ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಪದನಾಮ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವುದು

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ 2 ನೇ ಅವಧಿಯ ಎರಡನೇ ಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಇದು ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 4 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಬಿ ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಹೆಚ್ಚು ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅನೇಕ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ಅನೇಕ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಇದರ ವ್ಯಾಪಕ ಬಳಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ. ಮತ್ತು ಈಗ ನಾವು ಈ ಅಂಶದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಅದರ ಬಳಕೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತೇವೆ.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಈ ವಸ್ತುವು ತಿಳಿ ಬೂದು ಲೋಹದಂತೆ ಕಾಣುತ್ತದೆ. ಇದು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಠಿಣವಾಗಿದೆ, 5.5 ಅಂಕಗಳಲ್ಲಿ ರೇಟ್ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಇದರರ್ಥ ಅದು ಬಲದಿಂದ ಮಾತ್ರ ಹಾನಿಗೊಳಗಾಗಬಹುದು ಮತ್ತು ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ಏನಾದರೂ ಮಾತ್ರ. ಇದು ಅದರ ಶುದ್ಧ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ಕಠಿಣ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಈ ಸೂಚಕದ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ, ಇದು ಇರಿಡಿಯಮ್, ಆಸ್ಮಿಯಮ್, ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್ ಮತ್ತು ಯುರೇನಿಯಂಗಿಂತ ಮುಂದಿದೆ.

ಕೆಳಗಿನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬಹುದು:

• ಸಾಂದ್ರತೆ - 1.848 g/cm³.
• ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ - 5.0 cm³/mol.
• ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ 1278 °C ಮತ್ತು 2970 °C.
• ಮೋಲಾರ್ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ - 16.44 J/(K.mol).
• ಸಮ್ಮಿಳನ ಮತ್ತು ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖವು ಕ್ರಮವಾಗಿ 12.21 ಮತ್ತು 309 kJ/mol ಆಗಿದೆ.

ಈ ಲೋಹವು 300 GPa ಹೆಚ್ಚಿನ ಘಟಕವನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿದೆ. ಉಕ್ಕುಗಳಿಗೆ ಸಹ ಈ ಅಂಕಿ ಅಂಶವು 200-210 GPa ಆಗಿದೆ. ಗಾಳಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ, ಇದು ವಾತಾವರಣದ BeO ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ನಿರಂತರ ಫಿಲ್ಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಶಬ್ದದ ಹೆಚ್ಚಿನ ವೇಗವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ಸಹ ಗಮನಿಸಬೇಕಾದ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಇದು 12,600 m/s ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಇದು ಇತರ ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಎರಡರಿಂದ ಮೂರು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು.

ಸೂಕ್ಷ್ಮತೆ

ಅದರ ಪ್ರಭಾವಶಾಲಿ ಗಡಸುತನದ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಬಹಳ ಸುಲಭವಾಗಿ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಹೆಚ್ಚಾಗಿ, ಈ ಗುಣಮಟ್ಟವು ಅದರಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಆದರೆ ಈ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯವನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಕರಗಿಸಲು ನಿರ್ವಾತಕ್ಕೆ ಕಳುಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಡಿಯೋಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ (ಟೈಟಾನಿಯಂ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ) ಅಗತ್ಯವಾಗಿ ತೊಡಗಿಸಿಕೊಂಡಿದೆ. ಫಲಿತಾಂಶವು ಸಾಕಷ್ಟು ಮೃದುತ್ವದೊಂದಿಗೆ ಬಲವಾದ ಲೋಹವಾಗಿದೆ.

ಅಲ್ಲದೆ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ನ ದುರ್ಬಲತೆಯು ಏಕ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿನ ಬಿರುಕುಗಳ ಪ್ರಸರಣಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಒಂದು ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ. ಈ ಸತ್ಯವನ್ನು ನೀಡಿದರೆ, ಧಾನ್ಯದ ಗಾತ್ರವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಬೆಳವಣಿಗೆಯನ್ನು ತಡೆಯುವ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯ ಮೂಲಕ ಲೋಹದ ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ನ ಈ ಗುಣವನ್ನು ಯಾವಾಗಲೂ ಹೊರಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಬೆಸುಗೆ ಮತ್ತು ಬೆಸುಗೆಗೆ ಅತ್ಯಂತ ಕಷ್ಟಕರವಾಗಿದೆ. ಮೂಲಕ, ಸೂಕ್ಷ್ಮತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗಬಹುದು - ಇದಕ್ಕಾಗಿ ಲೋಹಕ್ಕೆ ಸ್ವಲ್ಪ ಸೆಲೆನಿಯಮ್ (ಲೋಹವಲ್ಲದ, ಚಾಲ್ಕೋಜೆನ್) ಸೇರಿಸಲು ಸಾಕು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಈ ಲೋಹವು ಅದರ ಹಲವಾರು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ - ಇದು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಇದು ತುಂಬಾ ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ, ಲೋಹವು ಕಡಿಮೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಮತ್ತು ಅದರ ಕಾಂಪ್ಯಾಕ್ಟ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ನೀರು ಮತ್ತು ಉಗಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಹ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ.

ಇದು ಗಾಳಿಯಿಂದ 600 °C ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಈ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಮೀರಿದಾಗ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಾಧ್ಯ. ಆದರೆ ಚಾಲ್ಕೋಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಇನ್ನೂ ಹೆಚ್ಚಿನ ಉಷ್ಣತೆಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯದೊಂದಿಗೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ 1200 °C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಇದ್ದರೆ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, Be 3 N 2 ನೈಟ್ರೈಡ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಪುಡಿ ಪ್ರಭಾವಶಾಲಿ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಸುಡುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ನೈಟ್ರೈಡ್ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಬಿ(OH)2

ಇದು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬಹುತೇಕ ಕರಗದ ಬಿಳಿ ಜೆಲ್ ತರಹದ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ದುರ್ಬಲವಾದ ಖನಿಜ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸಿದಾಗ ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಸೂತ್ರದ ಪ್ರಕಾರ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹೇಗೆ ಕಾಣುತ್ತದೆ: Be(OH) 2 + H 2 SO 4 → BeSO 4 + 2H 2 O. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ನೀವು ನೋಡುವಂತೆ, ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಆಕ್ಸೈಡ್ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ: Be(OH) 2 + 2NaOH → Na 2 Be(OH) 4.

ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ ಮತ್ತೊಂದು ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ನೀವು ಸೂಚಕವನ್ನು 140 °C ಗೆ ಹೆಚ್ಚಿಸಿದರೆ, ವಸ್ತುವು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ: Be(OH) 2 → BeO + H 2 O. ಮೂಲಕ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಲವಣಗಳನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು ಅಥವಾ ಸೋಡಿಯಂನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ. ಮೆಟಲ್ ಫಾಸ್ಫೈಡ್ ಕೂಡ ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸಬಹುದು.

BeSO4

ಇದು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಆಗಿದೆ. ಈ ವಸ್ತುವು ಬಿಳಿ ಘನ ಹರಳುಗಳು. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಯಾವುದೇ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಉಪ್ಪನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಇದನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉತ್ಪನ್ನದ ನಂತರದ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ನೀವು ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು 400 °C ಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡಿದರೆ, ನೀವು ಅದನ್ನು H 2 O ಮತ್ತು ಜಲರಹಿತ ಉಪ್ಪಾಗಿ ಕೊಳೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. BeSO 4 ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾದ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿತ್ತು. ಇದನ್ನು ರೇಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ (ಅಜೈವಿಕ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಲೋಹ) ನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮೂಲವಾಗಿ ಪರಮಾಣು ರಿಯಾಕ್ಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಯಿತು. ಇಂದು ಇದನ್ನು ಹೋಮಿಯೋಪತಿಯಂತಹ ಪರ್ಯಾಯ ಔಷಧದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಬಿ(NO3)2

ಇದು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಆಗಿದೆ. ಇದು ಈ ಲೋಹದ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸರಾಸರಿ ಉಪ್ಪು. ಈ ಸಂಯುಕ್ತವು ವಿವಿಧ ಸಂಯೋಜನೆಗಳ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳಾಗಿ ಮಾತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಜಲರಹಿತ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಟೆಟ್ರಾಹೈಡ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ. ಸೂತ್ರವು ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ: Be(NO 3) 2.4H 2 O. ಕುತೂಹಲಕಾರಿಯಾಗಿ, ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಹರಳುಗಳು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಹರಡುತ್ತವೆ. ಮತ್ತು 54 ಪ್ರತಿಶತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ನಡೆಸಿದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಟ್ರೈಹೈಡ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು. ಅಲ್ಲದೆ, ಈ ವಸ್ತುಗಳ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ, ಡೈಹೈಡ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು.

ಈ ಲೋಹದ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಹಿಂದೆ ಅನಿಲ ದೀಪಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಕ್ಯಾಪ್ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು. ಇದು ಇದಕ್ಕೆ ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ಉಷ್ಣವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ, ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ನಂತರ ವಿದ್ಯುತ್ ದೀಪಗಳು ಎಲ್ಲೆಡೆ ಹರಡಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದವು, ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೇಟ್ ಬಳಕೆಯಂತೆ ಈ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನವು ಮರೆಮಾಚಿತು. ಮೂಲಕ, ಇದು ಯಾವುದೇ ಇತರ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಂತೆ ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸಹ ಈ ವಸ್ತುವು ತೀವ್ರವಾದ ನ್ಯುಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಪ್ರಚೋದಿಸುವ ಉದ್ರೇಕಕಾರಿಯಾಗಿದೆ.

ಲೋಹದ ಉತ್ಪಾದನೆ

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಹೆಚ್ಚು ಬಳಸಿದ ಲೋಹವಾಗಿದ್ದು ಅದನ್ನು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಬೇಕು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅತ್ಯಂತ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಬೆರಿಲ್ (ಖನಿಜ, ರಿಂಗ್ ಸಿಲಿಕೇಟ್) ಅನ್ನು ಈ ಅಂಶದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಸಂಸ್ಕರಿಸುವುದನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನೊಂದಿಗೆ BeF 2 ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಲೋಹವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು 900-1300 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಇನ್ನೊಂದು ವಿಧಾನದಿಂದ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ - BeCl 2 ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ. ಈ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (NaCl) ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲವೂ 350 °C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನಡೆಯುತ್ತದೆ.

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ವಸ್ತುವನ್ನು ನಿರ್ವಾತದಲ್ಲಿ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಲು ಕಳುಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಫಲಿತಾಂಶವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶುದ್ಧತೆಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ.

ಲೋಹದ ಉತ್ಪಾದನೆ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಈ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಸಂಯೋಜಕವಾಗಿದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಅವುಗಳ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಗಡಸುತನವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಈ ಲೋಹದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ, ಅವರು ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕತೆಯನ್ನು ಸಹ ಪಡೆಯುತ್ತಾರೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಂದ ತಯಾರಿಸಿದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಬಹಳ ಬಾಳಿಕೆ ಬರುವ ಮತ್ತು ಬಲವಾದವು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಯಾವುದು? ಒಂದು ಗಮನಾರ್ಹ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಸ್ಪ್ರಿಂಗ್ ಸಂಪರ್ಕಗಳು. ಈ ಲೋಹದ ಕೇವಲ 0.5% ಅವರು ತಯಾರಿಸಿದ ಕಂಚಿಗೆ ಸೇರಿಸಲು ಸಾಕು. ಬುಗ್ಗೆಗಳು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕೆಂಪು-ಬಿಸಿ ತಾಪಮಾನದವರೆಗೆ ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಅವರು, ಯಾವುದೇ ಮಿಶ್ರಲೋಹದಿಂದ ತಯಾರಿಸಿದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಅಗಾಧವಾದ ಹೊರೆಯ ಶತಕೋಟಿ ಚಕ್ರಗಳನ್ನು ತಡೆದುಕೊಳ್ಳಬಲ್ಲರು.

ಏರೋಸ್ಪೇಸ್ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನ

ಮಾರ್ಗದರ್ಶನ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು ಮತ್ತು ಶಾಖದ ಗುರಾಣಿಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್‌ನಂತೆ ಯಾವುದೇ ರಚನಾತ್ಮಕ ಲೋಹವು ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಈ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಅವನಿಗೆ ಸರಿಸಾಟಿ ಯಾರೂ ಇಲ್ಲ. ಈ ಲೋಹವನ್ನು ರಚನಾತ್ಮಕ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಹಗುರವಾಗಿಸಲು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಗಿಂತ ಒಂದೂವರೆ ಪಟ್ಟು ಹಗುರವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಏರೋಸ್ಪೇಸ್ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದ ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸಹ, ಬೆರಿಲೈಡ್ಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಇತರ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಇಂಟರ್ಮೆಟಾಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ. ಅವು ತುಂಬಾ ಕಠಿಣವಾಗಿವೆ, ಕಡಿಮೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಅದ್ಭುತ ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಬೆರಿಲೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ವಿಮಾನ ಮತ್ತು ಕ್ಷಿಪಣಿಗಳ ಚರ್ಮವನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಎಂಜಿನ್‌ಗಳು, ಮಾರ್ಗದರ್ಶನ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು ಮತ್ತು ಬ್ರೇಕ್‌ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಟೈಟಾನಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಸಹ ಈ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಗುಣಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಕೆಳಮಟ್ಟದ್ದಾಗಿವೆ. ಮೂಲಕ, ಗಣನೀಯ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಬೆರಿಲೈಡ್ಗಳು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಮಾಣು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಅವುಗಳನ್ನು ಇನ್ನೂ ಪರಮಾಣು ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಅವರು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಪ್ರತಿಫಲಕಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸುತ್ತಾರೆ).

ಇತರೆ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ಗಳು

ಮೇಲಿನವುಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ (ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾಗಿ, ಅದರ ಅಲ್ಯುಮಿನೇಟ್) ಸಹ ಘನ-ಸ್ಥಿತಿಯ ಹೊರಸೂಸುವವರ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ವಸ್ತುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಇಂಧನಗಳನ್ನು ಸಹ ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅವು ಕಡಿಮೆ ವಿಷಕಾರಿ ಮತ್ತು ಇತರರಿಗಿಂತ ಅಗ್ಗವಾಗಿವೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಹೊಂದಿರುವ ರಾಕೆಟ್ ಇಂಧನವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು. ಹಿಂದೆ ಹೇಳಿದ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ಎಲ್ಲವುಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಉಷ್ಣ ವಾಹಕವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸುವುದು ಮುಖ್ಯ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ-ತಾಪಮಾನದ ಅವಾಹಕ ಮತ್ತು ಬೆಂಕಿ-ನಿರೋಧಕ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಧ್ವನಿವರ್ಧಕಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಜನಪ್ರಿಯ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ಇದು ಕಠಿಣ ಮತ್ತು ಹಗುರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಅವುಗಳ ದುರ್ಬಲತೆ, ದುಬಾರಿ ಸಂಸ್ಕರಣೆ ಮತ್ತು ವಿಷತ್ವದಿಂದಾಗಿ, ಈ ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಸ್ಪೀಕರ್‌ಗಳನ್ನು ವೃತ್ತಿಪರ ಆಡಿಯೊ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಕೆಲವು ತಯಾರಕರು, ತಮ್ಮ ಮಾರಾಟದ ಅಂಕಿಅಂಶಗಳನ್ನು ಸುಧಾರಿಸುವ ಸಲುವಾಗಿ, ಈ ಲೋಹವನ್ನು ತಮ್ಮ ಉಪಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸುವುದಾಗಿ ಹೇಳಿಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ, ಇದು ನಿಜವಾಗದಿದ್ದರೂ ಸಹ.

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಬಿ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 4 ಸಂಕೇತದೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಇದು ವಿಶ್ವದಲ್ಲಿ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಅಪರೂಪದ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಾಸ್ಮಿಕ್ ಕಿರಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಡಿಕ್ಕಿಹೊಡೆಯುವ ದೊಡ್ಡ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ವಿದಳನದ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ನಕ್ಷತ್ರಗಳ ಮಧ್ಯಭಾಗದಲ್ಲಿ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಕ್ಷೀಣಿಸುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ಬೆಸೆಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದೊಡ್ಡ ಅಂಶಗಳನ್ನು ರಚಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿರುವ ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಡೈವೇಲೆಂಟ್ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಹೊಂದಿರುವ ಗಮನಾರ್ಹ ರತ್ನದ ಕಲ್ಲುಗಳು ಬೆರಿಲ್ (ಅಕ್ವಾಮರೀನ್, ಪಚ್ಚೆ) ಮತ್ತು ಕ್ರೈಸೊಬೆರಿಲ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ. ಉಚಿತ ಅಂಶವಾಗಿ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಬಲವಾದ, ಹಗುರವಾದ ಮತ್ತು ಸುಲಭವಾಗಿ ಉಕ್ಕಿನ ಬಣ್ಣದ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ತಾಮ್ರ (ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ತಾಮ್ರದ ಮಿಶ್ರಲೋಹ), ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ನಿಕಲ್ಗೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಅಂಶವಾಗಿ ಸೇರಿಸಿದಾಗ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಇತರ ವಸ್ತುಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸುಧಾರಿಸುತ್ತದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ತಲುಪುವವರೆಗೆ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ತಾಮ್ರದ ಮಿಶ್ರಲೋಹ ಉಪಕರಣಗಳು ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಉಕ್ಕಿನ ಮೇಲ್ಮೈಗೆ ಹೊಡೆದಾಗ ಕಿಡಿಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ರಚನಾತ್ಮಕ ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಬಾಗಿದ ಬಿಗಿತ, ಉಷ್ಣ ಸ್ಥಿರತೆ, ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆ (ನೀರಿನ 1.85 ಪಟ್ಟು) ಸಂಯೋಜನೆಯು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಲೋಹವನ್ನು ವಿಮಾನದ ಘಟಕಗಳು, ರಾಕೆಟ್‌ಗಳು, ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ನೌಕೆ ಮತ್ತು ಉಪಗ್ರಹಗಳಿಗೆ ಅಪೇಕ್ಷಣೀಯ ಏರೋಸ್ಪೇಸ್ ವಸ್ತುವನ್ನಾಗಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಅದರ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಕಾರಣ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಎಕ್ಸ್-ಕಿರಣಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನೀಕರಿಸುವ ವಿಕಿರಣದ ಇತರ ರೂಪಗಳಿಗೆ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪಾರದರ್ಶಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಎಕ್ಸ್-ರೇ ಉಪಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ಕಣ ಪತ್ತೆಕಾರಕ ಘಟಕಗಳಿಗೆ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಮೆರುಗು ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆಯು ತಾಪಮಾನ ನಿಯಂತ್ರಣ ಸಾಧನಗಳಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಬಳಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ನ ವಾಣಿಜ್ಯ ಬಳಕೆಗೆ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಇನ್ಹಲೇಷನ್ ಧೂಳಿನ ವಿಷತ್ವದಿಂದಾಗಿ ಎಲ್ಲಾ ಸಮಯದಲ್ಲೂ ಸರಿಯಾದ ಧೂಳಿನ ನಿಯಂತ್ರಣ ಉಪಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ಕೈಗಾರಿಕಾ ನಿಯಂತ್ರಣಗಳು ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಕೆಲವು ಜನರಲ್ಲಿ ದೀರ್ಘಕಾಲದ ಮಾರಣಾಂತಿಕ ಅಲರ್ಜಿಯ ಕಾಯಿಲೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು.

ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಒಂದು ಉಕ್ಕಿನ-ಬಣ್ಣದ ಗಟ್ಟಿಯಾದ ಲೋಹವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಮತ್ತು ನಿಕಟವಾಗಿ ಪ್ಯಾಕ್ ಮಾಡಲಾದ ಷಡ್ಭುಜೀಯ ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದು ಅಸಾಧಾರಣ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (ಯಂಗ್ಸ್ ಮಾಡ್ಯುಲಸ್ 287 GPa) ಮತ್ತು ಸಾಕಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ಬಿಂದು. ಬೆರಿಲಿಯಮ್‌ನ ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕ ಮಾಡ್ಯುಲಸ್ ಉಕ್ಕಿಗಿಂತ ಸರಿಸುಮಾರು 50% ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ. ಈ ಮಾಡ್ಯುಲಸ್ ಮತ್ತು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಬೆರಿಲಿಯಮ್‌ನಲ್ಲಿ ಅಸಾಧಾರಣವಾದ ಹೆಚ್ಚಿನ ವೇಗದ ಧ್ವನಿಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ - ಕೋಣೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು 12.9 ಕಿಮೀ/ಸೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ನ ಇತರ ಗಮನಾರ್ಹ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ (1925 J kg-1 K-1) ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ (216 W m-1 K-1), ಇದು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಉತ್ತಮ ಶಾಖ ವರ್ಗಾವಣೆ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹವನ್ನಾಗಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ರೇಖೀಯ ಉಷ್ಣ ವಿಸ್ತರಣೆಯ (11.4 x 10-6 K-1) ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಗುಣಾಂಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಉಷ್ಣ ಒತ್ತಡದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅನನ್ಯವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಬೆರಿಲಿಯಮ್, ಕಾಸ್ಮೊಜೆನಿಕ್ ರೇಡಿಯೊಐಸೋಟೋಪ್‌ಗಳಿಂದ ಸಣ್ಣ ಮಾಲಿನ್ಯವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಐಸೊಟೋಪಿಕಲಿ ಶುದ್ಧ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ -9, ಇದು 3/2 ಪರಮಾಣು ಸ್ಪಿನ್ ಹೊಂದಿದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗಾಗಿ ದೊಡ್ಡ ಸ್ಕ್ಯಾಟರಿಂಗ್ ಅಡ್ಡ ವಿಭಾಗವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಸುಮಾರು 10 ಕೆವಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಗಳಿಗೆ ಸುಮಾರು 6 ಕಣಜ. ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಪ್ರತಿಫಲಕ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಮಾಡರೇಟರ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು 0.03 eV ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಉಷ್ಣ ಶಕ್ತಿಯ ಶ್ರೇಣಿಗೆ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿ ಮಾಡರೇಟ್ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಒಟ್ಟು ಅಡ್ಡ ವಿಭಾಗವು ಕನಿಷ್ಠ ಪ್ರಮಾಣದ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ - ನಿಖರವಾದ ಮೌಲ್ಯವು ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ಶುದ್ಧತೆ ಮತ್ತು ಗಾತ್ರದ ಮೇಲೆ ಹೆಚ್ಚು ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿದೆ. ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್‌ನ ಏಕೈಕ ಮೂಲ ಐಸೊಟೋಪ್, 9Be, 1.9 MeV ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಶಕ್ತಿಗಳೊಂದಿಗೆ (n, 2n) ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ, 8Be ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ತಕ್ಷಣವೇ ಎರಡು ಆಲ್ಫಾ ಕಣಗಳಾಗಿ ಒಡೆಯುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಗುಣಕವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವುದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಈ ಪರಮಾಣು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:

94Be + N → 2 (42He) + 2n

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು ಶಕ್ತಿಯುತ ಆಲ್ಫಾ ಕಣಗಳಿಂದ ಹೊಡೆದಾಗ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತವೆ, ಇದು ಪರಮಾಣು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ

94Be + 42He → 126C + N

ಅಲ್ಲಿ 42He ಆಲ್ಫಾ ಕಣ ಮತ್ತು 126C ಕಾರ್ಬನ್-12 ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಆಗಿದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಗಾಮಾ ಕಿರಣಗಳಿಂದ ಸ್ಫೋಟಿಸಿದಾಗ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಸೂಕ್ತವಾದ ರೇಡಿಯೊಐಸೋಟೋಪ್‌ನಿಂದ ಆಲ್ಫಾ ಅಥವಾ ಗಾಮಾದಿಂದ ಸ್ಫೋಟಿಸಿದ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಬೆರಿಲಿಯಮ್, ಉಚಿತ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೊಟೋಪ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಮಾಣು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಮೂಲಗಳ ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಮೂರು-ಹಂತದ ಪರಮಾಣು ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ 94Be ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳು ಕಡಿಮೆ-ಶಕ್ತಿಯ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಾಗ ಅಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದ ಟ್ರಿಟಿಯಮ್ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

94Be + N → 42He + 62He, 62He → 63Li + B-, 63Li + N → 42He + 31H

62ಅವರು ಕೇವಲ 0.8 ಸೆಕೆಂಡುಗಳ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ, β- ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್, ಮತ್ತು 63Li ಹೆಚ್ಚಿನ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಅಡ್ಡ ವಿಭಾಗವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಟ್ರಿಟಿಯಮ್ ಪರಮಾಣು ರಿಯಾಕ್ಟರ್ ತ್ಯಾಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಕಾಳಜಿಯ ರೇಡಿಯೊಐಸೋಟೋಪ್ ಆಗಿದೆ. ಲೋಹವಾಗಿ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಎಕ್ಸ್-ಕಿರಣಗಳು ಮತ್ತು ಗಾಮಾ ಕಿರಣಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ತರಂಗಾಂತರಗಳಿಗೆ ಪಾರದರ್ಶಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಎಕ್ಸ್-ರೇ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ರೀತಿಯ ಸಾಧನಗಳ ನಿರ್ಗಮನ ಕಿಟಕಿಗಳಿಗೆ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ.

ಐಸೊಟೋಪ್ಸ್ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊಸಿಂಥೆಸಿಸ್

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ನ ಸ್ಥಿರ ಮತ್ತು ಅಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳನ್ನು ನಕ್ಷತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ರೇಡಿಯೊಐಸೋಟೋಪ್ಗಳು ಅಲ್ಪಕಾಲಿಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಕಾಸ್ಮಿಕ್ ಕಿರಣಗಳು ಅಂತರತಾರಾ ಅನಿಲ ಮತ್ತು ಧೂಳಿನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ಭಾರವಾದ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ವಿದಳನವನ್ನು ಪ್ರಚೋದಿಸಿದಾಗ ಬ್ರಹ್ಮಾಂಡದಲ್ಲಿನ ಸ್ಥಿರವಾದ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಮೂಲತಃ ಅಂತರತಾರಾ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಂಬಲಾಗಿದೆ. ಪ್ರಿಮೊರ್ಡಿಯಲ್ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಕೇವಲ ಒಂದು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, 9Be, ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಒಂದು ಏಕಐಸೋಟೋಪಿಕ್ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಕಾಸ್ಮಿಕ್ ಕಿರಣಗಳಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಭೂಮಿಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಕಾಸ್ಮೊಜೆನಿಕ್ 10Be ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. 10Be ಮಣ್ಣಿನ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಅದರ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ದೀರ್ಘಾವಧಿಯ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯು (1.36 ಮಿಲಿಯನ್ ವರ್ಷಗಳು) ಈ ಅಂಶವು ಬೋರಾನ್-10 ಆಗಿ ಕೊಳೆಯುವ ಮೊದಲು ಈ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ದೀರ್ಘಕಾಲ ಉಳಿಯಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, 10Be ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂತತಿಯನ್ನು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮಣ್ಣಿನ ಸವೆತ, ಪೆಡೊಜೆನೆಸಿಸ್ ಮತ್ತು ಲ್ಯಾಟರೈಟಿಕ್ ಮಣ್ಣಿನ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ಮತ್ತು ಸೌರ ಚಟುವಟಿಕೆಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಮತ್ತು ಐಸ್ ಕೋರ್‌ಗಳ ವಯಸ್ಸನ್ನು ಅಳೆಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. 10Be ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಸೌರ ಚಟುವಟಿಕೆಗೆ ವಿಲೋಮ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸೌರ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಸೌರ ಮಾರುತವು ಭೂಮಿಯನ್ನು ತಲುಪುವ ಗ್ಯಾಲಕ್ಸಿಯ ಕಾಸ್ಮಿಕ್ ಕಿರಣಗಳ ಹರಿವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು ಸ್ಫೋಟಗಳು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್‌ನಲ್ಲಿ 13C ನೊಂದಿಗೆ ವೇಗದ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ 10Be ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತವೆ. ಇದು ಪರಮಾಣು ಶಸ್ತ್ರಾಸ್ತ್ರಗಳ ಸ್ಥಳಗಳಲ್ಲಿನ ಹಿಂದಿನ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಒಂದು ಸೂಚಕವಾಗಿದೆ. ಐಸೊಟೋಪ್ 7Be (ಅರ್ಧ-ಜೀವನ 53 ದಿನಗಳು) ಸಹ ಕಾಸ್ಮೊಜೆನಿಕ್ ಆಗಿದೆ ಮತ್ತು 10Be ಯಂತೆಯೇ ಸೂರ್ಯನ ಕಲೆಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ವಾತಾವರಣದ ಸಮೃದ್ಧಿಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. 8Be ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಸುಮಾರು 7×10-17 ಸೆ, ಇದು ಅದರ ಮಹತ್ವದ ವಿಶ್ವವಿಜ್ಞಾನದ ಪಾತ್ರಕ್ಕೆ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಬೆರಿಲಿಯಮ್‌ಗಿಂತ ಭಾರವಾದ ಅಂಶಗಳು ಬಿಗ್ ಬ್ಯಾಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ಸಮ್ಮಿಳನದಿಂದ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಬಿಗ್ ಬ್ಯಾಂಗ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊಸಿಂಥೆಸಿಸ್ ಹಂತದಲ್ಲಿ 4He ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳ ಸಮ್ಮಿಳನದಿಂದ ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಸಾಕಷ್ಟು ಸಮಯದ ಕೊರತೆ ಮತ್ತು ಲಭ್ಯವಿರುವ ಬೆರಿಲಿಯಮ್-8 ನ ಅತ್ಯಂತ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ. ಬ್ರಿಟಿಷ್ ಖಗೋಳಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಸರ್ ಫ್ರೆಡ್ ಹೊಯ್ಲ್ ಮೊದಲು 8Be ಮತ್ತು 12C ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳು ಹೀಲಿಯಂ-ಬೇರಿಂಗ್ ನಕ್ಷತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಟ್ರಿಪಲ್ ಆಲ್ಫಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಕ ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊಸಿಂಥೆಸಿಸ್ ಸಮಯ ಲಭ್ಯವಿದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಕಾರ್ಬನ್ ಅನ್ನು ನಕ್ಷತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಬಿಗ್ ಬ್ಯಾಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಅಲ್ಲ. ಹೀಗಾಗಿ, ನಕ್ಷತ್ರಗಳಿಂದ ರಚಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಕಾರ್ಬನ್ (ಕಾರ್ಬನ್-ಆಧಾರಿತ ಜೀವನದ ಆಧಾರ) ಲಕ್ಷಣರಹಿತ ದೈತ್ಯ ಶಾಖೆಯ ನಕ್ಷತ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಸೂಪರ್ನೋವಾಗಳಿಂದ ಹೊರಹಾಕಲ್ಪಟ್ಟ ಅನಿಲ ಮತ್ತು ಧೂಳಿನ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ (ಬಿಗ್ ಬ್ಯಾಂಗ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊಸಿಂಥೆಸಿಸ್ ಅನ್ನು ಸಹ ನೋಡಿ), ಹಾಗೆಯೇ ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಸೃಷ್ಟಿ ಕಾರ್ಬನ್‌ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ನ 2s ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಸುಲಭಗೊಳಿಸಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, L ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸೆರೆಹಿಡಿಯುವ ಮೂಲಕ 7Be ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ, ಅದು ಬಂಧದಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಇದು ಅದರ ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯ ಪ್ರಮಾಣವು ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಿಸರದ ಮೇಲೆ ಅಳೆಯಬಹುದಾದ ಮಟ್ಟಿಗೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿದೆ - ಪರಮಾಣು ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯ ಅಪರೂಪದ ವಿದ್ಯಮಾನವಾಗಿದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್‌ನ ಕಡಿಮೆ ಅವಧಿಯ ಐಸೊಟೋಪ್ 13Be ಆಗಿದೆ, ಇದು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ವಿಕಿರಣದಿಂದ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ಇದು 2.7 x 10-21 ಸೆಕೆಂಡುಗಳ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. 6Be 5.0×10-21 ಸೆ.ಗಳ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಹ ಅಲ್ಪಾವಧಿಯದ್ದಾಗಿದೆ. ವಿಲಕ್ಷಣ ಐಸೊಟೋಪ್ 11Be ಮತ್ತು 14Be ಪರಮಾಣು ಪ್ರಭಾವಲಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ. 11Be ಮತ್ತು 14Be ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ 1 ಮತ್ತು 4 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ ಈ ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು, ಇದು ಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಫೆರ್ಮಿ ಮಾದರಿಯ ಹೊರಗೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ.

ಹರಡುವಿಕೆ

ಸೂರ್ಯನು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು 0.1 ಭಾಗಗಳಿಗೆ ಪ್ರತಿ ಬಿಲಿಯನ್ (ppb) ಹೊಂದಿದೆ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಪ್ರತಿ ಮಿಲಿಯನ್‌ಗೆ 2 ರಿಂದ 6 ಭಾಗಗಳ (ppm) ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದು ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ, 6 ppm. 9Be ನ ಜಾಡಿನ ಪ್ರಮಾಣಗಳು ಭೂಮಿಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಪ್ರತಿ ಟ್ರಿಲಿಯನ್ಗೆ 0.2-0.6 ಭಾಗಗಳು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹರಿಯುವ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಹೆಚ್ಚು ಹೇರಳವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು 0.1 ppm ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ 100 ಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನವು ಅಪರೂಪ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಹೊಂದಿರುವ ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯ ಖನಿಜಗಳು: ಬರ್ಟ್ರಾಂಡೈಟ್ (Be4Si2O7(OH)2), ಬೆರಿಲ್ (Al2Be3Si6O18), ಕ್ರೈಸೊಬೆರಿಲ್ (Al2BeO4) ಮತ್ತು ಫೆನಾಸೈಟ್ (Be2SiO4). ಬೆರಿಲ್ನ ಅಮೂಲ್ಯ ರೂಪಗಳು ಅಕ್ವಾಮರೀನ್, ಕೆಂಪು ಬೆರಿಲ್ ಮತ್ತು ಪಚ್ಚೆ. ಬೆರಿಲ್ನ ಉತ್ತಮ-ಗುಣಮಟ್ಟದ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿನ ಹಸಿರು ಬಣ್ಣವು ವಿವಿಧ ಪ್ರಮಾಣದ ಕ್ರೋಮಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ (ಪಚ್ಚೆಗೆ ಸುಮಾರು 2%). ಎರಡು ಮುಖ್ಯ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅದಿರು, ಬೆರಿಲ್ ಮತ್ತು ಬರ್ಟ್ರಾನೈಟ್, ಅರ್ಜೆಂಟೀನಾ, ಬ್ರೆಜಿಲ್, ಭಾರತ, ಮಡಗಾಸ್ಕರ್, ರಷ್ಯಾ ಮತ್ತು ಯುನೈಟೆಡ್ ಸ್ಟೇಟ್ಸ್ನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅದಿರಿನ ಒಟ್ಟು ವಿಶ್ವ ನಿಕ್ಷೇಪವು 400,000 ಟನ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ತಂಬಾಕು ಹೊಗೆಯ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ.

ಉತ್ಪಾದನೆ

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ಹೊರತೆಗೆಯುವುದು ಕಷ್ಟಕರವಾದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಎತ್ತರದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಒಲವು ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುವಾಗ ನೀರಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ. ಯುನೈಟೆಡ್ ಸ್ಟೇಟ್ಸ್, ಚೀನಾ ಮತ್ತು ಕಝಾಕಿಸ್ತಾನ್ ಕೇವಲ ಮೂರು ದೇಶಗಳು ವಾಣಿಜ್ಯ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಗಣಿಗಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಕೊಂಡಿವೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಖನಿಜ ಬೆರಿಲ್‌ನಿಂದ ಹೊರತೆಗೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯುವಿಕೆಯನ್ನು ಬಳಸಿ ಸಿಂಟರ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಕರಗುವ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಿಂಟರ್ ಮಾಡುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಬೆರಿಲ್ ಅನ್ನು ಸೋಡಿಯಂ ಫ್ಲೋರೋಸಿಲಿಕೇಟ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಾದೊಂದಿಗೆ 770 °C (1,420 °F) ನಲ್ಲಿ ಬೆರೆಸಿ ಸೋಡಿಯಂ ಫ್ಲೋರೋಬೆರಿಲೇಟ್, ಅಲ್ಯುಮಿನಾ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಫ್ಲೋರೋಬೆರಿಲೇಟ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕರಗುವ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಹೊರತೆಗೆಯುವಿಕೆಯು ಬೆರಿಲ್ ಅನ್ನು ಪುಡಿಯಾಗಿ ಪುಡಿಮಾಡುವುದನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು 1,650 °C (3,000 °F) ಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಣವನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ತಂಪಾಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಂತರ 250-300 °C (482-557 °F) ಗೆ ಸಾಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಜಲೀಯ ಅಮೋನಿಯವನ್ನು ನಂತರ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಿಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಸಿಂಟರ್ ಅಥವಾ ಮೆಲ್ಟ್ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿ ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ, ನಂತರ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅಥವಾ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗೆ ಜಲೀಯ ಅಮೋನಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಅಮೋನಿಯಂ ಟೆಟ್ರಾಫ್ಲೋರೋಬೆರಿಲೇಟ್‌ನ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ರೂಪಿಸಲು 1000 °C (1830 °F) ಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು 900 °C (1,650 °F) ಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡುವುದರಿಂದ ನುಣ್ಣಗೆ ವಿಭಜಿತ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 1,300 °C (2,370 °F) ಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡುವುದು ಕಾಂಪ್ಯಾಕ್ಟ್ ಲೋಹವನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸುತ್ತದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡುವುದು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಿದಾಗ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಆಗುತ್ತದೆ. ಕರಗಿದ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯನ್ನು ನಂತರ ಲೋಹವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ನಡವಳಿಕೆಯು ಅದರ ಸಣ್ಣ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಇದು ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಿದಾಗ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಯಾನೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಧ್ರುವೀಕರಣವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಅದರ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ. ಇದು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಚಾರ್ಜ್-ಟು-ತ್ರಿಜ್ಯದ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ಹತ್ತಿರದ ನೆರೆಹೊರೆಯವರಿಗಿಂತ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಗೆ ಹೆಚ್ಚು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಹೋಲುತ್ತದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಸುತ್ತಲೂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪದರವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ವಸ್ತುವನ್ನು 1000 °C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಬಿಸಿ ಮಾಡದ ಹೊರತು ಗಾಳಿಯೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ. ಹೊತ್ತಿಸಿದಾಗ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅದ್ಭುತವಾದ ಬೆಂಕಿಯಿಂದ ಉರಿಯುತ್ತದೆ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೈಡ್ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ HCl ನಂತಹ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸದ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು H2SO4 ಅನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅಲ್ಲ, ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಇದು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ವರ್ತನೆಯನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಸಹ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಪರಮಾಣು 2s2 ರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಎರಡು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಬೆರಿಲಿಯಮ್‌ಗೆ a+2 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಎರಡು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ; ಬೆರಿಲಿಯಮ್ನ ಕಡಿಮೆ ವೇಲೆನ್ಸಿಗೆ ಏಕೈಕ ಪುರಾವೆಯೆಂದರೆ BeCl2 ನಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಕರಗುವಿಕೆ. ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮದ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲವನ್ನು ಹೋಲುವಂತೆ 8 ರ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ 4 ರ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ಎರಡು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು ಆ ಆಕ್ಟೆಟ್‌ನ ಅರ್ಧವನ್ನು ತುಂಬುತ್ತವೆ. ಟೆಟ್ರಾಕೊಆರ್ಡಿನೇಶನ್ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾದ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅಥವಾ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಾಲಿಮರ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣವನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ EDTA (ಎಥಿಲೆನೆಡಿಯಾಮಿನೆಟ್ರಾಸೆಟಿಕ್ ಆಸಿಡ್) ಅನ್ನು ಲಿಗಂಡ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. EDTA ಪ್ರಾಶಸ್ತ್ಯವಾಗಿ ಆಕ್ಟಾಹೆಡ್ರಲ್ ಕಾಂಪ್ಲೆಕ್ಸ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಹೀಗಾಗಿ Al3+ ನಂತಹ ಇತರ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Be2+ ಮತ್ತು ಅಸಿಟಿಲಾಸೆಟೋನ್ ನಡುವೆ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸಂಕೀರ್ಣದ ದ್ರಾವಕ ಹೊರತೆಗೆಯುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಮಧ್ಯಪ್ರವೇಶಿಸಬಹುದು. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ (II) ಫಾಸ್ಫೈನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆರ್ಸೈನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಂತಹ ಬಲವಾದ ದಾನಿ ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. O-Be ಬಂಧದ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುವ ಈ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳ ಮೇಲೆ ವ್ಯಾಪಕವಾದ ಅಧ್ಯಯನಗಳನ್ನು ನಡೆಸಲಾಗಿದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ನಂತಹ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಲವಣಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದಿಂದಾಗಿ ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ 2+ 2+ + H2O ⇌ + + H3O + ಇತರ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಟ್ರಿಮೆರಿಕ್ 3+ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, Be(OH)2, pH 6 ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಇರುವ ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಸಹ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಅಂದರೆ ಜೈವಿಕ pH ನಲ್ಲಿ. ಇದು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಮತ್ತು ಬಲವಾಗಿ ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನೇಕ ಅಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಜಲರಹಿತ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳು F, Cl, Br ಮತ್ತು I ಗೆ ಹೆಸರುವಾಸಿಯಾಗಿದೆ. BeF2 ನಾಲ್ಕು ಮೂಲೆ-ಹಂಚಿಕೆಯ ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಾದೊಂದಿಗೆ ಸಿಲಿಕಾದಂತಹ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. BeCl2 ಮತ್ತು BeBr2 ಅಂಚಿನ ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಾದೊಂದಿಗೆ ಸರಣಿ ರಚನೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಎಲ್ಲಾ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳು ಅನಿಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ ರೇಖೀಯ ಮೊನೊಮೆರಿಕ್ ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಡಿಫ್ಲೋರೈಡ್, BeF2, ಇತರ ಡಿಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಇತರ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಕ್ಕೆ ಒಲವು ತೋರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅದರ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಭಾಗಶಃ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಅದರ ಇತರ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಅಯಾನಿಕ್). BeF2 SiO2 (ಕ್ವಾರ್ಟ್ಜ್) ನೊಂದಿಗೆ ಅನೇಕ ಹೋಲಿಕೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ಲಿ ಬಂಧಿತ ನೆಟ್ವರ್ಕ್. BeF2 ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಲಿ ಸಮನ್ವಯ ಲೋಹವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಕನ್ನಡಕವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಕ್ಕೆ ಕಷ್ಟ). ಸ್ಫಟಿಕದ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆಯಂತೆಯೇ ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದ ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದ ರಚನೆಗಳನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಡಿಫ್ಲೋರೈಡ್ ಇತರ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹದ ಡಿಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ತುಂಬಾ ಕರಗುತ್ತದೆ. (ಅವುಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಅಯಾನಿಕ್ ಆಗಿದ್ದರೂ, ಫ್ಲೋರೈಟ್ ರಚನೆಯ ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಬಲವಾದ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಶಕ್ತಿಯಿಂದಾಗಿ ಅವು ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ). ಆದಾಗ್ಯೂ, BeF2 ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿರುವಾಗ ಅಥವಾ ಕರಗಿದಾಗ ಅದು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಆಗಿದ್ದರೆ ನಿರೀಕ್ಷಿಸುವುದಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, BeO, ಒಂದು ಬಿಳಿ, ಬೆಂಕಿ-ನಿರೋಧಕ ಘನವಾಗಿದ್ದು, ಇದು ವರ್ಟ್ಜೈಟ್ ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. BeO ಆಂಫೋಟರಿಕ್ ಆಗಿದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಲವಣಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ Be(OH)2 ಅನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸುವ ಮೂಲಕ ತಯಾರಿಸಬಹುದು. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೈಡ್, ಸೆಲೆನೈಡ್ ಮತ್ತು ಟೆಲ್ಯುರೈಡ್ ಅನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇವೆಲ್ಲವೂ ಸ್ಫಲೆರೈಟ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೈಡ್, Be3N2, ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ಬಿಂದು ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಸುಲಭವಾಗಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. Beryllium azide, BeN6, ಮತ್ತು Be3N2 ಗೆ ಸಮಾನವಾದ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ Be3P2, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಫಾಸ್ಫೈಡ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬೇಸಿಕ್ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ಬೇಸಿಕ್ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅಸಿಟೇಟ್ ನಾಲ್ಕು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೇಂದ್ರೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನ್‌ಗೆ ಸಮನ್ವಯಗೊಳಿಸಲಾದ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಲ್ ರಚನೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. Be5B, Be4B, Be2B, BeB2, BeB6 ಮತ್ತು BeB12 ನಂತಹ ಹಲವಾರು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಬೋರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೈಡ್, Be2C, ಬೆಂಕಿ-ನಿರೋಧಕ ಇಟ್ಟಿಗೆ-ಕೆಂಪು ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಮೀಥೇನ್ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಸಿಲಿಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಗುರುತಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ.

ಕಥೆ

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಹೊಂದಿರುವ ಖನಿಜ ಬೆರಿಲ್ ಅನ್ನು ಕನಿಷ್ಠ ಈಜಿಪ್ಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಟಾಲೆಮಿಕ್ ರಾಜವಂಶದ ಆಳ್ವಿಕೆಯಿಂದಲೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿದೆ. ಮೊದಲ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಕ್ರಿ.ಶ. ರೋಮನ್ ನೈಸರ್ಗಿಕವಾದಿ ಪ್ಲಿನಿ ದಿ ಎಲ್ಡರ್ ತನ್ನ ಎನ್ಸೈಕ್ಲೋಪೀಡಿಯಾ "ನ್ಯಾಚುರಲ್ ಹಿಸ್ಟರಿ" ನಲ್ಲಿ ಬೆರಿಲ್ ಮತ್ತು ಪಚ್ಚೆ ("ಸ್ಮಾರಾಗ್ಡಸ್") ಹೋಲಿಕೆಯನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸಿದ್ದಾರೆ. ಮೂರನೇ ಅಥವಾ ನಾಲ್ಕನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾದ ಗ್ರೇಕಸ್ ಹೋಲ್ಮಿಯೆನ್ಸಿಸ್ ಪಪೈರಸ್ ಕೃತಕ ಪಚ್ಚೆ ಮತ್ತು ಬೆರಿಲ್ ಅನ್ನು ಹೇಗೆ ತಯಾರಿಸುವುದು ಎಂಬುದರ ಕುರಿತು ಟಿಪ್ಪಣಿಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಮಾರ್ಟಿನ್ ಹೆನ್ರಿಕ್ ಕ್ಲಾಪ್ರೋತ್, ಥೋರ್ಬರ್ನ್ ಓಲೋಫ್ ಬರ್ಗ್‌ಮನ್, ಫ್ರಾಂಜ್ ಕಾರ್ಲ್ ಅಚಾರ್ಡ್ ಮತ್ತು ಜೋಹಾನ್ ಜಾಕೋಬ್ ಬಿನ್‌ಹೈಮ್‌ರಿಂದ ಪಚ್ಚೆ ಮತ್ತು ಬೆರಿಲ್‌ಗಳ ಆರಂಭಿಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಗಳು ಯಾವಾಗಲೂ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಅಂಶಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ, ಎರಡೂ ವಸ್ತುಗಳು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು ಎಂಬ ತಪ್ಪಾದ ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಯಿತು. ಖನಿಜಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ರೆನೆ ಜಸ್ಟ್ ಹಾಯ್ ಎರಡೂ ಹರಳುಗಳು ಜ್ಯಾಮಿತೀಯವಾಗಿ ಒಂದೇ ಎಂದು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು ಮತ್ತು ಅವರು ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಲೂಯಿಸ್-ನಿಕೋಲಸ್ ವಾಕ್ವೆಲಿನ್ ಅವರನ್ನು ಕೇಳಿದರು. ಇನ್‌ಸ್ಟಿಟ್ಯೂಟ್ ಆಫ್ ಫ್ರಾನ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಓದಿದ 1798 ರ ಪತ್ರಿಕೆಯಲ್ಲಿ, ಪಚ್ಚೆ ಮತ್ತು ಬೆರಿಲ್‌ನಿಂದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಕ್ಷಾರದಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ಹೊಸ "ಭೂಮಿ" ಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದಿದ್ದಾರೆ ಎಂದು ವಾಕ್ವೆಲಿನ್ ವರದಿ ಮಾಡಿದರು. ಅನ್ನಾಲೆಸ್ ಡಿ ಚಿಮಿ ಎಟ್ ದಿ ಫಿಸಿಕ್ ನಿಯತಕಾಲಿಕದ ಸಂಪಾದಕರು ಹೊಸ ಭೂಮಿಗೆ "ಗ್ಲುಸಿನ್" ಎಂದು ಹೆಸರಿಸಿದ್ದಾರೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ಕೆಲವು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಿಹಿ ರುಚಿಯಿಂದಾಗಿ. ಯಟ್ರಿಯಮ್ ಸಹ ಸಿಹಿ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಕ್ಲಾಪ್ರೋತ್ "ಬೆರಿಲಿನ್" ಎಂಬ ಹೆಸರನ್ನು ಆದ್ಯತೆ ನೀಡಿದರು. "ಬೆರಿಲಿಯಮ್" ಎಂಬ ಹೆಸರನ್ನು ಮೊದಲು 1828 ರಲ್ಲಿ ವೊಹ್ಲರ್ ಬಳಸಿದರು. ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿದ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳಲ್ಲಿ ಫ್ರೆಡ್ರಿಕ್ ವೊಹ್ಲರ್ ಒಬ್ಬರು. ಫ್ರೆಡ್ರಿಕ್ ವೊಹ್ಲರ್ ಮತ್ತು ಆಂಟೊಯಿನ್ ಬುಸ್ಸಿ 1828 ರಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲೋಹವನ್ನು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಕ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿದರು:

BeCl2 + 2 K → 2 KCl +

ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ದೀಪವನ್ನು ಬಳಸಿ, ವೊಹ್ಲರ್ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ಪರ್ಯಾಯ ಪದರಗಳನ್ನು ವೈರ್-ಸರ್ಕ್ಯೂಟೆಡ್ ಪ್ಲಾಟಿನಮ್ ಕ್ರೂಸಿಬಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಮಾಡಿದರು. ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ತಕ್ಷಣವೇ ಸಂಭವಿಸಿತು ಮತ್ತು ಕ್ರೂಸಿಬಲ್ ಬಿಳಿಯಾಗಲು ಕಾರಣವಾಯಿತು. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಬೂದು-ಕಪ್ಪು ಪುಡಿಯನ್ನು ತಂಪಾಗಿಸಿ ಮತ್ತು ತೊಳೆದ ನಂತರ, ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ವಸ್ತುವು ಕಪ್ಪು ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಣ್ಣ ಕಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವುದನ್ನು ಕಂಡರು. ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಯಿತು, ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು 21 ವರ್ಷಗಳ ಹಿಂದೆ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಬಳಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಧಾನವು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ನ ಸಣ್ಣ ಧಾನ್ಯಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ, ಅದನ್ನು ಲೋಹದ ಇಂಗುಗೆ ಎರಕಹೊಯ್ದ ಅಥವಾ ಹೊಡೆಯಲಾಗಲಿಲ್ಲ. 1898 ರಲ್ಲಿ ಪಾಲ್ ಲೆಬೌ ಅವರಿಂದ ಬೆರಿಲ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಕರಗಿದ ಮಿಶ್ರಣದ ನೇರ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ನ ಮೊದಲ ಶುದ್ಧ (99.5 - 99.8%) ಮಾದರಿಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಯಿತು. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಮೊದಲ ವಾಣಿಜ್ಯಿಕವಾಗಿ ಯಶಸ್ವಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು 1932 ರಲ್ಲಿ ಆಲ್ಫ್ರೆಡ್ ಫೋಂಡಾ ಮತ್ತು ಹ್ಯಾನ್ಸ್ ಗೋಲ್ಡ್ಸ್ಮಿಡ್ಟ್ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಮ್‌ನ ಮಿಶ್ರಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಕರಗಿದ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ತಂಪಾಗುವ ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲು ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಜೇಮ್ಸ್ ಚಾಡ್ವಿಕ್ ಅವರ 1932 ಪ್ರಯೋಗದಲ್ಲಿ ರೇಡಿಯಂನ ಕೊಳೆತದಿಂದ ಆಲ್ಫಾ ಕಿರಣಗಳಿಂದ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ನ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಸ್ಫೋಟಿಸಲಾಯಿತು, ಇದು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಅಸ್ತಿತ್ವವನ್ನು ಬಹಿರಂಗಪಡಿಸಿತು. ಪ್ರತಿ ಮಿಲಿಯನ್ α ಕಣಗಳಿಗೆ 30 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ರೇಡಿಯೊಐಸೋಟೋಪ್‌ಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಮೂಲಗಳ ಒಂದು ವರ್ಗದಲ್ಲಿ ಅದೇ ತಂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್-ತಾಮ್ರದ ಗಟ್ಟಿ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿದೀಪಕ ದೀಪಗಳಿಗಾಗಿ ಫಾಸ್ಫರ್‌ಗಳಿಗೆ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಬೇಡಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ ಎರಡನೇ ಮಹಾಯುದ್ಧದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ವೇಗವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಯಿತು. ಹೆಚ್ಚಿನ ಆರಂಭಿಕ ಪ್ರತಿದೀಪಕ ದೀಪಗಳು ಸತು ಆರ್ಥೋಸಿಲಿಕೇಟ್ ಅನ್ನು ವಿವಿಧ ಮಟ್ಟದ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಬಳಸಿದವು, ಹಸಿರು ಬೆಳಕನ್ನು ಹೊರಸೂಸುತ್ತವೆ. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಟಂಗ್‌ಸ್ಟೇಟ್‌ನ ಸಣ್ಣ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳು ಸ್ವೀಕಾರಾರ್ಹ ಬಿಳಿ ಬೆಳಕನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ವರ್ಣಪಟಲದ ನೀಲಿ ಭಾಗವನ್ನು ಸುಧಾರಿಸಿತು. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ವಿಷಕಾರಿ ಎಂದು ಕಂಡುಬಂದ ನಂತರ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಫಾಸ್ಫರ್‌ಗಳನ್ನು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಆಧಾರಿತ ಫಾಸ್ಫರ್‌ಗಳಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಯಿತು. ಬೆರಿಲ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಮಿಶ್ರಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯನ್ನು 19 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಬಳಸಲಾಯಿತು. ಲೋಹದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವು ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಬಳಸುವ ಅನುಗುಣವಾದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿಸುತ್ತದೆ. 20 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ, ಜಿರ್ಕೋನಿಯಮ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಯಶಸ್ಸಿನ ನಂತರ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅಯೋಡೈಡ್ನ ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆಯಿಂದ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ನ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಅನ್ವೇಷಿಸಲಾಯಿತು, ಆದರೆ ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಪರಿಮಾಣ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಆರ್ಥಿಕವಲ್ಲ ಎಂದು ಸಾಬೀತಾಯಿತು. ಶುದ್ಧ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಲೋಹವು 1957 ರವರೆಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಲಭ್ಯವಿರಲಿಲ್ಲ, ಆದಾಗ್ಯೂ ತಾಮ್ರವನ್ನು ಬಲಪಡಿಸಲು ಇದನ್ನು ಮಿಶ್ರಲೋಹವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಯಿತು. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಥವಾ ಸೋಡಿಯಂ ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನಂತಹ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಬಹುದು. ಪ್ರಸ್ತುತ, ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಿದ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಹೆಚ್ಚಿನ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. 2001 ರಲ್ಲಿ, US ಮಾರುಕಟ್ಟೆಯಲ್ಲಿ ನಿರ್ವಾತ ಎರಕಹೊಯ್ದ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಇಂಗೋಟ್‌ಗಳ ಬೆಲೆ ಪ್ರತಿ ಪೌಂಡ್‌ಗೆ ಸರಿಸುಮಾರು US$338 ಆಗಿತ್ತು (ಪ್ರತಿ ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗೆ US$745). 1998 ಮತ್ತು 2008 ರ ನಡುವೆ, ಜಾಗತಿಕ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯು 343 ಟನ್‌ಗಳಿಂದ 200 ಟನ್‌ಗಳಿಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ, ಅದರಲ್ಲಿ 176 ಟನ್‌ಗಳು (88%) ಯುನೈಟೆಡ್ ಸ್ಟೇಟ್ಸ್‌ನಿಂದ ಬಂದವು.

ವ್ಯುತ್ಪತ್ತಿ

ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಬೆರಿಲಸ್ ಸೇರಿದಂತೆ ಹಲವು ಭಾಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಪದದ ಆರಂಭಿಕ ಪೂರ್ವವರ್ತಿಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು; ಫ್ರೆಂಚ್ ಬೆರಿ; ಗ್ರೀಕ್ βήρυλλος, ಬೆರುಲೋಸ್, ಬೆರಿಲ್; ಪ್ರಾಕೃತ ವೆರುಲಿಯ (वॆरुलिय); Pāli veḷuriya (वेलुरिय), veḷiru (भेलिरु) ಅಥವಾ viḷar (भिलर्) - ಮಸುಕಾದ ಅರೆ ಬೆಲೆಬಾಳುವ ಕಲ್ಲಿನ ಬೆರಿಲ್ ಅನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸಿ, "ತೆಳುವಾಗಿ ತಿರುಗಲು". ಮೂಲ ಮೂಲವು ಪ್ರಾಯಶಃ ಸಂಸ್ಕೃತ ಪದ ವೈಡೂರ್ಯ (ವೈದುರಿಯಾ), ಇದು ದ್ರಾವಿಡ ಮೂಲದ್ದಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಆಧುನಿಕ ಬೇಲೂರು ನಗರದ ಹೆಸರಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿರಬಹುದು. ಸರಿಸುಮಾರು 160 ವರ್ಷಗಳವರೆಗೆ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಗ್ಲುಸಿನಿಯಮ್ ಅಥವಾ ಗ್ಲುಸಿನಿಯಮ್ ಎಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು (ಇದರೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆ "Gl", ಅಥವಾ "G" ನೊಂದಿಗೆ). ಈ ಹೆಸರು ಮಾಧುರ್ಯಕ್ಕಾಗಿ ಗ್ರೀಕ್ ಪದದಿಂದ ಬಂದಿದೆ: γλυκυς, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಲವಣಗಳ ಸಿಹಿ ರುಚಿಯಿಂದಾಗಿ.

ಅರ್ಜಿಗಳನ್ನು

ವಿಕಿರಣ ಕಿಟಕಿಗಳು

ಅದರ ಕಡಿಮೆ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು X- ಕಿರಣಗಳಿಗೆ ಅತಿ ಕಡಿಮೆ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್‌ನ ಅತ್ಯಂತ ಹಳೆಯ ಮತ್ತು ಇನ್ನೂ ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಬಳಕೆಯು X- ಕಿರಣಗಳ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳಿಗೆ ವಿಕಿರಣ ಕಿಟಕಿಗಳಲ್ಲಿದೆ. ಎಕ್ಸ್-ರೇ ಚಿತ್ರಗಳಲ್ಲಿನ ಕಲಾಕೃತಿಗಳನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಲು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ನ ಶುದ್ಧತೆಯ ಮೇಲೆ ವಿಪರೀತ ಬೇಡಿಕೆಗಳನ್ನು ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ತೆಳುವಾದ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಫಾಯಿಲ್ ಅನ್ನು ಎಕ್ಸ್-ರೇ ಡಿಟೆಕ್ಟರ್‌ಗಳಿಗೆ ವಿಕಿರಣ ಕಿಟಕಿಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅತ್ಯಂತ ಕಡಿಮೆ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯು ಸಿಂಕ್ರೊಟ್ರಾನ್ ವಿಕಿರಣದ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಹೆಚ್ಚಿನ-ತೀವ್ರತೆ, ಕಡಿಮೆ-ಶಕ್ತಿಯ ಎಕ್ಸ್-ಕಿರಣಗಳಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ತಾಪನ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಸಿಂಕ್ರೊಟ್ರಾನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ವಿಕಿರಣ ಪ್ರಯೋಗಗಳಿಗಾಗಿ ನಿರ್ವಾತ-ಮುಚ್ಚಿದ ಕಿಟಕಿಗಳು ಮತ್ತು ಕಿರಣದ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಬೆರಿಲಿಯಮ್‌ನಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿವಿಧ ಎಕ್ಸ್-ರೇ ಅಧ್ಯಯನಗಳಿಗೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಶಕ್ತಿ-ಪ್ರಸರಣ ಎಕ್ಸ್-ರೇ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿ) ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಸ್ಥಾಪನೆಗಳಲ್ಲಿ, ಮಾದರಿ ಹೋಲ್ಡರ್ ಅನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬೆರಿಲಿಯಮ್‌ನಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ಹೊರಸೂಸುವ ಎಕ್ಸ್-ಕಿರಣಗಳು ಎಕ್ಸ್-ಕಿರಣಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು (~100 ಇವಿ) ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ವಸ್ತುಗಳ. ಕಡಿಮೆ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಶಕ್ತಿಯುತ ಕಣಗಳಿಗೆ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪಾರದರ್ಶಕವಾಗಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಲಾರ್ಜ್ ಹ್ಯಾಡ್ರಾನ್ ಕೊಲೈಡರ್ (ALICE, ATLAS, CMS, LHCb), Tevatron ಮತ್ತು SLAC ನಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ನಾಲ್ಕು ಪ್ರಮುಖ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಶೋಧಕಗಳಂತಹ ಕಣ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದ ಸೌಲಭ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಘರ್ಷಣೆ ಪ್ರದೇಶದ ಸುತ್ತಲೂ ಕಿರಣದ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್‌ನ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಘರ್ಷಣೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ಸಂವಹನವಿಲ್ಲದೆ ಸುತ್ತಮುತ್ತಲಿನ ಡಿಟೆಕ್ಟರ್‌ಗಳನ್ನು ತಲುಪಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ, ಅದರ ಬಿಗಿತವು ಅನಿಲಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಟ್ಯೂಬ್‌ನೊಳಗೆ ಶಕ್ತಿಯುತ ನಿರ್ವಾತವನ್ನು ರಚಿಸಲು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ, ಅದರ ಉಷ್ಣ ಸ್ಥಿರತೆಯು ಸಂಪೂರ್ಣ ಶೂನ್ಯಕ್ಕಿಂತ ಕೆಲವು ಡಿಗ್ರಿಗಳಷ್ಟು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಅದರ ಡಯಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಸ್ವಭಾವವು ಕಣದ ಕಿರಣಗಳನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸಲು ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಲು ಬಳಸುವ ಸಂಕೀರ್ಣ ಮಲ್ಟಿಪೋಲ್ ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಸಿಸ್ಟಮ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಹಸ್ತಕ್ಷೇಪ ಮಾಡಲು ಅನುಮತಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಯಾಂತ್ರಿಕ ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳು

ಅದರ ಬಿಗಿತ, ಕಡಿಮೆ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ವಿಶಾಲವಾದ ತಾಪಮಾನದ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಆಯಾಮದ ಸ್ಥಿರತೆಯಿಂದಾಗಿ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಲೋಹವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ವೇಗದ ವಿಮಾನಗಳು, ಮಾರ್ಗದರ್ಶಿ ಕ್ಷಿಪಣಿಗಳು, ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ನೌಕೆಗಳು ಮತ್ತು ಉಪಗ್ರಹಗಳಲ್ಲಿ ರಕ್ಷಣಾ ಮತ್ತು ಏರೋಸ್ಪೇಸ್ ಉದ್ಯಮಗಳಲ್ಲಿ ಹಗುರವಾದ ರಚನಾತ್ಮಕ ಘಟಕಗಳಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹಲವಾರು ದ್ರವ ಇಂಧನ ರಾಕೆಟ್‌ಗಳು ಶುದ್ಧ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ರಾಕೆಟ್ ನಳಿಕೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡಿವೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಪೌಡರ್ ಅನ್ನು ರಾಕೆಟ್ ಇಂಧನವಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಯಿತು, ಆದರೆ ಈ ಬಳಕೆಯು ಎಂದಿಗೂ ನಡೆಯಲಿಲ್ಲ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಕಡಿಮೆ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅತ್ಯುನ್ನತ ಗುಣಮಟ್ಟದ ಬೈಸಿಕಲ್ ಚೌಕಟ್ಟುಗಳನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿದೆ. 1998 ರಿಂದ 2000 ರವರೆಗೆ, ಮೆಕ್ಲಾರೆನ್ ಫಾರ್ಮುಲಾ ಒನ್ ತಂಡವು ಬೆರಿಲಿಯಮ್-ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹ ಪಿಸ್ಟನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಮರ್ಸಿಡಿಸ್-ಬೆನ್ಜ್ ಎಂಜಿನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಳಸಿತು. ಸ್ಕುಡೆರಿಯಾ ಫೆರಾರಿಯ ಪ್ರತಿಭಟನೆಯ ನಂತರ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಎಂಜಿನ್ ಘಟಕಗಳ ಬಳಕೆಯನ್ನು ನಿಷೇಧಿಸಲಾಯಿತು. ತಾಮ್ರದಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು 2.0% ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಮಿಶ್ರಣವು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ತಾಮ್ರ ಎಂಬ ಮಿಶ್ರಲೋಹಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಯಿತು, ಇದು ತಾಮ್ರಕ್ಕಿಂತ ಆರು ಪಟ್ಟು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಅವುಗಳ ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕತ್ವ, ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಗಡಸುತನ, ಕಾಂತೀಯವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ತಮ ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕತೆ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿ ಪ್ರತಿರೋಧದ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದಾಗಿ ಹಲವಾರು ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಈ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ಗಳು ಸುಡುವ ಅನಿಲಗಳ ಬಳಿ (ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ನಿಕಲ್), ಸ್ಪ್ರಿಂಗ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪೊರೆಗಳಲ್ಲಿ (ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ನಿಕಲ್ ಮತ್ತು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಕಬ್ಬಿಣ) ಬಳಸಲಾಗುವ ಸ್ಪಾರ್ಕಿಂಗ್-ಅಲ್ಲದ ಉಪಕರಣಗಳನ್ನು ಶಸ್ತ್ರಚಿಕಿತ್ಸಾ ಉಪಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದ ಸಾಧನಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. 50 ppm ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ದ್ರವದ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಡೋಪ್ ಮಾಡುವುದರಿಂದ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಸುಧಾರಿಸಿದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಪ್ರತಿರೋಧ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ದಹನಶೀಲತೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್‌ನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕ ಬಿಗಿತವು ನಿಖರವಾದ ಉಪಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾದ ಬಳಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಜಡತ್ವ ಮಾರ್ಗದರ್ಶನ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು ಮತ್ತು ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ಸಿಸ್ಟಮ್‌ಗಳಿಗೆ ಬೆಂಬಲ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳು. ಬೆರಿಲಿಯಮ್-ತಾಮ್ರದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು "ಜೇಸನ್ ಗನ್" ನಲ್ಲಿ ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು, ಇವುಗಳನ್ನು ಹಡಗಿನ ಹಲ್‌ಗಳಿಂದ ಬಣ್ಣವನ್ನು ತೆಗೆಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ-ಕಾರ್ಯಕ್ಷಮತೆಯ ಕಾರ್ಟ್ರಿಡ್ಜ್ ಕಾರ್ಟ್ರಿಡ್ಜ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಕನ್ಸೋಲ್‌ಗಳಿಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಅದರ ತೀವ್ರ ಗಡಸುತನ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಟ್ರ್ಯಾಕಿಂಗ್ ತೂಕವನ್ನು 1 ಗ್ರಾಂಗೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಅವಕಾಶ ಮಾಡಿಕೊಟ್ಟಿತು, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆವರ್ತನ ಚಾನಲ್‌ಗಳನ್ನು ಕನಿಷ್ಠ ವಿರೂಪದೊಂದಿಗೆ ಟ್ರ್ಯಾಕ್ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್‌ನ ಆರಂಭಿಕ ಪ್ರಮುಖ ಬಳಕೆಯು ಮಿಲಿಟರಿ ವಿಮಾನದ ಬ್ರೇಕ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಅದರ ಗಡಸುತನ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ಬಿಂದು ಮತ್ತು ಶಾಖವನ್ನು ಹೊರಹಾಕುವ ಅಸಾಧಾರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿತ್ತು. ಪರಿಸರ ಕಾಳಜಿಯಿಂದಾಗಿ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಇತರ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗಿದೆ. ವೆಚ್ಚವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹ ಮಾಡಬಹುದು, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಮಿಶ್ರಲೋಹ AlBeMet (ವ್ಯಾಪಾರ ಹೆಸರು). ಈ ಮಿಶ್ರಣವು ಶುದ್ಧ ಬೆರಿಲಿಯಂಗಿಂತ ಅಗ್ಗವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ನ ಅನೇಕ ಪ್ರಯೋಜನಕಾರಿ ಗುಣಗಳನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಂಡಿದೆ.

ಕನ್ನಡಿಗಳು

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಕನ್ನಡಿಗಳು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಆಸಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಜೇನುಗೂಡು ಬೆಂಬಲ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರದೇಶದ ಕನ್ನಡಿಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹವಾಮಾನ ಉಪಗ್ರಹಗಳಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ದೀರ್ಘಾವಧಿಯ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಸ್ಥಿರತೆಯು ನಿರ್ಣಾಯಕ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ. ಸಣ್ಣ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಕನ್ನಡಿಗಳನ್ನು ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ಮಾರ್ಗದರ್ಶನ ಮತ್ತು ಅಗ್ನಿ ನಿಯಂತ್ರಣ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಜರ್ಮನ್ ಲೆಪರ್ಡ್ 1 ಮತ್ತು ಲೆಪರ್ಡ್ 2 ಟ್ಯಾಂಕ್‌ಗಳು. ಈ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಿಗೆ ಅತ್ಯಂತ ವೇಗದ ಕನ್ನಡಿ ಚಲನೆಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ, ಇದಕ್ಕೆ ಕಡಿಮೆ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಬಿಗಿತದ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ. ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಕನ್ನಡಿಯು ಗಟ್ಟಿಯಾದ ನಿಕಲ್ ಲೇಪನವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ಗಿಂತ ತೆಳುವಾದ ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ಲೇಪನಕ್ಕೆ ಹೊಳಪು ನೀಡಲು ಸುಲಭವಾಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕೆಲವು ಅನ್ವಯಗಳಲ್ಲಿ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ವರ್ಕ್‌ಪೀಸ್ ಅನ್ನು ಯಾವುದೇ ಲೇಪನವಿಲ್ಲದೆ ಪಾಲಿಶ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ರಯೋಜೆನಿಕ್ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಗೆ ಇದು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗದ ಉಷ್ಣ ವಿಸ್ತರಣೆಯು ಲೇಪನವನ್ನು ವಾರ್ಪ್ ಮಾಡಲು ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು. ಜೇಮ್ಸ್ ವೆಬ್ ಸ್ಪೇಸ್ ಟೆಲಿಸ್ಕೋಪ್ ತನ್ನ ಕನ್ನಡಿಗಳಲ್ಲಿ 18 ಷಡ್ಭುಜೀಯ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ವಿಭಾಗಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಈ ದೂರದರ್ಶಕವು 33K ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಎದುರಿಸುವುದರಿಂದ, ಕನ್ನಡಿಯು ಚಿನ್ನದ-ಲೇಪಿತ ಬೆರಿಲಿಯಮ್‌ನಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಇದು ಗಾಜುಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಶೀತವನ್ನು ನಿಭಾಯಿಸಬಲ್ಲದು. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಗಾಜಿನಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಕುಗ್ಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಿರೂಪಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಈ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಏಕರೂಪವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಸ್ಪಿಟ್ಜರ್ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ದೂರದರ್ಶಕದ ದೃಗ್ವಿಜ್ಞಾನವನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಲೋಹದಿಂದ ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ಗಳು

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅಯಸ್ಕಾಂತೀಯವಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್-ಆಧಾರಿತ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ತಯಾರಿಸಿದ ಉಪಕರಣಗಳನ್ನು ನೌಕಾ ಅಥವಾ ಮಿಲಿಟರಿ ಸಿಬ್ಬಂದಿಗಳು ನೌಕಾ ಗಣಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಬಳಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡಲು ಯುದ್ಧಸಾಮಗ್ರಿಗಳನ್ನು ನಾಶಮಾಡಲು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಈ ಗಣಿಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಫ್ಯೂಸ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ರೆಸೋನೆನ್ಸ್ ಇಮೇಜಿಂಗ್ (MRI) ಯಂತ್ರಗಳ ಬಳಿ ರಿಪೇರಿ ಮತ್ತು ನಿರ್ಮಾಣ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳಲ್ಲಿ ದೊಡ್ಡ ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳು ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವುದರಿಂದ ಅವು ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ರೇಡಿಯೋ ಸಂವಹನ ಮತ್ತು ಉನ್ನತ-ಶಕ್ತಿಯ (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮಿಲಿಟರಿ) ರೇಡಾರ್ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಕೈ ಉಪಕರಣಗಳನ್ನು ಹೈ-ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಕ್ಲೈಸ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಟ್ರಾವೆಲಿಂಗ್ ವೇವ್ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳನ್ನು ಟ್ಯೂನ್ ಮಾಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇವುಗಳನ್ನು ಟ್ರಾನ್ಸ್‌ಮಿಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಮಟ್ಟದ ಮೈಕ್ರೊವೇವ್ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣು ಅನ್ವಯಗಳು

ಬೆರಿಲಿಯಮ್‌ನ ತೆಳುವಾದ ಫಲಕಗಳು ಅಥವಾ ಫಾಯಿಲ್‌ಗಳನ್ನು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಪರಮಾಣು ಶಸ್ತ್ರಾಸ್ತ್ರಗಳ ವಿನ್ಯಾಸದಲ್ಲಿ ಥರ್ಮೋನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಬಾಂಬುಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವ ಆರಂಭಿಕ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ಲುಟೋನಿಯಂ ಹೊಂಡಗಳ ಹೊರ ಪದರವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ವಿದಳನ ವಸ್ತುಗಳ ಸುತ್ತಲೂ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಪದರಗಳು ಪ್ಲುಟೋನಿಯಮ್-239 ಸ್ಫೋಟಕ್ಕೆ ಉತ್ತಮ "ಪುಷರ್"ಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ರಿಯಾಕ್ಟರ್‌ಗಳಂತೆಯೇ ಉತ್ತಮ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಪ್ರತಿಫಲಕಗಳಾಗಿವೆ. ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಸಾಧನಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಮೂಲಗಳಲ್ಲಿ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಪರಮಾಣು ರಿಯಾಕ್ಟರ್ ಅಥವಾ ಕಣದ ವೇಗವರ್ಧಕದೊಂದಿಗೆ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಜನರೇಟರ್ ಅನ್ನು ಬಳಸುವುದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ). ಈ ನಿಟ್ಟಿನಲ್ಲಿ, ಪೊಲೊನಿಯಮ್-210, ರೇಡಿಯಂ-226, ಪ್ಲುಟೋನಿಯಮ್-238 ಅಥವಾ ಅಮೇರಿಸಿಯಂ-241 ನಂತಹ ರೇಡಿಯೊಐಸೋಟೋಪ್‌ನಿಂದ ಶಕ್ತಿಯುತ ಆಲ್ಫಾ ಕಣಗಳಿಂದ ಬೆರಿಲಿಯಮ್-9 ಅನ್ನು ಸ್ಫೋಟಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಡೆಯುವ ಪರಮಾಣು ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಕಾರ್ಬನ್-12 ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಒಂದು ಉಚಿತ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಹೊರಸೂಸುತ್ತದೆ, ಆಲ್ಫಾ ಕಣದಂತೆಯೇ ಸರಿಸುಮಾರು ಅದೇ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಆರಂಭಿಕ ಪರಮಾಣು ಬಾಂಬುಗಳು ಬೆರಿಲಿಯಮ್-ಮಾದರಿಯ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಮೂಲಗಳನ್ನು ಹೆಡ್ಜ್ಹಾಗ್ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಇನಿಶಿಯೇಟರ್‌ಗಳನ್ನು ಬಳಸಿದವು. ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಮೂಲಗಳು, ಇದರಲ್ಲಿ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಗಾಮಾ ಕೊಳೆಯುವ ರೇಡಿಯೊಐಸೋಟೋಪ್‌ನಿಂದ ಗಾಮಾ ವಿಕಿರಣದಿಂದ ಸ್ಫೋಟಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ರಚಿಸಲು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. CANDU ರಿಯಾಕ್ಟರ್‌ಗಳಿಗೆ ಇಂಧನವನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇಂಧನ ಕೋಶಗಳು ಇಂಡಕ್ಷನ್ ಬ್ರೇಜಿಂಗ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಇಂಧನ ಹೊದಿಕೆಗೆ ಬೆಸುಗೆ ಹಾಕಲಾದ ಸಣ್ಣ ಪ್ರತಿರೋಧಕ ಉಪಾಂಗಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಇಂಧನ ಬಂಡಲ್ ಅನ್ನು ಒತ್ತಡದ ಪೈಪ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬರದಂತೆ ತಡೆಯಲು ಬೇರಿಂಗ್ ಪ್ಯಾಡ್‌ಗಳನ್ನು ಬೆಸುಗೆ ಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಂಶ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ತಡೆಗಟ್ಟಲು ಇಂಟರ್-ಎಲಿಮೆಂಟ್ ಸ್ಪೇಸರ್ ಪ್ಯಾಡ್‌ಗಳನ್ನು ಬೆಸುಗೆ ಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಜಂಟಿ ಯುರೋಪಿಯನ್ ಸಮ್ಮಿಳನ ಸಂಶೋಧನಾ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಟೋರಸ್‌ನಲ್ಲಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಸ್ಮಾದೊಂದಿಗೆ ಘರ್ಷಣೆಯಾಗುವ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ಹೆಚ್ಚು ಸುಧಾರಿತ ITER ನಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಅದರ ಯಾಂತ್ರಿಕ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಉತ್ತಮ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದಾಗಿ ಪರಮಾಣು ಇಂಧನ ರಾಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಹೊದಿಕೆಯ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಬೆರಿಲ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಯುಟೆಕ್ಟಿಕ್ ಉಪ್ಪು ಮಿಶ್ರಣದ FLiBe ನ ಘಟಕ ಲವಣಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ದ್ರವ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಥೋರಿಯಂ ರಿಯಾಕ್ಟರ್ (LFTR) ಸೇರಿದಂತೆ ಅನೇಕ ಕಾಲ್ಪನಿಕ ಕರಗಿದ ಉಪ್ಪು ರಿಯಾಕ್ಟರ್ ವಿನ್ಯಾಸಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಕ, ಮಾಡರೇಟರ್ ಮತ್ತು ಶೀತಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಕೌಸ್ಟಿಕ್ಸ್

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ನ ಕಡಿಮೆ ತೂಕ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಬಿಗಿತವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಆವರ್ತನ ಸ್ಪೀಕರ್ಗಳಿಗೆ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ದುಬಾರಿಯಾಗಿರುವುದರಿಂದ (ಟೈಟಾನಿಯಂಗಿಂತ ಹಲವು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ದುಬಾರಿಯಾಗಿದೆ), ಅದರ ದುರ್ಬಲತೆಯಿಂದಾಗಿ ರೂಪಿಸಲು ಕಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸರಿಯಾಗಿ ಬಳಸದಿದ್ದರೆ ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಟ್ವೀಟರ್‌ಗಳನ್ನು ಉನ್ನತ-ಮಟ್ಟದ ಮನೆಗಳು, ವೃತ್ತಿಪರ ಆಡಿಯೊ ಸಿಸ್ಟಮ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸಾರ್ವಜನಿಕ ವಿಳಾಸ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ಉತ್ತಮ ಗುಣಮಟ್ಟದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಈ ವಸ್ತುವಿನಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಮೋಸದಿಂದ ಹೇಳಿಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ. ಕೆಲವು ಉತ್ತಮ-ಗುಣಮಟ್ಟದ ಫೋನೋಗ್ರಾಫ್ ಕಾರ್ಟ್ರಿಜ್ಗಳು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಟ್ರ್ಯಾಕಿಂಗ್ ಅನ್ನು ಸುಧಾರಿಸಲು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಕ್ಯಾಂಟಿಲಿವರ್ಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತವೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ಸ್

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ III-V ಸಂಯುಕ್ತ ಅರೆವಾಹಕಗಳಲ್ಲಿ p-ಮಾದರಿಯ ಅಶುದ್ಧತೆಯಾಗಿದೆ. ಮಾಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಬೀಮ್ ಎಪಿಟಾಕ್ಸಿ (MBE) ಯಿಂದ ಬೆಳೆದ GaAs, AlGaAs, InGaAs ಮತ್ತು InAlA ಗಳಂತಹ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೇಲ್ಮೈ ಆರೋಹಣ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ಮುದ್ರಿತ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ ಬೋರ್ಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಕ್ರಾಸ್-ರೋಲ್ಡ್ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಶೀಟ್ ಅತ್ಯುತ್ತಮ ರಚನಾತ್ಮಕ ಬೆಂಬಲವಾಗಿದೆ. ನಿರ್ಣಾಯಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ರಚನಾತ್ಮಕ ಬೆಂಬಲ ಮತ್ತು ಶಾಖ ಸಿಂಕ್ ಎರಡರಲ್ಲೂ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ಗೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಾ ಮತ್ತು ಪಾಲಿಮೈಡ್ ತಲಾಧಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಉತ್ತಮವಾಗಿ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುವ ಉಷ್ಣ ವಿಸ್ತರಣೆಯ ಗುಣಾಂಕದ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ "ಇ-ಮೆಟೀರಿಯಲ್ಸ್" ಸಂಯೋಜನೆಗಳನ್ನು ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ಗಳಿಗಾಗಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ವಿಸ್ತರಣೆಯ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ವಿಭಿನ್ನ ತಲಾಧಾರದ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಸರಿಹೊಂದಿಸಬಹುದು ಎಂಬ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಪ್ರಯೋಜನವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನೇಕ ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳಿಗೆ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ, ಇದು ವಿದ್ಯುತ್ ಅವಾಹಕದ ಸಂಯೋಜಿತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಗಡಸುತನ ಮತ್ತು ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ ಬಿಂದು ಹೊಂದಿರುವ ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕವಾಗಿದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ದೂರಸಂಪರ್ಕಕ್ಕಾಗಿ ರೇಡಿಯೊ ಫ್ರೀಕ್ವೆನ್ಸಿ ಟ್ರಾನ್ಸ್‌ಮಿಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಉನ್ನತ-ಶಕ್ತಿಯ ಟ್ರಾನ್ಸಿಸ್ಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಇನ್ಸುಲೇಟರ್ ಬ್ಯಾಕಿಂಗ್ ಪ್ಲೇಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಯುರೇನಿಯಂ ಆಧಾರಿತ ಪರಮಾಣು ಇಂಧನದ ಉಂಡೆಗಳ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಹ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತಿದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಫ್ಲೋರೊಸೆಂಟ್ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು, ಆದರೆ ಈ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಿದ ಕಾರ್ಮಿಕರಲ್ಲಿ ಬೆಳವಣಿಗೆಯಾದ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಕಾಯಿಲೆಯ ಕಾರಣದಿಂದ ಈ ಬಳಕೆಯನ್ನು ನಿಲ್ಲಿಸಲಾಯಿತು.

ಆರೋಗ್ಯ ರಕ್ಷಣೆ

ಔದ್ಯೋಗಿಕ ಸುರಕ್ಷತೆ ಮತ್ತು ಆರೋಗ್ಯ

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಈ ಅಂಶವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುವ ಕಾರ್ಮಿಕರಿಗೆ ಸುರಕ್ಷತೆಯ ಕಾಳಜಿಯನ್ನು ಒಡ್ಡುತ್ತದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್‌ಗೆ ಔದ್ಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಒಡ್ಡಿಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ ರೋಗನಿರೋಧಕ ಸಂವೇದನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು ಮತ್ತು ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ ದೀರ್ಘಕಾಲದ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಕಾಯಿಲೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು. USನಲ್ಲಿರುವ ನ್ಯಾಷನಲ್ ಇನ್‌ಸ್ಟಿಟ್ಯೂಟ್ ಫಾರ್ ಆಕ್ಯುಪೇಷನಲ್ ಸೇಫ್ಟಿ ಅಂಡ್ ಹೆಲ್ತ್ (NIOSH) ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಪ್ರಮುಖ ತಯಾರಕರ ಸಹಯೋಗದೊಂದಿಗೆ ಈ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ತನಿಖೆ ಮಾಡುತ್ತಿದೆ. ಈ ಅಧ್ಯಯನಗಳ ಗುರಿಯು ಕೆಲಸ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಮಿಕರಿಗೆ ಸಂಭಾವ್ಯ ಅಪಾಯಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಬಹುದಾದ ಮಾನ್ಯತೆಗಳ ಉತ್ತಮ ತಿಳುವಳಿಕೆಯನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸುವ ಮೂಲಕ ಸಂವೇದನಾಶೀಲತೆಯನ್ನು ತಡೆಗಟ್ಟುವುದು ಮತ್ತು ಬೆರಿಲಿಯಮ್‌ನಿಂದ ಪ್ರತಿಕೂಲ ಆರೋಗ್ಯ ಪರಿಣಾಮಗಳ ಅಪಾಯವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಮಧ್ಯಸ್ಥಿಕೆಗಳನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸುವುದು. ನ್ಯಾಶನಲ್ ಇನ್‌ಸ್ಟಿಟ್ಯೂಟ್ ಫಾರ್ ಆಕ್ಯುಪೇಷನಲ್ ಸೇಫ್ಟಿ ಅಂಡ್ ಹೆಲ್ತ್ ಸಹ ಈ ಸಹಯೋಗದಿಂದ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಸಂವೇದನಾಶೀಲತೆಯ ಸಮಸ್ಯೆಗಳ ಮೇಲೆ ಆನುವಂಶಿಕ ಸಂಶೋಧನೆಯನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತದೆ. ನ್ಯಾಷನಲ್ ಇನ್‌ಸ್ಟಿಟ್ಯೂಟ್ ಫಾರ್ ಆಕ್ಯುಪೇಷನಲ್ ಸೇಫ್ಟಿ ಅಂಡ್ ಹೆಲ್ತ್‌ನ ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ವಿಧಾನಗಳ ಕೈಪಿಡಿಯು ಬೆರಿಲಿಯಮ್‌ಗೆ ಔದ್ಯೋಗಿಕ ಮಾನ್ಯತೆಯನ್ನು ಅಳೆಯುವ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ.

ಮುನ್ನೆಚ್ಚರಿಕೆ ಕ್ರಮಗಳು

ಸರಾಸರಿ ಮಾನವ ದೇಹವು ಸುಮಾರು 35 ಮೈಕ್ರೋಗ್ರಾಂಗಳಷ್ಟು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಹಾನಿಕಾರಕವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಕಿಣ್ವಗಳಿಂದ ಅದನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಬಹುದು, ಇದು ಅಸಮರ್ಪಕ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. Be2+ ಹೆಚ್ಚು ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಮತ್ತು ಸಣ್ಣ ಅಯಾನು ಆಗಿರುವುದರಿಂದ, ಇದು ಅನೇಕ ಅಂಗಾಂಶಗಳು ಮತ್ತು ಕೋಶಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಭೇದಿಸಬಲ್ಲದು, ಅಲ್ಲಿ ಇದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಜೀವಕೋಶದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳನ್ನು ಗುರಿಯಾಗಿಸುತ್ತದೆ, DNA ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗೆ ಬಳಸುವಂತಹ ಅನೇಕ ಕಿಣ್ವಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ. ದೇಹವು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಮಟ್ಟವನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸುವ ಯಾವುದೇ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ದೇಹಕ್ಕೆ ಪ್ರವೇಶಿಸಿದ ನಂತರ ಅದನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಇದರ ವಿಷತ್ವವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ದೀರ್ಘಕಾಲದ ಬೆರಿಲಿಯೋಸಿಸ್ ಧೂಳು ಅಥವಾ ಬೆರಿಲಿಯಮ್‌ನಿಂದ ಕಲುಷಿತಗೊಂಡ ಆವಿಗಳ ಇನ್ಹಲೇಷನ್‌ನಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ಶ್ವಾಸಕೋಶದ ಮತ್ತು ವ್ಯವಸ್ಥಿತ ಗ್ರ್ಯಾನುಲೋಮಾಟಸ್ ಕಾಯಿಲೆಯಾಗಿದೆ; ಅಲ್ಪಾವಧಿಯಲ್ಲಿ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಸೇವಿಸುವ ಮೂಲಕ ಅಥವಾ ದೀರ್ಘಾವಧಿಯಲ್ಲಿ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ. ಈ ರೋಗದ ರೋಗಲಕ್ಷಣಗಳು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಗೊಳ್ಳಲು ಐದು ವರ್ಷಗಳವರೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು; ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಕಾಯಿಲೆಯಿಂದ ಬಳಲುತ್ತಿರುವ ಸುಮಾರು ಮೂರನೇ ಒಂದು ಭಾಗದಷ್ಟು ರೋಗಿಗಳು ಸಾಯುತ್ತಾರೆ ಮತ್ತು ಬದುಕುಳಿದವರು ಅಂಗವಿಕಲರಾಗಿರುತ್ತಾರೆ. ಇಂಟರ್ನ್ಯಾಷನಲ್ ಏಜೆನ್ಸಿ ಫಾರ್ ರಿಸರ್ಚ್ ಆನ್ ಕ್ಯಾನ್ಸರ್ (IARC) ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ವರ್ಗ 1 ಕಾರ್ಸಿನೋಜೆನ್‌ಗಳಾಗಿ ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಿದೆ. US ನಲ್ಲಿ, ಆಕ್ಯುಪೇಷನಲ್ ಸೇಫ್ಟಿ ಅಂಡ್ ಹೆಲ್ತ್ ಅಡ್ಮಿನಿಸ್ಟ್ರೇಷನ್ (OSHA) ಸಮಯ-ತೂಕದ ಸರಾಸರಿಯೊಂದಿಗೆ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನುಮತಿಸುವ ಔದ್ಯೋಗಿಕ ಮಾನ್ಯತೆ ಮಿತಿಯನ್ನು (PEL) ನಿಗದಿಪಡಿಸಿದೆ. (TWA) 0.002 mg/m3 ಮತ್ತು 0.025 mg/m3 ಗರಿಷ್ಠ ಗರಿಷ್ಠ ಮಿತಿಯೊಂದಿಗೆ 30 ನಿಮಿಷಗಳವರೆಗೆ 0.005 mg/m3 ನಿರಂತರ ಮಾನ್ಯತೆ ಮಿತಿ. ನ್ಯಾಷನಲ್ ಇನ್‌ಸ್ಟಿಟ್ಯೂಟ್ ಫಾರ್ ಆಕ್ಯುಪೇಷನಲ್ ಸೇಫ್ಟಿ ಅಂಡ್ ಹೆಲ್ತ್ (NIOSH) 0.0005 mg/m3 ನಲ್ಲಿ ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡಲಾದ ಮಾನ್ಯತೆ ಮಿತಿಯನ್ನು (REL) ಸ್ಥಿರವಾಗಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಿದೆ. IDLH ಮೌಲ್ಯ (ಜೀವನ ಮತ್ತು ಆರೋಗ್ಯಕ್ಕೆ ತಕ್ಷಣವೇ ಅಪಾಯಕಾರಿ ಪ್ರಮಾಣ) 4 mg/m3 ಆಗಿದೆ. ನುಣ್ಣಗೆ ವಿಂಗಡಿಸಲಾದ ಬೆರಿಲಿಯಮ್‌ನ ವಿಷತ್ವವನ್ನು (ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಅಥವಾ ಸಂಸ್ಕರಿಸುವ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಸೆಟ್ಟಿಂಗ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುವ ಧೂಳು ಅಥವಾ ಪುಡಿ) ಚೆನ್ನಾಗಿ ದಾಖಲಿಸಲಾಗಿದೆ. ಘನ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಲೋಹವು ಏರೋಸಾಲ್ ಧೂಳಿನಂತೆಯೇ ಅದೇ ಅಪಾಯಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ದೈಹಿಕ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಯಾವುದೇ ಅಪಾಯವನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ದಾಖಲಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ. ಸಿದ್ಧಪಡಿಸಿದ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುವ ಕೆಲಸಗಾರರು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅವುಗಳನ್ನು ಕೈಗವಸುಗಳೊಂದಿಗೆ ನಿರ್ವಹಿಸಲು ಸಲಹೆ ನೀಡುತ್ತಾರೆ, ಎರಡೂ ಮುನ್ನೆಚ್ಚರಿಕೆಯಾಗಿ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನವಲ್ಲದಿದ್ದರೂ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ನ ಅನೇಕ ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳು ಫಿಂಗರ್ಪ್ರಿಂಟ್ಗಳಂತಹ ಚರ್ಮದ ಸಂಪರ್ಕದ ಅವಶೇಷಗಳನ್ನು ಸಹಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ರಾಸಾಯನಿಕ ನ್ಯುಮೋನಿಟಿಸ್‌ನ ಅಲ್ಪಾವಧಿಯ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ರೋಗವನ್ನು ಮೊದಲು ಯುರೋಪ್‌ನಲ್ಲಿ 1933 ರಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಯುನೈಟೆಡ್ ಸ್ಟೇಟ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ 1943 ರಲ್ಲಿ ಪರಿಚಯಿಸಲಾಯಿತು. 1949 ರಲ್ಲಿ ಯುನೈಟೆಡ್ ಸ್ಟೇಟ್ಸ್ನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿದೀಪಕ ದೀಪಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಕಾರ್ಖಾನೆಗಳಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು 5% ಕಾರ್ಮಿಕರು ಬೆರಿಲಿಯಮ್-ಸಂಬಂಧಿತ ಕಾಯಿಲೆಗಳಿಂದ ಬಳಲುತ್ತಿದ್ದಾರೆ ಎಂದು ಸಮೀಕ್ಷೆಯು ಕಂಡುಹಿಡಿದಿದೆ. ದೀರ್ಘಕಾಲದ ಬೆರಿಲಿಯೋಸಿಸ್ ಅನೇಕ ವಿಧಗಳಲ್ಲಿ ಸಾರ್ಕೊಯಿಡೋಸಿಸ್ ಅನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಭೇದಾತ್ಮಕ ರೋಗನಿರ್ಣಯವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಷ್ಟಕರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಹರ್ಬರ್ಟ್ ಎಲ್. ಆಂಡರ್ಸನ್ ಅವರಂತಹ ಪರಮಾಣು ಶಸ್ತ್ರಾಸ್ತ್ರಗಳ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಆರಂಭಿಕ ಕಾರ್ಮಿಕರ ಸಾವಿಗೆ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಸ್ಲ್ಯಾಗ್ನಲ್ಲಿ ಕಾಣಬಹುದು. ಈ ಸ್ಲ್ಯಾಗ್ ಅನ್ನು ಪೇಂಟ್ ಜೆಟ್‌ಗಳಿಗೆ ಅಪಘರ್ಷಕ ರಿಯಾಕ್ಟರ್ ಮಾಡಲು ಬಳಸಿದಾಗ ಮತ್ತು ಅದರ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ತುಕ್ಕು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಹಾನಿಕಾರಕ ಪರಿಣಾಮಗಳ ಮೂಲವಾಗಬಹುದು.

BERILLIUM, Be (lat. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ * a. ಬೆರಿಲಿಯಮ್; n. ಬೆರಿಲಿಯಮ್; f. ಬೆರಿಲಿಯಮ್; i. ಬೆರಿಲಿಯೊ), ಇದು ಮೆಂಡಲೀವ್, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 4, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 9.0122 ರ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪು II ರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಇದು ಒಂದು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, 9 ಬಿ. 1798 ರಲ್ಲಿ ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಎಲ್.ವಾಕ್ವೆಲಿನ್ ಅವರು BeO ಆಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಹಿಡಿದರು. ಲೋಹೀಯ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು 1828 ರಲ್ಲಿ ಜರ್ಮನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಎಫ್.ವೊಹ್ಲರ್ ಮತ್ತು ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಎ.ಬಸ್ಸಿ ಅವರು ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಪಡೆದರು.

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಹಗುರವಾದ, ತಿಳಿ ಬೂದು ಲೋಹವಾಗಿದೆ. a-Be (269-1254 ° C) ನ ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆಯು ಷಡ್ಭುಜೀಯವಾಗಿದೆ; R-Be (1254-1284 ° C) - ದೇಹ-ಕೇಂದ್ರಿತ, ಘನ. 1844 kg/m 3, ಕರಗುವ ಬಿಂದು 1287 ° C, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 2507 ° C. ಇದು ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, 1.80 kJ/kg. ಕೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ 178 W/m. 50 ° C ನಲ್ಲಿ ಕೆ, ಕಡಿಮೆ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರತಿರೋಧ (3.6-4.5). 10 ಓಂ. 20 ° C ನಲ್ಲಿ ಮೀ; ಉಷ್ಣ ರೇಖೀಯ ವಿಸ್ತರಣೆಯ ಗುಣಾಂಕ 10.3-13.1. 10 -6 ಡಿಗ್ರಿ -1 (25-100°C). ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಒಂದು ದುರ್ಬಲವಾದ ಲೋಹವಾಗಿದೆ; ಆಘಾತ 10-50 kJ/m 2. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಸಣ್ಣ ಥರ್ಮಲ್ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಕ್ಯಾಪ್ಚರ್ ಅಡ್ಡ ವಿಭಾಗವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಅಂಶವಾಗಿದೆ; BeO ಫಿಲ್ಮ್ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಕಾಂಪ್ಯಾಕ್ಟ್ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಬೆರಿಲ್ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +2 ಆಗಿದೆ.

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಇದು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ನಾನ್-ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಇದು BeO ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ - Be 3 N 2 ನೈಟ್ರೈಡ್, Be 2 C ಕಾರ್ಬೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ, BeS ಸಲ್ಫೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ. ಕ್ಷಾರಗಳಲ್ಲಿ (ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೊಬೆರಿಲೇಟ್‌ಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ) ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಬೆರಿಲೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಕರಗಿದ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ನೈಟ್ರೈಡ್ಗಳು, ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, BeO, Be(OH) 2, ಫ್ಲೋರೋಬೆರಿಲೇಟ್‌ಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ Na 2 BeF 4, ಇತ್ಯಾದಿಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅಪರೂಪ (ಕ್ಲಾರ್ಕ್ 6.10 -4%), ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ ಲಿಥೋಫಿಲಿಕ್ ಅಂಶ, ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಬಂಡೆಗಳ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ. 55 ನೈಸರ್ಗಿಕ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ, 50% ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳಿಗೆ, 24% ಫಾಸ್ಫೇಟ್‌ಗಳಿಗೆ, 10% ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ, ಉಳಿದವುಗಳಿಗೆ, . ಅಯಾನೀಕರಣದ ವಿಭವಗಳ ಸಾಮೀಪ್ಯವು ಕ್ಷಾರೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸತುವುಗಳ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಅವು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಕೆಲವರಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅದೇ ಖನಿಜದ ಭಾಗವಾಗಿದೆ -. ತಟಸ್ಥ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸತುವುಗಳ ವಲಸೆಯ ಮಾರ್ಗಗಳು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಬಂಡೆಗಳಲ್ಲಿ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ನ ಕೆಲವು ಪ್ರಸರಣವನ್ನು ಅಲ್ ಮತ್ತು ಸಿಗೆ ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಹೋಲಿಕೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಅಂಶಗಳು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಲ್ ಗುಂಪುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿವೆ BeO ​​4 6-, AlO 4 5- ಮತ್ತು SiO 4 4-. ಗ್ರಾನೈಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಬಂಡೆಗಳಲ್ಲಿ - ಫಾರ್. Al 3+ IV ಅನ್ನು Be 2+ IV ಗಿಂತ Si 4+ IV ಅನ್ನು Be 2+ IV ನೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಯಿಸಲು ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಕ್ಷಾರೀಯ ಬಂಡೆಗಳಲ್ಲಿ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ನ ಐಸೋಮಾರ್ಫಿಕ್ ಪ್ರಸರಣವು ಆಮ್ಲೀಯ ಬಂಡೆಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ನ ಭೂರಾಸಾಯನಿಕ ವಲಸೆಯು ಅದರೊಂದಿಗೆ ಬಹಳ ಸ್ಥಿರವಾದ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ BeF 4 2-, BeF 3 1-, BeF 2 0, BeF 1+. ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರತೆಯೊಂದಿಗೆ, ಈ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ವಲಸೆ ಹೋಗುವ ರೂಪದಲ್ಲಿ Be(OH)F0, Be(OH)2F1- ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಮತ್ತು ಪುಷ್ಟೀಕರಣ ಯೋಜನೆಗಳ ಮುಖ್ಯ ಆನುವಂಶಿಕ ಪ್ರಕಾರಗಳ ಮಾಹಿತಿಗಾಗಿ, ಕಲೆ ನೋಡಿ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅದಿರು. ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನೊಂದಿಗೆ BeF 2 ನ ಉಷ್ಣ ಕಡಿತದಿಂದ ಲೋಹೀಯ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಿರ್ವಾತ ರೀಮೆಲ್ಟಿಂಗ್ ಮತ್ತು ನಿರ್ವಾತ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶುದ್ಧತೆಯ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ನ ಅನ್ವಯಗಳು

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ (ಒಟ್ಟು ಲೋಹದ ಬಳಕೆಯ 70% ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು) Cu, Ni, Zn, Al, Pb ಮತ್ತು ಇತರ ನಾನ್-ಫೆರಸ್ ಲೋಹಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಗೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಸಂಯೋಜಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ, Be ಮತ್ತು BeO ಅನ್ನು ಪ್ರತಿಫಲಕಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಮಾಡರೇಟರ್‌ಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮೂಲವಾಗಿದೆ. ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಶಾಖದ ಪ್ರತಿರೋಧ, ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕತ್ವದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಮಾಡ್ಯುಲಸ್ ಮತ್ತು ಉತ್ತಮ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ವಿಮಾನ, ರಾಕೆಟ್ ಮತ್ತು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ರಚನಾತ್ಮಕ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಇಂಧನ ಹೊದಿಕೆಗೆ ವಸ್ತುಗಳಂತೆ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕತೆಯ ಅವಶ್ಯಕತೆಗಳನ್ನು ಪೂರೈಸುತ್ತವೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಎಕ್ಸ್-ರೇ ಟ್ಯೂಬ್ ಕಿಟಕಿಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉಕ್ಕಿನ ಮೇಲ್ಮೈಗೆ ಘನ ಪ್ರಸರಣ ಪದರವನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ (ಬೆರಿಲೈಸೇಶನ್), ಮತ್ತು ರಾಕೆಟ್ ಇಂಧನಕ್ಕೆ ಸಂಯೋಜಕವಾಗಿ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕಲ್ ಇಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್ ಮತ್ತು ರೇಡಿಯೋ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ಸ್ ಕೂಡ Be ಮತ್ತು BeO ನ ಗ್ರಾಹಕರು; BeO ಅನ್ನು ವಸತಿಗಳು, ಶಾಖ ಸಿಂಕ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅರೆವಾಹಕ ಸಾಧನಗಳಿಗೆ ಅವಾಹಕಗಳಿಗೆ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗಿದ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳ ಕಡೆಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಬೆಂಕಿಯ ಪ್ರತಿರೋಧ ಮತ್ತು ಜಡತ್ವದಿಂದಾಗಿ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕ್ರೂಸಿಬಲ್ಸ್ ಮತ್ತು ವಿಶೇಷ ಪಿಂಗಾಣಿಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ

ಬೆರಿಲಿಯಮ್- ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ನಾಲ್ಕನೇ ಅಂಶ. ಪದನಾಮ - ಲ್ಯಾಟಿನ್ "ಬೆರಿಲಿಯಮ್" ನಿಂದ. ಎರಡನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಇದೆ, ಗುಂಪು IIA. ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ 4 ಆಗಿದೆ.

ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅಪರೂಪ. ಇದು ಕೆಲವು ಖನಿಜಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ, ಅದರಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಬೆರಿಲ್ ಬಿ 3 ಅಲ್ 2 (SiO 3) 6.

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಉಕ್ಕಿನ-ಬೂದು ಲೋಹವಾಗಿದೆ (ಚಿತ್ರ 1) ದಟ್ಟವಾದ ಷಡ್ಭುಜೀಯ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ, ಸಾಕಷ್ಟು ಗಟ್ಟಿಯಾದ ಮತ್ತು ಸುಲಭವಾಗಿ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಇದು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಮ್ಯಾಟ್ ಟಿಂಟ್ ಅನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಅಕ್ಕಿ. 1. ಬೆರಿಲಿಯಮ್. ಗೋಚರತೆ.

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ನ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ A rಕಾರ್ಬನ್-12 ಪರಮಾಣುವಿನ (12 ಸಿ) ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ರಿಂದ ಭಾಗಿಸಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿದೆ.

ಸಂಬಂಧಿತ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ M rಕಾರ್ಬನ್-12 ಪರಮಾಣುವಿನ (12 ಸಿ) ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು 1/12 ರಿಂದ ಭಾಗಿಸಿದ ಅಣುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿದೆ. ಇದು ಆಯಾಮರಹಿತ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ.

ಸ್ವತಂತ್ರ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಮೊನಾಟೊಮಿಕ್ ಬಿ ಅಣುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವುದರಿಂದ, ಅದರ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಸೇರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಅವು 9.0121 ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿವೆ.

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ನ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳು

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಒಂದೇ ಐಸೊಟೋಪ್ 9Be ಆಗಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ 9. ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ನಾಲ್ಕು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಐದು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

5 ರಿಂದ 16 ರವರೆಗಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ನ ಹನ್ನೊಂದು ಕೃತಕ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳಿವೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾದವು 10 1.4 ಮಿಲಿಯನ್ ವರ್ಷಗಳ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತು 7 53 ದಿನಗಳ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯೊಂದಿಗೆ.

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳು

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ, ಅವು ವೇಲೆನ್ಸಿ:

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ತನ್ನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಅವರ ದಾನಿ, ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ (2+ ಆಗಿರಿ):

0 -2e → 2+ ಆಗಿರಿ;

ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ +2 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅಣು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು

ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಮೊನಾಟೊಮಿಕ್ ಬಿ ಅಣುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ. ಲಿಥಿಯಂ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಅಣುವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುವ ಕೆಲವು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಇಲ್ಲಿವೆ:

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸುವ ಮುಖ್ಯ ಕ್ಷೇತ್ರವೆಂದರೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು, ಈ ಲೋಹವನ್ನು ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಸಂಯೋಜಕವಾಗಿ ಪರಿಚಯಿಸಲಾಗಿದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಕಂಚಿನ ಜೊತೆಗೆ (ತಾಮ್ರವನ್ನು 2.5% ಬೆರಿಲಿಯಮ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಲಾಗಿದೆ), 2-4% ಬೆರಿಲಿಯಮ್‌ನೊಂದಿಗೆ ನಿಕಲ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕತೆ, ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕತ್ವದ ದೃಷ್ಟಿಯಿಂದ ಉತ್ತಮ ಗುಣಮಟ್ಟದ ಸ್ಟೇನ್‌ಲೆಸ್ ಸ್ಟೀಲ್‌ಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಕೆಲವು ವಿಷಯಗಳಲ್ಲಿ ಉತ್ತಮವಾಗಿದೆ. ಅವರು. ಅವುಗಳನ್ನು ಸ್ಪ್ರಿಂಗ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಶಸ್ತ್ರಚಿಕಿತ್ಸಾ ಉಪಕರಣಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಗೆ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ನ ಸಣ್ಣ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳು ಅವುಗಳ ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ವಿಮಾನ ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಮಸ್ಯೆ ಪರಿಹಾರದ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಉದಾಹರಣೆ 1

ವ್ಯಾಯಾಮ

ಕೆಳಗಿನ ಅಂಶಗಳ ಆಮ್ಲಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ (ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು) ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ: a) ಬೆರಿಲಿಯಮ್ (II); ಬಿ) ಸಿಲಿಕಾನ್ (IV); ಸಿ) ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ (I); d) ಆರ್ಸೆನಿಕ್ (V).

ಉತ್ತರ

ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಆಮ್ಲಜನಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಯಾವಾಗಲೂ II ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ತಿಳಿದಿದೆ. ವಸ್ತುವಿನ (ಆಕ್ಸೈಡ್) ಸೂತ್ರವನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸಲು, ನೀವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಕ್ರಮಗಳ ಅನುಕ್ರಮವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ. ಮೊದಲಿಗೆ, ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ನಾವು ಬರೆಯುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ಚಿಹ್ನೆಯ ಮೇಲೆ ರೋಮನ್ ಅಂಕಿಗಳಲ್ಲಿ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಹಾಕುತ್ತೇವೆ: ವೇಲೆನ್ಸಿ ಘಟಕಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಚಿಕ್ಕ ಗುಣಾಕಾರವನ್ನು ಹುಡುಕಿ: a) (II×II) = 4;b) (IV×II) = 8; ಸಿ) (I×II) = 2; d) (V×II) = 10. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಂಶದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಘಟಕಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಕನಿಷ್ಠ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಾಕಾರವನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಭಾಗಿಸೋಣ (ಫಲಿತಾಂಶವು ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳಾಗಿರುತ್ತದೆ): a) 4/2 = 2 ಮತ್ತು 4/2 = 2, ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಕ್ಸೈಡ್ BeO ನ ಸೂತ್ರ; ಬಿ) 8/4 = 2 ಮತ್ತು 8/2 = 4, ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಕ್ಸೈಡ್ SiO 2 ರ ಸೂತ್ರ; ಸಿ) 2/1 = 2 ಮತ್ತು 2/2 = 1, ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಸೂತ್ರವು K 2 O ಆಗಿದೆ; d) 10/5 = 2 ಮತ್ತು 10/2 = 5, ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಸೂತ್ರವು 2 O 5 ಆಗಿರುತ್ತದೆ.