នារវាងទែម៉ូនុយក្លេអ៊ែ។
នៅក្នុងខ្យល់ លីចូមមានប្រតិកម្មយ៉ាងសកម្មមិនត្រឹមតែជាមួយអុកស៊ីហ្សែនប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងមានអាសូត ហើយត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយខ្សែភាពយន្តដែលមាន Li 3 N (រហូតដល់ 75%) និង Li 2 O ។ លោហធាតុអាល់កាឡាំងដែលនៅសេសសល់បង្កើតបានជា peroxides (Na 2 O 2) និង superoxides (K 2 O 4 ឬ KO 2) ។
សារធាតុខាងក្រោមមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក៖
លី 3 N + 3 H 2 O = 3 LiOH + NH 3;
Na 2 O 2 + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2 O 2;
K 2 O 4 + 2 H 2 O = 2 KOH + H 2 O 2 + O 2 ។
ដើម្បីបង្កើតឡើងវិញនូវខ្យល់នៅក្នុងនាវាមុជទឹក និងយានអវកាស ក្នុងការដាក់របាំងឧស្ម័នដាច់ដោយឡែក និងឧបករណ៍ដកដង្ហើមរបស់អ្នកហែលទឹកប្រយុទ្ធ (អ្នកបំផ្លាញនៅក្រោមទឹក) ល្បាយ Oxon ត្រូវបានគេប្រើ៖
Na 2 O 2 +CO 2 = Na 2 CO 3 +0.5O 2;
K 2 O 4 + CO 2 = K 2 CO 3 + 1.5 O 2 ។
បច្ចុប្បន្ននេះគឺជាការបំពេញស្តង់ដារសម្រាប់ការបង្កើតឡើងវិញនូវប្រអប់ព្រីនធ័ររបាំងឧស្ម័នសម្រាប់អ្នកពន្លត់អគ្គីភ័យ។
លោហធាតុអាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែននៅពេលកំដៅ បង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន៖
Lithium hydride ត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង។
អ៊ីដ្រូសែនលោហធាតុអាល់កាឡាំងបំផ្លាញកញ្ចក់ និងចានប៉សឺឡែន ពួកគេមិនអាចកំដៅក្នុងចានរ៉ែថ្មខៀវបានទេ៖
SiO 2 +2 NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O ។
សូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនមិនបំបែកចេញពីទឹកនៅពេលដែលកំដៅរហូតដល់សីតុណ្ហភាពឆ្អិនរបស់វា (ច្រើនជាង 1300 0 C)។ សមាសធាតុសូដ្យូមមួយចំនួនត្រូវបានគេហៅថា សូដា:
ក) សូដាផេះ សូដាគ្មានជាតិទឹក សូដាបោកគក់ ឬសូដា - សូដ្យូមកាបូនណា 2 CO 3;
ខ) សូដាគ្រីស្តាល់ - អ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់នៃសូដ្យូមកាបូណាត Na 2 CO 3 ។ 10H 2 O;
គ) bicarbonate ឬផឹក - sodium bicarbonate NaHCO 3;
ឃ) សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន NaOH ត្រូវបានគេហៅថា សូដាដុត ឬ caustic ។
រចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុក្រុម I អនុញ្ញាតឱ្យយើងសន្មត់ថាពួកវាមិនមានទំនោរក្នុងការបន្ថែមអេឡិចត្រុងទេ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត ការបរិច្ចាកនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅតែមួយ វាហាក់បីដូចជាគួរតែកើតឡើងយ៉ាងងាយ ហើយនាំទៅរកការបង្កើត cations monovalent ដែលមានស្ថេរភាពនៃធាតុនៅក្នុងសំណួរ។
ដូចដែលបទពិសោធន៍បានបង្ហាញ ការសន្មត់ទាំងនេះត្រូវបានរាប់ជាសុចរិតទាំងស្រុងតែទាក់ទងនឹងធាតុនៃជួរឈរខាងឆ្វេង (លី, ណា, K និង analogues) ។ សម្រាប់ទង់ដែងនិង analogues របស់វា ពួកវាគឺពិតពាក់កណ្តាល: ក្នុងន័យនៃការខ្វះទំនោរក្នុងការបន្ថែមអេឡិចត្រុង។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ស្រទាប់អេឡិចត្រុង 18 របស់ពួកគេដែលនៅឆ្ងាយបំផុតពីស្នូល ប្រែទៅជាមិនទាន់បានជួសជុលទាំងស្រុងនៅឡើយ ហើយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួនអាចបាត់បង់ផ្នែកខ្លះនៃអេឡិចត្រុង។ ក្រោយមកទៀតធ្វើឱ្យវាអាចទៅរួច រួមជាមួយនឹង monovalent Cយូ, អានិង Aយូសមាសធាតុនៃធាតុដែលកំពុងត្រូវបានពិចារណាផងដែរ ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងតម្លៃខ្ពស់របស់វា។
ភាពខុសគ្នារវាងការសន្មត់ដែលបានមកពីគំរូអាតូមិក និងលទ្ធផលពិសោធន៍បង្ហាញថាការពិចារណាលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលផ្អែកលើតែប៉ុណ្ណោះរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិកត្រូនិកនៃអាតូមដោយមិនគិតពីលក្ខណៈពិសេសផ្សេងទៀតគឺមិនតែងតែគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់លក្ខណៈគីមីនៃធាតុទាំងនេះសូម្បីតែនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌដ៏លំបាកបំផុតក៏ដោយ។
លោហធាតុអាល់កាឡាំង។
ឈ្មោះលោហធាតុអាល់កាឡាំងដែលបានអនុវត្តចំពោះធាតុនៃស៊េរី Li-Cs គឺដោយសារតែ hydroxides របស់ពួកគេគឺអាល់កាឡាំងខ្លាំង។ សូដ្យូម
និង ប៉ូតាស្យូម
ស្ថិតក្នុងចំណោមធាតុទូទៅបំផុតដែលមានចំនួន 2.0 និង 1.1% រៀងគ្នានៃចំនួនអាតូមសរុបនៅក្នុងសំបកផែនដី។ មាតិកានៅក្នុងវា។ លីចូម
(0,02%), rubidium
(0.004%) និង សេស្យូម
(0.00009%) គឺតិចជាងគួរឱ្យកត់សម្គាល់ហើយ ប្រទេសបារាំង
- ធ្វេសប្រហែស។ Na និង K ត្រូវបានញែកដាច់ពីគេតែនៅក្នុងឆ្នាំ 1807 តែប៉ុណ្ណោះ។ លីចូមត្រូវបានគេរកឃើញនៅឆ្នាំ 1817 សារធាតុ Cesium និង rubidium - នៅឆ្នាំ 1860 និង 1861 រៀងគ្នា ធាតុលេខ 87 - francium - ត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1939 ហើយបានទទួលឈ្មោះរបស់វានៅឆ្នាំ 1946 ។ គឺជាធាតុ "សុទ្ធ" (23 Na និង 133 Cs) លីចូមត្រូវបានផ្សំឡើងដោយអ៊ីសូតូប 6 Li (7.4%) និង 7 Li (92.6%) ប៉ូតាស្យូមត្រូវបានផលិតចេញពីអ៊ីសូតូប 39 K (93.22%) ។
40 K (0.01%) និង 41 K (6.77%), rubidium - ពីអ៊ីសូតូប 85 Rb (72.2%) និង 87 Rb (27.8%) ។ ក្នុងចំណោមអ៊ីសូតូបនៃហ្វ្រង់ស្យូម សំខាន់បំផុតគឺ 223 Fr ដែលកើតឡើងដោយធម្មជាតិ (អាយុកាលជាមធ្យមនៃអាតូមគឺ 32 នាទី)។
ប្រេវ៉ាឡង់៖
មានតែសមាសធាតុនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ។ សូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូម គឺជាធាតុផ្សំអចិន្ត្រៃយ៍នៃសារធាតុ silicates ជាច្រើន។ ក្នុងចំណោមសារធាតុរ៉ែនីមួយៗ សូដ្យូមគឺសំខាន់បំផុត - អំបិលតុ (NaCl) គឺជាផ្នែកមួយនៃទឹកសមុទ្រ ហើយនៅក្នុងផ្នែកខ្លះនៃផ្ទៃផែនដីបង្កើតបានជាប្រាក់បញ្ញើដ៏ធំនៃអំបិលថ្មនៅក្រោមស្រទាប់ថ្ម alluvial ។ ស្រទាប់ខាងលើនៃប្រាក់បញ្ញើបែបនេះជួនកាលមានការប្រមូលផ្តុំនៃអំបិលប៉ូតាស្យូមក្នុងទម្រង់ជាស្រទាប់ ស៊ីលវីនីត (mKCl∙nNaCl), កា rnallite (KCl MgCl 2 6H 2 O) ជាដើម ដែលបម្រើជាប្រភពចម្បងសម្រាប់ការទទួលបានសមាសធាតុនៃធាតុនេះ។ មានតែការប្រមូលផ្តុំធម្មជាតិមួយចំនួននៃអំបិលប៉ូតាស្យូមដែលមានសារៈសំខាន់ក្នុងឧស្សាហកម្មត្រូវបានគេស្គាល់។ សារធាតុរ៉ែមួយចំនួនត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាលីចូម ប៉ុន្តែការប្រមូលផ្តុំរបស់វាកម្រណាស់។ Rubidium និង Cesium កើតឡើងស្ទើរតែទាំងស្រុងដូចជាមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងប៉ូតាស្យូម។ ដាននៃប្រទេសបារាំងតែងតែមាននៅក្នុង រ៉ែអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម . រ៉ែលីចូម ជាឧទាហរណ៍ spodumene និង lepidolite (លី 2 KAl) ។ ផ្នែកមួយនៃប៉ូតាស្យូមនៅខាងក្រោយពួកវាជួនកាលត្រូវបានជំនួសដោយ rubidium ។ ដូចគ្នានេះដែរអនុវត្តចំពោះ carnallite ដែលអាចបម្រើជាប្រភពដ៏ល្អនៃ rubidium ។ សារធាតុរ៉ែដ៏កម្រមានសារៈសំខាន់បំផុតសម្រាប់បច្ចេកវិទ្យា Cesium បំពុល - ស៊ីអេសអាយ (ស៊ីអូ ៣) ២.
បង្កាន់ដៃ៖
នៅក្នុងស្ថានភាពទំនេររបស់ពួកគេ លោហធាតុអាល់កាឡាំងអាចត្រូវបានញែកដោយអេឡិចត្រូលីតនៃអំបិលក្លរួដែលរលាយរបស់វា។ សូដ្យូមមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងដែលផលិតកម្មពិភពលោកប្រចាំឆ្នាំមានច្រើនជាង 200 ពាន់តោន ដ្យាក្រាមដំឡើងសម្រាប់ការផលិតរបស់វាដោយអេឡិចត្រូលីតនៃ NaCl រលាយត្រូវបានបង្ហាញខាងក្រោម។ អាងងូតទឹកមានស្រោមដែកដែលមានស្រទាប់ fireclay, anode graphite (A) និង annular iron cathode (K) ដែលស្ថិតនៅចន្លោះដ្យ៉ាហ្វ្រាមសំណាញ់។ អេឡិចត្រូលីតជាធម្មតាមិនសុទ្ធ NaCl (mp 800 ℃) ប៉ុន្តែជាល្បាយដែលអាចរលាយបានច្រើនជាងប្រហែល 40% NaCl និង 60% CaCl 2 ដែលធ្វើឱ្យវាអាចដំណើរការនៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 580 ° C ។ សូដ្យូមលោហធាតុដែលប្រមូលផ្តុំនៅផ្នែកខាងលើនៃលំហ cathode annular និងឆ្លងកាត់ចូលទៅក្នុងអ្នកប្រមូលមានសារធាតុកាល់ស្យូមតូចមួយ (រហូតដល់ 5%) ដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានបញ្ចេញស្ទើរតែទាំងស្រុង (ការរលាយនៃ Ca នៅក្នុងសូដ្យូមរាវនៅពេលរលាយរបស់វា។ ចំណុចគឺត្រឹមតែ 0.01%) ។ នៅពេលដែល electrolysis រីកចម្រើន NaCl ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងអាងងូតទឹក។ ការប្រើប្រាស់អគ្គិសនីគឺប្រហែល 15 kWh ក្នុង 1 គីឡូក្រាម Na ។
2NaCl → 2Na+Cl ២
នេះគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍៖
មុនពេលការណែនាំនៃវិធីសាស្ត្រអេឡិចត្រូលីតទៅក្នុងការអនុវត្ត សូដ្យូមលោហធាតុត្រូវបានទទួលដោយកំដៅសូដាជាមួយធ្យូង យោងទៅតាមប្រតិកម្ម៖
Na 2 CO 3 +2C + 244kcal → 2Na + 3CO
ការផលិតលោហធាតុ K និង Li គឺទាបជាងសូដ្យូមដែលមិនអាចប្រៀបផ្ទឹមបាន។ លីចូមត្រូវបានទទួលដោយអេឡិចត្រូលីសនៃ LiCl + KCl រលាយហើយប៉ូតាស្យូមត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពនៃចំហាយសូដ្យូមនៅលើរលាយ KCl ដែលហូរច្រាសគ្នាទៅពួកគេនៅក្នុងជួរឈរចំហុយពិសេស (ពីផ្នែកខាងលើនៃចំហាយប៉ូតាស្យូមចេញមក) ។ Rubidium និង Cesium ស្ទើរតែមិនដែលជីកយករ៉ែក្នុងទ្រង់ទ្រាយធំ។ ដើម្បីទទួលបានបរិមាណតិចតួចនៃលោហធាតុទាំងនេះវាងាយស្រួលប្រើកំដៅក្លរួរបស់ពួកគេជាមួយនឹងជាតិកាល់ស្យូមលោហធាតុនៅក្នុងកន្លែងទំនេរ។
2LiCl → 2Li + Cl 2
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត៖
អវត្ដមាននៃខ្យល់ លីចូម និងសារធាតុ analogues របស់វាមានពណ៌ស-ប្រាក់ (លើកលែងតែសារធាតុ Cesium ពណ៌លឿង) ដែលមានពន្លឺលោហធាតុខ្លាំង ឬតិច។ លោហធាតុអាល់កាឡាំងទាំងអស់ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយដង់ស៊ីតេទាប រឹងទាប ចំណុចរលាយទាប និងចំណុចរំពុះ និងចរន្តអគ្គិសនីល្អ។ ថេរសំខាន់បំផុតរបស់ពួកគេត្រូវបានប្រៀបធៀបដូចខាងក្រោម:
|
ដង់ស៊ីតេ, ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ |
|||||
|
ចំណុចរលាយ, ° C |
|||||
|
ចំណុចរំពុះ, ° C |
ដោយសារតែដង់ស៊ីតេទាបរបស់វា Li, Na និង K អណ្តែតលើទឹក (Li សូម្បីតែនៅលើប្រេងកាត) ។ លោហធាតុអាល់កាឡាំងត្រូវបានកាត់យ៉ាងងាយស្រួលដោយកាំបិត ហើយភាពរឹងនៃទន់បំផុតនៃពួកវា - សេស៊ីម - មិនលើសពីភាពរឹងនៃក្រមួនទេ។ អណ្តាតភ្លើងដែលមិនភ្លឺរបស់ឧបករណ៍ដុតឧស្ម័នត្រូវបានពណ៌ដោយលោហធាតុអាល់កាឡាំងនិងសមាសធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុរបស់ពួកគេនៅក្នុងពណ៌លក្ខណៈដែលពណ៌លឿងភ្លឺដែលមាននៅក្នុងសូដ្យូមគឺខ្លាំងបំផុត។
នេះគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍៖
ការបង្ហាញខាងក្រៅនៅក្នុងទម្រង់នៃការដាក់ពណ៌នៃអណ្តាតភ្លើង ការបំភាយកាំរស្មីពន្លឺដោយអាតូមដែលគេឱ្យឈ្មោះថា លោហធាតុអាល់កាឡាំង គឺបណ្តាលមកពីការលោតនៃអេឡិចត្រុងពីកម្រិតថាមពលខ្ពស់ទៅទាប។ ឧទាហរណ៍ បន្ទាត់ពណ៌លឿងលក្ខណៈនៅក្នុងវិសាលគមនៃសូដ្យូមលេចឡើងនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងលោតពីកម្រិត 3p ទៅកម្រិត 3s ។ ជាក់ស្តែង ដើម្បីឱ្យការលោតបែបនេះអាចធ្វើទៅបាន ការរំភើបបឋមនៃអាតូមគឺចាំបាច់ ពោលគឺការផ្ទេរអេឡិចត្រុងមួយ ឬច្រើនរបស់វាទៅកម្រិតថាមពលខ្ពស់ជាង។ នៅក្នុងករណីដែលកំពុងពិចារណា ការរំភើបចិត្តត្រូវបានសម្រេចដោយសារតែកំដៅនៃអណ្តាតភ្លើង (ហើយតម្រូវឱ្យចំណាយ 48 kcal/g-atom ជាទូទៅវាអាចបណ្តាលមកពីការបញ្ចេញថាមពលនៃប្រភេទផ្សេងៗទៅអាតូម។ លោហធាតុអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀតបណ្តាលឱ្យមានរូបរាងនៃពណ៌អណ្តាតភ្លើងដូចខាងក្រោមៈ Li - carmine-red, K-violet, Rb - bluish-red, Cs - blue ។
វិសាលគម luminescence នៃមេឃពេលយប់បង្ហាញពីវត្តមានថេរនៃវិទ្យុសកម្មសូដ្យូមពណ៌លឿង។ កម្ពស់នៃកន្លែងនៃប្រភពដើមរបស់វាគឺ 200-300 km.T. នោះគឺបរិយាកាសនៅរយៈកំពស់ទាំងនេះមានអាតូមសូដ្យូម (ជាការពិតណាស់ក្នុងបរិមាណតិចតួច) ។ ការកើតឡើងនៃវិទ្យុសកម្មត្រូវបានពិពណ៌នាដោយដំណើរការបឋមមួយចំនួន (សញ្ញាផ្កាយបង្ហាញពីស្ថានភាពរំភើប; M គឺជាភាគល្អិតទីបីណាមួយ - O 2, O 0, N 2 ។ល។)៖ Na + O 0 + M = NaO + M * បន្ទាប់មក NaO + O = O 2 + Na * និងចុងក្រោយ Na*= Na +λν.
សូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូមគួរតែត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងធុងបិទជិតក្រោមស្រទាប់ប្រេងកាតស្ងួត និងអព្យាក្រឹត។ ទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេជាមួយអាស៊ីត ទឹក សមាសធាតុសរីរាង្គ chlorinated និងកាបូនឌីអុកស៊ីតរឹងគឺមិនអាចទទួលយកបានទេ។ កុំកកកុញសំណល់ប៉ូតាស្យូមតូចៗ ដែលងាយកត់សុីជាពិសេស (ដោយសារតែផ្ទៃធំរបស់វា)។ សំណល់ប៉ូតាស្យូម និងសូដ្យូមដែលមិនបានប្រើក្នុងបរិមាណតិចតួចត្រូវបានបំផ្លាញដោយអន្តរកម្មជាមួយនឹងជាតិអាល់កុលលើសក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើន - ដោយដុតលើធ្យូងភ្លើង។ លោហធាតុអាល់កាឡាំងដែលឆេះនៅក្នុងបន្ទប់ត្រូវបានពន្លត់បានល្អបំផុតដោយគ្របវាជាមួយម្សៅផេះសូដាស្ងួត។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖
តាមទស្សនៈគីមី លីចូម និងអាណាឡូករបស់វាគឺជាលោហធាតុដែលមានប្រតិកម្មខ្លាំង (ហើយសកម្មភាពរបស់វាជាធម្មតាកើនឡើងក្នុងទិសដៅពី Li ទៅ Cs) ។ នៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់ លោហធាតុអាល់កាឡាំងគឺ monovalent ។ មានទីតាំងនៅខាងឆ្វេងបំផុតនៃស៊េរីវ៉ុល ពួកវាមានអន្តរកម្មយ៉ាងស្វាហាប់ជាមួយនឹងទឹកតាមគ្រោងការណ៍ខាងក្រោម៖
2E + 2H 2 O = 2EON + H ២
នៅពេលមានប្រតិកម្មជាមួយ Li និង Na ការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែនមិនត្រូវបានអមដោយការបញ្ឆេះរបស់វាទេ សម្រាប់ K វាកើតឡើងរួចហើយ ហើយសម្រាប់ Rb និង Cs អន្តរកម្មកើតឡើងជាមួយនឹងការផ្ទុះ។
· នៅក្នុងការទំនាក់ទំនងជាមួយខ្យល់ ផ្នែកស្រស់នៃ Na និង K (ក្នុងកម្រិតតិចជាង Li) ត្រូវបានគ្របដណ្តប់ភ្លាមៗជាមួយនឹងខ្សែភាពយន្តរលុងនៃផលិតផលអុកស៊ីតកម្ម។ នៅក្នុងទិដ្ឋភាពនេះ Na និង K ជាធម្មតាត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្រោមប្រេងកាត។ Na និង K ងាយឆេះក្នុងខ្យល់ ខណៈពេលដែល rubidium និង Cesium ឆេះដោយឯកឯង សូម្បីតែនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាក៏ដោយ។
4E + O 2 → 2E 2 O (សម្រាប់លីចូម)
2E + O 2 → E 2 O 2 (សម្រាប់សូដ្យូម)
E+O 2 → EO 2(សម្រាប់ប៉ូតាស្យូម rubidium និង Cesium)
ការអនុវត្តជាក់ស្តែងត្រូវបានរកឃើញជាចម្បងនៅក្នុងសូដ្យូម peroxide (Na 2 0 2) ។ តាមបច្ចេកទេស វាត្រូវបានទទួលដោយការកត់សុីនៅ 350°C នៃលោហៈអាតូមសូដ្យូម៖
2 Na + O 2 → Na 2 O 2 +122 kcal
· រលាយនៃសារធាតុសាមញ្ញមានសមត្ថភាពក្នុងការផ្សំជាមួយអាម៉ូញាក់ដើម្បីបង្កើតជាអាមីដ និងអ៊ីមីត សូលុយស្យុង៖
2Na រលាយ +2NH 3 → 2NaNH 2 + H 2 (សូដ្យូមអាមីត)
2Na រលាយ + NH 3 → Na 2 NH + H 2 (សូដ្យូម imide)
រលាយ +6NH 3 → (សូដ្យូមរលាយ)
នៅពេលដែល peroxides ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹក ប្រតិកម្មខាងក្រោមកើតឡើង៖
2E 2 O 2 +2H 2 O = 4EOH + O 2
អន្តរកម្មនៃ Na 2 O 2 ជាមួយនឹងទឹកត្រូវបានអមដោយអ៊ីដ្រូលីសៈ
Na 2 O 2 +2H 2 O → 2NaOH + H 2 O 2 +34 kcal
នេះគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍៖
អន្តរកម្មNa 2 O 2 ជាមួយនឹងកាបូនឌីអុកស៊ីតយោងទៅតាមគ្រោងការណ៍
2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 +111 kcal
បម្រើជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការប្រើប្រាស់សូដ្យូម peroxide ជាប្រភពនៃអុកស៊ីហ៊្សែននៅក្នុងរបាំងការពារឧស្ម័ន និងនៅលើនាវាមុជទឹក។ សុទ្ធ ឬមានសារធាតុបន្ថែមផ្សេងៗ (ឧទាហរណ៍ សារធាតុ bleach លាយជាមួយ Ni ឬ C អំបិលយូ) សូដ្យូម peroxide មានឈ្មោះបច្ចេកទេស "oxylitol" ។ ការត្រៀមលក្ខណៈ oxylitol ចម្រុះគឺមានភាពងាយស្រួលជាពិសេសសម្រាប់ការទទួលបានអុកស៊ីសែន ដែលពួកគេបញ្ចេញនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃទឹក។ Oxylitol ដែលបានបង្ហាប់ចូលទៅក្នុងគូបអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានលំហូរឯកសណ្ឋាននៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងឧបករណ៍ធម្មតាសម្រាប់ផលិតឧស្ម័ន។
Na 2 O 2 + H 2 O = 2NaOH + O 0 (អុកស៊ីសែនអាតូមិកត្រូវបានបញ្ចេញដោយសារតែការរលួយនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide) ។
ប៉ូតាស្យូម superoxide ( KO ២) ជាញឹកញាប់ត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុង oxylitol ។ អន្តរកម្មរបស់វាជាមួយកាបូនឌីអុកស៊ីតក្នុងករណីនេះធ្វើតាមសមីការរួម៖
Na 2 O 2 + 2KO 2 + 2CO 2 = Na 2 CO 3 + K 2 CO 3 + 2O 2 + 100 kcal ពោលគឺ កាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានជំនួសដោយបរិមាណស្មើគ្នានៃអុកស៊ីសែន។
· មានសមត្ថភាពបង្កើតអូហ្សូន។ ការបង្កើតប៉ូតាស្យូម ozonide-KO 3 ធ្វើតាមសមីការ៖
4KOH + 3O 3 = 4KO 3 + O 2 + 2H 2 O
វាគឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌ក្រហម និងជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ នៅពេលរក្សាទុក KO 3 រលាយបន្តិចម្តងៗតាមសមីការ 2NaO 3 → 2NaO 2 + O 2 +11 kcalស្ថិតក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ វារលាយភ្លាមៗជាមួយទឹកយោងទៅតាមគ្រោងការណ៍ទាំងមូល 4 KO 3 +2 H 2 O = 4 KOH +5 O 2
· សមត្ថភាពនៃប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនដើម្បីបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន យោងតាមគ្រោងការណ៍ទូទៅ៖
អន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយលោហធាតុអាល់កាឡាំងដែលគេឱ្យឈ្មោះថាគឺយឺតជាងលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដី។ ក្នុងករណី Li កំដៅដល់ 700-800 ° C គឺត្រូវបានទាមទារខណៈពេលដែលអាណាឡូករបស់វាមានអន្តរកម្មរួចហើយនៅ 350-400 ° C ។ ជាតិអាល់កាឡាំងដែក hydrides គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង។ ការកត់សុីរបស់ពួកគេដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាសក្នុងស្ថានភាពស្ងួតគឺមានភាពយឺតយ៉ាវ ប៉ុន្តែនៅក្នុងវត្តមាននៃសំណើមដំណើរការបង្កើនល្បឿនយ៉ាងខ្លាំងដែលវាអាចនាំទៅដល់ការបញ្ឆេះដោយឯកឯងនៃ hydride ។ ជាពិសេសនេះអនុវត្តចំពោះ hydrides K, Rb និង Cs ។ ប្រតិកម្មហឹង្សាកើតឡើងជាមួយទឹកតាមគ្រោងការណ៍ខាងក្រោម៖
EN + H 2 O = H 2 + EON
EH+O 2 → 2EOH
នៅពេលដែល NaH ឬ KH ប្រតិកម្មជាមួយកាបូនឌីអុកស៊ីត អំបិលដែលត្រូវគ្នានៃអាស៊ីត formic ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
NaH+CO 2 → HCOONa
សមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតស្មុគស្មាញ៖
NaH + AlCl 3 → NaAlH 4 + 3NaCl (សូដ្យូមអាឡាណាត)
NaAlH 4 → NaH+AlH ៣
អុកស៊ីដលោហៈអាល់កាឡាំងធម្មតា (លើកលែងតែលី 2 0) អាចត្រូវបានរៀបចំ ដោយប្រយោលតែប៉ុណ្ណោះ . ពួកវាជាសារធាតុរឹងនៃពណ៌ដូចខាងក្រោមៈ
Na 2 O + 2HCl = 2NaCl + H 2 O
អ៊ីដ្រូសែនលោហៈអាល់កាឡាំង (EOH) គឺជាសារធាតុគ្មានពណ៌ និងសារធាតុ hygroscopic ខ្លាំង ដែលធ្វើឲ្យខូចសម្ភារៈភាគច្រើនដែលប៉ះនឹងពួកវា។ ដូច្នេះជួនកាលឈ្មោះរបស់ពួកគេត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការអនុវត្ត - អាល់កាឡាំង caustic ។ នៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងអាល់កាឡាំង, ស្បែកនៃរាងកាយរបស់មនុស្សហើមយ៉ាងខ្លាំងនិងក្លាយជារអិល; ជាមួយនឹងសកម្មភាពយូរជាងនេះ ការដុតជ្រៅដ៏ឈឺចាប់ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អាល់កាឡាំង Caustic មានគ្រោះថ្នាក់ជាពិសេសសម្រាប់ភ្នែក (វាត្រូវបានណែនាំឱ្យពាក់វ៉ែនតាសុវត្ថិភាពនៅពេលធ្វើការ) ។ រាល់អាល់កាឡាំងដែលជាប់នឹងដៃ ឬសម្លៀកបំពាក់របស់អ្នក គួរតែត្រូវបានលាងសម្អាតភ្លាមៗជាមួយនឹងទឹក បន្ទាប់មកតំបន់ដែលរងផលប៉ះពាល់គួរតែត្រូវបានផ្តល់សំណើមជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតណាមួយដែលពនឺខ្លាំង ហើយលាងជមែះម្តងទៀតជាមួយនឹងទឹក។
ពួកវាទាំងអស់មានភាពងាយរលាយនិងងាយនឹងបង្កជាហេតុដោយមិនមានសារធាតុរំលាយ (លើកលែងតែ LiOH ដែលលុបបំបាត់ទឹក) លោហៈ hydroxide-alkali វិធីសាស្រ្តអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានប្រើជាចម្បង។ ផលិតកម្មដ៏ធំបំផុតគឺអេឡិចត្រូលីតសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន aqueous ប្រមូលផ្តុំដំណោះស្រាយអំបិលតុ៖
2NaCl+2H 2 O → 2NaOH + Cl 2 + H 2
Ø គឺជាមូលដ្ឋានធម្មតា៖
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2 NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
2NaOH + 2NO 2 = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
Ø សមត្ថភាពបង្កើតស្មុគស្មាញ៖
NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl
2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H ២
Al 2 O 3 + 6NaOH = 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O
Al(OH) 3 +NaOH=Na
Ø មានសមត្ថភាពប្រតិកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ៖
Cl 2 +2KOH = KCl + KClO + H 2 O (ប្រតិកម្មកើតឡើងដោយគ្មានកំដៅ)
Cl 2 +6KOH = 5KCl + KClO 3 +3H 2 O (ប្រតិកម្មកើតឡើងជាមួយកំដៅ)
3S+6NaOH=2Na 2 S+Na 2 SO 3 +3H 2 O
Ø ប្រើក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ (ជាពិសេសប៉ូតាស្យូម និងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន សូដ្យូម អ៊ីដ្រូសែន ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញក្នុងឧទាហរណ៍)៖
NaOH + C 2 H 5 Cl = NaCl + C 2 H 4 (វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ផលិតអាល់កេនអេទីឡែន (អេទីឡែន) ក្នុងករណីនេះ) ដំណោះស្រាយជាតិអាល់កុលនៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេប្រើ។
NaOH + C 2 H 5 Cl = NaCl + C 2 H 5 OH(វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ផលិតជាតិអាល់កុលអេតាណុលក្នុងករណីនេះ) ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ sodium hydroxide ត្រូវបានគេប្រើ។
2NaOH + C 2 H 5 Cl = 2NaCl + C 2 H 2 + H 2 O (វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ផលិត alkynes, acetylene (ethylene) ក្នុងករណីនេះ) ដំណោះស្រាយអាល់កុលនៃ sodium hydroxide ត្រូវបានគេប្រើ។
C 6 H 5 OH (phenol) + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
NaOH(+CaO)+CH 3 COONa → Na 2 CO 3 CH 4 (វិធីសាស្រ្តមួយសម្រាប់ផលិតមេតាន)
Ø អ្នកត្រូវដឹងពីការរលាយនៃអំបិលជាច្រើន៖
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2
៤KClO ៣ → KCl+3KClO ៤
2KClO 3 → KCl+3O ២
4Na 2 SO 3 → Na 2 S + 3Na 2 SO 4
គួរកត់សម្គាល់ថាការរលួយនៃនីត្រាតកើតឡើងក្នុងចន្លោះប្រហែល 450-600 ℃បន្ទាប់មកវារលាយដោយគ្មានការរលួយប៉ុន្តែនៅពេលឈានដល់ប្រហែល 1000-1500 ℃ការរលួយកើតឡើងតាមគ្រោងការណ៍ដូចខាងក្រោមៈ
4LiNO 2 → 2Li 2 O + 4NO + O 2
នេះគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍៖
ខេ 4 [ ហ្វេ(CN) 6 ]+ FeCl 3 = ខេហ្វ[ ហ្វេ(CN) 6 ]+3 KCl(ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះហ្វេ3+)
3K 4 +4FeCl 3 = Fe 4 3 +12KCl
Na 2 O 2 +2H 2 O = 2 NaOH + H 2 O 2
4NaO 2 +2H 2 O=4NaOH+ 3O ២
4NaO 3 +2H 2 O = 4NaOH + 5O 2 (ប្រតិកម្មនៃសូដ្យូម ozonide ជាមួយទឹក )
2NaO 3 → 2NaO 2 + O 2(ការរលួយកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពខុសៗគ្នា ឧទាហរណ៍៖ ការរលាយសូដ្យូមអូហ្សូននៅ -10
°C, cesium ozonide នៅ +100 °C)
NaNH 2 + H 2 O → NaOH + NH ៣
Na 2 NH+2H 2 O → 2NaOH+NH ៣
Na 3 N+3H 2 O → 3NaOH+ NH ៣
KNO 2 +2Al+KOH+5H 2 O →2K+NH ៣
2NaI + Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 → I 2 ↓+ 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O
Fe 3 O 4 +4NaH = 4NaOH + 3Fe
5NaN 3 +NaNO 3 →8N 2 +3Na 2 O
កម្មវិធី៖
សូដ្យូមត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការសំយោគសមាសធាតុសរីរាង្គ និងមួយផ្នែកសម្រាប់ការរៀបចំសារធាតុមួយចំនួនរបស់វា។ នៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យានុយក្លេអ៊ែរវាត្រូវបានគេប្រើជា coolant ។
លីចូមមានសារៈប្រយោជន៍ពិសេសសម្រាប់បច្ចេកវិទ្យា thermonuclear ។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មកៅស៊ូវាត្រូវបានគេប្រើក្នុងការផលិតកៅស៊ូសិប្បនិម្មិត (ជាកាតាលីករវត្ថុធាតុ polymerization) ក្នុងលោហធាតុ - ជាសារធាតុបន្ថែមដ៏មានតម្លៃចំពោះលោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័រផ្សេងទៀត។ ជាឧទាហរណ៍ ការបន្ថែមលីចូមត្រឹមតែមួយរយភាគរយប៉ុណ្ណោះ បង្កើនភាពរឹងរបស់អាលុយមីញ៉ូម និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វាយ៉ាងខ្លាំង ហើយការបន្ថែមលីចូម 0.4% ដើម្បីនាំឱ្យភាពរឹងរបស់វាកើនឡើងស្ទើរតែបីដង ដោយមិនប៉ះពាល់ដល់ភាពធន់នឹងការពត់កោងឡើយ។ មានការចង្អុលបង្ហាញថាសារធាតុបន្ថែម Cesium ស្រដៀងគ្នានេះជួយបង្កើនលក្ខណៈមេកានិចរបស់ម៉ាញេស្យូម និងការពារវាពីការច្រេះ ប៉ុន្តែនេះមិនមែនជាករណីសម្រាប់ការប្រើប្រាស់របស់វាទេ។ សូដ្យូម អ៊ីដ្រាត ជួនកាលត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងលោហធាតុ ដើម្បីញែកលោហៈកម្រចេញពីសមាសធាតុរបស់វា។ សូលុយស្យុង 2% របស់វានៅក្នុង NaOH រលាយត្រូវបានប្រើដើម្បីយកមាត្រដ្ឋានចេញពីផលិតផលដែក (បន្ទាប់ពីមួយនាទីនៃការត្រាំនៅក្នុងវា ផលិតផលក្តៅត្រូវបានជ្រមុជក្នុងទឹក ដែលត្រូវបានកាត់បន្ថយយោងទៅតាមសមីការ។
Fe 3 O 4 + 4NaH = 4NaOH + 3Fe (មាត្រដ្ឋានបាត់) ។
ដ្យាក្រាមគ្រោងការណ៍នៃការដំឡើងរោងចក្រសម្រាប់ផលិតសូដាដោយ អាម៉ូញាក់វិធីសាស្រ្ត (Solvay, 1863).
ថ្មកំបោរត្រូវបានបាញ់នៅក្នុងឡ (L) ហើយលទ្ធផល CO 2 ចូលទៅក្នុងប៉មកាបូន (B) ហើយ CaO ត្រូវបានពន្លត់ដោយទឹក (C) បន្ទាប់មក Ca (OH) 2 ត្រូវបានបូមចូលទៅក្នុងឧបករណ៍លាយ (D) ដែលជាកន្លែងដែល វាជួបជាមួយ NH 4 Cl នេះបញ្ចេញអាម៉ូញាក់។ ក្រោយមកទៀតចូលទៅក្នុងឧបករណ៍ស្រូបយក (D) និងឆ្អែតនូវដំណោះស្រាយ NaCl ដ៏រឹងមាំនៅទីនោះដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានបូមចូលទៅក្នុងប៉មកាបូនដែលនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ CO 2 NaHCO 3 និង NH 4 Cl ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អំបិលទីមួយត្រូវបានទឹកភ្លៀងស្ទើរតែទាំងស្រុង និងរក្សាទុកនៅលើតម្រងខ្វះចន្លោះ (E) ហើយទីពីរត្រូវបានបូមចូលទៅក្នុងឧបករណ៍លាយ (D) វិញ។ ដូច្នេះ NaCl និងថ្មកំបោរត្រូវបានប្រើប្រាស់ឥតឈប់ឈរ ហើយ NaHCO 3 និង CaCl 2 ត្រូវបានទទួល (ក្រោយមកទៀតក្នុងទម្រង់ជាកាកសំណល់ផលិតកម្ម)។ បន្ទាប់មកសូដ្យូមប៊ីកាបូណាតត្រូវបានផ្ទេរដោយកំដៅទៅក្នុងសូដា។
អ្នកនិពន្ធ៖ Galina Nikolaevna Kharlamova
លោហធាតុអាល់កាលី
លោហធាតុអាល់កាឡាំងរួមមានធាតុនៃក្រុមទី 1 ដែលជាក្រុមរងសំខាន់: លីចូមសូដ្យូមប៉ូតាស្យូម Rubidium សេសយូមហ្វ្រង់ស្យូម។កំពុងស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ
Na-2.64% (ដោយម៉ាស់), K-2.5% (ដោយម៉ាស់), Li, Rb, Cs - តិចជាងច្រើន, Fr - ធាតុដែលទទួលបានដោយសិប្បនិម្មិត
លី
Li 2 O Al 2 O 3 4SiO 2 – spodumene
ណា
NaCl - អំបិលតុ (អំបិលថ្ម), halite
Na 2 SO 4 10H 2 O - អំបិល Glauber (mirabilite)
NaNO 3 - អំបិលស៊ីលី
Na 3 AlF 6 - cryolite
Na 2 B 4 O 7 10H 2 O - borax
ខេ
KCl NaCl - ស៊ីលវីនីត
KCl MgCl 2 6H 2 O - carnallite
K 2 O Al 2 O 3 6SiO 2 – feldspar (orthoclase)
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង
នៅពេលដែលចំនួនអាតូមកើនឡើង កាំអាតូមកើនឡើង សមត្ថភាពក្នុងការបរិច្ចាគ valence អេឡិចត្រុងកើនឡើង ហើយសកម្មភាពកាត់បន្ថយកើនឡើង៖
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត
ចំណុចរលាយទាប ដង់ស៊ីតេទាប ទន់កាត់ដោយកាំបិត។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី
លោហៈធម្មតា ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង។ សមាសធាតុបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មតែមួយនៃ +1 ។ ថាមពលកាត់បន្ថយកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងម៉ាស់អាតូម។ សមាសធាតុទាំងអស់គឺអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងធម្មជាតិស្ទើរតែទាំងអស់គឺរលាយក្នុងទឹក។ អ៊ីដ្រូសែន R-OH គឺជាអាល់កាឡាំង កម្លាំងរបស់វាកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងម៉ាស់អាតូមនៃលោហៈ។
ងាយឆេះក្នុងខ្យល់ជាមួយនឹងកំដៅមធ្យម។ ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែនពួកវាបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែនដូចអំបិល។ ផលិតផលចំហេះជាញឹកញាប់បំផុតគឺ peroxides ។
ថាមពលកាត់បន្ថយកើនឡើងនៅក្នុងស៊េរី Li-Na-K-Rb-Cs
1. អន្តរកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយទឹក៖
2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H ២
2. ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត៖
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
3. ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន៖
4Li + O 2 → 2Li 2 O (លីចូមអុកស៊ីដ)
2Na + O 2 → Na 2 O 2 (សូដ្យូម peroxide)
K + O 2 → KO 2 (ប៉ូតាស្យូម superoxide)
នៅក្នុងខ្យល់ លោហធាតុអាល់កាឡាំង កត់សុីភ្លាមៗ។ ដូច្នេះពួកវាត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្រោមស្រទាប់នៃសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ (ប្រេងកាត។ ល។ ) ។
4. នៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយលោហៈផ្សេងទៀត សមាសធាតុគោលពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
2Li + Cl 2 → 2LiCl (halides)
2Na + S → Na 2 S (ស៊ុលហ្វីត)
2Na + H 2 → 2NaH (អ៊ីដ្រូសែន)
6Li + N 2 → 2Li 3 N (nitrides)
2Li + 2C → Li 2 C 2 (carbides)
5. ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះ cations លោហៈអាល់កាឡាំង - ពណ៌នៃអណ្តាតភ្លើងនៅក្នុងពណ៌ដូចខាងក្រោម:
លី + - carmine ក្រហម
Na+ - ពណ៌លឿង
K + , Rb + និង Cs + – ពណ៌ស្វាយ
បង្កាន់ដៃ
ដោយសារតែ លោហធាតុអាល់កាឡាំងគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងបំផុត ពួកវាអាចត្រូវបានកាត់បន្ថយពីសមាសធាតុដោយអេឡិចត្រូលីសនៃអំបិលរលាយ៖
2NaCl=2Na+Cl2
ការប្រើប្រាស់លោហធាតុអាល់កាឡាំង
លីចូម - យ៉ាន់ស្ព័រ, កាតាលីករ
សូដ្យូម - ចង្កៀងបញ្ចេញឧស្ម័ន coolant នៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរ
Rubidium - ការងារស្រាវជ្រាវ
Cesium - កោសិការូបថត
អុកស៊ីដ peroxides និង superoxides នៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង
បង្កាន់ដៃ
អុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈបង្កើតបានតែអុកស៊ីដលីចូម
4Li + O 2 → 2Li 2 O
(ក្នុងករណីផ្សេងទៀត peroxides ឬ superoxides ត្រូវបានទទួល) ។
អុកស៊ីដទាំងអស់ (លើកលែងតែ Li 2 O) ត្រូវបានទទួលដោយកំដៅល្បាយនៃ peroxide (ឬ superoxide) ជាមួយនឹងលើសពីលោហៈ:
Na 2 O 2 + 2Na → 2Na 2 O
KO 2 + 3K → 2K 2 O
លោហធាតុអាល់កាលីគឺជាក្រុមនៃសារធាតុអសរីរាង្គដែលជាធាតុសាមញ្ញនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ពួកវាទាំងអស់មានរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមស្រដៀងគ្នា ហើយតាមនោះ លក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នា។ ក្រុមនេះរួមមានប៉ូតាស្យូម សូដ្យូម លីចូម សេសយូម រូប៊ីឌីញ៉ូម ហ្វ្រង់ស្យូម និងធាតុដែលបានពិពណ៌នាតាមទ្រឹស្ដី ប៉ុន្តែមិនទាន់សំយោគធាតុ ununennium ។ សារធាតុទាំងប្រាំដំបូងមាននៅក្នុងធម្មជាតិ ហ្វ្រង់ស្យូម គឺជាសារធាតុវិទ្យុសកម្មដែលបង្កើតដោយសិប្បនិម្មិត។ លោហធាតុអាល់កាឡាំងបានទទួលឈ្មោះពីសមត្ថភាពបង្កើតអាល់កាឡាំងក្នុងប្រតិកម្មជាមួយទឹក។
ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមគឺសកម្មគីមី ដូច្នេះពួកវាត្រូវបានរកឃើញនៅលើផែនដីតែនៅក្នុងសមាសភាពនៃសារធាតុរ៉ែផ្សេងៗ ឧទាហរណ៍ ថ្ម ប៉ូតាស្យូម អំបិលតុ បូរ៉ាក់ ហ្វូលស្ប៉ា ទឹកសមុទ្រ ទឹកប្រៃក្រោមដី នីត្រាតឈីលី។ Francium ជាញឹកញាប់អមជាមួយរ៉ែអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម; rubidium និង Cesium - សារធាតុរ៉ែដែលមានសូដ្យូមនិងប៉ូតាស្យូម។
ទ្រព្យសម្បត្តិ
អ្នកតំណាងទាំងអស់នៃក្រុមគឺជាលោហធាតុទន់ពួកគេអាចត្រូវបានកាត់ដោយកាំបិតឬពត់ដោយដៃ។ ខាងក្រៅ - ភ្លឺចាំង, ពណ៌ស (លើកលែងតែស៊ីស្យូម) ។ Cesium មានពន្លឺពណ៌មាស។ ទម្ងន់ស្រាល៖ សូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូមគឺស្រាលជាងទឹក លីចូមអណ្តែតសូម្បីតែនៅក្នុងប្រេងកាត។ លោហធាតុបុរាណដែលមានចរន្តអគ្គិសនី និងកម្ដៅល្អ។ ពួកវាដុត និងផ្តល់ឱ្យអណ្តាតភ្លើងនូវពណ៌លក្ខណៈ ដែលជាវិធីមួយក្នុងការវិភាគដើម្បីកំណត់ប្រភេទលោហៈ។ ការរលាយទាប "ការឆ្លុះបញ្ចាំង" ច្រើនបំផុតគឺលីចូម (+ 180.5 ° C) ។ Cesium រលាយនៅក្នុងដៃរបស់អ្នកនៅសីតុណ្ហភាព +28.4 ° C ។
សកម្មភាពនៅក្នុងក្រុមកើនឡើងនៅពេលដែលម៉ាស់អាតូមកើនឡើង: Li → Cs ។ ពួកវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ រួមទាំងប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន។ ពួកគេបង្ហាញពីតម្លៃនៃ -1 ។ ប្រតិកម្មដោយហឹង្សាជាមួយទឹក (ទាំងអស់លើកលែងតែលីចូម - ផ្ទុះ); ជាមួយអាស៊ីតនិងអុកស៊ីសែន។ ពួកវាមានអន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ ជាតិអាល់កុល អាម៉ូញាក់ aqueous និងដេរីវេរបស់វា អាស៊ីត carboxylic និងលោហធាតុជាច្រើន។
ប៉ូតាស្យូម និងសូដ្យូម គឺជាធាតុបង្កកំណើត ចូលរួមក្នុងតុល្យភាពទឹក - អំបិល និងអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៃរាងកាយមនុស្ស ហើយចាំបាច់សម្រាប់ចរន្តឈាមធម្មតា និងដំណើរការនៃអង់ស៊ីមជាច្រើន។ ប៉ូតាស្យូមមានសារៈសំខាន់សម្រាប់រុក្ខជាតិ។
រាងកាយរបស់យើងក៏មានផ្ទុកសារធាតុ rubidium ផងដែរ។ វាត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងឈាម ឆ្អឹង ខួរក្បាល សួត។ វាមានប្រសិទ្ធិភាពប្រឆាំងនឹងការរលាក, ប្រឆាំងនឹងអាឡែស៊ី, ពន្យឺតប្រតិកម្មនៃប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទ, ពង្រឹងប្រព័ន្ធភាពស៊ាំនិងមានឥទ្ធិពលវិជ្ជមានទៅលើសមាសភាពឈាម។
ការប្រុងប្រយ័ត្នជាមុន
លោហធាតុអាល់កាឡាំងមានគ្រោះថ្នាក់ខ្លាំងណាស់ ហើយអាចបញ្ឆេះ និងផ្ទុះបានដោយគ្រាន់តែប៉ះនឹងទឹក ឬខ្យល់។ ប្រតិកម្មជាច្រើនកើតឡើងដោយហឹង្សា ដូច្នេះវាត្រូវបានអនុញ្ញាតឱ្យធ្វើការជាមួយពួកគេតែបន្ទាប់ពីការណែនាំដោយប្រុងប្រយ័ត្ន ដោយប្រើការប្រុងប្រយ័ត្នទាំងអស់ ពាក់ម៉ាសការពារ និងវ៉ែនតាសុវត្ថិភាព។
ដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូម សូដ្យូម និងលីចូមក្នុងទឹកមានជាតិអាល់កាឡាំងខ្លាំង (ប៉ូតាស្យូម សូដ្យូម អ៊ីដ្រូសែន លីចូម អ៊ីដ្រូសែន)។ ការប៉ះនឹងស្បែកនាំឱ្យរលាកជ្រៅ និងឈឺចាប់។ ទំនាក់ទំនងនៃអាល់កាឡាំងសូម្បីតែកំហាប់ទាបនៅក្នុងភ្នែកអាចនាំឱ្យងងឹតភ្នែក។ ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត អាម៉ូញាក់ និងជាតិអាល់កុល បណ្តាលឱ្យបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែនដែលអាចឆេះបាន និងផ្ទុះ។
លោហធាតុអាល់កាឡាំងត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្រោមស្រទាប់ប្រេងកាត ឬចាហួយប្រេងក្នុងធុងបិទជិត។ ឧបាយកលជាមួយសារធាតុចម្រោះសុទ្ធត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងបរិយាកាស argon ។
ការប្រុងប្រយ័ត្នគួរតែត្រូវបានគេយកទៅចោលសំណល់ពីការពិសោធន៍ជាមួយលោហធាតុអាល់កាឡាំង។ សំណល់លោហៈទាំងអស់ត្រូវតែត្រូវបានបន្សាបជាមុនសិន។
ការដាក់ពាក្យ
លោហធាតុអាល់កាឡាំងគឺជាធាតុ s ។ នៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ ពួកវានីមួយៗមានអេឡិចត្រុងមួយ (ns1)។ កាំនៃអាតូមពីកំពូលទៅបាតក្នុងក្រុមរងកើនឡើង ថាមពលអ៊ីយ៉ូដថយចុះ ហើយសកម្មភាពកាត់បន្ថយ ក៏ដូចជាសមត្ថភាពក្នុងការបរិច្ចាគ valence អេឡិចត្រុងពីស្រទាប់ខាងក្រៅកើនឡើង។
លោហៈនៅក្នុងសំណួរគឺសកម្មខ្លាំងណាស់ដូច្នេះវាមិនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិនៅក្នុងរដ្ឋសេរីមួយ។ ពួកវាអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុនៅក្នុងសារធាតុរ៉ែ (អំបិលតុ NaCl, sylvinite NaCl∙KCl, អំបិល Glauber's NaSO4∙10H2O និងផ្សេងទៀត) ឬជាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងទឹកសមុទ្រ។
លក្ខណៈរូបវន្តនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង
លោហធាតុអាល់កាឡាំងទាំងអស់ដែលស្ថិតក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ប្រាក់ពណ៌ស ដែលមានចរន្តកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់។ ពួកគេមានការវេចខ្ចប់គូបដែលផ្តោតលើរាងកាយ (BCCP) ។ ដង់ស៊ីតេ ចំណុចរំពុះ និងរលាយនៃលោហៈក្រុម I មានកម្រិតទាប។ ពីកំពូលទៅបាតក្នុងក្រុមរង ដង់ស៊ីតេកើនឡើង ហើយសីតុណ្ហភាពរលាយថយចុះ។
ការរៀបចំលោហធាតុអាល់កាឡាំង
លោហធាតុអាល់កាលីជាធម្មតាត្រូវបានទទួលដោយអេឡិចត្រូលីសនៃអំបិលរលាយ (ជាធម្មតាក្លរីត) ឬអាល់កាឡាំង។ កំឡុងពេល electrolysis នៃ NaCl រលាយ ជាឧទាហរណ៍ សូដ្យូមសុទ្ធត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode ហើយឧស្ម័នក្លរីនត្រូវបានបញ្ចេញនៅ anode: 2NaCl(melt)=2Na+Cl2។
លក្ខណៈគីមីនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង
នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី លីចូម សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម rubidium សេស៊ីម និងហ្វ្រង់ស្យូម គឺជាលោហធាតុសកម្មបំផុត និងជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏មានឥទ្ធិពលបំផុតមួយ។ នៅក្នុងប្រតិកម្ម ពួកវាងាយបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងពីស្រទាប់ខាងក្រៅ ដោយប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។ នៅក្នុងសមាសធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុអាល់កាឡាំង ការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងនាំមុខគេ។
នៅពេលដែលលោហធាតុអាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែន peroxides ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាផលិតផលចម្បង ហើយអុកស៊ីដជាផលិតផល:
4Na + O2 = 2Na2O (អុកស៊ីដសូដ្យូម) ។
ជាមួយនឹង halogens ពួកគេផ្តល់ halides ជាមួយ sulfur - sulfides ជាមួយ hydrogen - hydrides:
2Na+Cl2=2NaCl (សូដ្យូមក្លរួ)
2Na+S=Na2S (សូដ្យូមស៊ុលហ្វីត),
2Na + H2 = 2NaH (សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន) ។
សូដ្យូម hydride គឺជាសមាសធាតុមិនស្ថិតស្ថេរ។ វារលួយដោយទឹក ផ្តល់ទិន្នផលអាល់កាឡាំង និងអ៊ីដ្រូសែនដោយឥតគិតថ្លៃ៖
NaH+H2O=NaOH+H2។
អ៊ីដ្រូសែនឥតគិតថ្លៃក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងផងដែរនៅពេលដែលលោហធាតុអាល់កាឡាំងខ្លួនឯងមានអន្តរកម្មជាមួយទឹក៖
2Na+2H2O=2NaOH+H2។
លោហធាតុទាំងនេះក៏មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតរំលាយផងដែរ ដោយផ្លាស់ប្តូរអ៊ីដ្រូសែនចេញពីពួកវា៖
2Na+2HCl=2NaCl+H2។
លោហធាតុអាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយ halides សរីរាង្គដោយប្រើប្រតិកម្ម Wurtz ។