Siseenergia (U, kJ/mol) on süsteemi koguenergia, võrdne summaga selle süsteemi kõigi osakeste kineetiline, potentsiaalne ja muud tüüpi energia. See on olekufunktsioon, mille juurdekasv on võrdne soojusega, mida süsteem võtab isohoorses protsessis.
Töö (A, kJ/mol) on osakeste liikumise suunavormide energiamõõt süsteemi ja keskkonna vastasmõju ajal.
Soojus (Q kJ/mol) on osakeste liikumise kaootiliste vormide energianäitaja süsteemi ja keskkonna vastasmõju ajal.
Termodünaamika esimene seadus (Q= U+A) – suletud süsteemi antud soojust kulutatakse suurendamiseks sisemine energia süsteem ja et süsteem töötaks vastu välised jõud keskkond.
Entroopia (S, J/mol . to S = Q (t)) on olekufunktsioon, mis iseloomustab süsteemi korrastamatuse astet, st. selle osakeste asukoha ja liikumise heterogeensus, mille juurdekasv on võrdne pööratavalt süsteemi antava soojusega isotermiline protsess, jagatuna absoluutne temperatuur, milles protsess läbi viiakse.
Entalpia (H, kJ/mol, H = U+P V) on olekufunktsioon, mis iseloomustab süsteemi energiaseisundit isobaarilistes tingimustes.
Reaktsiooni entalpia (H lahus, kJ/mol) on soojushulk, mis eraldub või neeldub keemiliste reaktsioonide läbiviimisel isobaarsetes tingimustes.
Standardseisund on antud temperatuuril (tavaliselt 298 K) ja rõhul 1 atm kõige stabiilsem vorm.
Standardtingimused (s.u.) - rõhk: 101325 Pa = 1 atm = 760 mm Hg; temperatuur: 25 0 C»298k; n(x) = 1 mol.
Standardne moodustumise entalpia lihtsad ained[H 0 arr298 (aine, agregatsiooni olek), kJ/mol] – s.u.-s aktsepteeritakse võrdne nulliga lihtainete jaoks nende termodünaamiliselt kõige stabiilsemas agregaadis ja allotroopses olekus.
Standardne moodustumise entalpia komplekssed ained
[N 0 põlemine (X), kJ/mol] – 1 mooli aine põlemisentalpia (oksüdatsioon) kõrgemad oksiidid hapniku keskkonnas ümbritseva keskkonna tingimustes.
Lahustumise entalpia (H pH, kJ/mol) – lahustumise termiline efekt tahke isobaarilistes tingimustes.
Gibbsi energia (G, kJ/mol) on vaba energia, süsteemi oleku üldistatud termodünaamiline funktsioon, mis võtab arvesse süsteemi energiat ja ebakorrapärasust isobaarilistes tingimustes.
Küsimused enesekontrolliks
1. Mõiste keemiline termodünaamika: struktuur, termodünaamilised süsteemid (isoleeritud, suletud, avatud).
2. Homogeensed ja heterogeensed süsteemid; nendes süsteemides toimuvad reaktsioonid.
3. Loetlege süsteemi omadused, mis määravad selle oleku.
4. Määratle ja iseloomusta süsteemi olekufunktsioone.
5. Laienda semantiline tähendus järgmised mõisted: siseenergia, töö, soojus, entroopia, termodünaamika esimene seadus, entalpia, reaktsioonientalpia, standardolek, standardtingimused, Gibbsi energia.
6. Hessi seadus ja peamised tagajärjed sellest.
8. Lahendage probleem, määrake kalorisisaldus toidutoode kaaluga 350 g, mis sisaldab 50% vett, 30% valke, 15% rasvu ja 5% süsivesikuid.
9. Arvutage võrdlusandmete põhjal soojushulk, mis eraldub ümbritseva keskkonna tingimustes 90 g kaaluva glükoosi oksüdatsioonil.
10. Määrake võrdlusandmete abil meditsiinis anesteesiaks kasutatava dietüüleetri sünteesireaktsiooni termiline efekt 298 K juures.
Milleks on meie ressurss?
Meie saidi peamine eesmärk on aidata õpilasi, kellel on raskusi konkreetse ülesande lahendamisel või kellel on mõni ülesanne täitmata kooli teema. Meie ressurss tuleb appi ka õpilaste vanematele, kellel on raskusi oma laste kodutööde kontrollimisega.
Meie ressursist leiate valmis kodutööd kõikidele klassidele 1.-11. akadeemilised ained. Näiteks võite leida GDZ matemaatikas, võõrkeeled, füüsika, bioloogia, kirjandus jne. Selleks tuleb lihtsalt valida soovitud klass, vajalik aine ja GDZ lahendajad sobivad autorid, mille järel tuleb leida vajalik osa ja saada ülesandele vastus. GD-d võimaldavad kiiresti kodus õpilasele antud ülesannet kontrollida, samuti lapse testiks ette valmistada.
Kuidas saada kodutööle A?
Selleks peate minema meie ressurssi, kus on postitatud kõigi erialade jaoks valmis kodutööd. kooli õppekava. Samal ajal ei pea te muretsema GDZ vigade, kirjavigade ja muude puuduste pärast, sest kogenud spetsialistid kontrollisid kõiki meiega postitatud juhendeid. Kõik koduülesannete vastused on õiged, seega võime julgelt väita, et igaühe eest saab A! Kuid te ei tohiks kõike mõtlematult märkmikku kopeerida, vastupidi, peate ülesanded ise tegema, seejärel GDZ abil neid kontrollima ja alles pärast seda puhtaks koopiaks ümber kirjutama. See võimaldab teil saada vajalikke teadmisi ja suur kiitus.
GDZ võrgus
Nüüd pole kellelgi probleeme GDZ-le juurdepääsuga, sest meie Interneti-ressurss on kohandatud kõigile kaasaegsetele seadmetele: arvutitele, sülearvutitele, tahvelarvutitele ja nutitelefonidele, millel on Interneti-ühendus. Nüüd saate isegi vahetunni ajal minna oma telefonist meie veebisaidile ja leida vastuse absoluutselt igale ülesandele. Mugav navigeerimine ja saidi kiire laadimine võimaldavad teil otsida ja vaadata GDZ-d nii kiiresti ja mugavalt kui võimalik. Juurdepääs meie ressursile on tasuta ja registreerimine on väga kiire.
uue programmi GDZ
Kooli õppekava muutub perioodiliselt, mistõttu õpilased vajavad pidevalt uut õppevahendid, õpikud ja GDZ. Meie spetsialistid jälgivad pidevalt uuendusi ja pärast nende rakendamist postitavad ressurssi kohe uued õpikud ja GD-d, et kasutajatel oleks juurdepääs viimased väljaanded. Meie ressurss on omamoodi kooliõpilaste raamatukogu, mida iga õpilane vajab edukad õpingud. Peaaegu iga aastaga muutub kooli õppekava keerukamaks, lisandub uusi aineid ja materjale. Õppimine muutub järjest raskemaks, kuid meie veebisait teeb vanemate ja õpilaste elu lihtsamaks.
Abi õpilastele
Me ei unusta õpilaste keerulist ja kiiret elu. Iga uus õppeaasta tõstab teadmiste osas latti, mistõttu ei tule kõik õpilased nii suure koormusega toime. Pikad tunnid, erinevad konspektid, labori- ja teesid hõivavad peaaegu kõik vaba aegõpilased. Meie veebisaidi abil saab iga õpilane oma igapäevane elu. Selleks postitavad meie spetsialistid portaali peaaegu iga päev uusi töid. Nüüd saavad õpilased meie juurest leida petulehti mis tahes ülesande jaoks ja seda täiesti tasuta.
Nüüd ei pea te iga päev suurt hulka õpikuid kooli kaasas kandma
Koolilaste eest hoolitsemiseks on meie spetsialistid veebilehele postitanud avatud juurdepääs kõik kooliõpikud. Seetõttu saab neid tänapäeval kasutada iga õpilane või lapsevanem ning õpilased ei pea enam iga päev oma selga kurnama raskeid õpikuid kooli tassides. Selleks pole vaja teha muud, kui vajalikud õpikud tahvelarvutisse, telefoni vms alla laadida. kaasaegne seade, ja õpikud on alati teiega kõikjal kaasas. Saate neid lugeda ka veebis otse veebisaidil – see on väga mugav, kiire ja täiesti tasuta.
Valmis kooliesseed
Kui teil on ootamatult vaja kirjutada mõnest raamatust essee, siis pidage meeles, et meie veebisaidilt leiate alati tohutul hulgal valmistooteid. kooli esseed, mille kirjutasid sõnameistrid ja kiitsid heaks õpetajad. Täiendame esseede nimekirja iga päev, kirjutame uusi esseesid paljudel teemadel ja võtame arvesse kasutajate soovitusi. See võimaldab meil rahuldada kõigi kooliõpilaste igapäevased vajadused.
Iseseisvaks esseede kirjutamiseks oleme pakkunud lühendatud töid, neid saab ka kodulehelt vaadata ja alla laadida. Need sisaldavad kooli peamist tähendust kirjandusteosed, mis vähendab oluliselt raamatute õppimist ja säästab õpilase energiat, mida ta vajab teiste ainete õppimiseks.
Ettekanded erinevatel teemadel
Kui teil on kiiresti vaja midagi ette võtta kooli esitlus peal konkreetne teema, mille kohta te midagi ei tea, siis saate meie veebisaidi abil seda teha. Nüüd ei pea te kulutama palju aega piltide, fotode, trükitud teabe otsimisele ja sellel teemal ekspertidega konsulteerimisele jne, sest meie ressurss loob kvaliteetseid multimeediumisisuga esitlusi mis tahes teemal. Meie eksperdid on veebisaidile postitanud suur hulk autori esitlusi, mida saab tasuta vaadata ja alla laadida. Seetõttu on õppimine teie jaoks harivam ja mugavam, sest teil jääb rohkem aega puhkamiseks ja muudeks aineteks.
Meie eelised:
* suur raamatute ja avalike dokumentide andmebaas;
* materjale uuendatakse iga päev;
* juurdepääs mis tahes kaasaegsest vidinast;
* arvestame kasutajate soovidega;
* muudame õpilaste, üliõpilaste ja lapsevanemate elu vabamaks ja rõõmsamaks.
Täiustame pidevalt oma ressurssi, et muuta meie kasutajate elu mugavamaks ja muretumaks. Teenuse gdz.host abil saate suurepäraseks õpilaseks, seega avanevad teile suurepärased väljavaated täiskasvanu elu. Selle tulemusel on su vanemad sinu üle uhked, sest sa oled uhke hea näide kõigi inimeste jaoks.
Lehe praegust versiooni pole veel kinnitatud
Kogenud osalejad pole lehe praegust versiooni veel kinnitanud ja see võib oluliselt erineda 30. mail 2015 kinnitatud versioonist; kontrollid on vajalikud.
Termodünaamiliste suuruste kohta puudub ühtne terminoloogia. Sama füüsikalist suurust võib nimetada termodünaamiliseks koordinaadiks, suuruseks, muutujaks, parameetriks, funktsiooniks või lihtsalt omaduseks, olenevalt kontekstist ja rollist, mida see konkreetses termodünaamilises suhtes mängib. Mõnede mõistete ja terminite jaoks on olemas IUPAC-i soovitused ja NSVL Teaduste Akadeemia soovitatud definitsioonide kogumik kasutamiseks teadus- ja tehnikakirjanduses, haridusprotsess, standardid ja tehniline dokumentatsioon.
Diagramm, mis põhineb definitsioonide kogumil ja raamatul, näitab ühte neist võimalikud variandid Termodünaamiliste suuruste klassifikatsioon:
Under termodünaamilise süsteemi olek mõista selle omadusi tervikuna. Kõik füüsikalised ja füüsikalis-keemilised muutujad, mida kasutatakse termodünaamilise süsteemi makroskoopiliste omaduste kirjeldamiseks, sõltumata süsteemi eelloost (kuidas süsteem tekkis Praegune seis), see tähendab, et see on täielikult määratud süsteemi oleku järgi Sel hetkel aega kutsutakse termodünaamilised olekumuutujad (oleku parameetrid , riigi funktsioonid ).
Süsteemi olekut nimetatakse statsionaarseks, kui süsteemi parameetrid ajas ei muutu. Termodünaamilise tasakaalu seisund on erijuhtum püsiseisund. Kõiki muutusi süsteemi olekus nimetatakse termodünaamilisteks protsessideks. Igas protsessis peab muutuma vähemalt üks olekumuutuja. Nimetatakse pidevat olekute jada, mis asendavad üksteist süsteemi üleminekul algolekust lõppolekusse protsessi kaudu .
Kuna sama olekumuutuja sisse erinevaid ülesandeid võib toimida nii sõltumatu muutujana kui ka teiste sõltumatute muutujate funktsioonina, mõisteid "olekufunktsioon", "olekuparameeter" ja "olekumuutuja" peetakse mõnikord sünonüümidena ja nimetavad mis tahes olekumuutujat olekufunktsiooniks, ilma vahet tegemata. mida matemaatika nõuab funktsiooni, selle argumentide ja funktsiooni definitsioonis sisalduvate arvuliste koefitsientide vahel.
Olekumuutujad on omavahel seotud olekuvõrranditega (soojus- ja kalorsus) ja muude seostega (näiteks Gibbsi-Duhemi võrrand), mistõttu piisab süsteemi oleku ühemõtteliseks iseloomustamiseks vaid mõne suuruse, nn. sõltumatud olekumuutujad. Ülejäänud olekumuutujad on sõltumatute muutujate funktsioonid - olekufunktsioonid - ja on üheselt määratletud, kui nende argumentide väärtused on antud. Pealegi pole paljude probleemide puhul oluline, kas uuritava süsteemi konkreetsed olekuvõrrandid on teada; oluline on vaid see, et vastavad sõltuvused on alati reaalselt olemas. Sõltumatute olekumuutujate arv sõltub konkreetse süsteemi olemusest ning nende valik on üsna meelevaldne ja seotud otstarbekuse kaalutlustega. Kui valik on tehtud, ei saa kasutatavate muutujate komplekti ülesande käigus meelevaldselt muuta. Oluline osa matemaatiline aparaat klassikaline termodünaamika (sealhulgas Jacobi ja Legendre'i teisenduse kasutamine) on täpselt pühendatud muutujate muutmise ja ühest sõltumatute muutujate hulgast teise liikumise probleemi lahendamisele.
ja footongaasi termilises olekuvõrrandis ei ilmu maht üldse:
Tõene on ka vastupidine väide: kui termodünaamilise suuruse muutus tsüklis on null, siis on see suurus olekumuutuja.
Olekuruum, termodünaamiline pind, faasidiagrammidAbstraktset ruumi, mis moodustub suletud termodeformatsioonisüsteemi jaoks kolme olekumuutuja abil, millest kaks on sõltumatud ja kolmas on nende funktsioon, nimetatakse termodünaamiliseks. olekuruum (termodünaamiline ruum). Muutujad P-V-T-olekuruumid on ühendatud termiline võrrand olek
asjakohane termodünaamiline pind - geomeetriline asukoht kujundlikud punktid, mis peegeldab süsteemi olekut termodünaamilises ruumis. Protsess olekuruumis vastab sellel pinnal asuvale joonele.
Mõned autorid viitavad sellele, et termodünaamiline ruum moodustub ainult sõltumatutest muutujatest, see tähendab, et antud juhul ei ole see kolmemõõtmeline, vaid kahemõõtmeline ja esindab termodünaamilist ruumi. oleku diagramm - tasane projektsioon kolmemõõtmeline termodünaamiline pind ühele kolmest koordinaattasandid. Süsteemi igal olekul on pöörduv ja kordumatu vastavus olekudiagrammi punktile ja termodünaamiline protsess- sees olev liin P-V- nimetatakse diagrammi isotermid, P-T-skeem - isohoorid, peal V-T-skeem - isobaarid. Kui faasidiagrammile on kantud isoliinid, siis on protsessi kujutatud isotermi, isohoori või isobaari segmendina.
Heterogeense süsteemi termodünaamilise pinna kolmemõõtmelist kujutist nimetatakse helitugevuse faasi diagramm (ruumiline faasiskeem, kolmemõõtmeline faasiskeem, 3D oleku diagramm ):
Heterogeense süsteemi termodünaamilise pinna projektsioon peale P-T- koordinaattasand on faasiskeem, see tähendab olekudiagrammi, millele on joonistatud faasitasakaalu jooned:
Termodünaamikas jagatakse olekumuutujad kahte klassi - need, millel on igas punktis teatud väärtus, ja need, mis on mõistlikud ainult süsteemi kui terviku või selle lõplike mõõtmetega osade jaoks ja millel on omadus suuruse liitlikkus. Olekumuutuja liitevõime tähendab, et selle väärtusi saab summeerida nii, et süsteemi muutuja väärtus võrdub selle muutuja väärtuste summaga süsteemi kõigis osades.
Olekumuutujad homogeenne süsteem, sõltumata selle suurusest, nimetatakse intensiivne. Termodünaamika käsitleb mis tahes intensiivset suurust kui lokaalne makroskoopiline muutuja, millel on üsna konkreetne väärtus süsteemi igas punktis. Intensiivsed termodünaamilised muutujad on näiteks rõhk, temperatuur, keemiline potentsiaal, kontsentratsioon, tihedus, molaar- ja erisuurused.
Ulatuslik nimetatakse olekumuutujaks, mille määrab globaalselt, st olenevalt süsteemi suurusest ja iseloomustamisest mitte antud punkt ruumi ja süsteemi mingi lõpliku suurusega osa või süsteemi kui terviku. Kuna ekstensiivsetel muutujatel on aditiivsuse omadus, peetakse olekumuutujatele rakendatuna termineid "laiaulatuslik" ja "additiivne" tavaliselt sünonüümiks. Ekstensiivse muutuja aditiivsus tähendab, et seda muutujat saab defineerida mis tahes termodünaamiliste süsteemide jaoks, ka mittehomogeensete jaoks (mida saab alati jagada homogeenseteks osadeks, kui homogeensuse nõuet peeti kõnealuse muutuja sisseviimisel algselt vajalikuks).
Ulatuslikud parameetrid on näiteks maht, ainete massid, siseenergia, entroopia, termodünaamilised potentsiaalid.
Nende mõõtmise meetod võrdluses etaloniga põhineb ekstensiivsete koguste aditiivsuse omadusel. Intensiivse suuruse mõõtmine põhineb ühelt poolt intensiivse suuruse muutuste ja teiselt poolt sobiva ekstensiivse suuruse muutuste vahelise seose kasutamisel. Vedeliku termomeetriga temperatuuri mõõtmiseks võite kasutada alkoholi mahtu või sellisena ulatuslikku kogust.
Terminoloogia seisukohalt on ühtviisi õige rääkida mis tahes lahendusest kui homogeensest süsteemist ja kui ühefaasilisest süsteemist ning rääkida jääkuubikutest vees heterogeense süsteemina ja kahefaasilise süsteemina. Kõige sobivama termini valik sõltub vaadeldava probleemi sõnastusest, kuna terminite „termodünaamiline süsteem“ ja „termodünaamiline faas“ erinevus peegeldab süsteemi ja faasi kirjeldamise lähenemisviiside erinevust. Faasi olekut mõistetakse selle kirjeldamiseks kasutatavate intensiivsete muutujate kogumina. Iseloomustavad sellised intensiivsed suurused nagu tihedus, soojusmahtuvus, soojuspaisumistegur jne termodünaamilised omadused faasi moodustav üksik aine või lahus. Termodünaamilise faasi kontseptsiooni võttis kasutusele Gibbs eesmärgiga "omada terminit, mis viitab ainult keha koostisele ja termodünaamilisele olekule […] ning mille suurusel või kujul pole tähendust".
Ülesande jaoks termodünaamiline olek süsteem, see tähendab selle omaduste kogum, ei piisa selle süsteemi moodustavate faaside omaduste teadmisest: sõltumatute süsteemi muutujad Esitatud peab olema vähemalt üks ulatuslik suurus, näiteks süsteemi maht või mass.
Nimetatakse sõltumatute intensiivsete muutujate arv, mis on vajalikud süsteemi kõigi faaside oleku määramiseks süsteemi varieeruvus. Sõltumatute muutujate arvu, mis on vajalik süsteemi oleku määramiseks, võttes arvesse selle kõigi faaside masse, nimetatakse süsteemi täielik (üldine) variatsioon. Süsteemi variatsioon ja täielik variatsioon leitakse Gibbsi faasireegli abil.
Mõned üldised koordinaadid ja jõud on loetletud allpool:
Kirjutame tasakaalulise homogeense termodünaamilise süsteemi jaoks, jagamata siseenergia loomulikke sõltumatuid muutujaid entroopiaks, üldistatud koordinaatideks ja komponentide massideks
helistame termodünaamilised interaktsioonipotentsiaalid. Olekukoordinaate ja potentsiaale kasutades saame Gibbsi põhivõrrandi diferentsiaalvormi energia mõistes järgmine vorm :
Võttes arvesse seda termiline koordinaat on entroopia, termiline potentsiaal- absoluutne termodünaamiline temperatuur, vedeliku deformatsiooni koordinaat- maht, vedeliku deformatsiooni potentsiaal- surve alates negatiivne märk, suletud termodeformatsioonisüsteemi jaoks saame termodünaamika põhivõrrandi traditsioonilisel kujul:
Termineid "termodünaamilised olekukoordinaadid" ja "termodünaamilised interaktsioonipotentsiaalid" kasutab A. A. Gukhmani pakutud süsteem termodünaamika konstrueerimiseks ja esitamiseks. Traditsioonilisest terminoloogiast loobumine ja millegi uue poole pöördumine kontseptuaalne aparaat võimaldab Gukhmani süsteemil vältida kokkupõrkeid, mis on seotud väljakujunenud terminite ebatavalise kasutamisega.
Mõnikord on olekumuutujad jagatud välised, mis iseloomustab keskkonda ja ei sõltu vaadeldava süsteemi olekust ning sisemine uuritavat süsteemi iseloomustavad. Teine määratlus identifitseerib välised muutujad üldistatud termodünaamiliste koordinaatidega. Järgmine definitsioon identifitseerib välised muutujad (süsteemi maht, entroopia ja mass) termodünaamiliste olekukoordinaatidega. Järgmise definitsiooni järgi välised muutujad (maht, intensiivsus jõuväli jne) on olekumuutujaid, mis iseloomustavad süsteemi, kuid mida hinnatakse väliskeskkonna seisundi kaudu. Teisisõnu, need on keskkonna omaduste funktsioonid (väliskehade koordinaatide funktsioonid), olenevalt sellest, kuhu tõmmatakse piir süsteemi ja süsteemi vahel. väliskeskkond (välised kehad) ja süsteemi asukoha tingimustest, nii et erinevaid olukordi sama suurus võib toimida nii välise kui ka sisemise muutujana. Näiteks anuma seinte fikseeritud asendi korral on vedeliku maht väline muutuja ja rõhk on sisemine muutuja; muudel tingimustel, kui süsteem on liikuva kolviga silindris püsiva rõhu all, on rõhk väline ja ruumala on sisemine muutuja (maht tahke- sisemine muutuja, sest see ei sõltu ümbritsevate kehade omadustest). Olekumuutujate väliseks ja sisemiseks jagamise konventsioon on ilmne: vaadeldavat süsteemi ja selle keskkonda saab alati käsitleda ühe laiendatud süsteemi osana, mis koosneb uuritavast süsteemist ja selle keskkonnast ning sellise laiendatud süsteemi puhul on kõik olekumuutujad. meid huvitavaks võib pidada sisemiseks.
Lisaks loetletutele on mõistel "väline muutuja" ka teisi tõlgendusi. Üldtunnustatud tõlgenduse puudumine muudab välise muutujavaate kasutamise keeruliseks.
Süsteemi temperatuur liigitatakse tavaliselt sisemuutujaks, kuid mõnikord ka väliseks muutujaks.
Välismuutujad on olulised nende termodünaamika konstrueerimise/esitlemise meetodite puhul, mille puhul termodünaamilist süsteemi peetakse mustaks kastiks: väliste muutujate muutmisega (seotud otseselt süsteemis või süsteemis tehtava tööga).
Standard termodünaamilised suurused.
Gibbsi energia muutuse suurus reaktsiooni ajal sõltub temperatuurist, A samuti võetud ainete ja saadud ainete olemuse ja kontsentratsiooni kohta. Võrdluse hõlbustamiseks mitmesugused reaktsioonid Tavapärane on võrrelda ΔG väärtusi standardtingimustes, st. samadel ainete kontsentratsioonidel (puhas olek üksikud ained); kontsentratsioon 1 mol 1000 g lahusti kohta (lahuste puhul); osarõhk, mis on võrdne gaaside normaalse atmosfäärirõhuga. Aine olekut standardtingimustes nimetatakse standardolekuks.
Ainet temas iseloomustavad termodünaamilised suurused standardseisund, nimetatakse standardväärtusteks. Termodünaamiliste suuruste muutusi reaktsiooni käigus, mille käigus standardolekus lähteained muutuvad reaktsiooniproduktideks, ka standardolekus, nimetatakse vastavate koguste standardmuutusteks. Standardväärtused ja nende muutusi tähistatakse tavaliselt o-märgiga. Näiteks standardset entroopiat tähistatakse sümboliga S°, standardne entalpia muutus - ΔН°, standardmuutus Gibbsi energias - ΔG 0.
Reaktsiooni Gibbsi energia standardmuutus on seotud reaktsiooni tasakaalukonstandiga võrrandi abil:
ΔG 0 = -2,3RTlgK p (19)
R-i väärtuse asendamisel = 8,314 J/(mol K) väärtus ΔG 0 väljendatakse valemiga ΔG 0 = -2,3 8,314T lg K = -19,15 T log Kr, J/mol
ΔG 0 = - 0,01915T lg Kr , kJ/mol (20)
See võrrand võimaldab, teades ΔG 0, arvutada tasakaalukonstandi ja, vastupidi, määrata reaktsiooni ΔG 0 tasakaalukonstandi eksperimentaalselt leitud väärtusest. See kehtib mis tahes temperatuuril, kuid seda kasutatakse sagedamini temperatuuril 25 ° C (298 K); seda temperatuuri aktsepteeritakse standardina. Temperatuur on näidatud alaindeksiga
ΔG 0 293 = - 0,01915 298 lg K 298, kJ/mol
Või ΔG 0 293 = -5,71 lg K 298 (21)
Reaktsioonide standardsete entalpiamuutuste ja Gibbsi energiate arvutamisel kasutatakse tavaliselt ainete moodustumise standardentalpiaid ja Gibbsi energiaid. Need väärtused tähistavad ΔН 0 293 ja ΔG 0 293 moodustumise reaktsioone sellest ainest lihtsatest tavatingimustes. Veelgi enam, kui element moodustab mitu lihtsat ainet, võetakse neist kõige stabiilsem (antud tingimustel). Eeldatakse, et kõige stabiilsemate lihtainete moodustumise entalpia ja Gibbsi moodustumise energia on null.
Hessi seaduse kohaselt reaktsiooni standardne entalpia muutus(lühendatult: standardne reaktsioonientalpia) on võrdne reaktsioonisaaduste moodustumise standardentalpiate summaga, millest on lahutatud lähteainete moodustumise standardentalpiate summa. Samamoodi on reaktsiooni Gibbsi energia standardmuutus (lühendatud kui reaktsiooni standardne Gibbsi energia) võrdne reaktsioonisaaduste moodustumise standardsete Gibbsi energiate summaga, millest on lahutatud lähteaine moodustumise standardsete Gibbsi energiate summa. materjalid. Sel juhul tehakse kõik liitmised, võttes arvesse reaktsioonis osalevate ainete moolide arvu vastavalt selle võrrandile.
See ja mõned teised teatmeteosed annavad väärtused standardse moodustumise entalpia jaoks ( ΔН 0 298) ja ainete standardentroopia (S°). Standardse Gibbsi moodustumise energia arvutamiseks ( ΔG 0 298 vorm), tuleb kõigepealt arvutada moodustumise standardentroopia ( Δ S o 6р) aineid ja seejärel kasutage valemit
ΔG arr = ΔН arr - TΔS arr
Näide 1. Arvutama ΔН 0 298, termiline efekt 298 K ja konstantse rõhu juures ja ΔG 0 293 reaktsioonid:
Arvutus ΔН 0 298 ja reaktsiooni termiline mõju. Leiame tabelist. _. ΔH 0 298 Fe 2 O3 (-822,2 kJ/mol) ja A1 2 O 3 (-1676,0 kJ/mol) temperatuuril 298 K ning tehke algebraline liitmine:
ΔН 0 298 = -1676,0 - (-822,2) = -853,8 kJ
Kuna reaktsiooni entalpia muutus on suuruselt võrdne, kuid märgilt vastupidine termiline efekt konstantsel temperatuuril ja rõhul, siis kirjutatakse reaktsiooni termokeemiline võrrand järgmisel viisil: Fe 2 O 3 + 2A1 = A1 2 O 3 + 2Fe + 853,8 kJ.
Kell madalad temperatuurid reaktsiooni entalpia muutumise märk võib olla umbkaudseks reaktsiooni võimaliku suuna määramiseks. Saadud vaadeldava reaktsiooni jaoks negatiivne tähendusΔН 0 näitab selle spontaanse esinemise võimalust piisavalt madalatel temperatuuridel; Veelgi enam, ΔН 0 298 suur absoluutväärtus võimaldab meil piisava tõenäosusega eeldada, et tingimustes, mis ei erine väga standardtingimustest, võib see reaktsioon kulgeda ka edasisuunas.
ΔG° 298 arvutamine reaktsioonid . Leiame tabelist_. ΔG o 6 p Fe 2 O 3 (-740,3 kJ/mol) ja A1 2 Oz (-1582 kJ/mol) 298 K juures ja liidage kokku: ΔG° 298 = -1582 - (-740,3) = -831,7 kJ
Saadud negatiivne väärtus ΔG° 298 kinnitab ΔH 0 298 reaktsiooni hindamise põhjal tehtud järeldust. Leitud väärtuste ΔН 0 298 ja ΔG° 298 lähedus tuleneb eelkõige asjaolust, et vaadeldava reaktsiooni käigus gaasimolekulide arv ei muutu (meie näites ei lähteained ega reaktsiooniproduktid on gaasid). Kui gaasimolekulide arv muutub, võib süsteemi entroopia oluliselt muutuda (gaasilisele olekule üleminekuga kaasneb molekulaarse häire tugev kasv!), mille tulemusena muutuvad ΔG° 298 ja ΔH väärtused. 0 298 ei pruugi mitte ainult oluliselt erineda väärtuselt, vaid isegi omada erinevad märgid(vt näide 2). Seetõttu ei saa sellistel juhtudel ΔG° 298 märk olla reaktsiooni spontaanse toimumise suuna kindel kriteerium.
Vaadeldava reaktsiooni jaoks leitud suur absoluutväärtus ΔG° 298 võimaldab piisava tõenäosusega rääkida selle reaktsiooni võimalikkusest edasisuunas mitte ainult standardtemperatuuril (25 °C), vaid ka muudel temperatuuridel. ΔG° 298 väikeste absoluutväärtuste korral ka reaktsioonide puhul, mis toimuvad gaasimolekulide arvu muutumisega, ei saa sellist järeldust teha; sellistel juhtudel peate teadma ΔG° 298 sõltuvust temperatuurist.
Näide 2. Arvutage reaktsiooni ΔH 0 298, termiline efekt 298 K ja konstantse rõhu juures ning ΔG° 298: CuO + C = Cu + CO
ArvutusΔН 0 298 reaktsioonid. Leiame tabelist. 7. ΔH 0 298 CuO (-162,0 kJ/mol) ja CO (-110,5 kJ/mol) temperatuuril 298 K ja liidetakse: ΔH 0 298 = -110,5-(-162,0) = 51,5 kJ
Seega CuO + C = Cu + CO - 51,5 kJ
Saadud väärtus ΔН 0 298 on positiivne, kuid absoluutväärtuses väike. Seetõttu ei saa see olla reaktsiooni suuna kriteeriumiks isegi madalatel temperatuuridel, eriti kuna vaadeldaval juhul muutub reaktsiooni tulemusena gaasimolekulide arv.
ArvutusΔG° 298 reaktsioonid. Leiame tabelist. _. ΔG° 298 arr CuO (-129,4 kJ/mol) ja CO (-137,1 kJ/mol) temperatuuril 298 K ja liidetakse: ΔG° 298 = -137,1 - (-129,4) = -7,7 kJ
Saadud väärtus ΔG° 298 on samuti väike absoluutväärtus, aga negatiivne. See viitab reaktsiooni võimalikkusele standardtingimustes edasisuunas, kuid ei anna alust järeldusteks selle suuna kohta standardtingimustest erinevatel tingimustel.
IN selles näitesΔН 0 298 ja ΔG° 298 erinevad märgid on seletatavad gaasimolekulide arvu suurenemisega reaktsiooni käigus ja sellega kaasneva entroopia suurenemisega. Seetõttu on vase redutseerimise endotermilise reaktsiooni spontaanne tekkimine võimalik.
Näide 3. Arvutage reaktsiooni tasakaalukonstant:
NH3 + HC1 = NH4 C1
Kõigepealt määrame ΔG° 298 reaktsiooni. Selleks leiame tabelist. _. ΔG° 298 NH3 (-16,7 kJ/mol), HCI (-94,8 kJ/mol) ja NH4CI (-203,2 kJ/mol) temperatuuril 298 K ja liidetakse:
AG° 98 = -203,2 - (-16,7 - 94,8) = -91,7 kJ
Nüüd asendame võrrandis leitud väärtuse ΔG° 298. Saame: -91,7 = - 5,71 1g K 298, seega 1g K 298 = 16; st K 298 = 10 16
Suur tähtsus leitud konstant näitab, et standardtemperatuuril on tasakaal
NH 3 + HC1 ↔ NH 4 CI
tugevalt paremale nihkunud; teisisõnu, standardtingimustes on ammooniumkloriid stabiilne ühend.
Tabel _.
Teatud ainete standardne moodustumise entalpia ja standardne Gibbsi energia moodustumise 298 K (25 °C) juures
Ainete agregatsiooni oleku lühendatud nimetused: g - gaasiline, g - vedel, j - kristalne.
| Sisemine energia | U,kJ/mol | Koguenergia süsteem, mis on võrdne selle süsteemi kõigi osakeste kineetilise, potentsiaalse ja muud tüüpi energia summaga. See on olekufunktsioon, mille juurdekasv on võrdne soojusega, mida süsteem võtab isohoorses protsessis |
| Töö | A, kJ/mol | Osakeste liikumise suunavormide energiamõõt süsteemi ja keskkonna vastasmõju ajal |
| Kuumus | Q, kJ/mol | Osakeste liikumise kaootiliste vormide energiamõõt süsteemi ja keskkonna vastasmõju ajal. |
| Termodünaamika esimene seadus | ∆Q =∆ U + A | Süsteemi tarnitud soojust kulutatakse süsteemi siseenergia suurendamiseks ja süsteemi töö tegemiseks väliste keskkonnajõudude vastu |
| Entroopia | S, J/(mol∙K) ∆S =Q / T, ∆S 0 r -tsioonid =∑n i S i 0 (jätkub). - ∑ n i S i 0 (viide) | Süsteemi korratuse astet iseloomustav olekufunktsioon |
| Entalpia | N, kJ/mol ∆Н =∆U + p∆V | Olekufunktsioon, mis iseloomustab süsteemi energiaseisundit isobaarilistes tingimustes |
| Reaktsiooni entalpia (tuleb Hessi seadusest) | ∆Н 0 r-tion =∑n i Н i 0 (jätkub). - ∑ n i Н i 0 (viide) i 0 | Reaktsiooni soojusefekt isobaarsetes tingimustes sõltub lähteainete ja reaktsioonisaaduste olemusest ja olekust, kuid ei sõltu reaktsiooni kulgemise teest |
| Gibbsi energia | G, kJ/mol ∆G = ∆H- T∆S ∆G 0 r-sioonid =∑n i G i 0 (jätkub). - ∑ n i G i 0 (viide) i 0 | Vaba energia, süsteemi oleku funktsioon, võttes arvesse süsteemi energiat ja häireid isobaarilistes tingimustes |
Lahendus tüüpilised ülesanded
1. Kirjutame võrrandi
2. Kirjutage üles n
3. Kirjutage üles DH 0 väärtused
4. Teeme arvutused valemiga: DН 0 reageerima = åDН 0 prod -åD Н 0 välja
Ülesanne 1. Määrake alumiiniumoksiidi ja vääveloksiidi (VI) vahelise reaktsiooni termiline efekt soola - alumiiniumsulfaadi moodustumisega.
Al 2 O 3 (t) + 3SO 3 (t) = Al 2 (SO 4) 3 (t) Kirjutage üles n ja DH 0
DN 0 298 -1676 -396 -3442
DН 0 reageerib = å(n ∙DН 0 jätkub) - å(n∙D Н 0 välja);
kus å on summeerimismärk;
n – stöhhiomeetrilised koefitsiendid;
DН 0 - moodustumise standardsed entalpiad keemilised ained;
Algoritm reaktsiooni entalpia arvutamiseks:
1) Koostame reaktsioonivõrrandi, mis näitab alumise parempoolse indeksiga ainete agregatsiooniseisundit.
2) Kasutades lisatabelit, leiame väärtused DН 0 298 Al 2 O 3, SO 3, Al 2 (SO 4) 3 moodustumise kohta ja nende all. keemiline sümbol reaktsioonivõrrandis märgime väärtuse DН 0 298, mis on võetud tabelist stöhhiomeetrilise koefitsiendiga võrdse kordajaga;
3) Summeerime kõik reaktsiooniproduktide entalpiad ja lahutame neist lähteainete entalpiate summa.
4) Arvutus: DН= (-3442) – = -578 kJ, s.o. eksotermiline reaktsioon
Vastus: DH = -578 kJ.
2. ülesanne. Mis on eksotermilise reaktsiooni DN, DS ja TDS märk:
2H2 (g) + O2 (g) = 2H20 (g)
Vastus: reaktsioon on eksotermiline, s.t. DH< 0.
Selle edenedes süsteemi maht väheneb (3 mol gaasilised ained Moodustub 2 mooli), s.o. D.S.<0, поэтому TDS<0.
3. ülesanne. Millises suunas - edasi või tagasi - toimub reaktsioon 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g)?
a) T = 298 0 K (25 0 C), kui DN = -484 kJ, TDS = -26 kJ
b) T = 1000 0 K (737 0 C), kui DN = -484 kJ, TDS = -890 kJ
Lahendus:
Reaktsioon on võimalik, kui tingimus on täidetud: DN - TDS< 0
Asendame selle avaldisega DN ja TDS väärtused.
a) temperatuuril T = 298 0 K: -484-(-26) = -458 kJ,
need. reaktsioon kulgeb edasisuunas, selle teostuse määrab entalpiategur.
b) T = 1000 0 K: -484-(-890) = 406 kJ,
edasisuunas on reaktsioon entroopiateguri TDS (absoluutväärtuses) >DN tõttu võimatu.
4. ülesanne.
Kas raud(III)oksiidi redutseerimisreaktsioon vesinikuga on võimalik standardtingimustes, kui DS = 0,1387 kJ/mol 0 K? Mis temperatuuril see protsess toimub?
Fe 2 O 3 + 3 H 2 = 2 Fe + 3 H 2 O, DH = 96,61 kJ
Lahendus:
DG = DH-TDS = 96,61-298 × 0,1387 = 55,28 kJ/mol;
standardtingimustes on see reaktsioon võimatu, kuna DG > 0, nendel tingimustel toimub korrosioon (raua oksüdatsioonireaktsioon).
Arvutame temperatuuri, mille juures see reaktsioon saab võimalikuks (tasakaal: DG = 0 Þ DH=TDS).
Vastus : seetõttu algab T ~ 696,5 0 K juures raud(III)oksiidi redutseerimisreaktsioon.
5. ülesanne. Määrake reaktsiooni suund süsteemis
CH 4 + CO 2 « 2СО + 2Н 2
Arvutame otsereaktsiooni DG 0 298 väärtuse. Tabelist leiame, et CH 4 puhul on see väärtus 50,85 kJ/mol, CO 2 puhul - 394,37 kJ/mol, CO puhul - 137,15 kJ/mol ja H 2 puhul 0 kJ/mol. Vastavalt Hessi seaduse teisele järeldusele
DG 0 298 = – [(- 50,85) + (- 394,37)] =
170,92 kJ/mol
Vastus: Kuna saadud väärtus on suurem kui null, ei saa süsteemi standardolekus otsereaktsiooni toimuda.
6. ülesanne.
Arvutage võrdlusandmete (vt lisa) abil entroopia, Gibbsi energia ja entalpia muutus sahharoosi assimilatsiooniprotsessis inimkehas, mis taandub selle oksüdeerumisele:
C 12 H 22 O 11 (k) + 12 O 2 (g) → 12 CO 2 (g) + 11 H 2 O (F)
n mol 1 12 12 11
∆H 0 kJ/mol-2222 0 –393,5 –286
∆ S 0 D w/mol360 205 214 70
∆ G 0 kJ/mol-1545 0 –394,4 –237
Lahendus:
∆ H 0 reaktsioon = -
[∆ N 0 välja. (C12H22O11 (k)) + 12 ∆ H 0 välja (O 2 (g)) ] = - [ -2222 + 12 0] = -5646 kJ/mol;
∆ S 0 reaktsioon = -
[∆ S 0 välja. (C 12 H 22 O 11 (k)) + 12 ∆ S 0 välja (O 2 (g)) ] = - = + 723 J/(mol K)
∆ G 0 reaktsioon = -
[∆ G 0 välja. (C12H22O11 (k)) + 12 ∆ G 0 välja (O 2 (g)) ] = - [ (-1545) - 12 0] = -5794,8 kJ/mol;
Vastus: ∆ H0 reaktsioon = -5646 kJ/mol;
∆ S 0 reaktsioon = + 723 J/(mol K);
∆ G 0 reaktsioon = -5794,8 kJ/mol;
Ülesanded üksikisikutele iseseisev töö
53. – 77. Moodustuse standardentalpiate ΔН 0 298 ja absoluutsete entroopiate DS 0 298 alusel, mis on toodud lisas, määrake iga ainevariandi kohta:
· ΔH 0 298 reaktsioonid, DS 0 298 reaktsioonid ja DG 0 298 reaktsioonid.
· Teha järeldus standardtingimustes toimuva reaktsiooni termodünaamilise tõenäosuse kohta;
· Sõnastage termokeemia seadused, mida kasutasite selle ülesande lahendamiseks.
| Võimalus | Reaktsiooni võrrand | Võimalus | Reaktsiooni võrrand |
| CO (g) + H2O (l) → CO 2 (g) + H2 (g) | 2H2S + 3O2 → 2H2O +2SO2 | ||
| H2 + Cl2 → 2HCl | CO + Cl 2 → COCl 2 | ||
| 2C 2H 2 + 5O 2 → 4CO 2 + 2H 2 O | 4NH3 +3O2 → 6H2O + 2N2 | ||
| H 2 + CO 2 → CO + H 2 O | CS 2 + 3O 2 → CO 2 + 2SO 2 | ||
| CO + 3H2 → CH4 + H2O | Fe2O3 + 3CO → 2Fe + +3CO2 | ||
| C 2 H 4 + 3 O 2 → 2 CO 2 + 2 H 2 O | 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O | ||
| 4NH3 +5O2 → 4NO + 6 H2O | 2CH3OH+3O2 → 2CO2 + 4H2O | ||
| NH3 + HCl → NH4Cl | CO + H 2 O → H 2 +CO 2 | ||
| 2H 2O 2 → 2 H2O + O 2 | 2C2H6 +7O2 → 4CO2 +6H2O | ||
| 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 | CH4 +2O2 →CO2 + 2H2O | ||
| SO 2 + NO 2 → SO 3 + NO | 4HCl + O 2 → 2 H 2 O + 2Cl 2 | ||
| CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl | 2PH 3 + 4O 2 → P 2 O 5 + 3H 2 O | ||
| SO2 + 2H2S → 3S + 2 H2O |
78. Arvutage entroopia muutus, kui 1 mool jääd -5 0 C juures muutub veeauruks temperatuuril 105 0 C?
79. Arvutage Gibbsi energia temperatuuril 373 K, kui ΔH 0 reaktsioon on 13873 J/mol, S = 42,2 J/(mol∙K)
80. Vedela benseeni põlemisreaktsiooni termiline efekt veeauru ja süsihappegaasi moodustumisega võrdub -3135,58 kJ. Kirjutage selle reaktsiooni termokeemiline võrrand ja arvutage benseeni moodustumise soojus.
81. – 86. Arvutage tabelis toodud andmete abil temperatuur (K), mille juures on mõlemad reaktsioonisuunad võrdselt tõenäolised:
| Võimalus | Reaktsiooni võrrand | ΔН 0, kJ | ∆S 0, J/(mol∙K) |
| CO 2 (g) + C (t) ↔ 2 CO (g) | +173 | +176 | |
| N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH3 (g) | -92 | -201 | |
| CO (g) + H 2 (g) ↔ C (t) + H 2 O (g) | -132 | -134 | |
| 2NO (g) + O 2 (g) ↔ 2NO (g) | -116 | -147 | |
| PCl 5 (g) ↔ PCl 3 (g) + Cl 2 (g) | +88 | +171 | |
| 2NO 2 (g) ↔ N 2 O 4 (g) | -57 | -176 |
Kineetika
Vasta küsimustele:
1. Mis on kineetiline tunnus keemiline reaktsioon?
2. Mida mõeldakse keemilise reaktsiooni kiiruse all?
3. Miks võrrandis hetkeline kiirus reaktsioonidel on tuletise ees kaks märki?
4. Loetlege tegurid, millest sõltub keemilise reaktsiooni kiirus.
5. Mille poolest salvestus erineb? kineetiline võrrand homogeensete reaktsioonide jaoks heterogeensetest?
6. Mis staadium keeruline reaktsioon mida nimetatakse piiramiseks?
7. Milline reaktsioon on esimest järku reaktsioon? Milline võrrand seda kirjeldab?
8. Millisel juhul on reaktsiooni järjekord ja molekulaarsus
a) sobivad, b) ei sobi? Milline juhtum on levinum?
9. Milline füüsiline tähendus kiiruskonstandid? Millistest teguritest see sõltub?
10. Mis on esimest ja teist järku reaktsioonide kiiruskonstantide mõõde?
11. Miks enamikul juhtudel sõltub keemilise reaktsiooni kiirus reageerivate molekulide kontsentratsioonist?
13. Miks reaktsioonide kiirus temperatuuri tõustes suureneb? Mis on energia aktiveerimine? Kuidas ja miks see määratakse?
14. Milliseid teooriaid te teate, mis selgitavad reaktsioonikiiruse sõltuvust temperatuurist? Millised on nende sarnasused ja erinevused?
15. Mis on Arrheniuse teooria olemus, mis kirjeldab temperatuuri mõju reaktsioonikiirusele?
16. Kuidas sõltub reaktsiooni kiirus aktiveerimisenergiast? Milliseid molekulaarse aktiveerimise allikaid teate?
17. Loetlege teile teadaolevad katalüüsi tüübid. Millised on katalüütiliste protsesside omadused? Osutage konkreetsed näited katalüüsi tähtsust tööstuses ja elusolendite elus
18. Mis on katalüsaatorite spetsiifilisus ja selektiivsus? Näidake seda näidetega.
19. Miks katalüsaatorid ei mõjuta tasakaalunihet?
20. Kuidas erinevaid teooriaid selgitage katalüütilist toimet? Millised on omadused heterogeenne katalüüs?
21. Millist katalüüsi nimetatakse ensümaatiliseks? Millised on omadused ensümaatiline katalüüs? Tooge näiteid ensüümide toimel toimuvatest protsessidest.
22. Tooge näiteid ainete kohta, mis on nitrifikatsiooni inhibiitorid, toodete ladustamisel tekkivate redoksprotsesside inhibiitorid.
23. Tooge näide keemilisest reaktsioonist, mille puhul oleks soovitav suhteliselt madal aktivatsioonienergia. Millistel juhtudel on soovitav rohkem kõrge energia aktiveerimine?
24. On teada, et muldades, kus kasvavad kaunviljad, muutub lämmastik õhust keemiliseks lingitud vorm, ning rohelistes taimedes toimub otsene valkude süntees nitraatidest ja ammooniumiühenditest. Miks ei ole loetletud protsessid samadel temperatuuridel, kontsentratsioonidel ja rõhkudel puhtalt teostatavad keemiliselt laboris või tootmistingimused?
25. Milliseid reaktsioone nimetatakse fotokeemilisteks? Millised kvantitatiivsed mustrid neid protsesse kirjeldavad?
26. Milline on valguse mõju fotokeemilistele reaktsioonidele?
27. Mis on fotosünteesi olemus? Millised on fotokeemilise protsessi etapid?
28. Mis on kvantsaagis?
29. Mis on Grothuse seaduse olemus? Kuidas sõltub fotosünteesi käigus reageerinud aine hulk valguse võimsusest ja taime kiiritamise ajast?
30. Mis on Einsteini fotokeemilise ekvivalentsuse seaduse olemus?
Mitme valikuga küsimused
31. Keemilise reaktsiooni käigus soojusenergia reaktsioonisüsteem:
a) ei muutu; b) imendub
c) paistab silma; d) võib imenduda ja vabaneda.
32. Keemilise reaktsiooni kiirust iseloomustavad:
a) ainete koguste muutus ajaühikus mahu- või pindalaühikus;
b) aeg, mille jooksul keemiline reaktsioon lõpeb;
c) number struktuuriüksused ained, mis on astunud keemilisesse reaktsiooni;
d) reageerivate ainete molekulide või ioonide liikumine üksteise suhtes.
33. Tsingi ja happe vahelise keemilise reaktsiooni kiirus sõltub:
a) rõhu langus;
b) happe olemus;
c) rõhu tõus;
d) katalüsaatori olemasolu.
34. Kui temperatuur tõuseb 30 0 võrra, suureneb reaktsiooni kiirus 8 korda. Mis on võrdne temperatuuri koefitsient reaktsioonid?
a) 8; b) 2; kell 3; d) 4
35. Otsese reaktsiooni N 2 + 3H 2 = 2NH 3 + Q kiirus suureneb, kui:
a) lämmastiku kontsentratsiooni tõus;
b) lämmastiku kontsentratsiooni vähenemine;
c) ammoniaagi kontsentratsiooni suurenemine;
d) ammoniaagi kontsentratsiooni langus
36. Mitu korda muutub reaktsiooni kiirus 2 A + B = 2C, kui aine A kontsentratsiooni vähendada 2 korda?
a) suureneb 4 korda; b) väheneb 2 korda
c) väheneb 4 korda; d) suureneb 2 korda.
37. Keemiline tasakaal- see on riik pöörduv reaktsioon, milles:
a) edasi- ja tagasireaktsiooni kiiruskonstandid on võrdsed
b) reagentide ja reaktsioonisaaduste kontsentratsioonid on võrdsed
c) edasi- ja tagasireaktsiooni kiirused on võrdsed
d) pöördreaktsiooni kiirus on null
38. Katalüsaator:
a) suurendab reaktiivmolekulide kokkupõrgete arvu ajaühikus
b) suurendab reaktiivi molekulide liikumiskiirust
c) vähendab reaktsiooni aktiveerimisenergiat
d) suurendab reaktsiooni termilist efekti
39. Mitu korda muutub reaktsiooni kiirus 2A + B = 2C, kui ainete A ja B kontsentratsioone kahekordistada?
a) suureneb 8 korda; b) väheneb 8 korda;
c) väheneb 4 korda; d) suureneb 4 korda.
40. Mis iseloomustab reageerivate osakeste kontsentratsiooni muutumist:
a) reaktsioonikiirus; b) reaktsiooni järjekord;
c) molekulaarsus; d) aktiveerimisenergia.