Sihtmärk:
Tutvustage õpilastele mõisteid "ainekogus", "moolmass" ja andke ettekujutus Avogadro konstandist. Näidake seost aine koguse, osakeste arvu ja Avogadro konstandi vahel, samuti seost molaarmassi, massi ja aine koguse vahel. Õppige arvutusi tegema.
1) Mis on aine kogus?
2) Mis on mutt?
3) Mitu struktuuriüksust sisaldab 1 mool?
4) Milliste koguste kaudu saab määrata aine kogust?
5) Mis on molaarmass ja millega see arvuliselt ühtib?
6) Mis on molaarmaht?
Aine kogus on füüsikaline suurus, mis tähendab teatud arvu struktuurielemente (molekule, aatomeid, ioone) Tähistatakse n (en), mõõdetuna rahvusvahelises ühikute süsteemis (Si) mol.
Avogadro arv – näitab osakeste arvu aine 1 moolis Tähistatakse NA-ga, mõõdetuna mol-1, numbriline väärtus on 6,02 * 10^23
Aine molaarmass on arvuliselt võrdne selle suhtelise molekulmassiga. Molaarmass on füüsikaline suurus, mis näitab 1 mooli aine massi Tähistatakse M, mõõdetuna g/mol M = m/n
Molaarmaht on füüsikaline suurus, mis näitab mis tahes gaasi poolt hõivatud mahtu, mille ainekogus on 1 mol Tähistatakse Vm, mõõdetuna l/mol Vm = V/n nullis. Vm = 22,4 l/mol
MOL on AINE KOGUS 6,02. 10 23 antud aine struktuuriüksust - molekulid (kui aine koosneb molekulidest), aatomid (kui tegemist on aatomainega), ioonid (kui aine on ioonne ühend).
1 mol (1 M) vett = 6 .
10 23 molekuli H2O,
1 mol (1 M) rauda = 6 . 10 23 Fe aatomit,
1 mool (1 M) kloori = 6 . 10 23 Cl2 molekuli,
1 mol (1 M) klooriioone Cl - = 6 . 10 23 Cl - ioonid.
1 mol (1 M) elektrone e - = 6 . 10 23 elektroni e - .
Ülesanded:
1) Mitu mooli hapnikku sisaldab 128 g hapnikku?
2) Välklahenduse ajal atmosfääris toimub järgmine reaktsioon: N 2 + O 2 ® NO 2. Tasakaalustage reaktsioon. Mitu mooli hapnikku on vaja 1 mooli lämmastiku täielikuks muundamiseks NO 2 -ks? Mitu grammi hapnikku see on? Mitu grammi NO 2 tekib?
3) Klaasi valati 180 g vett. Kui palju veemolekule on klaasis? Mitu mooli H2O see on?
4) Segati 4 g vesinikku ja 64 g hapnikku. Segu puhuti õhku. Mitu grammi vett sa said? Mitu grammi hapnikku jääb kasutamata?
Kodutöö: lõik 15, nt. 1-3,5
Gaasiliste ainete molaarmaht.
Sihtmärk: hariv – süstematiseerida õpilaste teadmisi aine koguse, Avogadro arvu, molaarmassi mõistetest, nende põhjal kujundada ettekujutus gaasiliste ainete molaarmahust; paljastada Avogadro seaduse olemus ja selle praktiline rakendamine;
arendav – kujundada piisava enesekontrolli ja enesehinnangu võime; arendada oskust mõelda loogiliselt, püstitada hüpoteese ja teha põhjendatud järeldusi.
Tundide ajal:
1. Organisatsioonimoment.
2. Tunni teema ja eesmärkide väljakuulutamine.
3.Algteadmiste uuendamine
4.Probleemide lahendamine
Avogadro seadus on üks olulisemaid keemiaseadusi (sõnastas Amadeo Avogadro 1811. aastal), mis ütleb, et "võrdne hulk erinevaid gaase, võttes samal rõhul ja temperatuuril, sisaldab sama arvu molekule."
Gaaside molaarmaht– gaasi maht, mis sisaldab 1 mooli selle gaasi osakesi.
Tavalised tingimused– temperatuur 0 C (273 K) ja rõhk 1 atm (760 mm Hg ehk 101 325 Pa).
Vasta küsimustele:
1. Mida nimetatakse aatomiks? (Aatom on keemilise elemendi väikseim keemiliselt jagamatu osa, mis on selle omaduste kandja).
2. Mis on mutt? (Mool on aine kogus, mis võrdub 6.02.10^23 selle aine struktuuriühikuga – molekulid, aatomid, ioonid. See on aine kogus, mis sisaldab sama arvu osakesi kui aatomeid 12 g-s süsinikust).
3. Kuidas mõõdetakse aine kogust? (Moolides).
4. Kuidas mõõdetakse aine massi? (Aine massi mõõdetakse grammides).
5. Mis on molaarmass ja kuidas seda mõõdetakse? (Molaarmass on 1 mooli aine mass. Seda mõõdetakse g/mol).
Avogadro seaduse tagajärjed.
Avogadro seadusest tulenevad kaks tagajärge:
1. Üks mool mis tahes gaasi hõivab samadel tingimustel sama mahu. Eelkõige tavatingimustes, st 0 °C (273 K) ja 101,3 kPa juures, on 1 mooli gaasi maht 22,4 liitrit. Seda ruumala nimetatakse gaasi molaarmahuks Vm. Seda väärtust saab ümber arvutada teistele temperatuuridele ja rõhkudele, kasutades Mendelejevi-Clapeyroni võrrandit (joonis 3).
Gaasi molaarmaht normaaltingimustes on põhiline füüsikaline konstant, mida kasutatakse laialdaselt keemilistes arvutustes. See võimaldab kasutada gaasi ruumala selle massi asemel. Gaasi molaarmahu väärtus nr. on proportsionaalsuse koefitsient Avogadro ja Loschmidti konstantide vahel
2. Esimese gaasi molaarmass on võrdne teise gaasi molaarmassi ja teise gaasi suhtelise tiheduse korrutisega. Sellel positsioonil oli suur tähtsus keemia arengule, sest see võimaldas määrata kehade osakaalu, mis on võimelised minema auru- või gaasilisse olekusse. Sellest tulenevalt nimetatakse ühe gaasi teatud ruumala massi ja teise gaasi sama ruumala massi suhet samadel tingimustel esimese gaasi tiheduseks vastavalt teisele.
1. Täitke lüngad:
Molaarmaht on füüsikaline suurus, mis näitab ...................., tähisega .................... .. , mõõdetuna ...................... .
2. Kirjutage valem üles reegli järgi.
Gaasilise aine maht (V) on võrdne molaarmahu korrutisega
(Vm) aine koguse kohta (n) ................................
3. Kasutades ülesande 3 materjali, tuletada valemeid arvutamiseks:
a) gaasilise aine maht.
b) molaarmaht.
Kodutöö: lõik 16, nt. 1-5
Ülesannete lahendamine aine koguse, massi ja ruumala arvutamisel.
Teadmiste üldistamine ja süstematiseerimine teemal “Lihtained”
Sihtmärk:üldistada ja süstematiseerida õpilaste teadmisi peamiste ühendite klasside kohta
Edusammud:
1) Korralduslik moment
2) Õpitava materjali üldistus:
a) Suuline küsitlus tunni teemal
b) 1. ülesande täitmine (antud ainete hulgast oksiidide, aluste, hapete, soolade leidmine)
c) 2. ülesande täitmine (oksiidide, aluste, hapete, soolade valemite koostamine)
3. Konsolideerimine (iseseisev töö)
5. Kodutöö
2)
A)
- Millisesse kahte rühma saab ained jagada?
Milliseid aineid nimetatakse lihtsateks?
Millisesse kahte rühma jagunevad lihtained?
Milliseid aineid nimetatakse kompleksseteks?
Milliseid kompleksaineid tuntakse?
Milliseid aineid nimetatakse oksiidideks?
Milliseid aineid nimetatakse alusteks?
Milliseid aineid nimetatakse hapeteks?
Milliseid aineid nimetatakse sooladeks?
b)
Eraldi kirjutage üles oksiidid, alused, happed, soolad:
KOH, SO 2, HCl, BaCI 2, P 2 O 5,
NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4, HNO 3,
MgO, Ca(OH)2, Li3PO4
Nimetage need.
V)
Koostage alustele ja hapetele vastavate oksiidide valemid:
Kaaliumhüdroksiid-kaaliumoksiid
Raud(III)hüdroksiid-raud(III)oksiid
Fosforhape – fosfor(V)oksiid
Väävelhape-väävel(VI)oksiid
Looge baariumnitraadi soola valem; pane kirja elementide ioonilaengud ja oksüdatsiooniastmed
vastavate hüdroksiidide, oksiidide, lihtainete valemid.
1. Väävli oksüdatsiooniaste on ühendis +4:
2. Oksiidide hulka kuuluvad järgmised ained:
3. Väävelhappe valem:
4. Aluseks on aine:
5. Soola K 2 CO 3 nimetatakse:
1-kaaliumsilikaat
2-kaaliumkarbonaat
3-kaaliumkarbiid
4- kaltsiumkarbonaat
6. Millise aine lahuses muudab lakmus värvi punaseks:
2- leelises
3- happes
Kodutöö: korrake lõike 13–16
Test nr 2
"Lihtsad ained"
Oksüdatsiooniaste: binaarsed ühendid
Eesmärk: õpetada koostama kahest elemendist koosnevate ainete molekulaarvalemeid vastavalt nende oksüdatsiooniastmele. jätkake elemendi oksüdatsiooniastme määramise oskuse kinnistamist valemi abil.
1. Oksüdatsiooniaste (s.o.) on keerulise aine keemilise elemendi aatomite kokkuleppeline laeng, mis arvutatakse eeldusel, et see koosneb lihtioonidest.
Sa peaksid teadma!
1) Seoses. O. vesinik = +1, välja arvatud hüdriidid.
2) Seoses. O. hapnik = -2, välja arvatud peroksiidid 
ja fluoriidid
3) Metallide oksüdatsiooniaste on alati positiivne.
Esimese kolme rühma peamiste alarühmade metallide jaoks Koos. O. konstantne:
IA rühma metallid - lk. O. = +1,
IIA rühma metallid – lk. O. = +2,
IIIA rühma metallid - lk. O. = +3.
4) Vabades aatomites ja lihtainetes lk. O. = 0.
5) Kokku s. O. kõik ühenduse elemendid = 0.
2. Nimede moodustamise viis kaheelemendilised (binaarsed) ühendid.
3. 
Ülesanded:
Koostage ainete valemid nimede järgi.
Mitu molekuli on 48 g väävel(IV)oksiidis?
Mangaani oksüdatsiooniaste K2MnO4 ühendis on võrdne:
Kloori maksimaalne oksüdatsiooniaste on ühendis, mille valem on:
Kodutöö: lõik 17, nt. 2,5,6
Oksiidid. Lenduvad vesinikuühendid.
Sihtmärk:õpilaste teadmiste arendamine kahekomponentsete ühendite olulisemate klasside – oksiidide ja lenduvate vesinikuühendite kohta.
Küsimused:
– Milliseid aineid nimetatakse binaarseteks?
- Mida nimetatakse oksüdatsiooniolekuks?
– Milline on elementide oksüdatsiooniaste, kui nad loovutavad elektrone?
– Milline on elementide oksüdatsiooniaste, kui nad võtavad vastu elektrone?
– Kuidas teha kindlaks, kui palju elektrone elemendid annavad või vastu võtavad?
– Mis oksüdatsiooniaste on üksikutel aatomitel või molekulidel?
– Kuidas nimetatakse ühendeid, kui väävel on valemis teisel kohal?
– Kuidas nimetatakse ühendeid, kui kloor on valemis teisel kohal?
– Kuidas nimetatakse ühendeid, kui vesinik on valemis teisel kohal?
– Kuidas nimetatakse ühendeid, kui lämmastik on valemis teisel kohal?
– Kuidas nimetatakse ühendeid, kui hapnik on valemis teisel kohal?
Uue teema õppimine:
– Mis on neil valemitel ühist?
– Kuidas selliseid aineid nimetatakse?
SiO 2, H 2 O, CO 2, AI 2 O 3, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4, CO.
Oksiidid– looduses laialt levinud anorgaaniliste ühendite ainete klass. Oksiidide hulka kuuluvad sellised tuntud ühendid nagu:
Liiv (väikese koguse lisanditega ränidioksiid SiO2);
Vesi (vesinikoksiid H2O);
Süsinikdioksiid (süsinikdioksiid CO2 IV);
Süsinikmonooksiid (CO II süsinikmonooksiid);
Savi (alumiiniumoksiid AI2O3 koos väikese koguse teiste ühenditega);
Enamik musta metalli maake sisaldab oksiide, nagu punane rauamaak - Fe2O3 ja magnetiline rauamaak - Fe3O4.
Lenduvad vesinikuühendid- praktiliselt kõige olulisem vesinikuga ühendite rühm. Nende hulka kuuluvad tavaliselt looduses leiduvad või tööstuses kasutatavad ained, nagu vesi, metaan ja muud süsivesinikud, ammoniaak, vesiniksulfiid ja vesinikhalogeniidid. Paljusid lenduvaid vesinikuühendeid leidub lahuste kujul mullavetes, elusorganismides, aga ka biokeemiliste ja geokeemiliste protsesside käigus tekkivates gaasides, mistõttu on nende biokeemiline ja geokeemiline roll väga suur.
Sõltuvalt keemilistest omadustest eristatakse neid:
Soola moodustavad oksiidid:
o aluselised oksiidid (näiteks naatriumoksiid Na2O, vask(II)oksiid CuO): metallioksiidid, mille oksüdatsiooniaste on I-II;
o happelised oksiidid (näiteks vääveloksiid(VI)SO3, lämmastikoksiid(IV)NO2): metallioksiidid oksüdatsiooniastmega V-VII ja mittemetallioksiidid;
o amfoteersed oksiidid (näiteks tsinkoksiid ZnO, alumiiniumoksiid Al2O3): metallioksiidid oksüdatsiooniastmega III-IV ja välistamisega (ZnO, BeO, SnO, PbO);
Soola mittemoodustavad oksiidid: süsinikoksiid (II) CO, lämmastikoksiid (I) N2O, lämmastikoksiid (II) NO, ränioksiid (II) SiO.
Kodutöö: lõik 18, harjutused 1,4,5
Põhjused.
Sihtmärk:
tutvustada õpilastele baaside klassi koosseisu, klassifikatsiooni ja esindajaid
jätkata teadmiste arendamist ioonide kohta komplekssete hüdroksiidioonide näitel
jätkata teadmiste arendamist elementide oksüdatsiooniastme, ainete keemiliste sidemete kohta;
anda ettekujutus kvalitatiivsetest reaktsioonidest ja näitajatest;
arendada oskusi keemianõude ja reaktiivide käsitsemisel;
kujundada oma tervisesse hoolikas suhtumine.
Lisaks binaarsetele ühenditele on kompleksaineid, näiteks aluseid, mis koosnevad kolmest elemendist: metallist, hapnikust ja vesinikust.
Vesinik ja hapnik sisalduvad nendes hüdroksorühma OH - kujul. Järelikult on hüdroksorühm OH- ioon, mitte lihtne nagu Na+ või Cl-, vaid kompleksne - OH--hüdroksiidioon.
Põhjused
- need on kompleksained, mis koosnevad metalliioonidest ja ühest või mitmest nendega seotud hüdroksiidioonist.
Kui metalliiooni laeng on 1+, siis loomulikult on metalliiooniga seotud üks hüdroksorühm OH-, kui 2+, siis kaks jne. Järelikult saab aluse koostise kirjutada üldsõnaga valem: M(OH)n, kus M on metall , m on OH rühmade arv ja samal ajal metalliiooni laeng (oksüdatsiooniaste).
Aluste nimetused koosnevad sõnast hüdroksiid ja metalli nimetusest. Näiteks Na0H on naatriumhüdroksiid. Ca(0H)2 - kaltsiumhüdroksiid.
Kui metallil on muutuv oksüdatsiooniaste, siis on selle väärtus, nagu ka binaarsete ühendite puhul, näidatud rooma numbriga sulgudes ja hääldatakse aluse nime lõpus, näiteks: CuOH - vask(I)hüdroksiid, loe "vaskhüdroksiid üks"; Cr(OH), - vask(II)hüdroksiid, loe "vaskhüdroksiid kaks".
Vee suhtes jagunevad alused kahte rühma: lahustuv NaOH, Ca(OH)2, K0H, Ba(OH)? ja lahustumatu Cr(OH)7, Ke(OH)2. Lahustuvaid aluseid nimetatakse ka leelisteks. Seda, kas alus on vees lahustuv või mittelahustuv, saate teada tabelist "Aluste, hapete ja soolade lahustuvus vees".
Naatriumhüdroksiid NaOH- tahke valge aine, hügroskoopne ja seetõttu õhus vedeldav; See lahustub hästi vees ja eraldab soojust. Naatriumhüdroksiidi lahus vees on katsudes seebine ja väga söövitav. See söövitab nahka, kangaid, paberit ja muid materjale. Selle omaduse jaoks nimetatakse naatriumhüdroksiidi seebikiviks. Naatriumhüdroksiidi ja selle lahuseid tuleb käsitseda ettevaatlikult, olge ettevaatlik, et need ei satuks riietele, kingadele ja veelgi enam kätele ja näole. See aine tekitab nahal haavasid, mille paranemine võtab kaua aega. NaOH-d kasutatakse seebi valmistamisel, naha- ja farmaatsiatööstuses.
Kaaliumhüdroksiid KOH- ka tahke valge aine, vees hästi lahustuv, eraldades suurel hulgal soojust. Kaaliumhüdroksiidi lahus, nagu naatriumhüdroksiidi lahus, on katsudes seebine ja väga söövitav. Seetõttu nimetatakse kaaliumhüdroksiidi ka kaaliumhüdroksiidiks. Seda kasutatakse lisandina seebi ja tulekindla klaasi tootmisel.
Kaltsiumhüdroksiid Ca(OH)2 ehk kustutatud lubi on lahtine valge pulber, mis lahustub vees vähe (lahustuvustabelis on valemis Ca(OH)a täht M, mis tähendab vähelahustuvat ainet). See saadakse kustutamata lubja CaO reageerimisel veega. Seda protsessi nimetatakse kustutamiseks. Kaltsiumhüdroksiidi kasutatakse ehituses müürimiseks ja seinte krohvimiseks, puude valgendamiseks ning valgendi tootmiseks, mis on desinfektsioonivahend.
Kaltsiumhüdroksiidi selget lahust nimetatakse lubjaveeks. Kui CO2 lastakse läbi lubjavee, muutub see häguseks. See kogemus aitab ära tunda süsinikdioksiidi.
Reaktsioone, mille abil teatud keemilisi aineid ära tuntakse, nimetatakse kvalitatiivseteks reaktsioonideks.
Leeliste puhul on olemas ka kvalitatiivsed reaktsioonid, mille abil saab leeliste lahuseid teiste ainete lahuste hulgast ära tunda. Need on leeliste reaktsioonid spetsiaalsete ainetega - indikaatoritega (ladina keeles "osutajad"). Kui lisate leeliselahusele paar tilka indikaatorlahust, muudab see oma värvi
Kodutöö: lõik 19, harjutused 2-6, tabel 4
Keemias ei kasuta nad molekulide absoluutmassi, vaid kasutavad suhtelist molekulmassi. See näitab, mitu korda on molekuli mass suurem kui 1/12 süsinikuaatomi massist. Seda kogust tähistab hr.
Suhteline molekulmass on võrdne selle koostisosade aatomite suhteliste aatommasside summaga. Arvutame vee suhtelise molekulmassi.
Teate, et veemolekul sisaldab kahte vesinikuaatomit ja ühte hapnikuaatomit. Siis on selle suhteline molekulmass võrdne iga keemilise elemendi suhtelise aatommassi ja selle aatomite arvu korrutistega veemolekulis:
Teades gaasiliste ainete suhtelisi molekulmasse, saab võrrelda nende tihedusi, st arvutada ühe gaasi suhtelist tihedust teisest - D(A/B). Gaasi A ja gaasi B suhteline tihedus on võrdne nende suhteliste molekulmasside suhtega:
Arvutame süsinikdioksiidi suhtelise tiheduse vesiniku suhtes:
Nüüd arvutame süsinikdioksiidi suhtelise tiheduse vesiniku suhtes:
D(kaar/hüdro) = Mr(kaar) : Mr(hüdro) = 44:2 = 22.
Seega on süsinikdioksiid 22 korda raskem kui vesinik.
Nagu teate, kehtib Avogadro seadus ainult gaasiliste ainete kohta. Kuid keemikutel peab olema ettekujutus molekulide arvust ja vedelate või tahkete ainete portsjonites. Seetõttu võtsid keemikud ainete molekulide arvu võrdlemiseks kasutusele väärtuse - molaarmass .
Märgitakse molaarmassi M, on see arvuliselt võrdne suhtelise molekulmassiga.
Aine massi ja selle molaarmassi suhet nimetatakse aine kogus .
Aine kogus on näidatud n. See on aine osa kvantitatiivne omadus koos massi ja mahuga. Aine kogust mõõdetakse moolides.
Sõna "mool" pärineb sõnast "molekul". Molekulide arv aine võrdsetes kogustes on sama.
Eksperimentaalselt on kindlaks tehtud, et 1 mool ainet sisaldab osakesi (näiteks molekule). Seda numbrit nimetatakse Avogadro numbriks. Ja kui lisada sellele mõõtühik - 1/mol, siis on see füüsikaline suurus - Avogadro konstant, mida tähistatakse N A.
Molaarmassi mõõdetakse g/mol. Molaarmassi füüsikaline tähendus on see, et see mass on 1 mool ainet.
Avogadro seaduse kohaselt hõivab 1 mool mis tahes gaasi sama mahu. Ühe mooli gaasi ruumala nimetatakse molaarmahuks ja tähistatakse Vn.
Normaalsetes tingimustes (mis on 0 °C ja normaalrõhk - 1 atm ehk 760 mm Hg ehk 101,3 kPa) on molaarmaht 22,4 l/mol.
Siis on gaasilise aine kogus maapinna tasemel saab arvutada gaasimahu ja molaarmahu suhtena.
ÜLESANNE 1. Kui suur kogus ainet vastab 180 g veele?
ÜLESANNE 2. Arvutame nulltasemel mahu, mille hõivab süsinikdioksiid koguses 6 mol.
Bibliograafia
- Ülesannete ja harjutuste kogumik keemias: 8. klass: õpiku juurde P.A. Oržekovski jt. “Keemia, 8. klass” / P.A. Oržekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (lk 29-34)
- Ushakova O.V. Keemia töövihik: 8. klass: õpiku juurde P.A. Oržekovski ja teised.“Keemia. 8. klass” / O.V. Ušakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovski; all. toim. prof. P.A. Oržekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (lk 27-32)
- Keemia: 8. klass: õpik. üldhariduse jaoks institutsioonid / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§§ 12, 13)
- Keemia: inorg. keemia: õpik. 8. klassi jaoks. üldharidusasutus / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Haridus, OJSC “Moskva õpikud”, 2009. (§§ 10, 17)
- Entsüklopeedia lastele. Köide 17. Keemia / Peatükk. toim.V.A. Volodin, Ved. teaduslik toim. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.
- Digitaalsete õpperessursside ühtne kogu ().
- Ajakirja "Keemia ja elu" elektrooniline versioon ().
- Keemiatestid (veebis) ().
Kodutöö
1.lk.69 nr 3; lk.73 nr 1, 2, 4õpikust “Keemia: 8. klass” (P.A. Oržekovski, L.M. Meštšerjakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).
2. №№ 65, 66, 71, 72 keemia ülesannete ja harjutuste kogust: 8. klass: õpikule P.A. Oržekovski jt. “Keemia, 8. klass” / P.A. Oržekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.
Gaasiliste ainete koostise väljaselgitamiseks peate suutma opereerida selliste mõistetega nagu aine molaarmaht, molaarmass ja tihedus. Selles artiklis vaatleme, mis on molaarmaht ja kuidas seda arvutada?
Aine kogus
Kvantitatiivseid arvutusi tehakse konkreetse protsessi tegelikuks läbiviimiseks või teatud aine koostise ja struktuuri väljaselgitamiseks. Neid arvutusi on ebamugav teha aatomite või molekulide massi absoluutväärtustega, kuna need on väga väikesed. Samuti ei saa enamikul juhtudel kasutada suhtelisi aatommasse, kuna need ei ole seotud aine üldtunnustatud massi või ruumala mõõtmetega. Seetõttu võeti kasutusele aine koguse mõiste, mida tähistatakse kreeka tähega v (nu) või n. Aine kogus on võrdeline aines sisalduvate struktuuriüksuste (molekulid, aatomiosakesed) arvuga.
Aine koguse ühik on mool.
Mool on aine kogus, mis sisaldab sama arvu struktuuriüksusi kui 12 g süsiniku isotoobis sisalduvaid aatomeid.
1 aatomi mass on 12 a. e.m., seega on aatomite arv 12 g süsiniku isotoobis võrdne:
Na= 12g/12*1,66057*10 kuni võimsuseni – 24g=6,0221*10 astmeni 23
Füüsikalist suurust Na nimetatakse Avogadro konstandiks. Üks mool mis tahes ainest sisaldab 6,02 * 10 23 osakese võimsusega.
Riis. 1. Avogadro seadus.
Gaasi molaarmaht
Gaasi molaarmaht on aine ruumala ja selle aine koguse suhe. Selle väärtuse arvutamiseks jagatakse aine molaarmass selle tihedusega järgmise valemi abil:
kus Vm on molaarruumala, M on molaarmass ja p on aine tihedus.
Riis. 2. Molaarmahu valem.
Rahvusvahelises C-süsteemis mõõdetakse gaasiliste ainete molaarmahtu kuupmeetrites mooli kohta (m 3 /mol)
Gaasiliste ainete molaarmaht erineb vedelas ja tahkes olekus olevatest ainetest selle poolest, et gaasiline element, mille kogus on 1 mool, on alati sama ruumalaga (kui on täidetud samad parameetrid).
Gaasi maht sõltub temperatuurist ja rõhust, seega tuleks arvutamisel võtta gaasi maht tavatingimustes. Normaaltingimusteks loetakse temperatuuri 0 kraadi ja rõhku 101,325 kPa. 1 mooli gaasi molaarmaht normaaltingimustes on alati sama ja võrdne 22,41 dm 3 /mol. Seda ruumala nimetatakse ideaalse gaasi molaarmahuks. See tähendab, et 1 mooli mis tahes gaasi (hapnik, vesinik, õhk) maht on 22,41 dm 3 /m.
Riis. 3. Gaasi molaarmaht normaaltingimustes.
Tabel "gaaside molaarmaht"
Järgmises tabelis on näidatud mõnede gaaside maht:
| Gaas | Molaarmaht, l |
| H 2 | 22,432 |
| O2 | 22,391 |
| Cl2 | 22,022 |
| CO2 | 22,263 |
| NH3 | 22,065 |
| SO 2 | 21,888 |
| Ideaalne | 22,41383 |
Mida me õppisime?
Keemias uuritud gaasi molaarmaht (8. klass) koos molaarmassi ja -tihedusega on vajalikud suurused konkreetse keemilise aine koostise määramiseks. Moolgaasi eripäraks on see, et üks mool gaasi sisaldab alati sama mahtu. Seda mahtu nimetatakse gaasi molaarmahuks.
Test teemal
Aruande hindamine
Keskmine hinne: 4.3. Kokku saadud hinnanguid: 182.
Sätetest, mille kohaselt üks mool mis tahes ainet sisaldab selle aine osakesi, mis on võrdne Avogadro arvuga, ja et samades füüsikalistes tingimustes sisaldub nende gaaside võrdses mahus võrdne arv erinevate gaaside osakesi, on järgmine:
võrdsetes kogustes gaasilisi aineid samades füüsikalistes tingimustes on võrdsed mahud
Näiteks mis tahes gaasi ühe mooli ruumala on (at p, T = konst) sama väärtus. Sellest tulenevalt määrab gaaside osalusel toimuva reaktsiooni võrrand mitte ainult nende koguste ja masside suhte, vaid ka nende ruumala.
gaasi molaarmaht (V M) on gaasi maht, mis sisaldab 1 mooli selle gaasi osakesi
V M = V / n
Gaasi molaarmahu SI-ühik on kuupmeeter mooli kohta (m 3 /mol), kuid sagedamini kasutatakse osaühikuid - liiter (kuupdetsimeeter) mooli kohta (l/mol, dm 3 /mol) ja milliliiter (kuup). sentimeetrit) mooli kohta (cm 3 /mol).
Vastavalt mis tahes gaasi molaarmahu määratlusele selle ruumala suhe V kogusele n on sama, kui see on ideaalne gaas.
Normaaltingimustes (norm) – 101,3 kPa, 0°C – on ideaalse gaasi molaarmaht võrdne
V M = 2,241381·10 -2 m 3 /mol ≈ 22,4 l/mol
Keemilistes arvutustes kasutatakse ümardatud väärtust 22,4 L/mol, kuna täpne väärtus viitab ideaalsele gaasile ja enamik reaalseid gaase erineb sellest omadustelt. Väga madala tasakaalulise kondensatsioonitemperatuuriga pärisgaaside (H 2, O 2, N 2) normaaltingimustes on maht peaaegu 22,4 l/mol ja kõrgel temperatuuril kondenseeruvate gaaside molaarmaht n juures on veidi väiksem. y.: CO2 puhul - 22,26 l/mol, NH3 puhul - 22,08 l/mol.
Teades teatud gaasi mahtu antud tingimustes, saate määrata selles mahus olevate ainete koguse ja vastupidi, aine koguse järgi antud gaasiosas saate selle osa mahu:
n = V/VM; V = V M * n
Gaasi molaarmaht N.S. on füüsikaline põhikonstant, mida kasutatakse laialdaselt keemilistes arvutustes. See võimaldab kasutada gaasi ruumala selle massi asemel, mis on analüütilises keemias väga mugav (mahu mõõtmisel põhinevad gaasianalüsaatorid), kuna gaasi mahtu on lihtsam mõõta kui selle massi.
Gaasi molaarmahu väärtus nr. on proportsionaalsuse koefitsient Avogadro ja Loschmidti konstantide vahel:
V M = N A / N L = 6,022 10 23 (mol -1) / 2,24 10 4 (cm 3 /mol) = 2,69 10 19 (cm -3)
Gaasi molaarmahu ja molaarmassi abil saab määrata gaasi tiheduse:
ρ = M / V M
Gaasiliste ainete (reaktiivide, saaduste) ekvivalentide seadusel põhinevates arvutustes on ekvivalentmassi asemel mugavam kasutada ekvivalentmahtu, mis on antud gaasi portsjoni ruumala suhe ekvivalenti. aine kogus selles osas:
V eq = V / n eq = V / zn = V M / z; (p, T = konst)
Ekvivalentne mahuühik on sama mis molaarmahu ühik. Gaasi ekvivalentmahu väärtus on antud gaasi konstant ainult konkreetses reaktsioonis, kuna see sõltub ekvivalenttegurist f ekv.
Gaasi molaarmaht
Gaasi molaarmaht Sätetest, et üks mool mis tahes ainet sisaldab selle aine osakesi, mis on võrdne Avogadro arvuga, ja et võrdne arv erinevate gaaside osakesi samal ajal
Gaasi maht tavatingimustes
Teema 1
7. TUND
Teema. Gaaside molaarmaht. Gaasi mahu arvutamine normaaltingimustes
Tunni eesmärgid: viia õpilased kurssi molaarmahu mõistega; paljastada mõiste "molaarne maht" kasutamise omadused gaasiliste ainete puhul; õpetada õpilasi kasutama omandatud teadmisi gaaside mahu arvutamiseks tavatingimustes.
Tunni tüüp: kombineeritud.
Töövormid: õpetaja jutt, juhendatud praktika.
Varustus: D.I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilisustabel, ülesannete kaardid, kuubik mahuga 22,4 l (küljega 28,2 cm).
II. Kodutööde kontrollimine, algteadmiste täiendamine
Õpilased esitavad kontrollimiseks oma lehtedel tehtud kodutööd.
1) Mis on "aine kogus"?
2) Aine koguse mõõtühik.
3) Mitu osakest sisaldab 1 mool ainet?
4) Milline on seos aine koguse ja agregatsiooni oleku vahel, milles see aine asub?
5) Mitu veemolekuli sisaldab 1 mooli jääd?
6) Kuidas on lood 1 mooli vedela veega?
7) 1 moolis veeaurus?
8) Kui suur on nende mass:
III. Uue materjali õppimine
Probleemsituatsiooni loomine ja lahendamine Probleemne küsimus. Millise mahu see hõivab:
Nendele küsimustele me kohe vastata ei saa, sest aine maht sõltub aine tihedusest. Ja vastavalt valemile V = m / ρ on helitugevus erinev. 1 mool auru võtab rohkem enda alla kui 1 mool vett või jääd.
Kuna vedelates ja gaasilistes ainetes on veemolekulide vaheline kaugus erinev.
Paljud teadlased on uurinud gaasilisi aineid. Olulise panuse selle probleemi uurimisse andsid prantsuse keemik Joseph Louis Gay-Lussac ja inglise füüsik Robert Boyle, kes sõnastasid hulga füüsikalisi seadusi, mis kirjeldavad gaaside olekut.
Kas teate neid mustreid?
Kõik gaasid on võrdselt kokku surutud ja neil on sama soojuspaisumistegur. Gaaside mahud ei sõltu üksikute molekulide suurusest, vaid molekulide vahelisest kaugusest. Molekulide vahelised kaugused sõltuvad nende liikumiskiirusest, energiast ja vastavalt ka temperatuurist.
Nendele seadustele ja oma uuringutele tuginedes sõnastas Itaalia teadlane Amedeo Avogadro seaduse:
Erinevate gaaside võrdne maht sisaldab sama arvu molekule.
Normaaltingimustes on gaasilistel ainetel molekulaarne struktuur. Gaasi molekulid on nendevahelise kaugusega võrreldes väga väikesed. Seetõttu ei määra gaasi mahtu mitte osakeste (molekulide) suurus, vaid nendevaheline kaugus, mis on iga gaasi puhul ligikaudu sama.
A. Avogadro järeldas, et kui võtta 1 mool, s.o 6,02 x 1023 molekuli mis tahes gaase, võtavad need enda alla sama mahu. Kuid samal ajal mõõdetakse seda mahtu samadel tingimustel, st samal temperatuuril ja rõhul.
Tingimusi, mille alusel selliseid arvutusi tehakse, nimetatakse tavatingimusteks.
Tavalised tingimused (n.v.):
T = 273 K või t = 0 °C
P = 101,3 kPa või P = 1 atm. = 760 mm Hg. Art.
Aine 1 mooli ruumala nimetatakse molaarmahuks (Vm). Gaaside puhul tavatingimustes on see 22,4 l/mol.
Näidatakse 22,4-liitrist kuubikut.
Selline kuubik sisaldab 6,02–1023 mis tahes gaasi molekuli, näiteks hapnikku, vesinikku, ammoniaaki (NH 3), metaani (CH4).
Millistel tingimustel?
Temperatuuril 0 ° C ja rõhul 760 mm Hg. Art.
Avogadro seadusest järeldub, et
kus Vm = 22,4 l/mol mis tahes gaasi kohta n. V.
Seega, teades gaasi mahtu, saate arvutada aine koguse ja vastupidi.
IV. Oskuste ja vilumuste kujunemine
Harjutage näidetega
Arvutage, kui palju ruumala 3 mooli hapnikku võtab N juures. V.
Arvutage süsinik(IV)oksiidi molekulide arv mahus 44,8 liitrit (n.v.).
2) Arvutage C O 2 molekulide arv valemite abil:
N (CO 2) = 2 mol · 6,02 · 1023 molekuli/mol = 12,04 · 1023 molekuli.
Vastus: 12,04 · 1023 molekuli.
Arvutatakse 112 g (praegu) kaaluva lämmastiku poolt hõivatud maht.
V (N 2) = 4 mol · 22,4 l/mol = 89,6 l.
V. Kodutöö
Töötage läbi õpiku vastav lõik ja vastake küsimustele.
Loovülesanne (kodune praktika). Lahendage ülesanded 2, 4, 6 iseseisvalt kaardilt.
Kaardiülesanne 7. tunnis
Arvutage, kui suure mahu 7 mooli lämmastikku N2 hõivab (voolutugevuse alusel).
Arvutage vesiniku molekulide arv mahus 112 liitrit.
(Vastus: 30,1 1023 molekuli)
Arvutage 340 g kaaluva vesiniksulfiidi maht.
Gaasi maht tavatingimustes
Gaaside molaarmaht. Gaasi mahu arvutamine tavatingimustes - AINE KOGUS. ARVUTUSED KEEMIAVALEMITE JÄRGI – KÕIK KEEMIATUNNID – 8. klass – tunnikonspektid – keemiatunnid – Tunniplaan – Tunnikonspektid – Tunniplaanid – keemiatundide arendus – KEEMIA – Tava- ja akadeemilise taseme kooli õppekava – kõik keemiatunnid 1- kaheksandale klassile aastased koolid
Gaasiseadused. Avogadro seadus. Gaasi molaarmaht
Prantsuse teadlane J.L. Gay-Lussac kehtestas seaduse mahulised suhted:
Näiteks, 1 liiter kloori ühendub -ga 1 liiter vesinikku , moodustades 2 liitrit vesinikkloriidi ; 2 l vääveloksiidi (IV) ühendust looma 1 liiter hapnikku, moodustades 1 liiter vääveloksiidi (VI).
See seadus lubas Itaalia teadlasel A. Avogadro oletame, et lihtgaaside molekulid ( vesinik, hapnik, lämmastik, kloor jne.
) koosneb kaks identset aatomit
. Vesiniku ühinemisel klooriga lagunevad nende molekulid aatomiteks ja viimased moodustavad vesinikkloriidi molekule. Aga kuna ühest vesiniku ja ühest kloorimolekulist moodustub kaks vesinikkloriidi molekuli, peab viimase ruumala võrduma alggaaside ruumalade summaga.
Seega on mahusuhteid lihtne seletada, kui lähtuda ideest lihtgaaside molekulide kaheaatomilisusest ( H2, Cl2, O2, N2 jne.
) – See omakorda on tõend nende ainete molekulide kaheaatomilisuse kohta.
Gaaside omaduste uurimine võimaldas A. Avogadrol püstitada hüpoteesi, mis sai hiljem katseandmetega kinnitust ja sai seetõttu tuntuks Avogadro seadusena:
Avogadro seadus eeldab olulist tagajärg: samadel tingimustel hõivab 1 mool mis tahes gaasi sama mahu.
Seda mahtu saab arvutada, kui mass on teada 1 l gaas Normaalsetes tingimustes (n.s.) st temperatuur 273° (О°С) ja survet 101 325 Pa (760 mmHg) , 1 liitri vesiniku mass on 0,09 g, selle molaarmass on 1,008 2 = 2,016 g/mol. Siis on 1 mooli vesiniku normaaltingimustes hõivatud ruumala võrdne 22,4 l
Samadel tingimustel mass 1l hapnikku 1,492 g ; molaarne 32 g/mol . Siis on hapniku maht (n.s.) samuti võrdne 22,4 mol.
Gaasi molaarmaht on aine ruumala ja selle aine koguse suhe:
Kus V m - gaasi molaarmaht (mõõde l/mol ); V on süsteemi aine maht; n - aine kogus süsteemis. Näidiskirje: V m gaas (Noh.) =22,4 l/mol.
Avogadro seaduse alusel määratakse gaasiliste ainete molaarmassid. Mida suurem on gaasimolekulide mass, seda suurem on sama ruumala gaasi mass. Võrdsed kogused gaase samadel tingimustel sisaldavad sama arvu molekule ja seega ka mooli gaase. Võrdsete gaaside masside suhe on võrdne nende molaarmasside suhtega:
Kus m 1 - esimese gaasi teatud ruumala mass; m 2 - teise gaasi sama ruumala mass; M 1 Ja M 2 - esimese ja teise gaasi molaarmassid.
Tavaliselt määratakse gaasi tihedus kõige kergema gaasi - vesiniku - suhtes (tähistatud D H2 ). Vesiniku molaarmass on 2g/mol . Seetõttu saame.
Aine molekulmass gaasilises olekus võrdub selle kahekordse vesiniku tihedusega.
Sageli määratakse gaasi tihedus õhu suhtes (D B ) . Kuigi õhk on gaaside segu, räägivad nad siiski selle keskmisest molaarmassist. See võrdub 29 g/mol. Sel juhul määratakse molaarmass avaldise järgi M = 29D B .
Molekulmasside määramine näitas, et lihtgaaside molekulid koosnevad kahest aatomist (H2, F2, Cl2, O2 N2) , ja ühest aatomist koosnevad inertgaaside molekulid (Tema, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn). Väärisgaaside puhul on "molekul" ja "aatom" samaväärsed.
Boyle-Mariotte seadus:
konstantsel temperatuuril on antud gaasikoguse maht pöördvõrdeline rõhuga, mille all see asub.Siit pV = konst
,
Kus R
- surve, V
- gaasi maht.
Gay-Lussaci seadus:
konstantsel rõhul ja gaasi mahu muutus on otseselt võrdeline temperatuuriga, s.t.
V/T = konstant,
Kus T
- temperatuur skaalal TO
(kelvin)
Boyle'i kombineeritud gaasiseadus – Mariotte ja Gay-Lussac:
pV/T = konst.
Seda valemit kasutatakse tavaliselt gaasi ruumala arvutamiseks antud tingimustes, kui on teada selle ruumala muudes tingimustes. Kui tehakse üleminek tavatingimustest (või tavatingimustesse), kirjutatakse see valem järgmiselt:
pV/T = p
V
/T
,
Kus R
,V
,T
- rõhk, gaasi maht ja temperatuur normaaltingimustes ( R
= 101 325 Pa
, T
= 273 K
V
=22,4 l/mol)
.
Kui gaasi mass ja kogus on teada, kuid on vaja arvutada selle maht või vastupidi, kasutage Mendelejevi-Clayperoni võrrand:
Kus n - gaasilise aine kogus, mol; m - mass, g; M - gaasi molaarmass, g/iol ; R - universaalne gaasikonstant. R = 8,31 J/(mol*K)
Gaasiseadused
Gaasiseadused. Avogadro seadus. Gaasi molaarmaht Prantsuse teadlane J.L. Gay-Lussac kehtestas mahusuhete seaduse: Näiteks 1 liiter kloori ühineb 1 liitri vesinikuga, moodustades 2
Hapete nimetused on moodustatud happe keskse aatomi venekeelsest nimetusest koos järelliidete ja -lõppude lisamisega. Kui happe tsentraalse aatomi oksüdatsiooniaste vastab perioodilise tabeli rühmanumbrile, siis on nimi moodustatud elemendi nimest kõige lihtsama omadussõna abil: H 2 SO 4 - väävelhape, HMnO 4 - mangaanhape. . Kui hapet moodustavatel elementidel on kaks oksüdatsiooniastet, siis vahepealset oksüdatsiooniastet tähistatakse sufiksiga –ist-: H 2 SO 3 – väävelhape, HNO 2 – lämmastikhape. Paljude oksüdatsiooniastmetega halogeenhapete nimetuste jaoks kasutatakse erinevaid järelliiteid: tüüpilised näited on HClO 4 - kloor n hape, HClO 3 – kloor novat hape, HClO 2 – kloor ist hape, HClO – kloor novatist ic hape (hapnikuvaba hapet HCl nimetatakse vesinikkloriidhappeks - tavaliselt vesinikkloriidhape). Happed võivad oksiidi hüdraativate veemolekulide arvu poolest erineda. Happeid, mis sisaldavad kõige rohkem vesinikuaatomeid, nimetatakse ortohapeteks: H 4 SiO 4 - ortosänihape, H 3 PO 4 - ortofosforhape. 1 või 2 vesinikuaatomit sisaldavaid happeid nimetatakse metahapeteks: H 2 SiO 3 - metaränihape, HPO 3 - metafosforhape. Happeid, mis sisaldavad kahte tsentraalset aatomit, nimetatakse di happed: H 2 S 2 O 7 – diväävelhape, H 4 P 2 O 7 – difosforhape.
Kompleksühendite nimed moodustatakse samamoodi nagu soolade nimetused, kuid komplekskatioonile või anioonile antakse süstemaatiline nimi, see tähendab, et seda loetakse paremalt vasakule: K 3 - kaaliumheksafluoroferraat(III), SO 4 - tetraamiinvask(II)sulfaat.
Oksiidide nimed moodustatakse sõna "oksiid" ja oksiidi keskse aatomi venekeelse nimetuse genitiivi abil, mis näitab vajadusel elemendi oksüdatsiooniastet: Al 2 O 3 - alumiiniumoksiid, Fe 2 O 3 - raud (III) oksiid.
Aluste nimed moodustatakse sõna "hüdroksiid" ja tsentraalse hüdroksiidi aatomi venekeelse nimetuse genitiivi abil, mis näitab vajaduse korral elemendi oksüdatsiooniastet: Al(OH) 3 - alumiiniumhüdroksiid, Fe(OH) 3 - raud (III) hüdroksiid.
Vesinikuga ühendite nimetused moodustuvad sõltuvalt nende ühendite happe-aluse omadustest. Vesinikuga gaasiliste hapet moodustavate ühendite puhul kasutatakse järgmisi nimetusi: H 2 S – sulfaan (vesiniksulfiid), H 2 Se – selaan (vesinikseleniid), HI – vesinikjodiid; nende lahuseid vees nimetatakse vastavalt vesiniksulfiidiks, hüdroseleen- ja vesinikjodiidhappeks. Mõnede vesinikuga ühendite jaoks kasutatakse spetsiaalseid nimetusi: NH 3 - ammoniaak, N 2 H 4 - hüdrasiin, PH 3 - fosfiin. Vesinikuga ühendeid, mille oksüdatsiooniaste on –1, nimetatakse hüdriidideks: NaH on naatriumhüdriid, CaH2 on kaltsiumhüdriid.
Soolade nimetused on moodustatud happejäägi keskse aatomi ladinakeelsest nimetusest koos ees- ja järelliidete lisamisega. Binaarsete (kaheelemendiliste) soolade nimed moodustatakse järelliide abil - eid: NaCl – naatriumkloriid, Na 2 S – naatriumsulfiid. Kui hapnikku sisaldava happelise jäägi tsentraalsel aatomil on kaks positiivset oksüdatsiooniastet, siis kõrgeimat oksüdatsiooniastet tähistatakse sufiksiga – juures: Na 2 SO 4 – sulf juures naatrium, KNO 3 – nitr juures kaalium ja madalaim oksüdatsiooniaste on järelliide - seda: Na 2 SO 3 – sulf seda naatrium, KNO 2 – nitr seda kaalium Hapnikku sisaldavate halogeensoolade nimetamiseks kasutatakse ees- ja järelliiteid: KClO 4 – sõidurada kloor juures kaalium, Mg(ClO 3) 2 – kloor juures magneesium, KClO 2 – kloor seda kaalium, KClO - hüpo kloor seda kaalium
Kovalentne küllastussühendustalle– avaldub selles, et s- ja p-elementide ühendites pole paarituid elektrone, st kõik aatomite paarimata elektronid moodustavad siduvaid elektronpaare (erandiks on NO, NO 2, ClO 2 ja ClO 3).
Üksikud elektronpaarid (LEP) on elektronid, mis hõivavad paarikaupa aatomiorbitaale. NEP olemasolu määrab anioonide või molekulide võime moodustada elektronpaaride doonoriteks doonor-aktseptor sidemeid.
Paarimata elektronid on aatomi elektronid, mis sisalduvad orbitaalil. S- ja p-elementide puhul määrab paaritute elektronide arv, mitu siduvat elektronpaari võib antud aatom vahetusmehhanismi kaudu moodustada teiste aatomitega. Valentssideme meetod eeldab, et paaritute elektronide arvu saab suurendada üksikute elektronpaaride abil, kui valentselektronide tasemel on vabu orbitaale. Enamikus s- ja p-elementide ühendites pole paarituid elektrone, kuna kõik aatomite paarimata elektronid moodustavad sidemeid. Siiski on olemas paaritute elektronidega molekulid, näiteks NO, NO 2, neil on suurenenud reaktsioonivõime ja nad kipuvad paaritute elektronide tõttu moodustama dimeere nagu N 2 O 4.
Normaalne kontsentratsioon - see on moolide arv ekvivalendid 1 liitris lahuses.
Tavalised tingimused - temperatuur 273K (0 o C), rõhk 101,3 kPa (1 atm).
Keemiliste sidemete moodustumise vahetus- ja doonor-aktseptormehhanismid. Kovalentsete sidemete moodustumine aatomite vahel võib toimuda kahel viisil. Kui siduva elektronpaari moodustumine toimub mõlema seotud aatomi paaritute elektronide tõttu, siis seda sideelektronipaari moodustamise meetodit nimetatakse vahetusmehhanismiks - aatomid vahetavad elektrone ja sidemeelektronid kuuluvad mõlemale seotud aatomile. Kui siduv elektronpaar moodustub ühe aatomi üksiku elektronpaari ja teise aatomi vaba orbitaali tõttu, siis selline siduva elektronpaari moodustumine on doonor-aktseptor mehhanism (vt. valentssideme meetod).
Pöörduvad ioonreaktsioonid - need on reaktsioonid, mille käigus tekivad produktid, mis on võimelised moodustama lähteaineid (kui pidada meeles kirjapandud võrrandit, siis pöörduvate reaktsioonide kohta võib öelda, et need võivad kulgeda ühes või teises suunas nõrkade elektrolüütide või halvasti lahustuvate ainetega ühendid). Pöörduvaid ioonreaktsioone iseloomustab sageli mittetäielik muundamine; kuna pöörduva ioonreaktsiooni käigus tekivad molekulid või ioonid, mis põhjustavad nihke algreaktsiooniproduktide suunas ehk näivad reaktsiooni “aeglustavat”. Pöörduvaid ioonreaktsioone kirjeldatakse märgiga ⇄ ja pöördumatuid - märgiga →. Pöörduva ioonse reaktsiooni näide on reaktsioon H 2 S + Fe 2+ ⇄ FeS + 2H + ja pöördumatu näide on S 2- + Fe 2+ → FeS.
Oksüdeerivad ained – ained, milles redoksreaktsioonide käigus mõne elemendi oksüdatsiooniaste väheneb.
Redoks duaalsus – ainete võime selles tegutseda redoksreaktsioonid oksüdeeriva või redutseeriva ainena olenevalt partnerist (näiteks H 2 O 2, NaNO 2).
Redoksreaktsioonid(OVR) – Need on keemilised reaktsioonid, mille käigus muutuvad reageerivate ainete elementide oksüdatsiooniastmed.
Oksüdatsiooni-redutseerimise potentsiaal - väärtus, mis iseloomustab vastava poolreaktsiooni moodustava oksüdeerija ja redutseerija redoksvõimet (tugevust). Seega iseloomustab Cl 2 /Cl - paari redokspotentsiaal, mis on võrdne 1,36 V, molekulaarset kloori oksüdeeriva ainena ja kloriidiooni kui redutseerijat.
oksiidid - elementide ühendid hapnikuga, milles hapniku oksüdatsiooniaste on –2.
Orientatsiooni interaktsioonid– polaarsete molekulide molekulidevahelised vastasmõjud.
Osmoos - nähtus, kus lahusti molekulid liiguvad poolläbilaskval (ainult lahustit läbilaskval) membraanil madalama lahusti kontsentratsiooni suunas.
Osmootne rõhk - lahuste füüsikalis-keemilised omadused, mis tulenevad membraanide võimest läbida ainult lahusti molekule. Vähem kontsentreeritud lahuse osmootne rõhk võrdsustab lahusti molekulide tungimise kiirust membraani mõlemale küljele. Lahuse osmootne rõhk on võrdne gaasi rõhuga, milles molekulide kontsentratsioon on sama, mis osakeste kontsentratsioon lahuses.
Arrheniuse alused - ained, mis lõhustavad elektrolüütilise dissotsiatsiooni käigus hüdroksiidioone.
Bronstedi alused -ühendid (S2-, HS-tüüpi molekulid või ioonid), mis võivad siduda vesinikioone.
Põhjused Lewise järgi (Lewise alused) – ühendid (molekulid või ioonid) üksikute elektronpaaridega, mis on võimelised moodustama doonor-aktseptor sidemeid. Levinuim Lewise alus on veemolekulid, millel on tugevad doonoromadused.