Kipengele cha Rh cha jedwali la upimaji. Sheria ya muda D

Yote ilianzaje?

Wanakemia wengi mashuhuri zamu ya XIX-XX karne nyingi, kwa muda mrefu imekuwa niliona kwamba kimwili na Tabia za kemikali nyingi vipengele vya kemikali sawa sana kwa kila mmoja. Kwa hivyo kwa mfano Potasiamu, Lithium na Sodiamu ni zote metali hai, ambayo, wakati wa kuingiliana na maji, huunda hidroksidi za kazi za metali hizi; Klorini, Fluorini, Bromini katika misombo yao na hidrojeni ilionyesha valency sawa na mimi na misombo hii yote ni. asidi kali. Kutokana na kufanana huku, hitimisho limependekezwa kwa muda mrefu kwamba vipengele vyote vya kemikali vinavyojulikana vinaweza kuunganishwa katika vikundi, na ili vipengele vya kila kikundi ziwe na seti fulani sifa za kimwili na kemikali. Walakini, vikundi kama hivyo mara nyingi viliundwa vibaya vipengele tofauti na wanasayansi mbalimbali na kwa muda mrefu, wengi walipuuza moja ya sifa kuu za vipengele - molekuli yao ya atomiki. Ilipuuzwa kwa sababu kulikuwa na ni tofauti vipengele mbalimbali, ambayo inamaanisha kuwa haiwezi kutumika kama kigezo cha kuunganishwa katika vikundi. Mbali pekee ilikuwa duka la dawa la Kifaransa Alexandre Emile Chancourtois, alijaribu kupanga vipengele vyote kwa mfano wa tatu-dimensional pamoja na helix, lakini kazi yake haikutambuliwa na jumuiya ya kisayansi, na mfano huo uligeuka kuwa bulky na usiofaa.

Tofauti na wanasayansi wengi, D.I. Mendeleev alichukua misa ya atomiki (katika siku hizo bado ilikuwa "uzito wa atomiki") kama parameter muhimu wakati wa kuainisha vipengele. Katika toleo lake, Dmitry Ivanovich alipanga vitu kwa mpangilio wa kupanda mizani ya atomiki na hapa muundo uliibuka ambao kwa vipindi fulani sifa za vipengele hurudia mara kwa mara. Kweli, tofauti zilipaswa kufanywa: vipengele vingine vilibadilishwa na havikuhusiana na ongezeko la wingi wa atomiki (kwa mfano, tellurium na iodini), lakini zililingana na mali ya vipengele. Maendeleo zaidi mafundisho ya atomiki-molekuli kuhalalisha maendeleo hayo na kuonyesha uhalali wa mpango huu. Unaweza kusoma zaidi juu ya hili katika kifungu "Ugunduzi wa Mendeleev ni nini"

Kama tunavyoona, mpangilio wa vipengee katika toleo hili sio sawa na kile tunachoona katika hali yake ya kisasa. Kwanza, vikundi na vipindi vinabadilishwa: vikundi kwa usawa, vipindi kwa wima, na pili, kuna vikundi vingi sana ndani yake - kumi na tisa, badala ya kumi na nane zilizokubaliwa leo.

Walakini, mwaka mmoja tu baadaye, mnamo 1870, Mendeleev aliunda chaguo jipya meza, ambayo tayari inajulikana zaidi kwetu: vipengele sawa vinapangwa kwa wima, kuunda vikundi, na vipindi 6 viko kwa usawa. Kinachostahili kuzingatiwa ni kwamba katika matoleo ya kwanza na ya pili ya meza mtu anaweza kuona mafanikio makubwa ambayo watangulizi wake hawakuwa nayo: meza iliacha kwa uangalifu maeneo ya vitu ambavyo, kwa maoni ya Mendeleev, bado vilikuwa vimegunduliwa. Husika nafasi za kazi Zinaonyeshwa kwa alama ya kuuliza na unaweza kuziona kwenye picha hapo juu. Baadaye, vitu vinavyolingana viligunduliwa: Galium, Germanium, Scandium. Kwa hivyo, Dmitry Ivanovich hakupanga tu vitu katika vikundi na vipindi, lakini pia alitabiri ugunduzi wa vitu vipya, ambavyo bado havijajulikana.

Baadaye, baada ya kutatua siri nyingi za kemia za wakati huo - ugunduzi wa vitu vipya, kitambulisho cha kikundi. gesi nzuri pamoja na ushiriki wa William Ramsay, kuanzisha ukweli kwamba Didymium sio kitu cha kujitegemea kabisa, lakini ni mchanganyiko wa wengine wawili, matoleo mapya zaidi ya meza yalichapishwa, wakati mwingine bila hata kuwa na fomu ya tabular kabisa. Lakini hatutawasilisha zote hapa, lakini tutawasilisha tu toleo la mwisho, ambalo liliundwa wakati wa maisha ya mwanasayansi mkuu.

Mpito kutoka kwa uzito wa atomiki hadi malipo ya nyuklia.

Kwa bahati mbaya, Dmitry Ivanovich hakuishi kuona nadharia ya sayari ya muundo wa atomiki na hakuona ushindi wa majaribio ya Rutherford, ingawa ilikuwa na uvumbuzi wake kwamba enzi mpya katika maendeleo ya sheria ya muda na mfumo mzima wa upimaji. Acha nikukumbushe kwamba kutokana na majaribio yaliyofanywa na Ernest Rutherford, ilifuata kwamba atomi za elementi zinajumuisha chaji chanya. kiini cha atomiki na elektroni zenye chaji hasi zinazozunguka kiini. Baada ya kuamua mashtaka ya nuclei ya atomiki ya vipengele vyote vinavyojulikana wakati huo, ikawa kwamba katika meza ya mara kwa mara iko kwa mujibu wa malipo ya kiini. Na sheria ya mara kwa mara ilipatikana maana mpya, sasa inaanza kusikika kama hii:

"Sifa za vipengele vya kemikali, pamoja na fomu na mali zinazoundwa nao vitu rahisi na misombo mara kwa mara inategemea ukubwa wa mashtaka ya nuclei za atomi zao"

Sasa imekuwa wazi kwa nini vitu vingine nyepesi viliwekwa na Mendeleev nyuma ya watangulizi wao wazito - ukweli wote ni kwamba wameorodheshwa kwa mpangilio wa mashtaka ya viini vyao. Kwa mfano, tellurium ni nzito kuliko iodini, lakini imeorodheshwa mapema kwenye jedwali, kwa sababu malipo ya kiini cha atomi yake na idadi ya elektroni ni 52, wakati ile ya iodini ni 53. Unaweza kuangalia meza na kuona kwa mwenyewe.

Baada ya ugunduzi wa muundo wa atomi na kiini cha atomiki, meza ya mara kwa mara ilifanyiwa mabadiliko kadhaa zaidi hadi ikafikia fomu ambayo tayari tumeifahamu kutoka shuleni, toleo la muda mfupi la jedwali la upimaji.

Katika jedwali hili tayari tumezoea kila kitu: vipindi 7, safu 10, vikundi vya sekondari na kuu. Pia, pamoja na wakati wa kugundua vipengele vipya na kujaza jedwali navyo, ilihitajika kuweka vipengele kama Actinium na Lanthanum katika safu tofauti, zote ziliitwa Actinides na Lanthanides, mtawalia. Toleo hili la mfumo lilikuwepo kwa muda mrefu sana - katika jamii ya kisayansi ya ulimwengu karibu hadi mwishoni mwa miaka ya 80, mapema miaka ya 90, na katika nchi yetu hata zaidi - hadi miaka ya 10 ya karne hii.

Toleo la kisasa la jedwali la upimaji.

Walakini, chaguo ambalo wengi wetu tulipitia shuleni linageuka kuwa la kutatanisha, na machafuko yanaonyeshwa katika mgawanyiko wa vikundi vidogo kuwa kuu na sekondari, na kukumbuka mantiki ya kuonyesha mali ya vitu inakuwa ngumu sana. Bila shaka, licha ya hili, wengi walisoma kuitumia, kuwa madaktari wa sayansi ya kemikali, lakini katika nyakati za kisasa imebadilishwa na toleo jipya - la muda mrefu. Ninagundua kuwa chaguo hili limeidhinishwa na IUPAC ( umoja wa kimataifa kemia ya kinadharia na inayotumika). Hebu tuiangalie.

Vikundi vinane vimebadilishwa na kumi na nane, kati ya ambavyo hakuna tena mgawanyiko katika kuu na sekondari, na vikundi vyote vinaamriwa na mpangilio wa elektroni katika shell ya atomiki. Wakati huo huo, tuliondoa vipindi vya safu mbili na safu moja; sasa vipindi vyote vina safu moja tu. Kwa nini chaguo hili linafaa? Sasa upimaji wa mali ya vitu unaonekana wazi zaidi. Nambari ya kikundi kimsingi inaashiria idadi ya elektroni ndani ngazi ya nje, kuhusiana na ambayo vikundi vyote vikuu vya toleo la zamani ziko katika kundi la kwanza, la pili na la kumi na tatu hadi la kumi na nane, na vikundi vyote vya "sekondari vya zamani" viko katikati ya meza. Kwa hivyo, sasa inaonekana wazi kutoka kwa meza kwamba ikiwa hili ni kundi la kwanza, basi hizi ni metali za alkali na hakuna shaba au fedha kwako, na ni wazi kwamba metali zote za usafiri zinaonyesha wazi kufanana kwa mali zao kutokana na kujaza. ya d-sublevel, ambayo ina athari ndogo kwa mali ya nje, kama vile maonyesho ya lanthanides na actinides. mali zinazofanana kwa sababu ya tofauti katika f-sublevel pekee. Kwa hivyo, meza nzima imegawanywa katika vitalu vifuatavyo: s-block, ambayo s-electrons hujazwa, d-block, p-block na f-block, na d, p, na f-electrons kujazwa kwa mtiririko huo.

Kwa bahati mbaya, katika nchi yetu chaguo hili linajumuishwa vitabu vya shule tu katika miaka 2-3 iliyopita, na hata hivyo sio wakati wote. Na bure. Je, hii inahusiana na nini? Naam, kwanza, pamoja na nyakati zilizokwama katika miaka ya 90, wakati hapakuwa na maendeleo yoyote nchini, bila kusahau sekta ya elimu, na ilikuwa katika miaka ya 90 ambapo jumuiya ya kemikali ya dunia ilibadilisha chaguo hili. Pili, kwa hali kidogo na ugumu wa kugundua kila kitu kipya, kwa sababu waalimu wetu wamezoea toleo la zamani la muda mfupi la meza, licha ya ukweli kwamba wakati wa kusoma kemia ni ngumu zaidi na sio rahisi sana.

Toleo lililopanuliwa la jedwali la upimaji.

Lakini wakati haujasimama, na hata sayansi na teknolojia hazisimama. Sehemu ya 118 ya jedwali la upimaji tayari imegunduliwa, ambayo inamaanisha kuwa hivi karibuni tutalazimika kufungua kipindi kinachofuata, cha nane cha meza. Kwa kuongeza, kiwango kipya cha nishati kitatokea: g-sublevel. Vipengele vyake vilivyojumuishwa vitalazimika kuhamishwa chini ya jedwali, kama lanthanides au actinides, au jedwali hili litalazimika kupanuliwa mara mbili zaidi, ili lisitoshe tena kwenye karatasi ya A4. Hapa nitatoa kiunga cha Wikipedia pekee (tazama Jedwali Lililoongezwa la Muda) na sitafanya tena kurudia maelezo ya chaguo hili. Yeyote anayevutiwa anaweza kufuata kiungo na kufahamiana.

Katika toleo hili, wala f-elements (lanthanides na actinides) wala g-elements ("vipengele vya baadaye" kutoka No. 121-128) vimewekwa tofauti, lakini fanya meza 32 seli pana. Pia, kipengele cha Heliamu kinawekwa katika kundi la pili, kwa kuwa ni sehemu ya s-block.

Kwa ujumla, hakuna uwezekano kwamba wanakemia wa siku zijazo watatumia chaguo hili; uwezekano mkubwa, jedwali la upimaji litabadilishwa na moja ya njia mbadala ambazo tayari zinawekwa mbele na wanasayansi jasiri: mfumo wa Benfey, " Galaxy ya kemikali"Stewart au chaguo jingine. Lakini hii itakuwa tu baada ya kufikia kisiwa cha pili cha utulivu wa vipengele vya kemikali na, uwezekano mkubwa, zaidi utahitajika kwa uwazi katika fizikia ya nyuklia, kuliko katika kemia, lakini kwa sasa mfumo mzuri wa upimaji wa zamani wa Dmitry Ivanovich utatosha.

Yeyote aliyeenda shule anakumbuka kwamba moja ya masomo ya lazima kusoma ni kemia. Unaweza kumpenda, au labda haumpendi - haijalishi. Na kuna uwezekano kwamba ujuzi mwingi katika nidhamu hii tayari umesahaulika na hautumiki katika maisha. Walakini, kila mtu labda anakumbuka jedwali la D.I. Mendeleev la vipengele vya kemikali. Kwa wengi, imebakia meza ya rangi nyingi, ambapo barua fulani zimeandikwa katika kila mraba, zinaonyesha majina ya vipengele vya kemikali. Lakini hapa hatutazungumza juu ya kemia kama hiyo, na kuelezea mamia ya athari na michakato ya kemikali, lakini tutakuambia jinsi meza ya mara kwa mara ilionekana - hadithi hii itakuwa ya kuvutia kwa mtu yeyote, na kwa kweli kwa wale wote wana njaa ya habari ya kuvutia na muhimu.

Mandharinyuma kidogo

Huko nyuma mnamo 1668, mwanakemia bora wa Kiayalandi, mwanafizikia na mwanatheolojia Robert Boyle alichapisha kitabu ambacho hadithi nyingi za alchemy zilifutwa, na ndani yake alijadili hitaji la kutafuta vitu vya kemikali visivyoweza kuharibika. Mwanasayansi pia alitoa orodha yao, yenye vipengele 15 tu, lakini alikubali wazo kwamba kunaweza kuwa na vipengele zaidi. Hii ikawa mahali pa kuanzia sio tu katika utaftaji wa vitu vipya, lakini pia katika usanidi wao.

Miaka mia moja baadaye Kemia wa Ufaransa Antoine Lavoisier alikusanya orodha mpya, ambayo tayari inajumuisha vipengele 35. 23 kati yao baadaye ilipatikana kuwa haiwezi kuharibika. Lakini utafutaji wa vipengele vipya uliendelea na wanasayansi duniani kote. Na jukumu kuu katika mchakato huu lilichezwa na duka la dawa maarufu la Kirusi Dmitry Ivanovich Mendeleev - alikuwa wa kwanza kuweka dhana kwamba kunaweza kuwa na uhusiano kati ya misa ya atomiki na eneo lao kwenye mfumo.

Shukrani kwa kazi ngumu na kwa kulinganisha vipengele vya kemikali, Mendeleev aliweza kugundua uhusiano kati ya vipengele ambavyo vinaweza kuwa moja, na mali zao sio kitu kilichochukuliwa, lakini kuwakilisha jambo la kurudia mara kwa mara. Kama matokeo, mnamo Februari 1869, Mendeleev aliunda sheria ya kwanza ya upimaji, na tayari mnamo Machi ripoti yake "Uhusiano wa mali na uzani wa atomiki wa vitu" iliwasilishwa kwa Jumuiya ya Kemikali ya Urusi na mwanahistoria wa kemia N. A. Menshutkin. Halafu, katika mwaka huo huo, uchapishaji wa Mendeleev ulichapishwa katika jarida la "Zeitschrift fur Chemie" huko Ujerumani, na mnamo 1871, uchapishaji mpya wa kina wa mwanasayansi aliyejitolea kwa ugunduzi wake ulichapishwa na mwingine. Jarida la Ujerumani"Annalen der Chemie".

Kuunda meza ya mara kwa mara

Kufikia 1869, wazo kuu lilikuwa tayari limeundwa na Mendeleev, na haraka sana. muda mfupi, lakini kwa muda mrefu hakuweza kuipanga katika mfumo wowote wa utaratibu ambao ungeonyesha wazi ni nini. Katika moja ya mazungumzo na mwenzake A.A. Inostrantsev, hata alisema kwamba alikuwa na kila kitu tayari kichwani mwake, lakini hakuweza kuweka kila kitu kwenye meza. Baada ya hayo, kulingana na wasifu wa Mendeleev, alianza kazi yenye uchungu juu ya meza yake, ambayo ilidumu siku tatu bila mapumziko kwa ajili ya kulala. Walijaribu kila aina ya njia za kupanga vipengele kwenye meza, na kazi pia ilikuwa ngumu na ukweli kwamba wakati huo sayansi bado haijajua kuhusu vipengele vyote vya kemikali. Lakini, licha ya hili, meza bado iliundwa, na vipengele vilipangwa.

Hadithi ya ndoto ya Mendeleev

Wengi wamesikia hadithi ambayo D. I. Mendeleev aliota juu ya meza yake. Toleo hili lilisambazwa kikamilifu na mshirika aliyetajwa hapo juu wa Mendeleev A. A. Inostrantsev kama hadithi ya kuchekesha ambayo aliwakaribisha wanafunzi wake. Alisema kwamba Dmitry Ivanovich alikwenda kulala na katika ndoto aliona meza yake wazi, ambayo vitu vyote vya kemikali vilipangwa. kwa mpangilio sahihi. Baada ya hayo, wanafunzi hata walitania kwamba vodka 40 iligunduliwa kwa njia ile ile. Lakini majengo halisi kwa hadithi na usingizi, bado kulikuwa na: kama ilivyotajwa tayari, Mendeleev alifanya kazi kwenye meza bila kulala au kupumzika, na Inostrantsev mara moja alimkuta amechoka na amechoka. Wakati wa mchana, Mendeleev aliamua kupumzika kidogo, na muda fulani baadaye, aliamka ghafla, mara moja akachukua kipande cha karatasi na kuchora juu yake. meza tayari. Lakini mwanasayansi mwenyewe alikanusha hadithi hii yote na ndoto, akisema: "Nimekuwa nikifikiria juu yake, labda kwa miaka ishirini, na unafikiria: nilikuwa nimekaa na ghafla ... iko tayari." Kwa hivyo hadithi ya ndoto inaweza kuvutia sana, lakini uundaji wa meza uliwezekana tu kwa bidii.

Kazi zaidi

Kati ya 1869 na 1871, Mendeleev aliendeleza mawazo ya upimaji ambayo jumuiya ya kisayansi ilikuwa na mwelekeo. Na moja ya hatua muhimu mchakato huu kulikuwa na ufahamu kwamba kipengele chochote katika mfumo kinapaswa kuwa nacho, kwa kuzingatia jumla ya mali zake kwa kulinganisha na sifa za vipengele vingine. Kwa msingi wa hii, na pia kutegemea matokeo ya utafiti juu ya mabadiliko ya oksidi za kutengeneza glasi, duka la dawa liliweza kufanya marekebisho kwa maadili ya misa ya atomiki ya vitu vingine, pamoja na uranium, indium, beryllium na zingine.

Mendeleev, kwa kweli, alitaka kujaza haraka seli tupu zilizobaki kwenye meza, na mnamo 1870 alitabiri kwamba vitu vya kemikali visivyojulikana kwa sayansi vitagunduliwa hivi karibuni, misa ya atomiki na mali ambayo aliweza kuhesabu. Ya kwanza ya haya yalikuwa gallium (iliyogunduliwa mnamo 1875), scandium (iliyogunduliwa mnamo 1879) na germanium (iliyogunduliwa mnamo 1885). Kisha utabiri uliendelea kutekelezwa, na vipengele nane vipya viligunduliwa, ikiwa ni pamoja na: polonium (1898), rhenium (1925), technetium (1937), francium (1939) na astatine (1942-1943). Kwa njia, mnamo 1900, D.I. Mendeleev na duka la dawa la Uskoti William Ramsay walifikia hitimisho kwamba jedwali linapaswa pia kujumuisha vitu vya sifuri vya kikundi - hadi 1962 viliitwa gesi za ajizi, na baada ya hapo - gesi nzuri.

Shirika la jedwali la upimaji

Vipengele vya kemikali katika jedwali la D.I. Mendeleev hupangwa kwa safu, kwa mujibu wa ongezeko la wingi wao, na urefu wa safu huchaguliwa ili vipengele vilivyomo ziwe na mali sawa. Kwa mfano, gesi adhimu kama vile radoni, xenon, kryptoni, argon, neon na heliamu hazifanyiki kwa urahisi na vitu vingine na pia zina chini. shughuli za kemikali, ndiyo sababu ziko kwenye safu ya kulia ya mbali. Na vipengele kwenye safu ya kushoto (potasiamu, sodiamu, lithiamu, nk) huguswa vizuri na vipengele vingine, na majibu yenyewe yanapuka. Kuweka tu, ndani ya kila safu, vipengele vina sifa zinazofanana ambazo hutofautiana kutoka safu moja hadi nyingine. Vipengele vyote hadi Nambari 92 vinapatikana kwa asili, na kutoka kwa vipengele vya 93 vya bandia huanza, ambavyo vinaweza kuundwa tu katika hali ya maabara.

Kwake toleo asili mfumo wa upimaji ulieleweka tu kama onyesho la mpangilio uliopo katika maumbile, na hakukuwa na maelezo kwa nini kila kitu kinapaswa kuwa hivi. Na tu wakati mechanics ya quantum ilipoonekana, maana ya kweli Mpangilio wa vipengele kwenye jedwali ukawa wazi.

Mafunzo katika mchakato wa ubunifu

Kuzungumza juu ya masomo gani mchakato wa ubunifu inaweza kutolewa kutoka kwa historia nzima ya uumbaji meza ya mara kwa mara D.I. Mendeleev, tunaweza kutaja kama mfano mawazo ya mtafiti wa Kiingereza katika uwanja huo kufikiri kwa ubunifu Graham Wallace na mwanasayansi wa Ufaransa Henri Poincaré. Hebu tuwape kwa ufupi.

Kulingana na tafiti za Poincaré (1908) na Graham Wallace (1926), kuna hatua kuu nne za fikra bunifu:

Maandalizi- hatua ya kuunda shida kuu na majaribio ya kwanza ya kutatua;
Incubation- hatua ambayo kuna usumbufu wa muda kutoka kwa mchakato, lakini kazi ya kutafuta suluhisho la shida inafanywa kwa kiwango cha chini cha fahamu;
Maarifa- hatua ambayo suluhisho la angavu liko. Aidha, suluhisho hili linaweza kupatikana katika hali ambayo haihusiani kabisa na tatizo;
Uchunguzi- hatua ya upimaji na utekelezaji wa suluhisho, ambayo suluhisho hili linajaribiwa na uwezekano wa maendeleo zaidi.

Kama tunaweza kuona, katika mchakato wa kuunda meza yake, Mendeleev alifuata kwa usahihi hatua hizi nne. Jinsi hii inavyofaa inaweza kuhukumiwa na matokeo, i.e. kwa ukweli kwamba meza iliundwa. Na kwa kuzingatia kwamba uumbaji wake ulikuwa hatua kubwa mbele sio tu kwa sayansi ya kemikali, lakini pia kwa wanadamu wote, hatua nne zilizo hapo juu zinaweza kutumika kwa utekelezaji wa miradi midogo na kwa utekelezaji wa mipango ya kimataifa. Jambo kuu la kukumbuka ni kwamba hakuna ugunduzi mmoja, hakuna suluhisho moja la tatizo linaweza kupatikana peke yake, bila kujali ni kiasi gani tunataka kuwaona katika ndoto na bila kujali ni kiasi gani tunalala. Ili kitu kifanyie kazi, haijalishi ikiwa ni kuunda meza ya vipengele vya kemikali au kuendeleza mpango mpya wa masoko, unahitaji kuwa na ujuzi na ujuzi fulani, na pia kutumia kwa ustadi uwezo wako na kufanya kazi kwa bidii.

Tunakutakia mafanikio katika juhudi zako na utekelezaji wenye mafanikio iliyopangwa!

Kuna mlolongo mwingi wa kurudia katika asili:

Misimu;
Nyakati za Siku;
siku za wiki…

Katikati ya karne ya 19, D.I. Mendeleev aligundua kuwa mali ya kemikali ya vitu pia ina mlolongo fulani (wanasema kwamba wazo hili lilimjia katika ndoto). Matokeo ya ndoto za ajabu za mwanasayansi ilikuwa Jedwali la Periodic la Vipengele vya Kemikali, ambalo D.I. Mendeleev alipanga vipengele vya kemikali kwa utaratibu wa kupanda wingi wa atomiki. KATIKA meza ya kisasa vipengele vya kemikali hupangwa kwa mpangilio wa kupanda wa nambari ya atomiki ya kipengele (idadi ya protoni katika kiini cha atomi).

Nambari ya atomiki imeonyeshwa juu ya ishara ya kipengele cha kemikali, chini ya ishara ni molekuli yake ya atomiki (jumla ya protoni na neutroni). Tafadhali kumbuka kuwa wingi wa atomiki wa baadhi ya vipengele sio nambari nzima! Kumbuka isotopu! Uzito wa atomiki ni wastani wa uzani wa isotopu zote za kipengele kinachopatikana katika hali ya asili.

Chini ya meza ni lanthanides na actinides.

Metali, zisizo za metali, metalloids

Ziko katika Jedwali la Vipindi upande wa kushoto wa mstari wa mshazari uliopitiwa unaoanza na Boroni (B) na kuishia na polonium (Po) (isipokuwa ni germanium (Ge) na antimoni (Sb). Ni rahisi kuona kwamba metali zinamilikiwa. wengi Jedwali la mara kwa mara. Mali ya msingi ya metali: imara (isipokuwa zebaki); kuangaza; conductors nzuri za umeme na mafuta; plastiki; inayoweza kutengenezwa; kutoa elektroni kwa urahisi.

Vipengee vilivyo upande wa kulia wa diagonal ya B-Po huitwa zisizo za metali. Mali ya yasiyo ya metali ni kinyume kabisa na yale ya metali: waendeshaji duni wa joto na umeme; tete; isiyoweza kuharibika; yasiyo ya plastiki; kawaida kukubali elektroni.

Metalloids

Kati ya metali na zisizo za metali zipo semimetali(metalloids). Wao ni sifa ya mali ya metali zote mbili na zisizo za metali. Semimetals wamepata matumizi yao kuu katika sekta katika uzalishaji wa semiconductors, bila ambayo hakuna microcircuit moja ya kisasa au microprocessor inaweza kuwaza.

Vipindi na vikundi

Kama ilivyoelezwa hapo juu, jedwali la upimaji lina vipindi saba. Katika kila kipindi nambari za atomiki vipengele huongezeka kutoka kushoto kwenda kulia.

Sifa za vitu hubadilika kwa mpangilio katika vipindi: kwa hivyo sodiamu (Na) na magnesiamu (Mg), iliyoko mwanzoni mwa kipindi cha tatu, hutoa elektroni (Na hutoa elektroni moja: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg inatoa. juu elektroni mbili: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Lakini klorini (Cl), iliyoko mwishoni mwa kipindi, inachukua kipengele kimoja: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Katika vikundi, kinyume chake, vipengele vyote vina sifa zinazofanana. Kwa mfano, katika kikundi IA(1), vipengele vyote kutoka kwa lithiamu (Li) hadi francium (Fr) vinatoa elektroni moja. Na vipengele vyote vya kikundi VIIA(17) huchukua kipengele kimoja.

Vikundi vingine ni muhimu sana hivi kwamba vimepokea majina maalum. Vikundi hivi vinajadiliwa hapa chini.

Kikundi IA(1). Atomi za vipengele vya kikundi hiki zina elektroni moja tu kwenye safu ya elektroni ya nje, hivyo huacha elektroni moja kwa urahisi.

Metali za alkali muhimu zaidi ni sodiamu (Na) na potasiamu (K), zinapocheza jukumu muhimu katika mchakato wa maisha ya binadamu na ni pamoja na katika muundo wa chumvi.

Mipangilio ya kielektroniki:

Li- 1s 2 2s 1;
Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Kundi la IIA(2). Atomi za vitu vya kikundi hiki zina elektroni mbili kwenye safu ya elektroni ya nje, ambayo pia huacha wakati wa athari za kemikali. Wengi kipengele muhimu- kalsiamu (Ca) ni msingi wa mifupa na meno.

Mipangilio ya kielektroniki:

Kuwa- 1s 2 2s 2;
Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Kundi la VIIA(17). Atomi za vitu vya kikundi hiki kawaida hupokea elektroni moja kila moja, kwa sababu safu ya elektroniki ya nje ina vitu vitano na hadi " seti kamili"Elektroni moja tu haipo.

Wengi vipengele vinavyojulikana kundi hili: klorini (Cl) - sehemu ya chumvi na bleach; iodini (I) ni kipengele ambacho kina jukumu muhimu katika shughuli za tezi ya tezi mtu.

Usanidi wa Kielektroniki:

F- 1s 2 2s 2 2p 5;
Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Kundi la VIII(18). Atomi za vipengele vya kikundi hiki zina safu "kamili" ya elektroni ya nje. Kwa hiyo, "hawana" haja ya kukubali elektroni. Na "hawataki" kuwapa. Kwa hivyo, washiriki wa kikundi hiki "wanasitasita" sana kujiunga athari za kemikali. Kwa muda mrefu iliaminika kuwa hawakuitikia kabisa (kwa hiyo jina "inert", yaani "isiyo na kazi"). Lakini mwanakemia Neil Bartlett aligundua kwamba baadhi ya gesi hizi bado zinaweza kukabiliana na vipengele vingine chini ya hali fulani.

Mipangilio ya kielektroniki:

Ne- 1s 2 2s 2 2p 6;
Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Vipengele vya Valence katika vikundi

Ni rahisi kutambua kwamba ndani ya kila kikundi vipengele vinafanana kwa kila mmoja katika elektroni zao za valence (elektroni za s na p orbitals ziko kwenye ngazi ya nje ya nishati).

U madini ya alkali- elektroni 1 ya valence:

Li- 1s 2 2s 1;
Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

U madini ya ardhi ya alkali- 2 elektroni za valence:

Kuwa- 1s 2 2s 2;
Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halojeni zina elektroni 7 za valence:

F- 1s 2 2s 2 2p 5;
Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Gesi ajizi zina elektroni 8 za valence:

Ne- 1s 2 2s 2 2p 6;
Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Kwa maelezo zaidi, angalia makala Valency na Jedwali la Mipangilio ya Kielektroniki ya Atomi za Elementi za Kemikali kwa Muda.

Hebu sasa tuelekeze mawazo yetu kwa vipengele vilivyo katika vikundi vilivyo na alama KATIKA. Ziko katikati ya meza ya mara kwa mara na huitwa metali za mpito.

Kipengele tofauti cha vipengele hivi ni uwepo katika atomi za elektroni zinazojaa d-orbital:

Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1;
Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Tofauti na meza kuu ziko lanthanides Na actinides- hawa ndio wanaoitwa metali za mpito za ndani. Katika atomi za vipengele hivi, elektroni hujaza f-obiti:

Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2;
Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Pengine wote mmeona jedwali la mara kwa mara la vipengele. Inawezekana kwamba bado anakusumbua katika ndoto zako, au labda kwa sasa yeye ni mandharinyuma tu ya kupamba ukuta. darasa la shule. Walakini, kuna mengi zaidi kwa mkusanyiko huu wa seli unaoonekana kuwa nasibu kuliko inavyoonekana.

Jedwali la mara kwa mara (au PT, kama tutakavyoiita mara kwa mara katika makala haya yote), na vipengele vinavyounda, vina vipengele ambavyo huenda hujawahi kukisia. Kuanzia kuunda jedwali hadi kuongeza vipengele vya mwisho kwake, hapa kuna mambo kumi ambayo watu wengi hawayajui.

10. Mendeleev alipokea msaada

Jedwali la mara kwa mara limetumika tangu 1869, wakati lilipoundwa na Dimitri Mendeleev mwenye ndevu nyingi. Watu wengi wanafikiria kuwa Mendeleev ndiye pekee aliyefanya kazi kwenye meza hii, na shukrani kwa hili alikua zaidi mkemia mahiri karne nyingi. Hata hivyo, jitihada zake zilisaidiwa na wanasayansi kadhaa wa Ulaya waliochangia mchango muhimu kukamilisha seti hii kubwa ya vipengele.

Mendeleev anajulikana sana kama baba wa jedwali la upimaji, lakini alipoikusanya, sio vipengele vyote vya jedwali bado viligunduliwa. Hili liliwezekanaje? Wanasayansi ni maarufu kwa wazimu wao ...

9. Vipengee vilivyoongezwa hivi karibuni

Amini usiamini, jedwali la mara kwa mara halijabadilika sana tangu miaka ya 1950. Hata hivyo, tarehe 2 Desemba 2016, vipengele vinne vipya viliongezwa mara moja: nihonium (kipengele Na. 113), moscovium (kipengele Na. 115), tennessine (kipengele Na. 117) na oganesson (kipengele Na. 118). Vipengele hivi vipya vilipokea tu majina yao mnamo Juni 2016, kwani mapitio ya miezi mitano yalihitajika kabla ya kuongezwa rasmi kwenye PT.

Vipengele vitatu viliitwa jina la miji au majimbo ambayo walipatikana, na Oganesson aliitwa jina la mwanafizikia wa nyuklia wa Urusi Yuri Oganesyan kwa mchango wake wa kupata kitu hiki.

8. Barua gani haipo kwenye jedwali?

KATIKA Alfabeti ya Kilatini kuna herufi 26, na kila moja ni muhimu. Walakini, Mendeleev aliamua kutogundua hii. Angalia meza na uniambie ni barua gani isiyo na bahati? Kidokezo: tafuta kwa mpangilio na upinde vidole vyako baada ya kila herufi unayopata. Matokeo yake, utapata barua "iliyokosa" (ikiwa una vidole vyote kumi kwenye mikono yako). Je, ulikisia? Hii ni barua namba 10, barua "J".

Wanasema kwamba "mmoja" ni idadi ya watu wapweke. Kwa hivyo, labda tunapaswa kuita herufi "J" herufi ya single? Lakini hapa ukweli wa kufurahisha: Wavulana wengi waliozaliwa Marekani mwaka wa 2000 walipewa majina yanayoanza na herufi hii. Kwa hivyo, barua hii haikubaki bila umakini unaostahili.

7. Vipengele vilivyounganishwa

Kama unavyoweza kujua, kwa sasa kuna vipengele 118 kwenye jedwali la upimaji. Je, unaweza kukisia ni vitu vingapi kati ya hivi 118 vilivyopatikana kwenye maabara? Ya kila kitu orodha ya jumla V hali ya asili vipengele 90 pekee vinaweza kupatikana.

Je, unafikiri kwamba vipengele 28 vilivyoundwa kwa njia ya bandia ni vingi? Vema, chukua neno langu kwa hilo. Zimeundwa tangu 1937, na wanasayansi wanaendelea kufanya hivyo leo. Unaweza kupata vipengele hivi vyote kwenye jedwali. Angalia vipengele 95 hadi 118, vipengele hivi vyote havipatikani kwenye sayari yetu na viliunganishwa katika maabara. Hali hiyo hiyo inatumika kwa vipengele vilivyo na nambari 43, 61, 85 na 87.

6. kipengele cha 137

Katikati ya karne ya 20, mwanasayansi mashuhuri anayeitwa Richard Feynman alitoa taarifa kubwa ambayo ilishtua kila mtu. ulimwengu wa kisayansi ya sayari yetu. Kulingana na yeye, ikiwa tutawahi kugundua kipengele cha 137, hatutaweza kuamua idadi ya protoni na neutroni ndani yake. Nambari 1/137 inajulikana kwa sababu ni thamani ya mara kwa mara muundo mzuri, ambayo inaelezea uwezekano wa elektroni kunyonya au kutoa fotoni. Kinadharia, kipengele #137 kinapaswa kuwa na elektroni 137 na nafasi ya asilimia 100 ya kunyonya fotoni. Elektroni zake zitazunguka kwa kasi ya mwanga. Ajabu zaidi, elektroni za kipengele cha 139 lazima zizunguke kwa kasi zaidi kuliko kasi ya mwanga kuwepo.

Je, umechoka na fizikia bado? Unaweza kupendezwa kujua kwamba nambari 137 inaleta pamoja maeneo matatu muhimu ya fizikia: nadharia ya kasi ya mwanga, mechanics ya quantum na sumaku-umeme. Tangu mwanzoni mwa miaka ya 1900, wanafizikia wamekisia kwamba nambari 137 inaweza kuwa msingi wa Mkuu. nadharia ya umoja, ambayo itajumuisha maeneo yote matatu hapo juu. Kwa kweli, hii inasikika kuwa ya kushangaza kama hadithi za UFOs na Pembetatu ya Bermuda.

5. Unaweza kusema nini kuhusu majina?

Karibu majina yote ya vipengele yana maana fulani, ingawa haijulikani mara moja. Majina ya vipengele vipya hayapewi kiholela. Ningetaja kipengele hicho kwa neno la kwanza lililokuja akilini mwangu. Kwa mfano, "kerflump". Sio mbaya kwa maoni yangu.

Kwa kawaida, majina ya vipengele huanguka katika mojawapo ya makundi makuu matano. Ya kwanza ni majina ya wanasayansi maarufu, toleo la classic ni Einsteinium. Kwa kuongeza, vipengele vinaweza kutajwa kulingana na maeneo ambapo vilirekodiwa mara ya kwanza, kama vile germanium, americium, gallium, nk. Majina ya sayari hutumiwa kama chaguo la ziada. Kipengele cha uranium kiligunduliwa mara ya kwanza muda mfupi baada ya sayari ya Uranus kugunduliwa. Vipengele vinaweza kuwa na majina yanayohusiana na mythology, kwa mfano kuna titanium, inayoitwa baada ya titans ya kale ya Kigiriki, na thorium, iliyoitwa baada ya mungu wa Norse wa radi (au nyota "kisasi", kulingana na kile unachopendelea).

Na hatimaye, kuna majina ambayo yanaelezea mali ya vipengele. Argon inatoka neno la Kigiriki"argos", maana yake "mvivu" au "polepole". Jina linapendekeza kuwa gesi hii haifanyi kazi. Bromini ni kipengele kingine ambacho jina lake linatokana na neno la Kigiriki. "Bromos" inamaanisha "uvundo," na inaelezea sana harufu ya bromini.

4. Je, kuunda meza ilikuwa "wakati wa eureka"?

Ikiwa unapenda michezo ya kadi, basi ukweli huu ni kwako. Mendeleev alihitaji kwa namna fulani kuagiza vipengele vyote na kupata mfumo wa hili. Kwa kawaida, ili kuunda meza kwa jamii, aligeuka kwa solitaire (vizuri, ni nini kingine?) Mendeleev aliandika chini. uzito wa atomiki kila kipengele kwenye kadi tofauti, na kisha akaendelea kuweka solitaire yake ya juu mchezo. Alipanga vipengele kulingana na wao mali maalum, na kisha kuviagiza katika kila safu kulingana na uzito wao wa atomiki.

Watu wengi hawawezi kucheza solitaire ya kawaida, kwa hivyo mchezo huu wa solitaire ni wa kuvutia. Je, nini kitafuata? Pengine mtu, kwa msaada wa chess, ataleta mapinduzi ya unajimu au kuunda roketi yenye uwezo wa kufikia nje ya galaksi. Inaonekana kwamba hakutakuwa na kitu cha kawaida katika hili, kwa kuzingatia kwamba Mendeleev aliweza kupata matokeo ya busara na staha ya kadi za kawaida za kucheza.

3. Gesi nzuri zisizo na bahati

Unakumbuka jinsi tulivyoainisha argon kama kipengele chavivu na chenye polepole zaidi katika historia ya ulimwengu wetu? Inaonekana kwamba Mendeleev alishindwa na hisia sawa. Wakati argon safi ilipatikana kwa mara ya kwanza mwaka wa 1894, haikuingia kwenye safu yoyote ya meza, kwa hiyo badala ya kutafuta suluhisho, mwanasayansi aliamua tu kukataa kuwepo kwake.

Cha kushangaza zaidi, argon haikuwa kitu pekee ambacho kilipata hatima hii hapo awali. Mbali na argon, vipengele vingine vitano vilibakia bila uainishaji. Hii iliathiri radon, neon, kryptoni, heliamu na xenon - na kila mtu alikataa kuwepo kwao kwa sababu tu Mendeleev hakuweza kupata nafasi yao kwenye meza. Baada ya miaka kadhaa ya upangaji upya na uainishaji upya, vipengele hivi (vinaitwa gesi adhimu) hatimaye vilipata bahati ya kujiunga na klabu inayostahili ya wale waliotambuliwa kama waliopo.

2. Upendo wa atomiki

Ushauri kwa wale wote wanaojiona wapenzi. Chukua nakala ya karatasi ya jedwali la upimaji na ukate safu wima zote ngumu na zisizo za lazima za kati ili ubaki na safu 8 (utakuwa na fomu "fupi" ya meza). Ikunja katikati ya kikundi cha IV - na utagundua ni vitu vipi vinaweza kuunda misombo kwa kila mmoja.

Vipengele ambavyo "hubusu" vinapokunjwa vinaweza kuunda misombo thabiti. Vipengele hivi vina nyongeza miundo ya elektroniki, na vitafaa pamoja. Na kama sivyo mapenzi ya kweli, kama vile Romeo na Juliet au Shrek na Fiona - basi sijui mapenzi ni nini.

1. Kanuni za kaboni

Carbon inajaribu kuwa katikati ya mchezo. Unafikiri unajua kila kitu kuhusu kaboni, lakini hujui; ni muhimu zaidi kuliko unavyotambua. Je! unajua kuwa iko katika zaidi ya nusu ya misombo inayojulikana? Na vipi kuhusu ukweli kwamba asilimia 20 ya uzito wa viumbe vyote vilivyo hai ni kaboni? Ni ajabu sana, lakini jizatiti: kila chembe ya kaboni katika mwili wako ilikuwa sehemu ya kikundi kaboni dioksidi katika anga. Carbon sio tu kipengele kikuu cha sayari yetu, ni kipengele cha nne kwa wingi zaidi katika Ulimwengu wote.

Ikiwa jedwali la mara kwa mara ni kama sherehe, basi kaboni ndiye mwenyeji mkuu. Na inaonekana kwamba yeye ndiye pekee anayejua jinsi ya kupanga kila kitu kwa usahihi. Naam, kati ya mambo mengine, hii ndiyo kipengele kikuu cha almasi zote, kwa hiyo kwa uingiliaji wake wote, pia huangaza!

Sehemu zilizoainishwa za jedwali la vipindi tarehe 15 Juni, 2018

Wengi wamesikia juu ya Dmitry Ivanovich Mendeleev na juu ya "Sheria ya Mara kwa mara ya Mabadiliko katika Sifa za Vipengele vya Kemikali katika Vikundi na Mfululizo" ambayo aligundua katika karne ya 19 (1869) (jina la mwandishi kwa jedwali ni "Mfumo wa Kipindi wa Vipengee katika Vikundi na Msururu").

Ugunduzi wa jedwali la vipengele vya kemikali vya mara kwa mara ukawa mojawapo ya hatua muhimu katika historia ya maendeleo ya kemia kama sayansi. Mvumbuzi wa meza hiyo alikuwa Mrusi mwanasayansi Dmitry Mendeleev. Mwanasayansi wa ajabu mwenye mtazamo mpana wa kisayansi aliweza kuchanganya mawazo yote kuhusu asili ya vipengele vya kemikali katika dhana moja madhubuti.

Historia ya ufunguzi wa jedwali

Kufikia katikati ya karne ya 19, chembe 63 za kemikali zilikuwa zimegunduliwa, na wanasayansi ulimwenguni pote wamejaribu mara kwa mara kuchanganya vipengele vyote vilivyopo kuwa dhana moja. Ilipendekezwa kuweka vitu kwa mpangilio wa kuongezeka kwa misa ya atomiki na kugawanya katika vikundi kulingana na mali sawa ya kemikali.

Mnamo 1863, mwanakemia na mwanamuziki John Alexander Newland alipendekeza nadharia yake, ambaye alipendekeza mpangilio wa vipengele vya kemikali sawa na ile iliyogunduliwa na Mendeleev, lakini kazi ya mwanasayansi haikuchukuliwa kwa uzito na jumuiya ya kisayansi kutokana na ukweli kwamba mwandishi alichukuliwa. kwa kutafuta maelewano na unganisho la muziki na kemia.

Mnamo 1869, Mendeleev alichapisha mchoro wake wa jedwali la upimaji katika Jarida la Jumuiya ya Kemikali ya Urusi na kutuma taarifa ya ugunduzi huo kwa kiongozi. wanasayansi wa dunia. Baadaye, duka la dawa liliboresha na kuboresha mpango huo mara kwa mara hadi ikapata mwonekano wake wa kawaida.

Kiini cha ugunduzi wa Mendeleev ni kwamba kwa kuongezeka kwa wingi wa atomiki, mali ya kemikali ya vipengele hubadilika sio monotonically, lakini mara kwa mara. Baada ya idadi fulani ya vipengele na mali tofauti, mali huanza kurudia. Hivyo, potasiamu ni sawa na sodiamu, fluorine ni sawa na klorini, na dhahabu ni sawa na fedha na shaba.

Mnamo 1871, Mendeleev hatimaye alichanganya mawazo katika sheria ya mara kwa mara. Wanasayansi walitabiri ugunduzi wa vipengele kadhaa vya kemikali mpya na kuelezea mali zao za kemikali. Baadaye, mahesabu ya duka la dawa yalithibitishwa kabisa - gallium, scandium na germanium ziliendana kikamilifu na mali ambayo Mendeleev alidai kwao.

Lakini si kila kitu ni rahisi sana na kuna baadhi ya mambo ambayo hatujui.

Watu wachache wanajua kuwa D.I. Mendeleev alikuwa mmoja wa wanasayansi wa kwanza mashuhuri wa Urusi wa mwishoni mwa karne ya 19, ambaye alitetea katika sayansi ya ulimwengu wazo la ether kama chombo kikubwa cha ulimwengu, ambaye aliipa umuhimu wa kisayansi na kutumia umuhimu katika kufunua. Siri za Kuwepo na kuboresha maisha ya kiuchumi ya watu.

Kuna maoni kwamba jedwali la mara kwa mara la vipengele vya kemikali vinavyofundishwa rasmi katika shule na vyuo vikuu ni uwongo. Mendeleev mwenyewe, katika kazi yake inayoitwa "Jaribio la Kuelewa Kemikali ya Ether ya Ulimwengu," alitoa meza tofauti kidogo.

Mara ya mwisho katika fomu isiyopotoshwa meza halisi Mendeleev ilichapishwa mwaka wa 1906 huko St. Petersburg (kitabu cha "Misingi ya Kemia", toleo la VIII).

Tofauti zinaonekana: kundi la sifuri limehamishwa hadi la 8, na kipengele nyepesi kuliko hidrojeni, ambayo meza inapaswa kuanza na ambayo kwa kawaida inaitwa Newtonium (ether), imetengwa kabisa.

Jedwali hilohilo halikufa na mwenzetu "BLOODY TYRANT". Stalin huko St. Petersburg, Moskovsky Avenue. 19. VNIIM im. D. I. Mendeleeva (Taasisi ya Utafiti wa Metrology ya Urusi-Yote)

Jedwali la ukumbusho la Jedwali la Kipindi la Vipengele vya Kemikali na D. I. Mendeleev lilitengenezwa kwa maandishi chini ya uongozi wa Profesa wa Chuo cha Sanaa V. A. Frolov (muundo wa usanifu na Krichevsky). Mnara huo unatokana na jedwali la toleo la 8 la maisha ya mwisho (1906) la Misingi ya Kemia ya D. I. Mendeleev. Vipengele vilivyogunduliwa wakati wa maisha ya D. I. Mendeleev vinaonyeshwa kwa rangi nyekundu. Vipengele vilivyogunduliwa kutoka 1907 hadi 1934 , iliyoonyeshwa kwa bluu.

Kwa nini na ilifanyikaje kwamba walitudanganya kwa ujasiri na kwa uwazi?

Mahali na jukumu la ether ya ulimwengu katika jedwali la kweli la D. I. Mendeleev

Wengi pia wamesikia kwamba D.I. Mendeleev alikuwa mratibu na kiongozi wa kudumu (1869-1905) wa chama cha kisayansi cha umma cha Urusi kinachoitwa "Russian Chemical Society" (tangu 1872 - "Russian Physico-Chemical Society"), ambayo katika uwepo wake wote ilichapisha jarida maarufu duniani ZhRFKhO, hadi. hadi kufutwa kwa Jumuiya na jarida lake na Chuo cha Sayansi cha USSR mnamo 1930.
Lakini watu wachache wanajua kuwa D.I. Mendeleev alikuwa mmoja wa wanasayansi wa mwisho mashuhuri wa Urusi wa mwishoni mwa karne ya 19, ambaye alitetea katika sayansi ya ulimwengu wazo la ether kama kitu kikubwa cha ulimwengu, ambaye aliipa umuhimu wa kisayansi na kutumia umuhimu katika kufunua. siri Kuwa na kuboresha maisha ya kiuchumi ya watu.

Wachache zaidi ni wale wanaojua kwamba baada ya kifo cha ghafla (!!?) cha D. I. Mendeleev (01/27/1907), kisha kutambuliwa kama mwanasayansi bora na wote. jumuiya za kisayansi duniani kote isipokuwa mmoja St. Petersburg Academy Sayansi, ugunduzi wake kuu - "Sheria ya Kipindi" - ilidanganywa kwa makusudi na sana na sayansi ya kitaaluma ya ulimwengu.

Na ni wachache sana wanaojua kuwa yote haya hapo juu yameunganishwa pamoja na uzi wa huduma ya dhabihu ya wawakilishi bora na wabebaji wa Mawazo ya Kimwili ya Kirusi isiyoweza kufa kwa faida ya watu, faida ya umma, licha ya kuongezeka kwa wimbi la kutowajibika. katika tabaka la juu kabisa la jamii ya wakati huo.

Kwa kweli, maendeleo ya kina Tasnifu hii imejitolea kwa nadharia ya mwisho, kwa sababu katika sayansi ya kweli kupuuza yoyote ya mambo muhimu daima husababisha matokeo ya uwongo.

Vipengele vya kikundi cha sifuri huanza kila safu ya vitu vingine, vilivyo upande wa kushoto wa Jedwali, "... ambayo ni matokeo ya kimantiki ya kuelewa sheria ya upimaji" - Mendeleev.

Mahali muhimu hasa na hata ya kipekee katika maana ya sheria ya vipindi ni ya kipengele “x”—“Newtonium”—kwa etha ya ulimwengu. Na kipengele hiki maalum kinapaswa kuwa mwanzoni mwa Jedwali zima, katika kinachojulikana kama "kikundi cha sifuri cha safu ya sifuri". Zaidi ya hayo, kuwa kipengele cha kuunda mfumo (kwa usahihi zaidi, kiini cha kuunda mfumo) cha vipengele vyote vya Jedwali la Periodic, etha ya ulimwengu ni hoja kubwa ya utofauti mzima wa vipengele vya Jedwali la Periodic. Jedwali lenyewe, katika suala hili, hufanya kama kazi iliyofungwa ya hoja hii.

Vyanzo: