វ៉ាឡង់ដែក និងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម។ សព្វវចនាធិប្បាយដ៏អស្ចារ្យនៃប្រេងនិងឧស្ម័ន

Valency គឺជាសមត្ថភាពនៃអាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យដើម្បីបង្កើតចំនួនជាក់លាក់នៃចំណងគីមី។

និយាយក្នុងន័យធៀប ភាពស្មើគ្នាគឺជាចំនួន "ដៃ" ដែលអាតូមមួយនៅជាប់នឹងអាតូមផ្សេងទៀត។ តាមធម្មជាតិ អាតូមមិនមាន "ដៃ" ទេ។ តួនាទីរបស់ពួកគេត្រូវបានលេងដោយអ្វីដែលគេហៅថា។ វ៉ាឡង់អេឡិចត្រុង។

អ្នកអាចនិយាយខុសគ្នា៖ Valence គឺជាសមត្ថភាពនៃអាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យដើម្បីភ្ជាប់ចំនួនជាក់លាក់នៃអាតូមផ្សេងទៀត។

គោលការណ៍ខាងក្រោមត្រូវតែយល់ច្បាស់៖

មានធាតុដែលមាន valence ថេរ (ដែលមានតិចតួច) និងធាតុដែលមាន valence អថេរ (ដែលភាគច្រើនគឺ) ។

ធាតុដែលមាន valence ថេរត្រូវតែចងចាំ:

ធាតុដែលនៅសល់អាចបង្ហាញពីតម្លៃផ្សេងគ្នា។

ភាពញឹកញាប់បំផុតនៃធាតុមួយនៅក្នុងករណីភាគច្រើនស្របគ្នាជាមួយនឹងចំនួនក្រុមដែលធាតុស្ថិតនៅ។

ឧទាហរណ៍ម៉ង់ហ្គាណែសស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី VII (ក្រុមរងចំហៀង) វ៉ាឡង់ខ្ពស់បំផុតនៃ Mn គឺប្រាំពីរ។ ស៊ីលីកុនស្ថិតនៅក្នុងក្រុម IV (ក្រុមរងសំខាន់) វ៉ាល់ខ្ពស់បំផុតរបស់វាគឺ 4 ។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថា valence ខ្ពស់បំផុតមិនតែងតែមានតែមួយគត់នោះទេ។ ជាឧទាហរណ៍ បរិមាណក្លរីនខ្ពស់បំផុតគឺប្រាំពីរ (ត្រូវប្រាកដថាវា!) ប៉ុន្តែសមាសធាតុដែលធាតុនេះបង្ហាញ valences VI, V, IV, III, II, I ត្រូវបានគេស្គាល់។

វាជារឿងសំខាន់ក្នុងការចងចាំមួយចំនួន ករណីលើកលែង: អតិបរមា (និងតែមួយគត់) valence នៃ fluorine គឺ I (និងមិនមែន VII), អុកស៊ីសែន - II (និងមិនមែន VI), អាសូត - IV (សមត្ថភាពនៃអាសូតដើម្បីបង្ហាញ valency V គឺជាទេវកថាពេញនិយមដែលត្រូវបានរកឃើញសូម្បីតែនៅក្នុងសាលាមួយចំនួន សៀវភៅសិក្សា) ។

Valence និង oxidation state មិនមែនជាគោលគំនិតដូចគ្នាទេ។

គំនិត​ទាំងនេះ​ជិត​ស្និទ្ធ​ណាស់ ប៉ុន្តែ​មិនគួរ​ច្រឡំ​ទេ​! ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមានសញ្ញា (+ ឬ -) វ៉ាឡង់មិន; ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុមួយអាចជាសូន្យ វ៉ាឡង់គឺសូន្យលុះត្រាតែយើងកំពុងដោះស្រាយជាមួយអាតូមដាច់ដោយឡែក។ តម្លៃ​ជា​លេខ​នៃ​ស្ថានភាព​អុកស៊ីតកម្ម​អាច​នឹង​មិន​ស្រប​គ្នា​នឹង​វ៉ាឡង់​ទេ។ ឧទាហរណ៍ វ៉ាឡង់នៃអាសូតនៅក្នុង N 2 គឺ III ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម = 0 ។ វ៉ាល់នៃកាបូននៅក្នុងអាស៊ីត formic គឺ = IV និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម = +2 ។

ប្រសិនបើ valence នៃធាតុមួយនៅក្នុងសមាសធាតុគោលពីរត្រូវបានគេដឹងនោះ valence នៃធាតុផ្សេងទៀតអាចត្រូវបានរកឃើញ។

នេះត្រូវបានធ្វើយ៉ាងសាមញ្ញបំផុត។ ចងចាំច្បាប់ផ្លូវការ៖ ផលិតផលនៃចំនួនអាតូមនៃធាតុទីមួយនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ ហើយវ៉ាឡង់របស់វាត្រូវតែស្មើនឹងផលិតផលដូចគ្នាសម្រាប់ធាតុទីពីរ។

នៅក្នុងបរិវេណ A x B y: valence (A) x = valence (B) y

ឧទាហរណ៍ ១. ស្វែងរកតម្លៃនៃធាតុទាំងអស់នៅក្នុងសមាសធាតុ NH 3 ។

ដំណោះស្រាយ. យើងដឹងពី valence នៃអ៊ីដ្រូសែន - វាថេរ និងស្មើ I. យើងគុណ valency H ដោយចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់: 1 3 = 3. ដូច្នេះសម្រាប់អាសូត ផលិតផលនៃ 1 (ចំនួនអាតូម N) ដោយ X (វ៉ាឡង់នៃអាសូត) ក៏គួរតែស្មើនឹង 3. ជាក់ស្តែង X = 3. ចម្លើយ៖ N(III), H(I)។

ឧទាហរណ៍ ២. ស្វែងរកវ៉ាឡង់នៃធាតុទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុល Cl 2 O 5 ។

ដំណោះស្រាយ. អុកស៊ីហ្សែនមាន valence ថេរ (II); អនុញ្ញាតឱ្យ valency នៃ chlorine = X. ចូរយើងបង្កើតសមីការ: 5 2 = 2 X. ជាក់ស្តែង, X = 5. ចម្លើយ: Cl(V), O(II) ។

ឧទាហរណ៍ ៣. ស្វែងរកវ៉ាឡង់នៃក្លរីននៅក្នុងម៉ូលេគុល SCl 2 ប្រសិនបើគេដឹងថា valence នៃស្ពាន់ធ័រគឺ II ។

ដំណោះស្រាយ. ប្រសិនបើអ្នកនិពន្ធនៃបញ្ហាមិនបានប្រាប់យើងអំពីវ៉ាឡង់នៃស្ពាន់ធ័រទេនោះ វានឹងមិនអាចដោះស្រាយវាបានឡើយ។ ទាំង S និង Cl គឺជាធាតុដែលមាន valency អថេរ។ ដោយគិតពីព័ត៌មានបន្ថែម ដំណោះស្រាយត្រូវបានសាងសង់តាមគ្រោងការណ៍នៃឧទាហរណ៍ 1 និង 2។ ចម្លើយ៖ Cl(I)។

ដោយដឹងពីតម្លៃនៃធាតុពីរ អ្នកអាចបង្កើតរូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុគោលពីរ។

នៅក្នុងឧទាហរណ៍ 1 - 3 យើងបានកំណត់ valency ដោយប្រើរូបមន្តឥឡូវនេះ ចូរយើងព្យាយាមធ្វើបែបបទបញ្ច្រាស។

ឧទាហរណ៍ 4. សរសេររូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុនៃកាល់ស្យូម និងអ៊ីដ្រូសែន។

ដំណោះស្រាយ. កម្រិតនៃកាល់ស្យូម និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេស្គាល់ - II និង I រៀងគ្នា។ សូមឱ្យរូបមន្តនៃសមាសធាតុដែលចង់បានគឺ Ca x H y ។ យើងសរសេរសមីការល្បីម្តងទៀត៖ 2 x = 1 y ។ ជាដំណោះស្រាយមួយនៃសមីការនេះ យើងអាចយក x = 1, y = 2. ចម្លើយ៖ CaH ២.

"ហេតុអ្វីបានជា CaH 2 ពិតប្រាកដ - អ្នកសួរ - បន្ទាប់ពីទាំងអស់ វ៉ារ្យ៉ង់ Ca 2 H 4 និង Ca 4 H 8 និងសូម្បីតែ Ca 10 H 20 មិនផ្ទុយនឹងច្បាប់របស់យើងទេ!"

ចម្លើយគឺសាមញ្ញ៖ យកតម្លៃអប្បបរមាដែលអាចធ្វើបាននៃ x និង y ។ នៅក្នុងឧទាហរណ៍ដែលបានផ្តល់ឱ្យ តម្លៃអប្បបរមា (ធម្មជាតិ!) ទាំងនេះគឺពិតប្រាកដ 1 និង 2 ។

"ដូច្នេះ សមាសធាតុដូចជា N 2 O 4 ឬ C 6 H 6 មិនអាចទៅរួចទេ?"

ទេ ពួកគេអាចទៅរួច។ លើសពីនេះទៅទៀត N 2 O 4 និង NO 2 គឺជាសារធាតុខុសគ្នាទាំងស្រុង។ ប៉ុន្តែរូបមន្ត CH មិនត្រូវគ្នានឹងសារធាតុស្ថិរភាពពិតប្រាកដណាមួយឡើយ (មិនដូច C 6 H 6) ។

ទោះបីជាមានការនិយាយទាំងអស់ក៏ដោយ ក្នុងករណីភាគច្រើន អ្នកអាចអនុវត្តតាមច្បាប់បាន៖ យកតម្លៃសន្ទស្សន៍តូចបំផុត។

ឧទាហរណ៍ 5. សរសេររូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុនៃស៊ុលហ្វួរីន និងហ្វ្លុយអូរីន ប្រសិនបើគេដឹងថាបរិមាណនៃស្ពាន់ធ័រគឺប្រាំមួយ។

ដំណោះស្រាយ. សូមឱ្យរូបមន្តនៃសមាសធាតុគឺ S x F y ។ វ៉ាឡង់នៃស្ពាន់ធ័រត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ (VI) វ៉ាល់នៃហ្វ្លុយអូរីនគឺថេរ (I) ។ យើងបង្កើតសមីការម្តងទៀត៖ 6 x = 1 y ។ វាងាយយល់ថាតម្លៃតូចបំផុតដែលអាចធ្វើបាននៃអថេរគឺ 1 និង 6. ចំលើយ៖ SF 6 ។

តាមពិតនៅទីនេះ សុទ្ធតែជាចំណុចសំខាន់ៗ។

ឥឡូវពិនិត្យមើលខ្លួនឯង! ខ្ញុំស្នើឱ្យអ្នកឆ្លងកាត់រយៈពេលខ្លី សាកល្បងលើប្រធានបទ "Valence".

វ៉ាឡេន- សមត្ថភាពនៃធាតុដើម្បីភ្ជាប់ធាតុផ្សេងទៀតទៅនឹងខ្លួនគេ។

នៅក្នុងពាក្យសាមញ្ញ នេះគឺជាលេខដែលបង្ហាញពីចំនួនធាតុជាច្រើនដែលអាតូមជាក់លាក់មួយអាចភ្ជាប់ជាមួយខ្លួនវា។

ចំណុចសំខាន់ក្នុងគីមីវិទ្យាគឺត្រូវសរសេររូបមន្តនៃសមាសធាតុឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។

មានច្បាប់មួយចំនួនដែលធ្វើឱ្យវាកាន់តែងាយស្រួលសម្រាប់យើងក្នុងការតែងរូបមន្តឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។

1. វ៉ាឡង់នៃលោហធាតុទាំងអស់នៃក្រុមរងសំខាន់គឺស្មើនឹងលេខក្រុម៖

តួលេខបង្ហាញពីឧទាហរណ៍នៃក្រុមរងសំខាន់ និងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុម I ។

2. វ៉ាឡង់នៃអុកស៊ីសែនគឺពីរ

3. វ៉ាល់នៃអ៊ីដ្រូសែនគឺមួយ។

4. លោហៈមិនមែនលោហធាតុ បង្ហាញប្រភេទ valence ពីរប្រភេទ៖

• ទាបបំផុត (ក្រុមទី ៨)
• ខ្ពស់បំផុត (ស្មើនឹងលេខក្រុម)

ក) នៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយលោហធាតុ មិនមែនលោហធាតុបង្ហាញ valence ទាប!

ខ) នៅក្នុងសមាសធាតុគោលពីរ ផលបូកនៃវ៉ាឡង់នៃអាតូមមួយប្រភេទគឺស្មើនឹងផលបូកនៃវ៉ាឡេននៃអាតូមមួយប្រភេទទៀត!

ភាពធន់នៃអាលុយមីញ៉ូមគឺបី (អាលុយមីញ៉ូមគឺជាលោហៈក្រុម III) ។ វ៉ាឡង់នៃអុកស៊ីសែនគឺពីរ។ ផលបូកនៃ valence សម្រាប់អាតូមអាលុយមីញ៉ូមពីរគឺ 6. ផលបូកនៃ valence សម្រាប់អាតូមអុកស៊ីសែនបីគឺ 6 ផងដែរ។

១) កំណត់តម្លៃនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុ៖

ភាពធន់នៃអាលុយមីញ៉ូមគឺ III ។ នៅក្នុងរូបមន្តទី 1 អាតូម => វ៉ាឡង់សរុបក៏ស្មើនឹង 3 ។ ដូច្នេះសម្រាប់អាតូមក្លរីនទាំងអស់ វ៉ាឡង់ក៏នឹងស្មើនឹង 3 (ច្បាប់នៃសមាសធាតុគោលពីរ) ។ ៣:៣=១។ ភាពធន់នៃក្លរីនគឺ ១.

វ៉ាលេននៃអុកស៊ីសែនគឺ 2. នៅក្នុងសមាសធាតុមួយមានអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែន 3 => វ៉ាល់សរុបគឺ 6. សម្រាប់អាតូមពីរ ចំនួនសរុបគឺ 6 => សម្រាប់អាតូមដែកមួយ - 3 (6:2 = 3)

2) បង្កើតរូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុដែលមាន:

សូដ្យូម និងអុកស៊ីសែន

វ៉ាឡង់នៃអុកស៊ីសែនគឺ II ។

លោហធាតុសូដ្យូមនៃក្រុមទី 1 នៃក្រុមរងចម្បង => ភាពខ្លាំងរបស់វាគឺ I ។

ប្រធានបទសាលាដ៏សំខាន់មួយនៅក្នុងការសិក្សាគឺ វគ្គសិក្សាស្តីពី valence ។ នេះនឹងត្រូវបានពិភាក្សានៅក្នុងអត្ថបទ។

Valence - តើវាជាអ្វី?

Valence នៅក្នុងគីមីវិទ្យាមានន័យថាទ្រព្យសម្បត្តិនៃអាតូមនៃធាតុគីមីដើម្បីចងអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀតទៅនឹងខ្លួនគេ។ បកប្រែពីឡាតាំង - កម្លាំង។ វាត្រូវបានបង្ហាញជាលេខ។ ឧទាហរណ៍ វ៉ាឡង់នៃអ៊ីដ្រូសែននឹងតែងតែស្មើនឹងមួយ។ ប្រសិនបើយើងយករូបមន្តទឹក - H2O វាអាចត្រូវបានតំណាងថាជា H - O - H ។ អាតូមអុកស៊ីសែនមួយអាចភ្ជាប់អាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរទៅខ្លួនវាផ្ទាល់។ នេះមានន័យថាចំនួនចំណងដែលអុកស៊ីសែនបង្កើតគឺពីរ។ ហើយ valence នៃធាតុនេះនឹងស្មើនឹងពីរ។

នៅក្នុងវេន, អ៊ីដ្រូសែននឹងមានភាពខុសគ្នា។ អាតូមរបស់វាអាចភ្ជាប់ទៅអាតូមតែមួយនៃធាតុគីមី។ ក្នុងករណីនេះជាមួយអុកស៊ីសែន។ ច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត អាតូមអាស្រ័យលើភាពធន់នៃធាតុ បង្កើតជាគូនៃអេឡិចត្រុង។ តើមានគូបែបនេះប៉ុន្មានត្រូវបានបង្កើតឡើង - នេះនឹងជាវ៉ាឡង់។ តម្លៃលេខត្រូវបានគេហៅថាសន្ទស្សន៍។ អុកស៊ីសែនមានសន្ទស្សន៍ 2 ។

របៀបកំណត់ភាពខុសឆ្គងនៃធាតុគីមីដោយប្រើតារាងរបស់ Dmitry Mendeleev

សម្លឹងមើលតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ អ្នកនឹងសម្គាល់ឃើញជួរបញ្ឈរ។ ពួកគេត្រូវបានគេហៅថាក្រុមនៃធាតុ។ Valence ក៏អាស្រ័យលើក្រុមផងដែរ។ ធាតុនៃក្រុមទីមួយមាន valence ដំបូង។ ទីពីរ - ទីពីរ។ ទីបី - ទីបី។ ល​ល។

វាក៏មានធាតុដែលមានសន្ទស្សន៍ valency ថេរផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែន ក្រុម halogen ប្រាក់ និងដូច្នេះនៅលើ។ ពួកគេប្រាកដជាត្រូវរៀន។

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកំណត់ valence នៃធាតុគីមីដោយប្រើរូបមន្ត?

ពេលខ្លះវាពិបាកក្នុងការកំណត់ valence ពីតារាងតាមកាលកំណត់។ បន្ទាប់មកអ្នកត្រូវមើលរូបមន្តគីមីជាក់លាក់។ ចូរយើងយក FeO អុកស៊ីដ។ នៅទីនេះ ជាតិដែក ដូចជាអុកស៊ីហ៊្សែន នឹងមានសន្ទស្សន៍ valency ពីរ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងអុកស៊ីដ Fe2O3 វាខុសគ្នា។ ជាតិដែកនឹងមានជាតិដែក។

អ្នកត្រូវតែចងចាំជានិច្ចនូវវិធីផ្សេងៗដើម្បីកំណត់ valence ហើយកុំភ្លេចពួកគេ។ ដឹងពីតម្លៃលេខថេររបស់វា។ តើធាតុអ្វីខ្លះដែលមានពួកវា? ហើយជាការពិតណាស់ប្រើតារាងនៃធាតុគីមី។ ហើយក៏សិក្សារូបមន្តគីមីបុគ្គលផងដែរ។ វាជាការប្រសើរក្នុងការបង្ហាញពួកវាជាទម្រង់គ្រោងការណ៍៖ H – O – H ជាឧទាហរណ៍។ បន្ទាប់មកការតភ្ជាប់អាចមើលឃើញ។ ហើយចំនួននៃសញ្ញា (សញ្ញាដាច់) នឹងជាតម្លៃលេខនៃ valency ។

នៅក្នុងមេរៀនគីមីវិទ្យា អ្នកបានស្គាល់រួចហើយនូវគោលគំនិតនៃ valence នៃធាតុគីមី។ យើងបានប្រមូលព័ត៌មានមានប្រយោជន៍ទាំងអស់អំពីបញ្ហានេះនៅកន្លែងតែមួយ។ ប្រើវានៅពេលអ្នករៀបចំសម្រាប់ការប្រឡងរដ្ឋ និងការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម។

ភាពស្មោះត្រង់ និងការវិភាគគីមី

វ៉ាឡេន- សមត្ថភាពនៃអាតូមនៃធាតុគីមីដើម្បីចូលទៅក្នុងសមាសធាតុគីមីជាមួយអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត។ ម្យ៉ាងវិញទៀត វាគឺជាសមត្ថភាពរបស់អាតូមដើម្បីបង្កើតចំនួនជាក់លាក់នៃចំណងគីមីជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត។

ពីឡាតាំងពាក្យ "valence" ត្រូវបានបកប្រែជា "កម្លាំង, សមត្ថភាព" ។ ឈ្មោះត្រឹមត្រូវណាស់មែនទេ?

គោលគំនិតនៃ "valence" គឺជាមូលដ្ឋានគ្រឹះមួយក្នុងគីមីវិទ្យា។ វាត្រូវបានណែនាំសូម្បីតែមុនពេលអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដឹងពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម (ត្រឡប់មកវិញនៅឆ្នាំ 1853) ។ ដូច្នេះ​ហើយ នៅ​ពេល​យើង​សិក្សា​ពី​រចនាសម្ព័ន្ធ​របស់​អាតូម វា​បាន​ទទួល​ការ​ផ្លាស់​ប្តូរ​ខ្លះ។

ដូច្នេះ តាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដីអេឡិចត្រូនិច វ៉ាឡង់គឺទាក់ទងដោយផ្ទាល់ទៅនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមរបស់ធាតុមួយ។ នេះមានន័យថា “វ៉ាឡង់” សំដៅលើចំនួនគូអេឡិចត្រុង ដែលអាតូមមានជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត។

ដោយដឹងពីរឿងនេះ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាចពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈនៃចំណងគីមី។ វាស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាគូនៃអាតូមនៃសារធាតុមួយចែករំលែកគូនៃ valence អេឡិចត្រុងមួយ។

អ្នកអាចសួរថាតើអ្នកគីមីវិទ្យានៃសតវត្សទី 19 អាចពិពណ៌នាអំពី valence យ៉ាងដូចម្តេច សូម្បីតែនៅពេលដែលពួកគេជឿថាមិនមានភាគល្អិតតូចជាងអាតូមមួយ? នេះមិនមែនមានន័យថាវាសាមញ្ញទេ - ពួកគេពឹងផ្អែកលើការវិភាគគីមី។

តាមរយៈការវិភាគគីមី អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រកាលពីអតីតកាលបានកំណត់សមាសភាពនៃសមាសធាតុគីមីមួយ៖ តើអាតូមប៉ុន្មាននៃធាតុផ្សេងៗដែលមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលចោទជាសំណួរ។ ដើម្បីធ្វើដូច្នេះបាន ចាំបាច់ត្រូវកំណត់ថាតើម៉ាស់ពិតប្រាកដនៃធាតុនីមួយៗនៅក្នុងសំណាកនៃសារធាតុសុទ្ធ (ដោយគ្មានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ) ជាអ្វី។

ពិតហើយ វិធីសាស្ត្រនេះមិនមែនគ្មានគុណវិបត្តិទេ។ ដោយសារតែ valence នៃធាតុមួយអាចត្រូវបានកំណត់តាមវិធីនេះតែនៅក្នុងការរួមបញ្ចូលគ្នាដ៏សាមញ្ញរបស់វាជាមួយនឹង អ៊ីដ្រូសែន monovalent (hydride) ឬតែងតែ divalent oxygen (oxide) ប៉ុណ្ណោះ។ ជាឧទាហរណ៍ ភាពប្រែប្រួលនៃអាសូតនៅក្នុង NH 3 គឺ III ដោយសារអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមអាសូតបី។ ហើយបរិមាណកាបូននៅក្នុងមេតាន (CH 4) យោងតាមគោលការណ៍ដូចគ្នាគឺ IV ។

វិធីសាស្រ្តនេះសម្រាប់កំណត់ valency គឺសមរម្យសម្រាប់តែសារធាតុសាមញ្ញប៉ុណ្ណោះ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងអាស៊ីត តាមរបៀបនេះ យើងអាចកំណត់បានតែភាពផ្អែមល្ហែមនៃសមាសធាតុដូចជាសំណល់អាស៊ីត ប៉ុន្តែមិនមែនធាតុទាំងអស់ទេ (លើកលែងតែបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនដែលគេស្គាល់) ជាលក្ខណៈបុគ្គល។

ដូចដែលអ្នកបានកត់សម្គាល់រួចហើយ valence ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខរ៉ូម៉ាំង។

Valency និងអាស៊ីត

ដោយហេតុថា valence នៃអ៊ីដ្រូសែននៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ ហើយត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់ចំពោះអ្នក អ្នកអាចកំណត់បានយ៉ាងងាយស្រួលនូវ valence នៃសំណល់អាស៊ីត។ ដូច្នេះឧទាហរណ៍នៅក្នុង H 2 SO 3 វ៉ាល់នៃ SO 3 គឺ I នៅក្នុង HСlO 3 វ៉ាល់នៃ СlO 3 គឺ I ។

ស្រដៀងគ្នានេះដែរ ប្រសិនបើ valence នៃសំណល់អាស៊ីតត្រូវបានគេដឹង វាងាយស្រួលក្នុងការសរសេររូបមន្តត្រឹមត្រូវនៃអាស៊ីត៖ NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O ៦.

គុណតម្លៃ និងរូបមន្ត

គោលគំនិតនៃ valency មានន័យសម្រាប់តែសារធាតុនៃធម្មជាតិម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះ និងមិនស័ក្តិសមបំផុតសម្រាប់ការពិពណ៌នាអំពីចំណងគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុនៃចង្កោម ធម្មជាតិ អ៊ីយ៉ុង គ្រីស្តាល់។ល។

សន្ទស្សន៍នៅក្នុងរូបមន្តម៉ូលេគុលនៃសារធាតុឆ្លុះបញ្ចាំងពីចំនួនអាតូមនៃធាតុដែលបង្កើតបានជាពួកវា។ ការដឹងពី valence នៃធាតុជួយដាក់សន្ទស្សន៍ឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។ ដូចគ្នាដែរ ដោយមើលរូបមន្តម៉ូលេគុល និងសន្ទស្សន៍ អ្នកអាចប្រាប់ពី valences នៃធាតុផ្សំ។

អ្នកធ្វើកិច្ចការដូចនេះក្នុងមេរៀនគីមីវិទ្យានៅសាលា។ ជាឧទាហរណ៍ ការមានរូបមន្តគីមីនៃសារធាតុដែល valence នៃធាតុណាមួយត្រូវបានគេស្គាល់ អ្នកអាចកំណត់បានយ៉ាងងាយស្រួលនូវ valence នៃធាតុផ្សេងទៀត។

ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកគ្រាន់តែត្រូវចងចាំថានៅក្នុងសារធាតុនៃធម្មជាតិម៉ូលេគុលចំនួននៃ valences នៃធាតុទាំងពីរគឺស្មើគ្នា។ ដូច្នេះ សូម​ប្រើ​ពហុគុណ​តិច​បំផុត (ដែល​ត្រូវ​គ្នា​នឹង​ចំនួន​តម្លៃ​ទំនេរ​ដែល​ត្រូវ​ការ​សម្រាប់​សមាសធាតុ) ដើម្បី​កំណត់​តម្លៃ​នៃ​ធាតុ​ដែល​អ្នក​មិន​ស្គាល់។

ដើម្បីអោយច្បាស់ ចូរយើងយករូបមន្តនៃជាតិដែកអុកស៊ីដ Fe 2 O 3 ។ នៅទីនេះ អាតូមដែកពីរដែលមាន valency III និង 3 អាតូមអុកស៊ីសែនដែលមាន valency II ចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី។ ផលគុណធម្មតាតិចបំផុតរបស់ពួកគេគឺ 6 ។

• ឧទាហរណ៍៖ អ្នកមានរូបមន្ត Mn 2 O 7 ។ អ្នកដឹងពី valence នៃអុកស៊ីសែន វាងាយស្រួលក្នុងការគណនាថា ផលគុណធម្មតាតិចបំផុតគឺ 14 ដូច្នេះ valency នៃ Mn គឺ VII ។

តាមរបៀបស្រដៀងគ្នា អ្នកអាចធ្វើផ្ទុយពីនេះ៖ សរសេររូបមន្តគីមីត្រឹមត្រូវនៃសារធាតុដោយដឹងពីតម្លៃនៃធាតុរបស់វា។

• ឧទាហរណ៍៖ ដើម្បីសរសេររូបមន្តផូស្វ័រអុកស៊ីដបានត្រឹមត្រូវ យើងត្រូវគិតគូរពីភាពផ្អែមល្ហែមនៃអុកស៊ីសែន (II) និងផូស្វ័រ (V)។ នេះមានន័យថា ផលគុណធម្មតាតិចបំផុតសម្រាប់ P និង O គឺ 10 ។ ដូច្នេះរូបមន្តមានទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ P 2 O 5 ។

ដោយដឹងយ៉ាងច្បាស់អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលពួកគេបង្ហាញនៅក្នុងសមាសធាតុផ្សេងៗ វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់តម្លៃរបស់វាសូម្បីតែដោយរូបរាងនៃសមាសធាតុបែបនេះក៏ដោយ។

ឧទាហរណ៍៖ អុកស៊ីដទង់ដែងមានពណ៌ក្រហម (Cu 2 O) និងខ្មៅ (CuO) មានពណ៌។ អ៊ីដ្រូសែនទង់ដែងមានពណ៌លឿង (CuOH) និងពណ៌ខៀវ (Cu(OH) 2) ។

ដើម្បីធ្វើឱ្យចំណង covalent នៅក្នុងសារធាតុកាន់តែមើលឃើញ និងអាចយល់បានសម្រាប់អ្នក សូមសរសេររូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។ បន្ទាត់រវាងធាតុតំណាងឱ្យចំណង (valency) ដែលកើតឡើងរវាងអាតូមរបស់វា៖

លក្ខណៈ​សម្បត្តិ

សព្វថ្ងៃនេះការប្តេជ្ញាចិត្តនៃ valent នៃធាតុគឺផ្អែកលើចំណេះដឹងនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅនៃអាតូមរបស់ពួកគេ។

ភាពស្មោះត្រង់អាចជា៖

• ថេរ (លោហៈនៃក្រុមរងសំខាន់);
• អថេរ (មិនមែនលោហធាតុ និងលោហធាតុនៃក្រុមបន្ទាប់បន្សំ)៖
• valence ខ្ពស់;
• valence ទាបបំផុត។

ខាងក្រោម​នេះ​នៅ​ថេរ​ក្នុង​សមាសធាតុ​គីមី​ផ្សេងៗ៖

• valence នៃអ៊ីដ្រូសែន, សូដ្យូម, ប៉ូតាស្យូម, fluorine (I);
• valence នៃអុកស៊ីសែន, ម៉ាញេស្យូម, កាល់ស្យូម, ស័ង្កសី (II);
• វ៉ាល់អាលុយមីញ៉ូម (III) ។

ប៉ុន្តែភាពញឹកញាប់នៃជាតិដែក និងទង់ដែង ប្រូមីន និងក្លរីន ក៏ដូចជាធាតុជាច្រើនទៀតផ្លាស់ប្តូរនៅពេលដែលពួកវាបង្កើតជាសមាសធាតុគីមីផ្សេងៗ។

ទ្រឹស្តី Valence និងអេឡិចត្រុង

នៅក្នុងក្របខណ្ឌនៃទ្រឹស្តីអេឡិចត្រូនិច វ៉ាឡង់នៃអាតូមមួយត្រូវបានកំណត់ដោយផ្អែកលើចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងដែលចូលរួមក្នុងការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងជាមួយអេឡិចត្រុងនៃអាតូមផ្សេងទៀត។

មានតែអេឡិចត្រុងដែលមានទីតាំងនៅសំបកខាងក្រៅនៃអាតូមប៉ុណ្ណោះដែលចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី។ ដូច្នេះ វ៉ាល់អតិបរិមានៃធាតុគីមី គឺជាចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមរបស់វា។

គោលគំនិតនៃ valence គឺទាក់ទងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹងច្បាប់តាមកាលកំណត់ ត្រូវបានរកឃើញដោយ D. I. Mendeleev ។ ប្រសិនបើអ្នកក្រឡេកមើលតារាងតាមកាលកំណត់ដោយប្រយ័ត្នប្រយែង អ្នកអាចកត់សម្គាល់បានយ៉ាងងាយ៖ ទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ និង valent របស់វាត្រូវបានភ្ជាប់ដោយ inextricably ។ valence ខ្ពស់បំផុតនៃធាតុដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមដូចគ្នាត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួនលំដាប់នៃក្រុមនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។

អ្នកនឹងរកឃើញតម្លៃទាបបំផុត នៅពេលអ្នកដកលេខក្រុមនៃធាតុដែលអ្នកចាប់អារម្មណ៍ពីចំនួនក្រុមនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ (មានប្រាំបីក្នុងចំណោមពួកគេ)។

ជាឧទាហរណ៍ ភាពស៊ីសង្វាក់នៃលោហធាតុជាច្រើនស្របគ្នានឹងចំនួនក្រុមក្នុងតារាងនៃធាតុតាមកាលកំណត់ដែលពួកគេជាកម្មសិទ្ធិ។

តារាងតម្លៃនៃធាតុគីមី

លេខ​សម្គាល់ គីមី។ ធាតុ (លេខអាតូមិច)	ឈ្មោះ	និមិត្តសញ្ញាគីមី	វ៉ាឡេន
1	អ៊ីដ្រូសែន អេលីយ៉ូម លីចូម បេរីលីយ៉ូម កាបូន អាសូត / អាសូត អុកស៊ីហ្សែន ហ្វ្លុយអូរីន អ៊ីយូន / អ៊ីយូន សូដ្យូម / សូដ្យូម ម៉ាញ៉េស្យូម / ម៉ាញ៉េស្យូម អាលុយមីញ៉ូម ស៊ីលីកុន ផូស្វ័រ / ផូស្វ័រ ស្ពាន់ធ័រ/ស្ពាន់ធ័រ ក្លរីន អាហ្គុន / អាហ្គុន ប៉ូតាស្យូម / ប៉ូតាស្យូម កាល់ស្យូម Scandium / Scandium ទីតានីញ៉ូម វ៉ាណាដ្យូម Chrome / Chromium ម៉ង់ហ្គាណែស / ម៉ង់ហ្គាណែស ជាតិដែក កូបល។ នីកែល ស្ពាន់ ស័ង្កសី ហ្គាលីយ៉ូម អាល្លឺម៉ង់ អាសេនិច/អាសេនិច សេលេញ៉ូម ប្រូមីន គ្រីបតុន / គ្រីបតុន Rubidium / Rubidium ស្ត្រូតូញ៉ូម / ស្ត្រុងញ៉ូម អ៊ីតទ្រីម / អ៊ីតទ្រីម Zirconium / Zirconium Niobium / Niobium ម៉ូលីបដិន បច្ចេកវិជ្ជា / Technetium Ruthenium / Ruthenium រ៉ូដ្យូម ប៉ាឡាដ្យូម ប្រាក់ កាដ្យូម ឥណ្ឌា សំណប៉ាហាំង/សំណប៉ាហាំង Antimony / Antimony Tellurium / Tellurium អ៊ីយ៉ូត / អ៊ីយ៉ូត ស៊ីណុន / ស៊ីណុន សេស្យូម បារីយ៉ូម / បារីយ៉ូម លន់ថាន់/Lanthanum សេរ៉ូម Praseodymium / Praseodymium នីអូឌីមៀ / នីអូឌីមៀ Promethium / Promethium សាម៉ារៀ / សាម៉ារៀ អឺរ៉ុប Gadolinium / Gadolinium Terbium / Terbium ឌីសប្រូសស្យូម / ឌីសប្រូស៊្យូម ហូមមីញ៉ូម អឺប៊ីយ៉ូម ធូលៀម អ៊ីតធឺប៊ីម / អ៊ីតធឺប៊ីម លូតេទីញ៉ូម / លូតេញ៉ូម ហាហ្វនីញ៉ូម / ហាហ្វនីញ៉ូម Tantalum / Tantalum តង់ស្តែន / តង់ស្តែន រីនីញ៉ូម / រីញ៉ូម Osmium / Osmium អ៊ីរីដ្យូម / អ៊ីរីដ្យូម ប្លាទីន មាស បារត ថាលីយ៉ូម / ថាឡាញ៉ូម នាំមុខ / នាំមុខ ប៊ីស្មុត ប៉ូឡូញ៉ូម អាស្តាទីន រ៉ាដុន / រ៉ាដុន ហ្វ្រង់ស្យូម រ៉ាដ្យូម អាកទីនីញ៉ូម ថូរៀម Proactinium / Protactinium អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម / អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម	ហ	ខ្ញុំ (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) គ្មាន​ទិន្នន័យ គ្មាន​ទិន្នន័យ (II), III, IV, (V), VI

វ៉ាឡង់ទាំងនោះដែលធាតុដែលមានពួកវាកម្របង្ហាញគឺត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងវង់ក្រចក។

ភាពរឹងមាំ និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម

ដូច្នេះ និយាយអំពីកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្ម វាមានន័យថា អាតូមនៅក្នុងសារធាតុនៃអ៊ីយ៉ុង (ដែលមានសារៈសំខាន់) ធម្មជាតិមានបន្ទុកធម្មតាជាក់លាក់មួយ។ ហើយប្រសិនបើ valence គឺជាលក្ខណៈអព្យាក្រឹត នោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអាចជាអវិជ្ជមាន វិជ្ជមាន ឬស្មើនឹងសូន្យ។

វាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ដែលថាសម្រាប់អាតូមនៃធាតុដូចគ្នា អាស្រ័យលើធាតុដែលវាបង្កើតជាសមាសធាតុគីមី វ៉ាឡង់ និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអាចដូចគ្នា (H 2 O, CH 4 ។ល។) ឬខុសគ្នា (H 2 O 2, HNO 3).

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

តាមរយៈការធ្វើឱ្យចំណេះដឹងរបស់អ្នកកាន់តែស៊ីជម្រៅអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម អ្នកនឹងរៀនកាន់តែស៊ីជម្រៅ និងលម្អិតបន្ថែមទៀតអំពីភាពស្មោះត្រង់។ ការពិពណ៌នាអំពីធាតុគីមីនេះមិនពេញលេញទេ។ ប៉ុន្តែវាមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងដ៏អស្ចារ្យ។ ដូចដែលអ្នកផ្ទាល់បានឃើញច្រើនជាងម្តង ការដោះស្រាយបញ្ហា និងធ្វើការពិសោធន៍គីមីនៅក្នុងមេរៀនរបស់អ្នក។

អត្ថបទនេះត្រូវបានរចនាឡើងដើម្បីជួយអ្នករៀបចំចំណេះដឹងរបស់អ្នកអំពី valence ។ ហើយក៏រំលឹកអ្នកពីរបៀបដែលវាអាចត្រូវបានកំណត់ និងកន្លែងដែលត្រូវប្រើ។

យើងសង្ឃឹមថាអ្នករកឃើញសម្ភារៈនេះមានប្រយោជន៍ក្នុងការរៀបចំកិច្ចការផ្ទះរបស់អ្នក និងការរៀបចំដោយខ្លួនឯងសម្រាប់ការធ្វើតេស្ត និងការប្រឡង។

blog.site នៅពេលចម្លងសម្ភារៈទាំងស្រុង ឬមួយផ្នែក តំណភ្ជាប់ទៅកាន់ប្រភពដើមគឺត្រូវបានទាមទារ។

វាពិបាកក្នុងការប៉ាន់ស្មានតួនាទីរបស់ជាតិដែកសម្រាប់រាងកាយមនុស្សព្រោះវាជាអ្វីដែលរួមចំណែកដល់ "ការបង្កើត" ឈាមមាតិការបស់វាប៉ះពាល់ដល់កម្រិតអេម៉ូក្លូប៊ីននិង myoglobin ជាតិដែកធ្វើឱ្យដំណើរការនៃប្រព័ន្ធអង់ស៊ីមមានលក្ខណៈធម្មតា។ ប៉ុន្តែតើធាតុនេះជាអ្វីពីទស្សនៈគីមី? តើ​អ្វី​ទៅ​ជា​ជាតិ​ដែក? នេះនឹងត្រូវបានពិភាក្សានៅក្នុងអត្ថបទនេះ។

ប្រវត្តិបន្តិច

មនុស្សជាតិបានដឹងអំពីធាតុគីមីនេះ ហើយសូម្បីតែផលិតផលដែលផលិតពីវានៅក្នុងសតវត្សទី 4 មុនគ។ ទាំងនេះគឺជាប្រជាជននៃប្រទេសអេហ្ស៊ីបបុរាណ និងស៊ុយអ៊ែត។ វាគឺជាអ្នកដំបូងដែលចាប់ផ្តើមធ្វើគ្រឿងអលង្ការ និងអាវុធពីលោហធាតុដែក និងនីកែល ដែលត្រូវបានគេរកឃើញកំឡុងពេលកំណាយបុរាណវត្ថុ និងសិក្សាយ៉ាងយកចិត្តទុកដាក់ដោយអ្នកគីមីវិទ្យា។

បន្តិចក្រោយមក កុលសម្ព័ន្ធ Aryan ដែលផ្លាស់ទៅអាស៊ីបានរៀនទាញយកដែករឹងពីរ៉ែ។ វាមានតម្លៃណាស់សម្រាប់មនុស្សសម័យនោះដែលផលិតផលត្រូវបានលាបពណ៌មាស!

លក្ខណៈនៃជាតិដែក

ជាតិដែក (Fe) ជាប់ចំណាត់ថ្នាក់ទី 4 ទាក់ទងនឹងមាតិការបស់វានៅក្នុងជម្រៅនៃសំបកផែនដី។ វាកាន់កាប់កន្លែងមួយនៅក្នុងក្រុមទី 7 នៃសម័យកាលទី 4 និងជាលេខ 26 នៅក្នុងតារាងគីមីតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។ valence នៃជាតិដែកគឺដោយផ្ទាល់អាស្រ័យលើទីតាំងរបស់វានៅក្នុងតារាង។ ប៉ុន្តែនៅពេលក្រោយទៀត។

លោហៈនេះគឺជារឿងធម្មតាបំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់ជារ៉ែ ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទឹកជាសារធាតុរ៉ែ និងនៅក្នុងសមាសធាតុផ្សេងៗផងដែរ។

បរិមាណបម្រុងជាតិដែកច្រើនបំផុតក្នុងទម្រង់ជារ៉ែ មានទីតាំងនៅប្រទេសរុស្ស៊ី អូស្ត្រាលី អ៊ុយក្រែន ប្រេស៊ីល សហរដ្ឋអាមេរិក ឥណ្ឌា និងកាណាដា។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

មុននឹងបន្តទៅរកភាពស័ក្តិសិទ្ធិនៃជាតិដែក ចាំបាច់ត្រូវពិនិត្យមើលឱ្យកាន់តែច្បាស់អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់វា ដូច្នេះដើម្បីនិយាយ ដើម្បីពិនិត្យមើលឱ្យកាន់តែច្បាស់។

លោហធាតុនេះមានភាពស្អិតល្អ ប៉ុន្តែមានសមត្ថភាពបង្កើនភាពរឹងតាមរយៈអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយធាតុផ្សេងទៀត (ឧទាហរណ៍ កាបូន)។ វាក៏មានលក្ខណៈសម្បត្តិម៉ាញ៉េទិចផងដែរ។

នៅក្នុងបរិយាកាសសើម ដែកអាចរលួយ ពោលគឺច្រេះ។ ទោះបីជាលោហៈសុទ្ធមានភាពធន់នឹងសំណើមក៏ដោយ ប្រសិនបើវាផ្ទុកនូវសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ ពួកវាបង្កឱ្យមានការច្រេះ។

ជាតិដែកមានអន្តរកម្មល្អជាមួយបរិស្ថានអាសុីត ហើយថែមទាំងអាចបង្កើតជាអំបិលនៃអាស៊ីត ferric (ដែលមានសារធាតុអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង)។

នៅលើអាកាស វាត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ ដែលការពារវាពីអន្តរកម្ម។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ធាតុនេះក៏មានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីមួយចំនួនផងដែរ។ ជាតិដែកដូចជាធាតុដែលនៅសល់នៃតារាងតាមកាលកំណត់ មានបន្ទុកលើស្នូលអាតូមិក ដែលត្រូវនឹងលេខអាតូមិក +26។ ហើយមានអេឡិចត្រុងចំនួន 26 ដែលបង្វិលនៅជិតស្នូល។

ជាទូទៅប្រសិនបើយើងពិចារណាលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃជាតិដែក - ធាតុគីមីនោះវាគឺជាលោហៈដែលមានសមត្ថភាពសកម្មទាប។

អន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្សោយ ជាតិដែកបង្កើតជាសមាសធាតុដែលវាបែកគ្នា (នោះគឺស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាគឺ +2) ។ ហើយប្រសិនបើជាមួយនឹងសារធាតុអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំនោះ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃជាតិដែកឈានដល់ +3 (ពោលគឺ វ៉ាល់របស់វាស្មើនឹង 3)។

នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយធាតុគីមីដែលមិនមែនជាលោហធាតុ Fe ដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយឆ្ពោះទៅរកពួកវា ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាក្លាយជា បន្ថែមពីលើ +2 និង +3 សូម្បីតែ +4 +5 +6។ សមាសធាតុបែបនេះមានលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។

ដូចដែលបានកត់សម្គាល់ខាងលើដែកនៅលើអាកាសត្រូវបានគ្របដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ។ ហើយនៅពេលដែលកំដៅឡើង អត្រាប្រតិកម្មនឹងកើនឡើង ហើយអុកស៊ីដដែកដែលមានវ៉ាឡង់ 2 (សីតុណ្ហភាពតិចជាង 570 អង្សាសេ) ឬអុកស៊ីដដែលមានវ៉ាឡង់ 3 (សីតុណ្ហភាពលើសពី 570 អង្សាសេ) អាចត្រូវបានបង្កើតឡើង។

អន្តរកម្មនៃ Fe ជាមួយ halogens នាំឱ្យមានការបង្កើតអំបិល។ ធាតុ fluorine និង chlorine កត់សុីវាដល់ +3 ។ ប្រូមីនមានរហូតដល់ +2 ឬ +3 (វាទាំងអស់គឺអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការបំលែងគីមីនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយដែក)។

នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ូត ធាតុត្រូវបានកត់សុីទៅជា +2។

ដោយកំដៅជាតិដែក និងស្ពាន់ធ័រ ស៊ុលហ្វីតជាតិដែកដែលមាន valency 2 ត្រូវបានទទួល។

ប្រសិនបើ ferrum ត្រូវបានរលាយ និងផ្សំជាមួយកាបូន ផូស្វ័រ ស៊ីលីកុន បូរុន អាសូត អ្នកនឹងទទួលបានសមាសធាតុដែលគេហៅថា យ៉ាន់ស្ព័រ។

ជាតិដែកគឺជាលោហធាតុ ដូច្នេះវាក៏មានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត (នេះក៏ត្រូវបានពិភាក្សាយ៉ាងខ្លីខាងលើផងដែរ)។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ និងនីទ្រីក ដែលមានកំហាប់ខ្ពស់ មិនប៉ះពាល់ដល់ជាតិដែកក្នុងបរិយាកាសសីតុណ្ហភាពទាប។ ប៉ុន្តែភ្លាមៗនៅពេលដែលវាកើនឡើង ប្រតិកម្មកើតឡើងជាលទ្ធផលដែលដែកត្រូវបានកត់សុីទៅ +3 ។

កំហាប់អាស៊ីតកាន់តែខ្ពស់ សីតុណ្ហភាពកាន់តែខ្ពស់ត្រូវតែផ្តល់ឱ្យ។

តាមរយៈកំដៅដែក divalent នៅក្នុងទឹក យើងទទួលបានអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនរបស់វា។

Fe ក៏មានសមត្ថភាពក្នុងការផ្លាស់ទីលំនៅលោហៈដែលបានកាត់បន្ថយសកម្មភាពពីដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិល។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះវាត្រូវបានកត់សុីទៅ +2 ។

នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ជាតិដែកកាត់បន្ថយលោហៈពីអុកស៊ីដ។

តើអ្វីទៅជា valence

រួចហើយនៅក្នុងផ្នែកមុន គំនិតនៃ valency ក៏ដូចជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានជួបប្រទះតិចតួច។ វាដល់ពេលដែលត្រូវពិចារណាអំពីភាពធន់នៃជាតិដែក។

ប៉ុន្តែដំបូងអ្នកត្រូវយល់ពីប្រភេទនៃទ្រព្យសម្បត្តិនៃធាតុគីមីនេះ។

សារធាតុគីមីគឺស្ទើរតែតែងតែថេរនៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងរូបមន្តទឹក H2O មានអាតូមអុកស៊ីសែន 1 និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 2 ។ ដូចគ្នានេះដែរគឺជាការពិតជាមួយនឹងសមាសធាតុផ្សេងទៀតដែលពាក់ព័ន្ធនឹងធាតុគីមីពីរដែលមួយគឺអ៊ីដ្រូសែន: អាតូមអ៊ីដ្រូសែន 1-4 អាចត្រូវបានបន្ថែមទៅ 1 អាតូមនៃធាតុគីមីមួយ។ ប៉ុន្តែមិនមែនវិធីផ្សេងទៀតទេ! ដូច្នេះវាច្បាស់ណាស់ថាអ៊ីដ្រូសែនភ្ជាប់ទៅនឹងខ្លួនវាត្រឹមតែ 1 អាតូមនៃសារធាតុផ្សេងទៀត។ ហើយវាគឺជាបាតុភូតនេះដែលត្រូវបានគេហៅថា valency - សមត្ថភាពនៃអាតូមនៃធាតុគីមីដើម្បីភ្ជាប់ចំនួនជាក់លាក់នៃអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត។

តម្លៃ Valency និងរូបមន្តក្រាហ្វិក

មានធាតុនៃតារាងតាមកាលកំណត់ដែលមាន valence ថេរ - ទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីសែននិងអ៊ីដ្រូសែន។

ហើយមានធាតុគីមីដែលវាផ្លាស់ប្តូរ។ ឧទាហរណ៍ ជាតិដែកច្រើនតែមាន 2- និង 3-valent, ស្ពាន់ធ័រគឺ 2, 4, 6, កាបូនគឺ 2 និង 4 ។ ទាំងនេះគឺជាធាតុដែលមាន valency អថេរ។

ផងដែរ ដោយដឹងពីភាពស្មើគ្នានៃធាតុមួយក្នុងសមាសធាតុមួយ អ្នកអាចកំណត់ភាពស្មើគ្នានៃធាតុផ្សេងទៀត។

ភាពស្មោះត្រង់នៃជាតិដែក

ដូចដែលបានកត់សម្គាល់ ជាតិដែកគឺជាធាតុមួយដែលមាន valent អថេរ។ ហើយវាអាចប្រែប្រួលមិនត្រឹមតែរវាងសូចនាករទី 2 និងទី 3 ប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏អាចឈានដល់ 4, 5 និងសូម្បីតែ 6 ផងដែរ។

ជាការពិត គាត់សិក្សាអំពីកម្រិតនៃជាតិដែកឱ្យកាន់តែលម្អិត ចូរយើងពិចារណាដោយសង្ខេបអំពីយន្តការនេះនៅកម្រិតនៃភាគល្អិតសាមញ្ញបំផុត។

ដែកគឺជាធាតុ d ដែលរួមបញ្ចូលធាតុ 31 បន្ថែមទៀតនៃតារាងតាមកាលកំណត់ (ទាំងនេះគឺជារយៈពេល 4-7) ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនសៀរៀល លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ d ទទួលបានការផ្លាស់ប្តូរបន្តិចបន្តួច។ កាំអាតូមនៃសារធាតុទាំងនេះក៏កើនឡើងយឺតៗដែរ។ ពួកវាមាន valence អថេរ ដែលអាស្រ័យលើការពិតដែលថា កម្រិតរង d-electron ខាងក្រៅមិនពេញលេញ។

ដូច្នេះសម្រាប់ជាតិដែក អេឡិចត្រុង valence មិនត្រឹមតែជាអេឡិចត្រុង c ដែលមានទីតាំងនៅស្រទាប់ខាងក្រៅប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងជាអេឡិចត្រុង 3D នៃស្រទាប់ខាងក្រៅដែលមិនបានផ្គូផ្គងផងដែរ។ ហើយជាលទ្ធផល valence នៃ Fe នៅក្នុងសមាសធាតុគីមីអាចស្មើនឹង 2, 3, 4, 5, 6។ ជាទូទៅវាស្មើនឹង 2 និង 3 - ទាំងនេះមានស្ថេរភាពជាងជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត។ នៅក្នុងការដែលមិនសូវមានស្ថេរភាព វាបង្ហាញ valence នៃ 4, 5, 6។ ប៉ុន្តែសមាសធាតុបែបនេះគឺមិនសូវមានទេ។

ferrum ចម្រុះ

នៅពេលដែលជាតិដែក 2-valent មានប្រតិកម្មជាមួយទឹក ជាតិដែកអុកស៊ីដ (2) ត្រូវបានទទួល។ សមាសធាតុនេះមានពណ៌ខ្មៅ។ វាមានអន្តរកម្មយ៉ាងងាយស្រួលជាមួយអាស៊ីត hydrochloric (កំហាប់ទាប) និងអាស៊ីតនីទ្រីក (កំហាប់ខ្ពស់) ។

ប្រសិនបើអុកស៊ីដនៃជាតិដែក 2-valent បែបនេះមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន (សីតុណ្ហភាព 350 អង្សាសេ) ឬជាមួយកាបូន (កូកាកូឡា) នៅសីតុណ្ហភាព 1000 ដឺក្រេ នោះវាត្រូវបានស្តារទៅជាសភាពបរិសុទ្ធវិញ។

អុកស៊ីដជាតិដែក divalent ត្រូវបានស្រង់ចេញដោយប្រើវិធីដូចខាងក្រោមៈ

• តាមរយៈការភ្ជាប់អុកស៊ីដនៃជាតិដែក 3-valent ជាមួយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត;
• នៅពេលកំដៅ Fe សុទ្ធជាមួយនឹងសម្ពាធអុកស៊ីសែនទាប;
• នៅពេលដែល decomposing ferrous oxalate នៅក្នុងបរិយាកាសខ្វះចន្លោះ;
• នៅពេលដែលដែកសុទ្ធធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដរបស់វា សីតុណ្ហភាពគឺ 900-1000 អង្សាសេ។

ចំពោះបរិស្ថានធម្មជាតិ អុកស៊ីដដែក divalent មាននៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុរ៉ែ wustite ។

វាក៏មានវិធីដើម្បីកំណត់ភាពធន់នៃជាតិដែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយមួយ - ក្នុងករណីនេះវាមានសូចនាករ 2. វាចាំបាច់ក្នុងការអនុវត្តប្រតិកម្មជាមួយអំបិលក្រហម (ប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate) និងជាមួយអាល់កាឡាំង។ ក្នុងករណីដំបូងទឹកភ្លៀងពណ៌ខៀវងងឹតត្រូវបានទទួល - អំបិលស្មុគស្មាញនៃជាតិដែក divalent ។ នៅក្នុងទីពីរ - ការទទួលបានទឹកភ្លៀងពណ៌ប្រផេះបៃតងងងឹត - ជាតិដែកអ៊ីដ្រូសែនក៏មាន 2-valent ខណៈពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនជាតិដែក 3-valent មានពណ៌ត្នោតងងឹតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ជាតិដែក Ferric

Trivalent ferrum oxide មានរចនាសម្ព័ន្ធម្សៅ ពណ៌ដែលមានពណ៌ក្រហមត្នោត។ វាក៏មានឈ្មោះផងដែរ: អុកស៊ីដជាតិដែក, សារធាតុពណ៌ក្រហម, ពណ៌អាហារ, crocus ។

នៅក្នុងធម្មជាតិសារធាតុនេះកើតឡើងនៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុរ៉ែ - hematite ។

អុកស៊ីដនៃជាតិដែកបែបនេះលែងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក។ ប៉ុន្តែវារួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយអាស៊ីតនិងអាល់កាឡាំង។

អុកស៊ីដដែក (៣) ប្រើសម្រាប់ពណ៌សម្ភារៈប្រើប្រាស់ក្នុងសំណង់៖

• ឥដ្ឋ;
• ស៊ីម៉ងត៍;
• ផលិតផលសេរ៉ាមិច;
• បេតុង;
• កម្រាលឥដ្ឋ;
• កម្រាលឥដ្ឋ (លីណូលូម) ។

ជាតិដែកនៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស

ដូចដែលបានកត់សម្គាល់នៅដើមអត្ថបទ ជាតិដែកគឺជាសមាសធាតុសំខាន់មួយនៃរាងកាយរបស់មនុស្ស។

នៅពេលដែលធាតុនេះមិនគ្រប់គ្រាន់ ផលវិបាកខាងក្រោមអាចកើតឡើង៖

• បង្កើនភាពអស់កម្លាំងនិងភាពប្រែប្រួលទៅនឹងត្រជាក់;
• ស្បែក​ស្ងួត;
• ការថយចុះសកម្មភាពខួរក្បាល;
• ការខ្សោះជីវជាតិនៃកម្លាំងនៃបន្ទះក្រចក;
• វិលមុខ;
• បញ្ហារំលាយអាហារ;
• សក់ពណ៌ប្រផេះនិងការបាត់បង់សក់។

ជាតិដែកប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងលំពែង និងថ្លើម ក៏ដូចជាតម្រងនោម និងលំពែង។

របបអាហាររបស់មនុស្សគួរតែរួមបញ្ចូលអាហារដែលមានជាតិដែក៖

• ថ្លើមសាច់គោ;
• បបរ buckwheat;
• សណ្តែកដី;
• pistachios;
• peas បៃតងលុបចោល;
• ផ្សិត porcini ស្ងួត;
• ស៊ុតមាន់;
• spinach;
• dogwood;
• ផ្លែប៉ោម;
• pears;
• ផ្លែប៉ែស;
• beet;
• អាហារសមុទ្រ។

កង្វះជាតិដែកក្នុងឈាមនាំទៅរកការថយចុះនៃអេម៉ូក្លូប៊ីន និងការវិវត្តនៃជំងឺដូចជា ភាពស្លេកស្លាំងកង្វះជាតិដែក។