ឯកតាម៉ាស់អាតូមិច។ លេខ Avogadro
សារធាតុមានម៉ូលេគុល។ តាមម៉ូលេគុល យើងមានន័យថា ភាគល្អិតតូចបំផុតនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ ដែលរក្សានូវលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសារធាតុនោះ។
អ្នកអាន៖ តើម៉ាស់ម៉ូលេគុលត្រូវវាស់ក្នុងឯកតាណា?
អ្នកនិពន្ធ៖ ម៉ាស់ម៉ូលេគុលអាចត្រូវបានវាស់ជាឯកតានៃម៉ាស់ ឧទាហរណ៍គិតជាតោន ប៉ុន្តែដោយសារម៉ាស់ម៉ូលេគុលតូចណាស់៖ ~10-23 ក្រាមបន្ទាប់មក សម្រាប់ភាពងាយស្រួលបានណែនាំអង្គភាពពិសេស - ឯកតាម៉ាស់អាតូម(ព្រឹក)
ឯកតាម៉ាស់អាតូមិចត្រូវបានគេហៅថាតម្លៃស្មើនឹងម៉ាស់ទី 1 នៃអាតូមកាបូន 6 C 12 ។
សញ្ញាណ ៦ ស៊ី ១២ មានន័យថា៖ អាតូមកាបូនដែលមានម៉ាស់ ១២ អាមូ។ ហើយបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរគឺ 6 ការចោទប្រកាន់បឋម។ ដូចគ្នានេះដែរ 92 U 235 គឺជាអាតូមអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមដែលមានម៉ាស់ 235 amu ។ ហើយបន្ទុកនៃស្នូលគឺ 92 បន្ទុកបឋម, 8 O 16 គឺជាអាតូមអុកស៊ីសែនដែលមានម៉ាស់ 16 អាមូ ហើយបន្ទុកនៃស្នូលគឺ 8 បន្ទុកបឋម។ល។
អ្នកអាន៖ ហេតុអ្វីបានជាគេជ្រើសរើសជាឯកតាអាតូមិចនៃម៉ាស់? (មិនមែន ឬ ) ជាផ្នែកនៃម៉ាស់អាតូម និងជាពិសេសកាបូន ហើយមិនមែនអុកស៊ីហ្សែន ឬប្លាតូនីញ៉ូមទេ?
វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយពិសោធន៍ថា 1 ក្រាម» 6.02 × 10 23 amu ។
លេខដែលបង្ហាញពីចំនួនដងនៃម៉ាស់ 1 ក្រាមគឺធំជាង 1 amu ត្រូវបានហៅ លេខ Avogadro: នក = ៦.០២ × ១០ ២៣.
ពីទីនេះ
ន A × (1 amu) = 1 ក្រាម (5.1)
ការធ្វេសប្រហែសនៃម៉ាស់អេឡិចត្រុង និងភាពខុសគ្នានៃម៉ាស់ប្រូតុង និងនឺត្រុង យើងអាចនិយាយបានថា ចំនួនរបស់ Avogadro ប្រហែលបង្ហាញពីចំនួនប្រូតុង (ឬដែលស្ទើរតែដូចគ្នាគឺអាតូមអ៊ីដ្រូសែន) ត្រូវតែត្រូវបានយកដើម្បីបង្កើតជាម៉ាស់។ 1 ក្រាម (រូបភាព 5.1) ។
ប្រជ្រុយ
ម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលមួយ ដែលបង្ហាញជាឯកតាម៉ាស់អាតូម ត្រូវបានគេហៅថា ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង .
កំណត់ ម រ(r- ពីសាច់ញាតិ - សាច់ញាតិ) ឧទាហរណ៍៖
12 ព្រឹក = 235 ព្រឹក
ផ្នែកមួយនៃសារធាតុដែលមានចំនួនក្រាមដូចគ្នានៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យជាចំនួននៃម៉ាស់អាតូមដែលមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានគេហៅថា អធិស្ឋាន(1 mol).
ឧទាហរណ៍៖ 1) ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃអ៊ីដ្រូសែន H2៖ ដូច្នេះ 1 ម៉ូលនៃអ៊ីដ្រូសែនមានម៉ាស់ 2 ក្រាម;
2) ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2:
12 អាមូ + 2×16 ព្រឹក = 44 amu
ដូច្នេះ 1 mole នៃ CO 2 មានម៉ាស់ 44 ក្រាម។
សេចក្តីថ្លែងការណ៍។មួយ mole នៃសារធាតុណាមួយមានចំនួនដូចគ្នានៃម៉ូលេគុល: ន A = 6.02 × 10 23 ភី។
ភស្តុតាង. សូមឱ្យម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុមួយ។ ម រ(ព្រឹក) = ម រ× (1 អាមូ) ។ បន្ទាប់មកយោងទៅតាមនិយមន័យ 1 mole នៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យមានម៉ាស ម រ(ឃ) = ម រ× (1 ក្រាម) ។ អនុញ្ញាតឱ្យ នគឺជាចំនួនម៉ូលេគុលក្នុង mole មួយ។
ន×(ម៉ាសនៃម៉ូលេគុលមួយ) = (ម៉ាសនៃម៉ូលេគុលមួយ),
mole គឺជាឯកតាមូលដ្ឋាន SI នៃការវាស់វែង។
មតិយោបល់. mole អាចត្រូវបានកំណត់ខុសគ្នា: 1 mole គឺ ន A = = 6.02 × 10 23 ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនេះ។ បន្ទាប់មកវាងាយស្រួលក្នុងការយល់ថាម៉ាស់ 1 mole គឺស្មើនឹង ម រ(ច)។ ជាការពិត ម៉ូលេគុលមួយមានម៉ាស ម រ(a.u.m.), ឧ។
(ម៉ាសនៃម៉ូលេគុលមួយ) = ម រ× (1 អាមូ),
(ម៉ាស់មួយ) = ន A × (ម៉ាសនៃម៉ូលេគុលមួយ) =
= នក × ម រ× (1 amu) = 
.
ម៉ាស់ 1 mole ត្រូវបានគេហៅថា ម៉ាសថ្គាមនៃសារធាតុនេះ។
អ្នកអាន៖ ប្រសិនបើអ្នកយកម៉ាស ធនៃសារធាតុមួយចំនួនដែលម៉ាសម៉ូលេគុលគឺ m តើវានឹងមានប៉ុន្មានម៉ូល?
ចូរយើងចងចាំ៖
អ្នកអាន: តើឯកតា SI ណាដែលគួរវាស់?
, [m] = គីឡូក្រាម/mol ។
ឧទហរណ៍ ម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែន
ឯកតាម៉ាស់អាតូមិច(ការកំណត់ ក. e.m.) នាង ដាល់តុនគឺជាឯកតាប្រព័ន្ធបន្ថែមនៃម៉ាស់ ដែលប្រើសម្រាប់ម៉ាសនៃម៉ូលេគុល អាតូម នុយក្លេអ៊ែអាតូម និងភាគល្អិតបឋម។ ត្រូវបានណែនាំសម្រាប់ប្រើប្រាស់ដោយ IUPAP ក្នុងឆ្នាំ 1960 និង IUPAC ក្នុងឆ្នាំ 1961។ ពាក្យភាសាអង់គ្លេសត្រូវបានណែនាំជាផ្លូវការ ឯកតាម៉ាស់អាតូម (a.m.u.)និងត្រឹមត្រូវជាងមុន - ឯកតាម៉ាស់អាតូមបង្រួបបង្រួម (u.a.m.u.)(ឯកតាអាតូមិកសកល ប៉ុន្តែវាត្រូវបានគេប្រើតិចជាញឹកញាប់នៅក្នុងប្រភពវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកទេសជាភាសារុស្សី)។
ឯកតាម៉ាស់អាតូមត្រូវបានបង្ហាញក្នុងន័យនៃម៉ាស់នៃនុយក្លេតកាបូន 12 C. 1 ក។ e.m. គឺស្មើនឹងមួយភាគដប់នៃម៉ាស់នៃនុយក្លេតនេះនៅក្នុងស្ថានភាពធម្មជាតិនុយក្លេអ៊ែរ និងអាតូមិក។ ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងឆ្នាំ 1997 នៅក្នុងការបោះពុម្ពលើកទី 2 នៃសៀវភៅណែនាំ IUPAC នៃលក្ខខណ្ឌ តម្លៃជាលេខគឺ 1 a ។ e.m.
ម៉្យាងវិញទៀត ១ ក. e. គឺជាលេខរៀងរបស់ Avogadro ពោលគឺ 1/N A g. ជម្រើសនៃឯកតាម៉ាស់អាតូមនេះគឺងាយស្រួល ដែលម៉ាស់របស់ធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ បង្ហាញជាក្រាមក្នុងមួយ mole គឺពិតជាស្របគ្នាជាមួយនឹងម៉ាស់អាតូមនៃនេះ។ ធាតុដែលបានបង្ហាញនៅក្នុង A. e.m.
រឿង
គំនិតនៃម៉ាស់អាតូមត្រូវបានណែនាំដោយលោក John Dalton ក្នុងឆ្នាំ 1803 ឯកតារង្វាស់នៃម៉ាស់អាតូមគឺទីមួយម៉ាស់អាតូមអ៊ីដ្រូសែន (អ្វីដែលគេហៅថា មាត្រដ្ឋានអ៊ីដ្រូសែន) នៅឆ្នាំ 1818 Berzelius បានបោះពុម្ភតារាងនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងទៅនឹងម៉ាស់អាតូមនៃអុកស៊ីហ៊្សែនដែលត្រូវបានគេយកជា 103 ។ ប្រព័ន្ធនៃម៉ាស់អាតូមរបស់ Berzelius បានយកឈ្នះរហូតដល់ទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1860 នៅពេលដែលអ្នកគីមីវិទ្យាបានទទួលយកមាត្រដ្ឋានអ៊ីដ្រូសែនម្តងទៀត។ ប៉ុន្តែនៅឆ្នាំ 1906 ពួកគេបានប្តូរទៅមាត្រដ្ឋានអុកស៊ីហ៊្សែន បើយោងតាមដែល 1/16 នៃម៉ាស់អាតូមនៃអុកស៊ីសែនត្រូវបានគេយកជាឯកតានៃម៉ាស់អាតូម។ បន្ទាប់ពីការរកឃើញនៃអ៊ីសូតូបអុកស៊ីសែន (16 O, 17 O, 18 O) ម៉ាស់អាតូមបានចាប់ផ្តើមត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅលើមាត្រដ្ឋានពីរ: គីមីដែលផ្អែកលើ 1/16 នៃម៉ាស់មធ្យមនៃអាតូមអុកស៊ីសែនធម្មជាតិ និងរូបវន្ត។ ឯកតាម៉ាស់ស្មើនឹង 1/16 នៃម៉ាស់អាតូមនុយក្លេអ៊ែរ 16 O. ការប្រើប្រាស់មាត្រដ្ឋានពីរមានគុណវិបត្តិមួយចំនួន ជាលទ្ធផលនៅឆ្នាំ 1961 ពួកគេបានប្តូរទៅជាមាត្រដ្ឋានកាបូនតែមួយ។
ហើយស្មើនឹង 1/12 នៃម៉ាស់នៃនុយក្លេតនេះ។
ត្រូវបានណែនាំសម្រាប់ប្រើប្រាស់ដោយ IUPAP ក្នុង និង IUPAC ក្នុងរយៈពេលជាច្រើនឆ្នាំ។ ពាក្យភាសាអង់គ្លេសត្រូវបានណែនាំជាផ្លូវការ ឯកតាម៉ាស់អាតូម (a.m.u.)និងត្រឹមត្រូវជាងមុន - ឯកតាម៉ាស់អាតូមបង្រួបបង្រួម (u.a.m.u.)(ឯកតាអាតូមិកសកល ប៉ុន្តែវាត្រូវបានគេប្រើតិចជាញឹកញាប់នៅក្នុងប្រភពវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកទេសជាភាសារុស្សី)។
1 ក។ e.m. បង្ហាញជាក្រាម គឺស្មើនឹងលេខតបស្នងនៃលេខរបស់ Avogadro ពោលគឺ 1/N A បង្ហាញក្នុង mol -1។ ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃធាតុមួយដែលបានបង្ហាញជាក្រាមក្នុងមួយម៉ូលគឺជាលេខដូចគ្នានឹងម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃធាតុនេះដែលបង្ហាញក្នុងក។ e.m.
ដោយសារម៉ាស់នៃភាគល្អិតបឋមជាធម្មតាត្រូវបានបង្ហាញជាវ៉ុលអេឡិចត្រុង កត្តាបំប្លែងរវាង eV និង a គឺសំខាន់។ e.m.:
1 ក។ e.m. ≈ 0.931 494 028(23) GeV/ គ²; គ 1 GeV/
² ≈ 1.073 544 188(27) ក. e.m. 1a. e.m.
រឿង មាត្រដ្ឋានអ៊ីដ្រូសែនគំនិតនៃម៉ាស់អាតូមត្រូវបានណែនាំដោយលោក John Dalton ក្នុងឆ្នាំ 1995 ឯកតារង្វាស់នៃម៉ាស់អាតូមគឺទីមួយម៉ាស់អាតូមអ៊ីដ្រូសែន (អ្វីដែលគេហៅថា
) Berzelius បានបោះពុម្ភតារាងនៃម៉ាស់អាតូមដែលសំដៅទៅលើម៉ាស់អាតូមនៃអុកស៊ីហ៊្សែនដែលត្រូវបានយកជា 103 ។ ប្រព័ន្ធនៃម៉ាស់អាតូមរបស់ Berzelius បានយកឈ្នះរហូតដល់ទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1860 នៅពេលដែលអ្នកគីមីវិទ្យាបានទទួលយកមាត្រដ្ឋានអ៊ីដ្រូសែនម្តងទៀត។ ប៉ុន្តែពួកគេបានប្តូរទៅមាត្រដ្ឋានអុកស៊ីហ៊្សែន យោងទៅតាមដែល 1/16 នៃម៉ាស់អាតូមនៃអុកស៊ីសែនត្រូវបានគេយកជាឯកតានៃម៉ាស់អាតូម។ បន្ទាប់ពីការរកឃើញនៃអ៊ីសូតូបអុកស៊ីសែន (16 O, 17 O, 18 O) ម៉ាស់អាតូមបានចាប់ផ្តើមត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅលើមាត្រដ្ឋានពីរ: គីមីដែលផ្អែកលើ 1/16 នៃម៉ាស់មធ្យមនៃអាតូមអុកស៊ីសែនធម្មជាតិ និងរូបវន្ត។ ឯកតាម៉ាស់ស្មើនឹង 1/16 នៃម៉ាស់អាតូមនុយក្លេអ៊ែរ 16 O. ការប្រើប្រាស់មាត្រដ្ឋានពីរមានគុណវិបត្តិមួយចំនួន ជាលទ្ធផលដែលពួកគេបានប្តូរទៅជាមាត្រដ្ឋានកាបូនតែមួយ។
- តំណភ្ជាប់
ថេររូបវិទ្យាជាមូលដ្ឋាន --- បញ្ជីពេញលេញ
សមាសភាពនៃសារធាតុគឺស្មុគស្មាញទោះបីជាពួកគេត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយភាគល្អិតតូចៗ - អាតូមម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ុង។ វត្ថុរាវ និងឧស្ម័នជាច្រើន ក៏ដូចជាអង្គធាតុរឹងមួយចំនួន។ លោហធាតុ និងអំបិលជាច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអាតូម និងអ៊ីយ៉ុងសាក។ ភាគល្អិតទាំងអស់មានម៉ាស់ ទោះបីជាតូចបំផុតក៏ដោយ ប្រសិនបើបង្ហាញជាគីឡូក្រាម ទទួលបានតម្លៃតិចតួចបំផុត។ ឧទាហរណ៍ m (H 2 O) = 30 ។ 10-27 គីឡូក្រាម។ អ្នករូបវិទ្យា និងអ្នកគីមីវិទ្យា បានសិក្សាជាយូរមកហើយអំពីលក្ខណៈសំខាន់ៗនៃសារធាតុមួយ ដូចជាម៉ាស់ និងទំហំនៃមីក្រូភាគល្អិត។ មូលដ្ឋានគ្រឹះត្រូវបានដាក់នៅក្នុងស្នាដៃរបស់ Mikhail Lomonosov ហើយអនុញ្ញាតឱ្យយើងពិចារណាពីរបៀបដែលទស្សនៈនៅលើ microworld បានផ្លាស់ប្តូរចាប់តាំងពីពេលនោះមក។
គំនិតរបស់ Lomonosov អំពី "សាកសព"
ការសន្មត់នៃភាពមិនច្បាស់លាស់ត្រូវបានបង្ហាញដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនៃប្រទេសក្រិកបុរាណ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះឈ្មោះ "អាតូម" ត្រូវបានផ្តល់ទៅឱ្យភាគល្អិតតូចបំផុតនៃសាកសពដែលមិនអាចបំបែកបាន "ឥដ្ឋ" នៃសាកលលោក។ អ្នកស្រាវជ្រាវជនជាតិរុស្ស៊ីដ៏អស្ចារ្យ M.V. Lomonosov បានសរសេរអំពីភាគល្អិតតូចមួយនៃរចនាសម្ព័ន្ធរូបធាតុដែលមិនអាចបំបែកបានដោយមធ្យោបាយរាងកាយ - សាកសព។ ក្រោយមកនៅក្នុងស្នាដៃរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រផ្សេងទៀតវាត្រូវបានគេហៅថា "ម៉ូលេគុល" ។
ម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលមួយ ក៏ដូចជាវិមាត្ររបស់វា ត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូមធាតុផ្សំរបស់វា។ អស់រយៈពេលជាយូរមក អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមិនអាចមើលជ្រៅទៅក្នុងពិភពមីក្រូ ដែលរារាំងដល់ការអភិវឌ្ឍន៍គីមីសាស្ត្រ និងរូបវិទ្យា។ Lomonosov បានជំរុញឱ្យសហការីរបស់គាត់ម្តងហើយម្តងទៀតឱ្យសិក្សាហើយក្នុងការងាររបស់ពួកគេពឹងផ្អែកលើទិន្នន័យបរិមាណត្រឹមត្រូវ - "រង្វាស់និងទម្ងន់" ។ សូមអរគុណដល់ការងាររបស់គីមីវិទូ និងរូបវិទូរុស្ស៊ី មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគោលលទ្ធិនៃរចនាសម្ព័ន្ធរូបធាតុត្រូវបានដាក់ ដែលបានក្លាយជាផ្នែកសំខាន់មួយនៃទ្រឹស្តីអាតូម-ម៉ូលេគុលដែលចុះសម្រុងគ្នា។
អាតូម និងម៉ូលេគុលគឺជា «ប្លុកអគារនៃសកលលោក»
សូម្បីតែរូបកាយតូចៗតាមមីក្រូទស្សន៍ក៏ស្មុគស្មាញ និងមានលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗគ្នា។ ភាគល្អិតដូចជាអាតូម ដែលបង្កើតឡើងដោយស្រទាប់ស្នូល និងអេឡិចត្រុង ខុសគ្នាត្រង់ចំនួននៃបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន កាំ និងម៉ាស់។ អាតូម និងម៉ូលេគុលមិនមាននៅក្នុងភាពឯកោនៅក្នុងសារធាតុទេ ពួកវាទាក់ទាញដោយកម្លាំងខុសៗគ្នា។ ឥទ្ធិពលនៃកម្លាំងទាក់ទាញគឺអាចកត់សម្គាល់បានច្រើនជាងនៅក្នុងអង្គធាតុរាវ ខ្សោយនៅក្នុងអង្គធាតុរាវ ហើយស្ទើរតែមិនមានអារម្មណ៍នៅក្នុងសារធាតុឧស្ម័ន។
ប្រតិកម្មគីមីមិនត្រូវបានអមដោយការបំផ្លាញអាតូមទេ។ ភាគច្រើនពួកវារៀបចំឡើងវិញ ហើយម៉ូលេគុលមួយទៀតលេចឡើង។ ម៉ាស់ម៉ូលេគុលអាស្រ័យលើអាតូមអ្វីដែលវាត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប៉ុន្តែទោះបីជាមានការផ្លាស់ប្តូរទាំងអស់ក៏ដោយ អាតូមនៅតែមិនអាចបំបែកបានដោយគីមី។ ប៉ុន្តែពួកវាអាចជាផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលផ្សេងគ្នា។ ក្នុងករណីនេះ អាតូមរក្សាលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុដែលជាកម្មសិទ្ធិ។ មុនពេលបំបែកខ្លួនទៅជាអាតូម ម៉ូលេគុលមួយរក្សានូវលក្ខណៈទាំងអស់នៃសារធាតុមួយ។
microparticle នៃរចនាសម្ព័ន្ធរាងកាយគឺជាម៉ូលេគុលមួយ។ ម៉ាស់ម៉ូលេគុល
ដើម្បីវាស់ម៉ាសរបស់ម៉ាក្រូឧបករណ៍ត្រូវបានប្រើ ដែលចាស់ជាងគេគឺមាត្រដ្ឋាន។ វាមានភាពងាយស្រួលក្នុងការទទួលបានលទ្ធផលរង្វាស់ជាគីឡូក្រាម ពីព្រោះនេះគឺជាឯកតាមូលដ្ឋាននៃប្រព័ន្ធបរិមាណរូបវិទ្យាអន្តរជាតិ (SI)។ ដើម្បីកំណត់ម៉ាស់ម៉ូលេគុលគិតជាគីឡូ ត្រូវបន្ថែមម៉ាស់អាតូម ដោយគិតពីចំនួនភាគល្អិត។ ដើម្បីភាពងាយស្រួល ឯកតាពិសេសនៃម៉ាស់ត្រូវបានណែនាំ - អាតូមិក។ អ្នកអាចសរសេរវាជាអក្សរកាត់ (a.u.m.) ។ ឯកតានេះត្រូវនឹងមួយភាគដប់ពីរនៃម៉ាស់នៃនុយក្លេដកាបូន 12 C ។
ប្រសិនបើយើងបង្ហាញពីតម្លៃដែលបានរកឃើញនៅក្នុងឯកតាស្តង់ដារ យើងទទួលបាន 1.66 ។ 10-27 គីឡូក្រាម។ វាគឺជាអ្នករូបវិទ្យាជាចម្បងដែលធ្វើប្រតិបត្តិការជាមួយនឹងសូចនាករតូចៗបែបនេះសម្រាប់ម៉ាសនៃសាកសព។ អត្ថបទផ្តល់នូវតារាងដែលអ្នកអាចស្វែងយល់ថាតើម៉ាស់អាតូមនៃធាតុគីមីមួយចំនួនមានអ្វីខ្លះ។ ដើម្បីដឹងថាម៉ាស់មួយណាគិតជាគីឡូក្រាម គុណនឹងម៉ាស់អាតូមពីរនៃធាតុគីមីនេះដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ជាលទ្ធផលយើងទទួលបានម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមពីរ។
ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង
វាពិបាកក្នុងការធ្វើប្រតិបត្តិការក្នុងការគណនាជាមួយនឹងបរិមាណតិចតួចណាស់ មានការរអាក់រអួល នាំឱ្យការប្រើប្រាស់ពេលវេលា និងកំហុសឆ្គង។ ចំពោះម៉ាសនៃមីក្រូភាគល្អិត ផ្លូវចេញពីស្ថានភាពលំបាកគឺត្រូវប្រើពាក្យដែលធ្លាប់ស្គាល់ចំពោះអ្នកគីមីវិទ្យាដែលមានពាក្យពីរគឺ "ម៉ាស់អាតូម" ការកំណត់របស់វាគឺ Ar ។ គោលគំនិតដូចគ្នាត្រូវបានណែនាំសម្រាប់ម៉ាស់ម៉ូលេគុល (ដូចគ្នានឹងម៉ាស់ម៉ូលេគុល)។ រូបមន្តតភ្ជាប់បរិមាណពីរ៖ Mr = m(in-va)/1/12 m(12 C) ។
វាមិនមែនជារឿងចម្លែកទេដែលឮមនុស្សនិយាយថា "ទម្ងន់ម៉ូលេគុល" ។ ពាក្យហួសសម័យនេះនៅតែត្រូវបានប្រើប្រាស់ទាក់ទងនឹងម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលមួយ ប៉ុន្តែតិចទៅតិចជាញឹកញាប់។ ការពិតគឺថាទម្ងន់គឺជាបរិមាណរាងកាយមួយផ្សេងទៀត - កម្លាំងដែលអាស្រ័យលើរាងកាយ។ ផ្ទុយទៅវិញ ម៉ាស់ដើរតួជាលក្ខណៈថេរនៃភាគល្អិតដែលចូលរួមក្នុងដំណើរការគីមី និងផ្លាស់ទីក្នុងល្បឿនធម្មតា។
របៀបកំណត់ម៉ាស់ម៉ូលេគុល
ការកំណត់ត្រឹមត្រូវនៃទំងន់នៃម៉ូលេគុលត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើឧបករណ៍ - ឧបករណ៍វាស់ស្ទង់ម៉ាស់។ ដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាអ្នកអាចប្រើព័ត៌មានពីតារាងតាមកាលកំណត់។ ឧទាហរណ៍ ម៉ាស់ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនគឺ ១៦។ 2 = 32. ចូរយើងធ្វើការគណនាសាមញ្ញ និងស្វែងរកតម្លៃរបស់ Mr(H 2 O) - ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃទឹក។ ដោយប្រើតារាងតាមកាលកំណត់ យើងកំណត់ថាម៉ាស់អាតូមអុកស៊ីសែនគឺ 16 ហើយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺ 1។ ចូរយើងធ្វើការគណនាសាមញ្ញ៖ M r (H 2 O) = 1 ។ 2 + 16 = 18 ដែល M r ជាទម្ងន់ម៉ូលេគុល H 2 O គឺជាម៉ូលេគុលទឹក H ជានិមិត្តសញ្ញានៃធាតុអ៊ីដ្រូសែន O គឺជានិមិត្តសញ្ញាគីមីនៃអុកស៊ីសែន។
ម៉ាស់អ៊ីសូតូប
ធាតុគីមីនៅក្នុងធម្មជាតិ និងបច្ចេកវិទ្យាមាននៅក្នុងទម្រង់នៃអាតូមជាច្រើនប្រភេទ - អ៊ីសូតូប។ ពួកវានីមួយៗមានម៉ាស់នីមួយៗ តម្លៃរបស់វាមិនអាចមានតម្លៃប្រភាគបានទេ។ ប៉ុន្តែម៉ាស់អាតូមនៃធាតុគីមីភាគច្រើនជាលេខដែលមានខ្ទង់ទសភាគជាច្រើន។ ការគណនាយកទៅក្នុងគណនីអត្រាប្រេវ៉ាឡង់នៃពូជនីមួយៗនៅក្នុងសំបកផែនដី។ ដូច្នេះ ម៉ាស់អាតូមនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់មិនតែងតែជាលេខទាំងមូលនោះទេ។ ដោយប្រើបរិមាណបែបនេះសម្រាប់ការគណនា យើងទទួលបានម៉ាស់ម៉ូលេគុល ដែលមិនមែនជាចំនួនគត់។ ក្នុងករណីខ្លះតម្លៃអាចមានរាងមូល។
ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធដែលមិនមែនជាម៉ូលេគុល
វិមាត្រនិងម៉ាសនៃម៉ូលេគុល
ក្នុងមីក្រូក្រាហ្វអេឡិចត្រុងនៃម៉ូលេគុលធំៗ អាតូមនីមួយៗអាចត្រូវបានគេមើលឃើញ ប៉ុន្តែពួកវាតូចណាស់ ដែលមិនអាចមើលឃើញដោយមីក្រូទស្សន៍ធម្មតា។ ទំហំលីនេអ៊ែរនៃភាគល្អិតនៃសារធាតុណាមួយ ដូចជាម៉ាស់ គឺជាលក្ខណៈថេរ។ អង្កត់ផ្ចិតនៃម៉ូលេគុលអាស្រ័យទៅលើកាំនៃអាតូមដែលបង្កើតវា និងការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមក។ ទំហំភាគល្អិតផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនប្រូតុង និងកម្រិតថាមពល។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានទំហំតូចបំផុត កាំរបស់វាគឺត្រឹមតែ 0.5 ប៉ុណ្ណោះ។ 10-8 សង់ទីម៉ែត្រ អាតូមអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមមានទំហំធំជាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនបីដង។ "យក្ស" ពិតប្រាកដនៃមីក្រូកូសគឺជាម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសរីរាង្គ។ ដូច្នេះទំហំលីនេអ៊ែរនៃភាគល្អិតប្រូតេអ៊ីនគឺ 44 ។ 10-8 សង់ទីម៉ែត្រ។
ដើម្បីសង្ខេប៖ ម៉ាស់ម៉ូលេគុលគឺជាផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមដែលបង្កើតសមាសភាពរបស់វា។ តម្លៃដាច់ខាតគិតជាគីឡូក្រាមអាចទទួលបានដោយការគុណតម្លៃទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលមានក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ដោយតម្លៃ 1.66 ។ 10-27 គីឡូក្រាម។
ម៉ូលេគុលមានសេចក្តីធ្វេសប្រហែសបើប្រៀបធៀបទៅនឹងម៉ាក្រូបូត។ ជាឧទាហរណ៍ ក្នុងទំហំ ម៉ូលេគុលទឹក H 2 O មានទំហំតូចជាងផ្លែប៉ោម ដោយបរិមាណដូចគ្នា ព្រោះផ្លែឈើនេះតូចជាងភពផែនដីរបស់យើង។
ដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយថាសាកសពទាំងអស់ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីម៉ូលេគុល។ ប្រសិនបើយើងនិយាយអំពីម៉ាស់ម៉ូលេគុល ហើយបង្ហាញជាក្រាម ឬគីឡូក្រាម នោះយើងនឹងឃើញថា ម៉ាស់គឺតូចណាស់ ប៉ុន្តែប្រសិនបើយើងនិយាយអំពីចំនួនម៉ូលេគុល ឧទាហរណ៍ ក្នុងមួយសង់ទីម៉ែត្រគូបនៃលំហជុំវិញយើង។ បន្ទាប់មកចំនួនម៉ូលេគុលទាំងនេះនឹងមានទំហំធំ។ ការធ្វើការជាមួយលេខតូច ឬច្រើនគឺមិនងាយស្រួលទេ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាចរកវិធីបង្ហាញម៉ាស់ ឬទំហំនៃម៉ូលេគុលក្នុងចំនួនមិនធំអាចសង្កេតបាន មិនលើសពីមួយរយ។ ថ្ងៃនេះយើងនឹងបង្ហាញអ្នកពីរបៀបដែលពួកគេគ្រប់គ្រងដើម្បីធ្វើរឿងនេះ។
យើងឃើញថាទម្ងន់មួយមានទម្ងន់ធ្ងន់ជាងបាល់ប្លាស្ទិកចំនួនប្រាំពីរ។ បទពិសោធន៍ជាមួយជញ្ជីងផ្តល់ឱ្យយើងនូវចម្លើយ - មានសារធាតុបន្ថែមទៀតនៅក្នុងទម្ងន់ដែកនេះប្រសិនបើយើងប្រៀបធៀបម៉ាស់ - រង្វាស់នៃនិចលភាពនៃជាតិដែកនិងប្លាស្ទិក។
ប៉ុន្តែចុះយ៉ាងណាបើយើងប្រៀបធៀបមិនមែនម៉ាស់ទេ ប៉ុន្តែបរិមាណនៃសារធាតុដែលបានបង្កើតបាល់ និងទម្ងន់ តាមពិតចំនួនភាគល្អិតដែលពួកវាត្រូវបានផ្សំឡើងនោះ? ការយកបាល់ និងទម្ងន់នៅក្នុងដៃរបស់យើង យើងនឹងឃើញថាទម្ងន់ពិតជាបាត់បង់ជាមួយនឹងផ្ទៃខាងក្រោយនៃបាល់ទាំងនេះ។ ប្រសិនបើយើងអាចរាប់ចំនួនភាគល្អិតដែលមាននៅក្នុងដែក និងផ្លាស្ទិច នោះយើងនឹងឃើញថាចំនួនអាតូមដែកនឹងមានតិចជាងចំនួនម៉ូលេគុលនៅក្នុងគ្រាប់បាល់ប្លាស្ទិកទាំងអស់។ នេះមានន័យថាមានសារធាតុបន្ថែមនៅក្នុងផ្លាស្ទិច។
ចម្លើយទាំងពីរគឺត្រឹមត្រូវ។
រឿងនេះគឺថានៅក្នុងករណីទី 1 យើងបានប្រៀបធៀបម៉ាស់ នោះគឺជារង្វាស់នៃនិចលភាពនៃសាកសព ហើយក្នុងករណីទីពីរយើងប្រៀបធៀបចំនួនម៉ូលេគុល បរិមាណនៃសារធាតុ។
យើងអាចគូរភាពស្រដៀងគ្នាសាមញ្ញជាមួយស្ករក្នុងពែងវាស់។ សំណួរថាតើមានជាតិស្ករប៉ុន្មានអាចឆ្លើយបានដោយមើលការបែងចែកនៃកែវ និងប្រហែលប្រាប់ថាតើមានជាតិស្ករប៉ុន្មានក្រាម។ អ្នកអាចរាប់គ្រាប់ធញ្ញជាតិនីមួយៗក្នុងកែវ ហើយឆ្លើយថាចំនួនគ្រាប់ក្នុងកែវមានប៉ុន្មាន។ ទាំងចម្លើយទីមួយ និងទីពីរនឹងត្រឹមត្រូវ។ តើនៅពេលណាដែលវាងាយស្រួលជាងក្នុងការនិយាយអំពីម៉ាស់ម៉ូលេគុល ហើយនៅពេលណាដែលវាងាយស្រួលជាងក្នុងការនិយាយអំពីបរិមាណនៃសារធាតុ? នេះជាប្រធានបទនៃមេរៀនយ៉ាងច្បាស់៖ « ម៉ាស់ម៉ូលេគុល បរិមាណសារធាតុ»។
នៅសតវត្សរ៍ទី 19 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអ៊ីតាលី Avogadro បានបង្កើតការពិតគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយ: ប្រសិនបើឧស្ម័នពីរផ្សេងគ្នាឧទាហរណ៍អ៊ីដ្រូសែននិងអុកស៊ីហ៊្សែននៅក្នុងនាវាតែមួយនៅសម្ពាធនិងសីតុណ្ហភាពដូចគ្នានោះនៅក្នុងនាវានីមួយៗនឹងមានចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នា។ ទោះបីជាម៉ាស់ឧស្ម័នអាចមានភាពខុសគ្នាខ្លាំងក៏ដោយក្នុងឧទាហរណ៍របស់យើង - 16 ដង (រូបភាព 2) ។
អង្ករ។ 2. ការពិសោធន៍របស់ Avogadro ()
ទាំងអស់នេះមានន័យថាលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួនរបស់រាងកាយត្រូវបានកំណត់យ៉ាងជាក់លាក់ដោយចំនួនម៉ូលេគុល ហើយមិនត្រឹមតែដោយម៉ាស់ប៉ុណ្ណោះទេ។
តើពាក្យថា "បរិមាណនៃសារធាតុ" មានន័យដូចម្តេច? សារធាតុណាមួយមានម៉ូលេគុល អាតូម អ៊ីយ៉ុង - ដែលមានន័យថាដោយបរិមាណនៃសារធាតុមួយ យើងយល់ពីចំនួនម៉ូលេគុល។
បរិមាណរូបវន្តដែលកំណត់ចំនួនម៉ូលេគុលនៅក្នុងរាងកាយដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានគេហៅថា បរិមាណនៃសារធាតុ. តំណាងដោយអក្សរក្រិក ν - nu ។
យើងបានយល់ព្រមទទួលយកជាបរិមាណឯកតានៃសារធាតុ បរិមាណដែលមានភាគល្អិតច្រើន (អាតូម ម៉ូលេគុល) ដោយសារមានអាតូមក្នុង 0.012 គីឡូក្រាម (12 ក្រាម) នៃអ៊ីសូតូបកាបូនដែលមានម៉ាស់អាតូម 12 ។
អង្គភាពនេះត្រូវបានគេហៅថា ប្រជ្រុយ។
ពីនិយមន័យនេះវាដូចខាងក្រោមថានៅក្នុងមួយ mole នៃសារធាតុណាមួយនឹងមានចំនួនដូចគ្នានៃម៉ូលេគុល។ មួយ mole នៃសារធាតុណាមួយមាន ៦.០២ ១០ ២៣ម៉ូលេគុលឬភាគល្អិត។ បរិមាណនេះត្រូវបានគេហៅថា ថេររបស់ Avogadro.
អង្ករ។ 3. ការកំណត់ចំនួនម៉ូលេគុលសរុប ()
រូបមន្តនេះអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកស្វែងរកចំនួនសរុបនៃម៉ូលេគុលសម្រាប់បរិមាណនៃសារធាតុដែលគេស្គាល់។
ម៉ាស់ម៉ូលេគុលគឺតូចណាស់។ អ្នករូបវិទ្យាបានកំណត់វាដោយប្រើអ្វីដែលគេហៅថាម៉ាស់ spectrograph ។ ឧទាហរណ៍ តម្លៃនៃម៉ាស់ម៉ូលេគុលទឹក (រូបភាពទី 4)៖
អង្ករ។ 4. ការកំណត់ម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលទឹកមួយ ()
ដូចដែលយើងឃើញ ដូចគ្នានឹងករណីដែលមានបរិមាណនៃសារធាតុដែរ ការប្រៀបធៀបម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលមួយជាមួយនឹងស្តង់ដារម៉ាស់មួយគីឡូក្រាម គឺមិនងាយស្រួលនោះទេ។ ប្រសិនបើក្នុងករណីដែលមានបរិមាណសារធាតុមានចំនួនច្រើន នោះក្នុងករណីដែលមានម៉ាស់ម៉ូលេគុលចំនួនគឺតូចណាស់។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលឯកតាប្រព័ន្ធបន្ថែមពិសេសត្រូវបានជ្រើសរើសជាឯកតារង្វាស់សម្រាប់ម៉ាស់ម៉ូលេគុល ឬអាតូម - ឯកតាម៉ាស់អាតូម. យើងនឹងប្រៀបធៀបឯកតានៃម៉ាស់មិនមែនជាស្តង់ដារទេ ប៉ុន្តែជាមួយនឹងម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយចំនួន។
សារធាតុនេះបានក្លាយជាធាតុទូទៅបំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិ - កាបូនដែលត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គទាំងអស់។ ឯកតាម៉ាស់អាតូមគឺស្មើនឹង៖
1 អាមូ = 1/12 ម៉ាស់កាបូន - 12 (អ៊ីសូតូបមាន 12 nucleon)
1 អាមូ = 1.66·10 -27 គីឡូក្រាម
ដោយសារយើងនឹងវាស់ម៉ាស់ម៉ូលេគុលក្នុងឯកតាម៉ាស់អាតូម នោះយើងមកដល់បរិមាណរូបវន្តថ្មី - ម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង។
សមាមាត្រនៃម៉ាស់ម៉ូលេគុល (អាតូម) នៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យទៅ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូនត្រូវបានគេហៅថា ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង(ឬម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង) ក្នុងករណីរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមនៃសារធាតុមួយ។
រូបមន្តបង្ហាញពីនិយមន័យនេះ៖
ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងគឺជាបរិមាណគ្មានវិមាត្រ វាមិនត្រូវបានវាស់នៅក្នុងអ្វីនោះទេ។ គ្មានអ្វីរារាំងយើងពីការបន្តវាស់ម៉ាស់អាតូម និងម៉ូលេគុលគិតជាគីឡូក្រាមនៅពេលណាដែលវាងាយស្រួលសម្រាប់យើងនោះទេ។ ពីវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាយើងដឹងថា: ម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុគឺស្មើនឹងផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុដែលបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងវា។ ឧទាហរណ៍សម្រាប់ទឹក H2O ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនឹងមានៈ
លោក = 1 2 + 16 = 18
ផលបូកនៃទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃអុកស៊ីសែន (16) និងអ៊ីដ្រូសែនពីរ (2.1) នឹងផ្តល់ឱ្យ 18
តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីរកភាពធម្មតារវាងម៉ាស់គិតជាគីឡូក្រាម និងបរិមាណសារធាតុនៅក្នុង moles? បរិមាណនេះគឺជាម៉ាសម៉ូលេគុល។
ម៉ាសម៉ូឡាគឺជាម៉ាស់នៃម៉ូលមួយនៃសារធាតុ។
បានកំណត់ [M] វាស់វែងជាគីឡូក្រាម/mol។
ម៉ាស់ Molar គឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាស់ទៅនឹងបរិមាណនៃសារធាតុ៖
យើងទទួលបានរូបមន្តដែលទាក់ទងនឹងលក្ខណៈផ្សេងៗនៃម៉ូលេគុល។
ដើម្បីកំណត់ម៉ាស់ថ្គាមនៃធាតុគីមី ចូរយើងងាកទៅតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev នៃធាតុគីមី - យើងគ្រាន់តែយកម៉ាស់អាតូម A (ចំនួននុយក្លេអុងនៃធាតុដែលត្រូវការ) - នេះនឹងជាម៉ាស់ម៉ូលេគុលរបស់វា ដែលបង្ហាញជា g/mol ។
ឧទាហរណ៍សម្រាប់អាលុយមីញ៉ូម (រូបភាពទី 5)៖
អង្ករ។ 5. ការកំណត់ម៉ាសម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយ ( )
ម៉ាស់អាតូមនៃអាលុយមីញ៉ូមនឹងមាន 27 ហើយម៉ាសនឹងមាន 0.027 គីឡូក្រាម/mol ។
នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាម៉ាសកាបូនគឺ 12 ក្រាម / mol តាមនិយមន័យខណៈពេលដែលស្នូលនៃអាតូមកាបូនមាន 12 nucleon - 6 ប្រូតុង និង 6 នឺត្រុង វាប្រែថានឺត្រុងនីមួយៗរួមចំណែក 1 ក្រាម / mol ទៅ ម៉ាស់ម៉ូលេគុល ដូច្នេះម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃធាតុគីមីដែលមានម៉ាស់អាតូម A នឹងស្មើនឹង A g/mol។
ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលម៉ូលេគុលមានអាតូមជាច្រើនត្រូវបានទទួលដោយគ្រាន់តែបូកសរុបម៉ាស់ម៉ូល ឧទាហរណ៍ (រូបភាពទី 6)៖
អង្ករ។ 6. ម៉ាសនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត ()
អ្នកត្រូវប្រុងប្រយ័ត្នជាពិសេសជាមួយនឹងម៉ាសម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នមួយចំនួនដូចជាឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន អាសូត អុកស៊ីហ៊្សែន - ម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេមានអាតូមពីរ - H 2, N 2, O 2 និង helium ដែលជាញឹកញាប់ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងបញ្ហាគឺ monatomic និង មានទម្ងន់ម៉ូលេគុល 4 ក្រាម / mol ដែលកំណត់ដោយតារាងតាមកាលកំណត់ (រូបភាព 7) ។
អង្ករ។ 7. ម៉ាសនៃឧស្ម័នមួយចំនួន ()
មួយម៉ូលេគុលនៃសារធាតុណាមួយផ្ទុកនូវចំនួនម៉ូលេគុល Avogadro ដែលមានន័យថាប្រសិនបើយើងគុណលេខ Avogadro (ចំនួនម៉ូលេគុលក្នុងម៉ូលេគុលមួយ) ដោយម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលមួយ m0 នោះយើងទទួលបានម៉ាសម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនោះគឺ , ម៉ាស់នៃមួយ mole នៃសារធាតុ:
M = m 0 N A
ប្រសិនបើសិស្ស 25 នាក់កំពុងសិក្សានៅក្នុងថ្នាក់រៀនដែលមានផ្ទៃដី 50 m2 នោះសម្រាប់សិស្សម្នាក់ៗមាន 2 m2 ។ នៅពេលដែលពួកគេទៅកន្លែងហាត់ប្រាណដែលមានផ្ទៃដី 500 m2 សិស្សម្នាក់ៗនឹងមាន 20 m2 រួចហើយ។ ចំនួនសិស្សមិនផ្លាស់ប្តូរទេ ប៉ុន្តែពួកគេបានចែកចាយតិចជាងមុន ក្នុងករណីនេះពួកគេនិយាយថា៖ ការប្រមូលផ្តុំមនុស្សបានថយចុះ។ ដូចគ្នាដែរ គំនិតនៃការប្រមូលផ្តុំត្រូវបានណែនាំសម្រាប់ម៉ូលេគុលនៅក្នុងទ្រឹស្តី kinetic ម៉ូលេគុល។
ការប្រមូលផ្តុំ(n) គឺជាចំនួនម៉ូលេគុលក្នុងមួយឯកតាបរិមាណនៃសារធាតុមួយ។ វាស្មើនឹងសមាមាត្រនៃចំនួនម៉ូលេគុលទៅបរិមាណ៖
រូបមន្តដែលទាក់ទងនឹងការប្រមូលផ្តុំទៅនឹងលក្ខណៈផ្សេងទៀតនៃម៉ូលេគុល៖
ដោយប្រើរូបមន្តទាំងនេះ យើងអាចប្រៀបធៀបសារធាតុទាំងដោយចំនួនម៉ូលេគុល និងដោយម៉ាស់។
យើងបានទទួលអ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលយើងត្រូវការដើម្បីបង្កើតទ្រឹស្តី kinetic ម៉ូលេគុល ដែលយើងនឹងធ្វើនៅក្នុងមេរៀនបន្ទាប់។
ឯកសារយោង
- Tikhomirova S.A., Yavorsky B.M. រូបវិទ្យា (កម្រិតមូលដ្ឋាន) - M.: Mnemosyne, 2012 ។
- Gendenshtein L.E., Dick Yu.I. រូបវិទ្យាថ្នាក់ទី១០។ - M. : Mnemosyne, 2014 ។
- Kikoin I.K., Kikoin A.K. រូបវិទ្យា - 9, ទីក្រុងម៉ូស្គូ, ការអប់រំ, ឆ្នាំ 1990 ។
- Lib.podelise.ru () ។
- ថ្នាក់-fizika.spb.ru () ។
- Bolshoyvopros.ru () ។
កិច្ចការផ្ទះ
- កំណត់បរិមាណសារធាតុ។
- ដាក់ឈ្មោះឯកតារង្វាស់សម្រាប់ម៉ាស់ម៉ូលេគុល ឬអាតូម។
- កំណត់ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង។