İç enerji (U, kJ/mol) sistemin toplam enerjisidir, toplamına eşit bu sistemin tüm parçacıklarının kinetik, potansiyel ve diğer enerji türleri. Bu, izokorik bir süreçte sistem tarafından alınan ısıya eşit olan bir durum fonksiyonudur.
İş (A, kJ/mol), bir sistemin çevre ile etkileşimi sırasında parçacık hareketinin yönlü biçimlerinin enerji ölçümüdür.
Isı (Q kJ/mol), bir sistemin çevre ile etkileşimi sırasında parçacık hareketinin kaotik biçimlerinin bir enerji ölçüsüdür.
Termodinamiğin birinci yasası (Q= U+A) - kapalı bir sisteme sağlanan ısının arttırılması için harcanır iç enerji sistem ve sistemin buna karşı iş yapması için dış kuvvetler çevre.
Entropi (S, J/mol . S = Q (t))'ye kadar sistemin düzensizlik derecesini karakterize eden bir durum fonksiyonudur, yani. Artışı tersinir olarak sisteme sağlanan ısıya eşit olan parçacıklarının konumu ve hareketinin heterojenliği izotermal süreç, bölünmüş mutlak sıcaklık, işlemin yürütüldüğü yer.
Entalpi (H, kJ/mol, H = U+P V), izobarik koşullar altında sistemin enerji durumunu karakterize eden bir durum fonksiyonudur.
Reaksiyon entalpisi (H çözeltisi, kJ/mol), izobarik koşullar altında kimyasal reaksiyonlar gerçekleştirilirken açığa çıkan veya emilen ısı miktarıdır.
Standart durum, belirli bir sıcaklıkta (genellikle 298 K) ve 1 atm basınçta en kararlı formdur.
Standart koşullar (s.u.) - basınç: 101325 Pa = 1 atm = 760 mm Hg; sıcaklık: 25 0 C»298k; n(x)=1 mol.
Standart oluşum entalpisi basit maddeler[H 0 örnek 298 (madde, fiziksel durum), kJ/mol] - su.u'da kabul edilir. sıfıra eşit termodinamik olarak en kararlı agrega ve allotropik hallerindeki basit maddeler için.
Standart oluşum entalpisi karmaşık maddeler
[ N 0 yanma (X), kJ/mol] - 1 mol maddenin yanma (oksidasyon) entalpisi daha yüksek oksitler ortam koşullarında oksijen ortamında.
Çözünme entalpisi (H pH, kJ/mol) – çözünmenin termal etkisi sağlam izobarik koşullar altında.
Gibbs enerjisi (G, kJ/mol), izobarik koşullar altında sistemin enerjisini ve düzensizliğini hesaba katan, sistemin durumunun genelleştirilmiş bir termodinamik fonksiyonu olan serbest enerjidir.
Kendini kontrol etmeye yönelik sorular
1. Kavramı kimyasal termodinamik: yapı, termodinamik sistemler (izole, kapalı, açık).
2. Homojen ve heterojen sistemler; Bu sistemlerde meydana gelen reaksiyonlar.
3. Sistemin durumunu belirleyen özelliklerini listeleyin.
4. Sistem durumu fonksiyonlarını tanımlayın ve karakterize edin.
5. Genişletin anlamsal anlam aşağıdaki kavramlar: iç enerji, iş, ısı, entropi, termodinamiğin birinci yasası, entalpi, reaksiyon entalpisi, standart durum, standart koşullar, Gibbs enerjisi.
6. Hess yasası ve bunun temel sonuçları.
8. Sorunu çözün, kalori içeriğini belirleyin gıda ürünü 350 gr ağırlığında olup %50 su, %30 protein, %15 yağ ve %5 karbonhidrat içerir.
9. Referans verilerini kullanarak, ortam koşullarında 90 g ağırlığındaki glikozun oksidasyonu sırasında açığa çıkacak ısı miktarını hesaplayın.
10. Referans verilerini kullanarak, tıpta anestezi için kullanılan dietil eterin 298 K'deki sentez reaksiyonunun termal etkisini belirleyin.
Kaynağımız ne için?
Sitemizin temel amacı belirli bir görevi çözmekte zorluk çeken veya bazı görevleri kaçıran öğrencilere yardımcı olmaktır. okul teması. Kaynağımız aynı zamanda çocuklarının ödevlerini kontrol etmekte zorluk çeken öğrencilerin ebeveynlerinin de yardımına koşacak.
Kaynağımızda 1. sınıftan 11. sınıfa kadar tüm sınıflar için hazır ödevler bulabilirsiniz. akademik konular. Örneğin GDZ'yi matematikte bulabilirsiniz, yabancı diller, fizik, biyoloji, edebiyat vb. Bunu yapmak için istediğiniz sınıfı, gerekli konuyu seçmeniz ve GDZ çözücüler uygun yazarlar, ardından gerekli bölümü bulmanız ve göreve bir cevap almanız gerekir. GD'ler, evde öğrenciye verilen görevi hızlı bir şekilde kontrol etmenize ve çocuğu teste hazırlamanıza olanak tanır.
Ödevinizden nasıl A alırsınız?
Bunu yapmak için, tüm disiplinler için hazır ödevlerin yayınlandığı kaynağımıza gitmeniz gerekiyor. okul müfredatı. Aynı zamanda GDZ'deki hatalar, yazım hataları ve diğer eksiklikler konusunda endişelenmenize gerek yok çünkü bize gönderilen tüm kılavuzlar deneyimli uzmanlar tarafından kontrol edilmiştir. Tüm ödev cevapları doğrudur, dolayısıyla bunlardan herhangi biri için A alacağınızı rahatlıkla söyleyebiliriz! Ancak her şeyi düşüncesizce not defterinize kopyalamamalısınız; aksine, görevleri kendiniz yapmanız, ardından GDZ'nin yardımıyla kontrol etmeniz ve ancak bundan sonra temiz bir kopyaya yeniden yazmanız gerekir. Bu, şunları elde etmenizi sağlayacaktır: gerekli bilgi ve büyük övgü.
GDZ çevrimiçi
Artık hiç kimsenin GDZ'ye erişimde sorunu yok çünkü İnternet kaynağımız tüm modern cihazlara uyarlanmıştır: İnternet erişimi olan PC'ler, dizüstü bilgisayarlar, tabletler ve akıllı telefonlar. Artık teneffüs sırasında bile telefonunuzdan web sitemize gidebilir ve her türlü görevin cevabını bulabilirsiniz. Rahat gezinme ve sitenin hızlı yüklenmesi, GDZ'yi olabildiğince hızlı ve rahat bir şekilde aramanıza ve görüntülemenize olanak tanır. Kaynağımıza erişim ücretsizdir ve kayıt çok hızlıdır.
Yeni programın GDZ'si
Okul müfredatı periyodik olarak değişmektedir, bu nedenle öğrenciler sürekli olarak yeniliğe ihtiyaç duymaktadır. öğretim yardımcıları, ders kitapları ve GDZ. Uzmanlarımız sürekli olarak yenilikleri izler ve bunların uygulanmasından sonra kullanıcıların erişebilmesi için yeni ders kitaplarını ve GD'leri derhal kaynağa gönderir. son basımlar. Kaynağımız, herhangi bir öğrencinin ihtiyaç duyduğu, okul çocukları için bir tür kütüphanedir. başarılı çalışmalar. Neredeyse her yıl okul müfredatı, yeni konu ve materyallerin tanıtılmasıyla daha karmaşık hale geliyor. Ders çalışmak giderek zorlaşıyor ancak web sitemiz ebeveynler ve öğrenciler için hayatı kolaylaştırıyor.
Öğrenciler için yardım
Öğrencilerin karmaşık, yoğun yaşamını unutmuyoruz. Her yeni akademik yıl bilgi açısından çıtayı yükseltiyor, bu nedenle tüm öğrenciler bu kadar yüksek bir yükle baş edemiyor. Uzun dersler, çeşitli özetler, laboratuvar ve tezler neredeyse her şeyi işgal etmek boş zamanöğrenciler. Web sitemizin yardımıyla her öğrenci kendi işini yapabilir. günlük yaşam. Bunu yapmak için uzmanlarımız neredeyse her gün portalda yeni çalışmalar yayınlıyor. Artık öğrenciler herhangi bir görev için kopya kağıtlarını bizde tamamen ücretsiz olarak bulabilirler.
Artık her gün okula çok sayıda ders kitabı taşımanıza gerek yok
Uzmanlarımız okul çocuklarına bakmak için web sitesinde bir gönderi yayınladı açık erişim tüm okul ders kitapları. Bu nedenle, bugün herhangi bir öğrenci veya veli bunları kullanabilir ve öğrenciler artık her gün ağır ders kitaplarını okula taşıyarak sırtlarını zorlamak zorunda kalmazlar. Tek yapmanız gereken gerekli ders kitaplarını tabletinize, telefonunuza vb. indirmek. modern cihaz ve ders kitapları her zaman her yerde yanınızda olacak. Ayrıca bunları doğrudan web sitesinden çevrimiçi olarak da okuyabilirsiniz - çok rahat, hızlı ve tamamen ücretsizdir.
Hazır okul makaleleri
Aniden bir kitap hakkında bir makale yazmanız istenirse, web sitemizde her zaman çok sayıda hazır makale bulabileceğinizi unutmayın. okul makaleleri Kelime ustaları tarafından yazılan ve öğretmenler tarafından onaylanan. Her geçen gün makale listemizi genişletiyor, birçok konuda yeni makaleler yazıyor ve kullanıcı önerilerini dikkate alıyoruz. Bu sayede tüm okul çocuklarının günlük ihtiyaçlarını karşılayabiliyoruz.
Makalelerin bağımsız olarak yazılması için kısaltılmış çalışmalar sunduk; bunlar ayrıca web sitesinden görüntülenebilir ve indirilebilir. Okulun ana anlamını içerirler edebi eserler Bu, kitapların çalışmasını önemli ölçüde azaltır ve öğrencinin diğer konuları incelemek için ihtiyaç duyduğu enerjiden tasarruf sağlar.
Çeşitli konularda sunumlar
Acilen bir şey yapmanız gerekiyorsa okul sunumu Açık belirli bir konu Hakkında hiçbir şey bilmediğiniz bir şey varsa, web sitemizin yardımıyla bunu yapabilirsiniz. Artık resim, fotoğraf, basılı bilgi aramak ve konuyla ilgili uzmanlara danışmak vb. için çok fazla zaman harcamanıza gerek yok, çünkü kaynağımız her konuda multimedya içerikli yüksek kaliteli sunumlar oluşturuyor. Uzmanlarımız web sitesinde yayınladı büyük sayı yazarın ücretsiz olarak görüntülenebilen ve indirilebilen sunumları. Bu nedenle öğrenme sizin için daha öğretici ve rahat olacaktır çünkü dinlenmeye ve diğer konulara daha fazla zamanınız olacaktır.
Avantajlarımız:
* kitaplardan ve kamu kayıtlarından oluşan geniş bir veritabanı;
* materyaller günlük olarak güncellenmektedir;
* herhangi bir modern cihazdan erişim;
* Kullanıcıların isteklerini dikkate alıyoruz;
* Öğrencilerin, öğrencilerin ve velilerin hayatlarını daha özgür ve daha keyifli hale getiriyoruz.
Kullanıcılarımızın hayatlarını daha konforlu ve kaygısız hale getirmek için kaynağımızı sürekli geliştiriyoruz. gdz.host'un yardımıyla mükemmel bir öğrenci olacaksınız, böylece sizin için harika fırsatlar açılacaktır. yetişkin hayatı. Sonuç olarak, ebeveynleriniz sizinle gurur duyacak çünkü iyi örnek tüm insanlar için.
Sayfanın mevcut sürümü henüz doğrulanmadı
Sayfanın güncel sürümü henüz deneyimli katılımcılar tarafından doğrulanmamıştır ve 30 Mayıs 2015'te doğrulanan sürümden önemli ölçüde farklı olabilir; kontroller gereklidir.
Termodinamik büyüklüklerle ilgili tek tip bir terminoloji yoktur. Aynı fiziksel miktar, bağlama ve belirli bir termodinamik ilişkide oynadığı role bağlı olarak termodinamik koordinat, miktar, değişken, parametre, fonksiyon veya basitçe bir özellik olarak adlandırılabilir. Bazı kavram ve terimler için IUPAC tavsiyeleri ve SSCB Bilimler Akademisi tarafından bilimsel ve teknik literatürde kullanılmak üzere önerilen bir tanım koleksiyonu bulunmaktadır. eğitim süreci, standartlar ve teknik belgeler.
Bir dizi tanım ve bir kitaba dayanan diyagram, aşağıdakilerden birini göstermektedir: olası seçenekler termodinamik büyüklüklerin sınıflandırılması:
Altında termodinamik sistemin durumuözelliklerinin bütünlüğünü anlayın. Bir termodinamik sistemin makroskopik özelliklerini tanımlamak için kullanılan tüm fiziksel ve fizikokimyasal değişkenler, sistemin tarih öncesinden (sistemin nasıl oluştuğundan) bağımsızdır. mevcut durum), yani tamamen sistemin durumu tarafından belirlenir. şu anda zaman denir termodinamik durum değişkenleri (durum parametreleri , durum fonksiyonları ).
Sistemin parametreleri zamanla değişmiyorsa sistemin durumuna durağan denir. Termodinamik denge durumu özel durum kararlı hal. Bir sistemin durumundaki herhangi bir değişikliğe termodinamik süreç denir. Herhangi bir süreçte en az bir durum değişkeninin değişmesi gerekir. Bir sistemin başlangıç durumundan son durumuna geçişi sırasında birbirinin yerine geçen durumların sürekli dizisine denir. süreç boyunca .
Aynı durum değişkeni olduğundan farklı görevler Hem bağımsız bir değişken hem de diğer bağımsız değişkenlerin bir fonksiyonu olarak hareket edebilir; "durum fonksiyonu", "durum parametresi" ve "durum değişkeni" terimleri bazen eşanlamlı olarak kabul edilir ve herhangi bir durum değişkenine, ayrım yapılmaksızın durum fonksiyonu denir. Fonksiyon, argümanları ve fonksiyonun tanımında yer alan sayısal katsayılar arasında matematiğin gerektirdiği.
Durum değişkenleri durum denklemleri (termal ve kalorik) ve diğer ilişkiler (örneğin Gibbs-Duhem denklemi) ile birbirine bağlanır, bu nedenle sistemin durumunu açık bir şekilde karakterize etmek için yalnızca birkaç miktarı bilmek yeterlidir. bağımsız durum değişkenleri. Geriye kalan durum değişkenleri, bağımsız değişkenlerin işlevleridir - durum işlevleri - ve argümanlarının değerleri verilirse benzersiz şekilde tanımlanırlar. Üstelik birçok problem için incelenen sistemin özel durum denklemlerinin bilinip bilinmemesi önemli değildir; önemli olan tek şey, karşılık gelen bağımlılıkların her zaman gerçekte var olmasıdır. Bağımsız durum değişkenlerinin sayısı, belirli bir sistemin doğasına bağlıdır ve bunların seçimi oldukça keyfidir ve uygunluk hususlarıyla ilişkilidir. Seçim yapıldıktan sonra, kullanılan değişkenler kümesi problemin gidişatı sırasında keyfi olarak değiştirilemez. Önemli bir kısmı matematiksel aparat klasik termodinamik (Jacobian'ların ve Legendre dönüşümünün kullanımı dahil) tam olarak değişkenleri değiştirme ve bir bağımsız değişkenler kümesinden diğerine geçme sorununu çözmeye adanmıştır.
ve bir foton gazının durumunun termal denkleminde hacim hiç görünmüyor:
Tersi ifade de doğrudur: Bir çevrimdeki termodinamik nicelikteki değişiklik sıfırsa, bu nicelik bir durum değişkenidir.
Durum uzayı, termodinamik yüzey, faz diyagramlarıKapalı bir termodeformasyon sistemi için ikisi bağımsız, üçüncüsü bunların fonksiyonu olan üç durum değişkeninin oluşturduğu soyut uzaya termodinamik denir. durum uzayı (termodinamik uzay). Değişkenler P-V-T-durum uzayları bağlantılıdır termal denklem durum
ilgili termodinamik yüzey - geometrik konum mecazi noktalar, sistemin termodinamik uzaydaki durumunu yansıtır. Durum uzayındaki bir süreç bu yüzey üzerinde uzanan bir çizgiye karşılık gelir.
Bazı yazarlar termodinamik uzayın yalnızca bağımsız değişkenler tarafından oluşturulduğunu, yani bizim ele aldığımız durumda üç boyutlu değil iki boyutlu olduğunu ve bir termodinamiği temsil ettiğini ima etmektedir. durum diyagramı - düz projeksiyonüç boyutlu termodinamik yüzeyden üçe koordinat düzlemleri. Sistemin her durumunun, durum diyagramındaki bir noktaya tersinir ve benzersiz bir karşılığı vardır ve termodinamik süreç- açık olan hat P-V-diyagram denir izotermler, P-T-diyagram- izokorlar, Açık V-T-diyagram- izobarlar. Faz diyagramında izolinler çizilirse, süreç bir izotermin, izokorun veya izobarın bir bölümü olarak gösterilir.
Heterojen bir sistemin termodinamik yüzeyinin üç boyutlu görüntüsüne denir. hacim faz diyagramı (uzaysal faz diyagramı, üç boyutlu faz diyagramı, 3 boyutlu durum diyagramı ):
Heterojen bir sistemin termodinamik yüzeyinin P-T- koordinat düzlemi faz diyagramı yani üzerinde faz denge çizgilerinin çizildiği bir durum diyagramı:
Termodinamikte durum değişkenleri iki sınıfa ayrılır: her noktada belirli bir değere sahip olanlar ve yalnızca sistemin tamamı veya sonlu boyutlardaki parçaları için anlamlı olan ve özelliğe sahip olanlar. boyuttaki toplanabilirlik. Bir durum değişkeninin toplanabilirliği, değerlerinin toplanabileceği anlamına gelir; böylece bir sistem için bir değişkenin değeri, sistemin tüm bölümleri için o değişkenin değerlerinin toplamına eşit olur.
Durum Değişkenleri homojen sistem boyutundan bağımsız olarak denir yoğun. Termodinamik herhangi bir yoğun miktarı dikkate alır. yerel makroskobik değişken oldukça sahip olan belirli değer Sistemin her noktasında. Yoğun termodinamik değişkenler örneğin basınç, sıcaklık, kimyasal potansiyel, konsantrasyon, yoğunluk, molar ve spesifik miktarlardır.
Yaygın tarafından belirtilen durum değişkeni denir küresel olarak yani sistemin boyutuna ve karakterizasyonuna bağlı olarak değil verilen nokta uzay ve sistemin sonlu boyutlu bir kısmı veya bir bütün olarak sistem. Kapsamlı değişkenler toplanabilirlik özelliğine sahip olduğundan, durum değişkenlerine uygulandığında "kapsamlı" ve "toplamsal" terimleri genellikle eşanlamlı olarak kabul edilir. Kapsamlı bir değişkenin toplanabilirliği, bu değişkenin, homojen olmayanlar da dahil olmak üzere herhangi bir termodinamik sistem için tanımlanabileceği anlamına gelir (eğer söz konusu değişken eklenirken başlangıçta homojenlik gerekliliği gerekli görüldüyse, bunlar her zaman homojen parçalara bölünebilir).
Kapsamlı parametrelere örnek olarak hacim, madde kütleleri, iç enerji, entropi, termodinamik potansiyeller verilebilir.
Bunları bir standartla karşılaştırarak ölçme yöntemi, geniş miktarların toplanabilirlik özelliğine dayanmaktadır. Yoğun bir miktarın ölçümü, bir yandan yoğun bir miktardaki değişiklikler ile diğer yandan uygun bir kapsamlı miktardaki değişiklikler arasındaki ilişkinin kullanılmasına dayanır. Sıcaklığı bir sıvı termometreyle ölçmek için alkol hacmini veya bu kadar büyük bir miktarı kullanabilirsiniz.
Terminoloji açısından bakıldığında herhangi bir çözümden homojen sistem ve tek fazlı sistem olarak bahsetmek, sudaki buz küplerinden ise heterojen sistem ve iki fazlı sistem olarak bahsetmek aynı derecede doğrudur. En uygun terimin seçimi, ele alınan problemin formülasyonuna bağlıdır çünkü "termodinamik sistem" ve "termodinamik faz" terimleri arasındaki fark, sistemi ve fazı tanımlama yaklaşımlarındaki farklılığı yansıtmaktadır. Bir aşamanın durumu, onu tanımlamak için kullanılan bir dizi yoğun değişken olarak anlaşılmaktadır. Yoğunluk, ısı kapasitesi, termal genleşme katsayısı vb. gibi yoğun miktarlar karakterize edilir termodinamik özellikler fazı oluşturan bireysel madde veya çözelti. Termodinamik faz kavramı, Gibbs tarafından "bir cismin yalnızca bileşimini ve termodinamik durumunu […] ifade eden ve büyüklüğünün veya şeklinin hiçbir anlamı olmayan bir terime sahip olmak" amacıyla tanıtıldı.
Görev için termodinamik durum sistem, yani özelliklerinin toplamı, bu sistemi oluşturan fazların özelliklerini bilmek yeterli değildir: bir dizi bağımsız sistem değişkenleri Sistemin hacmi veya kütlesi gibi en az bir kapsamlı miktar temsil edilmelidir.
Sistemin tüm aşamalarının durumunu ayarlamak için gerekli olan bağımsız yoğun değişkenlerin sayısına denir. sistem değişkenliği. Tüm fazların kütleleri dikkate alınarak sistemin durumunu ayarlamak için gerekli olan bağımsız değişkenlerin sayısına denir. sistemin tam (genel) varyasyonu. Sistemin değişimi ve tam değişimi Gibbs faz kuralı kullanılarak bulunur.
Bazı genelleştirilmiş koordinatlar ve kuvvetler aşağıda listelenmiştir:
İç enerjinin doğal bağımsız değişkenlerini entropiye, genelleştirilmiş koordinatlara ve bileşenlerin kütlelerine bölmeden dengeli bir homojen termodinamik sistem için yazalım.
hadi arayalım termodinamik etkileşim potansiyelleri. Durum koordinatlarını ve potansiyellerini kullanarak, temel Gibbs denkleminin enerji açısından diferansiyel formunu elde ederiz: aşağıdaki form :
Bunu dikkate alarak termal koordinat entropi var, termal potansiyel- mutlak termodinamik sıcaklık, sıvı deformasyon koordinatı- hacim , sıvı deformasyon potansiyeli- gelen baskı negatif işaret kapalı bir termodeformasyon sistemi için termodinamiğin temel denklemini geleneksel biçimde elde ederiz:
"Termodinamik durum koordinatları" ve "termodinamik etkileşim potansiyelleri" terimleri, A. A. Gukhman'ın termodinamiği oluşturmak ve sunmak için önerdiği sistem tarafından kullanılmaktadır. Geleneksel terminolojiyi bırakıp yeni bir şeye yönelmek kavramsal aygıt Gukhman'ın sisteminin yerleşik terimlerin alışılmadık kullanımından kaynaklanan çakışmaları önlemesine olanak tanır.
Bazen durum değişkenleri şu şekilde ayrılır: hariciÇevreyi karakterize eden ve söz konusu sistemin durumundan bağımsız olan ve dahili incelenmekte olan sistemi karakterize etmektedir. Başka bir tanım, dış değişkenleri genelleştirilmiş termodinamik koordinatlarla tanımlar. Aşağıdaki tanım, dış değişkenleri (sistemin hacmi, entropisi ve kütlesi) termodinamik durum koordinatlarıyla tanımlar. Bir sonraki tanıma göre dış değişkenler (hacim, yoğunluk) kuvvet alanı vb.) sistemi karakterize eden ancak dış ortamın durumuna göre değerlendirilen durum değişkenleri vardır. Başka bir deyişle, bunlar, sistem ile sistem arasındaki sınırın nereye çizildiğine bağlı olarak, çevrenin özelliklerinin (dış cisimlerin koordinatlarının işlevleri) işlevleridir. dış çevre (dış organlar) ve sistemin bulunduğu koşullara göre, böylece farklı durumlar Aynı miktar hem dış hem de iç değişken olarak hareket edebilir. Örneğin, bir kabın duvarlarının sabit konumuyla, sıvının hacmi harici bir değişkendir ve basınç dahili bir değişkendir; diğer koşullarda, sistem sabit basınç altında hareketli bir pistona sahip bir silindir içinde olduğunda, basınç dışsal olacak ve hacim bir iç değişken olacaktır (hacim) sağlam- dahili bir değişken, çünkü çevredeki cisimlerin özelliklerine bağlı değildir). Durum değişkenlerini dış ve iç olarak ayırma kuralı açıktır: incelenen sistem ve çevresi her zaman incelenen sistem ve çevresinden oluşan tek bir genişletilmiş sistemin parçası olarak düşünülebilir ve böyle bir genişletilmiş sistem için tüm durum değişkenleri bizi ilgilendiren dahili olarak kabul edilebilir.
“Dış değişken” teriminin sayılanların dışında başka yorumları da vardır. Genel kabul görmüş bir yorumun olmayışı, dış değişken görüşünün kullanılmasını zorlaştırmaktadır.
Sistemin sıcaklığı genellikle iç değişken olarak sınıflandırılır, ancak bazen dış değişken olarak da sınıflandırılır.
Dış değişkenler, termodinamik sistemin bir kara kutu olarak kabul edildiği termodinamiği oluşturma/sunum yöntemleri için önemlidir: dış değişkenleri değiştirerek (doğrudan sistem üzerinde gerçekleştirilen işle - veya sistem üzerinde gerçekleştirilen işle ilgili olarak)
Standart termodinamik büyüklükler.
Bir reaksiyon sırasında Gibbs enerjisindeki değişimin büyüklüğü sıcaklığa bağlıdır. A ayrıca alınan maddelerin ve ortaya çıkan maddelerin doğası ve konsantrasyonuna da bağlıdır. Karşılaştırma kolaylığı için çeşitli reaksiyonlarΔG değerlerini standart koşullar altında karşılaştırmak gelenekseldir; aynı madde konsantrasyonlarında (saf hal) bireysel maddeler); 1000 g çözücü başına 1 mol'e eşit konsantrasyon (çözeltiler için); gazlar için kısmi basınç normal atmosfer basıncına eşittir. Bir maddenin standart koşullar altındaki durumuna standart durum denir.
Bir maddeyi karakterize eden termodinamik büyüklükler standart durum, standart değerler olarak adlandırılır. Standart durumdaki başlangıç maddelerinin, standart durumda da reaksiyon ürünlerine dönüştürüldüğü bir reaksiyon sırasında termodinamik miktarlardaki değişikliklere, karşılık gelen miktarlardaki standart değişiklikler denir. Standart değerler ve değişiklikleri genellikle “o” işaretiyle gösterilir. Örneğin standart entropi S° sembolüyle gösterilir, entalpideki standart değişim - ΔН°, Gibbs enerjisindeki standart değişim - ΔG 0.
Bir reaksiyonun Gibbs enerjisindeki standart değişiklik, aşağıdaki denklemle reaksiyonun denge sabitiyle ilişkilidir:
ΔG 0 = - 2,3RTlgK p (19)
R değerini değiştirirken = 8,314 J/(mol K) ΔG 0 değeri ΔG 0 = - 2,3 8,314T lg K formülüyle ifade edilecektir. = - 19,15 T log Kr, J/mol
ΔG 0 = - 0,01915T lg Kr , kJ/mol (20)
Bu denklem, ΔG 0'ı bilerek denge sabitini hesaplamayı ve tersine, denge sabitinin deneysel olarak bulunan değerinden reaksiyonun ΔG 0'ını belirlemeyi mümkün kılar. Herhangi bir sıcaklık için geçerlidir ancak daha çok 25°C (298 K) için kullanılır; bu sıcaklık standart olarak kabul edilir. Sıcaklık bir alt simgeyle gösterilir
ΔG 0 293 = - 0,01915 298 lg K 298, kJ/mol
Veya ΔG 0 293 = - 5,71 lg K 298 (21)
Standart entalpi değişimlerini ve reaksiyonların Gibbs enerjilerini hesaplarken, genellikle standart entalpiler ve maddelerin oluşum Gibbs enerjileri kullanılır. Bu değerler ΔН 0 293 ve ΔG 0 293 oluşum reaksiyonlarını temsil etmektedir. bu maddenin standart koşullar altında basit olanlardan. Ayrıca, bir element birkaç basit madde oluşturuyorsa, bunlardan en kararlı olanı alınır (belirli koşullar altında). En kararlı basit maddelerin oluşum entalpisi ve Gibbs oluşum enerjisinin sıfır olduğu varsayılır.
Hess yasasına göre, reaksiyonun standart entalpi değişimi(kısaltılmış: standart reaksiyon entalpisi) reaksiyon ürünlerinin standart oluşum entalpilerinin toplamı eksi başlangıç maddelerinin standart oluşum entalpilerinin toplamına eşittir. Benzer şekilde, bir reaksiyonun Gibbs enerjisindeki standart değişim (bir reaksiyonun standart Gibbs enerjisi olarak kısaltılır), reaksiyon ürünlerinin standart Gibbs oluşum enerjilerinin toplamı eksi başlangıç reaksiyonunun standart Gibbs oluşum enerjilerinin toplamına eşittir. malzemeler. Bu durumda tüm toplamalar, reaksiyona katılan maddelerin mol sayısı denklemine göre dikkate alınarak yapılır.
Bu ve diğer bazı referans kitapları standart oluşum entalpisi için değerler sağlar ( ΔН 0 298) ve maddelerin standart entropisi (S°). Standart Gibbs oluşum enerjisini hesaplamak için ( ΔG 0 298 Bir maddenin form) olması için öncelikle standart oluşum entropisinin hesaplanması gerekir ( Δ S o 6р) maddeleri ve ardından formülü kullanın
ΔG arr = ΔН arr - TΔS arr
Örnek 1. Hesaplamak ΔН 0 298, 298 K'de termal etki ve sabit basınç ve ΔG 0 293 reaksiyonlar:
Hesaplama ΔН 0 298 ve reaksiyonun termal etkisi. Tabloda buluyoruz. _. 298 K'de ΔH 0 298 Fe 2 O3 (-822,2 kJ/mol) ve A1 2 O 3 (-1676,0 kJ/mol) ve cebirsel toplamı gerçekleştirin:
ΔН 0 298 = - 1676,0 - (-822,2) = - 853,8 kJ
Reaksiyonun entalpisindeki değişim büyüklük olarak eşit fakat işaret olarak zıt olduğundan termal etki sabit sıcaklık ve basınçta reaksiyonun termokimyasal denklemi yazılacaktır. aşağıdaki gibi: Fe 2 O 3 + 2A1 = A1 2 O 3 + 2Fe + 853,8 kJ.
Şu tarihte: düşük sıcaklıklar Reaksiyonun entalpisindeki değişimin işareti, reaksiyonun olası yönünü kabaca belirlemeye hizmet edebilir. Değerlendirilen reaksiyon için elde edilen negatif değerΔН 0 yeterince düşük sıcaklıklarda kendiliğinden oluşma olasılığını gösterir; Ayrıca, ΔН 0 298'in büyük mutlak değeri, standart koşullardan çok farklı olmayan koşullar altında bu reaksiyonun ileri yönde de ilerleyebileceğini yeterli olasılıkla varsaymamıza izin verir.
ΔG° 298'in hesaplanması reaksiyonlar . Tablo_'da buluyoruz. 298 K'de ΔG o 6 p Fe203 (-740,3 kJ/mol) ve A1 2 Oz (-1582 kJ/mol) ve toplayın: ΔG° 298 = - 1582 - (-740,3) = - 831,7 kJ
Ortaya çıkan ΔG° 298 negatif değeri, ΔH 0 298 reaksiyonunun değerlendirilmesine dayanarak varılan sonucu doğrulamaktadır. Bulunan ΔН 0 298 ve ΔG° 298 değerlerinin yakınlığı, özellikle söz konusu reaksiyon sırasında gaz moleküllerinin sayısının değişmemesinden kaynaklanmaktadır (örneğimizde ne başlangıç maddeleri ne de reaksiyon ürünleri gazlardır). Gaz moleküllerinin sayısı değiştiğinde, sistemin entropisi önemli ölçüde değişebilir (gazlı duruma geçişe moleküler düzensizlikte güçlü bir artış eşlik eder!), bunun sonucunda ΔG° 298 ve ΔH değerleri ortaya çıkar. 0 298 yalnızca değer açısından belirgin farklılık göstermekle kalmaz, aynı zamanda farklı işaretler(bkz. örnek 2). Dolayısıyla bu gibi durumlarda ΔG° 298'in işareti reaksiyonun kendiliğinden oluşma yönü için kesin bir kriter olarak hizmet edemez.
Söz konusu reaksiyon için bulunan ΔG° 298'in büyük mutlak değeri, bu reaksiyonun yalnızca standart sıcaklıkta (25 ° C) değil, aynı zamanda diğer sıcaklıklarda da ileri yönde meydana gelme olasılığı hakkında yeterli olasılıkla konuşmamızı sağlar. Gaz moleküllerinin sayısındaki değişiklikle meydana gelen reaksiyonlar için de ΔG° 298'lik küçük mutlak değerler durumunda böyle bir sonuca varılamaz; bu gibi durumlarda ΔG° 298'in sıcaklığa bağımlılığını bilmeniz gerekir.
Örnek 2.ΔH 0 298'i, 298 K ve sabit basınçtaki termal etkiyi ve reaksiyonun ΔG° 298'ini hesaplayın: CuO + C = Cu + CO
HesaplamaΔН 0 298 reaksiyonlar. Tabloda buluyoruz. 7. 298 K'de ΔH 0 298 CuO (-162,0 kJ/mol) ve CO (-110,5 kJ/mol) ve toplayın: ΔH 0 298 = -110,5-(-162,0) = 51 ,5 kJ
Böylece CuO + C = Cu + CO - 51,5 kJ
Ortaya çıkan değer ΔН 0 298 pozitiftir ancak mutlak değer olarak küçüktür. Bu nedenle, düşük sıcaklıklarda bile reaksiyonun yönü için bir kriter olarak hizmet edemez, özellikle de söz konusu durumda reaksiyonun bir sonucu olarak gaz moleküllerinin sayısı değiştiği için.
HesaplamaΔG° 298 reaksiyonlar. Tabloda buluyoruz. _. 298 K'de ΔG° 298 arr CuO (-129,4 kJ/mol) ve CO (-137,1 kJ/mol) ve toplayın: ΔG° 298 = - 137,1 - (-129,4) = - 7 ,7 kJ
Ortaya çıkan ΔG° 298 değeri de küçüktür mutlak değer, ancak olumsuz. Standart koşullar altında reaksiyonun ileri yönde meydana gelme olasılığını belirtir, ancak standart koşullardan farklı koşullar altında reaksiyonun yönü hakkında sonuçlara varmak için temel oluşturmaz.
İÇİNDE bu örnekteΔН 0 298 ve ΔG° 298'in farklı işaretleri, reaksiyon sırasında gaz moleküllerinin sayısındaki artış ve bununla ilişkili entropi artışı ile açıklanmaktadır. Bu nedenle bakırın indirgenmesinin endotermik reaksiyonunun kendiliğinden oluşması mümkündür.
Örnek 3. Reaksiyonun denge sabitini hesaplayın:
NH3 + HC1 = NH4C1
Öncelikle ΔG° 298 reaksiyonunu belirleyelim. Bunu yapmak için tabloda buluyoruz. _. 298 K'de ΔG° 298 NH3 (-16,7 kJ/mol), HCI (-94,8 kJ/mol) ve NH4CI (-203,2 kJ/mol) ve toplayın:
AG° 98 = - 203,2 - (-16,7 - 94,8) = - 91,7 kJ
Şimdi bulduğumuz ΔG° 298 değerini denklemde yerine koyarsak: -91.7 = - 5.71 1g K 298, Dolayısıyla 1g K 298 = 16; yani K 298 = 10 16
Mükemmel değer Bulduğumuz sabit, standart sıcaklıkta dengenin olduğunu gösteriyor
NH3 + HC1 ↔ NH4CI
güçlü bir şekilde sağa kaydırıldı; başka bir deyişle, standart koşullar altında amonyum klorür stabil bir bileşiktir.
Masa _.
298 K'de (25 °C) belirli maddelerin standart oluşum entalpisi ve standart Gibbs oluşum enerjisi
Maddelerin toplanma durumu için kısaltılmış tanımlar: g - gaz halinde, g - sıvı, j - kristal.
| İç enerji | U,kJ/mol | Toplam Enerji sistem, bu sistemin tüm parçacıklarının kinetik, potansiyel ve diğer enerji türlerinin toplamına eşittir. Bu, izokorik bir süreçte sistem tarafından alınan ısıya eşit olan bir durum fonksiyonudur. |
| İş | A, kJ/mol | Bir sistemin çevre ile etkileşimi sırasında parçacık hareketinin yönlü formlarının enerji ölçümü |
| Sıcaklık | Q, kJ/mol | Bir sistemin çevreyle etkileşimi sırasında parçacık hareketinin kaotik biçimlerinin enerji ölçümü. |
| Termodinamiğin birinci yasası | ∆Q =∆ U + A | Sisteme verilen ısı, sistemin iç enerjisini arttırmak ve dış çevre kuvvetlerine karşı sistemin iş yapması için harcanır. |
| Entropi | S, J/(mol∙K) ∆S =Q / T, ∆S 0 r -tions =∑n i S ben 0 (devam). - ∑ n i S ben 0 (ref.) | Sistemin düzensizlik derecesini karakterize eden durum işlevi |
| Entalpi | N, kJ/mol ∆Н =∆U + p∆V | İzobarik koşullar altında sistemin enerji durumunu karakterize eden durum fonksiyonu |
| Reaksiyonun entalpisi (Hess yasasının sonucu) | ∆Н 0 r-tion =∑n ben Н ben 0 (devam). - ∑ n i Н ben 0 (ref.)i 0 | İzobarik koşullar altında bir reaksiyonun termal etkisi, başlangıç malzemelerinin ve reaksiyon ürünlerinin doğasına ve durumuna bağlıdır, ancak reaksiyonun ilerleyiş yoluna bağlı değildir. |
| Gibbs'in enerjisi | G, kJ/mol ∆G = ∆H- T∆S ∆G 0 r-tions =∑n i G ben 0 (devam). - ∑ n i G ben 0 (ref.)i 0 | Serbest enerji, sistemin durumunun bir fonksiyonudur ve izobarik koşullar altında sistemin enerjisini ve düzensizliğini dikkate alır. |
Çözüm tipik görevler
1. Denklemi yazalım
2. n'yi yazın
3. DH 0 değerlerini yazın
4. Hesaplamaları şu formülü kullanarak yapalım: DН 0 reaksiyon = åDН 0 prod -åD Н 0 out
Görev 1. Alüminyum oksit ile kükürt oksit (VI) arasındaki reaksiyonun tuz - alüminyum sülfat oluşumu ile termal etkisini belirleyin.
Al 2 O 3 (t) + 3SO 3 (t) = Al 2 (SO 4) 3 (t) n ve DH 0'ı yazın
DN 0 298 -1676 -396 -3442
DН 0 reaksiyon = å(n ∙DН 0 devam) - å(n∙D Н 0 çıkış);
burada å toplama işaretidir;
n – stokiyometrik katsayılar;
DН 0 - standart oluşum entalpileri kimyasallar;
Bir reaksiyonun entalpisini hesaplamak için algoritma:
1) Sağ alt indeksle maddelerin toplanma durumunu gösteren reaksiyon denklemini oluşturuyoruz.
2) Ek tablosunu kullanarak Al 2 O 3, SO 3, Al 2 (SO 4) 3 oluşumu için DН 0 298 değerlerini buluyoruz ve her birinin altında kimyasal sembol reaksiyon denkleminde tablodan alınan DН 0 298 değerini stokiyometrik katsayıya eşit bir çarpanla imzalıyoruz;
3) Reaksiyon ürünlerinin tüm entalpilerini toplayıp bunlardan başlangıç maddelerinin entalpilerinin toplamını çıkarıyoruz.
4) Hesaplama: DН= (-3442) – = -578 kJ, yani. ekzotermik reaksiyon
Cevap: DH= -578 kJ.
Görev 2. Ekzotermik bir reaksiyon için DN, DS ve TDS'nin işareti nedir:
2H 2 (g) + Ö 2 (g) = 2H 2 Ö (g)
Cevap: reaksiyon ekzotermiktir, yani. DH< 0.
İlerledikçe sistemin hacmi azalır (3 mol gaz halindeki maddeler 2 mol oluşur), yani. D.S.<0, поэтому TDS<0.
Görev 3. 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) reaksiyonu hangi yönde - ileri veya geri - gerçekleşir?
a) T=298 0 K (25 0 C), eğer DN= -484 kJ, TDS= -26 kJ ise
b) T=1000 0 K (737 0 C), eğer DN= -484 kJ, TDS= -890 kJ ise
Çözüm:
Koşul yerine getirilirse reaksiyon mümkündür: DN - TDS< 0
Bu ifadede DN ve TDS değerlerini yerine koyalım.
a) T=298 0 K'da: -484-(-26) = -458 kJ,
onlar. reaksiyon ileri yönde ilerler ve uygulanması entalpi faktörü tarafından belirlenir.
b) T=1000 0 K: -484-(-890) = 406 kJ,
ileri yönde, entropi faktörü TDS (mutlak değer olarak) >DN nedeniyle reaksiyon imkansızdır.
Görev 4.
DS = 0,1387 kJ/mol 0 K ise, demir (III) oksidin hidrojen ile indirgenme reaksiyonunun standart koşullar altında gerçekleşmesi mümkün müdür? Bu işlem hangi sıcaklıkta gerçekleşecek?
Fe203 + 3H2 = 2 Fe + 3H20, DH = 96,61 kJ
Çözüm:
DG = DH-TDS = 96,61-298×0,1387 = 55,28 kJ/mol;
standart koşullar altında bu reaksiyon imkansızdır çünkü DG > 0, bu koşullar altında korozyon meydana gelir (demir oksidasyon reaksiyonu).
Bu reaksiyonun mümkün olacağı sıcaklığı hesaplayalım (Denge: DG = 0 Þ DH=TDS).
Cevap : bu nedenle T ~ 696.5 0 K'de demir (III) oksidin indirgenme reaksiyonu başlar.
Görev 5. Sistemdeki reaksiyonun yönünü belirleyin
CH 4 + CO 2 « 2СО + 2Н 2
Doğrudan reaksiyonun DG 0 298 değerini hesaplayalım. Tabloda CH4 için bu değerin 50,85 kJ/mol'e, CO2 için - 394,37 kJ/mol'e, CO - 137,15 kJ/mol'e ve H20 kJ/mol'e eşit olduğunu görüyoruz. Hess yasasının ikinci sonucuna göre
DG 0 298 = – [(- 50,85) + (- 394,37)] =
170,92 kJ/mol
Cevap: Ortaya çıkan değer sıfırdan büyük olduğundan sistemin standart durumunda doğrudan bir reaksiyon meydana gelemez.
Görev 6.
Referans verilerini kullanarak (eklere bakın), insan vücudundaki sükrozun oksidasyonuna kadar kaynayan asimilasyon sürecinde entropi, Gibbs enerjisi ve entalpideki değişimi hesaplayın:
C 12 H 22 O 11 (k) + 12 O 2 (g) → 12 CO 2 (g) + 11 H 2 O (F)
n mol 1 12 12 11
∆H 0 kJ/mol-2222 0 –393,5 -286
∆ S 0 D mol360 ile 205 214 70
∆ G 0 kJ/mol-1545 0 –394,4 -237
Çözüm:
∆ H 0 reaksiyonu = -
[∆ N 0 dışarı. (C12H22O11(k)) + 12 ∆ H 0 out (O2(g)) ] = - [ -2222 + 12 0] = -5646 kJ/mol;
∆ S 0 reaksiyonu = -
[∆ S 0 dışarı. (C 12 H 22 O 11 (k)) + 12 ∆ S 0 dışarı (O 2 (g)) ] = - = + 723 J/(mol K)
∆ G 0 reaksiyonu = -
[∆ G 0 dışarı. (C12H22O11(k)) + 12 ∆ G0 out (O2(g)) ] = - [(-1545)-12 0] = -5794,8 kJ/mol;
Cevap: ∆ H0 reaksiyonu = -5646 kJ/mol;
∆ S 0 reaksiyonu = + 723 J/(mol K);
∆ G0 reaksiyonu = -5794,8 kJ/mol;
Bireysel görevler bağımsız çalışma
53. – 77. Ekte verilen ΔН 0 298 standart oluşum entalpilerine ve DS 0 298 mutlak entropilerine dayanarak, maddelerin her bir çeşidi için şunları belirleyin:
· ΔH 0 298 reaksiyonlar, DS 0 298 reaksiyonlar ve DG 0 298 reaksiyonlar.
· Standart koşullar altında meydana gelen reaksiyonun termodinamik olasılığı hakkında bir sonuca varmak;
· Bu problemi çözmek için kullandığınız termokimya yasalarını formüle edin.
| Seçenek | Reaksiyon denklemi | Seçenek | Reaksiyon denklemi |
| CO (g) + H20 (l) → CO2 (g) + H2 (g) | 2H 2 S + 3 Ö 2 → 2 H 2 Ö +2SO 2 | ||
| H2 + Cl2 → 2HCl | CO + Cl 2 → COCl 2 | ||
| 2C 2 H 2 + 5O 2 → 4CO 2 +2H 2 O | 4NH3 +3O2 → 6H20 + 2N2 | ||
| H 2 +CO 2 →CO + H 2 O | CS2 + 3O2 → C02 + 2SO2 | ||
| CO + 3H2 → CH4 + H2O | Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + +3CO 2 | ||
| C 2 H 4 + 3 Ö 2 → 2 CO 2 + 2 H 2 Ö | 2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 Ö | ||
| 4NH3 +5O 2 → 4 NO + 6 H 2 O | 2CH3OH+3O2 → 2CO2 + 4H2O | ||
| NH3 + HCl →NH4Cl | CO + H2O → H2 +CO2 | ||
| 2H 2 Ö 2 → 2 H 2 Ö + Ö 2 | 2C 2 H 6 +7O 2 → 4CO 2 +6H 2 O | ||
| 2SO 2 + Ç 2 →2SO 3 | CH4 +2O2 →CO2 + 2H2O | ||
| SO 2 + NO 2 →SO 3 + HAYIR | 4HCl + O 2 → 2 H 2 O +2Cl 2 | ||
| CH4 + 4Cl2 →CCl4 +4HCl | 2PH 3 + 4O 2 → P 2 Ö 5 + 3H 2 Ö | ||
| SO 2 + 2H 2 S →3S + 2 H 2 O |
78. -5 0 C sıcaklıktaki 1 mol buzun 105 0 C sıcaklıkta su buharına dönüşmesi durumunda entropi değişimini hesaplayınız?
79. ΔН 0 reaksiyonu 13873 J/mol, S = 42,2 J/(mol∙K) ise 373K'de Gibbs enerjisini hesaplayın.
80. Sıvı benzenin su buharı ve karbondioksit oluşumu ile yanma reaksiyonunun termal etkisi -3135,58 kJ'ye eşittir. Bu reaksiyon için termokimyasal bir denklem yazın ve benzenin oluşum ısısını hesaplayın.
81. – 86. Tabloda verilen verileri kullanarak reaksiyonun her iki yönünün de eşit olası olduğu sıcaklığı (K) hesaplayın:
| Seçenek | Reaksiyon denklemi | ΔН 0, kJ | ∆S 0 , J/(mol∙K) |
| CO 2 (g) + C (t) ↔ 2 CO (g) | +173 | +176 | |
| N 2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) | -92 | -201 | |
| CO (g) + H2 (g) ↔ C (t) + H20 (g) | -132 | -134 | |
| 2NO (g) + O 2 (g) ↔ 2NO (g) | -116 | -147 | |
| PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g) | +88 | +171 | |
| 2NO 2 (g) ↔ N 2 Ö 4 (g) | -57 | -176 |
Kinetik
Soruları cevapla:
1. Kinetik özellik nedir kimyasal reaksiyon?
2. Kimyasal reaksiyonun hızı ne anlama gelir?
3. Neden Denklem. anlık hız Tepkimelerin türevden önce iki işareti var mıdır?
4. Kimyasal reaksiyon hızının bağlı olduğu faktörleri listeleyin.
5. Kayıt nasıl farklı? kinetik denklem heterojen olanlardan homojen reaksiyonlar için?
6. Hangi aşama karmaşık reaksiyon sınırlama denir mi?
7. Hangi reaksiyon birinci dereceden reaksiyondur? Hangi denklem bunu açıklıyor?
8. Hangi durumda reaksiyonun reaksiyon sırası ve molekülerliği
a) eşleşiyor mu, b) eşleşmiyor mu? Hangi vaka daha sık görülüyor?
9. Hangisi fiziksel anlam oran sabitleri? Hangi faktörlere bağlıdır?
10. Birinci ve ikinci dereceden reaksiyonların hız sabitlerinin boyutu nedir?
11. Neden çoğu durumda kimyasal reaksiyonun hızı reaksiyona giren moleküllerin konsantrasyonuna bağlıdır?
13. Sıcaklık arttıkça reaksiyonların hızı neden artar? Enerji aktivasyonu nedir? Nasıl ve neden belirlenir?
14. Reaksiyon hızının sıcaklığa bağımlılığını açıklayan hangi teorileri biliyorsunuz? Benzerlikleri ve farklılıkları nelerdir?
15. Sıcaklığın reaksiyon hızı üzerindeki etkisini açıklayan Arrhenius teorisinin özü nedir?
16. Reaksiyon hızı aktivasyon enerjisine nasıl bağlıdır? Hangi moleküler aktivasyon kaynaklarını biliyorsunuz?
17. Bildiğiniz kataliz türlerini listeleyiniz. Katalitik süreçlerin özellikleri nelerdir? İşaret et spesifik örnekler sanayide ve canlıların yaşamında katalizin önemi
18. Katalizörlerin özgüllüğü ve seçiciliği nedir? Bunu örneklerle gösterin.
19. Katalizörler neden denge değişimini etkilemez?
20. Nasıl çeşitli teoriler Katalitik etkiyi açıklayın? Özellikleri nelerdir? heterojen kataliz?
21. Hangi katalize enzimatik denir? Özellikleri nelerdir? enzimatik kataliz? Enzimlerin etkisi altında meydana gelen işlemlere örnekler verin.
22. Nitrifikasyon inhibitörleri olan, ürünlerin depolanması sırasında meydana gelen redoks işlemlerinin inhibitörleri olan maddelere örnekler verin.
23. Göreceli olarak düşük aktivasyon enerjisinin istenebileceği bir kimyasal reaksiyon örneği verin. Hangi durumlarda daha fazlasına sahip olmak arzu edilir? yüksek enerji aktivasyon?
24. Baklagillerin yetiştiği topraklarda azotun havadan kimyasal maddeye dönüştüğü bilinmektedir. bağlantılı form Yeşil bitkilerde ise nitratlardan ve amonyum bileşiklerinden doğrudan protein sentezi meydana gelir. Neden aynı sıcaklıklarda, konsantrasyonlarda ve basınçlarda listelenen işlemler tamamen mümkün olmuyor? kimyasal olarak laboratuvarda veya üretim koşulları?
25. Hangi reaksiyonlara fotokimyasal denir? Bu süreçleri hangi niceliksel modeller tanımlıyor?
26. Fotokimyasal reaksiyonlarda ışığın etkisi nedir?
27. Fotosentezin özü nedir? Fotokimyasal sürecin aşamaları nelerdir?
28. Kuantum verimi nedir?
29. Grothus yasasının özü nedir? Fotosentez sırasında reaksiyona giren madde miktarı bitkinin ışık gücüne ve ışınlanma süresine nasıl bağlıdır?
30. Einstein'ın fotokimyasal eşdeğerlik yasasının özü nedir?
Çoktan Seçmeli Sorular
31. Kimyasal reaksiyon sırasında termal enerji reaksiyon sistemi:
a) değişmez; b) emilir
c) öne çıkıyor; d) emilebilir ve serbest bırakılabilir.
32. Kimyasal reaksiyonun hızı şu şekilde karakterize edilir:
a) birim hacim veya alan biriminde birim zaman başına madde miktarlarındaki değişiklik;
b) kimyasal reaksiyonun sona erdiği süre;
c) sayı yapısal birimler kimyasal reaksiyona giren maddeler;
d) reaksiyona giren maddelerin moleküllerinin veya iyonlarının birbirine göre hareketi.
33. Çinko ve asit arasındaki kimyasal reaksiyonun hızı şunlara bağlıdır:
a) basınçta azalma;
b) asidin doğası;
c) basınçta artış;
d) bir katalizörün varlığı.
34. Sıcaklık 30 0 arttığında reaksiyon hızı 8 kat artacaktır. Neye eşittir sıcaklık katsayısı tepkiler?
a) 8; b) 2; c) 3; 4
35. N2 + 3H2 = 2NH3 + Q doğrudan reaksiyonunun hızı şu durumlarda artar:
a) nitrojen konsantrasyonunda artış;
b) nitrojen konsantrasyonunda azalma;
c) amonyak konsantrasyonunda artış;
d) amonyak konsantrasyonunda azalma
36. A maddesinin konsantrasyonu 2 kat azaltılırsa 2 A + B = 2C reaksiyon hızı kaç kez değişir?
a) 4 kat artacak; b) 2 kat azalacak
c) 4 kat azalacak; d) 2 kat artacaktır.
37. Kimyasal denge- bu bir eyalet geri dönüşümlü reaksiyon, burada:
a)ileri ve geri reaksiyonların hız sabitleri eşittir
b) reaktanların ve reaksiyon ürünlerinin konsantrasyonları eşittir
c)ileri ve geri reaksiyonların hızları eşittir
d) Ters reaksiyonun hızı sıfırdır
38. Katalizör:
a) birim zaman başına reaktan moleküllerin çarpışma sayısını arttırır
b) reaktif moleküllerinin hareket hızını arttırır
c) reaksiyonun aktivasyon enerjisini azaltır
d) reaksiyonun termal etkisini arttırır
39. A ve B maddelerinin derişimleri iki katına çıkarılırsa 2A + B = 2C tepkimesinin hızı kaç kez değişir?
a) 8 kat artacak; b) 8 kat azalacak;
c) 4 kat azalacak; d) 4 kat artacaktır.
40. Reaksiyona giren parçacıkların konsantrasyonundaki değişikliği karakterize eden şey:
a) reaksiyon hızı; b) reaksiyon sırası;
c) molekülerlik; d) aktivasyon enerjisi.