កម្រិតខ្ពស់បំផុតនៃការកត់សុីនៃធាតុនៅក្នុងគីមីវិទ្យា។ គីមីវិទ្យាសម្រាប់អត់ចេះសោះ៖ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម

ភារកិច្ចនៃការកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអាចជាទម្រង់សាមញ្ញឬល្បែងផ្គុំរូបស្មុគស្មាញ។ ដំបូងបង្អស់វានឹងពឹងផ្អែកលើរូបមន្តនៃសមាសធាតុគីមីក៏ដូចជាវត្តមាន ចំណេះ​ដឹង​មូលដ្ឋានក្នុងគីមីវិទ្យា និងគណិតវិទ្យា។

ដោយដឹងពីច្បាប់ជាមូលដ្ឋាន និងក្បួនដោះស្រាយនៃសកម្មភាពតក្កវិជ្ជាជាបន្តបន្ទាប់ អំពីអ្វីដែល យើងនឹងនិយាយនៅក្នុងអត្ថបទនេះ នៅពេលដោះស្រាយបញ្ហានៃប្រភេទនេះ អ្នកគ្រប់គ្នាអាចដោះស្រាយយ៉ាងងាយស្រួលជាមួយនឹងកិច្ចការនេះ។ ហើយបន្ទាប់ពីអនុវត្ត និងរៀនដើម្បីកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសមាសធាតុគីមីចម្រុះ អ្នកអាចទទួលយកភារកិច្ចនៃតុល្យភាពនៃប្រតិកម្ម redox ស្មុគស្មាញដោយបង្កើតតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច។

គំនិតនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម

ដើម្បីរៀនពីរបៀបកំណត់កម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្ម ដំបូងអ្នកត្រូវយល់ពីអត្ថន័យនៃគំនិតនេះ?

• លេខអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានប្រើនៅពេលសរសេរក្នុងប្រតិកម្ម redox នៅពេលដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្ទេរពីអាតូមទៅអាតូម។
• ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកត់ត្រាចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្ទេរ ដែលបង្ហាញពីបន្ទុកតាមលក្ខខណ្ឌនៃអាតូម។
• ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម និងវ៉ាឡង់គឺដូចគ្នាបេះបិទ។

ការរចនានេះត្រូវបានសរសេរនៅផ្នែកខាងលើនៃធាតុគីមី នៅជ្រុងខាងស្តាំរបស់វា ហើយជាចំនួនគត់ដែលមានសញ្ញា "+" ឬ "-" ។ តម្លៃសូន្យនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមិនមានសញ្ញាទេ។

ច្បាប់សម្រាប់កំណត់កម្រិតនៃការកត់សុី

តោះពិចារណា Canons សំខាន់ៗសម្រាប់កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម៖

• សាមញ្ញ សារធាតុបឋមនោះគឺ អាតូមមួយប្រភេទ នឹងមានជានិច្ច សូន្យដឺក្រេអុកស៊ីតកម្ម។ ឧទាហរណ៍ Na0, H02, P04
• មានអាតូមមួយចំនួនដែលតែងតែមានមួយ ថេរ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។ វាជាការល្អប្រសើរជាងមុនក្នុងការចងចាំតម្លៃដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។

• ដូចដែលអ្នកអាចឃើញករណីលើកលែងតែមួយគត់កើតឡើងជាមួយអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងការរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយលោហធាតុដែលវាទទួលបានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ "-1" ដែលមិនមែនជាលក្ខណៈរបស់វា។
• អុកស៊ីហ្សែនក៏ចាប់យកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ "+2" នៅក្នុងសមាសធាតុគីមីដែលមានហ្វ្លុយអូរីន និង "-1" នៅក្នុងសមាសធាតុ peroxide, superoxide ឬ ozonide ដែលអាតូមអុកស៊ីសែនត្រូវបានភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមក។

• អ៊ីយ៉ុងដែកមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជាច្រើន (ហើយមានតែវិជ្ជមានប៉ុណ្ណោះ) ដូច្នេះវាត្រូវបានកំណត់ដោយធាតុជិតខាងនៅក្នុងសមាសធាតុ។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុង FeCl3 ក្លរីនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ "-1" វាមាន 3 អាតូម ដូច្នេះយើងគុណនឹង -1 ដោយ 3 យើងទទួលបាន "-3" ។ ដើម្បីឱ្យផលបូកនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសមាសធាតុមួយទៅជា "0" ដែកត្រូវតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម "+3" ។ នៅក្នុងរូបមន្ត FeCl2 ជាតិដែកនឹងផ្លាស់ប្តូរកម្រិតរបស់វាទៅជា "+2"។
• ដោយការបូកសរុបស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមទាំងអស់នៅក្នុងរូបមន្តគណិតវិទ្យា (ដោយគិតគូរពីសញ្ញា) តម្លៃសូន្យគួរតែទទួលបានជានិច្ច។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុង អាស៊ីត hydrochloric H + 1Cl-1 (+1 និង -1 = 0) និងនៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី H2 + 1S + 4O3-2 (+1 * 2 = +2 សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន +4 សម្រាប់ស្ពាន់ធ័រនិង -2 * 3 = - 6 សម្រាប់ អុកស៊ីសែន; ផលបូកនៃ +6 និង -6 ផ្តល់ឱ្យ 0) ។
• ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងម៉ូណូតូមិចនឹងស្មើនឹងបន្ទុករបស់វា។ ឧទាហរណ៍៖ Na+, Ca+2។
• ណៃ សញ្ញាបត្រខ្ពស់បំផុតអុកស៊ីតកម្ម ជាក្បួនទាក់ទងជាមួយលេខក្រុមនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់របស់ D.I.

ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់កំណត់កម្រិតនៃការកត់សុី

លំដាប់នៃការស្វែងរកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមិនស្មុគស្មាញទេប៉ុន្តែតម្រូវឱ្យមានការយកចិត្តទុកដាក់និងសកម្មភាពជាក់លាក់។

កិច្ចការ៖ រៀបចំស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងសមាសធាតុ KMnO4

• ធាតុទីមួយប៉ូតាស្យូមមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេរនៃ "+1" ។
  ដើម្បីពិនិត្យ អ្នកអាចមើលតារាងតាមកាលកំណត់ ដែលប៉ូតាស្យូមស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី 1 នៃធាតុ។
• ក្នុងចំណោមធាតុពីរដែលនៅសេសសល់ អុកស៊ីសែនមានទំនោរទៅរកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2 ។
• យើង​ទទួល​បាន រូបមន្តខាងក្រោម៖ K+1MnxO4-2 ។ វានៅសល់ដើម្បីកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃម៉ង់ហ្គាណែស។
  ដូច្នេះ x គឺជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃម៉ង់ហ្គាណែសដែលយើងមិនស្គាល់។ ឥឡូវនេះវាចាំបាច់ណាស់ក្នុងការយកចិត្តទុកដាក់លើចំនួនអាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុ។
  ចំនួនអាតូមប៉ូតាស្យូមគឺ 1 ម៉ង់ហ្គាណែសគឺ 1 អុកស៊ីសែនគឺ 4 ។
  ដោយគិតពីអព្យាក្រឹតអគ្គិសនីនៃម៉ូលេគុលនៅពេលដែលបន្ទុកសរុប (សរុប) គឺសូន្យ។

1*(+1) + 1*(x) + 4(-2) = 0,
+1+1х+(-8) = 0,
-7+1x=0,
(ពេលផ្ទេរ ប្តូរសញ្ញា)
1x = +7, x = +7

ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃម៉ង់ហ្គាណែសនៅក្នុងសមាសធាតុគឺ "+7" ។

កិច្ចការ៖ រៀបចំស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងបរិវេណ Fe2O3 ។

• អុកស៊ីហ្សែន ដូចដែលគេស្គាល់ថាមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម "-2" ហើយដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ ដោយគិតពីចំនួនអាតូម (3) តម្លៃសរុបសម្រាប់អុកស៊ីសែនគឺ "-6" (-2 * 3 = -6) i.e. គុណលេខអុកស៊ីតកម្មដោយចំនួនអាតូម។
• ដើម្បីធ្វើឱ្យរូបមន្តមានតុល្យភាព ហើយនាំវាទៅសូន្យ អាតូមដែក 2 នឹងមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ "+3" (2*+3=+6) ។
• សរុបគឺសូន្យ (-6 និង +6 = 0) ។

កិច្ចការ៖ រៀបចំស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងសមាសធាតុ Al(NO3)3។

• មានអាតូមអាលុយមីញ៉ូមមួយ ហើយមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេរនៃ "+3" ។
• មានអាតូមអុកស៊ីសែនចំនួន 9 នៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ (3*3) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែន ដូចដែលគេស្គាល់គឺ "-2" ដែលមានន័យថាដោយការគុណតម្លៃទាំងនេះយើងទទួលបាន "-18" ។
• វានៅសល់ដើម្បីស្មើភាពអវិជ្ជមាននិង តម្លៃវិជ្ជមានដូច្នេះកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីនៃអាសូត។ -18 និង +3, +15 បាត់ ហើយដោយសារមានអាតូមអាសូត 3 វាងាយស្រួលក្នុងការកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វា៖ ចែក 15 ដោយ 3 និងទទួលបាន 5 ។
• ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតគឺ "+5" ហើយរូបមន្តនឹងមើលទៅដូច: Al +3 (N + 5O-23)3
• ប្រសិនបើវាពិបាកក្នុងការកំណត់តម្លៃដែលចង់បានតាមវិធីនេះ អ្នកអាចសរសេរ និងដោះស្រាយសមីការបាន៖

1*(+3) + 3x + 9*(-2) = 0 ។
+3+3x-18=0
៣x=១៥
x=5

ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺគ្រប់គ្រាន់ គំនិតសំខាន់នៅក្នុងគីមីវិទ្យា តំណាងឱ្យស្ថានភាពអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។
បើគ្មានចំណេះដឹងអំពីបទប្បញ្ញត្តិ ឬមូលដ្ឋានជាក់លាក់ដែលអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកកំណត់កម្រិតអុកស៊ីតកម្មបានត្រឹមត្រូវនោះ វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការដោះស្រាយជាមួយនឹងកិច្ចការនេះ។ ដូច្នេះមានតែការសន្និដ្ឋានមួយប៉ុណ្ណោះ៖ ស្គាល់ខ្លួនឯងឱ្យបានហ្មត់ចត់ និងសិក្សាច្បាប់សម្រាប់ការស្វែងរកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម បង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ និងសង្ខេបនៅក្នុងអត្ថបទ ហើយបន្តទៅមុខយ៉ាងក្លាហានលើផ្លូវលំបាកនៃភាពស្មុគស្មាញគីមី។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម - តម្លៃធម្មតា។ប្រើដើម្បីកត់ត្រាប្រតិកម្ម redox ។ តារាងអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុី ធាតុគីមី.

អត្ថន័យ

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមីជាមូលដ្ឋានគឺផ្អែកលើ electronegativity របស់ពួកគេ។ តម្លៃគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលផ្លាស់ទីលំនៅនៅក្នុងសមាសធាតុ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានចាត់ទុកថាជាវិជ្ជមានប្រសិនបើអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅពីអាតូម, i.e. ធាតុផ្តល់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងបរិវេណ និងជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ធាតុទាំងនេះរួមមានលោហៈ; ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ពួកគេគឺតែងតែវិជ្ជមាន។

នៅពេលដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅឆ្ពោះទៅរកអាតូម តម្លៃត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអវិជ្ជមាន ហើយធាតុត្រូវបានចាត់ទុកថាជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ អាតូមទទួលយកអេឡិចត្រុងរហូតដល់ខាងក្រៅ កម្រិតថាមពល. nonmetals ភាគច្រើនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។

សារធាតុសាមញ្ញដែលមិនមានប្រតិកម្មតែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មសូន្យ។

អង្ករ។ 1. តារាងនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម។

នៅក្នុងការតភ្ជាប់ សញ្ញាបត្រវិជ្ជមានអុកស៊ីតកម្មមានអាតូមដែលមិនមែនជាលោហធាតុដែលមានអេឡិចត្រូនិកាតិច។

និយមន័យ

រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មអតិបរមា និងអប្បបរមា (ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលអាតូមអាចផ្តល់ និងទទួលយកបាន) អាចត្រូវបានកំណត់ដោយ តារាងតាមកាលកំណត់ម៉ែនដេឡេវ។

សញ្ញាបត្រអតិបរមាស្មើនឹងចំនួនក្រុមដែលធាតុស្ថិតនៅ ឬចំនួនអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់។ តម្លៃអប្បបរមាកំណត់ដោយរូបមន្ត៖

លេខ (ក្រុម) - ៨ ។

អង្ករ។ 2. តារាងតាមកាលកំណត់។

កាបូនស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី 4 ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតរបស់វាគឺ +4 ហើយទាបបំផុតរបស់វាគឺ -4 ។ កម្រិតអុកស៊ីតកម្មអតិបរមានៃស្ពាន់ធ័រគឺ +6 អប្បបរមាគឺ -2 ។ nonmetals ភាគច្រើនតែងតែមានអថេរ - វិជ្ជមាននិងអវិជ្ជមាន - ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។ ករណីលើកលែងគឺហ្វ្លុយអូរី។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាគឺតែងតែ -1 ។

វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថាច្បាប់នេះមិនអនុវត្តចំពោះលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំងនៃក្រុម I និង II រៀងគ្នា។ លោហធាតុទាំងនេះមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានថេរ - លីចូមលី +1 សូដ្យូម Na +1 ប៉ូតាស្យូម K +1 បេរីលញ៉ូម Be +2 ម៉ាញេស្យូម Mg +2 កាល់ស្យូម Ca +2 ស្ត្រូនញ៉ូម Sr +2 បារីយ៉ូម Ba +2 ។ លោហៈផ្សេងទៀតអាចបង្ហាញ កម្រិតខុសគ្នាអុកស៊ីតកម្ម។ ករណីលើកលែងគឺអាលុយមីញ៉ូម។ ទោះបីជាស្ថិតនៅក្នុងក្រុម III ក៏ដោយ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាតែងតែ +3 ។

អង្ករ។ 3. លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង។

ពី ក្រុមទី VIIIមានតែ ruthenium និង osmium ប៉ុណ្ណោះដែលអាចបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត +8 ។ មាស និងទង់ដែងនៅក្នុងក្រុម I បង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +3 និង +2 រៀងគ្នា។

កត់ត្រា

ដើម្បីកត់ត្រាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មបានត្រឹមត្រូវ អ្នកគួរតែចងចាំច្បាប់មួយចំនួន៖

• ឧស្ម័នអសកម្មមិនមានប្រតិកម្មទេ ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ពួកគេគឺតែងតែសូន្យ។
• នៅក្នុងសមាសធាតុ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអថេរអាស្រ័យលើវ៉ាឡង់អថេរ និងអន្តរកម្មជាមួយធាតុផ្សេងទៀត;
• អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយលោហធាតុបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាន - Ca +2 H 2 −1, Na +1 H −1;
• អុកស៊ីសែនតែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2 លើកលែងតែហ្វ្លុយអូរីអុកស៊ីតនិង peroxide - O +2 F 2 −1, H 2 +1 O 2 −1 ។

តើយើងបានរៀនអ្វីខ្លះ?

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាតម្លៃតាមលក្ខខណ្ឌដែលបង្ហាញពីចំនួនអេឡិចត្រុងដែលអាតូមនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុមួយបានទទួលយក ឬបោះបង់ចោល។ តម្លៃអាស្រ័យលើចំនួនអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់។ លោហៈនៅក្នុងសមាសធាតុតែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន i.e. គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ សម្រាប់អាល់កាឡាំងនិង លោហធាតុដីអាល់កាឡាំងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺតែងតែដូចគ្នា។ Nonmetals លើកលែងតែ fluorine អាចទទួលយកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន។

គោលដៅ: បន្តការសិក្សា valence ។ ផ្តល់គំនិតនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។ ពិចារណាអំពីប្រភេទអុកស៊ីតកម្ម៖ វិជ្ជមាន អវិជ្ជមាន តម្លៃសូន្យ។ រៀនកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមក្នុងសមាសធាតុមួយឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។ បង្រៀនបច្ចេកទេសសម្រាប់ការប្រៀបធៀប និងទូទៅនៃគោលគំនិតដែលកំពុងសិក្សា។ អភិវឌ្ឍជំនាញក្នុងការកំណត់កម្រិតអុកស៊ីតកម្មដោយ រូបមន្តគីមី; បន្តអភិវឌ្ឍជំនាញ ការងារឯករាជ្យ; ជំរុញការអភិវឌ្ឍន៍ ការគិតឡូជីខល. អភិវឌ្ឍអារម្មណ៍នៃការអត់ឱន (ការអត់ឱននិងការគោរពចំពោះមតិរបស់អ្នកដទៃ) និងការជួយគ្នាទៅវិញទៅមក; ដឹង ការអប់រំសោភ័ណភាព(តាម​រយៈ​ការ​រចនា​បន្ទះ និង​សៀវភៅ​កត់ត្រា ពេល​ប្រើ​បទ​បង្ហាញ)។

ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់

ខ្ញុំ. ពេលវេលារៀបចំ

ពិនិត្យសិស្សសម្រាប់មេរៀន។

II. ការរៀបចំសម្រាប់មេរៀន។

សម្រាប់មេរៀនអ្នកនឹងត្រូវការ៖ តារាងតាមកាលកំណត់ D.I. Mendeleev សៀវភៅសិក្សា សៀវភៅការងារ ប៊ិច ខ្មៅដៃ។

III. ពិនិត្យកិច្ចការផ្ទះ.

ការស្ទង់មតិនៅខាងមុខ អ្នកខ្លះនឹងធ្វើការនៅក្រុមប្រឹក្សាភិបាលដោយប្រើកាត ធ្វើការសាកល្បង និងសង្ខេប ដំណាក់កាលនេះ។វានឹងមានល្បែងបញ្ញា។

1. ធ្វើការជាមួយកាត។

1 កាត

កំណត់ ប្រភាគធំ(%) កាបូន និងអុកស៊ីហ្សែនចូល កាបូន​ឌីអុកស៊ីត (សហ 2 ) .

2 កាត

កំណត់ប្រភេទនៃចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2 S សរសេររចនាសម្ព័ន្ធនិង រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចម៉ូលេគុល។

2. ការស្ទង់មតិផ្នែកខាងមុខ

1. តើអ្វីជាចំណងគីមី?
2. តើអ្នកស្គាល់ចំណងគីមីប្រភេទណាខ្លះ?
3. តើ​ចំណង​មួយ​ណា​ដែល​ហៅ​ថា​ចំណង​កូវ៉ាលេន?
4. ដែល ចំណង covalentបែងចែក?
5. តើ valence ជាអ្វី?
6. តើយើងកំណត់ valence យ៉ាងដូចម្តេច?
7. តើធាតុណាខ្លះ (លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ) មានវ៉ាឡង់អថេរ?

3. ការធ្វើតេស្ត

1. តើ​មូលបត្របំណុល​កូវ៉ាឡេន​មិន​ប៉ូល​មាន​ម៉ូលេគុល​មួយ​ណា?

2 . តើម៉ូលេគុលមួយណាបង្កើតជាចំណងបីដង នៅពេលដែលចំណងដែលមិនមានប៉ូឡាត្រូវបានបង្កើតឡើង?

3 . អ្វី​ទៅ​ជា​អ៊ីយ៉ុង​ដែល​មាន​បន្ទុក​វិជ្ជមាន?

ក) សេសេ

ខ) ម៉ូលេគុល

ខ) អ៊ីយ៉ុង

ឃ) គ្រីស្តាល់

4. តើសារធាតុនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងស្ថិតនៅជួរណា?

ក) CH 4, NH 3, Mg

ខ) CI 2, MgO, NaCI

ខ) MgF 2, NaCI, CaCI 2

ឃ) H 2 S, HCI, H 2 O

5 . Valence ត្រូវបានកំណត់ដោយ៖

ក) តាមលេខក្រុម

ខ) ដោយចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង

ខ) តាមប្រភេទនៃចំណងគីមី

ឃ) តាមលេខ។

4. ល្បែងបញ្ញា"Tic Tac Toe" »

ស្វែងរកសារធាតុដែលមានចំណងប៉ូឡាដែលមានកូវ៉ាឡង់។

IV. រៀនសម្ភារៈថ្មី។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាលក្ខណៈសំខាន់នៃស្ថានភាពនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។ Valence ត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនៅក្នុងអាតូមមួយ គន្លងជាមួយគូអេឡិចត្រុងឯកកោ មានតែនៅក្នុងដំណើរការនៃការរំភើបនៃអាតូមប៉ុណ្ណោះ។ valence ខ្ពស់បំផុតនៃធាតុមួយជាធម្មតាស្មើនឹងលេខក្រុម។ កម្រិតនៃការកត់សុីនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណងគីមីផ្សេងៗគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើងខុសៗគ្នា។

តើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានបង្កើតឡើងសម្រាប់ម៉ូលេគុលដែលមានចំណងគីមីខុសគ្នាយ៉ាងដូចម្តេច?

1) នៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគឺស្មើនឹងការចោទប្រកាន់របស់អ៊ីយ៉ុង។

2) នៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណង nonpolar covalent (នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញ) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគឺ 0 ។

ន 2 0 , គខ្ញុំ 2 0 , ច 2 0 , ស 0 , A.I. 0

3) សម្រាប់ម៉ូលេគុលជាមួយ មូលបត្របំណុលប៉ូឡូញ covalentlyស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានកំណត់ស្រដៀងគ្នាទៅនឹងម៉ូលេគុលដែលមានចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មធាតុ គឺជាបន្ទុកតាមលក្ខខណ្ឌនៃអាតូមរបស់វានៅក្នុងម៉ូលេគុល ប្រសិនបើយើងសន្មត់ថាម៉ូលេគុលមានអ៊ីយ៉ុង។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមមួយ មិនដូច valent របស់វា មានសញ្ញាមួយ។ វាអាចជាវិជ្ជមាន អវិជ្ជមាន និងសូន្យ។

ភាពស្មោះត្រង់ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខរ៉ូម៉ាំងខាងលើនិមិត្តសញ្ញាធាតុ៖

II	ខ្ញុំ	IV
ហ្វេ	គ	ស,

ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខអារ៉ាប់ដែលមានបន្ទុកខាងលើនិមិត្តសញ្ញាធាតុ ( មg +2 , Ca +2 ,នa +1,C.I.ˉ¹).

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ឱ្យអាតូមទាំងនេះ។ អាតូមអាចបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ទាំងអស់របស់វា (សម្រាប់ក្រុមសំខាន់ៗទាំងនេះគឺជាអេឡិចត្រុង កម្រិតខាងក្រៅ) ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួនក្រុមដែលធាតុស្ថិតនៅ ខណៈពេលដែលបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត (ឧទាហរណ៍៖ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត ក្រុមរងសំខាន់ក្រុម II គឺស្មើនឹង +2 ( Zn +2) សញ្ញាប័ត្រវិជ្ជមានត្រូវបានបង្ហាញដោយលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ លើកលែងតែ F, He, Ne ។ C+4,ណា+1 , អាល់+3

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលទទួលយកដោយអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យវាត្រូវបានបង្ហាញតែដោយមិនមែនលោហធាតុប៉ុណ្ណោះ។ អាតូមមិនមែនលោហធាតុបន្ថែមអេឡិចត្រុងច្រើនដូចដែលវាខ្វះខាត ដើម្បីបំពេញកម្រិតខាងក្រៅ ដូច្នេះបង្ហាញកម្រិតអវិជ្ជមាន។

សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម IV-VII សញ្ញាបត្រអប្បបរមាអុកស៊ីតកម្មគឺស្មើគ្នាជាលេខ

ឧទាហរណ៍:

តម្លៃនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរវាងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត និងទាបបំផុតត្រូវបានគេហៅថាកម្រិតមធ្យម៖

ខ្ពស់ជាង	កម្រិតមធ្យម	ទាបបំផុត។
	C +3, C +2, C 0, C -2

នៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណង nonpolar covalent (នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញ) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគឺ 0: ន 2 0 , ជាមួយខ្ញុំ 2 0 , ច 2 0 , ស 0 , A.I. 0

ដើម្បីកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ បទប្បញ្ញត្តិមួយចំនួនគួរតែត្រូវបានយកមកពិចារណា៖

1. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មចនៅក្នុងការតភ្ជាប់ទាំងអស់គឺស្មើនឹង "-1" ។ណា +1 ច -1 , ហ +1 ច -1

2. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងសមាសធាតុភាគច្រើនគឺ (-2) ករណីលើកលែង: Oច 2 ដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ O +2ច -1

3. អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសមាសធាតុភាគច្រើនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +1 លើកលែងតែសមាសធាតុជាមួយ លោហៈធាតុសកម្មដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (-1): ណា +1 ហ -1

4. កម្រិតនៃការកត់សុីនៃលោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗខ្ញុំ, II, IIIក្រុមនៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់គឺ +1,+2,+3 ។

ធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេរគឺ៖

ក) លោហធាតុអាល់កាឡាំង (Li, Na, K, Pb, Si, Fr) - ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1

ខ) ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ II នៃក្រុមលើកលែងតែ (Hg): Be, Mg, Ca, Sr, Ra, Zn, Cd - ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2

IN) ធាតុ IIIក្រុម៖ អាល់ - ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3

ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់បង្កើតរូបមន្តក្នុងសមាសធាតុ៖

1 វិធី

1 . ធាតុ​ដែល​មាន electronegativity ទាប​គឺ​ត្រូវ​បាន​សរសេរ​នៅ​ក្នុង​កន្លែង​ដំបូង​និង​នៅ​កន្លែង​ទីពីរ​ជាមួយ electronegativity ខ្ពស់​ជាង​។

2 . ធាតុដែលសរសេរដំបូងមាន បន្ទុកវិជ្ជមាន"+" និងទីពីរជាមួយនឹងបន្ទុកអវិជ្ជមាន "-" ។

3 . ចង្អុលបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់ធាតុនីមួយៗ។

4 . ស្វែងរកពហុគុណទូទៅនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម។

5. ចែកផលគុណធម្មតាតិចបំផុតដោយតម្លៃនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម ហើយកំណត់សន្ទស្សន៍លទ្ធផលទៅខាងស្តាំខាងក្រោម បន្ទាប់ពីនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុដែលត្រូវគ្នា។

6. ប្រសិនបើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺស្មើគ្នា - សេសនោះពួកវាលេចឡើងនៅជាប់នឹងនិមិត្តសញ្ញានៅខាងស្តាំខាងក្រោម - ឈើឆ្កាង - ឈើឆ្កាងដោយគ្មានសញ្ញា "+" និង "-"៖

7. ប្រសិនបើលេខអុកស៊ីតកម្មមានតម្លៃគូ នោះដំបូងគេត្រូវតែកាត់បន្ថយ តម្លៃតូចបំផុត។ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម ហើយដាក់ឈើឆ្កាងដោយគ្មានសញ្ញា "+" និង "-"៖ C +4 O −2

2 វិធី

1 . ចូរយើងកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ N ដោយ X បង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម O៖ ន 2 xអូ 3 -2

2 . កំណត់ផលបូកនៃបន្ទុកអវិជ្ជមាន ដើម្បីធ្វើដូច្នេះ គុណនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនដោយសន្ទស្សន៍អុកស៊ីហ៊្សែន៖ 3· (-2)= -6

3 ដើម្បីឱ្យម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី អ្នកត្រូវកំណត់ផលបូកនៃបន្ទុកវិជ្ជមាន៖ X2 = 2X

4 .បង្កើតសមីការពិជគណិត៖

ន 2 + 3 អូ 3 –2

វ. ការ​ច្របាច់​បញ្ចូល​គ្នា

1) ពង្រឹងប្រធានបទជាមួយនឹងល្បែងមួយដែលមានឈ្មោះថា "ពស់" ។

ច្បាប់នៃល្បែង៖ គ្រូចែកបៀ។ កាតនីមួយៗមានសំណួរមួយ និងចម្លើយចំពោះសំណួរមួយទៀត។

គ្រូចាប់ផ្តើមល្បែង។ ពេល​សំណួរ​ត្រូវ​បាន​អាន​ចេញ សិស្ស​ដែល​មាន​ចម្លើយ​ចំពោះ​សំណួរ​របស់​ខ្ញុំ​នៅ​លើ​កាត​លើក​ដៃ​ឡើង​ហើយ​និយាយ​ចម្លើយ។ ប្រសិនបើចម្លើយត្រឹមត្រូវ នោះគាត់អានសំណួររបស់គាត់ ហើយសិស្សដែលមានចម្លើយចំពោះសំណួរនេះលើកដៃឡើង ហើយឆ្លើយ។ល។ ពស់នៃចម្លើយត្រឹមត្រូវត្រូវបានបង្កើតឡើង។

1. តើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៃធាតុគីមីត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយរបៀបណា និងនៅឯណា?
   ចម្លើយ៖ លេខអារ៉ាប់នៅពីលើនិមិត្តសញ្ញាធាតុដែលមានបន្ទុក "+" និង "-" ។
2. តើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មប្រភេទណាខ្លះដែលត្រូវបានសម្គាល់នៅក្នុងអាតូមនៃធាតុគីមី?
   ចម្លើយ៖ កម្រិតមធ្យម
3. តើលោហៈបង្ហាញកម្រិតណា?
   ចម្លើយ៖ វិជ្ជមាន អវិជ្ជមាន សូន្យ។
4. តើ​សារធាតុ ឬ​ម៉ូលេគុល​សាមញ្ញ​ដែល​មាន​ចំណង​កូវ៉ាឡេន​មិន​រាងប៉ូល​បង្ហាញ​កម្រិត​ណា?
   ចម្លើយ៖ វិជ្ជមាន
5. តើ cations និង anions មានបន្ទុកអ្វី?
   ចម្លើយ៖ null ។
6. តើអ្វីទៅជាឈ្មោះនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មដែលឈររវាងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាននិងអវិជ្ជមាន។
   ចម្លើយ៖ វិជ្ជមាន, អវិជ្ជមាន

2) សរសេររូបមន្តសម្រាប់សារធាតុដែលមានធាតុផ្សំដូចខាងក្រោម

1. N និង H
2. R និង O
3. Zn និង Cl

3) ស្វែងរក និងឆ្លងកាត់សារធាតុដែលមិនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអថេរ។

Na, Cr, Fe, K, N, Hg, S, Al, C

VI. សង្ខេបមេរៀន។

ការវាយតម្លៃជាមួយនឹងមតិយោបល់

VII. កិច្ចការ​ផ្ទះ

§23 ទំព័រ 67-72 បំពេញកិច្ចការបន្ទាប់ពី§23-ទំព័រ 72 លេខ 1-4 ។

វគ្គសិក្សាវីដេអូ "ទទួលបាននិទ្ទេស A" រួមបញ្ចូលប្រធានបទទាំងអស់ដែលអ្នកត្រូវការ ការបញ្ចប់ដោយជោគជ័យការប្រឡងបង្រួបបង្រួមរដ្ឋក្នុងគណិតវិទ្យាសម្រាប់ពិន្ទុ 60-65 ។ បញ្ចប់បញ្ហាទាំងអស់ 1-13 ទម្រង់ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមគណិតវិទ្យា។ ក៏សមរម្យសម្រាប់ការឆ្លងកាត់ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមមូលដ្ឋានក្នុងគណិតវិទ្យា។ ប្រសិនបើអ្នកចង់ប្រលងជាប់ Unified State Exam ជាមួយនឹងពិន្ទុ 90-100 អ្នកត្រូវដោះស្រាយផ្នែកទី 1 ក្នុងរយៈពេល 30 នាទី និងដោយគ្មានកំហុស!

វគ្គត្រៀមប្រលងបាក់ឌុប សម្រាប់ថ្នាក់ទី១០-១១ ក៏ដូចជាគ្រូផងដែរ។ អ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលអ្នកត្រូវការដើម្បីដោះស្រាយផ្នែកទី 1 នៃការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមក្នុងគណិតវិទ្យា (បញ្ហា 12 ដំបូង) និងបញ្ហាទី 13 (ត្រីកោណមាត្រ) ។ ហើយនេះគឺច្រើនជាង 70 ពិន្ទុនៅលើការប្រឡង Unified State ហើយទាំងសិស្ស 100 ពិន្ទុ ឬនិស្សិតផ្នែកមនុស្សសាស្ត្រមិនអាចធ្វើដោយគ្មានពួកគេ។

ទាំងអស់។ ទ្រឹស្តីចាំបាច់. វិធីរហ័សដំណោះស្រាយ គ្រោះថ្នាក់ និងអាថ៌កំបាំងនៃការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម។ កិច្ចការបច្ចុប្បន្នទាំងអស់នៃផ្នែកទី 1 ពីធនាគារកិច្ចការ FIPI ត្រូវបានវិភាគ។ វគ្គសិក្សានេះអនុលោមតាមលក្ខខណ្ឌតម្រូវនៃការប្រឡងបង្រួបបង្រួមរដ្ឋឆ្នាំ 2018 ។

វគ្គសិក្សាមាន 5 ប្រធានបទធំ, 2.5 ម៉ោងនីមួយៗ។ ប្រធានបទនីមួយៗត្រូវបានផ្តល់ឱ្យពីទទេ សាមញ្ញ និងច្បាស់លាស់។

ភារកិច្ចប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមរាប់រយ។ បញ្ហាពាក្យនិងទ្រឹស្តីប្រូបាប៊ីលីតេ។ ក្បួនដោះស្រាយសាមញ្ញ និងងាយស្រួលក្នុងការចងចាំសម្រាប់ការដោះស្រាយបញ្ហា។ ធរណីមាត្រ។ ទ្រឹស្តី, ឯកសារយោង, ការវិភាគនៃគ្រប់ប្រភេទនៃភារកិច្ចប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម។ ស្តេរ៉េអូមេទ្រី។ ដំណោះស្រាយល្បិច, សន្លឹកបន្លំមានប្រយោជន៍, ការអភិវឌ្ឍន៍ ការស្រមើលស្រមៃ spatial. ត្រីកោណមាត្រ​ពី​ដើម​ដល់​បញ្ហា 13. ការ​យល់​ដឹង​ជំនួស​ឱ្យ​ការ​ចង្អៀត។ ការពន្យល់ដែលមើលឃើញ គំនិតស្មុគស្មាញ. ពិជគណិត។ ឫស អំណាច និងលោការីត មុខងារ និងដេរីវេ។ មូលដ្ឋានសម្រាប់ដំណោះស្រាយ កិច្ចការស្មុគស្មាញ 2 ផ្នែកនៃការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម។

ស្បែក អ្នកសរសេរកូដប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម: ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម និងវ៉ាឡង់នៃធាតុគីមី។

នៅពេលដែលអាតូមធ្វើអន្តរកម្ម និងបង្កើត អេឡិចត្រុងរវាងពួកវានៅក្នុងករណីភាគច្រើនត្រូវបានចែកចាយមិនស្មើគ្នា ដោយសារលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាតូមខុសគ្នា។ ច្រើនទៀត អេឡិចត្រូនិក អាតូមទាក់ទាញកាន់តែខ្លាំងចំពោះខ្លួនវា។ ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុង. អាតូមដែលបានទាក់ទាញដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងទៅខ្លួនវាទទួលបានដោយផ្នែក បន្ទុកអវិជ្ជមាន δ — “ដៃគូ” របស់វាគឺជាបន្ទុកវិជ្ជមានមួយផ្នែក δ+ . ប្រសិនបើភាពខុសគ្នានៃ electronegativity នៃអាតូមបង្កើតចំណងមិនលើសពី 1.7 យើងហៅថាចំណង ប៉ូល covalent . ប្រសិនបើភាពខុសគ្នានៃការបង្កើត electronegativity ចំណងគីមីលើសពី 1.7 បន្ទាប់មកយើងហៅការតភ្ជាប់បែបនេះ អ៊ីយ៉ុង .

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម គឺ​ជា​បន្ទុក​តាម​លក្ខខណ្ឌ​ជំនួយ​នៃ​អាតូម​ធាតុ​ក្នុង​សមាសធាតុ​មួយ ដែល​គណនា​លើ​ការ​សន្មត់​ថា​សមាសធាតុ​ទាំងអស់​មាន​អ៊ីយ៉ុង (ទាំងអស់ ចំណងប៉ូល។- អ៊ីយ៉ុង) ។

តើ "ការគិតថ្លៃតាមលក្ខខណ្ឌ" មានន័យដូចម្តេច? យើងយល់ព្រមដោយសាមញ្ញថា យើងនឹងធ្វើឱ្យរឿងសាមញ្ញបន្តិច៖ យើងនឹងចាត់ទុកចំណងប៉ូលណាមួយជាអ៊ីយ៉ុងទាំងស្រុង ហើយយើងនឹងសន្មត់ថាអេឡិចត្រុងចាកចេញទាំងស្រុង ឬមកពីអាតូមមួយទៅអាតូមមួយទៀត ទោះបីជាការពិតនេះមិនមែនជាករណីក៏ដោយ។ ហើយអេឡិចត្រុងដែលមានលក្ខខណ្ឌចាកចេញពីអាតូមអេឡិចត្រុងតិចទៅអេឡិចត្រុងដែលមានលក្ខខណ្ឌច្រើនជាង។

ឧទាហរណ៍នៅក្នុងចំណង H-Cl យើងជឿថាអ៊ីដ្រូសែនតាមលក្ខខណ្ឌ "បោះបង់ចោល" អេឡិចត្រុង ហើយបន្ទុករបស់វាបានក្លាយជា +1 ហើយក្លរីន "ទទួលយក" អេឡិចត្រុង ហើយបន្ទុករបស់វាបានក្លាយជា -1 ។ តាមពិតមិនមានការគិតថ្លៃសរុបលើអាតូមទាំងនេះទេ។

ប្រាកដណាស់អ្នកមានសំណួរមួយ - ហេតុអ្វីបានជាបង្កើតអ្វីមួយដែលមិនមាន? នេះមិនមែនជាផែនការដ៏អាក្រក់របស់អ្នកគីមីទេ អ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺសាមញ្ញ៖ គំរូនេះគឺងាយស្រួលណាស់។ គំនិតអំពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុមានប្រយោជន៍នៅពេលចងក្រង ការចាត់ថ្នាក់ សារធាតុគីមីការពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេ ការចងក្រងរូបមន្តនៃសមាសធាតុ និងនាមនាម។ រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់នៅពេលធ្វើការជាមួយ ប្រតិកម្ម redox.

មានរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម ខ្ពស់ជាង, ទាបជាងនិង កម្រិតមធ្យម.

ខ្ពស់ជាងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺស្មើនឹងលេខក្រុមដែលមានសញ្ញាបូក។

ទាបបំផុត។ត្រូវបានកំណត់ជាលេខក្រុមដក ៨ ។

និង កម្រិតមធ្យមលេខអុកស៊ីតកម្មគឺស្ទើរតែគ្រប់ចំនួនទាំងអស់ចាប់ពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតដល់ខ្ពស់បំផុត។

ឧទាហរណ៍អាសូតត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ៖ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតគឺ +5 ទាបបំផុត 5 - 8 = -3 និងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យមពី -3 ដល់ +5 ។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុង hydrazine N 2 H 4 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតគឺកម្រិតមធ្យម -2 ។

ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៅក្នុង សារធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដំបូងដោយសញ្ញាមួយ បន្ទាប់មកដោយលេខ ឧទាហរណ៍ +1, +2, -2 ល។ ពេលណា​ យើងកំពុងនិយាយអំពីអំពីបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង (សន្មតថាអ៊ីយ៉ុងពិតជាមាននៅក្នុងសមាសធាតុ) បន្ទាប់មកដំបូងបង្ហាញលេខ បន្ទាប់មកសញ្ញា។ ឧទាហរណ៍៖ Ca 2+ , CO 3 2- .

ដើម្បីស្វែងរកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម សូមប្រើដូចខាងក្រោម ច្បាប់ :

1. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៅក្នុង សារធាតុសាមញ្ញ ស្មើនឹងសូន្យ;
2. IN ម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត ផលបូកពិជគណិតរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មគឺសូន្យសម្រាប់អ៊ីយ៉ុង ផលបូកនេះគឺស្មើនឹងបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង។
3. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម លោហធាតុអាល់កាឡាំង (ធាតុនៃក្រុម I នៃក្រុមរងសំខាន់) នៅក្នុងសមាសធាតុគឺ +1, ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម លោហធាតុដីអាល់កាឡាំង (ធាតុនៃក្រុមទី II នៃក្រុមរងសំខាន់) នៅក្នុងសមាសធាតុគឺ +2; ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម អាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងសមាសធាតុវាស្មើនឹង +3;
4. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានលោហធាតុ (-NaH, CaH 2 ។ល។) ស្មើនឹង -1 ; នៅក្នុងសមាសធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ () +1 ;
5. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម អុកស៊ីសែនស្មើនឹង -2 . ករណី​លើកលែងធ្វើឱ្យឡើង សារធាតុ peroxide- សមាសធាតុដែលមានក្រុម -O-O- ដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនគឺស្មើនឹង -1 និងសមាសធាតុមួយចំនួនផ្សេងទៀត ( superoxides, ozonides, អុកស៊ីសែន fluorides នៃ 2និងជាដើម);
6. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម ហ្វ្លុយអូរីនៅក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញទាំងអស់គឺស្មើគ្នា -1 .

ដែលបានរាយខាងលើគឺជាស្ថានភាពនៅពេលដែលយើងពិចារណាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម ថេរ . ធាតុគីមីផ្សេងទៀតទាំងអស់មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម — អថេរហើយអាស្រ័យលើលំដាប់ និងប្រភេទនៃអាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុ។

ឧទាហរណ៍:

លំហាត់ប្រាណ៖ កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងម៉ូលេគុលប៉ូតាស្យូម dichromate: K 2 Cr 2 O 7 ។

ដំណោះស្រាយ៖ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃប៉ូតាស្យូមគឺ +1 រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានតំណាងថាជា X, ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនគឺ -2 ។ ផលបូកនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទាំងអស់នៃអាតូមទាំងអស់ក្នុងម៉ូលេគុលគឺស្មើនឹង 0។ យើងទទួលបានសមីការ៖ +1*2+2*x-2*7=0។ ដោះស្រាយវា យើងទទួលបានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្រូមីញ៉ូម +6 ។

នៅក្នុងសមាសធាតុគោលពីរ ធាតុ electronegative កាន់តែច្រើនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ សញ្ញាបត្រអវិជ្ជមានអុកស៊ីតកម្ម, electronegative តិច - វិជ្ជមាន។

ចំណាំ​ថា គំនិតនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មគឺបំពានខ្លាំងណាស់! ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមិនបង្ហាញពីបន្ទុកពិតនៃអាតូម និងមិនមានពិតប្រាកដ អត្ថន័យរាងកាយ . នេះ​ជា​គំរូ​សាមញ្ញ​មួយ​ដែល​ដំណើរការ​យ៉ាង​មាន​ប្រសិទ្ធ​ភាព​នៅ​ពេល​ដែល​យើង​ត្រូវ​ការ​ជា​ឧទាហរណ៍ ដើម្បី​ឲ្យ​មេគុណ​ស្មើគ្នា​ក្នុង​សមីការ ប្រតិកម្ម​គីមីឬសម្រាប់ក្បួនដោះស្រាយការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុ។

លេខអុកស៊ីតកម្មមិនមែនជា valence ទេ។! ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម និងវ៉ាឡង់មិនស្របគ្នាក្នុងករណីជាច្រើនទេ។ ឧទាហរណ៍ valence នៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុង បញ្ហាសាមញ្ញ H2 គឺស្មើនឹង I ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មយោងទៅតាមច្បាប់ទី 1 គឺស្មើនឹង 0 ។

នេះ។ ច្បាប់ជាមូលដ្ឋានដែលនឹងជួយអ្នកកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុនៅក្នុងករណីភាគច្រើន។

ក្នុងស្ថានភាពខ្លះ អ្នកអាចមានការលំបាកក្នុងការកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូម។ សូមក្រឡេកមើលស្ថានភាពទាំងនេះខ្លះ ហើយមើលវិធីដោះស្រាយវា៖

1. នៅក្នុងអុកស៊ីដទ្វេ (ដូចអំបិល) កម្រិតនៃអាតូមជាធម្មតាមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពីរ។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងមាត្រដ្ឋានដែក Fe 3 O 4 ជាតិដែកមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពីរ: +2 និង +3 ។ តើខ្ញុំគួរចង្អុលបង្ហាញមួយណា? ទាំងពីរ។ ដើម្បីងាយស្រួល យើងអាចស្រមៃថាសមាសធាតុនេះជាអំបិល៖ Fe(FeO 2) ២. ត្រង់ណា សំណល់អាស៊ីតបង្កើតជាអាតូមដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3 ។ ឬអុកស៊ីដទ្វេអាចត្រូវបានតំណាងដូចខាងក្រោម: FeO * Fe 2 O 3 ។
2. នៅក្នុងសមាសធាតុ peroxo ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនដែលតភ្ជាប់ដោយចំណងមិនប៉ូល covalent ជាក្បួនផ្លាស់ប្តូរ។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែន peroxide H 2 O 2 និង alkali metal peroxides ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនគឺ -1 ដោយសារតែ ចំណងមួយក្នុងចំណោមមូលបត្របំណុលគឺ covalent nonpolar (H-O-O-H) ។ ឧទាហរណ៍មួយទៀតគឺអាស៊ីត peroxomonosulfuric (អាស៊ីត Caro) H 2 SO 5 (មើលរូបភាព) មានអាតូមអុកស៊ីសែនពីរដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -1 អាតូមដែលនៅសល់ជាមួយនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2 ដូច្នេះធាតុខាងក្រោមនឹងអាចយល់បានកាន់តែច្រើន: H 2 SO 3 (O2) ។ សមាសធាតុ Chromium peroxo ត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ - ឧទាហរណ៍ chromium (VI) peroxide CrO (O 2) 2 ឬ CrO 5 និងផ្សេងៗទៀត។
3. ឧទាហរណ៏មួយទៀតនៃសមាសធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមិនច្បាស់លាស់គឺ superoxides (NaO 2) និង ozonides ដូចអំបិល KO 3 ។ ក្នុងករណីនេះវាជាការសមស្របជាងក្នុងការនិយាយអំពី អ៊ីយ៉ុងម៉ូលេគុល O 2 ជាមួយបន្ទុក -1 និង O 3 ជាមួយបន្ទុក -1 ។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃភាគល្អិតបែបនេះត្រូវបានពិពណ៌នាដោយម៉ូដែលមួយចំនួនដែលជាភាសារុស្សី កម្មវិធីសិក្សាត្រូវបានគេយកនៅក្នុងឆ្នាំដំបូងនៃសាកលវិទ្យាល័យគីមី: MO LCAO វិធីសាស្រ្តនៃ superimposing valence schemes ជាដើម។
4. IN សមាសធាតុសរីរាង្គគំនិតនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺមិនងាយស្រួលប្រើទេព្រោះ រវាងអាតូមកាបូនមាន លេខធំកូវ៉ាឡេន ចំណងមិនប៉ូល. ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយប្រសិនបើអ្នកគូរ រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល បន្ទាប់មកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនីមួយៗក៏អាចត្រូវបានកំណត់ដោយប្រភេទ និងចំនួនអាតូមដែលអាតូមត្រូវបានភ្ជាប់ដោយផ្ទាល់។ ឧទាហរណ៍ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមកាបូនបឋមនៅក្នុងអ៊ីដ្រូកាបូនគឺ -3 សម្រាប់អាតូមបន្ទាប់បន្សំ -2 សម្រាប់អាតូមទីបី -1 និងសម្រាប់អាតូម quaternary - 0 ។

ចូរយើងអនុវត្តការកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះវាចាំបាច់ក្នុងការគូររូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធពេញលេញនៃអាតូមនិងបន្លិចអាតូមកាបូនជាមួយនឹងបរិយាកាសជិតបំផុតរបស់វា - អាតូមដែលវាត្រូវបានភ្ជាប់ដោយផ្ទាល់។

• ដើម្បីសម្រួលការគណនា អ្នកអាចប្រើតារាងរលាយ - វាបង្ហាញពីការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងទូទៅបំផុត។ នៅលើភាគច្រើន ការប្រឡងរុស្ស៊ីនៅក្នុងគីមីវិទ្យា (ប្រើ, GIA, DVI) ការប្រើប្រាស់តារាងរលាយត្រូវបានអនុញ្ញាត។ នេះគឺជាសន្លឹកបន្លំដែលត្រៀមរួចជាស្រេច ដែលក្នុងករណីជាច្រើនអាចជួយសន្សំសំចៃពេលវេលាបានយ៉ាងច្រើន។
• នៅពេលគណនាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ដំបូងយើងបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដែលយើងដឹងច្បាស់ (ធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេរ) និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុជាមួយ កំរិតអថេរអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានកំណត់ថាជា x ។ ផលបូកនៃការចោទប្រកាន់ទាំងអស់នៃភាគល្អិតទាំងអស់គឺសូន្យក្នុងម៉ូលេគុលមួយ ឬស្មើនឹងបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងមួយ។ ពីទិន្នន័យនេះវាងាយស្រួលក្នុងការបង្កើត និងដោះស្រាយសមីការមួយ។