សៀវភៅសិក្សាត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់និស្សិតនៃឯកទេសមិនគីមីនៃគ្រឹះស្ថានឧត្តមសិក្សា។ វាអាចបម្រើជាមគ្គុទ្ទេសក៍សម្រាប់បុគ្គលដែលសិក្សាដោយឯករាជ្យនូវមូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា និងសម្រាប់សិស្សសាលាបច្ចេកទេសគីមី និងវិទ្យាល័យជាន់ខ្ពស់។
នៅក្នុងការបោះពុម្ពថ្មី សម្ភារៈនៅក្នុងសៀវភៅដៃត្រូវបានកែសម្រួល និងពង្រីកយ៉ាងខ្លាំង។ បានបន្ថែមព័ត៌មានអំពីគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ និងគីមីនៃសមាសធាតុម៉ាក្រូម៉ូលេគុល។ ជាលើកដំបូង ផ្នែក "គីមីវិទ្យាអនុវត្ត" ត្រូវបានរួមបញ្ចូល ដោយមានព័ត៌មានសង្ខេបអំពីផ្នែកបុគ្គលសម្រាប់អ្នកឯកទេសក្នុងវិស័យផ្សេងៗ។
រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិច។
ទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម និងទ្រឹស្តីនៃធម្មជាតិនៃចំណងគីមី ធ្វើឱ្យវាអាចយល់ និងពិពណ៌នាអំពីទំនាក់ទំនងនៃអាតូម និងម៉ូលេគុលនៅក្នុងសមាសភាពនៃសារធាតុមួយ។ ទ្រឹស្ដីទាំងនេះរួមជាមួយនឹងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev បង្កើតជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យាទំនើប។
ប្រវត្តិសង្ខេបនៃការអភិវឌ្ឍន៍គំនិតអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។
គំនិតនៃ "អាតូម" បានកើតឡើងហើយបានបង្កើតឡើងជាប្រព័ន្ធនៃគំនិតអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃពិភពលោកជុំវិញនៅក្នុងទស្សនៈរបស់ទស្សនវិទូក្រិកបុរាណក្នុងរយៈពេល 500-200 ឆ្នាំ។ BC អ៊ី Leucippus បានអះអាងថា ពិភពលោកមានភាគល្អិតតូចៗ និងភាពទទេ។ Democritus បានហៅអាតូមភាគល្អិតទាំងនេះថា (មិនអាចបំបែកបាន) ហើយជឿថាពួកវាមានជារៀងរហូត និងមានសមត្ថភាពផ្លាស់ទី។ ទំហំអាតូមត្រូវបានគេសន្មត់ថាមានទំហំតូចខ្លាំងដែលមិនអាចវាស់បាន។ រូបរាង ភាពខុសគ្នាខាងក្រៅនៃអាតូម ត្រូវបានគេជឿថា ផ្តល់លក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់ដល់រូបកាយ។ ឧទហរណ៍ អាតូមទឹកគឺរលូន ពួកគេអាចរមៀលបាន ហើយដូច្នេះភាពរាវគឺជាលក្ខណៈនៃអង្គធាតុរាវ។ អាតូមដែកមានធ្មេញដែលភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកដោយផ្តល់ឱ្យជាតិដែកនូវលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់រឹង។ សមត្ថភាពរបស់អាតូមដើម្បីធ្វើអន្តរកម្មដោយឯករាជ្យពីគ្នាទៅវិញទៅមកត្រូវបានស្នើដោយ Epicurus ។
បន្ទាប់មក អស់រយៈពេលជិត 20 សតវត្សមកហើយ គោលលទ្ធិនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិចនៃពិភពលោកជុំវិញមិនបានអភិវឌ្ឍ ហើយត្រូវបានលុបចោល។
នៅដើមសតវត្សទី 19 ។ បណ្ឌិត ដាល់តុន ដោយពឹងផ្អែកលើច្បាប់នៃគីមីវិទ្យាដែលបានរកឃើញនៅពេលនោះ - សមាមាត្រច្រើន សមមូល ភាពស្ថិតស្ថេរនៃសមាសភាព ធ្វើឱ្យទ្រឹស្តីអាតូមរស់ឡើងវិញ។ ភាពខុសគ្នាចំបងរវាងបទប្បញ្ញត្តិថ្មីនៃទ្រឹស្ដី និងគំនិតរបស់ទស្សនវិទូក្រិកបុរាណគឺថា ពួកគេផ្អែកលើទិន្នន័យពិសោធន៍ដ៏តឹងរឹងលើរចនាសម្ព័ន្ធរូបធាតុ។ ដាល់តុន បានរកឃើញថា អាតូមនៃធាតុគីមីដូចគ្នា មានលក្ខណៈសម្បត្តិដូចគ្នា ប៉ុន្តែអាតូមផ្សេងគ្នាត្រូវគ្នាទៅនឹងធាតុផ្សេងគ្នា។ លក្ខណៈសំខាន់បំផុតនៃអាតូមត្រូវបានណែនាំ - ម៉ាស់អាតូម តម្លៃទាក់ទងដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងសម្រាប់ធាតុមួយចំនួន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អាតូមនៅតែត្រូវបានចាត់ទុកថាជាភាគល្អិតដែលមិនអាចបំបែកបាន។
ទាញយកសៀវភៅអេឡិចត្រូនិចដោយឥតគិតថ្លៃក្នុងទម្រង់ងាយស្រួល មើល និងអាន៖
ទាញយកសៀវភៅ General Chemistry, Glinka N.L., 2003 - fileskachat.com ទាញយកលឿន និងឥតគិតថ្លៃ។
ទាញយក djvu
ខាងក្រោមនេះ អ្នកអាចទិញសៀវភៅនេះក្នុងតម្លៃដ៏ល្អបំផុតជាមួយនឹងការបញ្ចុះតម្លៃជាមួយនឹងការចែកចាយទូទាំងប្រទេសរុស្ស៊ី។
Nikolai Leonidovich Glinka
គីមីវិទ្យាទូទៅ
នៅពេលផលិតឯកសារ គេហទំព័រ http://alnam.ru/book_chem.php ត្រូវបានប្រើ
បុព្វកថាដល់ការបោះពុម្ពលើកទីម្ភៃបួន
នៅក្នុងការបោះពុម្ភផ្សាយនេះ តម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយអនុលោមតាមទិន្នន័យរបស់គណៈកម្មការទម្ងន់អាតូមិក និង IUPAC សម្រាប់ឆ្នាំ 1983។ ព័ត៌មានស្តីពីការផលិតផលិតផលគីមីនៅក្នុងសហភាពសូវៀតត្រូវបានផ្តល់ឱ្យជាក្បួនគិតត្រឹមថ្ងៃទី 1 ខែមករា។ , ឆ្នាំ 1985 ។
ដើម្បីនាំយកការរចនានៃបរិមាណរូបវន្តឱ្យកាន់តែជិតទៅនឹងអ្វីដែលបានណែនាំដោយគណៈកម្មការអគ្គិសនី និង IUPAC សក្តានុពលអេឡិចត្រូត ដូចដែលមានស្រាប់នៅក្នុងសៀវភៅណែនាំក្នុងស្រុកមួយចំនួនស្តីពីអេឡិចត្រូត ត្រូវបានកំណត់ដោយអក្សរ ℰ ជំនួសឱ្យអក្សរ φ ដែលប្រើពីមុន។ ដូច្នោះហើយសក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារត្រូវបានកំណត់ថាជាℰ˚។ ក្នុងករណីនេះការរចនានៃកម្លាំងអេឡិចត្រូម៉ាញេទិកនិងតម្លៃស្តង់ដាររបស់វានៅដដែល (E និង E˚) ។
Typos បានកត់សម្គាល់នៅក្នុងការបោះពុម្ពលើកមុននៃសៀវភៅក៏ត្រូវបានកែផងដែរ។
បុព្វកថាដល់ការបោះពុម្ពលើកទីម្ភៃបី
ក្នុងការបន្តការកែប្រែផ្នែកខ្លះនៃសៀវភៅ "គីមីវិទ្យាទូទៅ" របស់ N. L. Glinka ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរទៅជាឯកតា SI នៃបរិមាណរូបវន្ត គោលគំនិត និងនិយមន័យមួយចំនួនត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងការបោះពុម្ពលើកនេះ។ ជាពិសេស §§ 9 និង 10 ត្រូវបានបញ្ជាក់យ៉ាងតឹងរ៉ឹងជាង ក៏ដូចជា § 74 ឧទ្ទិសដល់វិធីសាស្រ្តនៃការបង្ហាញពីសមាសភាពនៃដំណោះស្រាយ។ ដើម្បីភាពងាយស្រួលរបស់អ្នកអាន ឧបសម្ព័ន្ធផ្តល់ព័ត៌មានសង្ខេបអំពីឯកតា SI តារាងសម្រាប់បំប្លែងឯកតាដែលមិនមែនជាប្រព័ន្ធមួយចំនួន ក៏ដូចជាតម្លៃនៃអថេររូបវន្តដ៏សំខាន់បំផុត។ នាមត្រកូលនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ (§ 15) ត្រូវបានពិចារណាដោយពិចារណាលើអនុសាសន៍របស់សហភាពអន្តរជាតិនៃគីមីវិទ្យាបរិសុទ្ធ និងអនុវត្ត (IUPAC) ។ សម្ភារៈនៅក្នុង§§ 72 និង 78 ត្រូវបានបំពេញបន្ថែមជាមួយនឹងការពិពណ៌នាសង្ខេបនៃវិធីសាស្រ្តជោគជ័យមួយចំនួននៃការ desalination ទឹក។
ពីបុព្វកថាដល់ការបោះពុម្ពលើកទីដប់ប្រាំមួយ។
សៀវភៅសិក្សា "គីមីវិទ្យាទូទៅ" របស់សាស្រ្តាចារ្យ N. L. Glinka បានឆ្លងកាត់ការបោះពុម្ពចំនួន 12 ដងក្នុងអំឡុងពេលនៃជីវិតរបស់អ្នកនិពន្ធ និង 3 ដងបន្ទាប់ពីការស្លាប់របស់គាត់។ សៀវភៅសិក្សានេះត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយសិស្សជាច្រើនជំនាន់ដើម្បីស្គាល់មុខវិជ្ជាគីមី វាត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយសិស្សសាលាសម្រាប់ការសិក្សាស៊ីជម្រៅអំពីគីមីវិទ្យា ហើយជារឿយៗវាត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយអ្នកឯកទេសក្នុងវិជ្ជាជីវៈមិនមែនគីមី។ ការបោះពុម្ពទាំងអស់នៃសៀវភៅនេះតែងតែទទួលបានប្រជាប្រិយភាពយ៉ាងខ្លាំង។ នេះមិនមែនជារឿងគួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើលនោះទេ ព្រោះសៀវភៅសិក្សាមានគុណសម្បត្តិសំខាន់ៗ។ អ្នកនិពន្ធអាចបង្ហាញសម្ភារៈអប់រំបានច្បាស់លាស់ ជាប់លាប់ និងសមហេតុផល។ លើសពីនេះ សៀវភៅនេះគឺជាប្រភេទសព្វវចនាធិប្បាយខ្លីនៃគីមីវិទ្យាទូទៅ ដែលវាបានឆ្លុះបញ្ចាំងពីសំណួរជាច្រើននៃគីមីវិទ្យា រួមទាំងសំណួរដែលហួសពីវិសាលភាពនៃកម្មវិធីសិក្សារបស់សាកលវិទ្យាល័យដែលមិនមែនជាគីមី។
ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មកដល់ពេលនេះ មានតម្រូវការសម្រាប់ការកែប្រែយ៉ាងសំខាន់នៃសៀវភៅសិក្សារបស់ N. L. Glinka ។ តំរូវការសម្រាប់ការនេះត្រូវបានភ្ជាប់ជាដំបូងដោយការពិតដែលថាក្នុងរយៈពេលប៉ុន្មានទសវត្សរ៍កន្លងមកនេះឧស្សាហកម្មគីមីនៃសហភាពសូវៀតបានអភិវឌ្ឍយ៉ាងឆាប់រហ័សដែលជាលទ្ធផលដែលការជ្រៀតចូលនៃគីមីសាស្ត្រទៅក្នុងវិស័យផ្សេងទៀតនៃសេដ្ឋកិច្ចជាតិបានកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនិងរបស់វា។ តួនាទីក្នុងការបណ្តុះបណ្តាលអ្នកឯកទេសក្នុងវិជ្ជាជីវៈជាច្រើនបានកើនឡើង។ រយៈពេលនេះក៏ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការកើនឡើងដ៏ធំនៃបរិមាណនៃសម្ភារៈគីមីវិទ្យាជាក់ស្តែង ដែលបង្ខំឱ្យយើងទទួលយកវិធីសាស្រ្តថ្មីចំពោះការជ្រើសរើសរបស់វាសម្រាប់សៀវភៅសិក្សា។ ជាចុងក្រោយ ដំណើរការនៃការបំប្លែងគីមីសាស្ត្រពីវិទ្យាសាស្ត្រជាក់ស្តែងទៅជាវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិ ផ្អែកលើមូលដ្ឋានវិទ្យាសាស្ត្រដ៏តឹងរឹង ជាចម្បងលើគំនិតទំនើបអំពីរចនាសម្ព័ន្ធរូបធាតុ និងលើគំនិតនៃទែរម៉ូឌីណាមិចបានបន្តយ៉ាងខ្លាំងក្លា។ កាលៈទេសៈទាំងអស់នេះបាននាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងសំខាន់នៅក្នុងកម្មវិធីសិក្សាគីមីវិទ្យារបស់សាលា ដែលឥឡូវនេះផ្តល់សម្រាប់ការសិក្សាអំពីបញ្ហាមួយចំនួនដែលពីមុនត្រូវបានពិចារណាតែនៅក្នុងថ្នាក់ឧត្តមសិក្សាប៉ុណ្ណោះ។
ការបោះពុម្ពនេះបានពង្រីកផ្នែកដែលឧទ្ទិសដល់រចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ និងការសិក្សាអំពីដំណោះស្រាយ។ គំនិតជាមូលដ្ឋាននៃទែរម៉ូឌីណាមិកគីមី និងវិធីសាស្រ្តនៃការគណនាគីមី - ទែរម៉ូឌីណាមិកសាមញ្ញត្រូវបានពិនិត្យដោយសង្ខេប។ បញ្ហាទាក់ទងនឹងដំណើរការ redox និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័រត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងលម្អិតជាងការបោះពុម្ពមុនៗ។ ទន្ទឹមនឹងនេះ ផែនការទូទៅសម្រាប់ការសាងសង់សៀវភៅសិក្សានៅតែដដែល។
ជំពូកទី III, IV (បេក្ខជនវិទ្យាសាស្ត្រគីមី V.A. Rabinovich), V (បេក្ខជនវិទ្យាសាស្ត្រគីមី P.N. Sokolov), VI, IX (V.A. Rabinovich និង P.N.) ត្រូវបានសរសេរជាថ្មី ឬស្ទើរតែជាថ្មី), X (បណ្ឌិតវិទ្យាសាស្ត្រគីមី A.V. Markovich ), XVIII (បណ្ឌិតវិទ្យាសាស្ត្រគីមី A.I. Stetsenko) ។ ជំពូក I, VII, XI, XVII, XXII កែសម្រួលនិងបន្ថែមដោយ P. N. Sokolov, II - ដោយ V. A. Rabinovich, VIII, XIII, XIV, XIX, XX, XXI - ដោយ V. A. Rabinovich និង P. N. Sokolov, XII - Ph.D. គីមី។ វិទ្យាសាស្ត្រ K.V. Kotegov ផ្នែក "សមាសធាតុសរីរាង្គ" (XV) - បណ្ឌិត។ គីមី។ វិទ្យាសាស្រ្ត Z. Ya Khavin ។
សេចក្តីផ្តើម
1. បញ្ហានិងចលនារបស់វា។
គីមីវិទ្យា គឺជាវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិមួយ ដែលសិក្សាលើពិភពលោកជុំវិញយើង ជាមួយនឹងភាពសម្បូរបែបនៃទម្រង់របស់វា និងភាពសម្បូរបែបនៃបាតុភូតដែលកើតឡើងនៅក្នុងវា។
ធម្មជាតិទាំងអស់ ពិភពលោកទាំងមូលមានគោលបំណងនៅខាងក្រៅ និងដោយឯករាជ្យនៃស្មារតីរបស់មនុស្ស។ ពិភពលោកគឺជាសម្ភារៈ; អ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលមានគឺប្រភេទផ្សេងគ្នានៃរូបធាតុផ្លាស់ទី ដែលតែងតែស្ថិតក្នុងស្ថានភាពនៃចលនាបន្ត ការផ្លាស់ប្តូរ ការអភិវឌ្ឍន៍។ ចលនា ជាការផ្លាស់ប្តូរឥតឈប់ឈរ មាននៅក្នុងរូបធាតុទាំងមូល និងនៅក្នុងភាគល្អិតតូចបំផុតនីមួយៗរបស់វា។
ទម្រង់នៃចលនារបស់រូបធាតុគឺខុសគ្នា។ កំដៅ និងភាពត្រជាក់នៃសាកសព ការបំភាយពន្លឺ ចរន្តអគ្គិសនី ការផ្លាស់ប្តូរគីមី ដំណើរការជីវិត - ទាំងអស់នេះគឺជាទម្រង់ផ្សេងៗនៃចលនានៃរូបធាតុ។ ទម្រង់ខ្លះនៃចលនារូបធាតុអាចបំប្លែងទៅជារូបធាតុផ្សេងទៀត។ ដូចនេះ ចលនាមេកានិកប្រែទៅជាកម្ដៅ កម្ដៅទៅជាគីមី គីមីទៅជាអគ្គិសនី។ល។ ការផ្លាស់ប្តូរទាំងនេះបង្ហាញពីការរួបរួម និងការតភ្ជាប់ជាបន្តបន្ទាប់នៃទម្រង់ចលនាខុសៗគ្នាប្រកបដោយគុណភាព។
ជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរផ្សេងៗពីទម្រង់មួយទៅចលនាមួយទៀត ច្បាប់មូលដ្ឋាននៃធម្មជាតិត្រូវបានប្រតិបត្តិយ៉ាងតឹងរ៉ឹង - ច្បាប់នៃភាពអស់កល្បនៃរូបធាតុ និងចលនារបស់វា។ ច្បាប់នេះអនុវត្តចំពោះបញ្ហាគ្រប់ប្រភេទ និងគ្រប់ទម្រង់នៃចលនារបស់វា។ គ្មានរូបធាតុ និងទម្រង់នៃចលនាមិនអាចទទួលបានពីអ្វីទាំងអស់ ហើយប្រែទៅជាគ្មានអ្វីសោះ។ មុខតំណែងនេះត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយបទពិសោធន៍ជាច្រើនសតវត្សនៃវិទ្យាសាស្ត្រ។
ទម្រង់មួយចំនួននៃចលនារូបធាតុត្រូវបានសិក្សាដោយវិទ្យាសាស្ត្រផ្សេងៗគ្នា៖ រូបវិទ្យា គីមីវិទ្យា ជីវវិទ្យា និងផ្សេងៗទៀត។ ច្បាប់ទូទៅនៃការអភិវឌ្ឍនៃធម្មជាតិត្រូវបានពិចារណាដោយគ្រាមភាសាសម្ភារៈនិយម។
2. សារធាតុ និងការផ្លាស់ប្តូររបស់វា។
មុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យា។ ប្រភេទនីមួយៗនៃរូបធាតុដែលស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យ មានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តជាក់លាក់ ឧទាហរណ៍ ទឹក ជាតិដែក ស្ពាន់ធ័រ កំបោរ អុកស៊ីហ្សែន ត្រូវបានគេហៅថានៅក្នុងគីមីវិទ្យា។ សារធាតុ. ដូច្នេះស្ពាន់ធ័រគឺជាគ្រីស្តាល់ផុយនៃពណ៌លឿងស្រាល, មិនរលាយក្នុងទឹក; ដង់ស៊ីតេនៃស្ពាន់ធ័រគឺ 2.07 ក្រាម / cm3 វារលាយនៅ 112.8˚C ។ ទាំងអស់នេះគឺជាលក្ខណៈរូបវន្តនៃស្ពាន់ធ័រ។
ដើម្បីបង្កើតលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុមួយ វាចាំបាច់ដើម្បីឱ្យវាមានភាពបរិសុទ្ធតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន។ ជួនកាលសូម្បីតែមាតិកាមិនបរិសុទ្ធតិចតួចអាចនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួននៃសារធាតុ។ ជាឧទាហរណ៍ ខ្លឹមសារនៃជាតិដែក ឬទង់ដែងត្រឹមតែមួយរយភាគរយប៉ុណ្ណោះក្នុងស័ង្កសីបង្កើនល្បឿនអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric រាប់រយដង (សូមមើលទំព័រ 539)។
សារធាតុនៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់ពួកគេមិនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិទេ។ សារធាតុធម្មជាតិគឺជាល្បាយ ដែលជួនកាលមានសារធាតុផ្សេងៗគ្នាយ៉ាងច្រើន។ ដូច្នេះ ទឹកធម្មជាតិតែងតែមានអំបិល និងឧស្ម័នរលាយ។ នៅពេលដែលសារធាតុណាមួយមាននៅក្នុងល្បាយក្នុងបរិមាណដ៏លើសលុប នោះជាធម្មតាល្បាយទាំងមូលមានឈ្មោះរបស់វា។
សារធាតុដែលផលិតដោយឧស្សាហកម្មគីមី - ផលិតផលគីមី- ក៏មានផ្ទុកនូវសារធាតុមិនបរិសុទ្ធមួយចំនួនផងដែរ។ ដើម្បីបង្ហាញពីកម្រិតនៃភាពបរិសុទ្ធរបស់ពួកគេ មានការរចនាពិសេស (គុណវុឌ្ឍិ)៖ បច្ចេកទេស (បច្ចេកទេស) សុទ្ធ (សុទ្ធ) សុទ្ធសម្រាប់ការវិភាគ (ថ្នាក់វិភាគ) គីមីសុទ្ធ (គីមីសុទ្ធ) និងសុទ្ធបន្ថែម (កម្រិតសុទ្ធ)។ . ផលិតផលដែលត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជា "បច្ចេកទេស" ជាធម្មតាមានបរិមាណមិនបរិសុទ្ធច្រើន តិចជាងកម្រិតវិភាគ។ - តិចជាង, x ។ h - តិចបំផុតទាំងអស់។ ជាមួយនឹងម៉ាក o. h មានតែផលិតផលមួយចំនួនប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានផលិត។ មាតិកាដែលអាចអនុញ្ញាតបាននៃភាពមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងផលិតផលគីមីនៃគុណវុឌ្ឍិជាក់លាក់មួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយស្តង់ដាររដ្ឋពិសេស (GOSTs) ។
សារធាតុសុទ្ធតែងតែមានភាពដូចគ្នា ប៉ុន្តែល្បាយអាចដូចគ្នា ឬខុសគ្នា។ ល្បាយដែលភាគល្អិតនៃសារធាតុទាំងនេះមិនអាចត្រូវបានរកឃើញដោយផ្ទាល់ ឬដោយជំនួយពីមីក្រូទស្សន៍ ដោយសារទំហំមិនច្បាស់លាស់របស់ពួកវាត្រូវបានគេហៅថាភាពដូចគ្នា។ ល្បាយបែបនេះគឺជាល្បាយនៃឧស្ម័ន វត្ថុរាវជាច្រើន និងយ៉ាន់ស្ព័រមួយចំនួន។
ឧទាហរណ៍នៃល្បាយចម្រុះរួមមាន ថ្ម ដី ទឹកភក់ និងខ្យល់ដែលមានធូលី។ ភាពខុសធម្មតានៃល្បាយគឺមិនតែងតែអាចកត់សម្គាល់ភ្លាមៗទេ ក្នុងករណីខ្លះវាអាចត្រូវបានរកឃើញដោយប្រើមីក្រូទស្សន៍ប៉ុណ្ណោះ។ ជាឧទាហរណ៍ ឈាមនៅក្រឡេកមើលដំបូងមើលទៅដូចជារាវពណ៌ក្រហមដូចគ្នា ប៉ុន្តែនៅពេលមើលតាមមីក្រូទស្សន៍ វាច្បាស់ណាស់ថាវាមានអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ ដែលសាកសពពណ៌ក្រហម និងសអណ្តែត។
ជារៀងរាល់ថ្ងៃ គេអាចសង្កេតឃើញថា សារធាតុមានការប្រែប្រួលផ្សេងៗគ្នា៖ គ្រាប់កាំភ្លើងធំមួយគ្រាប់ដែលបាញ់ចេញពីធុងកាំភ្លើង បុកថ្ម កំដៅឡើងខ្លាំងរហូតដល់សំណររលាយ ប្រែទៅជារាវ។ វត្ថុដែកក្លាយជាច្រែះនៅក្នុងខ្យល់សើម; អុសក្នុងចង្រ្កានឆេះ បន្សល់ទុកតែផេះមួយដើម ស្លឹកឈើដែលជ្រុះបន្តិចម្តងៗ ប្រែទៅជា humus ។ល។
Glinka N.L.ទី 30 ed., rev. - M. : 2003. - 728 ទំ។
សៀវភៅសិក្សាត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់និស្សិតនៃឯកទេសមិនគីមីនៃគ្រឹះស្ថានឧត្តមសិក្សា។ វាអាចបម្រើជាមគ្គុទ្ទេសក៍សម្រាប់បុគ្គលដែលសិក្សាដោយឯករាជ្យនូវមូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា និងសម្រាប់សិស្សសាលាបច្ចេកទេសគីមី និងវិទ្យាល័យជាន់ខ្ពស់។
នៅក្នុងការបោះពុម្ពថ្មី សម្ភារៈនៅក្នុងសៀវភៅដៃត្រូវបានកែសម្រួល និងពង្រីកយ៉ាងខ្លាំង។ បានបន្ថែមព័ត៌មានអំពីគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ និងគីមីនៃសមាសធាតុម៉ាក្រូម៉ូលេគុល។ ជាលើកដំបូង ផ្នែក "គីមីវិទ្យាអនុវត្ត" ត្រូវបានរួមបញ្ចូល ដោយមានព័ត៌មានសង្ខេបអំពីផ្នែកបុគ្គលសម្រាប់អ្នកឯកទេសក្នុងវិស័យផ្សេងៗ។
ទម្រង់៖ djvu (2003, 30th ed., 728 pp.)
ទំហំ៖ 12.6 មេកាបៃ
ទាញយក៖ drive.google
ទម្រង់៖ djvu(១៩៨៥, ២៤ ed ។ )
ទំហំ៖ 9.3 មេកាបៃ
ទាញយក៖ drive.google
4. ច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស
5. ខ្លឹមសារសំខាន់នៃការបង្រៀនអាតូម-ម៉ូលេគុល
6. សារធាតុសាមញ្ញនិង។ ធាតុគីមី
7. ច្បាប់នៃភាពជាប់លាប់នៃសមាសភាព។ ច្បាប់នៃពហុវចនៈ
8. ច្បាប់នៃទំនាក់ទំនងបរិមាណ។ ច្បាប់របស់ Avogadro
9. ម៉ាស់អាតូម និងម៉ូលេគុល។ ប្រជ្រុយ
10. ការកំណត់ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន
11. សម្ពាធផ្នែកឧស្ម័ន
12. សមមូល។ ច្បាប់សមមូល
13. ការកំណត់ម៉ាស់អាតូម។ វ៉ាឡេន
14. និមិត្តសញ្ញាគីមី
15. ថ្នាក់សំខាន់បំផុតនៃសារធាតុអសរីរាង្គ
16. ការគណនាគីមី
ជំពូក II ។ ច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev
17. ច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev
19. អត្ថន័យនៃតារាងតាមកាលកំណត់
ជំពូក III ។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។ ការអភិវឌ្ឍន៍នៃច្បាប់តាមកាលកំណត់
20. វិទ្យុសកម្ម
21. គំរូនុយក្លេអ៊ែរនៃអាតូម
22. វិសាលគមអាតូមិច
23. ទ្រឹស្តី Quantum នៃពន្លឺ 25. គោលគំនិតដំបូងនៃមេកានិចកង់ទិច
26. មុខងាររលក
27. ស្ថានភាពថាមពលនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ។
28. លេខ quantum សំខាន់
30. លេខម៉ាញេទិក និងបង្វិលលេខ Quantum
31. អាតូមពហុអេឡិចត្រុង
33. ទំហំអាតូម និងអ៊ីយ៉ុង
35. រចនាសម្ព័ន្ធនៃស្នូលអាតូម។ អ៊ីសូហ្គន
86. ធាតុវិទ្យុសកម្ម និងការពុកផុយរបស់វា។
37. វិទ្យុសកម្មសិប្បនិម្មិត។ ប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ
ជំពូក IV ។ ការភ្ជាប់គីមីនិងរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល
38. ទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធគីមី
39. សញ្ញាប័ណ្ណ Covalent ។ វិធីសាស្ត្រ Valence Bond
40. ចំណងទ្វេប៉ូឡា និងប៉ូលកូវ៉ាលេន
41. វិធីសាស្រ្តនៃការបង្កើតចំណង covalent
42. ទិសដៅនៃចំណង covalent
43. ការបង្កាត់នៃគន្លងអេឡិចត្រុងអាតូមិក
44. ទំនាក់ទំនងពហុមជ្ឈមណ្ឌល
45. វិធីសាស្រ្តគន្លងម៉ូលេគុល
46. ចំណងអ៊ីយ៉ុង
47. ចំណងអ៊ីដ្រូសែន
ជំពូក V. រចនាសម្ព័ន្ធនៃអង្គធាតុរាវ និងវត្ថុរាវ
48. អន្តរម៉ូលេគុលអន្តរកម្ម
49. ស្ថានភាពគ្រីស្តាល់នៃរូបធាតុ
50. រចនាសម្ព័ន្ធខាងក្នុងនៃគ្រីស្តាល់
51. គ្រីស្តាល់ពិតប្រាកដ
52. ស្ថានភាព Amorphous នៃរូបធាតុ
53. រាវ
ជំពូក VI ។ គោលការណ៍ជាមូលដ្ឋាននៃប្រតិកម្មគីមី
54. ការបំប្លែងថាមពលក្នុងប្រតិកម្មគីមី
55. គីមីវិទ្យា
56. ការគណនាកម្ដៅ
57. អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី
58. ការពឹងផ្អែកនៃអត្រាប្រតិកម្មលើការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុប្រតិកម្ម
60. កាតាលីករ
61. អត្រាប្រតិកម្មនៅក្នុងប្រព័ន្ធតំណពូជ
62. សង្វាក់ប្រតិកម្ម
65. កត្តាកំណត់ទិសដៅនៃប្រតិកម្មគីមី
ជំពូកទី VII ។ ទឹក។ ដំណោះស្រាយ
69. ទឹកនៅក្នុងធម្មជាតិ
70. លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃទឹក។
71. ដ្យាក្រាមនៃស្ថានភាពទឹក។
72. លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃទឹក។
ដំណោះស្រាយ
73. លក្ខណៈនៃដំណោះស្រាយ។ ដំណើរការរំលាយ
74. ការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ
75. ជាតិសំណើម និងគ្រីស្តាល់ hydrates
76. ភាពរលាយ
77. ដំណោះស្រាយ Supersaturated
78. Osmosis
79. សម្ពាធចំហាយនៃដំណោះស្រាយ
80. ត្រជាក់និងរំពុះនៃដំណោះស្រាយ
ជំពូកទី VIII ។ ដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត
81. លក្ខណៈពិសេសនៃដំណោះស្រាយនៃអំបិលអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន
82. ទ្រឹស្តីនៃការបែងចែកអេឡិចត្រូលីត
83. ដំណើរការនៃការផ្តាច់ខ្លួន
84. កម្រិតនៃការផ្តាច់មុខ។ ថាមពលអេឡិចត្រូលីត
85. ការបែកខ្ញែកថេរ
86. អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង
87. លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត បាស និងអំបិល ពីទស្សនៈនៃទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី
88. សមីការអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុល
89. ផលិតផលរលាយ
90. ការបំបែកទឹក។ តម្លៃ pH
91. ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងអ៊ីយ៉ុង
92. Hydrolysis នៃអំបិល
ជំពូក I X. ប្រតិកម្ម Redox ។ មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា។
93. អុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ
96. ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏សំខាន់បំផុតនិងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ
97. Redox duaality ។ ការកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម intramolecular
98. ប្រភពគីមីនៃថាមពលអគ្គិសនី
99. សក្តានុពលអេឡិចត្រូត
100. ស៊េរីនៃភាពតានតឹងដែក
101. អេឡិចត្រូលីស
102. ច្បាប់នៃអេឡិចត្រូលីត
103. អេឡិចត្រូលីសនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម
104. ប៉ូលអេឡិចត្រិច។ លើសវ៉ុល
ជំពូក X. ប្រព័ន្ធបែកខ្ញែក។ កូឡាជែន
106. ស្ថានភាពនៃបញ្ហានៅចំណុចប្រទាក់
107. សូលុយស្យុង Colloids និង colloidal
108. ការវិភាគភាពប្រែប្រួល។ លក្ខណៈសម្បត្តិអុបទិក និងម៉ូលេគុល-kinetic នៃប្រព័ន្ធបែកខ្ញែក
110. ការស្រូបយកការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង
111. Chromatography
112. បាតុភូតអេឡិចត្រូនិច
113. ស្ថេរភាពនិងការ coagulation នៃសម្ភារៈដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ; ប្រព័ន្ធ
114. ការបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធនៅក្នុងប្រព័ន្ធបែកខ្ញែក។ រូបវិទ្យា - មេកានិចនៃសារធាតុរឹង និងរចនាសម្ព័ន្ធបែកខ្ញែក
ជំពូកទី XI អ៊ីដ្រូសែន
115. អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងធម្មជាតិ។ ការផលិតអ៊ីដ្រូសែន
116. លក្ខណៈសម្បត្តិ និងការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែន
117. អ៊ីដ្រូសែន peroxide
ជំពូកទី XII ។ ហាឡូហ្សែន
118. Halogen នៅក្នុងធម្មជាតិ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃ halogens
119. លក្ខណៈគីមីនៃ halogens
120. ការរៀបចំនិងការប្រើប្រាស់ halogens
121. សមាសធាតុនៃ halogens ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន
122. សមាសធាតុ halogen ដែលមានអុកស៊ីហ្សែន
ជំពូកទី XIII ក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីប្រាំមួយ។
អុកស៊ីហ្សែន
123. អុកស៊ីសែននៅក្នុងធម្មជាតិ។ ខ្យល់
124. ផលិតកម្មនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីសែន
125. Ozsn
126. ស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ការទទួលបានស្ពាន់ធ័រ
127. លក្ខណៈសម្បត្តិ និងការប្រើប្រាស់ស្ពាន់ធ័រ
128. អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ ស៊ុលហ្វីត
129. ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី
130. ស្ពាន់ធ័រ trioxide ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក
131. ការរៀបចំនិងការប្រើប្រាស់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក
132. អាស៊ីត Peroxodisulfuric
133. អាស៊ីត Thiosulfuric 134. សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រជាមួយ halogens
135. សេលេញ៉ូម។ តេលូរី
ជំពូកទី XIV ។ ក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីប្រាំ
អាសូត
136. អាសូតនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ផលិតកម្មនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាសូត
137. អាម៉ូញាក់។ អំបិលអាម៉ូញ៉ូម
138. ការជួសជុលអាសូតបរិយាកាស។ ការផលិតអាម៉ូញាក់
139. Hydrazine ។ Hydroxnlamine ។ អ៊ីដ្រូសែនអាហ្សីត
140. អុកស៊ីដអាសូត
141. អាស៊ីតអាសូត
142. អាស៊ីតនីទ្រីក
143. ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីក
144. វដ្តអាសូតនៅក្នុងធម្មជាតិ
ផូស្វ័រ
145. ផូស្វ័រនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ការរៀបចំនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃផូស្វ័រ
146. សមាសធាតុផូស្វ័រជាមួយអ៊ីដ្រូសែននិង halogens
147. អុកស៊ីដនិងអាស៊ីតនៃផូស្វ័រ
148. ជីរ៉ែ
អាសេនិច, អង់ទីម៉ូនី, ប៊ីស្មុត
149. អាសេនិច
150. Antimony
151. ប៊ីស្មុត
ជំពូកទី XV ក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីបួន
កាបូន
152. កាបូននៅក្នុងធម្មជាតិ
153. Allotropy នៃកាបូន
154. លក្ខណៈគីមីនៃកាបូន។ កាបោន
155. កាបូនឌីអុកស៊ីត។ អាស៊ីតកាបូន
156. កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II
157. សមាសធាតុកាបូនជាមួយស្ពាន់ធ័រនិងអាសូត
168. ឥន្ធនៈ និងប្រភេទរបស់វា។
159. ឥន្ធនៈឧស្ម័ន
សមាសធាតុសរីរាង្គ
160. លក្ខណៈទូទៅនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ
163. ការចាត់ថ្នាក់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គ
164. អ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត
165. អ៊ីដ្រូកាបូនដែលមិនឆ្អែត (unsaturated)
166. ដែនកំណត់?! gr អ៊ីដ្រូកាបូនស៊ីក្លូ
167. អ៊ីដ្រូកាបូនក្រអូប 168. ដេរីវេនៃ Halogen នៃអ៊ីដ្រូកាបូន
169. ជាតិអាល់កុល និង phenols
170. អេធើរ
171. Aldehydes និង ketones 173. Esters នៃអាស៊ីត carboxylic ។ ខ្លាញ់
174. កាបូអ៊ីដ្រាត
176. អាស៊ីតអាមីណូ និងប្រូតេអ៊ីន
177. សមាសធាតុទម្ងន់ម៉ូលេគុលខ្ពស់ធម្មជាតិ និងសំយោគ
178. ស៊ីលីកុននៅក្នុងធម្មជាតិ។ ការរៀបចំនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃស៊ីលីកុន
179. សមាសធាតុស៊ីលីកុនដែលមានអ៊ីដ្រូសែននិង halogens
180. ស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីត
183. សេរ៉ាមិច
184. ស៊ីម៉ងត៍
185. សមាសធាតុ Organosilicon
Germanium, សំណប៉ាហាំង, សំណ
186. Germanium
187. សំណប៉ាហាំង
188. នាំមុខ
189. ថ្មពិល
ជំពូកទី XVI លក្ខណៈទូទៅនៃលោហធាតុ។ យ៉ាន់ស្ព័រ។
190. លក្ខណៈរូបវិទ្យា និងគីមីនៃលោហធាតុ។ រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃលោហធាតុ, អ៊ីសូឡង់និង semiconductors
191. រចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់នៃលោហធាតុ
193. ការទទួលបានលោហធាតុដែលមានភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់។
194. យ៉ាន់ស្ព័រ
195. ដ្យាក្រាមដំណាក់កាលនៃប្រព័ន្ធលោហៈ
19G ការច្រេះដែក
ជំពូកទី XVII ។ ក្រុមទីមួយនៃតារាងតាមកាលកំណត់
លោហធាតុអាល់កាឡាំង
197. លោហធាតុអាល់កាឡាំងនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ការរៀបចំនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង
198. សូដ្យូម
199. ប៉ូតាស្យូម
ក្រុមរងស្ពាន់
200. ស្ពាន់
201. ប្រាក់
202. មាស
ជំពូកទី XVIII ។ ការតភ្ជាប់ស្មុគស្មាញ
203. បទប្បញ្ញត្តិជាមូលដ្ឋាននៃទ្រឹស្តីសំរបសំរួល
205. រចនាសម្ព័ន្ធលំហ និង isomerism នៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ
206. ធម្មជាតិនៃចំណងគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគស្មាញ
207. ស្ថេរភាពនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញនៅក្នុងដំណោះស្រាយ
208. ឥទ្ធិពលនៃការសម្របសម្រួលរវាង ligandon និងអាតូមកណ្តាល ឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមកនៃ ligands
ជំពូកទី XIX ។ ក្រុមទីពីរនៃតារាងតាមកាលកំណត់
ក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីពីរ
209. ប៊េរីលីយ៉ូម
210. ម៉ាញ៉េស្យូម
២១១- កាលីស
២១-២. ភាពរឹងនៃទឹកធម្មជាតិ និងការគ្រប់គ្រងរបស់វា។
ក្រុមរងនៃក្រុមទីពីរ
214. ស័ង្កសី
215. កាដ្យូម
216. បារត
ជំពូកទី XX ។ ក្រុមទីបីនៃតារាងតាមកាលកំណត់
ក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីបី
217. ប
219. កាលីន។ ឥណ្ឌា។ ថាលលាម
ថ្នាំ Actinoids
220. ក្រុមរង Scandium
221. ឡានតានៀស
222. Actinoids
ជំពូកទី XX ខ្ញុំ ក្រុមរងនៃក្រុមទីបួន ទីប្រាំ ទីប្រាំមួយ និងក្រុមទីប្រាំពីរ
223. លក្ខណៈទូទៅនៃធាតុអន្តរកាល
ក្រុមរង Vanadium
226. វ៉ាណាដ្យូម
227. Niobium ។ តាឡាំ
ក្រុមរង Chromium
22 ឆ្នាំ ក្រូមីញ៉ូម
229. ម៉ូលីបដិន
230. ទុរេន
ក្រុមរងម៉ង់ហ្គាណែស
២៣១-ម៉ង់ហ្គាណែស
232. រីនីញ៉ូម
ជំពូកទី XXII ។ ក្រុមទីប្រាំបីនៃតារាងតាមកាលកំណត់
ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ
233. លក្ខណៈទូទៅនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ
234. អេលីយ៉ូម
២៣៥.នួន. អាហ្គុន
ក្រុមរងនៃក្រុមទីប្រាំបី
គ្រួសារដែក
236. ដែក។ ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ
237. សារៈសំខាន់នៃជាតិដែក និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វានៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា។ ការអភិវឌ្ឍន៍លោហធាតុនៅសហភាពសូវៀត
238. លក្ខណៈរូបវន្តរបស់ជាតិដែក។ ដ្យាក្រាមរដ្ឋនៃប្រព័ន្ធដែក - កាបូន
239. ការផលិតដែកនិងដែក
240. ការព្យាបាលកំដៅដែក
241. យ៉ាន់ស្ព័រដែក
242. លក្ខណៈគីមីនៃជាតិដែក។ សមាសធាតុជាតិដែក
២៤៣- កូបល។
244 នីកែល។
លោហៈផ្លាទីន
245. លក្ខណៈទូទៅនៃលោហៈផ្លាទីន
246. ប្លាទីន
247. ប៉ាឡាដ្យូម។ អ៊ីរីដ្យូម
អក្សរសិល្ប៍សម្រាប់សិក្សាស៊ីជម្រៅអំពីគីមីវិទ្យាទូទៅ និងអសរីរាង្គ
សន្ទស្សន៍ឈ្មោះ
សន្ទស្សន៍ប្រធានបទ
អំពីរបៀបអានសៀវភៅជាទម្រង់ pdf, djvu - សូមមើលផ្នែក " កម្មវិធី; បណ្ណសារ; ទម្រង់ pdf, djvu ល។ "
ឈ្មោះ៖ គីមីវិទ្យាទូទៅ។ ឆ្នាំ ១៩៨៥។
សៀវភៅសិក្សាត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់និស្សិតនៃឯកទេសមិនគីមីនៃគ្រឹះស្ថានឧត្តមសិក្សា។ វាអាចបម្រើជាសៀវភៅណែនាំសម្រាប់អ្នកដែលបានសិក្សាដោយឯករាជ្យនូវមូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា និងសម្រាប់សិស្សសាលាបច្ចេកទេសគីមី និងវិទ្យាល័យជាន់ខ្ពស់។
នៅក្នុងការបោះពុម្ភផ្សាយនេះ តម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយអនុលោមតាមទិន្នន័យរបស់គណៈកម្មការទម្ងន់អាតូមិក និង IUPAC សម្រាប់ឆ្នាំ 1983។ ព័ត៌មានស្តីពីការផលិតផលិតផលគីមីនៅក្នុងសហភាពសូវៀតត្រូវបានផ្តល់ឱ្យជាក្បួនគិតត្រឹមថ្ងៃទី 1 ខែមករា។ , ឆ្នាំ 1985 ។
ដើម្បីនាំយកការរចនានៃតម្លៃរូបវន្តឱ្យកាន់តែជិតទៅនឹងតម្លៃដែលបានណែនាំដោយគណៈកម្មការអគ្គិសនី និង IUPAC សក្តានុពលអេឡិចត្រូត ដូចដែលមានស្រាប់នៅក្នុងសៀវភៅណែនាំក្នុងស្រុកមួយចំនួនស្តីពីអេឡិចត្រូត ត្រូវបានកំណត់ដោយអក្សរជំនួសឱ្យអក្សរ F ដែលប្រើពីមុន។ ; ដូច្នោះហើយការកំណត់សម្រាប់សក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារត្រូវបានអនុម័ត។ ក្នុងករណីនេះការកំណត់នៃកម្លាំងអេឡិចត្រុង និងតម្លៃស្តង់ដាររបស់វានៅដដែល (E និង E°)។
Typos បានកត់សម្គាល់នៅក្នុងការបោះពុម្ពលើកមុននៃសៀវភៅក៏ត្រូវបានកែផងដែរ។
មាតិកា:
សេចក្តីផ្តើម
1. បញ្ហានិងចលនារបស់វា។
2. សារធាតុ និងការផ្លាស់ប្តូររបស់វា។ មុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យា
3. អត្ថន័យនៃគីមីវិទ្យា។
ជំពូក I. វិទ្យាសាស្ត្រអាតូម-ម៉ូលេគុល
4. ច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស
5. ខ្លឹមសារសំខាន់នៃការបង្រៀនអាតូម-ម៉ូលេគុល
6. សារធាតុសាមញ្ញនិង។ ធាតុគីមី
7. ច្បាប់នៃភាពជាប់លាប់នៃសមាសភាព។ ច្បាប់នៃពហុវចនៈ
8. ច្បាប់នៃទំនាក់ទំនងបរិមាណ។ ច្បាប់របស់ Avogadro
9. ម៉ាស់អាតូម និងម៉ូលេគុល។ ប្រជ្រុយ
10. ការកំណត់ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន
11. សម្ពាធផ្នែកឧស្ម័ន
12. សមមូល។ ច្បាប់សមមូល
13. ការកំណត់ម៉ាស់អាតូម។ វ៉ាឡេន
14. និមិត្តសញ្ញាគីមី
15. ថ្នាក់សំខាន់បំផុតនៃសារធាតុអសរីរាង្គ
16. ការគណនាគីមី
ជំពូក II ។ ច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev
17. ច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev
19. អត្ថន័យនៃតារាងតាមកាលកំណត់
ជំពូក III ។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។ ការអភិវឌ្ឍន៍នៃច្បាប់តាមកាលកំណត់
20. វិទ្យុសកម្ម
21. គំរូនុយក្លេអ៊ែរនៃអាតូម
22. វិសាលគមអាតូមិច
23. ទ្រឹស្តី Quantum នៃពន្លឺ
25. គំនិតដំបូងនៃមេកានិចកង់ទិច
26. មុខងាររលក
27. ស្ថានភាពថាមពលនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ។
28. លេខ quantum សំខាន់
30. លេខម៉ាញេទិក និងបង្វិលលេខ Quantum
31. អាតូមពហុអេឡិចត្រុង
33. ទំហំអាតូម និងអ៊ីយ៉ុង
35. រចនាសម្ព័ន្ធនៃស្នូលអាតូម។ អ៊ីសូហ្គន
86. ធាតុវិទ្យុសកម្ម និងការពុកផុយរបស់វា។
37. វិទ្យុសកម្មសិប្បនិម្មិត។ ប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ
ជំពូក IV ។ ការភ្ជាប់គីមីនិងរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល
38. ទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធគីមី
39. សញ្ញាប័ណ្ណ Covalent ។ វិធីសាស្ត្រ Valence Bond
40. ចំណងទ្វេប៉ូឡា និងប៉ូលកូវ៉ាលេន
41. វិធីសាស្រ្តនៃការបង្កើតចំណង covalent
42. ទិសដៅនៃចំណង covalent
43. ការបង្កាត់នៃគន្លងអេឡិចត្រុងអាតូមិក
44. ទំនាក់ទំនងពហុមជ្ឈមណ្ឌល
45. វិធីសាស្រ្តគន្លងម៉ូលេគុល
46. ចំណងអ៊ីយ៉ុង
47. ចំណងអ៊ីដ្រូសែន
ជំពូក V រចនាសម្ព័ន្ធនៃអង្គធាតុរាវនិងវត្ថុរាវ
48. អន្តរម៉ូលេគុលអន្តរកម្ម
49. ស្ថានភាពគ្រីស្តាល់នៃរូបធាតុ
50. រចនាសម្ព័ន្ធខាងក្នុងនៃគ្រីស្តាល់
51. គ្រីស្តាល់ពិតប្រាកដ
52. ស្ថានភាព Amorphous នៃរូបធាតុ
53. រាវ
ជំពូក VI ។ គោលការណ៍ជាមូលដ្ឋាននៃប្រតិកម្មគីមី
54. ការបំប្លែងថាមពលក្នុងប្រតិកម្មគីមី
55. គីមីវិទ្យា
56. ការគណនាកម្ដៅ
57. អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី
58. ការពឹងផ្អែកនៃអត្រាប្រតិកម្មលើការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុប្រតិកម្ម
60. កាតាលីករ
61. អត្រាប្រតិកម្មនៅក្នុងប្រព័ន្ធតំណពូជ
62. សង្វាក់ប្រតិកម្ម
65. កត្តាកំណត់ទិសដៅនៃប្រតិកម្មគីមី
ជំពូកទី VII ។ ទឹក។ ដំណោះស្រាយ
69. ទឹកនៅក្នុងធម្មជាតិ
70. លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃទឹក។
71. ដ្យាក្រាមនៃស្ថានភាពទឹក។
72. លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃទឹក។
ដំណោះស្រាយ
73. លក្ខណៈនៃដំណោះស្រាយ។ ដំណើរការរំលាយ
74. ការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ
75. ជាតិសំណើម និងគ្រីស្តាល់ hydrates
76. ភាពរលាយ
77. ដំណោះស្រាយ Supersaturated
78. Osmosis
79. សម្ពាធចំហាយនៃដំណោះស្រាយ
80. ត្រជាក់និងរំពុះនៃដំណោះស្រាយ
ជំពូកទី VIII ។ ដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត
81. លក្ខណៈពិសេសនៃដំណោះស្រាយនៃអំបិលអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន
82. ទ្រឹស្តីនៃការបែងចែកអេឡិចត្រូលីត
83. ដំណើរការនៃការផ្តាច់ខ្លួន
84. កម្រិតនៃការផ្តាច់មុខ។ ថាមពលអេឡិចត្រូលីត
85. ការបែកខ្ញែកថេរ
86. អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង
87. លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត បាស និងអំបិល ពីទស្សនៈនៃទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី
88. សមីការអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុល
89. ផលិតផលរលាយ
90. ការបំបែកទឹក។ តម្លៃ pH
91. ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងអ៊ីយ៉ុង
92. Hydrolysis នៃអំបិល
ជំពូកទី IX ។ ប្រតិកម្ម Redox ។ មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា។
93. អុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ
96. ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏សំខាន់បំផុតនិងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ
97. Redox duaality ។ ការកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម intramolecular
98. ប្រភពគីមីនៃថាមពលអគ្គិសនី
99. សក្តានុពលអេឡិចត្រូត
100. ស៊េរីនៃភាពតានតឹងដែក
101. អេឡិចត្រូលីស
102. ច្បាប់នៃអេឡិចត្រូលីត
103. អេឡិចត្រូលីសនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម
104. ប៉ូលអេឡិចត្រិច។ លើសវ៉ុល
ជំពូក X ប្រព័ន្ធបែកខ្ញែក។ កូឡាជែន
106. ស្ថានភាពនៃបញ្ហានៅចំណុចប្រទាក់
107. សូលុយស្យុង Colloids និង colloidal
108. ការវិភាគភាពប្រែប្រួល។ លក្ខណៈសម្បត្តិ kinetic អុបទិក និងម៉ូលេគុលនៃប្រព័ន្ធបែកខ្ញែក
110. ការស្រូបយកការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង
111. Chromatography
112. បាតុភូតអេឡិចត្រូនិច
113. ស្ថេរភាពនិងការ coagulation នៃសម្ភារៈដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ; ប្រព័ន្ធ
114. ការបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធនៅក្នុងប្រព័ន្ធបែកខ្ញែក។ រូបវិទ្យា - មេកានិចនៃសារធាតុរឹង និងរចនាសម្ព័ន្ធបែកខ្ញែក
ជំពូក XI អ៊ីដ្រូសែន
115. អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងធម្មជាតិ។ ការផលិតអ៊ីដ្រូសែន
116. លក្ខណៈសម្បត្តិ និងការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែន
117. អ៊ីដ្រូសែន peroxide
ជំពូកទី XII ។ ហាឡូហ្សែន
118. Halogen នៅក្នុងធម្មជាតិ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃ halogens
119. លក្ខណៈគីមីនៃ halogens
120. ការរៀបចំនិងការប្រើប្រាស់ halogens
121. សមាសធាតុនៃ halogens ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន
122. សមាសធាតុ halogen ដែលមានអុកស៊ីហ្សែន
ជំពូកទី XIII ក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីប្រាំមួយ។
អុកស៊ីហ្សែន
123. អុកស៊ីសែននៅក្នុងធម្មជាតិ។ ខ្យល់
124. ផលិតកម្មនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីសែន
125. អូហ្សូន
126. ស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ការទទួលបានស្ពាន់ធ័រ
127. លក្ខណៈសម្បត្តិ និងការប្រើប្រាស់ស្ពាន់ធ័រ
128. អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ ស៊ុលហ្វីត
129. ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី
130. ស្ពាន់ធ័រ trioxide ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក
131. ការរៀបចំនិងការប្រើប្រាស់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក
132. អាស៊ីត Peroxodisulfuric
133. អាស៊ីត Thiosulfuric
134. សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រជាមួយ halogens
135. សេលេញ៉ូម។ តេលូរី
ជំពូកទី XIV ។ ក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី ៥ អាសូត
136. អាសូតនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ផលិតកម្មនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាសូត
137. អាម៉ូញាក់។ អំបិលអាម៉ូញ៉ូម
138. ការជួសជុលអាសូតបរិយាកាស។ ការផលិតអាម៉ូញាក់
139. Hydrazine ។ អ៊ីដ្រូស៊ីឡាមីន។ អ៊ីដ្រូសែនអាហ្សីត
140. អុកស៊ីដអាសូត
141. អាស៊ីតអាសូត
142. អាស៊ីតនីទ្រីក
143. ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីក
144. វដ្តអាសូតនៅក្នុងធម្មជាតិ ផូស្វ័រ
145. ផូស្វ័រនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ការរៀបចំនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃផូស្វ័រ
146. សមាសធាតុផូស្វ័រជាមួយអ៊ីដ្រូសែននិង halogens
147. អុកស៊ីដនិងអាស៊ីតនៃផូស្វ័រ
148. ជីរ៉ែ
អាសេនិច, អង់ទីម៉ូនី, ប៊ីស្មុត
149. អាសេនិច
150. Antimony
151. ប៊ីស្មុត
ជំពូកទី XV ក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី 4 កាបូន
152. កាបូននៅក្នុងធម្មជាតិ
153. Allotropy នៃកាបូន
154. លក្ខណៈគីមីនៃកាបូន។ កាបោន
155. កាបូនឌីអុកស៊ីត។ អាស៊ីតកាបូន
156. កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II
157. សមាសធាតុកាបូនជាមួយស្ពាន់ធ័រនិងអាសូត
168. ឥន្ធនៈ និងប្រភេទរបស់វា។
159. ឥន្ធនៈឧស្ម័ន
សមាសធាតុសរីរាង្គ
160. លក្ខណៈទូទៅនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ
163. ការចាត់ថ្នាក់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គ
164. អ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត
165. អ៊ីដ្រូកាបូនដែលមិនឆ្អែត (unsaturated)
166. ដែនកំណត់នៃអ៊ីដ្រូកាបូនស៊ីក្លូ
167. អ៊ីដ្រូកាបូនក្រអូប
168. និស្សន្ទវត្ថុ Halogen នៃអ៊ីដ្រូកាបូន
169. ជាតិអាល់កុល និង phenols
170. អេធើរ
171. Aldehydes និង ketones
173. Esters នៃអាស៊ីត carboxylic ។ ខ្លាញ់
174. កាបូអ៊ីដ្រាត
176. អាស៊ីតអាមីណូ និងប្រូតេអ៊ីន
177. សមាសធាតុទម្ងន់ម៉ូលេគុលខ្ពស់ធម្មជាតិ និងសំយោគ
178. ស៊ីលីកុននៅក្នុងធម្មជាតិ។ ការរៀបចំនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃស៊ីលីកុន
179. សមាសធាតុស៊ីលីកុនដែលមានអ៊ីដ្រូសែននិង halogens
180. ស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីត
183. សេរ៉ាមិច
184. ស៊ីម៉ងត៍
185. សមាសធាតុ Organosilicon
Germanium, សំណប៉ាហាំង, សំណ
186. Germanium
187. សំណប៉ាហាំង
188. នាំមុខ
189. ថ្មពិល
ជំពូកទី XVI ។ លក្ខណៈទូទៅនៃលោហធាតុ។ យ៉ាន់ស្ព័រ។
190. លក្ខណៈរូបវិទ្យា និងគីមីនៃលោហធាតុ។ រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃលោហធាតុ, អ៊ីសូឡង់និង semiconductors
191. រចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់នៃលោហធាតុ
193. ការទទួលបានលោហធាតុដែលមានភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់។
194. យ៉ាន់ស្ព័រ
195. ដ្យាក្រាមដំណាក់កាលនៃប្រព័ន្ធលោហៈ
19G ការច្រេះដែក
ជំពូកទី XVII ។ ក្រុមទីមួយនៃតារាងតាមកាលកំណត់
លោហធាតុអាល់កាឡាំង
197. លោហធាតុអាល់កាឡាំងនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ការរៀបចំនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង
198. សូដ្យូម
199. ប៉ូតាស្យូម
ក្រុមរងស្ពាន់
200. ស្ពាន់
201. ប្រាក់
202. មាស
ជំពូកទី XVIII ។ ការតភ្ជាប់ស្មុគស្មាញ
203. បទប្បញ្ញត្តិជាមូលដ្ឋាននៃទ្រឹស្តីសំរបសំរួល
205. រចនាសម្ព័ន្ធលំហ និង isomerism នៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ
206. ធម្មជាតិនៃចំណងគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគស្មាញ
207. ស្ថេរភាពនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញនៅក្នុងដំណោះស្រាយ
208. ឥទ្ធិពលនៃការសំរបសំរួលលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃ ligands និងអាតូមកណ្តាល។ ឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមកនៃ ligands
ជំពូកទី XIX ។ ក្រុមទីពីរនៃតារាងតាមកាលកំណត់
ក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីពីរ
209. ប៊េរីលីយ៉ូម
210. ម៉ាញ៉េស្យូម
២១១- កាល់ស្យូម
២១-២. ភាពរឹងនៃទឹកធម្មជាតិ និងការលុបបំបាត់របស់វា។
ក្រុមរងនៃក្រុមទីពីរ
214. ស័ង្កសី
215. កាដ្យូម
216. បារត
ជំពូកទី XX ។ ក្រុមទីបីនៃតារាងតាមកាលកំណត់
ក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីបី
217. ប
219. កាលីន។ ឥណ្ឌា។ ថាលលាម
ថ្នាំ Actinoids
220. ក្រុមរង Scandium
221. ឡានតានៀស
222. Actinoids
ជំពូកទី XXI ។ ក្រុមរងនៃក្រុមទីបួន ទីប្រាំ ទីប្រាំមួយ និងក្រុមទីប្រាំពីរ
223. លក្ខណៈទូទៅនៃធាតុអន្តរកាល
ក្រុមរង Vanadium
226. វ៉ាណាដ្យូម
227. Niobium ។ តាឡាំ
ក្រុមរង Chromium
22 ឆ្នាំ ក្រូមីញ៉ូម
229. ម៉ូលីបដិន
230. ទុរេន
ក្រុមរងម៉ង់ហ្គាណែស
២៣១-ម៉ង់ហ្គាណែស
232. រីនីញ៉ូម
ជំពូកទី XXII ។ ក្រុមទីប្រាំបីនៃតារាងតាមកាលកំណត់
ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ
233. លក្ខណៈទូទៅនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ
234. អេលីយ៉ូម
២៣៥.នួន. អាហ្គុន
ក្រុមរងនៃក្រុមទីប្រាំបី
គ្រួសារដែក
236. ដែក។ ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ
237. សារៈសំខាន់នៃជាតិដែក និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វានៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា។ ការអភិវឌ្ឍន៍លោហធាតុនៅសហភាពសូវៀត
238. លក្ខណៈរូបវន្តរបស់ជាតិដែក។ ដ្យាក្រាមរដ្ឋនៃប្រព័ន្ធដែក - កាបូន
239. ការផលិតដែកនិងដែក
240. ការព្យាបាលកំដៅដែក
241. យ៉ាន់ស្ព័រដែក
242. លក្ខណៈគីមីនៃជាតិដែក។ សមាសធាតុជាតិដែក
២៤៣- កូបល។
244 នីកែល។
លោហៈផ្លាទីន
245. លក្ខណៈទូទៅនៃលោហៈផ្លាទីន
246. ប្លាទីន
247. ប៉ាឡាដ្យូម។ អ៊ីរីដ្យូម
អក្សរសិល្ប៍សម្រាប់សិក្សាស៊ីជម្រៅអំពីគីមីវិទ្យាទូទៅ និងអសរីរាង្គ
សន្ទស្សន៍ឈ្មោះ
សន្ទស្សន៍ប្រធានបទ