Sülfürün +4 oksidasyon durumu oldukça stabildir ve SHal 4 tetrahalidler, SOHal 2 oksodihalidler, SO 2 dioksit ve bunlara karşılık gelen anyonlarda kendini gösterir. Sülfür dioksit ve sülfürik asidin özelliklerini tanıyacağız.
1.11.1. Kükürt (IV) oksit So2 molekülünün yapısı
SO 2 molekülünün yapısı ozon molekülünün yapısına benzer. Sülfür atomu sp2 hibridizasyonu durumundadır, yörüngelerin şekli düzenli bir üçgendir ve molekülün şekli açısaldır. Kükürt atomunun yalnız bir elektron çifti vardır. S–O bağ uzunluğu 0,143 nm ve bağ açısı 119,5°'dir.
Yapı aşağıdaki rezonans yapılarına karşılık gelir:
Ozondan farklı olarak S-O bağının çokluğu 2'dir, yani asıl katkı birinci rezonans yapısından sağlanır. Molekül yüksek termal stabilite ile karakterize edilir.
Fiziki ozellikleri
Normal koşullar altında kükürt dioksit veya kükürt dioksit, keskin, boğucu bir kokuya sahip, erime noktası -75 °C, kaynama noktası -10 °C olan renksiz bir gazdır. Suda yüksek oranda çözünür; 20°C'de 1 hacim suda 40 hacim kükürt dioksit çözünür. Toksik gaz.
Kükürt (IV) oksidin kimyasal özellikleri
Kükürt dioksit oldukça reaktiftir. Kükürt dioksit asidik bir oksittir. Hidrat oluşturmak için suda oldukça çözünür. Ayrıca suyla kısmen reaksiyona girerek bireysel formda izole edilmeyen zayıf sülfürik asit oluşturur:
S02 + H20 = H2S03 = H + + HSO3 - = 2H + + S03 2- .
Ayrışma sonucunda protonlar oluştuğundan çözelti asidik bir ortama sahip olur.
Sülfür dioksit gazı bir sodyum hidroksit çözeltisinden geçirildiğinde sodyum sülfit oluşur. Sodyum sülfit, aşırı kükürt dioksit ile reaksiyona girerek sodyum hidrosülfit oluşturur:
2NaOH + S02 = Na2S03 + H20;
Na2S03 + S02 = 2NaHSO3.
Kükürt dioksit redoks ikiliği ile karakterize edilir; örneğin indirgeyici özellikler sergiler ve bromlu suyun rengini giderir:
S02 + Br2 + 2H20 = H2S04 + 2HBr
ve potasyum permanganat çözeltisi:
5SO2 + 2KMnO4 + 2H20 = 2KНSO4 + 2MnS04 + H2S04.
oksijenle sülfürik anhidrite oksitlenir:
2SO2 + Ö2 = 2SO3.
Güçlü indirgeyici maddelerle etkileşime girdiğinde oksitleyici özellikler sergiler, örneğin:
S02 + 2CO = S + 2CO2 (500 °C'de, Al203 varlığında);
S02 + 2H2 = S + 2H20.
Kükürt (IV) oksitin hazırlanması
Kükürtün havada yanması
S + Ö2 = SO2.
Sülfür oksidasyonu
4FeS2 + 11O2 = 2Fe203 + 8SO2.
Güçlü asitlerin metal sülfitler üzerindeki etkisi
Na2S03 + 2H2S04 = 2NaHSO4 + H20 + S02.
1.11.2. Sülfürik asit ve tuzları
Sülfür dioksit suda çözündüğünde zayıf sülfürlü asit oluşur, çözünmüş SO2'nin büyük kısmı soğuduktan sonra hidratlanmış SO2 ·H20 formundadır, kristalin hidrat da açığa çıkar, çözünmüş SO2'nin yalnızca küçük bir kısmı; sülfürik asit molekülleri sülfit ve hidrosülfit iyonlarına ayrışır. Serbest durumda asit açığa çıkmaz.
Dibazik olduğundan iki tür tuz oluşturur: orta - sülfitler ve asidik - hidrosülfitler. Suda yalnızca alkali metallerin sülfitleri ve alkali ve alkali toprak metallerinin hidrosülfitleri çözünür.
Kükürt yer kabuğunda yaygındır ve diğer elementler arasında on altıncı sırada yer alır. Hem serbest durumda hem de bağlı formda bulunur. Metalik olmayan özellikler bu kimyasal elementin karakteristik özelliğidir. Latince adı "Kükürt"tür ve S sembolüyle gösterilir. Element, oksijen ve/veya hidrojen içeren çeşitli iyon bileşiklerinin bir parçasıdır; asitler, tuzlar ve çeşitli oksitler sınıfına ait birçok madde oluşturur ve bunların her biri adlandırılabilir. değerliliği gösteren ilave sembollerle birlikte kükürt oksit. Çeşitli bileşiklerde sergilediği oksidasyonun +6, +4, +2, 0, −1, −2 olduğunu belirtir. Değişen derecelerde oksidasyona sahip kükürt oksitler bilinmektedir. En yaygın olanları kükürt dioksit ve trioksittir. Daha az bilinenler kükürt monoksitin yanı sıra bu elementin daha yüksek (SO3 hariç) ve daha düşük oksitleridir.
Kükürt monoksit
Sülfür oksit II, SO adı verilen inorganik bir bileşik, görünüşte renksiz bir gazdır. Suyla temas ettiğinde çözünmez, ancak onunla reaksiyona girer. Bu yalnızca seyrekleştirilmiş gaz ortamında bulunan çok nadir bir bileşiktir. SO molekülü termodinamik olarak kararsızdır ve başlangıçta S2O2'ye (disülfür gazı veya kükürt peroksit denir) dönüşür. Kükürt monoksitin atmosferimizde nadir bulunması ve molekülün stabilitesinin düşük olması nedeniyle bu maddenin tehlikelerini tam olarak belirlemek zordur. Ancak yoğunlaştırılmış veya daha konsantre formda oksit, nispeten toksik ve yakıcı olan peroksite dönüşür. Bu bileşik aynı zamanda son derece yanıcıdır (bu özelliği metanı andırır), yandığında zehirli bir gaz olan kükürt dioksit üretir; Kükürt oksit 2, Io'nun (Venüs'ün ve yıldızlararası ortamın atmosferlerinden biri) yakınında keşfedildi. Io'da volkanik ve fotokimyasal süreçlerle üretildiğine inanılıyor. Ana fotokimyasal reaksiyonlar şu şekildedir: O + S2 → S + SO ve SO2 → SO + O.
Kükürt dioksit
Kükürt oksit IV veya kükürt dioksit (SO2), boğucu, keskin bir kokuya sahip renksiz bir gazdır. Eksi 10 C sıcaklıkta sıvı hale gelir ve eksi 73 C sıcaklıkta katılaşır. 20°C sıcaklıkta 1 litre suda yaklaşık 40 hacim SO2 çözünür.
Suda çözünen bu kükürt oksit, anhidriti olduğu için sülfürik asit oluşturur: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Bazlar ve 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O ve SO2 + CaO → CaSO3 ile etkileşime girer.
Kükürt dioksit, hem oksitleyici bir maddenin hem de bir indirgeyici maddenin özellikleriyle karakterize edilir. Bir katalizör varlığında atmosferik oksijen ile sülfürik anhidrite oksitlenir: SO2 + O2 → 2SO3. Hidrojen sülfit gibi güçlü indirgeyici maddelerle oksitleyici madde rolünü oynar: H2S + SO2 → S + H2O.
Kükürt dioksit endüstride esas olarak sülfürik asit üretmek için kullanılır. Kükürt dioksit, kükürt veya demir piritlerin yakılmasıyla üretilir: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
Sülfürik anhidrit
Kükürt oksit VI veya kükürt trioksit (SO3) bir ara üründür ve bağımsız bir önemi yoktur. Görünüşte renksiz bir sıvıdır. 45 C sıcaklıkta kaynar ve 17 C'nin altında beyaz kristal bir kütleye dönüşür. Bu kükürt (kükürt atomunun oksidasyon durumu + 6 ile) son derece higroskopiktir. Suyla birlikte sülfürik asit oluşturur: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Suda çözündüğünde büyük miktarda ısı açığa çıkarır ve büyük miktarda oksit yavaş yavaş değil de hemen eklenirse bir patlama meydana gelebilir. Kükürt trioksit, oleum oluşturmak üzere konsantre sülfürik asitte iyi çözünür. Oleumdaki SO3 içeriği %60'a ulaşır. Bu kükürt bileşiği tüm özelliklere sahiptir
Daha yüksek ve daha düşük kükürt oksitler
Sülfürler, SO3 + x formülüne sahip bir grup kimyasal bileşiktir; burada x, 0 veya 1 olabilir. Monomer oksit SO4, bir perokso grubu (O-O) içerir ve SO3 oksit gibi, kükürt +6'nın oksidasyon durumuyla karakterize edilir. . Bu kükürt oksit, SO3'ün reaksiyonundan ve/veya ozonla karıştırılmış SO3'ün fotolizinden düşük sıcaklıklarda (78 K'nin altında) üretilebilir.
Düşük kükürt oksitler aşağıdakileri içeren bir grup kimyasal bileşiktir:
- SO (kükürt oksit ve dimer S2O2);
- kükürt monoksitler SnO (kükürt atomlarının oluşturduğu halkalardan oluşan siklik bileşiklerdir, n ise 5 ila 10 arasında olabilir);
- S7O2;
- polimer kükürt oksitler.
Düşük kükürt oksitlere olan ilgi arttı. Bunun nedeni, içeriklerinin karasal ve dünya dışı atmosferlerde incelenmesi ihtiyacıdır.
Kükürt (VI) oksit (sülfürik anhidrit, kükürt trioksit, kükürt gazı) SO 3 - daha yüksek kükürt oksit. Normal koşullar altında oldukça uçucu, renksiz, boğucu bir kokuya sahip bir sıvıdır. 16,9 °C'nin altındaki sıcaklıklarda katı SO3'ün çeşitli kristal modifikasyonlarının bir karışımını oluşturmak üzere katılaşır.
Fiş
Sülfatların termal ayrışmasıyla elde edilebilir:
veya SO2'nin ozonla etkileşimi:
NO 2 aynı zamanda SO 2'nin oksidasyonu için de kullanılır:
Bu reaksiyon, sülfürik asit üretimine yönelik tarihsel olarak ilk nitro yönteminin temelini oluşturur.
Fiziki ozellikleri
Kükürt oksit (VI) normal koşullar altında oldukça uçucu, renksiz ve boğucu bir kokuya sahip bir sıvıdır.
Gaz fazındaki SO3 molekülleri, D3h simetrisine sahip düz bir üçgen yapıya sahiptir (OSO açısı = 120°, d(S-O) = 141 pm). Sıvı ve kristal hallere geçiş sırasında döngüsel bir trimer ve zikzak zincirler oluşur. Bir moleküldeki kimyasal bağ türü: kovalent polar kimyasal bağ.
Katı SO3, erime noktaları sırasıyla 16,8, 32,5, 62,3 ve 95 °C olan ve SO3'ün kristal şekli ve polimerizasyon derecesi bakımından farklılık gösteren α-, β-, γ- ve 8-formlarında bulunur. SO3'ün α-formu ağırlıklı olarak trimer moleküllerinden oluşur. Sülfürik anhidrürün diğer kristal formları zikzak zincirlerden oluşur: β-S03'te izole edilmiş, γ-S03'te düz ağlar halinde veya δ-S03'te uzamsal yapılara bağlanmış. Soğutulduğunda, ilk olarak buhardan renksiz, buza benzer, kararsız bir α-formu oluşur ve bu form, nem varlığında yavaş yavaş asbeste benzer şekilde stabil bir β-formuna - beyaz "ipeksi" kristallere dönüşür. β-formunun α-formuna ters geçişi yalnızca SO3'ün gaz halindeki durumuyla mümkündür. Her iki modifikasyon da, SO3'ün yüksek higroskopikliği nedeniyle havada “duman çıkarır” (H2SO4 damlacıkları oluşur). Diğer değişikliklere karşılıklı geçiş çok yavaş ilerliyor. Sülfür trioksit formlarının çeşitliliği, SO3 moleküllerinin donör-alıcı bağlarının oluşumu nedeniyle polimerleşme yeteneği ile ilişkilidir. S03'ün polimerik yapıları kolayca birbirine dönüştürülür ve katı S03 genellikle, nispi içeriği sülfürik anhidrit elde etme koşullarına bağlı olan farklı formların bir karışımından oluşur.
Kimyasal özellikler
ve oksitler:
SO3, genellikle kükürt dioksite indirgenen güçlü oksitleyici özelliklerle karakterize edilir:
Hidrojen klorür ile reaksiyona girdiğinde klorosülfonik asit oluşur:
Ayrıca kükürt diklorür ve klor ile reaksiyona girerek tiyonil klorür oluşturur:
Başvuru
Sülfürik anhidrit esas olarak sülfürik asit üretiminde kullanılır.
Tesisleri dezenfekte etmek için kullanılan kükürt bombaları yakıldığında da havaya sülfürik anhidrit salınır. Sülfürik anhidrit, ıslak yüzeylerle temas ettiğinde mantarları ve diğer zararlı organizmaları yok eden sülfürik asite dönüşür.
"Kükürt(VI) Oksit" makalesi hakkında yorum yazın
Edebiyat
- Akhmetov N. S. “Genel ve inorganik kimya” M.: Yüksekokul, 2001
- Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. “Genel ve inorganik kimya” M.: Kimya 1994
Sülfür(VI) oksidi karakterize eden bir alıntı
Nataşa kızardı. - Kimseyle evlenmek istemiyorum. Onu gördüğümde ona da aynı şeyi söyleyeceğim.- İşte böyle! - dedi Rostov.
Natasha, "Evet, hiçbir şey yok," diye gevezelik etmeye devam etti. - Denisov neden iyi? - diye sordu.
- İyi.
- Peki, hoşçakal, giyin. Korkunç mu, Denisov?
- Neden korkutucu? – Nicholas'a sordu. - HAYIR. Vaska güzel.
- Ona Vaska diyorsun - tuhaf. Peki o çok iyi mi?
- Çok güzel.
- Çabuk gel ve çay iç. Birlikte.
Ve Natasha, dansçıların yaptığı gibi parmaklarının ucunda yükseldi ve odadan çıktı, ancak yalnızca 15 yaşındaki mutlu kızların gülümsediği şekilde gülümsüyordu. Sonya ile oturma odasında tanışan Rostov kızardı. Onunla nasıl başa çıkacağını bilmiyordu. Dün randevularının sevincinin ilk dakikasında öpüştüler ama bugün bunu yapmanın imkansız olduğunu hissettiler; herkesin, annesinin ve kız kardeşlerinin ona sorgulayıcı gözlerle baktığını ve ona nasıl davranacağını ondan beklediğini hissetti. Elini öptü ve ona sen - Sonya dedi. Ama buluşan gözleri birbirlerine "sen" dedi ve şefkatle öptü. Natasha'nın elçiliğinde ona sözünü hatırlatmaya cesaret ettiği ve sevgisi için teşekkür ettiği için bakışlarıyla ondan af diledi. Bakışlarıyla ona özgürlük teklifi için teşekkür etti ve öyle ya da böyle onu sevmekten asla vazgeçmeyeceğini, çünkü onu sevmemenin imkansız olduğunu söyledi.
Vera, genel bir sessizlik anını seçerek, "Sonya ve Nikolenka'nın artık yabancılar gibi tanışması ne kadar tuhaf" dedi. – Vera'nın yorumu da tüm yorumları gibi haklıydı; ama çoğu sözlerinde olduğu gibi herkes kendini tuhaf hissetti ve sadece Sonya, Nikolai ve Natasha değil, aynı zamanda bu oğlunun Sonya'ya olan sevgisinden korkan ve onu muhteşem bir partiden mahrum bırakabilecek yaşlı kontes de bir kız gibi kızardı. . Denisov, Rostov'u şaşırtacak şekilde, pomadlı ve parfümlü yeni bir üniformayla oturma odasında savaşta olduğu kadar şık ve Rostov'un onu görmeyi hiç beklemediği kadar bayanlara ve baylara karşı dost canlısı göründü.
Ordudan Moskova'ya dönen Nikolai Rostov, ailesi tarafından en iyi oğul, kahraman ve sevgili Nikolushka olarak kabul edildi; akrabalar - tatlı, hoş ve saygılı bir genç adam olarak; tanıdıklar - yakışıklı bir hafif süvari teğmeni, usta bir dansçı ve Moskova'nın en iyi damatlarından biri gibi.
Rostov'lar Moskova'nın tamamını tanıyordu; bu yıl eski kontun yeterince parası vardı, çünkü tüm mülkleri yeniden ipotek edilmişti ve bu nedenle Nikolushka, kendi paçasına ve en moda taytlara, Moskova'da başka hiç kimsenin sahip olmadığı özel taytlara ve en moda botlara sahip oldu. en sivri uçlu çoraplar ve küçük gümüş mahmuzlar çok eğlendiler. Eve dönen Rostov, bir süre eski yaşam koşullarına alışmaya çalıştıktan sonra hoş bir duygu yaşadı. Ona çok olgunlaşmış ve büyümüş gibi görünüyordu. Allah'ın kanununa göre sınavı geçememenin çaresizliği, taksi şoförü için Gavrila'dan borç para alması, Sonya ile gizli öpücükler, tüm bunları artık ölçülemeyecek kadar uzakta olduğu çocukluk olarak hatırladı. Şimdi o, gümüş bir mentik giymiş bir hafif süvari teğmeni, bir asker George'la birlikte, ünlü avcılarla, yaşlılarla, saygınlarla birlikte paçasını koşmaya hazırlıyor. Akşamları görmeye gittiği bulvarda bir hanım tanıyor. Arkharov'ların balosunda mazurka yaptı, Mareşal Kamensky ile savaş hakkında konuştu, bir İngiliz kulübünü ziyaret etti ve Denisov'un kendisini tanıştırdığı kırk yaşındaki bir albayla dostane ilişkiler içindeydi.
Bu süre zarfında onu görmediği için hükümdara olan tutkusu Moskova'da biraz zayıfladı. Ama sık sık hükümdardan, ona olan sevgisinden bahseder, henüz her şeyi söylemediğini, hükümdara olan duygularında herkesin anlayamadığı başka bir şeyin olduğunu hissettirirdi; ve o dönemde Moskova'da, o zamanlar Moskova'da tenli bir melek adı verilen İmparator Alexander Pavlovich'e duyulan genel hayranlık duygusunu tüm kalbimle paylaştı.
Rostov'un Moskova'daki bu kısa kalışı sırasında orduya gitmeden önce yakınlaşmadı, tam tersine Sonya'dan ayrıldı. Çok güzeldi, tatlıydı ve ona tutkuyla aşık olduğu belliydi; ama o, yapacak o kadar çok şey var ki, yapacak zaman yokmuş gibi göründüğü ve genç adamın dahil olmaktan korktuğu bir gençlik dönemindeydi - birçokları için ihtiyaç duyduğu özgürlüğüne değer veriyor diğer şeyler. Moskova'daki bu yeni kalışı sırasında Sonya'yı düşündüğünde kendi kendine şöyle dedi: Eh! bunlardan çok daha fazlası olacak, bir yerlerde hâlâ bilmediğim bunlardan çok daha fazlası olacak. İstediğim zaman sevişmek için hala zamanım olacak ama artık zaman yok. Ayrıca kadın toplumunda cesaretinde aşağılayıcı bir şeyler olduğu ona benziyordu. Balolara ve kız öğrenci topluluklarına gitti ve bunu kendi isteği dışında yapıyormuş gibi davrandı. Koşmak, bir İngiliz kulübü, Denisov'la eğlenmek, oraya bir gezi - bu başka bir konuydu: iyi bir hussar'a yakışıyordu.
Ali; lityum; sodyum;
2) Yüksek kükürt hidroksitin potasyum hidroksit ile reaksiyonuna ilişkin denklemdeki katsayıların toplamı şuna eşittir: 4; 6; 5; 8;
Basit bir maddenin metalik olmayan özellikleri belirlenir:
1) klor 2) kükürt 3) silikon 4) kalsiyum
Periyodik tablodaki 3. grup numarası:
1) atomun en yüksek değeri 2) atomdaki elektron sayısı 3) çekirdekteki proton sayısı 4) elektron katmanlarının sayısı
4. daha yüksek nitrojen hidroksit aşağıdakilerle reaksiyona girer:
1) kalsiyum hidroksit 2) hidroklorik asit 3) baryum sülfat 4) silikon oksit
5. Basit bir maddenin en belirgin metalik özellikleri şunlardır: 1) sodyum 2) magnezyum 3) kalsiyum 4) potasyum
Tüm reaksiyonlar için tam ve kısa iyonik denklemlerin yazılması gerekecektir. 1. Potasyum → potasyum hidroksit → potasyum sülfat →baryum sülfat
2. Fosfor → fosfor (III) oksit → fosfor (V) oksit → fosforik asit → kalsiyum fosfat
3. Çinko → çinko klorür → çinko hidroksit → çinko oksit
4. Kükürt → kükürt dioksit → yüksek kükürt oksit → sülfürik asit → alüminyum sülfat.
5. Lityum → lityum hidroksit → lityum klorür → gümüş klorür
6. Azot → nitrik oksit (II) → nitrik oksit (IV) → nitrik asit → sodyum nitrat
7. Kükürt → kalsiyum sülfür → kalsiyum oksit → kalsiyum karbonat → karbondioksit
8. Karbon dioksit → sodyum karbonat → kalsiyum karbonat → kalsiyum oksit
9. Demir → demir (II) oksit → demir (III) oksit → demir (III) sülfat
10. Baryum → baryum oksit → baryum klorür → baryum sülfat
1) Basit bakır maddesi şu ifadede tartışılmaktadır: A) tel bakırdan yapılmıştır B) bakır, bakır oksidin bir parçasıdır C) bakır, malakitin bir parçasıdır D) mbronzun bir parçası olduğu için 2) Periyodik tablonun periyotlarında nükleer yük arttıkça aşağıdakiler değişmez: A) atomun kütlesi B) enerji düzeylerinin sayısı C) toplam elektron sayısı D) dış enerji seviyesindeki elektron sayısı 3) Daha yüksek kükürt, nitrojen, klor oksit formülleri sırasıyla: A) SO3, N2O5, Cl2O7 B) SO2, N2O5, Cl2O7 C) SO3, N2O3, ClO2 D) SO2, NO2 , Cl2O5 4) İyonik bağ türü ve kristal kafes şunları içerir: A) sodyum florür B) su C) gümüş D) brom 5) Sırasıyla çözünür bir baz ve amfoterik hidroksitin formülleri: A) BaO, Cu(OH)2 B ) Ba(OH)2, Al(OH)3 C) Zn(OH)2, Ca(OH)2 D ) Fe(OH)3, KOH 6) Potasyumun termal ayrışma reaksiyonunda oksijen formülü öncesi katsayı permanganat: A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 7) Hidroklorik asit ve bakır (II) oksitin etkileşimi aşağıdaki reaksiyonlara karşılık gelir: A) ayrışma B) bileşik C) ikame D) değişim 8) Isı miktarı 2 g kömürün yanması sırasında salınır (C + O2 = CO2 + 393 kJ reaksiyonunun termokimyasal denklemi) şuna eşittir: A) 24 kJ B) 32,75 kJ C) 65 ,5 kJ D) 393 kJ 9) Yüksek sıcaklıkta sıcaklıklarda, oksijen aşağıdaki gruptaki tüm maddelerle reaksiyona girer: A) CuO, H2, Fe B) P, H2, Mg C) Cu, H2, Au D) S, CH4, H2O 10) Ve hidrojen ve oksijenle yüksek sıcaklıklarda reaksiyona girer sıcaklıklar: A) bakır (II) oksit B) altın C) kükürt D) nitrik asit 11) Seyreltik sülfürik asit aşağıdakilerle reaksiyona girebilir: A) Mg ve Cu(OH)2 B) CO2 ve NaOH C) FeO ve H2S D) P ve CuCl2 12) Sülfür oksit (IV) aşağıdakilerle reaksiyona girmez: A) O2 B) HCl C) H2O D) NaOH 13) CaO x Ca(OH) dönüşüm şemasındaki “X” ve “Y” maddelerinin formülleri 2 y CaCl2 A) X – H2; Y - HC1 B) X – H2O; Y - HC1 B) X – H2; Y – Cl2 D) X – H2O; Y – Cl2 14) Kükürtün (IV) oksit içindeki kütle oranı şuna eşittir: a) %20 b) %25 c) %33 d) %50 15) 19,6 g sülfürik asit içeren bir çözelti, bir magnezyum oksit fazlası. Ortaya çıkan tuzun madde miktarı şuna eşittir: a) 0,2 mol b) 2 mol c) 0,1 mol d) 1 mol 16) Sodyum atomundaki tamamen dolu enerji seviyelerinin sayısı: A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 17 ) Bir çiftteki elementlerin kimyasal aktivite oranı doğru şekilde belirtilmiştir: A) Li Na B) Na K C) Li K D) Na Li 18) Li Na serisindeki metalik özellikler K Cs A) artar B) azalır C ) değişmez D) periyodik olarak değişir 19) Brom atomunun dış enerji seviyesinin elektronik formülü: A) 2s22p5 B) 3s13p6 C) 4s14p7 D) 4s24p5 20) Elektronik 1s22s22p63s23p5 formülü aşağıdaki atomlardan birine sahiptir: A) iyot B) brom C) klor D) flor 21 )I Br Cl F serisindeki kimyasal elementlerin metalik özellikleri A) artar B) azalır C) periyodik olarak değişir D) değişmez 22) Kovalent polar olmayan bağa sahip bir maddenin formülü: A) SO3 B) Br2 C) H2O D) NaCl 23 )Katı karbon monoksitin kristal kafesi (IV): A) iyonik B) atomik C) moleküler D) metalik 24) İyonik bağı olan madde: A) kükürt oksit (VI) B) klor C) hidrojen sülfür D) sodyum klorür 25) 2, 8, 5 sayılarından oluşan bir seri, elektronların atomun enerji seviyeleri arasındaki dağılımına karşılık gelir : A) alüminyum B) nitrojen C) fosfor D) klor 26) Dış enerji seviyesi 2s22р4'ün elektronik formülü şu atoma karşılık gelir: a) kükürt B) karbon C) silikon D) oksijen 27) Atomun dört elektronu vardır. dış enerji seviyesi: A) helyum B) berilyum C) karbon D) oksijen
Kükürtün özellikleri: 1) Elementin Periyodik Tablodaki konumu D. Kükürtün özellikleri: 1) Elementin Periyodik Tablodaki konumuD.I. Mendeleev ve atomlarının yapısı 2) Basit bir maddenin doğası (metal, metal olmayan) 3) Basit bir maddenin özelliklerinin alt gruptaki komşu elementlerin oluşturduğu basit maddelerin özellikleriyle karşılaştırılması 4) Karşılaştırma basit bir maddenin özellikleri ile komşu elementlerin oluşturduğu basit maddelerin özellikleri elementler 5) Yüksek oksitin bileşimi, doğası (bazik, asidik, amfoterik) 6) Yüksek hidroksitin bileşimi ve doğası (oksijen içeren asit, baz, amfoterik hidroksit) 7) uçucu hidrojen bileşiğinin bileşimi (metal olmayanlar için)
Redoks proseslerinde kükürt dioksit hem oksitleyici hem de indirgeyici bir ajan olabilir çünkü bu bileşikteki atomun ara oksidasyon durumu +4'tür.
SO 2, aşağıdakiler gibi daha güçlü indirgeyici maddelerle nasıl reaksiyona girer:
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
İndirgeyici madde SO2, daha güçlü oksitleyici maddelerle, örneğin bir katalizör varlığında vb. ile nasıl reaksiyona girer:
2SO2 + O2 = 2SO3
S02 + Cl2 + 2H20 = H2S03 + 2HCl
Fiş
1) Kükürt yandığında kükürt dioksit oluşur:
2) Endüstride piritin kavrulmasıyla elde edilir:
3) Laboratuvarda kükürt dioksit elde edilebilir:
Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Başvuru
Kükürt dioksit tekstil endüstrisinde çeşitli ürünlerin ağartılmasında yaygın olarak kullanılmaktadır. Ayrıca tarımda sera ve kilerlerde zararlı mikroorganizmaları yok etmek amacıyla da kullanılmaktadır. Sülfürik asit üretmek için büyük miktarlarda SO2 kullanılır.
Kükürt oksit (VI) – BU YÜZDEN 3 (sülfürik anhidrit)
Sülfürik anhidrit SO3, 17 o C'nin altındaki sıcaklıklarda beyaz kristal bir kütleye dönüşen renksiz bir sıvıdır. Nemi çok iyi emer (higroskopik).
Kimyasal özellikler
Asit-baz özellikleri
Tipik bir asit oksit olan sülfürik anhidrit nasıl tepki verir:
S03 + CaO = CaS04
c) su ile:
S03 + H20 = H2S04
SO3'ün özel bir özelliği, sülfürik asitte iyi çözünme yeteneğidir. S03'ün sülfürik asit içindeki çözeltisine oleum adı verilir.
Oleum oluşumu: H 2 SO 4 + N SO 3 = H 2 SO 4 ∙ N SỐ 3
Redoks özellikleri
Kükürt oksit (VI), güçlü oksitleyici özelliklerle karakterize edilir (genellikle SO2'ye indirgenir):
3SO3 + H2S = 4SO2 + H2O
Alma ve kullanma
Sülfürik anhidrit, kükürt dioksitin oksidasyonu ile oluşur:
2SO2 + O2 = 2SO3
Saf haliyle sülfürik anhidrürün pratik bir önemi yoktur. Sülfürik asit üretiminde ara ürün olarak elde edilir.
H2SO4
Sülfürik asitten ilk kez Arap ve Avrupalı simyacılar arasında bahsedildi. Demir sülfatın (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) havada kalsine edilmesiyle elde edildi: 2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 veya aşağıdakilerle bir karışım: 6KNO 3 + 5S = 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N 2 ve açığa çıkan sülfürik anhidrit buharları yoğunlaştı. Nemi emerek oleuma dönüştüler. Hazırlama yöntemine bağlı olarak H2SO4'e vitriol yağı veya kükürt yağı adı verildi. 1595 yılında simyacı Andreas Liebavius her iki maddenin de kimliğini belirledi.
Uzun süre vitriol yağı yaygın olarak kullanılmıyordu. 18. yüzyıldan sonra ona olan ilgi büyük ölçüde arttı. İndigodan stabil bir mavi boya olan indigo karmin elde etme süreci keşfedildi. Sülfürik asit üretimine yönelik ilk fabrika 1736 yılında Londra yakınlarında kuruldu. İşlem, dibine su dökülen kurşun haznelerinde gerçekleştirildi. Odanın üst kısmında erimiş güherçile ve kükürt karışımı yakıldı, ardından içine hava verildi. Prosedür, kabın tabanında gerekli konsantrasyonda bir asit oluşana kadar tekrarlandı.
19. yüzyılda yöntem geliştirildi: güherçile yerine nitrik asit kullanmaya başladılar (odada ayrıştığında verir). Nitröz gazları sisteme geri döndürmek için, tüm sürece - kule işlemi - adını veren özel kuleler inşa edildi. Kule yöntemiyle çalışan fabrikalar günümüzde de varlığını sürdürmektedir.
Sülfürik asit ağır yağlı bir sıvıdır, renksiz ve kokusuzdur, higroskopiktir; suda iyi çözünür. Konsantre sülfürik asit suda çözüldüğünde büyük miktarda ısı açığa çıkar, bu nedenle dikkatlice suya dökülmeli (tersi değil!) ve çözelti karıştırılmalıdır.
H2S04 içeriği %70'ten az olan sudaki bir sülfürik asit çözeltisine genellikle seyreltik sülfürik asit adı verilir ve %70'in üzerinde bir çözelti, konsantre sülfürik asittir.
Kimyasal özellikler
Asit-baz özellikleri
Seyreltik sülfürik asit, güçlü asitlerin tüm karakteristik özelliklerini gösterir. Tepki veriyor:
H2S04 + NaOH = Na2S04 + 2H20
H2S04 + BaCl2 = BaS04 ↓ + 2HCl
Ba2+ iyonlarının SO42+ sülfat iyonları ile etkileşimi süreci, beyaz çözünmeyen bir BaS04 çökeltisinin oluşumuna yol açar. Bu sülfat iyonuna kalitatif reaksiyon.
Redoks özellikleri
Seyreltik H2S04'te oksitleyici maddeler H+ iyonlarıdır ve konsantre H2S04'te oksitleyici maddeler S042+ sülfat iyonlarıdır. SO 4 2+ iyonları H + iyonlarından daha güçlü oksitleyici maddelerdir (şemaya bakınız). 
İÇİNDE seyreltik sülfürik asit elektrokimyasal voltaj serisindeki metaller çözülür hidrojene. Bu durumda metal sülfatlar oluşur ve aşağıdakiler açığa çıkar:
Zn + H2S04 = ZnS04 + H2
Elektrokimyasal voltaj serisinde hidrojenden sonra bulunan metaller seyreltik sülfürik asitle reaksiyona girmez:
Cu + H 2 SO 4 ≠
Konsantre sülfürik asitözellikle ısıtıldığında güçlü bir oksitleyici maddedir. Pek çok ve bazı organik maddeleri oksitler.
Konsantre sülfürik asit, elektrokimyasal voltaj serisinde (Cu, Ag, Hg) hidrojenden sonra bulunan metallerle etkileşime girdiğinde, metal sülfatların yanı sıra sülfürik asit - SO2'nin indirgenme ürünü oluşur.
Sülfürik asidin çinko ile reaksiyonu Daha aktif metaller (Zn, Al, Mg) ile konsantre sülfürik asit, serbest sülfürik asite indirgenebilir. Örneğin, sülfürik asit, asit konsantrasyonuna bağlı olarak reaksiyona girdiğinde, sülfürik asidin çeşitli indirgeme ürünleri - SO2, S, H2S - aynı anda oluşturulabilir:
Zn + 2H 2 SO 4 = ZnS04 + SO 2 + 2H 2 O
3Zn + 4H2S04 = 3ZnS04 + S↓ + 4H2O
4Zn + 5H2S04 = 4ZnS04 + H2S + 4H2O
Soğukta, konsantre sülfürik asit bazı metalleri pasifleştirir ve böylece demir tanklarda taşınır:
Fe + H 2 SO 4 ≠
Konsantre sülfürik asit, bazı metal olmayanları (vb.) oksitleyerek sülfür oksit (IV) SO2'ye indirger:
S + 2H2S04 = 3SO2 + 2H20
C + 2H2S04 = 2SO2 + C02 + 2H20
Alma ve kullanma
Endüstride sülfürik asit temas yöntemiyle üretilir. Elde etme süreci üç aşamada gerçekleşir:
- Piritin kavrulmasıyla SO2 elde edilmesi:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe203 + 8SO2
- Bir katalizör - vanadyum (V) oksit varlığında SO2'nin SO3'e oksidasyonu:
2SO2 + O2 = 2SO3
- SO3'ün sülfürik asitte çözünmesi:
H2SO4+ N SO 3 = H 2 SO 4 ∙ N SỐ 3
Ortaya çıkan oleum demir tanklarda taşınır. Gerekli konsantrasyondaki sülfürik asit, oleumdan suya ilave edilerek elde edilir. Bu bir diyagramla ifade edilebilir:
H2SO4∙ N S03 + H20 = H2S04
Sülfürik asit, ulusal ekonominin çok çeşitli alanlarında çeşitli uygulamalar bulur. Gazların kurutulmasında, diğer asitlerin üretiminde, gübre, çeşitli boya ve ilaç üretiminde kullanılır.
Sülfürik asit tuzları
Çoğu sülfat suda yüksek oranda çözünür (CaS04 az çözünür, PbS04 daha da az çözünür ve BaS04 pratikte çözünmez). Kristalizasyon suyu içeren bazı sülfatlara vitrioller denir:
CuSO 4 ∙ 5H 2 O bakır sülfat
FeS04 ∙ 7H20 demir sülfat
Herkesin sülfürik asit tuzları vardır. Isı ile ilişkileri özeldir.
Aktif metallerin sülfatları (,) 1000 o C'de bile ayrışmaz, diğerleri (Cu, Al, Fe) ise hafif ısıtmayla metal oksit ve SO3'e ayrışır:
CuSO4 = CuO + SO3
İndirmek:
Konuyla ilgili ücretsiz bir özet indirin: “Kontakt yöntemiyle sülfürik asit üretimi”
Diğer konulardaki özetleri indirebilirsiniz
*kayıt görüntüsünde bakır sülfatın bir fotoğrafı bulunmaktadır