Кислоти – це складні речовини, молекули яких складаються з атомів водню (здатних замінюватися атомами металу), пов'язаних із кислотним залишком.
Загальна характеристика
Кислоти класифікуються на безкисневі та кисневмісні, а також на органічні та неорганічні.
Мал. 1. Класифікація кислот – безкисневі та кисневмісні.
Безкисневі кислоти – це розчини у воді таких бінарних сполук, як галогеноводи або сірководень. У розчині полярний ковалентний зв'язок між воднем та електронегативним елементом поляризується під дією дипольних молекул води і молекули розпадаються на іони. наявність іонів водню в речовині і дозволяє називати водні розчини цих бінарних сполук кислотами.
Кислоти називають від назви бінарної сполуки додаванням закінчення -на. наприклад, HF – фтороводнева кислота. Аніон кислоти називають за назвою елемента додаванням закінчення -ід, наприклад, Cl - хлорид.
Кисневмісні кислоти (оксокислоти)– це кислотні гідроксиди, що дисоціюють за кислотним типом, тобто як протоліти. Загальна їх формула – Е(ОН)mOn, де Е – неметал або метал зі змінною валентністю у вищому ступені окислення. за умови, коли n дорівнює 0, то кислота слабка (H 2 BO 3 – борна), якщо n=1, то кислота або слабка, або середньої сили (H 3 PO 4 -ортофосфорна), якщо n більше або дорівнює 2, то кислота вважається сильною (H2SO4).
Мал. 2. Сірчана кислота.
Кислотним гідроксидам відповідають кислотні оксиди або ангідриди кислот, наприклад, сірчаної кислоти відповідає сірчаний ангідрид SO 3 .
Хімічні властивості кислот
Для кислот характерний ряд властивостей, які відрізняють їх від солей та інших хімічних елементів:
- Дія на індикатори.Як протоліти кислоти дисоціюють з утворенням іонів H+, які змінюють забарвлення індикаторів: фіолетовий розчин лакмусу стає червоним, а помаранчевий розчин метилоранжу стає рожевим. Багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто, причому кожна наступна стадія йде важче попередньої, тому що на другому та третьому щаблях дисоціюють все слабші електроліти:
H 2 SO 4 =H+ +HSO 4 –
Залежно від того, чи є кислота концентрованою або розведеною, залежить колір індикатора. Так, наприклад, при опусканні лакмусу в концентровану сірчану кислоту, індикатор стає червоним, у розведеній сірчаній кислоті колір не зміниться.
- Реакція нейтралізації, тобто взаємодія кислот з основами, внаслідок чого відбувається утворення солі та води, йде завжди, якщо хоча б один із реагентів сильний (основа чи кислота). Реакція не йде, якщо кислота слабка, основа нерозчинна. Наприклад, не йде реакція:
H 2 SiO 3 (слабка, нерозчинна у воді кислота)+ Cu(OH) 2 – реакція не йде
Але в інших випадках реакція нейтралізації із цими реагентами йде:
H 2 SiO 3 +2KOH (луг)=K 2 SiO 3 +2H 2 O
- Взаємодія з основними та амфотерними оксидами:
Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4) 3 +3H 2 O
- Взаємодія кислот із металами, що стоять у ряді напруг лівіше водню, призводить до процесу, в результаті якого утворюється сіль, і виділяється водень. Ця реакція легко, якщо кислота досить сильна.
Азотна кислота та концентрована сірчана кислоти реагують з металами за рахунок відновлення не водню, а центрального атома:
Mg+H 2 SO 4 +MgSO 4 +H 2
- Взаємодія кислот із солямивідбувається, якщо у результаті утворюється слабка кислота. Якщо сіль, що реагує з кислотою, розчинна у воді, то реакція піде також у тому випадку, якщо утворюється нерозчинна сіль:
Na 2 SiO 3 (розчинна сіль слабкої кислоти)+2HCl (сильна кислота)=H 2 SiO 3 (слабка нерозчинна кислота)+2NaCl (розчинна сіль)
Багато кислот знаходять застосування в промисловості, наприклад, оцтова кислота необхідна для консервування м'ясних та рибних продуктів
Назви деяких неорганічних кислот та солей
| Формули кислот | Назви кислот | Назви відповідних солей |
| HClO 4 | хлорна | перхлорати |
| HClO 3 | хлорнувата | хлорати |
| HClO 2 | хлориста | хлорити |
| HClO | хлорноватиста | гіпохлорити |
| H 5 IO 6 | йодна | періодати |
| HIO 3 | іодна | йодати |
| H 2 SO 4 | сірчана | сульфати |
| H 2 SO 3 | сірчиста | сульфіти |
| H 2 S 2 O 3 | тіосерна | тіосульфати |
| H 2 S 4 O 6 | тетратіонова | тетратіонати |
| H NO 3 | азотна | нітрати |
| H NO 2 | азотиста | нітрити |
| H 3 PO 4 | ортофосфорна | ортофосфати |
| H PO 3 | метафосфорна | метафосфати |
| H 3 PO 3 | фосфориста | фосфіти |
| H 3 PO 2 | фосфорнувата | гіпофосфіти |
| H 2 CO 3 | вугільна | карбонати |
| H 2 SiO 3 | кремнієва | силікати |
| HMnO 4 | марганцева | перманганати |
| H 2 MnO 4 | марганцевиста | манганати |
| H 2 CrO 4 | хромова | хромати |
| H 2 Cr 2 O 7 | дихромова | дихромати |
| HF | фтороводородна (плавикова) | фториди |
| HCl | хлороводнева (соляна) | хлориди |
| HBr | бромоводнева | броміди |
| HI | йодоводородна | іодиди |
| H 2 S | сірководнева | сульфіди |
| HCN | ціановоднева | ціаніди |
| HOCN | ціанова | ціанати |
Нагадаю коротко на конкретних прикладах, як слід правильно називати солі.
Приклад 1. Сіль K 2 SO 4 утворена залишком сірчаної кислоти (SO 4) та металом К. Солі сірчаної кислоти називаються сульфатами. K 2 SO 4 - сульфат калію.
Приклад 2. FeCl 3 - до складу солі входить залізо та залишок соляної кислоти (Cl). Назва солі: хлорид заліза (III). Зверніть увагу: в даному випадку ми не тільки маємо назвати метал, а й вказати його валентність (III). У минулому прикладі в цьому не було необхідності, оскільки валентність натрію стала.
Важливо: у назві солі слід вказувати валентність металу лише у тому випадку, якщо цей метал має змінну валентність!
Приклад 3. Ba(ClO) 2 - до складу солі входить барій та залишок хлорнуватистої кислоти (ClO). Назва солі: гіпохлорит барію. Валентність металу у всіх його з'єднаннях дорівнює двом, вказувати її не потрібно.
Приклад 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7 . Група NH 4 називається амоній, валентність цієї групи стала. Назва солі: дихромат (біхромат) амонію.
У наведених вище прикладах нам зустрілися лише т.з. середні чи нормальні солі. Кислі, основні, подвійні та комплексні солі, солі органічних кислот тут не обговорюватимуться.
7. Кислоти. Солі. Взаємозв'язок між класами неорганічних речовин
7.1. Кислоти
Кислоти - це електроліти, при дисоціації яких як позитивно заряджені іони утворюються тільки катіони водню H+ (точніше - іони гідроксонію H3O+).
Інше визначення: кислоти – це складні речовини, що складаються з атома водню та кислотних залишків (табл. 7.1).
Таблиця 7.1
Формули та назви деяких кислот, кислотних залишків та солей
| Формула кислоти | Назва кислоти | Кислотний залишок (аніон) | Назва солей (середніх) |
|---|---|---|---|
| HF | Фтористоводнева (плавикова) | F − | Фториди |
| HCl | Хлористоводородна (соляна) | Cl − | Хлориди |
| HBr | Бромистоводнева | Br − | Броміди |
| HI | Йодистоводнева | I − | Йодіди |
| H 2 S | Сірководнева | S 2− | Сульфіди |
| H 2 SO 3 | Сірчиста | SO 3 2 − | Сульфіти |
| H 2 SO 4 | Сірчана | SO 4 2 − | Сульфати |
| HNO 2 | Азотиста | NO 2 − | Нітріти |
| HNO 3 | Азотна | NO 3 − | Нітрати |
| H 2 SiO 3 | Кремнієва | SiO 3 2 − | Силікати |
| HPO 3 | Метафосфорна | PO 3 − | Метафосфати |
| H 3 PO 4 | Ортофосфорна | PO 4 3 − | Ортофосфати (фосфати) |
| H 4 P 2 O 7 | Пірофосфорна (двофосфорна) | P 2 O 7 4 − | Пірофосфати (дифосфати) |
| HMnO 4 | Марганцева | MnO 4 − | Перманганати |
| H 2 CrO 4 | Хромова | CrO 4 2 − | Хромати |
| H 2 Cr 2 O 7 | Дихромова | Cr 2 O 7 2 − | Дихромати (біхромати) |
| H 2 SeO 4 | Селенова | SeO 4 2 − | Селенати |
| H 3 BO 3 | Борна | BO 3 3 − | Ортоборати |
| HClO | Хлорновата | ClO – | Гіпохлорити |
| HClO 2 | Хлориста | ClO 2 − | Хлорити |
| HClO 3 | Хлорнувата | ClO 3 − | Хлорати |
| HClO 4 | Хлорна | ClO 4 − | Перхлорати |
| H 2 CO 3 | Вугільна | CO 3 3 − | Карбонати |
| CH 3 COOH | Оцтова | CH 3 COO − | Ацетати |
| HCOOH | Мурашина | HCOO − | Форміати |
За звичайних умов кислоти можуть бути твердими речовинами (H 3 PO 4 , H 3 BO 3 , H 2 SiO 3) та рідинами (HNO 3 , H 2 SO 4 , CH 3 COOH). Ці кислоти можуть існувати як в індивідуальному (100%-ному вигляді), так і у вигляді розбавлених та концентрованих розчинів. Наприклад, як в індивідуальному вигляді, так і в розчинах відомі H 2 SO 4 HNO 3 H 3 PO 4 CH 3 COOH.
Ряд кислот відомі лише у розчинах. Це все галогеноводневі (HCl, HBr, HI), сірководнева H 2 S, ціановоднева (синільна HCN), вугільна H 2 CO 3 , сірчиста H 2 SO 3 кислота, які є розчинами газів у воді. Наприклад, соляна кислота - це суміш HCl і H 2 O, вугільна - суміш CO 2 і H 2 O. Зрозуміло, що вживати вираз «розчин соляної кислоти» неправильно.
Більшість кислот розчиняються у воді, нерозчинна кремнієва кислота H 2 SiO 3 . Переважна кількість кислот мають молекулярну будову. Приклади структурних формул кислот:
У більшості молекул кисневмісних кислот всі атоми водню пов'язані з киснем. Але є й винятки:
Кислоти класифікують за низкою ознак (табл. 7.2).
Таблиця 7.2
Класифікація кислот
| Ознака класифікації | Тип кислоти | Приклади |
|---|---|---|
| Число іонів водню, що утворюються при повній дисоціації молекули кислоти | Одноосновні | HCl, HNO 3 , CH 3 COOH |
| Двоосновні | H 2 SO 4 , H 2 S, H 2 CO 3 | |
| Триосновні | H 3 PO 4 , H 3 AsO 4 | |
| Наявність чи відсутність у молекулі атома кисню | Кисневмісні (кислотні гідроксиди, оксокислоти) | HNO 2 , H 2 SiO 3 , H 2 SO 4 |
| Безкисневі | HF, H 2 S, HCN | |
| Ступінь дисоціації (сила) | Сильні (повністю дисоціюють, сильні електроліти) | HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (розб), HNO 3 , HClO 3 , HClO 4 , HMnO 4 , H 2 Cr 2 O 7 |
| Слабкі (дисоціюють частково, слабкі електроліти) | HF, HNO 2 , H 2 SO 3 , HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3 , H 2 S, HCN, H 3 PO 4 , H 3 PO 3 , HClO, HClO 2 , H 2 CO 3 , H 3 BO 3 , H 2 SO 4 (конц) | |
| Окислювальні властивості | Окислювачі за рахунок іонів Н+ (умовно кислоти-неокислювачі) | HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (розб), H 3 PO 4 , CH 3 COOH |
| Окислювачі за рахунок аніону (кислоти-окислювачі) | HNO 3 , HMnO 4 , H 2 SO 4 (конц), H 2 Cr 2 O 7 | |
| Відновлювачі за рахунок аніону | HCl, HBr, HI, H 2 S (але не HF) | |
| Термічна стійкість | Існують тільки в розчинах | H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , HClO, HClO 2 |
| Легко розкладаються при нагріванні | H 2 SO 3 , HNO 3 , H 2 SiO 3 | |
| Термічно стійкі | H 2 SO 4 (кінець), H 3 PO 4 |
Всі загальні хімічні властивості кислот обумовлені наявністю в їх водних розчинах надлишку катіонів водню H+(H3O+).
1. Внаслідок надлишку іонів H + водні розчини кислот змінюють забарвлення лакмусу фіолетового та метилоранжу на червоне, (фенолфталеїн забарвлення не змінює, залишається безбарвним). У водному розчині слабкої вугільної кислоти лакмус не червоний, а рожевий, розчин над осадом дуже слабкої кремнієвої кислоти взагалі змінює забарвлення індикаторів.
2. Кислоти взаємодіють з основними оксидами, основами та амфотерними гідроксидами, гідратом аміаку (див. гл. 6).
Приклад 7.1.
Для здійснення перетворення BaO → BaSO 4 можна використовувати: а) SO 2; б) H 2 SO 4; в) Na 2 SO 4; г) SO 3 .
Рішення. Перетворення можна здійснити, використовуючи H 2 SO 4:
BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O
BaO + SO 3 = BaSO 4
Na 2 SO 4 з BaO не реагує, а реакції BaO з SO 2 утворюється сульфіт барію:
BaO + SO 2 = BaSO 3
Відповідь: 3).
3. Кислоти реагують з аміаком та його водними розчинами з утворенням солей амонію:
HCl + NH 3 = NH 4 Cl - хлорид амонію;
H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 – сульфат амонію.
4. Кислоти-неокислювачі з утворенням солі та виділенням водню реагують з металами, розташованими в ряду активності до водню:
H 2 SO 4 (розб) + Fe = FeSO 4 + H 2
2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2
Взаємодія кислот-окислювачів (HNO 3 , H 2 SO 4 (конц)) з металами дуже специфічна і розглядається щодо хімії елементів та їх сполук.
5. Кислоти взаємодіють із солями. Реакція має низку особливостей:
а) у більшості випадків при взаємодії сильнішої кислоти з сіллю слабшої кислоти утворюється сіль слабкої кислоти і слабка кислота або, як кажуть, сильніша кислота витісняє слабшу. Ряд зменшення сили кислот виглядає так:
Приклади реакцій, що протікають:
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2
H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2
3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4
Не взаємодіють між собою, наприклад, KCl і H 2 SO 4 (розб), NaNO 3 і H 2 SO 4 (розб), K 2 SO 4 і HCl (HNO 3 , HBr, HI), K 3 PO 4 і H 2 CO 3 , CH 3 COOK та H 2 CO 3 ;
б) у деяких випадках слабша кислота витісняє із солі сильнішу:
3AgNO 3 (розб) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3 .
Такі реакції можливі тоді, коли опади отриманих солей не розчиняються в розбавлених сильних кислотах, що утворюються (H 2 SO 4 і HNO 3);
в) у разі утворення опадів, нерозчинних у сильних кислотах, можливе перебіг реакції між сильною кислотою та сіллю, утвореною іншою сильною кислотою:
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
Приклад 7.2.
Вкажіть ряд, у якому наведено формули речовин, які реагують з H 2 SO 4 (розб).
1) Zn, Al 2 O 3 KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF; 2) Cu(OH) 2 , K 2 CO 3 Ag; 4) Na 2 SO 3 Mg, Zn(OH) 2 .
Рішення. З H 2 SO 4 (розб) взаємодіють усі речовини ряду 4):
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2
Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O
У ряді 1) неможлива реакція з KCl (p-p), у ряді 2) - з Ag, у ряді 3) - з NaNO 3 (p-p).
Відповідь: 4).
6. Дуже специфічно в реакціях із солями поводиться концентрована сірчана кислота. Це нелетюча і термічно стійка кислота, тому з твердих (!) солей витісняє всі сильні кислоти, оскільки вони летючі, ніж H 2 SO 4 (конц):
KCl (тв) + H 2 SO 4 (конц) KHSO 4 + HCl
2KCl (тв) + H 2 SO 4 (конц) K 2 SO 4 + 2HCl
Солі, утворені сильними кислотами (HBr, HI, HCl, HNO 3 , HClO 4), реагують тільки з концентрованою сірчаною кислотою і тільки перебуваючи у твердому стані
Приклад 7.3.
Концентрована сірчана кислота, на відміну від розведеної, реагує:
BaO + SO 2 = BaSO 3
3) KNO 3 (тв);
Рішення. KF, Na 2 CO 3 і Na 3 PO 4 реагують обидві кислоти, а з KNO 3 (тв) - тільки H 2 SO 4 (конц).Способи одержання кислот дуже різноманітні.
- Безкисневі кислоти
отримують:
розчиненням у воді відповідних газів:
- HCl (г) + H 2 O (ж) → HCl (p-p)
H 2 S (г) + H 2 O (ж) → H 2 S (р-р)
із солей витісненням більш сильними або менш леткими кислотами:
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
KCl (тв) + H 2 SO 4 (кінець) = KHSO 4 + HClСпособи одержання кислот дуже різноманітні.
- Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3
Кисневмісні кислоти
розчиненням відповідних кислотних оксидів у воді, при цьому ступінь окислення кислотоутворюючого елемента в оксиді та кислоті залишається однаковим (виняток - NO 2):
N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3
- SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4
- витісненням сильної кислоти із солі іншої сильної кислоти (якщо випадає нерозчинний у кислотах, що утворюються, осад):
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (розб) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
- витіснення летючої кислоти з її солей менш летючою кислотою.
З цією метою найчастіше використовують нелетючу термічно стійку концентровану сірчану кислоту:
NaNO 3 (тв) + H 2 SO 4 (конц) NaHSO 4 + HNO 3
KClO 4 (тв) + H 2 SO 4 (кінець) KHSO 4 + HClO 4
- витісненням слабшої кислоти з її солей сильнішою кислотою:
Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4
NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2
K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓
Кислотаминазиваються складні речовини, до складу молекул яких входять атоми водню, здатні заміщатися або обмінюватися на атоми металу та кислотний залишок.
За наявністю або відсутністю кисню в молекулі кислоти поділяються на кисневмісні(H 2 SO 4 сірчана кислота, H 2 SO 3 сірчиста кислота, HNO 3 азотна кислота, H 3 PO 4 фосфорна кислота, H 2 CO 3 вугільна кислота, H 2 SiO 3 кремнієва кислота) та безкисневі(HF фтороводородна кислота, HCl хлороводнева кислота (соляна кислота), HBr бромоводнева кислота, HI іодоводородна кислота, H 2 S сірководнева кислота).
Залежно від числа атомів водню в молекулі кислоти кислоти бувають одноосновні (з 1 атомом Н), двоосновні (з 2 атомами Н) та триосновні (з 3 атомами Н). Наприклад, азотна кислота HNO 3 одноосновна, оскільки в молекулі її один атом водню, сірчана кислота H 2 SO 4 – двоосновна і т.д.
Неорганічних сполук, що містять чотири атоми водню, здатні заміщатися на метал, дуже мало.
Частина молекули кислоти без водню називається кислотним залишком.
Кислотні залишкиможуть складатися з одного атома (-Cl, -Br, -I) - це прості кислотні залишки, а можуть - із групи атомів (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - це складні залишки.
У водних розчинах при реакціях обміну та заміщення кислотні залишки не руйнуються:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Слово ангідридозначає безводний, тобто кислота без води. Наприклад,
H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3 . Безкисневі кислоти ангідридів не мають.
Свою назву кислоти одержують від назви утворює кислоту елемента (кислотообразователя) з додаванням закінчень «ная» і рідше «ва»: H 2 SO 4 – сірчана; H 2 SO 3 – вугільна; H 2 SiO 3 - кремнієва і т.д.
Елемент може утворити кілька кисневих кислот. У разі зазначені закінчення у назві кислот будуть тоді, коли елемент виявляє високу валентність (у молекулі кислоти великий вміст атомів кисню). Якщо елемент виявляє нижчу валентність, закінчення в назві кислоти буде «зайвою»: HNO 3 – азотна, HNO 2 – азотиста.
Кислоти можна одержувати розчиненням ангідридів у воді.У разі, якщо ангідриди у воді не розчиняються, кислоту можна отримати дією іншої сильнішої кислоти на сіль необхідної кислоти. Цей спосіб характерний як для кисневих, так і безкисневих кислот. Безкисневі кислоти отримують так само прямим синтезом з водню і неметалу з подальшим розчиненням отриманої сполуки у воді:
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H2+S → H2S.
Розчини отриманих газоподібних речовин HCl і H 2 S є кислотами.
За звичайних умов кислоти бувають як у рідкому, і у твердому стані.
Хімічні властивості кислот
Розчини кислот діють на індикатори. Усі кислоти (крім кремнієвої) добре розчиняються у воді. Спеціальні речовини – індикатори дозволяють визначити наявність кислоти.
Індикатори – це речовини складної будови. Вони змінюють своє забарвлення залежно від взаємодії з різними хімічними речовинами. У нейтральних розчинах - вони мають одне забарвлення, у розчинах основ – інше. При взаємодії з кислотою вони змінюють своє забарвлення: індикатор метиловий оранжевий забарвлюється червоний, індикатор лакмус – теж червоний.
Взаємодіють із основами з утворенням води та солі, в якій міститься постійний кислотний залишок (реакція нейтралізації):
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Взаємодіють із заснованими оксидами з утворенням води та солі (реакція нейтралізації). Сіль містить кислотний залишок тієї кислоти, яка використовувалась у реакції нейтралізації:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
Взаємодіють із металами.
Для взаємодії кислот із металами повинні виконуватися деякі умови:
1. метал має бути досить активним по відношенню до кислот (у ряду активності металів він повинен розташовуватися до водню). Чим лівіше знаходиться метал у ряді активності, тим інтенсивніше він взаємодіє з кислотами;
2. кислота має бути досить сильною (тобто здатною віддавати іони водню H+).
При протіканні хімічних реакцій кислоти з металами утворюється сіль і виділяється водень (крім взаємодії металів з азотною та концентрованою сірчаною кислотами):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Залишились питання? Хочете знати більше про кислоти?
Щоб отримати допомогу репетитора – зареєструйтесь.
Перший урок – безкоштовно!
сайт, при повному або частковому копіюванні матеріалу посилання на першоджерело обов'язкове.