-ធាតុក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី 1 ដំណាក់កាលទីបីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev ដែលមានលេខអាតូមិក 11. តំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា Na (lat. Natrium) ។ សារធាតុសាមញ្ញសូដ្យូម (លេខ CAS: 7440-23-5) គឺជាលោហៈអាល់កាឡាំងទន់នៃពណ៌ប្រាក់ - ស។
នៅក្នុងទឹក សូដ្យូមមានឥរិយាបទស្ទើរតែដូចគ្នានឹងលីចូម៖ ប្រតិកម្មកើតឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែនយ៉ាងលឿន ហើយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
ប្រវត្តិនិងប្រភពដើមនៃឈ្មោះ
ដ្យាក្រាមអាតូមសូដ្យូម
សូដ្យូម (ឬផ្ទុយទៅវិញសមាសធាតុរបស់វា) ត្រូវបានប្រើប្រាស់តាំងពីបុរាណកាល។ ឧទាហរណ៍ សូដា (ណាតរ៉ុន) ត្រូវបានរកឃើញដោយធម្មជាតិនៅក្នុងទឹកនៃបឹងសូដាក្នុងប្រទេសអេហ្ស៊ីប។ ជនជាតិអេហ្ស៊ីបបុរាណបានប្រើសូដាធម្មជាតិសម្រាប់លាបថ្នាំ លាបក្រណាត់ ធ្វើម្ហូប និងធ្វើថ្នាំលាប និងកញ្ចក់។ Pliny the Elder សរសេរថានៅតំបន់ដីសណ្ដនីល សូដា (វាមានសមាមាត្រគ្រប់គ្រាន់នៃសារធាតុមិនស្អាត) ត្រូវបានញែកចេញពីទឹកទន្លេ។ វាត្រូវបានដាក់លក់ក្នុងទម្រង់ជាបំណែកធំ ៗ ពណ៌ប្រផេះឬសូម្បីតែខ្មៅដោយសារតែល្បាយនៃធ្យូងថ្ម។
សូដ្យូមត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងដោយគីមីវិទូជនជាតិអង់គ្លេស Humphry Davy ក្នុងឆ្នាំ 1807 ដោយអេឡិចត្រូលីសនៃ NaOH រឹង។
ឈ្មោះ "សូដ្យូម" មកពីភាសាអារ៉ាប់ ណាត្រាននៅក្នុងភាសាក្រិច - nitron ហើយដើមឡើយវាសំដៅទៅលើសូដាធម្មជាតិ។ ធាតុខ្លួនវាពីមុនត្រូវបានគេហៅថាសូដ្យូម។
បង្កាន់ដៃ
វិធីដំបូងដើម្បីផលិតសូដ្យូមគឺប្រតិកម្មកាត់បន្ថយ សូដ្យូមកាបូនធ្យូងថ្មនៅពេលកំដៅល្បាយជិតស្និទ្ធនៃសារធាតុទាំងនេះនៅក្នុងធុងដែកដល់ 1000 ° C:
Na 2 CO 3 +2C = 2Na + 3CO
បន្ទាប់មកវិធីសាស្រ្តមួយផ្សេងទៀតនៃការផលិតសូដ្យូមបានបង្ហាញខ្លួន - អេឡិចត្រូលីតនៃសូដ្យូម hydroxide រលាយឬសូដ្យូមក្លរួ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត
សូដ្យូមលោហធាតុ រក្សាទុកក្នុងប្រេងកាត
ការកំណត់គុណភាពនៃសូដ្យូមដោយប្រើអណ្តាតភ្លើង - ពណ៌លឿងភ្លឺនៃវិសាលគមបំភាយនៃ "សូដ្យូម D-line" ទ្វេដង 588.9950 និង 589.5924 nm ។
សូដ្យូមគឺជាលោហធាតុពណ៌ប្រាក់-ស ក្នុងស្រទាប់ស្តើងៗដែលមានពណ៌ស្វាយ ផ្លាស្ទិច សូម្បីតែទន់ (កាត់ដោយកាំបិតបានយ៉ាងងាយ) ការកាត់សូដ្យូមស្រស់គឺភ្លឺចាំង។ តម្លៃចរន្តអគ្គិសនី និងកម្ដៅនៃសូដ្យូមគឺខ្ពស់ណាស់ ដង់ស៊ីតេគឺ 0.96842 g/cm³ (នៅ 19.7 ° C) ចំណុចរលាយគឺ 97.86 ° C និងចំណុចរំពុះគឺ 883.15 ° C ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី
លោហធាតុអាល់កាឡាំងដែលងាយកត់សុីក្នុងខ្យល់។ ដើម្បីការពារប្រឆាំងនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាស សូដ្យូមលោហធាតុត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្រោមស្រទាប់មួយ។ ប្រេងកាត. សូដ្យូមមានសកម្មភាពតិចជាង លីចូមដូច្នេះជាមួយ អាសូតប្រតិកម្មបានតែនៅពេលដែលកំដៅ:
2Na + 3N 2 = 2NaN ៣
នៅពេលដែលមានអុកស៊ីសែនច្រើនលើសចំណុះ សូដ្យូម peroxide ត្រូវបានបង្កើតឡើង
2Na + O 2 = Na 2 O 2
ការដាក់ពាក្យ
សូដ្យូមលោហធាតុត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងគីមីវិទ្យាត្រៀមរៀបចំ និងឧស្សាហកម្មជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏រឹងមាំ រួមទាំងនៅក្នុងលោហធាតុ។ សូដ្យូមត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតអាគុយសូដ្យូមស្ពាន់ធ័រដែលប្រើថាមពលខ្លាំង។ វាក៏ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងសន្ទះបិទបើកឡានជាឧបករណ៍ផ្ទុកកំដៅផងដែរ។ ម្តងម្កាល លោហៈធាតុសូដ្យូម ត្រូវបានគេប្រើជាសម្ភារៈសម្រាប់ខ្សែអគ្គិសនី ដែលមានបំណងបញ្ជូនចរន្តខ្លាំង។
នៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រជាមួយប៉ូតាស្យូមក៏ដូចជាជាមួយ rubidium និង Cesiumប្រើជា coolant មានប្រសិទ្ធភាពខ្ពស់។ ជាពិសេសសមាសធាតុយ៉ាន់ស្ព័រគឺសូដ្យូម 12% ។ ប៉ូតាស្យូម 47 %, សេស្យូម 41% មានចំណុចរលាយទាបបំផុតនៃ −78 °C ហើយត្រូវបានស្នើឡើងជាសារធាតុរាវធ្វើការសម្រាប់ម៉ាស៊ីនរ៉ុក្កែតអ៊ីយ៉ុង និងសារធាតុ coolant សម្រាប់រោងចក្រថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ។
សូដ្យូមក៏ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងចង្កៀងបញ្ចេញសម្ពាធខ្ពស់និងទាប (HPLD និង LPLD) ។ ចង្កៀង NLVD នៃប្រភេទ DNaT (Arc Sodium Tubular) ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងភ្លើងបំភ្លឺផ្លូវ។ ពួកគេបញ្ចេញពន្លឺពណ៌លឿងភ្លឺ។ អាយុកាលសេវាកម្មនៃចង្កៀង HPS គឺ 12-24 ពាន់ម៉ោង។ ដូច្នេះចង្កៀងបញ្ចេញឧស្ម័ននៃប្រភេទ HPS គឺមិនអាចខ្វះបានសម្រាប់ភ្លើងបំភ្លឺទីក្រុង ស្ថាបត្យកម្ម និងឧស្សាហកម្ម។ វាក៏មានចង្កៀង DNaS, DNaMT (Arc Sodium Matte), DNaZ (Arc Sodium Mirror) និង DNaTBR (Arc Sodium Tubular without Mercury) ផងដែរ។
ដែកសូដ្យូមត្រូវបានប្រើក្នុងការវិភាគគុណភាពនៃសារធាតុសរីរាង្គ។ យ៉ាន់ស្ព័រនៃសូដ្យូម និងសារធាតុតេស្តត្រូវបានបន្សាប អេតាណុលបន្ថែមទឹកចម្រោះពីរបីមីលីលីត្រ ហើយចែកជា 3 ផ្នែក ការធ្វើតេស្តរបស់ J. Lassaigne (1843) សំដៅកំណត់អាសូត ស្ពាន់ធ័រ និង halogens (ការធ្វើតេស្ត Beilstein)
សូដ្យូមក្លរីត (អំបិលតុ) គឺជារសជាតិដែលប្រើហើយចាស់ជាងគេ។
- សូដ្យូមអាហ្សីត (Na 3 N) ត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារ nitriding នៅក្នុងលោហធាតុនិងក្នុងការផលិតអាហ្សីតនាំមុខ។
- សូដ្យូម cyanide (NaCN) ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងវិធីសាស្រ្ត hydrometallurgical នៃការ leaching មាសពីថ្មក៏ដូចជានៅក្នុង nitrocarburization នៃដែកនិងនៅក្នុងការ electroplating (ប្រាក់, gilding) ។
- សូដ្យូមក្លរ (NaClO 3) ត្រូវបានប្រើដើម្បីបំផ្លាញបន្លែដែលមិនចង់បាននៅលើផ្លូវរថភ្លើង។
តួនាទីជីវសាស្រ្ត
នៅក្នុងរាងកាយ សូដ្យូមត្រូវបានរកឃើញភាគច្រើននៅខាងក្រៅកោសិកា (ប្រហែល 15 ដងច្រើនជាងនៅក្នុង cytoplasm) ។ ភាពខុសគ្នានេះត្រូវបានរក្សាទុកដោយស្នប់សូដ្យូមប៉ូតាស្យូម ដែលបូមចេញពីសូដ្យូមដែលជាប់នៅខាងក្នុងកោសិកា។
រួមគ្នាជាមួយប៉ូតាស្យូមសូដ្យូមអនុវត្តមុខងារដូចខាងក្រោមៈ
ការបង្កើតលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការកើតឡើងនៃសក្តានុពលនៃភ្នាសនិងការកន្ត្រាក់សាច់ដុំ។
រក្សាកំហាប់ osmotic ឈាម។
រក្សាតុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន។
ធ្វើឱ្យមានតុល្យភាពទឹកធម្មតា។
ធានាការដឹកជញ្ជូនភ្នាស។
ការធ្វើឱ្យសកម្មនៃអង់ស៊ីមជាច្រើន។
សូដ្យូមត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងអាហារស្ទើរតែទាំងអស់ ទោះបីជារាងកាយទទួលបានភាគច្រើនពីអំបិលតុក៏ដោយ។ ការស្រូបចូលភាគច្រើនកើតឡើងនៅក្នុងក្រពះ និងពោះវៀនតូច។ វីតាមីន D ធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវការស្រូបយកសូដ្យូម ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អាហារដែលមានជាតិប្រៃខ្លាំងពេក និងអាហារសម្បូរប្រូតេអ៊ីនរំខានដល់ការស្រូបយកធម្មតា។ បរិមាណសូដ្យូមដែលយកពីអាហារបង្ហាញពីបរិមាណសូដ្យូមក្នុងទឹកនោម។ អាហារសម្បូរជាតិសូដ្យូមត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការពន្លឿនការបញ្ចេញចោល។
កង្វះជាតិសូដ្យូមនៅក្នុងរបបអាហារ អាហារមានតុល្យភាពមិនកើតឡើងចំពោះមនុស្សទេ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ បញ្ហាមួយចំនួនអាចកើតឡើងជាមួយនឹងរបបអាហារបួស។ កង្វះបណ្តោះអាសន្នអាចបណ្តាលមកពីការប្រើប្រាស់ថ្នាំបញ្ចុះទឹកនោម រាគ បែកញើសច្រើន ឬការទទួលទានទឹកច្រើនពេក។ រោគសញ្ញានៃកង្វះជាតិសូដ្យូមរួមមាន ស្រកទម្ងន់ ក្អួត ឧស្ម័នក្នុងក្រពះពោះវៀន និងការស្រូបយកខ្សោយ។ អាស៊ីតអាមីណូនិង monosaccharides. កង្វះរយៈពេលយូរបណ្តាលឱ្យរមួលសាច់ដុំនិង neuralgia ។
ជាតិសូដ្យូមលើសបណ្តាលឱ្យហើមជើង និងមុខ ក៏ដូចជាការកើនឡើងនៃការបញ្ចេញជាតិប៉ូតាស្យូមនៅក្នុងទឹកនោម។ បរិមាណអំបិលអតិបរិមាដែលអាចកែច្នៃបានដោយតម្រងនោមគឺប្រហែល 20-30 ក្រាម ដែលអាចគំរាមកំហែងដល់អាយុជីវិត។
សូដ្យូមនៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាត្រូវបានទទួលនៅឆ្នាំ 1807 ដោយលោក Humphry Davy ដែលជាអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអង់គ្លេសដែលបានរកឃើញសូដ្យូមមុននេះបន្តិច។ ដាវីបានអនុវត្តដំណើរការនៃអេឡិចត្រូលីសនៃសមាសធាតុសូដ្យូមមួយ - អ៊ីដ្រូអុកស៊ីត ដោយការរលាយដែលគាត់ទទួលបានសូដ្យូម។ មនុស្សជាតិបានប្រើប្រាស់សារធាតុសូដ្យូមតាំងពីបុរាណកាលមក សូដាដែលមានដើមកំណើតពីធម្មជាតិ ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងអេហ្ស៊ីបបុរាណ (calorizator)។ ដាក់ឈ្មោះធាតុ សូដ្យូម (សូដ្យូម) ពេលខ្លះឈ្មោះនេះអាចត្រូវបានរកឃើញសូម្បីតែឥឡូវនេះ។ ឈ្មោះធម្មតាគឺសូដ្យូម (ពីឡាតាំង សូដ្យូម- សូដា) ត្រូវបានស្នើឡើងដោយជនជាតិស៊ុយអែត Jens Berzelius ។
សូដ្យូមគឺជាធាតុនៃក្រុម I នៃ III នៃដំណាក់កាលទីបីនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I. Mendeleev មានចំនួនអាតូមិក ១១ និងម៉ាស់អាតូម ២២.៩៩។ ការកំណត់ដែលទទួលយកគឺ ណា(មកពីឡាតាំង សូដ្យូម).
ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ
សមាសធាតុសូដ្យូមត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសំបកផែនដី ទឹកសមុទ្រ ជាសារធាតុមិនបរិសុទ្ធដែលមានទំនោរទៅជាអំបិលថ្មខៀវ ដោយសារតែសកម្មភាពនៃវិទ្យុសកម្ម។
សូដ្យូមគឺជាលោហធាតុអាល់កាឡាំងទន់ និងអាចបត់បែនបានដែលមានពណ៌ប្រាក់-ស និងភ្លឺចាំងនៅពេលកាត់ស្រស់ (អាចកាត់សូដ្យូមដោយកាំបិត)។ នៅពេលដែលសម្ពាធត្រូវបានអនុវត្តវាប្រែទៅជាសារធាតុពណ៌ក្រហមថ្លានៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាវាគ្រីស្តាល់។ នៅពេលដែលមានអន្តរកម្មជាមួយខ្យល់ វាកត់សុីយ៉ាងឆាប់រហ័ស ដូច្នេះសូដ្យូមត្រូវតែរក្សាទុកនៅក្រោមស្រទាប់ប្រេងកាត។
តម្រូវការសូដ្យូមប្រចាំថ្ងៃ
សូដ្យូមគឺជាធាតុសំខាន់សម្រាប់រាងកាយមនុស្ស តម្រូវការប្រចាំថ្ងៃសម្រាប់មនុស្សពេញវ័យគឺ 550 មីលីក្រាមសម្រាប់កុមារនិងមនុស្សវ័យជំទង់ - 500-1300 មីលីក្រាម។ អំឡុងពេលមានផ្ទៃពោះ បទដ្ឋានសូដ្យូមក្នុងមួយថ្ងៃគឺ 500 មីលីក្រាម ហើយក្នុងករណីខ្លះ (បែកញើសច្រើន ខ្សោះជាតិទឹក លេបថ្នាំបញ្ចុះទឹកនោម) គួរតែត្រូវបានកើនឡើង។
សូដ្យូមត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងអាហារសមុទ្រស្ទើរតែទាំងអស់ (ក្តាម ក្តាម រតីយាវហឺ មឹក មឹក សារ៉ាយ) ត្រី (អាន់ឆូវ ត្រីសាឌីន ហ្វ្លូនឺរ ក្លិនស្អុយ។ ), legumes (peas, សណ្តែក), បន្លែ (ប៉េងប៉ោះ, celery, carrots, ស្ព, beets), ផលិតផលទឹកដោះគោនិងផលិតផលសាច់។
លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមានប្រយោជន៍នៃសូដ្យូមនិងឥទ្ធិពលរបស់វាលើរាងកាយ
លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមានប្រយោជន៍នៃសូដ្យូមសម្រាប់រាងកាយគឺ:
- ធម្មតានៃការរំលាយអាហារទឹក - អំបិល;
- ការធ្វើឱ្យសកម្មនៃអង់ស៊ីមនៃទឹកមាត់និងលំពែង;
- ការចូលរួមក្នុងការផលិតទឹកក្រពះ;
- រក្សាតុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋានធម្មតា;
- បង្កើតមុខងារនៃប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទនិងសាច់ដុំ;
- ប្រសិទ្ធភាព vasodilator;
- រក្សាកំហាប់ osmotic ឈាម។
ការរំលាយអាហារសូដ្យូម
សូដ្យូមត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងអាហារស្ទើរតែទាំងអស់ ទោះបីជារាងកាយទទួលបានភាគច្រើនរបស់វា (ប្រហែល 80%) ពី។ ការស្រូបយកភាគច្រើនកើតឡើងនៅក្នុងក្រពះ និងពោះវៀនតូច។ ធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវការស្រូបយកជាតិសូដ្យូម ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អាហារដែលមានជាតិប្រៃខ្លាំងពេក និងអាហារសម្បូរប្រូតេអ៊ីនរំខានដល់ការស្រូបយកធម្មតា។
អន្តរកម្មជាមួយអ្នកដទៃ
ការប្រើប្រាស់លោហៈធាតុសូដ្យូមគឺនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី និងលោហធាតុ ដែលវាដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏មានឥទ្ធិពល។ សូដ្យូមក្លរួ (អំបិលតុ) ត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយប្រជាជនទាំងអស់នៃភពផែនដីរបស់យើង ដោយគ្មានករណីលើកលែង វាគឺជាភ្នាក់ងាររសជាតិដ៏ល្បីបំផុត និងជាសារធាតុថែរក្សាចាស់ជាងគេ។
សញ្ញានៃកង្វះជាតិសូដ្យូម
កង្វះជាតិសូដ្យូមច្រើនតែកើតឡើងដោយសារការបែកញើសច្រើនពេក - ក្នុងអាកាសធាតុក្តៅ ឬពេលធ្វើលំហាត់ប្រាណ។ កង្វះជាតិសូដ្យូមក្នុងរាងកាយត្រូវបានសម្គាល់ដោយការចុះខ្សោយនៃការចងចាំ និងបាត់បង់ចំណង់អាហារ វិលមុខ អស់កម្លាំង ខ្សោះជាតិទឹក ខ្សោយសាច់ដុំ និងជួនកាលរមួលក្រពើ កន្ទួលលើស្បែក រមួលក្រពើ ចង្អោរ និងក្អួត។
សញ្ញានៃជាតិសូដ្យូមលើស
បរិមាណសូដ្យូមច្រើនពេកនៅក្នុងខ្លួនធ្វើឱ្យមានអារម្មណ៍ដោយស្រេកទឹកជាប្រចាំ ហើម និងប្រតិកម្មអាលែហ្សី។
បន្ទាប់ពីបញ្ហាទាំងអស់នេះ តើមានការងឿងឆ្ងល់ទេដែលផលិតកម្មសូដ្យូមបន្តកើនឡើង?
យើងបញ្ចប់រឿងរបស់យើងអំពីធាតុលេខ 11 ជាមួយនឹងពាក្យរបស់ Dmitry Ivanovich Mendeleev ដែលបានសរសេរជាច្រើនឆ្នាំមុន ប៉ុន្តែការពិតទ្វេដងសម្រាប់សម័យរបស់យើង៖ "ការរៀបចំនៃលោហធាតុសូដ្យូមគឺជាការរកឃើញដ៏សំខាន់បំផុតមួយនៅក្នុងគីមីសាស្ត្រ មិនត្រឹមតែដោយសារតែវាប៉ុណ្ណោះទេ។ គោលគំនិតនៃរូបកាយសាមញ្ញបានពង្រីក និងកាន់តែត្រឹមត្រូវ ប៉ុន្តែជាពិសេសដោយសារតែសូដ្យូមបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីដែលត្រូវបានបង្ហាញតិចតួចនៅក្នុងលោហធាតុល្បីផ្សេងទៀត”។
គណនីលម្អិតនៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសូដ្យូមត្រូវបានលុបចោលដោយហេតុផលថានេះគឺជាផ្នែកមួយក្នុងចំនោមផ្នែកមួយចំនួននៃគីមីវិទ្យាដែលត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងពេញលេញនៅក្នុងសៀវភៅសិក្សារបស់សាលា។
- សូដ្យូមនៅលើនាវាមុជទឹក។ Na រលាយនៅ 98 ប៉ុន្តែឆ្អិនតែនៅ 883 ° C ។ ដូច្នេះជួរសីតុណ្ហភាពនៃស្ថានភាពរាវនៃធាតុនេះគឺមានទំហំធំណាស់។ នោះហើយជាមូលហេតុ (ហើយក៏ដោយសារតែផ្នែកឆ្លងកាត់ការចាប់យកនឺត្រុងតូចមួយ) សូដ្យូមបានចាប់ផ្តើមប្រើប្រាស់ក្នុងថាមពលនុយក្លេអ៊ែរជាសារធាតុ coolant ។ ជាពិសេស នាវាមុជទឹកនុយក្លេអ៊ែររបស់អាមេរិកត្រូវបានបំពាក់ដោយរោងចក្រថាមពលដែលមានសៀគ្វីសូដ្យូម។ កំដៅដែលបានបង្កើតនៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រកំដៅសូដ្យូមរាវដែលចរាចររវាងរ៉េអាក់ទ័រនិងម៉ាស៊ីនបង្កើតចំហាយ។ នៅក្នុងម៉ាស៊ីនចំហុយ សូដ្យូមនៅពេលត្រជាក់ ហួតទឹក ហើយសូដ្យូមសម្ពាធខ្ពស់ជាលទ្ធផល បង្វិលទួរប៊ីនចំហាយទឹក។ សម្រាប់គោលបំណងដូចគ្នា យ៉ាន់ស្ព័រនៃសូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូមត្រូវបានប្រើប្រាស់។
- ការសំយោគរូបភាពអសរីរាង្គ។ ជាធម្មតានៅពេលដែលសូដ្យូមត្រូវបានកត់សុី អុកស៊ីដនៃសមាសធាតុ Na 2 O ត្រូវបានបង្កើតឡើង ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើសូដ្យូមត្រូវបានដុតក្នុងខ្យល់ស្ងួតនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ នោះជំនួសឱ្យអុកស៊ីដ នោះ peroxide Na 2 O 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ សារធាតុនេះងាយបោះបង់ចោលអាតូមអុកស៊ីសែន "បន្ថែម" របស់វា ហើយដូច្នេះវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។ នៅពេលមួយ សូដ្យូម peroxide ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បី bleach មួកចំបើង។ ឥឡូវនេះសមាមាត្រនៃមួកចំបើងក្នុងការប្រើសូដ្យូម peroxide គឺមានការធ្វេសប្រហែស; បរិមាណចម្បងរបស់វាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ក្រដាស bleaching និងសម្រាប់ការបង្កើតឡើងវិញខ្យល់នៅក្នុងនាវាមុជទឹក។ នៅពេលដែលសូដ្យូម peroxide ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយកាបូនឌីអុកស៊ីត ដំណើរការផ្ទុយទៅនឹងការដកដង្ហើមកើតឡើង៖ 2Na 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2 ពោលគឺ កាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានចង ហើយអុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ចេញ។ ដូចជាស្លឹកបៃតង!
- សូដ្យូម និងមាស។ ដល់ពេលដែលលេខ 11 ត្រូវបានគេរកឃើញនោះ alchemy លែងពេញចិត្តហើយ គំនិតនៃការប្រែសូដ្យូមទៅជាមាស មិនបានធ្វើឱ្យចិត្តរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិរំភើបចិត្តនោះទេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយឥឡូវនេះសូដ្យូមច្រើនត្រូវបានគេប្រើប្រាស់ដើម្បីទទួលបានមាស។ "រ៉ែមាស" ត្រូវបានព្យាបាលដោយដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូម cyanide (ហើយវាទទួលបានពីសារធាតុសូដ្យូម) ។ ក្នុងករណីនេះមាសត្រូវបានបំប្លែងទៅជាសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញរលាយដែលពីនោះត្រូវបានញែកដោយជំនួយពីស័ង្កសី។ អ្នកជីករ៉ែមាសគឺជាអ្នកប្រើប្រាស់សំខាន់នៃធាតុលេខ 11។ នៅលើខ្នាតឧស្សាហកម្ម Na cyanide ត្រូវបានផលិតដោយអន្តរកម្មនៃសូដ្យូម អាម៉ូញាក់ និងកូកាកូឡានៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 800 អង្សាសេ។
- ខ្សែសូដ្យូម។ ចរន្តអគ្គិសនីនៃសូដ្យូមគឺទាបជាងទង់ដែងបីដង។ ប៉ុន្តែសូដ្យូមគឺស្រាលជាង ៩ ដង! វាប្រែថាខ្សភ្លើងសូដ្យូមមានផលចំណេញច្រើនជាងខ្សែស្ពាន់។ ជាការពិតណាស់ ខ្សភ្លើងស្តើងមិនត្រូវបានផលិតចេញពីសូដ្យូមទេ ប៉ុន្តែវាត្រូវបានគេណែនាំឱ្យធ្វើប៊ូសបារសម្រាប់ចរន្តខ្ពស់ពីសូដ្យូម។ សំបកកង់ទាំងនេះគឺជាបំពង់ដែក welded នៅខាងចុង និងពោរពេញទៅដោយសូដ្យូមនៅខាងក្នុង។ សំបកកង់បែបនេះមានតម្លៃថោកជាងស្ពាន់។
- សូដ្យូមក្នុងទឹក។ សិស្សសាលាគ្រប់រូបដឹងពីអ្វីដែលនឹងកើតឡើងប្រសិនបើអ្នកបោះដុំសូដ្យូមទៅក្នុងទឹក។ ច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត មិនមែនចូលទៅក្នុងទឹកទេ ប៉ុន្តែចូលទៅក្នុងទឹក ព្រោះសូដ្យូមគឺស្រាលជាងទឹក។ កំដៅដែលបញ្ចេញនៅពេលសូដ្យូមប្រតិកម្មជាមួយទឹកគឺគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីរលាយសូដ្យូម។ ហើយឥឡូវនេះបាល់សូដ្យូមមួយរត់កាត់ទឹកដែលជំរុញដោយអ៊ីដ្រូសែនដែលបានបញ្ចេញ។ ទោះជាយ៉ាងណា, ប្រតិកម្មនៃជាតិសូដ្យូមជាមួយទឹកគឺមិនត្រឹមតែការសប្បាយគ្រោះថ្នាក់; ផ្ទុយទៅវិញ វាច្រើនតែមានប្រយោជន៍។ សូដ្យូមត្រូវបានប្រើដើម្បីដកដាននៃទឹកចេញពីប្រេងបំប្លែង ជាតិអាល់កុល អេធើរ និងសារធាតុសរីរាង្គផ្សេងទៀត និងដោយមានជំនួយពីសូដ្យូម amalgam (ឧ. យ៉ាន់ស្ព័រនៃសូដ្យូមដែលមានជាតិបារត) មាតិកាសំណើមនៅក្នុងសមាសធាតុជាច្រើនអាចត្រូវបានកំណត់យ៉ាងឆាប់រហ័ស។ អាម៉ាល់ហ្គាមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកយ៉ាងស្ងប់ស្ងាត់ជាងសូដ្យូមខ្លួនឯង។ ដើម្បីកំណត់បរិមាណសំណើម ចំនួនជាក់លាក់នៃ amalgam សូដ្យូមត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងគំរូនៃសារធាតុសរីរាង្គ ហើយមាតិកាសំណើមត្រូវបានកំណត់ដោយបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនដែលបញ្ចេញ។
- ខ្សែក្រវាត់សូដ្យូមនៃផែនដី។ វាពិតជាធម្មជាតិណាស់ដែល Na មិនដែលត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងស្ថានភាពទំនេរនៅលើផែនដីនោះទេ លោហៈនេះគឺសកម្មពេក។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងស្រទាប់ខាងលើនៃបរិយាកាស - នៅរយៈកំពស់ប្រហែល 80 គីឡូម៉ែត្រ - ស្រទាប់នៃអាតូមសូដ្យូមត្រូវបានរកឃើញ។ នៅរយៈកម្ពស់នេះ ស្ទើរតែគ្មានអុកស៊ីហ្សែន ចំហាយទឹក ឬអ្វីទាំងអស់សម្រាប់សូដ្យូមធ្វើប្រតិកម្មជាមួយ។ សូដ្យូមក៏ត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងលំហអន្តរតារាដោយប្រើវិធីសាស្ត្រវិសាលគម។
- ISOTOPES នៃសូដ្យូម។ សូដ្យូមធម្មជាតិមានអ៊ីសូតូបតែមួយគត់ដែលមានចំនួនម៉ាស់ 23។ មានអ៊ីសូតូមវិទ្យុសកម្មដែលគេស្គាល់ចំនួន 13 នៃធាតុនេះ ដែលពីរក្នុងចំណោមនោះមានចំណាប់អារម្មណ៍ខាងវិទ្យាសាស្ត្រយ៉ាងសំខាន់។ សូដ្យូម-22 នៅពេលដែលពុកផុយ បញ្ចេញ positrons - ភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ដែលម៉ាស់គឺស្មើនឹងម៉ាស់អេឡិចត្រុង។ អ៊ីសូតូបនេះដែលមានអាយុកាលពាក់កណ្តាលនៃ 2.58 ឆ្នាំត្រូវបានគេប្រើជាប្រភព positron ។ ហើយអ៊ីសូតូបសូដ្យូម-24 (ពាក់កណ្តាលជីវិតរបស់វាគឺប្រហែល 15 ម៉ោង) ត្រូវបានប្រើក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រសម្រាប់ការធ្វើរោគវិនិច្ឆ័យនិងការព្យាបាលនៃទម្រង់មួយចំនួននៃជំងឺមហារីកឈាម - ជំងឺឈាមធ្ងន់ធ្ងរ។
តើអ្នកទទួលបានសូដ្យូមដោយរបៀបណា?
អេឡិចត្រូលីសទំនើបសម្រាប់ផលិតសូដ្យូមគឺជារចនាសម្ព័ន្ធដ៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ដែលមើលទៅដូចជាឡ។ "ចង្ក្រាន" នេះធ្វើពីឥដ្ឋ refractory ហើយត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធនៅខាងក្រៅដោយប្រអប់ដែក។ anode ក្រាហ្វិចត្រូវបានបញ្ចូលពីខាងក្រោមតាមរយៈផ្នែកខាងក្រោមនៃអេឡិចត្រូលីស័រដែលព័ទ្ធជុំវិញដោយសំណាញ់រាងជារង្វង់ - ដ្យាក្រាម។ សំណាញ់នេះរារាំងសូដ្យូមពីការជ្រៀតចូលទៅក្នុងចន្លោះ anode ដែលក្លរីនត្រូវបានបញ្ចេញ។ បើមិនដូច្នោះទេធាតុលេខ 11 នឹងឆេះនៅក្នុងក្លរីន។ ដោយវិធីនេះ anode ក៏មានរាងជារង្វង់ផងដែរ។ វាត្រូវបានធ្វើពីដែក។ គ្រឿងបន្លាស់ចាំបាច់សម្រាប់អេឡិចត្រូលីសគឺមួកពីរ។ មួយត្រូវបានដំឡើងនៅពីលើ anode ដើម្បីប្រមូលក្លរីន មួយទៀតនៅពីលើ cathode ដើម្បីយកសូដ្យូមចេញ។
ល្បាយនៃក្លរួសូដ្យូមស្ងួតហ្មត់ចត់ និងកាល់ស្យូមក្លរួត្រូវបានផ្ទុកទៅក្នុងអេឡិចត្រូលីស័រ។ ល្បាយនេះរលាយនៅសីតុណ្ហភាពទាបជាងក្លរួសូដ្យូមសុទ្ធ។ អេឡិចត្រូលីសជាធម្មតាត្រូវបានអនុវត្តនៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 600 អង្សាសេ។
អេឡិចត្រូតត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់ជាមួយចរន្តផ្ទាល់ប្រហែល 6 V; នៅ cathode អ៊ីយ៉ុង Na + ត្រូវបានរំសាយចេញហើយលោហៈសូដ្យូមត្រូវបានបញ្ចេញ។ សូដ្យូមអណ្តែតឡើងហើយត្រូវបានគេយកទៅក្នុងបណ្តុំពិសេស (ជាការពិតណាស់ដោយមិនមានខ្យល់ចូល)។ នៅ anode ក្លរីន nonions Cl - ត្រូវបានបញ្ចេញហើយឧស្ម័នក្លរីនត្រូវបានបញ្ចេញ - ជាផលិតផលដ៏មានតម្លៃនៃការផលិតសូដ្យូម។
ជាធម្មតា អេឡិចត្រូលីស័រដំណើរការក្រោមបន្ទុក 25 - 30 ពាន់ A ខណៈពេលដែល 400 - 500 គីឡូក្រាមនៃសូដ្យូមនិង 600 - 700 គីឡូក្រាមនៃក្លរីនត្រូវបានផលិតក្នុងមួយថ្ងៃ។
"លោហធាតុលោហធាតុច្រើនបំផុត។" ពេលខ្លះវាត្រូវបានគេហៅថាសូដ្យូម។ នេះមិនយុត្តិធម៌ទាំងស្រុងទេ៖ នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ លក្ខណៈលោហធាតុកើនឡើងនៅពេលអ្នកផ្លាស់ទីពីស្តាំទៅឆ្វេង និងពីកំពូលទៅបាត។ ដូច្នេះ analogues នៃសូដ្យូមនៅក្នុងក្រុម - francium, rubidium, cesium, ប៉ូតាស្យូម - មានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុច្បាស់លាស់ជាងសូដ្យូម។ (ជាការពិតណាស់ យើងមានន័យត្រឹមតែលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។ វាងាយស្រួលបរិច្ចាគ valence electrons របស់វា (មួយក្នុងមួយអាតូម) តែងតែបង្ហាញ valency 1+ ហើយបានប្រកាសថាលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ។ សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន NaOH គឺជាអាល់កាឡាំងខ្លាំង។ ទាំងអស់នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមសូដ្យូម ដែលនៅលើសំបកខាងក្រៅដែលមានអេឡិចត្រុងមួយ ហើយអាតូមអាចចែកវាបានយ៉ាងងាយស្រួល។
សូដ្យូម(Natrium), Na, ធាតុគីមីនៃក្រុម I នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ Mendeleev: លេខអាតូមិក 11, ម៉ាស់អាតូមិក 22.9898; លោហធាតុទន់ពណ៌ប្រាក់-ស ដែលកត់សុីយ៉ាងលឿនពីផ្ទៃក្នុងខ្យល់។ ធាតុធម្មជាតិមានអ៊ីសូតូបថេរមួយគឺ 23 Na ។
ព័ត៌មានប្រវត្តិសាស្ត្រ។សមាសធាតុធម្មជាតិនៃសូដ្យូម - អំបិលតុ NaCl, សូដា Na 2 CO 3 - ត្រូវបានគេស្គាល់តាំងពីបុរាណកាល។ ឈ្មោះ "សូដ្យូម" មកពីភាសាអារ៉ាប់ natrun ក្រិក។ nitron ដើមឡើយសំដៅលើសូដាធម្មជាតិ។ រួចហើយនៅក្នុងសតវត្សទី 18 អ្នកគីមីវិទ្យាបានស្គាល់សមាសធាតុសូដ្យូមជាច្រើនទៀត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ លោហៈធាតុខ្លួនឯងត្រូវបានទទួលនៅឆ្នាំ 1807 ដោយ G. Davy ដោយអេឡិចត្រូលីសនៃសូដាដុត NaOH ។ នៅចក្រភពអង់គ្លេស សហរដ្ឋអាមេរិក បារាំង ធាតុនេះត្រូវបានគេហៅថា សូដ្យូម (មកពីពាក្យអេស្ប៉ាញ សូដា - សូដា) នៅអ៊ីតាលី - សូដ្យូម។
ការចែកចាយសូដ្យូមនៅក្នុងធម្មជាតិ។សូដ្យូមគឺជាធាតុធម្មតានៅក្នុងផ្នែកខាងលើនៃសំបកផែនដី។ មាតិកាជាមធ្យមរបស់វានៅក្នុង lithosphere គឺ 2.5% ដោយម៉ាស់ នៅក្នុងថ្មអាសុីត (ថ្មក្រានីត និងផ្សេងទៀត) 2.77 នៅក្នុងថ្មមូលដ្ឋាន (basalts និងផ្សេងទៀត) 1.94 នៅក្នុងថ្ម ultrabasic (mantle rocks) 0.57 ។ ដោយសារតែ isomorphism នៃ Na + និង Ca 2+ ដោយសារតែភាពជិតនៃវិទ្យុសកម្មអ៊ីយ៉ូដរបស់ពួកគេ សូដ្យូម-កាល់ស្យូម feldspars (plagioclases) ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងថ្ម igneous ។ នៅក្នុងជីវមណ្ឌលមានភាពខុសប្លែកគ្នាយ៉ាងខ្លាំងនៃសូដ្យូម៖ ជាមធ្យម ថ្ម sedimentary ត្រូវបានរលាយក្នុងសូដ្យូម (0.66% នៅក្នុងដីឥដ្ឋ និង shales មានតិចតួចនៅក្នុងដីភាគច្រើន (ជាមធ្យម 0.63%) ។ ចំនួនសរុបនៃសារធាតុរ៉ែសូដ្យូមគឺ 222។ Na ត្រូវបានរក្សាទុកយ៉ាងទន់ខ្សោយនៅលើទ្វីប ហើយនាំមកដោយទន្លេទៅកាន់សមុទ្រ និងមហាសមុទ្រ ដែលមាតិកាជាមធ្យមរបស់វាគឺ 1.035% (Na គឺជាធាតុលោហធាតុសំខាន់នៃទឹកសមុទ្រ)។ កំឡុងពេលហួត អំបិលសូដ្យូម ត្រូវបានដាក់ក្នុងបឹងសមុទ្រតាមមាត់សមុទ្រ ក៏ដូចជានៅក្នុងបឹងទ្វីបនៃវាលស្មៅ និងវាលខ្សាច់ ដែលបង្កើតជាស្រទាប់ថ្មដែលមានអំបិល។ សារធាតុរ៉ែសំខាន់ៗដែលជាប្រភពនៃសូដ្យូម និងសមាសធាតុរបស់វាគឺ halite (អំបិលថ្ម) NaCl, អំបិល Chilean NaNO 3, thenardite Na 2 SO 4, mirabilite Na 2 SO 4 10H 2 O, trona NaH (CO 3) 2 2H 2 O ណាគឺជាសារធាតុជីវសាស្រ្តដ៏សំខាន់មួយមានផ្ទុកជាមធ្យម 0.02% Na; មាននៅក្នុងសត្វច្រើនជាងរុក្ខជាតិ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃសូដ្យូម។នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាសូដ្យូមគ្រីស្តាល់នៅក្នុងបន្ទះឈើមួយ a = 4.28 Å។ កាំអាតូម 1.86Å, កាំអ៊ីយ៉ុង Na+ 0.92Å។ ដង់ស៊ីតេ 0.968 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 (19.7 ° C), ចំណុចរលាយ 97.83 ° C, ចំណុចរំពុះ 882.9 ° C; សមត្ថភាពកំដៅជាក់លាក់ (20 °C) 1.23 10 3 J/(kg K) ឬ 0.295 cal/(g deg); មេគុណចរន្តកំដៅ 1.32·10 2 W/(m·K) ឬ 0.317 cal/(cm·sec·deg); មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃការពង្រីកលីនេអ៊ែរ (20 ° C) 7.1 · 10 -5; ធន់នឹងអគ្គិសនី (0°C) 4.3·10 -8 ohm·m (4.3·10 -6 ohm·cm)។ សូដ្យូមគឺប៉ារ៉ាម៉ាញេទិក ភាពងាយនឹងម៉ាញ៉េទិចជាក់លាក់ +9.2·10 -6; ប្លាស្ទិចនិងទន់ណាស់ (កាត់ដោយកាំបិតយ៉ាងងាយស្រួល) ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសូដ្យូម។សក្តានុពលអេឡិចត្រូតធម្មតានៃសូដ្យូមគឺ -2.74 V; សក្តានុពលអេឡិចត្រូតនៅក្នុងការរលាយ -2.4 V. ចំហាយសូដ្យូមពណ៌អណ្តាតភ្លើងជាលក្ខណៈពណ៌លឿងភ្លឺ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមគឺ 3s 1; នៅក្នុងសមាសធាតុដែលគេស្គាល់ទាំងអស់ សូដ្យូមគឺ monovalent ។ សកម្មភាពគីមីរបស់វាគឺខ្ពស់ណាស់។ នៅពេលដែលមានអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយអុកស៊ីសែន អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ Na 2 O oxide ឬ Na 2 O 2 peroxide ត្រូវបានបង្កើតឡើង - សារធាតុគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌។ ជាមួយនឹងទឹក សូដ្យូមបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន NaOH និង H 2; ប្រតិកម្មអាចត្រូវបានអមដោយការផ្ទុះ។ អាស៊ីតរ៉ែបង្កើតបានជាអំបិលរលាយក្នុងទឹកដែលត្រូវគ្នាជាមួយសូដ្យូម ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សូដ្យូមគឺមានភាពអសកម្មទាក់ទងនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក 98-100% ។
ប្រតិកម្មនៃសូដ្យូមជាមួយអ៊ីដ្រូសែនចាប់ផ្តើមនៅ 200 ° C ហើយនាំទៅដល់ការផលិត NaH hydride ដែលជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ hygroscopic គ្មានពណ៌។ សូដ្យូមមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយហ្វ្លុយអូរីននិងក្លរីនសូម្បីតែនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាជាមួយនឹងប្រូមីន - តែនៅពេលដែលកំដៅ។ មិនមានអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់ត្រូវបានសង្កេតឃើញជាមួយអ៊ីយ៉ូតទេ។ វាមានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹងស្ពាន់ធ័របង្កើតជាអន្តរកម្មនៃចំហាយសូដ្យូមជាមួយអាសូតនៅក្នុងវាលនៃការបញ្ចេញអគ្គិសនីស្ងាត់នាំឱ្យមានការបង្កើត Na 3 N nitride និងជាមួយកាបូននៅ 800-900 ° C - ទៅនឹងការផលិតនៃ Na ។ 2 C 2 carbide ។
សូដ្យូមរលាយក្នុងអាម៉ូញាក់រាវ (34.6 ក្រាមក្នុង 100 ក្រាម NH 3 នៅ 0 ° C) ដើម្បីបង្កើតជាស្មុគ្រស្មាញអាម៉ូញាក់។ នៅពេលដែលអាម៉ូញាក់ឧស្ម័នត្រូវបានឆ្លងកាត់សូដ្យូមរលាយនៅ 300-350 ° C សូដ្យូមអាមីន NaNH 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង - សារធាតុគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ដែលងាយរលាយដោយទឹក។ មួយចំនួនធំនៃសមាសធាតុ organosodium ត្រូវបានគេស្គាល់ដែលនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីគឺស្រដៀងទៅនឹងសមាសធាតុ organolithium ប៉ុន្តែគឺអស្ចារ្យជាងពួកវានៅក្នុងប្រតិកម្ម។ សមាសធាតុ Organosodium ត្រូវបានប្រើក្នុងការសំយោគសរីរាង្គជាភ្នាក់ងារ alkylating ។
សូដ្យូមគឺជាធាតុផ្សំនៃយ៉ាន់ស្ព័រសំខាន់ៗជាច្រើន។ យ៉ាន់ស្ព័រណា - K ដែលមានផ្ទុក 40-90% K (ដោយទម្ងន់) នៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 25 ° C គឺជាវត្ថុរាវពណ៌សប្រាក់ដែលត្រូវបានកំណត់ដោយសកម្មភាពគីមីខ្ពស់ដែលអាចឆេះបាននៅក្នុងខ្យល់។ ចរន្តអគ្គិសនីនិងចរន្តកំដៅនៃយ៉ាន់ស្ព័ររាវ Na - K គឺទាបជាងតម្លៃដែលត្រូវគ្នាសម្រាប់ Na និង K. amalgams សូដ្យូមត្រូវបានទទួលយ៉ាងងាយស្រួលដោយការណែនាំលោហធាតុសូដ្យូមចូលទៅក្នុងបារត; ជាមួយនឹងមាតិកាលើសពី 2.5% Na (ដោយទម្ងន់) នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាពួកគេគឺជាសារធាតុរឹងរួចទៅហើយ។
ការទទួលបានសូដ្យូម។វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មចម្បងសម្រាប់ផលិតសូដ្យូមគឺអេឡិចត្រូលីសនៃអំបិល NaCl រលាយដែលមានសារធាតុបន្ថែម KCl, NaF, CaCl 2 និងផ្សេងទៀតដែលកាត់បន្ថយចំណុចរលាយនៃអំបិលដល់ 575-585 ° C ។ អេឡិចត្រូលីតនៃ NaCl សុទ្ធនឹងនាំឱ្យមានការខាតបង់ដ៏ធំនៃសូដ្យូមពីការហួត ចាប់តាំងពីចំណុចរលាយនៃ NaCl (801 °C) និងចំណុចរំពុះនៃ Na (882.9 °C) គឺនៅជិតបំផុត។ អេឡិចត្រូលីសត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងអេឡិចត្រូលីសជាមួយ diaphragm មួយ cathodes ធ្វើពីដែកឬទង់ដែងហើយ anodes ត្រូវបានធ្វើពី graphite ។ ក្លរីនត្រូវបានផលិតក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាមួយសូដ្យូម។ វិធីសាស្រ្តចាស់នៃការទទួលបានសូដ្យូមគឺអេឡិចត្រូលីតនៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនរលាយ NaOH ដែលមានតម្លៃថ្លៃជាង NaCl ប៉ុន្តែអេឡិចត្រូលីតរលាយនៅសីតុណ្ហភាពទាប (320-330 ° C) ។
ការប្រើប្រាស់សូដ្យូម។សូដ្យូម និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វាត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយជាសារធាតុត្រជាក់សម្រាប់ដំណើរការដែលទាមទារកំដៅឯកសណ្ឋានក្នុងចន្លោះពី 450-650 °C - នៅក្នុងសន្ទះម៉ាស៊ីនយន្តហោះ និងជាពិសេសនៅក្នុងរោងចក្រថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ។ ក្នុងករណីចុងក្រោយ យ៉ាន់ស្ព័រ Na - K បម្រើជាសារធាតុត្រជាក់លោហៈរាវ (ធាតុទាំងពីរមានផ្នែកឆ្លងកាត់ការស្រូបយកនឺត្រុងកម្ដៅតូចៗ សម្រាប់ជង្រុក Na 0.49) យ៉ាន់ស្ព័រទាំងនេះត្រូវបានកំណត់ដោយចំណុចរំពុះខ្ពស់ និងមេគុណផ្ទេរកំដៅ ហើយមិនមានអន្តរកម្មជាមួយសម្ភារៈរចនាសម្ព័ន្ធទេ។ នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ដែលបង្កើតឡើងនៅក្នុងម៉ាស៊ីនរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរថាមពល។ សមាសធាតុ NaPb (10% Na ដោយទម្ងន់) ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិត tetraethyl lead ដែលជាភ្នាក់ងារប្រឆាំងនឹងការគោះដ៏មានប្រសិទ្ធភាពបំផុត។ នៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រដែលមានមូលដ្ឋានលើនាំមុខ (0.73% Ca, 0.58% Na និង 0.04% Li) ដែលត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតអ័ក្សអ័ក្សសម្រាប់រថយន្តផ្លូវដែក សូដ្យូមគឺជាសារធាតុបន្ថែមពង្រឹង។ នៅក្នុងលោហធាតុ សូដ្យូមដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយសកម្មក្នុងការផលិតលោហធាតុកម្រមួយចំនួន (Ti, Zr, Ta) ដោយវិធីសាស្ត្រលោហធាតុ។ នៅក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ - នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃការកាត់បន្ថយ, condensation, polymerization និងផ្សេងទៀត។
ដោយសារសកម្មភាពគីមីខ្ពស់នៃសូដ្យូម ការដោះស្រាយវាទាមទារការប្រុងប្រយ័ត្ន។ វាមានគ្រោះថ្នាក់ជាពិសេសប្រសិនបើទឹកប៉ះនឹងសូដ្យូមដែលអាចនាំឱ្យឆេះនិងផ្ទុះ។ ភ្នែកគួរតែត្រូវបានការពារដោយវ៉ែនតា, ដៃជាមួយមដកៅស៊ូក្រាស់; ទំនាក់ទំនងសូដ្យូមជាមួយស្បែកសើម ឬសម្លៀកបំពាក់អាចបណ្តាលឱ្យរលាកធ្ងន់ធ្ងរ។
សូដ្យូមនៅក្នុងខ្លួន។សូដ្យូម គឺជាធាតុសំខាន់មួយ ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការរំលាយអាហាររ៉ែរបស់សត្វ និងមនុស្ស។ មានផ្ទុកជាចម្បងនៅក្នុងសារធាតុរាវក្រៅកោសិកា (ប្រហែល 10 mmol/kg ក្នុង erythrocytes របស់មនុស្ស, 143 mmol/kg ក្នុងសេរ៉ូមឈាម); ចូលរួមក្នុងការរក្សាសម្ពាធ osmotic និងតុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៅក្នុងដំណើរការនៃសរសៃប្រសាទ។ តម្រូវការប្រចាំថ្ងៃរបស់មនុស្សសម្រាប់ក្លរួសូដ្យូមមានចាប់ពី 2 ទៅ 10 ក្រាម ហើយអាស្រ័យលើបរិមាណអំបិលដែលបាត់បង់តាមរយៈញើស។ ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមនៅក្នុងរាងកាយត្រូវបានគ្រប់គ្រងជាចម្បងដោយអរម៉ូននៃក្រពេញ adrenal - aldosterone ។ មាតិកាសូដ្យូមនៅក្នុងជាលិការុក្ខជាតិគឺខ្ពស់ទាក់ទងគ្នា (ប្រហែល 0.01% ដោយទម្ងន់សើម) ។ នៅក្នុង halophytes (ប្រភេទដុះនៅលើដីមានជាតិប្រៃខ្លាំង) សូដ្យូមបង្កើតសម្ពាធ osmotic ខ្ពស់នៅក្នុងបឹងទន្លេសាប ហើយដោយហេតុនេះជំរុញការទាញយកទឹកចេញពីដី។
នៅក្នុងឱសថ ការត្រៀមលក្ខណៈសូដ្យូមដែលប្រើជាទូទៅបំផុតគឺ សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត NaCl chloride (សម្រាប់ការបាត់បង់ឈាម ការបាត់បង់ជាតិទឹក ក្អួត។ ថ្នាំ expectorant ក៏ដូចជាសម្រាប់ការលាងនិងលាងជមែះសម្រាប់ជំងឺរលាករមាស, laryngitis និងផ្សេងទៀត), Na 2 S 2 O 3 5H 2 O thiosulfate (ប្រឆាំងនឹងការរលាក, desensitizing និងភ្នាក់ងារប្រឆាំងនឹងជាតិពុល) និង Na 3 C 6 H 5 O 7 5½H 2 O citrate (ថ្នាំពីក្រុមថ្នាំប្រឆាំងនឹងកំណកឈាម)។
អ៊ីសូតូមវិទ្យុសកម្មដែលទទួលបានដោយសិប្បនិម្មិត 22 Na (ពាក់កណ្តាលជីវិត T ½ = 2.64 ក្រាម) និង 24 Na (T ½ = 15 ម៉ោង) ត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់ល្បឿននៃលំហូរឈាមនៅក្នុងផ្នែកខ្លះនៃប្រព័ន្ធឈាមរត់ក្នុងជំងឺសរសៃឈាមបេះដូង និងសួត ការលុបបំបាត់ជំងឺដាច់សរសៃឈាមខួរក្បាល។ និងអ្នកដទៃ។ ដំណោះស្រាយវិទ្យុសកម្មនៃអំបិលសូដ្យូម (ឧទាហរណ៍ 24 NaCl) ក៏ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីកំណត់ភាពជ្រាបចូលនៃសរសៃឈាម សិក្សាមាតិកាសរុបនៃសូដ្យូមដែលអាចផ្លាស់ប្តូរបានក្នុងរាងកាយ ការរំលាយអាហារអំបិលក្នុងទឹក ការស្រូបចេញពីពោះវៀន ដំណើរការនៃសកម្មភាពសរសៃប្រសាទ និងនៅក្នុងការពិសោធន៍មួយចំនួនទៀត។ ការសិក្សា។
សូដ្យូមគឺជាសារធាតុសាមញ្ញដែលមានទីតាំងនៅក្រុមទី 1 នៃដំណាក់កាលទី 3 នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីដោយ D.I. វាជាលោហៈអាល់កាឡាំងទន់ខ្លាំងដែលមានពណ៌ស្វាយពេលបែងចែកជាស្រទាប់ស្តើង។ ចំណុចរលាយនៃសូដ្យូមគឺនៅខាងក្រោមដែលត្រូវការសម្រាប់ទឹកឱ្យឆ្អិន ហើយចំណុចរំពុះគឺ 883 អង្សាសេ។ នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ដង់ស៊ីតេរបស់វាគឺ 0,968 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ ដោយសារតែដង់ស៊ីតេទាបរបស់វា សូដ្យូមអាចត្រូវបានកាត់ដោយកាំបិតធម្មតាប្រសិនបើចាំបាច់។
សូដ្យូមគឺជារឿងធម្មតាណាស់នៅលើភពផែនដីរបស់យើង៖ សមាសធាតុផ្សេងៗរបស់វាអាចត្រូវបានរកឃើញនៅទីនេះទាំងនៅក្នុងសមុទ្រ ឬសំបកផែនដី ដែលវាត្រូវបានគេរកឃើញក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើន និងនៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិតជាច្រើន ប៉ុន្តែមិនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិរស់នៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វានោះទេ។ ដោយសារតែសកម្មភាពខ្ពស់ដ៏អស្ចារ្យរបស់វា។ សូដ្យូមគឺជាធាតុមួយនៃមីក្រូសំខាន់ៗដែលចាំបាច់សម្រាប់ជីវិតធម្មតារបស់មនុស្ស - ដូច្នេះដើម្បីបំពេញការបាត់បង់ធម្មជាតិរបស់វាពីរាងកាយវាចាំបាច់ត្រូវប្រើប្រាស់ប្រហែល 4-5 ក្រាមនៃសមាសធាតុរបស់វាជាមួយនឹងក្លរីន - i.e. អំបិលតុធម្មតា។
សូដ្យូមក្នុងប្រវត្តិសាស្ត្រ
សមាសធាតុសូដ្យូមជាច្រើនត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះមនុស្សតាំងពីអេហ្ស៊ីបបុរាណ។ ជនជាតិអេហ្ស៊ីបគឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលប្រើសូដាដែលមានជាតិសូដ្យូមយ៉ាងសកម្មពីបឹង Natron ដែលមានជាតិប្រៃសម្រាប់តម្រូវការប្រចាំថ្ងៃផ្សេងៗ។ សមាសធាតុសូដ្យូមត្រូវបានគេលើកឡើងនៅក្នុងព្រះគម្ពីរថាជាធាតុផ្សំនៃសារធាតុសាប៊ូ ប៉ុន្តែសូដ្យូមត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអង់គ្លេសឈ្មោះ Humphrey Davy ក្នុងឆ្នាំ 1807 កំឡុងពេលពិសោធន៍ជាមួយនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វា។
សូដ្យូម ដើមឡើយត្រូវបានគេហៅថា សូដ្យូម ដែលមកពីពាក្យអារ៉ាប់ សម្រាប់ការឈឺក្បាល។ ពាក្យ "សូដ្យូម" ត្រូវបានខ្ចីពីភាសាអេហ្ស៊ីប ហើយត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាលើកដំបូងក្នុងប្រវត្តិសាស្ត្រទំនើបដោយសមាគមគ្រូពេទ្យស៊ុយអែត ដែលជាការកំណត់សម្រាប់អំបិលរ៉ែដែលមានផ្ទុកសូដា។
លក្ខណៈគីមីនៃសូដ្យូម
សូដ្យូមគឺជាលោហៈអាល់កាឡាំងសកម្ម - ឧ។ វាកត់សុីយ៉ាងលឿននៅពេលប៉ះនឹងខ្យល់ ហើយត្រូវរក្សាទុកក្នុងប្រេងកាត ខណៈពេលដែលសូដ្យូមមានដង់ស៊ីតេទាបបំផុត ហើយជារឿយៗអណ្តែតលើផ្ទៃរបស់វា។ ក្នុងនាមជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏ខ្លាំងមួយ សូដ្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុភាគច្រើន ហើយជាលោហៈសកម្ម ប្រតិកម្មជាមួយនឹងការប្រើប្រាស់របស់វាច្រើនតែកើតឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័ស និងដោយហិង្សា។ ជាឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើអ្នកដាក់ដុំសូដ្យូមក្នុងទឹក វាចាប់ផ្តើមឆេះយ៉ាងសកម្ម ដែលនៅទីបំផុតនាំទៅដល់ការផ្ទុះ។ ការបញ្ឆេះ និងការបញ្ចេញអុកស៊ីហ្សែនកើតឡើងនៅពេលដែលសូដ្យូម និងនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុផ្សេងទៀតជាច្រើន ប៉ុន្តែជាមួយនឹងអាស៊ីតរលាយ វាមានប្រតិកម្មដូចលោហៈធម្មតា។ សូដ្យូមមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ អ៊ីយ៉ូត និងកាបូនទេ ហើយថែមទាំងមានប្រតិកម្មតិចតួចជាមួយអាសូត បង្កើតបានជាសារធាតុមិនស្ថិតស្ថេរក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់ពណ៌ប្រផេះងងឹត - សូដ្យូមនីត្រាត។
ការប្រើប្រាស់សូដ្យូម
សូដ្យូមត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាចម្បងនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី និងលោហធាតុ ដែលភាគច្រើនវាត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា។ វាក៏ត្រូវបានគេប្រើជា desiccant សម្រាប់សារធាតុរំលាយសរីរាង្គដូចជា ether និងផ្សេងទៀត; សម្រាប់ការផលិតខ្សភ្លើងដែលមានសមត្ថភាពទប់ទល់នឹងតង់ស្យុងដ៏ធំសម្បើម។ នៅក្នុងតំបន់ដូចគ្នា សូដ្យូមត្រូវបានគេប្រើជាធាតុផ្សំសំខាន់ក្នុងការផលិតអាគុយសូដ្យូម-ស្ពាន់ធ័រ ដែលមានថាមពលជាក់លាក់ខ្ពស់ i.e. ការប្រើប្រាស់ប្រេងឥន្ធនៈតិច។ គុណវិបត្តិចម្បងនៃថ្មប្រភេទនេះគឺសីតុណ្ហភាពប្រតិបត្តិការខ្ពស់ ហើយជាលទ្ធផលហានិភ័យនៃការបញ្ឆេះ និងការផ្ទុះសូដ្យូមក្នុងឧបទ្ទវហេតុមួយ។
ផ្នែកមួយទៀតនៃការប្រើប្រាស់សូដ្យូមគឺឱសថសាស្ត្រ ដែលដេរីវេសូដ្យូមជាច្រើនត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុប្រតិកម្ម អន្តរការី និងសារធាតុបន្ថែមក្នុងការបង្កើតឱសថស្មុគស្មាញផ្សេងៗ ក៏ដូចជាថ្នាំសំលាប់មេរោគ។ សូលុយស្យុងក្លរួសូដ្យូមគឺស្រដៀងទៅនឹងប្លាស្មាឈាមរបស់មនុស្ស ហើយត្រូវបានលុបចេញពីរាងកាយយ៉ាងឆាប់រហ័ស ដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើនៅពេលដែលវាចាំបាច់ដើម្បីរក្សា និងធ្វើឱ្យសម្ពាធឈាមមានលក្ខណៈធម្មតា។
សព្វថ្ងៃនេះសមាសធាតុសូដ្យូមមួយចំនួនគឺជាសមាសធាតុសំខាន់ក្នុងការផលិតបេតុងនិងសម្ភារៈសំណង់ផ្សេងទៀត។ សូមអរគុណចំពោះការប្រើប្រាស់វត្ថុធាតុដើមដែលមានសមាសធាតុផ្សំពីសូដ្យូមពួកគេអាចប្រើប្រាស់ក្នុងការងារសំណង់កំឡុងពេលសីតុណ្ហភាពទាប។
ដោយសារភាពសម្បូរបែប និងភាពងាយស្រួលនៃផលិតកម្មឧស្សាហកម្ម សូដ្យូមមានតម្លៃទាបគួរសម។ សព្វថ្ងៃនេះវាត្រូវបានគេផលិតក្នុងវិធីដូចគ្នានឹងពេលដែលវាបានទទួលដំបូងដែរ ដោយការបញ្ចេញថ្មដែលមានជាតិសូដ្យូមផ្សេងៗទៅនឹងចរន្តអគ្គិសនីខ្លាំង។ អរគុណចំពោះបញ្ហានេះ ក៏ដូចជាភាពចាំបាច់នៅក្នុងឧស្សាហកម្មជាច្រើនប្រភេទ បរិមាណផលិតកម្មរបស់វាកំពុងកើនឡើងតែប៉ុណ្ណោះ។