ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಗುಂಪು 6 ರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಗುಂಪು VI ಅಲೋಹಗಳು

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ VI ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪು ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಲ್ಫರ್, ಸೆಲೆನಿಯಮ್, ಟೆಲ್ಯುರಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಪೊಲೊನಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಗುಂಪು VI-A ಅಂಶಗಳ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ns 2 np 4.

ಗುಂಪಿನ VI-A ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೊರ ಪದರದಲ್ಲಿ ಆರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವುದರಿಂದ, ಅವು ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ತುಂಬಲು ಒಲವು ತೋರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು E 2- ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಪರಿಗಣನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು (ಪೊಲೊನಿಯಮ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಗುರಿಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಅಲೋಹಗಳಾಗಿವೆ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ಅತ್ಯಂತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ (ಫ್ಲೋರಿನ್‌ಗೆ ಎರಡನೆಯದು). ಪೊಲೊನಿಯಮ್ ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ಲೋಹವಾಗಿದ್ದು, ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಸೀಸವನ್ನು ನೆನಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ - ಉದಾತ್ತ ಲೋಹಗಳು. ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಟೆಲ್ಯುರಿಯಮ್ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ನಡುವಿನ ಮಧ್ಯಂತರ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ; ಅವು ಅರೆವಾಹಕಗಳಾಗಿವೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ, ಅವು ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿವೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಲ್ಫರ್, ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಟೆಲ್ಯುರಿಯಮ್ ಅನ್ನು "ಚಾಲ್ಕೋಜೆನ್ಗಳು" ಎಂದು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಗ್ರೀಕ್ನಿಂದ ಅನುವಾದಿಸಲಾಗಿದೆ "ಅದಿರುಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವುದು". ಈ ಅಂಶಗಳು ಹಲವಾರು ಅದಿರುಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಟೆಲ್ಯುರಿಯಮ್ಗೆ, ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಅಂಶಗಳ ವಿಷಯವು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಇಳಿಯುತ್ತದೆ. ಪೊಲೊನಿಯಮ್ ಯಾವುದೇ ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಯುರೇನಿಯಂ ಮತ್ತು ಥೋರಿಯಂ ಅದಿರುಗಳಲ್ಲಿ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಯುರೇನಿಯಂನ ಕೊಳೆಯುವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ.

ಅವುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಸ್ಪರ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಹಿಂದಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಅವುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ಗಳನ್ನು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿ ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿದೆ. ಟೆಲ್ಲುರಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಪೊಲೊನಿಯಮ್ ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟ (ವೇಲೆನ್ಸ್ ಲೇಯರ್) ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಒಂದೇ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳು ತಮ್ಮ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಹೋಲುತ್ತವೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕವು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿರುವ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಮತ್ತು ಚಾಲ್ಕೋಜೆನ್‌ಗಳ ಗುಂಪಿನಿಂದ ಹಗುರವಾದ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸರಳವಾದ ವಸ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವು ಬಣ್ಣ, ರುಚಿ ಅಥವಾ ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ, ಅದರ ಅಣುವು ಎರಡು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು (ಸೂತ್ರ O 2) ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಇದನ್ನು ಡೈಆಕ್ಸಿಜನ್ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ. ದ್ರವ ಆಮ್ಲಜನಕವು ತಿಳಿ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಘನ ಆಮ್ಲಜನಕವು ತಿಳಿ ನೀಲಿ ಹರಳುಗಳು. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಇತರ ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ರೂಪಗಳಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಓಝೋನ್ - ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ನೀಲಿ ಅನಿಲ, ಅದರ ಅಣುವು ಮೂರು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (ಸೂತ್ರ O3 ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪದವು (19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ "ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣ" ಎಂದೂ ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತದೆ) ರಷ್ಯಾದ ಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಮಟ್ಟಿಗೆ "ಆಮ್ಲ" ಎಂಬ ಪದವನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿದ M.V. ಲೋಮೊನೊಸೊವ್ ಅವರಿಗೆ ಇತರ ನಿಯೋಲಾಜಿಸಂಗಳೊಂದಿಗೆ ಋಣಿಯಾಗಿದೆ; ಹೀಗಾಗಿ, "ಆಮ್ಲಜನಕ" ಎಂಬ ಪದವು "ಆಮ್ಲಜನಕ" (ಫ್ರೆಂಚ್ ಆಕ್ಸಿಜಿನ್) ಎಂಬ ಪದದ ಟ್ರೇಸಿಂಗ್ ಆಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಎ. ಲಾವೊಸಿಯರ್ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು (ಪ್ರಾಚೀನ ಗ್ರೀಕ್ ?oet - "ಹುಳಿ" ಮತ್ತು ಗೆನ್ಶ್ಚ್ - "ಜನ್ಮ ನೀಡಿ") ಇದನ್ನು "ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಆಮ್ಲ" ಎಂದು ಅನುವಾದಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು ಅದರ ಮೂಲ ಅರ್ಥಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ - "ಆಮ್ಲ", ಇದು ಹಿಂದೆ ಆಧುನಿಕ ಅಂತರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ನಾಮಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಎಂಬ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಅರ್ಥೈಸುತ್ತದೆ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ; ಅದರ ಪಾಲು (ವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ) ಘನ ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸುಮಾರು 47% ನಷ್ಟಿದೆ. ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ, ಉಚಿತ ಆಮ್ಲಜನಕದ ವಿಷಯವು ಪರಿಮಾಣದಿಂದ 20.95% ಮತ್ತು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ 23.10% (ಸುಮಾರು 1015 ಟನ್ಗಳು) ಪ್ರಸ್ತುತ, ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಗಾಳಿಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಮುಖ್ಯ ಕೈಗಾರಿಕಾ ವಿಧಾನವೆಂದರೆ ಕ್ರಯೋಜೆನಿಕ್ ಸರಿಪಡಿಸುವಿಕೆ. ಮೆಂಬರೇನ್ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಆಮ್ಲಜನಕ ಸಸ್ಯಗಳು ಸಹ ಪ್ರಸಿದ್ಧವಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಿ ಬಳಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ.

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯಗಳು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತವೆ, ಸುಮಾರು 15 MPa ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಉಕ್ಕಿನ ಸಿಲಿಂಡರ್ಗಳಲ್ಲಿ ಸರಬರಾಜು ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ KMnO4 ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು:

ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ H2O2 ನ ವೇಗವರ್ಧಕ ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್ (ಬರ್ತೊಲೆಟ್ ಉಪ್ಪು) KClO 3 ರ ವೇಗವರ್ಧಕ ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು:

ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ವಿಧಾನಗಳು ಕ್ಷಾರಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ವಿಧಾನವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಪಾದರಸ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ವಿಘಟನೆ (t = 100 °C ನಲ್ಲಿ):

ಜಲಾಂತರ್ಗಾಮಿ ನೌಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸೋಡಿಯಂ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್, ಇದು ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ?2. ನಿಯಮದಂತೆ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಕ್ರಿಯೆಯು ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ವೇಗಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉದಾಹರಣೆ:

ಗರಿಷ್ಠ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಇರುವ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ:

ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ:

ಕೆಲವು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತದ ಸೌಮ್ಯವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ:

ಆಮ್ಲಜನಕವು ಔ ಮತ್ತು ಜಡ ಅನಿಲಗಳನ್ನು (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ನೇರವಾಗಿ (ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ತಾಪನ ಮತ್ತು/ಅಥವಾ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ; ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ವಿಸರ್ಜನೆ ಅಥವಾ ನೇರಳಾತೀತ ವಿಕಿರಣದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಚಿನ್ನದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಭಾರೀ ಜಡ ಅನಿಲಗಳು (Xe, Rn) ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ. ಇತರ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಎಲ್ಲಾ ಎರಡು ಅಂಶಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಜೊತೆಗಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಔಪಚಾರಿಕವಾಗಿ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ?1.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ದಹನದಿಂದ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತವೆ:

ಕೆಲವು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

A. N. ಬ್ಯಾಚ್ ಮತ್ತು K. O. ಎಂಗ್ಲರ್ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದ ದಹನ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವು ಮಧ್ಯಂತರ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಸಂಯುಕ್ತದ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಮಧ್ಯಂತರ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಉರಿಯುತ್ತಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜ್ವಾಲೆಯನ್ನು ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯೊಂದಿಗೆ ತಂಪಾಗಿಸಿದಾಗ, ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

ಸೂಪರ್ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ಔಪಚಾರಿಕವಾಗಿ ?S ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಎರಡು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ (O ?2 ಅಯಾನ್). ಎತ್ತರದ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕೆ, ರುಬಿಡಿಯಮ್ ಆರ್ಬಿ ಮತ್ತು ಸೀಸಿಯಮ್ ಸಿಗಳು ಸೂಪರ್ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ:

ಅಜೈವಿಕ ಓಝೋನೈಡ್ಗಳು O?3 ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದು, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಔಪಚಾರಿಕವಾಗಿ?1/3 ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಮೇಲೆ ಓಝೋನ್ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ:

ಸಲ್ಫರ್ ಎಂಬುದು ಗುಂಪು VI ರ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ, D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಮೂರನೇ ಅವಧಿ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 16. ಇದು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. S (ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಸಲ್ಫರ್) ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ವಿವಿಧ ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಅನೇಕ ಸಲ್ಫರ್-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಲವಣಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುತ್ತವೆ. ಗಂಧಕವು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಹದಿನಾರನೆಯ ಅತಿ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಇದು ಮುಕ್ತ (ಸ್ಥಳೀಯ) ರಾಜ್ಯ ಮತ್ತು ಬೌಂಡ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಮುಖ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಲ್ಫರ್ ಖನಿಜಗಳು: FeS 2 - ಕಬ್ಬಿಣದ ಪೈರೈಟ್ ಅಥವಾ ಪೈರೈಟ್, ZnS - ಸತು ಮಿಶ್ರಣ ಅಥವಾ sphalerite (wurtzite), PbS - ಸೀಸದ ಹೊಳಪು ಅಥವಾ galena, HgS - ಸಿನ್ನಬಾರ್, Sb 2 S 3 - ಸ್ಟಿಬ್ನೈಟ್. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಸಲ್ಫರ್ ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ, ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು, ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲಗಳು ಮತ್ತು ಶೇಲ್ನಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫರ್ ನೈಸರ್ಗಿಕ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಆರನೇ ಅತ್ಯಂತ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಂಶವಾಗಿದೆ; ಇದು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತಾಜಾ ನೀರಿನ "ಸ್ಥಿರ" ಗಡಸುತನವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಜೀವಿಗಳಿಗೆ ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶ, ಅನೇಕ ಪ್ರೋಟೀನ್‌ಗಳ ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಅಂಗ, ಕೂದಲಿನಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. 15 ನೇ ಶತಮಾನದಿಂದ ಹಳೆಯ ರಷ್ಯನ್ ಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ ತಿಳಿದಿರುವ "ಸಲ್ಫರ್" ಎಂಬ ಪದವನ್ನು ಹಳೆಯ ಸ್ಲಾವೊನಿಕ್ "s?ra" - "ಸಲ್ಫರ್, ರಾಳ", ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ "ದಹಿಸುವ ವಸ್ತು, ಕೊಬ್ಬು" ನಿಂದ ಎರವಲು ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ. ಪದದ ವ್ಯುತ್ಪತ್ತಿಯನ್ನು ಇಲ್ಲಿಯವರೆಗೆ ಸ್ಪಷ್ಟಪಡಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ವಸ್ತುವಿನ ಮೂಲ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಲಾವಿಕ್ ಹೆಸರು ಕಳೆದುಹೋಗಿದೆ ಮತ್ತು ಪದವು ಆಧುನಿಕ ರಷ್ಯನ್ ಭಾಷೆಯನ್ನು ವಿಕೃತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ತಲುಪಿದೆ.

ವಾಸ್ಮರ್ ಪ್ರಕಾರ, "ಸಲ್ಫರ್" ಲ್ಯಾಟ್ಗೆ ಹಿಂತಿರುಗುತ್ತದೆ. ಸೆರಾ -- "ಮೇಣ" ಅಥವಾ ಲ್ಯಾಟ್. ಸೀರಮ್ -- "ಸೀರಮ್".

ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಸಲ್ಫರ್ (ವ್ಯುತ್ಪತ್ತಿಯ ಸಲ್ಪುರದ ಹೆಲೆನೈಸ್ಡ್ ಕಾಗುಣಿತದಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ) ಪ್ರಾಯಶಃ ಇಂಡೋ-ಯುರೋಪಿಯನ್ ಮೂಲ ಸ್ವೆಲ್ಪ್‌ಗೆ ಹಿಂತಿರುಗುತ್ತದೆ - "ಸುಡಲು". ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫರ್ ಉರಿಯುತ್ತದೆ, ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲ:

ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಲ್ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸರಣಿ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಮಧ್ಯಂತರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ: ಸಲ್ಫರ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಎಸ್ 2 ಒ 2, ಆಣ್ವಿಕ ಸಲ್ಫರ್ ಎಸ್ 2, ಉಚಿತ ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಎಸ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ SO ನ ಸ್ವತಂತ್ರ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳು.

ಸಲ್ಫರ್‌ನ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಇತರ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಸಲ್ಫರ್‌ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತವೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫರ್ ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಕರಗಿದ ಸಲ್ಫರ್ ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎರಡು ಕಡಿಮೆ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳ (ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಡಿಥಿಯೋಡಿಕ್ಲೋರೈಡ್) ರಚನೆಯು ಸಾಧ್ಯ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಲ್ಫರ್‌ನೊಂದಿಗೆ, SnCl 2 ನಂತಹ ವಿವಿಧ ಪಾಲಿಸಲ್ಫರ್ ಡೈಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳು ಸಹ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಸಲ್ಫರ್ ರಂಜಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ರಂಜಕದ ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಲ್ಫೈಡ್ P2S5 ಆಗಿದೆ:

ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ, ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಸಲ್ಫರ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಕಾರ್ಬನ್, ಸಿಲಿಕಾನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

(ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್)
(ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್)

ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಸಲ್ಫರ್ ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಆಗಾಗ್ಗೆ ಸಾಕಷ್ಟು ಹಿಂಸಾತ್ಮಕವಾಗಿ. ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಲೋಹ ಮತ್ತು ಗಂಧಕದ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಹೊತ್ತಿಸಿದಾಗ ಉರಿಯುತ್ತದೆ. ಈ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ:

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು ಸಲ್ಫರ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಪಾಲಿಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ:

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ, ಕರಗಿದ ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಸಲ್ಫರ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ಗೆ ಅಸಮಾನವಾಗಿ ಹೋಲುತ್ತದೆ:

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಸಲ್ಫರ್ ಯಕೃತ್ತು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಲ್ಫರ್ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ (HNO 3, H 2 SO 4) ದೀರ್ಘ ತಾಪನದೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ:

(ಕಾನ್.)
(ಕಾನ್.)

ಸಲ್ಫರ್ ಆವಿಯಲ್ಲಿ ಉಷ್ಣತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಆಣ್ವಿಕ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ:

800--1400 °C ನಲ್ಲಿ ಆವಿಗಳು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ:

ಮತ್ತು 1700 °C ನಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು ಆಗುತ್ತದೆ:

ಸಲ್ಫರ್ ಜೈವಿಕ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಕೆಲವು ಅಮೈನೋ ಆಮ್ಲಗಳು (ಸಿಸ್ಟೀನ್, ಮೆಥಿಯೋನಿನ್), ಜೀವಸತ್ವಗಳು (ಬಯೋಟಿನ್, ಥಯಾಮಿನ್) ಮತ್ತು ಕಿಣ್ವಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಪ್ರೋಟೀನ್ ತೃತೀಯ ರಚನೆಯ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಸಿಕೊಂಡಿದೆ (ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್ ಸೇತುವೆಗಳ ರಚನೆ). ಸಲ್ಫರ್ ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾದ ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಸಹ ತೊಡಗಿಸಿಕೊಂಡಿದೆ (ಸಲ್ಫರ್ ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯೊಕ್ಲೋರೋಫಿಲ್ನ ಭಾಗವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮೂಲವಾಗಿದೆ). ಸಲ್ಫರ್‌ನ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಶಕ್ತಿಯ ಮೂಲವಾಗಿದೆ.

ಒಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಯು 1 ಕೆಜಿ ದೇಹದ ತೂಕಕ್ಕೆ ಸುಮಾರು 2 ಗ್ರಾಂ ಗಂಧಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ

ಸೆಲೆನಿಯಮ್ 16 ನೇ ಗುಂಪಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ (ಹಳತಾದ ವರ್ಗೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ - ಗುಂಪು VI ರ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪು), ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ 4 ನೇ ಅವಧಿಯು ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 34 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದನ್ನು ಸೆ (ಲ್ಯಾಟ್. ಸೆಲೆನಿಯಮ್) ಸಂಕೇತದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. , ಹೊಳೆಯುವ, ಕಪ್ಪು ಲೋಹವಲ್ಲದ (ಸ್ಥಿರ ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ರೂಪ, ಅಸ್ಥಿರ ರೂಪ - ಸಿನ್ನಬಾರ್-ಕೆಂಪು). ಚಾಲ್ಕೋಜೆನ್ಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಹೆಸರು ಗ್ರೀಕ್ ಭಾಷೆಯಿಂದ ಬಂದಿದೆ. welUnz - ಚಂದ್ರ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇದು ಟೆಲ್ಯೂರಿಯಮ್ ಉಪಗ್ರಹವಾಗಿದ್ದು, ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಅದರಂತೆಯೇ (ಭೂಮಿಯ ಹೆಸರನ್ನು ಇಡಲಾಗಿದೆ) ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದಾಗಿ ಈ ಅಂಶವನ್ನು ಹೆಸರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಅಂಶವು ಸುಮಾರು 500 mg/t ಆಗಿದೆ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿನ ಸೆಲೆನಿಯಮ್ನ ಭೂರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮುಖ್ಯ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅದರ ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಸಾಮೀಪ್ಯದಿಂದ ಸಲ್ಫರ್ನ ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೆಲೆನಿಯಮ್ 37 ಖನಿಜಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ ಆಶಾವಲೈಟ್ FeSe, ಕ್ಲಾಸ್ಟಾಲೈಟ್ PbSe, timannite HgSe, guanajuatite Bi 2 (Se, S) 3, ಹಸ್ಟೈಟ್ CoSe 2, ಪ್ಲಾಟಿನೈಟ್ PbBi2 (S, Se) 3, ವಿವಿಧ ಜೊತೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿರುವುದನ್ನು ಗಮನಿಸಬೇಕು. ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳು, ಮತ್ತು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಕ್ಯಾಸಿಟರೈಟ್ನೊಂದಿಗೆ. ಸ್ಥಳೀಯ ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಸಾಂದರ್ಭಿಕವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫೈಡ್ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಸೆಲೆನಿಯಂಗೆ ಪ್ರಮುಖ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಅಂಶವು 7 ರಿಂದ 110 g/t ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 4·10?4 mg/l ಆಗಿದೆ.

ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಸಲ್ಫರ್‌ನ ಸಾದೃಶ್ಯವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ? 2 (H 2 Se), +4 (SeO 2) ಮತ್ತು +6 (H 2 SeO 4). ಆದಾಗ್ಯೂ, ಸಲ್ಫರ್‌ಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, +6 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು (-2) ಅನುಗುಣವಾದ ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಾಗಿವೆ.

ಸರಳವಾದ ವಸ್ತು ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಗಂಧಕಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಸಲ್ಫರ್ಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ತನ್ನದೇ ಆದ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸುಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ. ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ತಾಪನದಿಂದ ಮಾತ್ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಬಹುದು, ಈ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅದು ನಿಧಾನವಾಗಿ ನೀಲಿ ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಸುಟ್ಟು, SeO 2 ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಕರಗಿದಾಗ ಮಾತ್ರ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ (ಬಹಳ ಹಿಂಸಾತ್ಮಕವಾಗಿ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

SO 2 ಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, SeO 2 ಅನಿಲವಲ್ಲ, ಆದರೆ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಸ್ತುವಾಗಿದ್ದು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತದೆ. ಸೆಲೆನಸ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು (SeO 2 + H 2 O > H 2 SeO 3) ಸಲ್ಫ್ಯೂರಸ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಕಷ್ಟಕರವಲ್ಲ. ಮತ್ತು ಅದರ ಮೇಲೆ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, HClO 3) ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಅವರು ಸೆಲೆನಿಕ್ ಆಮ್ಲ H 2 SeO 4 ಅನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತಾರೆ, ಇದು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಂತೆಯೇ ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಇದು ಅಮೈನೊ ಆಸಿಡ್ ಸೆಲೆನೊಸಿಸ್ಟೈನ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳ ಸಕ್ರಿಯ ಕೇಂದ್ರಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಒಂದು ಜಾಡಿನ ಅಂಶ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮಧ್ಯಮ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ ಸಾಕಷ್ಟು ವಿಷಕಾರಿ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೆಲೆನೈಡ್, ಸೆಲೆನಿಕ್ ಮತ್ತು ಸೆಲೆನಸ್ ಆಮ್ಲ).

ಅದರ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನ, ಉತ್ಪಾದನೆ ಮತ್ತು ಬಳಕೆಯ ಪ್ರಮುಖ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾದ ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಎರಡರ ಸೆಮಿಕಂಡಕ್ಟರ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಅದರ ಹಲವಾರು ಸಂಯುಕ್ತಗಳು (ಸೆಲೆನೈಡ್ಗಳು), ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದ ಇತರ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಅವುಗಳ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು. ಸೆಲೆನಿಯಮ್ನ ಈ ಪಾತ್ರವು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಬೆಳೆಯುತ್ತಿದೆ, ಬೇಡಿಕೆ ಮತ್ತು ಬೆಲೆಗಳು ಬೆಳೆಯುತ್ತಿವೆ (ಆದ್ದರಿಂದ ಈ ಅಂಶದ ಕೊರತೆ).

ಆಧುನಿಕ ಅರೆವಾಹಕ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ, ಅನೇಕ ಅಂಶಗಳ ಸೆಲೆನೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತವರ, ಸೀಸ, ಬಿಸ್ಮತ್, ಆಂಟಿಮನಿ ಮತ್ತು ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್ ಸೆಲೆನೈಡ್‌ಗಳು. ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸೆಲೆನೈಡ್‌ಗಳ ದ್ಯುತಿವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಥರ್ಮೋಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಮುಖ್ಯವಾಗಿವೆ.

ಸ್ಥಿರವಾದ ಐಸೊಟೋಪ್ ಸೆಲೆನಿಯಮ್ -74 ನೇರಳಾತೀತ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ (ಸುಮಾರು ಒಂದು ಶತಕೋಟಿ ಬಾರಿ) ಬೃಹತ್ ವರ್ಧನೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ಲಾಸ್ಮಾ ಲೇಸರ್ ಅನ್ನು ರಚಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸಿತು.

ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೊಟೋಪ್ ಸೆಲೆನಿಯಮ್ -75 ಅನ್ನು ದೋಷ ಪತ್ತೆಗಾಗಿ ಗಾಮಾ ವಿಕಿರಣದ ಪ್ರಬಲ ಮೂಲವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸೆಲೆನೈಡ್ ಅನ್ನು ವೆನಾಡಿಯಮ್ ಪೆಂಟಾಕ್ಸೈಡ್ ಜೊತೆಗೆ ನೀರಿನಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಸೈಕಲ್, ಲಾರೆನ್ಸ್ ಲಿವರ್ಮೋರ್ ರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ, ಲಿವರ್ಮೋರ್, USA).

ಸೆಲೆನಿಯಮ್‌ನ ಅರೆವಾಹಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅದರ ಶುದ್ಧ ರೂಪದಲ್ಲಿ 20 ನೇ ಶತಮಾನದ ಮಧ್ಯದಲ್ಲಿ ರೆಕ್ಟಿಫೈಯರ್‌ಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಮಿಲಿಟರಿ ಉಪಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಕಾರಣಗಳಿಗಾಗಿ: ಜರ್ಮೇನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್‌ಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ವಿಕಿರಣಕ್ಕೆ ಸೂಕ್ಷ್ಮವಲ್ಲದ ಮತ್ತು ಜೊತೆಗೆ, ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ರಿಕ್ಟಿಫೈಯರ್ ಡಯೋಡ್ ಸ್ಥಗಿತದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಸ್ವಯಂ-ಗುಣಪಡಿಸುವ ವಿಶಿಷ್ಟ ಆಸ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: ಸ್ಥಗಿತ ಸೈಟ್ ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಶಾರ್ಟ್ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ಗೆ ಕಾರಣವಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಅನುಮತಿಸುವ ಡಯೋಡ್ ಪ್ರವಾಹವು ಸ್ವಲ್ಪ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಉತ್ಪನ್ನವು ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ರಿಕ್ಟಿಫೈಯರ್ಗಳ ಅನಾನುಕೂಲಗಳು ಅವುಗಳ ಗಮನಾರ್ಹ ಆಯಾಮಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ.

ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಆರನೇ ಗುಂಪು ಎರಡು ಉಪಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ: ಮುಖ್ಯ ಗುಂಪು - ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಲ್ಫರ್, ಸೆಲೆನಿಯಮ್, ಟೆಲುರಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಪೊಲೊನಿಯಮ್ - ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯ ಗುಂಪು - ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ಮಾಲಿಬ್ಡಿನಮ್ ಮತ್ತು ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್. ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ, ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಉಪಗುಂಪನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ (ಸೆಲೆನಿಯಮ್, ಟೆಲುರಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಪೊಲೊನಿಯಮ್), ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪನ್ನು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಉಪಗುಂಪು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳು, ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಬಹುದು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳು ಬಾಹ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ

ಮಟ್ಟವು ಆರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (s2р4). ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ಎರಡು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಡಿ-ಲೆವೆಲ್ ಇಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ -2 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ +2 ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ. ಸಲ್ಫರ್, ಸೆಲೆನಿಯಮ್, ಟೆಲ್ಯೂರಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಪೊಲೊನಿಯಮ್ ಸಹ ಆರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಹೊರ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ (s2p4) ಹೊಂದಿವೆ, ಆದರೆ ಅವೆಲ್ಲವೂ ತುಂಬದ d-ಹಂತವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವು ಆರು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಬಹುದು ಮತ್ತು -2, +4 ಮತ್ತು + ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ 6.

ಈ ಅಂಶಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಮಾದರಿಯು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳ ಉಪಗುಂಪಿನಂತೆಯೇ ಇರುತ್ತದೆ: ಟೆಲ್ಯುರೈಡ್‌ಗಳು ಅತ್ಯಂತ ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ನಂತರ ಸೆಲೆನೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳು. ಸಲ್ಫರ್‌ನ ಆಮ್ಲಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾದವು ಸಲ್ಫರ್ (VI) ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮತ್ತು ಟೆಲ್ಯುರಿಯಮ್‌ಗೆ - ಟೆಲ್ಯುರಿಯಮ್ (IV) ಸಂಯುಕ್ತಗಳು. ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮಧ್ಯಂತರ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ.

ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಟೆಲ್ಯುರಿಯಮ್, ಹಾಗೆಯೇ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಅವುಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು (ಇಂಡಿಯಮ್, ಥಾಲಿಯಮ್, ಇತ್ಯಾದಿ) ಅರೆವಾಹಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಮತ್ತು ರೇಡಿಯೊ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ಸ್ನಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಟೆಲುರಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ತುಂಬಾ ವಿಷಕಾರಿ. ಗಾಜಿನ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣದ (ಕೆಂಪು ಮತ್ತು ಕಂದು) ಕನ್ನಡಕಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಅವುಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಉಪಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ, ಡಿ-ಲೆವೆಲ್ ತುಂಬಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ s- ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಒಂದು (ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮತ್ತು ಮಾಲಿಬ್ಡಿನಮ್‌ಗೆ) ಅಥವಾ ಎರಡು (ಟಂಗ್‌ಸ್ಟನ್‌ಗೆ) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ. ಇವೆಲ್ಲವೂ +6 ನ ಗರಿಷ್ಠ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಮಾಲಿಬ್ಡಿನಮ್ ಮತ್ತು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಅವು ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ (ಮಾಲಿಬ್ಡಿನಮ್‌ಗೆ +4 ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂಗೆ +3 ಅಥವಾ +2). ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಬಹಳ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಹೋಲುತ್ತವೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಉಪಗುಂಪಿನ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಮೊಲಿಬ್ಡಿನಮ್ ಅನ್ನು ಮೊದಲು 1778 ರಲ್ಲಿ K.V. ಸ್ಕೀಲೆ ಪಡೆದರು. ಇದನ್ನು ಶಸ್ತ್ರಾಸ್ತ್ರ ಬ್ಯಾರೆಲ್‌ಗಳು, ರಕ್ಷಾಕವಚ, ಶಾಫ್ಟ್‌ಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಮತ್ತು ಗಟ್ಟಿತನದ ಉಕ್ಕುಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಆವಿಯಾಗುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಿಂದಾಗಿ, ಇದು ತಂತುಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಕಡಿಮೆ ಬಳಕೆ , ಆದರೆ ಗಾಜಿನೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆಯುವ ಉತ್ತಮ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದನ್ನು ಪ್ರಕಾಶಮಾನ ದೀಪಗಳಲ್ಲಿ ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್ ಫಿಲಾಮೆಂಟ್ ಹೊಂದಿರುವವರು ಮಾಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಟಂಗ್‌ಸ್ಟನ್ ಅನ್ನು 178 ರಲ್ಲಿ ಕೆ.ವಿ. d. ಇದನ್ನು ವಿಶೇಷ ಉಕ್ಕುಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಟಂಗ್‌ಸ್ಟನ್ ಅನ್ನು ಉಕ್ಕಿಗೆ ಸೇರಿಸುವುದರಿಂದ ಅದರ ಗಡಸುತನ, ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕತ್ವ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂನೊಂದಿಗೆ, ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್ ಉಕ್ಕಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಕಾಪಾಡಿಕೊಳ್ಳುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಅಂತಹ ಉಕ್ಕುಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ವೇಗದ ಲ್ಯಾಥ್ಗಳಿಗೆ ಕಟ್ಟರ್ಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಶುದ್ಧ ಟಂಗ್‌ಸ್ಟನ್ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ (3370 °C) ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದನ್ನು ಪ್ರಕಾಶಮಾನ ದೀಪಗಳಲ್ಲಿ ತಂತುಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್ ಕಾರ್ಬೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಡಸುತನ ಮತ್ತು ಶಾಖದ ಪ್ರತಿರೋಧದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇದು ವಕ್ರೀಭವನದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ.

72. ಆಮ್ಲಜನಕ

1769-1770 ರಲ್ಲಿ ಸ್ವೀಡಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಕೆ.ವಿ. ಮತ್ತು 1774 ರಲ್ಲಿ ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಡಿ.ಜೆ

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವುದು. ಆಮ್ಲಜನಕವು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಅದರ ವಿಷಯವು ತೂಕದಿಂದ 47.00% ಆಗಿದೆ. ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಇದು ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ (ತೂಕದಿಂದ ಸುಮಾರು 23%), ನೀರಿನ ಭಾಗವಾಗಿದೆ (88.9%), ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಎಲ್ಲಾ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಸಸ್ಯದ ಅನೇಕ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳು. ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿ ಮೂಲ.

ಹೆಡ್ಜ್ಹಾಗ್ (ಅನಾಬಾಸಿಸ್), ಗೂಸ್ಫೂಟ್ ಕುಟುಂಬದ ದೀರ್ಘಕಾಲಿಕ ಗಿಡಮೂಲಿಕೆಗಳು ಅಥವಾ ಉಪಪೊದೆಗಳ ಕುಲ. ಸರಿ. 30 ಜಾತಿಗಳು, ಕೇಂದ್ರದಲ್ಲಿ. ಏಷ್ಯಾ, ಯುರೋಪಿನ ದಕ್ಷಿಣದಲ್ಲಿ, ಉತ್ತರದಲ್ಲಿ. ಆಫ್ರಿಕಾ, ಆದರೆ ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಬುಧವಾರ. ಏಷ್ಯಾ. ಕೆಲವು ಜಾತಿಗಳು ಒಂಟೆಗಳು ಮತ್ತು ಕುರಿಗಳಿಗೆ ಹುಲ್ಲುಗಾವಲು ಆಹಾರವಾಗಿದೆ. ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಏಕದಳ ಕುಟುಂಬದ (ಪೈಜು, ಚಿಕನ್ ರಾಗಿ) ಕೆಲವು ಜಾತಿಗಳನ್ನು ಬಾರ್ನ್ಯಾರ್ಡ್ ಹುಲ್ಲು ಎಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

NILSBOHRIUM (lat. Nielsbohrium), Ns, ಕೃತಕವಾಗಿ ಪಡೆದ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ V gr. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 105. ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾದ ಐಸೊಟೋಪ್ 262Ns (ಅರ್ಧ-ಜೀವನ 40 ಸೆ). USSR ಮತ್ತು USA ನಲ್ಲಿ 1970 ರಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಯಿತು. ಸೋವಿಯತ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರ ಸಲಹೆಯ ಮೇರೆಗೆ ನೀಲ್ಸ್ ಬೋರ್ ನಂತರ ಹೆಸರಿಸಲಾಗಿದೆ; ಅಮೇರಿಕನ್ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಓ.ಗ್ಯಾನ್ ಅವರ ಗೌರವಾರ್ಥವಾಗಿ "ಗ್ಯಾನಿಯಮ್" ಎಂಬ ಹೆಸರನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಹೆಸರು ಅಂತಿಮಗೊಂಡಿಲ್ಲ.

ಕೊಕೊವ್ ವ್ಯಾಲೆರಿ ಮುಖಮೆಡೋವಿಚ್ (ಬಿ. 1941), ರಷ್ಯಾದ ರಾಜನೀತಿಜ್ಞ, ಕಬಾರ್ಡಿನೋ-ಬಾಲ್ಕೇರಿಯನ್ ಗಣರಾಜ್ಯದ ಅಧ್ಯಕ್ಷ (1993). 1990-91ರಲ್ಲಿ, ಕಬಾರ್ಡಿನೊ-ಬಾಲ್ಕೇರಿಯನ್ ಸ್ವಾಯತ್ತ ಸೋವಿಯತ್ ಸಮಾಜವಾದಿ ಗಣರಾಜ್ಯದ ಸುಪ್ರೀಂ ಕೌನ್ಸಿಲ್‌ನ ಅಧ್ಯಕ್ಷರು, 1991-92ರಲ್ಲಿ ಕಬಾರ್ಡಿನೊ-ಬಾಲ್ಕೇರಿಯನ್ ಗಣರಾಜ್ಯದ ಮಂತ್ರಿಗಳ ಪರಿಷತ್ತಿನ ಮೊದಲ ಉಪ ಅಧ್ಯಕ್ಷರು. 1993-95ರಲ್ಲಿ, ರಷ್ಯಾದ ಒಕ್ಕೂಟದ ಫೆಡರಲ್ ಅಸೆಂಬ್ಲಿಯ ಫೆಡರೇಶನ್ ಕೌನ್ಸಿಲ್‌ನ ಉಪ, 1995 ರಿಂದ ಫೆಡರೇಶನ್ ಕೌನ್ಸಿಲ್‌ನ ಸದಸ್ಯ. 1997 ರಲ್ಲಿ ಅವರು ಎರಡನೇ ಅವಧಿಗೆ ಅಧ್ಯಕ್ಷರಾಗಿ ಆಯ್ಕೆಯಾದರು.

ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಲ್ಫರ್, ಸೆಲೆನಿಯಮ್, ಟೆಲುರಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಪೊಲೊನಿಯಮ್ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಆರನೇ ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅವು p-ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ. ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಆರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರದ ಒಟ್ಟಾರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಸೂತ್ರದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು: ns2np4. ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಭೌತಿಕ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆ	ಸರಾಸರಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ	ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸ್ಪಷ್ಟ ತ್ರಿಜ್ಯ, ಎ	ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಫಿನಿಟಿ, eV	ಸಂಬಂಧಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋ ನಕಾರಾತ್ಮಕತೆ	ಸ್ಪಷ್ಟ ಅಯಾನು ತ್ರಿಜ್ಯ

ಟೇಬಲ್ ಡೇಟಾದಿಂದ ಕೆಳಗಿನ ತೀರ್ಮಾನಗಳು ಅನುಸರಿಸುತ್ತವೆ:

1. ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳ ಸ್ಪಷ್ಟ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದರೊಂದಿಗೆ ಸರಿಯಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

2. ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸ್ಪಷ್ಟ ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದರೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯ ಮೌಲ್ಯವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಪೊಲೊನಿಯಮ್ಗೆ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ. ಈ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಮ್ಲಜನಕವಾಗಿದೆ:

O – S – Se – Te – Po

ಆಕ್ಸಿಡೇಟಿವ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಬಲಪಡಿಸುವುದು

3. ಅಂಶಗಳ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಕ್ರಮೇಣ ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಹೆಚ್ಚಳವನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು.

ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಮೇಲೆ ಆರನೇ ಗುಂಪಿನ p-ಅಂಶಗಳಿಗೆ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ವಿತರಣೆಯು ಈ ಕೆಳಗಿನ ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕಾಗಿ

ಸಲ್ಫರ್, ಸೆಲೆನಿಯಮ್, ಟೆಲುರಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಪೊಲೊನಿಯಮ್ಗಾಗಿ

ಹೊರಗಿನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಪದರದ ಮೇಲೆ ಆರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ 2- ಅನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ ಪರಿಗಣನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳು ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು 2- ಚಾರ್ಜ್ನೊಂದಿಗೆ ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ E-2 ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯು ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಪೊಲೊನಿಯಂಗೆ ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಡಿ-ಉಪಮಟ್ಟದ ಕೊರತೆಯಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎರಡು p-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು. ಮೊನೊವೆಲೆಂಟ್ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು E2O ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಎಂಬುದು ಇದರಿಂದ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣು ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಮೂಲಕ ಬಂಧವನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು.

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣು ದಾನಿಯಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ - ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳದ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋನಿಯಮ್ ಅಯಾನು (H2O + H+ = H3O+) ರಚನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸ್ವೀಕಾರಕವಾಗಿ - ಪ್ರಚೋದನೆಯ ಮೇಲೆ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ಮುಕ್ತ ಕಕ್ಷೆಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸುವ ಮೂಲಕ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು // O

ಎನ್ - ಒ - ಎನ್.

ಆಮ್ಲಜನಕವು ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಅದರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟವು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

2(H2O); -1(H2O2); 0(O2); +1(O2F2); +2(OF2).

ಸಲ್ಫರ್, ಸೆಲೆನಿಯಮ್, ಟೆಲ್ಯುರಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಪೊಲೊನಿಯಮ್ಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಉಚಿತ ಡಿ-ಉಪಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಈ ಪರಮಾಣುಗಳು ಉತ್ಸುಕರಾದಾಗ, ಅವುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಖಾಲಿ ಡಿ-ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳಿಗೆ ಚಲಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಈ ಅಂಶಗಳು ಕೆಳಗಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ: -2, +2, +4, +6.

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು.

ಈ ಗುಂಪಿನ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯವೆಂದರೆ ಎನ್ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳ ಪಾಲಿಟಾಮಿಕ್ ಸ್ವಭಾವ, ಅಲ್ಲಿ 2 ≤ n ≤ ∞.

	ಆಮ್ಲಜನಕ
ಅಣುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ		S8 (ಕೋಣೆ tº)	ಸೆ8; ಸೆ∞ (ಕೋಣೆ tº)	Te∞(ಕೋಣೆ tº) Te2(>1400ºC)
ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು	O2(ಆಮ್ಲಜನಕ)	ರೋಂಬಿಕ್ (95.6ºC ಕೆಳಗೆ) ಮೊನೊಕ್ಲಿನಿಕ್ (95.6ºC ಮೇಲೆ) ಅಸ್ಫಾಟಿಕ (ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್)	ಕೆಂಪು (ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಲೋಹ (ಬೂದು) ಅಸ್ಫಾಟಿಕ	ಲೋಹದ ಅಸ್ಫಾಟಿಕ	α - ಮಾರ್ಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ β-ಮಾರ್ಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ
ρ, ಸಾಂದ್ರತೆ g/cm3			4.82 (ಲೋಹ)	6.25 (ಲೋಹ)
ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನ ºC
ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ºC
ಅಂಶ ಹರಡುವಿಕೆ	ಕ್ಲಾರ್ಕ್ - 49% ಲಿಥೋಸ್ಫಿಯರ್-47.3% ಗಾಳಿ -23.1%

ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾದ ಡೇಟಾದಿಂದ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ತೀರ್ಮಾನಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು:

1. ಗುಂಪಿನ VI ರ p- ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳು ಪಾಲಿಟಾಮಿಕ್.

2. ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ.

3. ಕುದಿಯುವ ಮತ್ತು ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳು (ಪೊಲೊನಿಯಮ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ), ಅವುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

5000 BC ಯ ಮೊದಲು ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ತಿಳಿದಿತ್ತು. ಇ.

ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ನಾಲ್ಕು ಬಾರಿ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು: 1772 ರಲ್ಲಿ ಷೀಲೆ (HgO), 1774 ರಲ್ಲಿ ಪಿಯರೆ ಬೇಯೆನ್, ಪ್ರೀಸ್ಟ್ಲಿ (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ಡ್ Pb3O4 - PbO ಮತ್ತು O2 ಅನ್ನು ಪಡೆದರು), ಲಾವೊಸಿಯರ್ ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ಹೆಸರನ್ನು ನೀಡಿದರು ಮತ್ತು ಅದು ಗಾಳಿಯ ಭಾಗವಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಿರ್ಧರಿಸಿದರು.

ಟೆಲ್ಲುರಿಯಮ್ (ಭೂಮಿ) - 1798 ಕ್ಲಾಪ್ರೋತ್.

ಸೆಲೆನಿಯಮ್ (ಚಂದ್ರ) - 1817 ಬೆರ್ಜೆಲಿಯಸ್ ಕೆಸರಿನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬಂದಿದೆ

ಪೊಲೊನಿಯಮ್ - 1898 ಮೇರಿ ಕ್ಯೂರಿ - ಸ್ಕ್ಲಾಡೋವ್ಸ್ಕಾ ಕಂಡುಹಿಡಿದನು ಮತ್ತು ಅವಳ ತಾಯ್ನಾಡಿನ (ಪೋಲೆಂಡ್) ಹೆಸರನ್ನು ಇಡಲಾಗಿದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕ

ಆಮ್ಲಜನಕವು ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಂಶವಾಗಿದೆ (58.0 ಮೋಲ್ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳು). ಅದರ ದೊಡ್ಡ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರಾಬಲ್ಯವು ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ಸ್ವರೂಪಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಆಮ್ಲಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೆಂದರೆ H2O, SiO2, ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅಲ್ಯುಮಿನೋಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು 20.99% (ಸಂಪುಟ). ವಾತಾವರಣದ ಮೇಲಿನ ಪದರಗಳಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ಅನಿಲದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ - ಓಝೋನ್ (O3). ಓಝೋನ್ ಪದರವು ಗಟ್ಟಿಯಾದ ಸೌರ ವಿಕಿರಣವನ್ನು ಬಲೆಗೆ ಬೀಳಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಿಗೆ ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ ಅವುಗಳಿಗೆ ಮಾರಕವಾಗಿದೆ.

ನೈಸರ್ಗಿಕ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಮೂರು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ: 16O (99.795%), 17O (0.037%) ಮತ್ತು 18O (0.204%). ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಮೂರು ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ, ಅದರ ಜೀವಿತಾವಧಿಯು ಅತ್ಯಲ್ಪವಾಗಿದೆ.

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ (REO = 3.5) ವಿಷಯದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ಫ್ಲೋರಿನ್ ನಂತರ ಎರಡನೆಯದು. ಆಮ್ಲಜನಕವು ಹೀಲಿಯಂ, ನಿಯಾನ್ ಮತ್ತು ಆರ್ಗಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಇತರ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಈಗಾಗಲೇ ಉಲ್ಲೇಖಿಸಲಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ಜೊತೆಗೆ (-2, -1, +1, +2), ಆಮ್ಲಜನಕವು ಓಝೋನ್‌ನಲ್ಲಿ +4 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕಾಗಿ, ಎರಡು ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: 1) O2 - ಆಮ್ಲಜನಕ; 2) O3 - ಓಝೋನ್.

ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾದ ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣು ಆಮ್ಲಜನಕ (O2). ಈ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಂಧದ ಕ್ರಮವು 2. ಶಕ್ತಿಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರದಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ (ಅಣುವು ಎರಡು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ). ಈ ಸ್ಥಾನವು ಅನುಭವದಿಂದ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ದೃಢೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. O2 ಅಣುವಿನ ವಿಘಟನೆಯ ಶಕ್ತಿಯು 494 kJ/mol ಆಗಿದೆ, ಇದು ಅದರ ಸಾಕಷ್ಟು ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ ಅಣುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿಬಂಧಕ π ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, O2 ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ. ದ್ರವ ಆಮ್ಲಜನಕವು ನೀಲಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಘನ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಹರಳುಗಳು ತಿಳಿ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಹಿಮದಂತೆ ಕಾಣುತ್ತವೆ. ಆಮ್ಲಜನಕವು ಗಾಳಿಗಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಡೇರ್ = 1.105). ಆಮ್ಲಜನಕವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟ್ನಿಂದ ಆಕರ್ಷಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ದ್ರವ ಗಾಳಿಯಿಂದ, ನೀರಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಶುದ್ಧತೆಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಉಪ-ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕ-ಸಮೃದ್ಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ (KМnO4, KСlO3, KNO3, ಇತ್ಯಾದಿ) ಉಷ್ಣ ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ: 2КMn+7O4-2 tº→ К2Мn+6О4 + Mn+4О2 + O20

ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ-ಕಡಿತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸೇರಿವೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ, O2 ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳ ನಂತರ ಎರಡನೆಯದು. ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಇದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. O2 ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು, ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳು ಮತ್ತು ಉದಾತ್ತ ಲೋಹಗಳನ್ನು (ಬೆಳ್ಳಿ, ಚಿನ್ನ, ಪ್ಲಾಟಿನಂ) ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ. ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕೃತ ವಸ್ತುವಿನ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ನಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ತಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುವ ವಸ್ತುವಿನ ಸ್ವರೂಪ, ತಾಪಮಾನ, ವೇಗವರ್ಧಕ, ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್, ಉದಾ.

C + O2 → CO2 ΔΗ = -382.5 kJ/mol

2H2 + O2 → 2H2O ΔΗ = -571.7 kJ/mol

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಉಕ್ಕಿನ ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ತೀವ್ರಗೊಳಿಸಲು ಉದ್ಯಮದಿಂದ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಬಹುಪಾಲು ಕಬ್ಬಿಣದ ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪೆಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ನಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ
ಉದ್ಯಮ" href="/text/category/himicheskaya_i_neftehimicheskaya_promishlennostmz/" rel="bookmark">ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮ, ನಯಗೊಳಿಸುವ ತೈಲಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ. ಅಸಿಟಿಲೀನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿ, O2 ಅನ್ನು ಬೆಸುಗೆ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕತ್ತರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂದಾಜು. 3200ºC) ದ್ರವ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ರಾಕೆಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಗಣಿಗಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಓಝೋನ್

ಓಝೋನ್ (O3) ಆಮ್ಲಜನಕದ ಎರಡನೇ ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡು. ಇದು ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ನೀಲಿ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ (bp -112ºC, mp -193ºC). ದ್ರವ ಓಝೋನ್ ಗಾಢ ನೀಲಿ ದ್ರವವಾಗಿದೆ. ಘನ ಓಝೋನ್ ಕಪ್ಪು. ಓಝೋನ್ ಹೆಚ್ಚು ವಿಷಕಾರಿ ಮತ್ತು ಸ್ಫೋಟಕವಾಗಿದೆ. ಓಝೋನ್ ಅಣುಗಳ ರಚನೆಯು ಶಕ್ತಿಯ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ:

https://pandia.ru/text/78/050/images/image014_50.gif" width="50" height="51 src=">O

https://pandia.ru/text/78/050/images/image017_44.gif" width="38" height="38"> 126 Ǻ 116.5º

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಮೇಲೆ ಶಾಂತವಾದ ವಿದ್ಯುತ್ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಓಝೋನ್ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ (ನೀರಿನ ರೇಡಿಯೊಲಿಸಿಸ್, ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ವಿಭಜನೆ, ಇತ್ಯಾದಿ) ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಓಝೋನ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಮಿಂಚಿನ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸೂರ್ಯನ ನೇರಳಾತೀತ ಕಿರಣಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಓಝೋನ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಗರಿಷ್ಠ ಓಝೋನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ≈ 25 ಕಿಮೀ ಎತ್ತರದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. "ಓಝೋನ್ ಬೆಲ್ಟ್" ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಜೀವನವನ್ನು ಖಾತ್ರಿಪಡಿಸುವಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಿಗೆ ಹಾನಿಕಾರಕ ನೇರಳಾತೀತ ವಿಕಿರಣವನ್ನು ನಿರ್ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಭೂಮಿಯಿಂದ ಅತಿಗೆಂಪು ವಿಕಿರಣವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅದರ ತಂಪಾಗುವಿಕೆಯನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ.

ಓಝೋನ್ ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಈಗಾಗಲೇ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ

2Ag + O3 → Ag2O + O2

PbS + 4O3 → PbSO4 + 4O2

ಇದನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಉತ್ಪತ್ತಿ ಮಾಡುತ್ತವೆ. ಆಮ್ಲಜನಕವು ಜಡವಾಗಿರುವ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಓಝೋನ್ ಅನೇಕ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, O3 + 2KI + H2O = I2 + 2KOH + O2 ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಓಝೋನ್‌ನ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ನಿರ್ಣಯಕ್ಕೆ ಬಳಸಬಹುದು.

ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಓಝೋನ್ ಅಣುವು ಎಲ್ಲಾ ಮೂರು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ KI + O3 → KIO3.

3SnCl2 + O3 + 6HCl = 3 SnCl4 + 3H2O.

ಓಝೋನ್ ಬಳಕೆಯು ಅದರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಸೋಂಕುನಿವಾರಕ ಮತ್ತು ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾನಾಶಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ನೀರಿನ ಶುದ್ಧೀಕರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು

ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ನೇರವಾಗಿ ಬಂಧಿತವಾಗಿವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ -O-O- ಗುಂಪು ಇದೆ, ಇದನ್ನು ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಸೂಪರ್ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು O2 ಅಣುವಿನೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಮೂಲಕ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ

O20+e → O2- - ಸೂಪರ್ಆಕ್ಸೈಡ್

O20+2e → 2O2- -ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್

O2-ಜೋಡಿ O2-ಜೋಡಿ O22-dia -

ಸ್ಥಿರತೆಯಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆ

ಸೂಪರ್ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನ್ (O2-) ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸೂಪರ್ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, KO2. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಇರುವಿಕೆಯು ಅವುಗಳ ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಸಮ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನು (O2-2) ಯಾವುದೇ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಈ ಅಯಾನು ಡಯಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಆಗಿದೆ. ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದು ಎರಡು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಂಧದಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿವೆ. ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ರಚನೆಯು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳಿಗೆ (ಕ್ಷಾರ, ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿ) ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ (H2O2) ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

H2O2 ಅಣುವು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿದೆ (μ=0.70∙10-29 C∙m.) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸ್ನಿಗ್ಧತೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ. ಅಣುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದಾಗಿ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ H2O2 ಒಂದು ದ್ರವವಾಗಿದೆ (tmelt = -0.410C, tbp = 1500C). ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪರಮಾಣು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, H2O2=t H2+O2

ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ, H2O2 ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. ವಿಘಟನೆ ಸ್ಥಿರ Kg(H2O2)=2.24∙10-12

ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು (ದೌರ್ಬಲ್ಯ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಅದರ ಉಪ್ಪಿನಿಂದ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವುದು)

BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4↓

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಎಚ್2 ಓ2 OVR ನಲ್ಲಿ

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ -1 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ನಿಗದಿಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ (ಈ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ಮಧ್ಯಂತರವಾಗಿದೆ). ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿರಬಹುದು. H2O2 ಕಡಿಮೆಯಾದಾಗ, ನೀರು ಅಥವಾ OH- ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾ.

2KJ+H2O2+H2SO4=J2+K2SO4+2H2O

PbS+H2O2=PbSO4+H2O

2K3+3H2O2=2K2CrO4+2KOH+8H2O

ಈ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ: H2O2 ಆಕ್ಸಿಡೈಸರ್

ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.

5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→5O20+2MnSO4+K2SO4+8H2O

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಂಶವನ್ನು ಪ್ರಮಾಣೀಕರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್:

ಔಷಧದಲ್ಲಿ 3% ಪರಿಹಾರವು ನಂಜುನಿರೋಧಕವಾಗಿ,

6% -12% ಪರಿಹಾರ - ಕೂದಲು ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ಗಾಗಿ,

30% ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು conc. ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ.

ಸಲ್ಫರ್

ಗಂಧಕದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಸಲ್ಫರ್ ಅದರ ಹೊರಗಿನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಪದರದಲ್ಲಿ ಖಾಲಿ 3d ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಸಲ್ಫರ್ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಬಹುದು:

2 (H2S, H2S2O3 ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳು, ಸೋಡಿಯಂ ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ Na2S2O3 5H2O, ಇಲ್ಲಿ ಒಂದು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ –2 ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು +6.;

2 (S2Cl2, 3SO→SO2+S2O)

4 (SO2, H2S+4O3, ಅದರ ಲವಣಗಳು);

6 (SO3, H2SO4, ಅದರ ಲವಣಗಳು, H2S2O7 ಪೈರೋಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ)

H2SO5-ಪೆರಾಕ್ಸೊಮೊನೊಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

H2S2O8-ಪೆರಾಕ್ಸೋಡಿಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

ಸಲ್ಫರ್ ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹವಲ್ಲದ (ಓಇಒ = 2.5), ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕ, ಅಯೋಡಿನ್, ಚಿನ್ನ, ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಮತ್ತು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ (ಸ್ಥಳೀಯ ಸಲ್ಫರ್) ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಸ್ಥಳೀಯ ಸಲ್ಫರ್ ಅಪರೂಪ; ಸಾಮಾನ್ಯ ಖನಿಜಗಳೆಂದರೆ ಸಲ್ಫೈಡ್ (FeS2, CuS, ZnS, Sb2S3, AgS) ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೇಟ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು (CaSO4 2H2O, BaSO4, MgSO4 7H2O, Na2SO4 10H2O), SO2, H2S - ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಸಲ್ಫರ್ ಸಸ್ಯ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಎಣ್ಣೆಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು. ಎಲ್ಲಾ ಘನ ಮತ್ತು ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫರ್ ಡಯಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಆಗಿದೆ.

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು

ಸಲ್ಫರ್ ಹಲವಾರು ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ. ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ, ಹಳದಿ ಆರ್ಥೋಂಬಿಕ್ ಸಲ್ಫರ್ (α-S) ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಹಳ ಚಿಕ್ಕ ಹರಳುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಸಲ್ಫರ್‌ನ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಗಂಧಕದ ನಿಧಾನ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದಿಂದ ಈ ರೂಪದ ದೊಡ್ಡ ಹರಳುಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು. ಅವರು ಸರಿಯಾಗಿ ಕತ್ತರಿಸಿ ಪಾರದರ್ಶಕವಾಗಿ ಹೊರಹೊಮ್ಮುತ್ತಾರೆ.

ಎರಡನೆಯ ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡು ಮೊನೊಕ್ಲಿನಿಕ್ ಸಲ್ಫರ್ (β-S) ಸೂಜಿ-ಆಕಾರದ ಹರಳುಗಳು.

α- ಮತ್ತು β-ಸಲ್ಫರ್‌ನ ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು S8 ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳು ಆವರ್ತಕ "ಹಲ್ಲಿನ" ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ರೋಂಬಿಕ್ ಸಲ್ಫರ್‌ನಲ್ಲಿ, ಉಂಗುರಗಳು 3.3 Ǻ ಅಂತರದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ. ಅವರು ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಪಡೆಗಳಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ. ಈ ಮಾರ್ಪಾಡು ಶಾಖ ಅಥವಾ ವಿದ್ಯುಚ್ಛಕ್ತಿಯನ್ನು ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಆರ್ಥೋರೋಂಬಿಕ್ ಮತ್ತು ಮೊನೊಕ್ಲಿನಿಕ್ ಸಲ್ಫರ್‌ನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ವಿಭಿನ್ನ ಆಣ್ವಿಕ ಸಂಯೋಜನೆಗಳಿಂದಾಗಿ ಅಲ್ಲ (ಎರಡೂ S8 ರ ಸಂಯೋಜನೆಯಾಗಿದೆ), ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆಗಳಿಗೆ.

ತಾಪಮಾನ ಬದಲಾದಾಗ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಗಂಧಕದ ಇತರ ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಿವೆ. ಒತ್ತಡವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವುದು ವಿಭಿನ್ನ ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ರೂಪಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ.

ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ, ಸರಪಳಿಯ ಉದ್ದವು ಕಡಿಮೆಯಾದಂತೆ ಸಲ್ಫರ್ ಅದರ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ:

600ºC 900ºC 1500ºC

ಕಿತ್ತಳೆ ಕೆಂಪು ಹಳದಿ

ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾದ ಮಾರ್ಪಾಡು ರೋಂಬಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡು; ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತದೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್ ಮತ್ತು ಬೆಂಜೀನ್ (34%, t = 25ºC).

ಗಂಧಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಸಲ್ಫರ್ ಬಹಳ ಸಕ್ರಿಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ (O2, CI2, ಇತ್ಯಾದಿ) ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವಾಗ, ಅದು ತನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ತ್ಯಜಿಸಬಹುದು, ಅಂದರೆ, ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್:

S + Cl2 ↔ SCL2 (S2Br2, S2Cl2)

S0 - 4ē → S+4

2O0 + 4ē → 2O-2

P4 + xS ↔P4Sx x ~ 3, x~ 7

ಕರಗಿದಾಗ ಅಥವಾ ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಸಲ್ಫರ್ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಅಲ್ಲದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ).

Hg0 + S0 = Hg+2S-2

ಸಲ್ಫರ್ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಪಾದರಸದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪಾದರಸದ ಆವಿಯಿಂದ ಕೋಣೆಯನ್ನು ಸೋಂಕುರಹಿತಗೊಳಿಸುವ ಸಲುವಾಗಿ ಚೆಲ್ಲಿದ ಪಾದರಸವನ್ನು ಗಂಧಕದಿಂದ ಮುಚ್ಚಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಲ್ಫರ್ ಸಹ ಅಸಮಾನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಗುರಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕುದಿಸಿದಾಗ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ

S0 + 2S0 +6NaOH = Na2+4SO3 + 2Na2S-2 + 3H2O

ಸಲ್ಫರ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ

S + 2H2SO4(conc) = 3SO2 + 2H2O

S + 6HNO3(conc) = H2SO4 + 6NO2 +2H2O

ಗಂಧಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ನೀರನ್ನು ಬಳಸಿ ತ್ಯಾಜ್ಯ ಬಂಡೆಯಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಮೂಲಕ ಗಂಧಕವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಧಾನಗಳಿಂದ ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

1. ಮೆಟಲರ್ಜಿಕಲ್ ಮತ್ತು ಕೋಕ್ ಓವನ್ಗಳ ತ್ಯಾಜ್ಯ ಅನಿಲಗಳಿಂದ

2H2S + SO2 → 3S + 2H2O

2. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗಳಿಂದ ಅವುಗಳನ್ನು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ (ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಹಲವಾರು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ)

CaSO4 + 4C = 4CO + CaS

CaS + HOH + CO2 = CaCO3 + H2S

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಸುಡಲಾಗುತ್ತದೆ:

2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O

ಸಲ್ಫರ್ನ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಸಾವಯವ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಗಳು (CS2), ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ, ಕೃತಕ ನಾರುಗಳು, ಸ್ಫೋಟಕಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಲ್ಫೈಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೊಸಲ್ಫೈಟ್‌ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೊಸಲ್ಫೈಟ್ Ca(HSO3)2 ಅನ್ನು ಸೆಲ್ಯುಲೋಸ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು +6

ಸಲ್ಫರ್ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ +6 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಅತ್ಯಂತ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಸಂಯುಕ್ತವೆಂದರೆ ಸಲ್ಫರ್ ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್ SO3. SO3 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫರ್ sp2 ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ. ಅಣುವು ಸಮತಟ್ಟಾದ ತ್ರಿಕೋನವಾಗಿದೆ. ∟O-S-O = 120º; ಅಣು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ (μ = 0).

SO3 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ 3σ ಬಂಧಕ್ಕೆ 3π ಬಂಧಗಳಿವೆ. ಅಣುವು ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ SO2 ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ. SO3 ಅಣುವು ಸುಲಭವಾಗಿ ಪಾಲಿಮರೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, SO3 ಒಂದು ದ್ರವವಾಗಿದೆ (bp 44.8˚C), ಇದು ಪಾರದರ್ಶಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿ ಘನೀಕರಿಸುತ್ತದೆ (mp 16.8 ºC). SO3 ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಮೂಲಭೂತ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. SO3 ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲು ನೀರಿನಿಂದ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

SO3 + H2O = H2SO4, ΔH = -87.8 kJ

SO3 ಅನ್ನು ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫೋನೇಟಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, HNO3 ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ, ಓಲಿಯಮ್ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

H2SO4 ಪ್ರಬಲ ಡೈಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. ಇದು ಟೆಟ್ರಾಕ್ಸೊಸಲ್ಫೇಟ್ (VI) - 2- ಅಯಾನ್ ನ ವ್ಯುತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ. 2- ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫರ್ sp3 ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ (4 σ ಬಂಧಗಳು + 2π ಬಂಧಗಳು). ಅಯಾನ್ 2- ಸಾಮಾನ್ಯ ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರನ್ನ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. S-O ಬಾಂಡ್ ಉದ್ದ 1.49 Å. ಈ ಸಂಪರ್ಕವು ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ.

H2SO4 ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು H2SO4 · H2O, H2SO4 · 2H2O, H2SO4 · 4H2O ಸಂಯೋಜನೆಯ ಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ನಿಟ್ಟಿನಲ್ಲಿ, H2SO4 ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸುವಾಗ, ಆಮ್ಲವನ್ನು ತೆಳುವಾದ ಸ್ಟ್ರೀಮ್ನಲ್ಲಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಸುರಿಯಬೇಕು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ ಅಲ್ಲ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ H2SO4 ತೇವಾಂಶವನ್ನು ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಒಣಗಿಸುವ ಅನಿಲಗಳಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಅನೇಕ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ (ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳು) ಚಾರ್ರಿಂಗ್ ಅನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ.

C12H22O11 + H2SO4 = 12C + H2SO4∙11H2O

ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು SO3 ಅನ್ನು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಪೈರೋಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ H2S2O7 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಓಲಿಯಮ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಓಲಿಯಮ್ನಲ್ಲಿ H2SO4 + SO3 H2S2O7 ನ ಸಮತೋಲನವಿದೆ.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಎರಡು ರೀತಿಯ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: ಮಧ್ಯಮ (ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು) Me2+1SO4 ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ (ಹೈಡ್ರೋಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು) Me+1HSO4. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ. ಬಿಡಿಯಾಗಿ ಕರಗುವ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗಳು Ba(II), Ca(II), Sr(II), Pb(II) ಸೇರಿವೆ.

BaSO4 ನ ಮಿತವಾಗಿ ಕರಗುವ ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪನ ರಚನೆಯು ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನಿಗೆ ಒಂದು ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ.

SO42- + Ba2+ = BaSO4 (ಬಿಳಿ ಸ್ಫಟಿಕದ ಅವಕ್ಷೇಪ)

BaSO4 ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದ ನೀರನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕೆಲವು ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳನ್ನು ವಿಟ್ರಿಯಾಲ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎರಡನೆಯದು CuSO4 · 5H2O (ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್ - ನೀಲಿ), FeSO4 · 7H2O (ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೇಟ್ - ಹಸಿರು).

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಅದರ ಡಬಲ್ ಲವಣಗಳ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳು ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕವಾಗಿವೆ - ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರದ Me2+1SO4 Me2(SO4)3 24H2O, ಅಲ್ಲಿ Me+1(Na, K,NH4, ಇತ್ಯಾದಿ), Me+3 (Al, Cr, Fe, Co, ಇತ್ಯಾದಿ).

ಹೆಚ್ಚು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ತಿಳಿದಿರುವವುಗಳೆಂದರೆ: ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ-ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಲ್ಯೂಮ್ KAl(SO4)2·12H2O, ಕ್ರೋಮಿಯಂ-ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಲ್ಯೂಮ್ KCr(SO4)2·12H2O, ಕಬ್ಬಿಣ-ಅಮೋನಿಯಂ (NH4)2·Fe2(SO4)3·24H2O. ಹರಳೆಣ್ಣೆಯನ್ನು ಚರ್ಮದ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಟ್ಯಾನಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಬಟ್ಟೆಗಳಿಗೆ ಬಣ್ಣ ಹಾಕುವಾಗ, ಔಷಧದಲ್ಲಿ, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಕಾರ್ಯಎಸ್ (VI) ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ

+6 ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯು ಗಂಧಕಕ್ಕೆ ಅತ್ಯಧಿಕವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ S+6 ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಮಾತ್ರ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಲ್ಫರ್ (+6) ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ, ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ H+ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಆಗಿದೆ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಸಾಕಷ್ಟು ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ. ಇದು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ (C, S, P) ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

S+2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 +2H2O

HBr ಮತ್ತು HI ಅನ್ನು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಿಂದ ಮುಕ್ತ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳಾಗಿ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ

8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O

2HBr +H2SO4 = Br2 + SO2 +2H2O

ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ (ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ). ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಉಕ್ಕಿನ ಸಿಲಿಂಡರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಗಿಸಬಹುದು. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕಡಿತದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ವಿವಿಧ ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿರಬಹುದು. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಕಡಿತದ ಅನುಕ್ರಮ ಸರಣಿ

H2S+6O4→S+2O2→S0→H2S-2

ಕಡಿತ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸ್ವರೂಪವು ಲೋಹದ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ: ಲೋಹವು ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಗಂಧಕದ (VI) ಆಳವಾದ ಕಡಿತ.

5H2SO4conc + 4Mg = 4MgSO4 + H2S+ 4H2O

2H2SO4conc + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Zn + 2H2SO4conc = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಲೋಹಗಳ ಮೇಲೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಿದಾಗ, ಕಡಿತದ ಉತ್ಪನ್ನವು H2 ಆಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವರೆಗಿನ ಲೋಹಗಳು ಮಾತ್ರ ದುರ್ಬಲವಾದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ.

H2SO4dissolved + Zn = ZnSO4 + H2

3Zn + 4H2SO4dil = S↓ + 3ZnSO4 + 4H2O

4Zn + 5H2SO4 ತುಂಬಾ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ = H2S + 4ZnSO4 + 4H2O

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ತಯಾರಿಕೆ

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಕೈಗಾರಿಕಾ ವಿಧಾನದ ಮೂಲತತ್ವವೆಂದರೆ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ SO2 ಅನ್ನು ಸಲ್ಫರ್ ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್ SO3 ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮಾಡುವುದು ಮತ್ತು ನಂತರದದನ್ನು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದು. ಉತ್ಪಾದನಾ ಯೋಜನೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಬಹುದು:

FeS2 SO2 SO3 H2SO4

ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಎರಡು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಸಂಪರ್ಕ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಸ್. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಸಂಪರ್ಕ ವಿಧಾನದಲ್ಲಿ, K2SO4 ಅಥವಾ PbSO4 ಸೇರ್ಪಡೆಯೊಂದಿಗೆ ವೆನಾಡಿಯಮ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ V2O5 ಅನ್ನು SO2 ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಕ್ಕೆ ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ನೈಟ್ರಸ್ ವಿಧಾನದಲ್ಲಿ, SO2 ನಿಂದ SO3 ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುವ ವೇಗವರ್ಧಕವು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ NO ಆಗಿದೆ.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಮೂಲ ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದ ಪ್ರಮುಖ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ನೇರ ಅಥವಾ ಪರೋಕ್ಷ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಖನಿಜ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಇದನ್ನು ಅನೇಕ ಖನಿಜ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ, ಸ್ಫೋಟಕಗಳು, ಬಣ್ಣಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ, ಜವಳಿ, ಚರ್ಮ ಮತ್ತು ಇತರ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪೆರೊಕ್ಸೊಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಸಲ್ಫರ್ ಆಮ್ಲಜನಕ ಆಮ್ಲಗಳು ಪೆರಾಕ್ಸೊ ಗುಂಪಿನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ - O-O. ಎರಡು ಸಲ್ಫರ್ ಪೆರಾಕ್ಸೊಆಸಿಡ್‌ಗಳು ಚಿರಪರಿಚಿತವಾಗಿವೆ: ಪೆರೊಕ್ಸೊಮೊನೊಸಲ್ಫರ್ H2SO5 ಮತ್ತು ಪೆರಾಕ್ಸೋಡಿಸಲ್ಫರ್ H2S2O8.

ಪೆರಾಕ್ಸೊಮೊನೊಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (ಕ್ಯಾರೊ ಆಮ್ಲ) H2SO5 ಎಂಬುದು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪವಾಗಿದೆ

H - O - O - S - O - H

H2SO5 ಪ್ರಬಲವಾದ ಮೊನೊಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನಂತೆಯೇ, ಇದು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಬಹಳ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ.

2KI + H2SO5 = K2SO4 + I2 + H2O

ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ H2SO5 ಅನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪೆರಾಕ್ಸಿಡಿಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ H2S2O8 ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ

H - O - S - O - O - S - O - H

ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದೆ ಮತ್ತು ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ (Cr+3 → Cr+6, Mn+2 → Mn+7, 2I - → I0 ಅನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಬಹುದು)

2KI + H2S2O8 = 2KHSO4 + I2

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು H2SO5 ಮತ್ತು H2S2O8 ಹೈಡ್ರೊಲೈಜ್ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ H2O2 ದ್ರಾವಣಗಳ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

H2S2O8 + 2H2O = 2H2SO4 + H2O2

H2SO5 + H2O = H2SO4 + H2O2

ಸಲ್ಫರ್ ಥಿಯೋಆಸಿಡ್ಗಳು

ಥಿಯೋಸಿಡ್‌ಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕ ಆಮ್ಲಗಳ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಅಥವಾ ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸಲ್ಫರ್‌ನಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಥಿಯೋಯಾಸಿಡ್ ಲವಣಗಳನ್ನು ಥಿಯೋಸಾಲ್ಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಥಿಯೋಆಸಿಡ್‌ಗಳ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಥಿಯೋಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ H2S2O3, ಇದು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಅದರ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವು ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ

Na2SO3S-2 + 4Cl2 + 5H2O = 2H2SO4 + 6HCl + 2NaCl

Na2S2O3 + Cl2 + H2O = S↓ + Na2SO4 + 2HCl.

ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ ದುರ್ಬಲ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ (I2, Fe3+ ಮತ್ತು ಇತರರು) ಸಂವಹಿಸಿದಾಗ, ಟೆಟ್ರಾಥಿಯೋನೇಟ್ ಅಯಾನ್ S4O62- ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಲವಣಗಳ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ

2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI

2FeCl3 + 2Na2S2O3 = 2FCl2 + Na2S4O6 + 2NaCl

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸಿದಾಗ, ಮಧ್ಯಂತರ ಸಂಯುಕ್ತವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಬಣ್ಣದ ಗಾಢ ನೇರಳೆ - Cl. ಇದು ಅಸ್ಥಿರ Fe3+ ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿದೆ, ಇದು ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ-ಕಡಿತ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ

2+ = 2Fe2+ + S4O62-

ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಬಣ್ಣವು ಕಣ್ಮರೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಇದರ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ, H2S2O3 ಅನ್ನು ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಆಕ್ಸಿಡೇಶನ್-ಕಡಿತಗೊಳಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಮೂಲಕ ಮುಂದುವರಿಯುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ.

H2S2O3 = H2+4SO4 + S0

ಇದು ಥಿಯೋಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಅಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಛಾಯಾಗ್ರಹಣದಲ್ಲಿ (ಫಿಕ್ಸೆಟಿವ್), ಜವಳಿ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಔಷಧದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅವರ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವುದು

O3 ಎಂಬುದು ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿನ ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಪ್ರಕಾರದ ಬದಲಾವಣೆಯಾಗಿದ್ದು, ಓಝೋನೈಜರ್ 3O2 = 2O3 ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ನೀಲಿ ಅನಿಲವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಿ.

ನೀರು - H2O - ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ, ಶುದ್ಧ ನೀರು, ಬಣ್ಣರಹಿತ, ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ದ್ರವ, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು - 1000, ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದು - 00C, ಸಾಂದ್ರತೆ 1 g/ml. ಇದು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಮೂರು ರಾಜ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಬಟ್ಟಿಯಲ್ಲಿ ಉತ್ಪತನದಿಂದ ನೀರನ್ನು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ನೀರನ್ನು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಿದ ನೀರು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV) - SO2 - ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ಉಸಿರುಗಟ್ಟಿಸುವ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ, ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲ.

ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಸ್ ಆಮ್ಲವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ: SO2 + H2O= H2SO3

VI-SO3-ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವವಾಗಿದೆ. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

H2 SO4 ಒಂದು ಬಣ್ಣರಹಿತ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ ದ್ರವವಾಗಿದೆ.

ಡಾಕ್ಯುಮೆಂಟ್ ವಿಷಯಗಳನ್ನು ವೀಕ್ಷಿಸಿ
"ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಗುಂಪಿನ VI ಎ ಅಂಶಗಳು »

ಪಾಠ ಯೋಜನೆ ಸಂಖ್ಯೆ 15

ದಿನಾಂಕ ವಿಷಯರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಗುಂಪು

ಪೂರ್ಣ ಹೆಸರು. ಶಿಕ್ಷಕ:ಕಯ್ಯರ್ಬೆಕೋವಾ I.A.

I. ಪಾಠದ ವಿಷಯ:ಲೋಹವಲ್ಲದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಗುಂಪಿನ VI ಎ ಅಂಶಗಳು. ಆಮ್ಲಜನಕ. ನೀರು. ಸಲ್ಫರ್. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು.

ಪಾಠದ ಪ್ರಕಾರ:ಹೊಸ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ಕಲಿಯುವ ಪಾಠ

ಗುರಿ:. ಗುಂಪು V I A ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸಲ್ಫರ್‌ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಮತ್ತು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು ರಚನೆಯ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಅವರ ಸ್ಥಾನದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲು. ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಕೆಲವು ಮಾರ್ಗಗಳನ್ನು ತಿಳಿಯಿರಿ. PS ನಲ್ಲಿನ ಅವುಗಳ ಸ್ಥಾನ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಅಲೋಹಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿವರಣೆಯನ್ನು ನೀಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಾರ್ಯಗಳು:

ಎ) ಶೈಕ್ಷಣಿಕ:ಆರನೇ ಗುಂಪಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಬಗ್ಗೆ, ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಬಳಕೆಯ ಬಗ್ಗೆ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ಪುನರಾವರ್ತಿಸಿ ಮತ್ತು ವ್ಯವಸ್ಥಿತಗೊಳಿಸಿ;

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಕ್ರೋಢೀಕರಿಸಿ;

6) ಶೈಕ್ಷಣಿಕ: ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಪಾಠದಲ್ಲಿ ಪರಿಸರ ಶಿಕ್ಷಣವನ್ನು ನಡೆಸುವುದು.

ಬಿ) ಅಭಿವೃದ್ಧಿ:ತಾರ್ಕಿಕ ಚಿಂತನೆಯ ಬೆಳವಣಿಗೆಯನ್ನು ಮುಂದುವರಿಸಿ, ಹೊಸ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ಬಳಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ;

ಹೋಲಿಕೆ, ವ್ಯತಿರಿಕ್ತ, ವಿಶ್ಲೇಷಿಸುವ ಕೌಶಲ್ಯಗಳನ್ನು ಬಲಪಡಿಸುವುದು;

II. ನಿರೀಕ್ಷಿತ ಫಲಿತಾಂಶಗಳು:

ಎ) ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ತಿಳಿದಿರಬೇಕು:ಗುಂಪು V I A ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

6) ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ:ಸಲ್ಫರ್‌ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ವಿವರಿಸಲು ಮತ್ತು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ

ಬಿ) ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಕರಗತ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬೇಕು:ಪರಮಾಣು ರಚನೆಯ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಅವರ ಸ್ಥಾನದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲು

III. ಪಾಠದ ಪ್ರತಿ ಹಂತಕ್ಕೂ ವಿಧಾನ ಮತ್ತು ತಂತ್ರಗಳು:ಸಮಸ್ಯೆ, ಹುಡುಕಾಟ, ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಕೆಲಸ, ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳ ಸ್ವತಂತ್ರ ಕೆಲಸ.

IV. ಸೌಲಭ್ಯಗಳು:ಸಂವಾದಾತ್ಮಕ ಬೋರ್ಡ್

ತರಗತಿಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ

I. ಸಾಂಸ್ಥಿಕ ಭಾಗವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳ ಹಾಜರಾತಿಯನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಿ. ಇಂದಿನ ಪಾಠದ ಉದ್ದೇಶ ಮತ್ತು ಉದ್ದೇಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಿಚಿತತೆ. ಪಾಠದ ಗುರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿಸುವುದು.

II. ಮೂಲ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ನವೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತಿದೆ:

ಎ) ನಿಮ್ಮ ನೋಟ್‌ಬುಕ್‌ಗಳನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಿ

D/z 153 ಪುಟ ಸಂಖ್ಯೆ. 2

158 ಪುಟ ಸಂಖ್ಯೆ 6 exr.

ಕಾರ್ಯ 19.5 ಗ್ರಾಂ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಅನಿಲದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ -

ಬಿ) ಸ್ವತಂತ್ರ ಕೆಲಸ

ІІІ. ಹೊಸ ವಸ್ತುಗಳ ವಿವರಣೆಗಳುಮತ್ತು ಹೊಸ ವಸ್ತುಗಳ ಬಲವರ್ಧನೆ

ಯೋಜನೆ:

ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು - ಗುಂಪಿನ VI ಎ ಅಂಶಗಳು.

ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಲ್ಫರ್, ಸೆಲೆನಿಯಮ್, ಟೆಲುರಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಪೊಲೊನಿಯಮ್ ಸೇರಿವೆ. ಪೊಲೊನಿಯಮ್ ಒಂದು ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಲೋಹವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಉಳಿದವು ಅದಿರು-ರೂಪಿಸುವ ಚಾಲ್ಕೋಜೆನ್ಗಳಾಗಿವೆ. ಇವುಗಳಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಗಂಧಕವು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. ಕೊನೆಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಅವು 6 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಅತ್ಯಧಿಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +6, +2 ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಕಡಿಮೆ ಸಲ್ಫರ್‌ಗೆ 2 ಆಗಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಾರ್ಮುಲಾ RO 3 ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರ RH 2

ವಿಶಿಷ್ಟ	ಆಮ್ಲಜನಕ		ಗಂಧಕ
P.S. ನಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾನ - 1 ಪಾಯಿಂಟ್	2 ನೇ ಸಣ್ಣ ಅವಧಿ, ಗುಂಪಿನ ಅಂಶ VI A		ಅಂಶ VI A ಗುಂಪು, 3 ಸಣ್ಣ ಅವಧಿಗಳು.
ಪರಮಾಣು ರಚನೆ - 1 ಪಾಯಿಂಟ್	O (8p + ;8n 0)8e - 1s 2 2s 2 2p 4		S(16p + ;16n 0)16e - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವುದು	ಇದು ಸಂಯುಕ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಮುಕ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಇದು ವಾಯುಮಂಡಲದ ಗಾಳಿಯ ಭಾಗವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.		ಸಂಯುಕ್ತ ಮತ್ತು ಮುಕ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.
ಪಡೆಯುತ್ತಿದೆ	ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ: 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 2KClO 3 =2KCl+3O 2 ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ದ್ರವ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಗಾಳಿಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು	ಬಣ್ಣರಹಿತ ಮತ್ತು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಅನಿಲ		ಸಲ್ಫರ್ ಹಳದಿ, ಘನ, ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. 3 ವಿಧದ ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು: ರೋಂಬಸ್, ಮೊನೊಕ್ಲಿನಿಕ್ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು	ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಅದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ: ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ರಂಜಕದೊಂದಿಗೆ - ಅವು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆ ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ t= 1500 0 C ನಲ್ಲಿ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಇದು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಕಡಿಮೆ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಸುಟ್ಟುಹೋಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಈ ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಕಾರ್ಯವು ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನೀಡುವುದು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣ ಮ್ಯಾಕ್ಸ್ -8 ಅಂಕಗಳನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುವುದು		ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ: ಆಮ್ಲಜನಕ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್, ಲೋಹಗಳು, ಕ್ಷಾರ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು 4 ಅಂಕಗಳನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುವುದು ಕಾರ್ಯವಾಗಿದೆ
ಅವರ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವುದು
O 3 ಎಂಬುದು ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯ ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಪ್ರಕಾರವಾಗಿದೆ, ಓಝೋನೇಟರ್ 3O 2 = 2O 3 ಎಂಬ ಸಾಧನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - ನೀಲಿ ಅನಿಲ.		ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಕೊಳೆತ ಮೊಟ್ಟೆಯ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ವಿಷಕಾರಿ, ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ. ವಿಘಟನೆಗೆ ಒಳಪಟ್ಟಿರುತ್ತದೆ, ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸುಡುತ್ತದೆ, ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ. ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಿ. ಕರಗಿದ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ನೀರು - H 2 O - ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ, ಶುದ್ಧ ನೀರು, ಬಣ್ಣರಹಿತ, ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ದ್ರವ, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು - 100 0, ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದು - 0 0 C, ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1 ಗ್ರಾಂ / ಮಿಲಿ. ಇದು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಮೂರು ರಾಜ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಬಟ್ಟಿಯಲ್ಲಿ ಉತ್ಪತನದಿಂದ ನೀರನ್ನು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ನೀರನ್ನು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಿದ ನೀರು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಇದು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು, ಮೂಲ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ, ಇದು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.		ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV) - SO 2 - ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ಉಸಿರುಗಟ್ಟಿಸುವ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ, ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಸಲ್ಫರಸ್ ಆಮ್ಲವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ: SO 2 + H 2 O= H 2 SO 3 ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಸುಡುವ ಮೂಲಕ ಅಥವಾ ಪೈರೈಟ್ ಅನ್ನು ಸುಡುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. VI-SO 3 - ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವವಾಗಿದೆ. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ
H 2 SO 4 ಒಂದು ಬಣ್ಣರಹಿತ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ ದ್ರವವಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್, ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕರಗಿದ ಆಮ್ಲವು N ವರೆಗಿನ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಆಮ್ಲ - ಲೋಹಗಳು, ಲೋಹಗಳಲ್ಲದವರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ

ಜೋಡಣೆಗಳು: 177 ಪುಟಗಳು ಸಂಖ್ಯೆ. 12upr

D/z 153 ಪುಟ ಸಂಖ್ಯೆ 2, 158 ಪುಟ ಸಂಖ್ಯೆ 6 exr.,ಅಮೂರ್ತ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪಾತ್ರ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಎರಡು ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ತಾತ್ವಿಕವಾಗಿ, ಇದು ನಾಲ್ಕು-ವ್ಯಾಲೆಂಟ್ ಆಗಿರಬಹುದು, ಏಕೆಂದರೆ ಆಮ್ಲಜನಕವು 2 ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಮತ್ತು 2 ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಹೊರ ಪದರದಲ್ಲಿ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣು ಗಾತ್ರದಲ್ಲಿ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಗರಿಷ್ಠ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮೂರು, ಏಕೆಂದರೆ ಕೇವಲ ಮೂರು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅದರ ಸುತ್ತಲೂ ಹೊಂದಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಫೈಲ್‌ಗಳು: 1 ಫೈಲ್

VI A ಉಪಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಗುಂಪಿನ VI-A ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೊರ ಪದರದ ಮೇಲೆ ಆರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ, ಅವು ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ತುಂಬಲು ಒಲವು ತೋರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು E2- ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ.ಪರಿಗಣನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು (ಪೊಲೊನಿಯಮ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಒಲವು ಹೊಂದಿಲ್ಲ. ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಅಲೋಹಗಳಾಗಿವೆ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ಅತ್ಯಂತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ (ಫ್ಲೋರಿನ್‌ಗೆ ಎರಡನೆಯದು). ಪೊಲೊನಿಯಮ್ ಒಂದು ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ಲೋಹವಾಗಿದ್ದು, ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಸೀಸವನ್ನು ನೆನಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ - ಉದಾತ್ತ ಲೋಹಗಳು. ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಟೆಲ್ಯುರಿಯಮ್ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ನಡುವಿನ ಮಧ್ಯಂತರ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ; ಅವು ಅರೆವಾಹಕಗಳಾಗಿವೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ, ಅವು ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿವೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಲ್ಫರ್, ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಟೆಲ್ಯುರಿಯಮ್ ಅನ್ನು "ಚಾಲ್ಕೋಜೆನ್ಗಳು" ಎಂದು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಗ್ರೀಕ್ನಿಂದ ಅನುವಾದಿಸಲಾಗಿದೆ "ಅದಿರುಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವುದು". ಈ ಅಂಶಗಳು ಹಲವಾರು ಅದಿರುಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಟೆಲ್ಯುರಿಯಮ್ಗೆ, ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಅಂಶಗಳ ವಿಷಯವು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಇಳಿಯುತ್ತದೆ. ಪೊಲೊನಿಯಮ್ ಯಾವುದೇ ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಯುರೇನಿಯಂ ಮತ್ತು ಥೋರಿಯಂ ಅದಿರುಗಳಲ್ಲಿ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಯುರೇನಿಯಂನ ಕೊಳೆಯುವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ.

ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಎರಡು ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ತಾತ್ವಿಕವಾಗಿ, ಇದು ನಾಲ್ಕು-ವೇಲೆಂಟ್ ಆಗಿರಬಹುದು, ಏಕೆಂದರೆ ಆಮ್ಲಜನಕವು 2 ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಮತ್ತು 2 ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಹೊರ ಪದರದಲ್ಲಿ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣು ಗಾತ್ರದಲ್ಲಿ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಗರಿಷ್ಠ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮೂರು, ಏಕೆಂದರೆ ಕೇವಲ ಮೂರು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅದರ ಸುತ್ತಲೂ ಹೊಂದಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಆಮ್ಲಜನಕ O2 ಬಣ್ಣರಹಿತ, ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಮತ್ತು ರುಚಿಯಿಲ್ಲದ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ: 20 ° C ನಲ್ಲಿ, ಸುಮಾರು 3 ಪರಿಮಾಣದ ಆಮ್ಲಜನಕವು 100 ಪರಿಮಾಣದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ದ್ರವ ಆಮ್ಲಜನಕವು ತಿಳಿ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಅಣುಗಳು ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಮತ್ತು ಎರಡು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಾರಣ ಆಯಸ್ಕಾಂತದಿಂದ ಆಕರ್ಷಿತವಾಗುತ್ತದೆ. O2 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯು 493 kJ/mol ಆಗಿದೆ, ಬಂಧದ ಉದ್ದವು 0.1207 nm ಆಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಂಧದ ಕ್ರಮವು ಎರಡು. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ಮೂರು ಐಸೊಟೋಪ್ 16O, 17O, 18O ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ O2 ಮತ್ತು ಓಝೋನ್ O3 ನ ಎರಡು ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ. ಗಾಳಿಯು ಸುಮಾರು 21% ಉಚಿತ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು. ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಸಮೃದ್ಧವಾಗಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: a) 2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2 (ವೇಗವರ್ಧಕ - MnO2) b) 2 KMnO4 = O2 + K2MnO4 + MnO2 c) H2O2 = 2 H2O + O2 ( ವೇಗವರ್ಧಕ - MnO2) ಡಿ) ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ ಮತ್ತು ಜಡ ಆನೋಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಷಾರಗಳು. ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಶುದ್ಧೀಕರಣ ಕಾಲಮ್ಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರವ ಗಾಳಿಯನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಮೂಲಕ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೆಮಿಕಲ್ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್

ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ ಎನ್ನುವುದು ಶಕ್ತಿಯ ವಿವಿಧ ರೂಪಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಪರಿವರ್ತನೆಗಳ ವಿಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ಈ ರೂಪಾಂತರಗಳ ನಿಯಮಗಳು. ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ ಎರಡು ಮೂಲಭೂತ ತತ್ವಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಕಂಡುಹಿಡಿದ ವಸ್ತುನಿಷ್ಠ ಕಾನೂನುಗಳ ಮೇಲೆ ಮಾತ್ರ ಆಧಾರಿತವಾಗಿದೆ.

ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ ಅಧ್ಯಯನಗಳು:

1. ಶಕ್ತಿಯ ಪರಿವರ್ತನೆಗಳು ಒಂದು ರೂಪದಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಒಂದು ಭಾಗದಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ;

2. ವಿವಿಧ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಶಕ್ತಿಯ ಪರಿಣಾಮಗಳು ಮತ್ತು ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಮೇಲೆ ಅವುಗಳ ಅವಲಂಬನೆ;

3. ಪರಿಗಣನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ ಸಂಭವಿಸುವಿಕೆಯ ಸಾಧ್ಯತೆ, ನಿರ್ದೇಶನ ಮತ್ತು ಮಿತಿಗಳು.

ಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಮಿತಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು:

1. ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ ದೇಹಗಳ ಆಂತರಿಕ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುವುದಿಲ್ಲ;

2. ಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ ಮ್ಯಾಕ್ರೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುತ್ತದೆ;

3. ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ನಲ್ಲಿ "ಸಮಯ" ಎಂಬ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಇಲ್ಲ.

ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನ ಮೂಲ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು

ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ದೇಹ ಅಥವಾ ದೇಹಗಳ ಗುಂಪು ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಮಾನಸಿಕವಾಗಿ ಅಥವಾ ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಪರಿಸರದಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿದೆ.

ಏಕರೂಪದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಭಾಗಗಳನ್ನು (ಹಂತಗಳು) ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಯಾವುದೇ ಮೇಲ್ಮೈಗಳಿಲ್ಲದ ಒಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಾಗಿದೆ.

ಭಿನ್ನಜಾತಿಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಒಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಾಗಿದ್ದು, ಅದರೊಳಗೆ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಭಾಗಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವ ಮೇಲ್ಮೈಗಳಿವೆ.

ಒಂದು ಹಂತವು ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಏಕರೂಪದ ಭಾಗಗಳ ಸಂಗ್ರಹವಾಗಿದೆ, ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ರೀತಿಯದ್ದಾಗಿದೆ, ಗೋಚರ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್‌ಗಳಿಂದ ಸಿಸ್ಟಮ್‌ನ ಇತರ ಭಾಗಗಳಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.

ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಪರಿಸರದೊಂದಿಗೆ ವಸ್ತು ಅಥವಾ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಾಗಿದೆ.

ಮುಚ್ಚಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಪರಿಸರದೊಂದಿಗೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವಿನಿಮಯ ಮಾಡುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ವಸ್ತುವನ್ನು ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ.

ಮುಕ್ತ ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಎಂದರೆ ವಸ್ತು ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿ ಎರಡನ್ನೂ ಪರಿಸರದೊಂದಿಗೆ ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆ.

ಸಿಸ್ಟಮ್ನ ಘಟಕಗಳು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ, ಅದು ಚಿಕ್ಕ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ತೆಗೆದುಕೊಂಡಾಗ, ಸಿಸ್ಟಮ್ನ ಎಲ್ಲಾ ಹಂತಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲು (ರೂಪಿಸಲು) ಸಾಕಾಗುತ್ತದೆ. ಘಟಕಗಳ ಬಿಡುಗಡೆಯು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಿಷಯದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯೊಳಗೆ ಮತ್ತು ಬಾಹ್ಯ ಪರಿಸರದೊಂದಿಗಿನ ಅದರ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.ಸಂಕೀರ್ಣ ಖನಿಜ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ, ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಅಥವಾ ಅಂಶಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಘಟಕಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ.

ನಿಯತಾಂಕಗಳು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಬಳಸಬಹುದಾದ ಪ್ರಮಾಣಗಳಾಗಿವೆ. ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ಮೂಲಭೂತ ನಿಯತಾಂಕಗಳು: ತಾಪಮಾನ (T), ಎಂಟ್ರೊಪಿ (S), ಒತ್ತಡ (p), ಪರಿಮಾಣ (V), ಘಟಕಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು (m a ...m k) ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಭವಗಳು (μa ...μk).

ವ್ಯಾಪಕವಾದ ನಿಯತಾಂಕಗಳು ಸಂಯೋಜಕತೆಯ (ಸಂಯೋಜನೆ) ಆಸ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವವುಗಳಾಗಿವೆ, ಅಂದರೆ ವ್ಯಾಪಕವಾದ ನಿಯತಾಂಕಗಳು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಕಣಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಅಥವಾ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ವ್ಯಾಪಕವಾದ ನಿಯತಾಂಕಗಳು ಪರಿಮಾಣ, ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಮತ್ತು ಘಟಕಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ. ವ್ಯಾಪಕವಾದ ನಿಯತಾಂಕಗಳನ್ನು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ನಿಯತಾಂಕಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ತೀವ್ರವಾದ ನಿಯತಾಂಕಗಳು, ಅಥವಾ ತೀವ್ರತೆಯ ನಿಯತಾಂಕಗಳು, ಅವು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಕಣಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಅಥವಾ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿಲ್ಲ. ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ತಾಪಮಾನ, ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ಘಟಕಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಭವಗಳು ಸೇರಿವೆ.

ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ನಿಯತಾಂಕಗಳ ಗಮನಾರ್ಹ ಆಸ್ತಿ ಇದೆ, ಇದನ್ನು ಸಮ್ಮಿತಿ ಮತ್ತು ಸಂಯೋಗದ ಆಸ್ತಿ ಎಂದು ಕರೆಯಬಹುದು. ಸಮ್ಮಿತಿಯ ಗುಣವೆಂದರೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಯಾವುದೇ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಒಂದು ಜೋಡಿ ನಿಯತಾಂಕಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ತೀವ್ರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇನ್ನೊಂದು ವಿಸ್ತಾರವಾಗಿದೆ.

ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನ ಮೊದಲ ನಿಯಮವು ಶಕ್ತಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮವಾಗಿದೆ, ಇದು ಪ್ರಕೃತಿಯ ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ನಿಯಮಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ: ಶಕ್ತಿಯು ಅವಿನಾಶಿ ಮತ್ತು ರಚಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ; ಇದು ಒಂದು ರೂಪದಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಸಮಾನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ.

ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನ ಮೊದಲ ನಿಯಮವು ಪೋಸ್ಟುಲೇಟ್ ಆಗಿದೆ

ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಒಟ್ಟು ಶಕ್ತಿಯು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ;

ಮೊದಲ ರೀತಿಯ ಶಾಶ್ವತ ಚಲನೆಯ ಯಂತ್ರ (ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವ್ಯಯಿಸದೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವ ಎಂಜಿನ್) ಅಸಾಧ್ಯ.

ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನ ಮೊದಲ ನಿಯಮವು ಶಾಖ Q, ವರ್ಕ್ A ಮತ್ತು ಸಿಸ್ಟಮ್ ΔU ನ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಯ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುತ್ತದೆ: ಸಮೀಕರಣ 1 ಎಂಬುದು ರಾಜ್ಯದಲ್ಲಿನ ಅನಂತ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಸೀಮಿತವಾದ, ಸಮೀಕರಣ 2 ಕ್ಕೆ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನ 1 ನೇ ನಿಯಮದ ಗಣಿತದ ಪ್ರಾತಿನಿಧ್ಯವಾಗಿದೆ. ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ.

ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯು ರಾಜ್ಯದ ಕಾರ್ಯವಾಗಿದೆ; ಇದರರ್ಥ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿ ΔU ನಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯು ಸಿಸ್ಟಮ್ನ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಮಾರ್ಗವನ್ನು ಸ್ಥಿತಿ 1 ರಿಂದ ಸ್ಥಿತಿ 2 ಕ್ಕೆ ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಈ ರಾಜ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿ U 2 ಮತ್ತು U 1 ಮೌಲ್ಯಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

ಐಸೊಕೊರಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ (V = const; ΔV = 0) ಶಾಖದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆ ಅಥವಾ ಬಿಡುಗಡೆಯು E ಯ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ.

ಐಸೊಥರ್ಮಲ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ (T = const) ಇದು ಉಷ್ಣ ಜಲಾಶಯದ ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಅರೆ-ಸ್ಥಿರ ವಿಸ್ತರಣೆ ಅಥವಾ ಸಂಕುಚಿತ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ.

ಐಸೊಬಾರಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ (P = const).

ಅಡಿಯಾಬಾಟಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ (Q = 0) ಇದು ಶಾಖ-ಬಿಗಿಯಾದ ಛಾಯೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪಾತ್ರೆಯಲ್ಲಿ ಅನಿಲದ ಅರೆ-ಸ್ಥಿರ ವಿಸ್ತರಣೆ ಅಥವಾ ಸಂಕುಚಿತ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಎ=- ಯು

ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್. ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯ ಕಾರ್ಯ, ಅದರ ಶಕ್ತಿ, ಆಂತರಿಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸ್ಥಿತಿ. ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಮೂಲತಃ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರದಿಂದ ಕಣಗಳ ಚಲನೆಯ ಶಕ್ತಿ (ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಣುಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು) ಮತ್ತು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಶಕ್ತಿ. ಅವುಗಳ ನಡುವೆ (ಇಂಟ್ರಾ- ಮತ್ತು ಇಂಟರ್ಮಾಲಿಕ್ಯುಲರ್).

ಐಸೊಥರ್ಮಲ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಆದರ್ಶ ಅನಿಲದ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯು ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಅನಿಲಕ್ಕೆ ವರ್ಗಾವಣೆಯಾಗುವ ಸಂಪೂರ್ಣ ಶಾಖವನ್ನು ಕೆಲಸವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: Q = A

ಐಸೊಬಾರಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ: ΔU=3/2 ·v·R·ΔT.

ಅಡಿಯಾಬಾಟಿಕ್‌ನಲ್ಲಿ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆ: Q=m·C p D·T/m.

ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕೆ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು [KJ/mol] N ನಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ<0-экзотермический, Н>0 ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್.

ಅನಿಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವಾಗ H2O ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ವಿವಿಧ ರಾಜ್ಯಗಳಲ್ಲಿರಬಹುದು.

ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಸ್ಥಿತಿ T=298K, P=101.325kPa