ПРИКЛАДНІ ЕКЗАМЕНАЦІЙНІ КВИТКИ
ДЛЯ ПРОВЕДЕННЯ У ТРАДИЦІЙНІЙ ФОРМІ УСНОЇ
ПІДСУМКОВОЇ АТЕСТАЦІЇ ВИПУСКНИКІВ XI(XII) КЛАСІВ
ЗАГАЛЬНООСВІТНІ УСТАНОВИ
У 2004/05 НАВЧАЛЬНОМУ РОКУ
Згідно Закону Російської Федерації"Про освіту" в редакції, введеній в дію з 15 січня 1996 року Федеральним закономвід 13 січня 1996 року № 12ФЗ із змінами на 22 серпня 2004 року, освоєння програм середнього (повного) загальної освітизавершується обов'язковою підсумковою атестацією. Підсумкова атестація випускників XI(XII) класів загальноосвітніх закладів проводиться у формі усних та письмових іспитів.
Форма проведення усної атестації з усіх предметів може бути різною: з квитків, співбесіда, захист реферату, комплексний аналізтексту (за російській мові).
У першому випадку випускник відповідає на запитання, сформульовані у квитках, виконує запропоновані практичні завдання (вирішення завдання, лабораторна робота, демонстрація досвіду та ін.).
Випускник, який обрав співбесіду як одну з форм усного іспиту, на пропозицію атестаційної комісії дає без підготовки розгорнуту відповідь за однією з ключових тем курсу або відповідає на питання узагальнюючого характеру за темами, вивченими відповідно до навчальної програми. Співбесіду доцільно проводити з випускниками, які мають відмінні знання з предмета, що виявили інтерес до науковим дослідженняму вибраній галузі знань.
Захист реферату передбачає попередній вибір випускником цікавої для його теми роботи з урахуванням рекомендацій вчителя-предметника, подальше глибоке вивчення обраної для реферату проблеми, виклад висновків на тему реферата. Не пізніше ніж за тиждень до іспиту реферат представляється випускником на рецензію вчителю-предметнику. Атестаційна комісіяна іспиті знайомиться з рецензією на представлену роботу та виставляє оцінку випускнику після захисту реферату.
Випускник, який обрав комплексний аналіз тексту як одну з форм усного іспиту з української мови, характеризує тип, стиль підібраного вчителем тексту, Визначає його тему, головну думку, Коментує наявні в ньому орфограми та пунктограми.
Випускник XI (XII) класу для підсумкової усної атестації може вибрати будь-які предмети, що вивчалися на рівні середньої (повної) загальної освіти.
на підсумкової атестаціїпо всім навчальним предметамперевіряються відповідність знань випускників вимогам державних освітніх програм, глибина та міцність отриманих знань, їх практичне застосування.
Загальноосвітня установамає право у запропонований матеріал внести зміни, доповнення, що містять регіональний компонент, що враховують профіль школи, а також розробити власні екзаменаційні білети. При коригуванні зразкових квитків з історії Росії та суспільствознавству бажано внести питання, пов'язані з російською державною символікою (герб, прапор, гімн).
Порядок експертизи, затвердження та зберігання атестаційного матеріалувстановлюється уповноваженим органом місцевого самоврядування.
Під час підготовки до усної підсумкової атестації випускників рекомендується врахувати особливості вивчення різноманітних навчальних предметів.
Начальник Управління державного нагляду
щодо дотримання законодавства Російської Федерації
у сфері освіти В.І. ГРИБАНІВ
Примітка: До цього списку входять квитки з наступних 20 предметів:
ХІМІЯ – XI клас
За курсом хімії середньої (повної) школи пропонується два блоки екзаменаційних квитків: для загальноосвітніх шкіл та шкіл (класів) з поглибленим вивченнямпредмета.
Кожен квиток включає два теоретичні питання(одне питання – щодо неорганічної або загальної хімії, інший - за органічної хімії) та практичне завдання(завдання або лабораторний досвід) за різним темамкурсу.
Білет № 1
1. Періодичний закон та періодична система хімічних елементівД.І. Менделєєва з урахуванням поглядів на будову атомів. Значення періодичного законуу розвиток науки.
2. Граничні вуглеводні, загальна формулата хімічна будова гомологів даного ряду. Властивості та застосування метану.
3. Завдання. Обчислення маси продукту реакції, якщо відома кількість речовини або маса однієї з вихідних речовин.
Білет № 2
1. Будова атомів та закономірності у зміні властивостей хімічних елементів на прикладі: а) елементів одного періоду; б) елементів однієї А-підгрупи.
2. Ненасичені вуглеводні ряду етилену, загальна формула та хімічна будова гомологів даного ряду. Властивості та застосування етилену.
3. Досвід. Визначення за допомогою характерних реакційкожного із запропонованих трьох не органічних речовин.
Білет № 3
1. Види хімічного зв'язку: іонна, металева, ковалентна (полярна, неполярна); прості та кратні зв'язки в органічних сполуках.
2. Циклопарафіни, їх хімічна будова, властивості, знаходження у природі, практичне значення.
3. Завдання. Обчислення маси за відомій кількостіречовини однієї з вихідних або продуктів, що виходять в результаті реакції.
Білет № 4
2. Дієнові вуглеводні, їх хімічна будова, отримання та практичне значення
3. Досвід. Визначення за допомогою характерних реакцій кожної із запропонованих трьох органічних речовин, наприклад: гліцерину, крохмалю, білка.
Білет № 5
1. Хімічна рівновагата умови його усунення: зміна концентрації реагуючих речовин, температури, тиску.
2. Ацетилен – представник вуглеводнів з потрійним зв'язком у молекулі. Властивості, отримання та застосування ацетилену.
3. Завдання. Обчислення обсягу газу, необхідного реакції з певним обсягом іншого газу (при н.у.).
Білет № 6
1. Швидкість хімічних реакцій. Залежність швидкості від природи, концентрації речовин, температури, каталізатора.
2. Ароматичні вуглеводні. Бензол, структурна формула, властивості та отримання. Застосування бензолу та його гомологів.
3. Досвід. Проведення реакцій, що підтверджують характерні хімічні властивості кислот.
Білет № 7
1. Основні положення теорії хімічної будови органічних речовин А.М. Бутлерова. Хімічна будоваяк порядок з'єднання та взаємного впливу атомів у молекулах.
2. Реакція іонного обміну. Умови їхньої незворотності.
3. Завдання. Обчислення маси однієї з вихідних органічних речовин за відомою кількістю речовини продукту реакції.
Білет № 8
1. Ізомерія органічних сполук та її види.
2. Найважливіші класи неорганічних сполук.
3. Досвід та завдання. Одержання названої неорганічної речовини, обчислення рівняння реакції маси вихідних речовин, необхідних для отримання даної кількостіречовини.
Білет № 9
1. Метали, їх становище періодичній системіхімічних елементів Д.І. Менделєєва, будова їх атомів, металевий зв'язок. Загальні Хімічні властивостіметалів.
2. Природні джерелавуглеводнів: газ, нафта, кам'яне вугіллята їх практичне використання.
3. Завдання. Обчислення кількості речовини або маси одного з продуктів реакції за даними про вихідні речовини, одна з яких взята надлишком.
Білет № 10
1. Неметали, положення у періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва, будова їх атомів. Окисно-відновні властивості неметалів на прикладі елементів підгрупи кисню.
2. Граничні одноатомні спирти, їхня будова, властивості. Одержання та застосування етилового спирту.
3. Досвід. Проведення реакцій, що підтверджують найважливіші хімічні властивості речовини одного з вивчених класів органічних сполук.
Білет № 11
1. Алотропія неорганічних речовин на прикладі вуглецю та кисню.
2. Фенол, його хімічна будова, властивості, отримання та застосування.
3. Завдання. Знаходження молекулярної формули газоподібного вуглеводню за його відносною щільністю та масовою часткою елементів у поєднанні.
Білет № 12
1. Електрохімічний ряд напруги металів. Витіснення металів із розчинів солей іншими металами.
2. Альдегіди, їх хімічна будова та властивості. Отримання, застосування мурашиного та оцтового альдегідів.
3. Завдання. Знаходження молекулярної формули органічної сполуки за масою (обсягом) продуктів згоряння.
Білет № 13
1. Водневі сполуки неметалів. Закономірності у зміні їх властивостей у зв'язку зі становищем хімічних елементів у періодичній системі Д.І. Менделєєва.
2. Граничні одноосновні карбонові кислоти, їх будова та властивості на прикладі оцтової кислоти
Білет № 14
1. Вищі оксидихімічні елементи третього періоду. Закономірності у зміні їх властивостей у зв'язку зі становищем хімічних елементів у періодичній системі.
2. Жири, їх склад та властивості. Жири у природі, перетворення жирів в організмі. Продукти технічної переробки жирів, поняття про синтетичні миючих засобах.
3. Завдання. Обчислення кількості речовини продукту реакції за масою вихідної речовини, що містить домішки.
Білет № 15
1. Кислоти, їх класифікація та властивості на основі уявлень про електролітичної дисоціації.
2. Целюлоза, склад молекул, фізичні та хімічні властивості, застосування. Поняття про штучні волокна на прикладі ацетатного волокна.
3. Досвід. Випробування індикаторами розчинів солей, утворених: а) сильною основоюі слабкою кислотою; б) сильною кислотоюта слабкою основою. Пояснення результатів спостережень.
Білет № 16
1. Підстави, їх класифікація та властивості на основі уявлень про електролітичну дисоціацію.
2. Глюкоза – представник моносахаридів, хімічна будова, фізичні та хімічні властивості, застосування.
3. Завдання. Обчислення маси продукту реакції, якщо для його отримання видано розчин з певною масовою часткоювихідної речовини (у відсотках).
Білет № 17
1. Солі, їх склад та назви, взаємодія з металами, кислотами, лугами, один з одним з урахуванням особливостей реакцій окислення-відновлення та іонного обміну.
2. Крохмаль, знаходження у природі, практичне значення, гідроліз крохмалю.
Білет № 18
1. Хімічна та електрохімічна корозія металів. Умови, за яких відбувається корозія, заходи захисту металів та сплавів від корозії.
2. Амінокислоти, їх склад та хімічні властивості: взаємодія з соляною кислотою, лугами, один з одним. Біологічна рольамінокислот та їх застосування.
3. Завдання. Обчислення обсягу отриманого газу, якщо відома маса вихідної речовини.
Білет № 19
1. Окисно-відновні реакції (на прикладі взаємодії алюмінію з оксидами деяких металів, концентрованої сірчаної кислоти з міддю).
2. Анілін – представник амінів; хімічна будова та властивості; отримання та практичне застосування.
3. Досвід. Встановлення належності органічної речовини до певного класу сполук.
Білет № 20
1. Окисно-відновні властивості сірки та її сполук.
2. Взаємозв'язок між найважливішими класами органічних сполук.
3. Завдання. Обчислення теплового ефектуреакції за відомим обсягом газу та кількістю теплоти, що виділилася в результаті реакції.
Білет № 21
1. Залізо: положення у періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва, будова атома, можливі ступеніокиснення, фізичні властивості, взаємодія з киснем, галогенами, розчинами кислот та солей. Сплави заліза.
2. Білки як біополімери. Властивості та біологічні функції білків.
3. Досвід. Визначення з допомогою характерних реакцій кожного із трьох виданих неорганічних речовин.
Білет № 22
1. Промисловий спосіб отримання сірчаної кислоти та наукові засади хімічного виробництва. Екологічні проблеми, пов'язані з виробництвом сірчаної кислоти
2. Взаємний вплив атомів у молекулах органічних речовин на прикладі етанолу та фенолу.
3. Досвід. Проведення реакцій, що підтверджують якісний складданої неорганічної речовини.
Білет № 23
1. Причини різноманіття неорганічних та органічних речовин; взаємозв'язок та єдність неорганічних та органічних речовин.
3. Досвід. Здійснення перетворень: сіль - нерозчинна основа– оксид металу.
Білет № 24
1. Вищі кисневмісні кислотихімічних елементів третього періоду, їх склад та Порівняльна характеристикавластивостей.
2. Загальна характеристика високомолекулярних сполук: склад, будова, реакції, що лежать в основі їх одержання (на прикладі поліетилену або синтетичного каучуку).
3. Завдання. Обчислення маси вихідної речовини, якщо відомий практичний вихід продукту і зазначена масова частка його (відсотків) від теоретично можливого виходу.
Білет № 25
1. Загальні методиодержання металів. Практичне значенняелектролізу на прикладі солей безкисневих кислот.
2. Види синтетичних каучуків, їх властивості та застосування.
3. Досвід. Отримання названого газоподібної речовинита проведення реакцій, що характеризують його властивості.
Школа (класи) із поглибленим вивченням предмета
Білет № 1
1. Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва у світлі вчення про будову атома. Розвиток наукових знаньпро періодичний закон та періодичну систему.
2. Граничні вуглеводні, загальна формула складу, Електронна та просторова будова. Ковалентні зв'язки в молекулах, sp3-гібридизація електронних орбіталейатом вуглецю. Хімічні властивості граничних вуглеводнівз прикладу метану.
3. Завдання. Обчислення маси продукту реакції за даними про вихідні речовини, одна з яких дано в надлишку.
Білет № 2
1. Сучасні уявленняпро будову електронних оболонок атомів елементів Електронні формулиі графічні схемибудови електронних верств атомів.
2. Ненасичені вуглеводні ряду етилену, загальна формула складу, електронна та просторова будова, sp2-гібридизація електронних орбіталей атома вуглецю, σ- та p -зв'язку. Ізомерія положення подвійного зв'язку. Хімічні властивості етилену.
3. Досвід. Приготування розчину заданої молярної концентрації.
Білет № 3
1. Особливості електронної будови атомів великих періодів. Радіуси атомів, їх зміни з урахуванням становища хімічних елементів у періодичній системі Д.І. Менделєєва.
2. Ацетилен - представник вуглеводнів з потрійним зв'язком у молекулі, sp-гібридизація електронних орбіталей атома вуглецю. Хімічні властивості ацетилену. Одержання та застосування ацетилену в органічному синтезі.
3. Завдання. Розрахунок за рівнянням маси продукту реакції, якщо одна з реагуючих речовин дано у вигляді розчину з певною масовою часткою розчиненої речовини.
Білет № 4
1. Зміна складу та будови простих речовин- Неметалів, утворених елементами: а) одного періоду; б) однієї групи періодичної системи Д.І. Менделєєва.
2. Ароматичні вуглеводні. Структурна формула бензолу (за Кекулою). Електронна будова молекули, полуторний зв'язок. Хімічні властивості бензолу. Одержання та застосування бензолу та його гомологів.
3. Досвід. Проведення якісних реакційна солі зі ступенями окиснення: +2 та +3 заліза.
Білет № 5
1. Зміна кислотно-основних властивостей з'єднань неметалів, утворених елементами: а) одного періоду; б) однієї групи періодичної системи Д.І. Менделєєва.
2. Нафта, її склад та властивості. Продукти фракційної перегонки нафти. Крекінг та його види. Ароматизація нафти. Охорона довкілляпри нафтопереробці та транспортуванні нафтопродуктів.
3. Завдання. Розрахунок кількості речовини продукту реакції за даними про вихідні речовини, одна з яких дано в надлишку.
Білет № 6
1. Ковалентний зв'язок, методи її освіти. Довжина та енергія зв'язку. Види зв'язку (полярний, неполярний, донорно-акцепторний). Електронегативність хімічних елементів. Кратність ковалентного зв'язку; σ- та p-зв'язку.
2. Хімічні властивості граничних одноатомних спиртів. Зміщення електронної щільностізв'язки у гідроксогрупі під впливом заступників у вуглеводневому радикалі Згубне вплив спиртів на організм людини.
3. Досвід. Одержання газоподібної речовини та проведення реакцій, Що характеризують його властивості
Білет № 7
1. Іонний зв'язок, її освіта. Заряди іонів. Поняття ступеня окиснення елементів.
2. Отримання спиртів із граничних та ненасичених вуглеводнів. Промисловий синтез метанолу.
3. Завдання. Знаходження молекулярної формули газоподібної речовини за її щільністю та масовою часткою елементів або за масою продуктів згоряння.
Білет № 8
1. Типи кристалічних ґратречовин. Залежність властивостей речовин від типу кристалічних ґрат.
2. Порівняння будови та властивостей граничних, ненасичених та ароматичних вуглеводнів. Взаємозв'язок гомологічних рядівцих вуглеводнів.
3. Досвід. Проведення реакцій, що підтверджують якісний склад цієї неорганічної речовини.
Білет № 9
1. Склад атомних ядер. Ізотопи. Концепція хімічного елемента.
2. Механізм реакції заміщення з прикладу граничних вуглеводнів. Практичне значення граничних вуглеводнів та їх галогенозаміщених.
3. Завдання. Обчислення масової частки виходу продукту реакції у відсотках теоретично можливого.
Білет № 10
1. Електролітична дисоціація. Механізм розчинення у воді речовин з іонною та полярною ковалентним зв'язком. Ступінь дисоціації, сильні та слабкі електроліти.
2. Етиленгліколь та гліцерин як представники багатоатомних спиртів. Їхні хімічні властивості, практичне використання.
3. Досвід. Проведення реакцій, що підтверджують генетичні зв'язкиміж неорганічними речовинами різних класів
Білет № 11
1. Електролітична дисоціація кислот, солей, лугів. Властивості іонів.
2. Фенол, будова, фізичні та хімічні властивості, взаємний вплив атомів у молекулі. Способи охорони навколишнього середовища промислових відходів, що містять фенол.
3. Завдання. Обчислення маси вихідної речовини, якщо відомий вихід продукту і зазначена масова частка його у відсотках від можливого теоретично виходу.
Білет № 12
1. Значення періодичного закону як закону про єдність та взаємозв'язок хімічних елементів для матеріалістичного розуміння природи та розвитку науки. Науковий та громадянський подвигД.І. Менделєєва.
2. Механізм реакції приєднання на прикладі ненасичених вуглеводнів ряду етилену. Правило Марковнікова. Отримання ненасичених вуглеводнів реакцією дегідрування. Застосування етиленових вуглеводнів в органічному синтезі.
3. Досвід. Розпізнавання пластмас та хімічних волокон.
Білет № 13
1. Реакції іонного обміну в водних розчинах, умови їхньої незворотності.
2. Альдегіди, гомологічний ряд, будова, функціональна група. Хімічні властивості альдегіду. Отримання, застосування мурашиного та оцтового альдегідів.
3. Завдання. Обчислення кількості речовини одного з продуктів реакції за відомою масою вихідної речовини, що містить домішки.
Білет № 14
1. Оборотні та незворотні хімічні реакції. Хімічна рівновага. Усунення хімічної рівноваги. Принцип Ле Шательє.
2. Кетони, їхня будова, функціональна група. Реакція окиснення кетонів. Одержання кетонів окисненням вторинних спиртів. Ацетон – найважливіший представник кетонів, його практичне використання.
3. Досвід. Проведення реакцій, що підтверджують якісний склад цієї органічної речовини.
Білет № 15
1. Кислотно-основні властивості речовин на основі уявлень про протоліти.
2. Гомологічний ряд граничних одноосновних кислот. Електронна будова карбоксильної групи. Взаємний вплив атомів у молекулах карбонових кислот. Хімічні властивості з прикладу оцтової кислоти.
3. Завдання. Розрахунок об'ємних відносингазів за хімічних реакцій.
Білет № 16
1. Гідроліз солей.
2. Найважливіші представники граничних та ненасичених карбонових кислот. Особливості мурашиної кислоти. Акрилова та олеїнова кислоти. Застосування карбонових кислот.
3. Досвід. Встановлення належності органічної речовини до певного класу.
Білет № 17
1. Основні положення теорії хімічної будови А.М. Бутлерова. Хімічна будова як порядок з'єднання та взаємного впливу атомів у молекулах. Основні напрями розвитку цієї теорії.
2. Хімічні властивості кислот у світлі уявлень про електролітичну дисоціацію речовин та окисно-відновні процеси.
3. Завдання. Розрахунок теплового ефекту реакції за даними про кількість одного з речовин, що беруть участь в реакції, і виділилася (поглиненої) теплоти.
Білет № 18
1. Утворення простих і кратних (подвійних та потрійних) вуглець-вуглецевих зв'язків на основі уявлень про гібридизацію електронних хмар.
2. Хімічні властивості основ у світлі уявлень про електролітичну дисоціацію речовин.
3. Досвід. Визначення за допомогою характерних реакцій кожного із двох запропонованих органічних речовин.
Білет № 19
1. Ізомерія органічних сполук, її види.
2. Хімічні властивості солей у світлі уявлень про електролітичну дисоціацію речовин та окисно-відновні процеси.
3. Завдання. Обчислення масової частки речовини.
Білет № 20
1. Класифікація органічних сполук.
2. Загальна характеристика неметалів А-підгрупи VI групи, будова їх атомів, валентні можливостіатомів, характерні сполуки.
3. Досвід. Отримання амфотерного гідроксидута проведення хімічних реакцій, що характеризують його властивості.
Білет № 21
1. Гомологічний ряд граничних одноатомних спиртів. Електронна будова функціональної групи, полярність зв'язку О-Н. Ізомерія граничних одноатомних спиртів. Водневий зв'язок між молекулами, її вплив на Фізичні властивостіспиртів.
2. Загальна характеристика неметалів А-підгрупи V групи, будова їх атомів, валентні можливості атомів азоту та фосфору; характерні сполуки.
3. Завдання. Розрахунок об'ємної частки виходу продукту реакції у відсотках теоретично можливого.
Білет № 22
1. Класифікація хімічних реакцій у неорганічній та органічній хімії.
2. Глюкоза - найважливіший представник моносахаридів, будова, фізичні та хімічні властивості, застосування.
3. Досвід. Випробування розчинів солей індикаторами та пояснення результатів дослідження.
Білет № 23
1. Жири, їхня будова, хімічні властивості, практичне використання. Продукти технічної переробки жирів, поняття про синтетичні миючі засоби. Захист природи від забруднення СМС.
2. Каталіз та каталізатори. Енергія активації. Поняття про гомогенний та гетерогенний каталіз.
3. Завдання. Обчислення маси та обсягу продукту реакції за відомою масою або обсягом вихідної речовини, що містить домішки.
Білет № 24
1. Взаємозв'язок між класами органічних сполук.
2. Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості хімічної реакції від природи речовин, що реагують, площі поверхні дотику реагентів, концентрації, температури, дії каталізатора.
3. Досвід. Гідратація оксидів та дослідження властивостей продуктів реакції.
Білет № 25
1. Анілін – представник амінів, електронна будовафункціональна група. Взаємний вплив атомів у молекулі аніліну. Фізичні та хімічні властивості, отримання, значення у розвитку органічного синтезу.
2. Загальна характеристика металів А-підгруп періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва, будова їх атомів. Металевий зв'язок. Ряд напруг металів. Характерні хімічні властивості металів.
3. Завдання. Розрахунок маси однієї з речовин, що реагують або утворюються за масою іншої речовини.
Білет № 26
1. Амінокислоти: будову, ізомерію, фізичні властивості, особливості хімічних властивостей. Біологічне значенняα-амінокислот.
2. Електроліз розплавів та розчинів солей. Значення електролізу.
3. Досвід. Одержання та дослідження властивостей органічних речовин (етилену, оцтової кислоти та ін.).
Білет № 27
1. Білки як біополімери. Первинна, вторинна, третинна структура білків. Властивості білків, перетворення білків їжі в організмі. Біологічні функціїбілків. Найважливіші виробництва мікробіологічної промисловості.
2. Корозія металів та її види. Захист металів від корозії
3. Завдання. Розрахунок обсягу газу або маси однієї з речовин, що реагують або утворюються за даними про вихідні речовини, одна з яких дано в надлишку.
Білет № 28
1. Види синтетичних каучуків, їх отримання, властивості та застосування.
2. Загальна характеристика металів А-підгрупи третьої групи, будова їх атомів. Алюміній, природні сполуки алюмінію, його хімічні властивості. Застосування алюмінію та його сплавів у сучасної техніки.
3. Досвід. Реакції, що підтверджують загальні закономірностіпротікання хімічних процесів.
Білет № 29
1. Синтетичні волокна, їх будова, властивості, практичне використання на прикладі лавсану та капрону.
2. Залізо. Особливості будови атома, фізичні та хімічні властивості.
3. Завдання. Розрахунок кількості речовини продуктів реакції за даними про вихідні речовини, одна з яких дано в надлишку.
Білет № 30
1. Склад нуклеїнових кислот(ДНК, РНК), будова нуклеотидів. Принцип комплектарності у побудові подвійний спіраліДНК. Роль нуклеїнових кислот у життєдіяльності організмів.
2. Окислювальні властивостісолей хрому та марганцю, що мають вищі ступеняокиснення.
3. Завдання. Обчислення маси продукту реакції, що відбувається між речовинами, одна з яких дано у вигляді розчину з певною масовою часткою розчиненої речовини.
Відповіді на екзаменаційні питанняз хімії - 11 клас
1. Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва на основі уявлень про будову атомів. Значення періодичного закону у розвиток науки.
2. Граничні вуглеводні, загальна формула та хімічна будова гомологів цього ряду. Властивості та застосування метану.
3. Завдання. Яка кількість речовини гідроксиду калію знадобиться для повної нейтралізації 0,3 моль сірководневої кислоти?
4. Будова атомів хімічних елементів та закономірності у зміні їх властивостей на прикладі: а) елементів одного періоду; б) елементів однієї головної підгрупи.
5. Ненасичені вуглеводні ряду етилену, загальна формула та хімічна будова. Властивості та застосування етилену.
6. Види хімічного зв'язку: іонна, металева, ковалентна (полярна та неполярна); прості та кратні зв'язки в органічних сполуках.
7. Циклопарафіни, їх хімічна будова, властивості, знаходження у природі, практичне значення.
8. Завдання. Розрахуйте масу пропіна, що вступив у реакцію з водою, якщо в результаті реакції утворилося 3,5 моль спирту.
9. Класифікація хімічних реакцій у неорганічній та органічній хімії.
10. Дієнові вуглеводні, їх хімічна будова, властивості, отримання та практичне значення.
11. Хімічна рівновага та умови її зміщення: зміна концентрації реагуючих речовин, температури, тиску.
12. Ацетилен - представник вуглеводнів з потрійним зв'язком у молекулі. Властивості, отримання та застосування ацетилену.
13. При згорянні аміаку в надлишку кисню утворився азот та водяна пара. Розрахуйте сумарний обсяг (н. у.) продуктів, якщо реакцію вступило 12,35 л аміаку.
14. Швидкість хімічних реакцій. Залежність швидкості природи, концентрації речовин, температури, каталізатора.
15. Ароматичні вуглеводні. Бензол, структурна формула, властивості та отримання. Застосування бензолу та його гомологів.
16. Основні положення теорії хімічної будови органічних речовин А. М. Бутлерова. Хімічна будова як порядок з'єднання та взаємного впливу атомів у молекулах.
17. Реакції іонного обміну. Умови їхньої незворотності.
18. Завдання. Визначте масу осаду, що утворився в результаті окислення 0,2 моль оцтового альдегіду надлишком аміачного розчинуоксиду срібла.
19. Ізомерія органічних сполук та її види.
20. Найважливіші класи неорганічних сполук.
21. Досвід та завдання. Отримайте осад гідроксиду міді (ІІ). Розрахуйте маси сульфату міді (II) та гідроксиду натрію, необхідні для отримання 0,2 моль осаду.
22. Метали, їх становище у періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва, будова їх атомів, металевий зв'язок. Загальні хімічні властивості металів.
23. Природні джерела вуглеводнів: газ, нафта, кам'яне вугілля та його практичне використання.
24. Завдання. Оксид кальцію масою 14 г взаємодіє з розчином, що містить 35 г азотної кислоти. Визначте масу солі, що вийшла.
25. Неметали, їх становище у періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва, будова їх атомів. Окисно-відновні властивості неметалів на прикладі елементів підгрупи кисню.
26. Граничні одноатомні спирти, їх будова, фізичні та хімічні властивості. Одержання та застосування етилового спирту.
27. Алотропія неорганічних речовин на прикладі вуглецю та кисню.
28. Фенол, його хімічна будова, властивості, отримання та застосування.
29. Завдання. Вивести молекулярну формулувуглеводню за даними: масова частка вуглецю - 83,33%, масова частка водню - 16,67%, відносна щільність повітрям дорівнює 1,45.
30. Електрохімічний ряд напруги металів. Витіснення металів із розчинів солей іншими металами.
31. Альдегіди, їх хімічна будова та властивості. Отримання, застосування мурашиного та оцтового альдегідів.
32. Завдання. При згорянні 2,3 г речовини утворюється 4,4 г оксиду вуглецю (IV) та 2,7 г води. Щільність парів цієї речовини повітрям дорівнює 1,59. Визначте молекулярну формулу цієї речовини.
33. Водневі сполуки неметалів. Закономірності у зміні їх властивостей у зв'язку зі становищем хімічних елементів у періодичній системі Д. І. Менделєєва.
34. Граничні одноосновні карбонові кислоти, їх будова та властивості на прикладі оцтової кислоти.
35. Найвищі оксиди хімічних елементів третього періоду. Закономірності у зміні їх властивостей у зв'язку зі становищем хімічних елементів у періодичній системі.
36. Жири, їх склад та властивості. Жири у природі, перетворення жирів в організмі. Продукти технічної переробки жирів, поняття про синтетичні миючі засоби.
37. Завдання. Яка кількість речовини етану вийде при пропусканні 6,72 г етену, що містить 20% домішок з воднем над нагрітим нікелевим каталізатором?
38. Кислоти, їх класифікація та властивості на основі уявлень про електролітичну дисоціацію.
39. Підстави, їх класифікація та властивості на основі уявлень про електролітичну дисоціацію.
40. Глюкоза - представник моносахаридів, хімічна будова, фізичні та хімічні властивості, застосування.
41. Завдання. Визначте масу солі, яка утворюється при взаємодії 245 г 20% сірчаної кислоти з хлоридом барію, за умови, що вони вступили в реакцію повністю.
42. Солі, їх склад та назва; взаємодія з металами, кислотами, лугами, один з одним з урахуванням особливостей реакцій окислення-відновлення та іонного обміну.
43. Крохмаль. Знаходження у природі, практичне значення, гідроліз крохмалю.
44. Хімічна та електрохімічна корозія металів. Умови, за яких відбувається корозія, заходи захисту металів та сплавів від корозії.
45. Амінокислоти, їх склад та хімічні властивості: взаємодія з соляною кислотою, лугами, одна з одною. Біологічна роль амінокислот та їх застосування.
46. Завдання. Який обсяг етилену вийде за дегідратації етанолу масою 32,2 г?
47. Окисно-відновні реакції (на прикладі взаємодії алюмінію з оксидами деяких металів, концентрованої сірчаної кислоти з міддю).
48. Анілін – представник амінів; хімічна будова та властивості; отримання та практичне застосування.
49. Окисно-відновні властивості сірки та її сполук.
50. Взаємозв'язок між найважливішими класами органічних сполук.
51. Завдання. При взаємодії 1,8 г алюмінію із киснем виділилося 54,7 кДж теплоти. Обчисліть тепловий ефект реакції.
52. Залізо: положення в періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва, будова атома, можливі ступені окислення, фізичні властивості, взаємодія з киснем, галогенами, розчинами кислот та солей. Сплави заліза.
53. Білки як біополімери. Властивості та біологічні функції білків.
54. Промисловий спосіб отримання сірчаної кислоти: наукові засади даного хімічного виробництва. Екологічні проблеми, що виникають під час виробництва сірчаної кислоти.
55. Взаємний вплив атомів у молекулах органічних речовин на прикладі етанолу та фенолу.
56. Причини різноманіття неорганічних та органічних речовин; взаємозв'язок речовин.
57. Отримання спиртів із граничних та ненасичених вуглеводнів. Промисловий синтез метанолу.
58. Вищі кисневмісні кислоти хімічних елементів третього періоду, їх склад та порівняльна характеристика властивостей.
59. Загальна характеристика високомолекулярних сполук: склад, будова, реакції, що лежать в основі їх одержання (на прикладі поліетилену або синтетичного каучуку).
60. Завдання. Визначте масу карбонату магнію, що прореагував із соляною кислотою, якщо при цьому отримано 8,96 л оксиду вуглецю (IV), що становить 80% теоретично можливого виходу.
61. Загальні методи отримання металів. Практичне значення електролізу з прикладу солей безкисневих кислот.
62. Види синтетичних каучуків, їх властивості та застосування.
Безкоштовно завантажити електронну книгуу зручному форматі, дивитися та читати:
Завантажити книгу Відповіді на екзаменаційні питання з хімії - 11 клас - fileskachat.com, швидке та безкоштовне скачування.
Питання екзаменаційних квитків
За курсом хімії середньої (повної) школи пропонується два блоки екзаменаційних квитків: для загальноосвітніх шкіл та шкіл з поглибленим вивченням предмета.
Кожен квиток включає два теоретичні питання (один питання - з неорганічної або загальної хімії; інший - з органічної хімії) і практичне завдання (завдання або лабораторний досвід) з різних тем.
Білет № 1
1. Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва з урахуванням поглядів на будову атомів. Значення періодичного закону у розвиток науки.
2. Граничні вуглеводні” загальна формула гомологів цього ряду, електронна та просторова будова. Хімічні властивості метану. 3. Завдання. Обчислення маси продукту реакції, якщо відома кількість речовини (або маса) однієї з вихідних речовин.
Білет № 2
1. Будова атомів хімічних елементів з прикладу: а) елементів одного періоду; б) елементів однієї головної підгрупи. Закономірності у зміні властивостей хімічних елементів та їх сполук залежно від будови їх атомів.
2. Ненасичені вуглеводні ряду етилену, загальна формула складу, електронна та просторова будова, хімічні властивості етилену.
3. Досвід. Визначення за допомогою характерних реакцій кожного із запропонованих трьох неорганічних речовин.
Білет № 3
1. Види хімічного зв'язку в неорганічних та органічних сполуках: іонна, металева, воднева, ковалентна (полярна, неполярна); прості та кратні зв'язки.
2. Циклопарафіни, їх будова, властивості, знаходження у природі, практичне значення.
3. 3 а д а ч а. Обчислення маси речовини за відомою кількістю речовини одного з вихідних або продуктів, що виходять в реакції.
Білет № 4
2. Дієнові вуглеводні, їх будова, властивості, отримання та практичне значення.
3. Досвід. Визначення за допомогою характерних реакцій кожної із запропонованих трьох органічних речовин, наприклад: гліцерину, крохмалю, білка.
Білет № 5
1. Оборотність хімічних реакцій. Хімічна рівновага та умови його зміщення: зміна концентрації реагуючих речовин, температури, тиску.
2. Ацетилен - представник вуглеводнів з потрійним зв'язком у молекулі. Хімічні властивості, отримання та застосування ацетилену в органічному синтезі.
3. 3 а д а ч а. Обчислення обсягу газу, необхідного реакції з певним обсягом іншого газу.
Білет № б
1. Швидкість хімічних реакцій. Залежність швидкості від природи, концентрації речовин, площі поверхні зіткнення речовин, що реагують, температури, каталізатора.
2. Ароматичні вуглеводні. Бензол, структурна формула, властивості та отримання. Застосування бензолу та його гомологів.
3. Досвід. Проведення реакцій, що підтверджують характерні хімічні властивості кислот.
Білет № 7
1. Основні положення теорії хімічної будови органічних речовин А. М. Бутлерова. Хімічна будова як порядок з'єднання та взаємного впливу атомів у молекулах. Основні напрями розвитку цієї теорії.
2. Реакція іонного обміну. Умови їхньої незворотності.
13. Завдання. Обчислення маси однієї з вихідних органічних речовин за відомою кількістю речовини продукту реакції.
Білет № 8
1. Ізомерія органічних сполук та її види.
2. Електроліз розплавів солей. Практичне значення електролізу.
3. Досвід та завдання. Одержання названої неорганічної речовини, обчислення рівняння реакції маси вихідних речовин, необхідні отримання цієї кількості речовини.
Білет № 9
[. Метали, їх становище у періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва, будова їх атомів, металева хімічний зв'язок. Загальні хімічні властивості металів, як відновників.
2. Природні джерела вуглеводнів: газ, нафту, кокс. Використання їх як паливо та в хімічному синтезі.
3. 3 а д а ч а. Обчислення кількості речовини або маси одного з продуктів реакції за даними про вихідні речовини, одна з яких взята надлишком.
Білет №10
1. Неметали, їх становище у періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва, будова їх атомів. Зміна окислювально-відновних властивостей неметалів з прикладу елементів підгрупи кисню.
2. Граничні одноатомні спирти, їх будова, фізичні та хімічні властивості. Одержання та застосування етилового спирту.
3. Досвід. Проведення реакцій, що підтверджують найважливіші хімічні властивості одного з вивчених класів органічних сполук.
Білет № 11
1. Алотропія неорганічних речовин.
2. Фенол, його будова, властивості, отримання та застосування.
3. 3 а д а ч а. Знаходження молекулярної формули газоподібного вуглеводню за його відносною щільністю та масовою часткою елементів у поєднанні.
Білет № 12
1. Електрохімічний ряд металів. Витіснення металів із розчинів солей іншими металами.
2. Альдегіди, їх будова та властивості. Отримання, застосування мурашиного та оцтового альдегідів.
3. 3 а д а ч а. Знаходження молекулярної формули органічної сполуки за масою (обсягом) продуктів згоряння.
Білет № 13
1. Водневі сполуки неметалів. Закономірності у зміні їх властивостей у зв'язку зі становищем хімічних елементів у періодичній системі Д. І. Менделєєва.
2. Граничні одноосновні карбонові кислоти, їх будова та властивості на прикладі оцтової кислоти.
Білет № 14
1. Найвищі оксиди хімічних елементів третього періоду. Закономірності у зміні їх властивостей у зв'язку зі становищем хімічних елементів у періодичній системі. Характерні хімічні властивості оксидів: основних, амфотерних, кислотних. Жири” їх склад та властивості.
2. Жири у природі, перетворення жирів в організмі. Продукти технічної переробки жирів, поняття про синтетичні миючі засоби. Захист природи від забруднення CMC.
3. Завдання. Обчислення кількості речовини продукту реакції за масою вихідної речовини, що містить домішки,
Білет №15
[, Кислоти, їх класифікація та властивості на основі уявлень про електролітичну дисоціацію. Особливості властивостей концентрованої сірчаної кислоти.
К. Целюлоза, будова молекул, фізичні та хімічні властивості, застосування. Поняття про штучні волокна на прикладі ацетатного волокна.
I. Досвід. Випробування індикаторами розчинів солей, утворених: а) сильною основою та слабкою кислотою; 6) сильною кислотою та слабкою основою. Пояснення результатів спостережень.
Білет № 16
1. Підстави, їх класифікація та властивості на основі уявлень про електролітичну дисоціацію.
2. Глюкоза - представник моносахаридів, будова, фізичні та хімічні властивості, застосування.
3. 3 а д а ч а. Обчислення маси продукту реакції, якщо для його одержання видано розчин з певною масовою часткою вихідної речовини (у відсотках).
Білет № 17
1. Солі, їх склад та назви, взаємодія з металами, кислотами, лугами, один з одним з урахуванням особливостей реакцій окислення-відновлення та іонного обміну.
2. Крохмаль, знаходження у природі, практичне значення, гідроліз крохмалю.
Білет № 18
1. Хімічна та електрохімічна корозія металів. Умови, за яких відбувається корозія. Заходи захисту металів та сплавів від корозії.
2. Амінокислоти, їх будова та хімічні властивості: взаємодія з соляною кислотою, лугами, одна з одною. Біологічна роль амінокислот та їх застосування.
3. 3 а дача. Обчислення обсягу отриманого газу, якщо відома маса вихідної речовини.
Білет № 19
1. Окисно-відновні реакції (на прикладі взаємодії алюмінію з оксидами деяких металів, азотної кислоти з міддю).
2. Анілін – представник амінів; будову та властивості; отримання та значення у розвитку органічного синтезу.
3. Досвід. Встановлення належності органічної речовини до певного класу сполук.
Білет № 20
1. Окисно-відновні можливості сірки та її сполук.
2. Взаємозв'язок між найважливішими класами органічних сполук.
3. 3 а д а ч а. Обчислення теплового ефекту реакції за відомим обсягом газу та кількістю теплоти, що виділилася в результаті реакції.
Білет № 21
1. Залізо: положення в періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва, будова атома, можливі ступені окислення, фізичні властивості, взаємодія з киснем, галогенами, розчинами кислот та солей. Роль заліза у сучасній техніці. Сплави заліза.
2. Білки як біополімери. Первинна, вторинна та третинна структури білків. Властивості та біологічні функції білків.
3. Досвід. Визначення за допомогою характерних реакцій кожного з трьох виданих неорганічних речовин.
Білет № 22
1. Промисловий спосіб отримання сірчаної кислоти: наукові засади даного хімічного виробництва. Екологічні проблеми, що виникають при цьому виробництві та способи їх вирішення.
2. Взаємний вплив атомів у молекулах органічних речовин.
3. Досвід. Проведення реакцій, що підтверджують якісний склад цієї неорганічної речовини.
Білет № 23
1. Причини різноманіття а) неорганічних та б) органічних речовин; матеріальна єдність та взаємозв'язок речовин.
2. Отримання спиртів із граничних та ненасичених вуглеводнів. Промисловий синтез метанолу.
3. Досвід. Здійснення перетворень: сосль - нерозчинна основа - оксид металу,
Білет № 24
1. Вищі кисневмісні кислоти хімічні
елементів третього періоду, їх склад та порівняльна характеристика властивостей.
2. Загальна характеристика високомолекулярних сполук: склад, будова, реакції, що лежать в основі
їх отримання (з прикладу поліетилену чи синтетичного каучуку).
3. 3 а д а ч а. Обчислення маси вихідної речовини, якщо відомий практичний вихід продукту і зазначена масова частка його (відсотків) від теоретично можливого виходу.
Білет № 25
1. Загальні методи отримання металів. Практичне
значення електролізу на прикладі солей безкисневих кислот.
2. Види синтетичних каучуків, їх властивості та застосування.
3. Досвід. Отримання названої газоподібної речовини
та проведення реакцій, що характеризують його властивості;
Школа із поглибленим вивченням предмета
Білет № 1
1. Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва у світлі вчення про будову атома. Розвиток наукових знань про періодичний закон та періодичну систему.
2. Граничні вуглеводні, загальна формула складу, електронна та просторова будова. Ковалентні зв'язки в молекулах, sp3- .гібридизація електронних хмар атома вуглецю. Хімічні властивості граничних вуглеводнів з прикладу метану.
3.3 пекла ч а. Розрахунок маси продуктів реакції за даними про вихідні речовини, одна з яких дано в надлишку.
Білет № 2
1. Сучасні ставлення до будову електронних оболонок атомів елементів. Електронні формули та графічні схеми будови електронних шарів атомів.
2. Ненасичені вуглеводні ряду етилену, загальна формула складу, електронна та просторова будова, sp3-гібридизація електронних хмар атома вуглецю, “сигма” та “пі”-зв'язку. Ізомерія положення подвійного зв'язку. Хімічні властивості етилену.
3. Досвід. Приготування розчину заданої молярної концентрації.
Білет № 3
1. Особливості електронної будови атомів великих періодів. Радіуси атомів, їх зміни з урахуванням становища хімічних елементів у періодичній системі Д. І. Менделєєва.
2. Ацетилен - представник вуглеводнів з потрійним зв'язком у молекулі, sp-гібридизація електронних хмар атома вуглецю. Хімічні властивості ацетилену. Одержання та застосування ацетилену в органічному синтезі.
3. Задача. Розрахунок за рівнянням маси продукту реакції, якщо одна з реагуючих речовин дано у вигляді розчину з певною масовою часткою розчиненої речовини.
Білет № 4
1. Зміна складу та будови простих речовин -
2. Ароматичні вуглеводні. Структурна формула
бензолу (за Кекулою). Електронна будова молекули, полуторний зв'язок. Хімічні властивості бензолу. Одержання та застосування бензолу та його гомологів.
3. Досвід. Проведення якісних реакцій на солі дво- та тривалентного заліза.
Білет № 5
1. Зміна кислотно-основних властивостей сполук
неметалів, утворених елементами: а) одного періоду; б) однієї групи періодичної системи Д. І. Менделєєва.
2. Нафта, її склад та властивості. Продукти фракційної
перегонки нафти. Крекінг та його види. Ароматизація
нафти. Охорона навколишнього середовища при нафтопереробці та транспортуванні нафтопродуктів.
3. 3 а д а ч а. Розрахунок кількості речовини продукту ре-
акції за даними про вихідні речовини, одна з
яких дано у надлишку.
Білет № 6
1. Ковалентний зв'язок, методи її освіти. Довжина та
енергія зв'язку. Види зв'язку (полярний, неполярний, донорно-акцепторний). Електронегативність хімічних елементів. Кратність ковалентного зв'язку; "сигма" та "пі"-зв'язку.
2. Хімічні властивості граничних одноатомних спиртів. Зміщення електронної щільності зв'язку в гідроксогрупі під впливом заступників у вуглеводень-
ном радикалі. Згубне вплив спиртів на організм людини.
3. Досвід. Отримання газоподібної речовини та проведення реакцій, що характеризують її властивості.
Білет № 7
1. Іонний зв'язок, її освіта. Заряди іонів. Поняття ступеня окиснення елементів.
2. Отримання спиртів з граничних та ненасичених
вуглеводнів. Промисловий синтез метанолу.
3. 3 пекла ч а. Знаходження молекулярної формули газоподібної речовини за її щільністю та масовою часткою елементів або за масою продуктів згоряння.
Білет № 8
1. Типи кристалічних ґраток речовин. Залежність властивостей речовин від типу кристалічних ґрат.
2. Порівняння будови та властивостей граничних, ненасичених та ароматичних вуглеводнів. Взаємозв'язок гомологічних рядів цих вуглеводнів.
3. Досвід. Проведення реакцій, що підтверджують якісний склад даної неорганічної речовини.
Білет № 9
1. Склад атомних ядер. Ізотопи. Концепція хімічного елемента.
2. Механізм реакції заміщення з прикладу граничних вуглеводнів. Практичне значення граничних вуглеводнів та їх галогенозаміщених.
3. Завдання. Обчислення масової частки виходу продукту реакції у відсотках теоретично можливого.
Білет № 10
1. Електролітична дисоціація. Механізм розчинення у воді речовин з іонним та полярним ковалентним зв'язком. Ступінь дисоціації, сильні та слабкі електроліти.
2. Етиленгліколь та гліцерин як представники багатоатомних спиртів. Їхні хімічні властивості, практичне використання.
3. Досвід. Проведення реакцій, що підтверджують генетичні зв'язки між неорганічними речовинами різних класів.
Білет №11
1. Електролітична дисоціація кислот, солей, лугів. Властивості іонів.
2. Фенол, будова, фізичні та хімічні властивості, взаємний вплив атомів у молекулі. Способи охорони навколишнього середовища від промислових відходів, Що містять фенол
3. 3 а д а ч а. Обчислення маси вихідної речовини, якщо відомий вихід продукту і зазначена масова частка його у відсотках від можливого теоретично виходу.
Білет №12
1. Значення періодичного закону як закону про єдність та взаємозв'язок хімічних елементів для матеріалістичного розуміння природи та розвитку науки. Науковий та громадянський подвиг Д; І. Менделєєва.
2. Механізм реакції приєднання на прикладі ненасичених вуглеводнів ряду етилену. Правило Марковнікова. Отримання ненасичених вуглеводнів реакцією дегідрування. Застосування етиленових вуглеводнів в органічному синтезі.
3. Досвід. Розпізнавання пластмас та хімічних волокон. .
Білет № 13
1. Реакція іонного обміну у водних розчинах, умови їхньої незворотності.
2. Альдегіди, гомологічний ряд, будова, багатофункціональна група. Хімічні властивості альдегіду. Отримання, застосування мурашиного та оцтового альдегідів.
3. 3 а д а ч а. Обчислення кількості речовини одного з продуктів реакції за відомою масою вихідної речовини, що містить домішки.
Білет № 14
1. Оборотні та незворотні хімічні реакції. Хімічна рівновага. Усунення хімічної рівноваги. Принцип Ле Шательє.
|2. Кетони, їхня будова, функціональна група. Реакція окиснення кетонів. Одержання кетонів окисненням вторинних спиртів. Ацетон – найважливіший представник кетонів, його практичне використання.
3. Досвід. Проведення реакцій, що підтверджують якісний склад цієї органічної речовини.
Білет № 15
1. Кислотно-основні властивості речовин на основі уявлень про протоліти.
2. Гомологічний ряд граничних одноосновних кислот. Електронна будова карбоксильної групи. Взаємний вплив атомів у молекулах карбонових кислот. Хімічні властивості з прикладу оцтової кислоти.
3. Завдання а. Розрахунок об'ємних відносин газів за хімічних реакцій.
Білет №16
1. Гідроліз солей.
2. Найважливіші представники граничних та ненасичених карбонових кислот. Особливості мурашиної кислоти. Акрилова та олеїнова кислоти. Застосування
карбонових кислот у народному господарстві.
3. Досвід. Встановлення належності органічної речовини до певного класу.
Білет № 17
1. Основні положення теорії хімічної будови А. М. Бутлерова. Хімічна будова як порядок з'єднання та взаємного впливу атомів у молекулах. Основні напрями розвитку цієї теорії.
2. Хімічні властивості кислот у світлі уявлень. про електролітичну дисоціацію речовин та окисно-відновні процеси.
3. 3 а д а ч а. Розрахунок теплового ефекту реакції за даними про кількість одного з речовин, що беруть участь в реакції, і виділилася (поглиненої) теплоти.
Білет № 18
1. Утворення одинарних, подвійних та потрійних вуглець-вуглецевих зв'язків на основі уявлень про гібридизацію електронних хмар.
2. Хімічні властивості основ у світлі уявлень про електролітичну-дисоціацію речовин.
3. Досвід. Визначення за допомогою характерних реакцій кожного з двох запропонованих органічних речовин.
Білет № 19
1. Ізомерія органічних сполук, її види.
2. Хімічні властивості солей у світлі уявлень про електролітичну дисоціацію речовин та окисно-відновні процеси.
3. 3 а д а ч а. Обчислення масової частки хімічної сполукиу суміші.
Білет № 20
1. Класифікація органічних сполук.
2. Загальна характеристика неметалів головної підгрупи VI групи, будова їх атомів, валентні можливості атомів, характерні сполуки.
3. Досвід. Отримання амфотерного гідроксиду та проведення хімічних реакцій, що характеризують його властивості.
Білет № 21
1. Гомологічний ряд граничних одноатомних спиртів. Електронна будова функціональної групи, полярність зв'язку 0-Н. Ізомерія граничних одноатомних спиртів. Водневий зв'язок між молекулами, її вплив на фізичні властивості спиртів.
2. Загальна характеристика неметалів головної підгрупи V групи, будова їх атомів, валентні можливості атомів азоту та фосфору; характерні сполуки.
3. Завдання. Розрахунок об'ємної частки виходу продукту реакції у відсотках теоретично можливого.
Білет № 22
1. Класифікація хімічних реакцій у неорганічній та органічній хімії.
2. Глюкоза - найважливіший представник моносахаридів, будова, фізичні та хімічні властивості, застосування.
3. Досвід. Випробування розчинів солей індикатором та пояснення результатів дослідження.
Білет № 23
1. Жири, їхня будова, хімічні властивості, практичне використання. Продукти технічної переробки жирів, поняття про синтетичні миючі засоби. Захист природи від забруднення CMC.
2. Каталіз та каталізатори. Енергія активації. Поняття про гомогенний та гетерогенний каталіз.
3. Завдання. Обчислення маси та обсягу продукту реакції за відомою масою або обсягом вихідної речовини, що містить домішки.
Білет № 24
1. Взаємозв'язок між класами органічних сполук.
2. Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості хімічної реакції від природи речовин, що реагують, площі поверхні зіткнення реагентів, концентрації, температури, дії каталізатора.
3. Досвід. Здійснення гідратації оксидів та дослідження властивостей продуктів реакції.
Білет № 25
1. Анілін – представник амінів, електронна будова, функціональна група. Взаємний вплив атомів у молекулі аніліну. Фізичні та хімічні властивості, отримання, значення у розвитку органічного синтезу.
2. Загальна характеристика металів основних підгруп періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва, будова їх атомів. Металевий зв'язок. Ряд напруг металів. Характерні хімічні властивості металів.
3. 3 а д а ч а. Розрахунок маси однієї з реагуючих або утворюються речовин в масі іншої речовини.
Білет № 26
1. Амінокислоти: будову, ізомерію, фізичні властивості, особливості хімічних властивостей. Біологічне значення альфа-амінокислот.
2. Електроліз розплавів та розчинів солей. Значення електролізу.
3. Досвід. Отримання та дослідження властивостей органічних, речовин (етилену, оцтової кислоти та ін).
Білет № 27
1. Білки як біополімери. Первинна, вторинна, третинна структура білків. Властивості білків, перетворення білків їжі в організмі. Біологічні функції білків. Найважливіші виробництва мікробіологічної промисловості.
2. Корозія металів та її види. Захист металів від корозії
3. 3 а д а ч а. Розрахунок обсягу однієї з реагуючих або речовин, що утворюються за даними про вихідні речовини, одна з яких дано в надлишку.
Білет № 28
1. Види синтетичних каучуків, їх отримання, властивості та застосування.
2. Загальна характеристика металів головної підгрупи третьої групи, будова їх атомів. Алюміній, природні сполуки алюмінію, його хімічні властивості. Застосування алюмінію та його сплавів у сучасній техніці.
3. Досвід. Реакції, що підтверджують загальні закономірності перебігу хімічних процесів.
Білет № 29
1. Синтетичні волокна, їх будова, властивості, практичне використання на прикладі лавсану та капрону.
2. Залізо – представник металів побічних підгруп. Особливості будови атома, фізичні та хімічні властивості.
3. .Завдання. Розрахунок кількості речовини продуктів реакції за даними про вихідні речовини, одна з яких дано в надлишку.
Білет № 30
1. Склад нуклеїнових кислот (ДНК, РНК), будова нуклеотидів. Принцип комплектарності у побудові подвійної спіралі ДНК. Роль нуклеїнових кислот у життєдіяльності організмів.
2. Окисні властивості солей хрому і марганцю, що мають вищі ступені окислення.
3. Завдання. Обчислення за рівняннями реакцій між речовинами, одна з яких дано у вигляді розчину з певною масовою часткою розчиненої речовини.
Список літератури
Для підготовки даної роботи було використані матеріали із російського сайту internet
КВИТОК № 1.
1. Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва з урахуванням поглядів на будову атомів. Значення періодичного закону у розвиток науки.
2. Алкани ряду метану, їхня загальна формула. Метан, електронна та просторова будова, хімічні властивості (горіння, реакція заміщення).
3. Завдання. Обчислення кількості продукту реакції, якщо відома кількість речовини одного з реагентів. Приклад: Обчислити кількість оксиду сірки(VI), одержаного окисленням оксиду сірки(IV) 2 моль кисню.
КВИТОК № 2.
1. Будова атомів хімічних елементів з прикладу елементів другого періоду та IVA групи (IV групи головної підгрупи) періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Закономірності у зміні властивостей цих хімічних елементів та утворених ними простих і складних речовин(оксидів, гідроксидів) залежно від будови їх атомів.
2. Алкени ряду етену (етилену), їх загальна формула. Етен, електронна та просторова будова молекули, хімічні властивості (горіння, реакції приєднання та полімеризації).
3. Досвід. Визначення за допомогою характерних реакцій кожного з запропонованих трьох неорганічних речовин. Приклад: У трьох пронумерованих пробірках видано розчини хлориду амонію, сульфату алюмінію, фосфату калію. Визначте за допомогою якісних реакцій кожну з виданих речовин.
КВИТОК № 3.
1. Види хімічного зв'язку та способи її утворення в неорганічних та органічних сполуках: ковалентна (полярна, неполярна, прості та кратні зв'язки), іонна, воднева.
2. Циклопарафіни, їх загальна формула, будова, властивості, знаходження у природі, застосування.
3. Завдання. Обчислення маси неорганічної речовини за відомою кількістю одного з реагентів чи продуктів реакції. Приклад: Яку кількість натрію необхідно взяти для реакції з водою, щоб одержати 1 г водню?
КВИТОК № 4.
1. Класифікація хімічних реакцій у неорганічній та органічній хімії.
2. Алкін, їх загальна формула. Етин (ацетилен), електронна та просторова будова молекули, хімічні властивості (горіння, реакції приєднання), застосування.
3. Досвід. Визначення з допомогою характерних реакцій кожного із запропонованих трьох органічних речовин. Приклад: У трьох пронумерованих пробірках видано оцтову кислоту, гліцерин, фенол. Визначте за допомогою якісних реакцій кожну із запропонованих речовин.
КВИТОК № 5.
1. Електроліти та неелектроліти. Електролітична дисоціація неорганічних та органічних кислот, луги, солі. Ступінь дисоціації.
2. Арени ( ароматичні вуглеводні), їх загальна формула. Бензол, його електронну будову, структурну формулу, властивості, застосування.
3. Завдання. Обчислення обсягу газу, необхідного для реакції з певним обсягоміншого газу. Приклад: Який об'єм кисню знадобиться для спалювання 2,24 л водню?
КВИТОК № 6.
1. Основні положення теорії хімічної будови органічних речовин А.М. Бутлерова. Хімічна будова як порядок з'єднання та взаємного впливу атомів у молекулах. Основні напрями розвитку цієї теорії.
2. Оборотні та незворотні хімічні реакції. Хімічна рівновага та умови його зміщення (зміна концентрації реагентів, температури, тиску).
3. Досвід. Проведення реакцій, що підтверджують характерні хімічні властивості неорганічних кислот. Приклад: Провести реакції, що підтверджують характерні хімічні властивості сірчаної кислоти.
КВИТОК № 7.
1. Ізомерія органічних сполук та її види.
2. Реакція іонного обміну. Умови їхньої незворотності.
3. Завдання. Обчислення маси однієї з реагентів органічних речовин за відомою кількістю речовини продукту реакції. Приклад: Яка маса фенолу буде потрібна для отримання 0,1 моль 2,4,6-трибромфенолу?
КВИТОК № 8.
1. Швидкість хімічних реакцій. Чинники, що впливають швидкість хімічної реакції (залежність швидкості від природи, концентрації речовин, площі поверхні зіткнення реагуючих речовин, температури, каталізатора).
2. Природні джерела вуглеводнів. Використання їх як паливо та в хімічному синтезі.
3. Завдання та досвід. Одержання названої неорганічної речовини, обчислення рівняння реакції маси реагентів, необхідні отримання цієї кількості речовини. Приклад: Отримайте мідь із сульфату міді реакцією заміщення та обчисліть маси кожного реагенту, необхідні для отримання 0,5 моль міді.
КВИТОК № 9.
1. Загальна характеристика металів головних підгруп I – III груп (IA – IIIA груп) у зв'язку з їх становищем у періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва та особливостями будови їх атомів. Металеві хімічні зв'язки, хімічні властивості металів як відновників.
2. Граничні одноатомні спирти, їхня загальна формула. Етанол, електронна будова, фізичні, хімічні властивості, застосування.
3. Завдання. Обчислення кількості речовини одного з продуктів реакції за даними мас реагентів, один з яких взятий у надлишку. Приклад: Яка кількість газу утворюється за дії 2,4 г магнію на 6 г оцтової кислоти?
КВИТОК № 10.
1. Загальна характеристика неметалів головних підгруп IV - VII груп(IVA - VIIA груп) у зв'язку з їх положенням у періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва та особливостями будови їх атомів. Зміна окислювально-відновних властивостей неметалів на прикладі елементів групи VIA.
2. Гліцерин – представник багатоатомних спиртів. Будова, фізичні та хімічні властивості (реакція етерифікації), застосування.
3. Досвід. Проведення реакцій, що підтверджують найважливіші хімічні властивості однієї з вивчених органічних речовин. Приклад: Проведіть реакції, що підтверджують найважливіші хімічні властивості мурашиної кислоти.
КВИТОК № 11.
1. Алотропія речовин, склад, будова, властивості алотропних модифікацій.
2. Фенол, його будова, властивості, застосування.
3. Завдання. Знаходження молекулярної формули газоподібного вуглеводню за його відносною щільністю та масовою часткою елементів у поєднанні. Приклад: Визначити молекулярну формулу вуглеводню, якщо його відносна щільність повітрям дорівнює 2, а масова частка вуглецю в ньому становить 82,8%.
КВИТОК № 12.
1. Електроліз розчинів та розплавів солей (на прикладі хлориду натрію). Практичне значення електролізу.
2. Альдегіди, їх загальна формула, хімічні властивості, отримання та застосування (на прикладі мурашиного та оцтового альдегідів).
3. Завдання. Знаходження молекулярної формули органічної сполуки за масою (обсягом) продуктів згоряння та відносною щільністю вихідної органічної сполуки. Приклад: Визначити молекулярну формулу вуглеводню, якщо згоряння 5,2 г цього вуглеводню утворилося 8,96 л Вуглекислий газта 7,2 г води. Відносна густинаданого вуглеводню за киснем дорівнює 1,75.
КВИТОК № 13.
1. Водневі сполуки неметалів. Закономірності у зміні їх властивостей у зв'язку зі становищем хімічних елементів у періодичній системі Д. І. Менделєєва.
2. Граничні одноосновні карбонові кислоти, їхня загальна формула. Оцтова кислотаструктурна формула, властивості, застосування.
3. Досвід. Проведення реакцій, що підтверджують якісний склад цієї неорганічної речовини. Приклад: Проведіть реакції, що підтверджують якісний склад сульфату алюмінію.
КВИТОК № 14.
1. Найвищі оксиди хімічних елементів третього періоду. Закономірності у зміні їх властивостей у зв'язку зі становищем хімічних елементів у періодичній системі Д.І. Менделєєва. Характерні хімічні властивості оксидів: основних, амфотерних, кислотних.
2. Жири, їх склад та властивості. Жири у природі, перетворення жирів в організмі. Продукти технічної переробки жирів, поняття милах.
3. Завдання. Обчислення кількості речовини продукту реакції за масою реагенту, що містить домішки. Приклад: Яка кількість водню утворюється при дії 30 г технічного алюмінію, що містить 10% домішок із соляною кислотою?
КВИТОК № 15.
1. Кислоти, їх класифікація та хімічні властивості на основі уявлень про електролітичну дисоціацію. Особливості властивостей концентрованої сірчаної кислоти з прикладу взаємодії її з міддю.
2. Целюлоза, склад, фізичні та хімічні властивості, застосування. Поняття про штучні волокна на прикладі ацетатного волокна.
3. Досвід. Випробування індикаторами розчинів солей, утворених: а) сильною основою та слабкою кислотою; б) сильною кислотою та слабкою основою. Пояснення результатів спостережень. Приклад: Випробуйте індикаторами розчини фосфату калію та хлориду цинку та поясніть результати спостережень.
КВИТОК № 16.
1. Підстави, їх класифікація та хімічні властивості на основі уявлень про електролітичну дисоціацію.
2. Глюкоза - представник моносахаридів, будова, фізичні та хімічні властивості, застосування, біологічна роль.
3. Завдання. Обчислення маси продукту реакції, якщо його отримання виданий розчин з певною масовою часткою реагенту (у відсотках). Приклад: Обчислити масу солі, що утворилася при взаємодії оксиду заліза(III) з 245 г 60% розчину сірчаної кислоти.
КВИТОК № 17.
1. Середні солі, їх склад, назви, хімічні властивості (взаємодія з металами, кислотами, лугами, один з одним з урахуванням особливостей реакцій окислення-відновлення та іонного обміну).
2. Крохмаль, знаходження у природі, гідроліз крохмалю, застосування.
3. Досвід. Одержання амфотерного гідроксиду та проведення реакцій, що характеризують його хімічні властивості. Приклад: Отримайте гідроксид цинку та проведіть реакції, що характеризують його хімічні властивості.
КВИТОК № 18.
1. Гідроліз солей (розібрати першу стадію гідролізу солей, утворених сильним основою і слабкою кислотою, слабкою основою і сильною кислотою).
2. Амінокислоти – амфотерні органічні сполуки, їх будова, хімічні властивості (взаємодія із соляною кислотою, лугами, один з одним), застосування, біологічна роль.