Hedef:
Öğrencilere “madde miktarı”, “molar kütle” kavramlarını tanıtın ve Avogadro sabiti hakkında fikir verin. Madde miktarı, parçacık sayısı ve Avogadro sabiti arasındaki ilişkinin yanı sıra maddenin molar kütlesi, kütlesi ve miktarı arasındaki ilişkiyi gösterin. Hesaplamalar yapmayı öğrenin.
1) Madde miktarı nedir?
2) Köstebek nedir?
3) 1 mol kaç tane yapısal birim içerir?
4) Bir maddenin miktarı hangi miktarlarla belirlenebilir?
5) Molar kütle nedir ve sayısal olarak neyle örtüşmektedir?
6) Molar hacim nedir?
Bir maddenin miktarı, belirli sayıda yapısal element (moleküller, atomlar, iyonlar) anlamına gelen fiziksel bir miktardır. Uluslararası birim sisteminde (Si) ölçülen n (en) ile gösterilir mol
Avogadro sayısı - bir maddenin 1 molündeki parçacık sayısını gösterir. NA ile gösterilir, mol-1 cinsinden ölçülür ve sayısal değeri 6,02 * 10^23'tür.
Bir maddenin molar kütlesi sayısal olarak bağıl moleküler kütlesine eşittir. Molar kütle, bir maddenin 1 molünün kütlesini gösteren fiziksel bir niceliktir. M ile gösterilir ve g/mol M = m/n cinsinden ölçülür.
Molar hacim, 1 mol madde miktarına sahip herhangi bir gazın kapladığı hacmi gösteren fiziksel bir niceliktir. Vm ile gösterilir, l/mol cinsinden ölçülür. Vm = V/n Sıfırda. Vm=22,4l/mol
MOL, 6,02'ye eşit bir MADDE MİKTARI'dır. Belirli bir maddenin 10 23 yapısal birimi - moleküller (madde moleküllerden oluşuyorsa), atomlar (atomik bir madde ise), iyonlar (madde iyonik bir bileşik ise).
1 mol (1 M) su = 6 .
10 23 molekül H 2 O,
1 mol (1 M) demir = 6 . 10 23 Fe atomu,
1 mol (1 M) klor = 6 . 10 23 Cl 2 molekülü,
1 mol (1 M) klor iyonları Cl - = 6 . 10 23 Cl - iyonları.
1 mol (1 M) elektron e - = 6 . 10 23 elektron e - .
Görevler:
1) 128 g oksijende kaç mol oksijen bulunur?
2) Atmosferdeki yıldırım deşarjları sırasında aşağıdaki reaksiyon meydana gelir: N 2 + O 2 ® NO 2. Reaksiyonu eşitleyin. 1 mol nitrojeni tamamen NO2'ye dönüştürmek için kaç mol oksijen gereklidir? Bu kaç gram oksijen olacak? Kaç gram NO 2 üretilir?
3) Bir bardağa 180 g su döküldü. Bir bardakta kaç su molekülü vardır? Bu kaç mol H2O'dur?
4) 4 gr hidrojen ile 64 gr oksijeni karıştırdık. Karışım havaya uçtu. Kaç gram su aldınız? Kullanılmayan kaç gram oksijen kalır?
Ödev: paragraf 15, örn. 1-3.5
Gaz halindeki maddelerin molar hacmi.
Hedef: eğitici – gaz halindeki maddelerin molar hacmi hakkında bir fikir oluşturmak için öğrencilerin bir maddenin miktarı, Avogadro sayısı, molar kütle kavramları hakkındaki bilgilerini sistematik hale getirmek; Avogadro yasasının özünü ve pratik uygulamasını ortaya çıkarmak;
gelişimsel - yeterli öz kontrol ve öz saygı yeteneğini oluşturmak; Mantıksal düşünme, hipotezler öne sürme ve mantıklı sonuçlar çıkarma yeteneğini geliştirin.
Ders ilerlemesi:
1. Organizasyon anı.
2. Dersin konusunun ve hedeflerinin duyurulması.
3.Temel bilgilerin güncellenmesi
4.Problem çözme
Avogadro yasası"Aynı basınç ve sıcaklıkta alınan farklı gazların eşit hacimlerinin aynı sayıda molekül içerdiğini" belirten kimyanın en önemli yasalarından biridir (1811'de Amadeo Avogadro tarafından formüle edilmiştir).
Gazların molar hacmi– bu gazın 1 mol partikülünü içeren gazın hacmi.
Normal koşullar– sıcaklık 0 C (273 K) ve basınç 1 atm (760 mm Hg veya 101,325 Pa).
Soruları cevapla:
1. Atom neye denir? (Atom, bir kimyasal elementin, özelliklerinin taşıyıcısı olan, kimyasal olarak bölünemeyen en küçük parçasıdır).
2. Köstebek nedir? (Bir mol, bu maddenin 6.02.10^23 yapısal birimine (moleküller, atomlar, iyonlar) eşit olan bir madde miktarıdır. Bu, 12 gramdaki atomlarla aynı sayıda parçacık içeren bir madde miktarıdır. karbon).
3. Bir maddenin miktarı nasıl ölçülür? (Benlerde).
4. Bir maddenin kütlesi nasıl ölçülür? (Bir maddenin kütlesi gram cinsinden ölçülür).
5. Molar kütle nedir ve nasıl ölçülür? (Molar kütle, bir maddenin 1 molünün kütlesidir. g/mol cinsinden ölçülür).
Avogadro yasasının sonuçları.
Avogadro yasasından iki sonuç çıkar:
1. Herhangi bir gazın bir molü aynı koşullar altında aynı hacmi kaplar. Özellikle normal koşullar altında, yani 0 °C (273 K) ve 101,3 kPa'da, 1 mol gazın hacmi 22,4 litredir. Bu hacme gazın molar hacmi Vm denir. Bu değer Mendeleev-Clapeyron denklemi kullanılarak diğer sıcaklık ve basınçlara göre yeniden hesaplanabilir (Şekil 3).
Normal koşullardaki bir gazın molar hacmi, kimyasal hesaplamalarda yaygın olarak kullanılan temel bir fiziksel sabittir. Bir gazın kütlesi yerine hacmini kullanmanızı sağlar. No'daki gazın molar hacminin değeri. Avogadro ve Loschmidt sabitleri arasındaki orantı katsayısıdır
2. Birinci gazın molar kütlesi, ikinci gazın molar kütlesi ile ikinci gazın bağıl yoğunluğunun çarpımına eşittir. Bu konum kimyanın gelişimi açısından büyük önem taşıyordu, çünkü buhar veya gaz haline geçebilen cisimlerin kısmi ağırlığının belirlenmesini mümkün kıldı. Sonuç olarak, aynı koşullar altında alınan belirli bir hacimdeki bir gazın kütlesinin aynı hacimdeki başka bir gazın kütlesine oranı, ikinciye göre birinci gazın yoğunluğu olarak adlandırılır.
1. Boşlukları doldurun:
Molar hacim, ................................ şeklinde gösterilen fiziksel bir miktardır................... , ölçülen.................. .
2. Formülü yazın kurala göre.
Gaz halindeki bir maddenin hacmi (V), molar hacmin ürününe eşittir
(n) maddesi miktarı başına (Vm) ....................................
3. Görev 3'teki materyali kullanarak, formülleri türet hesaplama için:
a) gaz halindeki bir maddenin hacmi.
b) molar hacim.
Ödev: paragraf 16, örn. 1-5
Madde miktarı, kütle ve hacim hesaplamalarına ilişkin problemlerin çözümü.
“Basit maddeler” konusundaki bilginin genelleştirilmesi ve sistemleştirilmesi
Hedef: Bileşiklerin ana sınıfları hakkındaki öğrencilerin bilgilerini genelleştirmek ve sistemleştirmek
İşin ilerlemesi:
1) Organizasyon anı
2) Çalışılan materyalin genelleştirilmesi:
a) Ders konusuna ilişkin sözlü anket
b) Görev 1'i tamamlamak (verilen maddeler arasında oksitleri, bazları, asitleri, tuzları bulmak)
c) Görev 2'nin tamamlanması (oksitlerin, bazların, asitlerin, tuzların formüllerinin hazırlanması)
3. Konsolidasyon (bağımsız çalışma)
5. Ödev
2)
A)
- Maddeler hangi iki gruba ayrılabilir?
Hangi maddelere basit denir?
Basit maddeler hangi iki gruba ayrılır?
Hangi maddelere karmaşık denir?
Hangi karmaşık maddeler bilinmektedir?
Hangi maddelere oksit denir?
Hangi maddelere baz denir?
Hangi maddelere asit denir?
Hangi maddelere tuz denir?
B)
Oksitleri, bazları, asitleri, tuzları ayrı ayrı yazın:
KOH, SO 2, HCI, BaCI 2, P 2 O 5,
NaOH, CaCO3, H2S04, HNO3,
MgO, Ca(OH)2, Li3PO4
Onlara isim verin.
V)
Bazlara ve asitlere karşılık gelen oksit formüllerini hazırlayın:
Potasyum hidroksit-potasyum oksit
Demir(III) hidroksit-demir(III) oksit
Fosforik asit - fosfor(V) oksit
Sülfürik asit-kükürt(VI) oksit
Baryum nitrat tuzu için bir formül oluşturun; Elementlerin iyon yüklerini ve oksidasyon durumlarını yazın
karşılık gelen hidroksitlerin, oksitlerin, basit maddelerin formülleri.
1. Bileşikte kükürtün oksidasyon durumu +4'tür:
2. Aşağıdaki maddeler oksitlere aittir:
3. Sülfürik asit formülü:
4. Baz maddedir:
5. Tuz K 2 CO 3 denir:
1-potasyum silikat
2-potasyum karbonat
3-potasyum karbür
4- kalsiyum karbonat
6. Hangi maddenin turnusol rengini kırmızıya çevireceği bir çözeltide:
2- alkalide
3- asitte
Ödev: 13-16. paragrafları tekrarlayın
Test No.2
"Basit maddeler"
Oksidasyon durumu: ikili bileşikler
Amaç: İki elementten oluşan maddelerin oksidasyon durumlarına göre moleküler formüllerinin nasıl oluşturulacağını öğretmek. formülü kullanarak bir elementin oksidasyon durumunu belirleme becerisini pekiştirmeye devam edin.
1. Oksidasyon durumu (s.o.) karmaşık bir maddedeki kimyasal elementin atomlarının, basit iyonlardan oluştuğu varsayımına dayanarak hesaplanan geleneksel yükü.
Bilmelisin!
1) Bağlantılı olarak. O. hidrojen = +1, hidritler hariç.
2) Bağlantılı olarak. O. oksijen = -2, peroksitler hariç 
ve florürler
3) Metallerin oksidasyon durumu her zaman pozitiftir.
İlk üç grubun ana alt gruplarının metalleri için İle. O. devamlı:
Grup IA metalleri - s. O. = +1,
Grup IIA metalleri - s. O. = +2,
Grup IIIA metalleri - s. O. = +3.
4) Serbest atomlarda ve basit maddelerde s. O. = 0.
5) Toplam sn. O. Bağlantıdaki tüm öğeler = 0.
2. İsim oluşturma yöntemi iki elementli (ikili) bileşikler.
3. 
Görevler:
İsimlerine göre maddeler için formüller oluşturun.
48 g kükürt(IV) oksitte kaç molekül vardır?
K2MnO4 bileşiğindeki manganezin oksidasyon durumu şuna eşittir:
Klor, maksimum oksidasyon durumunu formülü aşağıdaki gibi olan bir bileşikte gösterir:
Ödev: paragraf 17, örn. 2,5,6
Oksitler. Uçucu hidrojen bileşikleri.
Hedef:Öğrencilerin ikili bileşiklerin en önemli sınıfları olan oksitler ve uçucu hidrojen bileşikleri hakkındaki bilgilerini geliştirmek.
Sorular:
– Hangi maddelere ikili denir?
– Oksidasyon durumuna ne denir?
– Elementler elektron bağışlarsa hangi oksidasyon durumuna sahip olacaklar?
– Elementler elektronları kabul ederse hangi oksidasyon durumuna sahip olacaklar?
– Elementlerin kaç elektron vereceği veya kabul edeceği nasıl belirlenir?
– Tek atomlar veya moleküller hangi oksidasyon durumuna sahip olacak?
– Formülde kükürt ikinci sırada yer alırsa bileşiklere ne ad verilecek?
– Formülde klor ikinci sırada yer alırsa bileşiklere ne ad verilecek?
– Formülde hidrojen ikinci sırada yer alırsa bileşiklerin adı ne olacak?
– Formülde nitrojen ikinci sırada yer alırsa bileşiklere ne ad verilecek?
– Formülde oksijen ikinci sırada yer alırsa bileşiklere ne ad verilir?
Yeni bir konu öğrenmek:
– Bu formüllerin ortak noktası nedir?
– Bu tür maddelere ne ad verilecek?
SiO 2, H 2 O, CO 2, AI 2 O 3, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4, CO.
Oksitler– doğada yaygın olarak bulunan inorganik bileşiklerin bir madde sınıfı. Oksitler aşağıdaki gibi iyi bilinen bileşikleri içerir:
Kum (az miktarda yabancı madde içeren silikon dioksit SiO2);
Su (hidrojen oksit H2O);
Karbon dioksit (karbon dioksit CO2 IV);
Karbon monoksit (CO II karbon monoksit);
Kil (az miktarda başka bileşiklerle birlikte alüminyum oksit AI2O3);
Çoğu demirli metal cevheri, kırmızı demir cevheri - Fe2O3 ve manyetik demir cevheri - Fe3O4 gibi oksitler içerir.
Uçucu hidrojen bileşikleri- hidrojenli bileşiklerin pratik olarak en önemli grubu. Bunlar, su, metan ve diğer hidrokarbonlar, amonyak, hidrojen sülfür ve hidrojen halojenürler gibi doğada yaygın olarak bulunan veya endüstride kullanılan maddeleri içerir. Uçucu hidrojen bileşiklerinin birçoğu toprak sularında, canlı organizmalarda ve ayrıca biyokimyasal ve jeokimyasal işlemler sırasında oluşan gazlarda çözelti halinde bulunur, bu nedenle biyokimyasal ve jeokimyasal rolleri çok büyüktür.
Kimyasal özelliklerine bağlı olarak ayırt edilirler:
Tuz oluşturan oksitler:
o bazik oksitler (örneğin, sodyum oksit Na2O, bakır(II) oksit CuO): oksidasyon durumu I-II olan metal oksitler;
o asidik oksitler (örneğin, kükürt oksit(VI) SO3, nitrojen oksit(IV) NO2): oksidasyon durumu V-VII olan metal oksitler ve metal olmayan oksitler;
o amfoterik oksitler (örneğin çinko oksit ZnO, alüminyum oksit Al2O3): oksidasyon durumu III-IV olan ve hariç tutulan metal oksitler (ZnO, BeO, SnO, PbO);
Tuz oluşturmayan oksitler: karbon oksit (II) CO, nitrojen oksit (I) N2O, nitrojen oksit (II) NO, silikon oksit (II) SiO.
Ödev: paragraf 18, alıştırmalar 1,4,5
Zemin.
Hedef:
Öğrencilere baz sınıfının kompozisyonu, sınıflandırması ve temsilcilerini tanıtmak
Kompleks hidroksit iyonları örneğini kullanarak iyonlar hakkında bilgi geliştirmeye devam edin
elementlerin oksidasyon derecesi, maddelerdeki kimyasal bağlar hakkında bilgi geliştirmeye devam etmek;
niteliksel tepkiler ve göstergeler hakkında fikir vermek;
kimyasal alet ve reaktifleri kullanma becerilerini geliştirmek;
Sağlığınıza karşı dikkatli bir tutum geliştirin.
İkili bileşiklere ek olarak, üç elementten oluşan bazlar gibi karmaşık maddeler de vardır: metal, oksijen ve hidrojen.
Hidrojen ve oksijen, hidrokso grubu OH - formunda bunlara dahil edilir. Sonuç olarak, hidrokso grubu OH- bir iyondur, Na+ veya Cl- gibi basit bir iyon değil, karmaşık bir - OH- - hidroksit iyonudur.
Gerekçeler
- bunlar metal iyonlarından ve bunlarla ilişkili bir veya daha fazla hidroksit iyonundan oluşan karmaşık maddelerdir.
Metal iyonunun yükü 1+ ise, o zaman elbette bir hidrokso grubu OH- metal iyonuyla ilişkilendirilir, eğer 2+ ise iki vb. Sonuç olarak, bazın bileşimi genel olarak yazılabilir. formül: M(OH)n, burada M metaldir, m, OH gruplarının sayısıdır ve aynı zamanda metal iyonunun yüküdür (oksidasyon durumu).
Bazların isimleri hidroksit kelimesi ve metal isminden oluşur. Örneğin Na0H sodyum hidroksittir. Ca(0H)2 - kalsiyum hidroksit.
Metal değişken bir oksidasyon durumu sergiliyorsa, ikili bileşiklerde olduğu gibi değeri parantez içinde bir Romen rakamıyla gösterilir ve baz adının sonunda telaffuz edilir, örneğin: CuOH - bakır (I) hidroksit, okuyun “bakır hidroksit bir”; Cr(OH), - bakır (II) hidroksit, “bakır hidroksit iki” olarak okunur.
Bazlar su ile ilgili olarak iki gruba ayrılır: çözünür NaOH, Ca(OH)2, K0H, Ba(OH)? ve çözünmeyen Cr(OH)7, Ke(OH)2. Çözünür bazlara alkaliler de denir. Bir bazın suda çözünür veya çözünmez olup olmadığını "Bazların, asitlerin ve tuzların sudaki çözünürlüğü" tablosunu kullanarak öğrenebilirsiniz.
Sodyum hidroksit NaOH- katı beyaz bir madde, higroskopik ve bu nedenle havada sıvılaşan; Suda iyi çözünür ve ısı açığa çıkarır. Sudaki bir sodyum hidroksit çözeltisi dokunulduğunda sabunludur ve çok yakıcıdır. Deriyi, kumaşları, kağıdı ve diğer malzemeleri aşındırır. Bu özelliğinden dolayı sodyum hidroksite kostik soda adı verilir. Sodyum hidroksit ve çözeltileri dikkatli bir şekilde kullanılmalı, bunların giysilere, ayakkabılara ve hatta ellerinize ve yüzünüze bulaşmamasına dikkat edilmelidir. Bu madde ciltte iyileşmesi uzun süren yaralara neden olur. NaOH sabun yapımında, deri ve ilaç endüstrilerinde kullanılmaktadır.
Potasyum hidroksit KOH- aynı zamanda suda yüksek oranda çözünen, büyük miktarda ısı açığa çıkaran katı beyaz bir maddedir. Bir sodyum hidroksit çözeltisi gibi bir potasyum hidroksit çözeltisi, dokunulduğunda sabunludur ve çok yakıcıdır. Bu nedenle potasyum hidroksite potasyum hidroksit de denir. Sabun ve refrakter cam üretiminde katkı maddesi olarak kullanılır.
Kalsiyum hidroksit Ca(OH)2 veya sönmüş kireç, suda az çözünür, gevşek beyaz bir tozdur (çözünürlük tablosunda Ca(OH)a formülünde, az çözünür bir madde anlamına gelen M harfi bulunur). Sönmemiş kireç CaO'nun su ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilir. Bu işleme söndürme denir. Kalsiyum hidroksit, inşaatlarda duvar yapımında ve duvarların sıvanmasında, ağaçların badanalanmasında ve dezenfektan olan çamaşır suyu üretiminde kullanılır.
Berrak bir kalsiyum hidroksit çözeltisine kireç suyu denir. CO2 kireçli sudan geçtiğinde bulanıklaşır. Bu deneyim karbondioksitin tanınmasına hizmet eder.
Belirli kimyasal maddelerin tanındığı reaksiyonlara niteliksel reaksiyonlar denir.
Alkaliler için, diğer maddelerin çözeltileri arasında alkali çözeltilerinin tanınabileceği kalitatif reaksiyonlar da vardır. Bunlar alkalilerin özel maddelerle - göstergelerle (Latince "işaretçiler") reaksiyonlarıdır. Alkali bir çözeltiye birkaç damla indikatör çözeltisi eklerseniz rengi değişir.
Ödev: paragraf 19, alıştırmalar 2-6, tablo 4
Kimyada moleküllerin mutlak kütlesini değil, bağıl molekül kütlesini kullanırlar. Bir molekülün kütlesinin karbon atomunun kütlesinin 1/12'sinden kaç kat daha büyük olduğunu gösterir. Bu miktar Bay tarafından belirtilmiştir.
Bağıl moleküler kütle, onu oluşturan atomların bağıl atom kütlelerinin toplamına eşittir. Suyun bağıl moleküler kütlesini hesaplayalım.
Bir su molekülünün iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomu içerdiğini biliyorsunuz. Daha sonra bağıl moleküler kütlesi, her bir kimyasal elementin bağıl atom kütlesinin ve bir su molekülündeki atom sayısının çarpımlarının toplamına eşit olacaktır:
Gaz halindeki maddelerin bağıl moleküler kütleleri bilinerek yoğunlukları karşılaştırılabilir, yani bir gazın diğerinden bağıl yoğunluğu hesaplanabilir - D(A/B). A gazının B gazına göre bağıl yoğunluğu, bunların bağıl moleküler kütlelerinin oranına eşittir:
Karbondioksitin hidrojene olan bağıl yoğunluğunu hesaplayalım:
Şimdi karbondioksitin hidrojene olan bağıl yoğunluğunu hesaplıyoruz:
D(ark/hidr) = Mr(ark): Mr(hidr) = 44:2 = 22.
Yani karbondioksit hidrojenden 22 kat daha ağırdır.
Bildiğiniz gibi Avogadro kanunu yalnızca gaz halindeki maddeler için geçerlidir. Ancak kimyagerlerin molekül sayısı ve sıvı veya katı maddelerin bölümleri hakkında fikir sahibi olmaları gerekir. Bu nedenle, maddelerdeki molekül sayısını karşılaştırmak için kimyagerler şu değeri ortaya koydu: molar kütle .
Molar kütle belirtilir M nispi molekül ağırlığına sayısal olarak eşittir.
Bir maddenin kütlesinin molar kütlesine oranına denir. madde miktarı .
Madde miktarı belirtilir N. Bu, bir maddenin bir kısmının kütle ve hacimle birlikte niceliksel bir özelliğidir. Bir maddenin miktarı mol cinsinden ölçülür.
"Köstebek" kelimesi "molekül" kelimesinden gelir. Eşit miktardaki bir maddenin molekül sayısı aynıdır.
Bir maddenin 1 molünün parçacıklar (örneğin moleküller) içerdiği deneysel olarak tespit edilmiştir. Bu sayıya Avogadro sayısı denir. Ve eğer buna bir ölçü birimi eklersek - 1/mol, o zaman bu fiziksel bir miktar olacaktır - Avogadro sabiti, N A ile gösterilir.
Molar kütle g/mol cinsinden ölçülür. Molar kütlenin fiziksel anlamı bu kütlenin 1 mol madde olmasıdır.
Avogadro yasasına göre herhangi bir gazın 1 molü aynı hacmi kaplar. Bir mol gazın hacmine molar hacim denir ve Vn ile gösterilir.
Normal koşullar altında (0 °C ve normal basınç - 1 atm. veya 760 mm Hg veya 101,3 kPa), molar hacim 22,4 l/mol'dür.
Daha sonra yer seviyesindeki gaz maddesi miktarı gaz hacminin molar hacme oranı olarak hesaplanabilir.
GÖREV 1. 180 g suya karşılık gelen madde miktarı nedir?
GÖREV 2. Sıfır seviyesinde karbondioksitin 6 mol miktarında kaplayacağı hacmi hesaplayalım.
Referanslar
- Kimyada problemlerin ve alıştırmaların toplanması: 8. sınıf: P.A.'nın ders kitabına. Orzhekovsky ve diğerleri “Kimya, 8. sınıf” / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (s. 29-34)
- Ushakova O.V. Kimya çalışma kitabı: 8. sınıf: P.A.'nın ders kitabına. Orzhekovsky ve diğerleri. “Kimya. 8. sınıf” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovski; altında. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 27-32)
- Kimya: 8. sınıf: ders kitabı. genel eğitim için kurumlar / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§§ 12, 13)
- Kimya: inorg. kimya: ders kitabı. 8. sınıf için. genel eğitim kurumu / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M .: Eğitim, OJSC “Moskova Ders Kitapları”, 2009. (§§ 10, 17)
- Çocuklar için ansiklopedi. Cilt 17. Kimya / Bölüm. ed.V.A. Volodin, Ved. ilmi ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.
- Dijital eğitim kaynaklarının birleşik koleksiyonu ().
- “Kimya ve Yaşam” dergisinin elektronik versiyonu ().
- Kimya testleri (çevrimiçi) ().
Ev ödevi
1.s.69 Sayı 3; s.73 Sayı 1, 2, 4“Kimya: 8. sınıf” ders kitabından (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).
2. №№ 65, 66, 71, 72 Kimyadaki problemler ve alıştırmalar koleksiyonundan: 8. sınıf: P.A.'nın ders kitabına. Orzhekovsky ve diğerleri “Kimya, 8. sınıf” / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.
Herhangi bir gaz halindeki maddenin bileşimini bulmak için maddenin molar hacmi, molar kütlesi ve yoğunluğu gibi kavramlarla işlem yapabilmeniz gerekir. Bu yazımızda molar hacmin ne olduğuna ve nasıl hesaplanacağına bakacağız.
Madde miktarı
Niceliksel hesaplamalar, belirli bir işlemi fiilen gerçekleştirmek veya belirli bir maddenin bileşimini ve yapısını bulmak için yapılır. Bu hesaplamaların atom veya moleküllerin kütlelerinin mutlak değerleriyle yapılması, çok küçük olmaları nedeniyle sakıncalıdır. Bağıl atom kütleleri de çoğu durumda kullanılamaz çünkü bunlar, bir maddenin genel kabul görmüş kütle veya hacim ölçümleriyle ilişkili değildir. Bu nedenle, Yunanca v (nu) veya n harfiyle gösterilen bir maddenin miktarı kavramı tanıtıldı. Bir maddenin miktarı, maddede bulunan yapısal birimlerin (moleküller, atomik parçacıklar) sayısıyla orantılıdır.
Bir maddenin miktar birimi moldür.
Bir mol, 12 g karbon izotopunda bulunan atomlarla aynı sayıda yapısal birim içeren bir madde miktarıdır.
1 atomun kütlesi 12a'dır. e.m., dolayısıyla 12 g karbon izotopundaki atom sayısı şuna eşittir:
Na= 12g/12*1.66057*10 üssü 24g=6.0221*10 üssü 23
Na fiziksel miktarına Avogadro sabiti denir. Herhangi bir maddenin bir molü 6,02*10 üzeri 23 parçacık içerir.
Pirinç. 1. Avogadro yasası.
Gazın molar hacmi
Bir gazın molar hacmi, bir maddenin hacminin o maddenin miktarına oranıdır. Bu değer, bir maddenin molar kütlesinin aşağıdaki formül kullanılarak yoğunluğuna bölünmesiyle hesaplanır:
burada Vm molar hacimdir, M molar kütledir ve p maddenin yoğunluğudur.
Pirinç. 2. Molar hacim formülü.
Uluslararası C sisteminde, gaz halindeki maddelerin molar hacmi, mol başına metreküp (m3 /mol) cinsinden ölçülür.
Gaz halindeki maddelerin molar hacmi, sıvı ve katı haldeki maddelerden farklıdır; çünkü 1 mol miktarındaki gaz halindeki bir element her zaman aynı hacmi kaplar (aynı parametreler karşılanırsa).
Gazın hacmi sıcaklığa ve basınca bağlıdır, bu nedenle hesaplarken gazın hacmini normal koşullar altında almalısınız. Normal koşullar 0 derece sıcaklık ve 101.325 kPa basınç olarak kabul edilir. Normal koşullar altında 1 mol gazın molar hacmi her zaman aynıdır ve 22,41 dm3 /mol'e eşittir. Bu hacme ideal bir gazın molar hacmi denir. Yani herhangi bir gazın (oksijen, hidrojen, hava) 1 molünün hacmi 22,41 dm3 /m'dir.
Pirinç. 3. Normal koşullar altında gazın molar hacmi.
Tablo "gazların molar hacmi"
Aşağıdaki tabloda bazı gazların hacmi gösterilmektedir:
| Gaz | Molar hacim, l |
| H2 | 22,432 |
| O2 | 22,391 |
| Cl2 | 22,022 |
| CO2 | 22,263 |
| NH3 | 22,065 |
| SO2 | 21,888 |
| İdeal | 22,41383 |
Ne öğrendik?
Kimyada incelenen bir gazın molar hacmi (8. derece), molar kütle ve yoğunluk ile birlikte, belirli bir kimyasal maddenin bileşimini belirlemek için gerekli miktarlardır. Molar gazın bir özelliği, bir mol gazın her zaman aynı hacmi içermesidir. Bu hacme gazın molar hacmi denir.
Konuyla ilgili deneme
Raporun değerlendirilmesi
Ortalama derecelendirme: 4.3. Alınan toplam puan: 182.
Herhangi bir maddenin bir molünün, bu maddenin Avogadro sayısına eşit sayıda parçacığını içerdiği ve bu gazların eşit hacimlerinde aynı fiziksel koşullar altında farklı gazların eşit sayıda parçacığının bulunduğu hükümlerinden aşağıdakiler çıkar:
Aynı fiziksel koşullar altında herhangi bir gaz halindeki maddenin eşit miktarları eşit hacimler kaplar
Örneğin herhangi bir gazın bir molünün hacmi ( p, T = sabit) aynı değer. Sonuç olarak, gazların katılımıyla meydana gelen reaksiyonun denklemi, yalnızca miktarlarının ve kütlelerinin oranını değil aynı zamanda hacimlerini de belirtir.
bir gazın molar hacmi (V M), bu gazın 1 mol partikülünü içeren gazın hacmidir
VM = V / n
Bir gazın molar hacminin SI birimi mol başına metreküptür (m3 /mol), ancak daha çok alt birimler kullanılır - mol başına litre (desimetreküp) (l/mol, dm3 /mol) ve mililitre (kübik) santimetre) mol başına ( cm3 /mol).
Herhangi bir gaz için molar hacim tanımına uygun olarak hacminin oranı V miktara Nİdeal gaz olması şartıyla aynı olacaktır.
Normal koşullar altında (norm) - 101,3 kPa, 0°C - ideal bir gazın molar hacmi şuna eşittir:
VM = 2,241381·10 -2 m3 /mol ≈ 22,4 l/mol
Kimyasal hesaplamalarda 22,4 L/mol'lük yuvarlanmış değer kullanılır, çünkü tam değer ideal bir gaza karşılık gelir ve çoğu gerçek gazın özellikleri bundan farklıdır. Normal koşullar altında çok düşük denge yoğunlaşma sıcaklığına (H2, O2, N2) sahip gerçek gazlar neredeyse 22,4 l/mol'e eşit bir hacme sahiptir ve yüksek sıcaklıklarda yoğunlaşan gazlar n'de biraz daha küçük bir molar hacme sahiptir. y.: CO2 için - 22,26 l/mol, NH3 için - 22,08 l/mol.
Belirli bir gazın belirli koşullar altında hacmini bildiğinizde, bu hacimdeki maddelerin miktarını belirleyebilirsiniz ve bunun tersi de gazın belirli bir bölümündeki madde miktarına göre bu bölümün hacmini bulabilirsiniz:
n = V / VM; V = V M * n
N.S.'de gazın molar hacmi kimyasal hesaplamalarda yaygın olarak kullanılan temel bir fiziksel sabittir. Bir gazın hacmini ölçmek kütlesinden daha kolay olduğundan, analitik kimyada (hacim ölçümüne dayalı gaz analizörleri) çok kullanışlı olan, kütlesi yerine gazın hacmini kullanmanıza olanak tanır.
No'daki gazın molar hacminin değeri. Avogadro ve Loschmidt sabitleri arasındaki orantı katsayısıdır:
V M = N A / N L = 6,022 10 23 (mol -1) / 2,24 10 4 (cm3 /mol) = 2,69 10 19 (cm -3)
Gazın molar hacmi ve molar kütlesi kullanılarak gazın yoğunluğu belirlenebilir:
ρ = M / V M
Gaz halindeki maddeler (reaktifler, ürünler) için eşdeğerler yasasına dayalı hesaplamalarda, eşdeğer kütle yerine, belirli bir gazın bir kısmının hacminin eşdeğere oranı olan eşdeğer hacmin kullanılması daha uygundur. Bu kısımdaki bir maddenin miktarı:
V eq = V / n eq = V / zn = V M / z; (p, T = sabit)
Eşdeğer hacim birimi molar hacim birimiyle aynıdır. Eşdeğer gaz hacminin değeri, eşdeğerlik faktörüne bağlı olduğundan, belirli bir reaksiyonda belirli bir gazın sabitidir. f eşitliği.
Gazın molar hacmi
Bir gazın molar hacmi Herhangi bir maddenin bir molünün, bu maddenin Avogadro sayısına eşit sayıda parçacığı içerdiği ve aynı anda farklı gazların eşit sayıda parçacığı içerdiği hükümlerinden
Normal koşullar altında gaz hacmi
Konu 1
DERS 7
Ders. Gazların molar hacmi. Normal koşullar altında gaz hacminin hesaplanması
Dersin hedefleri: Öğrencilere “molar hacim” kavramını tanıtmak; gaz halindeki maddeler için “molar hacim” kavramının kullanımının özelliklerini ortaya koymak; Öğrencilere edindikleri bilgileri normal koşullar altında gazların hacmini hesaplamak için kullanmayı öğretin.
Ders türü: birleştirilmiş.
Çalışma biçimleri: öğretmenin hikayesi, rehberli uygulama.
ekipman: D.I. Mendeleev'in periyodik kimyasal element tablosu, görev kartları, 22,4 l hacimli küp (kenar kenarı 28,2 cm).
II. Ödevleri kontrol etmek, temel bilgileri güncellemek
Öğrenciler, doğrulama için kâğıtlara doldurdukları ödevlerini teslim ederler.
1) “Madde miktarı” nedir?
2) Bir maddenin miktarına ilişkin ölçü birimi.
3) 1 mol maddede kaç tane parçacık bulunur?
4) Bir maddenin miktarı ile bu maddenin bulunduğu topaklanma durumu arasındaki ilişki nedir?
5) 1 mol buzda kaç su molekülü bulunur?
6) 1 mol sıvı suya ne dersiniz?
7) 1 mol su buharında mı?
8) Hangi kütleye sahip olacaklar:
III. Yeni materyal öğrenme
Sorunlu bir durumun yaratılması ve çözülmesi Sorunlu soru. Hangi hacmi kaplayacak:
Bu sorulara hemen cevap veremeyiz çünkü bir maddenin hacmi maddenin yoğunluğuna bağlıdır. Ve V = m / ρ formülüne göre hacim farklı olacaktır. 1 mol buhar, 1 mol su veya buzdan daha fazla hacim kaplar.
Çünkü sıvı ve gaz halindeki maddelerde su molekülleri arasındaki mesafe farklıdır.
Birçok bilim adamı gaz halindeki maddeleri inceledi. Bu konunun incelenmesine önemli katkılar, gazların durumunu tanımlayan bir dizi fiziksel yasayı formüle eden Fransız kimyager Joseph Louis Gay-Lussac ve İngiliz fizikçi Robert Boyle tarafından yapılmıştır.
Bu kalıplardan biliyor musun?
Tüm gazlar eşit olarak sıkıştırılır ve aynı termal genleşme katsayısına sahiptir. Gazların hacimleri tek tek moleküllerin boyutuna değil, moleküller arasındaki mesafeye bağlıdır. Moleküller arasındaki mesafeler hareket hızlarına, enerjiye ve buna bağlı olarak sıcaklığa bağlıdır.
İtalyan bilim adamı Amedeo Avogadro, bu yasalara ve araştırmalarına dayanarak yasayı formüle etti:
Farklı gazların eşit hacimleri aynı sayıda molekül içerir.
Normal koşullar altında gaz halindeki maddeler moleküler bir yapıya sahiptir. Gaz molekülleri aralarındaki mesafeye göre çok küçüktür. Bu nedenle, bir gazın hacmi, parçacıkların (moleküllerin) boyutuna göre değil, aralarındaki mesafeye göre belirlenir; bu, herhangi bir gaz için yaklaşık olarak aynıdır.
A. Avogadro, herhangi bir gazın 1 molünü, yani 6,02 x 1023 molekülünü alırsak, bunların aynı hacmi kaplayacağı sonucuna vardı. Ancak aynı zamanda bu hacim aynı koşullar altında, yani aynı sıcaklık ve basınçta ölçülür.
Bu tür hesaplamaların yapıldığı koşullara normal koşullar denir.
Normal koşullar (n.v.):
T = 273 K veya t = 0 °C
P = 101,3 kPa veya P = 1 atm. = 760 mmHg. Sanat.
Bir maddenin 1 molünün hacmine molar hacim (Vm) denir. Normal koşullardaki gazlar için bu oran 22,4 l/mol'dür.
22,4 litre hacme sahip bir küp gösterilmiştir.
Böyle bir küp, örneğin oksijen, hidrojen, amonyak (NH3), metan (CH4) gibi herhangi bir gazın 6.02-1023 molekülünü içerir.
Hangi koşullar altında?
0 ° C sıcaklıkta ve 760 mm Hg basınçta. Sanat.
Avogadro yasasından şu sonuç çıkıyor
burada Vm = 22,4 l/mol n'deki herhangi bir gazdır. V.
Yani bir gazın hacmini bilerek maddenin miktarını hesaplayabilirsiniz veya bunun tersi de geçerlidir.
IV. Beceri ve yeteneklerin oluşumu
Örneklerle pratik yapın
3 mol oksijenin N noktasında ne kadar hacim kaplayacağını hesaplayın. V.
44,8 litre (n.v.) hacimdeki karbon(IV) oksit moleküllerinin sayısını hesaplayın.
2) Aşağıdaki formülleri kullanarak C02 moleküllerinin sayısını hesaplayın:
N (CO2) = 2 mol · 6,02 · 1023 molekül/mol = 12,04 · 1023 molekül.
Cevap: 12,04 · 1023 molekül.
112 g ağırlığındaki (şu anda) nitrojenin kapladığı hacmi hesaplayın.
V (N2) = 4 mol · 22,4 l/mol = 89,6 l.
V. Ödev
Ders kitabının ilgili paragrafını inceleyin ve soruları cevaplayın.
Yaratıcı görev (ev uygulaması). 2, 4, 6. problemleri haritadan bağımsız olarak çözün.
7. ders için kart görevi
7 mol nitrojen N2'nin ne kadar hacim kaplayacağını hesaplayın (akıma bağlı olarak).
112 litre hacimdeki hidrojen moleküllerinin sayısını hesaplayın.
(Cevap: 30,1 1023 molekül)
340 g ağırlığındaki hidrojen sülfürün hacmini hesaplayın.
Normal koşullar altında gaz hacmi
Gazların molar hacmi. Normal koşullar altında gaz hacminin hesaplanması - MADDE MİKTARI. KİMYASAL FORMÜLLERE GÖRE HESAPLAMALAR – TÜM KİMYA DERSLERİ – 8. sınıf – ders notları – kimya dersleri – Ders planı – Ders notları – Ders planları – kimya derslerinin geliştirilmesi – KİMYA – Standart ve akademik düzeyde okul müfredatı – sekizinci sınıf için tüm kimya dersleri 12- yıllık okullar
Gaz yasaları. Avogadro yasası. Gazın molar hacmi
Fransız bilim adamı J.L. Gay-Lussac yasayı koydu hacimsel ilişkiler:
Örneğin, 1 litre klor ile bağlantı kurar 1 litre hidrojen , 2 litre hidrojen klorür üretiyor ; 2 l kükürt oksit (IV) ile bağlantı kurmak 1 litre oksijen, 1 litre kükürt oksit (VI) oluşturur.
Bu yasa İtalyan bilim insanının A. Avogadro Basit gaz moleküllerinin ( Hidrojen, oksijen, nitrojen, klor vb.
) oluşur iki özdeş atom
. Hidrojen klor ile birleştiğinde molekülleri atomlara ayrılır ve ikincisi hidrojen klorür moleküllerini oluşturur. Ancak bir molekül hidrojen ve bir molekül klordan iki molekül hidrojen klorür oluştuğu için, ikincisinin hacmi orijinal gazların hacimlerinin toplamına eşit olmalıdır.
Böylece, basit gaz moleküllerinin diatomik doğası fikrinden yola çıkarsak hacimsel ilişkiler kolayca açıklanabilir ( H2, Cl2, O2, N2 vb.
) - Bu da, bu maddelerin moleküllerinin diatomik yapısının kanıtı olarak hizmet eder.
Gazların özelliklerinin incelenmesi, A. Avogadro'nun daha sonra deneysel verilerle doğrulanan ve dolayısıyla Avogadro yasası olarak bilinen bir hipotez öne sürmesine izin verdi:
Avogadro yasası önemli bir şeyi ima ediyor sonuçlar: Aynı koşullar altında herhangi bir gazın 1 mol'ü aynı hacmi kaplar.
Kütle biliniyorsa bu hacim hesaplanabilir 1 litre gaz Normal koşullar altında (n.s.), yani sıcaklık 273К (О°С) ve basınç 101.325 Pa (760 mmHg) 1 litre hidrojenin kütlesi 0,09 g, molar kütlesi 1,008 2 = 2,016 g/mol'dür. Daha sonra normal koşullar altında 1 mol hidrojenin kapladığı hacim şuna eşittir: 22,4 litre
Aynı koşullar altında kütle 1 litre oksijen 1.492g ; azı dişleri 32g/mol . O zaman (n.s.)'deki oksijenin hacmi de şuna eşittir: 22,4 mol.
Bir gazın molar hacmi, bir maddenin hacminin o maddenin miktarına oranıdır:
Nerede V M - gazın molar hacmi (boyut l/mol ); V, sistem maddesinin hacmidir; N - sistemdeki madde miktarı. Örnek giriş: V M gaz (Kuyu.) =22,4 l/mol.
Avogadro yasasına göre gaz halindeki maddelerin molar kütleleri belirlenir. Gaz moleküllerinin kütlesi ne kadar büyük olursa, aynı hacimdeki gazın kütlesi de o kadar büyük olur. Aynı koşullar altında eşit hacimdeki gazlar aynı sayıda molekül ve dolayısıyla gaz mollerini içerir. Eşit hacimdeki gazların kütlelerinin oranı, molar kütlelerinin oranına eşittir:
Nerede M 1 - birinci gazın belirli bir hacminin kütlesi; M 2 - ikinci gazın aynı hacimdeki kütlesi; M 1 Ve M 2 - birinci ve ikinci gazların molar kütleleri.
Tipik olarak, gaz yoğunluğu en hafif gaz olan hidrojene (belirtilen) göre belirlenir. D H2 ). Hidrojenin molar kütlesi 2g/mol . Bu nedenle alıyoruz.
Gaz halindeki bir maddenin moleküler kütlesi, hidrojen yoğunluğunun iki katına eşittir.
Genellikle bir gazın yoğunluğu havaya göre belirlenir (D B ) . Hava bir gaz karışımı olmasına rağmen hala ortalama molar kütlesinden bahsediyorlar. 29 g/mol'e eşittir. Bu durumda molar kütle şu ifadeyle belirlenir: M = 29D B .
Molekül kütlelerinin belirlenmesi, basit gaz moleküllerinin iki atomdan oluştuğunu gösterdi (H2, F2,Cl2, O2 N2) ve inert gaz molekülleri tek bir atomdan oluşur (O, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn). Soy gazlar için “molekül” ve “atom” eşdeğerdir.
Boyle-Mariotte Yasası:
Sabit bir sıcaklıkta, belirli bir miktardaki gazın hacmi, altında bulunduğu basınçla ters orantılıdır..Buradan pV = sabit
,
Nerede R
- basınç, V
- gaz hacmi.
Gay-Lussac Yasası:
sabit basınçta ve gaz hacmindeki değişiklik sıcaklıkla doğru orantılıdır;
V/T = sabit,
Nerede T
- ölçekte sıcaklık İLE
(Kelvin)
Boyle - Mariotte ve Gay-Lussac'ın birleşik gaz yasası:
pV/T = sabit.
Bu formül genellikle, diğer koşullar altındaki hacmi biliniyorsa, belirli koşullar altındaki bir gazın hacmini hesaplamak için kullanılır. Normal koşullardan (veya normal koşullara) geçiş yapılırsa bu formül şu şekilde yazılır:
pV/T = p
V
/T
,
Nerede R
,V
,T
-normal koşullar altında basınç, gaz hacmi ve sıcaklık ( R
= 101 325 Pa
, T
= 273K
V
=22,4 l/mol)
.
Bir gazın kütlesi ve miktarı biliniyorsa ancak hacminin hesaplanması gerekiyorsa veya bunun tersi Mendeleev-Clayperon denklemi:
Nerede N - gaz maddesi miktarı, mol; M - kütle, g; M - gazın molar kütlesi, g/iol ; R - evrensel gaz sabiti. R = 8,31 J/(mol*K)
Gaz kanunları
Gaz yasaları. Avogadro yasası. Gazın molar hacmi Fransız bilim adamı J.L. Gay-Lussac hacimsel ilişkiler yasasını oluşturdu: Örneğin, 1 litre klor, 1 litre hidrojenle birleşerek 2 oluşturur.
Asitlerin isimleri asitin merkez atomunun Rusça adından soneklerin ve sonların eklenmesiyle oluşur. Asidin merkez atomunun oksidasyon durumu Periyodik Tablonun grup numarasına karşılık geliyorsa, elementin adından en basit sıfat kullanılarak isim oluşturulur: H2SO4 - sülfürik asit, HMnO4 - manganez asit . Asit oluşturan elementlerin iki oksidasyon durumu varsa, ara oksidasyon durumu –ist- son ekiyle gösterilir: H2SO3 – sülfürik asit, HNO2 – nitröz asit. Birçok oksidasyon durumuna sahip halojen asitlerin adları için çeşitli son ekler kullanılır: tipik örnekler - HClO 4 - klor N asit, HClO3 – klor yeni asit, HClO2 – klor ist asit, HClO – klor yenilikçi ik asit (oksijensiz asit HCl'ye hidroklorik asit denir - genellikle hidroklorik asit). Asitler, oksidi hidratlayan su moleküllerinin sayısına göre farklılık gösterebilir. En fazla sayıda hidrojen atomu içeren asitlere ortoasitler denir: H4SiO4 - ortosilisik asit, H3P04 - ortofosforik asit. 1 veya 2 hidrojen atomu içeren asitlere metaasitler denir: H2Si03 - metasilik asit, HPO3 - metafosforik asit. İki merkez atom içeren asitlere denir di asitler: H 2 S 2 O 7 - disülfürik asit, H 4 P 2 O 7 - difosforik asit.
Karmaşık bileşiklerin adları aynı şekilde oluşturulur. tuzların isimleri, ancak karmaşık katyon veya anyona sistematik bir ad verilir, yani sağdan sola okunur: K3 - potasyum heksafloroferrat(III), SO4 - tetraamin bakır(II) sülfat.
Oksitlerin isimleri“oksit” kelimesi ve gerekirse elementin oksidasyon durumunu gösteren, oksidin merkez atomunun Rusça adının genetik hali kullanılarak oluşturulur: Al 2 O 3 - alüminyum oksit, Fe 2 O 3 - demir (III) oksit.
Bazların isimleri"hidroksit" kelimesi ve merkezi hidroksit atomunun Rusça adının genel durumu kullanılarak oluşturulur; gerekirse elementin oksidasyon durumunu gösterir: Al(OH)3 - alüminyum hidroksit, Fe(OH)3 - demir (III) hidroksit.
Hidrojen içeren bileşiklerin adları Bu bileşiklerin asit-baz özelliklerine bağlı olarak oluşurlar. Hidrojenli gaz halinde asit oluşturan bileşikler için aşağıdaki isimler kullanılır: H2S - sülfan (hidrojen sülfür), H2Se - selan (hidrojen selenit), HI - hidrojen iyodür; sudaki çözeltilerine sırasıyla hidrojen sülfit, hidroselenik ve hidroiyodik asitler denir. Hidrojenli bazı bileşikler için özel isimler kullanılır: NH3 - amonyak, N2H4 - hidrazin, PH3 - fosfin. Oksidasyon durumu -1 olan hidrojenli bileşiklere hidritler denir: NaH, sodyum hidrittir, CaH2, kalsiyum hidrittir.
Tuzların isimleri asidik kalıntının merkez atomunun Latince adından önek ve soneklerin eklenmesiyle oluşur. İkili (iki elementli) tuzların isimleri sonek kullanılarak oluşturulur - bayram: NaCl – sodyum klorür, Na2S – sodyum sülfür. Oksijen içeren bir asidik kalıntının merkez atomu iki pozitif oksidasyon durumuna sahipse, en yüksek oksidasyon durumu şu ek ile gösterilir: en: Na 2 SO 4 – sülfür en sodyum, KNO 3 – nitro en potasyum ve en düşük oksidasyon durumu sonektir - BT: Na 2 SO 3 – sülfür BT sodyum, KNO 2 – nitro BT potasyum Oksijen içeren halojen tuzlarını adlandırmak için ön ekler ve son ekler kullanılır: KClO 4 – Lane klor en potasyum, Mg(ClO3)2 – klor en magnezyum, KClO2 – klor BT potasyum, KClO – hipo klor BT potasyum
Kovalent doygunlukSbağlantıona– s ve p elementlerinin bileşiklerinde eşleştirilmemiş elektronların bulunmaması, yani atomların tüm eşleşmemiş elektronlarının bağlayıcı elektron çiftleri oluşturması (istisnalar NO, NO 2, ClO 2 ve ClO 3'tür) ile kendini gösterir.
Yalnız elektron çiftleri (LEP), çiftler halinde atomik yörüngeleri işgal eden elektronlardır. NEP'in varlığı, anyonların veya moleküllerin elektron çiftlerinin donörleri olarak donör-alıcı bağları oluşturma yeteneğini belirler.
Eşlenmemiş elektronlar, bir yörüngede bulunan bir atomun elektronlarıdır. S ve p elementleri için, eşlenmemiş elektronların sayısı, belirli bir atomun değişim mekanizması yoluyla diğer atomlarla kaç tane bağ elektron çifti oluşturabileceğini belirler. Değerlik bağı yöntemi, değerlik elektron seviyesinde boş yörüngeler varsa, eşleşmemiş elektron sayısının yalnız elektron çiftleri tarafından artırılabileceğini varsayar. S ve p elementlerinin çoğu bileşiğinde eşlenmemiş elektron yoktur, çünkü atomların tüm eşlenmemiş elektronları bağ oluşturur. Bununla birlikte, NO, NO2 gibi eşleşmemiş elektronlara sahip moleküller mevcuttur, bunlar artan reaktiviteye sahiptir ve eşleşmemiş elektronlar nedeniyle N204 gibi dimerler oluşturma eğilimindedir.
Normal konsantrasyon – bu mol sayısı eşdeğerler 1 litre solüsyonda.
Normal koşullar - sıcaklık 273K (0 o C), basınç 101,3 kPa (1 atm).
Kimyasal bağ oluşumunun değişim ve donör-alıcı mekanizmaları. Atomlar arasında kovalent bağların oluşumu iki şekilde gerçekleşebilir. Bir bağ elektron çiftinin oluşumu, her iki bağlı atomun eşleşmemiş elektronları nedeniyle meydana gelirse, o zaman bir bağ elektron çifti oluşturmanın bu yöntemine bir değişim mekanizması denir - atomlar elektron değiştirir ve bağlanma elektronları her iki bağlı atoma aittir. Bağ elektron çifti, bir atomun yalnız elektron çifti ve başka bir atomun boş yörüngesi nedeniyle oluşuyorsa, o zaman bağ elektron çiftinin bu oluşumu bir verici-alıcı mekanizmasıdır (bkz. değerlik bağı yöntemi).
Tersinir iyonik reaksiyonlar – bunlar, başlangıç maddelerini oluşturabilen ürünlerin oluşturulduğu reaksiyonlardır (yazılı denklemi aklımızda tutarsak, o zaman tersinir reaksiyonlar hakkında, bunların zayıf elektrolitlerin veya az çözünen oluşumu ile bir yönde veya başka bir yönde ilerleyebileceklerini söyleyebiliriz. bileşikler). Tersinir iyonik reaksiyonlar genellikle tamamlanmamış dönüşümle karakterize edilir; çünkü tersinir bir iyonik reaksiyon sırasında, ilk reaksiyon ürünlerine doğru kaymaya neden olan moleküller veya iyonlar oluşur, yani reaksiyonu "yavaşlatıyor" gibi görünürler. Tersinir iyonik reaksiyonlar ⇄ işareti ve geri dönüşü olmayanlar → işareti kullanılarak tanımlanır. Tersine çevrilebilir bir iyonik reaksiyonun bir örneği, H 2 S + Fe 2+ ⇄ FeS + 2H + reaksiyonudur ve geri dönüşü olmayan bir reaksiyonun bir örneği, S 2- + Fe 2+ → FeS'dir.
Oksitleyici maddeler – redoks reaksiyonları sırasında bazı elementlerin oksidasyon durumlarının azaldığı maddeler.
Redoks ikiliği – maddelerin hareket etme yeteneği redoks reaksiyonları ortağa bağlı olarak oksitleyici veya indirgeyici bir madde olarak (örneğin, H202, NaN02).
Redoks reaksiyonları(OVR) – Bunlar, reaksiyona giren maddelerin elementlerinin oksidasyon durumlarının değiştiği kimyasal reaksiyonlardır.
Redoks potansiyeli – karşılık gelen yarı reaksiyonu oluşturan hem oksitleyici maddenin hem de indirgeyici maddenin redoks yeteneğini (kuvvetini) karakterize eden bir değer. Böylece, Cl2/Cl- çiftinin 1,36 V'a eşit redoks potansiyeli, moleküler kloru bir oksitleyici madde olarak ve klorür iyonunu bir indirgeyici madde olarak karakterize eder.
Oksitler – oksijenin oksidasyon durumu –2 olan oksijenli element bileşikleri.
Oryantasyon etkileşimleri– polar moleküllerin moleküller arası etkileşimleri.
Osmoz – solvent moleküllerinin yarı geçirgen (yalnızca solvente karşı geçirgen) bir zar üzerinde daha düşük bir solvent konsantrasyonuna doğru aktarılması olgusu.
Ozmotik basınç – Membranların yalnızca çözücü molekülleri geçirme kabiliyeti nedeniyle çözeltilerin fizikokimyasal özelliği. Daha az konsantre bir çözeltinin ozmotik basıncı, solvent moleküllerinin zarın her iki tarafına nüfuz etme hızını eşitler. Bir çözeltinin ozmotik basıncı, molekül konsantrasyonunun çözeltideki parçacıkların konsantrasyonuyla aynı olduğu bir gazın basıncına eşittir.
Arrhenius üsleri – Elektrolitik ayrışma sırasında hidroksit iyonlarını ayıran maddeler.
Bronsted üsleri - hidrojen iyonlarını ekleyebilen bileşikler (S2-, HS tipi moleküller veya iyonlar).
Gerekçeler Lewis'e göre (Lewis temelleri) – Verici-alıcı bağları oluşturabilen yalnız elektron çiftlerine sahip bileşikler (moleküller veya iyonlar). En yaygın Lewis bazı, güçlü donör özelliklere sahip su molekülleridir.