ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ- ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ, ಅಣುಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.
ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. s- ಮತ್ತು p-ಅಂಶಗಳಿಗೆ, ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಹೊರಗಿನ ಪದರದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು, ಡಿ-ಅಂಶಗಳಿಗೆ - ಹೊರ ಪದರದ s-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಪೂರ್ವ-ಹೊರ ಪದರದ d-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಪರಮಾಣುಗಳು ತಮ್ಮ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ಅನುಗುಣವಾದ ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲದ ಶೆಲ್ಗೆ ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ.
ಲಿಂಕ್ ಉದ್ದ- ಎರಡು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಸರಾಸರಿ ಅಂತರ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿ- ಬಂಧವನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಮತ್ತು ಅಣುವಿನ ತುಣುಕುಗಳನ್ನು ಅನಂತ ದೊಡ್ಡ ಅಂತರದಲ್ಲಿ ಎಸೆಯಲು ಬೇಕಾದ ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರಮಾಣ.
ಬಾಂಡ್ ಕೋನ- ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ರೇಖೆಗಳ ನಡುವಿನ ಕೋನ.
ಕೆಳಗಿನ ಮುಖ್ಯ ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ (ಧ್ರುವೀಯ ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ), ಅಯಾನಿಕ್, ಲೋಹೀಯ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್.
ಕೋವೆಲೆಂಟ್ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಒಂದು ಜೋಡಿ ಹಂಚಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಂಡರೆ, ಎರಡೂ ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿ ಸೇರಿದ್ದರೆ, ಅದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧ. ಈ ಬಂಧವು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2, Br 2, I 2 ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ. ಒಂದೇ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವು ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ಸಮವಾಗಿ ವಿತರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ.
ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ, ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು F 2, Cl 2, Br 2, I 2, ಮೂರು ಸಾರಜನಕ ಅಣು N 2 ನಲ್ಲಿ).
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ ಬಂಧವಿಭಿನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಅದನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಡೆಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಎರಡೂ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು: HBr, HI, H 2 S, N 2 O, ಇತ್ಯಾದಿ.
ಅಯಾನಿಕ್ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧದ ಸೀಮಿತಗೊಳಿಸುವ ಪ್ರಕರಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಂಧಿತ ಕಣಗಳು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ.
ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು 3 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಿಸಬಹುದು, ಆದರೆ ಅಂತಹ ಕೆಲವೇ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ. ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳು ಸೇರಿವೆ. ಪಾಲಿಂಗ್ ಮಾಪಕದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು 1.7 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿರುವ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕವಾಗಿ ನಂಬಲಾಗಿದೆ.. ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು: NaCl, KBr, Na 2 O. ಮುಂದಿನ ಪಾಠದಲ್ಲಿ ಪೌಲಿಂಗ್ ಮಾಪಕವನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾಗಿ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗುವುದು.
ಲೋಹದಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಕರೆ ಮಾಡಿ, ಇದು ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಮುಕ್ತವಾಗಿ ಚಲಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.
ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಲೋಹೀಯ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಇಡೀ ಲೋಹಕ್ಕೆ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನಿಲ) ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಅವುಗಳನ್ನು ಈ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ.
ತರಬೇತಿ ಕಾರ್ಯಗಳು
1. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸೂತ್ರಗಳು
1) O 2, H 2, N 2
2) Al, O 3, H 2 SO 4
3) Na, H 2, NaBr
4) H 2 O, O 3, Li 2 SO 4
2. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸೂತ್ರಗಳ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪದಾರ್ಥಗಳು
1) O 2, H 2 SO 4, N 2
2) H 2 SO 4, H 2 O, HNO 3
3) NaBr, H 3 PO 4, HCl
4) H 2 O, O 3, Li 2 SO 4
3. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸೂತ್ರಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಮಾತ್ರ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ
1) CaO, H 2 SO 4, N 2
2) BaSO 4, BaCl 2, BaNO 3
3) NaBr, K 3 PO 4, HCl
4) RbCl, Na 2 S, LiF
4. ಪಟ್ಟಿಯ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಲೋಹದ ಬಂಧವು ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ
1) ಬಾ, ಆರ್ಬಿ, ಸೆ
2) ಸಿಆರ್, ಬಾ, ಸಿ
3) ನಾ, ಪಿ, ಎಂಜಿ
4) Rb, Na, Cs
5. ಕೇವಲ ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಕೇವಲ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ
1) HCl ಮತ್ತು Na 2 S
2) Cr ಮತ್ತು Al(OH) 3
3) NaBr ಮತ್ತು P 2 O 5
4) P 2 O 5 ಮತ್ತು CO 2
6. ಅಂಶಗಳ ನಡುವೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ
1) ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್
2) ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್
3) ಸೀಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್
4) ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ
7. ಅಂಶಗಳ ನಡುವೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ
1) ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್
2) ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್
3) ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ
4) ರುಬಿಡಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್
8. 3 ನೇ ಅವಧಿಯ ಗುಂಪಿನ VA ಯ ಅಂಶಗಳ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ
1) ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ
2) ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್
3) ಅಯಾನಿಕ್
4) ಲೋಹ
9. 3 ನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದರೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರವು ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ
1) ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದಿಂದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ ಬಂಧಕ್ಕೆ
2) ಲೋಹದಿಂದ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ಗೆ
3) ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ ಬಂಧದಿಂದ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಕ್ಕೆ
4) ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ ಬಂಧದಿಂದ ಲೋಹೀಯ ಬಂಧಕ್ಕೆ
10. E-H ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಉದ್ದವು ಹಲವಾರು ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ
1) HI - PH 3 - HCl
2) PH 3 – HCl – H 2 S
3) HI – HCl – H 2 S
4) HCl – H 2 S – PH 3
11. E-H ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಉದ್ದವು ಹಲವಾರು ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ
1) NH 3 - H 2 O - HF
2) PH 3 – HCl – H 2 S
3) HF - H 2 O - HCl
4) HCl - H 2 S - HBr
12. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ
1) 4
2) 2
3) 6
4) 8
13. P 2 O 5 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ
1) 4
2) 20
3) 6
4) 12
14. ಫಾಸ್ಫರಸ್ (ವಿ) ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವಿದೆ
1) ಅಯಾನಿಕ್
2) ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ
3) ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್
4) ಲೋಹ
15. ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಧ್ರುವೀಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ
1) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್
2) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್
3) ನೀರು
4) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್
16. ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಧ್ರುವೀಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ
1) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್
2) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್
3) ನೀರು
4) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್
17. ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯಿಂದಾಗಿ, ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ
1) ಎಂಜಿ
2) H2
3) NaCl
4) CaCl2
18. ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಅಂಶಗಳ ನಡುವೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ
1) 3 ಮತ್ತು 9
2) 11 ಮತ್ತು 35
3) 16 ಮತ್ತು 17
4) 20 ಮತ್ತು 9
19. ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಅಂಶಗಳ ನಡುವೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ
1) 13 ಮತ್ತು 9
2) 18 ಮತ್ತು 8
3) 6 ಮತ್ತು 8
4) 7 ಮತ್ತು 17
20. ಕೇವಲ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪಟ್ಟಿಯಲ್ಲಿ, ಇದು
1) NaF, CaF 2
2) ನ್ಯಾನೋ 3, ಎನ್ 2
3) O 2, SO 3
4) Ca(NO 3) 2, AlCl 3
ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಪರಮಾಣುಗಳು ತಮ್ಮ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವಾಗಿದೆ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಗೆ ಪೂರ್ವಾಪೇಕ್ಷಿತವೆಂದರೆ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಇರುವ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ (AO) ಅತಿಕ್ರಮಣ. ಸರಳವಾದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಎರಡು AO ಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣವು ಎರಡು ಆಣ್ವಿಕ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳ (MO) ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ: ಬಂಧಕ MO ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಬಂಧಕ (ಆಂಟಿಬಾಂಡಿಂಗ್) MO. ಹಂಚಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯ ಬಂಧದ MO ನಲ್ಲಿವೆ:
ಶಿಕ್ಷಣ ಸಂವಹನಗಳು
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ (ಪರಮಾಣು ಬಂಧ, ಹೋಮಿಯೋಪೋಲಾರ್ ಬಂಧ) - ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಹಂಚಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧ - ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಒಂದು:
A. + B. -> A: B
ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಹೋಮಿಯೋಪೋಲಾರ್ ಸಂಬಂಧವು ನಿರ್ದೇಶನವಾಗಿದೆ. ಬಂಧವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುವ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಎರಡೂ ಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಸೇರಿರುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
| .. | .. | .. | |||||||||
| : | Cl | : | Cl | : | ಎಚ್ | : | ಓ | : | ಎಚ್ | ||
| .. | .. | .. |
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ವಿಧಗಳು
ಮೂರು ವಿಧದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳಿವೆ, ಅವುಗಳ ರಚನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ:
1. ಸರಳ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ. ಅದರ ರಚನೆಗೆ, ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣು ಒಂದು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಸರಳ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಔಪಚಾರಿಕ ಶುಲ್ಕಗಳು ಬದಲಾಗದೆ ಉಳಿಯುತ್ತವೆ. ಸರಳ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿದ್ದರೆ, ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಿಜವಾದ ಶುಲ್ಕಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಮಾನವಾಗಿ ಹಂಚಿಕೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ, ಅಂತಹ ಬಂಧವನ್ನು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕರಾರುಪತ್ರ. ಪರಮಾಣುಗಳು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದ್ದರೆ, ಹಂಚಿದ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸ್ವಾಧೀನದ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬಂಧದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ನಿಜ ಚಾರ್ಜ್ ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣು ಅದೇ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಧನಾತ್ಮಕ ಚಿಹ್ನೆಯೊಂದಿಗೆ.
ಸಿಗ್ಮಾ (σ)-, ಪೈ (π) -ಬಾಂಡ್‌ಗಳು ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ಪ್ರಕಾರಗಳ ಅಂದಾಜು ವಿವರಣೆಯಾಗಿದೆ; σ-ಬಂಧವು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಅಕ್ಷದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಗರಿಷ್ಠವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು. π ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ಪಾರ್ಶ್ವ ಅತಿಕ್ರಮಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು σ ಬಂಧದ ಸಮತಲದ "ಮೇಲೆ" ಮತ್ತು "ಕೆಳಗೆ" ಗರಿಷ್ಠವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಎಥಿಲೀನ್, ಅಸಿಟಿಲೀನ್ ಮತ್ತು ಬೆಂಜೀನ್ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ.
ಎಥಿಲೀನ್ ಅಣು C 2 H 4 ನಲ್ಲಿ ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್ CH 2 = CH 2 ಇದೆ, ಅದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರ: H:C::C:H. ಎಲ್ಲಾ ಎಥಿಲೀನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು ಒಂದೇ ಸಮತಲದಲ್ಲಿವೆ. ಪ್ರತಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೂರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳು ಒಂದೇ ಸಮತಲದಲ್ಲಿ ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಮೂರು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ (ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಕೋನಗಳು ಸರಿಸುಮಾರು 120 °). ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ನಾಲ್ಕನೇ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಮೋಡವು ಅಣುವಿನ ಸಮತಲದ ಮೇಲೆ ಮತ್ತು ಕೆಳಗೆ ಇದೆ. ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಅಂತಹ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳು, ಅಣುವಿನ ಸಮತಲದ ಮೇಲೆ ಮತ್ತು ಕೆಳಗೆ ಭಾಗಶಃ ಅತಿಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ, ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಎರಡನೇ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಮೊದಲ, ಬಲವಾದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು σ ಬಂಧ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ; ಎರಡನೆಯ, ದುರ್ಬಲ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು π ಬಂಧ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ರೇಖೀಯ ಅಸಿಟಿಲೀನ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ
N-S≡S-N (N: S::: S: N)
ಇಂಗಾಲ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ σ ಬಂಧಗಳು, ಎರಡು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಒಂದು σ ಬಂಧಗಳು ಮತ್ತು ಒಂದೇ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಎರಡು π ಬಂಧಗಳು ಇವೆ. ಎರಡು π-ಬಂಧಗಳು ಎರಡು ಪರಸ್ಪರ ಲಂಬವಾಗಿರುವ ಸಮತಲಗಳಲ್ಲಿ σ-ಬಂಧದ ಕ್ರಿಯೆಯ ಗೋಳದ ಮೇಲೆ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ.
ಸೈಕ್ಲಿಕ್ ಬೆಂಜೀನ್ ಅಣುವಿನ C 6 H 6 ನ ಎಲ್ಲಾ ಆರು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದೇ ಸಮತಲದಲ್ಲಿವೆ. ಉಂಗುರದ ಸಮತಲದಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ σ ಬಂಧಗಳಿವೆ; ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಮಾಡಲು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮೂರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಕಳೆಯುತ್ತವೆ. ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಾಲ್ಕನೇ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮೋಡಗಳು, ಎಂಟು ಅಂಕಿಗಳ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದು, ಬೆಂಜೀನ್ ಅಣುವಿನ ಸಮತಲಕ್ಕೆ ಲಂಬವಾಗಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ. ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಮೋಡವು ನೆರೆಯ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿ ಅತಿಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ. ಬೆಂಜೀನ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಮೂರು ಪ್ರತ್ಯೇಕ π ಬಂಧಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಎಲ್ಲಾ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಆರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಏಕ π ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆ. ಬೆಂಜೀನ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ.
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಹಂಚಿಕೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು), ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಯು ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳಲ್ಲಿ ಎರಡು ಮುಖ್ಯ ವಿಧಗಳಿವೆ:
- ಅದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ O 2, ಅಂತಹ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ; ಎನ್ 2; ಸಿ 12.
- ವಿವಿಧ ಅಲೋಹಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ಸಹ ನೋಡಿ
ಸಾಹಿತ್ಯ
- "ಕೆಮಿಕಲ್ ಎನ್ಸೈಕ್ಲೋಪೀಡಿಕ್ ಡಿಕ್ಷನರಿ", M., "ಸೋವಿಯತ್ ಎನ್ಸೈಕ್ಲೋಪೀಡಿಯಾ", 1983, p.264.
| ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ |
|---|
| ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಪಟ್ಟಿ |
| ರಚನಾತ್ಮಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ | |
|---|---|
| ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ: | ಸುಗಂಧ | ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ| ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ | ಲೋಹದ ಸಂಪರ್ಕ | ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ | ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಬಂಧ | ಟಾಟೊಮೆರಿಸಂ |
| ರಚನೆಯ ಪ್ರದರ್ಶನ: | ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪು | ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ | ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ | ಲಿಗಾಂಡ್ |
| ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: | ಇಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ | ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಾಂಧವ್ಯ | ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ | ದ್ವಿಧ್ರುವಿ | ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮ |
| ಸ್ಟೀರಿಯೊಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ: | ಅಸಮವಾದ ಪರಮಾಣು | ಐಸೋಮೆರಿಸಂ | ಸಂರಚನೆ | ಚಿರಾಲಿಟಿ | ಹೊಂದಾಣಿಕೆ |
ವಿಕಿಮೀಡಿಯಾ ಫೌಂಡೇಶನ್. 2010.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಯು ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಹೊರಹೊಮ್ಮುವಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಅಂಟಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ಶಕ್ತಿಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯಾಗಿದೆ.
ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಾಂಡ್.
ಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳ ಶೆಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ಹಂಚಿಕೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಿಂದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಇದನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ನಂತರ ಅದು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ; ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಂತಹ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಏಕ-ಅಂಶ ಅನಿಲಗಳ H2, O2, N2, Cl2, ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಪಾತ್ರದಲ್ಲಿ ಹೋಲುವ ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು, ಮತ್ತು ನಂತರ ಅದು ಧ್ರುವೀಯ; ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಂತಹ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು H2O, NF3, CO2 ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ. ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ,
ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಸಂವಹನದ ಶಕ್ತಿ. ಲಿಂಕ್ ಉದ್ದ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆ. ಬಾಂಡ್ ಕೋನ. ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಶುಲ್ಕಗಳು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣ. ಪಾಲಿಟಾಮಿಕ್ ಅಣುವಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣ. ಪಾಲಿಟಾಮಿಕ್ ಅಣುವಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಅಂಶಗಳು.
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು . ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಪ್ರಮುಖ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಬಂಧ ಶಕ್ತಿ, ಅದರ ಉದ್ದ ಮತ್ತು ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣ.
ಸಂವಹನ ಶಕ್ತಿ- ಅದರ ರಚನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಶಕ್ತಿ, ಅಥವಾ ಎರಡು ಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯು ಅದರ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
ಲಿಂಕ್ ಉದ್ದ- ಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕೇಂದ್ರಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರ. ಕಡಿಮೆ ಉದ್ದ, ಬಲವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ.
ಜೋಡಣೆಯ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣ(m) ಸಂಪರ್ಕದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುವ ವೆಕ್ಟರ್ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ.
ವೆಕ್ಟರ್ನ ಉದ್ದವು ಬಂಧದ ಉದ್ದದ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ l ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಚಾರ್ಜ್ q, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಬದಲಾಗಿದಾಗ ಪರಮಾಣುಗಳು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ: | ಮೀ | = lХ q. ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣ ವೆಕ್ಟರ್ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದಿಂದ ಋಣಾತ್ಮಕ ಒಂದಕ್ಕೆ ನಿರ್ದೇಶಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಬಂಧಗಳ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣಗಳ ವೆಕ್ಟೋರಿಯಲ್ ಸೇರ್ಪಡೆಯಿಂದ, ಅಣುವಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಬಂಧಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅವುಗಳ ಬಹುಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ:
ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ;
ಸಂಪರ್ಕದ ಉದ್ದವು ಹಿಮ್ಮುಖ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.
ಸಂವಹನ ಶಕ್ತಿ(ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸ್ಥಿತಿಗೆ) - ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಘಟಕ ಭಾಗಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಅಪರಿಮಿತವಾಗಿ ದೂರದಲ್ಲಿರುವ ಮತ್ತು ಸಕ್ರಿಯ ಉಳಿದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಸ್ಥಿತಿಯ ಶಕ್ತಿಯ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಮತ್ತು ಬೌಂಡ್ ಸ್ಥಿತಿಯ ಒಟ್ಟು ಶಕ್ತಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆ:,
ಇಲ್ಲಿ E ಎಂಬುದು N ಘಟಕಗಳ (ಕಣಗಳ) ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಘಟಕಗಳ ಬಂಧಕ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ, Ei ಒಂದು ಅನ್ಬೌಂಡ್ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ i-th ಘಟಕದ ಒಟ್ಟು ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ (ನಿಶ್ಚಲವಾಗಿರುವ ಒಂದು ಅನಂತ ದೂರದ ಕಣ) ಮತ್ತು E ಒಂದು ಬೌಂಡ್‌ನ ಒಟ್ಟು ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ. ವ್ಯವಸ್ಥೆ. ವಿಶ್ರಾಂತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಅನಂತ ದೂರದ ಕಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ, ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮಾನವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಬೌಂಡ್ ಸ್ಥಿತಿಯು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಶಕ್ತಿಯು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಅದರ ಘಟಕ ಕಣಗಳಾಗಿ ಕೊಳೆಯಲು ಖರ್ಚು ಮಾಡಬೇಕಾದ ಕನಿಷ್ಠ ಕೆಲಸಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಇದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: ಹೆಚ್ಚಿನ ಬೈಂಡಿಂಗ್ ಶಕ್ತಿ, ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾದ ವ್ಯವಸ್ಥೆ. ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ (ಹೊರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು), ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯೊಂದಿಗೆ, ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ - ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಬಂಧದೊಂದಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯು ಅದರ ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆಯ ಶಕ್ತಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ, ಇದು ನೂರಾರು kJ/mol ಕ್ರಮದಲ್ಲಿದೆ. ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿ ಹ್ಯಾಡ್ರಾನ್ಗಳ ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಬಲವಾದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಬೆಳಕಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳಿಗೆ ಇದು ಪ್ರತಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊನ್‌ಗೆ ~0.8 MeV ಆಗಿದೆ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಉದ್ದ- ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಉದ್ದವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಆಯಾಮಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಅದರ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಪ್ರಮುಖ ಭೌತಿಕ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಉದ್ದವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ವಿವಿಧ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗ್ಯಾಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಡಿಫ್ರಾಕ್ಷನ್, ಮೈಕ್ರೋವೇವ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿ, ರಾಮನ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಾ ಮತ್ತು ಹೈ-ರೆಸಲ್ಯೂಶನ್ ಐಆರ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಾವನ್ನು ಆವಿ (ಅನಿಲ) ಹಂತದಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾದ ಅಣುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಉದ್ದವನ್ನು ಅಂದಾಜು ಮಾಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಉದ್ದವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಮೊತ್ತದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಸಂಯೋಜಕ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಂಬಲಾಗಿದೆ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಧ್ರುವೀಯತೆ- ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಗುಣಲಕ್ಷಣ, ಈ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ವಿತರಣೆಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಸುತ್ತಲಿನ ಜಾಗದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ವಿತರಣೆಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ಪ್ರಮಾಣೀಕರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ. ನಿಖರವಾದ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯಮಾಪನದ ತೊಂದರೆಯು ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯು ಹಲವಾರು ಅಂಶಗಳ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿದೆ: ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಅಣುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ಗಾತ್ರ; ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳು ತಮ್ಮ ನೀಡಿದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಮೊದಲು ಈಗಾಗಲೇ ಹೊಂದಿದ್ದ ಸಂಪರ್ಕಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಸ್ವಭಾವದಿಂದ; ರಚನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ದೋಷಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೇಲೆ. ಈ ರೀತಿಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ವಿಧಾನಗಳಿಂದ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಸರಿಸುಮಾರು ಒಂದೇ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ (ಮೌಲ್ಯಗಳು).
ಉದಾಹರಣೆಗೆ, HCl ಗಾಗಿ ಈ ಅಣುವಿನ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್‌ನ 0.17 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾದ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಎಂದು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ +0.17, ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ -0.17. ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಶುಲ್ಕಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವಿಕೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಾಂಡ್ ಧ್ರುವೀಯತೆಯ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಅಳತೆಯಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಸಮೀಪವಿರುವ ಜಾಗದ ಕೆಲವು ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ಇರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಚಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಅಳತೆಯು ಷರತ್ತುಬದ್ಧ ಮತ್ತು ಅಂದಾಜು [ಸಾಪೇಕ್ಷ] ಅರ್ಥವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಹೊಂದಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಬಂಧಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಬಂಧಕ್ಕೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರದೇಶವನ್ನು ನಿಸ್ಸಂದಿಗ್ಧವಾಗಿ ಗುರುತಿಸುವುದು ಅಸಾಧ್ಯ.
ಬಾಂಡ್ ಕೋನ- ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಹೊರಹೊಮ್ಮುವ ರಾಸಾಯನಿಕ (ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ) ಬಂಧಗಳ ನಿರ್ದೇಶನಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಕೋನ. ಅಣುಗಳ ಜ್ಯಾಮಿತಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಬಂಧದ ಕೋನಗಳ ಜ್ಞಾನವು ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ. ಬಾಂಡ್ ಕೋನಗಳು ಲಗತ್ತಿಸಲಾದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೇಲೆ ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಅನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಸರಳ ಅಣುಗಳಿಗೆ, ಅಣುವಿನ ಇತರ ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ನಿಯತಾಂಕಗಳಂತೆ ಬಂಧದ ಕೋನವನ್ನು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು. ಅವುಗಳ ತಿರುಗುವಿಕೆಯ ವರ್ಣಪಟಲವನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆದ ಅಣುಗಳ ಜಡತ್ವದ ಕ್ಷಣಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳಿಂದ ಅವುಗಳನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಣುಗಳ ಬಂಧದ ಕೋನವನ್ನು ಡಿಫ್ರಾಕ್ಷನ್ ರಚನಾತ್ಮಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ ವಿಧಾನಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಚಾರ್ಜ್, ರಾಸಾಯನಿಕದಲ್ಲಿ ಕೊಟ್ಟಿರುವ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸೇರಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. conn., ಮತ್ತು ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ. ಪರಮಾಣು. E. z ನ ಮೌಲ್ಯಮಾಪನಗಳಿಗಾಗಿ. ಎ. ಅವರು ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಿದ ಪ್ರಮಾಣಗಳನ್ನು ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೇಲೆ ಸ್ಥಳೀಕರಿಸಲಾದ ಪಾಯಿಂಟ್ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಶುಲ್ಕಗಳ ಕಾರ್ಯಗಳಾಗಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುವಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವನ್ನು E. z ನ ಉತ್ಪನ್ನವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎ. ಪರಮಾಣು ಅಂತರಕ್ಕೆ. ಅಂತಹ ಮಾದರಿಗಳ ಚೌಕಟ್ಟಿನೊಳಗೆ, E. z. ಎ. ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ಡೇಟಾವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು. ಅಥವಾ ಎಕ್ಸ್-ರೇ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿ.
ಅಣುಗಳ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣಗಳು.
ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು (H2, N2, ಇತ್ಯಾದಿ) ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಕಣಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಆದರ್ಶ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ. ವಿಭಿನ್ನ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಂಡರೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಕರಣವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯು ಅದರ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.
ಅಣುವಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವು ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣಗಳ ವೆಕ್ಟರ್ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಸಮ್ಮಿತೀಯವಾಗಿ ಜೋಡಿಸಿದರೆ, ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕಗಳು ಪರಸ್ಪರ ರದ್ದುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ ಅಣು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲ. ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಅಣುವಿನೊಂದಿಗೆ. ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧಗಳ ಅಸಮಪಾರ್ಶ್ವದ ಜೋಡಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಪಾಲಿಯಾಟೊಮಿಕ್ ಅಣುಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಇದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ.
ಅಣುವಿನ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉಂಟಾಗುವ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವು ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, NH3 ಮತ್ತು NF3 ಅಣುಗಳು ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಲ್ ಜ್ಯಾಮಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ (ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು). ಸಾರಜನಕ-ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕ-ಫ್ಲೋರಿನ್ ಬಂಧಗಳ ಅಯಾನಿಸಿಟಿಯ ಡಿಗ್ರಿಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ 15 ಮತ್ತು 19%, ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಉದ್ದಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ 101 ಮತ್ತು 137 pm. ಇದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, NF3 ದೊಡ್ಡ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ಒಬ್ಬರು ತೀರ್ಮಾನಿಸಬಹುದು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪ್ರಯೋಗವು ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣದ ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾದ ಮುನ್ಸೂಚನೆಗಾಗಿ, ಒಂಟಿ ಜೋಡಿಯ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣದ ದಿಕ್ಕನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು (ಚಿತ್ರ 29).
ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಮತ್ತು ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ರಚನೆಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ. ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ವಿತರಣೆಯ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು. ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್‌ನ ಮುಖ್ಯ ವಿಧಗಳು: sp, sp2, sp3, dsp2, sp3d, sp3d2. ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್.
ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್.
ಕೆಲವು ಅಣುಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಲು, BC ವಿಧಾನವು ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೀಯ (AO) ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳಿಗೆ (ಬೆರಿಲಿಯಮ್, ಬೋರಾನ್, ಕಾರ್ಬನ್), ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ s- ಮತ್ತು p-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಆಕಾರ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವ AOಗಳ ಮೇಲೆ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ. ಇದರ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಅವರ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸಂಪರ್ಕಗಳು ಸಮಾನ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಮತ್ತು ಸಮ್ಮಿತೀಯವಾಗಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ.
ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ BeC12, BC13 ಮತ್ತು CC14, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬಂಧದ ಕೋನ C1-E-C1 180, 120, ಮತ್ತು 109.28 o ಆಗಿದೆ. E-C1 ಬಂಧದ ಉದ್ದಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಗಳು ಈ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಣುಗಳಿಗೆ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ. ಕಕ್ಷೀಯ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ತತ್ವವು ವಿಭಿನ್ನ ಆಕಾರಗಳು ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಗಳ ಮೂಲ AO ಗಳು ಮಿಶ್ರಣವಾದಾಗ, ಅದೇ ಆಕಾರ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯ ಹೊಸ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ. ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಪ್ರಕಾರವು ಅಣುವಿನ ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಆಕಾರವನ್ನು ಅಥವಾ ಅದರಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.
ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ ಅಣುವಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ. 
ಅಣುಗಳ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಆಕಾರ.
ಲೆವಿಸ್ ಸೂತ್ರಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಸ್ಥಿರತೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಬಹಳಷ್ಟು ಹೇಳುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಇಲ್ಲಿಯವರೆಗೆ ಅವರು ತಮ್ಮ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಏನನ್ನೂ ಹೇಳಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಸಿದ್ಧಾಂತದಲ್ಲಿ, ಆಣ್ವಿಕ ಜ್ಯಾಮಿತಿಯನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಮತ್ತು ಊಹಿಸಲು ಎರಡು ಉತ್ತಮ ವಿಧಾನಗಳಿವೆ. ಅವರು ಪರಸ್ಪರ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಒಪ್ಪುತ್ತಾರೆ. ಮೊದಲ ವಿಧಾನವನ್ನು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ವಿಕರ್ಷಣೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತ (VEP) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. "ಭಯಾನಕ" ಹೆಸರಿನ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಈ ವಿಧಾನದ ಸಾರವು ತುಂಬಾ ಸರಳ ಮತ್ತು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಸಾಧ್ಯವಾದಷ್ಟು ದೂರದಲ್ಲಿವೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಉದಾಹರಣೆಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿವರಿಸೋಣ. BeCl2 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎರಡು Be-Cl ಬಂಧಗಳಿವೆ. ಈ ಅಣುವಿನ ಆಕಾರವು ಈ ಎರಡೂ ಬಂಧಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ತುದಿಯಲ್ಲಿರುವ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಾಧ್ಯವಾದಷ್ಟು ದೂರದಲ್ಲಿರಬೇಕು:
ಬಂಧಗಳ ನಡುವಿನ ಕೋನವು (ClBeCl ಕೋನ) 180 ° ಆಗಿರುವಾಗ, ಅಣುವಿನ ರೇಖೀಯ ರೂಪದಿಂದ ಮಾತ್ರ ಇದು ಸಾಧ್ಯ.
ಇನ್ನೊಂದು ಉದಾಹರಣೆ: BF3 ಅಣುವು 3 B-F ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಅವು ಸಾಧ್ಯವಾದಷ್ಟು ದೂರದಲ್ಲಿವೆ ಮತ್ತು ಅಣುವು ಸಮತಟ್ಟಾದ ತ್ರಿಕೋನದ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಬಂಧಗಳ ನಡುವಿನ ಎಲ್ಲಾ ಕೋನಗಳು (FBF ಕೋನಗಳು) 120 o ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:
ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್.
ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಬಂಧಿಸುವುದನ್ನು ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು . ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರಿನ ಅಣುವು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಎರಡು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (ಚಿತ್ರ 21).
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳಲಾದ ಎರಡು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಎರಡು ಜೋಡಿ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅದು ಬಂಧ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವುದಿಲ್ಲ ( ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು). ಎಲ್ಲಾ ನಾಲ್ಕು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸುತ್ತಲಿನ ಜಾಗದಲ್ಲಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರದೇಶಗಳನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಹಿಮ್ಮೆಟ್ಟಿಸುವ ಕಾರಣ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳು ಸಾಧ್ಯವಾದಷ್ಟು ದೂರದಲ್ಲಿವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಆಕಾರವು ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ; ಅವು ಉದ್ದವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರನ್ನ ಶೃಂಗಗಳ ಕಡೆಗೆ ನಿರ್ದೇಶಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ನೀರಿನ ಅಣುವು ಕೋನೀಯ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ-ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ನಡುವಿನ ಕೋನವು 104.5 o ಆಗಿದೆ.
AB2, AB3, AB4, AB5, AB6 ವಿಧದ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ಆಕಾರ. d-AOಗಳು ಸಮತಟ್ಟಾದ ಚದರ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ, ಅಷ್ಟಹೆಡ್ರಲ್ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ತ್ರಿಕೋನ ಬೈಪಿರಮಿಡ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ನಿರ್ಮಿಸಲಾದ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ σ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಕೊಂಡಿವೆ. ಅಣುಗಳ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಸಂರಚನೆಯ ಮೇಲೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ವಿಕರ್ಷಣೆಯ ಪ್ರಭಾವ (KNEP ಯ ಏಕೈಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ).
AB2, AB3, AB4, AB5, AB6 ವಿಧದ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ರೂಪ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ವಿಧದ AO ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಆಕಾರಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ, ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ದೃಢೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಇದರ ಆಧಾರವು ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ σ-ಬಂಧಗಳಿಂದ ರಚಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ; π-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಡಿಲೊಕಲೈಸ್ಡ್ ಜೋಡಿಗಳು (ಬಹು ಬಾಂಡ್‌ಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ) ಅವುಗಳ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ (ಕೋಷ್ಟಕ 5.3). ಎಸ್ಪಿ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್. ಈ ರೀತಿಯ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ s- ಮತ್ತು p-ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಇರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದಾಗಿ ಮತ್ತು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣು ಎರಡು ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿದಾಗ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ರೀತಿಯ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ AB2 ವಿಧದ ಅಣುಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ (Fig. 5.4). ಅಂತಹ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. 5.3 (ಚಿತ್ರ 5.4).
ಕೋಷ್ಟಕ 5.3
ಅಣುಗಳ ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಆಕಾರಗಳು
ಇ - ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ.
BeCl2 ಅಣುವಿನ ರಚನೆ. ಒಂದು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಪರಮಾಣು ಅದರ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅದರ ಹೊರ ಪದರದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಜೋಡಿ s-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರಚೋದನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, s ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು p- ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ - ಎರಡು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಕಕ್ಷೀಯ ಆಕಾರ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಅವುಗಳನ್ನು ಎರಡು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಎಸ್ಪಿ-ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಕ್ಷೆಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಪರಸ್ಪರ 180 ಡಿಗ್ರಿ ಕೋನದಲ್ಲಿ ನಿರ್ದೇಶಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
Be 2s2 Be 2s1 2p1 - ಪರಮಾಣುವಿನ ಉತ್ಸುಕ ಸ್ಥಿತಿ
ಅಕ್ಕಿ. 5.4 ಎಸ್ಪಿ-ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಮೋಡಗಳ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆ
ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಮುಖ್ಯ ವಿಧಗಳು. ಮಂದಗೊಳಿಸಿದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ವಸ್ತು. ಅಂತರ ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಅಂಶಗಳು. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ಸ್ವರೂಪ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಅಂತರ ಮತ್ತು ಇಂಟ್ರಾಮಾಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ.
ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು- ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ ಹೊಸ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳ ಛಿದ್ರ ಅಥವಾ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗದೆ ತಮ್ಮ ನಡುವೆ ಅಣುಗಳು. ಸಂಪರ್ಕಗಳು. ಎಂ.ವಿ. ನೈಜ ಅನಿಲಗಳು ಮತ್ತು ಆದರ್ಶ ಅನಿಲಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ, ದ್ರವಗಳು ಮತ್ತು ಮೋಲ್ಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವ. ಹರಳುಗಳು. M. v ನಿಂದ. ಬಹುವಚನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ರಚನಾತ್ಮಕ, ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಲ್, ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್. ಮತ್ತು ಇತರ ಸಂತರು. M. v ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯ ಹೊರಹೊಮ್ಮುವಿಕೆ. 1873 ರಲ್ಲಿ ನೈಜ ಅನಿಲಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರವಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಮ್ಯಾಟರ್ನ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಸ್ಥಿತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದ ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಹೆಸರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, M. v ನ ಪಡೆಗಳು. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
M. ಶತಮಾನದ ಆಧಾರ.ಕೂಲಂಬ್ ಪಡೆಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಅಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದರ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ನಡುವೆ. ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಿದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ, ಸರಾಸರಿ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರ R, ಅವುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ದೃಷ್ಟಿಕೋನ, ರಚನೆ ಮತ್ತು ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು (ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣ, ಧ್ರುವೀಕರಣ, ಇತ್ಯಾದಿ). ದೊಡ್ಡ R ನಲ್ಲಿ, ಇದು ಅಣುಗಳ ರೇಖೀಯ ಆಯಾಮಗಳನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಮೀರುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳು ಅತಿಕ್ರಮಿಸುವುದಿಲ್ಲ, M.V ಯ ಶಕ್ತಿಗಳು. ಸಾಕಷ್ಟು ಸಮಂಜಸವಾಗಿ ಮೂರು ವಿಧಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು - ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ, ಧ್ರುವೀಕರಣ (ಇಂಡಕ್ಷನ್) ಮತ್ತು ಪ್ರಸರಣ. ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಬಲಗಳನ್ನು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಓರಿಯೆಂಟೇಶನಲ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಇದು ನಿಖರವಾಗಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ದೃಷ್ಟಿಕೋನವನ್ನು ಧ್ರುವೀಕರಣದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಅಣುಗಳು ಅನಿಸೊಟ್ರೊಪಿಕ್ ಆಗಿದ್ದರೆ ಬಲಗಳು.
ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಸಣ್ಣ ಅಂತರದಲ್ಲಿ (R ~ l), ಪ್ರತ್ಯೇಕ ರೀತಿಯ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ. ಕೇವಲ ಅಂದಾಜು ಮಾಡಬಹುದು, ಮತ್ತು ಹೆಸರಿಸಲಾದ ಮೂರು ವಿಧಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಶೆಲ್‌ಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಇನ್ನೂ ಎರಡು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ - ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಾರ್ಜ್ ವರ್ಗಾವಣೆಯಿಂದಾಗಿ ವಿನಿಮಯ ಸಂವಹನ ಮತ್ತು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು. ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಪ್ರದಾಯದ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಪ್ರತಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ ಅಂತಹ ವಿಭಾಗವು M. ಶತಮಾನದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಅದರ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.
ಮಂದಗೊಳಿಸಿದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ರಚನೆ.
ವಸ್ತುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಕಣಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸ್ವರೂಪ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯ ಮೇಲೆ, ವಸ್ತುವು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಮೂರು ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿರಬಹುದು: ಘನ, ದ್ರವ ಮತ್ತು ಅನಿಲ.
ಸಾಕಷ್ಟು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ವಸ್ತುವು ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಸ್ತುವಿನ ಕಣಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವು ಕಣಗಳ ಗಾತ್ರದ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿದೆ. ಕಣಗಳ ಸರಾಸರಿ ಸಂಭಾವ್ಯ ಶಕ್ತಿಯು ಅವುಗಳ ಸರಾಸರಿ ಚಲನ ಶಕ್ತಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಹರಳುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಕಣಗಳ ಚಲನೆಯು ತುಂಬಾ ಸೀಮಿತವಾಗಿದೆ. ಕಣಗಳ ನಡುವೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಶಕ್ತಿಗಳು ಅವುಗಳನ್ನು ನಿಕಟ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಾನಗಳಲ್ಲಿ ಇರಿಸುತ್ತವೆ. ಇದು ತಮ್ಮದೇ ಆದ ಆಕಾರ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಬರಿಯ ಪ್ರತಿರೋಧದೊಂದಿಗೆ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ದೇಹಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ.
ಕರಗಿದಾಗ, ಘನವಸ್ತುಗಳು ದ್ರವಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. ರಚನೆಯಲ್ಲಿ, ಒಂದು ದ್ರವ ಪದಾರ್ಥವು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಿರುವ ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಕಣಗಳು ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿರುವಂತೆ ಪರಸ್ಪರ ಒಂದೇ ಅಂತರದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿಲ್ಲ; ಕೆಲವು ಅಣುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ದೊಡ್ಡ ಅಂತರದಲ್ಲಿ ದೂರದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ. ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ ಕಣಗಳ ಸರಾಸರಿ ಚಲನ ಶಕ್ತಿಯು ಅವುಗಳ ಸರಾಸರಿ ಸಂಭಾವ್ಯ ಶಕ್ತಿಗೆ ಸರಿಸುಮಾರು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಘನ ಮತ್ತು ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಾಂದ್ರೀಕೃತ ಸ್ಥಿತಿಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪದದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಯೋಜಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅಂತರ್ ಅಣು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ವಿಧಗಳು ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ.ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ಪುನರ್ರಚನೆಯು ಸಂಭವಿಸದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಬಾಂಡ್ಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ . ಆಣ್ವಿಕ ಸಂವಹನಗಳ ಮುಖ್ಯ ವಿಧಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಫೋರ್ಸ್, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಮತ್ತು ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸೇರಿವೆ.
ಅಣುಗಳು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಸೇರಿದಾಗ, ಆಕರ್ಷಣೆಯು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ವಸ್ತುವಿನ ಮಂದಗೊಳಿಸಿದ ಸ್ಥಿತಿಯ ನೋಟವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ (ದ್ರವ, ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯೊಂದಿಗೆ ಘನ). ಅಣುಗಳ ಆಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸುವ ಶಕ್ತಿಗಳನ್ನು ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಪಡೆಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅವುಗಳನ್ನು ಮೂರು ವಿಧಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ :
ಎ) ಧ್ರುವೀಯ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ, ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಸ್ವತಃ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಗೋಚರಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳು ಪರಸ್ಪರ ವಿರುದ್ಧ ಧ್ರುವಗಳೊಂದಿಗೆ ಮುಖಾಮುಖಿಯಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಈ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳ ಕ್ಷಣ ವಾಹಕಗಳು ಒಂದೇ ನೇರ ರೇಖೆಯಲ್ಲಿ ಆಧಾರಿತವಾಗಿರುತ್ತವೆ (ಇನ್ನೊಂದು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ-ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ );
ಬಿ) ಪ್ರೇರಿತ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳ ನಡುವೆ ಉದ್ಭವಿಸುವ ಇಂಡಕ್ಷನ್, ಅದರ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣ ಎರಡು ಸಮೀಪಿಸುತ್ತಿರುವ ಅಣುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಧ್ರುವೀಕರಣ;
ಸಿ) ಪ್ರಸರಣ, ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಚಲನೆ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಕಂಪನಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕಗಳ ತತ್‌ಕ್ಷಣದ ಸ್ಥಳಾಂತರಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಮೈಕ್ರೊಡಿಪೋಲ್‌ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ.
ಪ್ರಸರಣ ಶಕ್ತಿಗಳು ಯಾವುದೇ ಕಣಗಳ ನಡುವೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಓರಿಯಂಟೇಶನಲ್ ಮತ್ತು ಇಂಡಕ್ಟಿವ್ ಸಂವಹನಗಳು ಅನೇಕ ವಸ್ತುಗಳ ಕಣಗಳಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ: He, Ar, H2, N2, CH4. NH3 ಅಣುಗಳಿಗೆ, ಪ್ರಸರಣ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು 50%, ದೃಷ್ಟಿಕೋನ ಸಂವಹನವು 44.6%, ಮತ್ತು ಇಂಡಕ್ಷನ್ ಸಂವಹನ ಖಾತೆಗಳು 5.4%. ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಆಕರ್ಷಕ ಶಕ್ತಿಗಳ ಧ್ರುವೀಯ ಶಕ್ತಿಯು ಕಡಿಮೆ ಮೌಲ್ಯಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಗೆ ಇದು 11 kJ / mol ಆಗಿದೆ, ಅಂದರೆ. 2.4% H-O ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಾಂಡ್ ಶಕ್ತಿ (456 kJ/mol). ವ್ಯಾಂಡರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಶಕ್ತಿಗಳು ಭೌತಿಕ ಸಂವಹನಗಳಾಗಿವೆ.
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಒಂದು ಅಣುವಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಅಣುವಿನ EO ಅಂಶದ ನಡುವಿನ ಭೌತ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವಾಗಿದೆ. ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಧ್ರುವೀಕೃತ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ: ಆಂತರಿಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ಗಳ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ಗಮನಾರ್ಹ ಬದಲಾವಣೆಯು ಹೆಚ್ಚಿನ ಇಒ ಮತ್ತು ಅತ್ಯಂತ ಚಿಕ್ಕ ಗಾತ್ರದ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನೆರೆಯ ಋಣಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವೀಕೃತ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ಗೆ ಆಳವಾಗಿ ತೂರಿಕೊಳ್ಳಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಲ್ ಡೇಟಾ ತೋರಿಸಿದಂತೆ, ಇಒ ಪರಮಾಣುವಿನ ದಾನಿಯಾಗಿ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸ್ವೀಕಾರಕವಾಗಿ ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಮಹತ್ವದ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವು ಆಗಿರಬಹುದು ಅಂತರ ಅಣು ಅಥವಾ ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್.
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಮತ್ತು ಅಣುವಿನೊಳಗೆ ಎರಡೂ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು ಈ ಅಣುವು ದಾನಿ ಮತ್ತು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳೊಂದಿಗೆ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಇದು ಪೆಪ್ಟೈಡ್ ಸರಪಳಿಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುವ ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು, ಇದು ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ರಚನೆಯ ಮೇಲೆ ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ಪ್ರಭಾವದ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಡಿಯೋಕ್ಸಿರೈಬೋನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಿಕ್ ಆಮ್ಲ (ಡಿಎನ್ಎ). ಡಿಎನ್ಎ ಅಣುವನ್ನು ಡಬಲ್ ಹೆಲಿಕ್ಸ್ ಆಗಿ ಮಡಚಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಡಬಲ್ ಹೆಲಿಕ್ಸ್‌ನ ಎರಡು ಎಳೆಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ಜೋಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮತ್ತು ಇಂಟರ್ ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ನಡುವಿನ ಮಧ್ಯಂತರ ಸ್ವಭಾವವಾಗಿದೆ. ಇದು ಧ್ರುವೀಕೃತ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ, ಅದರ ಸಣ್ಣ ಗಾತ್ರ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರಗಳ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿ.
ಅಂತರ್ ಅಣು ಮತ್ತು ಅಂತರ್ ಅಣು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ.
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಅನೇಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಅವು ನಿಯಮದಂತೆ, ಫ್ಲೋರಿನ್, ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ (ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೆಟಿವ್ ಅಂಶಗಳು), ಕಡಿಮೆ ಬಾರಿ - ಕ್ಲೋರಿನ್, ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಲೋಹಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ. ನೀರು, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್, ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳು, ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಫೀನಾಲ್ಗಳು, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು, ಅಮೋನಿಯಾ ಮತ್ತು ಅಮೈನ್ಗಳಂತಹ ದ್ರವ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಬಲವಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಈ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಂರಕ್ಷಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅವುಗಳ ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆಗಳು ಸರಪಳಿಗಳು (ಮೆಥೆನಾಲ್), ಫ್ಲಾಟ್ ಎರಡು ಆಯಾಮದ ಪದರಗಳು (ಬೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ) ಅಥವಾ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಮೂರು ಆಯಾಮದ ಜಾಲಗಳ (ಐಸ್) ರೂಪವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವು ಒಂದು ಅಣುವಿನ ಭಾಗಗಳನ್ನು ಒಂದುಗೂಡಿಸಿದರೆ, ನಾವು ಮಾತನಾಡುತ್ತೇವೆ ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ. ಇದು ಅನೇಕ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಸತ್ಯವಾಗಿದೆ (ಚಿತ್ರ 42). ಒಂದು ಅಣುವಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಅಣುವಿನ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ನಡುವೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಂಡರೆ (ಇಂಟರ್ಮಾಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ), ನಂತರ ಅಣುಗಳು ಸಾಕಷ್ಟು ಬಲವಾದ ಜೋಡಿಗಳು, ಸರಪಳಿಗಳು, ಉಂಗುರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಫಾರ್ಮಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ದ್ರವ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಡೈಮರ್ಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ:
ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನಿಲವು ನಾಲ್ಕು HF ಕಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪಾಲಿಮರ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಲವಾದ ಬಂಧಗಳನ್ನು ನೀರು, ದ್ರವ ಅಮೋನಿಯಾ ಮತ್ತು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳಲ್ಲಿ ಕಾಣಬಹುದು. ಎಲ್ಲಾ ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳು, ಪ್ರೋಟೀನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಗೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಗ್ಲೂಕೋಸ್, ಫ್ರಕ್ಟೋಸ್ ಮತ್ತು ಸುಕ್ರೋಸ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ ಎಂದು ತಿಳಿದಿದೆ. ನೀರಿನ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳ ಹಲವಾರು OH ಗುಂಪುಗಳ ನಡುವಿನ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಇದರಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನು. ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನಿನ ಆಧುನಿಕ ಸೂತ್ರೀಕರಣ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವು ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನಿನ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ವಿವರಣೆಯಾಗಿದೆ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಆಧುನಿಕ ಆವೃತ್ತಿ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ತುಂಬುವ ಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಅವಧಿಗಳ ರಚನೆ. s-, p-, d-, f- ಅಂಶಗಳು ಮತ್ತು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆ. ಗುಂಪುಗಳು, ಅವಧಿಗಳು. ಮುಖ್ಯ ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳು. ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗಡಿಗಳು.
ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನಿನ ಆವಿಷ್ಕಾರ.
ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೂಲ ನಿಯಮ - ಆವರ್ತಕ ನಿಯಮವನ್ನು ಡಿ.ಐ. ಮೆಂಡಲೀವ್ 1869 ರಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಅವಿಭಾಜ್ಯವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಅದರ ಆಂತರಿಕ ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಏನೂ ತಿಳಿದಿಲ್ಲ. ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನಿನ ಆಧಾರ D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು (ಹಿಂದೆ ಪರಮಾಣು ತೂಕ) ಮತ್ತು ಅಂಶಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹಾಕಿದರು.
ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಸಲುವಾಗಿ ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ತಿಳಿದಿರುವ 63 ಅಂಶಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸಿದ ನಂತರ, D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ನೈಸರ್ಗಿಕ (ನೈಸರ್ಗಿಕ) ಸರಣಿಯನ್ನು ಪಡೆದರು, ಇದರಲ್ಲಿ ಅವರು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಆವರ್ತಕ ಪುನರಾವರ್ತಿತತೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು.
ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹದ ಲಿಥಿಯಂ Li ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸೋಡಿಯಂ Na ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ K ಧಾತುಗಳಲ್ಲಿ ಪುನರಾವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ನಾನ್ಮೆಟಲ್ ಫ್ಲೋರಿನ್ F ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕ್ಲೋರಿನ್ Cl, ಬ್ರೋಮಿನ್ Br, ಅಯೋಡಿನ್ I ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಪುನರಾವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳು ಡಿ.ಐ. ಮೆಂಡಲೀವ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಾದೃಶ್ಯಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಿಲ್ಲ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅಲ್ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಿ), ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅಂತಹ ಸಾದೃಶ್ಯಗಳು ಇನ್ನೂ ತಿಳಿದಿಲ್ಲ. ಅವರಿಗೆ, ಅವರು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಖಾಲಿ ಜಾಗಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟರು ಮತ್ತು ಆವರ್ತಕ ಪುನರಾವರ್ತನೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಅವರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಊಹಿಸಿದರು. ಅನುಗುಣವಾದ ಅಂಶಗಳ ಆವಿಷ್ಕಾರದ ನಂತರ (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಅನಲಾಗ್ - ಗ್ಯಾಲಿಯಮ್ ಗ, ಸಿಲಿಕಾನ್ನ ಅನಲಾಗ್ - ಜರ್ಮೇನಿಯಮ್ ಜಿ, ಇತ್ಯಾದಿ), D.I ಯ ಭವಿಷ್ಯವಾಣಿಗಳು. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ದೃಢಪಡಿಸಿದರು.
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಸಾಮಾನ್ಯ (ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ಹಂಚಿಕೊಂಡಿರುವ) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಬಳಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಬಂಧವಾಗಿದೆ. "ಕೋವೆಲೆಂಟ್" ಪದದಲ್ಲಿ "ಸಹ-" ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯವು "ಜಂಟಿ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆ" ಎಂದರ್ಥ. ಮತ್ತು "ವೇಲೆನ್ಸ್" ಅನ್ನು ರಷ್ಯನ್ ಭಾಷೆಗೆ ಅನುವಾದಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂದರೆ ಶಕ್ತಿ, ಸಾಮರ್ಥ್ಯ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಂಧಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ನಾವು ಅರ್ಥೈಸುತ್ತೇವೆ.
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಪರಮಾಣುಗಳು ತಮ್ಮ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯ “ಪಿಗ್ಗಿ ಬ್ಯಾಂಕ್” ಆಗಿ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತವೆ - ಆಣ್ವಿಕ ಕಕ್ಷೆ, ಇದು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಮಾಣು ಚಿಪ್ಪುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಈ ಹೊಸ ಶೆಲ್ ಸಾಧ್ಯವಾದಷ್ಟು ಸಂಪೂರ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಸ್ವಂತ ಅಪೂರ್ಣ ಪರಮಾಣು ಶೆಲ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ.
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಬಗ್ಗೆ ಐಡಿಯಾಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಅಣುಗಳಿಗೆ ವಿಸ್ತರಿಸಲಾಯಿತು. ಈ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಯಿತು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಬಾಂಡ್ ವಿಧಾನ (ವಿಎಸ್ ವಿಧಾನ). BC ವಿಧಾನವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ನಿಬಂಧನೆಗಳನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ:
1) ವಿರುದ್ಧ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದೆ.
2) ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳು ಅತಿಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಅಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುವ ಎರಡು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಎರಡು-ಕೇಂದ್ರ ಬಂಧಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಗಳನ್ನು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಸ್ಕೀಮ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ಗಳನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸುವ ಉದಾಹರಣೆಗಳು:
ವೇಲೆನ್ಸ್ ಸ್ಕೀಮ್‌ಗಳು ಪ್ರಾತಿನಿಧ್ಯಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಸಾಕಾರಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ ಲೂಯಿಸ್ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ಮೇಲೆ: ಜಲಜನಕ- ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ (ಶೆಲ್ ಅವನು), ಫಾರ್ ಸಾರಜನಕ- ಎಂಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ (ಶೆಲ್ ನೆ).
29. ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು.
ಒಂದು ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುವು ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ನಂತರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವನ್ನು ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳಿಗೆ ಸಮ್ಮಿತೀಯವಾಗಿ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ವಿತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿಭಿನ್ನ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಂಡರೆ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವನ್ನು ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಕ್ಕೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣು ಭಾಗಶಃ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣು ಭಾಗಶಃ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ. ಈ ಶುಲ್ಕಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅಣುವಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಶುಲ್ಕಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವು ಭಾಗಶಃ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು.
30. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳು.
ಶಿಕ್ಷಣದ ಎರಡು ಮುಖ್ಯ ಮಾರ್ಗಗಳಿವೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ * .
1) ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಕಾರಣ ರಚನೆಯಾಗಬಹುದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು, unexcited ನಲ್ಲಿ ಲಭ್ಯವಿದೆ ಪರಮಾಣುಗಳು. ರಚಿಸಲಾದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳವು ಪರಮಾಣುವಿನ ಪ್ರಚೋದನೆಗೆ ಖರ್ಚು ಮಾಡುವುದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿಯು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದರಿಂದ, ಪ್ರಚೋದನೆಯು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ, ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಎರಡನೇ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಖಾಲಿ ಹುದ್ದೆಗಳಿಲ್ಲ ಕಕ್ಷೆಗಳು*, ಮತ್ತು ಮೂರನೇ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಚಲನೆಯು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಶಕ್ತಿಗಿಂತ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಪರಮಾಣು ಉತ್ಸುಕವಾದಾಗ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಪರಿವರ್ತನೆಯು ಮುಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆಕಕ್ಷೆಗಳು ಒಂದು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಾಧ್ಯ.
2) ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರದಲ್ಲಿ ಇರುವ ಜೋಡಿಯಾಗಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದಾಗಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಎರಡನೇ ಪರಮಾಣು ಹೊರ ಪದರದ ಮೇಲೆ ಉಚಿತ ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಅದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಒದಗಿಸುವ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ದಾನಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಖಾಲಿ ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಒದಗಿಸುವ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಸ್ವೀಕಾರಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಬಂಧ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಯಾಷನ್‌ನಲ್ಲಿ, ಈ ಬಂಧವು ಮೊದಲ ವಿಧಾನದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಇತರ ಮೂರು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳಿಗೆ ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಹೋಲುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ "ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕಾರಕ" ಎಂಬ ಪದವು ಯಾವುದೇ ವಿಶೇಷ ರೀತಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ಅರ್ಥೈಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅದರ ರಚನೆಯ ವಿಧಾನ ಮಾತ್ರ.
ವಿಶೇಷ ರೀತಿಯ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕದ ಮೂಲಕ ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಧ್ರುವೀಯ ಅಥವಾ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ಪರಮಾಣು ಬಂಧ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ. ಈ ಹೆಸರು ಲ್ಯಾಟಿನ್ "ಸಹ" - "ಒಟ್ಟಿಗೆ" ಮತ್ತು "ವೇಲ್ಸ್" - "ಬಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ" ನಿಂದ ಬಂದಿದೆ. ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಈ ವಿಧಾನದಲ್ಲಿ, ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹಂಚಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಧ್ರುವೀಯ ಮತ್ತು ಧ್ರುವೇತರ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು ಯಾವುವು? ಈ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೊಸ ಸಂಯುಕ್ತವು ರೂಪುಗೊಂಡರೆ, ಆಗಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ಸಾಮಾಜಿಕೀಕರಣ.ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಅಂತಹ ವಸ್ತುಗಳು ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ: H 2, O 3, HCl, HF, CH 4.
ಪರಮಾಣುಗಳು ಈ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಪರ್ಕಗೊಂಡಿರುವ ಅಣುಗಳಲ್ಲದ ಪದಾರ್ಥಗಳೂ ಇವೆ. ಇವುಗಳು ಪರಮಾಣು ಹರಳುಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತವೆ: ವಜ್ರ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಕಾರ್ಬೈಡ್. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ಕಣವು ನಾಲ್ಕು ಇತರರೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ಅತ್ಯಂತ ಬಲವಾದ ಸ್ಫಟಿಕಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹರಳುಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಬಲವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ.
ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಈ ವಿಧಾನದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:
- ಬಹುತ್ವ;
- ನಿರ್ದೇಶನ;
- ಧ್ರುವೀಯತೆಯ ಪದವಿ;
- ಧ್ರುವೀಕರಣ;
- ಜೋಡಿಸುವುದು.
ಮಲ್ಟಿಪ್ಲಿಸಿಟಿ ಎನ್ನುವುದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಂಡ ಸಂಖ್ಯೆ. ಒಂದರಿಂದ ಮೂರು ಇರಬಹುದು. ಆಮ್ಲಜನಕವು ಅದರ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ತುಂಬಲು ಸಾಕಷ್ಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅದು ದ್ವಿಗುಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ. N2 ಸಾರಜನಕ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಇದು ಟ್ರಿಪಲ್ ಆಗಿದೆ.
ಧ್ರುವೀಯತೆ - ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧ ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಒಂದನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಧ್ಯತೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಇದು ಹೆಚ್ಚು ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿರಬಹುದು, ಅಯಾನಿಕ್ಗೆ ಹತ್ತಿರವಾಗಬಹುದು ಅಥವಾ ಪ್ರತಿಯಾಗಿ - ಇದು ಧ್ರುವೀಯತೆಯ ಪದವಿಯ ಆಸ್ತಿಯಾಗಿದೆ.
ಡೈರೆಕ್ಷನಲಿಟಿ ಎಂದರೆ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ಸಾಧ್ಯವಾದಷ್ಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಉಳಿಯುವ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಪರ್ಕಿಸಲು ಒಲವು ತೋರುತ್ತವೆ. ಪಿ ಅಥವಾ ಡಿ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸಿದಾಗ ದಿಕ್ಕಿನ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡಲು ಇದು ಅರ್ಥಪೂರ್ಣವಾಗಿದೆ. ಎಸ್-ಕಕ್ಷೆಗಳು ಗೋಲಾಕಾರದ ಸಮ್ಮಿತೀಯವಾಗಿವೆ, ಅವರಿಗೆ ಎಲ್ಲಾ ದಿಕ್ಕುಗಳು ಸಮಾನವಾಗಿವೆ. p-ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ, ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಅಥವಾ ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಅವುಗಳ ಅಕ್ಷದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ನಿರ್ದೇಶಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಎರಡು "ಎಂಟುಗಳು" ಶೃಂಗಗಳಲ್ಲಿ ಅತಿಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ. ಇದು σ ಬಂಧವಾಗಿದೆ. ಕಡಿಮೆ ಬಲವಾದ π ಬಂಧಗಳೂ ಇವೆ. ಪಿ-ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, "ಎಂಟು" ಕಕ್ಷೆಗಳು ಅಣುವಿನ ಅಕ್ಷದ ಹೊರಗಿನ ಪಾರ್ಶ್ವದ ಬದಿಗಳಿಂದ ಅತಿಕ್ರಮಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಡಬಲ್ ಅಥವಾ ಟ್ರಿಪಲ್ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, p ಕಕ್ಷೆಗಳು ಒಂದು σ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಉಳಿದವು π ಪ್ರಕಾರದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ.
ಸಂಯೋಗವು ಅವಿಭಾಜ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಗುಣಾಕಾರಗಳ ಪರ್ಯಾಯವಾಗಿದ್ದು, ಅಣುವನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಗುಣವು ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯ ವಿಧಗಳು ಮತ್ತು ವಿಧಾನಗಳು
ಧ್ರುವೀಯತೆ
ಪ್ರಮುಖ!ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಅಥವಾ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ನಮ್ಮ ಮುಂದೆ ಇವೆಯೇ ಎಂದು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು ಹೇಗೆ? ಇದು ತುಂಬಾ ಸರಳವಾಗಿದೆ: ಮೊದಲನೆಯದು ಯಾವಾಗಲೂ ಒಂದೇ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯದು - ಅಸಮಾನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿರುವ ವಿವಿಧ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ.
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ ಬಂಧಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು - ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು:
- ಹೈಡ್ರೋಜನ್ H 2;
- ಸಾರಜನಕ N2;
- ಆಮ್ಲಜನಕ O 2;
- ಕ್ಲೋರಿನ್ Cl2.
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ಯೋಜನೆಯು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು 8 ಅಥವಾ 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ ಪೂರಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಎಂದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಎಂಟು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ನ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ. ಹಂಚಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ರಚನೆಯ ನಂತರ, ಅದನ್ನು ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವು ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುವಾಗಿದೆ.
ಪೋಲಾರ್ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮಾತ್ರ ಸಂಪರ್ಕಿಸುತ್ತದೆ:
- H 2 O;
- CH4.
ಆದರೆ AlCl 3 ನಂತಹ ವಿನಾಯಿತಿಗಳಿವೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಂಫೊಟೆರಿಸಿಟಿಯ ಆಸ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅಂದರೆ, ಕೆಲವು ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಲೋಹದಂತೆ ವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇತರರಲ್ಲಿ ಅದು ಲೋಹವಲ್ಲದ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಈ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರಕಾರದ ಪ್ರಕಾರ ಅಲ್ಲ.
ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಣುವು ವಿಭಿನ್ನ ಅಂಶಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ತುಂಬಾ ದೊಡ್ಡದಲ್ಲ, ಅಯಾನಿಕ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಂತೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ.
ಈ ರೀತಿಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಚನೆಯ ರಚನೆಯ ಯೋಜನೆಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಹಂಚಿಕೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಎರಡನೆಯದಕ್ಕಿಂತ ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಕ್ಕೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ. ಅಣುವಿನ ಭಾಗಗಳು ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇದನ್ನು ಗ್ರೀಕ್ ಅಕ್ಷರ ಡೆಲ್ಟಾದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನಲ್ಲಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಹೆಚ್ಚು ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹೆಚ್ಚು ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗುತ್ತದೆ. ಅಯಾನುಗಳಂತೆ ಚಾರ್ಜ್ ಭಾಗಶಃ ಮತ್ತು ಪೂರ್ಣವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ.
ಪ್ರಮುಖ!ಬಾಂಡ್ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ಆಣ್ವಿಕ ಧ್ರುವೀಯತೆಯೊಂದಿಗೆ ಗೊಂದಲಗೊಳಿಸಬಾರದು. ಮೀಥೇನ್ CH4 ನಲ್ಲಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿ ಬಂಧಿತವಾಗಿವೆ, ಆದರೆ ಅಣುವು ಸ್ವತಃ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲ.
ಉಪಯುಕ್ತ ವೀಡಿಯೊ: ಧ್ರುವೀಯ ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು
ಶಿಕ್ಷಣ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ
ಹೊಸ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆಯು ವಿನಿಮಯ ಅಥವಾ ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಮೂಲಕ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು.ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಣ್ವಿಕ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಅವು ಎರಡೂ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಪಿಸುವುದರಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಪರಮಾಣು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನಂತೆ, ಇದು ಎರಡಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳು ಸಹ ವಿಭಿನ್ನ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿರಬೇಕು.
ಯಾವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು ಹೇಗೆ? ಹೊರಗಿನ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಇದನ್ನು ಮಾಡಬಹುದು.
ವಿನಿಮಯ
ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಆಣ್ವಿಕ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಎರಡು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ತನ್ನದೇ ಆದ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸೇರಿದೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಅದರ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ತುಂಬಲು ಶ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಎಂಟು ಅಥವಾ ಎರಡು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಸ್ಥಿರಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೇಗೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.
ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ HCl ಅನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅದರ ಹೊರ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಏಳು ಹೊಂದಿದೆ. ಅದಕ್ಕಾಗಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಚನೆಯ ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ಚಿತ್ರಿಸಿದ ನಂತರ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದಕ್ಕೂ ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ತುಂಬಲು ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕೊರತೆಯಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ನೋಡುತ್ತೇವೆ. ತಮ್ಮಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ, ಅವರು ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಡಯಾಟೊಮಿಕ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಅದೇ ತತ್ವವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಕ್ಲೋರಿನ್, ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಇತರ ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳು.
ಶಿಕ್ಷಣ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ
ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕಾರಕ
ಎರಡನೆಯ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ, ಎರಡೂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಮತ್ತು ಒಂದೇ ಪರಮಾಣು (ದಾನಿ) ಗೆ ಸೇರಿವೆ. ಇನ್ನೊಂದು (ಸ್ವೀಕರಿಸುವವರು) ಖಾಲಿ ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಸೂತ್ರವು ಈ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಮೋನಿಯಂ ಅಯಾನ್ NH 4 +. ಇದು ಖಾಲಿ ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನು ಮತ್ತು ಒಂದು "ಹೆಚ್ಚುವರಿ" ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಮೋನಿಯಾ NH3 ನಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯಾದಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಸಾಮಾಜಿಕವಾಗಿದೆ.
ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್
s ಮತ್ತು p ನಂತಹ ವಿಭಿನ್ನ ಆಕಾರಗಳ ಕಕ್ಷೆಗಳ ನಡುವೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಂಡಾಗ, ಹೈಬ್ರಿಡ್ sp ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಅತಿಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವು ಹೆಚ್ಚು ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಬಂಧಿಸುತ್ತವೆ.
ಮೀಥೇನ್ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯದ ಅಣುಗಳು ಈ ರೀತಿ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. CH 4 ಮೀಥೇನ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಮೂರು ಬಂಧಗಳು p-ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಒಂದು s ನಲ್ಲಿ ರಚನೆಯಾಗಬೇಕು. ಬದಲಾಗಿ, ಕಕ್ಷೀಯವು ಮೂರು p ಕಕ್ಷೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸ್ ಆಗುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಮೂರು sp3 ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಉದ್ದವಾದ ಹನಿಗಳ ಆಕಾರದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ. ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ 2s ಮತ್ತು 2p ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಅವು ಮತ್ತೊಂದು ಪರಮಾಣುವಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಿದಾಗ ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ನಂತರ ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್ ಅನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅಣುವು ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರನ್ನ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಅದರ ಶೃಂಗಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಇದೆ.
ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಹೊಂದಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಇತರ ಉದಾಹರಣೆಗಳು:
- ಅಸಿಟಿಲೀನ್;
- ಬೆಂಜೀನ್;
- ವಜ್ರ;
- ನೀರು.
ಕಾರ್ಬನ್ ಅನ್ನು sp3 ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಮೂಲಕ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.
ಉಪಯುಕ್ತ ವೀಡಿಯೊ: ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ
ತೀರ್ಮಾನ
ಧ್ರುವೀಯ ಅಥವಾ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ. ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿ ಬಂಧಿತವಾಗಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿ ಬಂಧಿತವಾಗಿವೆ, ಆದರೆ ಸ್ವಲ್ಪ ವಿಭಿನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯೊಂದಿಗೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶಗಳು ಈ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿವೆ, ಆದರೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನಂತಹ ವಿನಾಯಿತಿಗಳಿವೆ.