ಲೋಹಗಳು ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪನ್ನು ಏಕೆ ಹೊಂದಿವೆ? ತೈಲ ಮತ್ತು ಅನಿಲದ ಶ್ರೇಷ್ಠ ವಿಶ್ವಕೋಶ

ಲೋಹಗಳು

ಲೋಹಗಳು ಮಾನವಕುಲವು ಬಳಸುವ ಮುಖ್ಯ ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ.

ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರ -ದೇಶದ ಆರ್ಥಿಕ ಮತ್ತು ಮಿಲಿಟರಿ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಮೂಲ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟಪಡಿಸಿದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೊಸ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗುತ್ತಿದೆ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸೇರ್ಪಡೆಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

PSE ಯ ಎಲ್ಲಾ ತಿಳಿದಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು 80% ಲೋಹಗಳಾಗಿವೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಲೋಹಗಳೆಂದರೆ: ಅಲ್ - 8.8%; ಫೆ - 4.0%; Ca - 3.6%; ನಾ - 2.64%; ಕೆ - 2.6%; Mg - 2.1%; Ti - 0.64%.

ಲೋಹಗಳು ತಮ್ಮದೇ ಆದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಅದು ಅವುಗಳನ್ನು ಮೆಟಾಲಾಯ್ಡ್‌ಗಳಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುತ್ತದೆ: ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಟಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಉಷ್ಣ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ, ಗಡಸುತನ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು, ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು.

ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಟಿಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಗಳುವಿರೂಪಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಈ ಕ್ರಿಯೆಯ ಮುಕ್ತಾಯದ ನಂತರವೂ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಟಿಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ಲೋಹಗಳು ಮುನ್ನುಗ್ಗುವಿಕೆ, ರೋಲಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಸ್ಟಾಂಪಿಂಗ್ಗೆ ಒಳಪಟ್ಟಿರುತ್ತವೆ. ಲೋಹಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ ಹೊಂದಿವೆ.

ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು.ಲೋಹಗಳ ನಯವಾದ ಮೇಲ್ಮೈ ಪ್ರತಿಫಲಿಸುತ್ತದೆ ಬೆಳಕಿನ ಕಿರಣಗಳು. ಈ ಕಿರಣಗಳನ್ನು ಅದು ಕಡಿಮೆ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳ ಹೊಳಪಿನ ಪ್ರಕಾರ, ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕೆಳಗಿನ ಸಾಲಿನಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಸಬಹುದು: Ag, Pd, Cu, Au, Al, Fe.

ಕನ್ನಡಿಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಲೋಹಗಳ ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ.

ಲೋಹಗಳು ಸಹ ಹೆಚ್ಚಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಶಾಖ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ. ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ, ಮೊದಲ ಸ್ಥಾನವನ್ನು Ag, Cu, Al ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಂಡಿದೆ.

ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು ತೀವ್ರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಆಂದೋಲಕ ಚಲನೆಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳು, ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ದಿಕ್ಕಿನ ಚಲನೆಯನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ.

ತಾಪಮಾನ ಕಡಿಮೆಯಾಗುವುದರೊಂದಿಗೆ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆಮತ್ತು ಸಂಪೂರ್ಣ ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮೀಪವಿರುವ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ, ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳು ಅತಿವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ.

ಲೋಹಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಕಾರಣವನ್ನು ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಗಳ ಸ್ವರೂಪದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಗಾತ್ರದಲ್ಲಿ ದೊಡ್ಡದಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕೆ ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಬಂಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಲೋಹಗಳು ಕಡಿಮೆ ಅಯಾನೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ (ಅವು ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ).

ಲೋಹಗಳ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು - ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಟಿ, ಉಷ್ಣ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ, ಹೊಳಪು - ಲೋಹಗಳು ಸ್ಫಟಿಕದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಚಲಿಸಬಲ್ಲ “ಮುಕ್ತ” ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಲೋಹಗಳನ್ನು ಲೋಹೀಯ ಬಂಧದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ (ಇದು MO ವಿಧಾನದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ).

ಲೋಹಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು, ಪಾದರಸವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು ಹೊಂದಿರುವ ಘನ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು ಗಾಢ ಬೂದು ಬಣ್ಣದಿಂದ ಬೆಳ್ಳಿಯ ಬಿಳಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಸೀಸಿಯಮ್ ಹಳದಿ, ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ತಾಮ್ರವು ತಿಳಿ ಗುಲಾಬಿ, ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು ಕೆಂಪು ಛಾಯೆಯನ್ನು (ಬಿಸ್ಮತ್) ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಲೋಹಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬದಲಾಗಬಹುದು; ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Li = 0.53 g/cm3 (ಅತಿ ಹಗುರವಾದ) ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು Os 22.48 g/cm3 ಭಾರವಾದ ಲೋಹವಾಗಿದೆ.

ಅನಲಾಗ್ಗಳ ಒಂದು ಉಪಗುಂಪಿನೊಳಗೆ, ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೌಲ್ಯಗಳು, ನಿಯಮದಂತೆ, ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಚಾರ್ಜ್ನೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ, ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸಾಂದ್ರತೆಯಿಂದ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ: ಬೆಳಕು, ಭಾರೀ, ಫ್ಯೂಸಿಬಲ್ ಮತ್ತು ವಕ್ರೀಕಾರಕ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವುದು.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಲೋಹಗಳು ಸ್ಥಳೀಯ ರಾಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ-ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು - Pt, Ag, Au - ಸ್ಥಳೀಯ ರಾಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿರುವ ಲೋಹಗಳು ವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ - ಅದಿರು

ಅದಿರುಗಳೆಂದರೆ:ಆಕ್ಸೈಡ್, ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮತ್ತು ಲವಣಗಳು.

ಅದಿರನ್ನು ಮೊದಲು ಪುಷ್ಟೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ತ್ಯಾಜ್ಯ ಬಂಡೆಯಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿಧಾನವೆಂದರೆ ತೇಲುವಿಕೆ, ಇದು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಖನಿಜಗಳ ಮೇಲ್ಮೈಯ ವಿಭಿನ್ನ ತೇವವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ.

ಅದಿರುಗಳಿಂದ ಖನಿಜಗಳನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯುವ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಮೂಲಕ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆ. ಲೋಹಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಎಲ್ಲಾ ವಿಧಾನಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ-ಕಡಿತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಬರುತ್ತವೆ.

ಕಾರ್ಬೋಥರ್ಮಿ.ಲೋಹಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಈ ವಿಧಾನದಲ್ಲಿ, ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಕಾರ್ಬನ್ - ಅಗ್ಗದ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರವೇಶಿಸಬಹುದಾದ. ಕಾರ್ಬನ್ ಅನ್ನು ಕೋಕ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕೃತ ಇಂಗಾಲವನ್ನು CO2 ಆಗಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ತೆಗೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ-ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಕಾರ್ಬನ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: Fe, Cu, Zn, Pb.

ಕಾರ್ಬನ್ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರಿನ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು Cr, Mo, W ಅಥವಾ Mn ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸಿದಾಗ, ಉದ್ಯಮವು ಈ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು 70% ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣದ ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಇವು ವಿಶೇಷ ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಉಕ್ಕುಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುವ ಫೆರೋಅಲೋಯ್ಗಳು. ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮಾತ್ರ ಸೂಕ್ತವಾಗಿವೆ.

ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅದಿರುಗಳು (ಸತು, ಸೀಸ, ತಾಮ್ರ) ಮೊದಲು ಆಕ್ಸಿಡೇಟಿವ್ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನೇಷನ್ಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ:

2ZnS + 2O2 → 2ZnO + SO2

Li, Ca, Ba, ಗುಂಪು III ರ ಲೋಹಗಳಂತೆ, ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ಕಡಿತದಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾದ ನಂತರ ತಕ್ಷಣವೇ ಕಾರ್ಬೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಮೆಟಾಲೋಥರ್ಮಿ.ಇದು ಅನುಗುಣವಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳು, ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಒಂದು ಲೋಹವನ್ನು (ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ) ಮತ್ತೊಂದು (ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ) ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಬಂಧದಿಂದಾಗಿ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿ.

Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿ ಇತರ ಲೋಹಗಳನ್ನು (Mn, Cr, Ti) ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ, ಅದನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಶುದ್ಧ ರೂಪಕಾರ್ಬೈಡ್‌ಗಳ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನೊಂದಿಗೆ ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಕಡಿತ. ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖವು ಅತಿ ಕಡಿಮೆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ.

ಲೋಹಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಅಥವಾ ಕ್ಯಾಥೋಡಿಕ್ ಕಡಿತ.ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಕಷ್ಟಕರವಾದ ಲೋಹಗಳಿಗೆ, ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಸೂಕ್ತವಲ್ಲ; ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಥೋಡಿಕ್ ಕಡಿತವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸುವಿಕೆ. ಅಂತಹ ಲೋಹಗಳನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಬಹುದು, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ಇತರ ದ್ರಾವಕಗಳ ಕರಗುವಿಕೆ ಅಥವಾ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಲೋಹೀಯ Na, K, Ba, Ca, Mg, Be ಅನ್ನು ಅನುಗುಣವಾದ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಶುದ್ಧತೆಯ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು.

ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದ ಕ್ಷಿಪ್ರ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯಿಂದಾಗಿ, ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ಶುದ್ಧತೆಯ ಲೋಹಗಳ ಅಗತ್ಯವಿತ್ತು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪರಮಾಣು ರಿಯಾಕ್ಟರ್‌ನ ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಗಾಗಿ, ಬೋರಾನ್, ಕ್ಯಾಡ್ಮಿಯಂ, ಇತ್ಯಾದಿಗಳಂತಹ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ವಿದಳನ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ ಶೇಕಡಾ ಮಿಲಿಯನ್‌ನಷ್ಟು ಮೀರದ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಹೊಂದಿರುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಪರಮಾಣು ರಿಯಾಕ್ಟರ್‌ಗಳಿಗೆ ಉತ್ತಮವಾದ ರಚನಾತ್ಮಕ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾದ ಶುದ್ಧ ಜಿರ್ಕೋನಿಯಮ್, ಇದು ಹ್ಯಾಫ್ನಿಯಮ್‌ನ ಅತ್ಯಲ್ಪ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ ಈ ಉದ್ದೇಶಕ್ಕಾಗಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸೂಕ್ತವಲ್ಲ.

ನಿರ್ವಾತದಲ್ಲಿ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆ.ಈ ವಿಧಾನವು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಿದ ಲೋಹದ ವಿವಿಧ ಚಂಚಲತೆ ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿರುವ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ. ಮೂಲ ಲೋಹವನ್ನು ನಿರ್ವಾತ ಪಂಪ್‌ಗೆ ಸಂಪರ್ಕಿಸಲಾದ ವಿಶೇಷ ಪಾತ್ರೆಯಲ್ಲಿ ಲೋಡ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹಡಗಿನಲ್ಲಿ ನಿರ್ವಾತವನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ನಂತರ ಕೆಳಗಿನ ಭಾಗಹಡಗು ಬಿಸಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಹಡಗಿನ ಶೀತ ಭಾಗಗಳಲ್ಲಿ ಕಲ್ಮಶಗಳು ಅಥವಾ ಶುದ್ಧ ಲೋಹವನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಯಾವುದು ಹೆಚ್ಚು ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆ.

1. ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ.ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ನಿಕಲ್ ಮತ್ತು ಶುದ್ಧ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹವನ್ನು CO (ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್) ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ ಅನ್ನು ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲದ ಕಲ್ಮಶಗಳಿಂದ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್‌ಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶುದ್ಧತೆಯ ಲೋಹಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

2. ಅಯೋಡಿನ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಜಿರ್ಕೋನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಟೈಟಾನಿಯಂನಂತಹ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ.

3. ಲೋಹದ ಶುದ್ಧೀಕರಣ(ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಲ್ಮಶಗಳಾಗಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ) ನಿರ್ವಾತದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾಪವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವಲಯ ಕರಗುವಿಕೆ.ಈ ವಿಧಾನವು ಕಿರಿದಾದ ಕುಲುಮೆಯ ಮೂಲಕ ಕಚ್ಚಾ ಜರ್ಮನಿಯ ಬ್ಲಾಕ್ ಅನ್ನು ಸೆಳೆಯುವುದನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ; ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಕರಗಿದ ವಲಯ, ಬಾರ್ ಅದರ ಮೂಲಕ ಚಲಿಸುವಾಗ, ಅದರ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಒಯ್ಯುತ್ತದೆ.

ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹಲವು ಬಾರಿ ಪುನರಾವರ್ತಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಮಟ್ಟದ ಶುದ್ಧತೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಬಹುದು.

ಲೋಹಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಲೋಹಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಲೋಹಗಳು ಏಜೆಂಟ್ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ. ಲೋಹಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಅಳತೆಯು ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ ಜೆ.

ಲೋಹದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸರ್ ಆಗಿರಬಹುದು: ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು, ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಲವಣಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ.

1. ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ.

2. ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:

ಎ) ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ - H+ ಅಯಾನ್ (HCl, H2SO4 (ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ), ಇತ್ಯಾದಿ);

ಬಿ) ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಆಸಿಡ್ ಅಯಾನ್ (ಅಂತಹ ಆಮ್ಲಗಳು HNO3 ಮತ್ತು H2SO4 (conc.);

ಸಿ) ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ;

ಡಿ) ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ;

ಇ) ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ.

ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು

ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ನೇರವಾಗಿ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಬಂಧಿತವಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಪರಸ್ಪರ ಬಂಧಿತವಾಗಿಲ್ಲ: ಮಿ * O2.

ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ

ಮೂಲಭೂತ -ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು (s - ಗುಂಪುಗಳು I ಮತ್ತು II ಅಂಶಗಳು) - ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ: Na2O, K2O, CaO, MgO, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಅವುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಎ) ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ; ಬಿ) ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ; ಸಿ) ನೀರಿನಿಂದ.

ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು(ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು d-ಅಂಶಗಳು): Al2O3, ZnO, Cr2O3, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಅವುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಎ) ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ; ಬಿ) ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.

ಆಮ್ಲೀಯ -ಕಡಿಮೆ-ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಉನ್ನತ ಪದವಿಗಳುಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ (CrO3, Mn2O7, ಇತ್ಯಾದಿ). ಅವುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಎ) ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ, ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದು; ಬಿ) ಬೇಸ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ (ಕ್ಷಾರಗಳು).

ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಸ್ವರೂಪ

ಒಂದು ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ, ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಪದಗಳಿಗಿಂತ ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಹೆಚ್ಚಳವಿದೆ.

ಒಂದು ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ, ಅದೇ ಅಂಶವು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಅದೇ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.

ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು.

1. ಲೋಹಗಳ ನೇರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ - ದಹನ.

Ca + O = CaO

4Na + O2 = 2Na2O

2. ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ.

ZnS + O2 = ZnO + SO2

3. ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ರಚನೆಯ ಶಾಖವು ಮೂಲ (ಮೆಟಾಲೋಥರ್ಮಿ) ರಚನೆಯ ಶಾಖಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿದ್ದರೆ.

Al + Cr2O3 = Cr + Al2O3 + Q

4. ಅನುಗುಣವಾದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣ.

Al(OH)3 Al2O3 + H2O

5. ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳು, ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳು, ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಲವಣಗಳ ಉಷ್ಣ ವಿಭಜನೆ.

CaCO3 CaO + CO2

ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು.

ವರ್ಗೀಕರಣ: ಮೂಲ, ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್, ಆಮ್ಲೀಯ (ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ).

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಸ್ವರೂಪವು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಿಗೆ ಹೋಲುತ್ತದೆ.

ಪುಟ 2

ಕಬ್ಬಿಣ, ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು ಹೊಂದಿರದ ಘನವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವಾಗ, ಅವುಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ತುಂಬಾ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ಗಮನಿಸುತ್ತೇವೆ. ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ನಾವು ಅಯಾನಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯುವ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಸೇರಿವೆ - ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಸಿಲ್ವರ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ಸಿಲ್ವರ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಹಾಗೆಯೇ ಐಸ್ನಂತಹ ಆಣ್ವಿಕ ಹರಳುಗಳು. ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಿರುವ ಮಂಜುಗಡ್ಡೆ. 5 - 3, ಅನಿಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಇರುವ ಅದೇ ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಆದೇಶವು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯಲ್ಲಿದೆ. ಈ ಕೆಟ್ಟ ಮಾರ್ಗದರ್ಶಿಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಬಹಳ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲು ಬಳಸಬಹುದು, ಇದು ಅತ್ಯಂತ ಸಮರ್ಥನೀಯವಾಗಿದೆ.

ಲೋಹಗಳು ಸರಳವಾದ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ, ಅದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಶಾಖ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ನಡೆಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಆಕಾರವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ ಮತ್ತು ವಿನಾಶದ ಯಾವುದೇ ಚಿಹ್ನೆಗಳಿಲ್ಲದೆ ಲೋಡ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಿದ ನಂತರ ಅದನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಪ್ರಸ್ತುತ ತಿಳಿದಿರುವ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ, ಎಂಭತ್ತು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಲೋಹಗಳಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ. ರಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಕಬ್ಬಿಣ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ. ಶುದ್ಧ ಲೋಹಗಳು ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ಸೀಮಿತ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ವಿರಳ, ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ (ಅದಿರು) ಅವುಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು ದೊಡ್ಡ ತೊಂದರೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸವೆತದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಉಕ್ಕಿನ ಮೇಲ್ಮೈ ಅದರ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮಂದವಾಗುತ್ತದೆ.

ಪಾಲಿಮರ್‌ಗಳು ನುಣ್ಣಗೆ ಚದುರಿದ ಬಣ್ಣದ ಪುಡಿಗಳಾಗಿದ್ದು, ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕರಗುತ್ತದೆ.

ಎಲ್ಲಾ ಡಿ-ಎಲಿಮೆಂಟ್‌ಗಳು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹಗಳಾಗಿವೆ. s-ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ, ಅವುಗಳ ಶಕ್ತಿ ಹೆಚ್ಚು.

ಕರಗದ ಅಯೋಡಿನ್ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪಿನೊಂದಿಗೆ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಗೋಚರಿಸುವ ಫಿಲ್ಮ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ದ್ರಾವಣದ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ತೇಲುತ್ತದೆ) ಅಥವಾ ಕಪ್ಪು ಕಣಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಫ್ಲಾಸ್ಕ್ನ ಕೆಳಭಾಗದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸುತ್ತದೆ. ಅಯೋಡಿನ್ ದ್ರಾವಣವು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ ಮತ್ತು ಬಹುತೇಕ ಪಾರದರ್ಶಕವಾಗಿಲ್ಲದಿರುವುದರಿಂದ, ಅದನ್ನು ಬಹಳ ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಪರೀಕ್ಷಿಸಬೇಕು, ಫ್ಲಾಸ್ಕ್ ಅನ್ನು ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ವಿದ್ಯುತ್ ದೀಪಚಾವಣಿಯ ಮೇಲೆ ನೇತಾಡುತ್ತಿದೆ. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ನೀವು ದೀಪದ ಕೆಳಗೆ ನಿಲ್ಲಬೇಕು, ದೀಪ ಮತ್ತು ನಿಮ್ಮ ಮುಖದ ನಡುವೆ ಇಳಿಜಾರಾದ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿ ಕುತ್ತಿಗೆಯಿಂದ ಫ್ಲಾಸ್ಕ್ ಅನ್ನು ಹಿಡಿದುಕೊಳ್ಳಿ ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿ ದೀಪದ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಚಿತ್ರವನ್ನು ನೋಡಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿ. ಅಂತಹ ಹಿನ್ನೆಲೆಯಲ್ಲಿ, ಕರಗದ ಅಯೋಡಿನ್ ಹರಳುಗಳು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಗೋಚರಿಸುತ್ತವೆ. ನಂತರ ಎರಡೂ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಹರಳುಗಳು ಒಂದೇ ಸ್ಥಳದಲ್ಲಿ ಒಟ್ಟುಗೂಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ ಹರಳುಗಳ ಸುತ್ತಲೂ ಒಂದು ವಲಯವನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಪರಿಹಾರಕೆಜೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಅಯೋಡಿನ್ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ.

ಎಲ್ಲಾ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು- ವಸ್ತುಗಳು ಬೆಳ್ಳಿ - ಬಿಳಿ, ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು, ಉತ್ತಮ ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ, ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳು ಮತ್ತು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು, ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಪರಮಾಣುಗಳು. ಆವಿಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಅವುಗಳ ಅಣುಗಳು ಮೊನಾಟೊಮಿಕ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ; ಅಯಾನುಗಳು ಬಣ್ಣರಹಿತವಾಗಿವೆ.

ನೋಟದಲ್ಲಿ, ಅವು ಗಾಢ ನೇರಳೆ, ಬಹುತೇಕ ಕಪ್ಪು ಹರಳುಗಳು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ, ಇದು ಅದರ ಸೋಂಕುಗಳೆತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.

ಲೋಹಗಳು (ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಮೆಟಾಲಂನಿಂದ - ಗಣಿ, ಗಣಿ) ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಂಶಗಳ ಒಂದು ಗುಂಪು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಉಷ್ಣ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ, ಪ್ರತಿರೋಧದ ಧನಾತ್ಮಕ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು.

ಪತ್ತೆಯಾದ 118 ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಈ ಕ್ಷಣ(ಅವುಗಳೆಲ್ಲವೂ ಅಧಿಕೃತವಾಗಿ ಗುರುತಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿಲ್ಲ), ಲೋಹಗಳು ಸೇರಿವೆ:

• ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ 6 ಅಂಶಗಳು,
• ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ 6,
• ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ 38,
• ಲಘು ಲೋಹಗಳ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ 11,
• ಸೆಮಿಮೆಟಲ್‌ಗಳ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ 7,
• 14 ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್ಸ್ + ಲ್ಯಾಂಥನಮ್,
• 14 ಗುಂಪಿನ ಆಕ್ಟಿನೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ (ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಗಿಲ್ಲ) + ಆಕ್ಟಿನಿಯಮ್,
• ಹೊರಗೆ ಕೆಲವು ಗುಂಪುಗಳುಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್.

ಹೀಗಾಗಿ, ಪತ್ತೆಯಾದ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ 96 ಲೋಹಗಳಾಗಿರಬಹುದು.

ಖಗೋಳ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, "ಲೋಹ" ಎಂಬ ಪದವು ವಿಭಿನ್ನ ಅರ್ಥವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ಅರ್ಥೈಸಬಲ್ಲದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳುಹೀಲಿಯಂಗಿಂತ ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ

ಲೋಹಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

1. ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು (ಲೋಹಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮಾತ್ರವಲ್ಲ: ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಯೋಡಿನ್ ಮತ್ತು ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಕೂಡ ಅದನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ)
2. ಉತ್ತಮ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ
3. ಸುಲಭ ಯಂತ್ರದ ಸಾಧ್ಯತೆ
4. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆ (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಲೋಹಗಳು ಲೋಹವಲ್ಲದಕ್ಕಿಂತ ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ)
5. ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ಬಿಂದು (ವಿನಾಯಿತಿ: ಪಾದರಸ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು)
6. ದೊಡ್ಡ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ
7. ಅವರು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಏಜೆಂಟ್ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತಾರೆ.

ಲೋಹಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು (ಪಾದರಸ ಮತ್ತು ಷರತ್ತುಬದ್ಧವಾಗಿ, ಫ್ರಾನ್ಸ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) ಇವೆ ಘನ ಸ್ಥಿತಿಆದಾಗ್ಯೂ, ಅವು ವಿಭಿನ್ನ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಮೊಹ್ಸ್ ಮಾಪಕದಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಕೆಳಗೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆ.

ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳುಶುದ್ಧ ಲೋಹಗಳು −39 °C (ಪಾದರಸ) ನಿಂದ 3410 °C (ಟಂಗ್‌ಸ್ಟನ್) ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು (ಕ್ಷಾರಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಟಿನ್ ಮತ್ತು ಸೀಸದಂತಹ ಕೆಲವು "ಸಾಮಾನ್ಯ" ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಅಥವಾ ಅನಿಲ ಒಲೆಯಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಬಹುದು.

ಅವಲಂಬಿಸಿ ಸಾಂದ್ರತೆ, ಲೋಹಗಳನ್ನು ಬೆಳಕು (ಸಾಂದ್ರತೆ 0.53 ÷ 5 g/cm³) ಮತ್ತು ಭಾರೀ (5 ÷ 22.5 g/cm³) ಎಂದು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಹಗುರವಾದ ಲೋಹವೆಂದರೆ ಲಿಥಿಯಂ (ಸಾಂದ್ರತೆ 0.53 g/cm³). ಭಾರವಾದ ಲೋಹವನ್ನು ಹೆಸರಿಸಲು ಪ್ರಸ್ತುತ ಅಸಾಧ್ಯವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಆಸ್ಮಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಇರಿಡಿಯಮ್ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು - ಎರಡು ಭಾರವಾದ ಲೋಹಗಳು - ಬಹುತೇಕ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಸುಮಾರು 22.6 g/cm³ - ಸೀಸದ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ನಿಖರವಾಗಿ ಎರಡು ಪಟ್ಟು), ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ನಿಖರವಾದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದು ಅತ್ಯಂತ ಕಷ್ಟಕರವಾಗಿದೆ: ಇದಕ್ಕಾಗಿ ನೀವು ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸಬೇಕಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಯಾವುದೇ ಕಲ್ಮಶಗಳು ಅವುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್, ಅಂದರೆ, ಲೋಹದ ತಂತಿಯನ್ನು ಮುರಿಯದೆ ಬಗ್ಗಿಸಬಹುದು. ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧವನ್ನು ಮುರಿಯದೆ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪದರಗಳ ಸ್ಥಳಾಂತರದಿಂದಾಗಿ ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಅತ್ಯಂತ ಮೃದುವಾದವು ಚಿನ್ನ, ಬೆಳ್ಳಿ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರ. 0.003 ಮಿಮೀ ದಪ್ಪವಿರುವ ಫಾಯಿಲ್ ಮಾಡಲು ಚಿನ್ನವನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು, ಇದನ್ನು ಗಿಲ್ಡಿಂಗ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಡಕ್ಟೈಲ್ ಆಗಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಬಾಗಿದಾಗ ಸತು ಅಥವಾ ಟಿನ್ ಕ್ರಂಚಸ್‌ನಿಂದ ಮಾಡಿದ ತಂತಿ; ವಿರೂಪಗೊಂಡಾಗ, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಮತ್ತು ಬಿಸ್ಮತ್ ಅಷ್ಟೇನೂ ಬಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ತಕ್ಷಣವೇ ಒಡೆಯುತ್ತವೆ. ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಟಿಯು ಲೋಹದ ಶುದ್ಧತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ; ಹೀಗಾಗಿ, ಅತ್ಯಂತ ಶುದ್ಧವಾದ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ತುಂಬಾ ಮೃದುವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ, ಸಣ್ಣ ಕಲ್ಮಶಗಳಿಂದ ಕಲುಷಿತಗೊಂಡರೆ, ಅದು ಸುಲಭವಾಗಿ ಮತ್ತು ಗಟ್ಟಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಚಿನ್ನ, ಬೆಳ್ಳಿ, ಸೀಸ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಆಸ್ಮಿಯಂ ಮುಂತಾದ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಬೆಳೆಯಬಹುದು, ಆದರೆ ಇದು ದಶಕಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು.

ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಒಳ್ಳೆಯದು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುವುದು;ಇದು ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಚಲಿಸುವ ಮೊಬೈಲ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ. ಬೆಳ್ಳಿ, ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅತ್ಯಧಿಕ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ; ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ನಂತರದ ಎರಡು ಲೋಹಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ತಂತಿ ವಸ್ತುಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ; ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಉಪಕರಣಗಳಲ್ಲಿ, ಸೋಡಿಯಂ ತುಂಬಿದ ತೆಳುವಾದ ಗೋಡೆಯ ಸ್ಟೇನ್‌ಲೆಸ್ ಸ್ಟೀಲ್ ಪೈಪ್‌ಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಕಂಡಕ್ಟರ್‌ಗಳನ್ನು ಬಳಸುವ ಪ್ರಯತ್ನಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ. ಚಿಕ್ಕವರಿಗೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುರುತ್ವಸೋಡಿಯಂ, ಸಮಾನ ಪ್ರತಿರೋಧದೊಂದಿಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ "ತಂತಿಗಳು" ತಾಮ್ರಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಹಗುರವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಗಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ಹಗುರವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಲೋಹಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆಯು ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಚಲನಶೀಲತೆಯ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆಗಳ ಸರಣಿಯು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಗಳ ಸರಣಿಯನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಶಾಖದ ಅತ್ಯುತ್ತಮ ವಾಹಕ, ಹಾಗೆಯೇ ವಿದ್ಯುತ್, ಬೆಳ್ಳಿಯಾಗಿದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಶಾಖದ ಉತ್ತಮ ವಾಹಕವಾಗಿಯೂ ಸಹ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ; ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ತಿಳಿದಿದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕವಾಟಗಳಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಬಳಕೆ ಕಾರ್ ಇಂಜಿನ್ಗಳುಅವರ ತಂಪಾಗಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ಸುಧಾರಿಸಲು.

ಬಣ್ಣಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು ಸರಿಸುಮಾರು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ - ನೀಲಿ ಛಾಯೆಯೊಂದಿಗೆ ತಿಳಿ ಬೂದು. ಚಿನ್ನ, ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಸೀಸಿಯಮ್ ಕ್ರಮವಾಗಿ ಹಳದಿ, ಕೆಂಪು ಮತ್ತು ತಿಳಿ ಹಳದಿ.

ಲೋಹಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಹೊರಭಾಗದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು ಕಡಿಮೆ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ (1-3), ಆದ್ದರಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಅವು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ (ಅಂದರೆ, ಅವು ತಮ್ಮ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು "ದಾನ" ನೀಡುತ್ತವೆ)

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

• ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಬೆಳ್ಳಿಯೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಬೆಳ್ಳಿ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ಉಷ್ಣವಾಗಿ ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಲೋಹವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಔಟ್ಪುಟ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಸೂಪರ್ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರಬಹುದು:

ಲಿಥಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್

ಸೋಡಿಯಂ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸೂಪರ್ಆಕ್ಸೈಡ್

ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನಿಂದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಮಧ್ಯಮ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ-ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ, ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

• ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಮಾತ್ರ ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಯಾವಾಗ ಕೊಠಡಿಯ ತಾಪಮಾನಲಿಥಿಯಂ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ನೈಟ್ರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ:

• ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ:

ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಕಬ್ಬಿಣವು ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

• ಕೇವಲ ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು, ಅಂದರೆ, Be ಹೊರತುಪಡಿಸಿ IA ಮತ್ತು IIA ಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಲೋಹವು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ -1:

• ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಮಾತ್ರ ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಸಿಟಿಲೆನೈಡ್ಗಳು ಅಥವಾ ಮೆಥನೈಡ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವಾಗ, ಅಸಿಟಿಲಿನೈಡ್ಗಳು ಅಸಿಟಿಲೀನ್ ಅನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ, ಮೆಥನೈಡ್ಗಳು ಮೀಥೇನ್ ಅನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ.

ಕಲಾತ್ಮಕ ಲೋಹದ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಅಮೂಲ್ಯ ಮತ್ತು ಮೂಲ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಮೂಲ್ಯ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಚಿನ್ನ, ಬೆಳ್ಳಿ, ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಗುಂಪು ಲೋಹಗಳು ಸೇರಿವೆ: ಪಲ್ಲಾಡಿಯಮ್, ರುಥೇನಿಯಮ್, ಇರಿಡಿಯಮ್, ಆಸ್ಮಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಅಮೂಲ್ಯವಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಫೆರಸ್ ಲೋಹಗಳು - ಉಕ್ಕು, ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣ - ಮತ್ತು ನಾನ್-ಫೆರಸ್ ಲೋಹಗಳು - ತಾಮ್ರ, ಹಿತ್ತಾಳೆ, ಕಂಚು, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ , ಕುಪ್ರೊನಿಕಲ್, ನಿಕಲ್ ಬೆಳ್ಳಿ, ನಿಕಲ್, ಸತು, ಸೀಸ, ತವರ, ಟೈಟಾನಿಯಂ, ಟ್ಯಾಂಟಲಮ್, ನಿಯೋಬಿಯಂ. ಕ್ಯಾಡ್ಮಿಯಮ್, ಪಾದರಸ, ಆಂಟಿಮನಿ, ಬಿಸ್ಮತ್, ಆರ್ಸೆನಿಕ್, ಕೋಬಾಲ್ಟ್, ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ಟಂಗ್‌ಸ್ಟನ್, ಮಾಲಿಬ್ಡಿನಮ್, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್, ವನಾಡಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಲು ಅಥವಾ ಲೇಪನಗಳಾಗಿ ಸಣ್ಣ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ.ಈ ಮೃದುವಾದ ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ಲೋಹವನ್ನು ರೋಲ್ ಮಾಡಲು, ಹಿಗ್ಗಿಸಲು ಮತ್ತು ಕತ್ತರಿಸಲು ಸುಲಭವಾಗಿದೆ. ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು, ಸಿಲಿಕಾನ್, ತಾಮ್ರ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಸತು, ನಿಕಲ್, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇಂದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳುಅವರು ಎರಕಹೊಯ್ದ ವಾಸ್ತುಶಿಲ್ಪದ ಭಾಗಗಳು ಮತ್ತು ಶಿಲ್ಪಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಆಭರಣಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತಾರೆ.

ಕಂಚು.ಇದು ಸತು, ತವರ ಮತ್ತು ಸೀಸದೊಂದಿಗೆ ತಾಮ್ರದ ಮಿಶ್ರಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಟಿನ್-ಫ್ರೀ ಕಂಚುಗಳನ್ನು ಸಹ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮಾನವಕುಲದ ಇತಿಹಾಸದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಸಂಪೂರ್ಣ ಯುಗಇದನ್ನು ಕಂಚಿನ ಯುಗ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಜನರು ಕಂಚನ್ನು ಕರಗಿಸಲು ಕಲಿತ ನಂತರ, ಗೃಹೋಪಯೋಗಿ ವಸ್ತುಗಳು, ಆಯುಧಗಳು, ನೋಟುಗಳು (ನಾಣ್ಯಗಳು) ಮತ್ತು ಅದರಿಂದ ಆಭರಣಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸುತ್ತಾರೆ. ಪ್ರಸ್ತುತ, ಸ್ಮಾರಕಗಳು, ಸ್ಮಾರಕ ಶಿಲ್ಪಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಥಿಯೇಟರ್‌ಗಳು, ವಸ್ತುಸಂಗ್ರಹಾಲಯಗಳು, ಅರಮನೆಗಳು ಮತ್ತು ಭೂಗತ ಮೆಟ್ರೋ ಸ್ಟೇಷನ್ ಲಾಬಿಗಳಿಗೆ ಒಳಾಂಗಣ ಅಲಂಕಾರ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಕಂಚಿನಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಚಿನ್ನ.ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದ ಇಂದಿನವರೆಗೆ, ಆಭರಣಗಳು, ಟೇಬಲ್‌ವೇರ್ ಮತ್ತು ಒಳಾಂಗಣ ಅಲಂಕಾರವನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಚಿನ್ನವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಫೆರಸ್ ಮತ್ತು ನಾನ್-ಫೆರಸ್ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಗಿಲ್ಡಿಂಗ್ ಮಾಡಲು, ಹಾಗೆಯೇ ಬೆಸುಗೆಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಇದನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದರ ಶುದ್ಧ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಚಿನ್ನವು ಸುಂದರವಾದ ಹಳದಿ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಚಿನ್ನದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಬಿಳಿ, ಕೆಂಪು, ಹಸಿರು ಅಥವಾ ಕಪ್ಪು ಆಗಿರಬಹುದು. ಚಿನ್ನವು ಬಹಳ ಸ್ನಿಗ್ಧತೆಯ, ಮೆತುವಾದ ಮತ್ತು ಮೆತುವಾದ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಚಿನ್ನದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಕತ್ತರಿಸುವುದು, ಪುಡಿ ಮಾಡುವುದು ಮತ್ತು ಹೊಳಪು ಮಾಡುವುದು ಸುಲಭ. ಚಿನ್ನವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಕ್ಕೆ ಒಳಪಡುವುದಿಲ್ಲ. ಇದು ಸೆಲೆನಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕರಗುತ್ತದೆ - ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಆಮ್ಲಗಳ ಮಿಶ್ರಣ: ಒಂದು ಭಾಗ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಮೂರು ಭಾಗಗಳು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್.

ಇರಿಡಿಯಮ್.ಈ ಲೋಹವು ನೋಟದಲ್ಲಿ ತವರವನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಡಸುತನ ಮತ್ತು ಸುಲಭವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇರಿಡಿಯಮ್ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಹೊಳಪು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಯಂತ್ರಕ್ಕೆ ಕಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಕ್ಷಾರಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು ಅಥವಾ ಅವುಗಳ ಮಿಶ್ರಣಗಳಿಂದ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಇರಿಡಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಆಭರಣಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹಿತ್ತಾಳೆ.ಇದು ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಸತುವುಗಳ ಮಿಶ್ರಲೋಹವಾಗಿದ್ದು, ಟೇಬಲ್ವೇರ್ ಮತ್ತು ಒಳಾಂಗಣ ಅಲಂಕಾರ (ಚೇಸಿಂಗ್ಗಳು), ಹಾಗೆಯೇ ವಿವಿಧ ಆಭರಣಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬೆಳ್ಳಿ ಲೇಪಿತ ಅಥವಾ ಚಿನ್ನದ ಲೇಪಿತ. ಹಿತ್ತಾಳೆಯನ್ನು ಕತ್ತರಿಸುವುದು, ಸುಲಭವಾಗಿ ಬೆಸುಗೆ ಹಾಕುವುದು, ಸುತ್ತಿಕೊಳ್ಳುವುದು, ಮುದ್ರೆಯೊತ್ತುವುದು, ಮುದ್ರಿತ, ನಿಕಲ್ ಲೇಪಿತ, ಬೆಳ್ಳಿ ಲೇಪಿತ, ಚಿನ್ನದ ಲೇಪಿತ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮೂಲಕ ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಿ ಸಂಸ್ಕರಿಸಬಹುದು. ಕಡಿಮೆ ಸತುವು (3 ರಿಂದ 20% ವರೆಗೆ) ಹೊಂದಿರುವ ಹಿತ್ತಾಳೆಯು ಟೊಂಬಾಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಕೆಂಪು-ಹಳದಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್.ಈ ಲೋಹವು ಕಂಚಿಗಿಂತ ನಾಲ್ಕು ಪಟ್ಟು ಹಗುರವಾಗಿದೆ. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್, ಸತು, ಹಾಗೆಯೇ ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಡ್ಮಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಇತ್ತೀಚೆಗೆಕೈಗಾರಿಕಾ ಸೌಲಭ್ಯಗಳಿಗಾಗಿ ಒಳಾಂಗಣ ಅಲಂಕಾರ ವಸ್ತುಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ.

ತಾಮ್ರ.ಇದು ಮೃದುವಾದ, ಅತ್ಯಂತ ಮೃದುವಾದ ಮತ್ತು ಕಠಿಣವಾದ ಲೋಹವಾಗಿದ್ದು, ಒತ್ತಡದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಹೊಂದಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ: ಡ್ರಾಯಿಂಗ್, ರೋಲಿಂಗ್, ಸ್ಟಾಂಪಿಂಗ್, ಎಬಾಸಿಂಗ್. ತಾಮ್ರವನ್ನು ನೆಲದ ಮತ್ತು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಹೊಳಪು ಮಾಡಬಹುದು, ಆದರೆ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಅದರ ಹೊಳಪನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ; ಹರಿತಗೊಳಿಸುವುದು, ಕೊರೆಯುವುದು, ಗಿರಣಿ ಮಾಡುವುದು ಕಷ್ಟ. ಶುದ್ಧ ಅಥವಾ ಕೆಂಪು ತಾಮ್ರವನ್ನು ಫಿಲಿಗ್ರೀ ಆಭರಣ ಮತ್ತು ಒಳಾಂಗಣ ಅಲಂಕಾರ ವಸ್ತುಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ನಾಣ್ಯ. ತಾಮ್ರವನ್ನು ಬೆಸುಗೆಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ತಾಮ್ರ, ಬೆಳ್ಳಿ, ಚಿನ್ನ), ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಗೆ ಸಂಯೋಜಕವಾಗಿ.

ನಿಕಲ್.ಬಿಳಿ, ಹೆಚ್ಚು ಹೊಳಪುಳ್ಳ ಲೋಹ, ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ನಿರೋಧಕ, ವಕ್ರೀಕಾರಕ, ಬಾಳಿಕೆ ಬರುವ ಮತ್ತು ಡಕ್ಟೈಲ್; ಇದು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಅದರ ಶುದ್ಧ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವುದಿಲ್ಲ. ನಿಕಲ್ ಅನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಟೇಬಲ್‌ವೇರ್ ಮತ್ತು ಆಭರಣಗಳ ಅಲಂಕಾರಿಕ ಮತ್ತು ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಲೇಪನಕ್ಕಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ನಿಕಲ್ ಆಧಾರಿತ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು (ನಿಕಲ್ ಬೆಳ್ಳಿ ಮತ್ತು ನಿಕಲ್ ಬೆಳ್ಳಿ), ಇದು ಸಾಕಷ್ಟು ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕತೆ, ಶಕ್ತಿ, ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ ಮತ್ತು ಸುಲಭವಾಗಿ ಸುತ್ತುವ, ಮುದ್ರಿಸುವ, ಸ್ಟ್ಯಾಂಪ್ ಮಾಡುವ ಮತ್ತು ಹೊಳಪು ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ವಸ್ತುಗಳ ಟೇಬಲ್ ಸೆಟ್ಟಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಒಳಾಂಗಣ ಅಲಂಕಾರ, ಹಾಗೆಯೇ ಆಭರಣಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ನಿಯೋಬಿಯಂ.ಟ್ಯಾಂಟಲಮ್ ಅನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ನಿರೋಧಕ: ಇದು ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾ, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್, ನೈಟ್ರಿಕ್, ಫಾಸ್ಪರಿಕ್, ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ನಿಯೋಬಿಯಂ ಮಾತ್ರ ಕರಗುತ್ತದೆ ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಮಿಶ್ರಣಗಳು. ಇತ್ತೀಚೆಗೆ, ಇದನ್ನು ಆಭರಣ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ವಿದೇಶದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಲಾಗಿದೆ.

ತವರಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಲ್ಲಿ, ನಾಣ್ಯಗಳನ್ನು ತವರದಿಂದ ಮುದ್ರಿಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು ಮತ್ತು ಪಾತ್ರೆಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು. ಈ ಮೃದುವಾದ ಮತ್ತು ಮೃದುವಾದ ಲೋಹವು ಬೆಳ್ಳಿಗಿಂತ ಗಾಢವಾದ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಸೀಸಕ್ಕೆ ಗಡಸುತನದಲ್ಲಿ ಉತ್ತಮವಾಗಿದೆ. ಆಭರಣಗಳಲ್ಲಿ, ಇದನ್ನು ಬೆಸುಗೆಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ನಾನ್-ಫೆರಸ್ ಲೋಹಗಳ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇತ್ತೀಚೆಗೆ, ಆಭರಣ ಮತ್ತು ಒಳಾಂಗಣ ಅಲಂಕಾರ ವಸ್ತುಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಓಸ್ಮಿಯಮ್.ಇದು ಹೊಳೆಯುವ, ನೀಲಿ-ಬೂದು ಲೋಹವಾಗಿದ್ದು ಅದು ತುಂಬಾ ಕಠಿಣ ಮತ್ತು ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆಸ್ಮಿಯಮ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಮಿಶ್ರಣಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಇದನ್ನು ಪ್ಲಾಟಿನಂನೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪಲ್ಲಾಡಿಯಮ್.ಈ ಕಠಿಣ, ಡಕ್ಟೈಲ್ ಲೋಹವನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ನಕಲಿ ಮಾಡಬಹುದು ಮತ್ತು ಸುತ್ತಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಪಲ್ಲಾಡಿಯಮ್ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಬೆಳ್ಳಿಗಿಂತ ಗಾಢವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಪ್ಲಾಟಿನಂಗಿಂತ ಹಗುರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಕರಗುತ್ತದೆ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲಮತ್ತು ರಾಯಲ್ ವೋಡ್ಕಾ. ಪಲ್ಲಾಡಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಆಭರಣಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಚಿನ್ನ, ಬೆಳ್ಳಿ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂನೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಯೋಜಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ಲಾಟಿನಂ.ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಅನ್ನು ಆಭರಣಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಮತ್ತು ಅಲಂಕಾರಿಕ ಲೇಪನವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಸಿಟಿ, ಶಕ್ತಿ, ಉಡುಗೆ ಪ್ರತಿರೋಧ, ಬಣ್ಣದ ಆಟ - ಇವು ಪ್ಲಾಟಿನಂನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಆಭರಣಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತವೆ. ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಒಂದು ಹೊಳೆಯುವ, ಬಿಳಿ ಲೋಹವಾಗಿದ್ದು, ಬಹಳ ಮೆತುವಾದ, ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾದಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ ಬಹಳ ಕಷ್ಟದಿಂದ ಕರಗುತ್ತದೆ - ಮೂರು ಭಾಗಗಳ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಐದು ಭಾಗಗಳ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಮಿಶ್ರಣ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಪ್ಲಾಟಿನಮ್ ಪಲ್ಲಾಡಿಯಮ್, ರುಥೇನಿಯಮ್, ರೋಢಿಯಮ್, ಇರಿಡಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಆಸ್ಮಿಯಮ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

ರೋಡಿಯಮ್.ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೋಲುವ ಸಾಕಷ್ಟು ಗಟ್ಟಿಯಾದ ಆದರೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಲೋಹ. ರೋಡಿಯಮ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಮಿಶ್ರಣಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಆಭರಣಗಳ ಅಲಂಕಾರಿಕ ಲೇಪನಕ್ಕಾಗಿ ರೋಡಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರುಥೇನಿಯಮ್.ಲೋಹವು ಪ್ಲಾಟಿನಂಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲ ಮತ್ತು ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಪ್ಲಾಟಿನಂನೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಮುನ್ನಡೆ.ತುಂಬಾ ಮೃದುವಾದ ಮತ್ತು ಕಠಿಣವಾದ ಲೋಹ, ಸುಲಭವಾಗಿ ಸುತ್ತಿಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸ್ಟ್ಯಾಂಪ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಒತ್ತಿದರೆ ಮತ್ತು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಬಿತ್ತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೀಸವು ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಶಿಲ್ಪಗಳು ಮತ್ತು ಅಲಂಕಾರಿಕ ವಾಸ್ತುಶಿಲ್ಪದ ವಿವರಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಆಭರಣಗಳಲ್ಲಿ, ಸೀಸವನ್ನು ಬೆಸುಗೆಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಘಟಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಬೆಳ್ಳಿ.ಈ ಲೋಹವನ್ನು ಟೇಬಲ್‌ವೇರ್ ಮತ್ತು ಒಳಾಂಗಣ ಅಲಂಕಾರ, ವಿವಿಧ ಆಭರಣಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಚಿನ್ನ, ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಮತ್ತು ಪಲ್ಲಾಡಿಯಮ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಅಲಂಕಾರಿಕ ಲೇಪನ ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಲೋಹವಾಗಿ ಬೆಸುಗೆಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬೆಳ್ಳಿಯು ಹೆಚ್ಚಿನ ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ ಮತ್ತು ಮೃದುತ್ವವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ; ಅದನ್ನು ಕತ್ತರಿಸಿ, ಹೊಳಪು ಮತ್ತು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಸುತ್ತಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಇದು ಚಿನ್ನಕ್ಕಿಂತ ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ತಾಮ್ರಕ್ಕಿಂತ ಮೃದುವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಬಿಸಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕರಗುತ್ತದೆ.

ಉಕ್ಕು.ಹಂದಿ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು (ಬಿಳಿ ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣ) ಪುನಃ ಕರಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ಉಕ್ಕನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಲಾತ್ಮಕ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ, ಸ್ಟೇನ್ಲೆಸ್ ಸ್ಟೀಲ್ ಮತ್ತು ಗಾಢ ಬಣ್ಣದ ನೀಲಿ ಉಕ್ಕನ್ನು (ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಚಿಕಿತ್ಸೆ) ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸ್ಟೇನ್‌ಲೆಸ್ ಸ್ಟೀಲ್ ಅನ್ನು ಟೇಬಲ್‌ವೇರ್ ಮತ್ತು ಒಳಾಂಗಣ ಅಲಂಕಾರಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು, ಇತ್ತೀಚೆಗೆ, ಆಭರಣಗಳು; ನೀಲಿ ಉಕ್ಕನ್ನು ಆಭರಣಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸ್ಟೇನ್ಲೆಸ್ ಸ್ಟೀಲ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಸೊಗಸಾದ ನೋಟವನ್ನು ನೀಡಲು, ಅವು ಚಿನ್ನದ ಲೇಪಿತ ಅಥವಾ ಬೆಳ್ಳಿಯ ಲೇಪಿತವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಟಾಂಟಲಮ್.ಲೋಹವು ಸ್ವಲ್ಪ ಸೀಸದ ಛಾಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಬೂದು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ವಕ್ರೀಭವನದ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್ ನಂತರ ಎರಡನೆಯದು. ಇದು ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ, ಶಕ್ತಿ, ಉತ್ತಮ ಬೆಸುಗೆ ಮತ್ತು ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕತೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಆಭರಣ ಕಂಪನಿಗಳು ಪಾಶ್ಚಿಮಾತ್ಯ ದೇಶಗಳುಟ್ಯಾಂಟಲಮ್ ಅನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಜಾತಿಗಳುಆಭರಣ.

ಟೈಟಾನಿಯಂ.ಇದು ಹೊಳೆಯುವ, ಬೆಳ್ಳಿಯ ಬಣ್ಣದ ಲೋಹವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಸುಲಭವಾಗಿರುತ್ತದೆ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯಸಂಸ್ಕರಣೆ: ಇದನ್ನು ಕೊರೆಯಬಹುದು, ಹರಿತಗೊಳಿಸಬಹುದು, ಗಿರಣಿ ಮಾಡಬಹುದು, ರುಬ್ಬಬಹುದು, ಬೆಸುಗೆ ಹಾಕಬಹುದು, ಅಂಟಿಸಬಹುದು. ಟೈಟಾನಿಯಂನ ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕತೆಯನ್ನು ಹೋಲಿಸಬಹುದು ಅಮೂಲ್ಯ ಲೋಹಗಳು. ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಹೊಂದಿದೆ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆ, ಸಾಕಷ್ಟು ಸುಲಭ. ಇತ್ತೀಚೆಗೆ, ವಿದೇಶಗಳಲ್ಲಿ, ಟೈಟಾನಿಯಂನಿಂದ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಆಭರಣಗಳ ವ್ಯಾಪಕ ಶ್ರೇಣಿಯನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸತು.ಇದು ನೀಲಿ ಬಣ್ಣದ ಛಾಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಬೂದು-ಬಿಳಿ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಸತುದಿಂದ ಮಾಡಿದ ಮೊದಲ ಕಲಾತ್ಮಕ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು - ಅಲಂಕಾರಿಕ ಶಿಲ್ಪಗಳು, ಬಾಸ್-ರಿಲೀಫ್ಗಳು - 18 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡವು. IN ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ XIXಶತಮಾನಗಳಿಂದ, ಕ್ಯಾಂಡಲ್ ಸ್ಟಿಕ್‌ಗಳು, ಟೇಬಲ್ ಸ್ಕೋನ್ಸ್, ಕ್ಯಾಂಡೆಲಾಬ್ರಾ ಮತ್ತು ಅಲಂಕಾರಿಕ ಶಿಲ್ಪಗಳನ್ನು ಕಲಾತ್ಮಕ ಎರಕಹೊಯ್ದವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸತುದಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಯಿತು, ಇವುಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಕಂಚಿನ ಅಥವಾ ಗಿಲ್ಡೆಡ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು. ಆಭರಣಗಳಲ್ಲಿ, ಸತುವು ಬೆಸುಗೆಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿನ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ.

ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣದ.ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರಕಾರಗಳುಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣ: ಫೌಂಡ್ರಿ (ಬೂದು), ಹಂದಿ ಕಬ್ಬಿಣ (ಬಿಳಿ) ಮತ್ತು ವಿಶೇಷ. ಕಲಾತ್ಮಕ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗಾಗಿ, ಫೌಂಡ್ರಿ ಅಥವಾ ಬೂದು ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬೂದು ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣವು ಕಲಾತ್ಮಕ ಎರಕಹೊಯ್ದ ಮುಖ್ಯ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಹೂದಾನಿಗಳು ಮತ್ತು ಸಣ್ಣ ಶಿಲ್ಪಗಳು, ಪೆಟ್ಟಿಗೆಗಳು ಮತ್ತು ಪೆಟ್ಟಿಗೆಗಳು, ಬೂದಿ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಂಡಲ್‌ಸ್ಟಿಕ್‌ಗಳು, ತೋಟಗಾರಿಕೆ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಅನೇಕ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಅದರಿಂದ ಬಿತ್ತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಲೋಹಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಮಾಹಿತಿ

ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಲೋಹಗಳಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ - ತಿಳಿದಿರುವ 114 ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ 92.

ಲೋಹಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ, ಅದರ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೊರಗಿನ (ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಹೊರಗಿನ) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರದಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತವೆ, ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ.

ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಈ ಆಸ್ತಿ, ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿರುವಂತೆ, ಅವುಗಳು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಹೊಂದಿವೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ದೊಡ್ಡ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳುಮತ್ತು ಹೊರ ಪದರದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು (ಹೆಚ್ಚಾಗಿ 1 ರಿಂದ 3).

ಕೇವಲ 6 ಲೋಹಗಳು ಮಾತ್ರ ಅಪವಾದಗಳಾಗಿವೆ: ಹೊರ ಪದರದಲ್ಲಿರುವ ಜರ್ಮೇನಿಯಮ್, ತವರ ಮತ್ತು ಸೀಸದ ಪರಮಾಣುಗಳು 4 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆಂಟಿಮನಿ ಮತ್ತು ಬಿಸ್ಮತ್ ಪರಮಾಣುಗಳು 5, ಪೊಲೊನಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುಗಳು 6 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸಣ್ಣ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳಿಂದ (0.7 ರಿಂದ 1.9 ವರೆಗೆ) ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ ಪುನಶ್ಚೈತನ್ಯಕಾರಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಅಂದರೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ.

ಅದು ನಿಮಗೆ ಈಗಾಗಲೇ ತಿಳಿದಿದೆ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು, ಲೋಹಗಳು ಬೋರಾನ್-ಅಸ್ಟಾಟೈನ್ ಕರ್ಣೀಯಕ್ಕಿಂತ ಕೆಳಗಿವೆ ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ನಾನು ಅದರ ಮೇಲಿದ್ದೇನೆ. ಅವಧಿಗಳು ಮತ್ತು ಮಣ್ಣಿನ ಉಪಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ, ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿರುವ ಮಾದರಿಗಳು ಲೋಹೀಯ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಬೋರಾನ್-ಅಸ್ಟಾಟೈನ್ ಕರ್ಣೀಯ ಬಳಿ ಇರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ಉಭಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ: ಅವುಗಳ ಕೆಲವು ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಅವು ಲೋಹಗಳಂತೆ ವರ್ತಿಸುತ್ತವೆ, ಇತರವುಗಳಲ್ಲಿ ಅವು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ.

ಅಡ್ಡ ಉಪಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ, ಲೋಹಗಳ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ ಕ್ರಮ ಸಂಖ್ಯೆಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿರುವ ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಗುಂಪು I ರ ಲೋಹಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡಿ: Cu, Ag, Au; ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಗುಂಪು II - ಮತ್ತು ನೀವು ನಿಮಗಾಗಿ ನೋಡುತ್ತೀರಿ.

ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಈ ಲೋಹಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ನಡುವಿನ ಬಂಧದ ಬಲವು ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್‌ನ ಪ್ರಮಾಣದಿಂದ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸಬಹುದು. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಚಾರ್ಜ್ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಆಕರ್ಷಣೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆಯಾದರೂ, ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಇದು ಗಮನಾರ್ಹವಲ್ಲ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸರಳ ವಸ್ತುಗಳು - ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಲೋಹವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಭೂಮಿಯ ಖನಿಜ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ "ಜೀವನ" ದಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಲೋಹದ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು (ಅಲ್ಲ) ಎಂದು ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವುದು ಸಾಕು ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಅಂಗವಾಗಿದೆಮಾನವರು, ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಸಸ್ಯಗಳ ದೇಹದಲ್ಲಿ ಚಯಾಪಚಯವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮಾನವ ರಕ್ತದಲ್ಲಿ 76 ಅಂಶಗಳು ಕಂಡುಬಂದಿವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ 14 ಮಾತ್ರ ಲೋಹಗಳಲ್ಲ. ಮಾನವ ದೇಹದಲ್ಲಿ, ಕೆಲವು ಲೋಹದ ಅಂಶಗಳು (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಸೋಡಿಯಂ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್) ಇರುತ್ತವೆ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ, ಅಂದರೆ, ಅವು ಮ್ಯಾಕ್ರೋಲೆಮೆಂಟ್ಸ್. ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಾದ ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್, ಕಬ್ಬಿಣ, ಕೋಬಾಲ್ಟ್, ತಾಮ್ರ, ಸತು, ಮಾಲಿಬ್ಡಿನಮ್ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ ಇವು ಜಾಡಿನ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ. ಒಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಯು 70 ಕೆಜಿ ತೂಕವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ಅವನ ದೇಹವು (ಗ್ರಾಂಗಳಲ್ಲಿ) ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ: ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ - 1700, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ - 250, ಸೋಡಿಯಂ - 70, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ - 42, ಕಬ್ಬಿಣ - 5. ಸತು - 3. ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಬಹಳ ಮುಖ್ಯ, ಆರೋಗ್ಯ ಸಮಸ್ಯೆಗಳು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅವರ ಕೊರತೆಯೊಂದಿಗೆ, ಮತ್ತು ಅವರ ಹೆಚ್ಚುವರಿ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು ದೇಹದಲ್ಲಿನ ನೀರಿನ ಅಂಶ ಮತ್ತು ನರ ಪ್ರಚೋದನೆಗಳ ಪ್ರಸರಣವನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸುತ್ತದೆ. ಇದರ ಕೊರತೆಯು ತಲೆನೋವು, ದೌರ್ಬಲ್ಯ, ಕಳಪೆ ಜ್ಞಾಪಕಶಕ್ತಿ, ಹಸಿವಿನ ನಷ್ಟ ಮತ್ತು ಅಧಿಕ ರಕ್ತದೊತ್ತಡ, ಅಧಿಕ ರಕ್ತದೊತ್ತಡ ಮತ್ತು ಹೃದ್ರೋಗಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ ವಯಸ್ಕರಿಗೆ ದಿನಕ್ಕೆ 5 ಗ್ರಾಂ (1 ಟೀಚಮಚ) ಟೇಬಲ್ ಸಾಲ್ಟ್ (NaCl) ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸೇವಿಸಬಾರದು ಎಂದು ಪೌಷ್ಟಿಕಾಂಶ ತಜ್ಞರು ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡುತ್ತಾರೆ. ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಸಸ್ಯಗಳ ಸ್ಥಿತಿಯ ಮೇಲೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕ 16 ರಲ್ಲಿ ಕಾಣಬಹುದು.

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು - ಲೋಹಗಳು

ಲೋಹಗಳು (ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು) ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯು ನಾಗರಿಕತೆಯ ಹೊರಹೊಮ್ಮುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ (" ಕಂಚಿನ ಯುಗ", ಕಬ್ಬಿಣದ ಯುಗ).

ಸುಮಾರು 100 ವರ್ಷಗಳ ಹಿಂದೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಯಿತು ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಮತ್ತು ತಾಂತ್ರಿಕ ಕ್ರಾಂತಿ, ಇದು ಉದ್ಯಮ ಮತ್ತು ಎರಡನ್ನೂ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರಿತು ಸಾಮಾಜಿಕ ಕ್ಷೇತ್ರ, ಲೋಹಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೂ ನಿಕಟ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿದೆ. ಟಂಗ್‌ಸ್ಟನ್, ಮಾಲಿಬ್ಡಿನಮ್, ಟೈಟಾನಿಯಂ ಮತ್ತು ಇತರ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಅವರು ತುಕ್ಕು-ನಿರೋಧಕ, ಸೂಪರ್-ಹಾರ್ಡ್, ರಿಫ್ರ್ಯಾಕ್ಟರಿ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ರಚಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದರು, ಇದರ ಬಳಕೆಯು ಮೆಕ್ಯಾನಿಕಲ್ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ವಿಸ್ತರಿಸಿತು. ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ, ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್ ಮತ್ತು ರೀನಿಯಮ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು 3000 ºС ವರೆಗಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಭಾಗಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಔಷಧದಲ್ಲಿ, ಟ್ಯಾಂಟಲಮ್ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಮ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಂದ ಮಾಡಿದ ಶಸ್ತ್ರಚಿಕಿತ್ಸಾ ಉಪಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ಟೈಟಾನಿಯಂ ಮತ್ತು ಜಿರ್ಕೋನಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಪಿಂಗಾಣಿಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಮತ್ತು ಸಹಜವಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ದೀರ್ಘಕಾಲ ತಿಳಿದಿರುವ ಲೋಹದ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು (ಚಿತ್ರ 37) ಬಳಸುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಾವು ಮರೆಯಬಾರದು ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಬೆಳಕಿನ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಆಧಾರವು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ "ಯುವ" ಲೋಹಗಳಾಗಿವೆ: ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್.

ಸೂಪರ್ನೋವಾಸ್ ಆಯಿತು ಸಂಯೋಜಿತ ವಸ್ತುಗಳು, ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುವ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪಾಲಿಮರ್ ಅಥವಾ ಸೆರಾಮಿಕ್ಸ್, ಒಳಗೆ (ಕಬ್ಬಿಣದ ರಾಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ನಂತೆ) ಲೋಹದ ನಾರುಗಳಿಂದ ಬಲಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್, ಮಾಲಿಬ್ಡಿನಮ್, ಉಕ್ಕು ಮತ್ತು ಇತರ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಂದ ಮಾಡಬಹುದಾಗಿದೆ - ಇದು ಎಲ್ಲಾ ಗುರಿ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಅದನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ವಸ್ತುಗಳ.

ಲೋಹದ ಹರಳುಗಳಲ್ಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಸ್ವರೂಪದ ಬಗ್ಗೆ ನೀವು ಈಗಾಗಲೇ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದೀರಿ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾದ ಸೋಡಿಯಂ - ಅದು ಹೇಗೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೋಡಲು ನಾವು ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸೋಣ.
ಚಿತ್ರ 38 ಸೋಡಿಯಂ ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಅದರಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣು ಎಂಟು ನೆರೆಹೊರೆಯವರಿಂದ ಸುತ್ತುವರಿದಿದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳಂತೆ, ಅನೇಕ ಖಾಲಿ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಮತ್ತು ಕೆಲವು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣು 3s 1 ರ ಏಕೈಕ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಒಂಬತ್ತು ಮುಕ್ತ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದನ್ನಾದರೂ ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು, ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಪರಮಾಣುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಸಮೀಪಿಸಿದಾಗ, ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ನೆರೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಅತಿಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಒಂದು ಕಕ್ಷೆಯಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಮುಕ್ತವಾಗಿ ಚಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕದ ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಬಂಧವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಈ ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಲೋಹೀಯ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವು ಹೊರಗಿನ ಪದರದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಕೆಲವು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಒಂದು ದೊಡ್ಡ ಸಂಖ್ಯೆಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಹತ್ತಿರವಿರುವ ಬಾಹ್ಯ ಕಕ್ಷೆಗಳು. ಅವುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಹಿಡಿದಿರುತ್ತವೆ. ಸಂವಹನವನ್ನು ನಡೆಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಸಾಮಾಜಿಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ತಟಸ್ಥ ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ.

ಜೊತೆ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಲೋಹದ ಬಂಧಅಂತರ್ಗತ ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳು, ಇವುಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ತೇಗದಲ್ಲಿ ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ; ನೋಡ್‌ಗಳು ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಸಮಾಜೀಕೃತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಮೂಲಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತವೆ, ಅದರ ಸ್ಥಿರತೆ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಖಾತ್ರಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ (ಸಾಮಾಜಿಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸಣ್ಣ ಕಪ್ಪು ಚೆಂಡುಗಳಾಗಿ ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗಿದೆ).

ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿನ ಬಂಧವಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಹಂಚಿಕೆಯ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ವಸ್ತುಗಳ ಈ ಗುಣ - ಹಲವಾರು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಲು - ಬಹುರೂಪತೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ ಬಹುರೂಪತೆಯನ್ನು ನೀವು ಅಲೋಟ್ರೋಪಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಟಿನ್ ಎರಡು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:
ಆಲ್ಫಾ - ಸಾಂದ್ರತೆ p - 5.74 g/cm3 ಜೊತೆಗೆ 13.2 ºС ಕೆಳಗೆ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಬೂದು ತವರ. ಇದು ಹೊಂದಿದೆ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಅಲ್ಮಾವ್ ಪ್ರಕಾರ (ಪರಮಾಣು):
ಬೆಟ್ಟಾ - 13.2 ºС ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ p - 6.55 g/cm3 ಸಾಂದ್ರತೆ. ಇದು ಬಿಳಿ ತವರ.

ಬಿಳಿ ತವರ - ತುಂಬಾ ಮೃದುವಾದ ಲೋಹ. 13.2 ºС ಕೆಳಗೆ ತಂಪಾಗಿಸಿದಾಗ ಅದು ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಬೂದು ಪುಡಿ, ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರಿಂದ |1 »n ಅದರ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಮಾಣವು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು ಟಿನ್ ಪ್ಲೇಗ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಖಂಡಿತವಾಗಿಯೂ, ವಿಶೇಷ ರೀತಿಯರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ಪ್ರಕಾರವು ಅವುಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬೇಕು ಮತ್ತು ವಿವರಿಸಬೇಕು.

ಅವು ಯಾವುವು? ಅವುಗಳೆಂದರೆ ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಟಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ, ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರತಿರೋಧದ ಹೆಚ್ಚಳ, ಹಾಗೆಯೇ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಗಮನಾರ್ಹ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಸಾಂದ್ರತೆ, ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು, ಗಡಸುತನ, ಕಾಂತೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಲೋಹಗಳ ಮೂಲಭೂತ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಕಾರಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸೋಣ. ಲೋಹಗಳು ಏಕೆ ಡಕ್ಟೈಲ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ?

ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯೊಂದಿಗೆ ಸ್ಫಟಿಕದ ಮೇಲೆ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಪರಿಣಾಮವು ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧಿತ ಅಯಾನು-ಪರಮಾಣುಗಳ ಪದರಗಳ ಸ್ಥಳಾಂತರವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಸ್ಫಟಿಕದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ, ಬಂಧ ಒಡೆಯುವಿಕೆಯು ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಲೋಹಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಟಿಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ.

ಮೇಲೆ ಇದೇ ಪರಿಣಾಮ ಘನಪಕ್ಕದ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ (ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ) ಛಿದ್ರಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು. ಅಯಾನಿಕ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಮುರಿಯುವುದು ಲೈಕ್-ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ವಿಕರ್ಷಣೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ (ಚಿತ್ರ 40). ಆದ್ದರಿಂದ, ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಅತ್ಯಂತ ಮೆತುವಾದ ಲೋಹಗಳೆಂದರೆ Au, Af, Cu, Sn, Pb, Zn. ಅವುಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ತಂತಿಯೊಳಗೆ ಎಳೆಯಬಹುದು, ನಕಲಿ ಮಾಡಬಹುದು, ಒತ್ತಿದರೆ ಅಥವಾ ಹಾಳೆಗಳಾಗಿ ಸುತ್ತಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು.ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 0.008 nm ದಪ್ಪವಿರುವ ಚಿನ್ನದ ಹಾಳೆಯನ್ನು ಚಿನ್ನದಿಂದ ತಯಾರಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಈ ಲೋಹದ 0.5 ಗ್ರಾಂನಿಂದ 1 ಕಿಮೀ ಉದ್ದದ ದಾರವನ್ನು ಎಳೆಯಬಹುದು. .

ಪಾದರಸವೂ ಸಹ, ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿರುವಂತೆ, ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ದ್ರವವಾಗಿದೆ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನನಾನು ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯು ಸೀಸದಂತೆ ಮೆತುವಾದವಾಗುತ್ತದೆ. Bi ಮತ್ತು Mn ಮಾತ್ರ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಟಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ; ಅವು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಲೋಹಗಳು ಏಕೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಹೊಳಪನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಮತ್ತು ಅಪಾರದರ್ಶಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ?

ಇಂಟರ್‌ಟಾಮಿಕ್ ಜಾಗವನ್ನು ತುಂಬುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಬೆಳಕಿನ ಕಿರಣಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತವೆ (ಗಾಜಿನಂತೆ ಅವುಗಳನ್ನು ರವಾನಿಸುವ ಬದಲು), ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು ಸಮಾನವಾಗಿವರ್ಣಪಟಲದ ಗೋಚರ ಭಾಗದ ಎಲ್ಲಾ ಕಿರಣಗಳನ್ನು ಹರಡಿ. ಆದ್ದರಿಂದ ಅವು ಬೆಳ್ಳಿಯ ಬಿಳಿ ಅಥವಾ ಬೂದು ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ. ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ, ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರವು ಕಡಿಮೆ ತರಂಗಾಂತರಗಳನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (ಹತ್ತಿರ ನೇರಳೆ ಬಣ್ಣ) ಮತ್ತು ಬೆಳಕಿನ ವರ್ಣಪಟಲದ ದೀರ್ಘ ಅಲೆಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವು ಕ್ರಮವಾಗಿ ತಿಳಿ ಹಳದಿ, ಹಳದಿ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರದ ಬಣ್ಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ, ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿರುವಂತೆ, ಲೋಹವು ಯಾವಾಗಲೂ ನಮಗೆ ಹಗುರವಾದ ದೇಹದಂತೆ ತೋರುವುದಿಲ್ಲ. ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಅದರ ಮೇಲ್ಮೈ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳಬಹುದು ಮತ್ತು ಅದರ ಹೊಳಪನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸ್ಥಳೀಯ ತಾಮ್ರವು ಹಸಿರು ಬಣ್ಣದ ಕಲ್ಲಿನಂತೆ ಕಾಣುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯದಾಗಿ, ಶುದ್ಧ ಲೋಹವೂ ಸಹ ಹೊಳೆಯದಿರಬಹುದು. ಬೆಳ್ಳಿ ಮತ್ತು ಚಿನ್ನದ ತೆಳುವಾದ ಹಾಳೆಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅನಿರೀಕ್ಷಿತ ನೋಟವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ - ಅವು ನೀಲಿ-ಹಸಿರು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಮತ್ತು ಉತ್ತಮವಾದ ಲೋಹದ ಪುಡಿಗಳು ಕಡು ಬೂದು, ಕಪ್ಪು ಕೂಡ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಬೆಳ್ಳಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಪಲ್ಲಾಡಿಯಮ್ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಫಲನವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಸ್ಪಾಟ್ಲೈಟ್ಗಳು ಸೇರಿದಂತೆ ಕನ್ನಡಿಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಅವುಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಲೋಹಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಏಕೆ ಹೊಂದಿವೆ ಮತ್ತು ಶಾಖವನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತವೆ?

ಅನ್ವಯಿಕ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತವ್ಯಸ್ತವಾಗಿ ಚಲಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ದಿಕ್ಕಿನ ಚಲನೆಯನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳಿ, ಅಂದರೆ, ಅವರು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತಾರೆ. ಗಿಡಹೇನುಗಳ ಉಷ್ಣತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಇರುವ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ಕಂಪನ ವೈಶಾಲ್ಯಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ. ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ ಚಲಿಸಲು ಕಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಆಂದೋಲಕ ಚಲನೆಯು ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಬಹಳವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಸಂಪೂರ್ಣ ಶೂನ್ಯದ ಹತ್ತಿರ, ಲೋಹಗಳು ವಾಸ್ತವಿಕವಾಗಿ ಯಾವುದೇ ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ; ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು ಸೂಪರ್ ಕಂಡಕ್ಟಿವಿಟಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ.

ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹವಲ್ಲದ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್), ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಕೊರತೆಯಿಂದಾಗಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು. ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ನಾಶದಿಂದ ಮಾತ್ರ ಅವುಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ಹೆಚ್ಚಾಗಲು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ.

ಬೆಳ್ಳಿ, ತಾಮ್ರ, ಹಾಗೆಯೇ ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ; ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್, ಸೀಸ ಮತ್ತು ಪಾದರಸವು ಕಡಿಮೆ.

ಹೆಚ್ಚಾಗಿ, ಲೋಹಗಳ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆಯು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯಂತೆಯೇ ಅದೇ ಮಾದರಿಯೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅವುಗಳು ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಚಲನಶೀಲತೆಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿವೆ, ಇದು ಕಂಪಿಸುವ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಘರ್ಷಣೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಅವರೊಂದಿಗೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಲೋಹದ ಸಂಪೂರ್ಣ ತುಂಡು ಉದ್ದಕ್ಕೂ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಲೋಹಗಳ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಶಕ್ತಿ, ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ಕರಗುವ ಬಿಂದು ತುಂಬಾ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಘಟಕಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ. ಅಯಾನು-ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವುದು, ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಅಂತರವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ, ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಸೂಚಕಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ.

ಹೀಗಾಗಿ, ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು, ಒಂದು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮೃದುವಾಗಿರುತ್ತವೆ (ಚಾಕುವಿನಿಂದ ಕತ್ತರಿಸಿ), ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ (ಲಿಥಿಯಂ ಹೆಚ್ಚು ಬೆಳಕಿನ ಲೋಹ p ನೊಂದಿಗೆ - 0.53 g/cm3) ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೀಸಿಯಮ್ನ ಕರಗುವ ಬಿಂದು 29 "C). ದ್ರವವಾಗಿರುವ ಏಕೈಕ ಲೋಹ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು. - ಪಾದರಸ - 38.9 "ಸಿ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಅದರ ಪರಮಾಣುಗಳ ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೆಚ್ಚು ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ (842º C) ಕರಗುತ್ತದೆ.

ಮೂರು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸ್ಕ್ಯಾಂಡಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯು ಇನ್ನೂ ಹೆಚ್ಚು ಕಮಾನಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಆದರೆ ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳಾದ V, VI, VII, MP ಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ವರ್ಣರಂಜಿತ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳು, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನಗಳನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು. ಇದನ್ನು ಈ ಮೂಲಕ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಡಿ-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಉಳಿಸದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಡ್ಡ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಬಲವಾದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಲೋಹೀಯ ಒಂದರ ಜೊತೆಗೆ, s-ಕಕ್ಷೆಗಳಿಂದ ಹೊರ ಪದರದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ನಡೆಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ.

ಹೆಚ್ಚು ನೆನಪಿಡಿ ಭಾರೀ ಲೋಹ- ಆಸ್ಮಿಯಮ್ (ಸೂಪರ್ಹಾರ್ಡ್ ಮತ್ತು ಉಡುಗೆ-ನಿರೋಧಕ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಒಂದು ಘಟಕ), ಹೆಚ್ಚು ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಲೋಹ- ಇದು ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್ (ಪ್ರಕಾಶಮಾನ ದೀಪದ ತಂತುಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ), ಹೆಚ್ಚು ಗಟ್ಟಿಯಾದ ಲೋಹ- ಇದು ಕ್ರೋಮ್ ಸಿಆರ್ (ಗೀರುಗಳು ಗಾಜು). ಲೋಹದ ಕತ್ತರಿಸುವ ಉಪಕರಣಗಳು, ಭಾರೀ ಯಂತ್ರಗಳ ಬ್ರೇಕ್ ಪ್ಯಾಡ್ಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಿದ ವಸ್ತುಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ.

ಲೋಹಗಳು ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳು. ಆದರೆ ಈ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯದ ಪ್ರಕಾರ ಅವುಗಳನ್ನು ಮೂರು ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ:

ಫೆರೋಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ದುರ್ಬಲ ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳ (ಕಬ್ಬಿಣ - ಆಲ್ಫಾ ರೂಪ, ಕೋಬಾಲ್ಟ್, ನಿಕಲ್, ಗ್ಯಾಡೋಲಿನಿಯಮ್) ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟೈಸ್ ಆಗುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ;

ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ವಸ್ತುಗಳು ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟೈಸ್ ಮಾಡಲು ದುರ್ಬಲ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ಟೈಟಾನಿಯಂ, ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್ಗಳು);

ಡಯಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್‌ಗಳು ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟ್‌ಗೆ ಆಕರ್ಷಿತವಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಅದರಿಂದ ಸ್ವಲ್ಪ ಹಿಮ್ಮೆಟ್ಟಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಟಿನ್, ಸ್ಟ್ರಾಂಡೆಡ್, ಬಿಸ್ಮತ್).

ಲೋಹಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುವಾಗ, ನಾವು ಲೋಹಗಳನ್ನು ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳಾಗಿ (ಕೆ- ಮತ್ತು ಪಿ-ಅಂಶಗಳು) ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಿದ್ದೇವೆ ಎಂದು ನಾವು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳೋಣ.

ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ, ವಿವಿಧ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಲೋಹಗಳನ್ನು ವರ್ಗೀಕರಿಸುವುದು ವಾಡಿಕೆ:

ಎ) ಸಾಂದ್ರತೆ - ಬೆಳಕು (ಪು< 5 г/см3) и тяжелые (все остальные);
ಬಿ) ಕರಗುವ ಬಿಂದು - ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ವಕ್ರೀಕಾರಕ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಲೋಹಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ

ಕಡಿಮೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಉದಾತ್ತ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಬೆಳ್ಳಿ, ಚಿನ್ನ, ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಾದೃಶ್ಯಗಳು - ಆಸ್ಮಿಯಮ್, ಇರಿಡಿಯಮ್, ರುಥೇನಿಯಮ್, ಪಲ್ಲಾಡಿಯಮ್, ರೋಢಿಯಮ್).
ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಹೋಲಿಕೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹಗಳನ್ನು (ಗುಂಪು I ಲೋಹಗಳು) ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪು), ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ, ಬೇರಿಯಮ್, ರೇಡಿಯಂ), ಹಾಗೆಯೇ ಅಪರೂಪದ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು (ಸ್ಕ್ಯಾಂಡಿಯಮ್, ಯಟ್ರಿಯಮ್, ಲ್ಯಾಂಥನಮ್ ಮತ್ತು ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್ಗಳು, ಆಕ್ಟಿನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಆಕ್ಟಿನೈಡ್ಗಳು).

ಲೋಹಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡಲಾದ ನಾನ್‌ಗಳಾಗುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ ಅವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಇದು, ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿರುವಂತೆ, ಮುಖ್ಯ ವಿಷಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ಆಸ್ತಿಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು - ಲೋಹಗಳು.

ಲೋಹಗಳು ಯಾವಾಗಲೂ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ. ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ - ಒಂದು ಅವಧಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲೋಹಗಳು ಅಥವಾ D. I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಒಂದು ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪು ಸ್ವಾಭಾವಿಕವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಕಡಿತದ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಲೋಹಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಅದರ ಸ್ಥಾನದಿಂದ ಪ್ರತಿಫಲಿಸುತ್ತದೆ.

1. ಲೋಹವು ಎಡಕ್ಕೆ ಮತ್ತಷ್ಟು ಈ ಸಾಲಿನಲ್ಲಿದೆ, ಅದು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
2. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಲೋಹವು ಒತ್ತಡಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ (ಬಲಕ್ಕೆ) ಅದರ ನಂತರ ನಿಲ್ಲುವ ಲೋಹಗಳನ್ನು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವ (ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ) ಮತ್ತು ಉಪ್ಪು ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
3. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಡಕ್ಕೆ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿರುವ ಲೋಹಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಅದನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.
4. ಹೆಚ್ಚು ಇರುವ ಲೋಹಗಳು ಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್(ಕ್ಷಾರೀಯ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿ), ಯಾವುದೇ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅವು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸರಣಿಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಲೋಹದ ಕಡಿತದ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಯಾವಾಗಲೂ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ಸ್ಥಾನಕ್ಕೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಇದನ್ನು ಈ ಮೂಲಕ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಒತ್ತಡಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವಾಗ, ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಮೂರ್ತತೆಯ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ನಾಶಕ್ಕೆ ವ್ಯಯಿಸಲಾದ ಶಕ್ತಿ, ಹಾಗೆಯೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಶಕ್ತಿ ಅಯಾನುಗಳ ಜಲಸಂಚಯನ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಲಿಥಿಯಂ ಸೋಡಿಯಂಗಿಂತ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ (ಆದರೂ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ಸ್ಥಾನದ ಪ್ರಕಾರ Na ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ). ವಾಸ್ತವವೆಂದರೆ Li+ ಅಯಾನುಗಳ ಜಲಸಂಚಯನ ಶಕ್ತಿಯು Na+ ಅಯಾನುಗಳ ಜಲಸಂಚಯನ ಶಕ್ತಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಮೊದಲ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಪರಿಗಣಿಸಿದ ನಂತರ ಸಾಮಾನ್ಯ ನಿಬಂಧನೆಗಳುಲೋಹಗಳ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಿ, ನಾವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಹೋಗೋಣ.

ಸರಳ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ

1. ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ - ಮೂಲ ಮತ್ತು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ನಂತಹ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಲೋಹಗಳ ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹದ ನೇರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ. ಅವುಗಳನ್ನು ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹಗಳು Na ಮತ್ತು K ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಅನುಗುಣವಾದ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಸೋಡಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಲಿಥಿಯಂ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳುವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿ, ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳದ ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಇತರ ಲೋಹಗಳು ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಅಥವಾ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಅದರೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ.

2. ಲೋಹಗಳು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಹಾಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

3. ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ, ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ - ಅಯಾನಿಕ್ ಲವಣಗಳು ಇದರಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ -1 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್.

ಅನೇಕ ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ವಿಶೇಷ ಪ್ರಕಾರದ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ - ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಕರಗಿಸಿ ಅಥವಾ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಲೋಹಗಳ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯಲ್ಲಿ ಪರಿಚಯಿಸಿದಂತೆ, ಲೋಹವು ತನ್ನನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡ, ಆದರೆ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲ್ಪಟ್ಟ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಲೋಹದಲ್ಲಿ, ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಪರಮಾಣು ರೂಪದಲ್ಲಿದೆ. ಮಧ್ಯಂತರ ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳೂ ಇವೆ.

4. ಲೋಹಗಳು ಸಲ್ಫರ್ನೊಂದಿಗೆ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ - ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳು.

5. ಲೋಹಗಳು ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸ್ವಲ್ಪ ಹೆಚ್ಚು ಕಷ್ಟಕರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಸಾರಜನಕ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, G^r ಬಹಳ ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೈಡ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಲಿಥಿಯಂ ಮಾತ್ರ ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ

1. ನೀರಿನಿಂದ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ನೀರಿನಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕರಗುವ ಕ್ಷಾರ ನೆಲೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮೊದಲು ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರುವ ಇತರ ಲೋಹಗಳು, ಕೆಲವು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ನೀರಿನಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಬಹುದು. ಆದರೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ ಅನ್ನು ಅದರ ಮೇಲ್ಮೈಯಿಂದ ತೆಗೆದುಹಾಕಿದರೆ ಮಾತ್ರ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಹಿಂಸಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಕುದಿಸಿದಾಗ ಮಾತ್ರ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸಹ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಸುಡುವ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ನೀರಿಗೆ ಸೇರಿಸಿದರೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸಿದಂತೆ ದಹನವು ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ: ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸುಡುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣವು ಬಿಸಿಯಾಗಿರುವಾಗ ಮಾತ್ರ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ.

2. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವರೆಗಿನ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿನ ಲೋಹಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಇದು ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಸೀಸ (ಮತ್ತು ಇತರ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು), ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎಡಕ್ಕೆ) ಅದರ ಸ್ಥಾನದ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಬಹುತೇಕ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸೀಸದ ಸಲ್ಫೇಟ್ PbSO ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಫಿಲ್ಮ್ ಅನ್ನು ರಚಿಸುತ್ತದೆ.

3. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹದ ಉಪ್ಪು ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವನ್ನು ಮುಕ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉಪ್ಪು ಕರಗುವ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ನೆನಪಿನಲ್ಲಿಡಬೇಕು. ಇತರ ಲೋಹಗಳಿಂದ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವುದನ್ನು ಮೊದಲು ರಷ್ಯಾದ ಪ್ರಮುಖ ಭೌತ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ N. N. ಬೆಕೆಟೋವ್ ವಿವರವಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದರು. ಅವರು ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಪ್ರಕಾರ "ಉನ್ನತ ಸರಣಿ" ಗೆ ಜೋಡಿಸಿದರು, ಇದು ಲೋಹದ ಒತ್ತಡಗಳ ಸರಣಿಯ ಮೂಲಮಾದರಿಯಾಯಿತು.

4. ಸಿ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳು. ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳುಜೊತೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ ಖನಿಜ ಆಮ್ಲಗಳು. ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ದುರ್ಬಲತೆಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬಹುದು ಆಮ್ಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವಾಗ.

ಲೋಹಗಳು ಹ್ಯಾಲೊಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತವೆ, ಇವುಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಸೈಕ್ಲೋಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಮತ್ತು ಅಣುವಿನ ಇಂಗಾಲದ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರವು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗುವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (A. ವರ್ಟ್ಜ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ):

5. ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಗಿರುವ ಲೋಹಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ.

6. ಲೋಹಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳಬಹುದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳುಸ್ವೀಕರಿಸಿದ ಪರಸ್ಪರ ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೆಸರು- ಇಂಟರ್ಮೆಟಾಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು. ಅವು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಇದು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ.

ಇಂಟರ್ಮೆಟಾಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸ್ಥಿರ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ; ಅವುಗಳಲ್ಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಲೋಹೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಯು ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ.

ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು

ವಿಶಿಷ್ಟ ಲೋಹಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸುವಿಕೆ ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅವುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೂಲ ಸ್ವರೂಪ. ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿರುವಂತೆ, ಅವು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ. ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಬೇಸ್‌ಗಳು ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಕ್ಷಾರಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ, ಅವು ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಮೂಲಭೂತ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬಹುದು.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳು, ಅವುಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ವೇರಿಯಬಲ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದು, ಹಲವಾರು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು, ಅದರ ಸ್ವರೂಪವು ಲೋಹದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮೂರು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ: +2, +3, +6, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಮೂರು ಸರಣಿ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಪದವಿಯೊಂದಿಗೆ, ಆಮ್ಲೀಯ ಪಾತ್ರವು ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೂಲವು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಲೋಹದ ತುಕ್ಕು

ಲೋಹಗಳು ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ ಪರಿಸರಅವುಗಳ ಮೇಲ್ಮೈಗಳಲ್ಲಿ, ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಭಿನ್ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ರಕ್ತನಾಳಗಳಲ್ಲಿ, ನಾವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ "ತುಕ್ಕು", "ತುಕ್ಕು" ಪದಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತೇವೆ, ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಅದರ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಂದ ಮಾಡಿದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಮೇಲೆ ಕಂದು-ಕೆಂಪು ಲೇಪನವನ್ನು ನೋಡುತ್ತೇವೆ. ತುಕ್ಕು ಹಿಡಿಯುವುದು ತುಕ್ಕುಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಪ್ರಕರಣವಾಗಿದೆ.

ಸವೆತವು ಲೋಹಗಳ ಸ್ವಯಂ ಪ್ರೇರಿತ ವಿನಾಶ ಮತ್ತು ಬಾಹ್ಯ ಪರಿಸರದ ನಾಶದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ (ಲ್ಯಾಟ್ನಿಂದ - ತುಕ್ಕು).

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ವಿನಾಶಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅವುಗಳ ಅನೇಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹದಗೆಡುತ್ತವೆ (ಅಥವಾ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕಳೆದುಹೋಗುತ್ತವೆ): ಶಕ್ತಿ, ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ, ಹೊಳಪು ಕಡಿಮೆಯಾಗುವುದು, ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಯಂತ್ರಗಳ ಚಲಿಸುವ ಭಾಗಗಳ ನಡುವಿನ ಘರ್ಷಣೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಆಯಾಮಗಳು ಭಾಗಗಳ ಬದಲಾವಣೆ, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಲೋಹಗಳ ತುಕ್ಕು ನಿರಂತರ ಅಥವಾ ಸ್ಥಳೀಯವಾಗಿರಬಹುದು.

ನರವು ಎರಡನೆಯದಕ್ಕಿಂತ ಅಪಾಯಕಾರಿ ಅಲ್ಲ; ರಚನೆಗಳು ಮತ್ತು ಸಾಧನಗಳನ್ನು ವಿನ್ಯಾಸಗೊಳಿಸುವಾಗ ಅದರ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಸ್ಥಳೀಯ ಸವೆತವು ಹೆಚ್ಚು ಅಪಾಯಕಾರಿಯಾಗಿದೆ, ಆದರೂ ಇಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ನಷ್ಟಗಳು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರಬಹುದು. ಅದರ ಅತ್ಯಂತ ಅಪಾಯಕಾರಿ ವಿಧವೆಂದರೆ ಸ್ಪಾಟ್ ಒನ್. ಅವು ಗಾಯಗಳ ಮೂಲಕ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ, ಪಿನ್ಪಾಯಿಂಟ್ ಕುಳಿಗಳು - ಪಿಟ್ಟಿಂಗ್ಗಳು, ಪ್ರತ್ಯೇಕ ವಿಭಾಗಗಳ ಬಲವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ರಚನೆಗಳು, ಸಾಧನಗಳು ಮತ್ತು ರಚನೆಗಳ ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹತೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಲೋಹದ ತುಕ್ಕು ದೊಡ್ಡ ಆರ್ಥಿಕ ಹಾನಿಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ. ಪೈಪ್‌ಲೈನ್‌ಗಳು, ಯಂತ್ರದ ಭಾಗಗಳು, ಹಡಗುಗಳು, ಸೇತುವೆಗಳು ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಉಪಕರಣಗಳ ನಾಶದಿಂದಾಗಿ ಮಾನವೀಯತೆಯು ದೊಡ್ಡ ವಸ್ತು ನಷ್ಟವನ್ನು ಅನುಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಸವೆತವು ಲೋಹದ ರಚನೆಗಳ ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹತೆಯಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಸಂಭವನೀಯ ವಿನಾಶವನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು, ಕೆಲವು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಿಮಾನದ ಭಾಗಗಳು, ಟರ್ಬೈನ್ ಬ್ಲೇಡ್ಗಳು) ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಅತಿಯಾಗಿ ಅಂದಾಜು ಮಾಡುವುದು ಅವಶ್ಯಕ, ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಲೋಹದ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ, ಇದಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಆರ್ಥಿಕ ವೆಚ್ಚಗಳು ಬೇಕಾಗುತ್ತವೆ. .

ವಿಫಲವಾದ ಉಪಕರಣಗಳ ಬದಲಿಯಿಂದಾಗಿ ಸವೆತವು ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಅಲಭ್ಯತೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹಾಲೋ, ತೈಲ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಪೈಪ್‌ಲೈನ್‌ಗಳ ನಾಶದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ನಷ್ಟಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸೋರಿಕೆ ಮತ್ತು ಇತರವುಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉಂಟಾಗುವ ಪ್ರಕೃತಿಯ ಹಾನಿ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಮಾನವನ ಆರೋಗ್ಯಕ್ಕೆ ಹಾನಿಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳದಿರುವುದು ಅಸಾಧ್ಯ. ರಾಸಾಯನಿಕ ವಸ್ತುಗಳು. ತುಕ್ಕು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಮಾಲಿನ್ಯಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅವುಗಳ ಗುಣಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು. ತುಕ್ಕುಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ನಷ್ಟಗಳಿಗೆ ಸರಿದೂಗಿಸುವ ವೆಚ್ಚಗಳು ಅಗಾಧವಾಗಿವೆ. ಅವರು ಪ್ರಪಂಚದ ವಾರ್ಷಿಕ ಲೋಹದ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಸುಮಾರು 30% ರಷ್ಟನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ.

ಹೇಳಲಾದ ಎಲ್ಲದರಿಂದ, ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಸವೆತದಿಂದ ರಕ್ಷಿಸುವ ಮಾರ್ಗಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಬಹಳ ಮುಖ್ಯವಾದ ಸಮಸ್ಯೆಯಾಗಿದೆ.

ಅವು ಬಹಳ ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿವೆ. ಆದರೆ ಅವುಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಲು ನೀವು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು ಮತ್ತು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಾರತುಕ್ಕು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು.

ಆದರೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕೃತಿತುಕ್ಕು ಒಂದು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ. ಇದು ಸಂಭವಿಸುವ ಪರಿಸರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಹಲವಾರು ರೀತಿಯ ತುಕ್ಕುಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸವೆತದ ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿಧಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್.

I. ರಾಸಾಯನಿಕ ತುಕ್ಕು ವಾಹಕವಲ್ಲದ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಲೋಹಗಳು ಒಣ ಅನಿಲಗಳು ಅಥವಾ ದ್ರವಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ ಈ ರೀತಿಯ ತುಕ್ಕು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ - ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಲ್ಲದ (ಗ್ಯಾಸೋಲಿನ್, ಸೀಮೆಎಣ್ಣೆ, ಇತ್ಯಾದಿ) ಇಂಜಿನ್ಗಳು, ಗ್ಯಾಸ್ ಟರ್ಬೈನ್ಗಳು ಮತ್ತು ರಾಕೆಟ್ ಲಾಂಚರ್ಗಳ ಭಾಗಗಳು ಮತ್ತು ಘಟಕಗಳು ಅಂತಹ ವಿನಾಶಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ತುಕ್ಕು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಚಿತ್ರವು ಬಲವಾದ, ದಟ್ಟವಾದ ಮತ್ತು ಲೋಹಕ್ಕೆ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಬಂಧಿತವಾಗಿದ್ದರೆ, ಅದು ಲೋಹವನ್ನು ಮತ್ತಷ್ಟು ವಿನಾಶದಿಂದ ರಕ್ಷಿಸುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣದಲ್ಲಿ ಇದು ಸಡಿಲವಾದ, ಸರಂಧ್ರವಾಗಿದ್ದು, ಮೇಲ್ಮೈಯಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಲೋಹವನ್ನು ಮತ್ತಷ್ಟು ವಿನಾಶದಿಂದ ರಕ್ಷಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

II. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸವೆತವು ವಾಹಕ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ (ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದಲ್ಲಿ) ವ್ಯವಸ್ಥೆಯೊಳಗೆ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹದ ಗೋಚರಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ನಿಯಮದಂತೆ, ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಕಲ್ಮಶಗಳ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಅವರು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬಂದಾಗ, ಮೇಲ್ಮೈಯ ಕೆಲವು ಪ್ರದೇಶಗಳು ಆನೋಡ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತವೆ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡಿ), ಇತರರು ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತಾರೆ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತಾರೆ).

ಒಂದು ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅನಿಲ ವಿಕಾಸವನ್ನು (NG) ಗಮನಿಸಬಹುದು. ಇನ್ನೊಂದರಲ್ಲಿ - ತುಕ್ಕು ರಚನೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸವೆತವು ಪ್ರಸ್ತುತವನ್ನು ನಡೆಸುವ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ (ರಾಸಾಯನಿಕ ತುಕ್ಕುಗೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ). ಎರಡು ಲೋಹಗಳು ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬಂದಾಗ ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ವಾಹಕಗಳ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ (ಇದು ಲೋಹವಲ್ಲದವರೂ ಆಗಿರಬಹುದು) ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ (ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹ), ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವು ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ (ವಿಸರ್ಜನೆ).

ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ (ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಕಂಡಕ್ಟರ್), ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳು ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಣುಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ H2 ಅಥವಾ OH- ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಕರಗಿದ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ತುಕ್ಕುಗೆ ಕಾರಣವಾಗುವ ಪ್ರಮುಖ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಾಗಿವೆ.

ಸವೆತದ ಪ್ರಮಾಣವು ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಲೋಹಗಳು (ಲೋಹ ಮತ್ತು ಕಲ್ಮಶಗಳು) ಅವುಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ (ಲೋಹಗಳಿಗೆ, ಅವು ಒತ್ತಡದ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ದೂರದಲ್ಲಿವೆ). ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ತುಕ್ಕು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಮುದ್ರದ ನೀರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ನದಿ ನೀರು, ಮಂದಗೊಳಿಸಿದ ತೇವಾಂಶ ಮತ್ತು, ಸಹಜವಾಗಿ, ಪ್ರಸಿದ್ಧ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು - ಲವಣಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು, ಕ್ಷಾರಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು.

ಚಳಿಗಾಲದಲ್ಲಿ, ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉಪ್ಪನ್ನು (ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಇತ್ಯಾದಿ) ಕಾಲುದಾರಿಗಳಿಂದ ಹಿಮ ಮತ್ತು ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ನೀವು ನಿಸ್ಸಂಶಯವಾಗಿ ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತೀರಿ.

ತುಕ್ಕು ವಿರುದ್ಧ ರಕ್ಷಣೆಯ ವಿಧಾನಗಳು

ಈಗಾಗಲೇ ಲೋಹದ ರಚನೆಗಳನ್ನು ವಿನ್ಯಾಸಗೊಳಿಸುವಾಗ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ, ತುಕ್ಕು ವಿರುದ್ಧ ರಕ್ಷಣೆಗಾಗಿ ಕ್ರಮಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

1. ಉತ್ಪನ್ನದ ಮೇಲ್ಮೈಗಳನ್ನು ಮರಳು ಮಾಡುವುದರಿಂದ ತೇವಾಂಶವು ಅವುಗಳ ಮೇಲೆ ಉಳಿಯುವುದಿಲ್ಲ.
2. ವಿಶೇಷ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಮಿಶ್ರಲೋಹ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಬಳಕೆ: ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ನಿಕಲ್, ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪದರವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಉಕ್ಕುಗಳು ಚಿರಪರಿಚಿತವಾಗಿವೆ - ಸ್ಟೇನ್ಲೆಸ್ ಸ್ಟೀಲ್ಗಳು, ಇದರಿಂದ ಮನೆಯ ವಸ್ತುಗಳು (ಕತ್ತರಿ, ಫೋರ್ಕ್ಸ್, ಸ್ಪೂನ್ಗಳು), ಯಂತ್ರದ ಭಾಗಗಳು ಮತ್ತು ಉಪಕರಣಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
3. ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಲೇಪನಗಳ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್.

ಅವರ ಪ್ರಕಾರಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ.

ಲೋಹವಲ್ಲದ - ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸದ ತೈಲಗಳು, ವಿಶೇಷ ವಾರ್ನಿಷ್ಗಳು, ಬಣ್ಣಗಳು. ನಿಜ, ಅವು ಅಲ್ಪಕಾಲಿಕವಾಗಿವೆ, ಆದರೆ ಅವು ಅಗ್ಗವಾಗಿವೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ - ಕೃತಕವಾಗಿ ರಚಿಸಲಾದ ಮೇಲ್ಮೈ ಚಿತ್ರಗಳು: ಆಕ್ಸೈಡ್, ಸಿಟ್ರೇಟ್, ಸಿಲಿಸೈಡ್, ಪಾಲಿಮರ್, ಇತ್ಯಾದಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಎಲ್ಲಾ ಸಣ್ಣ ತೋಳುಗಳು. ಅನೇಕ ನಿಖರವಾದ ಉಪಕರಣಗಳ ಭಾಗಗಳನ್ನು ಬ್ಲೂಯಿಂಗ್ಗೆ ಒಳಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಇದು ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ತೆಳುವಾದ ಫಿಲ್ಮ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಉಕ್ಕಿನ ಉತ್ಪನ್ನದ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕೃತಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ ಬಹಳ ಬಾಳಿಕೆ ಬರುವದು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ ಸುಂದರವಾದ ಕಪ್ಪು ಬಣ್ಣ ಮತ್ತು ನೀಲಿ ಛಾಯೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಪಾಲಿಮರ್ ಲೇಪನಗಳನ್ನು ಪಾಲಿಥಿಲೀನ್, ಪಾಲಿವಿನೈಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಪಾಲಿಮೈಡ್ ರೆಸಿನ್‌ಗಳಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ಎರಡು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಅನ್ವಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಬಿಸಿಯಾದ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಪಾಲಿಮರ್ ಪುಡಿಯಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಲೋಹಕ್ಕೆ ಬೆಸುಗೆ ಹಾಕುತ್ತದೆ, ಅಥವಾ ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ-ತಾಪಮಾನದ ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಪಾಲಿಮರ್ನ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಸಂಸ್ಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಪಾಲಿಮರ್ ಚಲನಚಿತ್ರವು ಉತ್ಪನ್ನದ ಮೇಲೆ ಉಳಿದಿದೆ.

ಲೋಹೀಯ ಲೇಪನಗಳು ಇತರ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೇಪನಗಳಾಗಿವೆ, ಅದರ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾದ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಚಿತ್ರಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಮೇಲ್ಮೈಗೆ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸುವುದು - ಕ್ರೋಮ್ ಲೋಹಲೇಪ, ನಿಕಲ್ - ನಿಕಲ್ ಲೋಹಲೇಪ, ಸತು - ಕಲಾಯಿ, ತವರ - ಟಿನ್ನಿಂಗ್, ಇತ್ಯಾದಿ. ಲೇಪನವು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿರಬಹುದು. ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿಲೋಹ - ಚಿನ್ನ, ಬೆಳ್ಳಿ, ತಾಮ್ರ.

4. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ವಿಧಾನಗಳುರಕ್ಷಣೆ.

ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ (ಅನೋಡಿಕ್) - ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹದ (ಪ್ರೊಟೆಕ್ಟರ್) ತುಂಡು ರಕ್ಷಿತ ಲೋಹದ ರಚನೆಗೆ ಲಗತ್ತಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು ಆನೋಡ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ನಾಶವಾಗುತ್ತದೆ. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಸತುವುಗಳನ್ನು ಹಡಗು ಹಲ್ಗಳು, ಪೈಪ್ಲೈನ್ಗಳು, ಕೇಬಲ್ಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಸೊಗಸಾದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ರಕ್ಷಿಸಲು ರಕ್ಷಕಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ;

ಕ್ಯಾಥೋಡ್ - ಲೋಹದ ರಚನೆಯು ಬಾಹ್ಯ ಪ್ರಸ್ತುತ ಮೂಲದ ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ಗೆ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ಅದರ ಆನೋಡಿಕ್ ವಿನಾಶದ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ನಿವಾರಿಸುತ್ತದೆ

5. ರಕ್ಷಿತ ಲೋಹದ ರಚನೆಯು ಇರುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಅಥವಾ ಪರಿಸರದ ವಿಶೇಷ ಚಿಕಿತ್ಸೆ.

ಸ್ಕೇಲ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಡಮಾಸ್ಕಸ್ ಕುಶಲಕರ್ಮಿಗಳು ಮತ್ತು
ತುಕ್ಕು ಎದುರಿಸಲು, ಅವರು ಬ್ರೂವರ್ಸ್ ಯೀಸ್ಟ್, ಹಿಟ್ಟು ಮತ್ತು ಪಿಷ್ಟವನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದರೊಂದಿಗೆ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಬಳಸಿದರು. ಇವುಗಳು ತರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಮೊದಲ ಪ್ರತಿಬಂಧಕಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದ್ದವು. ಆಯುಧದ ಲೋಹದ ಮೇಲೆ ಆಮ್ಲ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಲು ಅವರು ಅನುಮತಿಸಲಿಲ್ಲ; ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಮಾಪಕ ಮತ್ತು ತುಕ್ಕು ಮಾತ್ರ ಕರಗಿತು. ಈ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ, ಉರಲ್ ಬಂದೂಕುಧಾರಿಗಳು ಉಪ್ಪಿನಕಾಯಿ ಸೂಪ್ಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ - ಹಿಟ್ಟಿನ ಹೊಟ್ಟು ಸೇರ್ಪಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಿಹಾರಗಳು.

ಆಧುನಿಕ ಪ್ರತಿರೋಧಕಗಳ ಬಳಕೆಯ ಉದಾಹರಣೆಗಳು: ಸಾಗಣೆ ಮತ್ತು ಶೇಖರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಬ್ಯುಟಿಲಮೈನ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಂದ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ "ಪಳಗಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ". ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ - ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ; ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಡೈಥೈಲಮೈನ್ ಅನ್ನು ಚುಚ್ಚಲಾಗುತ್ತದೆ ವಿವಿಧ ಪಾತ್ರೆಗಳು. ಪ್ರತಿರೋಧಕಗಳು ಲೋಹದ ಮೇಲೆ ಮಾತ್ರ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿ, ಪರಿಸರಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗುವಂತೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ. ವಿಜ್ಞಾನವು 5 ಸಾವಿರಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕಗಳನ್ನು ತಿಳಿದಿದೆ.

ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿರುವ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುವುದು (ಡೀಯರೇಶನ್). ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಬಾಯ್ಲರ್ ಸಸ್ಯಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುವ ನೀರಿನ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಲೋಹಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ ವಿಧಾನಗಳು

ಗಮನಾರ್ಹ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಲೋಹಗಳು (ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕ, ಇತರ ಲೋಹವಲ್ಲದ, ನೀರು, ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ) ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಅವು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ: ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳು, ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು, ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು, ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಲಕ್ಕೆ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳು ಮುಕ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ, ಆದರೂ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಪಾದರಸವನ್ನು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಾಣಬಹುದು.

ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಖನಿಜಗಳು ಮತ್ತು ಬಂಡೆಗಳು, ಶುದ್ಧ ಲೋಹಗಳ ಪ್ರತ್ಯೇಕತೆಯು ತಾಂತ್ರಿಕವಾಗಿ ಸಾಧ್ಯ ಮತ್ತು ಆರ್ಥಿಕವಾಗಿ ಕಾರ್ಯಸಾಧ್ಯವಾಗಿದ್ದು, ಅದಿರು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅದಿರುಗಳಿಂದ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದ ಕಾರ್ಯವಾಗಿದೆ.
ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರವು ಅದಿರುಗಳಿಂದ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಕೈಗಾರಿಕಾ ವಿಧಾನಗಳ ವಿಜ್ಞಾನವಾಗಿದೆ. ಮತ್ತು ಉದ್ಯಮ ವಲಯ.
ಯಾವುದೇ ಮೆಟಲರ್ಜಿಕಲ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ವಿವಿಧ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ.

ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕಾರ್ಯಗತಗೊಳಿಸಲು, ಲೋಹದ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು, ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡುವುದು, ತಾಂತ್ರಿಕ ಕಾರ್ಯಸಾಧ್ಯತೆ, ಆರ್ಥಿಕ ಮತ್ತು ಪರಿಸರ ಅಂಶಗಳು. ಇದಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಲೋಹಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಕೆಳಗಿನ ವಿಧಾನಗಳಿವೆ: ಪೈರೋಮೆಟಲರ್ಜಿಕಲ್. ಹೈಡ್ರೋಮೆಟಲರ್ಜಿಕಲ್, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಮೆಟಲರ್ಜಿಕಲ್.

ಪೈರೋಮೆಟಲರ್ಜಿ ಎನ್ನುವುದು ಇಂಗಾಲ, ಕಾರ್ಬನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II) ಸಹಾಯದಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅದಿರುಗಳಿಂದ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು. ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಲೋಹಗಳು - ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತವರವನ್ನು ಕ್ಯಾಸಿಟರೈಟ್‌ನಿಂದ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರವನ್ನು ಕ್ಯುಪ್ರೈಟ್‌ನಿಂದ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು (ಕೋಕ್) ನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನೇಶನ್ ಮೂಲಕ ಮರುಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅದಿರುಗಳನ್ನು ಮೊದಲು ಗಾಳಿಯ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಹುರಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನಿಂದ ಪಂಪ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅದಿರುಗಳಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ಗಳು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ, ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯದು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಮೆಟಲರ್ಜಿ ಎಂದರೆ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವುದು. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು 2 ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ನಡೆಯುತ್ತದೆ:

1) ಲೋಹದ ಉಪ್ಪಿನ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸೂಕ್ತವಾದ ಕಾರಕದಲ್ಲಿ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ;
2) ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪರಿಹಾರದಿಂದ ಈ ಲೋಹಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾದ ಒಂದರಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಪುನಃಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ CuO ಹೊಂದಿರುವ ಅದಿರಿನಿಂದ ತಾಮ್ರವನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ಅದನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ನಂತರ ತಾಮ್ರವನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಅಥವಾ ಕಬ್ಬಿಣದೊಂದಿಗೆ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಬದಲಿಸುವ ಮೂಲಕ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ರೀತಿಯಾಗಿ, ಬೆಳ್ಳಿ, ಸತು, ಮಾಲಿಬ್ಡಿನಮ್, ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಯುರೇನಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಮೆಟಲರ್ಜಿ ಎನ್ನುವುದು ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳ ಕಡಿತ ಅಥವಾ ಅವುಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯಾಗಿದೆ.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ

ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳನ್ನು ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಇಳಿಸಿದರೆ ಅಥವಾ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಕರಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿರವಾದ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ರವಾನಿಸಿದರೆ, ಅಯಾನುಗಳು ದಿಕ್ಕಿನತ್ತ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ: ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ಗಳು - ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಕಡೆಗೆ (ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ), ಅಯಾನುಗಳು - ಆನೋಡ್ ಕಡೆಗೆ (ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್).

ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತವೆ; ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ, ಅಯಾನುಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯು ಒಂದು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದ್ದು ಅದು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವು ದ್ರವ ಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣದ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋದಾಗ ವಿದ್ಯುತ್ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಅಂತಹ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸರಳ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಕರಗಿದ ಲವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ. ಕರಗಿದ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ. ಕರಗುವಿಕೆಯು ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹದ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಕ್ಯಾಥೋಡ್ಗೆ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅದರಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತವೆ.
ಸೋಡಿಯಂ ಲೋಹವು ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನಿಲವು ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ನೀವು ನೆನಪಿಡುವ ಮುಖ್ಯ ವಿಷಯ: ಕಾರಣ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಶಕ್ತಿನಿಭಾಯಿಸಿದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆ, ಇದು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಹೋಗಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಪರಿಹಾರಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಯು ಹೆಚ್ಚು ಜಟಿಲವಾಗಿದೆ.

ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳ ಜೊತೆಗೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ ಶೇಷ, ನೀರಿನ ಅಣುಗಳು ಇರುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಮೇಲೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುವಾಗ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಲ್ಲಿ ಅವರ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು ಅವಶ್ಯಕ.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು, ಈ ಕೆಳಗಿನ ನಿಯಮಗಳು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ.

1. ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಅದನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾದ ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನ ವಸ್ತುವಿನ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹದ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಕ್ಯಾಷನ್) ಸ್ಥಾನದ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ವೇಳೆ:

1.1. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಕ್ಯಾಷನ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಸರಣಿಯ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ (ಅಲ್ ಸೇರಿದಂತೆ) ಇದೆ, ನಂತರ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಕಡಿತದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ). ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಕಡಿಮೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ; ಅವು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಉಳಿಯುತ್ತವೆ.
1.2. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಕ್ಯಾಷನ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನಡುವಿನ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿದೆ, ನಂತರ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನಲ್ಲಿ ಲೋಹ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳೆರಡೂ ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತವೆ.
1.3 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನಂತರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಕ್ಯಾಷನ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿದೆ, ನಂತರ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತವೆ.
1.4 ಪರಿಹಾರವು ವಿವಿಧ ಲೋಹಗಳ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ನಂತರ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ನಿಂತಿರುವ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ

ಈ ನಿಯಮಗಳು ರೇಖಾಚಿತ್ರ 10 ರಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಫಲಿಸುತ್ತದೆ.

2. ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಆನೋಡ್ ವಸ್ತು ಮತ್ತು ಅನಾನ್‌ನ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ (ಸ್ಕೀಮ್ 11).

2.1. ಆನೋಡ್ ಕರಗಿದರೆ (ಕಬ್ಬಿಣ, ಸತು, ತಾಮ್ರ, ಬೆಳ್ಳಿ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುವ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು), ನಂತರ ಆನೋಡ್ನ ಲೋಹವು ಅಯಾನಿನ ಸ್ವಭಾವದ ಹೊರತಾಗಿಯೂ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. 2.2 ಆನೋಡ್ ಕರಗದಿದ್ದರೆ (ಇದನ್ನು ಜಡ - ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್, ಚಿನ್ನ, ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ), ನಂತರ:
ಎ) ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಗಳು(ನನ್ನ ಬಗ್ಗೆ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳು) ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಅಯಾನು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ;
ಬಿ) ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಅಯಾನುಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ, ಅವು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಉಳಿಯುತ್ತವೆ;

ವಸ್ತುಗಳ ಕರಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯನ್ನು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

1. ಲೋಹಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಸೋಡಿಯಂ, ಕ್ಯಾಡ್ಮಿಯಂ ಅನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಮಾತ್ರ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ).
2. ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು, ಕ್ಷಾರಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು.
3. ಲೋಹಗಳ ಶುದ್ಧೀಕರಣಕ್ಕಾಗಿ - ಶುದ್ಧೀಕರಣ (ತಾಮ್ರ, ನಿಕಲ್, ಸೀಸದ ಶುದ್ಧೀಕರಣವನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ).
4. ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸವೆತದಿಂದ ರಕ್ಷಿಸಲು - ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಲೇಪನಗಳನ್ನು ಸವೆತಕ್ಕೆ ನಿರೋಧಕವಾದ ಮತ್ತೊಂದು ಲೋಹದ ತೆಳುವಾದ ಪದರದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅನ್ವಯಿಸುವುದು (ಕ್ರೋಮ್, ನಿಕಲ್, ತಾಮ್ರ, ಬೆಳ್ಳಿ, ಚಿನ್ನ) - ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಪ್ಲೇಟಿಂಗ್.
5. ಲೋಹದ ಪ್ರತಿಗಳು ಮತ್ತು ದಾಖಲೆಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು - ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಪ್ಲೇಟಿಂಗ್.

ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಕಾರ್ಯ

1. D. I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಮುಖ್ಯ ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯಕ ಉಪಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳ ರಚನೆಯು ಅವುಗಳ ಸ್ಥಳಕ್ಕೆ ಹೇಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ?
2. ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಏಕ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಏಕೆ ಹೊಂದಿವೆ: ಕ್ರಮವಾಗಿ (+1) ಮತ್ತು (+2), ಮತ್ತು ಅಡ್ಡ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳು, ನಿಯಮದಂತೆ, ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ವಿವಿಧ ಪದವಿಗಳುಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ?
3. ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಯಾವ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬಹುದು? ಈ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ಯಾವ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್‌ಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುತ್ತವೆ? ಅವರ ಪಾತ್ರವೇನು?
4. ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡಿ ಗುಂಪು VII: ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್. ಅವುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಮತ್ತು ಎರಡೂ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ವಿವಿಧ ಡಿಗ್ರಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ವಿವರಿಸಿ.
5. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿನ ಲೋಹಗಳ ಸ್ಥಾನವು ಯಾವಾಗಲೂ D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಸ್ಥಾನಕ್ಕೆ ಏಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸುವುದಿಲ್ಲ?
9. ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ. ಯಾವ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಏಕೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ?
11. ಲೋಹಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಯಾವ ವಿಧಾನಗಳು ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ? ಎಲ್ಲಾ ವಿಧಾನಗಳ ಮೂಲತತ್ವ ಏನು?
14. ತುಕ್ಕು ಎಂದರೇನು? ಯಾವ ರೀತಿಯ ತುಕ್ಕು ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ? ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದು ಭೌತ-ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ?
15. ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ತುಕ್ಕು ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದೇ: ಎ) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ವೆಲ್ಡಿಂಗ್ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಉತ್ಕರ್ಷಣ, ಬಿ) ಬೆಸುಗೆ ಹಾಕಲು ಉಪ್ಪಿನಕಾಯಿ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವಾಗ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸತುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ? ಸಮಂಜಸವಾದ ಉತ್ತರವನ್ನು ನೀಡಿ.
17. ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಉತ್ಪನ್ನವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರದ ಉತ್ಪನ್ನದೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿದೆ. ಇವೆರಡೂ ಬದಲಾಗದೆ ಉಳಿಯುತ್ತವೆಯೇ?
18. ಕಬ್ಬಿಣದ ರಚನೆಯು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸವೆತದಿಂದ ರಕ್ಷಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆಯೇ, ಇನ್ನೊಂದು ಲೋಹದ ಪ್ಲೇಟ್ ಅನ್ನು ಅದರ ಮೇಲೆ ಇರಿಸಿದರೆ: ಎ) ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಬಿ) ಸೀಸ, ಸಿ) ನಿಕಲ್?
19. ಯಾವ ಉದ್ದೇಶಕ್ಕಾಗಿ ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು (ಗ್ಯಾಸೋಲಿನ್, ಸೀಮೆಎಣ್ಣೆ) ಸಂಗ್ರಹಿಸಲು ಟ್ಯಾಂಕ್‌ಗಳ ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ಬೆಳ್ಳಿಯಿಂದ ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗಿದೆ - ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪುಡಿಯ ಮಿಶ್ರಣವು ತರಕಾರಿ ತೈಲಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ?
20. ಉದ್ಯಾನ ಉದ್ಯಾನದ ಆಮ್ಲೀಕೃತ ಮಣ್ಣಿನ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾದ ಹಿತ್ತಾಳೆ ಟ್ಯಾಪ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಕೊಳವೆಗಳಿವೆ. ತುಕ್ಕುಗೆ ಏನು ಒಳಪಟ್ಟಿರುತ್ತದೆ: ಪೈಪ್ ಮತ್ತು ನಲ್ಲಿ? ವಿನಾಶವನ್ನು ಎಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ?
21. ಕರಗುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಹೇಗೆ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ?
22*. ಕರಗಿದ ಲವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಯಾವ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು ಮತ್ತು ಈ ವಸ್ತುಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ?
23*. ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ: ಎ) ಕರಗುವಿಕೆ, ಬಿ) ದ್ರಾವಣ
28. 27 ಗ್ರಾಂ ತಾಮ್ರ (II) ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ 1-4 ಗ್ರಾಂ ಕಬ್ಬಿಣದ ಫೈಲಿಂಗ್‌ಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಯಿತು. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಯಾವ ತಾಮ್ರದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಯಿತು?
ಉತ್ತರ: 12.8 ಗ್ರಾಂ.
29. 1.14 ಗ್ರಾಂ/ಮಿಲಿ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ 20% ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರಾವಣದ 500 ಮಿಲಿಯೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸತುವನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಸತು ಸಲ್ಫೇಟ್ನ ಯಾವ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು?
ಉತ್ತರ: 187.3 ಗ್ರಾಂ.
31. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮಿಶ್ರಣದ 8 ಗ್ರಾಂ ಅನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸಿದಾಗ, 5.6 ಲೀಟರ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ (n, y.) ಬಿಡುಗಡೆಯಾಯಿತು. ಮೂಲ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ಜೂನ್‌ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗ (% ನಲ್ಲಿ) ಎಷ್ಟು?
ಉತ್ತರ: 75%.
34. ಉಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು (ಶೇಕಡಾದಲ್ಲಿ) ನಿರ್ಧರಿಸಿ (ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಮಿಶ್ರಲೋಹ), ಅದರ ಮಾದರಿಯನ್ನು 10 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಹರಿವಿನಲ್ಲಿ ಬರೆಯುವಾಗ, 0.28 ಲೀ ಇಂಗಾಲದ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ (n.s.) ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗಿತ್ತು.
ಉತ್ತರ: 1.5%.
35. 0.5 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಸೋಡಿಯಂ ಮಾದರಿಯನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪರಿಹಾರದ ತಟಸ್ಥೀಕರಣವು 1.5% ನ 29.2 ಗ್ರಾಂ ಸೇವಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ. ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗ (ಶೇಕಡಾವಾರು) ಎಷ್ಟು?
ಉತ್ತರ: 55.2%.
36. ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸಲಾಯಿತು ಮತ್ತು 1.344 ಲೀ (ಎನ್ಎಸ್) ಪರಿಮಾಣದೊಂದಿಗೆ ಅನಿಲವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಯಿತು, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ನಂತರ ಶೇಷವನ್ನು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗಿದೆ ಸ್ಥಿರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಇದು 0.4 ಗ್ರಾಂಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಸಂಯೋಜನೆ ಏನು? ಉತ್ತರ: 1.08 ಗ್ರಾಂ ಅಲ್ 0.32 ಗ್ರಾಂ ಕ್ಯೂ ಅಥವಾ 77.14% ಅಲ್ 22.86% ಕ್ಯೂ.
37. 20% ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ 1 ಟನ್ ಕೆಂಪು ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರಿನಿಂದ (Fe2O3) 94% ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಯಾವ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು?
ಉತ್ತರ: 595.74 ಕೆಜಿ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳು

ಹಿಂದಿನ ತರಗತಿಗಳಲ್ಲಿ ನೀವು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದರೆ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವು ತೊಂಬತ್ತಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ಬಗೆಯ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು ಅರವತ್ತು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ ಎಂದು ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ.

ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುವ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸ್ಥೂಲವಾಗಿ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು:

ಮುಕ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ಲೋಹಗಳು;
ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಲೋಹಗಳು;
ಮಿಶ್ರ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ಲೋಹಗಳು, ಅಂದರೆ, ಅವು ಮುಕ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿರಬಹುದು.

ಇತರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಲೋಹಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಅವರು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸ್ಥಳೀಯ ರಾಜ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ. ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾದ ಅಂತಹ ಲೋಹಗಳು ಚಿನ್ನ, ಬೆಳ್ಳಿ, ತಾಮ್ರ, ಪ್ಲಾಟಿನಂ, ಪಾದರಸ ಮತ್ತು ಇತರವುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ.

ಆದರೆ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಸ್ಥಳೀಯ ರಾಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಇರುವುದಿಲ್ಲ. ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಾಣಬಹುದು ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಖನಿಜಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಬೆಳ್ಳಿ, ಪಾದರಸ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರದಂತಹ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸ್ಥಳೀಯ ರಾಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕಾಣಬಹುದು.

ಲೋಹಗಳನ್ನು ನಂತರ ಪಡೆಯಬಹುದಾದ ಎಲ್ಲಾ ಖನಿಜಗಳನ್ನು ಅದಿರು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅದಿರುಗಳಿವೆ. ಈ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜನೆಯು ತಾಮ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ಅಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ತಾಮ್ರದ ಅದಿರು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಹಜವಾಗಿ, ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಲೋಹಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಲೋಹವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶವೆಂದರೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನೀಲಮಣಿ ಮತ್ತು ಮಾಣಿಕ್ಯಗಳಂತಹ ರತ್ನದ ಕಲ್ಲುಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

ಎರಡನೆಯ ಅತ್ಯಂತ ಜನಪ್ರಿಯ ಮತ್ತು ವ್ಯಾಪಕವಾದ ಲೋಹವೆಂದರೆ ಕಬ್ಬಿಣ. ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅದರ ಸ್ಥಳೀಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಇದು ಉಲ್ಕಾಶಿಲೆ ಕಲ್ಲುಗಳ ಭಾಗವಾಗಿ ಮಾತ್ರ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

ನೈಸರ್ಗಿಕ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಮುಂದಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಲೋಹಗಳೆಂದರೆ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್.

ನಿಮ್ಮ ಕೈಯಲ್ಲಿ ನಾಣ್ಯಗಳನ್ನು ಹಿಡಿದುಕೊಳ್ಳಿ, ಅವುಗಳಿಂದ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ವಾಸನೆ ಹೊರಹೊಮ್ಮುವುದನ್ನು ನೀವು ಬಹುಶಃ ಗಮನಿಸಿರಬಹುದು. ಆದರೆ ಇದು ಲೋಹದ ವಾಸನೆಯಲ್ಲ, ಆದರೆ ಲೋಹವು ಮಾನವ ಬೆವರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬಂದಾಗ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ಬರುವ ವಾಸನೆ ಎಂದು ಅದು ತಿರುಗುತ್ತದೆ.

ಸ್ವಿಟ್ಜರ್ಲೆಂಡ್ ಚಿನ್ನದ ಬಾರ್‌ಗಳನ್ನು ಚಾಕೊಲೇಟ್ ಬಾರ್‌ನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆಯೇ, ಅದನ್ನು ಚೂರುಗಳಾಗಿ ಒಡೆಯಬಹುದು ಮತ್ತು ಉಡುಗೊರೆಯಾಗಿ ಅಥವಾ ಪಾವತಿಯ ವಿಧಾನವಾಗಿ ಬಳಸಬಹುದು? ಕಂಪನಿಯು ಚಿನ್ನ, ಬೆಳ್ಳಿ, ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಮತ್ತು ಪಲ್ಲಾಡಿಯಮ್‌ನಿಂದ ಅಂತಹ ಚಾಕೊಲೇಟ್ ಬಾರ್‌ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಟೈಲ್ ಅನ್ನು ಚೂರುಗಳಾಗಿ ಮುರಿದರೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಕೇವಲ ಒಂದು ಗ್ರಾಂ ತೂಗುತ್ತದೆ.

ಮತ್ತು, ಸಾಕಷ್ಟು ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕ ಆಸ್ತಿನಿಟಿನಾಲ್ ನಂತಹ ಲೋಹದ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದು ಮೆಮೊರಿ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಈ ಮಿಶ್ರಲೋಹದಿಂದ ಮಾಡಿದ ವಿರೂಪಗೊಂಡ ಉತ್ಪನ್ನವು ಅದರ ಮೂಲ ಆಕಾರಕ್ಕೆ ಮರಳಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಮೆಮೊರಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಇಂತಹ ವಿಶಿಷ್ಟ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಬುಶಿಂಗ್ಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವರು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕುಗ್ಗಿಸುವ ಆಸ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ, ಮತ್ತು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಈ ಬುಶಿಂಗ್ಗಳು ನೇರವಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಈ ಸಂಪರ್ಕವು ವೆಲ್ಡಿಂಗ್ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹವಾಗಿದೆ. ಮತ್ತು ಈ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಥರ್ಮೋಲಾಸ್ಟಿಕ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಈ ವಿದ್ಯಮಾನವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಚಿನ್ನದ ಆಭರಣಗಳಿಗೆ ಬೆಳ್ಳಿ ಅಥವಾ ತಾಮ್ರದ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದು ಏಕೆ ಎಂದು ನೀವು ಎಂದಾದರೂ ಯೋಚಿಸಿದ್ದೀರಾ? ಶುದ್ಧ ಚಿನ್ನವು ತುಂಬಾ ಮೃದುವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೆರಳಿನ ಉಗುರಿನಿಂದಲೂ ಸುಲಭವಾಗಿ ಗೀಚಬಹುದು ಎಂಬುದು ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ ಎಂದು ಅದು ತಿರುಗುತ್ತದೆ.