Навчальний посібник призначений для студентів нехімічних спеціальностей вищих навчальних закладів. Воно може бути посібником для осіб, які самостійно вивчають основи хімії, і для учнів хімічних технікумів та старших класів середньої школи.
У новій редакції матеріал посібника значно перероблено та доповнено. Додано відомості про елементоорганічну хімію та хімію високомолекулярних сполук. Вперше включено розділ "Прикладна хімія", що містить короткі відомості щодо окремих напрямків для фахівців різного профілю.
БУДОВА АТОМА.
Теорія будови атома та теорія природи хімічного зв'язку дозволяють зрозуміти та описати взаємовідносини атомів та молекул у складі речовини. Ці теорії разом із періодичною системою Д.І. Менделєєва лежать основу сучасної хімії.
Коротка історія розвитку поглядів на будову атома.
Поняття «атом» виникло і оформилося як система уявлень про влаштування навколишнього світу в поглядах давньогрецьких філософів у 500 200 рр. до зв. е. Левкіп стверджував, що світ складається з найдрібніших частинок та порожнечі. Демокріт назвав ці частинки атомами (неподільними) і вважав, що вони завжди існують і здатні рухатися. Розміри атомів належали настільки малими, що було виміряно. Форма, зовнішнє різницю атомів, як вважалося, надають певні властивості тілам. Наприклад, атоми води - гладкі, вони здатні перекочуватися, і тому рідини властива плинність; атоми заліза мають зубчики, якими вони зачіплюються один за одного, що надає залозі властивості твердого тіла. Здібність атомів самостійно взаємодіяти один з одним була припущена Епікур.
Потім протягом майже 20 століть вчення про атомну будову навколишнього світу не набуло розвитку і було забуте.
На початку ХІХ ст. Док. Дальтон, спираючись на відкриті на той час закони хімії - кратних відносин, еквівалентів, сталості складу, відродив атомістичну теорію. Головна відмінність нових положень теорії від уявлень давньогрецьких філософів у тому, що вони спиралися на суворі експериментальні дані про будову речовини. Дальтон встановив, що атоми однієї й тієї ж хімічного елемента мають однакові властивості, а різним елементам відповідають різні атоми. Було введено найважливіша характеристика атома - атомна маса, відносні значення якої було встановлено ряду елементів. Однак атом, як і раніше, вважався неподільною часткою.
Безкоштовно скачати електронну книгу у зручному форматі, дивитися та читати:
Скачати книгу Загальна хімія, Глінка Н.Л., 2003 - fileskachat.com, швидке та безкоштовне скачування.
Завантажити djvu
Нижче можна купити цю книгу за найкращою ціною зі знижкою з доставкою по всій Росії.
Микола Леонідович Глінка
Загальна хімія
При виготовленні файлу використаний сайт http://alnam.ru/book_chem.php
Передмова до двадцять четвертого видання
У цьому виданні значення відносних атомних мас наведені відповідно до даних Комісії з атомних ваг та ІЮПАК за 1983 р. Відомості про виробництво хімічних продуктів у СРСР надано, як правило, станом на 1 січня 1985 р.
З метою наближення позначень фізичних величин до рекомендованих Комісією з електрохімії та ІЮПАК електродний потенціал, як це вже прийнято в деяких вітчизняних посібниках з електрохімії, позначений буквою ℰ замість рани літери φ, що застосовувалася; відповідно для стандартного електродного потенціалу прийнято позначення ℰ˚. При цьому позначення електрорушійної сили та її стандартного значення залишаються колишніми (Е та Е˚).
Виправлено також друкарські помилки, помічені в попередньому виданні книги.
Передмова до двадцять третього видання
Продовження часткової переробки книги Н. Л. Глінки «Загальна хімія», пов'язаної з переходом до одиниць фізичних величин СІ, у цьому виданні уточнено низку понять та визначень; зокрема, суворо викладені §§ 9 і 10, а також § 74, присвячений способам вираження складу розчинів. Для зручності читачів у додатку наведено короткі відомості про одиниці СІ, таблиці для перерахунку деяких позасистемних одиниць, а також значення найважливіших фізичних постійних. Номенклатура неорганічних сполук (§ 15) розглянута з урахуванням рекомендацій Міжнародної спілки теоретичної та прикладної хімії (ІЮПАК). Матеріал §§ 72 та 78 доповнено коротким описом деяких перспективних методів опріснення води.
З передмови до шістнадцятого видання
Підручник професора Н. Л. Глінки «Загальна хімія» витримав за життя автора дванадцять видань та три після його смерті. За цим підручником знайомилися з хімією багато поколінь студентів, ним користувалися школярі при поглибленому вивченні хімії, до нього часто вдавалися фахівці нехімічних професій. Усі видання цієї книги незмінно мали велику популярність. Це не дивно, бо підручник мав важливі переваги. Автор умів ясно, послідовно та логічно викладати навчальний матеріал. Крім того, книга була своєрідною короткою енциклопедією загальної хімії - у ній знайшли відображення багато питань хімії, у тому числі й такі, що виходили за рамки програми нехімічних вузів.
Проте на сьогодні назріла потреба у суттєвій переробці підручника М. Л. Глінки. Необхідність цього пов'язана, насамперед, про те, що протягом останніх десятиліть хімічна промисловість СРСР бурхливо розвивалася, у результаті різко посилилося проникнення хімії інші галузі народного господарства і зросла його у підготовці фахівців багатьох професій. Цей період характеризувався також колосальним зростанням обсягу фактичного матеріалу хімії, що змушує по-новому підійти до відбору для підручника. Нарешті, інтенсивно продовжувався процес перетворення хімії з емпіричної науки в галузь природознавства, що лежить на строгих наукових засадах, - передусім, на сучасних уявленнях про будову речовини і ідеї термодинаміки. Всі ці обставини призвели до істотної зміни шкільної програми з хімії, в якій тепер передбачено вивчення низки питань, які раніше розглядалися лише у вищій школі.
У цьому виданні розширено розділи, присвячені будові речовини та вчення про розчини; коротко розглянуто основні ідеї хімічної термодинаміки та методи найпростіших хіміко-термодинамічних розрахунків; докладніше, ніж у попередніх виданнях, викладено питання, пов'язані з окислювально-відновними процесами та властивостями металів і сплавів. У цьому загальний план побудови підручника збережено переважно колишнім.
Наново чи майже заново написані глави III, IV (канд. хім. наук В. А. Рабінович), V (канд. хім. наук П. Н. Соколов), VI, IX (В. А. Рабінович та П. М. Соколов), X (докт. хім. наук А. В. Маркович), XVIII (докт. хім. наук А. І. Стеценко). Глави I, VII, XI, XVII, XXII перероблені та доповнені П. Н. Соколовим, II – В. А. Рабіновичем, VIII, XIII, XIV, XIX, XX, XXI – В. А. Рабіновичем та П. Н. Соколовим , XII – канд. хім. наук К. В. Котегова, розділ «Органічні сполуки» (XV) - канд. хім. наук З. Я Хавін.
Вступ
1. Матерія та її рух.
Хімія належить до природничих наук, що вивчають навколишній світ з усім багатством його форм і різноманіттям явищ, що відбуваються в ньому.
Вся природа, весь світ об'єктивно існують поза та незалежно від свідомості людини. Світ матеріал; все існуюче являє собою різні види матерії, що рухається, яка завжди знаходиться в стані безперервного руху, зміни, розвитку. Рух, як постійна зміна, притаманний матерії загалом і кожній найдрібнішій її частинці.
Форми руху матерії різноманітні. Нагрівання та охолодження тіл, випромінювання світла, електричний струм, хімічні перетворення, життєві процеси – все це різні форми руху матерії. Одні форми руху матерії можуть переходити до інших. Так, механічне рух перетворюється на теплове, теплове в хімічне, хімічне в електричне тощо. Ці переходи свідчать про єдність та безперервний зв'язок якісно різних форм руху.
За всіх різноманітних переходах одних форм руху на інші точно дотримується основний закон природи - закон вічності матерії та її руху. Цей закон поширюється попри всі види матерії та всі форми її руху; жоден вид матерії та жодна форма руху не можуть бути отримані з нічого і перетворені на ніщо. Це становище підтверджено всім багатовіковим досвідом науки.
Окремі форми руху матерії вивчаються різними науками: фізикою, хімією, біологією та іншими. Загальні закони розвитку природи розглядаються матеріалістичної діалектикою.
2. Речовини та їх зміни.
Предмет хімії. Кожен окремий вид матерії, що володіє за умов певними фізичними властивостями, наприклад вода, залізо, сірка, вапно, кисень, в хімії називають речовиною. Так, сірка - це тендітні кристали світло-жовтого кольору, нерозчинні у воді; щільність сірки 2,07 г/см3, вона плавиться при 112,8˚C. Все це характерні фізичні властивості сірки.
Для встановлення властивостей речовини необхідно мати її більш чистим. Іноді дуже малий вміст домішки може призвести до сильної зміни деяких властивостей речовини. Наприклад, вміст у цинку лише сотих часток відсотка заліза чи міді прискорює його взаємодію Космосу з соляної кислотою в сотні разів (див. стор. 539).
Речовини у чистому вигляді у природі не зустрічаються. Природні речовини є суміші, що складаються іноді з дуже великої кількості різних речовин. Так, природна вода завжди містить розчинені солі та гази. Коли одна з речовин міститься в суміші в переважній кількості, то вся суміш зазвичай носить його назву.
Речовини, що випускаються хімічною промисловістю хімічні продукти- також містять якусь кількість домішок. Для вказівки ступеня їх чистоти існують спеціальні позначення (кваліфікації): технічний (техн.), чистий (ч.), чистий для аналізу (ч. д. а), хімічно чистий (х. ч.) та особливо чистий (о. ч.) .). Продукт кваліфікації «технічний» зазвичай містить значну кількість домішок, ч. – менше, ч. д. а. - Ще менше, х. ч. - найменше. З маркою о. ч. випускаються лише деякі продукти. Допустимий вміст домішок у хімічному продукті тієї чи іншої кваліфікації встановлюється спеціальними державними стандартами (ГОСТами).
Чиста речовина завжди однорідна, суміші можуть бути однорідними або неоднорідними. Однорідними називають суміші, в яких ні безпосередньо, ні за допомогою мікроскопа не можна виявити частинок цих речовин внаслідок мізерної їхньої величини. Такими сумішами є суміші газів, багато рідин, деякі сплави.
Прикладами неоднорідних сумішей можуть бути різні гірські породи, грунт, каламутна вода, пиле повітря. Не завжди неоднорідність суміші відразу помітна, у деяких випадках її можна виявити лише за допомогою мікроскопа. Наприклад, кров з першого погляду здається однорідною червоною рідиною, але при розгляданні її в мікроскоп видно, що вона складається з безбарвної рідини, в якій плавають червоні та білі тільця.
Повсякденно можна спостерігати, що речовини піддаються різним змінам: свинцева куля, що вилетіла зі стовбура гвинтівки, ударяючись об камінь, нагрівається так сильно, що свинець плавиться, перетворюючись на рідину; сталевий предмет у вологому повітрі покривається іржею; дрова в печі згоряють, залишаючи лише невелику купку золи, опале листя дерев поступово зітлюють, перетворюючись на перегній, і т.д.
Глінка Н.Л.30-е вид., Випр. – М.: 2003. – 728 с.
Навчальний посібник призначений для студентів нехімічних спеціальностей вищих навчальних закладів. Воно може бути посібником для осіб, які самостійно вивчають основи хімії, і для учнів хімічних технікумів та старших класів середньої школи.
У новій редакції матеріал посібника значно перероблено та доповнено. Додано відомості про елементоорганічну хімію та хімію високомолекулярних сполук. Вперше включено розділ "Прикладна хімія", що містить короткі відомості щодо окремих напрямків для фахівців різного профілю.
Формат: djvu (2003, 30-ті вид., 728с.)
Розмір: 12,6 Мб
Завантажити: drive.google
Формат: djvu(1985, 24-е вид.)
Розмір: 9,3 Мб
Завантажити: drive.google
4. Закон збереження маси
5. Основний зміст атомно-молекулярного вчення
6. Проста речовина та. хімічний елемент
7. Закон сталості складу. Закон кратних відносин
8. Закон об'ємних відносин. Закон Авогадро
9. Атомні та молекулярні маси. Міль
10. Визначення молекулярних мас речовин, що у газоподібному стані
11. Парціальний тиск газу
12. Еквівалент. Закон еквівалентів
13. Визначення атомних мас. Валентність
14. Хімічна символіка
15. Найважливіші класи неорганічних речовин
16. Хімічні розрахунки
Розділ II. Періодичний закон Д. І. Менделєєва
17. Періодичний закон Д. І. Менделєєва
19. Значення періодичної системи
Глава III. Будова атома. Розвиток періодичного закону
20. Радіоактивність
21. Ядерна модель атома
22. Атомні спектри
23. Квантова теорія світла 25. Вихідні уявлення квантової механіки
26. Хвильова функція
27. Енергетичний стан електрона в атомі
28. Головне квантове число
30. Магнітне та спинове квантові числа
31. Багатоелектронні атоми
33. Розміри атомів та іонів
35. Будова атомних ядер. Ізогони
86. Радіоактивні елементи та їх розпад
37. Штучна радіоактивність. Ядерні реакції
Розділ IV. Хімічний зв'язок та будова молекул
38. Теорія хімічної будови
39. Ковалентний зв'язок. Метод валентних зв'язків
40. Біполярний та полярний ковалентний зв'язок
41. Способи утворення ковалентного зв'язку
42. Спрямованість ковалентного зв'язку
43. Гібридизація атомних електронних орбіталей
44. Багатоцентрові зв'язки
45. Метод молекулярних орбіталей
46. Іонний зв'язок
47. Водневий зв'язок
Глава V. Будова твердого тіла та рідини
48. Між молекулярна взаємодія
49. Кристалічний стан речовини
50. Внутрішня будова кристалів
51. Реальні кристали
52. Аморфний стан речовини
53. Рідини
Розділ VI. Основні закономірності перебігу хімічних реакцій
54. Перетворення енергії при хімічних реакціях
55. Термохімія
56. Термохімічні розрахунки
57. Швидкість хімічної реакції
58. Залежність швидкості реакції від концентрацій реагуючих речовин
60. Каталіз
61. Швидкість реакції у гетерогенних системах
62. Ланцюгові реакції
65. Фактори, що визначають напрямок протікання хімічних реакцій
Розділ VII. Вода. Розчини
69. Вода у природі
70. Фізичні властивості води
71. Діаграма стану води
72. Хімічні властивості води
Розчини
73. Характеристика розчинів. Процес розчинення
74. Концентрація розчинів
75. Гідрати та кристалогідрати
76. Розчинність
77. Пересичені розчини
78. Осмос
79. Тиск пари розчинів
80. Замерзання та кипіння розчинів
Розділ VIII. Розчини електроліту
81. Особливості розчинів солей, кислот та основ
82. Теорія електролітичної дисоціації
83. Процес дисоціації
84. Ступінь дисоціації. Сила електролітів
85. Константа дисоціації
86. Сильні електроліти
87. Властивості кислот, оснопань та солей з точки зору теорії електролітичної дисоціації
88. Іонно-молекулярні рівняння
89. Добуток розчинності
90. Дисоціація води. Водневий показник
91. Зміщення іонних рівноваг
92. Гідроліз солей
Глава I X. Окисно-відновні реакції. Основи електрохімії.
93. Окисленість елементів
96. Найважливіші окислювачі та відновники
97. Окисно-відновна двоїстість. Внутрішньомолекулярне окислення-відновлення
98. Хімічні джерела електричної енергії
99. Електродні потенціали
100. Ряд напруг металів
101. Електроліз
102. Закони електролізу
103. Електроліз у промисловості
104. Електрохімічна поляризація. Перенапруга
Розділ X. Дисперсні системи. Колоїди
106. Стан речовини на межі поділу фаз
107. Колоїди та колоїдні розчини
108. Дисперсійний аналіз. Оптичні та молекулярно-кінетичні властивості дисперсних систем
110. Іонообмінна адсорбція
111. Хроматографія
112. Електрокінетичні явища
113. Стійкість та коагуляція дисперсних; систем
114. Структуроутворення у дисперсних системах. Фізико-хімічна механіка твердих тіл та дисперсних структур
Глава XI Водень
115. Водень у природі. Одержання водню
116. Властивості та застосування водню
117. Пероксид водню
Розділ XII. Галогени
118. Галогени у природі. Фізичні властивості галогенів
119. Хімічні властивості галогенів
120. Отримання та застосування галогенів
121. Сполуки галогенів з воднем
122. Кисневмісні сполуки галогенів
Глава XIII, Головна підгрупа шостої групи
Кисень
123. Кисень у природі. Повітря
124. Отримання та властивості кисню
125. Озсн
126. Сірка у природі. Отримання сірки
127. Властивості та застосування сірки
128. Сірководень. Сульфіди
129. Діоксид сірки. Сірчиста кислота
130. Тріоксид сірки. Сірчана кислота
131. Отримання та застосування сірчаної кислоти
132. Пероксодвусерна кислота
133. Тіосерна кислота 134. Сполуки сірки з галогенами
135. Селен. Телур
Розділ XIV. Головна підгрупа п'ятої групи
Азот
136. Азот у природі. Отримання та властивості азоту
137. Аміак. Солі амонію
138. Фіксація атмосферного азоту. Отримання аміаку
139. Гідразін. Гідроксламін. Азидоводород
140. Оксиди азоту
141. Азотиста кислота
142. Азотна кислота
143. Промислове одержання азотної кислоти
144. Кругообіг азоту в природі
Фосфор
145. Фосфор у природі. Одержання та властивості фосфору
146. З'єднання фосфору з воднем та галогенами
147. Оксиди та кислоти фосфору
148. Мінеральні добрива
Миш'як, сурма, висмут
149. Миш'як
150. Сурма
151. Вісмут
Розділ XV. Головна підгрупа четвертої групи
Вуглець
152. Вуглець у природі
153. Алотропія вуглецю
154. Хімічні властивості вуглецю. Карбіди
155. Діоксид вуглецю. Вугільна кислота
156. Оксид вуглецю (II
157. З'єднання вуглецю з сіркою та азотом
168. Паливо та його види
159. Газоподібне паливо
Органічні сполуки
160. Загальна характеристика органічних сполук
163. Класифікація органічних сполук
164. Граничні (насичені) вуглеводні
165. Ненасичені (ненасичені) вуглеводні
166. Межі? гр циклічні вуглеводні
167. Ароматичні вуглеводні 168. Галогенпохідні вуглеводнів
169. Спирти та феноли
170. Прості ефіри
171. Альдегіди та кетони 173. Складні ефіри карбонових кислот. Жири
174. Вуглеводи
176. Амінокислоти та білки
177. Природні та синтетичні високомолекулярні сполуки
178. Кремнії у природі. Отримання та властивості кремнію
179. Сполуки кремнію з воднем та галогенами
180. Діоксид кремнію
183. Кераміка
184. Цемент
185. Кремнійорганічні сполуки
Німеччина, олово, свинець
186. Німеччина
187. Олово
188. Свинець
189. Свинцевий акумулятор
Глава XVI. Загальні властивості металів. Сплави.
190. Фізичні та хімічні властивості металів. Електронна i^ будова металів, ізоляторів та напівпровідників
191. Кристалічна будова металів
193. Одержання металів високої чистоти
194. Сплави
195. Діаграми стану металевих систем
19G. Корозія металів
Розділ XVII. Перша група періодичної системи
Лужні метали
197. Лужні метали у природі. Одержання та властивості лужних L них металів
198. Натрій
199. Калій
Підгрупа міді
200. Мідь
201. Срібло
202. Золото
Розділ XVIII. Комплексні з'єднання
203. Основні положення координаційної теорії
205. Просторова будова та ізомерія комплексних сполук
206. Природа хімічного зв'язку у комплексних сполуках
207. Стійкість комплексних сполук у розчинах
208. Вплив координації па свонсг"ья лігандон і центрального атома. Взаємний вплив лігандів
Розділ XIX. Друга група періодичної системи
Головна підгрупа другої групи
209. Берилії
210. Магній
211-Колиш
21-2. Жорсткість природних вод та її устрій
Побічна підгрупа другої групи
214. Цинк
215. Кадмій
216. Ртуть
Розділ XX. Третя група періодичної системи
Головна підгрупа третьої групи
217. Бор
219. Галин. Індій. Талій
Актиноїди
220. Підгрупа скандію
221. Лантаноїди
222. Актиноїди
Розділ XX I. Побічні підгрупи четвертої, п'ятої, шостої та сьомої груп.
223. Загальна характеристика перехідних елементів
Підгрупа ванадію
226. Ванадій
227. Ніобій. Тантал
Підгрупа хрому
22Й. Хром
229. Молібден
230. Вольфрам
Підгрупа марганцю
231- Марганець
232. Реній
Розділ XXII. Восьма група періодичної системи
Шляхетні гази
233. Загальна характеристика шляхетних газів
234. Гелій
235. Неон. Аргон
Побічна підгрупа восьмої групи
Сімейство заліза
236. Залізо. Знаходження у природі
237. Значення заліза та його сплавів у техніці. Розвиток металургії у СРСР
238. Фізичні властивості заліза. Діаграма стану системи залізо - вуглець
239. Виробництво чавуну та сталі
240. Термічна обробка сталі
241. Сплави заліза
242. Хімічні властивості заліза. З'єднання заліза
243- Кобальт
244 Нікель
Платинові метали
245. Загальна характеристика платинових металів
246. Платина
247. Паладій. Іридій
Література для поглибленого вивчення загальної та неорганічної хімії
Іменний покажчик
Предметний покажчик
Про те, як читати книги у форматах pdf djvu - див. розділ " програми; архіватори; формати pdf, djvu та ін. "
Назва: Загальна хімія 1985.
Навчальний посібник призначений для студентів нехімічних спеціальностей вищих навчальних закладів. Воно може бути посібником для осіб, які самостійно вивчили основи хімії, і для учнів хімічних технікумів та старших класів середньої школи.
У цьому виданні значення відносних атомних мас наведені відповідно до даних Комісії з атомних ваг та ІЮПАК за 1983 р. Відомості про виробництво хімічних продуктів у СРСР надано, як правило, станом на 1 січня 1985 р.
З метою наближення позначень фізичних велич до рекомендованих Комісією з електрохімії та ІЮПАК електродний потенціал, як це вже прийнято в деяких вітчизняних посібниках з електрохімії, позначений літерою замість літери Ф, що раніше застосовувалася; відповідно для стандартного електродного потенціалу прийнято позначення. При цьому позначення електрорушійної сили та її стандартного значення залишаються колишніми (Е та Е°).
Виправлено також друкарські помилки, помічені в попередньому виданні книги.
Зміст:
Вступ
1. Матерія та її рух
2. Речовини та їх зміни. Предмет хімії
3. Значення хімії.
Розділ I. Атомно-молекулярне вчення
4. Закон збереження маси
5. Основний зміст атомно-молекулярного вчення
6. Проста речовина та. хімічний елемент
7. Закон сталості складу. Закон кратних відносин
8. Закон об'ємних відносин. Закон Авогадро
9. Атомні та молекулярні маси. Міль
10. Визначення молекулярних мас речовин, що перебувають у газоподібному стані
11. Парціальний тиск газу
12. Еквівалент. Закон еквівалентів
13. Визначення атомних мас. Валентність
14. Хімічна символіка
15. Найважливіші класи неорганічних речовин
16. Хімічні розрахунки
Розділ II. Періодичний закон Д. І. Менделєєва
17. Періодичний закон Д. І. Менделєєва
19. Значення періодичної системи
Розділ III. Будова атома. Розвиток періодичного закону
20. Радіоактивність
21. Ядерна модель атома
22. Атомні спектри
23. Квантова теорія світла
25. Вихідні уявлення квантової механіки
26. Хвильова функція
27. Енергетичний стан електрона в атомі
28. Головне квантове число
30. Магнітне та спинове квантові числа
31. Багатоелектронні атоми
33. Розміри атомів та іонів
35. Будова атомних ядер. Ізогони
86. Радіоактивні елементи та їх розпад
37. Штучна радіоактивність. Ядерні реакції
Розділ IV. Хімічний зв'язок та будова молекул
38. Теорія хімічної будови
39. Ковалентний зв'язок. Метод валентних зв'язків
40. Біполярний та полярний ковалентний зв'язок
41. Способи утворення ковалентного зв'язку
42. Спрямованість ковалентного зв'язку
43. Гібридизація атомних електронних орбіталей
44. Багатоцентрові зв'язки
45. Метод молекулярних орбіталей
46. Іонний зв'язок
47. Водневий зв'язок
Глава V. Будова твердого тіла та рідини
48. Між молекулярна взаємодія
49. Кристалічний стан речовини
50. Внутрішня будова кристалів
51. Реальні кристали
52. Аморфний стан речовини
53. Рідини
Розділ VI. Основні закономірності перебігу хімічних реакцій
54. Перетворення енергії при хімічних реакціях
55. Термохімія
56. Термохімічні розрахунки
57. Швидкість хімічної реакції
58. Залежність швидкості реакції від концентрацій реагуючих речовин
60. Каталіз
61. Швидкість реакції у гетерогенних системах
62. Ланцюгові реакції
65. Фактори, що визначають напрямок протікання хімічних реакцій
Розділ VII. Вода. Розчини
69. Вода у природі
70. Фізичні властивості води
71. Діаграма стану води
72. Хімічні властивості води
Розчини
73. Характеристика розчинів. Процес розчинення
74. Концентрація розчинів
75. Гідрати та кристалогідрати
76. Розчинність
77. Пересичені розчини
78. Осмос
79. Тиск пари розчинів
80. Замерзання та кипіння розчинів
Розділ VIII. Розчини електроліту
81. Особливості розчинів солей, кислот та основ
82. Теорія електролітичної дисоціації
83. Процес дисоціації
84. Ступінь дисоціації. Сила електролітів
85. Константа дисоціації
86. Сильні електроліти
87. Властивості кислот, основ та солей з точки зору теорії електролітичної дисоціації
88. Іонно-молекулярні рівняння
89. Добуток розчинності
90. Дисоціація води. Водневий показник
91. Зміщення іонних рівноваг
92. Гідроліз солей
Розділ IX. Окисно-відновні реакції. Основи електрохімії.
93. Окисленість елементів
96. Найважливіші окислювачі та відновники
97. Окисно-відновна двоїстість. Внутрішньомолекулярне окислення-відновлення
98. Хімічні джерела електричної енергії
99. Електродні потенціали
100. Ряд напруг металів
101. Електроліз
102. Закони електролізу
103. Електроліз у промисловості
104. Електрохімічна поляризація. Перенапруга
Розділ X. Дисперсні системи. Колоїди
106. Стан речовини на межі поділу фаз
107. Колоїди та колоїдні розчини
108. Дисперсійний аналіз. Оптичні та молекулярно-кінетичні властивості дисперсних систем
110. Іонообмінна адсорбція
111. Хроматографія
112. Електрокінетичні явища
113. Стійкість та коагуляція дисперсних; систем
114. Структуроутворення у дисперсних системах. Фізико-хімічна механіка твердих тіл та дисперсних структур
Глава XI Водень
115. Водень у природі. Одержання водню
116. Властивості та застосування водню
117. Пероксид водню
Розділ XII. Галогени
118. Галогени у природі. Фізичні властивості галогенів
119. Хімічні властивості галогенів
120. Отримання та застосування галогенів
121. Сполуки галогенів з воднем
122. Кисневмісні сполуки галогенів
Розділ XIII Головна підгрупа шостої групи
Кисень
123. Кисень у природі. Повітря
124. Отримання та властивості кисню
125. Озон
126. Сірка у природі. Отримання сірки
127. Властивості та застосування сірки
128. Сірководень. Сульфіди
129. Діоксид сірки. Сірчиста кислота
130. Тріоксид сірки. Сірчана кислота
131. Отримання та застосування сірчаної кислоти
132. Пероксодвусерна кислота
133. Тіосерна кислота
134. Сполуки сірки з галогенами
135. Селен. Телур
Розділ XIV. Головна підгрупа п'ятої групи Азот
136. Азот у природі. Отримання та властивості азоту
137. Аміак. Солі амонію
138. Фіксація атмосферного азоту. Отримання аміаку
139. Гідразін. Гідроксиламін. Азидоводород
140. Оксиди азоту
141. Азотиста кислота
142. Азотна кислота
143. Промислове одержання азотної кислоти
144. Кругообіг азоту у природі Фосфор
145. Фосфор у природі. Одержання та властивості фосфору
146. З'єднання фосфору з воднем та галогенами
147. Оксиди та кислоти фосфору
148. Мінеральні добрива
Миш'як, сурма, висмут
149. Миш'як
150. Сурма
151. Вісмут
Розділ XV. Головна підгрупа четвертої групи Вуглець
152. Вуглець у природі
153. Алотропія вуглецю
154. Хімічні властивості вуглецю. Карбіди
155. Діоксид вуглецю. Вугільна кислота
156. Оксид вуглецю (II
157. З'єднання вуглецю з сіркою та азотом
168. Паливо та його види
159. Газоподібне паливо
Органічні сполуки
160. Загальна характеристика органічних сполук
163. Класифікація органічних сполук
164. Граничні (насичені) вуглеводні
165. Ненасичені (ненасичені) вуглеводні
166. Межі циклічні вуглеводні
167. Ароматичні вуглеводні
168. Галогенпохідні вуглеводнів
169. Спирти та феноли
170. Прості ефіри
171. Альдегіди та кетони
173. Складні ефіри карбонових кислот. Жири
174. Вуглеводи
176. Амінокислоти та білки
177. Природні та синтетичні високомолекулярні сполуки
178. Кремнії у природі. Отримання та властивості кремнію
179. Сполуки кремнію з воднем та галогенами
180. Діоксид кремнію
183. Кераміка
184. Цемент
185. Кремнійорганічні сполуки
Німеччина, олово, свинець
186. Німеччина
187. Олово
188. Свинець
189. Свинцевий акумулятор
Розділ XVI. Загальні властивості металів. Сплави.
190. Фізичні та хімічні властивості металів. Електронна будова металів, ізоляторів та напівпровідників
191. Кристалічна будова металів
193. Одержання металів високої чистоти
194. Сплави
195. Діаграми стану металевих систем
19G. Корозія металів
Розділ XVII. Перша група періодичної системи
Лужні метали
197. Лужні метали у природі. Одержання та властивості лужних металів
198. Натрій
199. Калій
Підгрупа міді
200. Мідь
201. Срібло
202. Золото
Розділ XVIII. Комплексні з'єднання
203. Основні положення координаційної теорії
205. Просторова будова та ізомерія комплексних сполук
206. Природа хімічного зв'язку у комплексних сполуках
207. Стійкість комплексних сполук у розчинах
208. Вплив координації на властивості лігандів та центрального атома. Взаємний вплив лігандів
Розділ XIX. Друга група періодичної системи
Головна підгрупа другої групи
209. Берилії
210. Магній
211- Кальцій
21-2. Жорсткість природних вод та її усунення
Побічна підгрупа другої групи
214. Цинк
215. Кадмій
216. Ртуть
Розділ XX. Третя група періодичної системи
Головна підгрупа третьої групи
217. Бор
219. Галин. Індій. Талій
Актиноїди
220. Підгрупа скандію
221. Лантаноїди
222. Актиноїди
Розділ XXI. Побічні підгрупи четвертої, п'ятої, шостої та сьомої груп.
223. Загальна характеристика перехідних елементів
Підгрупа ванадію
226. Ванадій
227. Ніобій. Тантал
Підгрупа хрому
22Й. Хром
229. Молібден
230. Вольфрам
Підгрупа марганцю
231- Марганець
232. Реній
Розділ XXII. Восьма група періодичної системи
Шляхетні гази
233. Загальна характеристика шляхетних газів
234. Гелій
235. Неон. Аргон
Побічна підгрупа восьмої групи
Сімейство заліза
236. Залізо. Знаходження у природі
237. Значення заліза та його сплавів у техніці. Розвиток металургії у СРСР
238. Фізичні властивості заліза. Діаграма стану системи залізо - вуглець
239. Виробництво чавуну та сталі
240. Термічна обробка сталі
241. Сплави заліза
242. Хімічні властивості заліза. З'єднання заліза
243- Кобальт
244 Нікель
Платинові метали
245. Загальна характеристика платинових металів
246. Платина
247. Паладій. Іридій
Література для поглибленого вивчення загальної та неорганічної хімії
Іменний покажчик
Предметний покажчик