H3po4 ಒಂದು ಮೊನೊಪ್ರೊಟಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. ಆಮ್ಲಗಳು: ವರ್ಗೀಕರಣ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕೆಲವು ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳ ಹೆಸರುಗಳು

ಆಮ್ಲ ಸೂತ್ರಗಳು	ಆಮ್ಲಗಳ ಹೆಸರುಗಳು	ಅನುಗುಣವಾದ ಲವಣಗಳ ಹೆಸರುಗಳು
HClO4	ಕ್ಲೋರಿನ್	ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ಸ್
HClO3	ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್	ಕ್ಲೋರೇಟ್ಗಳು
HClO2	ಕ್ಲೋರೈಡ್	ಕ್ಲೋರೈಟ್ಗಳು
HClO	ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್	ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್ಗಳು
H5IO6	ಅಯೋಡಿನ್	ಅವಧಿಗಳು
HIO 3	ಅಯೋಡಿಕ್	ಅಯೋಡೇಟ್ಗಳು
H2SO4	ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್	ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು
H2SO3	ಸಲ್ಫರಸ್	ಸಲ್ಫೈಟ್ಗಳು
H2S2O3	ಥಿಯೋಸಲ್ಫರ್	ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು
H2S4O6	ಟೆಟ್ರಾಥಿಯೋನಿಕ್	ಟೆಟ್ರಾಥಿಯೋನೇಟ್ಗಳು
HNO3	ಸಾರಜನಕ	ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳು
HNO2	ಸಾರಜನಕಯುಕ್ತ	ನೈಟ್ರೈಟ್ಗಳು
H3PO4	ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್	ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು
HPO 3	ಮೆಟಾಫಾಸ್ಪರಿಕ್	ಮೆಟಾಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು
H3PO3	ರಂಜಕ	ಫಾಸ್ಫೈಟ್ಗಳು
H3PO2	ರಂಜಕ	ಹೈಪೋಫಾಸ್ಫೈಟ್ಗಳು
H2CO3	ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು	ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ಗಳು
H2SiO3	ಸಿಲಿಕಾನ್	ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು
HMnO4	ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್	ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ಗಳು
H2MnO4	ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್	ಮ್ಯಾಂಗನೇಟ್ಗಳು
H2CrO4	ಕ್ರೋಮ್	ವರ್ಣದ್ರವ್ಯಗಳು
H2Cr2O7	ಡೈಕ್ರೋಮ್	ಡೈಕ್ರೊಮ್ಯಾಟ್ಗಳು
HF	ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ (ಫ್ಲೋರೈಡ್)	ಫ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು
HCl	ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ (ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್)	ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು
HBr	ಹೈಡ್ರೋಬ್ರೋಮಿಕ್	ಬ್ರೋಮೈಡ್ಗಳು
ನಮಸ್ತೆ	ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯೋಡೈಡ್	ಅಯೋಡೈಡ್ಗಳು
H2S	ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್	ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳು
ಹೆಚ್.ಸಿ.ಎನ್	ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೈನೈಡ್	ಸೈನೈಡ್ಗಳು
HOCN	ಸಯಾನ್	ಸೈನೇಟ್ಗಳು

ಲವಣಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ಸರಿಯಾಗಿ ಕರೆಯಬೇಕು ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನಾನು ನಿಮಗೆ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತವಾಗಿ ನೆನಪಿಸುತ್ತೇನೆ.

ಉದಾಹರಣೆ 1. ಉಪ್ಪು K 2 SO 4 ಅನ್ನು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಶೇಷದಿಂದ (SO 4) ಮತ್ತು ಲೋಹದ K. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳನ್ನು ಸಲ್ಫೇಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. K 2 SO 4 - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್.

ಉದಾಹರಣೆ 2. FeCl 3 - ಉಪ್ಪು ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಶೇಷವನ್ನು (Cl) ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಉಪ್ಪಿನ ಹೆಸರು: ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್. ದಯವಿಟ್ಟು ಗಮನಿಸಿ: ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ನಾವು ಲೋಹವನ್ನು ಹೆಸರಿಸಬಾರದು, ಆದರೆ ಅದರ ವೇಲೆನ್ಸಿ (III) ಅನ್ನು ಸಹ ಸೂಚಿಸಬೇಕು. ಹಿಂದಿನ ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿ, ಸೋಡಿಯಂನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುವುದರಿಂದ ಇದು ಅಗತ್ಯವಿರಲಿಲ್ಲ.

ಪ್ರಮುಖ: ಲೋಹವು ವೇರಿಯಬಲ್ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ ಮಾತ್ರ ಉಪ್ಪಿನ ಹೆಸರು ಲೋಹದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸಬೇಕು!

ಉದಾಹರಣೆ 3. Ba(ClO) 2 - ಉಪ್ಪು ಬೇರಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲದ (ClO) ಶೇಷವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಉಪ್ಪಿನ ಹೆಸರು: ಬೇರಿಯಮ್ ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್. ಅದರ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹದ Ba ದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎರಡು; ಅದನ್ನು ಸೂಚಿಸುವ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ.

ಉದಾಹರಣೆ 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 ಗುಂಪನ್ನು ಅಮೋನಿಯಂ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಈ ಗುಂಪಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉಪ್ಪಿನ ಹೆಸರು: ಅಮೋನಿಯಂ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ (ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್).

ಮೇಲಿನ ಉದಾಹರಣೆಗಳಲ್ಲಿ ನಾವು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವದನ್ನು ಮಾತ್ರ ಎದುರಿಸಿದ್ದೇವೆ. ಮಧ್ಯಮ ಅಥವಾ ಸಾಮಾನ್ಯ ಲವಣಗಳು. ಆಮ್ಲೀಯ, ಮೂಲ, ಡಬಲ್ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಲವಣಗಳು, ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳನ್ನು ಇಲ್ಲಿ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಇವುಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುವ ವಸ್ತುಗಳು.

ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಶಕ್ತಿ, ಮೂಲಭೂತತೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿ ಅಥವಾ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಶಕ್ತಿಯಿಂದಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಮುಖವಾದ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳು ನೈಟ್ರಿಕ್ HNO 3, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ H2SO4, ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ HCl.

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯ ಪ್ರಕಾರ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳ ನಡುವೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ ( HNO3, H3PO4 ಇತ್ಯಾದಿ) ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಗಳು ( HCl, H 2 S, HCN, ಇತ್ಯಾದಿ).

ಮೂಲಭೂತತೆಯಿಂದ, ಅಂದರೆ ಉಪ್ಪನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದಾದ ಆಮ್ಲ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರಕಾರ, ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಮೊನೊಬಾಸಿಕ್ ಆಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, HNO 3, HCl), ಡೈಬಾಸಿಕ್ (H 2 S, H 2 SO 4), ಟ್ರೈಬಾಸಿಕ್ (H 3 PO 4), ಇತ್ಯಾದಿ.

ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಗಳ ಹೆಸರುಗಳು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಹೆಸರಿನಿಂದ ಅಂತ್ಯವನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ - ಹೈಡ್ರೋಜನ್: HCl - ಹೈಡ್ರೋ ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, H2S ಇ - ಹೈಡ್ರೋಸೆಲೆನಿಕ್ ಆಮ್ಲ,ಹೆಚ್.ಸಿ.ಎನ್ - ಹೈಡ್ರೋಸಯಾನಿಕ್ ಆಮ್ಲ.

ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳ ಹೆಸರುಗಳು "ಆಮ್ಲ" ಪದದ ಸೇರ್ಪಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಅಂಶದ ರಷ್ಯಾದ ಹೆಸರಿನಿಂದ ಕೂಡ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಂಶವು ಅತ್ಯಧಿಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಆಮ್ಲದ ಹೆಸರು "ನಯಾ" ಅಥವಾ "ಓವಾ" ನಲ್ಲಿ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H2SO4 - ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, HClO4 - ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, H3AsO4 - ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಆಮ್ಲ. ಆಮ್ಲ-ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ, ಅಂತ್ಯಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಅನುಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ: "ಅಂಡಾಕಾರದ" ( HClO3 - ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ), "ಘನ" ( HClO2 - ಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲ), "ಅಂಡಾಕಾರದ" ( H O Cl - ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲ). ಒಂದು ಅಂಶವು ಕೇವಲ ಎರಡು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಇರುವಾಗ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿದರೆ, ಅಂಶದ ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಆಮ್ಲದ ಹೆಸರು "iste" ಅಂತ್ಯವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ ( HNO3 - ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, HNO2 - ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲ).

ಟೇಬಲ್ - ಪ್ರಮುಖ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳು

ಆಮ್ಲ		ಅನುಗುಣವಾದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಲವಣಗಳ ಹೆಸರುಗಳು
ಹೆಸರು	ಸೂತ್ರ
ಸಾರಜನಕ	HNO3	ನೈಟ್ರೇಟ್
ಸಾರಜನಕ	HNO2	ನೈಟ್ರೈಟ್ಗಳು
ಬೋರಿಕ್ (ಆರ್ಥೋಬೊರಿಕ್)	H3BO3	ಬೋರೇಟ್ಸ್ (ಆರ್ಥೋಬೊರೇಟ್ಸ್)
ಹೈಡ್ರೋಬ್ರೋಮಿಕ್		ಬ್ರೋಮೈಡ್ಸ್
ಹೈಡ್ರೊಯೋಡೈಡ್		ಅಯೋಡಿಡ್ಸ್
ಸಿಲಿಕಾನ್	H2SiO3	ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು
ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್	HMnO4	ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ಗಳು
ಮೆಟಾಫಾಸ್ಪರಿಕ್	HPO 3	ಮೆಟಾಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು
ಆರ್ಸೆನಿಕ್	H3AsO4	ಆರ್ಸೆನೇಟ್ಸ್
ಆರ್ಸೆನಿಕ್	H3AsO3	ಆರ್ಸೆನೈಟ್ಸ್
ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್	H3PO4	ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು (ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು)
ಡಿಫಾಸ್ಪರಿಕ್ (ಪೈರೋಫಾಸ್ಪರಿಕ್)	H4P2O7	ಡೈಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು (ಪೈರೋಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು)
ಡೈಕ್ರೋಮ್	H2Cr2O7	ಡಿಕ್ರೊಮ್ಯಾಟ್ಸ್
ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್	H2SO4	ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು
ಸಲ್ಫರಸ್	H2SO3	ಸಲ್ಫೈಟ್ಸ್
ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು	H2CO3	ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ಗಳು
ರಂಜಕ	H3PO3	ಫಾಸ್ಫೈಟ್ಗಳು
ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ (ಫ್ಲೋರಿಕ್)		ಫ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು
ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ (ಉಪ್ಪು)		ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು
ಕ್ಲೋರಿನ್	HClO4	ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ಸ್
ಕ್ಲೋರಸ್	HClO3	ಕ್ಲೋರೇಟ್ಸ್
ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್	HClO	ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್ಗಳು
ಕ್ರೋಮ್	H2CrO4	ಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳು
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೈನೈಡ್ (ಸಯಾನಿಕ್)		ಸೈನೈಡ್

ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು

1. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆಗೆ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ನೇರ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು:

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಮೂಲಕ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಪಡೆಯಬಹುದು:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.

3. ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಆಮ್ಲಗಳ ನಡುವಿನ ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ-ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು:

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

ಆಮ್ಲಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

1. ಆಮ್ಲಗಳ ಅತ್ಯಂತ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣವೆಂದರೆ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಬೇಸ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ (ಹಾಗೆಯೇ ಮೂಲ ಮತ್ತು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.

2. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವರೆಗೆ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ, ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುವ ಉಪ್ಪು ಅಥವಾ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ವಸ್ತುವು ರೂಪುಗೊಂಡರೆ:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 +2SO 2+ 2H 2 O.

ಪಾಲಿಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಹಂತ ಹಂತವಾಗಿ ವಿಘಟಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಹಂತದಲ್ಲೂ ವಿಘಟನೆಯ ಸುಲಭತೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿ; ಆದ್ದರಿಂದ, ಪಾಲಿಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಮಧ್ಯಮ ಲವಣಗಳ ಬದಲಿಗೆ ಆಮ್ಲೀಯ ಲವಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಆಮ್ಲದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ):

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ವಿಶೇಷ ಪ್ರಕರಣವೆಂದರೆ ಸೂಚಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದ್ದು, ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಗಳ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪತ್ತೆಗೆ ದೀರ್ಘಕಾಲ ಬಳಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಲಿಟ್ಮಸ್ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ.

5. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ (ಮೇಲಾಗಿ ನೀರು ತೆಗೆಯುವ ಏಜೆಂಟ್ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ P2O5):

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.

ಎಂ.ವಿ. ಆಂಡ್ರ್ಯುಖೋವಾ, ಎಲ್.ಎನ್. ಬೊರೊಡಿನಾ

ಆಮ್ಲಗಳುಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಶೇಷಕ್ಕಾಗಿ ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದಾದ ಅಥವಾ ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬಹುದಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ.

ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿ ಅಥವಾ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕ-ಹೊಂದಿರುವಂತೆ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ(H 2 SO 4 ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, H 2 SO 3 ಸಲ್ಫ್ಯೂರಸ್ ಆಮ್ಲ, HNO 3 ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, H 3 PO 4 ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, H 2 CO 3 ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲ, H 2 SiO 3 ಸಿಲಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲ) ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ(HF ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, HCl ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ), HBr ಹೈಡ್ರೋಬ್ರೋಮಿಕ್ ಆಮ್ಲ, HI ಹೈಡ್ರೋಯೋಡಿಕ್ ಆಮ್ಲ, H 2 S ಹೈಡ್ರೋಸಲ್ಫೈಡ್ ಆಮ್ಲ).

ಆಮ್ಲ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಆಮ್ಲಗಳು ಮೊನೊಬಾಸಿಕ್ (1 H ಪರಮಾಣು ಜೊತೆ), ಡೈಬಾಸಿಕ್ (2 H ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ) ಮತ್ತು ಟ್ರೈಬಾಸಿಕ್ (3 H ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ). ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ HNO 3 ಮೊನೊಬಾಸಿಕ್ ಆಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ಅಣುವು ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ H 2 SO 4 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. – ಡಿಬಾಸಿಕ್, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಲೋಹದಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದಾದ ನಾಲ್ಕು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕೆಲವೇ ಕೆಲವು ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿವೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಇಲ್ಲದ ಆಮ್ಲ ಅಣುವಿನ ಭಾಗವನ್ನು ಆಮ್ಲ ಶೇಷ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲೀಯ ಉಳಿಕೆಗಳುಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಕೂಡಿರಬಹುದು (-Cl, -Br, -I) - ಇವು ಸರಳ ಆಮ್ಲೀಯ ಉಳಿಕೆಗಳು, ಅಥವಾ ಅವು ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಂಪನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರಬಹುದು (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ಇವು ಸಂಕೀರ್ಣ ಅವಶೇಷಗಳಾಗಿವೆ.

ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ವಿನಿಮಯ ಮತ್ತು ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲೀಯ ಅವಶೇಷಗಳು ನಾಶವಾಗುವುದಿಲ್ಲ:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಪದಜಲರಹಿತ ಅಂದರೆ ನೀರಿಲ್ಲದ ಆಮ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. ಅನಾಕ್ಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ಆಮ್ಲಗಳು ತಮ್ಮ ಹೆಸರನ್ನು ಆಮ್ಲ-ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶದ ಹೆಸರಿನಿಂದ (ಆಮ್ಲ-ರೂಪಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್) "ನಯಾ" ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಬಾರಿ "ವಾಯಾ" ಎಂಬ ಅಂತ್ಯಗಳ ಸೇರ್ಪಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಪಡೆಯುತ್ತವೆ: H 2 SO 4 - ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್; H 2 SO 3 - ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು; H 2 SiO 3 - ಸಿಲಿಕಾನ್, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಅಂಶವು ಹಲವಾರು ಆಮ್ಲಜನಕ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಂಶವು ಹೆಚ್ಚಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಿದಾಗ ಆಮ್ಲಗಳ ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಅಂತ್ಯಗಳು ಇರುತ್ತದೆ (ಆಮ್ಲ ಅಣುವು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿಷಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ). ಅಂಶವು ಕಡಿಮೆ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಿದರೆ, ಆಮ್ಲದ ಹೆಸರಿನ ಅಂತ್ಯವು "ಖಾಲಿ" ಆಗಿರುತ್ತದೆ: HNO 3 - ನೈಟ್ರಿಕ್, HNO 2 - ಸಾರಜನಕ.

ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅನ್‌ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಕರಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು.ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದಿದ್ದರೆ, ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಆಮ್ಲದ ಉಪ್ಪಿನ ಮೇಲೆ ಮತ್ತೊಂದು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು. ಈ ವಿಧಾನವು ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಗಳೆರಡಕ್ಕೂ ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ನೇರ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸುತ್ತದೆ:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳಾದ HCl ಮತ್ತು H 2 S ಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು ಆಮ್ಲಗಳಾಗಿವೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಗಳು ದ್ರವ ಮತ್ತು ಘನ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ.

ಆಮ್ಲಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣಗಳು ಸೂಚಕಗಳ ಮೇಲೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಗಳು (ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ. ವಿಶೇಷ ವಸ್ತುಗಳು - ಸೂಚಕಗಳು ಆಮ್ಲದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ನಿಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ.

ಸೂಚಕಗಳು ಸಂಕೀರ್ಣ ರಚನೆಯ ವಸ್ತುಗಳು. ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಅವು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತವೆ. ತಟಸ್ಥ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅವು ಒಂದು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಬೇಸ್ಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅವು ಮತ್ತೊಂದು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವಾಗ, ಅವರು ತಮ್ಮ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತಾರೆ: ಮೀಥೈಲ್ ಕಿತ್ತಳೆ ಸೂಚಕವು ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಲಿಟ್ಮಸ್ ಸೂಚಕವು ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ.

ಆಧಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿ ನೀರು ಮತ್ತು ಉಪ್ಪಿನ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ, ಇದು ಬದಲಾಗದ ಆಮ್ಲ ಶೇಷವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

ಬೇಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನೀರು ಮತ್ತು ಉಪ್ಪಿನ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ (ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ). ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾದ ಆಮ್ಲದ ಆಮ್ಲ ಶೇಷವನ್ನು ಉಪ್ಪು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ. ಆಮ್ಲಗಳು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಲು, ಕೆಲವು ಷರತ್ತುಗಳನ್ನು ಪೂರೈಸಬೇಕು:

1. ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಲೋಹವು ಸಾಕಷ್ಟು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿರಬೇಕು (ಲೋಹಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮೊದಲು ನೆಲೆಗೊಂಡಿರಬೇಕು). ಮತ್ತಷ್ಟು ಎಡಕ್ಕೆ ಲೋಹವು ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿದೆ, ಹೆಚ್ಚು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಅದು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ;

2. ಆಮ್ಲವು ಸಾಕಷ್ಟು ಬಲವಾಗಿರಬೇಕು (ಅಂದರೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳು H + ಅನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಹೊಂದಿದೆ).

ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸಿದಾಗ, ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ (ನೈಟ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

ಇನ್ನೂ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳಿವೆಯೇ? ಆಮ್ಲಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಇನ್ನಷ್ಟು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಲು ಬಯಸುವಿರಾ?
ಬೋಧಕರಿಂದ ಸಹಾಯ ಪಡೆಯಲು, ನೋಂದಾಯಿಸಿ.
ಮೊದಲ ಪಾಠ ಉಚಿತ!

ವೆಬ್‌ಸೈಟ್, ವಿಷಯವನ್ನು ಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಥವಾ ಭಾಗಶಃ ನಕಲಿಸುವಾಗ, ಮೂಲಕ್ಕೆ ಲಿಂಕ್ ಅಗತ್ಯವಿದೆ.

ಆಮ್ಲ ಸೂತ್ರಗಳು	ಆಮ್ಲಗಳ ಹೆಸರುಗಳು	ಅನುಗುಣವಾದ ಲವಣಗಳ ಹೆಸರುಗಳು
HClO4	ಕ್ಲೋರಿನ್	ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ಸ್
HClO3	ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್	ಕ್ಲೋರೇಟ್ಗಳು
HClO2	ಕ್ಲೋರೈಡ್	ಕ್ಲೋರೈಟ್ಗಳು
HClO	ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್	ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್ಗಳು
H5IO6	ಅಯೋಡಿನ್	ಅವಧಿಗಳು
HIO 3	ಅಯೋಡಿಕ್	ಅಯೋಡೇಟ್ಗಳು
H2SO4	ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್	ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು
H2SO3	ಸಲ್ಫರಸ್	ಸಲ್ಫೈಟ್ಗಳು
H2S2O3	ಥಿಯೋಸಲ್ಫರ್	ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು
H2S4O6	ಟೆಟ್ರಾಥಿಯೋನಿಕ್	ಟೆಟ್ರಾಥಿಯೋನೇಟ್ಗಳು
HNO3	ಸಾರಜನಕ	ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳು
HNO2	ಸಾರಜನಕಯುಕ್ತ	ನೈಟ್ರೈಟ್ಗಳು
H3PO4	ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್	ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು
HPO 3	ಮೆಟಾಫಾಸ್ಪರಿಕ್	ಮೆಟಾಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು
H3PO3	ರಂಜಕ	ಫಾಸ್ಫೈಟ್ಗಳು
H3PO2	ರಂಜಕ	ಹೈಪೋಫಾಸ್ಫೈಟ್ಗಳು
H2CO3	ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು	ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ಗಳು
H2SiO3	ಸಿಲಿಕಾನ್	ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು
HMnO4	ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್	ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ಗಳು
H2MnO4	ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್	ಮ್ಯಾಂಗನೇಟ್ಗಳು
H2CrO4	ಕ್ರೋಮ್	ವರ್ಣದ್ರವ್ಯಗಳು
H2Cr2O7	ಡೈಕ್ರೋಮ್	ಡೈಕ್ರೊಮ್ಯಾಟ್ಗಳು
HF	ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ (ಫ್ಲೋರೈಡ್)	ಫ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು
HCl	ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ (ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್)	ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು
HBr	ಹೈಡ್ರೋಬ್ರೋಮಿಕ್	ಬ್ರೋಮೈಡ್ಗಳು
ನಮಸ್ತೆ	ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯೋಡೈಡ್	ಅಯೋಡೈಡ್ಗಳು
H2S	ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್	ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳು
ಹೆಚ್.ಸಿ.ಎನ್	ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೈನೈಡ್	ಸೈನೈಡ್ಗಳು
HOCN	ಸಯಾನ್	ಸೈನೇಟ್ಗಳು

ಲವಣಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ಸರಿಯಾಗಿ ಕರೆಯಬೇಕು ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನಾನು ನಿಮಗೆ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತವಾಗಿ ನೆನಪಿಸುತ್ತೇನೆ.

ಉದಾಹರಣೆ 1. ಉಪ್ಪು K 2 SO 4 ಅನ್ನು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಶೇಷದಿಂದ (SO 4) ಮತ್ತು ಲೋಹದ K. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳನ್ನು ಸಲ್ಫೇಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. K 2 SO 4 - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್.

ಉದಾಹರಣೆ 2. FeCl 3 - ಉಪ್ಪು ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಶೇಷವನ್ನು (Cl) ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಉಪ್ಪಿನ ಹೆಸರು: ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್. ದಯವಿಟ್ಟು ಗಮನಿಸಿ: ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ನಾವು ಲೋಹವನ್ನು ಹೆಸರಿಸಬಾರದು, ಆದರೆ ಅದರ ವೇಲೆನ್ಸಿ (III) ಅನ್ನು ಸಹ ಸೂಚಿಸಬೇಕು. ಹಿಂದಿನ ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿ, ಸೋಡಿಯಂನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುವುದರಿಂದ ಇದು ಅಗತ್ಯವಿರಲಿಲ್ಲ.

ಪ್ರಮುಖ: ಲೋಹವು ವೇರಿಯಬಲ್ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ ಮಾತ್ರ ಉಪ್ಪಿನ ಹೆಸರು ಲೋಹದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸಬೇಕು!

ಉದಾಹರಣೆ 3. Ba(ClO) 2 - ಉಪ್ಪು ಬೇರಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲದ (ClO) ಶೇಷವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಉಪ್ಪಿನ ಹೆಸರು: ಬೇರಿಯಮ್ ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್. ಅದರ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹದ Ba ದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎರಡು; ಅದನ್ನು ಸೂಚಿಸುವ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ.

ಉದಾಹರಣೆ 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 ಗುಂಪನ್ನು ಅಮೋನಿಯಂ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಈ ಗುಂಪಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉಪ್ಪಿನ ಹೆಸರು: ಅಮೋನಿಯಂ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ (ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್).

ಮೇಲಿನ ಉದಾಹರಣೆಗಳಲ್ಲಿ ನಾವು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವದನ್ನು ಮಾತ್ರ ಎದುರಿಸಿದ್ದೇವೆ. ಮಧ್ಯಮ ಅಥವಾ ಸಾಮಾನ್ಯ ಲವಣಗಳು. ಆಮ್ಲೀಯ, ಮೂಲ, ಡಬಲ್ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಲವಣಗಳು, ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳನ್ನು ಇಲ್ಲಿ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ನೀವು ಲವಣಗಳ ನಾಮಕರಣದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರವಲ್ಲ, ಅವುಗಳ ತಯಾರಿಕೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಆಸಕ್ತಿ ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಉಲ್ಲೇಖ ಪುಸ್ತಕದ ಸಂಬಂಧಿತ ವಿಭಾಗಗಳನ್ನು ನೀವು ಉಲ್ಲೇಖಿಸಲು ನಾನು ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡುತ್ತೇವೆ: "

ಆಮ್ಲಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ, ಅದು ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನು (ಕ್ಯಾಷನ್) ಅನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಎರಡು ಪರಸ್ಪರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ನಾವು ಮಾಧ್ಯಮಿಕ ಶಾಲೆಗಳ ಮಧ್ಯಮ ಶ್ರೇಣಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವ ಮುಖ್ಯ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ನೋಡುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಆಮ್ಲಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಅನೇಕ ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕ ಸಂಗತಿಗಳನ್ನು ಕಲಿಯುತ್ತೇವೆ. ನಾವೀಗ ಆರಂಭಿಸೋಣ.

ಆಮ್ಲಗಳು: ವಿಧಗಳು

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ವಿಭಿನ್ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಿವಿಧ ಆಮ್ಲಗಳಿವೆ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಂಶ, ಚಂಚಲತೆ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವಿಕೆ, ಶಕ್ತಿ, ಸ್ಥಿರತೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಾವಯವ ಅಥವಾ ಅಜೈವಿಕ ವರ್ಗಕ್ಕೆ ಸೇರಿದೆಯೇ ಎಂದು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುತ್ತಾರೆ. ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ನಾವು ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸುವ ಟೇಬಲ್ ಅನ್ನು ನೋಡುತ್ತೇವೆ. ಆಮ್ಲದ ಹೆಸರು ಮತ್ತು ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಲು ಟೇಬಲ್ ನಿಮಗೆ ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, ಎಲ್ಲವೂ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಗೋಚರಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಕೋಷ್ಟಕವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಸಿದ್ಧವಾದ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಹೆಸರುಗಳು ಮತ್ತು ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ವೇಗವಾಗಿ ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಲು ಟೇಬಲ್ ನಿಮಗೆ ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಆಮ್ಲ

H 2 S ಹೈಡ್ರೋಸಲ್ಫೈಡ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. ಇದರ ವಿಶಿಷ್ಟತೆಯು ಅನಿಲವೂ ಆಗಿರುವುದು. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಆಮ್ಲವು "ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳ" ಗುಂಪಿಗೆ ಸೇರಿದೆ, ಅದರ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನಾವು ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತೇವೆ.

H 2 S ಸ್ವಲ್ಪ ಸಿಹಿ ರುಚಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತುಂಬಾ ಬಲವಾದ ಕೊಳೆತ ಮೊಟ್ಟೆಯ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಇದು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅಥವಾ ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿ ಅನಿಲಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಇದು ಪ್ರೋಟೀನ್ ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಹ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಬಹಳ ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿವೆ; ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲವು ಅನಿವಾರ್ಯವಾಗಿದ್ದರೂ ಸಹ, ಅದು ಮಾನವನ ಆರೋಗ್ಯಕ್ಕೆ ತುಂಬಾ ಹಾನಿಕಾರಕವಾಗಿದೆ. ಈ ಆಮ್ಲವು ಮನುಷ್ಯರಿಗೆ ತುಂಬಾ ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ. ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಉಸಿರಾಡಿದಾಗ, ಒಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಯು ತಲೆನೋವು, ತೀವ್ರ ವಾಕರಿಕೆ ಮತ್ತು ತಲೆತಿರುಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಅನುಭವಿಸುತ್ತಾನೆ. ಒಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಯು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ H 2 S ಅನ್ನು ಉಸಿರಾಡಿದರೆ, ಇದು ಸೆಳೆತ, ಕೋಮಾ ಅಥವಾ ತ್ವರಿತ ಸಾವಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

H 2 SO 4 ಪ್ರಬಲವಾದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿದ್ದು, 8 ನೇ ತರಗತಿಯಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪಾಠಗಳಲ್ಲಿ ಮಕ್ಕಳಿಗೆ ಪರಿಚಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಂತಹ ರಾಸಾಯನಿಕ ಆಮ್ಲಗಳು ಬಹಳ ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಾಗಿವೆ. H 2 SO 4 ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳ ಮೇಲೆ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು.

ಚರ್ಮ ಅಥವಾ ಬಟ್ಟೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬಂದಾಗ H 2 SO 4 ರಾಸಾಯನಿಕ ಸುಡುವಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ನಂತೆ ವಿಷಕಾರಿಯಲ್ಲ.

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

ನಮ್ಮ ಜಗತ್ತಿನಲ್ಲಿ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳು ಬಹಳ ಮುಖ್ಯ. ಅಂತಹ ಆಮ್ಲಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು: HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. HNO 3 ಒಂದು ಪ್ರಸಿದ್ಧ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. ಇದು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಕೃಷಿಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾದ ಅನ್ವಯವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಂಡಿದೆ. ಇದನ್ನು ವಿವಿಧ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು, ಆಭರಣಗಳಲ್ಲಿ, ಛಾಯಾಚಿತ್ರ ಮುದ್ರಣದಲ್ಲಿ, ಔಷಧಗಳು ಮತ್ತು ಬಣ್ಣಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಮಿಲಿಟರಿ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಂತಹ ರಾಸಾಯನಿಕ ಆಮ್ಲಗಳು ದೇಹಕ್ಕೆ ತುಂಬಾ ಹಾನಿಕಾರಕ. HNO 3 ಆವಿಗಳು ಹುಣ್ಣುಗಳನ್ನು ಬಿಡುತ್ತವೆ, ಉಸಿರಾಟದ ಪ್ರದೇಶದ ತೀವ್ರವಾದ ಉರಿಯೂತ ಮತ್ತು ಕಿರಿಕಿರಿಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತವೆ.

ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲ

ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಗೊಂದಲಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸವಿದೆ. ಸತ್ಯವೆಂದರೆ ಇದು ಸಾರಜನಕಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲವಾಗಿದೆ, ಇದು ಮಾನವ ದೇಹದ ಮೇಲೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಭಿನ್ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ HNO 2 ವ್ಯಾಪಕವಾದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದಿದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್) HF ಜೊತೆಗೆ H 2 O ಯ ಪರಿಹಾರವಾಗಿದೆ. ಆಮ್ಲ ಸೂತ್ರವು HF ಆಗಿದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಬಹಳ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಸಿಲಿಕೇಟ್, ಎಚ್ಚಣೆ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಗ್ಲಾಸ್ ಕರಗಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಮಾನವ ದೇಹಕ್ಕೆ ತುಂಬಾ ಹಾನಿಕಾರಕವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಸೌಮ್ಯವಾದ ಮಾದಕವಸ್ತುವಾಗಿರಬಹುದು. ಇದು ಚರ್ಮದ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬಂದರೆ, ಮೊದಲಿಗೆ ಯಾವುದೇ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಕೆಲವು ನಿಮಿಷಗಳ ನಂತರ ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ನೋವು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸುಡುವಿಕೆ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಪರಿಸರಕ್ಕೆ ತುಂಬಾ ಹಾನಿಕಾರಕವಾಗಿದೆ.

ಹೈಡ್ರೋ ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

HCl ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳ ಗುಂಪಿಗೆ ಸೇರಿದ ಆಮ್ಲಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲವು ಪಾರದರ್ಶಕ ಮತ್ತು ಬಣ್ಣರಹಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಧೂಮಪಾನ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಮೆಟಲರ್ಜಿಕಲ್ ಮತ್ತು ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಈ ಆಮ್ಲವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸುಡುವಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕಣ್ಣುಗಳಿಗೆ ಬರುವುದು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಅಪಾಯಕಾರಿ.

ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (H 3 PO 4) ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. ಆದರೆ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು ಸಹ ಬಲವಾದವುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ತುಕ್ಕುಗಳಿಂದ ಪುನಃಸ್ಥಾಪಿಸಲು H 3 PO 4 ಅನ್ನು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ, ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ (ಅಥವಾ ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್) ಆಮ್ಲವನ್ನು ಕೃಷಿಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಅದರಿಂದ ಅನೇಕ ವಿಭಿನ್ನ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ತುಂಬಾ ಹೋಲುತ್ತವೆ - ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಮಾನವ ದೇಹಕ್ಕೆ ತುಂಬಾ ಹಾನಿಕಾರಕವಾಗಿದೆ, H 3 PO 4 ಇದಕ್ಕೆ ಹೊರತಾಗಿಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಈ ಆಮ್ಲವು ತೀವ್ರವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸುಡುವಿಕೆ, ಮೂಗಿನ ರಕ್ತಸ್ರಾವ ಮತ್ತು ಹಲ್ಲುಗಳ ಚಿಪ್ಪಿಂಗ್ ಅನ್ನು ಸಹ ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲ

H 2 CO 3 ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. ಇದನ್ನು H 2 O (ನೀರು) ನಲ್ಲಿ CO 2 (ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್) ಕರಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಜೀವರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವಿವಿಧ ಆಮ್ಲಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆ

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಭಾಗಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಪ್ರಮುಖ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ, ನೀವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಆಮ್ಲದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಸರಿಯಾದ ಪ್ರಮಾಣದ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೇರಿಸಬಹುದು. ಯಾವುದೇ ಆಮ್ಲದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಶೇಕಡಾವಾರು, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆ.

ಆಮ್ಲಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಗಳು (ಅಂದರೆ, ಅವು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಹಲವಾರು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ), ಮತ್ತು ಅವುಗಳು ತಮ್ಮ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಅಗತ್ಯವಾಗಿ H (ಹೈಡ್ರೋಜನ್) ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಮುಂದೆ ನಾವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾದವುಗಳನ್ನು ನೋಡೋಣ:

1. ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳು (O ಇರುವ ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ) ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯ ಮೇಲೆ ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಗಳು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 2HF F 2 ​​ಮತ್ತು H 2 ಆಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ).
2. ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಲೋಹದ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ (H ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ).
3. ಅವು ವಿವಿಧ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಇನ್ನೂ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡವುಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ.

ಆಮ್ಲಗಳು ತಮ್ಮ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ಅವರು ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು ಅಥವಾ ಇಲ್ಲದಿರಬಹುದು ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಭೌತಿಕ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿರಬಹುದು: ದ್ರವ, ಅನಿಲ ಮತ್ತು ಘನ. ಘನ ಆಮ್ಲಗಳು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ಬಹಳ ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕವಾಗಿವೆ. ಅಂತಹ ಆಮ್ಲಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು: C 2 H 2 0 4 ಮತ್ತು H 3 BO 3.

ಏಕಾಗ್ರತೆ

ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಯಾವುದೇ ಪರಿಹಾರದ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ H 2 SO 4 ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ಶುದ್ಧವಾದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ಅವರು ಸ್ವಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಅಳತೆ ಮಾಡುವ ಕಪ್ಗೆ ಸುರಿಯುತ್ತಾರೆ, ಅದನ್ನು ತೂಕ ಮಾಡಿ ಮತ್ತು ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಚಾರ್ಟ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತಾರೆ. ಆಮ್ಲಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ನಿಕಟ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿದೆ; ಆಗಾಗ್ಗೆ, ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವಾಗ, ನೀವು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ಆಮ್ಲದ ಶೇಕಡಾವಾರು ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳಿವೆ.

ಅವುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ H ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ

ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಮೊನೊಬಾಸಿಕ್, ಡೈಬಾಸಿಕ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರಕಾರ ಟ್ರೈಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸುವುದು ಅತ್ಯಂತ ಜನಪ್ರಿಯ ವರ್ಗೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಮೊನೊಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು: HNO 3 (ನೈಟ್ರಿಕ್), HCl (ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್), HF (ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್) ಮತ್ತು ಇತರರು. ಈ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಮೊನೊಬಾಸಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳು ಕೇವಲ ಒಂದು H ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಅಂತಹ ಅನೇಕ ಆಮ್ಲಗಳಿವೆ, ಪ್ರತಿಯೊಂದನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವುದು ಅಸಾಧ್ಯ. ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ H ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ನೀವು ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಡೈಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಇದೇ ರೀತಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗಳು: H 2 SO 4 (ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್), H 2 S (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್), H 2 CO 3 (ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು) ಮತ್ತು ಇತರರು. ಟ್ರೈಬಾಸಿಕ್: H 3 PO 4 (ಫಾಸ್ಪರಿಕ್).

ಆಮ್ಲಗಳ ಮೂಲ ವರ್ಗೀಕರಣ

ಆಮ್ಲಗಳ ಅತ್ಯಂತ ಜನಪ್ರಿಯ ವರ್ಗೀಕರಣವೆಂದರೆ ಅವುಗಳ ವಿಭಜನೆಯು ಆಮ್ಲಜನಕ-ಹೊಂದಿರುವ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ವಸ್ತುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ತಿಳಿಯದೆ, ಅದು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲ ಎಂದು ಹೇಗೆ ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವುದು?

ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಗಳು ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶ O - ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅವುಗಳು H ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, "ಹೈಡ್ರೋಜನ್" ಎಂಬ ಪದವು ಯಾವಾಗಲೂ ಅವರ ಹೆಸರಿಗೆ ಲಗತ್ತಿಸಲಾಗಿದೆ. HCl ಒಂದು H 2 S - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಆಗಿದೆ.

ಆದರೆ ನೀವು ಆಮ್ಲ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳ ಹೆಸರುಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿರುವ O ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ 4 ಅಥವಾ 3 ಆಗಿದ್ದರೆ, ನಂತರ -n- ಪ್ರತ್ಯಯ, ಹಾಗೆಯೇ -aya- ಎಂಬ ಅಂತ್ಯವನ್ನು ಯಾವಾಗಲೂ ಹೆಸರಿಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

• H 2 SO 4 - ಸಲ್ಫರ್ (ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ - 4);
• H 2 SiO 3 - ಸಿಲಿಕಾನ್ (ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ - 3).

ವಸ್ತುವು ಮೂರು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಅಥವಾ ಮೂರು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ನಂತರ -ist- ಎಂಬ ಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

• HNO 2 - ಸಾರಜನಕ;
• H 2 SO 3 - ಸಲ್ಫರಸ್.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಗಳು ಹುಳಿ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಲೋಹೀಯ ರುಚಿ. ಆದರೆ ನಾವು ಈಗ ಪರಿಗಣಿಸುವ ಇತರ ರೀತಿಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿವೆ.

ಸೂಚಕಗಳು ಎಂಬ ಪದಾರ್ಥಗಳಿವೆ. ಸೂಚಕಗಳು ತಮ್ಮ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತವೆ, ಅಥವಾ ಬಣ್ಣವು ಉಳಿದಿದೆ, ಆದರೆ ಅದರ ನೆರಳು ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೂಚಕಗಳು ಆಮ್ಲಗಳಂತಹ ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ಪ್ರಭಾವಿತವಾದಾಗ ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಬಣ್ಣ ಬದಲಾವಣೆಯ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಚಹಾ ಮತ್ತು ಸಿಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಂತಹ ಪರಿಚಿತ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ. ಚಹಾಕ್ಕೆ ನಿಂಬೆ ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಚಹಾವು ಕ್ರಮೇಣ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾಗಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ. ನಿಂಬೆಯಲ್ಲಿ ಸಿಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವಿರುವುದು ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ.

ಇತರ ಉದಾಹರಣೆಗಳಿವೆ. ತಟಸ್ಥ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ನೀಲಕ ಬಣ್ಣದ ಲಿಟ್ಮಸ್, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಮೊದಲು ಒತ್ತಡದ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಒತ್ತಡಗಳು ಇದ್ದಾಗ, ಅನಿಲ ಗುಳ್ಳೆಗಳು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತವೆ - H. ಆದಾಗ್ಯೂ, H ನಂತರ ಒತ್ತಡದ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹವನ್ನು ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ನಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿದರೆ, ನಂತರ ಯಾವುದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಯಾವುದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಇರುವುದಿಲ್ಲ. ಅನಿಲ ವಿಕಾಸ. ಆದ್ದರಿಂದ, ತಾಮ್ರ, ಬೆಳ್ಳಿ, ಪಾದರಸ, ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಮತ್ತು ಚಿನ್ನವು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ನಾವು ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಮುಖ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಿದ್ದೇವೆ.