ಪುನಶ್ಚೈತನ್ಯಕಾರಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು- ಇವು ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳ ಮುಖ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ. ಪರಿಸರದಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಅವರು ತಮ್ಮನ್ನು ತಾವು ಪ್ರಕಟಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಯೋಜನೆಯಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು:
ಮಿ + ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್" ನಾನು(+X),
ಅಲ್ಲಿ (+X) ಎಂಬುದು ನನ್ನ ಧನಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಾಗಿದೆ.
ಲೋಹದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಉದಾಹರಣೆಗಳು.
Fe + O 2 → Fe(+3) 4Fe + 3O 2 = 2 Fe 2 O 3
Ti + I 2 → Ti(+4) Ti + 2I 2 = TiI 4
Zn + H + → Zn(+2) Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2
ಲೋಹದ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿ
ಲೋಹಗಳ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಪೊಟೆನ್ಶಿಯಲ್ಗಳು ಇ ಲೋಹಗಳ ಕಡಿತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಲೋಹವು ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ, ಹೆಚ್ಚು ಋಣಾತ್ಮಕ ಅದರ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಸಂಭಾವ್ಯ E o.
ಆಕ್ಸಿಡೇಟಿವ್ ಚಟುವಟಿಕೆ ಕಡಿಮೆಯಾದಂತೆ ಸಾಲಾಗಿ ಜೋಡಿಸಲಾದ ಲೋಹಗಳು ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.
ಲೋಹದ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿ
| ನಾನು | ಲಿ | ಕೆ | Ca | ಎನ್ / ಎ | ಎಂಜಿ | ಅಲ್ | ಎಂ.ಎನ್ | Zn | Cr | ಫೆ | ನಿ | ಸಂ | Pb | H 2 | ಕ್ಯೂ | ಆಗಸ್ಟ್ | ಔ |
| ಮಿ z+ | ಲಿ+ | K+ | Ca2+ | Na+ | Mg 2+ | ಅಲ್ 3+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Cr 3+ | ಫೆ 2+ | ನಿ 2+ | Sn 2+ | Pb 2+ | H+ | Cu 2+ | Ag+ | Au 3+ |
| ಇಒ, ಬಿ | -3,0 | -2,9 | -2,87 | -2,71 | -2,36 | -1,66 | -1,18 | -0,76 | -0,74 | -0,44 | -0,25 | -0,14 | -0,13 | 0 | +0,34 | +0,80 | +1,50 |
ಲೋಹವನ್ನು ಅದರ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಮತ್ತೊಂದು ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಸಿಮೆಂಟೇಶನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೆಟಲರ್ಜಿಕಲ್ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನಗಳಲ್ಲಿ ಸಿಮೆಂಟೇಶನ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಸತುವು ಅದರ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಅದನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಸಿಡಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
Zn + Cd 2+ = Cd + Zn 2+
3.3. 1. ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ
ಆಮ್ಲಜನಕವು ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್. ಇದು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆಔಮತ್ತುಪಂ . ಗಾಳಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡ ಲೋಹಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬರುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಲೋಹಗಳ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವಾಗ, ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ವಿಶಿಷ್ಟತೆಗಳಿಗೆ ಯಾವಾಗಲೂ ಗಮನ ಕೊಡುತ್ತದೆ.
ಆರ್ದ್ರ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣವು ತುಕ್ಕು - ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸೈಡ್ನಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಎಂದು ಎಲ್ಲರಿಗೂ ತಿಳಿದಿದೆ. ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕಾಂಪ್ಯಾಕ್ಟ್ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳು ತಮ್ಮ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ತೆಳುವಾದ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಈ ಚಿತ್ರಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಲೋಹವನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವುದನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ. ಲೋಹದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವನ್ನು ತಡೆಯುವ ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಪದರಗಳ ರಚನೆಯ ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು ಲೋಹದ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯತೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಉಷ್ಣತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳವು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸುತ್ತದೆ. ಲೋಹಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ನುಣ್ಣಗೆ ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಪುಡಿ ರೂಪದಲ್ಲಿರುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತವೆ.
s-ಲೋಹಗಳು
ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ತೋರಿಸಿರು- ಲೋಹಗಳು.ಲೋಹಗಳು Na, K, Rb Cs ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಬೆಂಕಿಹೊತ್ತಿಸಬಹುದು, ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಮೊಹರು ಮಾಡಿದ ಪಾತ್ರೆಗಳಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಸೀಮೆಎಣ್ಣೆಯ ಪದರದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. Be ಮತ್ತು Mg ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಆದರೆ ಹೊತ್ತಿಕೊಂಡಾಗ, Mg ಟೇಪ್ ಕುರುಡು ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಉರಿಯುತ್ತದೆ.
ಲೋಹಗಳುIIಎ-ಉಪಗುಂಪುಗಳು ಮತ್ತು ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.
2Ca + O2 = 2CaO
4 Li + O 2 = 2 Li 2 O
ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು, ಹೊರತುಪಡಿಸಿಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಅವು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಲ್ಲ, ಆದರೆ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆನಾನು 2 ಓ 2 ಮತ್ತು ಸೂಪರ್ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳುMeO 2 .
2Na + O 2 = Na 2 O 2
K + O 2 = KO 2
p-ಲೋಹಗಳು
ಸೇರಿದ ಲೋಹಗಳುಪ- ಬ್ಲಾಕ್ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ.
ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಉರಿಯುವಾಗ
- IIIA ಉಪಗುಂಪಿನ ಲೋಹಗಳು ಪ್ರಕಾರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಮಿ 2 ಓ 3,
- Sn ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ SnO 2 , ಮತ್ತು Pb - ವರೆಗೆ PbO
- ದ್ವಿ ಹೋಗುತ್ತಾನೆ Bi2O3.
ಡಿ-ಲೋಹಗಳು
ಎಲ್ಲಾಡಿ- ಅವಧಿ 4 ಲೋಹಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. Sc, Mn, Fe ಅತ್ಯಂತ ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಸವೆತಕ್ಕೆ ನಿರೋಧಕ Ti, V, Cr.
ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಸುಟ್ಟುಹೋದಾಗ ಎಲ್ಲಾಡಿ
ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಸುಟ್ಟುಹೋದಾಗ ಎಲ್ಲಾಡಿ-ಆಫ್ ಅವಧಿ 4 ಅಂಶಗಳು, ಸ್ಕ್ಯಾಂಡಿಯಮ್, ಟೈಟಾನಿಯಂ ಮತ್ತು ವನಾಡಿಯಮ್ ಮಾತ್ರ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಮಿ ಅತ್ಯಧಿಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ, ಇದು ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.ಉಳಿದ ಅವಧಿ 4 d-ಲೋಹಗಳು, ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಸುಟ್ಟಾಗ, ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ Me ಮಧ್ಯಂತರ ಆದರೆ ಸ್ಥಿರವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ.
ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ದಹನದ ಮೇಲೆ ಅವಧಿ 4 ಡಿ-ಲೋಹಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ವಿಧಗಳು:
- MeOರೂಪ Zn, Cu, Ni, Co. (T>1000°C Cu ನಲ್ಲಿ Cu 2 O ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ),
- ಮಿ 2 ಓ 3, ಫಾರ್ಮ್ Cr, Fe ಮತ್ತು Sc,
- MeO 2 - Mn, ಮತ್ತು Ti,
- V ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ವಿ 2 ಓ 5 .
ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಸುಟ್ಟುಹೋದಾಗಡಿಅವಧಿ 5 ಮತ್ತು 6 ರ ಲೋಹಗಳು, ನಿಯಮದಂತೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ವಿನಾಯಿತಿಗಳು ಲೋಹಗಳು Ag, Pd, Rh, Ru.
ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ದಹನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ 5 ಮತ್ತು 6 ರ ಅವಧಿಯ ಡಿ-ಲೋಹಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ವಿಧಗಳು:
- ಮಿ 2 ಓ 3- ರೂಪ Y, La; Rh;
- MeO 2- Zr, Hf; Ir:
- ಮಿ 2 ಓ 5- ಎನ್ಬಿ, ತಾ;
- MeO 3- ಮೊ, ಡಬ್ಲ್ಯೂ
- ಮಿ 2 ಒ 7- ಟಿಸಿ, ರೆ
- MeO 4 - ಓಸ್
- MeO- ಸಿಡಿ, ಎಚ್ಜಿ, ಪಿಡಿ;
- ಮಿ 2 ಒ- ಎಗ್;
ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ
ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಷನ್ ಒಂದು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್. H+ ಕ್ಯಾಶನ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವರೆಗಿನ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಋಣಾತ್ಮಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ವಿಭವಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ.
ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳು, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಂಡಾಗ, ಆಮ್ಲೀಯ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಾಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆಮಿ z + .
ಹಲವಾರು ಆಮ್ಲಗಳ ಅಯಾನುಗಳು H + ಗಿಂತ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಅಂತಹ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಆಮ್ಲಗಳು ಸೇರಿವೆ ಎಚ್ 2 ಆದ್ದರಿಂದ 4 ಮತ್ತುHNO 3 .
NO 3 - ಅಯಾನುಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಕಡಿತ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಆಮ್ಲದ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.
SO 4 2- ಅಯಾನುಗಳು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ H 2 SO 4 ನಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ.
ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳ ಕಡಿತ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು: H + , NO 3 - , ಆದ್ದರಿಂದ 4 2 -
2N + + 2е - =H 2
ಆದ್ದರಿಂದ 4
2-
ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ H 2 SO 4 ನಿಂದ ಆದ್ದರಿಂದ 4
2-
+ 2e -
+ 4
ಎಚ್ +
=
ಆದ್ದರಿಂದ 2
+ 2
ಎಚ್ 2
ಓ
(S, H 2 S ನ ರಚನೆಯೂ ಸಾಧ್ಯ)
NO 3 - ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ HNO 3 ರಿಂದ NO 3 - + ಇ -
+ 2H + =
NO 2 + H 2 O
NO 3 - ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ HNO 3 ರಿಂದ NO 3 - + 3e -
+4H+=NO+2H2O
(N 2 O, N 2, NH 4 + ನ ರಚನೆಯು ಸಹ ಸಾಧ್ಯವಿದೆ)
ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು
Zn + H 2 SO 4 (ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ) " ZnSO 4 + H 2
8Al + 15H 2 SO 4 (k.) " 4Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S + 12H 2 O
3Ni + 8HNO 3 (dil.) " 3Ni(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Cu + 4HNO 3 (k.) " Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು
ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹಗಳು ಮೀ + ಪ್ರಕಾರದ ಕ್ಯಾಷನ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಎರಡನೇ ಗುಂಪಿನ s-ಲೋಹಗಳು ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆನಾನು 2+.
ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಪಿ-ಬ್ಲಾಕ್ ಲೋಹಗಳು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.
Pb ಮತ್ತು Bi ಲೋಹಗಳು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕರಗುತ್ತವೆ.
| ನಾನು | ಅಲ್ | ಗಾ | ರಲ್ಲಿ | Tl | ಸಂ | Pb | ದ್ವಿ |
| Mez+ | ಅಲ್ 3+ | Ga 3+ | 3+ ನಲ್ಲಿ | Tl+ | Sn 2+ | Pb 2+ | ದ್ವಿ 3+ |
| ಇಒ, ಬಿ | -1,68 | -0,55 | -0,34 | -0,34 | -0,14 | -0,13 | +0,317 |
4 ಅವಧಿಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಡಿ-ಲೋಹಗಳು, ಹೊರತುಪಡಿಸಿಕ್ಯೂ , ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳಬಹುದುH+ ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ.
ಅವಧಿ 4 ಡಿ-ಲೋಹಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ವಿಧಗಳು:
- ನಾನು 2+(Mn ನಿಂದ Cu ವರೆಗಿನ ಡಿ-ಲೋಹಗಳ ರೂಪ)
- ನಾನು 3+ (ರೂಪ Sc, Ti, V, Cr ಮತ್ತು Fe ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ).
- Ti ಮತ್ತು V ಕೂಡ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ MeO 2+
ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, H + ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳಬಹುದು: Y, La, Cd.
ಕೆಳಗಿನವುಗಳು HNO 3 ರಲ್ಲಿ ಕರಗಬಹುದು: Cd, Hg, Ag. Pd, Tc, Re ಬಿಸಿ HNO 3 ರಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿ.
ಕೆಳಗಿನವುಗಳು ಬಿಸಿಯಾದ H 2 SO 4 ನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ: Ti, Zr, V, Nb, Tc, Re, Rh, Ag, Hg.
ಲೋಹಗಳು: Ti, Zr, Hf, Nb, Ta, Mo, W ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ HNO 3 + HF ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ.
ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾದಲ್ಲಿ (HNO 3 + HCl ಮಿಶ್ರಣ) Zr, Hf, Mo, Tc, Rh, Ir, Pt, Au ಮತ್ತು Os ಅನ್ನು ಕಷ್ಟದಿಂದ ಕರಗಿಸಬಹುದು). ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ HNO 3 + HF ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳ ವಿಸರ್ಜನೆಗೆ ಕಾರಣ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಯಾಗಿದೆ.
ಉದಾಹರಣೆ. ಸಂಕೀರ್ಣದ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾದಲ್ಲಿ ಚಿನ್ನದ ಕರಗುವಿಕೆ ಸಾಧ್ಯ -
Au + HNO 3 + 4HCl = H + NO + 2H 2 O
ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ
ನೀರಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಕಾರಣ H(+1).
2H 2 O + 2e -" ಎನ್ 2 + 2OH -
ನೀರಿನಲ್ಲಿ H + ನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಅದರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಕಡಿಮೆ. ಲೋಹಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಬಹುದುಇ< - 0,413 B. Число металлов, удовлетворяющих этому условию, значительно больше, чем число металлов, реально растворяющихся в воде. Причиной этого является образование на поверхности большинства металлов плотного слоя оксида, нерастворимого в воде. Если оксиды и гидроксиды металла растворимы в воде, то этого препятствия нет, поэтому щелочные и щелочноземельные металлы энергично растворяются в воде. ಎಲ್ಲಾರು-ಲೋಹಗಳು, ಹೊರತುಪಡಿಸಿಬಿ ಮತ್ತು ಎಂಜಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ.
2 ಎನ್ / ಎ + 2 HOH = ಎಚ್ 2 + 2 ಓಹ್ -
Na ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ H2 ಉರಿಯಬಹುದು.
2H 2 +O 2 =2H 2 O
Mg ಕುದಿಯುವ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಜಡ ಕರಗದ ಆಕ್ಸೈಡ್ನಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದಿಂದ ರಕ್ಷಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ
ಪಿ-ಬ್ಲಾಕ್ ಲೋಹಗಳು ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯುತ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಾಗಿವೆರು.
p-ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ, IIIA ಉಪಗುಂಪಿನ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ, Sn ಮತ್ತು Pb ದುರ್ಬಲ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳು, Bi Eo > 0 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
p-ಲೋಹಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಮೇಲ್ಮೈಯಿಂದ ಕರಗಿಸಿದಾಗ, Al, Ga ಮತ್ತು Sn ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.
ಡಿ-ಲೋಹಗಳ ಪೈಕಿ, ಅವು ನೀರಿನಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ Sc ಮತ್ತು Mn, La, Y ಅನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ ಕಬ್ಬಿಣವು ನೀರಿನ ಆವಿಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.
ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ
ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ನೀರು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ..
2H 2 O + 2e - =H 2 + 2OH - Eo = - 0.826 B (pH = 14)
H + ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಇಳಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ ನೀರಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ pH ನೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಅದೇನೇ ಇದ್ದರೂ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ,ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Al, Zn ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಇತರರು. ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅಂತಹ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕರಗಿಸಲು ಮುಖ್ಯ ಕಾರಣವೆಂದರೆ ಈ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಆಂಫೊಟೆರಿಸಿಟಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ, ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ನಡುವಿನ ತಡೆಯನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುತ್ತದೆ.
ಉದಾಹರಣೆ. NaOH ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ Al ವಿಸರ್ಜನೆ.
2Al + 3H 2 O + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na + 3H 2
Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Pb, ಎಚ್ 2 , Cu, Ag, Hg, Au
ಲೋಹವು ಸ್ಟ್ಯಾಂಡರ್ಡ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಪೊಟೆನ್ಶಿಯಲ್ಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿದೆ, ಅದು ಪ್ರಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಲಿಥಿಯಂ ಲೋಹವಾಗಿದೆ, ಚಿನ್ನವು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಚಿನ್ನ (III) ಅಯಾನು ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವಾಗಿದೆ; ಏಜೆಂಟ್, ಲಿಥಿಯಂ (I) ದುರ್ಬಲವಾಗಿದೆ.
ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಲೋಹವು ಅದರ ನಂತರದ ಒತ್ತಡಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳನ್ನು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಲವಣಗಳಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಸಮರ್ಥವಾಗಿದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಅದರ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ತಾಮ್ರವನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ನೇರವಾಗಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೆನಪಿಡಿ.
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ನಿಂತಿರುವ ಲೋಹಗಳು ಅದನ್ನು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಲು ಮತ್ತು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗಲು ಸಮರ್ಥವಾಗಿವೆ.
ಲೋಹವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಯಾವಾಗಲೂ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ಸ್ಥಾನಕ್ಕೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವಾಗ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅದರ ನಾಶಕ್ಕೆ ವ್ಯಯಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನೂ ಸಹ ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ, ಹಾಗೆಯೇ ಅಯಾನುಗಳ ಜಲಸಂಚಯನದ ಮೇಲೆ ವ್ಯಯಿಸಲಾದ ಶಕ್ತಿ.
ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ
ಇದರೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕ ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ - ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಮತ್ತು ಮೂಲಭೂತ:
4Li + O 2 = 2Li 2 O,
4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3.
ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು, ಲಿಥಿಯಂ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ:
2Na + O 2 = Na 2 O 2.
ಇದರೊಂದಿಗೆ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು ಲೋಹಗಳು ಹೈಡ್ರೋಹಾಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ,
Cu + Cl 2 = CuCl 2.
ಇದರೊಂದಿಗೆ ಜಲಜನಕ ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ - ಉಪ್ಪಿನಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಇದರಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ -1 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
2Na + H2 = 2NaH.
ಇದರೊಂದಿಗೆ ಬೂದು ಲೋಹಗಳು ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳು:
ಇದರೊಂದಿಗೆ ಸಾರಜನಕ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು ನೈಟ್ರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಅದು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಯಾವಾಗಲೂ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:
3Mg + N2 = Mg3N2.
ಇದರೊಂದಿಗೆ ಇಂಗಾಲ ಕಾರ್ಬೈಡ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:
4Al + 3C = Al 3 C 4.
ಇದರೊಂದಿಗೆ ರಂಜಕ - ಫಾಸ್ಫೈಡ್ಸ್:
3Ca + 2P = Ca 3 P 2.
ಲೋಹಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಬಹುದು, ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಇಂಟರ್ಮೆಟಾಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು :
2Na + Sb = Na 2 Sb,
3Cu + Au = Cu 3 Au.
ಲೋಹಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸದೆ, ರೂಪಿಸದೆ ಪರಸ್ಪರ ಕರಗಬಹುದು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು.
ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು
ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದವುಗಳು, ಲೋಹೀಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಅಂತರ್ಗತವಾಗಿರುವ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.
ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಬಹಳ ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಘಟಕಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಚಿನ್ನವು ಗಟ್ಟಿಯಾಗಲು ಮತ್ತು ಆಭರಣಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಹೆಚ್ಚು ಸೂಕ್ತವಾಗಲು, ಬೆಳ್ಳಿಯನ್ನು ಅದಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 40% ಕ್ಯಾಡ್ಮಿಯಮ್ ಮತ್ತು 60% ಬಿಸ್ಮತ್ ಹೊಂದಿರುವ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. 144 °C ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅಂದರೆ ಅದರ ಘಟಕಗಳ ಕರಗುವ ಬಿಂದುಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ (Cd 321 °C, Bi 271 °C).
ಕೆಳಗಿನ ರೀತಿಯ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಸಾಧ್ಯ:
ಕರಗಿದ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಯಾವುದೇ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಬೆರೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಪರಸ್ಪರ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Ag-Au, Ag-Cu, Cu-Ni ಮತ್ತು ಇತರರು. ಈ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಏಕರೂಪವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತವೆ;
ನೇರಗೊಳಿಸಿದ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಯಾವುದೇ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಬೆರೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ತಂಪಾಗಿಸಿದಾಗ ಅವು ಪ್ರತ್ಯೇಕಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಘಟಕಗಳ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಸ್ಫಟಿಕಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Pb-Sn, Bi-Cd, Ag-Pb ಮತ್ತು ಇತರರು.
ವೋಲ್ಟೇಜ್ಗಳ ಸರಣಿಯಿಂದ ಯಾವ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು?
ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ವೋಲ್ಟೇಜ್ಗಳ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಅನೇಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಫಲಿತಾಂಶಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಅನುಷ್ಠಾನದ ಸಾಧ್ಯತೆಯೂ ಸಹ NER ನಲ್ಲಿ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಲೋಹದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾಗಿ ಚರ್ಚಿಸೋಣ.
ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ - ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸದ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳು. H ನ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ NER ನಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ (ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, HNO 3 ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ H 2 SO 4 ನೊಂದಿಗೆ).
ಉದಾಹರಣೆ 1. ಸತುವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ NER ನಲ್ಲಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದು ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2
ಉದಾಹರಣೆ 2. ತಾಮ್ರವು ERN ನಲ್ಲಿ H ನ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿದೆ; ಈ ಲೋಹವು "ಸಾಮಾನ್ಯ" ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ (HCl, H 3 PO 4, HBr, ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳು), ಆದರೆ ಇದು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ (ನೈಟ್ರಿಕ್, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್) ಸಂವಹಿಸುತ್ತದೆ:
Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
ನಾನು ನಿಮ್ಮ ಗಮನವನ್ನು ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಸೆಳೆಯಲು ಬಯಸುತ್ತೇನೆ: ಲೋಹಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಅದು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ಕೆಲವು ಇತರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು. ನೀವು ಇದರ ಬಗ್ಗೆ ಇನ್ನಷ್ಟು ಓದಬಹುದು!
ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ
Mg ಯ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳು ಈಗಾಗಲೇ ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.
ಉದಾಹರಣೆ 3. ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಸೋಡಿಯಂ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತವೆ:
2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2
2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2
Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2
ವೋಲ್ಟೇಜ್ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನಿಂದ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ (ಒಳಗೊಂಡಂತೆ) ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಬೇಕಾಗುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈಯಿಂದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದ ನಂತರವೇ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ H 2 O ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತವೆ. ಕಬ್ಬಿಣವು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ನೀರಿನ ಆವಿಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಕೋಬಾಲ್ಟ್, ನಿಕಲ್, ತವರ ಮತ್ತು ಸೀಸವು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ H 2 O ಯೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ, ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗಲೂ ಸಹ.
ERN ನ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳು (ಬೆಳ್ಳಿ, ಚಿನ್ನ, ಪ್ಲಾಟಿನಂ) ಯಾವುದೇ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
ಲವಣಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ
ನಾವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ರೀತಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತೇವೆ:
ಲೋಹ (*) + ಲೋಹದ ಉಪ್ಪು (**) = ಲೋಹ (**) + ಲೋಹದ ಉಪ್ಪು (*)
ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ನಕ್ಷತ್ರ ಚಿಹ್ನೆಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ ಅಥವಾ ಲೋಹದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ನಾನು ಒತ್ತಿಹೇಳಲು ಬಯಸುತ್ತೇನೆ, ಆದರೆ ಲೋಹದ ಸಂಖ್ಯೆ 1 ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಸಂಖ್ಯೆ 2 ರ ನಡುವೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಗುರುತಿಸಲು ಸರಳವಾಗಿ ಅವಕಾಶ ನೀಡುತ್ತದೆ.
ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲು, ಮೂರು ಷರತ್ತುಗಳನ್ನು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಪೂರೈಸಬೇಕು:
- ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಲವಣಗಳನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಬೇಕು (ಇದನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುವ ಟೇಬಲ್ ಬಳಸಿ ಪರಿಶೀಲಿಸಬಹುದು);
- ಲೋಹ (*) ಲೋಹದ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಒತ್ತಡ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರಬೇಕು (**);
- ಲೋಹವು (*) ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಾರದು (ಇದನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ESI ಮೂಲಕ ಪರಿಶೀಲಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ).
ಉದಾಹರಣೆ 4. ಕೆಲವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನೋಡೋಣ:
Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu
K + Ni(NO 3) 2 ≠
ಮೊದಲ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸುಲಭವಾಗಿ ಕಾರ್ಯಸಾಧ್ಯವಾಗಿದೆ, ಮೇಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಷರತ್ತುಗಳನ್ನು ಪೂರೈಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಸತುವು ತಾಮ್ರದ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ NER ನಲ್ಲಿದೆ, Zn ನೀರಿನಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
ಮೊದಲ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪೂರೈಸದ ಕಾರಣ ಎರಡನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಅಸಾಧ್ಯವಾಗಿದೆ (ತಾಮ್ರ (II) ಸಲ್ಫೈಡ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ). ಮೂರನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕಾರ್ಯಸಾಧ್ಯವಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಸೀಸವು ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ (ಇಎಸ್ಆರ್ನಲ್ಲಿ ಬಲಕ್ಕೆ ಇದೆ). ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ನಾಲ್ಕನೇ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ನಿಕಲ್ ಮಳೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಏಕೆಂದರೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ; ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು, ಆದರೆ ಇದು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಭಿನ್ನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ.
ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳ ಉಷ್ಣ ವಿಭಜನೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ
ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳು ಎಂದು ನಾನು ನಿಮಗೆ ನೆನಪಿಸುತ್ತೇನೆ. ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಎಲ್ಲಾ ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳು ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ವಿಭಜನೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಬದಲಾಗಬಹುದು. ಒತ್ತಡದ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಸ್ಥಾನದಿಂದ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ NER ನಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳ ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳು, ಬಿಸಿಯಾದಾಗ, ಅನುಗುಣವಾದ ನೈಟ್ರೈಟ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ:
2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2
Mg ನಿಂದ Cu ವರೆಗಿನ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳ ಉಷ್ಣ ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್, NO 2 ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ಕನಿಷ್ಠ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳ ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ (ತಾಮ್ರದ ಬಲಕ್ಕೆ ERN ನಲ್ಲಿದೆ), ಲೋಹ, ಸಾರಜನಕ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ಲೋಹಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಚಟುವಟಿಕೆ ಸರಣಿ(ವೋಲ್ಟೇಜುಗಳ ಸರಣಿ, ಸ್ಟ್ಯಾಂಡರ್ಡ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಪೊಟೆನ್ಷಿಯಲ್‌ಗಳ ಸರಣಿ) - ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಪೊಟೆನ್ಷಿಯಲ್‌ಗಳ φ 0 ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಸಲಾದ ಅನುಕ್ರಮ, ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಷನ್ Me n+: Me n+ + ಕಡಿತದ ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ nē → ನಾನು
ಲೋಹಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಬಳಕೆ
ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ತುಲನಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯಮಾಪನಕ್ಕಾಗಿ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಥೋಡಿಕ್ ಮತ್ತು ಆನೋಡಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಮೌಲ್ಯಮಾಪನಕ್ಕಾಗಿ ಹಲವಾರು ವೋಲ್ಟೇಜ್ಗಳನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:
- ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳು ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಾಗಿವೆ: ಅವು ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಎರಡನೆಯದನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಮುಂದೆ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಾಧ್ಯ.
- ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸದ ಆಮ್ಲಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತವೆ; ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸೇರಿದಂತೆ) - ಮತ್ತು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ.
- ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿನ ಲೋಹಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸದ ಆಮ್ಲಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ.
- ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಲಕ್ಕೆ ಲೋಹಗಳು ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತವೆ; ಮಧ್ಯಮ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಕಡಿತವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ; ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳನ್ನು (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ವರೆಗೆ) ಜಲೀಯ ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.
ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:
- ಲಿಥಿಯಂ;
- ಸೋಡಿಯಂ;
- ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್;
- ರುಬಿಡಿಯಮ್;
- ಸೀಸಿಯಮ್;
- ಫ್ರೆಂಚ್
ಸುಲಭವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರ, ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸೇರಿವೆ.
ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾನ
ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅಂಶಗಳ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, I ಮತ್ತು II ಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅಕ್ಕಿ. 1. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು.
ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಭಾಗವಾಗುತ್ತವೆ. ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಕೇವಲ ಒಂದು ಅಥವಾ ಎರಡು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮತ್ತಷ್ಟು, ಅದು ಬೇರ್ಪಡಿಸಲು ಸುಲಭವಾಗುತ್ತದೆ.
ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:
- ಲಿಥಿಯಂ;
- ಸೋಡಿಯಂ;
- ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್;
- ರುಬಿಡಿಯಮ್;
- ಸೀಸಿಯಮ್;
- ಫ್ರೆಂಚ್
ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಸೇರಿವೆ:
- ಬೆರಿಲಿಯಮ್;
- ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್;
- ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ;
- ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ;
- ಬೇರಿಯಮ್;
- ರೇಡಿಯಂ.
ಲೋಹದ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಲೋಹದ ವೋಲ್ಟೇಜ್ಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸರಣಿಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅಂಶವು ನೆಲೆಗೊಂಡಿದೆ, ಅದು ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಜಲಜನಕದ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು.
ಅಕ್ಕಿ. 2. ಲೋಹಗಳ ವೋಲ್ಟೇಜ್ಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸರಣಿ.
ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿನ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಪಟ್ಟಿಯು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ, ಇದು ಗುಂಪು III ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಕ್ರಿಯ ಮತ್ತು ಮಧ್ಯಂತರ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಗಡಿಯಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಮೃದುವಾಗಿರುತ್ತವೆ (ಚಾಕುವಿನಿಂದ ಕತ್ತರಿಸಬಹುದು), ಬೆಳಕು ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.
ಲೋಹಗಳ ಮುಖ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ.
|
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ |
ಸಮೀಕರಣ |
ವಿನಾಯಿತಿ |
|
ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಉರಿಯುತ್ತವೆ |
K + O 2 → KO 2 |
ಲಿಥಿಯಂ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ |
|
ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಬೆಂಕಿಹೊತ್ತಿಸುತ್ತದೆ |
2Ca + O 2 → 2CaO |
|
|
ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ |
Ca + Br 2 → CaBr 2; |
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಜಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ |
|
ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಹಿಂಸಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ, ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ |
|
ಲಿಥಿಯಂನೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ನಿಧಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದ ನಂತರವೇ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ |
|
ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ |
Ca + 2HCl → CaCl 2 + H 2; 2K + 2HMnO 4 → 2KMnO 4 + H 2 |
|
|
ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿ, ಮೊದಲು ನೀರಿನಿಂದ ಮತ್ತು ನಂತರ ಉಪ್ಪಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ |
2Na + CuCl 2 + 2H 2 O: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ; |
ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅವು ಮಿಶ್ರಣಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ - ಖನಿಜಗಳು, ಬಂಡೆಗಳು.
ಅಕ್ಕಿ. 3. ಖನಿಜಗಳು ಮತ್ತು ಶುದ್ಧ ಲೋಹಗಳು.
ನಾವು ಏನು ಕಲಿತಿದ್ದೇವೆ?
ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು I ಮತ್ತು II ಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ - ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ. ಅವುಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಕೆಲವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇವುಗಳು ಮೃದುವಾದ ಬೆಳಕಿನ ಲೋಹಗಳಾಗಿವೆ, ಅದು ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಬೇಕಾಗುತ್ತವೆ - ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ, ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ ನಾಶ.
ವಿಷಯದ ಮೇಲೆ ಪರೀಕ್ಷೆ
ವರದಿಯ ಮೌಲ್ಯಮಾಪನ
ಸರಾಸರಿ ರೇಟಿಂಗ್: 4.4 ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ ಒಟ್ಟು ರೇಟಿಂಗ್‌ಗಳು: 388.