ಲೋಹವನ್ನು ಕತ್ತರಿಸುವಾಗ, ತಾಂತ್ರಿಕವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿದ ಸುಡುವ ಅನಿಲ ಅಥವಾ ದ್ರವ ಆವಿಯನ್ನು ಸುಡುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆದ ಹೆಚ್ಚಿನ-ತಾಪಮಾನದ ಅನಿಲ ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಇದನ್ನು ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಆಮ್ಲಜನಕವು ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ ಅತ್ಯಂತ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ವಿವಿಧ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ: ನೆಲದಲ್ಲಿ - ತೂಕದಿಂದ 50% ವರೆಗೆ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯೋಜನೆಯೊಂದಿಗೆ - ಸುಮಾರು 86% ತೂಕ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ - ಪರಿಮಾಣದಿಂದ 21% ಮತ್ತು 23% ವರೆಗೆ ತೂಕ.
ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವು (ತಾಪಮಾನ 20 ° C, ಒತ್ತಡ 0.1 MPa) ಬಣ್ಣರಹಿತ, ದಹಿಸಲಾಗದ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ, ಗಾಳಿಗಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ದಹನವನ್ನು ಬೆಂಬಲಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು 0 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕದ 1 m 3 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 1.43 ಕೆಜಿ, ಮತ್ತು 20 ° C ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ - 1.33 ಕೆಜಿ.
ಆಮ್ಲಜನಕವು ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, (ಆರ್ಗಾನ್, ಹೀಲಿಯಂ, ಕ್ಸೆನಾನ್, ಕ್ರಿಪ್ಟಾನ್ ಮತ್ತು ನಿಯಾನ್) ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದು. ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗಿನ ಸಂಯುಕ್ತದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ ಅವುಗಳು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.
ಸಂಕುಚಿತ ಅನಿಲ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳು, ತೈಲಗಳು, ಕೊಬ್ಬುಗಳು, ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಧೂಳು, ಸುಡುವ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬಂದಾಗ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ತ್ವರಿತ ಸಂಕೋಚನ, ಘರ್ಷಣೆ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಮೇಲೆ ಘನ ಕಣಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅವು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಉರಿಯಬಹುದು. ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಸ್ಪಾರ್ಕ್ ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್ ಆಗಿ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಬಳಸುವಾಗ, ಅದು ಸುಡುವ ಅಥವಾ ದಹಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬರುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ಕಾಳಜಿಯನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು.
ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಜನಕ ಉಪಕರಣಗಳು, ಆಮ್ಲಜನಕ ರೇಖೆಗಳು ಮತ್ತು ಸಿಲಿಂಡರ್ಗಳನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಡಿಗ್ರೀಸ್ ಮಾಡಬೇಕು.ವಿಶಾಲ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಸುಡುವ ಅನಿಲಗಳು ಅಥವಾ ದ್ರವ ಸುಡುವ ಆವಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಸ್ಫೋಟಕ ಮಿಶ್ರಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ತೆರೆದ ಜ್ವಾಲೆಯ ಅಥವಾ ಸ್ಪಾರ್ಕ್ನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ಫೋಟಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು.
ಅನಿಲ-ಜ್ವಾಲೆಯ ಸಂಸ್ಕರಣಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಬಳಸುವಾಗ ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಯಾವಾಗಲೂ ನೆನಪಿನಲ್ಲಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬೇಕು.
ವಾಯುಮಂಡಲದ ಗಾಳಿಯು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಕೆಳಗಿನ ಪರಿಮಾಣದ ವಿಷಯದೊಂದಿಗೆ ಮೂರು ಅನಿಲಗಳ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ: ಸಾರಜನಕ - 78.08%, ಆಮ್ಲಜನಕ - 20.95%, ಆರ್ಗಾನ್ - 0.94%, ಉಳಿದವು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ನೈಟ್ರಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಇತ್ಯಾದಿ. ಗಾಳಿಯನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಮೂಲಕ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಆಳವಾದ ಕೂಲಿಂಗ್ (ದ್ರವೀಕರಣ) ವಿಧಾನದಿಂದ, ಆರ್ಗಾನ್ನ ಬೇರ್ಪಡಿಕೆ ಜೊತೆಗೆ, ಅದರ ಬಳಕೆಯು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿದೆ. ತಾಮ್ರವನ್ನು ಬೆಸುಗೆ ಹಾಕುವಾಗ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ರಕ್ಷಾಕವಚದ ಅನಿಲವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಅಥವಾ ನೀರಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಬಹುದು. ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಧಾನಗಳುಅಸಮರ್ಥ ಮತ್ತು ಆರ್ಥಿಕವಲ್ಲದ. ನಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆನೇರ ಪ್ರವಾಹದೊಂದಿಗೆ, ಶುದ್ಧ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಉಪ-ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ.
ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆಆಳವಾದ ತಂಪಾಗಿಸುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಸರಿಪಡಿಸುವಿಕೆಯಿಂದ ವಾತಾವರಣದ ಗಾಳಿಯಿಂದ. ಗಾಳಿಯಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಅನುಸ್ಥಾಪನೆಗಳಲ್ಲಿ, ಎರಡನೆಯದನ್ನು ಹಾನಿಕಾರಕ ಕಲ್ಮಶಗಳಿಂದ ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, 0.6-20 MPa ಯ ಸೂಕ್ತವಾದ ಶೈತ್ಯೀಕರಣ ಚಕ್ರದ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಸಂಕೋಚಕದಲ್ಲಿ ಸಂಕುಚಿತಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದ್ರವೀಕರಣ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಶಾಖ ವಿನಿಮಯಕಾರಕಗಳಲ್ಲಿ ತಂಪಾಗುತ್ತದೆ, ದ್ರವೀಕರಣ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕವು 13 ° C ಆಗಿದೆ, ಇದು ದ್ರವ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ಬೇರ್ಪಡಿಕೆಗೆ ಸಾಕಾಗುತ್ತದೆ.
ದ್ರವ ಶುದ್ಧ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಗಾಳಿಯನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಉಪಕರಣದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗ್ಯಾಸ್ ಟ್ಯಾಂಕ್‌ನಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿಂದ ಅದನ್ನು 20 MPa ವರೆಗಿನ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಸಂಕೋಚಕದಿಂದ ಸಿಲಿಂಡರ್‌ಗಳಿಗೆ ಪಂಪ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.
ತಾಂತ್ರಿಕ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸಹ ಪೈಪ್ಲೈನ್ ಮೂಲಕ ಸಾಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪೈಪ್ಲೈನ್ ಮೂಲಕ ಸಾಗಿಸುವ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಒತ್ತಡವನ್ನು ತಯಾರಕರು ಮತ್ತು ಗ್ರಾಹಕರ ನಡುವೆ ಒಪ್ಪಿಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಿಲಿಂಡರ್ಗಳಲ್ಲಿ ಸೈಟ್ಗೆ ತಲುಪಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉತ್ತಮ ಉಷ್ಣ ನಿರೋಧನದೊಂದಿಗೆ ವಿಶೇಷ ಪಾತ್ರೆಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರವ ರೂಪದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ.
ದ್ರವ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಅನಿಲವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು, ಗ್ಯಾಸ್ಫೈಯರ್ಗಳು ಅಥವಾ ದ್ರವ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಬಾಷ್ಪೀಕರಣದೊಂದಿಗೆ ಪಂಪ್ಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು 20 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಮೇಲೆ 1 dm 3 ದ್ರವ ಆಮ್ಲಜನಕವು 860 dm 3 ಅನಿಲ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ವೆಲ್ಡಿಂಗ್ ಸೈಟ್ಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ತಲುಪಿಸಲು ಸಲಹೆ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಕಂಟೇನರ್‌ನ ತೂಕವನ್ನು 10 ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಿಲಿಂಡರ್‌ಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಲೋಹವನ್ನು ಉಳಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಂಡರ್ಗಳನ್ನು ಸಾಗಿಸುವ ಮತ್ತು ಸಂಗ್ರಹಿಸುವ ವೆಚ್ಚವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.
ವೆಲ್ಡಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಕತ್ತರಿಸುವುದಕ್ಕಾಗಿ-78 ರ ಪ್ರಕಾರ, ತಾಂತ್ರಿಕ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಮೂರು ಶ್ರೇಣಿಗಳಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:
- 1 ನೇ - ಕನಿಷ್ಠ 99.7% ಶುದ್ಧತೆ
- 2 ನೇ - 99.5% ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿಲ್ಲ
- 3 ನೇ - ಪರಿಮಾಣದ ಮೂಲಕ 99.2% ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿಲ್ಲ
ಆಮ್ಲಜನಕದ ಶುದ್ಧತೆಯು ಆಕ್ಸಿಫ್ಯೂಯಲ್ ಕತ್ತರಿಸುವಿಕೆಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಕಡಿಮೆ ಅನಿಲ ಕಲ್ಮಶಗಳು, ಹೆಚ್ಚಿನ ಕತ್ತರಿಸುವ ವೇಗ, ಕ್ಲೀನರ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಬಳಕೆ.
ಫಾರ್ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು, ನಿಮಗೆ ಅದರಲ್ಲಿ ಸಮೃದ್ಧವಾಗಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಬೇಕಾಗುತ್ತವೆ. ಇವು ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳು, ಕ್ಲೋರೇಟ್ಗಳು. ಹೆಚ್ಚು ಕಷ್ಟವಿಲ್ಲದೆ ಸಿಗುವಂಥವುಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತೇವೆ.
ಮನೆಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಹಲವಾರು ಮಾರ್ಗಗಳಿವೆ; ಅವುಗಳನ್ನು ಕ್ರಮವಾಗಿ ನೋಡೋಣ.
ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸರಳವಾದ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರವೇಶಿಸಬಹುದಾದ ಮಾರ್ಗವೆಂದರೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಅನ್ನು ಬಳಸುವುದು (ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಸರಿಯಾದ ಹೆಸರು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್). ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಅತ್ಯುತ್ತಮ ನಂಜುನಿರೋಧಕ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಸೋಂಕುನಿವಾರಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಎಲ್ಲರಿಗೂ ತಿಳಿದಿದೆ. ನೀವು ಅದನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, ನೀವು ಅದನ್ನು ಔಷಧಾಲಯದಲ್ಲಿ ಖರೀದಿಸಬಹುದು.
ಈ ರೀತಿ ಮಾಡೋಣ. ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ಗೆ ಸ್ವಲ್ಪ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಅನ್ನು ಸುರಿಯಿರಿ, ಅದನ್ನು ರಂಧ್ರವಿರುವ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ನೊಂದಿಗೆ ಮುಚ್ಚಿ ಮತ್ತು ರಂಧ್ರದಲ್ಲಿ ಗ್ಯಾಸ್ ಔಟ್ಲೆಟ್ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿ (ಆಮ್ಲಜನಕವು ಅದರ ಮೂಲಕ ಹರಿಯುತ್ತದೆ). ಟ್ಯೂಬ್‌ನ ಇನ್ನೊಂದು ತುದಿಯನ್ನು ಮತ್ತೊಂದು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ನಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿ (ಅದನ್ನು ತಲೆಕೆಳಗಾಗಿ ಇಡಬೇಕು, ಏಕೆಂದರೆ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಗಾಳಿಗಿಂತ ಹಗುರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೇಲಕ್ಕೆ ಏರುತ್ತದೆ. ನಾವು ಎರಡನೇ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಅದೇ ಸ್ಟಾಪರ್ನೊಂದಿಗೆ ಮುಚ್ಚುತ್ತೇವೆ.
ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ನಾವು ಪ್ಲಗ್ಗಳ ಮೂಲಕ ಗ್ಯಾಸ್ ಔಟ್ಲೆಟ್ ಟ್ಯೂಬ್ನಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದ ಎರಡು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು. ಒಂದು (ತಲೆಕೆಳಗಾದ) ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಯಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಇರುತ್ತದೆ. ನಾವು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ನೊಂದಿಗೆ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುತ್ತೇವೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಹರಳುಗಳ ಕಡು ನೇರಳೆ ಚೆರ್ರಿ ಬಣ್ಣವು ಕಣ್ಮರೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಡು ಹಸಿರು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮ್ಯಾಂಗನೇಟ್ ಹರಳುಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಈ ರೀತಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ:
2KMnO 4 → MnO 2 + K 2 MnO 4 +O 2
ಆದ್ದರಿಂದ 10 ಗ್ರಾಂ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ನಿಂದ ನೀವು ಸುಮಾರು 1 ಲೀಟರ್ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು. ಒಂದೆರಡು ನಿಮಿಷಗಳ ನಂತರ, ನೀವು ಜ್ವಾಲೆಯಿಂದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ನೊಂದಿಗೆ ಫ್ಲಾಸ್ಕ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಬಹುದು. ನಾವು ತಲೆಕೆಳಗಾದ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ನಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ್ದೇವೆ. ನಾವು ಅದನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಬಹುದು. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ಗ್ಯಾಸ್ ಔಟ್ಲೆಟ್ ಟ್ಯೂಬ್ನಿಂದ ಎರಡನೇ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು (ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ) ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಸಂಪರ್ಕ ಕಡಿತಗೊಳಿಸಿ, ನಿಮ್ಮ ಬೆರಳಿನಿಂದ ರಂಧ್ರವನ್ನು ಮುಚ್ಚಿ. ಈಗ, ನೀವು ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಉರಿಯುತ್ತಿರುವ ಬೆಂಕಿಕಡ್ಡಿಯನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕವಿರುವ ಫ್ಲಾಸ್ಕ್‌ಗೆ ತಂದರೆ, ಅದು ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾಗಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ!
ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದುಸೋಡಿಯಂ ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ (ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಅನುಗುಣವಾದ ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲವಣಗಳು) ಬಳಸಿ ಸಹ ಸಾಧ್ಯವಿದೆ.
(ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ - ಇದನ್ನು ನೈಟ್ರೇಟ್ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ - ರಸಗೊಬ್ಬರ ಅಂಗಡಿಗಳಲ್ಲಿ ಮಾರಲಾಗುತ್ತದೆ).
ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್‌ನಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ಸ್ಟ್ಯಾಂಡ್‌ನಲ್ಲಿ ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಗಾಜಿನಿಂದ ಮಾಡಿದ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ, ಅಲ್ಲಿ ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್ ಪುಡಿಯನ್ನು ಇರಿಸಿ (5 ಗ್ರಾಂ ಸಾಕು). ನೀವು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ನ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಮರಳಿನೊಂದಿಗೆ ಸೆರಾಮಿಕ್ ಕಪ್ ಅನ್ನು ಇರಿಸಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಗಾಜಿನಿಂದ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಹರಿವಿನಿಂದ ಕರಗಬಹುದು. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಬರ್ನರ್ ಅನ್ನು ಸ್ವಲ್ಪ ಬದಿಗೆ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬೇಕು, ಮತ್ತು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್‌ನೊಂದಿಗೆ - ಕೋನದಲ್ಲಿ.
ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಬಲವಾಗಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅದು ಕರಗಲು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ, ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಹೀಗಿದೆ:
2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2
ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ವಸ್ತುವು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೈಟ್ ಆಗಿದೆ (ಅಥವಾ ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಟ್, ಯಾವ ರೀತಿಯ ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ) - ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲದ ಉಪ್ಪು.
ಇನ್ನೊಂದು ದಾರಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು- ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಬಳಸಿ. ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೊಪರೈಟ್ ಒಂದೇ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಮಾತ್ರೆಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಪರಿಹಾರಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ (3%, 5%, 10%) ಮಾರಾಟ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಔಷಧಾಲಯದಲ್ಲಿ ಖರೀದಿಸಬಹುದು.
ಹಿಂದಿನ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್ ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಸ್ಥಿರ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಈಗಾಗಲೇ ಬೆಳಕಿನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಅದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಒಡೆಯಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಔಷಧಾಲಯಗಳಲ್ಲಿ, ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಗಾಢ ಗಾಜಿನ ಬಾಟಲಿಗಳಲ್ಲಿ ಮಾರಾಟ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಸಕ್ರಿಯ ಇಂಗಾಲ, ಉಕ್ಕಿನ ಪುಡಿ (ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಸಿಪ್ಪೆಗಳು) ಮತ್ತು ಲಾಲಾರಸದಂತಹ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ನೀರು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವಾಗಿ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ವಿಭಜಿಸಲು ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಲು ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ, ವೇಗವರ್ಧಕವು ಸಾಕು!
ಆಮ್ಲಜನಕವು ರುಚಿ, ವಾಸನೆ ಅಥವಾ ಬಣ್ಣವಿಲ್ಲದ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ. ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿನ ವಿಷಯದ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ, ಇದು ಸಾರಜನಕದ ನಂತರ ಎರಡನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕವು ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಲೋಹವಲ್ಲ. ಈ ಅನಿಲವನ್ನು 18 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಹಲವಾರು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಹಿಡಿದರು. 1772 ರಲ್ಲಿ ಸ್ವೀಡಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಷೀಲೆ ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊರತೆಗೆದರು. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಧ್ಯಯನವನ್ನು ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಲಾವೊಸಿಯರ್ ನಡೆಸಿದರು, ಅವರು ಅದಕ್ಕೆ "ಆಕ್ಸಿಜೆನ್" ಎಂಬ ಹೆಸರನ್ನು ನೀಡಿದರು. ಹೊಗೆಯಾಡಿಸುವ ಸ್ಪ್ಲಿಂಟರ್ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಗುರುತಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ: ಅನಿಲದ ಸಂಪರ್ಕದ ಮೇಲೆ, ಅದು ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾಗಿ ಹೊಳೆಯುತ್ತದೆ.
ಆಮ್ಲಜನಕದ ಮೌಲ್ಯ
ಈ ಅನಿಲವು ದಹನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿದೆ. ಹಸಿರು ಸಸ್ಯಗಳಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ಎಲೆಗಳಲ್ಲಿ ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಈ ಪ್ರಮುಖ ಅನಿಲದೊಂದಿಗೆ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ಉತ್ಕೃಷ್ಟಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.
ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೇಗೆ ಪಡೆಯುವುದು? ಕೈಗಾರಿಕಾವಾಗಿ ಗಾಳಿಯಿಂದ ಅನಿಲವನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯನ್ನು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದ್ರವೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಮ್ಮ ಗ್ರಹವು ನೀರಿನ ದೊಡ್ಡ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅದರ ಅಂಶವೆಂದರೆ ಆಮ್ಲಜನಕ. ಅಂದರೆ ನೀರನ್ನು ಕೊಳೆಯುವ ಮೂಲಕ ಅನಿಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಬಹುದು. ಇದನ್ನು ಮನೆಯಲ್ಲಿಯೇ ಮಾಡಬಹುದು.
ನೀರಿನಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೇಗೆ ಪಡೆಯುವುದು
ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ನಡೆಸಲು ನಿಮಗೆ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಉಪಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ಸಾಮಗ್ರಿಗಳು ಬೇಕಾಗುತ್ತವೆ:
ವಿದ್ಯುತ್ ಸರಬರಾಜು;
ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಕನ್ನಡಕ (2 ತುಂಡುಗಳು);
ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳು (2 ತುಣುಕುಗಳು);
ಗಾಲ್ವನಿಕ್ ಸ್ನಾನ.
ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸ್ವತಃ ನೋಡೋಣ. ಅರ್ಧಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ಗಾಲ್ವನಿಕ್ ಸ್ನಾನದಲ್ಲಿ ನೀರನ್ನು ಸುರಿಯಿರಿ, ನಂತರ 2 ಮಿಲಿ ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಸೋಡಾ ಅಥವಾ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿ - ಇದು ನೀರಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ.
ನಾವು ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಗ್ಲಾಸ್‌ಗಳ ಕೆಳಭಾಗದಲ್ಲಿ ರಂಧ್ರಗಳನ್ನು ಮಾಡುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಮೂಲಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳನ್ನು - ಕಾರ್ಬನ್ ಪ್ಲೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಹಿಗ್ಗಿಸುತ್ತೇವೆ. ಗಾಜು ಮತ್ತು ತಟ್ಟೆಯ ನಡುವಿನ ಗಾಳಿಯ ಅಂತರವನ್ನು ನಿರೋಧಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ನಾವು ಗ್ಲಾಸ್ಗಳನ್ನು ಸ್ನಾನದಲ್ಲಿ ಇರಿಸುತ್ತೇವೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕನ್ನಡಕಗಳು ತಲೆಕೆಳಗಾಗಿವೆ. ನೀರಿನ ಮೇಲ್ಮೈ ಮತ್ತು ಗಾಜಿನ ಕೆಳಭಾಗದ ನಡುವೆ ತುಂಬಾ ಕಡಿಮೆ ಗಾಳಿ ಇರಬೇಕು.
ನಾವು ಪ್ರತಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಕ್ಕೆ ಲೋಹದ ತಂತಿಯನ್ನು ಬೆಸುಗೆ ಹಾಕುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ವಿದ್ಯುತ್ ಮೂಲಕ್ಕೆ ಸಂಪರ್ಕಿಸುತ್ತೇವೆ. ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವಕ್ಕೆ ಸಂಪರ್ಕಗೊಂಡಿರುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರವನ್ನು ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವಕ್ಕೆ ಸಂಪರ್ಕಗೊಂಡಿರುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರವನ್ನು ಆನೋಡ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವು ನೀರಿನ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ - ನೀರಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.
ನೀರಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ
ಎರಡು ಅನಿಲಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಗಾಜಿನೊಳಗೆ ಸಂಗ್ರಹಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವು ಆನೋಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಗಾಜಿನಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಗ್ಲಾಸ್ಗಳಲ್ಲಿ ಅನಿಲಗಳ ರಚನೆಯು ನೀರಿನಿಂದ ಏರುತ್ತಿರುವ ಗಾಳಿಯ ಗುಳ್ಳೆಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಟ್ಯೂಬ್ ಮೂಲಕ ನಾವು ಗಾಜಿನಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಮತ್ತೊಂದು ಕಂಟೇನರ್ಗೆ ತೆಗೆದುಹಾಕುತ್ತೇವೆ.
ಸುರಕ್ಷತಾ ನಿಯಮಗಳು
ಸುರಕ್ಷತಾ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಗಮನಿಸಿದರೆ ಮಾತ್ರ ನೀರಿನಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ನಡೆಸುವುದು ಸಾಧ್ಯ. ನೀರಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪಡೆದ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡಬಾರದು. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸ್ಫೋಟಕವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಗಾಳಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬರಬಾರದು. ಮನೆಯಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲು ಅನಿಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಯಾವ ಪ್ರಯೋಗಗಳು ಸುರಕ್ಷಿತವೆಂದು ನೀವು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು.
ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೇಗೆ ಉತ್ಪಾದಿಸುವುದು
ವಿಧಾನ ಒಂದು: ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಅನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಗೆ ಸುರಿಯಿರಿ, ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಬೆಂಕಿಯಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಬಿಸಿಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ನಾವು ನ್ಯೂಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಸ್ನಾನದೊಂದಿಗೆ ಅನಿಲವನ್ನು ಹಿಡಿಯುತ್ತೇವೆ. ಫಲಿತಾಂಶ: 10 ಗ್ರಾಂ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ನಿಂದ 1 ಲೀಟರ್ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಸ್ಟೀಫನ್ ಹೇಲ್ಸ್ ನ್ಯೂಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಬಾತ್
ವಿಧಾನ ಎರಡು: ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಯೊಳಗೆ 5 ಗ್ರಾಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಸುರಿಯಿರಿ, ಗಾಜಿನ ಟ್ಯೂಬ್ನೊಂದಿಗೆ ಅಗ್ನಿಶಾಮಕ ಸ್ಟಾಪರ್ನೊಂದಿಗೆ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಮುಚ್ಚಿ. ನಾವು ಟ್ರೈಪಾಡ್ ಬಳಸಿ ಮೇಜಿನ ಮೇಲೆ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಸರಿಪಡಿಸುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಅತಿಯಾದ ಬಿಸಿಯಾಗುವುದನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಲು ಅದರ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಮರಳಿನ ಸ್ನಾನವನ್ನು ಇಡುತ್ತೇವೆ. ಗ್ಯಾಸ್ ಬರ್ನರ್ ಅನ್ನು ಆನ್ ಮಾಡಿ ಮತ್ತು ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ಗೆ ಬೆಂಕಿಯನ್ನು ನಿರ್ದೇಶಿಸಿ. ವಸ್ತುವು ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ನಾವು ಗಾಜಿನ ಕೊಳವೆಯ ಮೂಲಕ ಅನಿಲವನ್ನು ಅದರ ಮೇಲೆ ಇರಿಸಲಾಗಿರುವ ಬಲೂನ್ ಆಗಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸುತ್ತೇವೆ.
ವಿಧಾನ ಮೂರು: ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಅನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ಗೆ ಸುರಿಯಿರಿ ಮತ್ತು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಗ್ಯಾಸ್ ಬರ್ನರ್‌ನ ಬೆಂಕಿಯ ಮೇಲೆ ಇರಿಸಿ, ಈ ಹಿಂದೆ ಅದನ್ನು ಗಾಜಿನ ಟ್ಯೂಬ್ನೊಂದಿಗೆ ಅಗ್ನಿಶಾಮಕ ಸ್ಟಾಪರ್ನೊಂದಿಗೆ ಮುಚ್ಚಿ. ಬೆರ್ತೋಲೆಟ್ ಉಪ್ಪು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ನಾವು ಅದರ ಮೇಲೆ ಬಲೂನ್ ಇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಟ್ಯೂಬ್ ಮೂಲಕ ಅನಿಲವನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸುತ್ತೇವೆ.
ವಿಧಾನ ನಾಲ್ಕು: ನಾವು ಟ್ರೈಪಾಡ್ ಬಳಸಿ ಮೇಜಿನ ಮೇಲೆ ಗಾಜಿನ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಸರಿಪಡಿಸುತ್ತೇವೆ, ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸುರಿಯುತ್ತಾರೆ. ಗಾಳಿಯ ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿ, ಅಸ್ಥಿರ ಸಂಯುಕ್ತವು ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ ಬಿಡುಗಡೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸಲು, ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ಗೆ ಸಕ್ರಿಯ ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ. ನಾವು ಗಾಜಿನ ಟ್ಯೂಬ್ನೊಂದಿಗೆ ಅಗ್ನಿಶಾಮಕ ಸ್ಟಾಪರ್ನೊಂದಿಗೆ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಮುಚ್ಚಿ, ಟ್ಯೂಬ್ನಲ್ಲಿ ಬಲೂನ್ ಹಾಕಿ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸುತ್ತೇವೆ.
ಹಲೋ.. ಇಂದು ನಾನು ನಿಮಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಬಗ್ಗೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಹೇಗೆ ಪಡೆಯುವುದು ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತೇನೆ. ನೀವು ನನಗೆ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ನೀವು ಅವುಗಳನ್ನು ಲೇಖನಕ್ಕೆ ಕಾಮೆಂಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬರೆಯಬಹುದು ಎಂದು ನಾನು ನಿಮಗೆ ನೆನಪಿಸುತ್ತೇನೆ. ನಿಮಗೆ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಸಹಾಯ ಬೇಕಾದರೆ, . ನಾನು ನಿಮಗೆ ಸಹಾಯ ಮಾಡಲು ಸಂತೋಷಪಡುತ್ತೇನೆ.
ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ 16 O, 17 O, 18 O ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ವಿತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಕೆಳಗಿನ ಶೇಕಡಾವಾರು ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ - ಕ್ರಮವಾಗಿ 99.76%, 0.048%, 0.192%.
ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ಮೂರು ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು : ಪರಮಾಣು ಆಮ್ಲಜನಕ - O o, ಡೈಆಕ್ಸಿಜನ್ - O 2 ಮತ್ತು ಓಝೋನ್ - O 3. ಇದಲ್ಲದೆ, ಪರಮಾಣು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಪಡೆಯಬಹುದು:
KClO 3 = KCl + 3O 0
KNO 3 = KNO 2 + O 0
ಆಮ್ಲಜನಕವು 1,400 ಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ವಿಭಿನ್ನ ಖನಿಜಗಳು ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ; ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಅದರ ವಿಷಯವು ಪರಿಮಾಣದಿಂದ 21% ಆಗಿದೆ. ಮತ್ತು ಮಾನವ ದೇಹವು 65% ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕವು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಮತ್ತು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಅನಿಲವಾಗಿದ್ದು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ (3 ಸಂಪುಟಗಳ ಆಮ್ಲಜನಕವು 20 o C ನಲ್ಲಿ 100 ಸಂಪುಟಗಳ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ).
ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ, ಕೆಲವು ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಮಧ್ಯಮ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:
1) ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಕೊಳೆಯುವಾಗ (+7) ಮತ್ತು (+4):
2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಮ್ಯಾಂಗನೇಟ್
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್
2MnO 2 → 2MnO + O 2
2) ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಕೊಳೆಯುವಾಗ:
2KClO 4 → KClO 2 + KCl + 3O 2
ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್
3) ಬರ್ತೊಲೆಟ್ ಉಪ್ಪು (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್) ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ.
ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣು ಆಮ್ಲಜನಕವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
2KClO 3 → 2 KCl + 6O 0
ಕ್ಲೋರೇಟ್
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್
4) ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳ ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ- ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್‌ಗಳು:
2NaClO → 2NaCl + O 2
Ca(ClO) 2 → CaCl 2 + O 2
5) ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವಾಗ.
ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣು ಆಮ್ಲಜನಕವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರೇಟ್ ಲೋಹದ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿನ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ವಿವಿಧ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:
2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2
Ca(NO 3) 2 → CaO + 2NO 2 + O 2
2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
6) ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ:
2H 2 O 2 ↔ 2H 2 O + O 2
7) ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡುವಾಗ:
2ಎಜಿ 2 ಓ ↔ 4ಎಜಿ + ಓ 2
ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತವಾಗಿದೆ. ಸತ್ಯವೆಂದರೆ ತಾಮ್ರ ಅಥವಾ ಬೆಳ್ಳಿಯಿಂದ ಮಾಡಿದ ಭಕ್ಷ್ಯಗಳು, ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ನ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಪದರವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದು, ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಸಕ್ರಿಯ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಇದು ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾ ವಿರೋಧಿ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿದೆ. ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಲವಣಗಳ ಕರಗುವಿಕೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ನೈಟ್ರೇಟ್, ಆಮ್ಲಜನಕದ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬೆಳ್ಳಿ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಕರಗಿಸುವ ಒಟ್ಟಾರೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು:
AgNO 3 + H 2 O → AgOH + HNO 3
2AgOH → Ag 2 O + O 2
2Ag 2 O → 4Ag + O 2
ಅಥವಾ ಸಾರಾಂಶ ರೂಪದಲ್ಲಿ:
4AgNO 3 + 2H 2 O → 4Ag + 4HNO 3 + 7O 2
8) ಅತ್ಯಧಿಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಲವಣಗಳನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವಾಗ:
4K 2 Cr 2 O 7 → 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3 O 2
ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ ಕ್ರೋಮೇಟ್
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್
ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:
1) ನೀರಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಭಜನೆ:
2H 2 O → 2H 2 + O 2
2) ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:
CO 2 + K 2 O 2 →K 2 CO 3 + O 2
ಈ ವಿಧಾನವು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ಉಸಿರಾಟದ ಸಮಸ್ಯೆಗೆ ಅನಿವಾರ್ಯ ತಾಂತ್ರಿಕ ಪರಿಹಾರವಾಗಿದೆ: ಜಲಾಂತರ್ಗಾಮಿ ನೌಕೆಗಳು, ಗಣಿಗಳು, ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ನೌಕೆ.
3) ಓಝೋನ್ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ:
O 3 + 2KJ + H 2 O → J 2 + 2KOH + O 2
ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯಾಗಿದೆ.ಸಸ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಜೀವನವು ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಬಹು-ಹಂತದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಬೆಳಕು ಅದರ ಆರಂಭವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ ಸ್ವತಃ ಎರಡು ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ: ಬೆಳಕು ಮತ್ತು ಗಾಢ. ಬೆಳಕಿನ ಹಂತದಲ್ಲಿ, ಸಸ್ಯದ ಎಲೆಗಳಲ್ಲಿರುವ ಕ್ಲೋರೊಫಿಲ್ ವರ್ಣದ್ರವ್ಯವು "ಬೆಳಕು-ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ" ಸಂಕೀರ್ಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ನೀರಿನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆ ಮೂಲಕ ಅದನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುತ್ತದೆ:
2H 2 O = 4e + 4H + O 2
ಸಂಚಿತ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ATP ಯ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗೆ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತವೆ:
ADP + P = ATP
ಡಾರ್ಕ್ ಹಂತದಲ್ಲಿ, ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಗ್ಲೂಕೋಸ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವು ಉಪ-ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ:
6CO 2 + 6H 2 O = C 6 H 12 O 6 + O 2
blog.site, ವಸ್ತುವನ್ನು ಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಥವಾ ಭಾಗಶಃ ನಕಲಿಸುವಾಗ, ಮೂಲ ಮೂಲಕ್ಕೆ ಲಿಂಕ್ ಅಗತ್ಯವಿದೆ.
>> ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು
ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು
ಈ ಪ್ಯಾರಾಗ್ರಾಫ್ ಇದರ ಬಗ್ಗೆ ಹೇಳುತ್ತದೆ:
> ಆಮ್ಲಜನಕದ ಆವಿಷ್ಕಾರದ ಬಗ್ಗೆ;
> ಉದ್ಯಮ ಮತ್ತು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಬಗ್ಗೆ;
> ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಬಗ್ಗೆ.
ಆಮ್ಲಜನಕದ ಆವಿಷ್ಕಾರ.
ಜೆ. ಪ್ರೀಸ್ಟ್ಲಿ ಪಾದರಸ(II) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಎಂಬ ಸಂಯುಕ್ತದಿಂದ ಈ ಅನಿಲವನ್ನು ಪಡೆದರು. ವಿಜ್ಞಾನಿ ಗಾಜಿನ ಮಸೂರವನ್ನು ಬಳಸಿದನು, ಅದರೊಂದಿಗೆ ಅವನು ಸೂರ್ಯನ ಬೆಳಕನ್ನು ವಸ್ತುವಿನ ಮೇಲೆ ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದನು.
ಆಧುನಿಕ ಆವೃತ್ತಿಯಲ್ಲಿ, ಈ ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ಚಿತ್ರ 54 ರಲ್ಲಿ ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಪಾದರಸ (||) ಆಕ್ಸೈಡ್ (ಹಳದಿ ಪುಡಿ) ಪಾದರಸ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪಾದರಸವು ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಯ ಗೋಡೆಗಳ ಮೇಲೆ ಬೆಳ್ಳಿಯ ಹನಿಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಾಂದ್ರೀಕರಿಸುತ್ತದೆ. ಎರಡನೇ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ನಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಮೇಲೆ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪಾದರಸದ ಆವಿಯು ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿರುವುದರಿಂದ ಪ್ರೀಸ್ಟ್ಲಿಯ ವಿಧಾನವನ್ನು ಇನ್ನು ಮುಂದೆ ಬಳಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಚರ್ಚಿಸಿದ ರೀತಿಯಲ್ಲಿಯೇ ಇತರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಅವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ.
ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನಿಂದ ಹಲವಾರು ಇತರರು ರೂಪುಗೊಂಡ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ KMnO 4 (ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೆಸರು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್; ವಸ್ತುಸಾಮಾನ್ಯ ಸೋಂಕುನಿವಾರಕವಾಗಿದೆ)
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್ KClO 3 (ಕ್ಷುಲ್ಲಕ ಹೆಸರು - ಬರ್ತೊಲೆಟ್ನ ಉಪ್ಪು, 18 ನೇ ಉತ್ತರಾರ್ಧದ ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞನ ಗೌರವಾರ್ಥವಾಗಿ - 19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ C.-L. ಬರ್ತೊಲೆಟ್)
ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ವೇಗವರ್ಧಕ - ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ MnO 2 - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್‌ಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಇದರಿಂದ ಸಂಯುಕ್ತದ ವಿಭಜನೆಯು ಆಮ್ಲಜನಕ 1 ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.
ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಪ್ರಯೋಗ ಸಂಖ್ಯೆ 8
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ H 2 O 2 ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕ ಉತ್ಪಾದನೆ
2 ಮಿಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ಗೆ ಸುರಿಯಿರಿ (ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಹೆಸರು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್). ಉದ್ದವಾದ ಸ್ಪ್ಲಿಂಟರ್ ಅನ್ನು ಬೆಳಗಿಸಿ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ನಂದಿಸಿ (ನೀವು ಬೆಂಕಿಕಡ್ಡಿಯೊಂದಿಗೆ ಮಾಡುವಂತೆ) ಇದರಿಂದ ಅದು ಕೇವಲ ಹೊಗೆಯಾಡುತ್ತದೆ.
ಸ್ವಲ್ಪ ವೇಗವರ್ಧಕವನ್ನು ಸುರಿಯಿರಿ - ಕಪ್ಪು ಪುಡಿ ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಪರಿಹಾರದೊಂದಿಗೆ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ಗೆ. ಅನಿಲದ ತ್ವರಿತ ಬಿಡುಗಡೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಿ. ಅನಿಲವು ಆಮ್ಲಜನಕವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಪರಿಶೀಲಿಸಲು ಹೊಗೆಯಾಡಿಸುವ ಸ್ಪ್ಲಿಂಟರ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಿ.
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ, ಅದರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನವು ನೀರು.
ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ, ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ NaNO 3 ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ KNO 3 2 ಅನ್ನು ಕೊಳೆಯುವ ಮೂಲಕ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸಹ ಪಡೆಯಬಹುದು. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮೊದಲು ಕರಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ:
1 ಒಂದು ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ವೇಗವರ್ಧಕವಿಲ್ಲದೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ವಿಭಿನ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ
2 ಈ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಗೊಬ್ಬರವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವರ ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೆಸರು ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್.
ಯೋಜನೆ 7. ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ವಿಧಾನಗಳು
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಿ.
ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೇಗೆ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಯೋಜನೆ 7 ರಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕವು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ವಿಭಜನೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿವೆ:
ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಸಸ್ಯಗಳ ಹಸಿರು ಎಲೆಗಳಲ್ಲಿ ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಮೂಲಕ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸರಳೀಕೃತ ರೇಖಾಚಿತ್ರವು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ:
ತೀರ್ಮಾನಗಳು
18 ನೇ ಶತಮಾನದ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು. ಹಲವಾರು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು .
ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಗಾಳಿಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನಿಂದ ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಸ್ತುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.
129. ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೇಗೆ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ? ಇದಕ್ಕಾಗಿ ಅವರು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಏಕೆ ಬಳಸುವುದಿಲ್ಲ?
130. ಯಾವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ?
131. ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಯೋಜನೆಗಳನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಿ:
132. ವೇಗವರ್ಧಕ ಎಂದರೇನು? ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಹಾದಿಯನ್ನು ಹೇಗೆ ಪ್ರಭಾವಿಸುತ್ತದೆ? (ನಿಮ್ಮ ಉತ್ತರಕ್ಕಾಗಿ, § 15 ರಲ್ಲಿನ ವಿಷಯವನ್ನು ಸಹ ಬಳಸಿ.)
133. ಚಿತ್ರ 55 Cd(NO3)2 ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬಿಳಿ ಘನದ ವಿಭಜನೆಯ ಕ್ಷಣವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ನೋಡಿ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ನಡೆಯುವ ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ವಿವರಿಸಿ. ಹೊಗೆಯಾಡುವ ಸ್ಪ್ಲಿಂಟರ್ ಏಕೆ ಉರಿಯುತ್ತದೆ? ಸೂಕ್ತವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
134. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ KNO 3 ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದ ನಂತರ ಶೇಷದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವು 40% ಆಗಿತ್ತು. ಈ ಸಂಯುಕ್ತವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕೊಳೆತವಾಗಿದೆಯೇ?
ಅಕ್ಕಿ. 55. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ವಸ್ತುವಿನ ವಿಭಜನೆ
ಪೋಪೆಲ್ ಪಿ.ಪಿ., ಕ್ರಿಕ್ಲ್ಯಾ ಎಲ್.ಎಸ್., ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ: ಪಿಡ್ರುಚ್. 7 ನೇ ತರಗತಿಗೆ ಝಗಾಲ್ನೋಸ್ವಿಟ್. navch. ಮುಚ್ಚುವುದು - ಕೆ.: ವಿಸಿ "ಅಕಾಡೆಮಿ", 2008. - 136 ಪು.: ಅನಾರೋಗ್ಯ.
ಪಾಠದ ವಿಷಯ ಪಾಠದ ಟಿಪ್ಪಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಪೋಷಕ ಫ್ರೇಮ್ ಪಾಠ ಪ್ರಸ್ತುತಿ ಸಂವಾದಾತ್ಮಕ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನಗಳು ವೇಗವರ್ಧಕ ಬೋಧನಾ ವಿಧಾನಗಳು ಅಭ್ಯಾಸ ಮಾಡಿ ಪರೀಕ್ಷೆಗಳು, ಆನ್‌ಲೈನ್ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸುವುದು ಮತ್ತು ತರಗತಿಯ ಚರ್ಚೆಗಳಿಗಾಗಿ ಹೋಮ್‌ವರ್ಕ್ ಕಾರ್ಯಾಗಾರಗಳು ಮತ್ತು ತರಬೇತಿ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಯಾಮ ಮಾಡುವುದು ವಿವರಣೆಗಳು ವೀಡಿಯೊ ಮತ್ತು ಆಡಿಯೊ ವಸ್ತುಗಳ ಛಾಯಾಚಿತ್ರಗಳು, ಚಿತ್ರಗಳು, ಗ್ರಾಫ್‌ಗಳು, ಕೋಷ್ಟಕಗಳು, ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳು, ಕಾಮಿಕ್ಸ್, ದೃಷ್ಟಾಂತಗಳು, ಹೇಳಿಕೆಗಳು, ಪದಬಂಧಗಳು, ಉಪಾಖ್ಯಾನಗಳು, ಹಾಸ್ಯಗಳು, ಉಲ್ಲೇಖಗಳು ಆಡ್-ಆನ್‌ಗಳು ಕ್ಯೂರಿಯಸ್ ಆರ್ಟಿಕಲ್ಸ್ (MAN) ಸಾಹಿತ್ಯದ ಮೂಲ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಪದಗಳ ನಿಘಂಟಿಗಾಗಿ ಅಮೂರ್ತಗಳು ಚೀಟ್ ಶೀಟ್‌ಗಳ ಸಲಹೆಗಳು ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳು ಮತ್ತು ಪಾಠಗಳನ್ನು ಸುಧಾರಿಸುವುದು ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕದಲ್ಲಿನ ದೋಷಗಳನ್ನು ಸರಿಪಡಿಸುವುದು, ಹಳೆಯ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ಹೊಸದರೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಯಿಸುವುದು ಶಿಕ್ಷಕರಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಕ್ಯಾಲೆಂಡರ್ ಯೋಜನೆಗಳು ತರಬೇತಿ ಕಾರ್ಯಕ್ರಮಗಳು ಕ್ರಮಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಶಿಫಾರಸುಗಳು