Besi (hidroksidi)- vitu changamano ambavyo molekuli zake zina kundi moja au zaidi la hidroksi OH. Mara nyingi, besi zinajumuisha atomi ya chuma na kikundi cha OH. Kwa mfano, NaOH ni hidroksidi ya sodiamu, Ca(OH) 2 ni hidroksidi ya kalsiamu, nk.
Kuna msingi - hidroksidi ya amonia, ambayo kundi la hidroksi limeunganishwa si kwa chuma, lakini kwa NH 4 + ion (cation amonia). Hidroksidi ya amonia huundwa wakati amonia inapoyeyuka katika maji (mwitikio wa kuongeza maji kwa amonia):
NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (hidroksidi ya amonia).
Valence ya kikundi cha hidroksi ni 1. Idadi ya makundi ya hidroksili katika molekuli ya msingi inategemea valence ya chuma na ni sawa nayo. Kwa mfano, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3, nk.
Sababu zote - yabisi ambayo yana rangi tofauti. Baadhi ya besi huyeyuka sana kwenye maji (NaOH, KOH, n.k.). Hata hivyo, wengi wao hawana mumunyifu katika maji.
Besi zinazoyeyuka katika maji huitwa alkali. Ufumbuzi wa alkali ni "sabuni", huteleza kwa kugusa na husababisha kabisa. Alkali ni pamoja na hidroksidi za alkali na madini ya alkali duniani (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, nk.). Zilizobaki haziwezi kuyeyuka.
Misingi isiyoyeyuka- hizi ni hidroksidi za amphoteric, ambazo hufanya kama besi wakati wa kuingiliana na asidi, na hufanya kama asidi na alkali.
Misingi tofauti ina uwezo tofauti wa kuondoa vikundi vya hidroksi, kwa hivyo imegawanywa katika besi kali na dhaifu.
Misingi yenye nguvu katika ufumbuzi wa maji kwa urahisi hutoa makundi yao ya hidroksi, lakini besi dhaifu hazifanyi.
Tabia za kemikali za besi
Mali ya kemikali ya besi ni sifa ya uhusiano wao na asidi, anhidridi ya asidi na chumvi.
1. Tenda kwa viashiria. Viashiria hubadilisha rangi kulingana na mwingiliano na kemikali tofauti. Katika ufumbuzi wa neutral wana rangi moja, katika ufumbuzi wa asidi wana rangi nyingine. Wakati wa kuingiliana na besi, hubadilisha rangi yao: kiashiria cha methyl machungwa kinageuka njano, kiashiria cha litmus kinageuka bluu, na phenolphthalein inakuwa fuchsia.
2. Kuingiliana na oksidi za asidi na Uundaji wa chumvi na maji:
2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.
3. Mwitikio na asidi, kutengeneza chumvi na maji. Mwitikio wa msingi na asidi huitwa mmenyuko wa kutokujali, kwani baada ya kukamilika kwake kati inakuwa ya upande wowote:
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.
4. Humenyuka pamoja na chumvi kutengeneza chumvi mpya na msingi:
2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.
5. Inapokanzwa, zinaweza kuoza ndani ya maji na oksidi kuu:
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.
Bado una maswali? Je, ungependa kujua zaidi kuhusu misingi?
Ili kupata usaidizi kutoka kwa mwalimu, jiandikishe.
Somo la kwanza ni bure!
tovuti, wakati wa kunakili nyenzo kwa ukamilifu au sehemu, kiunga cha chanzo kinahitajika.
3. Hidroksidi
Miongoni mwa misombo ya multielement, kundi muhimu ni hidroksidi. Baadhi yao huonyesha mali ya besi (hidroksidi za msingi) - NaOH, Ba(OH ) 2, nk; wengine huonyesha mali ya asidi (asidi hidroksidi) - HNO3, H3PO4 na wengine. Kuna pia hidroksidi za amphoteric ambazo, kulingana na hali, zinaweza kuonyesha mali ya besi na mali ya asidi - Zn (OH) 2, Al (OH) 3, nk.
3.1. Uainishaji, maandalizi na mali ya besi
Kwa mtazamo wa nadharia ya kutengana kwa elektroliti, besi (hidroksidi za msingi) ni vitu ambavyo hutengana katika suluhisho kuunda ioni za hidroksidi za OH. - .
Kulingana na nomenclature ya kisasa, kawaida huitwa hidroksidi za vipengele, ikionyesha, ikiwa ni lazima, valence ya kipengele (katika namba za Kirumi kwenye mabano): KOH - hidroksidi ya potasiamu, hidroksidi ya sodiamu. NaOH , hidroksidi ya kalsiamu Ca (OH ) 2, hidroksidi ya chromium ( II)-Cr(OH ) 2, hidroksidi ya chromium ( III) - Cr (OH) 3.
Hidroksidi za chuma Kawaida imegawanywa katika vikundi viwili: mumunyifu wa maji(iliyoundwa na madini ya alkali na alkali ya ardhi - Li, Na, K, Cs, Rb, Fr, Ca, Sr, Ba na kwa hiyo huitwa alkali) na isiyoyeyuka katika maji. Tofauti kuu kati yao ni kwamba mkusanyiko wa ions OH - katika ufumbuzi wa alkali ni ya juu kabisa, lakini kwa besi zisizo na maji imedhamiriwa na umumunyifu wa dutu na kwa kawaida ni ndogo sana. Walakini, viwango vidogo vya usawa vya ioni ya OH - hata katika ufumbuzi wa besi zisizo na maji, mali ya darasa hili la misombo imedhamiriwa.
Kwa idadi ya vikundi vya hidroksili (asidi) , yenye uwezo wa kubadilishwa na mabaki ya asidi, yanajulikana:
Asidi ya mono-asidi - KOH, NaOH;
Msingi wa diasidi - Fe (OH) 2, Ba (OH) 2;
Asidi ya msingi - Al (OH) 3, Fe (OH) 3.
Kupata misingi
1. Njia ya jumla ya kuandaa besi ni mmenyuko wa kubadilishana, kwa msaada wa ambayo besi zote mbili zisizo na mumunyifu zinaweza kupatikana:
CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 ,
K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3↓ .
Wakati besi za mumunyifu zinapatikana kwa njia hii, chumvi isiyo na maji hupanda.
Wakati wa kuandaa besi zisizo na maji na mali ya amphoteric, alkali ya ziada inapaswa kuepukwa, kwani kufutwa kwa msingi wa amphoteric kunaweza kutokea, kwa mfano;
AlCl 3 + 3KOH = Al(OH) 3 + 3KCl,
Al(OH) 3 + KOH = K.
Katika hali kama hizi, hidroksidi ya amonia hutumiwa kupata hidroksidi, ambayo oksidi za amphoteric hazipunguki:
AlCl 3 + 3NH 4 OH = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl.
Hidroksidi za fedha na zebaki huoza kwa urahisi hivi kwamba wakati wa kujaribu kuzipata kwa majibu ya kubadilishana, badala ya hidroksidi, oksidi hutiririka:
2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3.
2. Alkali katika teknolojia kawaida hupatikana kwa electrolysis ya ufumbuzi wa maji ya kloridi:
2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2.
(jumla ya majibu ya electrolysis)
Alkali pia inaweza kupatikana kwa kuguswa na madini ya alkali na alkali ya ardhini au oksidi zao kwa maji:
2 Li + 2 H 2 O = 2 LiOH + H 2,
SrO + H 2 O = Sr (OH) 2.
Tabia za kemikali za besi
1. Besi zote zisizoyeyuka kwenye maji hutengana zinapopashwa na kutengeneza oksidi:
2 Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,
Ca (OH) 2 = CaO + H 2 O.
2. Mmenyuko wa tabia zaidi wa besi ni mwingiliano wao na asidi - mmenyuko wa neutralization. Alkali na besi zisizo na maji huingia ndani yake:
NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O,
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O.
3. Alkali huingiliana na oksidi za asidi na amphoteric:
2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O,
2NaOH + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2 + H 2 O.
4. Besi zinaweza kuguswa na chumvi za asidi:
2NaHSO 3 + 2KOH = Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,
Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3↓ + CaCO 3 + 2H 2 O.
Cu(OH) 2 + 2NaHSO 4 = CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.
5. Ni muhimu kusisitiza hasa uwezo wa ufumbuzi wa alkali kuguswa na baadhi ya zisizo za metali (halojeni, sulfuri, fosforasi nyeupe, silicon):
2 NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O (katika baridi),
6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (wakati joto),
6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O,
3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2,
2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2.
6. Kwa kuongeza, ufumbuzi wa kujilimbikizia wa alkali, wakati wa joto, pia una uwezo wa kufuta baadhi ya metali (wale ambao misombo yao ina mali ya amphoteric):
2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,
Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2.
Suluhisho za alkali zina pH> 7 (mazingira ya alkali), mabadiliko ya rangi ya viashiria (litmus - bluu, phenolphthalein - zambarau).
M.V. Andryukhova, L.N. Borodina
Sababu – vitu tata ambavyo vinajumuisha cation ya chuma Me + (au cation ya chuma-kama, kwa mfano, ioni ya amonia NH 4 +) na anion hidroksidi OH -.
Kulingana na umumunyifu wao katika maji, besi imegawanywa katika mumunyifu (alkali) Na misingi isiyoyeyuka . Kuna pia misingi isiyo imara, ambayo hutengana papo hapo.
Kupata misingi
1. Mwingiliano wa oksidi za msingi na maji. Katika kesi hii, tu oksidi hizo zinazolingana na msingi wa mumunyifu (alkali). Wale. kwa njia hii unaweza kupata tu alkali:
oksidi ya msingi + maji = msingi
Kwa mfano , oksidi ya sodiamu fomu katika maji hidroksidi ya sodiamu(hidroksidi ya sodiamu):
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
Wakati huo huo kuhusu oksidi ya shaba (II). Na maji haina kuguswa:
CuO + H 2 O ≠
2. Mwingiliano wa metali na maji. Ambapo kuguswa na majikatika hali ya kawaidamadini ya alkali pekee(lithiamu, sodiamu, potasiamu, rubidium, cesium), kalsiamu, strontium na bariamu.Katika kesi hii, mmenyuko wa redox hutokea, hidrojeni ni wakala wa oxidizing, na chuma ni wakala wa kupunguza.
chuma + maji = alkali + hidrojeni
Kwa mfano, potasiamu humenyuka na maji dhoruba sana:
2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0
3. Electrolysis ya ufumbuzi wa baadhi ya chumvi alkali chuma. Kama sheria, kupata alkali, electrolysis inafanywa miyeyusho ya chumvi inayoundwa na madini ya alkali au alkali ya ardhini na asidi isiyo na oksijeni (isipokuwa kwa asidi hidrofloriki) - kloridi, bromidi, sulfidi, nk Suala hili linajadiliwa kwa undani zaidi katika makala. .
Kwa mfano , electrolysis ya kloridi ya sodiamu:
2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2
4. Misingi huundwa na mwingiliano wa alkali nyingine na chumvi. Katika kesi hii, vitu vyenye mumunyifu pekee vinaingiliana, na chumvi isiyo na maji au msingi usio na maji unapaswa kuundwa katika bidhaa:
au
alkali + chumvi 1 = chumvi 2 ↓ + alkali
Kwa mfano: Potasiamu kabonati humenyuka katika mmumunyo pamoja na hidroksidi ya kalsiamu:
K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH
Kwa mfano: Kloridi ya shaba(II) humenyuka katika mmumunyo pamoja na hidroksidi sodiamu. Katika kesi hii, huanguka shaba ya bluu(II) mvua ya hidroksidi:
CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
Kemikali mali ya besi hakuna
1. Besi zisizoyeyuka humenyuka pamoja na asidi kali na oksidi zake (na baadhi ya asidi za kati). Kwa kesi hii, chumvi na maji.
msingi usioyeyuka + asidi = chumvi + maji
msingi usioyeyuka + oksidi ya asidi = chumvi + maji
Kwa mfano ,Hidroksidi ya shaba(II) humenyuka pamoja na asidi hidrokloriki kali:
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O
Katika kesi hii, hidroksidi ya shaba (II) haiingiliani na oksidi ya asidi dhaifu asidi ya kaboni - dioksidi kaboni:
Cu(OH) 2 + CO 2 ≠
2. Besi zisizo na maji hutengana inapokanzwa ndani ya oksidi na maji.
Kwa mfano, Hidroksidi ya chuma(III) hutengana na kuwa oksidi ya chuma(III) na maji inapopashwa joto:
2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O
3. Misingi isiyoyeyuka haifanyi kazina oksidi za amphoteric na hidroksidi.
msingi usioyeyuka + oksidi ya amphoteric ≠
msingi usioyeyuka + hidroksidi ya amphoteric ≠
4. Baadhi ya besi zisizo na maji zinaweza kufanya kamamawakala wa kupunguza. Wakala wa kupunguza ni besi zinazoundwa na metali na kiwango cha chini au hali ya oxidation ya kati, ambayo inaweza kuongeza hali yao ya oxidation (chuma (II) hidroksidi, chromium (II) hidroksidi, nk).
Kwa mfano , Hidroksidi ya chuma (II) inaweza kuoksidishwa na oksijeni ya anga katika uwepo wa maji hadi chuma (III) hidroksidi:
4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3
Tabia za kemikali za alkali
1. Alkali huguswa na yoyote asidi - wote wenye nguvu na dhaifu . Katika kesi hii, chumvi na maji ya kati huundwa. Majibu haya yanaitwa athari za neutralization. Elimu pia inawezekana chumvi kali, ikiwa asidi ni polybasic, kwa uwiano fulani wa vitendanishi, au ndani asidi ya ziada. KATIKA alkali ya ziada chumvi na maji ya kati huundwa:
alkali (ziada) + asidi = chumvi ya kati + maji
alkali + asidi ya polybasic (ziada) = chumvi ya asidi + maji
Kwa mfano , Hidroksidi ya sodiamu, wakati wa kuingiliana na asidi ya fosforasi ya tribasic, inaweza kuunda aina 3 za chumvi: phosphates ya dihydrogen, fosfati au haidrofosfati.
Katika kesi hii, phosphates ya dihydrogen huundwa kwa ziada ya asidi, au wakati uwiano wa molar (uwiano wa kiasi cha vitu) wa reagents ni 1: 1.
NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O
Wakati uwiano wa molar wa alkali na asidi ni 2: 1, hydrophosphates huundwa:
2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O
Kwa ziada ya alkali, au kwa uwiano wa molar wa alkali na asidi ya 3: 1, phosphate ya chuma ya alkali huundwa.
3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O
2. Alkali hujibu kwaoksidi za amphoteric na hidroksidi. Ambapo chumvi za kawaida huundwa katika kuyeyuka , A katika suluhisho - chumvi ngumu .
alkali (yeyuka) + oksidi ya amphoteric = chumvi ya kati + maji
alkali (yeyuka) + hidroksidi ya amphoteric = chumvi ya kati + maji
alkali (suluhisho) + oksidi ya amphoteric = chumvi tata
alkali (suluhisho) + hidroksidi ya amphoteric = chumvi tata
Kwa mfano , wakati hidroksidi ya alumini humenyuka pamoja na hidroksidi ya sodiamu katika kuyeyuka aluminate ya sodiamu huundwa. Hidroksidi yenye asidi zaidi huunda mabaki ya asidi:
NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O
A katika suluhisho chumvi ngumu huundwa:
NaOH + Al(OH) 3 = Na
Tafadhali kumbuka jinsi formula tata ya chumvi inaundwa:kwanza tunachagua atomi kuu (kwaKama sheria, ni chuma cha hidroksidi ya amphoteric).Kisha tunaongeza juu yake mishipa- kwa upande wetu hizi ni ions hidroksidi. Idadi ya ligandi kawaida ni kubwa mara 2 kuliko hali ya oxidation ya atomi ya kati. Lakini muundo wa alumini ni ubaguzi; idadi yake ya ligand mara nyingi ni 4. Tunafunga kipande kinachosababishwa katika mabano ya mraba - hii ni ioni tata. Tunaamua malipo yake na kuongeza idadi inayotakiwa ya cations au anions nje.
3. Alkali huingiliana na oksidi za asidi. Wakati huo huo, elimu inawezekana chachu au chumvi ya kati, kulingana na uwiano wa molar wa alkali na oksidi ya asidi. Kwa ziada ya alkali, chumvi ya kati huundwa, na kwa ziada ya oksidi ya asidi, chumvi ya asidi huundwa:
alkali (ziada) + oksidi ya asidi = chumvi ya kati + maji
au:
alkali + asidi oksidi (ziada) = chumvi ya asidi
Kwa mfano , wakati wa kuingiliana ziada ya hidroksidi ya sodiamu Na dioksidi kaboni, kaboni ya sodiamu na maji huundwa:
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
Na wakati wa kuingiliana ziada ya dioksidi kaboni na hidroksidi ya sodiamu tu bicarbonate ya sodiamu huundwa:
2NaOH + CO 2 = NaHCO 3
4. Alkali huingiliana na chumvi. Alkali hujibu tu na chumvi mumunyifu katika suluhisho, mradi tu Gesi au sediment huunda kwenye chakula . Majibu kama hayo yanaendelea kulingana na utaratibu kubadilishana ion.
alkali + chumvi mumunyifu = chumvi + hidroksidi sambamba
Alkali huingiliana na ufumbuzi wa chumvi za chuma, ambazo zinahusiana na hidroksidi zisizo na imara au zisizo imara.
Kwa mfano, hidroksidi ya sodiamu humenyuka pamoja na sulfate ya shaba katika suluhisho:
Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-
Pia alkali huguswa na suluhisho la chumvi za amonia.
Kwa mfano , Hidroksidi ya potasiamu humenyuka pamoja na suluhisho la nitrati ya ammoniamu:
NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O
! Wakati chumvi za metali za amphoteric zinaingiliana na alkali ya ziada, chumvi tata huundwa!
Hebu tuangalie suala hili kwa undani zaidi. Ikiwa chumvi inayoundwa na chuma ambayo inafanana hidroksidi ya amphoteric , huingiliana na kiasi kidogo cha alkali, basi mmenyuko wa kawaida wa kubadilishana hutokea, na mvua hutokeahidroksidi ya chuma hii .
Kwa mfano , ziada ya salfati ya zinki humenyuka katika suluhisho na hidroksidi ya potasiamu:
ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4
Hata hivyo, katika mmenyuko huu sio msingi unaoundwa, lakini hidroksidi ya fiteriki. Na, kama tulivyosema hapo juu, hidroksidi za amphoteric huyeyuka katika alkali nyingi ili kuunda chumvi ngumu . T Hivyo, wakati sulfate ya zinki humenyuka na ufumbuzi wa ziada wa alkali chumvi ngumu huundwa, hakuna fomu za mvua:
ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO 4
Kwa hivyo, tunapata miradi 2 ya mwingiliano wa chumvi za chuma, ambazo zinalingana na hidroksidi za amphoteric, na alkali:
amphoteric chuma chumvi (ziada) + alkali = amphoteric hidroksidi↓ + chumvi
amph.metal chumvi + alkali (ziada) = chumvi tata + chumvi
5. Alkali huingiliana na chumvi za asidi.Katika kesi hii, chumvi za kati au chumvi kidogo za asidi huundwa.
chumvi kali + alkali = chumvi ya kati + maji
Kwa mfano , Hidroksidi ya potasiamu humenyuka pamoja na hidroksidi ya potasiamu kuunda salfiti ya potasiamu na maji:
KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O
Ni rahisi sana kuamua mali ya chumvi ya asidi kwa kuvunja kiakili chumvi ya asidi katika vitu 2 - asidi na chumvi. Kwa mfano, tunavunja bicarbonate ya sodiamu NaHCO 3 kuwa asidi ya uoliki H 2 CO 3 na carbonate ya sodiamu Na 2 CO 3. Mali ya bicarbonate kwa kiasi kikubwa imedhamiriwa na mali ya asidi ya kaboni na mali ya carbonate ya sodiamu.
6. Alkali huingiliana na metali katika suluhisho na kuyeyuka. Katika kesi hii, mmenyuko wa kupunguza oxidation hutokea, kutengeneza katika suluhisho chumvi tata Na hidrojeni, katika kuyeyuka - chumvi ya kati Na hidrojeni.
Kumbuka! Metali zile tu ambazo oksidi yake iliyo na hali ya chini ya oksidi chanya ya chuma ni ya amphoteric huguswa na alkali katika suluhisho!
Kwa mfano , chuma haina kuguswa na ufumbuzi wa alkali, oksidi ya chuma (II) ni ya msingi. A alumini huyeyuka katika suluhisho la alkali yenye maji, oksidi ya alumini ni ya amphoteric:
2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0
7. Alkali huingiliana na zisizo za metali. Katika kesi hii, athari za redox hufanyika. Kwa kawaida, zisizo za metali hazina uwiano katika alkali. Hawajibu na alkali oksijeni, hidrojeni, nitrojeni, kaboni na gesi ajizi (heli, neon, argon, nk):
NaOH +O 2 ≠
NaOH +N 2 ≠
NaOH +C ≠
Sulfuri, klorini, bromini, iodini, fosforasi na mengine yasiyo ya metali isiyo na uwiano katika alkali (yaani zinajiongeza oksidi na kujiokoa).
Kwa mfano, kloriniwakati wa kuingiliana na maji baridi huenda katika hali ya oxidation -1 na +1:
2NaOH +Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O
Klorini wakati wa kuingiliana na maji moto huenda katika hali ya oxidation -1 na +5:
6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O
Silikoni iliyooksidishwa na alkali hadi hali ya oksidi +4.
Kwa mfano, katika suluhisho:
2NaOH + Si 0 + H 2 + O= NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0
Fluorini huoksidisha alkali:
2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O
Unaweza kusoma zaidi kuhusu majibu haya katika makala.
8. Alkali haziozi zinapokanzwa.
Isipokuwa ni hidroksidi ya lithiamu:
2LiOH = Li 2 O + H 2 O
Sifa ya jumla ya besi imedhamiriwa na uwepo wa OH - ion katika suluhisho zao, ambayo huunda mazingira ya alkali katika suluhisho (phenolphthalein inabadilika kuwa nyekundu, machungwa ya methyl inageuka manjano, litmus inageuka bluu).
1. Sifa za kemikali za alkali:
1) mwingiliano na oksidi za asidi:
2KOH+CO 2 ®K 2 CO 3 +H 2 O;
2) mmenyuko na asidi (majibu ya neutralization):
2NaOH+ H 2 SO 4 ®Na 2 SO 4 +2H 2 O;
3) mwingiliano na chumvi mumunyifu (tu ikiwa, wakati alkali inatenda kwenye chumvi mumunyifu, fomu ya mvua au gesi hutolewa):
2NaOH+ CuSO 4 ®Cu(OH) 2 ¯+Na 2 SO 4,
Ba(OH) 2 +Na 2 SO 4 ®BaSO 4 ¯+2NaOH, KOH(conc.)+NH 4 Cl(crystalline) ®NH 3 +KCl+H 2 O.
2. Sifa za kemikali za besi zisizo na maji:
1) mwingiliano wa besi na asidi:
Fe(OH) 2 +H 2 SO 4 ®FeSO 4 +2H 2 O;
2) mtengano wakati wa joto. Inapokanzwa, besi zisizo na maji hutengana na kuwa oksidi ya msingi na maji:
Cu(OH) 2 ®CuO+H 2 O
Mwisho wa kazi -
Mada hii ni ya sehemu:
Masomo ya molekuli ya atomiki katika kemia. Atomu. Molekuli. Kipengele cha kemikali. Mol. Dutu rahisi ngumu. Mifano
Mafundisho ya molekuli ya atomiki katika kemia chembe chembe chembe za kemikali molekuli rahisi changamano mifano.. msingi wa kinadharia wa kemia ya kisasa ni molekuli ya atomiki.. atomi ni chembe ndogo zaidi za kemikali ambazo ni kikomo cha kemikali.
Ikiwa unahitaji nyenzo za ziada juu ya mada hii, au haukupata ulichokuwa unatafuta, tunapendekeza kutumia utaftaji kwenye hifadhidata yetu ya kazi:
Tutafanya nini na nyenzo zilizopokelewa:
Ikiwa nyenzo hii ilikuwa muhimu kwako, unaweza kuihifadhi kwenye ukurasa wako kwenye mitandao ya kijamii:
| Tweet |
Mada zote katika sehemu hii:
Kupata misingi
1. Utayarishaji wa alkali: 1) mwingiliano wa madini ya alkali au alkali ya ardhini au oksidi zake na maji: Ca+2H2O®Ca(OH)2+H
Majina ya asidi
Majina ya asidi yanatokana na kipengele ambacho asidi huundwa. Wakati huo huo, majina ya asidi isiyo na oksijeni kawaida huwa na mwisho -hidrojeni: HCl - hidrokloric, HBr - hydrobromo.
Kemikali mali ya asidi
Sifa za jumla za asidi katika miyeyusho ya maji huamuliwa na uwepo wa ioni za H+ zinazoundwa wakati wa kutengana kwa molekuli za asidi, kwa hivyo, asidi ni wafadhili wa protoni: HxAn«xH+
Kupata asidi
1) mwingiliano wa oksidi za asidi na maji: SO3+H2O®H2SO4, P2O5+3H2O®2H3PO4;
Kemikali mali ya chumvi asidi
1) chumvi za asidi zina atomi za hidrojeni ambazo zinaweza kushiriki katika mmenyuko wa neutralization, kwa hivyo zinaweza kuguswa na alkali, na kugeuka kuwa chumvi za kati au nyingine za asidi - na idadi ndogo.
Kupata chumvi za asidi
Chumvi ya asidi inaweza kupatikana: 1) kwa mmenyuko wa kutokamilika kwa asidi ya polybasic na msingi: 2H2SO4+Cu(OH)2®Cu(HSO4)2+2H
Chumvi za msingi.
Msingi (chumvi za hydroxo) ni chumvi ambazo huundwa kama matokeo ya uingizwaji usio kamili wa ioni za hidroksidi za msingi na anions ya asidi. Asidi moja ya besi, k.m. NaOH, KOH,
Kemikali mali ya chumvi msingi
1) chumvi za kimsingi zina vikundi vya hydroxo ambavyo vinaweza kushiriki katika mmenyuko wa neutralization, kwa hivyo wanaweza kuguswa na asidi, na kugeuka kuwa chumvi za kati au chumvi za kimsingi na kidogo.
Maandalizi ya chumvi za msingi
Chumvi kuu inaweza kupatikana: 1) kwa mmenyuko wa kutokamilika kwa msingi na asidi: 2Cu(OH)2+H2SO4®(CuOH)2SO4+2H2
Chumvi za kati.
Chumvi za kati ni bidhaa za uingizwaji kamili wa ioni za H + za asidi na ioni za chuma; zinaweza pia kuzingatiwa kama bidhaa za uingizwaji kamili wa ioni za OH za anion ya msingi
Majina ya chumvi za kati
Katika nomenclature ya Kirusi (inayotumiwa katika mazoezi ya kiteknolojia) kuna utaratibu wafuatayo wa kutaja chumvi za kati: neno linaongezwa kwenye mzizi wa jina la asidi iliyo na oksijeni.
Kemikali mali ya chumvi kati
1) Karibu chumvi zote ni misombo ya ionic, kwa hiyo, katika kuyeyuka na katika suluhisho la maji, hutengana na ions (wakati sasa hupitishwa kupitia ufumbuzi au chumvi iliyoyeyuka, mchakato wa electrolysis hutokea).
Maandalizi ya chumvi za kati
Njia nyingi za kupata chumvi zinatokana na mwingiliano wa vitu vya asili tofauti - metali zisizo na metali, oksidi za asidi na zile za msingi, besi na asidi (tazama Jedwali 2).
Muundo wa atomi.
Atomu ni chembe isiyo na upande wa umeme inayojumuisha kiini kilicho na chaji chanya na elektroni zenye chaji hasi. Nambari ya atomiki ya kipengele katika Jedwali la Vipengee la Muda ni sawa na malipo ya kiini.
Muundo wa viini vya atomiki
Kiini kina protoni na neutroni. Idadi ya protoni ni sawa na nambari ya atomiki ya kipengele. Idadi ya neutroni kwenye kiini ni sawa na tofauti kati ya nambari ya wingi ya isotopu na
Elektroni
Elektroni huzunguka kwenye kiini katika mizunguko fulani isiyosimama. Ikitembea kwenye obiti yake, elektroni haitoi au kunyonya nishati ya sumakuumeme. Utoaji au ufyonzaji wa nishati hutokea
Kanuni ya kujaza viwango vya elektroniki na sublevels ya vipengele
Idadi ya elektroni ambayo inaweza kuwa katika ngazi moja ya nishati imedhamiriwa na formula 2n2, ambapo n ni idadi ya ngazi. Upeo wa kujaza ngazi nne za kwanza za nishati: kwa kwanza
Nishati ya ionization, mshikamano wa elektroni, umeme.
Nishati ya ionization ya atomi. Nishati inayohitajika kuondoa elektroni kutoka kwa atomi isiyo na msisimko inaitwa nishati ya kwanza ya ionization (uwezo) I: E + I = E+ + e- Nishati ya ionization.
Kifungo cha Covalent
Katika hali nyingi, wakati dhamana inapoundwa, elektroni za atomi zilizounganishwa zinashirikiwa. Aina hii ya dhamana ya kemikali inaitwa dhamana ya ushirikiano (kiambishi awali "co-" katika Kilatini
Viunganisho vya Sigma na pi.
Sigma (σ)-, pi (π) - vifungo - maelezo ya takriban ya aina ya vifungo vya ushirikiano katika molekuli za misombo mbalimbali, dhamana ya σ inajulikana na ukweli kwamba wiani wa wingu la elektroni ni kubwa zaidi.
Uundaji wa dhamana ya ushirikiano na utaratibu wa wafadhili-wakubali.
Kwa kuongezea utaratibu wa usawa wa uundaji wa dhamana ya ushirika iliyoainishwa katika sehemu iliyopita, kuna utaratibu tofauti - mwingiliano wa ioni zilizochajiwa kinyume - protoni ya H+ na
Kuunganishwa kwa kemikali na jiometri ya Masi. BI3, PI3
Mchoro 3.1 Ongezeko la vipengele vya dipole katika molekuli za NH3 na NF3
Dhamana ya polar na isiyo ya polar
Kifungo cha ushirika huundwa kama matokeo ya kugawana elektroni (kuunda jozi za elektroni za kawaida), ambayo hufanyika wakati wa mwingiliano wa mawingu ya elektroni. Katika elimu
Dhamana ya Ionic
Kifungo cha ioni ni kifungo cha kemikali kinachotokea kupitia mwingiliano wa kielektroniki wa ayoni zilizochajiwa kinyume. Hivyo, mchakato wa elimu na
Hali ya oxidation
Valency 1. Valency ni uwezo wa atomi za vipengele vya kemikali kuunda idadi fulani ya vifungo vya kemikali. 2. Thamani za utumishi hutofautiana kutoka I hadi VII (mara chache VIII). Valens
Dhamana ya hidrojeni
Mbali na vifungo mbalimbali vya heteropolar na homeopolar, kuna aina nyingine maalum ya dhamana ambayo imevutia tahadhari kutoka kwa wanakemia katika miongo miwili iliyopita. Hii ndio inayoitwa hidrojeni
Lati za kioo
Kwa hivyo, muundo wa fuwele una sifa ya mpangilio sahihi (wa kawaida) wa chembe katika sehemu zilizoainishwa madhubuti kwenye fuwele. Unapounganisha kiakili pointi hizi na mistari, unapata nafasi.
Ufumbuzi
Ikiwa fuwele za chumvi ya meza, sukari au permanganate ya potasiamu (permanganate ya potasiamu) huwekwa kwenye chombo na maji, basi tunaweza kuchunguza jinsi kiasi cha dutu imara hupungua hatua kwa hatua. Wakati huo huo, maji
Kutengana kwa umeme
Suluhisho la vitu vyote vinaweza kugawanywa katika vikundi viwili: elektroliti hufanya sasa umeme, zisizo za elektroliti hazifanyi umeme. Mgawanyiko huu ni wa masharti, kwa sababu kila kitu
Utaratibu wa kujitenga.
Masi ya maji ni dipole, i.e. mwisho mmoja wa molekuli ni chaji hasi, nyingine ni chaji chanya. Molekuli ina pole hasi inayokaribia ioni ya sodiamu, na pole chanya inakaribia ioni ya klorini; kuzunguka io
Ionic bidhaa ya maji
Kielezo cha hidrojeni (pH) ni thamani inayoonyesha shughuli au mkusanyiko wa ioni za hidrojeni katika miyeyusho. Kiashiria cha hidrojeni kinateuliwa pH. Fahirisi ya hidrojeni ni nambari
Mmenyuko wa kemikali
Mmenyuko wa kemikali ni mabadiliko ya dutu moja hadi nyingine. Walakini, ufafanuzi kama huo unahitaji nyongeza moja muhimu. Katika kinu cha nyuklia au kichapuzi, baadhi ya vitu pia hubadilishwa
Mbinu za kupanga coefficients katika OVR
Njia ya usawa wa kielektroniki 1). Tunaandika equation ya mmenyuko wa kemikali KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). Kutafuta atomi
Hydrolysis
Hydrolysis ni mchakato wa mwingiliano wa kubadilishana kati ya ioni za chumvi na maji, na kusababisha uundaji wa vitu vilivyotenganishwa kidogo na kuambatana na mabadiliko katika athari (pH) ya kati. kiini
Kiwango cha athari za kemikali
Kiwango cha mmenyuko imedhamiriwa na mabadiliko katika mkusanyiko wa molar ya moja ya viitikio: V = ± ((C2 - C1) / (t2 - t.
Mambo yanayoathiri kiwango cha athari za kemikali
1. Hali ya dutu inayohusika. Hali ya vifungo vya kemikali na muundo wa molekuli za reagent zina jukumu muhimu. Majibu huendelea katika mwelekeo wa uharibifu wa vifungo visivyo na nguvu na uundaji wa dutu na
Nishati ya uanzishaji
Mgongano wa chembe za kemikali husababisha mwingiliano wa kemikali ikiwa tu chembe zinazogongana zina nishati inayozidi thamani fulani mahususi. Tuzingatie kila mmoja wetu
Kichocheo cha kichocheo
Athari nyingi zinaweza kuharakishwa au kupunguzwa kwa kuanzishwa kwa vitu fulani. Dutu zilizoongezwa hazishiriki katika majibu na hazitumiwi wakati wa kozi yake, lakini zina athari kubwa
Usawa wa kemikali
Athari za kemikali zinazoendelea kwa viwango vinavyolinganishwa katika pande zote mbili huitwa reversible. Katika athari kama hizo, mchanganyiko wa usawa wa reagents na bidhaa huundwa, muundo ambao
Kanuni ya Le Chatelier
Kanuni ya Le Chatelier inasema kwamba ili kuhamisha usawa kwenda kulia, lazima kwanza uongeze shinikizo. Hakika, shinikizo linapoongezeka, mfumo "utapinga" ongezeko la con
Mambo yanayoathiri kiwango cha mmenyuko wa kemikali
Mambo yanayoathiri kasi ya mmenyuko wa kemikali Ongeza kasi Punguza kasi Uwepo wa vitendanishi vinavyofanya kazi kwa kemikali.
Sheria ya Hess
Kutumia maadili ya meza
Athari ya joto
Wakati wa majibu, vifungo katika vitu vya kuanzia vinavunjwa na vifungo vipya vinatengenezwa katika bidhaa za majibu. Kwa kuwa malezi ya dhamana hutokea na kutolewa, na kuvunja kwake hutokea kwa kunyonya kwa nishati, basi x.
Kikundi cha metali na hidroksili (OH). Kwa mfano, hidroksidi ya sodiamu - NaOH, hidroksidi ya kalsiamu - Ca(OH) 2 , hidroksidi ya bariamu - Ba(OH) 2, nk.
Maandalizi ya hidroksidi.
1. Mwitikio wa kubadilishana:
CaSO 4 + 2NaOH = Ca(OH) 2 + Na 2 SO 4,
2. Electrolysis ya ufumbuzi wa chumvi yenye maji:
2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Cl 2,
3. Mwingiliano wa madini ya alkali na alkali ya ardhini au oksidi zake na maji:
K+2H 2 O = 2 KOH + H 2 ,
Kemikali mali ya hidroksidi.
1. Hydroksidi ni asili ya alkali.
2. Hidroksidi huyeyuka katika maji (alkali) na haina mumunyifu. Kwa mfano, KOH- hupasuka katika maji, na Ca(OH) 2 - mumunyifu kidogo, ufumbuzi nyeupe. Vyuma vya kikundi 1 cha jedwali la upimaji D.I. Mendeleev anatoa besi za mumunyifu (hidroksidi).
3. Hidroksidi hutengana inapokanzwa:
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.
4. Alkali huitikia ikiwa na oksidi za asidi na amphoteric:
2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O.
5. Alkali zinaweza kuguswa na baadhi ya zisizo za metali kwa njia tofauti katika halijoto tofauti:
NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O(baridi),
NaOH + 3 Cl 2 = 5 NaCl + NaClO 3 + 3 H 2 O(joto).
6. Kuingiliana na asidi:
KOH + HNO3 = KNO 3 + H 2 O.