ವಸ್ತುವಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧಗಳ ವಿಧಗಳು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ವಿಧಗಳು: ಅಯಾನಿಕ್, ಕೋವೆಲೆಂಟ್, ಲೋಹೀಯ

ವೇಲೆನ್ಸ್ ಬಾಂಡ್ಸ್ ವಿಧಾನ

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಎರಡು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆಗಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ವಿರುದ್ಧ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಗೆ ವಿನಿಮಯ ಮತ್ತು ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳಿವೆ:

1) ವಿನಿಮಯ - ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ತಲಾ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತವೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಣುಗಳ ರಚನೆ:

2) ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕಾರಕ - ಒಂದು ಪರಮಾಣು (ದಾನಿ) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯದು (ಸ್ವೀಕರಿಸುವವರು) ಉಚಿತ ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಮೋನಿಯದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಯಾಷನ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳನ್ನು ಅತಿಕ್ರಮಿಸುವ ವಿಧಾನದ ಪ್ರಕಾರ, ಬಂಧಗಳನ್ನು σ-ಬಂಧ ಮತ್ತು π-ಬಂಧಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ:

1) ಪರಸ್ಪರ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕೇಂದ್ರಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ನೇರ ರೇಖೆಯ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣದಿಂದಾಗಿ σ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಇದು ಎರಡು s-ಮೋಡಗಳು, ಎರಡು p-ಮೋಡಗಳು, s- ಮತ್ತು p-ಮೋಡಗಳು, ಅಥವಾ s- ಮತ್ತು d-ಮೋಡಗಳ ನಡುವೆ ಇರಬಹುದು.

2) ಪರಸ್ಪರ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕೇಂದ್ರಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ರೇಖೆಯ ಮೇಲಿನ ಮತ್ತು ಕೆಳಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣದಿಂದಾಗಿ π ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಇದು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಪಿ-ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳನ್ನು ಅತಿಕ್ರಮಿಸುವ ಮೂಲಕ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

σ ಬಂಧವು π ಬಂಧಕ್ಕಿಂತ ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ.ಬಂಧ ಒಡೆಯುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಬಂಧ ರಚನೆಯ ಶಕ್ತಿಗಳು ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಆದರೆ ಚಿಹ್ನೆಯಲ್ಲಿ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ ಶಕ್ತಿ, ಅಣು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು kJ/mol ನಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪಾಲಿಟಾಮಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ, ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಅದರ ಸರಾಸರಿ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ, ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಸಂಯುಕ್ತದ ರಚನೆಯ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಬಂಧಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಭಾಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, 432.1 kJ/·mol ಅನ್ನು H-H ಬಂಧವನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಖರ್ಚು ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು 1648 kJ/·mol ಅನ್ನು CH 4 ಮೀಥೇನ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕು ಬಂಧಗಳನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಖರ್ಚು ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ E C-H = 1648: 4 = 412 kJ / mol.

ಬಂಧದ ಉದ್ದವು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವಾಗಿದೆ.ಇದನ್ನು nm ಅಥವಾ A (angstrom = 10 -8 cm) ನಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ಗಳ ಗಾತ್ರ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣದ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಬಂಧ ಧ್ರುವೀಯತೆಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾರ್ಜ್ನ ವಿತರಣೆಯಾಗಿದೆ.ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು, ಬಂಧದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯನ್ನು ಹೋಲಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಒಂದೇ ಆಗಿದ್ದರೆ, ಬಂಧವು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಿಭಿನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಬಂಧವು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧದ ವಿಪರೀತ ಪ್ರಕರಣ, ಹಂಚಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸ್ಥಳಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ: Н–Н – ನಾನ್-ಪೋಲಾರ್, Н–Сl – ಪೋಲಾರ್ ಮತ್ತು Na + –Сl - – ಅಯಾನಿಕ್.

ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ಸ್ಥಳಾಂತರವು ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯು ಬಂಧದ ವಿರುದ್ಧ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ ಇರುವ ಎರಡು ಸಮಾನ ಆದರೆ ವಿರುದ್ಧ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಾಗಿದೆ.

ಅಣು ಧ್ರುವೀಯತೆ ಅಣುವಿನ ಎಲ್ಲಾ ಬಂಧಗಳ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣಗಳ ವೆಕ್ಟರ್ ಮೊತ್ತವಾಗಿದೆ.ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಬಂಧಗಳ ಧ್ರುವೀಯತೆ ಮತ್ತು ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ ಅಣುವಿನ ಧ್ರುವೀಯತೆಯ ನಡುವೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಅವಶ್ಯಕ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಒಂದು ರೇಖೀಯ CO 2 ಅಣು (O=C=O) ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಧ್ರುವೀಯ C=O ಬಂಧಗಳ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣಗಳು ಪರಸ್ಪರ ರದ್ದುಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ. ನೀರಿನ ಅಣುವಿನ ಧ್ರುವೀಯತೆ ಎಂದರೆ ಅದು ರೇಖಾತ್ಮಕವಲ್ಲದದ್ದು, ಅಂದರೆ, ಎರಡು O-H ಬಂಧಗಳ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣಗಳು ಪರಸ್ಪರ ರದ್ದುಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವು 180 ° ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರದ ಕೋನದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ.

ಅಣುಗಳ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ರಚನೆ - ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ಜಾಗದಲ್ಲಿ ಆಕಾರ ಮತ್ತು ಸ್ಥಳ.

ಎರಡಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಬಂಧದ ಕೋನ ಮತ್ತು ಅದರ ಜ್ಯಾಮಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುವ ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ.

ಬಾಂಡ್ ಆರ್ಡರ್ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ.ಹೆಚ್ಚಿನ ಬಾಂಡ್ ಆರ್ಡರ್, ಹೆಚ್ಚು ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದಕ್ಕೊಂದು ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿವೆ ಮತ್ತು ಬಂಧವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ. ಮೂರಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಪರ್ಕ ಆದೇಶವು ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H 2, O 2 ಮತ್ತು N 2 ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಬಂಧ ಕ್ರಮವು ಕ್ರಮವಾಗಿ 1, 2 ಮತ್ತು 3 ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಈ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಬಂಧವು ಒಂದು, ಎರಡು ಮತ್ತು ಮೂರು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣದಿಂದಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

4. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ವಿಧಗಳು

4.1.ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧ ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧವಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅಂಶಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಅಂಶದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ ಬಂಧವು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸಮಾನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ರಚನೆಯ ಮೂಲಕ ಸಾಧಿಸಿದ ಬಂಧವಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H 2, O 2, N 2, Cl 2, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧವು ವಿಭಿನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ರಚನೆಯ ಮೂಲಕ ಸಾಧಿಸಿದ ಬಂಧವಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, HCl, H 2 S, PH 3, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

1) ಶುದ್ಧತ್ವ- ವೇಲೆನ್ಸಿ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವಷ್ಟು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ.

2) ನಿರ್ದೇಶನಗಳು- ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣವು ಗರಿಷ್ಠ ಅತಿಕ್ರಮಣ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಒದಗಿಸುವ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

4.2. ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವು ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧವಾಗಿದೆ. ಇದನ್ನು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ವಿಪರೀತ ಪ್ರಕರಣವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ನಿಯಮದಂತೆ, ಅವಳು
ಲೋಹ ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ನಡುವೆ ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ.

ಪರಸ್ಪರ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಗಳಲ್ಲಿ ದೊಡ್ಡ ವ್ಯತ್ಯಾಸವಿದ್ದಾಗ ಅಂತಹ ಬಂಧವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವು ನಿರ್ದೇಶನ ಅಥವಾ ಶುದ್ಧತ್ವವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ.

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು ಬಂಧಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ಅಯಾನೀಕರಣವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಊಹೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುವಿನ ಷರತ್ತುಬದ್ಧ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗಿದೆ.

.

ಪರಮಾಣುಗಳು ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಪರಸ್ಪರ ಸಂಯೋಜಿಸಬಹುದು ಎಂದು ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ: ಅಯಾನಿಕ್, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ (ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯ), ಲೋಹೀಯ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್.ಅಯಾನಿಕ್ ಅಥವಾ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ - ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ಯಾವ ರೀತಿಯ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಅತ್ಯಗತ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ, ಅಂದರೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸಲು ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯ ಷರತ್ತುಬದ್ಧ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯಮಾಪನವನ್ನು ಸಾಪೇಕ್ಷ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮಾಪಕದಿಂದ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಂಶಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುವ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರವೃತ್ತಿ ಇರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ - ಅವುಗಳ ಇಳಿಕೆಗೆ. ಅಂಶಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಸತತವಾಗಿ ಜೋಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ವಿವಿಧ ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ ಇರುವ ಅಂಶಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯನ್ನು ಹೋಲಿಸಬಹುದು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರವು ಅಂಶಗಳ ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಎಷ್ಟು ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ ಎಂಬುದರ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಹೆಚ್ಚು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಪ್ರಕಾರಗಳ ನಡುವೆ ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ಗಡಿಯನ್ನು ಸೆಳೆಯುವುದು ಅಸಾಧ್ಯ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರವು ಮಧ್ಯಂತರವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೆಚ್ಚು ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಕ್ಕೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಹತ್ತಿರವಿರುವ ಸೀಮಿತಗೊಳಿಸುವ ಪ್ರಕರಣಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಅದನ್ನು ಅಯಾನಿಕ್ ಅಥವಾ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧ ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಿಶಿಷ್ಟ ಲೋಹಗಳಾದ ಲಿಥಿಯಂ (Li), ಸೋಡಿಯಂ (Na), ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ (K), ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ (Ca), ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ (Sr), ಬೇರಿಯಮ್ (Ba) ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ವಿಶಿಷ್ಟ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ, ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಕ್ಷಾರಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳು ಸಹ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (NaOH) ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ (Na 2 SO 4) ನಲ್ಲಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳು ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಮಾತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ (ಉಳಿದ ಬಂಧಗಳು ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲೆಂಟ್).

ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ ಬಂಧ.

ಅದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ ಅಣುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.ಅಂತಹ ಬಂಧವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ: H 2, F 2, Cl 2, O 2, N 2. ಈ ಅನಿಲಗಳಲ್ಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ಹಂಚಿಕೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ಮೂಲಕ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ. ಅನುಗುಣವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳು ಅತಿಕ್ರಮಿಸಿದಾಗ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಸಮೀಪಿಸಿದಾಗ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ವಸ್ತುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವಾಗ, ಪ್ರತಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಅನುಗುಣವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಚಿತ್ರವಾಗಿದೆ ಎಂದು ನೆನಪಿನಲ್ಲಿಡಬೇಕು.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ ಬಂಧ.

ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಂವಹಿಸಿದಾಗ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಅಲ್ಲ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.ಇದು ಅಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವಾಗಿದೆ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಹೈಡ್ರೋನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ.

ಲೋಹದ ಸಂಪರ್ಕ.

ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಮುಕ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಬಂಧವನ್ನು ಲೋಹೀಯ ಬಂಧ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.ಈ ರೀತಿಯ ಬಂಧವು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ - ಲೋಹಗಳು.

ಲೋಹದ ಬಂಧ ರಚನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸಾರವು ಕೆಳಕಂಡಂತಿದೆ: ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಬೇರ್ಪಟ್ಟ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಮುಕ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವೆ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಲೋಹಗಳ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ನ ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸಿಮೆಂಟ್ ಮಾಡುತ್ತವೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ.

ಒಂದು ಅಣುವಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಬಲವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೆಟಿವ್ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ನಡುವೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಬಂಧ(O,N,F) ಮತ್ತೊಂದು ಅಣುವನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಶ್ನೆ ಉದ್ಭವಿಸಬಹುದು: ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಂತಹ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಏಕೆ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ?

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ, ಅದರ ಏಕೈಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವಾಗ ಅಥವಾ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ದಾನ ಮಾಡುವಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಒಂದು ಅಣುವಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಇತರ ಅಣುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಗೆ ಹೋಗುವ ಭಾಗಶಃ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ (HF , H 2 O, NH 3) .

ಕೆಲವು ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನೋಡೋಣ. ನಾವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ H 2 O ಎಂಬ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರದೊಂದಿಗೆ ನೀರಿನ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತೇವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇದು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ನಿಖರವಾಗಿಲ್ಲ. ನೀರಿನ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಸೂತ್ರದಿಂದ (H 2 O)n ಸೂಚಿಸಲು ಇದು ಹೆಚ್ಚು ಸರಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ n = 2,3,4, ಇತ್ಯಾದಿ. ಪ್ರತ್ಯೇಕ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ಮೂಲಕ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿವೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. .

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಚುಕ್ಕೆಗಳಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಅಯಾನಿಕ್ ಅಥವಾ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗಿಂತ ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ತಾಪಮಾನ ಕಡಿಮೆಯಾಗುವುದರೊಂದಿಗೆ ನೀರಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ತಾಪಮಾನವು ಕಡಿಮೆಯಾದಂತೆ, ಅಣುಗಳು ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳ "ಪ್ಯಾಕಿಂಗ್" ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದಾಗಿ ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವಾಗ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರಶ್ನೆ ಉದ್ಭವಿಸಿತು: ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು ಅನುಗುಣವಾದ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಏಕೆ ಹೆಚ್ಚಿವೆ? ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಸಹ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನ ಹೆಚ್ಚಳವು ಅವುಗಳ ಅಣುಗಳ ಹಿಗ್ಗುವಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವು ಅನೇಕ ಇತರ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ (ಫೀನಾಲ್ಗಳು, ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ). ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರದ ಕೋರ್ಸ್‌ಗಳಿಂದ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಪ್ರೋಟೀನ್‌ಗಳ ದ್ವಿತೀಯಕ ರಚನೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ, ಡಿಎನ್‌ಎ ಡಬಲ್ ಹೆಲಿಕ್ಸ್‌ನ ರಚನೆ, ಅಂದರೆ ಪೂರಕತೆಯ ವಿದ್ಯಮಾನ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಣಗಳು (ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಣುಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ) ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ಸಂಯೋಜನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುವ ಎಲ್ಲಾ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ಮತ್ತು ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಬಂಧಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ (ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಇಂಟರ್ಯಾಕ್ಷನ್ಗಳು).

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು- ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ನೇರವಾಗಿ ಬಂಧಗಳು. ಅಯಾನಿಕ್, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ ಬಂಧಗಳಿವೆ.

ಅಂತರ ಅಣು ಬಂಧಗಳು- ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಪರ್ಕಗಳು. ಇವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು, ಅಯಾನು-ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಬಂಧಗಳು (ಈ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಯಾನುಗಳ ಜಲಸಂಚಯನ ಶೆಲ್ ರಚನೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ), ದ್ವಿಧ್ರುವಿ-ದ್ವಿಧ್ರುವಿ (ಈ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ, ಧ್ರುವೀಯ ವಸ್ತುಗಳ ಅಣುಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ , ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ದ್ರವ ಅಸಿಟೋನ್ ನಲ್ಲಿ), ಇತ್ಯಾದಿ.

ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ- ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯಿಂದಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ. ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ (ಎರಡು ಅಂಶಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು), ಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗಾತ್ರಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವಾಗ ಅದು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ: ಕೆಲವು ಪರಮಾಣುಗಳು ದೊಡ್ಡದಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಇತರವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರುತ್ತವೆ - ಅಂದರೆ, ಕೆಲವು ಪರಮಾಣುಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಇತರವುಗಳು ಅವುಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಿ (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಇವು ವಿಶಿಷ್ಟ ಲೋಹಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಅಲೋಹಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು); ಅಂತಹ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಕೂಡ ತುಂಬಾ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ.
ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವು ಡೈರೆಕ್ಷನಲ್ ಅಲ್ಲ ಮತ್ತು ಸ್ಯಾಚುರಬಲ್ ಅಲ್ಲ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ- ಸಾಮಾನ್ಯ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ರಚನೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ. ಒಂದೇ ಅಥವಾ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಣ್ಣ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ (ವಿನಿಮಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ) ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿ ಅಥವಾ ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದರಲ್ಲಿ ಮುಕ್ತ ಕಕ್ಷೆ (ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ):

ಎ)	H· + ·H H:H	ಎಚ್-ಎಚ್	H 2	(ಒಂದು ಹಂಚಿದ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು; H ಮೊನೊವೆಲೆಂಟ್);
b)		ಎನ್.ಎನ್	ಎನ್ 2	(ಮೂರು ಹಂಚಿದ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು; N ಟ್ರಿವಲೆಂಟ್);
ವಿ)		ಎಚ್-ಎಫ್	HF	(ಒಂದು ಹಂಚಿದ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು; H ಮತ್ತು F ಮೊನೊವೆಲೆಂಟ್);
ಜಿ)			NH4+	(ನಾಲ್ಕು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು; N ಟೆಟ್ರಾವೆಲೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ)

ಹಂಚಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ
• ಸರಳ (ಏಕ)- ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು,
• ದುಪ್ಪಟ್ಟು- ಎರಡು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು,
• ಟ್ರಿಪಲ್- ಮೂರು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು.

ಡಬಲ್ ಮತ್ತು ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಬಹು ಬಂಧಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ವಿತರಣೆಯ ಪ್ರಕಾರ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯ. ಒಂದೇ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಧ್ರುವೀಯ ಒಂದು - ವಿಭಿನ್ನವಾದವುಗಳ ನಡುವೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ- ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುವ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಅಳತೆ.
ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಂಶಗಳ ಕಡೆಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ಸ್ಥಳಾಂತರವನ್ನು ಬಂಧ ಧ್ರುವೀಕರಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಧ್ರುವೀಕರಣದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಭಾಗಶಃ (ಹೆಚ್ಚುವರಿ) ಶುಲ್ಕಗಳನ್ನು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ + ಮತ್ತು -, ಉದಾಹರಣೆಗೆ: .

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ("ಕಕ್ಷೆಗಳು") ಅತಿಕ್ರಮಣದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು -ಬಾಂಡ್ ಮತ್ತು -ಬಾಂಡ್ ಎಂದು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.
- ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ನೇರ ಅತಿಕ್ರಮಣದಿಂದಾಗಿ (ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ನೇರ ರೇಖೆಯ ಉದ್ದಕ್ಕೂ) ಒಂದು ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ಪಾರ್ಶ್ವ ಅತಿಕ್ರಮಣದಿಂದಾಗಿ (ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳು ಇರುವ ಸಮತಲದ ಎರಡೂ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ) ಒಂದು ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ದಿಕ್ಕಿನ ಮತ್ತು ಸ್ಯಾಚುರಬಲ್ ಆಗಿದೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಧ್ರುವೀಕರಿಸಬಲ್ಲದು.
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ಪರಸ್ಪರ ದಿಕ್ಕನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಮತ್ತು ಊಹಿಸಲು ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್- ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಜೋಡಣೆ, ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿದಾಗ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ಆಕಾರ.
ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್‌ನ ಮೂರು ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿಧಗಳು: sp-, sp 2 ಮತ್ತು sp 3 -ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
sp-ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ - ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ C 2 H 2, BeH 2, CO 2 (ರೇಖೀಯ ರಚನೆ);
sp 2-ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ - ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ C 2 H 4, C 6 H 6, BF 3 (ಫ್ಲಾಟ್ ತ್ರಿಕೋನ ಆಕಾರ);
sp 3-ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ - ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ CCL 4, SiH 4, CH 4 (ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಲ್ ರೂಪ); NH 3 (ಪಿರಮಿಡ್ ಆಕಾರ); H 2 O (ಕೋನೀಯ ಆಕಾರ).

ಲೋಹದ ಸಂಪರ್ಕ- ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕದ ಎಲ್ಲಾ ಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ರೂಪುಗೊಂಡ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಸ್ಫಟಿಕದ ಏಕೈಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ವಿದ್ಯುತ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ನ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ - ಆದ್ದರಿಂದ ಲೋಹಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ.
ಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳು ದೊಡ್ಡದಾಗಿರುವುದರಿಂದ ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತದೆ. ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಲೋಹಗಳು (Na, Ba, Al, Cu, Au, ಇತ್ಯಾದಿ), ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳು ಇಂಟರ್ಮೆಟಾಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ (AlCr 2, Ca 2 Cu, Cu 5 Zn 8, ಇತ್ಯಾದಿ).
ಲೋಹದ ಬಂಧವು ನಿರ್ದೇಶನ ಅಥವಾ ಶುದ್ಧತ್ವವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ. ಲೋಹದ ಕರಗುವಿಕೆಯಲ್ಲಿಯೂ ಇದನ್ನು ಸಂರಕ್ಷಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ- ಒಂದು ದೊಡ್ಡ ಧನಾತ್ಮಕ ಭಾಗಶಃ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಭಾಗಶಃ ಸ್ವೀಕಾರದಿಂದಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಬಂಧ. ಒಂದು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ (ಎಫ್, ಒ, ಎನ್) ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣು ಇರುವ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಅಂತಹ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚು ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧದಿಂದ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು:

H—O—H OH 2, H—O—H NH 3, H—O—H F—H, H—F H—F.

ಪಾಲಿಪೆಪ್ಟೈಡ್‌ಗಳು, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಪ್ರೋಟೀನ್‌ಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ.

ಯಾವುದೇ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯ ಅಳತೆಯು ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ.
ಸಂವಹನ ಶಕ್ತಿ- ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ 1 ಮೋಲ್‌ನಲ್ಲಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಶಕ್ತಿ. ಅಳತೆಯ ಘಟಕವು 1 kJ/mol ಆಗಿದೆ.

ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ಶಕ್ತಿಗಳು ಒಂದೇ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿವೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ಶಕ್ತಿಯು ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣದ ಕ್ರಮವಾಗಿದೆ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯು ಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗಾತ್ರ (ಬಂಧದ ಉದ್ದ) ಮತ್ತು ಬಂಧದ ಬಹುಸಂಖ್ಯೆಯ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸಣ್ಣ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಬಂಧದ ಗುಣಾಕಾರ, ಅದರ ಶಕ್ತಿಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯು ಅಯಾನುಗಳ ಗಾತ್ರ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಚಿಕ್ಕ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಚಾರ್ಜ್ ಹೆಚ್ಚಾದಷ್ಟೂ ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ವಸ್ತುವಿನ ರಚನೆ

ರಚನೆಯ ಪ್ರಕಾರ, ಎಲ್ಲಾ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಆಣ್ವಿಕಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕವಲ್ಲದ. ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ, ಆಣ್ವಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮೇಲುಗೈ ಸಾಧಿಸುತ್ತವೆ, ಅಜೈವಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ, ಅಣುಗಳಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳು ಮೇಲುಗೈ ಸಾಧಿಸುತ್ತವೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು (ಅಯಾನಿಕ್ ಪದಾರ್ಥಗಳು) ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು (ಲೋಹಗಳು).

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಆಣ್ವಿಕ ಅಥವಾ ಅಣುರಹಿತವಾಗಿರಬಹುದು. ಇದು ಅವರ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ.

ಆಣ್ವಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ದುರ್ಬಲ ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದ ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಇವುಗಳು: H 2, O 2, N 2, Cl 2, Br 2, S 8, P 4 ಮತ್ತು ಇತರ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು; CO 2, SO 2, N 2 O 5, H 2 O, HCl, HF, NH 3, CH 4, C 2 H 5 OH, ಸಾವಯವ ಪಾಲಿಮರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಹಲವು ವಸ್ತುಗಳು. ಈ ವಸ್ತುಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ, ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ, ವಿದ್ಯುತ್ ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಇತರ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು ಅಥವಾ ಪರಮಾಣು ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ (ವಜ್ರ, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್, Si, SiO 2, SiC ಮತ್ತು ಇತರರು) ಅಣು-ಅಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳು ಬಹಳ ಬಲವಾದ ಸ್ಫಟಿಕಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ (ಲೇಯರ್ಡ್ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ), ಅವು ನೀರು ಮತ್ತು ಇತರ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನವು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ (ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಇದು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅರೆವಾಹಕಗಳು - ಸಿಲಿಕಾನ್, ಜರ್ಮೇನಿಯಮ್, ಇತ್ಯಾದಿ)

ಎಲ್ಲಾ ಅಯಾನಿಕ್ ವಸ್ತುಗಳು ಸ್ವಾಭಾವಿಕವಾಗಿ ಅಣುರಹಿತವಾಗಿವೆ. ಇವು ಘನ, ವಕ್ರೀಕಾರಕ ವಸ್ತುಗಳು, ದ್ರಾವಣಗಳು ಮತ್ತು ಕರಗುವಿಕೆಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹಲವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ, ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಹರಳುಗಳು ಸಹ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ: (Na +) 2 (SO 4 2-), (K +) 3 (PO 4 3-) , (NH 4 + )(NO 3-), ಇತ್ಯಾದಿ. ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಸಂಪರ್ಕಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಲೋಹಗಳು (ಲೋಹದ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು)ಅವುಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಬಹಳ ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿದೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರವ (Hg), ತುಂಬಾ ಮೃದು (Na, K) ಮತ್ತು ತುಂಬಾ ಹಾರ್ಡ್ ಲೋಹಗಳು (W, Nb) ಇವೆ.

ಲೋಹಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅವುಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ (ಅರೆವಾಹಕಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಇದು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ), ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಮತ್ತು ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ (ಶುದ್ಧ ಲೋಹಗಳಿಗೆ).

ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಹರಳುಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ. ರಚನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಹರಳುಗಳನ್ನು ("ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್") ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಪರಮಾಣು(ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಣ್ವಿಕವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳ ಹರಳುಗಳು), ಅಯಾನಿಕ್(ಅಯಾನಿಕ್ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಹರಳುಗಳು), ಆಣ್ವಿಕ(ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಣ್ವಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಹರಳುಗಳು) ಮತ್ತು ಲೋಹದ(ಲೋಹೀಯ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ ವಸ್ತುಗಳ ಹರಳುಗಳು).

ವಿಷಯದ ಮೇಲೆ ಕಾರ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಪರೀಕ್ಷೆಗಳು "ವಿಷಯ 10. "ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ. ವಸ್ತುವಿನ ರಚನೆ."

• ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ವಿಧಗಳು - ಮ್ಯಾಟರ್ ಗ್ರೇಡ್ 8–9 ರ ರಚನೆ

  ಪಾಠಗಳು: 2 ನಿಯೋಜನೆಗಳು: 9 ಪರೀಕ್ಷೆಗಳು: 1

• ನಿಯೋಜನೆಗಳು: 9 ಪರೀಕ್ಷೆಗಳು: 1

ಈ ವಿಷಯದ ಮೂಲಕ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿದ ನಂತರ, ನೀವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬೇಕು: ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ, ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಬಂಧ, ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ, ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧ, ಲೋಹೀಯ ಬಂಧ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ, ಸರಳ ಬಂಧ, ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್, ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಾಂಡ್, ಬಹು ಬಂಧಗಳು, ಧ್ರುವೇತರ ಬಂಧ, ಧ್ರುವ ಬಂಧ , ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ, ಬಂಧ ಧ್ರುವೀಕರಣ , - ಮತ್ತು -ಬಂಧ, ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್, ಬಂಧಕ ಶಕ್ತಿ.

ರಚನೆಯ ಪ್ರಕಾರ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರ ಮತ್ತು "ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್" ಪ್ರಕಾರದ ಮೇಲೆ ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಅವಲಂಬನೆಯಿಂದ ನೀವು ವಸ್ತುಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣವನ್ನು ತಿಳಿದಿರಬೇಕು.

ನೀವು ಸಮರ್ಥರಾಗಿರಬೇಕು: ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು, ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಪ್ರಕಾರ, ಬಂಧ ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ರಚಿಸಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಬಳಸಿ, ಹಲವಾರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ; ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಅದೇ ಅವಧಿಯ ಮತ್ತು ಒಂದು ಗುಂಪಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೇಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತಿಳಿಯಿರಿ.

ನಿಮಗೆ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ಕಲಿಯಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಂಡ ನಂತರ, ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಮುಂದುವರಿಯಿರಿ. ನಾವು ನಿಮಗೆ ಯಶಸ್ಸನ್ನು ಬಯಸುತ್ತೇವೆ.

ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡಲಾದ ಓದುವಿಕೆ:

• O. S. ಗೇಬ್ರಿಯೆಲಿಯನ್, G. G. ಲೈಸೋವಾ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ 11 ನೇ ತರಗತಿ. ಎಂ., ಬಸ್ಟರ್ಡ್, 2002.
• G. E. ರುಡ್ಜಿಟಿಸ್, F. G. ಫೆಲ್ಡ್ಮನ್. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ 11 ನೇ ತರಗತಿ. ಎಂ., ಶಿಕ್ಷಣ, 2001.

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತ ತಿಳಿದಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಎರಡು ದೊಡ್ಡ ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ: ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳು. ಅವು ಕೇವಲ ಅಂಶಗಳಾಗಿರಲು, ಆದರೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವಂತೆ, ಅವು ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬೇಕು.

ಈ ಉದ್ದೇಶಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಕೆಲವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಸ್ವೀಕರಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದರೆ, ಇತರರು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸುತ್ತಾರೆ. ಈ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಮರುಪೂರಣ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ, ಅಂಶಗಳು ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಆದರೆ ಅವರನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಇಡುವುದು ಯಾವುದು? ಅತ್ಯಂತ ಗಂಭೀರವಾದ ಉಪಕರಣಗಳನ್ನು ಸಹ ನಾಶಮಾಡಲಾಗದಷ್ಟು ಶಕ್ತಿಯ ವಸ್ತುಗಳು ಏಕೆ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ? ಇತರರು, ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಸಣ್ಣದೊಂದು ಪ್ರಭಾವದಿಂದ ನಾಶವಾಗುತ್ತಾರೆ. ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರಚನೆಯ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ರಚನೆಯಿಂದ ಇವೆಲ್ಲವನ್ನೂ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ವಿಧಗಳು

ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ, 4 ಮುಖ್ಯ ವಿಧದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳಿವೆ.

1. ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ನಾನ್-ಪೋಲಾರ್. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಹಂಚಿಕೆ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಇದು ಎರಡು ಒಂದೇ ಅಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳ ನಡುವೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ವೇಲೆನ್ಸ್ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಕಣಗಳು ಅದರ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗಳು: ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಸಾರಜನಕ, ಸಲ್ಫರ್, ರಂಜಕ.
2. ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಧ್ರುವೀಯ. ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ಅಲೋಹಗಳ ನಡುವೆ ಅಥವಾ ಬಹಳ ದುರ್ಬಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹವಲ್ಲದ ನಡುವೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಾಂಧವ್ಯ ಹೆಚ್ಚಿರುವ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಅವುಗಳನ್ನು ತನ್ನ ಕಡೆಗೆ ಎಳೆಯುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗಳು: NH 3, SiC, P 2 O 5 ಮತ್ತು ಇತರೆ.
3. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ. ಅತ್ಯಂತ ಅಸ್ಥಿರ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ, ಇದು ಒಂದು ಅಣುವಿನ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಧನಾತ್ಮಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ನಡುವೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ವಸ್ತುಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ (ಮದ್ಯ, ಅಮೋನಿಯಾ, ಇತ್ಯಾದಿ). ಈ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು, ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಸಂಕೀರ್ಣ ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಮುಂತಾದವುಗಳ ಮ್ಯಾಕ್ರೋಮಾಲ್ಕುಲ್ಗಳು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು.
4. ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ. ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡಲಾದ ಲೋಹ ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಯಾನುಗಳ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಬಲಗಳಿಂದ ಇದು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಈ ಸೂಚಕದಲ್ಲಿನ ಬಲವಾದ ವ್ಯತ್ಯಾಸ, ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು: ಬೈನರಿ ಲವಣಗಳು, ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು - ಬೇಸ್ಗಳು, ಲವಣಗಳು.
5. ಲೋಹದ ಬಂಧ, ಅದರ ರಚನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ ಮತ್ತು ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತಷ್ಟು ಚರ್ಚಿಸಲಾಗುವುದು. ಇದು ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ವಿವಿಧ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಏಕತೆಯಂತಹ ವಿಷಯವಿದೆ. ಪ್ರತಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಮಾನದಂಡವಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸುವುದು ಅಸಾಧ್ಯವೆಂದು ಅದು ಹೇಳುತ್ತದೆ. ಅವೆಲ್ಲವೂ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕವಾಗಿ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಿದ ಘಟಕಗಳಾಗಿವೆ. ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ಎಲ್ಲಾ ಸಂವಹನಗಳು ಒಂದೇ ತತ್ವವನ್ನು ಆಧರಿಸಿವೆ - ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಸ್ಥಿರ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಯಾನಿಕ್, ಲೋಹೀಯ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಒಂದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಮತ್ತು ಅವು ಪರಸ್ಪರ ಗಡಿರೇಖೆಯ ಪ್ರಕರಣಗಳಾಗಿವೆ.

ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಬಹುಪಾಲು ಲೋಹಗಳು ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಇದು ಅವರ ವಿಶೇಷ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದಾಗಿ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ಭಾಗವನ್ನು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಮೂಲಕ ಮಾನವರು ಪಡೆದರು, ಅವುಗಳು ಅಲ್ಪಾವಧಿಯ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯೊಂದಿಗೆ ವಿಕಿರಣಶೀಲವಾಗಿವೆ.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಬಹುಪಾಲು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅಂಶಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣ ಕಲ್ಲುಗಳು ಮತ್ತು ಅದಿರುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಮುಖ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಅವರಿಂದಲೇ ಜನರು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಬಿತ್ತರಿಸಲು ಮತ್ತು ಸಾಕಷ್ಟು ಸುಂದರವಾದ ಮತ್ತು ಪ್ರಮುಖ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಮಾಡಲು ಕಲಿತರು. ಅವುಗಳೆಂದರೆ ತಾಮ್ರ, ಕಬ್ಬಿಣ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಬೆಳ್ಳಿ, ಚಿನ್ನ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್, ನಿಕಲ್, ಸತು, ಸೀಸ ಮತ್ತು ಇತರವುಗಳು.

ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳಿಗೆ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಬಹುದು, ಇದು ಲೋಹೀಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಿಂದ ವಿವರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಯಾವುವು?

1. ಮೃದುತ್ವ ಮತ್ತು ಮೃದುತ್ವ. ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಫಾಯಿಲ್ (ಚಿನ್ನ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ) ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಸುತ್ತಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು ಎಂದು ತಿಳಿದಿದೆ. ಇತರರು ತಂತಿ, ಹೊಂದಿಕೊಳ್ಳುವ ಲೋಹದ ಹಾಳೆಗಳು ಮತ್ತು ಭೌತಿಕ ಪ್ರಭಾವದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವಿರೂಪಗೊಳ್ಳುವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತಾರೆ, ಆದರೆ ಅದು ನಿಂತ ನಂತರ ತಕ್ಷಣವೇ ಅವುಗಳ ಆಕಾರವನ್ನು ಪುನಃಸ್ಥಾಪಿಸುತ್ತಾರೆ. ಲೋಹಗಳ ಈ ಗುಣಗಳನ್ನು ಮೆದುತ್ವ ಮತ್ತು ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಕ್ಕೆ ಕಾರಣವೆಂದರೆ ಲೋಹದ ಪ್ರಕಾರದ ಸಂಪರ್ಕ. ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿನ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮುರಿಯದೆ ಪರಸ್ಪರ ಸ್ಲೈಡ್ ಆಗುತ್ತವೆ, ಇದು ಸಂಪೂರ್ಣ ರಚನೆಯ ಸಮಗ್ರತೆಯನ್ನು ಕಾಪಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ.
2. ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು. ಇದು ಲೋಹೀಯ ಬಂಧ, ರಚನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ, ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು ಸಹ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಎಲ್ಲಾ ಕಣಗಳು ಒಂದೇ ತರಂಗಾಂತರದ ಬೆಳಕಿನ ಅಲೆಗಳನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲು ಅಥವಾ ಪ್ರತಿಫಲಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಣ್ಣ-ತರಂಗ ಕಿರಣಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿ, ಬಿಳಿ ಮತ್ತು ಮಸುಕಾದ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬಹುತೇಕ ಒಂದೇ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ವಿನಾಯಿತಿಗಳು ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಚಿನ್ನ, ಅವುಗಳ ಬಣ್ಣಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಕೆಂಪು-ಕೆಂಪು ಮತ್ತು ಹಳದಿ. ಅವರು ದೀರ್ಘ ತರಂಗಾಂತರದ ವಿಕಿರಣವನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸಲು ಸಮರ್ಥರಾಗಿದ್ದಾರೆ.
3. ಉಷ್ಣ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ. ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ರಚನೆಯಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಲೋಹೀಯ ಪ್ರಕಾರದ ಬಂಧವನ್ನು ಅರಿತುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸ್ಫಟಿಕದೊಳಗೆ ಚಲಿಸುವ "ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನಿಲ" ಕಾರಣ, ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹ ಮತ್ತು ಶಾಖವನ್ನು ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವೆ ತಕ್ಷಣವೇ ಮತ್ತು ಸಮವಾಗಿ ವಿತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಮೂಲಕ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
4. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಘನ ಸ್ಥಿತಿ. ಇಲ್ಲಿ ಕೇವಲ ಪಾದರಸ ಮಾತ್ರ ಅಪವಾದವಾಗಿದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಲೋಹಗಳು ಅಗತ್ಯವಾಗಿ ಬಲವಾದ, ಘನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಅವುಗಳ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು. ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವು ಇರುವ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಇದು ಕೂಡ ಆಗಿದೆ. ಈ ರೀತಿಯ ಕಣ ಬಂಧಿಸುವಿಕೆಯ ರಚನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ದೃಢೀಕರಿಸುತ್ತದೆ.

ಇವು ಲೋಹಗಳ ಮುಖ್ಯ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ, ಇವುಗಳನ್ನು ಲೋಹೀಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ಯೋಜನೆಯಿಂದ ನಿಖರವಾಗಿ ವಿವರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಈ ವಿಧಾನವು ಲೋಹದ ಅಂಶಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಗೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಪ್ರಸ್ತುತವಾಗಿದೆ. ಅಂದರೆ, ಅವರಿಗೆ ಘನ ಮತ್ತು ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ.

ಲೋಹದ ಪ್ರಕಾರದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ

ಅದರ ವಿಶೇಷತೆ ಏನು? ವಿಷಯವೆಂದರೆ ಅಂತಹ ಬಂಧವು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡಲಾದ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಮತ್ತು ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ ಅಲ್ಲ. ಅಂದರೆ, ಅಯಾನಿಕ್, ಲೋಹೀಯ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು ಸ್ವಲ್ಪ ವಿಭಿನ್ನ ಸ್ವಭಾವಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಬಂಧಿತವಾಗಿರುವ ಕಣಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ:

• ಪ್ರತಿ ಸಣ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು (ಕೆಲವು ವಿನಾಯಿತಿಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಇದು 6,7 ಮತ್ತು 8 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು);
• ದೊಡ್ಡ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯ;
• ಕಡಿಮೆ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ.

ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ಹೊರಗಿನ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲು ಇದೆಲ್ಲವೂ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣು ಬಹಳಷ್ಟು ಉಚಿತ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಲೋಹೀಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವು ವಿಭಿನ್ನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಹಲವಾರು ಕಕ್ಷೀಯ ಕೋಶಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣವನ್ನು ನಿಖರವಾಗಿ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂತರ್ಕ್ರಿಸ್ಟಲಿನ್ ಜಾಗವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಅದರೊಳಗೆ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ನ ವಿವಿಧ ಭಾಗಗಳ ಮೂಲಕ ಮುಕ್ತವಾಗಿ ಅಲೆದಾಡಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ. ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿನ ಒಂದು ಸೈಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಅಯಾನ್‌ಗೆ ಲಗತ್ತಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಪರಮಾಣುವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಅಯಾನು ರೂಪಿಸಲು ಮತ್ತೆ ಬೇರ್ಪಡುತ್ತದೆ.

ಹೀಗಾಗಿ, ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಮುಕ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧವಾಗಿದೆ. ರಚನೆಯೊಳಗೆ ಮುಕ್ತವಾಗಿ ಚಲಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವನ್ನು "ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನಿಲ" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ.

ಲೋಹದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಎಷ್ಟು ನಿಖರವಾಗಿ ತನ್ನನ್ನು ತಾನೇ ಅರಿತುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ? ವಿವಿಧ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನೀಡಬಹುದು. ಲಿಥಿಯಂ ತುಂಡು ಮೇಲೆ ಅದನ್ನು ನೋಡಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸೋಣ. ಒಂದು ಬಟಾಣಿ ಗಾತ್ರವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡರೂ ಸಹ ಸಾವಿರಾರು ಪರಮಾಣುಗಳು ಇರುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಈ ಸಾವಿರಾರು ಪರಮಾಣುಗಳು ತನ್ನ ಏಕ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಜಾಗಕ್ಕೆ ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುತ್ತವೆ ಎಂದು ಊಹಿಸೋಣ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದು, ನೀವು ಖಾಲಿ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನೋಡಬಹುದು. ಲಿಥಿಯಂ ಅವುಗಳಲ್ಲಿ 3 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (ಎರಡನೆಯ ಶಕ್ತಿಯ ಹಂತದ p-ಕಕ್ಷೆಗಳು). ಹತ್ತಾರು ಸಾವಿರಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಮೂರು - ಇದು ಸ್ಫಟಿಕದೊಳಗಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಳವಾಗಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ "ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನಿಲ" ಮುಕ್ತವಾಗಿ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ.

ಲೋಹದ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುವು ಯಾವಾಗಲೂ ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನಿಲವು ಸ್ಫಟಿಕವನ್ನು ಕುಸಿಯಲು ಅನುಮತಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಪದರಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತಕ್ಷಣವೇ ಅವುಗಳನ್ನು ಮರುಸ್ಥಾಪಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಹೊಳೆಯುತ್ತದೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಾಂದ್ರತೆ (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು), ಫ್ಯೂಸಿಬಿಲಿಟಿ, ಮೆದುತ್ವ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಟಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಲೋಹದ ಬಂಧವನ್ನು ಬೇರೆಲ್ಲಿ ಮಾರಾಟ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ? ಪದಾರ್ಥಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು:

• ಸರಳ ರಚನೆಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳು;
• ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಪರಸ್ಪರ;
• ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ದ್ರವ ಮತ್ತು ಘನ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ.

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ 80 ಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ಲೋಹಗಳು ಇರುವುದರಿಂದ ನಂಬಲಾಗದ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಉದಾಹರಣೆಗಳಿವೆ!

ಲೋಹದ ಬಂಧ: ರಚನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ

ನಾವು ಅದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ ಪರಿಗಣಿಸಿದರೆ, ಮೇಲಿನ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶಗಳನ್ನು ನಾವು ಈಗಾಗಲೇ ವಿವರಿಸಿದ್ದೇವೆ. ಕಡಿಮೆ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯಿಂದಾಗಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಬೇರ್ಪಡುವ ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಈ ರೀತಿಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಗೆ ಮುಖ್ಯ ಷರತ್ತುಗಳಾಗಿವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಇದು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಕಣಗಳ ನಡುವೆ ಅರಿತುಕೊಂಡಿದೆ ಎಂದು ತಿರುಗುತ್ತದೆ:

• ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ಸ್ಥಳಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳು;
• ಲೋಹದಲ್ಲಿ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಾಗಿರುವ ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು;
• ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ಸ್ಥಳಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳು.

ಫಲಿತಾಂಶವು ಲೋಹದ ಬಂಧವಾಗಿದೆ. ರಚನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕೆಳಗಿನ ಸಂಕೇತದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: Me 0 - e - ↔ Me n+. ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿ ಯಾವ ಕಣಗಳು ಇರುತ್ತವೆ ಎಂಬುದು ರೇಖಾಚಿತ್ರದಿಂದ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ.

ಸ್ಫಟಿಕಗಳು ಸ್ವತಃ ವಿಭಿನ್ನ ಆಕಾರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಬಹುದು. ಇದು ನಾವು ವ್ಯವಹರಿಸುತ್ತಿರುವ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಸ್ತುವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಲೋಹದ ಹರಳುಗಳ ವಿಧಗಳು

ಲೋಹದ ಅಥವಾ ಅದರ ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಈ ರಚನೆಯು ಕಣಗಳ ಅತ್ಯಂತ ದಟ್ಟವಾದ ಪ್ಯಾಕಿಂಗ್ನಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಇದನ್ನು ಸ್ಫಟಿಕ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳು ಒದಗಿಸುತ್ತವೆ. ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳು ಸ್ವತಃ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ವಿವಿಧ ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಆಕಾರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಬಹುದು.

1. ದೇಹ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಘನ ಜಾಲರಿ - ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು.
2. ಷಡ್ಭುಜೀಯ ಕಾಂಪ್ಯಾಕ್ಟ್ ರಚನೆ - ಬೇರಿಯಮ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಗಳು.
3. ಮುಖ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಘನ - ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ತಾಮ್ರ, ಸತು, ಅನೇಕ ಪರಿವರ್ತನೆ ಲೋಹಗಳು.
4. ಬುಧವು ರೋಂಬೋಹೆಡ್ರಲ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
5. ಟೆಟ್ರಾಗೋನಲ್ - ಇಂಡಿಯಮ್.

ಕಡಿಮೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಇದು ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿದೆ, ಅದರ ಪ್ಯಾಕೇಜಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕದ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಸಂಘಟನೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಲೋಹಕ್ಕೆ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನೀಡಬಹುದಾದ ಲೋಹೀಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಸ್ಫಟಿಕದ ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ನಿರ್ಣಾಯಕವಾಗಿದೆ. ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಬಹಳ ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಸಂಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಇನ್ನೂ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಗಿಲ್ಲ.

ಸಂವಹನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ನಿರ್ದೇಶನವಲ್ಲದ

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ ಬಂಧಗಳು ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಮೊದಲನೆಯದಕ್ಕಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವು ನಿರ್ದೇಶನವಲ್ಲ. ಅದರ ಅರ್ಥವೇನು? ಅಂದರೆ, ಸ್ಫಟಿಕದೊಳಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವು ಅದರ ಗಡಿಯೊಳಗೆ ವಿಭಿನ್ನ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಮುಕ್ತವಾಗಿ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ರಚನೆಯ ನೋಡ್ಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಯಾವುದೇ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಲಗತ್ತಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಅಂದರೆ, ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವಿವಿಧ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಅವರು ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವು ದಿಕ್ಕಿಲ್ಲದದ್ದು ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತಾರೆ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವು ಹಂಚಿಕೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಅತಿಕ್ರಮಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೋಡಗಳು. ಇದಲ್ಲದೆ, ಇದು ಅವರ ಕೇಂದ್ರಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರೇಖೆಯ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅವರು ಅಂತಹ ಸಂಪರ್ಕದ ದಿಕ್ಕಿನ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತಾರೆ.

ಸ್ಯಾಚುರಬಿಲಿಟಿ

ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣವು ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಇತರರೊಂದಿಗೆ ಸೀಮಿತ ಅಥವಾ ಅನಿಯಮಿತ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಈ ಸೂಚಕದ ಪ್ರಕಾರ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ ಬಂಧಗಳು ಮತ್ತೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಮೊದಲನೆಯದು ಸ್ಯಾಚುರಬಲ್ ಆಗಿದೆ. ಅದರ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳು ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ಸಂಖ್ಯೆಯ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಬಾಹ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಅವು ಸಂಯುಕ್ತದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ನೇರವಾಗಿ ತೊಡಗಿಕೊಂಡಿವೆ. ಅದು ಇರುವುದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ರೂಪುಗೊಂಡ ಬಂಧಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ವೇಲೆನ್ಸಿಯಿಂದ ಸೀಮಿತವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಸಂಪರ್ಕದ ಶುದ್ಧತ್ವ. ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣದಿಂದಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸ್ಥಿರವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

ಲೋಹೀಯ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು, ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಅಪರ್ಯಾಪ್ತವಾಗಿವೆ. ಇದು ಸ್ಫಟಿಕದೊಳಗೆ ಹಲವಾರು ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ. ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ಸ್ಥಳಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳು ಸಹ ಒಂದು ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತವೆ, ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಮತ್ತೆ ಯಾವುದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅಯಾನು ಆಗಬಹುದು.

ಲೋಹೀಯ ಬಂಧದ ಇನ್ನೊಂದು ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಆಂತರಿಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ ಡಿಲೊಕಲೈಸೇಶನ್. ಲೋಹಗಳ ಅನೇಕ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಬಂಧಿಸುವ ಸಣ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಹಂಚಿಕೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಲ್ಲಿ ಇದು ಸ್ವತಃ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಗೋಚರಿಸುತ್ತದೆ. ಅಂದರೆ, ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಸ್ಫಟಿಕದ ಎಲ್ಲಾ ಭಾಗಗಳ ನಡುವೆ ಸಮವಾಗಿ ವಿತರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಂತೆ, ಡಿಲೊಕಲೈಸ್ಡ್ ಆಗಿದೆ.

ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಬಂಧ ರಚನೆಯ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವು ಹೇಗೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ಕೆಲವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಆಯ್ಕೆಗಳನ್ನು ನೋಡೋಣ. ಪದಾರ್ಥಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು:

• ಸತು;
• ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ;
• ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್;
• ಕ್ರೋಮಿಯಂ.

ಸತು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಲೋಹೀಯ ಬಂಧದ ರಚನೆ: Zn 0 - 2e - ↔ Zn 2+. ಸತು ಪರಮಾಣು ನಾಲ್ಕು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಇದು 15 ಉಚಿತ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ - 3 p-ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ, 5 ರಲ್ಲಿ 4 d ಮತ್ತು 7 ರಲ್ಲಿ 4f. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 0 4d 0 4f 0, ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಒಟ್ಟು 30 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು. ಅಂದರೆ, ಎರಡು ಮುಕ್ತ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಋಣಾತ್ಮಕ ಕಣಗಳು 15 ವಿಶಾಲವಾದ ಮತ್ತು ಖಾಲಿಯಿಲ್ಲದ ಕಕ್ಷೆಗಳೊಳಗೆ ಚಲಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಅದು ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿಗೂ ಇರುತ್ತದೆ. ಫಲಿತಾಂಶವು ಖಾಲಿ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಪೂರ್ಣ ರಚನೆಯನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಬಂಧಿಸುವ ಕಡಿಮೆ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಒಂದು ದೊಡ್ಡ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಳವಾಗಿದೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಲೋಹೀಯ ಬಂಧ: AL 0 - e - ↔ AL 3+. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹದಿಮೂರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮೂರು ಶಕ್ತಿಯ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ, ಅವುಗಳು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಹೇರಳವಾಗಿವೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 3d 0. ಉಚಿತ ಕಕ್ಷೆಗಳು - 7 ತುಣುಕುಗಳು. ನಿಸ್ಸಂಶಯವಾಗಿ, ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿನ ಒಟ್ಟು ಆಂತರಿಕ ಮುಕ್ತ ಜಾಗಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಕ್ರೋಮ್ ಮೆಟಲ್ ಬಾಂಡ್. ಈ ಅಂಶವು ಅದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ವಿಶೇಷವಾಗಿದೆ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಸ್ಥಿರಗೊಳಿಸಲು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ 4s ನಿಂದ 3d ಕಕ್ಷೆಗೆ ಬೀಳುತ್ತದೆ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 4p 0 4d 0 4f 0 . ಒಟ್ಟು 24 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಆರು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಾಗಿವೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಜಾಗಕ್ಕೆ ಹೋಗುವವರು ಅವರು. 15 ಉಚಿತ ಕಕ್ಷೆಗಳಿವೆ, ಇದು ಇನ್ನೂ ತುಂಬಲು ಅಗತ್ಯಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಅನುಗುಣವಾದ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹದ ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟ ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಬೆಂಕಿಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವೆಂದರೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್. ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಏನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ? ಮತ್ತೆ, ಅನೇಕ ವಿಧಗಳಲ್ಲಿ - ಲೋಹದ ಪ್ರಕಾರದ ಸಂಪರ್ಕದಿಂದ. ಈ ಅಂಶವು ಕೇವಲ 19 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಆದರೆ ಅವು 4 ಶಕ್ತಿಯ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿವೆ. ಅಂದರೆ, ವಿವಿಧ ಉಪಹಂತಗಳ 30 ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 0 4p 0 4d 0 4f 0 . ಅತಿ ಕಡಿಮೆ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ ಹೊಂದಿರುವ ಎರಡು ಮಾತ್ರ. ಅವರು ಮುಕ್ತವಾಗಿ ಒಡೆಯುತ್ತಾರೆ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಜಾಗಕ್ಕೆ ಹೋಗುತ್ತಾರೆ. ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಚಲನೆಗೆ 22 ಕಕ್ಷೆಗಳಿವೆ, ಅಂದರೆ, "ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನಿಲ" ಕ್ಕೆ ಬಹಳ ದೊಡ್ಡ ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಳ.

ಇತರ ರೀತಿಯ ಸಂಪರ್ಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಕೆಗಳು ಮತ್ತು ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳು

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಈಗಾಗಲೇ ಮೇಲೆ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗಿದೆ. ಒಬ್ಬರು ಮಾತ್ರ ಸಾಮಾನ್ಯೀಕರಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ತೀರ್ಮಾನವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ಮುಖ್ಯ ಲಕ್ಷಣಗಳು ಅವುಗಳನ್ನು ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ರೀತಿಯ ಸಂಪರ್ಕಗಳಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುತ್ತವೆ:

• ಬಂಧಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಹಲವಾರು ರೀತಿಯ ಕಣಗಳು (ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು ಅಥವಾ ಪರಮಾಣು-ಅಯಾನುಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು);
• ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ವಿವಿಧ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ರಚನೆಗಳು.

ಲೋಹೀಯ ಬಂಧಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಮತ್ತು ದಿಕ್ಕು-ಅಲ್ಲದ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿವೆ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವದೊಂದಿಗೆ - ಕಣಗಳ ನಡುವೆ ಬಲವಾದ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆ. ಅಯಾನಿಕ್‌ನಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ - ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ (ಅಯಾನುಗಳು) ನ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ರೀತಿಯ ಕಣಗಳು. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ನೊಂದಿಗೆ - ಸ್ಫಟಿಕದ ನೋಡ್ಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳು.

ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ವಿವಿಧ ರಾಜ್ಯಗಳ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿನ ಬಂಧಗಳ ವಿಧಗಳು

ನಾವು ಮೇಲೆ ಗಮನಿಸಿದಂತೆ, ಲೋಹೀಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ, ಅದರ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ, ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಎರಡು ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ: ಘನ ಮತ್ತು ದ್ರವ.

ಪ್ರಶ್ನೆ ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ: ಲೋಹದ ಆವಿಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವ ರೀತಿಯ ಬಂಧವಿದೆ? ಉತ್ತರ: ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ ಮತ್ತು ಧ್ರುವೇತರ. ಅನಿಲದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಇರುವ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಂತೆ. ಅಂದರೆ, ಲೋಹವನ್ನು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ ಮತ್ತು ಘನದಿಂದ ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಿದಾಗ, ಬಂಧಗಳು ಮುರಿಯುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕದ ರಚನೆಯನ್ನು ಸಂರಕ್ಷಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ದ್ರವವನ್ನು ಆವಿಯ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲು ಬಂದಾಗ, ಸ್ಫಟಿಕವು ನಾಶವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವನ್ನು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಎರಡು ಮತ್ತು ಪಾಲಿಟಾಮಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸ್ಥಿರ ಅಸ್ತಿತ್ವವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸಿ: ಅಣುಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು, ಸ್ಫಟಿಕಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ವಸ್ತುಗಳು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಈ ಕೆಳಗಿನವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ: ಈ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಕಣಗಳ ಶಕ್ತಿಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಎರಡು- ಮತ್ತು ಪಾಲಿಟಾಮಿಕ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಒಟ್ಟು ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆ; ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪುನರ್ವಿತರಣೆಯು ಬಂಧದ ಉದ್ದದ ದೂರಕ್ಕೆ ಹತ್ತಿರಕ್ಕೆ ತಂದಿರುವ ಬಂಧವಿಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಸರಳ ಸೂಪರ್ಪೋಸಿಷನ್ಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಇ ಸೇಂಟ್. ಬಂಧ ರಚನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರಮಾಣ (kJ/mol).

ಹೆಚ್ಚಿನ ಬಂಧಕ ಶಕ್ತಿ, ಅಣು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಬಂಧವು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಸಂವಹನದ ಪ್ರಮುಖ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಲಿಂಕ್ ಉದ್ದ 1 sv, ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ಗಳ ಗಾತ್ರ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣದ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಡ್ಯಾಶ್‌ನಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ: H-J, O=O, H-C=C-H.

ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳು ns 2 nр 6, ಅಂದರೆ ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಎಂಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಂತೆಯೇ ಅದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, N 1s 2 2р 3 + 3 Н 1s 1 = NH 3.

3.1 ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಮುಖ್ಯ ವಿಧಗಳು

3.1.1 ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ರೂಪುಗೊಂಡ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವಾಗಿದೆ. ಇದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು ಅದರ ಗಮನ ಮತ್ತು ಶುದ್ಧತ್ವ.

ಗಮನಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳು ಪ್ರಾದೇಶಿಕವಾಗಿ ಆಧಾರಿತವಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣವು ಕೆಲವು ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಇದು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ದಿಕ್ಕುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧ ಕೋನಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸ್ಯಾಚುರಬಿಲಿಟಿಹೊರಗಿನ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ಮೇಲೆ ಇರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ, ಅದರ ಮೇಲೆ ಸೂತ್ರ ಸಂಯೋಜನೆ, ಅಂಶಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಅನುಪಾತಗಳು, ಸೂತ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬಳಸುವ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು ಇತ್ಯಾದಿ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆ. ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಬಂಧವನ್ನು ಹೋಮಿಯೋಪೋಲಾರ್ ಅಥವಾ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಹಂಚಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಸಮವಾಗಿ ವಿತರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H 2, O 2, N 2, S 8 ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ.

ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಬಲವಾಗಿ ಆಕರ್ಷಿಸಿದರೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ಅದರ ಕಡೆಗೆ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಬಂಧವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯಧ್ರುವೀಯ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ (EO), ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪರಮಾಣುಗಳ EO (ΔEO) ನಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಬದಲಾಗುವ ಪರಮಾಣು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ δ – , ಎರಡನೇ ಪರಮಾಣು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಚಾರ್ಜ್ δ + ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಒಂದು ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಸಮಾನ ಪ್ರಮಾಣದ δ+ ಮತ್ತು δ- ಎರಡು ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಮತ್ತು 1 D ನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಉದ್ದವಿದೆ. ಸಂಪರ್ಕದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯ ಅಳತೆಯು ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ μd = δ 1 D, C m, ಇಲ್ಲಿ δ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಚಾರ್ಜ್, 1 D - ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಉದ್ದ. μ ಅನ್ನು ಅಳೆಯಲು ಡಿಬೈ ಡಿ ಅನ್ನು ಸಿಸ್ಟಮ್ ಅಲ್ಲದ ಘಟಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ , 1 D = 3.3·10 -30 C m.

ಸಂವಹನದ ಕ್ರಮ (ಸಂವಹನದ ಬಹುಸಂಖ್ಯೆ)ಎರಡು ಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಹಂಚಿದ ಜೋಡಿಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಬಾಂಡ್ ಆರ್ಡರ್, ಹೆಚ್ಚು ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದಕ್ಕೊಂದು ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿವೆ ಮತ್ತು ಬಂಧವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H 2, O 2 ಮತ್ತು N 2 ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಬಂಧ ಕ್ರಮವು ಕ್ರಮವಾಗಿ 1, 2 ಮತ್ತು 3 ಆಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಈ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಬಂಧವು ಒಂದು, ಎರಡು ಮತ್ತು ಮೂರು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣದಿಂದಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಒಂದೇ ಮತ್ತು ವಿಭಿನ್ನ ಸಮ್ಮಿತಿಗಳ AO ಗಳು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸಬಹುದು. ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಪರ್ಕದ ರೇಖೆಯ ಉದ್ದಕ್ಕೂ AO ಗಳು ಅತಿಕ್ರಮಿಸಿದಾಗ, -ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. -ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಚಿತ್ರ 4 ರಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ.

s- s s-p p-p d-d

ಚಿತ್ರ 4 - -ಬಂಧ ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರ

ಪರಮಾಣು ಸಂಪರ್ಕದ ರೇಖೆಯ ಎರಡೂ ಬದಿಯಲ್ಲಿ AO ಗಳು ಅತಿಕ್ರಮಿಸಿದಾಗ,  ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. -ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಚಿತ್ರ 5 ರಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಚಿತ್ರ 5 - ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರ - ಸಂಪರ್ಕ  - ಸಂಪರ್ಕ