ដ្យាក្រាមនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ច្បាប់តាមកាលកំណត់ ឃ

សេចក្តីណែនាំ

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់គឺជា "ផ្ទះ" ពហុជាន់ដែលមានផ្ទះល្វែងមួយចំនួនធំ។ "ភតិកៈ" នីមួយៗ ឬនៅក្នុងអាផាតមិនផ្ទាល់ខ្លួនរបស់គាត់ក្រោមលេខជាក់លាក់មួយ ដែលជាអចិន្ត្រៃយ៍។ លើសពីនេះទៀតធាតុមាន "នាមត្រកូល" ឬឈ្មោះដូចជាអុកស៊ីហ៊្សែនបូរ៉ុនឬអាសូត។ បន្ថែមពីលើទិន្នន័យនេះ "ផ្ទះល្វែង" នីមួយៗមានព័ត៌មានដូចជាម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង ដែលអាចមានតម្លៃពិតប្រាកដ ឬរាងមូល។

ដូចនៅក្នុងផ្ទះណាមួយមាន "ច្រកចូល" គឺក្រុម។ លើសពីនេះទៅទៀតនៅក្នុងក្រុមធាតុមានទីតាំងនៅខាងឆ្វេងនិងខាងស្តាំបង្កើត។ អាស្រ័យលើភាគីណាមានច្រើន ភាគីនោះហៅថាមេ។ ក្រុមរងផ្សេងទៀតនឹងជាក្រុមបន្ទាប់បន្សំ។ តារាងក៏មាន "ជាន់" ឬកំឡុងពេលផងដែរ។ លើសពីនេះទៅទៀត រយៈពេលអាចមានទំហំធំ (មានពីរជួរ) និងតូច (មានតែមួយជួរ)។

តារាងបង្ហាញពីរចនាសម្ព័ននៃអាតូមនៃធាតុមួយ ដែលនីមួយៗមានស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានដែលមានប្រូតុង និងនឺត្រុង ព្រមទាំងអេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានដែលបង្វិលជុំវិញវា។ ចំនួនប្រូតុង និងអេឡិចត្រុងគឺដូចគ្នា និងត្រូវបានកំណត់ក្នុងតារាងដោយលេខសៀរៀលនៃធាតុ។ ឧទាហរណ៍ ធាតុគីមីស្ពាន់ធ័រគឺ #16 ដូច្នេះវានឹងមាន 16 ប្រូតុង និង 16 អេឡិចត្រុង។

ដើម្បីកំណត់ចំនួននឺត្រុង (ភាគល្អិតអព្យាក្រឹតដែលមានទីតាំងនៅក្នុងស្នូល) ដកលេខអាតូមរបស់វាចេញពីម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុ។ ឧទាហរណ៍ ជាតិដែកមានម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគ្នានៃ 56 និងចំនួនអាតូមិក 26។ ដូច្នេះ 56 – 26 = 30 ប្រូតុងសម្រាប់ជាតិដែក។

អេឡិចត្រុងមានទីតាំងនៅចម្ងាយខុសៗគ្នាពីស្នូលបង្កើតបានជាកម្រិតអេឡិចត្រុង។ ដើម្បីកំណត់ចំនួននៃកម្រិតអេឡិចត្រូនិច (ឬថាមពល) អ្នកត្រូវមើលចំនួននៃរយៈពេលដែលធាតុស្ថិតនៅ។ ឧទាហរណ៍វាស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 3 ដូច្នេះវានឹងមាន 3 កម្រិត។

តាមលេខក្រុម (ប៉ុន្តែសម្រាប់តែក្រុមរងសំខាន់) អ្នកអាចកំណត់តម្លៃខ្ពស់បំផុត។ ឧទាហរណ៍ ធាតុនៃក្រុមទី 1 នៃក្រុមរងសំខាន់ (លីចូម សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម។

អ្នកក៏អាចប្រើតារាងដើម្បីវិភាគលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។ ពីឆ្វេងទៅស្តាំ លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានពង្រីក។ នេះត្រូវបានគេមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់នៅក្នុងឧទាហរណ៍នៃដំណាក់កាលទី 2: វាចាប់ផ្តើមដោយលោហៈអាល់កាឡាំងបន្ទាប់មកលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដីម៉ាញ៉េស្យូមបន្ទាប់ពីវាធាតុអាលុយមីញ៉ូមបន្ទាប់មកមិនមែនលោហធាតុស៊ីលីកុនផូស្វ័រស្ពាន់ធ័រនិងរយៈពេលបញ្ចប់ដោយសារធាតុឧស្ម័ន - ក្លរីននិង argon ។ ក្នុងរយៈពេលបន្ទាប់ ការពឹងផ្អែកស្រដៀងគ្នានេះត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ។

ពីកំពូលទៅបាត លំនាំមួយក៏ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញផងដែរ - លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុកើនឡើង ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុចុះខ្សោយ។ នោះគឺជាឧទាហរណ៍ សារធាតុ Cesium គឺសកម្មជាងបើធៀបនឹងសូដ្យូម។

ដំបូន្មានមានប្រយោជន៍

ដើម្បីភាពងាយស្រួលវាជាការប្រសើរក្នុងការប្រើកំណែពណ៌នៃតារាង។

ការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងការបង្កើតប្រព័ន្ធលំដាប់នៃធាតុគីមី D.I. Mendeleev បានក្លាយជាអ្នកទោសនៃការអភិវឌ្ឍន៍គីមីវិទ្យានៅសតវត្សទី 19 ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានសង្ខេប និងរៀបចំជាប្រព័ន្ធនូវចំណេះដឹងទូលំទូលាយអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។

សេចក្តីណែនាំ

នៅសតវត្សទី 19 មិនមានគំនិតអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមទេ។ ការរកឃើញដោយ D.I. Mendeleev គ្រាន់តែជាការធ្វើឱ្យទូទៅនៃការពិតពិសោធន៍ប៉ុណ្ណោះ ប៉ុន្តែអត្ថន័យរាងកាយរបស់ពួកគេនៅតែមិនច្បាស់លាស់អស់រយៈពេលជាយូរ។ នៅពេលដែលទិន្នន័យដំបូងបានលេចឡើងនៅលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃស្នូលនិងការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីមើលច្បាប់និងប្រព័ន្ធនៃធាតុនៅក្នុងវិធីថ្មីមួយ។ តារាង D.I. Mendeleev ធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីតាមដានដោយមើលឃើញនូវលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលមាននៅក្នុង។

ធាតុនីមួយៗក្នុងតារាងត្រូវបានផ្តល់លេខសៀរៀលជាក់លាក់ (H - 1, Li - 2, Be - 3 ។ល។)។ លេខនេះត្រូវគ្នាទៅនឹងស្នូល (ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល) និងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលដើរជុំវិញស្នូល។ ដូច្នេះចំនួនប្រូតុងគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុង ដែលមានន័យថាក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មតាអាតូមគឺជាអេឡិចត្រុង។

ការបែងចែកជាប្រាំពីរដំណាក់កាលកើតឡើងតាមចំនួនកម្រិតថាមពលនៃអាតូម។ អាតូមនៃសម័យកាលទីមួយមានសែលអេឡិចត្រុងមួយកម្រិត ទីពីរ - កម្រិតពីរ ទីបី - កម្រិតបី។ល។ នៅពេលដែលកម្រិតថាមពលថ្មីត្រូវបានបំពេញ រយៈពេលថ្មីមួយនឹងចាប់ផ្តើម។

ធាតុដំបូងនៃសម័យណាមួយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយអាតូមដែលមានអេឡិចត្រុងមួយនៅកម្រិតខាងក្រៅ - ទាំងនេះគឺជាអាតូមដែកអាល់កាឡាំង។ កំឡុងពេលបញ្ចប់ដោយអាតូមនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ ដែលមានកម្រិតថាមពលខាងក្រៅពោរពេញដោយអេឡិចត្រុង៖ នៅសម័យដំបូង ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូមានអេឡិចត្រុង ២ ក្នុងរយៈពេលបន្តបន្ទាប់ - ៨ វាច្បាស់ណាស់ដោយសារតែរចនាសម្ព័ន្ធស្រដៀងគ្នានៃសំបកអេឡិចត្រុងដែល ក្រុមនៃធាតុមានរូបវិទ្យាស្រដៀងគ្នា។

នៅក្នុងតារាង D.I. Mendeleev មានក្រុមរងសំខាន់ៗចំនួន 8 ។ លេខនេះត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអតិបរមាដែលអាចធ្វើបាននៃអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពល។

នៅផ្នែកខាងក្រោមនៃតារាងតាមកាលកំណត់ lanthanides និង actinides ត្រូវបានសម្គាល់ជាស៊េរីឯករាជ្យ។

ការប្រើប្រាស់តារាង D.I. Mendeleev មនុស្សម្នាក់អាចសង្កេតមើលរយៈពេលនៃលក្ខណៈសម្បត្តិដូចខាងក្រោមនៃធាតុ: កាំអាតូម បរិមាណអាតូមិច; សក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដ; កម្លាំងទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុង; អេឡិចត្រូនិនៃអាតូម; ; លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃសមាសធាតុសក្តានុពល។

ភាពទៀងទាត់តាមកាលកំណត់ច្បាស់លាស់នៃការរៀបចំធាតុនៅក្នុងតារាង D.I. Mendeleev ត្រូវបានពន្យល់ដោយហេតុផលដោយលក្ខណៈបន្តបន្ទាប់នៃការបំពេញកម្រិតថាមពលជាមួយនឹងអេឡិចត្រុង។

ប្រភព៖

តារាង Mendeleev

ច្បាប់តាមកាលកំណត់ ដែលជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យាទំនើប និងពន្យល់ពីគំរូនៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី ត្រូវបានរកឃើញដោយ D.I. Mendeleev ក្នុងឆ្នាំ 1869 ។ អត្ថន័យរូបវន្តនៃច្បាប់នេះត្រូវបានបង្ហាញដោយការសិក្សាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញនៃអាតូម។

នៅសតវត្សទី 19 វាត្រូវបានគេជឿថាម៉ាស់អាតូមគឺជាលក្ខណៈសំខាន់នៃធាតុមួយដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីចាត់ថ្នាក់សារធាតុ។ សព្វថ្ងៃនេះ អាតូមត្រូវបានកំណត់ និងកំណត់ដោយបរិមាណនៃបន្ទុកនៅលើស្នូលរបស់វា (លេខ និងលេខអាតូមនៅលើតារាងតាមកាលកំណត់)។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុដោយមានករណីលើកលែងមួយចំនួន (ឧទាហរណ៍ ម៉ាស់អាតូមតិចជាងម៉ាស់អាតូមនៃ argon) កើនឡើងតាមសមាមាត្រទៅនឹងបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែររបស់វា។

ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃម៉ាស់អាតូម ការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ និងសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានអង្កេត។ ទាំងនេះគឺជាលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុនៃអាតូម កាំអាតូម សក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដ ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង អេឡិចត្រុង រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម សមាសធាតុ (ចំណុចរំពុះ ចំណុចរលាយ ដង់ស៊ីតេ) មូលដ្ឋានរបស់វា អំពែរ ឬអាស៊ីត។

តើមានធាតុប៉ុន្មាននៅក្នុងតារាងតាមកាលសម័យទំនើប

តារាងតាមកាលកំណត់បង្ហាញពីច្បាប់ដែលគាត់បានរកឃើញ។ តារាងតាមកាលកំណត់ទំនើបមានធាតុគីមីចំនួន 112 (ធាតុចុងក្រោយគឺ Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium និង Copernicium) ។ យោងតាមទិន្នន័យចុងក្រោយ ធាតុទាំង 8 ខាងក្រោមក៏ត្រូវបានរកឃើញផងដែរ (រហូតដល់ 120 រួមបញ្ចូល) ប៉ុន្តែមិនមែនពួកគេទាំងអស់បានទទួលឈ្មោះរបស់ពួកគេទេ ហើយធាតុទាំងនេះនៅតែមានតិចតួចនៅក្នុងការបោះពុម្ពណាមួយដែលបានបោះពុម្ព។

ធាតុនីមួយៗកាន់កាប់ក្រឡាជាក់លាក់មួយនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ហើយមានលេខសៀរៀលរបស់វា ដែលត្រូវនឹងបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វា។

តើតារាងកាលកំណត់ត្រូវបានសាងសង់ដោយរបៀបណា?

រចនាសម្ព័ន្ធនៃតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានតំណាងដោយរយៈពេលប្រាំពីរ ដប់ជួរ និងប្រាំបីក្រុម។ រយៈពេលនីមួយៗចាប់ផ្តើមដោយលោហៈអាល់កាឡាំង ហើយបញ្ចប់ដោយឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ ការលើកលែងគឺជារយៈពេលដំបូងដែលចាប់ផ្តើមដោយអ៊ីដ្រូសែន និងរយៈពេលមិនពេញលេញទីប្រាំពីរ។

រយៈពេលត្រូវបានបែងចែកទៅជាតូចនិងធំ។ រយៈពេលតូច (ទីមួយ ទីពីរ ទីបី) មានជួរផ្តេកមួយ កំឡុងពេលធំ (ទីបួន ទីប្រាំ ទីប្រាំមួយ) - នៃជួរដេកផ្ដេកពីរ។ ជួរខាងលើក្នុងរយៈពេលធំត្រូវបានគេហៅថាគូ, ជួរខាងក្រោមគេហៅថាសេស។

នៅក្នុងរយៈពេលទីប្រាំមួយនៃតារាងបន្ទាប់ពី (លេខសៀរៀល 57) មាន 14 ធាតុស្រដៀងគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃ lanthanum - lanthanides ។ ពួកវាត្រូវបានរាយនៅខាងក្រោមតារាងជាបន្ទាត់ដាច់ដោយឡែក។ ដូចគ្នានេះដែរអនុវត្តចំពោះ actinides ដែលមានទីតាំងនៅក្រោយ actinium (ជាមួយលេខ 89) ហើយភាគច្រើនធ្វើឡើងវិញនូវលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។

ជួរសូម្បីតែនៃរយៈពេលធំ (4, 6, 8, 10) ត្រូវបានបំពេញដោយលោហធាតុប៉ុណ្ណោះ។

ធាតុនៅក្នុងក្រុមបង្ហាញភាពស្មើគ្នានៃអុកស៊ីដ និងសមាសធាតុផ្សេងទៀត ហើយភាពស្មើគ្នានេះត្រូវគ្នាទៅនឹងលេខក្រុម។ ធាតុសំខាន់ៗមានធាតុនៃរយៈពេលតូចនិងធំមានតែធំប៉ុណ្ណោះ។ ពីកំពូលទៅបាតពួកគេពង្រឹង, ដែលមិនមែនជាលោហធាតុចុះខ្សោយ។ អាតូមទាំងអស់នៃក្រុមរងចំហៀងគឺជាលោហៈ។

គន្លឹះទី 4: សេលេញ៉ូមជាធាតុគីមីនៅលើតារាងតាមកាលកំណត់

ធាតុគីមីសេលេញ៉ូមជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមទី VI នៃតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev វាគឺជា chalcogen ។ សេលេញ៉ូមធម្មជាតិមានអ៊ីសូតូបស្ថេរភាពចំនួនប្រាំមួយ។ វាក៏មានអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មចំនួន 16 នៃសេលេញ៉ូមដែលគេស្គាល់ផងដែរ។

សេចក្តីណែនាំ

សេលេញ៉ូមត្រូវបានចាត់ទុកថាជាធាតុដ៏កម្រ និងជាធាតុដាន វាធ្វើចំណាកស្រុកយ៉ាងខ្លាំងក្លានៅក្នុងជីវមណ្ឌល បង្កើតបានជាសារធាតុរ៉ែច្រើនជាង 50 ។ ភាពល្បីល្បាញបំផុតនៃពួកគេគឺ: berzelianite, naumannite, selenium ដើមនិង chalcomenite ។

សេលេញ៉ូមត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងស្ពាន់ធ័រភ្នំភ្លើង, ហ្គាលេណា, ភីរីត, ប៊ីស្មុតទីននិងស៊ុលហ្វីតផ្សេងទៀត។ វាត្រូវបានជីកយករ៉ែពីសំណ ទង់ដែង នីកែល និងរ៉ែផ្សេងទៀត ដែលក្នុងនោះវាត្រូវបានគេរកឃើញក្នុងស្ថានភាពបែកខ្ញែក។

ជាលិកានៃសត្វមានជីវិតភាគច្រើនមានពី 0.001 ទៅ 1 mg/kg រុក្ខជាតិខ្លះ សារពាង្គកាយសមុទ្រ និងផ្សិតប្រមូលផ្តុំវា។ សម្រាប់រុក្ខជាតិមួយចំនួន សេលេញ៉ូមគឺជាធាតុសំខាន់មួយ។ តម្រូវការសម្រាប់មនុស្ស និងសត្វគឺ 50-100 mcg/kg នៃអាហារ ធាតុនេះមានលក្ខណៈសម្បត្តិប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្ម ប៉ះពាល់ដល់ប្រតិកម្មអង់ស៊ីមជាច្រើន និងបង្កើនភាពប្រែប្រួលនៃរីទីណាចំពោះពន្លឺ។

សេលេញ៉ូមអាចមាននៅក្នុងការកែប្រែ allotropic ផ្សេងៗគ្នា៖ អាម៉ូហ្វូស (វីត្រេស ម្សៅ និងសេលេញ៉ូម colloidal) ក៏ដូចជាគ្រីស្តាល់។ តាមរយៈការកាត់បន្ថយសារជាតិ selenium ពីដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត selenous ឬដោយការធ្វើឱ្យចំហាយទឹករបស់វាត្រជាក់យ៉ាងឆាប់រហ័ស ម្សៅក្រហម និងសារធាតុ selenium ត្រូវបានទទួល។

នៅពេលដែលការកែប្រែណាមួយនៃធាតុគីមីនេះត្រូវបានកំដៅលើសពី 220 ° C និងត្រជាក់ជាបន្តបន្ទាប់ សារធាតុ selenium កញ្ចក់ត្រូវបានបង្កើតឡើង វាមានភាពផុយស្រួយ និងមានកញ្ចក់ថ្លា។

ស្ថេរភាពកម្ដៅបំផុតគឺ សេលេញ៉ូមប្រផេះរាងប្រាំបួនជ្រុង ដែលជាបន្ទះឈើដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងពីច្រវាក់វង់នៃអាតូមដែលមានទីតាំងនៅស្របគ្នាទៅវិញទៅមក។ វាត្រូវបានផលិតដោយកំដៅទម្រង់ផ្សេងទៀតនៃសេលេញ៉ូមរហូតដល់រលាយនិងត្រជាក់បន្តិចម្តង ៗ ដល់ 180-210 អង្សាសេ។ នៅក្នុងខ្សែសង្វាក់សេលេញ៉ូមរាងប្រាំមួយ អាតូមត្រូវបានភ្ជាប់ដោយកូវ៉ាឡង់។

សេលេញ៉ូមមានស្ថេរភាពនៅក្នុងខ្យល់ វាមិនត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយអុកស៊ីសែន ទឹក រំលាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី និងអ៊ីដ្រូក្លរីកទេ ប៉ុន្តែវារលាយបានល្អនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីក។ អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ selenium បង្កើតជា selenides ។ មានសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញជាច្រើនដែលគេស្គាល់ថាសេលេញ៉ូម ពួកវាទាំងអស់សុទ្ធតែមានជាតិពុល។

សេលេញ៉ូមត្រូវបានទទួលពីក្រដាស ឬកាកសំណល់ផលិតកម្មដោយការចម្រាញ់អេឡិចត្រូលីតនៃទង់ដែង។ ធាតុនេះមានវត្តមាននៅក្នុងភក់រួមជាមួយលោហធាតុធ្ងន់ ស្ពាន់ធ័រ និងតេលូរី។ ដើម្បីចម្រាញ់វា ភក់ត្រូវបានច្រោះ បន្ទាប់មកកំដៅដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ ឬត្រូវបានដុតដោយអុកស៊ីតកម្មនៅសីតុណ្ហភាព 700 អង្សាសេ។

សេលេញ៉ូម ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិត ឌីយ៉ូត semiconductor rectifying និងឧបករណ៍បំលែងផ្សេងទៀត។ នៅក្នុងលោហធាតុ វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីផ្តល់ឱ្យដែកនូវរចនាសម្ព័ន្ធល្អិតល្អន់ ហើយថែមទាំងធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវលក្ខណៈសម្បត្តិមេកានិចរបស់វាផងដែរ។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមីសេលេញ៉ូមត្រូវបានប្រើជាកាតាលីករ។

ប្រភព៖

KhiMiK.ru, Selen

កាល់ស្យូមគឺជាធាតុគីមីដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមរងទីពីរនៃតារាងតាមកាលកំណត់ដែលមាននិមិត្តសញ្ញា Ca និងម៉ាស់អាតូម 40.078 ក្រាម / mol ។ វាគឺជាលោហៈធាតុអាល់កាឡាំងផែនដីទន់ និងប្រតិកម្មជាមួយនឹងពណ៌ប្រាក់។

សេចក្តីណែនាំ

ពីឡាតាំង "" ត្រូវបានបកប្រែជា "កំបោរ" ឬ "ថ្មទន់" ហើយវាជំពាក់ការរកឃើញរបស់វាចំពោះជនជាតិអង់គ្លេស Humphry Davy ដែលនៅឆ្នាំ 1808 អាចញែកជាតិកាល់ស្យូមដោយប្រើវិធីសាស្ត្រអេឡិចត្រូលីត។ បន្ទាប់មកអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានយកល្បាយនៃកំបោរសើម "រសជាតិ" ជាមួយនឹងអុកស៊ីដបារត ហើយបញ្ចូលវាទៅក្នុងដំណើរការនៃអេឡិចត្រូលីតនៅលើចានផ្លាទីន ដែលបានបង្ហាញនៅក្នុងការពិសោធន៍ជាអាន់ណូត។ cathode គឺជាខ្សែដែលអ្នកគីមីវិទ្យាបានជ្រមុជនៅក្នុងបារតរាវ។ វាក៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ផងដែរដែលសមាសធាតុកាល់ស្យូមដូចជាថ្មកំបោរ ថ្មម៉ាប និងហ្គីបស៊ូម ក៏ដូចជាកំបោរ ត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះមនុស្សជាតិជាច្រើនសតវត្សមុនការពិសោធន៍របស់ដាវី ក្នុងអំឡុងពេលដែលអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជឿថាពួកវាខ្លះជារូបកាយសាមញ្ញ និងឯករាជ្យ។ វាមិនមែនរហូតដល់ឆ្នាំ 1789 ដែលជនជាតិបារាំង Lavoisier បានបោះពុម្ពការងារដែលគាត់បានស្នើថា lime, silica, barite និង alumina គឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញ។

កាល់ស្យូមមានកម្រិតខ្ពស់នៃសកម្មភាពគីមី ដែលជាមូលហេតុដែលវាមិនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិនៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា។ ប៉ុន្តែអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រប៉ាន់ប្រមាណថា ធាតុនេះមានប្រហែល 3.38% នៃម៉ាស់សរុបនៃសំបកផែនដីទាំងមូល ដែលធ្វើឲ្យជាតិកាល់ស្យូមមានច្រើនជាងគេទីប្រាំ បន្ទាប់ពីអុកស៊ីហ្សែន ស៊ីលីកុន អាលុយមីញ៉ូម និងជាតិដែក។ ធាតុនេះត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទឹកសមុទ្រ - ប្រហែល 400 មីលីក្រាមក្នុងមួយលីត្រ។ កាល់ស្យូមក៏ត្រូវបានរួមបញ្ចូលផងដែរនៅក្នុងសមាសភាពនៃ silicates នៃថ្មជាច្រើន (ឧទាហរណ៍ថ្មក្រានីតនិង gneisses) ។ វាមានច្រើននៅក្នុង feldspar, ដីស និងថ្មកំបោរ ដែលមានសារធាតុរ៉ែ calcite ជាមួយនឹងរូបមន្ត CaCO3 ។ ទម្រង់គ្រីស្តាល់នៃកាល់ស្យូមគឺថ្មម៉ាប។ សរុបមក តាមរយៈការធ្វើចំណាកស្រុកនៃធាតុនេះនៅក្នុងសំបកផែនដី វាបង្កើតបានសារធាតុរ៉ែចំនួន ៣៨៥។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃជាតិកាល់ស្យូមរួមមានសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការបង្ហាញសមត្ថភាព semiconducting ដ៏មានតម្លៃ ទោះបីជាវាមិនក្លាយជា semiconductor និងលោហៈនៅក្នុងន័យប្រពៃណីនៃពាក្យក៏ដោយ។ ស្ថានភាពនេះផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងការកើនឡើងបន្តិចម្តងៗនៃសម្ពាធ នៅពេលដែលកាល់ស្យូមត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនូវស្ថានភាពលោហធាតុ និងសមត្ថភាពក្នុងការបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃ superconducting ។ កាល់ស្យូមងាយធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីហ្សែន សំណើមខ្យល់ និងកាបូនឌីអុកស៊ីត ដែលជាមូលហេតុនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ធាតុគីមីនេះត្រូវបានរក្សាទុកយ៉ាងតឹងរ៉ឹងសម្រាប់ការងារ ហើយអ្នកគីមីវិទ្យា John Alexander Newland - ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សហគមន៍វិទ្យាសាស្ត្រមិនអើពើនឹងស្នាដៃរបស់គាត់ទេ។ សំណើរបស់ Newland មិនត្រូវបានគេយកចិត្តទុកដាក់ខ្លាំងនោះទេ ដោយសារតែការស្វែងរកភាពសុខដុមរមនារបស់គាត់ និងទំនាក់ទំនងរវាងតន្ត្រី និងគីមីសាស្ត្រ។

Dmitri Mendeleev បានបោះពុម្ពតារាងតាមកាលកំណត់របស់គាត់ជាលើកដំបូងនៅឆ្នាំ 1869 នៅក្នុងទំព័រនៃ Journal of the Russian Chemical Society ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រក៏បានផ្ញើការជូនដំណឹងអំពីការរកឃើញរបស់គាត់ទៅកាន់អ្នកគីមីវិទ្យាឈានមុខគេទាំងអស់របស់ពិភពលោក បន្ទាប់ពីនោះគាត់បានកែលម្អម្តងហើយម្តងទៀត និងបញ្ចប់តារាងរហូតដល់វាក្លាយជាអ្វីដែលគេដឹងសព្វថ្ងៃនេះ។ ខ្លឹមសារនៃការរកឃើញរបស់ Dmitry Mendeleev គឺតាមកាលកំណត់ ជាជាងការផ្លាស់ប្តូរឯកតាក្នុងលក្ខណៈគីមីនៃធាតុជាមួយនឹងការកើនឡើងម៉ាស់អាតូម។ ការបង្រួបបង្រួមចុងក្រោយនៃទ្រឹស្តីចូលទៅក្នុងច្បាប់តាមកាលកំណត់បានកើតឡើងនៅឆ្នាំ 1871 ។

រឿងព្រេងអំពី Mendeleev

រឿងព្រេងទូទៅបំផុតគឺការរកឃើញតារាងតាមកាលកំណត់នៅក្នុងសុបិនមួយ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រខ្លួនឯងបានចំអកម្តងទៀតនូវទេវកថានេះដោយអះអាងថាគាត់បានឡើងតុអស់រយៈពេលជាច្រើនឆ្នាំ។ យោងទៅតាមរឿងព្រេងមួយទៀតគឺ Dmitry Mendeleev vodka - វាបានបង្ហាញខ្លួនបន្ទាប់ពីអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានការពារការបកស្រាយរបស់គាត់ "សុន្ទរកថាស្តីពីការរួមបញ្ចូលគ្នានៃជាតិអាល់កុលជាមួយទឹក" ។

Mendeleev នៅតែត្រូវបានមនុស្សជាច្រើនចាត់ទុកថាជាអ្នករកឃើញ ដែលខ្លួនគាត់ចូលចិត្តបង្កើតនៅក្រោមដំណោះស្រាយ aqueous-alcohol។ សហសម័យរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រតែងតែសើចចំអកនៅមន្ទីរពិសោធន៍របស់ Mendeleev ដែលគាត់បានបង្កើតឡើងនៅក្នុងប្រហោងនៃដើមឈើអុកដ៏ធំមួយ។

ហេតុផលដាច់ដោយឡែកសម្រាប់រឿងកំប្លែង យោងតាមពាក្យចចាមអារ៉ាមគឺចំណង់ចំណូលចិត្តរបស់ Dmitry Mendeleev សម្រាប់ការត្បាញវ៉ាលី ដែលអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានភ្ជាប់ពាក្យនៅពេលរស់នៅក្នុង Simferopol ។ ក្រោយមក គាត់បានធ្វើសិប្បកម្មពីក្រដាសកាតុងសម្រាប់តម្រូវការបន្ទប់ពិសោធន៍របស់គាត់ ដែលគាត់ត្រូវបានគេហៅថាជាអ្នកធ្វើវ៉ាលី។

តារាងតាមកាលកំណត់ បន្ថែមពីលើការបញ្ជាធាតុគីមីទៅក្នុងប្រព័ន្ធតែមួយ ធ្វើឱ្យវាអាចទស្សន៍ទាយការរកឃើញធាតុថ្មីៗជាច្រើន។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានទទួលស្គាល់ថា ពួកវាខ្លះមិនមានទេ ដោយសារពួកវាមិនស៊ីគ្នានឹងគំនិត។ រឿងដ៏ល្បីបំផុតនៅពេលនោះ គឺការរកឃើញធាតុថ្មីដូចជា កូរ៉ូនីញ៉ូម និង នីប៊ុលញ៉ូម។

វិធីបួនយ៉ាងដើម្បីបន្ថែមនុយក្លេអុង
យន្តការនៃការបន្ថែមនុយក្លេអុងអាចត្រូវបានបែងចែកជាបួនប្រភេទគឺ S, P, D និង F. ប្រភេទនៃការបន្ថែមទាំងនេះត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងដោយផ្ទៃខាងក្រោយពណ៌នៅក្នុងកំណែនៃតារាងដែលបង្ហាញដោយ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។
ប្រភេទទីមួយនៃការបន្ថែមគឺ S scheme នៅពេលដែល nucleon ត្រូវបានបន្ថែមទៅ nucleus តាមអ័ក្សបញ្ឈរ។ ការបង្ហាញនៃនុយក្លេអុងដែលភ្ជាប់នៃប្រភេទនេះ នៅក្នុងលំហអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ ឥឡូវនេះត្រូវបានកំណត់ថាជាអេឡិចត្រុង S ទោះបីជាមិនមានអេឡិចត្រុង S នៅក្នុងតំបន់នេះ ប៉ុន្តែមានតែតំបន់ស្វ៊ែរនៃបន្ទុកអវកាសដែលផ្តល់អន្តរកម្មម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះ។
ប្រភេទទីពីរនៃការបន្ថែមគឺ P scheme នៅពេលដែល nucleon ត្រូវបានបន្ថែមទៅ nucleus ក្នុងយន្តហោះផ្តេក។ ការគូសផែនទីនៃនុយក្លេអុងទាំងនេះនៅក្នុងលំហអន្តរនុយក្លេអ៊ែរត្រូវបានកំណត់ថាជា P អេឡិចត្រុង ទោះបីជាទាំងនេះក៏គ្រាន់តែជាតំបន់នៃបន្ទុកអវកាសដែលបង្កើតដោយស្នូលនៅក្នុងលំហអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ។
ប្រភេទទីបីនៃការបន្ថែមគឺគ្រោងការណ៍ D នៅពេលដែលនឺត្រុងត្រូវបានបន្ថែមទៅនឺត្រុងនៅក្នុងយន្តហោះផ្តេក ហើយចុងក្រោយប្រភេទទីបួននៃការបន្ថែមគឺគ្រោងការណ៍ F នៅពេលដែលនឺត្រុងត្រូវបានបន្ថែមទៅនឺត្រុងតាមអ័ក្សបញ្ឈរ។ ប្រភេទនៃឯកសារភ្ជាប់នីមួយៗផ្តល់នូវលក្ខណៈសម្បត្តិអាតូមដែលជាលក្ខណៈនៃប្រភេទនៃការតភ្ជាប់នេះ ដូច្នេះនៅក្នុងសមាសភាពនៃរយៈពេលនៃតារាង D.I. Mendeleev បានកំណត់ក្រុមរងជាយូរមកហើយដោយផ្អែកលើប្រភេទនៃមូលបត្របំណុល S, P, D និង F ។
ចាប់តាំងពីការបន្ថែមនៃ nucleon បន្តបន្ទាប់គ្នាបង្កើតអ៊ីសូតូបនៃធាតុមុន ឬបន្ទាប់ ការរៀបចំពិតប្រាកដនៃ nucleon យោងទៅតាមប្រភេទនៃចំណង S, P, D និង F អាចបង្ហាញបានតែដោយប្រើតារាងអ៊ីសូតូបដែលគេស្គាល់ (នុយក្លីដ)។ កំណែដែល (ពីវិគីភីឌា) យើងបានប្រើ។
យើងបានបែងចែកតារាងនេះទៅជារយៈពេល (សូមមើលតារាងសម្រាប់កំឡុងពេលបំពេញ) ហើយក្នុងកំឡុងពេលនីមួយៗ យើងបានចង្អុលបង្ហាញទៅតាមគ្រោងការណ៍ដែលស្នូលនីមួយៗត្រូវបានបន្ថែម។ ដោយសារអនុលោមតាមទ្រឹស្ដី microquantum នុយក្លេអុងនីមួយៗអាចភ្ជាប់ស្នូលបានតែនៅក្នុងកន្លែងដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង ចំនួន និងគំរូនៃការបន្ថែមនុយក្លេអុងនៅក្នុងរយៈពេលនីមួយៗគឺខុសគ្នា ប៉ុន្តែនៅគ្រប់សម័យកាលនៃតារាង D.I. ច្បាប់នៃការបន្ថែមនុយក្លេអុងរបស់ Mendeleev ត្រូវបានបំពេញជាឯកច្ឆ័ន្ទសម្រាប់ nucleon ទាំងអស់ដោយគ្មានករណីលើកលែង។
ដូចដែលអ្នកអាចឃើញនៅដំណាក់កាល II និង III ការបន្ថែមនុយក្លេអុងកើតឡើងតែតាមគ្រោងការណ៍ S និង P ក្នុងដំណាក់កាល IV និង V - យោងតាមគ្រោងការណ៍ S, P និង D ហើយនៅក្នុងអំឡុងពេល VI និង VII - យោងតាម S, គ្រោងការណ៍ P, D និង F ។ វាប្រែថាច្បាប់នៃការបន្ថែមនុយក្លេអ៊ែរត្រូវបានបំពេញយ៉ាងជាក់លាក់ដូច្នេះវាមិនពិបាកសម្រាប់យើងក្នុងការគណនាសមាសធាតុនៃស្នូលនៃធាតុចុងក្រោយនៃសម័យកាល VII ដែលមាននៅក្នុងតារាង D.I. លេខរបស់ Mendeleev គឺ 113, 114, 115, 116 និង 118។
យោងតាមការគណនារបស់យើង ធាតុចុងក្រោយនៃសម័យកាល VII ដែលយើងហៅថា Rs ("រុស្ស៊ី" ពី "រុស្ស៊ី") មាន 314 nucleon និងមានអ៊ីសូតូប 314, 315, 316, 317 និង 318 ។ ធាតុមុនវាគឺ Nr ("Novorossiy" ពី "Novorossiya") មាន 313 nucleon ។ យើងនឹងដឹងគុណយ៉ាងខ្លាំងចំពោះនរណាម្នាក់ដែលអាចបញ្ជាក់ ឬបដិសេធការគណនារបស់យើង។
ដោយស្មោះត្រង់ យើងខ្លួនឯងពិតជាភ្ញាក់ផ្អើលយ៉ាងខ្លាំងចំពោះរបៀបដែល Universal Constructor ដំណើរការបានត្រឹមត្រូវ ដែលធានាថា nucleon បន្តបន្ទាប់នីមួយៗត្រូវបានភ្ជាប់ទៅកន្លែងត្រឹមត្រូវតែមួយគត់របស់វា ហើយប្រសិនបើ nucleon ត្រូវបានដាក់មិនត្រឹមត្រូវនោះ Constructor ធានានូវការបែកបាក់នៃអាតូម ហើយប្រមូលផ្តុំ a អាតូមថ្មីពីគ្រឿងបន្លាស់របស់វា។ នៅក្នុងខ្សែភាពយន្តរបស់យើង យើងបានបង្ហាញតែច្បាប់ចម្បងនៃការងាររបស់អ្នករចនាសកល ប៉ុន្តែមានភាពខុសប្លែកគ្នាជាច្រើននៅក្នុងការងាររបស់គាត់ ដែលដើម្បីយល់ពីពួកគេនឹងត្រូវការការខិតខំប្រឹងប្រែងរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើនជំនាន់។
ប៉ុន្តែមនុស្សជាតិត្រូវយល់អំពីច្បាប់នៃការងាររបស់អ្នករចនាសកល ប្រសិនបើគេចាប់អារម្មណ៍លើវឌ្ឍនភាពបច្ចេកវិទ្យា ដោយសារចំណេះដឹងអំពីគោលការណ៍នៃការងាររបស់អ្នករចនាសកលបើកការរំពឹងទុកថ្មីទាំងស្រុងលើគ្រប់វិស័យនៃសកម្មភាពរបស់មនុស្ស - ពីការបង្កើត។ សម្ភារៈរចនាសម្ព័ន្ធតែមួយគត់សម្រាប់ការជួបប្រជុំគ្នានៃសារពាង្គកាយមានជីវិត។

ការបំពេញរយៈពេលទីពីរនៃតារាងនៃធាតុគីមី

ការបំពេញរយៈពេលទីបីនៃតារាងនៃធាតុគីមី

ការបំពេញរយៈពេលទី 4 នៃតារាងធាតុគីមី

ការបំពេញរយៈពេលទីប្រាំនៃតារាងធាតុគីមី

ការបំពេញរយៈពេលទីប្រាំមួយនៃតារាងនៃធាតុគីមី

ការបំពេញរយៈពេលទីប្រាំពីរនៃតារាងនៃធាតុគីមី

ច្បាប់តាមកាលកំណត់ D.I. Mendeleev និងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍គីមីវិទ្យា។ ចូរយើងត្រលប់ទៅឆ្នាំ 1871 នៅពេលដែលសាស្រ្តាចារ្យគីមីវិទ្យា D.I. Mendeleev តាមរយៈការសាកល្បង និងកំហុសជាច្រើនបានឈានដល់ការសន្និដ្ឋាននោះ។ "... លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ ហើយដូច្នេះ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអង្គធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញដែលពួកវាបង្កើត គឺអាស្រ័យតាមកាលកំណត់លើទម្ងន់អាតូមិក។"កំឡុងពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុកើតឡើងដោយសារតែការធ្វើឡើងវិញតាមកាលកំណត់នៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូល។

ទម្រង់ទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់តើនេះ៖

"លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី (ឧទាហរណ៍ លក្ខណៈសម្បត្តិ និងទម្រង់នៃសមាសធាតុដែលពួកវាបង្កើត) គឺអាស្រ័យលើការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុគីមី។"

ពេលកំពុងបង្រៀនគីមីវិទ្យា Mendeleev យល់ថាការចងចាំលក្ខណៈសម្បត្តិបុគ្គលនៃធាតុនីមួយៗបង្កការលំបាកដល់សិស្ស។ គាត់បានចាប់ផ្តើមស្វែងរកវិធីដើម្បីបង្កើតវិធីសាស្រ្តជាប្រព័ន្ធដើម្បីធ្វើឱ្យវាងាយស្រួលក្នុងការចងចាំលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។ លទ្ធផលគឺ តារាងធម្មជាតិក្រោយមកវាត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា តាមកាលកំណត់.

តារាងសម័យទំនើបរបស់យើងគឺស្រដៀងទៅនឹងតារាងតាមកាលកំណត់។ ចូរយើងពិនិត្យមើលឱ្យកាន់តែច្បាស់។

តារាង Mendeleev

តារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev មាន 8 ក្រុម និង 7 ដំណាក់កាល។

ជួរឈរបញ្ឈរនៃតារាងត្រូវបានគេហៅថា ក្រុម . ធាតុនៅក្នុងក្រុមនីមួយៗមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងរូបវន្តស្រដៀងគ្នា។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាធាតុនៃក្រុមដូចគ្នាមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចស្រដៀងគ្នានៃស្រទាប់ខាងក្រៅចំនួនអេឡិចត្រុងនៅលើដែលស្មើនឹងលេខក្រុម។ ក្នុងករណីនេះក្រុមត្រូវបានបែងចែកទៅជា ក្រុមរងសំខាន់ៗ និងអនុវិទ្យាល័យ.

IN ក្រុមរងសំខាន់ៗរួមបញ្ចូលធាតុដែល valence អេឡិចត្រុងស្ថិតនៅលើ ns- និង np-sublevels ខាងក្រៅ។ IN ក្រុមរងចំហៀងរួមបញ្ចូលធាតុដែល valence អេឡិចត្រុងស្ថិតនៅលើ ns-sublevel ខាងក្រៅ និងខាងក្នុង (n - 1) d-sublevel (ឬ (n - 2) f-sublevel) ។

ធាតុទាំងអស់នៅក្នុង តារាងតាមកាលកំណត់ អាស្រ័យលើកម្រិតរង (s-, p-, d- ឬ f-) valence electrons ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជា៖ ធាតុ s (ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម I និង II), ធាតុ p (ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ III - ក្រុម VII), d-ធាតុ (ធាតុនៃក្រុមរងចំហៀង), f-ធាតុ (lanthanides, actinides) ។

ភាពញឹកញាប់បំផុតនៃធាតុមួយ (លើកលែងតែ O, F ធាតុនៃក្រុមរងទង់ដែង និងក្រុមទីប្រាំបី) គឺស្មើនឹងចំនួនក្រុមដែលវាត្រូវបានរកឃើញ។

សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ និងបន្ទាប់បន្សំ រូបមន្តនៃអុកស៊ីដខ្ពស់ (និងជាតិទឹករបស់វា) គឺដូចគ្នា។ នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ សមាសភាពនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនគឺដូចគ្នាសម្រាប់ធាតុនៅក្នុងក្រុមនេះ។ អ៊ីដ្រូសែនរឹងបង្កើតជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៃក្រុម I - III និងក្រុម IV - VII បង្កើតជាសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនឧស្ម័ន។ សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃប្រភេទ EN 4 គឺជាសមាសធាតុអព្យាក្រឹតជាង EN 3 គឺជាមូលដ្ឋាន H 2 E និង NE គឺជាអាស៊ីត។

ជួរដេកផ្ដេកនៃតារាងត្រូវបានគេហៅថា រយៈពេល. ធាតុនៅក្នុងសម័យកាលខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមក ប៉ុន្តែអ្វីដែលវាមានដូចគ្នាគឺថា អេឡិចត្រុងចុងក្រោយគឺនៅកម្រិតថាមពលដូចគ្នា ( លេខ quantum សំខាន់ន- ដូចគ្នា ).

កំឡុងពេលដំបូងគឺខុសគ្នាពីធាតុផ្សេងទៀតដែលមានតែ 2 ធាតុ: អ៊ីដ្រូសែន H និងអេលីយ៉ូម He ។

ក្នុងសម័យទី ២ មានធាតុ ៨ (លី-នេ)។ លីចូម លី ដែលជាលោហៈអាល់កាឡាំងចាប់ផ្តើមសម័យកាល ហើយឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ នីយ៉ុង នី បិទវា។

ក្នុងសម័យទី៣ ដូចក្នុងអង្គទី២ មាន៨អង្គ (ណា-អារ) ។ រយៈពេលចាប់ផ្តើមដោយលោហៈអាល់កាឡាំងសូដ្យូម Na ហើយឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ argon Ar បិទវា។

រយៈពេលទីបួនមានធាតុ 18 (K - Kr) - Mendeleev បានកំណត់វាជារយៈពេលធំដំបូង។ វាក៏ចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងលោហៈអាល់កាឡាំងប៉ូតាស្យូម ហើយបញ្ចប់ដោយឧស្ម័នអសកម្ម គ្រីបតុន ខេ។ សមាសភាពនៃរយៈពេលធំរួមមានធាតុផ្លាស់ប្តូរ (Sc - Zn) - ឃ-ធាតុ។

នៅសម័យទី 5 ស្រដៀងនឹងទី 4 មាន 18 ធាតុ (Rb - Xe) ហើយរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាគឺស្រដៀងទៅនឹងទី 4 ។ វាក៏ចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងលោហៈអាល់កាឡាំង rubidium Rb ហើយបញ្ចប់ដោយឧស្ម័នអសកម្ម xenon Xe ។ សមាសភាពនៃរយៈពេលធំរួមមានធាតុផ្លាស់ប្តូរ (Y - Cd) - ឃ-ធាតុ។

សម័យទី ៦ មាន ៣២ ធាតុ ( ស៊ី- ន ) ។ លើកលែងតែ 10 ឃ- ធាតុ (La, Hf - Hg) វាមានជួរ 14 f-ធាតុ (lanthanides) - Ce - Lu

រយៈពេលទីប្រាំពីរមិនទាន់ចប់ទេ។ វាចាប់ផ្តើមដោយ Franc Fr វាអាចត្រូវបានសន្មត់ថាវានឹងមានដូចជារយៈពេលទីប្រាំមួយ 32 ធាតុដែលត្រូវបានរកឃើញរួចហើយ (រហូតដល់ធាតុជាមួយ Z = 118) ។

តារាងកាលកំណត់អន្តរកម្ម

ប្រសិនបើអ្នកក្រឡេកមើល តារាងតាមកាលកំណត់ហើយគូរបន្ទាត់ស្រមើលស្រមៃដែលចាប់ផ្តើមពីបូរុន និងបញ្ចប់រវាងប៉ូឡូញ៉ូម និងអាស្តាទីន បន្ទាប់មកលោហៈទាំងអស់នឹងនៅខាងឆ្វេងនៃបន្ទាត់ ហើយមិនមែនលោហៈទៅខាងស្តាំ។ ធាតុភ្លាមៗដែលនៅជាប់នឹងបន្ទាត់នេះនឹងមានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងលោហៈនិងមិនមែនលោហធាតុ។ ពួកវាត្រូវបានគេហៅថា metalloids ឬ semimetals ។ ទាំងនេះគឺជា boron, silicon, germanium, arsenic, antimony, tellurium និង polonium ។

ច្បាប់តាមកាលកំណត់

Mendeleev បានផ្តល់រូបមន្តដូចខាងក្រោមនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់៖ "លក្ខណៈសម្បត្តិនៃរូបកាយសាមញ្ញ ក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃធាតុ ដូច្នេះហើយ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃរូបកាយសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញដែលពួកវាបង្កើត គឺអាស្រ័យតាមកាលកំណត់លើទម្ងន់អាតូមិករបស់វា។ ”
មានលំនាំតាមកាលកំណត់សំខាន់ៗចំនួនបួន៖

ក្បួន Octetចែងថាធាតុទាំងអស់មានទំនោរទទួលបាន ឬបាត់បង់អេឡិចត្រុង ដើម្បីឱ្យមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងប្រាំបីនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូដែលនៅជិតបំផុត។ ដោយសារតែ ចាប់តាំងពី s- និង p-orbitals ខាងក្រៅនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូត្រូវបានបំពេញទាំងស្រុងនោះពួកគេគឺជាធាតុដែលមានស្ថេរភាពបំផុត។
ថាមពលអ៊ីយ៉ូដគឺជាបរិមាណថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីដកអេឡិចត្រុងចេញពីអាតូម។ យោងទៅតាមក្បួន octet នៅពេលដែលផ្លាស់ទីឆ្លងកាត់តារាងតាមកាលកំណត់ពីឆ្វេងទៅស្តាំ ថាមពលកាន់តែច្រើនត្រូវបានទាមទារដើម្បីយកអេឡិចត្រុងចេញ។ ដូច្នេះ ធាតុនៅជ្រុងខាងឆ្វេងនៃតារាងមានទំនោរបាត់បង់អេឡិចត្រុង ហើយអ្នកដែលនៅខាងស្តាំមានទំនោរទទួលបានមួយ។ ឧស្ម័នអសកម្មមានថាមពលអ៊ីយ៉ូដខ្ពស់បំផុត។ ថាមពល ionization ថយចុះនៅពេលដែលអ្នកផ្លាស់ទីចុះក្រោមក្រុម ដោយសារតែ អេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពលទាបមានសមត្ថភាពក្នុងការបណ្តេញអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពលខ្ពស់។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថា ប្រសិទ្ធិភាពការពារ. ដោយសារឥទ្ធិពលនេះ អេឡិចត្រុងខាងក្រៅមិនសូវជាប់នឹងស្នូលទេ។ ផ្លាស់ទីតាមកំឡុងពេល ថាមពលអ៊ីយ៉ូដកើនឡើងយ៉ាងរលូនពីឆ្វេងទៅស្តាំ។

ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង- ការផ្លាស់ប្តូរថាមពលនៅពេលដែលអាតូមនៃសារធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័នទទួលបានអេឡិចត្រុងបន្ថែម។ នៅពេលដែលមនុស្សផ្លាស់ទីចុះក្រោមក្រុម ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងកាន់តែអវិជ្ជមាន ដោយសារឥទ្ធិពលនៃការបញ្ចាំង។

ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ- រង្វាស់នៃទំនោរទាក់ទាញអេឡិចត្រុងពីអាតូមមួយទៀតដែលជាប់ទាក់ទងជាមួយវាខ្លាំងប៉ុណ្ណា។ ចរន្តអគ្គិសនីកើនឡើងនៅពេលផ្លាស់ទី តារាងតាមកាលកំណត់ពីឆ្វេងទៅស្តាំ និងពីបាតទៅកំពូល។ វាត្រូវតែចងចាំថាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូមិនមាន electronegativity ទេ។ ដូច្នេះធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើនបំផុតគឺហ្វ្លុយអូរីន។

ដោយផ្អែកលើគោលគំនិតទាំងនេះ ចូរយើងពិចារណាពីរបៀបដែលលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូម និងសមាសធាតុរបស់វាប្រែប្រួល តារាងតាមកាលកំណត់។

ដូច្នេះ នៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់ មានលក្ខណៈសម្បត្តិបែបនេះនៃអាតូម ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចរបស់វា៖ កាំអាតូម ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ ភាពជាអេឡិចត្រូនិ។

ចូរយើងពិចារណាការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូមនិងសមាសធាតុរបស់វាអាស្រ័យលើទីតាំងរបស់ពួកគេនៅក្នុង តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី.

ភាពមិនលោហធាតុនៃអាតូមកើនឡើងនៅពេលផ្លាស់ទីក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ពីឆ្វេងទៅស្តាំ និងពីក្រោមទៅកំពូល. ដោយសារតែរឿងនេះ លក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋាននៃអុកស៊ីដថយចុះ,និងលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតកើនឡើងក្នុងលំដាប់ដូចគ្នា - នៅពេលផ្លាស់ទីពីឆ្វេងទៅស្តាំនិងពីបាតទៅកំពូល។ ជាងនេះទៅទៀត លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៃអុកស៊ីដគឺខ្លាំងជាង ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកាន់តែខ្ពស់នៃធាតុដែលបង្កើតវា។

តាមរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំ លក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋាន អ៊ីដ្រូសែនចុះខ្សោយ; នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ ពីកំពូលទៅបាត កម្លាំងនៃគ្រឹះកើនឡើង។ លើសពីនេះទៅទៀត ប្រសិនបើលោហធាតុអាចបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនជាច្រើន នោះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈ។ លក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋានអ៊ីដ្រូសែនចុះខ្សោយ។

តាមកាលកំណត់ ពីឆ្វេងទៅស្តាំភាពខ្លាំងនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីសែនកើនឡើង។ នៅពេលផ្លាស់ទីពីកំពូលទៅបាតក្នុងក្រុមមួយ កម្លាំងនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនថយចុះ។ ក្នុងករណីនេះ កម្លាំងនៃអាស៊ីតកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីត។

តាមកាលកំណត់ ពីឆ្វេងទៅស្តាំកម្លាំងនៃអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែនកើនឡើង។ នៅពេលផ្លាស់ទីពីកំពូលទៅបាតក្នុងក្រុមមួយ កម្លាំងនៃអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែនកើនឡើង។

ប្រភេទ ,

សតវត្សទីដប់ប្រាំបួនក្នុងប្រវត្តិសាស្រ្តរបស់មនុស្សជាតិ គឺជាសតវត្សដែលវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើនត្រូវបានកែទម្រង់ រួមទាំងគីមីវិទ្យាផងដែរ។ វាគឺនៅពេលនេះដែលប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev បានបង្ហាញខ្លួន ហើយជាមួយនឹងវា ច្បាប់តាមកាលកំណត់។ វាគឺជាគាត់ដែលបានក្លាយជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យាទំនើប។ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev គឺជាប្រព័ន្ធនៃធាតុដែលបង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងរូបវន្តលើរចនាសម្ព័ន្ធ និងបន្ទុកអាតូមនៃសារធាតុមួយ។

រឿង

ការចាប់ផ្តើមនៃសម័យកាលត្រូវបានដាក់ដោយសៀវភៅ "ការជាប់ទាក់ទងគ្នានៃទ្រព្យសម្បត្តិជាមួយនឹងទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុ" ដែលបានសរសេរនៅត្រីមាសទីបីនៃសតវត្សទី 17 ។ វាបានបង្ហាញគោលគំនិតជាមូលដ្ឋាននៃធាតុគីមីដែលគេស្គាល់ (នៅពេលនោះមានត្រឹមតែ 63 ប៉ុណ្ណោះ)។ លើសពីនេះទៀតម៉ាស់អាតូមនៃពួកគេជាច្រើនត្រូវបានកំណត់មិនត្រឹមត្រូវ។ នេះបានរំខានយ៉ាងខ្លាំងដល់ការរកឃើញរបស់ D.I. Mendeleev ។

Dmitry Ivanovich បានចាប់ផ្តើមការងាររបស់គាត់ដោយប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។ ដំបូងបង្អស់ គាត់បានធ្វើការលើក្លរីន និងប៉ូតាស្យូម ហើយបន្ទាប់មកបានបន្តទៅធ្វើការជាមួយលោហធាតុអាល់កាឡាំង។ ប្រដាប់ដោយកាតពិសេសដែលធាតុគីមីត្រូវបានបង្ហាញ គាត់បានព្យាយាមម្តងហើយម្តងទៀតដើម្បីប្រមូលផ្តុំ " mosaic" នេះ: ដាក់វានៅលើតុរបស់គាត់ដើម្បីស្វែងរកបន្សំចាំបាច់និងការប្រកួត។

បន្ទាប់ពីការខិតខំប្រឹងប្រែងជាច្រើន Dmitry Ivanovich ទីបំផុតបានរកឃើញគំរូដែលគាត់កំពុងស្វែងរកនិងរៀបចំធាតុជាជួរតាមកាលកំណត់។ ដោយបានទទួលជាលទ្ធផលកោសិកាទទេរវាងធាតុ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានដឹងថា មិនមែនធាតុគីមីទាំងអស់ត្រូវបានអ្នកស្រាវជ្រាវរុស្ស៊ីស្គាល់នោះទេ ហើយវាគឺជាគាត់ដែលត្រូវតែផ្តល់ឱ្យពិភពលោកនូវចំណេះដឹងក្នុងវិស័យគីមីវិទ្យាដែលមិនទាន់ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយគាត់។ អ្នកកាន់តំណែងមុន

មនុស្សគ្រប់គ្នាដឹងពីទេវកថាដែលតារាងតាមកាលកំណត់បានបង្ហាញខ្លួនដល់ Mendeleev ក្នុងសុបិនមួយហើយគាត់បានប្រមូលធាតុចូលទៅក្នុងប្រព័ន្ធតែមួយពីការចងចាំ។ នេះគឺជាការនិយាយកុហក។ ការពិតគឺថា Dmitry Ivanovich បានធ្វើការយ៉ាងយូរ និងផ្តោតលើការងាររបស់គាត់ ហើយវាធ្វើឱ្យគាត់អស់កម្លាំងយ៉ាងខ្លាំង។ នៅពេលធ្វើការលើប្រព័ន្ធធាតុ Mendeleev ធ្លាប់ដេកលក់។ ពេលគាត់ភ្ញាក់ពីដំណេក គាត់បានដឹងថាគាត់មិនទាន់ចប់តុ ហើយបន្តបំពេញក្រឡាទទេ។ អ្នកស្គាល់គ្នារបស់គាត់គឺ Inostrantsev ជាក់លាក់ដែលជាគ្រូបង្រៀនសាកលវិទ្យាល័យបានសម្រេចចិត្តថាតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានសុបិនដោយ Mendeleev ហើយបានផ្សព្វផ្សាយពាក្យចចាមអារ៉ាមនេះក្នុងចំណោមសិស្សរបស់គាត់។ នេះជារបៀបដែលសម្មតិកម្មនេះបានលេចចេញមក។

កិត្តិនាម

ធាតុគីមីរបស់ Mendeleev គឺជាការឆ្លុះបញ្ចាំងពីច្បាប់តាមកាលកំណត់ដែលបង្កើតឡើងដោយ Dmitry Ivanovich ត្រឡប់មកវិញនៅត្រីមាសទីបីនៃសតវត្សទី 19 (1869) ។ វាគឺនៅឆ្នាំ 1869 ដែលការជូនដំណឹងរបស់ Mendeleev អំពីការបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធជាក់លាក់មួយត្រូវបានអាននៅក្នុងកិច្ចប្រជុំនៃសហគមន៍គីមីរុស្ស៊ី។ ហើយនៅឆ្នាំដដែលសៀវភៅ "មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា" ត្រូវបានបោះពុម្ពដែលក្នុងនោះប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ Mendeleev ត្រូវបានបោះពុម្ពជាលើកដំបូង។ ហើយនៅក្នុងសៀវភៅ “ប្រព័ន្ធធម្មជាតិនៃធាតុ និងការប្រើប្រាស់របស់វាដើម្បីបង្ហាញពីគុណភាពនៃធាតុដែលមិនទាន់រកឃើញ” D. I. Mendeleev បានលើកឡើងដំបូងអំពីគោលគំនិតនៃ “ច្បាប់តាមកាលកំណត់”។

រចនាសម្ព័ន្ធនិងច្បាប់សម្រាប់ការដាក់ធាតុ

ជំហានដំបូងក្នុងការបង្កើតច្បាប់តាមកាលកំណត់គឺធ្វើឡើងដោយលោក Dmitry Ivanovich ត្រឡប់មកវិញក្នុងឆ្នាំ 1869-1871 នៅពេលនោះគាត់បានខិតខំបង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុទាំងនេះលើម៉ាស់អាតូមរបស់វា។ កំណែទំនើបមានធាតុដែលសង្ខេបនៅក្នុងតារាងពីរវិមាត្រ។

ទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងមានអត្ថន័យគីមី និងរូបវន្តជាក់លាក់។ តាមរយៈទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាង អ្នកអាចស្វែងយល់ថាតើវ៉ាឡង់របស់វាជាអ្វី និងកំណត់លក្ខណៈគីមីផ្សេងទៀត។ Dmitry Ivanovich បានព្យាយាមបង្កើតទំនាក់ទំនងរវាងធាតុទាំងលក្ខណៈស្រដៀងគ្នានិងភាពខុសគ្នា។

គាត់ផ្អែកលើការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមីដែលគេស្គាល់នៅពេលនោះលើ valence និងម៉ាស់អាតូម។ ដោយប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិដែលទាក់ទងនៃធាតុ Mendeleev បានព្យាយាមស្វែងរកគំរូដែលនឹងបង្រួបបង្រួមធាតុគីមីដែលគេស្គាល់ទាំងអស់ទៅជាប្រព័ន្ធតែមួយ។ ដោយការរៀបចំពួកវាដោយផ្អែកលើការកើនឡើងនៃម៉ាស់អាតូម គាត់នៅតែសម្រេចបានតាមកាលកំណត់ក្នុងជួរនីមួយៗ។

ការអភិវឌ្ឍបន្ថែមទៀតនៃប្រព័ន្ធ

តារាងតាមកាលកំណត់ដែលបានបង្ហាញខ្លួនក្នុងឆ្នាំ 1969 ត្រូវបានកែលម្អច្រើនជាងម្តង។ ជាមួយនឹងការមកដល់នៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូនៅក្នុងទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1930 វាអាចបង្ហាញពីការពឹងផ្អែកថ្មីនៃធាតុ - មិនមែនលើម៉ាស់ទេ ប៉ុន្តែនៅលើចំនួនអាតូមិក។ ក្រោយមក គេអាចបង្កើតចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលអាតូម ហើយវាបានប្រែក្លាយថាវាស្របគ្នានឹងចំនួនអាតូមិកនៃធាតុ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនៃសតវត្សទី 20 បានសិក្សាអំពីថាមពលអេឡិចត្រូនិច វាបានប្រែក្លាយថាវាក៏ប៉ះពាល់ដល់ការមករដូវផងដែរ។ នេះបានផ្លាស់ប្តូរគំនិតយ៉ាងខ្លាំងអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។ ចំណុចនេះត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុងការបោះពុម្ពលើកក្រោយនៃតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ។ ការរកឃើញថ្មីនីមួយៗនៃលក្ខណៈសម្បត្តិ និងលក្ខណៈនៃធាតុ សមនឹងសរីរាង្គទៅក្នុងតារាង។

លក្ខណៈនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev

តារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានបែងចែកទៅជារយៈពេល (7 ជួរដែលរៀបចំដោយផ្ដេក) ដែលនៅក្នុងវេនត្រូវបានបែងចែកជាធំនិងតូច។ រយៈពេលចាប់ផ្តើមដោយលោហធាតុអាល់កាឡាំង ហើយបញ្ចប់ដោយធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ។
តារាងរបស់ Dmitry Ivanovich ត្រូវបានបែងចែកបញ្ឈរទៅជាក្រុម (8 ជួរ) ។ ពួកវានីមួយៗនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់មានក្រុមរងពីរគឺក្រុមសំខាន់ និងបន្ទាប់បន្សំ។ បន្ទាប់ពីការជជែកវែកញែកជាច្រើន តាមការស្នើរបស់ D.I. Mendeleev និងសហសេវិក U. Ramsay វាត្រូវបានសម្រេចចិត្តណែនាំក្រុមសូន្យ។ វារួមបញ្ចូលទាំងឧស្ម័នអសកម្ម (អ៊ីយូតានអេលីយ៉ូម អាហ្គុន រ៉ាដុង ស៊ីណុន គ្រីបតុន) ។ នៅឆ្នាំ 1911 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ F. Soddy ត្រូវបានគេស្នើសុំឱ្យដាក់ធាតុដែលមិនអាចបែងចែកបាន ដែលហៅថា អ៊ីសូតូប នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ - កោសិកាដាច់ដោយឡែកត្រូវបានបែងចែកសម្រាប់ពួកគេ។

ទោះបីជាមានភាពត្រឹមត្រូវ និងភាពត្រឹមត្រូវនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ក៏ដោយ ក៏សហគមន៍វិទ្យាសាស្ត្រមិនចង់ទទួលស្គាល់ការរកឃើញនេះយូរមកហើយដែរ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏អស្ចារ្យជាច្រើនបានចំអកដល់ការងាររបស់ D.I. Mendeleev ហើយជឿថាវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការទស្សន៍ទាយពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលមិនទាន់ត្រូវបានរកឃើញ។ ប៉ុន្តែបន្ទាប់ពីធាតុគីមីដែលគេសន្មត់ថាត្រូវបានគេរកឃើញ (ហើយទាំងនេះជាឧទាហរណ៍ ស្កែនដ្យូម ហ្គាលីញ៉ូម និងហ្គេម៉ាញ៉ូម) ប្រព័ន្ធ Mendeleev និងច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់គាត់បានក្លាយជាវិទ្យាសាស្ត្រនៃគីមីសាស្ត្រ។

តារាងក្នុងសម័យទំនើប

តារាងធាតុតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev គឺជាមូលដ្ឋាននៃការរកឃើញគីមី និងរូបវន្តភាគច្រើនទាក់ទងនឹងវិទ្យាសាស្ត្រអាតូម-ម៉ូលេគុល។ គំនិតទំនើបនៃធាតុមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងយ៉ាងជាក់លាក់ដោយអរគុណដល់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏អស្ចារ្យ។ ការមកដល់នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev បានណែនាំការផ្លាស់ប្តូរជាមូលដ្ឋាននៃគំនិតអំពីសមាសធាតុផ្សេងៗ និងសារធាតុសាមញ្ញ។ ការបង្កើតតារាងតាមកាលកំណត់ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានជះឥទ្ធិពលយ៉ាងខ្លាំងដល់ការវិវត្តនៃគីមីវិទ្យា និងវិទ្យាសាស្ត្រទាំងអស់ដែលទាក់ទងនឹងវា។

ផ្នែកដែលបានចាត់ថ្នាក់នៃតារាងតាមកាលកំណត់ ថ្ងៃទី 15 ខែមិថុនា ឆ្នាំ 2018

មនុស្សជាច្រើនបានឮអំពីលោក Dmitry Ivanovich Mendeleev និងអំពី "ច្បាប់នៃការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីនៅក្នុងក្រុមនិងស៊េរី" ដែលគាត់បានរកឃើញនៅសតវត្សទី 19 (1869) (ឈ្មោះអ្នកនិពន្ធសម្រាប់តារាងគឺ "ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុនៅក្នុង ក្រុម និងស៊េរី”)។

របកគំហើញនៃតារាងនៃធាតុគីមីតាមកាលកំណត់ គឺជាព្រឹត្តិការណ៍ដ៏សំខាន់មួយក្នុងប្រវត្តិសាស្ត្រនៃការអភិវឌ្ឍន៍គីមីវិទ្យាជាវិទ្យាសាស្ត្រ។ អ្នករកឃើញតារាងគឺអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីលោក Dmitry Mendeleev។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមិនធម្មតាម្នាក់ដែលមានទស្សនវិស័យវិទ្យាសាស្ត្រទូលំទូលាយបានគ្រប់គ្រងដើម្បីបញ្ចូលគ្នានូវគំនិតទាំងអស់អំពីធម្មជាតិនៃធាតុគីមីទៅជាគំនិតរួមតែមួយ។

ប្រវត្តិនៃការបើកតារាង

នៅពាក់កណ្តាលសតវត្សទី 19 ធាតុគីមីចំនួន 63 ត្រូវបានគេរកឃើញ ហើយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជុំវិញពិភពលោកបានព្យាយាមម្តងហើយម្តងទៀតដើម្បីបញ្ចូលគ្នានូវធាតុដែលមានស្រាប់ទាំងអស់ទៅជាគំនិតតែមួយ។ វាត្រូវបានស្នើឡើងដើម្បីដាក់ធាតុតាមលំដាប់នៃការកើនឡើងម៉ាស់អាតូម ហើយបែងចែកពួកវាជាក្រុមទៅតាមលក្ខណៈគីមីស្រដៀងគ្នា។

នៅឆ្នាំ 1863 គីមីវិទូនិងតន្ត្រីករ John Alexander Newland បានស្នើទ្រឹស្តីរបស់គាត់ដែលបានស្នើប្លង់នៃធាតុគីមីស្រដៀងទៅនឹងអ្វីដែលបានរកឃើញដោយ Mendeleev ប៉ុន្តែការងាររបស់អ្នកវិទ្យាសាស្រ្តមិនត្រូវបានយកចិត្តទុកដាក់យ៉ាងខ្លាំងដោយសហគមន៍វិទ្យាសាស្រ្តដោយសារតែការពិតដែលថាអ្នកនិពន្ធត្រូវបានគេយកទៅឆ្ងាយ។ ដោយការស្វែងរកភាពចុះសម្រុងគ្នានិងការតភ្ជាប់តន្ត្រីជាមួយនឹងគីមីវិទ្យា។

នៅឆ្នាំ 1869 Mendeleev បានបោះពុម្ពដ្យាក្រាមរបស់គាត់នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៅក្នុង Journal of the Russian Chemical Society ហើយបានផ្ញើការជូនដំណឹងអំពីការរកឃើញនេះទៅកាន់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រឈានមុខគេរបស់ពិភពលោក។ ក្រោយមក អ្នកគីមីវិទ្យាបានធ្វើការកែលម្អ និងកែលម្អគ្រោងការណ៍នេះម្តងហើយម្តងទៀត រហូតដល់វាទទួលបានរូបរាងធម្មតារបស់វា។

ខ្លឹមសារនៃរបកគំហើញរបស់ Mendeleev គឺថាជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃម៉ាស់អាតូម លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃធាតុមិនផ្លាស់ប្តូរជាឯកតាទេ ប៉ុន្តែតាមកាលកំណត់។ បន្ទាប់ពីចំនួនជាក់លាក់នៃធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងគ្នា លក្ខណៈសម្បត្តិចាប់ផ្តើមម្តងទៀត។ ដូច្នេះប៉ូតាស្យូមគឺស្រដៀងនឹងសូដ្យូមហ្វ្លុយអូរីនស្រដៀងនឹងក្លរីនហើយមាសស្រដៀងនឹងប្រាក់និងទង់ដែង។

នៅឆ្នាំ 1871 Mendeleev ទីបំផុតបានបញ្ចូលគំនិតទៅក្នុងច្បាប់តាមកាលកំណត់។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានទស្សន៍ទាយពីការរកឃើញធាតុគីមីថ្មីជាច្រើន និងពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា។ បនា្ទាប់មកការគណនារបស់គីមីវិទូត្រូវបានបញ្ជាក់ទាំងស្រុង - gallium, scandium និង germanium ត្រូវគ្នាយ៉ាងពេញលេញទៅនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិដែល Mendeleev សន្មតថាពួកគេ។

ប៉ុន្តែមិនមែនអ្វីៗទាំងអស់គឺសាមញ្ញនោះទេ ហើយមានរឿងមួយចំនួនដែលយើងមិនដឹង។

មានមនុស្សតិចណាស់ដែលដឹងថា D.I. Mendeleev គឺជាអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីដ៏ល្បីល្បាញលើពិភពលោកដំបូងគេនៅចុងសតវត្សរ៍ទី 19 ដែលបានការពារនៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រពិភពលោកនូវគំនិតនៃអេធើរថាជាអង្គភាពសំខាន់សកល ដែលបានផ្តល់ឱ្យវានូវសារៈសំខាន់ខាងវិទ្យាសាស្ត្រ និងអនុវត្តជាមូលដ្ឋានក្នុងការបង្ហាញ។ អាថ៌កំបាំងនៃអត្ថិភាព និងដើម្បីកែលម្អជីវភាពសេដ្ឋកិច្ចរបស់មនុស្ស។

មានមតិមួយដែលថាតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីដែលត្រូវបានបង្រៀនជាផ្លូវការនៅក្នុងសាលារៀន និងសាកលវិទ្យាល័យគឺជាការក្លែងបន្លំ។ Mendeleev ខ្លួនគាត់ផ្ទាល់នៅក្នុងការងាររបស់គាត់ដែលមានចំណងជើងថា "ការប៉ុនប៉ងក្នុងការយល់ដឹងអំពីគីមីនៃពិភពលោកអេធើរ" បានផ្តល់តារាងខុសគ្នាបន្តិចបន្តួច។

ពេលវេលាចុងក្រោយដែលតារាងតាមកាលកំណត់ពិតប្រាកដត្រូវបានបោះពុម្ពជាទម្រង់មិនបង្ខូចទ្រង់ទ្រាយគឺនៅឆ្នាំ 1906 នៅ St. Petersburg (សៀវភៅសិក្សា "មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា" ការបោះពុម្ពលើកទី VIII) ។

ភាពខុសប្លែកគ្នាអាចមើលឃើញ៖ ក្រុមសូន្យត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅទី 8 ហើយធាតុស្រាលជាងអ៊ីដ្រូសែន ដែលតារាងគួរតែចាប់ផ្តើម ហើយដែលតាមធម្មតាហៅថា ញូតុនញ៉ូម (អេធើរ) ត្រូវបានដកចេញទាំងស្រុង។

តុតែមួយត្រូវបានអមតៈដោយសមមិត្ត "បង្ហូរឈាម" ។ ស្តាលីននៅ St. Petersburg, Moskovsky Avenue ។ 19. VNIIM អ៊ឹម. D. I. Mendeleeva (វិទ្យាស្ថានស្រាវជ្រាវ Metrology រុស្ស៊ីទាំងអស់)

តារាងវិមាននៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីដោយ D. I. Mendeleev ត្រូវបានធ្វើឡើងដោយ mosaics ក្រោមការដឹកនាំរបស់សាស្រ្តាចារ្យនៃបណ្ឌិត្យសភាសិល្បៈ V. A. Frolov (ការរចនាស្ថាបត្យកម្មដោយ Krichevsky) ។ វិមាននេះត្រូវបានផ្អែកលើតារាងពីការបោះពុម្ពលើកទី 8 នៃជីវិតចុងក្រោយ (1906) នៃមូលដ្ឋានគ្រឹះគីមីសាស្ត្ររបស់ D. I. Mendeleev ។ ធាតុដែលបានរកឃើញក្នុងជីវិតរបស់ D.I. Mendeleev ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញជាពណ៌ក្រហម។ ធាតុដែលបានរកឃើញពីឆ្នាំ 1907 ដល់ឆ្នាំ 1934 បង្ហាញជាពណ៌ខៀវ។

ហេតុអ្វីបានជានិងតើវាកើតឡើងដោយរបៀបណាដែលពួកគេកុហកយើងយ៉ាងក្លាហាន និងដោយចំហ?

ទីកន្លែង និងតួនាទីរបស់ពិភពលោក អេធើរ នៅក្នុងតារាងពិតរបស់ D.I. Mendeleev

មនុស្សជាច្រើនក៏បានលឺថា D.I. Mendeleev គឺជាអ្នករៀបចំនិងជាអ្នកដឹកនាំអចិន្ត្រៃយ៍ (1869-1905) នៃសមាគមវិទ្យាសាស្ត្រសាធារណៈរុស្ស៊ីដែលមានឈ្មោះថា "សង្គមគីមីរុស្ស៊ី" (ចាប់តាំងពីឆ្នាំ 1872 - "សង្គមរូបវិទ្យា-គីមីរបស់រុស្ស៊ី") ដែលពេញមួយជីវិតរបស់វាបានបោះពុម្ភផ្សាយទស្សនាវដ្តី ZhRFKhO ដ៏ល្បីល្បាញលើពិភពលោករហូតដល់ រហូតដល់ការរំលាយទាំងសង្គម និងទិនានុប្បវត្តិរបស់ខ្លួនដោយបណ្ឌិតសភាវិទ្យាសាស្ត្រសហភាពសូវៀតក្នុងឆ្នាំ 1930 ។
ប៉ុន្តែមានមនុស្សតិចណាស់ដែលដឹងថា D.I. Mendeleev គឺជាអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីដ៏ល្បីល្បាញលើពិភពលោកចុងក្រោយនៃចុងសតវត្សទី 19 ដែលបានការពារនៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រពិភពលោកនូវគំនិតនៃអេធើរថាជាអង្គធាតុសំខាន់ជាសកល ដែលបានផ្តល់ឱ្យវានូវសារៈសំខាន់ខាងវិទ្យាសាស្ត្រ និងអនុវត្តជាមូលដ្ឋានក្នុងការបង្ហាញ។ អាថ៍កំបាំង និងភាពប្រសើរឡើងនៃជីវិតសេដ្ឋកិច្ចរបស់មនុស្ស។

មានមនុស្សតិចណាស់ដែលដឹងថាបន្ទាប់ពីការស្លាប់ភ្លាមៗរបស់ D.I. Mendeleev (01/27/1907) បន្ទាប់មកត្រូវបានទទួលស្គាល់ថាជាអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រឆ្នើមដោយសហគមន៍វិទ្យាសាស្ត្រទាំងអស់ជុំវិញពិភពលោក លើកលែងតែបណ្ឌិតសភាវិទ្យាសាស្ត្រ St. ការរកឃើញចម្បងគឺ "ច្បាប់តាមកាលកំណត់" - ត្រូវបានក្លែងបន្លំដោយចេតនា និងយ៉ាងទូលំទូលាយដោយវិទ្យាសាស្ត្រសិក្សាពិភពលោក។

ហើយមានមនុស្សតិចណាស់ដែលដឹងថាអ្វីៗទាំងអស់ខាងលើត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយគ្នាដោយខ្សែស្រឡាយនៃសេវាកម្មបូជារបស់អ្នកតំណាងដ៏ល្អបំផុតនិងអ្នកកាន់គំនិតរូបវិទ្យារុស្ស៊ីអមតៈដើម្បីភាពល្អរបស់ប្រជាជនផលប្រយោជន៍សាធារណៈទោះបីជាមានការកើនឡើងនៃភាពមិនទទួលខុសត្រូវក៏ដោយ។ នៅក្នុងស្រទាប់ខ្ពស់បំផុតនៃសង្គមនាពេលនោះ។

សរុបមក និក្ខេបបទបច្ចុប្បន្នគឺផ្តោតលើការអភិវឌ្ឍន៍ដ៏ទូលំទូលាយនៃនិក្ខេបបទចុងក្រោយ ពីព្រោះនៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រពិត ការធ្វេសប្រហែសនៃកត្តាសំខាន់ៗតែងតែនាំទៅរកលទ្ធផលមិនពិត។

ធាតុនៃក្រុមសូន្យចាប់ផ្តើមជួរនីមួយៗនៃធាតុផ្សេងទៀតដែលមានទីតាំងនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃតារាង "... ដែលជាលទ្ធផលឡូជីខលយ៉ាងតឹងរឹងនៃការយល់ដឹងអំពីច្បាប់តាមកាលកំណត់" - Mendeleev ។

កន្លែងសំខាន់ជាពិសេស និងផ្តាច់មុខក្នុងន័យនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុ “x”—“ញូតុនញ៉ូម”—ចំពោះអេធើរពិភពលោក។ ហើយធាតុពិសេសនេះគួរតែមានទីតាំងនៅដើមដំបូងនៃតារាងទាំងមូលនៅក្នុងអ្វីដែលគេហៅថា "ក្រុមសូន្យនៃជួរសូន្យ" ។ លើសពីនេះទៅទៀត ក្នុងនាមជាធាតុបង្កើតប្រព័ន្ធ (ច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត ខ្លឹមសារនៃការបង្កើតប្រព័ន្ធ) នៃធាតុទាំងអស់នៃតារាងតាមកាលកំណត់ ពិភពលោកអេធើរគឺជាអាគុយម៉ង់ដ៏សំខាន់នៃភាពចម្រុះនៃធាតុទាំងអស់នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ក្នុងន័យនេះ តារាងខ្លួនវាដើរតួជាមុខងារបិទនៃអាគុយម៉ង់នេះ។

ប្រភព៖