Kipengele cha mwisho cha dunia adimu cha kikundi kidogo cha cerium - europium - kama tu majirani zake kwenye jedwali la mara kwa mara, ni mojawapo ya vifyonzaji vyenye nguvu zaidi vya nyutroni za joto. Huu ndio msingi wa matumizi yake katika teknolojia ya nyuklia na teknolojia ya ulinzi wa mionzi.
Kama nyenzo ya kinga ya nyutroni, kipengele Na. 63 kinavutia kwa sababu isotopu zake za asili 151 Eu na 153 Eu, zinazofyonza neutroni, hubadilishwa kuwa isotopu ambazo sehemu yake ya msalaba ya kunasa nyutroni za joto ni karibu kama kubwa.
Europium yenye mionzi inayozalishwa katika vinu vya nyuklia imetumika kutibu aina fulani za saratani.
Europium imepata umuhimu kama kianzishaji cha fosforasi. Hasa, oksidi ya yttrium, oxysulfide na orthovanadate YV0 4, inayotumiwa kuzalisha rangi nyekundu kwenye skrini za televisheni, huwashwa na uchafu mdogo wa europium. Fosforasi zingine zilizoamilishwa na europium pia zina umuhimu wa vitendo. Wao ni msingi wa sulfidi za zinki na strontium, fluorides ya sodiamu na kalsiamu, kalsiamu na silicates za bariamu.
Inajulikana kuwa majaribio yalifanywa kuweka aloi maalum na europium, iliyotenganishwa na lanthanidi zingine, haswa aloi za zirconium.
Kipengele Nambari 63 si kama vipengele vingine adimu vya dunia kwa kila njia. - nyepesi zaidi ya lanthanides, wiani wake ni 5.245 g/cm 3 tu. Europium ina radius kubwa ya atomiki na ujazo wa atomiki kati ya lanthanidi zote. Watafiti wengine pia wanahusisha "upungufu" huu katika sifa za kipengele Na. 63 na ukweli kwamba kati ya vipengele vyote adimu vya dunia, europium ndiyo sugu kwa kiwango cha chini kabisa cha hatua ya babuzi ya hewa na maji yenye unyevunyevu.
Ikijibu kwa maji, europium huunda kiwanja mumunyifu Eu(0H) 2 *2H 2 0. Ina rangi ya njano, lakini hatua kwa hatua hubadilika kuwa nyeupe wakati wa kuhifadhi. Inavyoonekana, oxidation zaidi na oksijeni ya anga hadi Eu 2 0 3 hutokea hapa.
Kama tunavyojua tayari, katika misombo europium inaweza kuwa di- na trivalent. Wengi wa misombo yake ni nyeupe, kwa kawaida na cream, pinkish au mwanga rangi ya machungwa tint. Michanganyiko ya europium yenye klorini na bromini ni nyeti sana.
Kama inavyojulikana, ioni tatu za lanthanidi nyingi zinaweza kutumika, kama ioni ya Cr 3+ katika rubi, kusisimua mionzi ya leza. Lakini kati ya hizo zote, ni ion ya Eu 3+ pekee inayozalisha mionzi katika sehemu ya wigo unaotambuliwa na jicho la mwanadamu. Boriti ya laser ya europium ni ya machungwa.
Asili ya jina Europium
Ambapo jina la kipengele Na. 63 linatoka si vigumu kuelewa. Kuhusu historia ya ugunduzi huo, ilikuwa ngumu na ndefu kugundua.
Mnamo 1886, mwanakemia wa Kifaransa Demarsay alitenga kipengele kipya kutoka kwa ardhi ya Samarp, ambayo ilikuwa, inaonekana, si europium safi. Lakini uzoefu wake haukuweza kutolewa tena. Katika mwaka huo huo, Mwingereza Crookes aligundua mstari mpya katika wigo wa samarskite. Lecoq de Boisbaudran alitoa ujumbe kama huo miaka sita baadaye. Lakini data yote kuhusu kipengele kipya ilikuwa tete.
Demarsay alionyesha tabia. Alitumia miaka kadhaa kutenganisha kipengele kipya kutoka kwa ardhi ya samarium na, baada ya kuandaa (hii ilikuwa tayari mwaka wa 1896) maandalizi safi, aliona wazi mstari wa spectral wa kipengele kipya. Hapo awali, aliteua kipengele kipya na barua kuu ya Kigiriki "sigma" - 2. Mnamo 1901, baada ya mfululizo wa majaribio ya udhibiti, kipengele hiki kilipokea jina lake la sasa.
Metallic europium ilipatikana tu mnamo 1937.
Europium
EUROPIUM-na mimi; m.[lat. Europium] Kipengele cha Kemikali (Eu), metali yenye mionzi ya fedha-nyeupe inayomilikiwa na lanthanides (iliyopatikana kwa njia ya bandia; inayotumika katika tasnia ya uhandisi wa nyuklia na redio).
europium(lat. Europium), kipengele cha kemikali cha kikundi cha III cha meza ya mara kwa mara, ni ya lanthanides. Chuma, msongamano 5.245 g/cm 3, t pl 826°C. Jina linatokana na "Ulaya" (sehemu ya dunia). Kifyonzaji cha nyutroni katika vinu vya nyuklia, kiwezesha fosforasi katika TV za rangi.
EUROPIUMEUROPIUM (lat. Europium), Eu (soma "europium"), kipengele cha kemikali chenye nambari ya atomiki 63, molekuli ya atomiki 151.96. Inajumuisha isotopu mbili thabiti 151 Eu (47.82%) na 153 Eu (52.18%). Usanidi wa tabaka za elektroniki za nje 4 s 2
uk 6
d 10
f 7
5s 2
uk 6
6s 2
. Hali ya oxidation katika misombo ni +3 (valence III), chini ya mara nyingi +2 (valence II).
Ni mali ya vipengele adimu vya dunia (cerium subgroup ya lanthanides). Iko katika kundi la III B, katika kipindi cha 6 cha jedwali la upimaji. Radi ya atomi ya upande wowote ni 0.202 nm, radius ya ioni ya Eu 2+ ni 0.131 nm, na ioni ya Eu 3+ ni 0.109 nm. Nishati ya ionization 5.664, 11.25, 24.70, 42.65 eV. Electronegativity kulingana na Pauling (sentimita. PAULING Linus) 1.
Historia ya ugunduzi
Europium iligunduliwa na E. Demarsay mnamo 1886. Kipengele hiki kilipokea jina lake mnamo 1901 baada ya jina la bara. Chuma cha Europium kilipatikana kwa mara ya kwanza mnamo 1937.
Kuwa katika asili
Maudhui ya europium katika ukoko wa dunia ni 1.310 -4%, katika maji ya bahari 1.110 -6 mg/l. Sehemu ya madini ya monazite (sentimita. MONAZITE), loparita (sentimita. LOPARIT), bastnaesite (sentimita. BASTNESIT) na wengine.
Risiti
Europium ya metali hupatikana kwa kupunguzwa kwa Eu 2 O 3 katika utupu na lanthanum au kaboni, na pia kwa electrolysis ya EuCl 3 kuyeyuka.
Tabia za kimwili na kemikali
Europium ni chuma-kijivu cha fedha. kimiani za ujazo aina a-Fe, A= 0.4582 nm. Kiwango myeyuko 826 °C, kiwango mchemko 1559 °C, msongamano 5.245 kg/dm3.
Katika hewa, europium inafunikwa na filamu ya oksidi na carbonates hidrati. Inapokanzwa kidogo, huongeza oksidi haraka. Inapokanzwa kidogo, humenyuka na halojeni, nitrojeni na hidrojeni. Humenyuka pamoja na maji na asidi ya madini kwenye joto la kawaida.
Oksidi ya Eu 2 O 3 ina sifa za kimsingi; inalingana na msingi thabiti wa Eu(OH) 3. Mwingiliano wa Eu na Eu 2 O 3, pamoja na mwingiliano wa trivalent europium oxyhalides na lithiamu hidridi LiH, hutoa europium (II) oksidi EuO. Msingi Eu(OH) 2 inalingana na oksidi hii.
Maombi
Inatumika kama kifyonzaji cha nyutroni katika teknolojia ya nyuklia, kianzishaji cha fosforasi nyekundu inayotumiwa katika televisheni ya rangi. 155 Eu - katika uchunguzi wa matibabu.
Kamusi ya encyclopedic. 2009 .
Visawe:Tazama "europium" ni nini katika kamusi zingine:
- (ishara Eu), chuma cha fedha-nyeupe kutoka kwa mfululizo wa LANTHANIDE, laini zaidi na tete zaidi kati yao. Ilitengwa kwa mara ya kwanza kwa namna ya oksidi mwaka wa 1896. Europium inachimbwa kutoka kwa madini ya monazite na bastnäsite. Inatumika katika utengenezaji wa skrini za TV za rangi, ... ... Kamusi ya ensaiklopidia ya kisayansi na kiufundi
- (Europium), Eu, kipengele cha kemikali cha kikundi cha III cha meza ya mara kwa mara, nambari ya atomiki 63, molekuli ya atomiki 151.96; ni mali ya vitu adimu vya ardhi; chuma. Iligunduliwa na mwanakemia wa Ufaransa E. Demarsay mnamo 1901... Ensaiklopidia ya kisasa
- (lat. Europium) Eu, kipengele cha kemikali cha kikundi cha III cha meza ya mara kwa mara, nambari ya atomiki 63, molekuli ya atomiki 151.96, ni ya lanthanides. Chuma, msongamano 5.245 g/cm³, kiwango myeyuko 826.C. Jina linatokana na Ulaya (sehemu ya dunia). Kifyonzaji cha nyutroni ndani...... Kamusi kubwa ya Encyclopedic
- (Europium), Eu kemikali. kipengele cha kikundi III mara kwa mara. mifumo ya vipengele, saa. nambari 63, saa. molekuli 151.96, sehemu ya familia ya lanthanide. Asili E. inajumuisha isotopu zenye namba za wingi 151 (47.82%) na 153 (52.18%). Usanidi wa kielektroniki wa tatu ... ... Ensaiklopidia ya kimwili
Nomino, idadi ya visawe: 3 lanthanide (15) chuma (86) kipengele (159) Kamusi ya ASIS ya Visawe ... Kamusi ya visawe
europium- Kipengele cha Kemikali cha Eu; ni ya lanthanides; kwa namna ya oksidi hutumika katika nishati ya nyuklia kama kifyonzaji kinachoweza kuwaka. [A.S. Goldberg. Kamusi ya nishati ya Kiingereza-Kirusi. 2006] Mada za nishati kwa ujumla Visawe Eu EN europium ... Mwongozo wa Mtafsiri wa Kiufundi
Europium- (Europium), Eu, kipengele cha kemikali cha kikundi cha III cha meza ya mara kwa mara, nambari ya atomiki 63, molekuli ya atomiki 151.96; ni mali ya vitu adimu vya ardhi; chuma. Iligunduliwa na mwanakemia wa Ufaransa E. Demarsay mnamo 1901. ... Illustrated Encyclopedic Dictionary
63 Samarium ← Europium → Gadolinium ... Wikipedia
- (lat. Europium), kemikali. kipengele III gr. kipindi cha porini mfumo, inahusu lanthanides. Metali, mnene 5.245 g/cm3, kiwango myeyuko 826 0C. Jina kutoka Ulaya (sehemu ya dunia). Kinyonyaji cha nyutroni katika vinu vya nyuklia, kianzishaji cha fosforasi kwa rangi. TV... Sayansi ya asili. Kamusi ya encyclopedic
- (prop.) kemikali kipengele kutoka kwa familia ya lanthanide, ishara Eu (lat. europium); chuma. Kamusi mpya ya maneno ya kigeni. na EdwaART, 2009. europium [Kamusi ya maneno ya kigeni ya lugha ya Kirusi
Vitabu
- Maktaba maarufu ya vipengele vya kemikali. Katika vitabu viwili. Kitabu 1. Hidrojeni - Palladium,. Maktaba Maarufu ya Vipengele vya Kemikali ina habari kuhusu vipengele vyote vinavyojulikana kwa wanadamu. Leo kuna 107 kati yao, baadhi yao hupatikana kwa njia ya bandia. Jinsi mali ni tofauti ...
Europium - 63
Europium (Eu) ni metali adimu ya ardhini, nambari ya atomiki 63, uzani wa atomiki 152.0, kiwango myeyuko 826°C, msongamano 5.166 g/cm3.
Jina la kipengele, europium, ambalo liligunduliwa katika hali yake safi mwaka wa 1901, hauhitaji maelezo ya asili ya jina hili. Kwa asili, hakuna madini yenye maudhui ya juu ya kutosha ya europium, hutawanywa sana (mchanga wa monazite una 0.002% ya kipengele hiki), lakini wakati huo huo, europium katika ukoko wa dunia ni mara mbili ya fedha, na dhahabu. ni mara 250 zaidi.
Iliwezekana kutenganisha misombo ya europium kutoka kwa madini yenye mchanganyiko wa chumvi za lanthanides mbalimbali tu mwaka wa 1940, baada ya utafiti wa muda mrefu. Malighafi kwa ajili ya uzalishaji wa europium ni madini na misombo ya mwanadamu: loparite (0.08%), eudialyte (0.95%), Khibiny apatite (0.7%), phosphogypsum kutoka Khibiny apatite (0.6%), mkusanyiko wa Tomtora wa asili ( 0.6% ) (asilimia imeonyeshwa kutoka kwa jumla ya yaliyomo kwenye malighafi).
Europium chuma cha nadra duniani
Europium ni chuma cha fedha-nyeupe, nyepesi zaidi ya lanthanides, wiani wake ni mara 1.5 chini ya ile ya chuma. Metali hii ni laini, sawa na ugumu wa kuongoza, na inaweza kusindika kwa urahisi chini ya shinikizo katika anga ya ajizi.
Europium humenyuka pamoja na hidrojeni na maji, huingiliana na asidi, lakini haifanyi na alkali. Katika hewa ni oxidizes vizuri, na kutengeneza filamu ya oksidi.
Kati ya isotopu za mionzi za europium, europium-155 imesomwa vizuri (nusu ya maisha karibu miaka miwili).
RISITI.
Ili kutenganisha europiamu kutoka kwa mchanganyiko wa vipengele adimu vya dunia katika madini, kromatografia na mbinu za uchimbaji hutumiwa kupata floridi ya kalsiamu au floridi ya magnesiamu europium, ambayo europiamu ya metali hupatikana.
Europium katika hali ya metali pia hupatikana kwa kupunguzwa kwa oksidi yake Eu2O3, katika utupu kwa msaada wa lanthanum au kaboni, au kwa electrolysis ya kuyeyuka kwa kloridi ya europium EuCl3.
MAOMBI.
Europium hutumiwa kwa kiasi kidogo, kutokana na gharama yake ya juu, lakini katika teknolojia za ubunifu.
Nguvu za nyuklia. Viini vya atomi za europiamu hukamata nyutroni vizuri, ambayo hutumiwa katika nishati ya nyuklia kutumia europium kama kifyonzaji cha nyutroni katika kudhibiti michakato ya nyuklia.
Laser. Oksidi ya Europium hutumiwa kuunda leza za hali dhabiti na kioevu zinazotoa mionzi ya leza katika eneo linaloonekana la wigo (miale ya chungwa).
Astronomia. Fosforasi flare, zilizo na sehemu ndogo za asilimia ya europium, hutumiwa katika astronomia katika sehemu ya infrared ya wigo kuchunguza mionzi ya nyota na nebulae.
Elektroniki. Microchips za kisasa na vifaa vya kumbukumbu huundwa, kati ya mambo mengine, kwa kutumia europium.
Aloi na keramik. Europium katika keramik hutumiwa kuunda superconductors, na aloi zake hutumiwa katika metallurgy ya feri na isiyo na feri.
Nishati ya hidrojeni. Ili kupata nishati ya joto kwa mtengano wa thermo-kemikali ya maji, oksidi ya europium hutumiwa.
Nyingine. Isotopu za Europium hutumiwa katika uchunguzi wa matibabu, katika kuundwa kwa filters katika vifaa vya mazingira, na europium imeanza kutumika kwa kiasi kikubwa kwa mahitaji ya ulinzi. Kwa kuongezea, utumiaji wa europium uko chini ya uchunguzi amilifu.
Utambuzi wa kasoro. Isotopu ya mionzi ya europium hutumika katika vifaa vya kubebeka vyepesi kwa ajili ya kupiga eksirei na kuangalia ubora wa vyombo vya chuma vyenye kuta nyembamba. Ugunduzi wa dosari wa Gamma kulingana na isotopu za europium ni nyeti zaidi kuliko ugunduzi wa dosari kulingana na isotopu za cesium na kobalti. Kuchambua madini yenye europium, chumvi za europium hutumiwa ambazo fluoresce chini ya mionzi ya ultraviolet. Njia hii hutambua sehemu ndogo za europium katika madini inayochunguzwa.
Hadithi
Kuwa katika asili
Mahali pa Kuzaliwa
Risiti
Europium ya metali hupatikana kwa kupunguzwa kwa Eu 2 O 3 katika utupu na lanthanum au kaboni, na pia kwa electrolysis ya EuCl 3 kuyeyuka.
Bei
Europium ni mojawapo ya lanthanides ya gharama kubwa zaidi. Mnamo 2014, bei ya chuma cha europium EBM-1 ilianzia dola 800 hadi 2000 za Kimarekani kwa kilo, na oksidi ya europium yenye usafi wa 99.9% ilikuwa karibu dola 500 kwa kilo.
Tabia za kimwili
Europium katika umbo lake safi ni, kama lanthanides nyingine, chuma laini, nyeupe-fedha. Ina msongamano wa chini isivyo kawaida (5.243 g/cm3), kiwango myeyuko (826 °C) na kiwango cha mchemko (1440 °C) ikilinganishwa na majirani zake wa jedwali la upimaji gadolinium na samarium. Maadili haya yanapingana na hali ya compression ya lanthanide kwa sababu ya ushawishi wa usanidi wa elektroniki wa atomi ya europium 4f 7 6s 2 kwenye mali yake. Kwa kuwa shell ya f elektroni ya atomi ya europium imejaa nusu, elektroni mbili tu hutolewa kwa ajili ya kuundwa kwa dhamana ya metali, mvuto ambao kwa kiini ni dhaifu na husababisha ongezeko kubwa la radius ya atomi. Jambo kama hilo pia linazingatiwa katika atomi ya ytterbium. Katika hali ya kawaida, europium ina kimiani cha fuwele cha ujazo kilicho katikati ya mwili na kimiani kisichobadilika cha 4.581 Å. Inapoangazia chini ya shinikizo la juu, europium huunda marekebisho mawili zaidi ya kimiani ya fuwele. Zaidi ya hayo, mlolongo wa marekebisho na shinikizo la kuongezeka hutofautiana na mlolongo katika lanthanides nyingine, ambayo pia huzingatiwa katika ytterbium. Mpito wa awamu ya kwanza hutokea kwa shinikizo zaidi ya 12.5 GPa, huku europiamu ikitengeneza kimiani ya fuwele yenye pembe sita yenye vigezo a = 2.41 Å na c = 5.45 Å. Kwa shinikizo la zaidi ya 18 GPa, europium huunda kimiani sawa cha fuwele ya hexagonal na pakiti mnene zaidi. Ioni za Europium zilizopachikwa kwenye kimiani ya fuwele za baadhi ya misombo zinaweza kutoa mwanga mwingi wa umeme, na urefu wa mawimbi ya mwanga unaotolewa kutegemea hali ya oxidation ya ioni za europium. Eu 3+, karibu bila kujali dutu ambayo kimiani ya kioo imeingizwa, hutoa mwanga na wavelengths ya 613 na 618 nm, ambayo inalingana na rangi nyekundu kali. Kinyume chake, kiwango cha juu cha utoaji wa Eu 2+ inategemea sana muundo wa kimiani ya fuwele ya dutu mwenyeji na, kwa mfano, katika kesi ya alumini ya bariamu-magnesiamu, urefu wa wimbi la mwanga uliotolewa ni 447 nm na iko ndani. sehemu ya bluu ya wigo, na katika kesi ya alumini ya strontium (SrAl 2 O 4 :Eu 2+) urefu wa mawimbi ni 520 nm na iko katika sehemu ya kijani ya wigo wa mwanga unaoonekana. Kwa shinikizo la 80 GPa na joto la 1.8 K, europium hupata mali ya superconducting.
Isotopu
Europium asilia ina isotopu mbili, Eu 151 na Eu 153, katika uwiano wa takriban 1:1. Europium-153 ina wingi wa asili wa 52.2% na ni thabiti. Isotopu europium-151 hufanya 47.8% ya europium asili. Hivi karibuni imegunduliwa kuwa na mionzi dhaifu ya alpha na nusu ya maisha ya takriban 5 x 10 miaka 18, inayolingana na kuoza 1 kwa dakika 2 kwa kila kilo ya europium asili. Mbali na radioisotopu hii ya asili, radioisotopu 35 za bandia za europium zimeundwa na kujifunza, kati ya ambayo imara zaidi ni 150 Eu (nusu ya maisha 36.9 miaka), 152 Eu (miaka 13.516) na 154 Eu (miaka 8.593). Majimbo 8 ya msisimko yamegunduliwa pia, kati ya ambayo thabiti zaidi ni 150m Eu (saa 12.8), 152m1 Eu (saa 9.3116) na 152m2 Eu (dakika 96).
Tabia za kemikali
Europium ni metali amilifu ya kawaida na humenyuka pamoja na zisizo za metali nyingi. Europium katika kikundi cha lanthanide ina utendakazi wa juu zaidi. Inaoksidisha haraka hewani; daima kuna filamu ya oksidi kwenye uso wa chuma. Hifadhi kwenye mitungi au ampoules chini ya safu ya mafuta ya taa au mafuta ya taa. Inapokanzwa kwenye hewa hadi joto la 180 °C, huwaka na kuwaka na kuunda oksidi ya europium (III).
4 E u + 3 O 2 ⟶ 2 E u 2 O 3 (\displaystyle \mathrm (4\ Eu+3\ O_(2)\longrightarrow 2\ Eu_(2)O_(3)))
Inatumika sana na inaweza kuondoa karibu metali zote kutoka kwa suluhisho la chumvi. Katika misombo, kama vipengele vingi vya adimu vya dunia, huonyesha hasa hali ya oksidi ya +3; chini ya hali fulani (kwa mfano, kupunguza kemikali ya kielektroniki, kupunguza kwa amalgam ya zinki, n.k.) hali ya oksidi ya +2 inaweza kupatikana. Pia, wakati wa kubadilisha hali ya redox, inawezekana kupata hali ya oxidation ya +2 na +3, ambayo inalingana na oksidi na formula ya kemikali Eu 3 O 4. Kwa hidrojeni, europium huunda awamu zisizo za stoichiometri ambapo atomi za hidrojeni ziko kwenye miisho ya kimiani ya fuwele kati ya atomi za europiamu. Europium huyeyuka katika amonia na kuunda suluji ya bluu, ambayo ni kwa sababu, kama katika suluhisho sawa za metali za alkali, na malezi ya elektroni zilizoyeyushwa.
Maelezo
Muundo wa kielektroniki wa atomi ya europium Eu I ina elektroni 63 ambazo zilijaza makombora 13. Neno kuu ni octet 8 S 7/2 ya usanidi 4f 7 6s 2. Wakati elektroni ya s inasisimua, masharti mbalimbali ya 4f 7 6snl, 4f 7 5dnl na 4f 7 nl 2 usanidi hutokea kwa wingi wa juu (6,8,10) katika kuunganisha LS, ambayo huunda wigo. Kwa mara ya kwanza, wigo wa macho wa atomi ya Eu I ulichunguzwa na Russell H. na King A. (1934). Juu ya kikomo cha kwanza cha ionization (45734.9 cm -1) kuna viwango vya usanidi wa 4f 7 5dnp, juu ya pili (47404.1 cm -1) kuna viwango visivyojulikana. Hadi leo, kiwango cha kusoma cha Eu I ni kidogo; kuna viwango vingi na mabadiliko ambayo hayajaainishwa.
Marejeleo:
Kotochigova S.A. na wengine // OiS - 1983 - T. 55, No 3 - P. 422-429; T. 54, No 3 - P. 415-420.
Komarovsky V.A. na wengine // OiS - 1991 - T. 71, No 4 - P.559-592; 1984 - T. 57, No. 5 - P. 803-807.
Karner C. et al. //Astron. na Astrophys. - 1982 - Vol. 107, No 1 - P. 161-165.
Golovachev N.V. na wengine // OiS - 1978 - T. 44, No. 1 - P. 28-30.
Bhattacharyya S. et al. // Fizikia. Mch. A - 2006 - Vol. 73, No 6 - P. 062506; 2007 - Vol. 76, Nambari 1 A - P. 012502; Spectrochim. Acta B - 2003 - Vol. 58, No 3 - P. 469-478.
Smirnov Yu.M. // TVT - 2003 - T. 41, No. 3 - P. 353-360.
Nakhate S. et al. // J. Phys. B - 1996 - Vol. 29, Nambari 8 - P. 1439-1450.
Xie J. et al. // J. Phys. B - 2011 - Vol. 44, Nambari 1 - P. 015003.
Wang Xi et al. // J. Phys. B - 2012 - Vol. 45 - P. 165001.
Den Hartog E. et al. // Astrophys. J., nyongeza. ser. - 2002 - Vol. 141 - P. 255-265.
Elantkowska M. et al. // Z. Phys. D - 1993 - Vol. 27 - P. 103-109.