Ресторани, кафе та магазини, знаючи про моду на відмову від цукру, радісно йдуть нам назустріч. Можна легко знайти сирний чізкейк без цукру, але найімовірніше, у його складі буде крохмаль. Цей вуглевод зустрічається в печиві та пирогах, і водночас – у картоплі, бананах, сочевиці та рисі. Деякі дієтологи закликають раз і назавжди відмовитись від крохмалю, інші заперечують, що він необхідний. Розбираємось, що таке крохмаль і для чого він потрібний.
ДОЗВІЛАЙТЕ ПРЕДСТАВИТИСЯ: КРАХМАЛ
Крохмаль – продукт натуральний.Найчастіше його роблять із картоплі, кукурудзи, пшениці чи рису. Під час дозрівання при фотосинтезі ці рослиниутворюють глюкозу, частина глюкози перетворюється на крохмаль і накопичується в бульбах, плодах, насінні рослин – як джерело резервного харчування.
Приблизно те саме відбувається в нашому організмі: після великого шматка торта з кремом, наш організм, не в змозі впоратися з такою кількістю глюкози, запасає її на майбутнє у складочках на боках.
ДЕ ЗНАЙТИ
Крохмаль міститься в багатьох звичних нам продуктах: не тільки в рисі, пшениці, кукурудзі, а й у різних коренеплодах, у тому числі в картоплі. Його можна знайти в бананах, каштанах, бататі, сочевиці, бобах, нуті.
Крохмаль часто використовують як підсолоджувач у тих продуктах, де немає цукру. Для того, щоб зробити крохмаль солодким, його кип'ятять протягом кількох годин у розведеній сірчаній кислоті, після чого додають до нього крейду, щоб нейтралізувати кислоту. Після крейди відфільтровують, речовину випарюють і виходить густа солодка маса - крохмальна патока, яка є розчином глюкози у воді. Саме її використовують для приготування булочок, печива та тих самих «чізкейків без цукру».
- Білий рис: 78% крохмалю
- Спагетті із пшеничного борошна: 75 % крохмалю
- Кукурудзяні пластівці: 74% крохмалю
- Борошно (пшеничне, ячмінне): 72 % крохмалю
- Хліб: 66% крохмалю
- Кукурудза: 65% крохмалю
- Гречка: 64% крохмалю
- Житній хліб: 45% крохмалю
- Картопля фрі: 35% крохмалю
- Варена картопля: 14% крохмалю
КРАХМАЛ = ЦУКОР?
З наукового погляду крохмаль – це велика кількість простих цукрів. Потрапляючи в організм, через кілька етапів він перетворюється на глюкозу, тобто на цукор. Але оскільки швидкість попадання крохмалю в кров набагато нижче, ніж у цукру, то він відноситься до "повільних" вуглеводів, тому є джерелом енергії, наприклад, картопля і сочевиця можуть наситити надовго. Але парадокс: булочка теж містить велику кількість крохмалю, але після неї ви швидко захочете їсти. Така різниця пов'язана з тим, що різний крохмаль по-різному засвоюється і перетравлюється організмом двома шляхами – у тонкій та прямій кишках.
ХОРОШИЙ ПОГАНИЙ ЗЛИЙ
Перетравлення найдоступнішого крохмалю (білий рис, борошняні продукти) починається ще в роті з ферментами, що містяться в слині. Ці ферменти розкладають крохмаль у глюкозу, вуглевод, який безпосередньо потрапляє у кров. При цьому на кожну молекулу глюкози, що утворилася, потрібна одна молекула води. Тому після макаронів або рису нам хочеться пити: у цьому випадку варто наслідувати приклад італійців, які п'ють дуже багато води під час їжі. Але не весь крохмаль перетравлюється у тонкій кишці, і саме такий крохмаль найкорисніший, біологи називають цей тип крохмалю резистентним. Проходячи неушкодженим через шлунок та тонкий кишечник, він потрапляє у товстий кишечник, де стає живильним середовищемдля корисних бактерій Бактерії перетворюють резистентний крохмаль насамперед на масляну кислоту та інші короткі ланцюжки насичених жирних кислот, які є ідеальним «паливом» для клітин стінок кишечника і роблять багато корисного для нашого організму. Наприклад, зменшують запальні процесив кишечнику, збільшує чутливість клітин організму до інсуліну і знижує рівень глюкози в крові.
ДЕ ШУКАТИ ДОБРИЙ КРАХМАЛ
Ми вже з'ясували, що не всі види крохмалю однаково корисні. Тому варто обмежувати біле борошно та білий рис, борошняні продукти, каші швидкого приготування. В результаті фізичної обробки крохмаль у цих продуктах набагато швидше засвоюється організмом, що призводить до різкого стрибка рівня глюкози у крові. Також не варто заглядатися на тістечка, печива, кренделі та кукурудзяні пластівці – корисних крохмалів у цих продуктах ви точно не знайдете.
Резистентний крохмаль є у квасолі, зеленому горошку та інших бобових, картоплі та бананах, але проблема в тому, що він йде разом із великою кількістю звичайного. Головне правило - у сирій їжі корисного крохмалю набагато більше, ніж у термічно обробленій. Тому готувати овочі краще швидко, щоб зберегти вітаміни та корисний крохмаль.
Тіоціанати(тіоціаніди, роданіди, сульфоціаніди) - солі роданістоводневої (тіоціанової) кислоти.
Будова
Раніше була поширена думка, що тіоціанова кислота є сумішшю двох таутомерів:
texvcНЕ знайдений; Math/README - довідка з налаштування.): \mathsf(H\text(-)S\text(-)C\equiv N \rightleftarrows H\text(-)N\text(=)C\text(= )S)
але надалі з'ясувалося, що кислота має будову HNCS. Тіоціанати лужних металів і амонію мають формулу Me + NCS - для інших тіоціанатів можлива формула Me(SCN) x .
Фізико-хімічні властивості
Неорганічні тіоціанати є кристалічні речовини з високими температурами плавлення.
Неорганічні тіоціанати вступають у реакції окислення, відновлення, галогенування та обміну:
Неможливо розібрати вираз (виконуваний файлtexvcНЕ знайдений; Math/README - довідка з налаштування.): \mathsf(NH_4NCS + O_2 + H_2O \rightarrow NH_4HSO_4 + HCN)
Неможливо розібрати вираз (виконуваний файл texvcНЕ знайдений; Math/README - довідка про налаштування.): \mathsf(NaNCS + Fe \rightarrow NaCN + FeS)
Неможливо розібрати вираз (виконуваний файл texvcНЕ знайдений; Math/README - довідку з налаштування.): \mathsf(KNCS + Zn + HCl \rightarrow Cl + KCl + ZnCl_2)
Неможливо розібрати вираз (виконуваний файл texvcНЕ знайдений; Math/README - довідку з налаштування.): \mathsf(KNCS + Br_2 + H_2O \rightarrow BrCN + K_2SO_4 + HBr)
Неможливо розібрати вираз (виконуваний файл texvcНЕ знайдений; Див. math/README - довідку з налаштування.): \mathsf(2KNCS + Pb(NO)_3)_2 \rightarrow Pb(SCN)_2 + 2KNO_3)
Крім того, тіоціанати можуть утворювати комплексні з'єднання. Вони ліганд - тіоціанат-іон - може координуватися як атомом азоту, і атомом сірки, наприклад, тетрароданоферрат калію: K. Реакція утворення забарвленого в криваво-червоний колір тетрароданоферату калію служить в аналітичній хімії якісною реакцією на іон Fe 3+.
При термічній ізомеризації тіоціанату амоніюутворюється тіомочевина :
Неможливо розібрати вираз (виконуваний файлtexvcНЕ знайдений; Math/README - довідка про налаштування.): \mathsf(NH_4NCS \xrightarrow(180^oC) (NH_2)_2CS)
В аналітичній хімії застосовуються як реактив на тривалентні іони. заліза, з яким утворюють криваво-червоні тіоціанатні комплекси Fe(III), а також для фотометричного визначення деяких металів (наприклад, кобальту, заліза, вісмуту , молібдену , вольфраму , ренія).
Тіоціанати застосовуються у виробництві тіомочевини, є реагентами в процесах фарбування та друкуванні тканин, в аналітичній хімії (якісний та кількісний аналіз), як отрутохімікати ( інсектицидиі фунгіциди), стабілізатори горіння вибухових речовин, у процесах виділення та поділу рідкісних металів, для отримання органічних тіоціанатів. Тіоціанати ніобію (V) і танталу (V) служать як каталізатори реакції Фріделя-Крафтса.
Біологічна роль
Тіоціанати порівняно малотоксичні (наприклад, ЛД 50 для NaNCS становить 370 мг/кг), проте здатні подразнювати шкіру, уражати щитовидну залозу, нирки та викликати ксантопсію. Токсичність тіоціанатів важких металів переважно визначається отруйністю іонів металів, а чи не тіоціанат-іона.
Тіоціанати знайдені в живих організмах: у слині та шлунковому соку тварин, соку цибулі Allium coepaі коріння деяких рослин.
Напишіть відгук про статтю "Неорганічні тіоціанати"
Література
- Зефіров Н.С. та ін.т.4 Пол-Три // Хімічна енциклопедія. – М.: Велика Російська Енциклопедія, 1995. – 639 с. - 20 000 екз.
- ISBN 5-85270-092-4.
Уривок, що характеризує неорганічні тіоціанатиДивись, Ізидоро, як безглуздо церковники перекручували навіть свої власні теорії... Вони стверджували, що Катари не вірили в Христа-людини. Що Катари нібито вірили в його космічну Божественну сутність, яка не була матеріальною. І в той же час, каже церква, Катари визнавали Марію Магдалину дружиною Христа і приймали її дітей. Тоді, яким чином у нематеріальної істоти могли народжуватися діти?.. Не беручи до уваги, звичайно ж, нісенітниця про «непорочне» зачаття Марії?.. Ні, Ізидоро, нічого правдивого не залишилося про вчення Катар, на жаль... Все , що люди знають, повністю перекручено «святій» церквою, щоб показати це вчення дурним і нічого не вартим. Адже Катари вчили того, чого навчали наші предки. Чому ми вчимо. Але для церковників саме це було найнебезпечнішим. Вони не могли допустити, щоб люди впізнали правду. Церква мала знищити навіть найменші спогади про Катари, інакше, як могла б вона пояснити те, що з ними творила?.. Після звірячого та поголовного знищення цілого народу, ЯК би вона пояснила своїм віруючим, навіщо і кому треба було такий страшний злочин? Ось тому й не залишилося нічого від вчення Катар... А через сторіччя, думаю, буде ще гірше.
– А як щодо Івана? Я десь прочитала, що нібито Катари «вірили» в Івана? І навіть як святиню зберігали його рукописи... Чи є щось із цього правдою?
- Тільки те, що вони, і справді, глибоко шанували Івана, незважаючи на те, що ніколи не зустрічали його. - Північ усміхнувся. – Ну і ще те, що, після смерті Радомира і Магдалини, у Катар справді залишилися справжні «Об'явлення» Христа та щоденники Іоанна, які будь-що намагалася знайти і знищити Римська церква. Слуги Папи намагалися дошукатися, де ж прокляті Катари ховали свій небезпечний скарб?!. Бо, якби з'явилося все це відкрито – і історія католицької церкви зазнала б повної поразки. Але, хоч би як старалися церковні шукачі, щастя так і не посміхнулося їм... Нічого так і не вдалося знайти, окрім кількох рукописів очевидців.
Ось чому єдиною можливістю для церкви якось врятувати свою репутацію у випадку з Катарами і було лише перекрутити їхню віру та вчення так сильно, щоб уже ніхто на світі не міг відрізнити правду від брехні… Як вони це легко зробили з життям Радомира і Магдалини.
Ще церква стверджувала, що Катари поклонялися Іванові навіть більше, ніж самому Ісусу Радомиру. Тільки ось під Іоанном вони мали на увазі «свого» Іоанна, з його фальшивими християнськими євангеліями і такими ж фальшивими рукописами... Справжнього ж Іоанна Катари, і справді, шанували, але він, як ти знаєш, не мав нічого спільного з церковним Іоанном-« хрестителем».
Властивості роданідів. Водні розчини роданідів натрію та калію мають нейтральну реакцію. Багато роданідів, подібно до галогенідів, розчиняються у воді. Однак у воді не розчиняються.
Роданіди не розкладаються розведеною з утворенням HSCN, і тому нерозчинні у воді роданіди не розчиняються або .
Роданіди і сама роданістоводнева кислота окислюються сильними окислювачами та відновлюються сильними відновниками з утворенням різноманітних продуктів окислення – відновлення (див. § 2).
Безбарвні, і роданіди, утворені з незабарвленими катіонами, також безбарвні.
Реакція із нітратом срібла. При взаємодії утворюється білий сирний осад , нерозчинний у розведених мінеральних кислотах, але розчинний у розчинах аміаку, . Реакція має велике значення у кількісному аналізі.
Освіта роданіду заліза. При взаємодії з'являється криваво-червоне забарвлення.
Раніше ми вже познайомилися з цією реакцією, яку застосовують для виявлення (див. гл. VI, § 8). Цю реакцію успішно застосовують також для відкриття
Можна навести багато подібних прикладів використання виявлення аніонів реакцій, які застосовуються щодо катіонів.
Наприклад, можна виявити за допомогою - за допомогою - за допомогою і т. п., і, навпаки, можна відкрити за допомогою - за допомогою - за допомогою - за допомогою і т. п.
Умови, потрібні щодо реакції виявлення катіонів, певною мірою зберігаються і відкриття аніонів. Розглянемо це докладніше з прикладу виявлення .
Умови проведення реакції. 1. Реакцію проводять при тому, що в більш слабокислих, нейтральних і лужних розчинах в результаті гідролізу спостерігається виділення основних солей і гідроксиду заліза (III).
У спрощеному вигляді рівняння реакцій можуть бути наступними рівняннями:
Гідроліз солей, утворених катіонами слабких основ, посилюється при дії лугів, що нейтралізують вільну кислоту – продукт гідролітичного розщеплення.
2. Так як надлишок посилює червоне забарвлення розчину, то не слід додавати надлишку. Достатньо обмежитися 1 краплею розчину.
3. Враховуючи, що в присутності комплексуючих агентів іони заліза (III) можуть утворити комплексні іони, необхідно проводити реакцію за відсутності фторидів, фосфатів, арсенатів, оксалатів, органічних кислот тощо. Вказані аніони видаляють додаванням розчину солі барію. При цьому осідають фториди, фосфати, арсенати, оксалати барію у вигляді малорозчинних сполук.
4. , і т. п., що облягають -іони, повинні бути відсутніми.
При підкисленні розчину розкладається з утворенням утворює сірководень, який не тримає в облозі в кислому розчині, але відновлює їх в . Тому підкисляти розчин слід і кип'ятити його до повного видалення осаджують додаванням кількох крапель розчину. При цьому випадає осад.
5. Відновники, що відновлюють і сильні окислювачі, що окислюють, заважають реакції, і тому повинні бути попередньо видалені з аналізованого розчину.
Для попередження окислення чи відновлення надходять у такий спосіб. Спочатку видаляють і у вигляді HCN, діючи на досліджуваний розчин хлористоводневої кислотою при нагріванні (під тягою!). До розчину, вільному від послідовно додають суміш розчину .
При додаванні в розчин осад випадають всі аніони II групи, . При подальшій дії на розчин, вільний від аніонів II групи, осад вицінають . Його розчиняють у можливо малому обсязі розчину аміаку. При цьому в розчин переходять. Нерас-творившуюся частину осаду відокремлюють від розчину; розчин, тепер уже вільний від усіх окислювачів і відновників, у тому числі від окислюється залізом (III) в 12, підкислюють і виявляють у ньому за допомогою .
Реакція із солями кобальту. При взаємодії утворюється синє фарбування (див. гл. VI, § 10). Реакція з міді солі. утворюють спочатку чорний осад, потім переходить при нагріванні в білий осад (див. гл. VII, § 4).
Реакція з мідно-аніліновим або мідно-толуїдиновим комплексом. Помістіть на порцелянову пластинку краплю розчину мідно-анілінового комплексу, одержуваного змішуванням рівних об'ємного розчину аніліну в оцтовій кислоті і 0,1 н. розчину ацетату міді і краплю досліджуваного розчину. У присутності роданідів випадає жовто-коричневий осад, склад якого відповідає формулі .
Мал. 51. Кристали.
Мал. 52. Кристали.
Реакцію можна використовувати як мікрокристалоскопічну. Для цього помістіть на предметне скло краплю мідно-анілінового комплексу та краплю випробуваного розчину. При цьому утворюються характерні золотисті кристали, що легко помітні під мікроскопом (рис. 51).
Гексаціаноферати та сульфіди попередньо відокремлюють шляхом осадження ацетатом цинку; нітрити руйнують сульфамінової кислоти. Тіосульфати та сульфіти окислюють йодом. Реакції не заважають йодиди, ацетати, фториди та тіосульфати.
Аналогічна реакція протікає з мідно-толуїдиновим комплексом, одержуваним змішуванням перед вживанням насиченого розчину -толуїдину з рівним об'ємом 0,07 М розчину ацетату міді. У присутності роданідів з'являються характерні, у формі зірочок, коричневі кристали, склад яких відповідає формулі, кристали добре помітні під мікроскопом (рис. 52).
Реакції заважають аніони, що реагують з іонами міді. Їх попередньо відокремлюють.
Реакція з мідно-пірамідоновим або з мідно-нафтиламіновим комплексом.
Помістіть на фарфорову пластинку краплю мідно-пірамідонового комплексу, одержуваного змішуванням -ного розчину пірамідону з рівним об'ємом 0,02 М розчину ацетату міді, і краплю досліджуваного розчину. У присутності роданідів по: є фіолетове забарвлення розчину. Реакції заважають йодиди та тіосульфати.
Аналогічна реакція протікає з мідно-нафтиламіновим комплексом, який утворюється при зливанні рівних обсягів оцтовокислого розчину -нафтіламіну з 0,05 М розчином ацетату міді. У присутності виділяється фнолетово-синій осад.
