លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មស៊ីលីកុន។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីស៊ីលីកុន

ស៊ីលីកុនគឺជាធាតុគីមីនៃក្រុមទី IV នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ រកឃើញនៅឆ្នាំ 1811 ដោយ J. Gay-Lusac និង L. Ternar ។ របស់គាត់។ លេខសម្គាល់ 14 ម៉ាស់អាតូម 28.08 បរិមាណអាតូម 12.04 10 -6 ម 3 / mol ។ ស៊ីលីកុនគឺជាលោហធាតុ និងជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមរងកាបូន។ វ៉ាល់អុកស៊ីហ្សែនរបស់វាគឺ +2 និង +4។ បើនិយាយពីភាពបរិបូរណ៍នៅក្នុងធម្មជាតិ ស៊ីលីកុនស្ថិតនៅលំដាប់ទីពីរបន្ទាប់ពីអុកស៊ីសែន។ ប្រភាគដ៏ធំរបស់វានៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ ២៧,៦% ។ សំបកផែនដីយោងទៅតាម V.I. Vernadsky ច្រើនជាង 97% មានសារធាតុ silica និង silicates ។ អុកស៊ីហ្សែន និងសារធាតុស៊ីលីកុនសរីរាង្គ ក៏មាននៅក្នុងរុក្ខជាតិ និងសត្វផងដែរ។

ស៊ីលីកុនដែលផលិតដោយសិប្បនិម្មិតអាចមានទាំងអាម៉ូញាក់ ឬគ្រីស្តាល់។ Amorphous silicon គឺជាម្សៅ hygroscopic ពណ៌ត្នោត បែកខ្ចាត់ខ្ចាយល្អ យោងទៅតាមទិន្នន័យ X-ray diffraction វាមានគ្រីស្តាល់ស៊ីលីកូនតូចៗ។ វាអាចត្រូវបានទទួលបានដោយកាត់បន្ថយ SiCl 4 ជាមួយនឹងចំហាយស័ង្កសីនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។

ស៊ីលីកុនគ្រីស្តាល់មានពណ៌ដែក-ប្រផេះ និងពណ៌លោហធាតុ។ ដង់ស៊ីតេនៃស៊ីលីកូនគ្រីស្តាល់នៅសីតុណ្ហភាព 20 អង្សាសេគឺ 2.33 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ស៊ីលីកុនរាវនៅ 1723-2.51 និងនៅ 1903K - 2.445 ក្រាម / cm3 ។ ចំណុចរលាយនៃស៊ីលីកុនគឺ 1690 K ចំណុចរំពុះ - 3513 K. យោងតាមទិន្នន័យសម្ពាធចំហាយនៃស៊ីលីកុននៅ T = 2500÷4000 K ត្រូវបានពិពណ៌នាដោយកំណត់ហេតុសមីការ p Si = -20130/ T + 7.736, kPa ។ កំដៅនៃការរលាយនៃស៊ីលីកុន 452610 កំដៅនៃការរលាយ 49790 ការហួត 385020 J / mol ។

ប៉ូលីគ្រីស្តាល់ស៊ីលីកុនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយភាពរឹងខ្ពស់ (នៅ 20 ° C HRC = 106) ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយស៊ីលីកុនមានភាពផុយខ្លាំងដូច្នេះវាមានកម្លាំងបង្ហាប់ខ្ពស់ (σ SZh B ≈690 MPa) និងកម្លាំង tensile ទាបណាស់ (σ B ≈ 16.7 MPa) ។

នៅ សីតុណ្ហភាពបន្ទប់ស៊ីលីកុនគឺអសកម្ម មានប្រតិកម្មតែជាមួយហ្វ្លុយអូរីន បង្កើតបានជា 81P4 ងាយនឹងបង្កជាហេតុ។ ក្នុងចំណោមអាស៊ីត វាមានប្រតិកម្មតែជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកក្នុងល្បាយជាមួយអាស៊ីតអ៊ីដ្រូហ្វ្លូរីក។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ស៊ីលីកុនមានប្រតិកម្មយ៉ាងងាយជាមួយអាល់កាឡាំង។ ប្រតិកម្មមួយរបស់គាត់ជាមួយអាល់កាឡាំង

Si + NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H ២

ប្រើសម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែន។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ស៊ីលីកុនអាចបង្កើតបាននូវសមាសធាតុគីមីដ៏រឹងមាំមួយចំនួនធំ ជាមួយនឹងមិនមែនលោហធាតុ។ ក្នុងចំណោមសមាសធាតុទាំងនេះ ចាំបាច់ត្រូវកត់សំគាល់សារធាតុ halides (ពី SiX 4 ដល់ Si n X 2n + 2 ដែល X គឺជា halogen និង n ≤ 25) សមាសធាតុចម្រុះរបស់ពួកគេ SiCl 3 B, SiFCl 3 ។ល។ oxychlorides Si 2 OCl 3, Si 3 O2Cl3 និងផ្សេងទៀត nitrides Si 3 N 4, Si 2 N 3, SiN និង hydrides ជាមួយ រូបមន្តទូទៅ Si n H 2n+2 ហើយក្នុងចំណោមសមាសធាតុដែលរកឃើញក្នុងការផលិត ferroalloys គឺស៊ុលហ្វីតដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុ SiS និង SiS 2 និង refractory carbide SiC ។

ស៊ីលីកុនក៏មានសមត្ថភាពផលិតសមាសធាតុជាមួយលោហធាតុផងដែរ - ស៊ីលីកុន ដែលសំខាន់បំផុតគឺស៊ីលីកុននៃជាតិដែក ក្រូមីញ៉ូម ម៉ង់ហ្គាណែស ម៉ូលីបដិន ហ្សីកញ៉ូម ក៏ដូចជាលោហៈធាតុកម្រ និងលោហធាតុអាល់កាឡាំង។ ទ្រព្យសម្បត្តិនៃស៊ីលីកុននេះ - សមត្ថភាពក្នុងការផលិតសមាសធាតុគីមីខ្លាំងបំផុតនិងដំណោះស្រាយជាមួយលោហធាតុ - ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការផលិត ferroalloys កាបូនទាប ក៏ដូចជានៅក្នុងការកាត់បន្ថយនៃផែនដីអាល់កាឡាំងដែលឆ្អិនទាប (Ca, Mg, Ba) និង លោហៈពិបាកកាត់បន្ថយ (Zr, Al ជាដើម)។

លោហធាតុស៊ីលីកុនជាមួយជាតិដែកត្រូវបានសិក្សាដោយ P.V. Geld និងសាលារបស់គាត់ ការយកចិត្តទុកដាក់ពិសេសត្រូវបានបញ្ជូនទៅផ្នែកនៃប្រព័ន្ធ Fe-Si ទាក់ទងនឹងយ៉ាន់ស្ព័រជាមួយវា។ មាតិកាខ្ពស់។. នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថា ដូចដែលអាចមើលឃើញពីដ្យាក្រាម Fe-Si (រូបភាពទី 1) ការបំប្លែងមួយចំនួនកើតឡើងនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រនៃសមាសធាតុនេះ ដែលជះឥទ្ធិពលយ៉ាងខ្លាំងដល់គុណភាពនៃ ferrosilicon ។ ម៉ាកផ្សេងៗ. ដូច្នេះ FeSi 2 disilicide មានស្ថេរភាពតែនៅ សីតុណ្ហភាពទាប (< 918 или 968 °С, см. рисунок 1). При высоких температурах устойчива его высокотемпературная модификация - лебоит. Содержание кремния в этой фазе колеблется в пределах 53-56 %. В дальнейшем лебоит будем обозначать химической формулой Fe 2 Si 5 , что практически соответствует максимальной концентрации кремния в лебоите.

នៅពេលដែលត្រជាក់យ៉ាន់ស្ព័រដែលមាន> 55.5% Si, leboite នៅ T< 1213 К разлагается по эвтектоидной реакции

Fe 2 Si 5 → FeSi 2 + Si (2)

និងយ៉ាន់ស្ព័រ 33.86-50.07% Si នៅ T< 1255 К - по перитектоидной реакции

Fe 2 Si 5 + FeSi = 3 FeSi 2 (3)

យ៉ាន់ស្ព័រនៃសមាសភាពកម្រិតមធ្យម (50.15-55.5% Si) ដំបូងឆ្លងកាត់ peritectoid (3) នៅ 1255 K ហើយបន្ទាប់មកបំលែង eutectoid (2) នៅ 1213 K ។ ការផ្លាស់ប្តូរទាំងនេះនៃ Fe 2 Si 5 យោងទៅតាមប្រតិកម្ម (2) និង (3) ត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណស៊ីលីកុន។ ការផ្លាស់ប្តូរនេះគឺមានទំហំធំជាពិសេសក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម (2) - ប្រហែល 14% ដូច្នេះយ៉ាន់ស្ព័រដែលមាន leboite បាត់បង់ការបន្តការបំបែកនិងសូម្បីតែដួលរលំ។ ជាមួយនឹងគ្រីស្តាល់លំនឹងយឺត (សូមមើលរូបភាពទី 1) leboite អាចត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលគ្រីស្តាល់នៃទាំងយ៉ាន់ស្ព័រ FS75 និង FS45 ។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយការបំបែកដែលទាក់ទងនឹងការរលួយ eutectoid នៃ leboite គឺគ្រាន់តែជាមូលហេតុនៃការបែកបាក់ប៉ុណ្ណោះ។ មូលហេតុទី 2 ជាក់ស្តែង មូលហេតុចម្បងគឺថា ការបង្កើតស្នាមប្រេះនៅតាមបណ្តោយព្រំដែនគ្រាប់ធញ្ញជាតិ បង្កើតឱកាសសម្រាប់វត្ថុរាវដែលបញ្ចេញតាមព្រំដែនទាំងនេះ - ផូស្វ័រ អាសេនិច អាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វីត និងកាបូនឌីអុកស៊ីត។ល។ - ដើម្បីប្រតិកម្មជាមួយសំណើមខ្យល់ក្នុងប្រតិកម្មដែល ជាលទ្ធផលនៅក្នុង H 2, PH 3, PH 4, AsH 4 ជាដើមត្រូវបានបញ្ចេញទៅក្នុងបរិយាកាសហើយនៅក្នុងស្នាមប្រេះមានអុកស៊ីដរលុង Al 2 O 3, SiO 2 និងសមាសធាតុផ្សេងទៀតដែលផ្ទុះពួកគេ។ ការបែកខ្ញែកនៃយ៉ាន់ស្ព័រអាចត្រូវបានរារាំងដោយការកែប្រែពួកវាជាមួយម៉ាញេស្យូម យ៉ាន់ស្ព័រជាមួយសារធាតុបន្ថែមនៃធាតុដែលចម្រាញ់គ្រាប់ធញ្ញជាតិ (V, Ti, Zg ។ល។) ឬធ្វើឱ្យវាកាន់តែប្លាស្ទិក។ ការចម្រាញ់គ្រាប់ធញ្ញជាតិកាត់បន្ថយការប្រមូលផ្តុំនៃភាពមិនបរិសុទ្ធ និងសមាសធាតុរបស់វានៅព្រំដែនរបស់វា ហើយប៉ះពាល់ដល់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃយ៉ាន់ស្ព័រតាមរបៀបដូចគ្នានឹងការថយចុះជាទូទៅនៃការប្រមូលផ្តុំនៃភាពមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រ (P, Al, Ca) ដែលរួមចំណែកដល់ការបែកបាក់។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃទែម៉ូឌីណាមិកនៃយ៉ាន់ស្ព័រ Fe-Si (កំដៅនៃការលាយ សកម្មភាព ភាពរលាយនៃកាបូន) ត្រូវបានសិក្សាយ៉ាងលម្អិត ហើយអាចរកឃើញនៅក្នុងស្នាដៃ។ ព័ត៌មានស្តីពីការរលាយនៃកាបូននៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រ Fe-Si ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងរូបភាពទី 2 ស្តីពីសកម្មភាពរបស់ស៊ីលីកុន - ក្នុងតារាងទី 1 ។

រូបភាពទី 1. - ដ្យាក្រាមរដ្ឋនៃប្រព័ន្ធ Fe-Si

រូបវិទ្យា- លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីសមាសធាតុអុកស៊ីសែននៃស៊ីលីកុនត្រូវបានសិក្សាដោយ P.V. Geld និងបុគ្គលិករបស់គាត់។ ទោះបីជាមានសារៈសំខាន់នៃប្រព័ន្ធ Si-O ក៏ដោយក៏ដ្យាក្រាមរបស់វាមិនទាន់ត្រូវបានសាងសង់នៅឡើយ។ បច្ចុប្បន្ននេះ សមាសធាតុអុកស៊ីសែនពីរនៃស៊ីលីកុនត្រូវបានគេស្គាល់ - ស៊ីលីកា SiO 2 និងម៉ូណូអុកស៊ីត SiO ។ វាក៏មានការចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍អំពីអត្ថិភាពនៃសមាសធាតុអុកស៊ីសែនផ្សេងទៀតនៃស៊ីលីកុន - Si 2 O 3 និង Si 3 O 4 ប៉ុន្តែមិនមានព័ត៌មានអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនិងរូបវន្តរបស់វាទេ។

នៅក្នុងធម្មជាតិ ស៊ីលីកុនត្រូវបានតំណាងដោយស៊ីលីកា SiO 2 ប៉ុណ្ណោះ។ សមាសធាតុស៊ីលីកុននេះគឺខុសគ្នា៖

1) ភាពរឹងខ្ពស់ (នៅលើមាត្រដ្ឋាន Mohs 7) និង refractoriness (T pl = 1996 K);

2) ចំណុចរំពុះខ្ពស់ (T KIP = 3532 K) ។ សម្ពាធចំហាយនៃស៊ីលីកាអាចត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសមីការ (ប៉ា)៖

3) ការបង្កើតការកែប្រែមួយចំនួនធំ៖

លក្ខណៈពិសេសនៃការផ្លាស់ប្តូរ allotropic នៃ SiO 2 គឺថាពួកវាត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងសំខាន់នៅក្នុងដង់ស៊ីតេនិងបរិមាណនៃសារធាតុដែលអាចបណ្តាលឱ្យបំបែកនិងកំទេចថ្ម។

4) ទំនោរខ្ពស់ទៅនឹងការថយចុះកម្តៅ។ ដូច្នេះមានលទ្ធភាពជាលទ្ធផល ត្រជាក់លឿនដើម្បីកត់ត្រារចនាសម្ព័ន្ធនៃការរលាយរាវ (កញ្ចក់) និងការកែប្រែសីតុណ្ហភាពខ្ពស់នៃ β-cristobalite និង tridymite ។ ផ្ទុយទៅវិញ ជាមួយនឹងកំដៅយ៉ាងលឿន វាអាចរលាយរ៉ែថ្មខៀវដោយឆ្លងកាត់រចនាសម្ព័ន្ធ tridymite និង cristobalite ។ ក្នុងករណីនេះចំណុចរលាយនៃ SiO 2 ថយចុះប្រហែល 100 ° C;

5) ធន់នឹងអគ្គិសនីខ្ពស់។ ឧទាហរណ៍នៅ 293 K វាគឺ 1 10 12 Ohm * m ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពភាពធន់ទ្រាំអគ្គិសនីរបស់ SiO 2 ថយចុះហើយនៅក្នុង ស្ថានភាពរាវស៊ីលីកាគឺជាចំហាយដ៏ល្អ;

6) viscosity ខ្ពស់។ ដូច្នេះនៅ 2073 K វាមាន viscosity គឺ 1 10 4 Pa s ហើយនៅ 2273 K វាគឺ 280 Pa s ។

ក្រោយមកទៀតយោងទៅតាម N.V. ចំបើងត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថា SiO 2 ចូលចិត្ត ប៉ូលីមែរសរីរាង្គមានសមត្ថភាពបង្កើតខ្សែសង្វាក់ដែលនៅ 2073 K មាន 700 និងនៅ 2273 K - នៃ 590 SiO 2 ម៉ូលេគុល;

7) ស្ថេរភាពកំដៅខ្ពស់។ ថាមពល Gibbs នៃការបង្កើត SiO 2 ពីធាតុដោយគិតគូរពីស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំរបស់ពួកគេស្របតាមទិន្នន័យពី ភាពត្រឹមត្រូវខ្ពស់។ពិពណ៌នាដោយសមីការ៖

ទិន្នន័យទាំងនេះ ដូចដែលអាចមើលឃើញពីតារាងទី 2 ខុសគ្នាខ្លះពីទិន្នន័យរបស់អ្នកនិពន្ធ។ សម្រាប់ការគណនាទែរម៉ូឌីណាមិក សមីការពីរពាក្យក៏អាចត្រូវបានប្រើផងដែរ៖

ស៊ីលីកុនម៉ូណូអុកស៊ីត SiO ត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1895 ដោយ Potter ក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ននៃចង្រ្កានអគ្គីសនី។ ឥឡូវនេះវាត្រូវបានបង្កើតឡើងគួរឱ្យទុកចិត្តថា SiO ក៏មាននៅក្នុងដំណាក់កាល condensed ។ យោងតាមការស្រាវជ្រាវរបស់ P.V. Gelda, អុកស៊ីដមានដង់ស៊ីតេទាប (2.15 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3) និងធន់ទ្រាំនឹងអគ្គិសនីខ្ពស់ (10 5 -10 6 Ohm * m) ។ អុកស៊ីដខាប់គឺផុយ ភាពរឹងរបស់វានៅលើមាត្រដ្ឋាន Mohs គឺ ~5 ដោយសារតែភាពប្រែប្រួលខ្ពស់របស់វា ចំណុចរលាយមិនអាចកំណត់ដោយពិសោធន៍បានទេ។ យោងតាម O. Kubashevsky វាស្មើនឹង 1875 K យោងតាម Berezhny វាគឺ 1883 K. កំដៅនៃការលាយ SiO ច្រើនដងខ្ពស់ជាង ΔH 0 SiO2 យោងតាមទិន្នន័យវាស្មើនឹង 50242 J / mol ។ ជាក់ស្តែង ដោយសារតែការប្រែប្រួល វាត្រូវបានប៉ាន់ស្មានលើសកម្រិត។ វាមានការប្រេះស្រាំជាកញ្ចក់ ពណ៌របស់វាប្រែប្រួលពីពណ៌សទៅសូកូឡា ដែលប្រហែលជាដោយសារតែការកត់សុីរបស់វាដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស។ ការបាក់ឆ្អឹង SiO ស្រស់ជាធម្មតាមានពណ៌ដូចសណ្តែក ជាមួយនឹងពន្លឺចែងចាំង។ អុកស៊ីដមានស្ថេរភាពតាមទ្រម៉ូម៉េតេត្រឹមតែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ក្នុងទម្រង់ជា SiO(G)។ នៅពេលដែលត្រជាក់ អុកស៊ីដមិនសមាមាត្រទៅតាមប្រតិកម្ម

2SiO (G) = SiO (L) + SiO 2 (6)

ចំណុចក្តៅនៃ SiO អាចត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណពីសមីការ៖

ឧស្ម័នស៊ីលីកុនអុកស៊ីតមានស្ថេរភាពខ្លាំង។ ថាមពល Gibbs នៃការបង្កើតរបស់វាអាចត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសមីការ (សូមមើលតារាងទី 2):

វាច្បាស់ណាស់ថាកម្លាំងគីមីរបស់ SiO ដូចជា CO កើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព ដែលធ្វើឱ្យវាក្លាយជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏ល្អសម្រាប់សារធាតុជាច្រើន។

សម្រាប់ការវិភាគទែរម៉ូឌីណាមិក សមីការពីរពាក្យក៏អាចត្រូវបានប្រើផងដែរ៖

សមាសធាតុនៃឧស្ម័នលើសពី SiO 2 ត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណដោយ I.S. គូលីកូវ។ អាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព ខ្លឹមសារនៃ SiO លើ SiO 2 ត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសមីការ៖

Silicon carbide ដូចជា SiO គឺជាសមាសធាតុកម្រិតមធ្យមមួយដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលកាត់បន្ថយ SiO 2 ។ Carbide មានចំណុចរលាយខ្ពស់។

អាស្រ័យលើសម្ពាធវាមានភាពធន់ទ្រាំរហូតដល់ 3033-3103 K (រូបភាពទី 3) ។ នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ស៊ីលីកុន carbide sublimates ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយសម្ពាធចំហាយនៃ Si (G), Si 2 C (G), SiC 2 (G) ខាងលើ carbide នៅ T ។< 2800К невелико, что следует из уравнения

carbide មាននៅក្នុងទម្រង់នៃការកែប្រែពីរ - cubic low-temperature β-SiC និង hexagonal high-temperature α-SiC ។ នៅក្នុងចង្រ្កាន ferroalloy មានតែ β-SiC ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានរកឃើញជាធម្មតា។ ដូចដែលការគណនាដោយប្រើទិន្នន័យបានបង្ហាញ ថាមពល Gibbs នៃការបង្កើតត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសមីការ៖

ដែលខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីទិន្នន័យ។ ពីសមីការទាំងនេះវាកើតឡើងថា carbide ធន់នឹងកម្ដៅរហូតដល់ 3194 K. បើនិយាយពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត carbide ត្រូវបានសម្គាល់ដោយភាពរឹងខ្ពស់ (~10), ធន់នឹងអគ្គិសនីខ្ពស់ (នៅ 1273 K p≈0.13 ⋅ 10 4 μOhm ⋅ m), ដង់ស៊ីតេកើនឡើង (3.22 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3) និងភាពធន់ទ្រាំខ្ពស់ទាំងនៅក្នុងបរិយាកាសកាត់បន្ថយនិងអុកស៊ីតកម្ម។

ដោយ រូបរាង carbide សុទ្ធគឺគ្មានពណ៌និងមានលក្ខណៈសម្បត្តិ semiconducting ដែលត្រូវបានរក្សាទុកនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ ស៊ីលីកុន carbide បច្ចេកទេសមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ ហើយដូច្នេះមានពណ៌បៃតង ឬខ្មៅ។ ដូច្នេះ carbide ពណ៌បៃតងមាន 0.5-1.3% impurities (0.1-0.3% C, 0.2-1.2% Si + SiO 2, 0.05-0.20% Fe 2 O 3, 0.01-0.08% Al 2 O 3 ។ល។)។ carbide ខ្មៅមានមាតិកាមិនបរិសុទ្ធខ្ពស់ជាង (1-2%) ។

កាបូនត្រូវបានប្រើជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយក្នុងការផលិតយ៉ាន់ស្ព័រស៊ីលីកុន។ វាក៏ជាសារធាតុសំខាន់ដែលអេឡិចត្រូត និងស្រទាប់នៃចង្រ្កានអគ្គីសនីដែលរលាយស៊ីលីកុន និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វាត្រូវបានបង្កើតឡើង។ កាបូនគឺជារឿងធម្មតានៅក្នុងធម្មជាតិ មាតិការបស់វានៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ 0.14% ។ នៅក្នុងធម្មជាតិ វាត្រូវបានរកឃើញទាំងនៅក្នុងរដ្ឋសេរី និងក្នុងទម្រង់នៃសរីរាង្គ និងមិនមែនសរីរាង្គ សមាសធាតុសរីរាង្គ(ភាគច្រើនជាកាបូន) ។

កាបូន (ក្រាហ្វិច) មានបន្ទះឈើរាងពងក្រពើ។ ដង់ស៊ីតេកាំរស្មីអ៊ិចនៃក្រាហ្វិចគឺ 2.666 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ភីកណូម៉ែត្រ - 2.253 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ វាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយចំណុចរលាយខ្ពស់ (~ 4000 °C) និងចំណុចរំពុះ (~ 4200 °C) កើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃភាពធន់ទ្រាំអគ្គិសនីសីតុណ្ហភាព (នៅ 873 K p≈9.6 μOhm⋅m នៅ 2273 K p≈ 15.0 μOhm⋅m) , ប្រើប្រាស់បានយូរណាស់។ ភាពធន់ទ្រាំបណ្តោះអាសន្នរបស់វានៅលើវីស្គីអាចមាន 480-500 MPa ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយអេឡិចត្រូតក្រាហ្វីតមាន σ in = 3.4÷17.2 MPa ។ ភាពរឹងនៃក្រាហ្វិចនៅលើមាត្រដ្ឋាន Mohs គឺ ~ 1 ។

កាបូនគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏ល្អ។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាកម្លាំងនៃសមាសធាតុអុកស៊ីសែនមួយរបស់វា (CO) កើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព។ នេះបង្ហាញឱ្យឃើញពីថាមពល Gibbs នៃការបង្កើតរបស់វា ដែលដូចដែលបានបង្ហាញដោយការគណនារបស់យើងដោយប្រើទិន្នន័យ ត្រូវបានពិពណ៌នាយ៉ាងល្អថាជារយៈពេលបី

និងសមីការពីរពាក្យ៖

កាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2 គឺខ្លាំងដោយទែរម៉ូម៉ែត្រត្រឹមតែ 1300 K។ ថាមពល Gibbs នៃការបង្កើត CO 2 ត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសមីការ៖

ប្រភេទធ្យូងថ្មទូទៅបំផុតដែលមាននៅក្នុងធម្មជាតិគឺធ្យូងថ្ម។ ប្រាក់បញ្ញើក្រាហ្វិចត្រូវបានរកឃើញជាញឹកញាប់។ វាគឺជាការកែប្រែ allotropic ដែលមានស្ថេរភាពជាងបើប្រៀបធៀបទៅនឹងពេជ្រ ដូច្នេះវាមាននៅក្នុងសំបកផែនដីច្រើនជាងពេជ្រ។ ក្រាហ្វិចកើតឡើងនៅក្នុងដីក្នុងទម្រង់ជាដុំពក និងឡាមឡា។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជឿថាវាត្រូវបានបង្កើតឡើងពីធ្យូងថ្មក្រោមឥទ្ធិពល សម្ពាធខ្ពស់. ពេជ្រគឺកម្រណាស់។ ពួកវាត្រូវបានគេជឿថាបង្កើតចេញពីសារធាតុដែលមានកាបូននៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់និងសម្ពាធក្នុងជម្រៅប្រហែល 100 គីឡូម៉ែត្រ។

ការប្រើប្រាស់កាបូន និងសមាសធាតុរបស់វា។

1) ដំបូងឡើយ ពេជ្រត្រូវបានប្រើប្រាស់សម្រាប់តែផលិតពេជ្រប៉ុណ្ណោះ ដែលតែងតែមានតម្លៃជាគ្រឿងអលង្ការថ្លៃបំផុត។

ភាពរឹងខ្ពស់នៃពេជ្រអនុញ្ញាតឱ្យពួកវាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតឧបករណ៍ខួង និងកាត់ កែច្នៃថ្ម លោហធាតុផ្សេងៗ។ សម្ភារៈរឹង. ខួងពេជ្រត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការខួងបន្ទះបេតុង។ ដោយប្រើឧបករណ៍ពេជ្រ អ្នកអាចកែច្នៃថ្មដែលប្រើក្នុងចលនានាឡិកាជាមួយនឹងភាពជាក់លាក់ខ្ពស់។ ដុំពេជ្រស្តើងត្រូវបានគេអនុវត្តចំពោះឧបករណ៍វះកាត់។ ការប្រើប្រាស់ពេជ្រក្នុងបច្ចេកវិទ្យាកាត់បន្ថយការចំណាយ និងបង្កើនល្បឿនដំណើរការផលិត។

ក្រាហ្វិចត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យានិងឧស្សាហកម្ម។ ធន់នឹងកំដៅ និងភាពអសកម្មគីមី ធ្វើឱ្យវាក្លាយជាសម្ភារៈដែលមិនអាចខ្វះបានសម្រាប់ការផលិតផលិតផលដែលធន់នឹងភ្លើង ក៏ដូចជាបំពង់ និងឧបករណ៍ដែលធន់នឹងសារធាតុគីមី។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្មអគ្គិសនី ចរន្តអគ្គិសនីនៃក្រាហ្វិចត្រូវបានប្រើ។ វាត្រូវបានគេប្រើសម្រាប់ធ្វើអេឡិចត្រូត កោសិកាកាល់វ៉ានីក និងទំនាក់ទំនងនៃម៉ាស៊ីនអគ្គិសនី។ ក្រាហ្វិចមានភាពធន់ទ្រាំខ្លាំង។ ដូច្នេះឧបករណ៍កម្តៅសម្រាប់ចង្រ្កានអគ្គីសនីត្រូវបានផលិតចេញពីវា។

ក្រាហ្វិចសុទ្ធត្រូវបានប្រើនៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរ។

ក្រាហ្វិចបម្រើជាខ្មៅដៃ។ ដោយការបកជញ្ជីងចេញ ដំបងបន្សល់ទុកនូវសញ្ញាមួយនៅលើក្រដាស។

ធ្យូងថ្មត្រូវបានប្រើជាឥន្ធនៈ។ វាត្រូវបានកែច្នៃទៅជាកូកាកូឡា ដែលមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធតិចជាងធ្យូងថ្ម។

កូកាកូឡាគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏ល្អ ហើយត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មលោហធាតុដើម្បីផលិតលោហធាតុ។

2) កាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុត្រជាក់ ប្រើក្នុងការពន្លត់អគ្គីភ័យ និងប្រើប្រាស់ក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ។ វាត្រូវបានបន្ថែមទៅអុកស៊ីសែនដែលអ្នកជំងឺធ្ងន់ធ្ងរដកដង្ហើម។ កាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានប្រើប្រាស់ដើម្បីធ្វើទឹកផ្កាភ្លើង និងភេសជ្ជៈផ្សេងៗទៀត។

3) កាល់ស្យូមកាបូណាតត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយបំផុត។ Quicklime ដែលប្រើក្នុងការសាងសង់គឺទទួលបានពីវា។ សូដ្យូមកាបូន (សូដា) និងប៉ូតាស្យូមកាបូណាត (ប៉ូតាស្យូម) ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតសាប៊ូ ការផលិតកញ្ចក់ ឧស្សាហកម្មឱសថ និងសម្រាប់ផលិតជី។

ស៊ីលីកុន

ស៊ីលីកុនមិនសំខាន់តិចជាងនៅក្នុងធម្មជាតិ និងជីវិតមនុស្សជាងកាបូនទេ។ ប្រសិនបើកាបូនបង្កើតជាសារធាតុនៃធម្មជាតិរស់នៅ នោះស៊ីលីកុនគឺជាមូលដ្ឋាននៃសារធាតុដែលបង្កើតបានជាភពផែនដីទាំងមូល។

ការប្រើប្រាស់ស៊ីលីកុន និងសមាសធាតុរបស់វា។

1) ដោយសារស៊ីលីកុនគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏ល្អ វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីផលិតលោហធាតុនៅក្នុងឧស្សាហកម្មលោហធាតុ។

ស៊ីលីកុនត្រូវបានប្រើនៅក្នុងអេឡិចត្រូនិចដោយសារតែសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការដឹកនាំក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់។ អគ្គិសនី. Silicon ត្រូវបានគេប្រើសម្រាប់ផលិតឧបករណ៍ photocell និង semiconductor សម្រាប់ផលិតវិទ្យុ ទូរទស្សន៍ និងកុំព្យូទ័រ។

កាបូន និងស៊ីលីកុន គឺជាធាតុគីមីនៃក្រុម IVA នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ពួកគេស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 2 និងទី 3 រៀងគ្នា។ កាបូន និងស៊ីលីកុន កាបូន និងស៊ីលីកុន គឺជាធាតុគីមីនៃក្រុម IVA
ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ពួកគេស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 2 និងទី 3 រៀងគ្នា។
កាបូន និងស៊ីលីកុន គឺជាធាតុមិនមែនលោហធាតុ។

កាបូនមានអេឡិចត្រុង 4 នៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅរបស់វា - 2s22p2 ដូចជាស៊ីលីកូន - 3s23p2 ។

ជាលទ្ធផលនៅក្នុងបន្សំជាមួយធាតុផ្សេងទៀត។
អាតូមកាបូន និងស៊ីលីកុន ភាគច្រើនបង្ហាញដឺក្រេ
អុកស៊ីតកម្ម -4, +2, +4 ។ នៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញមួយ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ
ធាតុគឺ 0 ។

ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ

គ
នៅឆ្នាំ ១៧៩១ អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអង់គ្លេសឈ្មោះ Tennant
ដំបូងដើម្បីទទួលបានកាបូនដោយឥតគិតថ្លៃ; គាត់
ឆ្លងកាត់ចំហាយផូស្វ័រជាង calcined
ដីសដែលជាលទ្ធផលនៅក្នុងការបង្កើត
កាល់ស្យូមផូស្វាតនិងកាបូន។ ពេជ្រ អីចឹង
នៅពេលដែលកំដៅខ្លាំងវាឆេះដោយគ្មាន
នៅសល់ត្រូវបានគេស្គាល់ជាយូរមកហើយ។ ត្រលប់ទៅឆ្នាំ 1751
អធិរាជអាឡឺម៉ង់ Franz I បានយល់ព្រម
ផ្តល់ឱ្យពេជ្រមួយ និង ruby មួយសម្រាប់ការពិសោធន៍លើ
ការដុត, បន្ទាប់ពីការពិសោធន៍ទាំងនេះសូម្បីតែ
បានចូលទៅក្នុងម៉ូដ។ វាប្រែថាវាគ្រាន់តែឆេះប៉ុណ្ណោះ។
ពេជ្រ និងត្បូងទទឹម (អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមជាមួយ
chromium admixture) ទប់ទល់ដោយគ្មាន
ការខូចខាតដោយសារកំដៅយូរ
ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃកញ្ចក់ភ្លើង។ Lavoisier
បង្កើតការពិសោធន៍ថ្មីក្នុងការដុតពេជ្រជាមួយ
ដោយប្រើម៉ាស៊ីនភ្លើងធំ
ហើយឈានដល់ការសន្និដ្ឋានថាពេជ្រតំណាងឱ្យ
គឺជាកាបូនគ្រីស្តាល់។ ទីពីរ
allotrope នៃកាបូន - ក្រាហ្វីត - នៅក្នុង
រយៈពេល alchemical ត្រូវបានពិចារណា
ពន្លឺដឹកនាំដែលបានកែប្រែ និង
ហៅថា plumbago; មានតែនៅក្នុងឆ្នាំ 1740 Pott ប៉ុណ្ណោះ។
បានរកឃើញអវត្ដមាននៃភាពមិនបរិសុទ្ធនាំមុខណាមួយនៅក្នុងក្រាហ្វីត។
ស៊ី
IN ទម្រង់បរិសុទ្ធវាជាលើកដំបូងរបស់គាត់។
បែងចែកនៅឆ្នាំ 1811
អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របារាំង
Joseph Louis Gay-Lussac និង
លោក Louis Jacques Thénard ។

ប្រភពដើមនៃឈ្មោះ

គ
នៅដើមសតវត្សរ៍ទី ១៩ ជាភាសារុស្សី
អក្សរសិល្ប៍គីមីពេលខ្លះ
ពាក្យ "កាបូន" ត្រូវបានប្រើ
(Scherer, 1807; Severgin, 1815); ជាមួយ
ឆ្នាំ 1824 Solovyov បានណែនាំឈ្មោះ
"កាបូន" ។ សមាសធាតុកាបូន
មានផ្នែកកាបូអ៊ីដ្រាត (នៅលើ) នៅក្នុងឈ្មោះរបស់ពួកគេ។
- ពីឡាតាំង។ carbō (gen. carbōnis)
"ធ្យូងថ្ម" ។
ស៊ី
នៅឆ្នាំ 1825 គីមីវិទូស៊ុយអែតចន
សកម្មភាពរបស់ Jacob Berzelius
ប៉ូតាស្យូមដែកក្នុងមួយ
ស៊ីលីកុនហ្វ្លុយអូរី SiF4 បានទទួល
ស៊ីលីកុនធាតុសុទ្ធ។
ធាតុថ្មីត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ
ឈ្មោះ "ស៊ីលីស្យូម" (ពីឡាតាំង silex
- ថ្មពិល) ។ ឈ្មោះរុស្ស៊ី
"ស៊ីលីកុន" ត្រូវបានណែនាំនៅឆ្នាំ 1834
គីមីវិទូជនជាតិអាល្លឺម៉ង់
Ivanovich Hess ។ បកប្រែពី
ក្រិកបុរាណ κρημνός - "ច្រាំងថ្មចោទភ្នំ" ។

លក្ខណៈរូបវន្តនៃសារធាតុសាមញ្ញ កាបូន និងស៊ីលីកុន។

កាបូន
មាននៅក្នុងការកែប្រែ allotropic ជាច្រើនជាមួយនឹងយ៉ាងខ្លាំង
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តផ្សេងៗ។ ភាពខុសគ្នានៃការកែប្រែ
ដោយសារតែសមត្ថភាពនៃកាបូនដើម្បីបង្កើតចំណងគីមីផ្សេងគ្នា
ប្រភេទ។
ការកែប្រែ allotropic នៃកាបូនត្រូវបានគេស្គាល់: graphite, ពេជ្រ, carbyne
និង fullerenes ។
ក) ពេជ្រ
ខ) ក្រាហ្វិច
គ) lonsdaleite
ឃ) fullerene - buckyball C60
ង) fullerene C540
f) fullerene C70
g) កាបូនអាម៉ូញាក់
h) បំពង់ nanotube កាបូន

ពេជ្រគឺជាសារធាតុថ្លាគ្មានពណ៌ (ជួនកាលមានពណ៌លឿង ត្នោត បៃតង ខ្មៅ ខៀវ ក្រហម) ដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពន្លឺយ៉ាងខ្លាំង។

ពេជ្រ - គ្មានពណ៌ (ជួនកាលលឿង ត្នោត បៃតង ខ្មៅ ខៀវ ក្រហម)
សារធាតុថ្លាដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីកាំរស្មីពន្លឺយ៉ាងខ្លាំង។
វាលើសពីសារធាតុធម្មជាតិដែលគេស្គាល់ទាំងអស់នៅក្នុងភាពរឹង។ ប៉ុន្តែវាមានភាពផុយស្រួយ។
និចលភាពគីមី ដំណើរការកំដៅ និងអគ្គិសនីមិនល្អ។
ដង់ស៊ីតេ 3.5 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។
អាតូមកាបូននីមួយៗនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធពេជ្រមានទីតាំងនៅកណ្តាល tetrahedron ដែលមានចំនុចកំពូលរបស់វា។
ដែលអាតូមជិតបំផុតទាំងបួនបម្រើ។ វាគឺជាចំណងដ៏រឹងមាំនៃអាតូមកាបូនដែលពន្យល់
ភាពរឹងរបស់ពេជ្រខ្ពស់។
ក្រាហ្វិចគឺជាទម្រង់ទូទៅបំផុត។
នេះគឺជាសារធាតុពណ៌ខ្មៅដ៏ទន់ល្មើយ ជាមួយនឹងលោហធាតុរលោង ដែលដំណើរការបានល្អ
ចរន្តអគ្គិសនីនិងកំដៅ។ ខាញ់ដល់ការប៉ះ ពេលជូតវាបែកជាដាច់ពីគ្នា។
ជញ្ជីង។
tmelt = 3750 °C (រលាយនៅសម្ពាធ 10 MPa, sublimes នៅសម្ពាធធម្មតា) ។
ដង់ស៊ីតេ 2.22 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។
រចនាសម្ព័ន្ធក្រាហ្វិចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយស្រទាប់ប៉ារ៉ាឡែលនៃបណ្តាញដែលមាន
ឆកោនដែលមានអាតូមកាបូននៅចំនុចកំពូល។ អាតូមនៅក្នុងស្រទាប់នីមួយៗ
ត្រូវបានភ្ជាប់យ៉ាងរឹងមាំ ប៉ុន្តែការតភ្ជាប់រវាងស្រទាប់គឺខ្សោយ។

Carbyne គឺជាការកែប្រែសំយោគនៃកាបូន។ ម្សៅគ្រីស្តាល់ល្អខ្មៅ។ ដង់ស៊ីតេ 1.9-2 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ គ្រឿងអេឡិចត្រូនិក។

Fullerenes គឺជាម៉ូលេគុលស្វ៊ែរដែលបង្កើតឡើងដោយ pentagons និង hexagons នៃអាតូមកាបូនដែលតភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមក។ វន

Fullerenes គឺជាម៉ូលេគុលស្វ៊ែរ
បង្កើតឡើងដោយ pentagons និង hexagons នៃអាតូមកាបូន,
ភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមក។ ម៉ូលេគុលមានប្រហោងនៅខាងក្នុង។ IN
បច្ចុប្បន្ននេះ សារធាតុពេញលេញនៃសមាសភាព C60, C70 ជាដើម។

10. ស៊ីលីកុន។ គ្រីស្តាល់ស៊ីលីកុនគឺជាសារធាតុប្រផេះងងឹតដែលមានពន្លឺលោហធាតុ មានរចនាសម្ព័ន្ធគូបនៃពេជ្រ ប៉ុន្តែវាមានសារសំខាន់

ស៊ីលីកុន។
ស៊ីលីកុនគ្រីស្តាល់គឺជាសារធាតុពណ៌ប្រផេះងងឹតដែលមានលោហធាតុ
ភាពប៉ិនប្រសប់ មានរចនាសម្ព័ន្ធគូបនៃពេជ្រ ប៉ុន្តែមានកម្រិតទាបជាងវានៅក្នុង
រឹង, ផុយស្រួយណាស់។ ចំណុចរលាយ 1415 ° C, សីតុណ្ហភាព
ចំណុចរំពុះ 2680 ° C, ដង់ស៊ីតេ 2.33 ក្រាម / cm3 ។ មាន semiconductor
លក្ខណៈសម្បត្តិ, ភាពធន់ទ្រាំរបស់វាថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព។
Amorphous silicon គឺជាម្សៅពណ៌ត្នោតដែលមានមូលដ្ឋានលើការរំខានយ៉ាងខ្លាំង
រចនាសម្ព័ន្ធដូចពេជ្រ។ មានប្រតិកម្មខ្លាំងជាង
ស៊ីលីកុនគ្រីស្តាល់។

11. លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ជាមួយ
អន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ
C + 2S = CS2 ។ C + O2 = CO2, C + 2F2 = CF4 ។ C + 2H2 = CH4 ។
មិនមានអន្តរកម្មជាមួយអាសូតនិងផូស្វ័រទេ។
អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ
អាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ បង្កើតជា carbides៖
Ca + 2C = CaC2 ។
អន្តរកម្មជាមួយទឹក
C + H2O = CO + H2 ។
កាបូនមានសមត្ថភាពកាត់បន្ថយលោហៈជាច្រើនពីពួកវា
អុកស៊ីដ៖
2ZnO + C = 2Zn + CO2 ។
ស្ពាន់ធ័រប្រមូលផ្តុំនិង អាស៊ីតនីទ្រីកនៅពេលកំដៅ
កត់សុីកាបូនទៅជាកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV):
C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O;

12.

ស៊ី
អន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ
Si + 2F2 = SiF4 ។ Si + 2Cl2 = SiCl4 ។ Si + O2 = SiO2 ។
Si + C = SiC Si + 3B = B3Si ។ 3Si + 2N2 = Si3N4 ។
មិនមានអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនទេ។
អន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន halides
Si + 4HF = SiF4 + 2H2,
អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ
2Ca + Si = Ca2Si ។
អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត
3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2 + 4NO + 8H2O ។
អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2 ។

13. ការកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិ នៅក្នុងទម្រង់នៃកាបូនឌីអុកស៊ីត កាបូនគឺជាផ្នែកមួយនៃបរិយាកាស (0.03% ដោយបរិមាណ) ។ ធ្យូងថ្ម peat ប្រេងនិងឧស្ម័នធម្មជាតិ - ផលិតផល

ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ
នៅក្នុងទម្រង់នៃកាបូនឌីអុកស៊ីត កាបូនចូលទៅក្នុងបរិយាកាស (0.03% ដោយ
បរិមាណ) ។
ធ្យូងថ្ម peat ប្រេង និងឧស្ម័នធម្មជាតិ គឺជាផលិតផលដែលខូចគុណភាព
រុក្ខជាតិនៃផែនដីនៅសម័យបុរាណ។

14.

សមាសធាតុអសរីរាង្គធម្មជាតិ
កាបូន - កាបូន។ ជាតិកាល់ស្យូមរ៉ែ
CaCO3 គឺជាមូលដ្ឋាននៃ sedimentary
ថ្ម - ថ្មកំបោរ។ ផ្សេងទៀត
ការកែប្រែកាល់ស្យូមកាបូណាត
គេស្គាល់ថាជាថ្មម៉ាប និងដីស

15. ស៊ីលីកុននៅក្នុងធម្មជាតិ

វាត្រូវបានចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងទម្រង់ស៊ីលីកា SiO2 និងផ្សេងៗ
ស៊ីលីកេត។
ឧទាហរណ៍ ថ្មក្រានីតមានស៊ីលីកាច្រើនជាង 60% និងគ្រីស្តាល់
រ៉ែថ្មខៀវគឺសុទ្ធបំផុតនៃសមាសធាតុស៊ីលីកុនធម្មជាតិជាមួយ
អុកស៊ីសែន។
{
ស្លឹក Nettle ត្រូវបានគ្របដណ្តប់ដោយរោម spiny នៃអុកស៊ីដសុទ្ធ។
ស៊ីលីកុន (IV) ដែលជាបំពង់ប្រហោងដែលមានប្រវែង 1-2 ម។
បំពង់ត្រូវបានបំពេញដោយរាវដែលមានអាស៊ីត formic ។

16. ការអនុវត្តកាបូន

ក្រាហ្វិចត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មខ្មៅដៃ។ វាត្រូវបានគេប្រើផងដែរនៅក្នុង
ជាប្រេងរំអិលនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ឬទាប។
ពេជ្រ ដោយសារតែភាពរឹងពិសេសរបស់វា គឺជាសម្ភារៈសំណឹកដែលមិនអាចខ្វះបាន។
ឯកសារភ្ជាប់កិននៃសមយុទ្ធត្រូវបានស្រោបដោយពេជ្រ។ ក្រៅពីនេះ
ពេជ្រកាត់ - ពេជ្រត្រូវបានគេប្រើជាត្បូងពេជ្រនៅក្នុង
គ្រឿងអលង្ការ។ ដោយសារតែភាពកម្ររបស់វា គុណភាពតុបតែងខ្ពស់ និង
ដោយចៃដន្យនៃកាលៈទេសៈប្រវត្តិសាស្ត្រ ពេជ្រគឺច្រើនបំផុតមិនទៀងទាត់
ត្បូងមានតម្លៃថ្លៃ។
{
សមាសធាតុជាច្រើនត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឱសថសាស្ត្រនិងឱសថ
កាបូន - ដេរីវេនៃអាស៊ីតកាបូននិងអាស៊ីត carboxylic ។
Carbolene (កាបូនដែលបានធ្វើឱ្យសកម្ម) ប្រើសម្រាប់ការស្រូប និងយកចេញពី
រាងកាយនៃជាតិពុលផ្សេងៗ។

17. ការអនុវត្តស៊ីលីកុន

Silicon រកឃើញកម្មវិធីនៅក្នុង semiconductor
បច្ចេកវិទ្យា និងមីក្រូអេឡិចត្រូនិច ក្នុងលោហធាតុ
សារធាតុបន្ថែមសម្រាប់ដែកថែប និងក្នុងការផលិតយ៉ាន់ស្ព័រ។
សមាសធាតុស៊ីលីកុនបម្រើជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការផលិត
កញ្ចក់និងស៊ីម៉ងត៍។ ការផលិតកញ្ចក់និងស៊ីម៉ងត៍
ចូលរួមក្នុងឧស្សាហកម្ម silicate ។ នាងផងដែរ។
ផលិតសេរ៉ាមិចស៊ីលីត - ឥដ្ឋប៉សឺឡែន។
faience និងផលិតផលដែលផលិតពីពួកគេ។
កាវស៊ីលីតត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងទូលំទូលាយ ប្រើក្នុង
នៅក្នុងការសាងសង់ដូចជាស្ងួត និងនៅក្នុង pyrotechnic និងក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ
សម្រាប់កាវបិទក្រដាស។

ធាតុមួយក្នុងចំណោមធាតុទូទៅបំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិគឺស៊ីលីកុនឬស៊ីលីកុន។ ការចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយបែបនេះបង្ហាញពីសារៈសំខាន់ និងសារៈសំខាន់នៃសារធាតុនេះ។ នេះត្រូវបានយល់និងរៀនយ៉ាងឆាប់រហ័សដោយមនុស្សដែលរៀនពីរបៀបប្រើស៊ីលីកូនឱ្យបានត្រឹមត្រូវសម្រាប់គោលបំណងរបស់ពួកគេ។ កម្មវិធីរបស់វាគឺផ្អែកលើ លក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសដែលយើងនឹងនិយាយអំពីបន្ទាប់។

ស៊ីលីកុន - ធាតុគីមី

ប្រសិនបើយើងកំណត់លក្ខណៈនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យដោយទីតាំងរបស់វានៅក្នុង តារាងតាមកាលកំណត់បន្ទាប់មកចំណុចសំខាន់ៗខាងក្រោមអាចត្រូវបានសម្គាល់:

លេខស៊េរី - 14 ។
រយៈពេលគឺតូចទីបី។
ក្រុម - IV ។
ក្រុមរងគឺជាក្រុមសំខាន់។
រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅត្រូវបានបង្ហាញដោយរូបមន្ត 3s 2 3p 2 ។
ធាតុស៊ីលីកុនត្រូវបានកំណត់ និមិត្តសញ្ញាគីមីស៊ី ដែលត្រូវបានគេបញ្ចេញសំឡេងថា "ស៊ីលីស"។
អុកស៊ីតកម្មបញ្ជាក់ថាវាបង្ហាញថា: -4; +2; +4.
វ៉ាល់នៃអាតូមគឺ IV ។
ម៉ាស់អាតូមនៃស៊ីលីកុនគឺ 28.086 ។
នៅក្នុងធម្មជាតិមានអ៊ីសូតូបស្ថិរភាពចំនួនបីនៃធាតុនេះដែលមានលេខម៉ាស់ 28, 29 និង 30 ។

ដូច្នេះ តាមទស្សនៈគីមី អាតូមស៊ីលីកុន គឺជាធាតុដែលបានសិក្សាដោយយុត្តិធម៌ លក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗរបស់វាត្រូវបានពិពណ៌នា។

ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ

ចាប់តាំងពីសមាសធាតុជាច្រើននៃធាតុនៅក្នុងសំណួរគឺមានប្រជាប្រិយភាពខ្លាំងណាស់និងមានច្រើននៅក្នុងធម្មជាតិចាប់តាំងពីសម័យបុរាណមនុស្សបានប្រើប្រាស់និងដឹងអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃពួកវាជាច្រើន។ ស៊ីលីកុនសុទ្ធនៅតែហួសពីចំណេះដឹងរបស់មនុស្សក្នុងផ្នែកគីមីសាស្ត្រអស់រយៈពេលជាយូរ។

សមាសធាតុដ៏ពេញនិយមបំផុតដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ និងឧស្សាហកម្មដោយប្រជាជននៃវប្បធម៌បុរាណ (ជនជាតិអេហ្ស៊ីប រ៉ូម ចិន រុស្ស៊ី ពែរ្ស និងអ្នកដទៃ) គឺជាថ្មដ៏មានតម្លៃ និងលម្អដោយផ្អែកលើស៊ីលីកុនអុកស៊ីដ។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលទាំង:

opal;
រមាស;
topaz;
chrysoprase;
onyx;
chalcedony និងអ្នកដទៃ។

វាក៏ជាទម្លាប់ក្នុងការប្រើរ៉ែថ្មខៀវក្នុងការសាងសង់តាំងពីបុរាណកាលមកម្ល៉េះ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ធាតុស៊ីលីកុនខ្លួនឯងនៅតែមិនទាន់រកឃើញរហូតដល់សតវត្សទី 19 ទោះបីជាអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើនបានព្យាយាមដោយឥតប្រយោជន៍ដើម្បីញែកវាចេញពីសមាសធាតុផ្សេងៗ ដោយប្រើកាតាលីករ សីតុណ្ហភាពខ្ពស់ និងសូម្បីតែចរន្តអគ្គិសនីក៏ដោយ។ ទាំងនេះជាគំនិតភ្លឺស្វាងដូចជា៖

លោក Karl Scheele;
ហ្គេ-លូសាក;
ថេណា;
Humphry Davy;
លោក Antoine Lavoisier ។

Jens Jacobs Berzelius បានទទួលជោគជ័យក្នុងការទទួលបានស៊ីលីកុនក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វានៅឆ្នាំ 1823 ។ ដើម្បីធ្វើដូច្នេះគាត់បានធ្វើការពិសោធន៍លើការលាយចំហាយនៃស៊ីលីកុនហ្វ្លុយអូរី និងលោហៈប៉ូតាស្យូម។ ជាលទ្ធផល ខ្ញុំបានទទួលការកែប្រែអាម៉ូនិកនៃធាតុនៅក្នុងសំណួរ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដូចគ្នាបានស្នើឈ្មោះឡាតាំងសម្រាប់អាតូមដែលបានរកឃើញ។

បន្តិចក្រោយមកនៅឆ្នាំ 1855 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រម្នាក់ទៀតគឺ Sainte-Clair-Deville បានគ្រប់គ្រងដើម្បីសំយោគពូជ allotropic មួយទៀត - ស៊ីលីកុនគ្រីស្តាល់។ ចាប់តាំងពីពេលនោះមក ចំណេះដឹងអំពីធាតុនេះ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាបានចាប់ផ្តើមពង្រីកយ៉ាងឆាប់រហ័ស។ មនុស្សបានដឹងថាវាមានលក្ខណៈពិសេសតែមួយគត់ដែលអាចប្រើយ៉ាងឆ្លាតវៃដើម្បីបំពេញតម្រូវការរបស់ពួកគេផ្ទាល់។ ដូច្នេះសព្វថ្ងៃនេះ ធាតុដ៏ពេញនិយមបំផុតមួយនៅក្នុងអេឡិចត្រូនិច និងបច្ចេកវិទ្យាគឺស៊ីលីកុន។ ការប្រើប្រាស់របស់វាគ្រាន់តែពង្រីកព្រំដែនរបស់ខ្លួនជារៀងរាល់ឆ្នាំ។

ឈ្មោះរុស្ស៊ីសម្រាប់អាតូមត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ Hess ក្នុងឆ្នាំ 1831 ។ នេះគឺជាអ្វីដែលជាប់គាំងរហូតមកដល់សព្វថ្ងៃនេះ។

បើនិយាយពីភាពសម្បូរបែបនៅក្នុងធម្មជាតិ ស៊ីលីកុនជាប់ចំណាត់ថ្នាក់ទីពីរបន្ទាប់ពីអុកស៊ីហ្សែន។ របស់គាត់។ ភាគរយនៅក្នុងការប្រៀបធៀបជាមួយអាតូមផ្សេងទៀតនៅក្នុងសមាសភាព សំបកផែនដី- 29,5% ។ លើសពីនេះ កាបូន និងស៊ីលីកុន គឺជាធាតុពិសេសពីរដែលអាចបង្កើតជាខ្សែសង្វាក់ដោយការផ្សារភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមក។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលសារធាតុរ៉ែធម្មជាតិជាង 400 ផ្សេងគ្នាត្រូវបានគេស្គាល់ថាសម្រាប់ចុងក្រោយនេះ ដែលក្នុងនោះវាត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុង lithosphere, hydrosphere និង biomass ។

តើស៊ីលីកុនត្រូវបានរកឃើញនៅឯណា?

នៅក្នុងស្រទាប់ជ្រៅនៃដី។
នៅក្នុងថ្ម ប្រាក់បញ្ញើ និងម៉ាស។
នៅផ្នែកខាងក្រោមនៃសាកសពទឹក ជាពិសេសសមុទ្រ និងមហាសមុទ្រ។
នៅក្នុងរុក្ខជាតិ និងជីវិតសមុទ្រនៃនគរសត្វ។
នៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស និងសត្វនៅលើដី។

យើងអាចកំណត់អត្តសញ្ញាណរ៉ែ និងថ្មទូទៅបំផុតមួយចំនួន ដែលមានផ្ទុក បរិមាណដ៏ច្រើន។ស៊ីលីកុនមានវត្តមាន។ គីមីវិទ្យារបស់ពួកគេគឺដូចជាមាតិកាម៉ាស ធាតុសុទ្ធនៅក្នុងពួកគេឈានដល់ 75% ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយតួលេខជាក់លាក់អាស្រ័យលើប្រភេទនៃសម្ភារៈ។ ដូច្នេះ ថ្មនិងសារធាតុរ៉ែដែលមានស៊ីលីកុន៖

feldspars;
មីកា;
amphiboles;
opals;
chalcedony;
ស៊ីលីកេត;
ថ្មភក់;
aluminosilicates;
ដីឥដ្ឋនិងអ្នកដទៃ។

ការប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងសំបក និងគ្រោងឆ្អឹងនៃសត្វសមុទ្រ ស៊ីលីកុននៅទីបំផុតបង្កើតជាស្រទាប់ស៊ីលីកាដ៏មានអានុភាពនៅបាតសាកសពទឹក។ នេះគឺជាផ្នែកមួយនៃ ប្រភពធម្មជាតិនៃធាតុនេះ។

លើសពីនេះទៀតវាត្រូវបានគេរកឃើញថាស៊ីលីកុនអាចមាននៅក្នុងទម្រង់ដើមសុទ្ធរបស់វា - ក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់។ ប៉ុន្តែប្រាក់បញ្ញើបែបនេះកម្រមានណាស់។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃស៊ីលីកុន

ប្រសិនបើយើងកំណត់លក្ខណៈនៃធាតុនៅក្នុងសំណួរយោងទៅតាមសំណុំ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីបន្ទាប់មកជាដំបូងវាចាំបាច់ដើម្បីកំណត់ ប៉ារ៉ាម៉ែត្ររាងកាយ. នេះជាចំណុចសំខាន់មួយចំនួន៖

វាមាននៅក្នុងទម្រង់នៃការកែប្រែ allotropic ពីរ - amorphous និង crystalline ដែលខុសគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់។
បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់គឺស្រដៀងទៅនឹងពេជ្រ ព្រោះថាកាបូន និងស៊ីលីកុនគឺដូចគ្នាក្នុងរឿងនេះ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយចម្ងាយរវាងអាតូមគឺខុសគ្នា (ស៊ីលីកុនធំជាង) ដូច្នេះពេជ្រគឺរឹងជាងនិងខ្លាំងជាង។ ប្រភេទបន្ទះឈើ - មុខគូប។
សារធាតុនេះគឺផុយខ្លាំងណាស់ហើយក្លាយជាប្លាស្ទិកនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។
ចំណុចរលាយគឺ 1415˚C ។
ចំណុចរំពុះ - 3250˚С។
ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុគឺ 2,33 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។
ពណ៌នៃសមាសធាតុគឺប្រផេះ - ប្រាក់ជាមួយនឹងលក្ខណៈលោហធាតុ។
វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិ semiconductor ល្អ ដែលអាចប្រែប្រួលជាមួយនឹងការបន្ថែមភ្នាក់ងារមួយចំនួន។
មិនរលាយក្នុងទឹក សារធាតុរំលាយសរីរាង្គ និងអាស៊ីត។
ពិសេសរលាយក្នុងអាល់កាឡាំង។

កំណត់ លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយស៊ីលីកុនអនុញ្ញាតឱ្យមនុស្សរៀបចំវា និងប្រើវាដើម្បីបង្កើតផលិតផលផ្សេងៗ។ ឧទាហរណ៍ការប្រើប្រាស់ស៊ីលីកុនសុទ្ធនៅក្នុងអេឡិចត្រូនិចគឺផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃ semiconductivity ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ស៊ីលីកុនគឺពឹងផ្អែកយ៉ាងខ្លាំងទៅលើលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម។ ប្រសិនបើយើងនិយាយអំពីប៉ារ៉ាម៉ែត្រស្តង់ដារនោះយើងត្រូវចង្អុលបង្ហាញយ៉ាងខ្លាំង សកម្មភាពទាប. ទាំងគ្រីស្តាល់ និងស៊ីលីកុនអាម៉ូហ្វគឺអសកម្មខ្លាំង។ ពួកវាមិនមានអន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង (លើកលែងតែហ្វ្លុយអូរីន) ឬជាមួយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង។

នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដនៃ SiO 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើងភ្លាមៗនៅលើផ្ទៃនៃសារធាតុដែលការពារអន្តរកម្មបន្ថែមទៀត។ វាអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងក្រោមឥទ្ធិពលនៃទឹក ខ្យល់ និងចំហាយទឹក។

ប្រសិនបើអ្នកផ្លាស់ប្តូរលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ និងកំដៅស៊ីលីកុនទៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 400˚C នោះសកម្មភាពគីមីរបស់វានឹងកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង។ ក្នុងករណីនេះវានឹងមានប្រតិកម្មជាមួយ៖

អុកស៊ីសែន;
គ្រប់ប្រភេទនៃ halogens;
អ៊ីដ្រូសែន។

ជាមួយនឹងការកើនឡើងបន្ថែមទៀតនៃសីតុណ្ហភាព ការបង្កើតផលិតផលដោយអន្តរកម្មជាមួយ boron អាសូត និងកាបូនគឺអាចធ្វើទៅបាន។ អត្ថន័យពិសេសមាន carborundum - SiC ព្រោះវាជាសម្ភារៈសំណឹកដ៏ល្អ។

ដូចគ្នានេះផងដែរលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃស៊ីលីកុនគឺអាចមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់នៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុ។ ទាក់ទងទៅនឹងពួកវាវាគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដែលជាមូលហេតុដែលផលិតផលត្រូវបានគេហៅថា silicides ។ សមាសធាតុស្រដៀងគ្នាត្រូវបានគេស្គាល់សម្រាប់៖

អាល់កាឡាំង;
ដីអាល់កាឡាំង;
ការផ្លាស់ប្តូរលោហៈ។

សមាសធាតុដែលទទួលបានដោយការលាយដែកនិងស៊ីលីកុនមានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនធម្មតា។ វាត្រូវបានគេហៅថាសេរ៉ាមិច ferrosilicon ហើយត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយជោគជ័យនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។

ស៊ីលីកុនមិនមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគ្រស្មាញទេ ដូច្នេះគ្រប់ពូជរបស់វា វាអាចរលាយបានតែនៅក្នុង៖

aqua regia (ល្បាយនៃអាស៊ីត nitric និង hydrochloric);
អាល់កាឡាំង caustic ។

ក្នុងករណីនេះសីតុណ្ហភាពនៃដំណោះស្រាយត្រូវតែមានយ៉ាងហោចណាស់ 60˚C ។ ទាំងអស់នេះជាថ្មីម្តងទៀតបញ្ជាក់ពីមូលដ្ឋានរូបវន្តនៃសារធាតុ - បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ដែលមានស្ថេរភាពដូចពេជ្រ ដែលផ្តល់ឱ្យវានូវកម្លាំង និងនិចលភាព។

វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបាន

ការទទួលបានស៊ីលីកុនក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាគឺជាដំណើរការសេដ្ឋកិច្ចដ៏ថ្លៃថ្លា។ លើសពីនេះ ដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា វិធីសាស្ត្រណាមួយផ្តល់តែ 90-99% ប៉ុណ្ណោះ។ ផលិតផលសុទ្ធខណៈពេលដែលភាពមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងទម្រង់នៃលោហធាតុ និងកាបូននៅតែដូចគ្នាទាំងអស់។ ដូច្នេះ ការទទួលបានសារធាតុមិនគ្រប់គ្រាន់ទេ។ វាក៏គួរតែត្រូវបានសម្អាតយ៉ាងហ្មត់ចត់នៃធាតុបរទេស។

ជាទូទៅការផលិតស៊ីលីកុនត្រូវបានអនុវត្តតាមវិធីសំខាន់ពីរ៖

ពីខ្សាច់ពណ៌សដែលជាអុកស៊ីដស៊ីលីកុនសុទ្ធ SiO 2 ។ នៅពេលដែល calcined ជាមួយ លោហៈធាតុសកម្ម(ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ជាមួយម៉ាញេស្យូម) ការបង្កើតធាតុឥតគិតថ្លៃកើតឡើងក្នុងទម្រង់នៃការកែប្រែអាម៉ូញាក់។ ភាពបរិសុទ្ធនៃវិធីសាស្រ្តនេះគឺខ្ពស់ផលិតផលត្រូវបានទទួលជាមួយនឹងទិន្នផល 99.9 ភាគរយ។
វិធីសាស្រ្តរីករាលដាលបន្ថែមទៀតនៅលើមាត្រដ្ឋានឧស្សាហកម្មគឺការដុតខ្សាច់រលាយជាមួយកូកាកូឡានៅក្នុងឡដុតកម្ដៅឯកទេស។ វិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី N. N. Beketov ។

ដំណើរការបន្ថែមពាក់ព័ន្ធនឹងការដាក់ផលិតផលទៅវិធីសាស្ត្របន្សុត។ ចំពោះគោលបំណងនេះអាស៊ីតឬ halogens (chlorine, fluorine) ត្រូវបានប្រើ។

អាម៉ូញាក់ស៊ីលីកុន

លក្ខណៈរបស់ស៊ីលីកុននឹងមិនពេញលេញទេ លុះត្រាតែយើងពិចារណាពួកវានីមួយៗដោយឡែកពីគ្នា។ ការកែប្រែ allotropic. ទីមួយនៃពួកគេគឺអាម៉ូហ្វ។ នៅក្នុងរដ្ឋនេះ សារធាតុដែលយើងកំពុងពិចារណាគឺម្សៅពណ៌ត្នោត-ត្នោត បំបែកដោយវិចិត្រ។ វាមានកម្រិតខ្ពស់នៃ hygroscopicity និងបង្ហាញសកម្មភាពគីមីខ្ពស់ដោយស្មើភាពនៅពេលដែលកំដៅ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារវាអាចធ្វើអន្តរកម្មបានតែជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុត - ហ្វ្លុយអូរីន។

វាមិនត្រឹមត្រូវទាំងស្រុងក្នុងការហៅស៊ីលីកុនអាម៉ូហ្វសថាជាប្រភេទស៊ីលីកុនគ្រីស្តាល់។ បន្ទះឈើរបស់វាបង្ហាញថាសារធាតុនេះគឺគ្រាន់តែជាទម្រង់នៃស៊ីលីកុនដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយល្អដែលមានស្រាប់ក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់។ ដូច្នេះ ការកែប្រែទាំងនេះគឺជាសមាសធាតុតែមួយ និងតែមួយ។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេខុសគ្នាដែលជាហេតុផលដែលវាជាទម្លាប់ក្នុងការនិយាយអំពី allotropy ។ Amorphous silicon ខ្លួនវាមានសមត្ថភាពស្រូបយកពន្លឺខ្ពស់។ លើសពីនេះទៀតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់សូចនាករនេះគឺខ្ពស់ជាងច្រើនដងនៃទម្រង់គ្រីស្តាល់។ ដូច្នេះវាត្រូវបានប្រើសម្រាប់គោលបំណងបច្ចេកទេស។ នៅក្នុងទម្រង់នេះ (ម្សៅ) សមាសធាតុត្រូវបានអនុវត្តយ៉ាងងាយស្រួលទៅលើផ្ទៃណាមួយ មិនថាជាប្លាស្ទិក ឬកញ្ចក់។ នេះជាមូលហេតុដែលស៊ីលីកូនអាម៉ូហ្វីសងាយស្រួលប្រើ។ កម្មវិធីផ្អែកលើទំហំផ្សេងៗគ្នា។

ថ្វីត្បិតតែថ្មប្រភេទនេះឆាប់អស់ក៏ដោយ ដែលបណ្តាលមកពីការកោស ខ្សែភាពយន្តស្តើងទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការប្រើប្រាស់ និងតម្រូវការរបស់ពួកគេកំពុងកើនឡើងតែប៉ុណ្ណោះ។ យ៉ាងណាមិញសូម្បីតែសម្រាប់ រយៈពេលខ្លីសេវាកម្ម កោសិកាថាមពលពន្លឺព្រះអាទិត្យដែលមានមូលដ្ឋានលើស៊ីលីកុនអាម៉ូហ្វអាចផ្តល់ថាមពលដល់សហគ្រាសទាំងមូល។ លើសពីនេះទៀតការផលិតសារធាតុបែបនេះគឺគ្មានកាកសំណល់ដែលធ្វើឱ្យវាសន្សំសំចៃខ្លាំង។

ការកែប្រែនេះត្រូវបានទទួលដោយការកាត់បន្ថយសមាសធាតុជាមួយលោហៈសកម្មឧទាហរណ៍សូដ្យូមឬម៉ាញេស្យូម។

ស៊ីលីកុនគ្រីស្តាល់

ការកែប្រែភ្លឺចាំងពណ៌ប្រផេះប្រាក់នៃធាតុនៅក្នុងសំណួរ។ ទម្រង់នេះគឺជារឿងធម្មតាបំផុត និងច្រើនបំផុតនៅក្នុងតម្រូវការ។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយសំណុំនៃលក្ខណៈសម្បត្តិគុណភាពដែលសារធាតុនេះមាន។

លក្ខណៈនៃស៊ីលីកុនជាមួយ បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់រាប់បញ្ចូលទាំងការចាត់ថ្នាក់នៃប្រភេទរបស់វា ដោយសារមានពួកវាជាច្រើន៖

គុណភាពអេឡិចត្រូនិច - សុទ្ធនិងគុណភាពខ្ពស់បំផុត។ ប្រភេទនេះត្រូវបានប្រើនៅក្នុងអេឡិចត្រូនិកដើម្បីបង្កើតឧបករណ៍រសើបជាពិសេស។
គុណភាពពន្លឺថ្ងៃ។ ឈ្មោះខ្លួនវាកំណត់តំបន់នៃការប្រើប្រាស់។ នេះក៏ជាស៊ីលីកូននៃភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់ផងដែរ ការប្រើប្រាស់ចាំបាច់ដើម្បីបង្កើតស៊ីលីកុនដែលមានគុណភាពខ្ពស់ និងប្រើប្រាស់បានយូរ។ បន្ទះស្រូបពន្លឺព្រះអាទិត្យ. ឧបករណ៍បំលែង photoelectric ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើមូលដ្ឋាននៃរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់គឺមានគុណភាពខ្ពស់ និងធន់នឹងការពាក់ជាងឧបករណ៍ដែលបានបង្កើតដោយប្រើការកែប្រែអាម៉ូញ៉ូសដោយការបាញ់ទៅលើ ប្រភេទផ្សេងៗស្រទាប់ខាងក្រោម។
ស៊ីលីកុនបច្ចេកទេស។ IN ពូជនេះ។គំរូនៃសារធាតុទាំងនោះដែលមានប្រហែល 98% នៃធាតុសុទ្ធត្រូវបានរួមបញ្ចូល។ អ្វីផ្សេងទៀតទៅលើភាពមិនបរិសុទ្ធប្រភេទផ្សេងៗ៖

អាលុយមីញ៉ូម;
ក្លរីន;
កាបូន;
ផូស្វ័រនិងអ្នកដទៃ។

ប្រភេទចុងក្រោយនៃសារធាតុនៅក្នុងសំណួរត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបាន polycrystals នៃ silicon ។ ចំពោះគោលបំណងនេះ ដំណើរការដំណើរការគ្រីស្តាល់ឡើងវិញត្រូវបានអនុវត្ត។ ជាលទ្ធផលនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃភាពបរិសុទ្ធផលិតផលត្រូវបានទទួលដែលអាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាគុណភាពថាមពលពន្លឺព្រះអាទិត្យនិងអេឡិចត្រូនិច។

តាមធម្មជាតិរបស់វា ប៉ូលីស៊ីលីកុន គឺជាផលិតផលកម្រិតមធ្យមរវាងការកែប្រែអាម៉ូហ្វូស និងគ្រីស្តាល់។ ជម្រើសនេះងាយស្រួលធ្វើការជាមួយ វាត្រូវបានកែច្នៃ និងសម្អាតបានប្រសើរជាងមុនជាមួយនឹងហ្វ្លុយអូរីន និងក្លរីន។

ផលិតផលលទ្ធផលអាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ដូចខាងក្រោមៈ

ពហុស៊ីលីកុន;
monocrystalline;
គ្រីស្តាល់ profiled;
សំណល់ស៊ីលីកុន;
ស៊ីលីកុនបច្ចេកទេស;
កាកសំណល់ផលិតកម្មក្នុងទម្រង់ជាបំណែក និងសំណល់នៃរូបធាតុ។

ពួកគេម្នាក់ៗស្វែងរកកម្មវិធីនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម ហើយត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងពេញលេញដោយមនុស្ស។ ដូច្នេះ អ្នកដែលប៉ះស៊ីលីកុនត្រូវបានគេចាត់ទុកថាមិនជាសំណល់។ នេះកាត់បន្ថយការចំណាយសេដ្ឋកិច្ចរបស់ខ្លួនយ៉ាងខ្លាំងដោយមិនប៉ះពាល់ដល់គុណភាព។

ការប្រើប្រាស់ស៊ីលីកុនសុទ្ធ

ការផលិតស៊ីលីកូនឧស្សាហកម្មត្រូវបានបង្កើតឡើងយ៉ាងល្អ ហើយទំហំរបស់វាមានទំហំធំណាស់។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាធាតុនេះទាំងសុទ្ធនិងនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុផ្សេងគ្នាគឺរីករាលដាលនិងនៅក្នុងតម្រូវការនៅក្នុងសាខាផ្សេងគ្នានៃវិទ្យាសាស្រ្តនិងបច្ចេកវិទ្យា។

តើស៊ីលីកុនគ្រីស្តាល់ និងអាម៉ូហ្វូស ប្រើក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធនៅឯណា?

នៅក្នុងលោហធាតុ ជាសារធាតុបន្ថែមយ៉ាន់ស្ព័រ ដែលមានសមត្ថភាពផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វា។ ដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការរលាយដែកនិងដែកវណ្ណះ។
ប្រភេទផ្សេងគ្នានៃសារធាតុត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើឱ្យកំណែបរិសុទ្ធ - ប៉ូលីស៊ីលីកុន។
សមាសធាតុស៊ីលីកុនគឺជាឧស្សាហកម្មគីមីទាំងមូលដែលបានទទួលការពេញនិយមជាពិសេសនាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ។ សមា្ភារៈ Organosilicon ត្រូវបានគេប្រើប្រាស់ក្នុងថ្នាំ ផលិតចាន ឧបករណ៍ និងជាច្រើនទៀត។
ការផលិតបន្ទះស្រូបពន្លឺព្រះអាទិត្យផ្សេងៗ។ វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានថាមពលនេះគឺជាផ្នែកមួយនៃការសន្យាបំផុតនាពេលអនាគត។ ភាពស្និទ្ធស្នាលនឹងបរិស្ថាន អត្ថប្រយោជន៍សេដ្ឋកិច្ច និងធន់នឹងការពាក់ គឺជាគុណសម្បត្តិចម្បងនៃការបង្កើតអគ្គិសនីប្រភេទនេះ។
ស៊ីលីកុនត្រូវបានប្រើប្រាស់សម្រាប់អំពូលភ្លើងអស់រយៈពេលជាយូរមកហើយ។ សូម្បីនៅសម័យបុរាណ មនុស្សបានប្រើភ្លើងដើម្បីបង្កើតជាផ្កាភ្លើងពេលដុតភ្លើង។ គោលការណ៍នេះគឺជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការផលិតអំពូលភ្លើងប្រភេទផ្សេងៗ។ សព្វថ្ងៃនេះមានប្រភេទដែល flint ត្រូវបានជំនួសដោយយ៉ាន់ស្ព័រនៃសមាសធាតុជាក់លាក់មួយ ដែលផ្តល់លទ្ធផលលឿនជាងមុន (ការផ្ទុះ)។
អេឡិចត្រូនិច និងថាមពលពន្លឺព្រះអាទិត្យ។
ការផលិតកញ្ចក់នៅក្នុងឧបករណ៍ឡាស៊ែរឧស្ម័ន។

ដូច្នេះស៊ីលីកុនសុទ្ធមានគុណសម្បត្តិនិងលក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសជាច្រើនដែលអនុញ្ញាតឱ្យវាប្រើដើម្បីបង្កើតផលិតផលសំខាន់ៗនិងចាំបាច់។

ការអនុវត្តសមាសធាតុស៊ីលីកុន

បន្ថែមពីលើសារធាតុសាមញ្ញ សមាសធាតុស៊ីលីកុនផ្សេងៗក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់ផងដែរ ហើយយ៉ាងទូលំទូលាយ។ មានឧស្សាហកម្មទាំងមូលហៅថា silicate ។ វាត្រូវបានផ្អែកលើការប្រើប្រាស់ សារធាតុផ្សេងៗដែលមានធាតុដ៏អស្ចារ្យនេះ។ តើសមាសធាតុទាំងនេះជាអ្វី ហើយផលិតពីអ្វី?

រ៉ែថ្មខៀវ ឬខ្សាច់ទន្លេ - SiO ២. ប្រើសម្រាប់ធ្វើសម្ភារៈសំណង់ និងតុបតែង ដូចជាស៊ីម៉ងត៍ និងកញ្ចក់។ មនុស្សគ្រប់គ្នាដឹងពីកន្លែងដែលសម្ភារៈទាំងនេះត្រូវបានប្រើប្រាស់។ គ្មានការសាងសង់ណាមួយអាចត្រូវបានបញ្ចប់ដោយគ្មានសមាសធាតុទាំងនេះដែលបញ្ជាក់ពីសារៈសំខាន់នៃសមាសធាតុស៊ីលីកុន។
សេរ៉ាមិចស៊ីលីត ដែលរួមបញ្ចូលសម្ភារៈដូចជា គ្រឿងដី ប៉សឺឡែន ឥដ្ឋ និងផលិតផលដែលមានមូលដ្ឋានលើពួកវា។ សមាសធាតុទាំងនេះត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ ការផលិតចាន គ្រឿងអលង្ការ គ្រឿងតុបតែងផ្ទះ ក្នុងការសាងសង់ និងផ្នែកផ្សេងៗទៀតនៃសកម្មភាពមនុស្ស។
- ស៊ីលីកុន ស៊ីលីកាជែល ប្រេងស៊ីលីកុន។
កាវស៊ីលីត - ប្រើជាសម្ភារៈការិយាល័យ ក្នុងការបាញ់ថ្នាំ និងសំណង់។

ស៊ីលីកុន ដែលតម្លៃប្រែប្រួលនៅលើទីផ្សារពិភពលោក ប៉ុន្តែមិនឆ្លងពីកំពូលទៅបាត 100 rubles រុស្ស៊ីក្នុងមួយគីឡូក្រាម (ក្នុងមួយគ្រីស្តាល់) គឺជាសារធាតុដែលមានតម្លៃ និងស្វែងរក។ តាមធម្មជាតិ សមាសធាតុនៃធាតុនេះក៏រីករាលដាល និងអាចអនុវត្តបានផងដែរ។

តួនាទីជីវសាស្រ្តនៃស៊ីលីកុន

តាមទស្សនៈនៃសារៈសំខាន់របស់វាសម្រាប់រាងកាយស៊ីលីកុនមានសារៈសំខាន់។ ខ្លឹមសារ និងការចែកចាយរបស់វានៅក្នុងជាលិកាមានដូចខាងក្រោម៖

0.002% - សាច់ដុំ;
0.000017% - ឆ្អឹង;
ឈាម - 3,9 មីលីក្រាម / លីត្រ។

ស៊ីលីកុនប្រហែលមួយក្រាមត្រូវលេបជារៀងរាល់ថ្ងៃ បើមិនដូច្នេះទេជំងឺនឹងចាប់ផ្តើមវិវឌ្ឍន៍។ គ្មានពួកវាណាម្នាក់មានគ្រោះថ្នាក់ដល់ជីវិតនោះទេ ប៉ុន្តែការអត់ឃ្លានស៊ីលីកុនយូរនាំឱ្យ៖

ជ្រុះសក់;
រូបរាងនៃមុននិងមុន;
ភាពផុយស្រួយនិងភាពផុយស្រួយនៃឆ្អឹង;
ភាពជ្រាបចូលនៃ capillary ងាយស្រួល;
អស់កម្លាំងនិងឈឺក្បាល;
រូបរាងនៃស្នាមជាំនិងស្នាមជាំជាច្រើន។

សម្រាប់រុក្ខជាតិ ស៊ីលីកុនគឺជាធាតុសំខាន់មួយ ដែលចាំបាច់សម្រាប់ការលូតលាស់ និងការអភិវឌ្ឍន៍ធម្មតា។ ការពិសោធន៍លើសត្វបានបង្ហាញថា បុគ្គលទាំងនោះដែលទទួលទានស៊ីលីកុនក្នុងបរិមាណគ្រប់គ្រាន់ជារៀងរាល់ថ្ងៃ លូតលាស់បានល្អប្រសើរ។

សេចក្តីផ្តើម

2.1.1 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2

2.1.2 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +4

2.3 កាបូនដែក

ជំពូកទី 3. សមាសធាតុស៊ីលីកុន

គន្ថនិទ្ទេស

សេចក្តីផ្តើម

គីមីវិទ្យាជាមុខវិជ្ជាមួយក្នុងចំណោមមុខវិជ្ជាវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិ ធាតុគីមី(អាតូម) សារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគ្រស្មាញ (ម៉ូលេគុល) ដែលពួកវាបង្កើត ការផ្លាស់ប្តូរ និងច្បាប់ដែលការបំប្លែងទាំងនេះជាកម្មវត្ថុ។

តាមនិយមន័យ D.I. Mendeleev (1871) "គីមីវិទ្យានៅក្នុងស្ថានភាពទំនើបរបស់វាអាច ... ត្រូវបានគេហៅថាការសិក្សាអំពីធាតុ" ។

ប្រភពដើមនៃពាក្យ "គីមីវិទ្យា" គឺមិនច្បាស់លាស់ទាំងស្រុង។ អ្នកស្រាវជ្រាវជាច្រើនជឿថាវាមកពីឈ្មោះបុរាណនៃប្រទេសអេហ្ស៊ីប - Chemia (ភាសាក្រិច Chemia ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង Plutarch) ដែលមកពី "hem" ឬ "hame" - ខ្មៅនិងមានន័យថា "វិទ្យាសាស្រ្តនៃផែនដីខ្មៅ" (អេហ្ស៊ីប) "។ វិទ្យាសាស្ត្រអេហ្ស៊ីប” ។

គីមីវិទ្យាទំនើបមានទំនាក់ទំនងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទាំងជាមួយវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិផ្សេងទៀត និងជាមួយគ្រប់វិស័យនៃសេដ្ឋកិច្ចជាតិ។

លក្ខណៈគុណភាពនៃទម្រង់គីមីនៃចលនានៃរូបធាតុ និងការផ្លាស់ប្តូររបស់វាទៅជាទម្រង់ផ្សេងទៀតនៃចលនា កំណត់ភាពប្រែប្រួលនៃវិទ្យាសាស្ត្រគីមី និងការភ្ជាប់របស់វាជាមួយផ្នែកនៃចំណេះដឹងដែលសិក្សាទាំងកម្រិតទាប និងខ្ពស់ជាងនេះ។ ទម្រង់ខ្ពស់ជាងចលនា។ ចំនេះដឹងនៃទម្រង់គីមីនៃចលនារបស់រូបធាតុ ធ្វើអោយប្រសើរឡើង គោលលទ្ធិទូទៅអំពីការអភិវឌ្ឍនៃធម្មជាតិ ការវិវត្តនៃរូបធាតុនៅក្នុងសកលលោក រួមចំណែកដល់ការបង្កើតរូបភាពសម្ភារៈនិយមរួមនៃពិភពលោក។ ទំនាក់ទំនងនៃគីមីវិទ្យាជាមួយវិទ្យាសាស្រ្តផ្សេងទៀតផ្តល់នូវការកើនឡើងដល់ផ្នែកជាក់លាក់នៃការជ្រៀតចូលគ្នាទៅវិញទៅមករបស់ពួកគេ។ ដូច្នេះ ផ្នែកនៃការផ្លាស់ប្តូររវាងគីមីវិទ្យា និងរូបវិទ្យា ត្រូវបានតំណាងដោយគីមីវិទ្យារូបវិទ្យា និង រូបវិទ្យាគីមី. រវាងគីមីវិទ្យា និងជីវវិទ្យា គីមីវិទ្យា និងភូគព្ភសាស្ត្រ តំបន់ព្រំដែនពិសេសបានកើតឡើង - ភូមិសាស្ត្រគីមីវិទ្យា ជីវគីមីវិទ្យា។ ជីវវិទ្យាម៉ូលេគុល. ច្បាប់សំខាន់ៗនៃគីមីវិទ្យាត្រូវបានបង្កើតជាភាសាគណិតវិទ្យា ហើយគីមីវិទ្យាទ្រឹស្តីមិនអាចអភិវឌ្ឍបានទេបើគ្មានគណិតវិទ្យា។ គីមីវិទ្យាមាន និងបន្តមានឥទ្ធិពលលើការអភិវឌ្ឍទស្សនវិជ្ជា ហើយខ្លួនវាក៏ធ្លាប់មានបទពិសោធន៍ និងកំពុងទទួលឥទ្ធិពលរបស់វាដែរ។

ជាប្រវត្តិសាស្ត្រ សាខាសំខាន់ពីរនៃគីមីវិទ្យាត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ ដែលសិក្សាពីធាតុគីមីជាចម្បង និងសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញដែលពួកគេបង្កើត (លើកលែងតែសមាសធាតុកាបូន) និងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ដែលជាប្រធានបទនៃការសិក្សាអំពីសមាសធាតុកាបូនជាមួយធាតុផ្សេងទៀត។ (សារធាតុសរីរាង្គ) ។

រហូតដល់ចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 18 ពាក្យ "គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ" និង "គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ" បង្ហាញតែពី "នគរ" នៃធម្មជាតិ (រ៉ែ រុក្ខជាតិ ឬសត្វ) សមាសធាតុមួយចំនួនត្រូវបានទទួល។ ចាប់តាំងពីសតវត្សទី 19 ។ ពាក្យទាំងនេះបានមកដើម្បីបង្ហាញពីវត្តមាន ឬអវត្តមាននៃកាបូននៅក្នុង សារធាតុនេះ។. បន្ទាប់មកពួកគេបានទិញថ្មីបន្ថែមទៀត អត្ថន័យទូលំទូលាយ. គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គមានទំនាក់ទំនងជាចម្បងជាមួយនឹងភូគព្ភសាស្ត្រនិងបន្ទាប់មកជាមួយនឹងរ៉ែ និងភូគព្ភសាស្ត្រ i.e. ជាមួយនឹងវិទ្យាសាស្រ្តនៃធម្មជាតិ inorganic ។ គីមីសរីរាង្គតំណាងឱ្យផ្នែកនៃគីមីវិទ្យាដែលសិក្សាពីភាពខុសគ្នានៃសមាសធាតុកាបូនរហូតដល់សារធាតុ biopolymer ដ៏ស្មុគស្មាញបំផុត។ តាមរយៈសរីរាង្គនិង ជីវគីមីវិទ្យាគីមីវិទ្យាមានព្រំប្រទល់លើជីវគីមី និងបន្ទាប់មកលើជីវវិទ្យា ឧ. ជាមួយនឹងវិទ្យាសាស្ត្រទាំងមូលអំពីធម្មជាតិរស់នៅ។ នៅចំនុចប្រទាក់រវាងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ និងសរីរាង្គគឺជាវាលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។

នៅក្នុងគីមីវិទ្យាគំនិតអំពី កម្រិតរចនាសម្ព័ន្ធអង្គការនៃបញ្ហា។ ភាពស្មុគស្មាញនៃសារធាតុ ចាប់ផ្តើមពីអាតូមទាបបំផុត ឆ្លងកាត់ដំណាក់កាលនៃសមាសធាតុម៉ូលេគុល ម៉ាក្រូម៉ូលេគុល ឬសមាសធាតុម៉ូលេគុលខ្ពស់ (ប៉ូលីម័រ) បន្ទាប់មកអន្តរម៉ូលេគុល (ស្មុគ្រស្មាញ clathrate សារធាតុ catenane) ចុងក្រោយ រចនាសម្ព័ន្ធម៉ាក្រូចម្រុះ (គ្រីស្តាល់ មីសែល) រហូតដល់ទម្រង់មិនកំណត់ stoichiometric ។ បន្តិចម្ដងៗ វិញ្ញាសាដែលត្រូវគ្នាបានលេចចេញជារូបរាង និងដាច់ពីគេ៖ គីមីវិទ្យានៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ ប៉ូលីមែរ គីមីគ្រីស្តាល់ ការសិក្សាអំពី ប្រព័ន្ធបែកខ្ញែកនិង បាតុភូតផ្ទៃ, យ៉ាន់ស្ព័រ។ល។

ការសិក្សាអំពីវត្ថុគីមី និងបាតុភូតដោយវិធីសាស្ត្ររូបវន្ត ការបង្កើតគំរូនៃការផ្លាស់ប្តូរគីមី ដោយផ្អែកលើគោលការណ៍ទូទៅនៃរូបវិទ្យា ស្ថិតនៅលើមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យារូបវន្ត។ តំបន់នៃគីមីវិទ្យានេះរួមបញ្ចូលមួយចំនួនធំ វិញ្ញាសាឯករាជ្យ: ទែរម៉ូឌីណាមិកគីមី, គីមីវិទ្យា, គីមីវិទ្យា, គីមីវិទ្យា, គីមីវិទ្យាកូឡាជែន, គីមីវិទ្យាកង់ទិច និងការសិក្សាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង រ៉ាឌីកាល់ គីមីវិទ្យុសកម្ម រូបវិទ្យា ការសិក្សាអំពីកាតាលីករ លំនឹងគីមី ដំណោះស្រាយ។ល។ បានទទួលតួអក្សរឯករាជ្យ គីមីវិទ្យាវិភាគ, វិធីសាស្រ្តរបស់ពួកគេត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅគ្រប់ផ្នែកទាំងអស់នៃគីមីសាស្ត្រ និង ឧស្សាហកម្មគីមី. ក្នុងតំបន់ ការអនុវត្តជាក់ស្តែងគីមីវិទ្យា, វិទ្យាសាស្រ្តបែបនេះបានកើតឡើងនិង មុខវិជ្ជាវិទ្យាសាស្ត្រដូចជាបច្ចេកវិជ្ជាគីមីដែលមានសាខាជាច្រើនរបស់វា លោហធាតុ គីមីវិទ្យា កសិគីមី។ គីមីវិទ្យាឱសថគីមីវិទ្យា កោសល្យវិច្ច័យ។ល។

ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ គីមីវិទ្យាពិនិត្យមើលធាតុគីមី និងសារធាតុដែលពួកគេបង្កើត ក៏ដូចជាច្បាប់ដែលគ្រប់គ្រងការបំប្លែងទាំងនេះ។ ទិដ្ឋភាពមួយក្នុងចំណោមទិដ្ឋភាពទាំងនេះ (ពោលគឺ សមាសធាតុគីមីដោយផ្អែកលើស៊ីលីកុន និងកាបូន) ហើយនឹងត្រូវបានពិចារណាដោយខ្ញុំនៅក្នុងការងារនេះ។

ជំពូកទី 1. ស៊ីលីកុន និងកាបូន - ធាតុគីមី

1.1 ព័ត៌មានទូទៅអំពីកាបូន និងស៊ីលីកុន

កាបូន (C) និងស៊ីលីកុន (Si) គឺជាសមាជិកនៃក្រុម IVA ។

កាបូនមិនមែនជាធាតុធម្មតាទេ។ បើទោះបីជានេះ, សារៈសំខាន់របស់វាគឺធំសម្បើម។ កាបូនគឺជាមូលដ្ឋាននៃជីវិតនៅលើផែនដី។ វាគឺជាផ្នែកមួយនៃកាបូនដែលជារឿងធម្មតាបំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិ (Ca, Zn, Mg, Fe ។ និង ឧស្ម័នធម្មជាតិក៏ដូចជាសារធាតុសាមញ្ញ (ពេជ្រ, ក្រាហ្វីត) ។

ស៊ីលីកុនគឺជាធាតុដែលមានច្រើនជាងគេទីពីរនៅក្នុងសំបកផែនដី (បន្ទាប់ពីអុកស៊ីសែន) ។ ប្រសិនបើកាបូនគឺជាមូលដ្ឋាននៃជីវិត នោះស៊ីលីកុនគឺជាមូលដ្ឋាននៃសំបកផែនដី។ វាត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងពពួក silicates ជាច្រើនប្រភេទ (រូបភាពទី 4) និង aluminosilicates, ខ្សាច់។

Amorphous silicon គឺជាម្សៅពណ៌ត្នោត។ ក្រោយមកទៀតគឺមានភាពងាយស្រួលក្នុងការទទួលបាននៅក្នុងសភាពគ្រីស្តាល់ក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់រឹងពណ៌ប្រផេះ ប៉ុន្តែជាគ្រីស្តាល់ផុយ។ ស៊ីលីកុនគ្រីស្តាល់គឺជាសារធាតុ semiconductor ។

តារាងទី 1. ទិន្នន័យគីមីទូទៅស្តីពីកាបូន និងស៊ីលីកុន។

ការកែប្រែនៃកាបូនដែលមានស្ថេរភាពនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា ក្រាហ្វិចគឺជាម៉ាស់ខ្លាញ់ស្រអាប់ ពណ៌ប្រផេះ។ ពេជ្រគឺជាសារធាតុរឹងបំផុតនៅលើផែនដី - គ្មានពណ៌ និងថ្លា។ រចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់នៃក្រាហ្វិច និងពេជ្រត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបទី 1 ។

រូបភាពទី 1. រចនាសម្ព័ន្ធពេជ្រ (ក); រចនាសម្ព័ន្ធក្រាហ្វិច (ខ)

កាបូន និងស៊ីលីកុន មាននិស្សន្ទវត្ថុជាក់លាក់រៀងៗខ្លួន។

តារាងទី 2. និស្សន្ទវត្ថុធម្មតាបំផុតនៃកាបូន និងស៊ីលីកុន

1.2 ការរៀបចំ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងការប្រើប្រាស់សារធាតុសាមញ្ញ

ស៊ីលីកុនត្រូវបានទទួលដោយការកាត់បន្ថយអុកស៊ីដជាមួយកាបូន; ដើម្បីទទួលបានសភាពបរិសុទ្ធជាពិសេសបន្ទាប់ពីកាត់បន្ថយសារធាតុត្រូវបានផ្ទេរទៅ tetrachloride និងកាត់បន្ថយម្តងទៀត (ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន) ។ បន្ទាប់មក ពួកវាត្រូវរលាយចូលទៅក្នុងអង្គធាតុរាវ និងត្រូវបានទទួលរងនូវការបន្សុតដោយប្រើវិធីសាស្ត្ររលាយតំបន់។ ធាតុដែកត្រូវបានកំដៅនៅចុងម្ខាង ដូច្នេះតំបន់នៃលោហៈរលាយត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងវា។ នៅពេលដែលតំបន់ផ្លាស់ទីទៅចុងម្ខាងទៀតនៃ ingot ភាពមិនបរិសុទ្ធដែលរលាយនៅក្នុងលោហៈធាតុរលាយល្អជាងនៅក្នុងលោហៈរឹងត្រូវបានដកចេញហើយដោយហេតុនេះលោហៈត្រូវបានសម្អាត។

កាបូនគឺអសកម្ម ប៉ុន្តែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ខ្លាំង (ក្នុងស្ថានភាពអាម៉ូនិក) វាមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុភាគច្រើនដើម្បីបង្កើតជាដំណោះស្រាយរឹង ឬ carbides (CaC 2, Fe 3 C ។ល។) ក៏ដូចជាជាមួយ metalloids ជាច្រើនឧទាហរណ៍៖

2C+ Ca = CaC 2, C + 3Fe = Fe 3 C,

ស៊ីលីកុនមានប្រតិកម្មច្រើនជាង។ វាមានប្រតិកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីនរួចហើយនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា៖ Si + 2F 2 = SiF 4

ស៊ីលីកុនក៏មានទំនាក់ទំនងខ្ពស់ចំពោះអុកស៊ីហ្សែនផងដែរ៖

ប្រតិកម្មជាមួយនឹងក្លរីន និងស្ពាន់ធ័រដំណើរការនៅប្រហែល 500 K. នៅខ្លាំងណាស់ សីតុណ្ហភាពខ្ពស់ស៊ីលីកុនមានអន្តរកម្មជាមួយអាសូត និងកាបូន៖

ស៊ីលីកុនមិនមានអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយអ៊ីដ្រូសែនទេ។ ស៊ីលីកុនរលាយក្នុងអាល់កាឡាំង៖

Si+2NaOH+H 2 0=Na 2 Si0 3 +2H ២.

អាស៊ីតផ្សេងទៀតក្រៅពីអាស៊ីត hydrofluoric មិនមានឥទ្ធិពលលើវាទេ។ មានប្រតិកម្មជាមួយ HF

Si+6HF=H 2 +2H ២.

កាបូននៅក្នុងសមាសភាពនៃធ្យូងថ្មផ្សេងៗ ប្រេង ធម្មជាតិ (ជាចម្បង CH4) ក៏ដូចជាឧស្ម័នដែលផលិតដោយសិប្បនិម្មិត គឺជាមូលដ្ឋានឥន្ធនៈដ៏សំខាន់បំផុតនៃភពផែនដីរបស់យើង។

ក្រាហ្វិចត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បីធ្វើឈើឆ្កាង។ កំណាត់ក្រាហ្វិចត្រូវបានប្រើជាអេឡិចត្រូត។ ក្រាហ្វិចជាច្រើនត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើខ្មៅដៃ។ កាបូន និងស៊ីលីកុន ត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតប្រភេទផ្សេងៗនៃជាតិដែកវណ្ណះ។ នៅក្នុងលោហធាតុ កាបូនត្រូវបានប្រើជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ហើយស៊ីលីកុន ដោយសារតែភាពស្និទ្ធស្នាលខ្ពស់ចំពោះអុកស៊ីហ្សែន ត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារ deoxidizing ។ ស៊ីលីកុនគ្រីស្តាល់ក្នុងសភាពបរិសុទ្ធពិសេស (មិនបរិសុទ្ធលើសពី 10 -9 %) ត្រូវបានប្រើជាសារធាតុ semiconductor នៅក្នុងឧបករណ៍ និងឧបករណ៍ផ្សេងៗ រួមទាំងត្រង់ស៊ីស្ទ័រ និងឧបករណ៍កម្តៅ (ឧបករណ៍សម្រាប់វាស់សីតុណ្ហភាពល្អ) ក៏ដូចជានៅក្នុង photocells ផងដែរ។ ប្រតិបត្តិការដែលផ្អែកលើសមត្ថភាពរបស់ semiconductor ដើម្បីធ្វើចរន្តនៅពេលបំភ្លឺ។

ជំពូកទី 2. សមាសធាតុគីមីនៃកាបូន

កាបូនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយខ្លាំង ចំណង covalentរវាងអាតូមរបស់វា (C-C) និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (C-H) ដែលត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុងភាពសម្បូរបែបនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ (រាប់រយលាន)។ បន្ថែមពីលើការប្រើប្រាស់បានយូរ មូលបត្របំណុល C-H, C-C នៅក្នុងថ្នាក់ផ្សេងៗនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ ចំណងកាបូនជាមួយអាសូត ស្ពាន់ធ័រ អុកស៊ីសែន ហាឡូហ្សែន និងលោហធាតុត្រូវបានតំណាងយ៉ាងទូលំទូលាយ (សូមមើលតារាងទី 5) ។ ដូច្នេះ លទ្ធភាពខ្ពស់។ការបង្កើតចំណងគឺដោយសារតែទំហំតូចនៃអាតូមកាបូន ដែលអនុញ្ញាតឱ្យគន្លង valence របស់វា 2s 2, 2p 2 ត្រួតលើគ្នាតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន។ សមាសធាតុអសរីរាង្គដ៏សំខាន់បំផុតត្រូវបានពិពណ៌នានៅក្នុងតារាងទី 3 ។

ក្នុងចំណោមសមាសធាតុកាបូនអសរីរាង្គ និស្សន្ទវត្ថុដែលមានផ្ទុកអាសូតមានលក្ខណៈពិសេសនៅក្នុងសមាសភាព និងរចនាសម្ព័ន្ធ។

IN គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គដេរីវេនៃអាស៊ីតអាសេទិក CH3COOH និង oxalic H 2 C 2 O 4 ត្រូវបានតំណាងយ៉ាងទូលំទូលាយ - អាសេតាត (ប្រភេទ M "CH3COO) និង oxalates (ប្រភេទ M I 2 C 2 O 4) ។

តារាងទី 3. សមាសធាតុកាបូនអសរីរាង្គដ៏សំខាន់បំផុត។

2.1 ដេរីវេនៃអុកស៊ីសែននៃកាបូន

2.1.1 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2

កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO (កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត): យោងតាមរចនាសម្ព័ន្ធនៃគន្លងម៉ូលេគុល (តារាងទី 4) ។

CO គឺស្រដៀងទៅនឹងម៉ូលេគុល N2 ។ ដូចជាអាសូត CO មាន ថាមពលខ្ពស់។ការបែកខ្ញែក (1069 kJ/mol) មានចំណុចរលាយទាប (69 K) និងចំណុចរំពុះ (81.5 K) គឺរលាយក្នុងទឹកបានតិចតួច និងអសកម្មគីមី។ CO ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មតែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ប៉ុណ្ណោះ រួមមានៈ

CO + Cl 2 = COCl 2 (ផូហ្សែន),

CO + Br 2 = COBg 2, Cr + 6CO = Cr (CO) 6 - chromium carbonyl,

Ni+4CO=Ni (CO) 4 - នីកែល កាបូនអ៊ីល

CO + H 2 0 គូ = HCOOH (អាស៊ីត formic) ។

ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ម៉ូលេគុល CO មានទំនាក់ទំនងខ្ពស់សម្រាប់អុកស៊ីសែន៖

CO +1/202 = C0 2 +282 kJ/mol ។

ដោយសារតែភាពស្និទ្ធស្នាលខ្ពស់ចំពោះអុកស៊ីហ្សែន កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) ត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយអុកស៊ីដនៃលោហៈធ្ងន់ជាច្រើន (Fe, Co, Pb ។ល។)។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ CO អុកស៊ីដត្រូវបានទទួលដោយការខ្សោះជាតិទឹកអាស៊ីត formic

នៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យាកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) ត្រូវបានផលិតដោយការថយចុះនៃ CO 2 ជាមួយនឹងធ្យូងថ្ម (C + C0 2 = 2CO) ឬការកត់សុីនៃមេតាន (2CH 4 + ZO 2 = 4H 2 0 + 2CO) ។

ក្នុងចំណោមនិស្សន្ទវត្ថុ CO កាបូននីលលោហៈ (សម្រាប់ការផលិតលោហធាតុសុទ្ធ) មានទ្រឹស្តី និងចំណាប់អារម្មណ៍ជាក់ស្តែងមួយចំនួន។

ចំណងគីមីនៅក្នុង carbonyls ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាចម្បងដោយយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយ ដោយសារគន្លងសេរី ឃ-ធាតុនិងគូអេឡិចត្រុងនៃម៉ូលេគុល CO ក៏មានការត្រួតស៊ីគ្នា l ដោយយន្តការ dative (លោហៈ CO) ។ carbonyls លោហៈទាំងអស់គឺជាសារធាតុ diamagnetic ដែលកំណត់ដោយកម្លាំងទាប។ ដូចកាបូន (II) ម៉ូណូអុកស៊ីតដែរ កាបូននីលលោហៈមានជាតិពុល។

តារាងទី 4. ការចែកចាយអេឡិចត្រុងលើគន្លងនៃម៉ូលេគុល CO

2.1.2 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +4

កាបូនឌីអុកស៊ីត C0 2 ( កាបូនឌីអុកស៊ីត) ម៉ូលេគុល C0 2 គឺលីនេអ៊ែរ។ គ្រោងការណ៍ថាមពលសម្រាប់ការបង្កើតគន្លងនៃម៉ូលេគុល CO 2 ត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរូបភាពទី 2 ។ កាបូន (IV) ម៉ូណូអុកស៊ីតអាចប្រតិកម្មជាមួយអាម៉ូញាក់ដោយប្រតិកម្ម។

នៅពេលដែលអំបិលនេះត្រូវបានកំដៅ ជីដ៏មានតម្លៃមួយត្រូវបានទទួល - អ៊ុយ CO (MH 2) 2:

អ៊ុយត្រូវបានរលួយដោយទឹក។

CO (NH 2) 2 +2HaO= (MH 4) 2CO3 ។

រូបភាពទី 2. ដ្យាក្រាមអេភេទិកនៃការបង្កើតគន្លងម៉ូលេគុលនៃ C0 2 ។

នៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា អុកស៊ីដ CO 2 ត្រូវបានទទួលដោយការរលាយនៃកាល់ស្យូមកាបូណាត ឬសូដ្យូមប៊ីកាបូណាតៈ

IN លក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ជាធម្មតាវាត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្ម (នៅក្នុងឧបករណ៍ Kipp)

CaCO3+2HC1=CaC12+CO2+H20។

និស្សន្ទវត្ថុសំខាន់ៗនៃ C0 2 គឺខ្សោយ អាស៊ីតកាបូន H 2 CO 3 និងអំបិលរបស់វា: M I 2 CO 3 និង M I H CO 3 (កាបូននិងប៊ីកាបូណាតរៀងគ្នា) ។

កាបូនភាគច្រើនមិនរលាយក្នុងទឹក។ កាបូអ៊ីដ្រាតរលាយក្នុងទឹកឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីសសំខាន់ៗ៖

CO3- +H 2 0 CO3-+OH - (ដំណាក់កាល I) ។

ដោយសារតែ hydrolysis ពេញលេញនៃ ដំណោះស្រាយ aqueousកាបូណាត Cr 3+, ai 3+, Ti 4+, Zr 4+ ជាដើម មិនអាចញែកដាច់ពីគេបានទេ។

សារធាតុសំខាន់ៗដែលមានប្រយោជន៍គឺ Ka 2 CO3 (សូដា) K 2 CO3 (ប៉ូតាស្យូម) និង CaCO3 (ដីស ថ្មម៉ាប ថ្មកំបោរ)។ អ៊ីដ្រូកាបូនមិនដូចកាបូណាតទេ គឺរលាយក្នុងទឹក។ ពីអ៊ីដ្រូកាបូន ការប្រើប្រាស់ជាក់ស្តែងរកឃើញ NaHCO 3 (baking soda)។ កាបូនសំខាន់ៗគឺ 2CuCO3-Cu (OH) 2, PbCO 3 X XRb (OH) 2 ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃកាបូន halides ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងទី 6 ។ ក្នុងចំណោមកាបូនអ៊ីដ្រាត សំខាន់បំផុតគឺវត្ថុរាវដែលគ្មានពណ៌ និងជាសារធាតុពុល។ IN លក្ខខណ្ឌធម្មតា។ CCI 4 គឺអសកម្មគីមី។ វាត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុរំលាយដែលមិនងាយឆេះ និងមិនងាយឆេះសម្រាប់ជ័រ វ៉ារនីស ខ្លាញ់ និងសម្រាប់ផលិត freon CF 2 CI 2 (T bp = 303 K):

សារធាតុរំលាយសរីរាង្គមួយទៀតដែលប្រើក្នុងការអនុវត្តគឺកាបូន disulfide CSa (រាវគ្មានពណ៌ ងាយនឹងបង្កជាហេតុដែលមានចំណុចរំពុះ = 319 K) - សារធាតុប្រតិកម្ម៖

CS 2 +30 2 =C0 2 +2S0 2 +258 kcal/mol,

CS 2 +3Cl 2 =CCl 4 -S 2 Cl 2, CS 2 +2H 2 0==C0 2 +2H 2 S, CS 2 +K 2 S=K 2 CS 3 (អំបិលអាស៊ីត thiocarbonic H 2 CS3) ។

ចំហាយកាបូន disulfide មានជាតិពុល។

អាស៊ីត Hydrocyanic (hydrocyanic) HCN (H-C = N) គឺជាអង្គធាតុរាវចល័តគ្មានពណ៌ ងាយស្រួលពុះនៅ 299.5 K. នៅ 283 K វារឹង។ HCN និងនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វាមានជាតិពុលខ្លាំង។ HCN អាចត្រូវបានរៀបចំដោយប្រតិកម្ម

អាស៊ីត Hydrocyanic រលាយក្នុងទឹក; ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វាមានការបែកបាក់គ្នាតិចតួច

HCN=H++CN-, K=6.2.10- 10.

អំបិលនៃអាស៊ីត hydrocyanic (cyanides) ប្រហាក់ប្រហែលនឹងក្លរីតនៅក្នុងប្រតិកម្មមួយចំនួន។ ឧទាហរណ៍ CH ---ion ជាមួយ Ag+ ions ផ្តល់នូវ precipitate ពណ៌សនៃ silver cyanide AgCN ដែលងាយរលាយក្នុងអាស៊ីតរ៉ែ។ អាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំងផែនដី cyanides លោហៈគឺរលាយក្នុងទឹក។ ដោយសារតែអ៊ីដ្រូលីស៊ីស ដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេមានក្លិនដូចអាស៊ីត hydrocyanic (ក្លិននៃអាល់ម៉ុនជូរចត់) ។ ស៊ីយ៉ានីតលោហៈធ្ងន់មិនអាចរលាយក្នុងទឹកបានទេ។ CN គឺជាលីហ្គែនដ៏រឹងមាំ សមាសធាតុស្មុគស្មាញសំខាន់បំផុតគឺ K 4 និង K3 [Fe (CN) 6] ។

Cyanides គឺជាសមាសធាតុផុយស្រួយជាមួយនឹងការប៉ះពាល់យូរទៅនឹង CO 2 ដែលមាននៅក្នុងខ្យល់ សារធាតុ Cyanide រលួយ

2KCN+C0 2 +H 2 0=K 2 C0 3 +2HCN ។

(CN) 2 - cyanogen (N=C-C=N) –

ឧស្ម័នពុលគ្មានពណ៌; ប្រតិកម្មជាមួយទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីត cyanic (HOCN) និង hydrocyanic (HCN)៖

អាស៊ីត (HCN)៖

(CN) 2 +H 2 0==HOCN+HCN ។

នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ ដូចនៅក្នុងប្រតិកម្មខាងក្រោម (CN)2 គឺស្រដៀងទៅនឹង halogen៖

CO + (CN) 2 = CO (CN) 2 (អាណាឡូកនៃផូហ្សេន) ។

អាស៊ីត Cyanic ត្រូវបានគេស្គាល់នៅក្នុងទម្រង់ tautomeric ពីរ:

H-N=C=O==H-0-C=N ។

អ៊ីសូមឺរគឺជាអាស៊ីត H-0 = N = C (អាស៊ីតផ្ទុះ) ។ អំបិល HONC ផ្ទុះ (ប្រើជាឧបករណ៍បំផ្ទុះ)។ អាស៊ីត Rhodane HSCN គឺជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ គ្មានប្រេង ងាយនឹងបង្កជាហេតុ ងាយស្រួលរឹង (Tm=278 K) ។ នៅក្នុងស្ថានភាពដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា វាមិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំងទេ នៅពេលដែលវារលួយ HCN ត្រូវបានបញ្ចេញ។ មិនដូចអាស៊ីត hydrocyanic, HSCN គឺគ្រប់គ្រាន់ អាស៊ីតខ្លាំង(K=0.14) ។ HSCN ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលំនឹង tautomeric:

H-N = C = S = H-S-C = N ។

SCN គឺជាអ៊ីយ៉ុងក្រហមឈាម (ប្រតិកម្មសម្រាប់អ៊ីយ៉ុង Fe 3+) ។ អំបិល Rhodanide ទទួលបានពី HSCN ទទួលបានយ៉ាងងាយស្រួលពី cyanides ដោយបន្ថែមស្ពាន់ធ័រ៖

thiocyanates ភាគច្រើនគឺរលាយក្នុងទឹក។ អំបិល Hg, Au, Ag, Cu មិនរលាយក្នុងទឹក។ SCN- ion ដូចជា CN- មានទំនោរផ្តល់ឱ្យស្មុគស្មាញនៃប្រភេទ M3 1 M" (SCN) 6 ដែល M" "Cu, Mg និងមួយចំនួនផ្សេងទៀត Dirodan (SCN) 2 គឺជាគ្រីស្តាល់ពណ៌លឿងស្រាលរលាយនៅ 271 K ។ .ពួកគេត្រូវបានទទួល (SCN) 2 ដោយប្រតិកម្ម

2AgSCN+Br 2 ==2AgBr+ (SCN) ២.

ក្នុងចំណោមសមាសធាតុដែលមានផ្ទុកអាសូតផ្សេងទៀត cyanamide គួរតែត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ

និងដេរីវេរបស់វា កាល់ស្យូម cyanamide CaCN 2 (Ca=N-C=N) ដែលប្រើជាជី។

2.3 កាបូនដែក

Carbides គឺជាផលិតផលនៃអន្តរកម្មនៃកាបូនជាមួយលោហធាតុ ស៊ីលីកុន និងបូរុង។ Carbides ត្រូវបានបែងចែកជាពីរថ្នាក់ដោយផ្អែកលើការរលាយ: carbides រលាយក្នុងទឹក (ឬនៅក្នុងអាស៊ីត dilute) និង carbides មិនរលាយក្នុងទឹក (ឬនៅក្នុងអាស៊ីត dilute) ។

2.3.1 កាបូអ៊ីដ្រាតរលាយក្នុងទឹក និងរំលាយអាស៊ីត

A. Carbides ដែលនៅពេលរំលាយ បង្កើតជា C 2 H 2 ក្រុមនេះរួមបញ្ចូលទាំង carbides ដែកនៃក្រុមសំខាន់ពីរដំបូង។ Carbides Zn, Cd, La, Ce, Th នៃសមាសភាព MC 2 (LaC 2, CeC 2, ТhC 2.) ក៏នៅជិតពួកវាដែរ។

CaC 2 +2H 2 0=Ca (OH) 2 +C 2 H 2, ThC 2 +4H 2 0=Th (OH) 4 +H 2 C 2 + H 2 ។

ANS3+ 12H 2 0=4Al (OH) 3+3CH 4, Be 2 C+4H 2 0=2Be (OH) 2 +CH 4 ។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃអចលនទ្រព្យ Mn 3 C គឺនៅជិតពួកគេ:

Mn 3 C + 6H 2 0 = 3Mn (OH) 2 + CH 4 + H 2 ។

ខ. កាបូអ៊ីដ្រាត នៅពេលរំលាយ បង្កើតជាល្បាយនៃអ៊ីដ្រូកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែន។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលទាំង carbides លោហៈកម្របំផុត.

2.3.2 Carbides មិនរលាយក្នុងទឹក និងរំលាយអាស៊ីត

ក្រុមនេះរួមបញ្ចូល carbides ដែកផ្លាស់ប្តូរភាគច្រើន (W, Mo, Ta, ល) ក៏ដូចជា SiC, B 4 C ។

ពួកវារលាយក្នុងបរិស្ថានអុកស៊ីតកម្មឧទាហរណ៍៖

VC + 3HN0 3 + 6HF = HVF 6 + CO 2 + 3NO + 4H 2 0, SiC + 4KOH + 2C0 2 = K 2 Si0 3 + K 2 C0 3 + 2H 2 0 ។

រូបភាពទី 3. Icosahedron B 12

ជាក់ស្តែងមានសារៈសំខាន់គឺ carbides នៃលោហៈផ្លាស់ប្តូរ ក៏ដូចជា silicon carbides SiC និង boron B 4 C. SiC - carborundum - គ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ជាមួយនឹងបន្ទះឈើពេជ្រ ក្នុងភាពរឹងជិតពេជ្រ (បច្ចេកទេស SiC មានពណ៌ងងឹតដោយសារភាពមិនបរិសុទ្ធ)។ SiC គឺ refractory ខ្ពស់, កំដៅនិងចរន្តអគ្គិសនីនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់, និងគីមីខ្លាំងណាស់ inert; វាអាចត្រូវបានបំផ្លាញដោយការលាយបញ្ចូលគ្នានៅក្នុងខ្យល់ជាមួយអាល់កាឡាំង។

B 4 C គឺជាវត្ថុធាតុ polymer ។ បន្ទះឈើ boron carbide ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអាតូមកាបូនចំនួន 3 ដែលត្រូវបានរៀបចំតាមលីនេអ៊ែរ និងក្រុមដែលមានអាតូម 12 B ដែលត្រូវបានរៀបចំជារាង icosahedron (រូបភាពទី 3); ភាពរឹងរបស់ B4C គឺខ្ពស់ជាង SiC ។

ជំពូកទី 3. សមាសធាតុស៊ីលីកុន

ភាពខុសគ្នារវាងគីមីសាស្ត្រនៃស៊ីលីកុន និងកាបូនគឺដោយសារតែទំហំធំនៃអាតូមរបស់វា និងលទ្ធភាពនៃការប្រើប្រាស់គន្លង 3d ដោយឥតគិតថ្លៃ។ ដោយសារតែការចងបន្ថែម (យោងទៅតាមយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ) ចំណងនៃស៊ីលីកូនជាមួយអុកស៊ីហ្សែន Si-O-Si និង fluorine Si-F (តារាង 17.23) គឺខ្លាំងជាងកាបូន ហើយដោយសារ ទំហំធំជាងអាតូម Si បើប្រៀបធៀបទៅនឹងអាតូម C ចំណង Si-H និង Si-Si មានកម្លាំងតិចជាងកាបូន។ អាតូមស៊ីលីកុនមិនអាចបង្កើតជាច្រវាក់បានទេ។ ស្រដៀងទៅនឹងអ៊ីដ្រូកាបូន ស៊េរី homologous Hydrosilica SinH2n+2 (si-lanes) ត្រូវបានទទួលសម្រាប់តែសមាសភាព Si4Hio ប៉ុណ្ណោះ។ ដោយសារតែទំហំធំរបស់វា អាតូម Si មានសមត្ថភាពបង្ហាញខ្សោយក្នុងការត្រួតស៊ីគ្នា ដូច្នេះមិនត្រឹមតែបីដងប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំង ចំណងទ្វេមិនមានលក្ខណៈសម្រាប់គាត់។

នៅពេលដែលស៊ីលីកុនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ សារធាតុស៊ីលីកុនត្រូវបានបង្កើតឡើង (Ca 2 Si, Mg 2 Si, BaSi 2, Cr 3 Si, CrSi 2 ។ល។) ដែលមានលក្ខណៈជាច្រើនស្រដៀងទៅនឹង carbides Silicides មិនមានលក្ខណៈធម្មតាសម្រាប់ធាតុក្រុម I (លើកលែងតែ Li) ។ Silicon halides (តារាងទី 5) គឺជាសមាសធាតុខ្លាំងជាងកាបូន halides; នៅពេលដំណាលគ្នាពួកគេរលួយជាមួយទឹក។

តារាងទី 5. កម្លាំងនៃចំណងមួយចំនួនរវាងកាបូន និងស៊ីលីកុន

ស៊ីលីកុន halide ជាប់លាប់បំផុតគឺ SiF 4 ( decomposes តែនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃ ការឆក់អគ្គិសនី) ប៉ុន្តែដូចទៅនឹង halides ផ្សេងទៀតដែរ វាឆ្លងកាត់ hydrolysis ។ នៅពេលដែល SiF 4 ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ HF អាស៊ីត hexafluorosilicic ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

SiF 4 +2HF=H ២.

H 2 SiF 6 គឺនៅជិតកម្លាំងទៅនឹង H 2 S0 4 ។ ដេរីវេនៃអាស៊ីតនេះ - fluorosilicates ជាក្បួនគឺរលាយក្នុងទឹក។ ហ្វ្លុយរ៉ូស៊ីលីតគឺរលាយតិចតួច លោហធាតុអាល់កាឡាំង(លើកលែងតែ Li និង NH 4) ។ Fluorosilicates ត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំសម្លាប់សត្វល្អិត (ថ្នាំសំលាប់សត្វល្អិត)។

halide សំខាន់គឺ SiCO 4 ។ វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីផលិតសមាសធាតុ organosilicon ។ ដូច្នេះ SiCL 4 ងាយធ្វើអន្តរកម្មជាមួយជាតិអាល់កុលដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីតស៊ីលីកិក អេស្តេរ័រ HaSiO 3៖

SiCl 4 +4C 2 H 5 OH = Si (OC 2 H 5) 4 +4HCl 4

តារាងទី 6. កាបូននិងស៊ីលីកុន halides

Esters នៃអាស៊ីត silicic, hydrolyzing, បង្កើតជា silicones - សារធាតុ polymer ជាមួយនឹងរចនាសម្ព័ន្ធខ្សែសង្វាក់:

(R-organic radical) ដែលប្រើសម្រាប់ផលិតកៅស៊ូ ប្រេង និងប្រេងរំអិល។

ស៊ីលីកុនស៊ុលហ្វីត (SiS 2) សារធាតុ n-polymer; មានស្ថេរភាពនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា; រលាយដោយទឹក:

SiS 2 + ZN 2 O = 2H 2 S + H 2 SiO ៣.

3.1 សមាសធាតុអុកស៊ីសែននៃស៊ីលីកុន

សមាសធាតុអុកស៊ីហ្សែនដ៏សំខាន់បំផុតនៃស៊ីលីកុនគឺស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីត SiO 2 (ស៊ីលីកា) ដែលមានការកែប្រែគ្រីស្តាល់ជាច្រើន។

ការកែប្រែសីតុណ្ហភាពទាប (រហូតដល់ 1143 K) ត្រូវបានគេហៅថារ៉ែថ្មខៀវ។ រ៉ែថ្មខៀវមានលក្ខណៈសម្បត្តិ piezoelectric ។ ពូជធម្មជាតិនៃរ៉ែថ្មខៀវ: គ្រីស្តាល់ថ្ម, topaz, amethyst ។ ប្រភេទនៃស៊ីលីកាគឺ chalcedony, opal, agate, ។ jasper, ខ្សាច់។

ស៊ីលីកាគឺធន់នឹងគីមី; មានតែហ្វ្លុយអូរីដែលប៉ះពាល់ដល់វា អាស៊ីត hydrofluoricនិងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង។ វាប្រែក្លាយយ៉ាងងាយស្រួលទៅជាសភាពថ្លា (កញ្ចក់រ៉ែថ្មខៀវ)។ កញ្ចក់ Quartz មានភាពផុយស្រួយ ធន់នឹងកម្ដៅ និងគីមី។ អាស៊ីត silicic SiO 2 ដែលត្រូវគ្នា មិនមានសមាសធាតុជាក់លាក់ទេ។ ជាធម្មតា អាស៊ីតស៊ីលីកិកត្រូវបានសរសេរជា xH 2 O-ySiO 2 ។ អាស៊ីតស៊ីលីកខាងក្រោមត្រូវបានគេកំណត់អត្តសញ្ញាណ៖ H 2 SiO 3 (H 2 O-SiO 2) - metasilicon (tri-oxo-silicon), H 4 Si0 4 (2H 2 0-Si0 2) - ortho-silicon (tetra-oxo -silicon), H 2 Si2O 5 (H 2 O * SiO 2) - dimethacilicon ។

អាស៊ីតស៊ីលីកគឺជាសារធាតុដែលងាយរលាយ។ ដោយអនុលោមតាមលក្ខណៈលោហធាតុតិចនៃស៊ីលីកុនបើប្រៀបធៀបទៅនឹងកាបូន H 2 SiO 3 ជាអេឡិចត្រូលីតគឺខ្សោយជាង H 2 CO3 ។

អំបិល silicate ដែលត្រូវគ្នានឹងអាស៊ីត silicic គឺមិនរលាយក្នុងទឹក (លើកលែងតែ silicates លោហៈ alkali) ។ silicates រលាយ hydrolyze យោងទៅតាមសមីការ

2SiO3 2 -+H 2 0=Si 2 O 5 2 -+20H-។

ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុ silicates រលាយត្រូវបានគេហៅថា កញ្ចក់រាវ. កញ្ចក់បង្អួចធម្មតា - សូដ្យូម និងកាល់ស្យូមស៊ីលីត - មានសមាសធាតុ Na 2 0-CaO-6Si0 2 ។ វាត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្ម

ភាពសម្បូរបែបនៃសារធាតុ silicates (កាន់តែច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត oxosilicates) ត្រូវបានគេស្គាល់។ គំរូជាក់លាក់មួយត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃ oxosilicates: ពួកវាទាំងអស់មាន Si0 4 tetrahedra ដែលត្រូវបានភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមកតាមរយៈអាតូមអុកស៊ីសែន។ បន្សំទូទៅបំផុតនៃ tetrahedra គឺ (Si 2 O 7 6 -), (Si 3 O 9) 6 -, (Si 4 0 l2) 8-, (Si 6 O 18 12 -) ដែលជាឯកតារចនាសម្ព័ន្ធអាចត្រូវបានបញ្ចូលគ្នា។ ចូលទៅក្នុងច្រវាក់ កាសែត សំណាញ់ និងស៊ុម (រូបភាពទី 4) ។

សំខាន់បំផុត silicates ធម្មជាតិជាឧទាហរណ៍ talc (3MgO * H 2 0-4Si0 2) និង asbestos (SmgO * H 2 O * SiO 2) ។ ដូច SiO 2 ដែរ silicates ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយកញ្ចក់ (អាម៉ូញាក់) ។ ជាមួយនឹងការគ្រប់គ្រងគ្រីស្តាល់នៃកញ្ចក់ ស្ថានភាពគ្រីស្តាល់ល្អ (កញ្ចក់សេរ៉ាមិច) អាចទទួលបាន។ Sitals ត្រូវបានកំណត់ដោយការកើនឡើងកម្លាំង។

បន្ថែមពីលើសារធាតុ silicates, aluminosilicates គឺរីករាលដាលនៅក្នុងធម្មជាតិ។ Aluminosilicates គឺជា oxosilicates ក្របខ័ណ្ឌដែលអាតូមស៊ីលីកុនមួយចំនួនត្រូវបានជំនួសដោយ trivalent Al; ឧទាហរណ៍ Na 12 [ (Si, Al) 0 4 ] 12 ។

អាស៊ីតស៊ីលីកិកត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយរដ្ឋខូឡូអ៊ីដនៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងអំបិលអាស៊ីតរបស់វា H 2 SiO 3 មិនជ្រាបភ្លាមៗទេ។ ដំណោះស្រាយ colloidal នៃអាស៊ីត silicic (sols) នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន (ឧទាហរណ៍នៅពេលដែល heated) អាចត្រូវបានបម្លែងទៅជា gelatinous mass-gel ដែលមានតម្លាភាពនៃអាស៊ីត silicic ។ ជែល - សមាសធាតុទម្ងន់ម៉ូលេគុលខ្ពស់។ជាមួយនឹងរចនាសម្ព័ន្ធលំហរលុងខ្លាំង បង្កើតឡើងដោយម៉ូលេគុល Si0 2, ចន្លោះប្រហោងដែលត្រូវបានបំពេញដោយម៉ូលេគុល H 2 O នៅពេលដែលជែលអាស៊ីតស៊ីលីកត្រូវបានខះជាតិទឹក ស៊ីលីកាជែលត្រូវបានទទួល - ផលិតផលដែលមានសមត្ថភាពស្រូបយកខ្ពស់។

រូបភាពទី 4. រចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុ silicates ។

ការសន្និដ្ឋាន

ដោយបានពិនិត្យមើលសមាសធាតុគីមីការងាររបស់ខ្ញុំដោយផ្អែកលើស៊ីលីកុន និងកាបូន ខ្ញុំបានសន្និដ្ឋានថា កាបូន ដែលជាធាតុមិនរីករាលដាលខ្លាំងក្នុងបរិមាណ គឺជាសមាសធាតុសំខាន់បំផុតនៃជីវិតនៅលើផែនដី សមាសធាតុរបស់វាមាននៅក្នុងខ្យល់ ប្រេង ផងដែរ។ ដូចជានៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញដូចជាពេជ្រ និងក្រាហ្វិត។ លក្ខណៈសំខាន់បំផុតមួយនៃកាបូនគឺចំណង covalent ដ៏រឹងមាំរវាងអាតូម ក៏ដូចជាអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ សមាសធាតុកាបូនអសរីរាង្គសំខាន់បំផុតគឺៈ អុកស៊ីដ អាស៊ីត អំបិល ហាលីត ដេរីវេដែលមានផ្ទុកអាសូត ស៊ុលហ្វីត កាបូអ៊ីដ្រាត។

និយាយអំពីស៊ីលីកុន ចាំបាច់ត្រូវកត់សម្គាល់បរិមាណដ៏ច្រើននៃទុនបំរុងរបស់វានៅលើផែនដី វាគឺជាមូលដ្ឋាននៃសំបកផែនដី ហើយត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងពពួកស៊ីលីកុន ខ្សាច់ ជាដើម។ បច្ចុប្បន្ននេះការប្រើប្រាស់ស៊ីលីកុនដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ semiconductor របស់វាកំពុងកើនឡើង។ វាត្រូវបានគេប្រើក្នុងគ្រឿងអេឡិចត្រូនិកក្នុងការផលិតប្រព័ន្ធដំណើរការកុំព្យូទ័រ មីក្រូសៀគ្វី និងបន្ទះសៀគ្វី។ សមាសធាតុស៊ីលីកុនដែលមានលោហធាតុបង្កើតជាសារធាតុស៊ីលីកុន សមាសធាតុអុកស៊ីតកម្មដ៏សំខាន់បំផុតរបស់ស៊ីលីកុនគឺស៊ីលីកុនអុកស៊ីដ SiO 2 (ស៊ីលីកា) មានប្រភេទស៊ីលីកុនជាច្រើនប្រភេទនៅក្នុងធម្មជាតិ - talc, asbestos និង aluminosilicates ក៏ជារឿងធម្មតាដែរ។

គន្ថនិទ្ទេស

1. សព្វវចនាធិប្បាយសូវៀតដ៏អស្ចារ្យ។ ការបោះពុម្ពលើកទីបី។ ត.២៨. - អិមៈ សព្វវចនាធិប្បាយសូវៀត ឆ្នាំ ១៩៧០។

2. Zhiryakov V.G. គីមីវិទ្យាសរីរាង្គទី ៤ ។ - M. , "គីមីវិទ្យា", ឆ្នាំ 1971 ។

3. សង្ខេប សព្វវចនាធិប្បាយគីមី. - M. "សព្វវចនាធិប្បាយសូវៀត", ឆ្នាំ 1967 ។

4. គីមីវិទ្យាទូទៅ/ Ed ។ បរិភោគ។ Sokolovskaya, L.S. Guzeya.3rd ed ។ - M. : គ្រឹះស្ថានបោះពុម្ព Mosk ។ សាកលវិទ្យាល័យឆ្នាំ ១៩៨៩ ។

5. សន្តិភាព ធម្មជាតិគ្មានជីវិត. - M. , "វិទ្យាសាស្រ្ត", 1983 ។

6. Potapov V.M., Tatarinchik S.N. គីមីសរីរាង្គ។ សៀវភៅសិក្សាទី 4 ed ។ - M. : "គីមីវិទ្យា", ឆ្នាំ 1989 ។