ការកើតឡើងនៃបារីយ៉ូមនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ការប្រើប្រាស់ក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី និងលោហធាតុដែលមិនមានជាតិដែក

ទម្ងន់ធ្ងន់ស្រាល។ ដូច្នេះអ្នកអាចស្រមៃបាន។ បារីយ៉ូម. ឈ្មោះរបស់គាត់ត្រូវបានបកប្រែពីភាសាក្រិចថា "ធ្ងន់" ។ បើប្រៀបធៀបទៅនឹងធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀត សារធាតុនេះពិតជាធ្ងន់ណាស់។ នៅក្នុង "សមរភូមិ" ជាមួយលោហៈពីក្រុមផ្សេងទៀតជាក្បួនវាចាញ់។

ឈ្មោះរបស់បារីយ៉ូមត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងប្រវត្តិនៃការរកឃើញរបស់វា។ នៅសតវត្សទី 17 គំនិតនៃការស្រង់ចេញពីវត្ថុសំណល់គឺពាក់ព័ន្ធ។ ក្រុមហ៊ុនផលិតស្បែកជើង Bolognese Casciarolo បានរកឃើញថ្មធ្ងន់ពិសេសមួយ។ មាស ដូចដែលអ្នកដឹងហើយ មិនមែនជាលោហៈស្រាលទេ។ ដូច្នេះបុរសនោះសង្ស័យថាវត្តមានរបស់គាត់នៅក្នុងដុំថ្ម។

មិនអាចកំណត់អត្តសញ្ញាណគ្រឿងអលង្ការបានទេ។ ប៉ុន្តែបន្ទាប់ពីធ្វើសរសៃរួច វាចាប់ផ្ដើមឡើងក្រហម។ បាតុភូតនេះបានទាក់ទាញចំណាប់អារម្មណ៍របស់អ្នកគីមីវិទ្យា Karl Scheele ។ គាត់បានបង្កើតវត្តមាននៃធាតុថ្មីនៅក្នុងថ្ម - "ផែនដីធ្ងន់" ។ នៅពេលដែល Humphry Davy មកពីប្រទេសអង់គ្លេសបានបែងចែក "ដី" នេះក្នុងឆ្នាំ 1808 វាប្រែទៅជាងាយស្រួល។ ប៉ុន្តែគេមិនបានប្តូរឈ្មោះទេ។

លក្ខណៈគីមី និងរូបវន្តរបស់បារីយ៉ូម

នុយក្លេអ៊ែរ ម៉ាស់បារីយ៉ូមស្មើនឹង 137 ក្រាមក្នុងមួយ mole ។ លោហៈមិនត្រឹមតែស្រាលប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងទន់ទៀតផង។ ភាពរឹងមិនលើសពី 3 ពិន្ទុ។ សម្ភារៈគឺអាចបត់បែនបាននិង viscous បន្តិច។ ដង់ស៊ីតេនៃធាតុគឺប្រហែល 3,7 ក្រាមក្នុងមួយសង់ទីម៉ែត្រគូប។ ប្រសិនបើមានសារធាតុកខ្វក់ បារីយ៉ូមក្លាយទៅជាផុយ។

ពណ៌នៃធាតុគឺប្រាក់ - ពណ៌ប្រផេះ។ ប៉ុន្តែបៃតងត្រូវបានគេចាត់ទុកជាសញ្ញាសម្គាល់នៃបារីយ៉ូម។ វាបង្ហាញរាងដោយខ្លួនឯងនៅក្នុងលក្ខណៈប្រតិកម្មនៃសារធាតុទី 56 ។ វារួមបញ្ចូលធាតុឧទាហរណ៍ បារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត.

បើអ្នកជ្រមុជដំបងកញ្ចក់ចូលហើយយកវាទៅកន្លែងដុត នោះអណ្តាតភ្លើងពណ៌បៃតងនឹងឆាបឆេះ។ វិធីនេះអ្នកអាចកំណត់វត្តមាននៃភាពមិនបរិសុទ្ធសូម្បីតែធ្វេសប្រហែសនៃលោហៈធ្ងន់។

បារីយ៉ូមគឺជាសារធាតុមួយ។ជាមួយនឹងបន្ទះឈើគូប។ វាអាចមើលឃើញមិនត្រឹមតែនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ប៉ុណ្ណោះទេ។ លោហៈត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វានៅក្នុងធម្មជាតិ។ មាន 2 ការកែប្រែដែលគេស្គាល់នៃធាតុ។ មួយក្នុងចំណោមពួកគេមានស្ថេរភាពរហូតដល់ 365 អង្សាសេហើយមួយទៀត - ពី 375 ទៅ 710 ។ Barium ឆ្អិននៅសីតុណ្ហភាព 1696 អង្សាសេ។

អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មជាច្រើននៃលោហៈត្រូវបានសំយោគ។ រូបមន្តបារីយ៉ូមជាមួយនឹងម៉ាស់អាតូមនៃ 140 - លទ្ធផលនៃការបំបែកនៃ thorium, plutonium និងអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។ អ៊ីសូតូបត្រូវបានស្រង់ចេញដោយក្រូម៉ាត ពោលគឺវាត្រូវបានស្រូបយកដោយផ្អែកលើពណ៌នៃសារធាតុ។

Barium 133 ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេល irradiation នៃ Cesium ។ វាត្រូវបានប៉ះពាល់ទៅនឹងស្នូលនៃអ៊ីសូតូបមួយនៃអ៊ីដ្រូសែន - deuterons ។ ទម្រង់វិទ្យុសកម្មនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងដែលបានបញ្ចេញក្នុងករណីនេះនឹងរលាយក្នុងរយៈពេលលើសពី 3 ថ្ងៃ។ វដ្តនៃ 140 បារីយ៉ូមគឺយូរជាងនេះមានតែពាក់កណ្តាលជីវិតប៉ុណ្ណោះដែលចំណាយពេល 13,5 ថ្ងៃ។

ដូចលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដីទាំងអស់ បារីយ៉ូមមានសកម្មភាពគីមី។ នៅក្នុងក្រុមវាត្រូវបានរាយនៅកណ្តាល, ខាងមុខ, ឧទាហរណ៍, និង។ ក្រោយមកទៀតត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងខ្យល់។ វានឹងមិនដំណើរការជាមួយបារីយ៉ូមទេ។ ធាតុទី 56 ត្រូវបានដាក់នៅក្រោមប្រេងប៉ារ៉ាហ្វីនឬប្រេងអេធើរ។

អន្តរកម្មបារីយ៉ូមជាមួយនឹងអុកស៊ីសែននាំឱ្យបាត់បង់ពន្លឺចែងចាំង។ ក្រោយមក សម្ភារៈប្រែទៅជាពណ៌លឿង ត្នោត ហើយទីបំផុតក្លាយជាពណ៌ប្រផេះ។ នេះជាអ្វីដែលវាមើលទៅ បារីយ៉ូមអុកស៊ីដ- លទ្ធផលនៃការបំផ្លិចបំផ្លាញរបស់វានៅលើអាកាស។ ប្រសិនបើបរិយាកាសត្រូវបានកំដៅ លោហៈទី 56 នៅក្នុងវានឹងផ្ទុះ។

អន្តរកម្មនៃធាតុមួយជាមួយនឹងទឹក គឺជាប្រតិកម្មបញ្ច្រាសជាមួយអុកស៊ីសែន។ នៅទីនេះអង្គធាតុរាវកំពុងរលួយរួចហើយ។ ដំណើរការគឺអាចធ្វើទៅបានលុះត្រាតែមានទំនាក់ទំនងជាមួយលោហៈសុទ្ធ។ បន្ទាប់ពីប្រតិកម្មវាចូលទៅក្នុង បារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន.

ប្រសិនបើអ្នកដាក់ដំបូងមិនមែនជាធាតុដើមនៅក្នុងទឹក ប៉ុន្តែអំបិលរបស់វានោះ គ្មានអ្វីនឹងកើតឡើងនោះទេ។ បារីយ៉ូមក្លរហើយមិនត្រឹមតែប៉ុណ្ណោះ គឺមិនរលាយក្នុង H 2 O ទេ ពួកវាមានអន្តរកម្មយ៉ាងសកម្មតែជាមួយ អាស៊ីត.

បារីយ៉ូមងាយប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន។ លក្ខខណ្ឌតែមួយគត់គឺកំដៅ។ ជាតិដែក hydride ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅពេលដែលកំដៅ, ប្រតិកម្មក៏កើតឡើងជាមួយនឹងអាម៉ូញាក់។ លទ្ធផលគឺ nitride ។ វាអាចប្រែទៅជាស៊ីយ៉ានុត ប្រសិនបើអ្នកបន្តបង្កើនសីតុណ្ហភាព។

ដំណោះស្រាយបារីយ៉ូមពណ៌ខៀវ - លទ្ធផលនៃអន្តរកម្មជាមួយអាម៉ូញាក់ដូចគ្នាប៉ុន្តែក្នុងទម្រង់រាវ។ អាម៉ូញាក់ត្រូវបានបំបែកចេញពីល្បាយ។ វាមានពណ៌មាស ហើយសារធាតុងាយរលួយ។

គ្រាន់តែបន្ថែមកាតាលីករមួយហើយអ្នកនឹងទទួលបាន បារីយ៉ូមអាមីដ. ពិត វាត្រូវបានប្រើតែជាសារធាតុប្រតិកម្មប៉ុណ្ណោះ។ តើការប្រើប្រាស់សមាសធាតុផ្សេងទៀតនៃលោហៈនិងខ្លួនវាគឺជាអ្វី?

ការប្រើប្រាស់បារីយ៉ូម

ដោយសារលោហៈសុទ្ធត្រូវការបច្ចេកទេសផ្ទុកពិសេស វាត្រូវបានគេប្រើមិនញឹកញាប់។ អ្នកឯកទេសបច្ចេកវិជ្ជាបូមធូលីបានត្រៀមខ្លួនរួចជាស្រេចដើម្បីបិទភ្នែកចំពោះភាពរអាក់រអួលនៃធាតុ។ ល្អណាស់ បារីយ៉ូមស្រូបយកឧស្ម័នដែលនៅសេសសល់ មានន័យថា ជាអ្នកទទួល។

លោហៈធាតុក៏ត្រូវបានគេប្រើជាអ្នកសម្អាតក្នុងការផលិតមួយចំនួននិង។ នៅទីនេះធាតុស្រូបយកមិនត្រឹមតែឧស្ម័នប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងមិនបរិសុទ្ធហើយក៏ deoxidizes ល្បាយផងដែរ។

ក្នុងនាមជាធាតុផ្សំនៃយ៉ាន់ស្ព័រ ធាតុ 56 ត្រូវបានគេប្រើរួមជាមួយនឹងសំណ។ ល្បាយនេះត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតសត្វខ្លាឃ្មុំ។ យ៉ាន់ស្ព័រផ្លាស់ប្តូរសមាសធាតុបោះពុម្ពដែលបានប្រើពីមុនផងដែរ ដែលធ្វើពីសំណ និង antimony ។ លោហៈធាតុអាល់កាឡាំងផែនដីពង្រឹងយ៉ាន់ស្ព័រកាន់តែប្រសើរ។

យ៉ាន់ស្ព័រ c គឺជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ផលិតអេឡិចត្រូតក្បាលភ្លើង។ ពួកវាត្រូវការជាចាំបាច់នៅក្នុងម៉ាស៊ីនចំហេះខាងក្នុង និងបំពង់វិទ្យុ។ នេះបញ្ចប់ការប្រើប្រាស់បារីយ៉ូមសុទ្ធ។ ការតភ្ជាប់លោហៈចូលមកលេង។

ថ្មធ្ងន់មួយដែលត្រូវបានគេរកឃើញនៅបូឡុងគឺជាថ្នាំជ្រលក់ដ៏ល្បីល្បាញ។ យោងតាមសមាសធាតុគីមីរបស់វាថ្មគឺជាបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាតហើយជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់។ វត្ថុធាតុដើមត្រូវបានកំទេចហើយបន្ថែមទៅ lithoponium ។ ថ្នាំលាបពណ៌សនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាសម្រាប់ថាមពលគ្របដណ្តប់របស់វា។

រូបថតបង្ហាញពីចង្កៀងសម្រាប់ការផលិតដែលបារីយ៉ូមត្រូវបានប្រើ

ថ្មបារីយ៉ូមក៏មានវត្តមាននៅក្នុងពូជដែលមានតំលៃថ្លៃផងដែរឧទាហរណ៍មានបំណងសម្រាប់ការបោះពុម្ពប្រាក់។ បារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាតធ្វើឱ្យក្រដាសប្រាក់កាន់តែធ្ងន់ ធ្វើឱ្យក្រដាសប្រាក់កាន់តែក្រាស់ និងសជាងមុន។

គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ ថ្ម Bolognese ត្រូវបានប្រើប្រាស់ដំបូងដោយខុសច្បាប់នៅក្នុងឧស្សាហកម្មជ្រលក់ពណ៌។ សំណពណ៌សត្រូវបានពនឺជាមួយនឹងសមាសធាតុដែលមានតំលៃថោក។ គុណភាពនៃផលិតផលធ្លាក់ចុះ ប៉ុន្តែសហគ្រិនទទួលបានកាន់តែច្រើន។ នៅក្នុងថ្នាំលាបទំនើប barium spar- សារធាតុបន្ថែមដែលធ្វើអោយប្រសើរឡើងជាជាងធ្វើអោយប៉ារ៉ាម៉ែត្ររបស់វា។

ទឹកភ្លៀងបារីយ៉ូមរួមទាំងទម្រង់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ក៏ត្រូវបានប្រើក្នុងថ្នាំដែរ។ Spar រារាំងកាំរស្មីអ៊ិច។ បារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាតត្រូវបានបន្ថែមទៅបបរហើយផ្តល់ឱ្យអ្នកជំងឺដែលមានជំងឺក្រពះពោះវៀន។ បន្ទាប់ពីនេះ លទ្ធផលកាំរស្មីអ៊ិចកាន់តែងាយស្រួលបកស្រាយ។

សមីការ Bariumបង្ហាញពីសមត្ថភាពក្នុងការស្រូបមិនត្រឹមតែកាំរស្មី X ប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងកាំរស្មីហ្គាម៉ាផងដែរ។ ដូច្នេះសមាសធាតុនៃធាតុ 56 ការពាររ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរជាច្រើន។

បារីយ៉ូមកាបូនត្រូវការដើម្បីធ្វើឱ្យកញ្ចក់រលាយ។ បារីយ៉ូមនីត្រាត- សមាសធាតុ។ ដំណោះស្រាយ Barium hydroxideសម្អាតខ្លាញ់សត្វ និងប្រេងបន្លែយ៉ាងមានប្រសិទ្ធភាព។ ប្រើជាថ្នាំពុល ដំណោះស្រាយក្លរួ barium.

នៅក្នុងរូបថត កាំជ្រួចគឺជាឧស្សាហកម្មមួយផ្សេងទៀតដែលប្រើធាតុបារីយ៉ូម

ពីលោហៈទី 56, rhodizonate ក៏ទទួលបានផងដែរ។ សូដ្យូម បារីយ៉ូមពួកគេថែមទាំងត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការចាក់ចូលទៅក្នុងរូបសំណាក Sphinx ។ រូបចម្លាក់ខ្សាច់ត្រូវបានបំផ្លាញ។ លោហៈធ្ងន់ជួយពង្រឹងរចនាសម្ព័ន្ធ។

ការជីកយករ៉ែ Barium

លោហៈធាតុបារីយ៉ូមទទួលបានតាមវិធីជាច្រើន។ ពួកគេត្រូវបានរួបរួមដោយបរិយាកាស។ ប្រតិកម្មត្រូវបានអនុវត្តក្នុងការខ្វះចន្លោះដោយសារអន្តរកម្មដ៏ហិង្សានៃធាតុទី 56 ជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែន។

វិធីសាស្រ្តកាត់បន្ថយកំដៅលោហធាតុត្រូវបានអនុវត្តចំពោះបារីយ៉ូមអុកស៊ីតនិងក្លរួ។ ធាតុនេះត្រូវបានញែកចេញពីសមាសធាតុចុងក្រោយដោយប្រើជាតិកាល់ស្យូមកាបោន។ ម្សៅអាលុយមីញ៉ូមធ្វើការជាមួយអុកស៊ីដ។ ត្រូវការកំដៅរហូតដល់ 1200 អង្សាសេ។

ពី hydride និង nitride នៃធាតុទី 56 វាក៏អាចធ្វើទៅបានដើម្បីញែកសុទ្ធ បារីយ៉ូម។ ប៉ូតាស្យូមទទួលបានក្នុងវិធីស្រដៀងគ្នា នោះគឺមិនមែនដោយការកាត់បន្ថយទេ ប៉ុន្តែដោយមធ្យោបាយនៃការរលាយកម្ដៅ។

ដំណើរការនេះកើតឡើងនៅក្នុងកន្សោមបិទជិត និងឬប៉សឺឡែន។ អេឡិចត្រូលីសក៏ត្រូវបានគេប្រើផងដែរ។ វាសមស្របសម្រាប់ធ្វើការជាមួយ molten បារីយ៉ូមក្លរីត. cathode គឺជាបារត។

តម្លៃ Barium

ទៅលោហៈ តម្លៃបារីយ៉ូមអាចចរចាបាននៅលើទីផ្សារ។ ផលិតផលគឺជាក់លាក់ និងកម្រត្រូវបានស្នើសុំ។ ធាតុនេះត្រូវបានលក់ជាធម្មតាដោយមន្ទីរពិសោធន៍គីមី និងសហគ្រាសលោហធាតុ។ តម្លៃនៃការភ្ជាប់លោហៈគឺមិនមានអាថ៌កំបាំងទេ។

បារីយ៉ូមក្លរឧទាហរណ៍តម្លៃ 50-70 រូប្លិក្នុងមួយគីឡូក្រាម។ ខ្សាច់ Baryteអ្នកក៏អាចទិញវាក្នុងតម្លៃ 10 រូប្លិ៍ក្នុង 1000 ក្រាម។ អ៊ីដ្រូសែនមួយគីឡូក្រាមត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណប្រហែល 80-90 រូប្លិ៍។ សម្រាប់បារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាតពួកគេស្នើសុំយ៉ាងហោចណាស់ 50 រូប្លិ៍ជាធម្មតាប្រហែលមួយរយ។ សម្រាប់ការចែកចាយលក់ដុំ ស្លាកតម្លៃច្រើនតែត្រូវបានកាត់បន្ថយបន្តិច។

បារីយ៉ូមគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីពីរដែលជាដំណាក់កាលទី 6 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev ដែលមានលេខអាតូមិក 56. វាត្រូវបានកំណត់ដោយនិមិត្តសញ្ញា Ba (lat. Barium) ។ បារីយ៉ូមសារធាតុសាមញ្ញ (លេខ CAS: 7440-39-3) គឺជាលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដីទន់ និងអាចបត់បែនបាននៃពណ៌ប្រាក់-ស។ មានសកម្មភាពគីមីខ្ពស់។

ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

សារធាតុរ៉ែ barium ដ៏កម្រ៖ celsian ឬ barium feldspar (barium aluminosilicate), hyalophane (barium ចម្រុះ និងប៉ូតាស្យូម aluminosilicate), nitrobarite (barium nitrate) ជាដើម។

ការទទួលបានបារីយ៉ូម

លោហៈធាតុអាចទទួលបានតាមវិធីផ្សេងៗគ្នា ជាពិសេសដោយអេឡិចត្រូលីសនៃល្បាយរលាយនៃបារីយ៉ូមក្លរួ និងកាល់ស្យូមក្លរួ។ វាអាចទៅរួចដើម្បីទទួលបានបារីយ៉ូមដោយកាត់បន្ថយវាចេញពីអុកស៊ីដរបស់វាដោយប្រើវិធីសាស្ត្រ aluminothermic ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះ witherite ត្រូវបានបាញ់ដោយធ្យូងថ្មហើយបារីយ៉ូមអុកស៊ីតត្រូវបានទទួល:

BaCO 3 + C > BaO + 2CO ។

បន្ទាប់មកល្បាយនៃ BaO ជាមួយម្សៅអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានកំដៅក្នុងកន្លែងទំនេរដល់ 1250 ° C ។ កាត់បន្ថយចំហាយបារីយ៉ូម condenses នៅក្នុងផ្នែកត្រជាក់នៃបំពង់ដែលប្រតិកម្មកើតឡើង:

3BaO + 2Al > Al 2 O 3 + 3Ba ។

វាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ដែលសមាសភាពនៃល្បាយបញ្ឆេះសម្រាប់កំដៅ aluminothermy ជាញឹកញាប់រួមបញ្ចូល barium peroxide BaO 2 ។

វាពិបាកក្នុងការទទួលបានបារីយ៉ូមអុកស៊ីដដោយគ្រាន់តែធ្វើក្រៀមស្វិត៖ ក្រៀមស្វិតរលួយតែនៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 1800 អង្សាសេ។ វាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការទទួលបាន BaO ដោយការធ្វើ Calcining barium nitrate Ba(NO 3) 2៖

2Ba (NO 3) 2 > 2BaO + 4NO 2 + O 2 ។

ទាំងអេឡិចត្រូលីស និងការកាត់បន្ថយជាមួយនឹងអាលុយមីញ៉ូមបង្កើតបានជាលោហៈទន់ (រឹងជាងសំណ ប៉ុន្តែទន់ជាងស័ង្កសី) លោហៈពណ៌សភ្លឺចាំង។ វារលាយនៅ 710 ° C ឆ្អិននៅ 1638 ° C និងដង់ស៊ីតេរបស់វាគឺ 3.76 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ ទាំងអស់នេះត្រូវគ្នាយ៉ាងពេញលេញទៅនឹងទីតាំងនៃបារីយ៉ូមនៅក្នុងក្រុមរងនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង។

កាំអាតូមិច ២២២ យប់ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ
(អេឡិចត្រុងទីមួយ) 502.5 (5.21) kJ/mol (eV) ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច ៦ ស ២ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី កាំ covalent 198 យប់ កាំអ៊ីយ៉ុង (+2e) 134 យប់ ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ
(នេះបើតាមលោក Pauling) 0,89 សក្តានុពលអេឡិចត្រូត 0 រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម 2 លក្ខណៈនៃទែម៉ូឌីណាមិកនៃសារធាតុសាមញ្ញ ដង់ស៊ីតេ 3.5 / សង់ទីម៉ែត្រ³ សមត្ថភាពកំដៅម៉ូលេគុល 28.1 J/(mol) ចរន្តកំដៅ (18.4) W / (·) ចំណុចរលាយ 1 002 កំដៅនៃការរលាយ 7.66 kJ / mol ចំណុចរំពុះ 1 910 កំដៅនៃចំហាយទឹក។ 142.0 kJ / mol បរិមាណម៉ាឡា 39.0 សង់ទីម៉ែត្រ / mol បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃសារធាតុសាមញ្ញ រចនាសម្ព័ន្ធបន្ទះឈើ គូប
ផ្តោតលើរាងកាយ ប៉ារ៉ាម៉ែត្របន្ទះឈើ 5,020 គ/សមាមាត្រ ន/ក សីតុណ្ហភាពអព្យាក្រឹត ន/ក

បា	56
137,327
៦ ស ២
បារីយ៉ូម

បារីយ៉ូម- ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីពីរ ដំណាក់កាលទី 6 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីដែលមានលេខអាតូមិក 56 ។ តំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា Ba (lat ។ Barium) ។ បារីយ៉ូមសារធាតុសាមញ្ញ (លេខ CAS: 7440-39-3) គឺជាលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដីទន់ និងអាចបត់បែនបាននៃពណ៌ប្រាក់-ស។ មានសកម្មភាពគីមីខ្ពស់។

Barium ត្រូវបានគេរកឃើញថាជាអុកស៊ីដ BaO ក្នុងឆ្នាំ 1774 ដោយ Karl Scheele ។ នៅឆ្នាំ 1808 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអង់គ្លេស Humphry Davy បានទទួលបារីយ៉ូមអាម៉ាល់ហ្គាមដោយអេឡិចត្រូលីសនៃបារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតសើមជាមួយនឹង cathode បារត។ បន្ទាប់ពីបារតហួតនៅពេលដែលកំដៅវាបញ្ចេញលោហៈធាតុបារីយ៉ូម។

វាបានទទួលឈ្មោះរបស់វាពីបារីក្រិក - "ធ្ងន់" ចាប់តាំងពីអុកស៊ីដរបស់វា (BaO) ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈជាលើកដំបូងថាមានម៉ាស់ធំ។

ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

អ៊ីសូតូប

បារីយ៉ូមធម្មជាតិមានល្បាយនៃអ៊ីសូតូបស្ថេរភាពចំនួនប្រាំពីរ: 130 Ba, 132 Ba, 134 Ba, 135 Ba, 136 Ba, 137 Ba, 138 Ba ។ ក្រោយមកទៀតគឺជារឿងធម្មតាបំផុត (71.66%) ។ អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មនៃបារីយ៉ូមត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរដែលសំខាន់បំផុតគឺ 140 បា។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការពុកផុយនៃសារធាតុ uranium, thorium និង plutonium។

បង្កាន់ដៃ

វត្ថុធាតុដើមសំខាន់សម្រាប់ការផលិតបារីតគឺការប្រមូលផ្តុំបារីត (80-95% BaSO 4) ដែលនៅក្នុងវេនត្រូវបានទទួលដោយ barite flotation ។ បារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាតត្រូវបានកាត់បន្ថយបន្ថែមទៀតជាមួយនឹងកាកាវ ឬឧស្ម័នធម្មជាតិ៖

BaSO 4 + 4C = BaS + 4CO

BaSO 4 + 2CH 4 = BaS + 2C + 4H 2 O ។

បន្ទាប់មក ស៊ុលហ្វីតនៅពេលដែលកំដៅត្រូវបានបំប្លែងទៅជាបារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន Ba(OH) 2 ឬក្រោមឥទិ្ធពលនៃ CO 2 ត្រូវបានបំប្លែងទៅជាបារីយ៉ូមកាបូណាត BaCO 3 ដែលមិនរលាយ ដែលត្រូវបានបំប្លែងទៅជាបារីយ៉ូមអុកស៊ីដ BaO (ការដុតនៅសីតុណ្ហភាព 800 អង្សាសេ។ សម្រាប់ Ba(OH)2 និងលើសពី 1000 °C សម្រាប់ BaCO 3):

BaS + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 S

BaS + H 2 O + CO 2 = BaCO 3 + H 2 S

Ba(OH) 2 = BaO + H 2 O

BaCO 3 = BaO + CO 2

បារីយ៉ូមដែកត្រូវបានទទួលពីអុកស៊ីដដោយកាត់បន្ថយជាមួយអាលុយមីញ៉ូមក្នុងកន្លែងទំនេរនៅ 1200-1250 ° C:

4BaO + 2Al = 3Ba + BaAl 2 O ៤.

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

Ba 3 N 2 + 2CO = Ba(CN) 2 + 2BaO

Barium កាត់បន្ថយអុកស៊ីដ halides និង sulfides នៃលោហធាតុជាច្រើនទៅលោហៈដែលត្រូវគ្នា។

ការវិភាគគុណភាពនិងបរិមាណ

តាមលក្ខណៈគុណភាពនៅក្នុងដំណោះស្រាយ បារីយ៉ូមត្រូវបានរកឃើញដោយការធ្លាក់ទឹកភ្លៀងនៃបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត BaSO 4 ដែលអាចសម្គាល់បានពីស៊ុលហ្វាតកាល់ស្យូម និងស្ត្រូនញ៉ូមស៊ុលហ្វាត ដោយការរលាយទាបបំផុតនៅក្នុងអាស៊ីតអសរីរាង្គ។

សូដ្យូម rhodizonate បញ្ចេញទឹកភ្លៀងពណ៌ក្រហមត្នោតលក្ខណៈនៃ barium rhodizonate ពីអំបិល barium អព្យាក្រឹត។ ប្រតិកម្មគឺមានភាពរសើបនិងជាក់លាក់ដែលអនុញ្ញាតឱ្យកំណត់ 1 ផ្នែកនៃអ៊ីយ៉ុងបារីយ៉ូមក្នុង 210,000 ផ្នែកដោយម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយ។

សមាសធាតុ Barium ប្រែពណ៌អណ្តាតភ្លើងលឿងបៃតង (រលកប្រវែង 455 និង 493 nm) ។

បារីយ៉ូមត្រូវបានគណនាតាមកម្រិតទំនាញក្នុងទម្រង់នៃបាសូ ៤ ឬបាក្រូអូ ៤។

ការដាក់ពាក្យ

ប្រើជាសម្ភារៈទទួល

បារីយ៉ូមដែក ជាញឹកញាប់នៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រជាមួយអាលុយមីញ៉ូម ត្រូវបានគេប្រើជាឧបករណ៍ស្រូបឧស្ម័ន (getter) នៅក្នុងឧបករណ៍អេឡិចត្រូនិចដែលខ្វះចន្លោះខ្ពស់ ហើយត្រូវបានបន្ថែមជាមួយ zirconium ទៅនឹងសារធាតុត្រជាក់លោហៈរាវ (យ៉ាន់ស្ព័រ សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម rubidium លីចូម ស៊ីស្យូម) ។ ដើម្បីកាត់បន្ថយការឈ្លានពានចំពោះបំពង់បង្ហូរប្រេង និងក្នុងលោហធាតុ។

ប្រភពគីមីបច្ចុប្បន្ន

Barium fluoride ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងថ្ម fluorine រដ្ឋរឹង ជាធាតុផ្សំនៃ fluoride electrolyte ។

បារីយ៉ូមអុកស៊ីដត្រូវបានប្រើនៅក្នុងអាគុយអុកស៊ីដទង់ដែងដែលមានថាមពលខ្ពស់ជាធាតុផ្សំនៃម៉ាស់សកម្ម (បារីយ៉ូមអុកស៊ីត - អុកស៊ីដទង់ដែង) ។

បារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាតត្រូវបានប្រើជាឧបករណ៍ពង្រីកសម្រាប់ម៉ាស់សកម្មនៃអេឡិចត្រូតអវិជ្ជមានក្នុងការផលិតអាគុយអាសុីត។

តម្លៃ

តម្លៃសម្រាប់លោហៈធាតុបារីយ៉ូមដែលមានភាពបរិសុទ្ធ 99.9% ប្រែប្រួលប្រហែល 30 ដុល្លារក្នុង 1 គីឡូក្រាម។

តួនាទីជីវសាស្រ្ត

តួនាទីជីវសាស្រ្តរបស់បារីយ៉ូមមិនត្រូវបានគេសិក្សាគ្រប់គ្រាន់ទេ។ វាមិនត្រូវបានរាប់បញ្ចូលក្នុងបញ្ជីនៃ microelements សំខាន់ៗទេ។ អំបិលបារីយ៉ូមរលាយទាំងអស់មានជាតិពុលខ្លាំង។

និយមន័យ

បារីយ៉ូម- ធាតុទីហាសិបប្រាំមួយនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ការរចនា - បាពីឡាតាំង "បារីយ៉ូម" ។ ស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទីប្រាំមួយ ក្រុម IIA ។ សំដៅលើលោហធាតុ។ បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរគឺ 56 ។

បារីយ៉ូមកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិជាចម្បងនៅក្នុងទម្រង់នៃស៊ុលហ្វាតនិងកាបូនបង្កើតជាសារធាតុរ៉ែ barite BaSO 4 និង witherite BaCO 3 ។ មាតិកាបារីយ៉ូមនៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ 0.05% (ម៉ាស) ដែលតិចជាងមាតិកាកាល់ស្យូម។

នៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុសាមញ្ញ បារីយ៉ូមគឺជាលោហៈពណ៌ប្រាក់ពណ៌ស (រូបភាពទី 1) ដែលនៅក្នុងខ្យល់ត្រូវបានគ្របដណ្តប់ដោយខ្សែភាពយន្តពណ៌លឿងនៃផលិតផលនៃអន្តរកម្មជាមួយសមាសធាតុនៃខ្យល់។ បារីយ៉ូមគឺស្រដៀងនឹងភាពរឹងនៃសំណ។ ដង់ស៊ីតេ 3.76 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ ចំណុចរលាយ 727 o C ចំណុចរំពុះ 1640 o C. វាមានបន្ទះគ្រីស្តាល់ដែលផ្តោតលើរាងកាយ។

អង្ករ។ 1. បារីយ៉ូម។ រូបរាង។

ម៉ាស់អាតូម និងម៉ូលេគុលនៃបារីយ៉ូម

និយមន័យ

ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុ(M r) គឺជាលេខដែលបង្ហាញពីចំនួនដងនៃម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺធំជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន និង ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុមួយ។(A r) - តើមានម៉ាស់អាតូមជាមធ្យមប៉ុន្មានដងនៃធាតុគីមីគឺធំជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន។

ដោយសារនៅក្នុងរដ្ឋសេរី បារីយ៉ូមមាននៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុល Ba monatomic តម្លៃនៃម៉ាស់អាតូម និងម៉ូលេគុលរបស់វាស្របគ្នា។ ពួកគេស្មើនឹង 137.327 ។

អ៊ីសូតូបបារីយ៉ូម

វាត្រូវបានគេដឹងថានៅក្នុងធម្មជាតិបារីយ៉ូមអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីសូតូបស្ថិរភាពចំនួនប្រាំពីរ 130 Ba, 132 Ba, 134 Ba, 135 Ba, 136 Ba, 137 Ba និង 138 Ba ដែលក្នុងនោះ 137 Ba គឺជារឿងធម្មតាបំផុត (71.66%) ។ . លេខម៉ាស់របស់ពួកគេគឺ 130, 132, 134, 135, 136, 137 និង 138 រៀងគ្នា។ ស្នូលនៃអាតូមនៃអ៊ីសូតូបបារីយ៉ូម 130 បាមានប្រូតុង ហាសិបប្រាំមួយ និង ចិតសិបបួននឺត្រុង ហើយអ៊ីសូតូបដែលនៅសេសសល់គឺខុសគ្នាពីវាតែក្នុងចំនួននឺត្រុងប៉ុណ្ណោះ។

មានអ៊ីសូតូមមិនស្ថិតស្ថេរសិប្បនិម្មិតនៃបារីយ៉ូមដែលមានចំនួនម៉ាស់ពី 114 ដល់ 153 ក៏ដូចជារដ្ឋអ៊ីសូមិចចំនួនដប់នៃនុយក្លេអ៊ែដែលក្នុងចំណោមនោះអ៊ីសូតូបដែលមានអាយុកាលវែងបំផុតគឺ 133 បា ជាមួយនឹងពាក់កណ្តាលជីវិតគឺ 10.51 ឆ្នាំ។

បារីយ៉ូមអ៊ីយ៉ុង

នៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមបារីយ៉ូម មានអេឡិចត្រុងពីរ ដែលជាវ៉ាឡង់៖

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 6s 2 .

ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មគីមី បារីយ៉ូមបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ ពោលគឺឧ។ គឺជាអ្នកផ្តល់ជំនួយរបស់ពួកគេ ហើយប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន

បា 0 −2e → Ba 2+ ។

ម៉ូលេគុល Barium និងអាតូម

នៅក្នុងស្ថានភាពសេរី បារីយ៉ូមមាននៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុល monoatomic Ba ។ នេះជាលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួនដែលកំណត់លក្ខណៈនៃអាតូមបារីយ៉ូម និងម៉ូលេគុល៖

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១