ಲೋಹಗಳ ಹಲವಾರು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು

ವೋಲ್ಟೇಜ್ಗಳ ಸರಣಿಯಿಂದ ಯಾವ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು?

ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ವೋಲ್ಟೇಜ್‌ಗಳ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಅನೇಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಫಲಿತಾಂಶಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಅನುಷ್ಠಾನದ ಸಾಧ್ಯತೆಯೂ ಸಹ NER ನಲ್ಲಿ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಲೋಹದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾಗಿ ಚರ್ಚಿಸೋಣ.

ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ - ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸದ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳು. H ನ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ NER ನಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ (ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, HNO 3 ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ H 2 SO 4 ನೊಂದಿಗೆ).

ಉದಾಹರಣೆ 1. ಸತುವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ NER ನಲ್ಲಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದು ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

ಉದಾಹರಣೆ 2. ತಾಮ್ರವು ERN ನಲ್ಲಿ H ನ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿದೆ; ಈ ಲೋಹವು "ಸಾಮಾನ್ಯ" ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ (HCl, H 3 PO 4, HBr, ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳು), ಆದರೆ ಇದು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ (ನೈಟ್ರಿಕ್, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್) ಸಂವಹಿಸುತ್ತದೆ:

Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

ನಾನು ನಿಮ್ಮ ಗಮನವನ್ನು ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಸೆಳೆಯಲು ಬಯಸುತ್ತೇನೆ: ಲೋಹಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಅದು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ಕೆಲವು ಇತರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು. ನೀವು ಇದರ ಬಗ್ಗೆ ಇನ್ನಷ್ಟು ಓದಬಹುದು!

ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

Mg ಯ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳು ಈಗಾಗಲೇ ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಉದಾಹರಣೆ 3. ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಸೋಡಿಯಂ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತವೆ:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2

Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2

ವೋಲ್ಟೇಜ್ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನಿಂದ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ (ಒಳಗೊಂಡಂತೆ) ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಬೇಕಾಗುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈಯಿಂದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದ ನಂತರವೇ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ H 2 O ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತವೆ. ಕಬ್ಬಿಣವು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ನೀರಿನ ಆವಿಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಕೋಬಾಲ್ಟ್, ನಿಕಲ್, ತವರ ಮತ್ತು ಸೀಸವು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ H 2 O ಯೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ, ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗಲೂ ಸಹ.

ERN ನ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳು (ಬೆಳ್ಳಿ, ಚಿನ್ನ, ಪ್ಲಾಟಿನಂ) ಯಾವುದೇ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಲವಣಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ನಾವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ರೀತಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತೇವೆ:

ಲೋಹ (*) + ಲೋಹದ ಉಪ್ಪು (**) = ಲೋಹ (**) + ಲೋಹದ ಉಪ್ಪು (*)

ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ನಕ್ಷತ್ರ ಚಿಹ್ನೆಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ ಅಥವಾ ಲೋಹದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ನಾನು ಒತ್ತಿಹೇಳಲು ಬಯಸುತ್ತೇನೆ, ಆದರೆ ಲೋಹದ ಸಂಖ್ಯೆ 1 ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಸಂಖ್ಯೆ 2 ರ ನಡುವೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಗುರುತಿಸಲು ಸರಳವಾಗಿ ಅವಕಾಶ ನೀಡುತ್ತದೆ.

ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲು, ಮೂರು ಷರತ್ತುಗಳನ್ನು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಪೂರೈಸಬೇಕು:

ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಲವಣಗಳನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಬೇಕು (ಇದನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುವ ಟೇಬಲ್ ಬಳಸಿ ಪರಿಶೀಲಿಸಬಹುದು);
ಲೋಹ (*) ಲೋಹದ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಒತ್ತಡ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರಬೇಕು (**);
ಲೋಹವು (*) ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಾರದು (ಇದನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ESI ಮೂಲಕ ಪರಿಶೀಲಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ).

ಉದಾಹರಣೆ 4. ಕೆಲವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನೋಡೋಣ:

Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu

K + Ni(NO 3) 2 ≠

ಮೊದಲ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸುಲಭವಾಗಿ ಕಾರ್ಯಸಾಧ್ಯವಾಗಿದೆ, ಮೇಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಷರತ್ತುಗಳನ್ನು ಪೂರೈಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಸತುವು ತಾಮ್ರದ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ NER ನಲ್ಲಿದೆ, Zn ನೀರಿನಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಮೊದಲ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪೂರೈಸದ ಕಾರಣ ಎರಡನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಅಸಾಧ್ಯವಾಗಿದೆ (ತಾಮ್ರ (II) ಸಲ್ಫೈಡ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ). ಮೂರನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕಾರ್ಯಸಾಧ್ಯವಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಸೀಸವು ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ (ಇಎಸ್ಆರ್ನಲ್ಲಿ ಬಲಕ್ಕೆ ಇದೆ). ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ನಾಲ್ಕನೇ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ನಿಕಲ್ ಮಳೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಏಕೆಂದರೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ; ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು, ಆದರೆ ಇದು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಭಿನ್ನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ.

ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳ ಉಷ್ಣ ವಿಭಜನೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ

ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳು ಎಂದು ನಾನು ನಿಮಗೆ ನೆನಪಿಸುತ್ತೇನೆ. ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಎಲ್ಲಾ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳು ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ವಿಭಜನೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಬದಲಾಗಬಹುದು. ಒತ್ತಡದ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಸ್ಥಾನದಿಂದ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ NER ನಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳ ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳು, ಬಿಸಿಯಾದಾಗ, ಅನುಗುಣವಾದ ನೈಟ್ರೈಟ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ:

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2

Mg ನಿಂದ Cu ವರೆಗಿನ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳ ಉಷ್ಣ ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್, NO 2 ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ಕನಿಷ್ಠ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳ ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ (ತಾಮ್ರದ ಬಲಕ್ಕೆ ERN ನಲ್ಲಿದೆ), ಲೋಹ, ಸಾರಜನಕ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಲೋಹಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಚಟುವಟಿಕೆ ಸರಣಿ(ವೋಲ್ಟೇಜುಗಳ ಸರಣಿ, ಸ್ಟ್ಯಾಂಡರ್ಡ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಪೊಟೆನ್ಷಿಯಲ್‌ಗಳ ಸರಣಿ) - ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಪೊಟೆನ್ಷಿಯಲ್‌ಗಳ φ 0 ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಸಲಾದ ಅನುಕ್ರಮ, ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಷನ್ Me n+: Me n+ + ಕಡಿತದ ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ nē → ನಾನು

ಲೋಹಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಬಳಕೆ

ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ತುಲನಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯಮಾಪನಕ್ಕಾಗಿ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಥೋಡಿಕ್ ಮತ್ತು ಆನೋಡಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಮೌಲ್ಯಮಾಪನಕ್ಕಾಗಿ ಹಲವಾರು ವೋಲ್ಟೇಜ್ಗಳನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳು ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಾಗಿವೆ: ಅವು ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಎರಡನೆಯದನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಮುಂದೆ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಾಧ್ಯ.
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸದ ಆಮ್ಲಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತವೆ; ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸೇರಿದಂತೆ) - ಮತ್ತು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ.
ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿನ ಲೋಹಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸದ ಆಮ್ಲಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ.
ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಲಕ್ಕೆ ಲೋಹಗಳು ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತವೆ; ಮಧ್ಯಮ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಕಡಿತವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ; ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳನ್ನು (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ವರೆಗೆ) ಜಲೀಯ ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಲಿಥಿಯಂ;
ಸೋಡಿಯಂ;
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್;
ರುಬಿಡಿಯಮ್;
ಸೀಸಿಯಮ್;
ಫ್ರೆಂಚ್

ಪುನಶ್ಚೈತನ್ಯಕಾರಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು- ಇವು ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳ ಮುಖ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ. ಪರಿಸರದಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಅವರು ತಮ್ಮನ್ನು ತಾವು ಪ್ರಕಟಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಯೋಜನೆಯಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು:

ಮಿ + ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್" ನಾನು(+X),

ಅಲ್ಲಿ (+X) ಎಂಬುದು ನನ್ನ ಧನಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಾಗಿದೆ.

ಲೋಹದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಉದಾಹರಣೆಗಳು.

Fe + O 2 → Fe(+3) 4Fe + 3O 2 = 2 Fe 2 O 3

Ti + I 2 → Ti(+4) Ti + 2I 2 = TiI 4

Zn + H + → Zn(+2) Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2

ಲೋಹದ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿ

ಲೋಹಗಳ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಪೊಟೆನ್ಶಿಯಲ್ಗಳು ಇ ಲೋಹಗಳ ಕಡಿತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಲೋಹವು ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ, ಹೆಚ್ಚು ಋಣಾತ್ಮಕ ಅದರ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಸಂಭಾವ್ಯ E o.

ಆಕ್ಸಿಡೇಟಿವ್ ಚಟುವಟಿಕೆ ಕಡಿಮೆಯಾದಂತೆ ಸಾಲಾಗಿ ಜೋಡಿಸಲಾದ ಲೋಹಗಳು ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಲೋಹದ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿ

ನಾನು

ಲಿ

ಕೆ

ಎನ್ / ಎ

ಎಂಜಿ

ಅಲ್

ಎಂ.ಎನ್

ಫೆ

ನಿ

ಸಂ

H 2

ಕ್ಯೂ

ಆಗಸ್ಟ್

ಔ

ಮಿ z+

ಲಿ+

K+

Ca2+

Na+

Mg 2+

ಅಲ್ 3+

Mn 2+

Zn 2+

Cr 3+

ಫೆ 2+

ನಿ 2+

Sn 2+

Pb 2+

H+

Cu 2+

Ag+

Au 3+

ಇ ಒ, ಬಿ

-3,0

-2,9

-2,87

-2,71

-2,36

-1,66

-1,18

-0,76

-0,74

-0,44

-0,25

-0,14

-0,13

+0,34

+0,80

+1,50

ಹೆಚ್ಚು ಋಣಾತ್ಮಕ Eo ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹವು ಹೆಚ್ಚು ಧನಾತ್ಮಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ವಿಭವದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಷನ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಸಮರ್ಥವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಲೋಹವನ್ನು ಅದರ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಮತ್ತೊಂದು ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಸಿಮೆಂಟೇಶನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೆಟಲರ್ಜಿಕಲ್ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನಗಳಲ್ಲಿ ಸಿಮೆಂಟೇಶನ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಸತುವು ಅದರ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಅದನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಸಿಡಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

Zn + Cd 2+ = Cd + Zn 2+

3.3. 1. ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಆಮ್ಲಜನಕವು ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್. ಇದು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆಔಮತ್ತುಪಂ . ಗಾಳಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡ ಲೋಹಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬರುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಲೋಹಗಳ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವಾಗ, ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ವಿಶಿಷ್ಟತೆಗಳಿಗೆ ಯಾವಾಗಲೂ ಗಮನ ಕೊಡುತ್ತದೆ.

ಆರ್ದ್ರ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣವು ತುಕ್ಕು - ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸೈಡ್ನಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಎಂದು ಎಲ್ಲರಿಗೂ ತಿಳಿದಿದೆ. ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕಾಂಪ್ಯಾಕ್ಟ್ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳು ತಮ್ಮ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ತೆಳುವಾದ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಈ ಚಿತ್ರಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಲೋಹವನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವುದನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ. ಲೋಹದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವನ್ನು ತಡೆಯುವ ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಪದರಗಳ ರಚನೆಯ ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು ಲೋಹದ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯತೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಉಷ್ಣತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳವು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸುತ್ತದೆ. ಲೋಹಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ನುಣ್ಣಗೆ ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಪುಡಿ ರೂಪದಲ್ಲಿರುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತವೆ.

s-ಲೋಹಗಳು

ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ತೋರಿಸಿರು- ಲೋಹಗಳು.ಲೋಹಗಳು Na, K, Rb Cs ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಬೆಂಕಿಹೊತ್ತಿಸಬಹುದು, ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಮೊಹರು ಮಾಡಿದ ಪಾತ್ರೆಗಳಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಸೀಮೆಎಣ್ಣೆಯ ಪದರದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. Be ಮತ್ತು Mg ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಆದರೆ ಹೊತ್ತಿಕೊಂಡಾಗ, Mg ಟೇಪ್ ಕುರುಡು ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಉರಿಯುತ್ತದೆ.

ಲೋಹಗಳುIIಎ-ಉಪಗುಂಪುಗಳು ಮತ್ತು ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

2Ca + O2 = 2CaO

4 Li + O 2 = 2 Li 2 O

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು, ಹೊರತುಪಡಿಸಿಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಅವು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಲ್ಲ, ಆದರೆ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆನಾನು 2 ಓ 2 ಮತ್ತು ಸೂಪರ್ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳುMeO 2 .

2Na + O 2 = Na 2 O 2

K + O 2 = KO 2

p-ಲೋಹಗಳು

ಸೇರಿದ ಲೋಹಗಳುಪ- ಬ್ಲಾಕ್ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಉರಿಯುವಾಗ

IIIA ಉಪಗುಂಪಿನ ಲೋಹಗಳು ಪ್ರಕಾರದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಮಿ 2 ಓ 3,
Sn ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ SnO 2 , ಮತ್ತು Pb - ವರೆಗೆ PbO
ದ್ವಿ ಹೋಗುತ್ತಾನೆ Bi2O3.

ಡಿ-ಲೋಹಗಳು

ಎಲ್ಲಾಡಿ- ಅವಧಿ 4 ಲೋಹಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. Sc, Mn, Fe ಅತ್ಯಂತ ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಸವೆತಕ್ಕೆ ನಿರೋಧಕ Ti, V, Cr.

ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಸುಟ್ಟುಹೋದಾಗ ಎಲ್ಲಾಡಿ

ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಸುಟ್ಟುಹೋದಾಗ ಎಲ್ಲಾಡಿ-ಆಫ್ ಅವಧಿ 4 ಅಂಶಗಳು, ಸ್ಕ್ಯಾಂಡಿಯಮ್, ಟೈಟಾನಿಯಂ ಮತ್ತು ವನಾಡಿಯಮ್ ಮಾತ್ರ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಮಿ ಅತ್ಯಧಿಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ, ಇದು ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.ಉಳಿದ ಅವಧಿ 4 d-ಲೋಹಗಳು, ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಸುಟ್ಟಾಗ, ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ Me ಮಧ್ಯಂತರ ಆದರೆ ಸ್ಥಿರವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ದಹನದ ಮೇಲೆ ಅವಧಿ 4 ಡಿ-ಲೋಹಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ವಿಧಗಳು:

MeOರೂಪ Zn, Cu, Ni, Co. (T>1000°C Cu ನಲ್ಲಿ Cu 2 O ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ),
ಮಿ 2 ಓ 3, ಫಾರ್ಮ್ Cr, Fe ಮತ್ತು Sc,
MeO 2 - Mn, ಮತ್ತು Ti,
V ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ವಿ 2 ಓ 5 .

ಡಿಅವಧಿ 5 ಮತ್ತು 6 ರ ಲೋಹಗಳು, ಹೊರತುಪಡಿಸಿವೈ, ಲಾ, ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚು ನಿರೋಧಕ. ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲಔ,ಪಂ .

ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಸುಟ್ಟುಹೋದಾಗಡಿಅವಧಿ 5 ಮತ್ತು 6 ರ ಲೋಹಗಳು, ನಿಯಮದಂತೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ವಿನಾಯಿತಿಗಳು ಲೋಹಗಳು Ag, Pd, Rh, Ru.

ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ದಹನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ 5 ಮತ್ತು 6 ರ ಅವಧಿಯ ಡಿ-ಲೋಹಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ವಿಧಗಳು:

ಮಿ 2 ಓ 3- ರೂಪ Y, La; Rh;
MeO 2- Zr, Hf; Ir:
ಮಿ 2 ಒ 5- ಎನ್ಬಿ, ತಾ;
MeO 3- ಮೋ, ಡಬ್ಲ್ಯೂ
ಮಿ 2 ಒ 7- ಟಿಸಿ, ರೆ
MeO 4 - ಓಸ್
MeO- ಸಿಡಿ, ಎಚ್ಜಿ, ಪಿಡಿ;
ಮಿ 2 ಒ- ಎಗ್;

ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಷನ್ ಒಂದು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್. H+ ಕ್ಯಾಷನ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವರೆಗಿನ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಋಣಾತ್ಮಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ವಿಭವಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ.

ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳು, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಂಡಾಗ, ಆಮ್ಲೀಯ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಾಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆಮಿ z + .

ಹಲವಾರು ಆಮ್ಲಗಳ ಅಯಾನುಗಳು H + ಗಿಂತ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಅಂತಹ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಆಮ್ಲಗಳು ಸೇರಿವೆ ಎಚ್ 2 ಆದ್ದರಿಂದ 4 ಮತ್ತುHNO 3 .

NO 3 - ಅಯಾನುಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಕಡಿತ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಆಮ್ಲದ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

SO 4 2- ಅಯಾನುಗಳು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ H 2 SO 4 ನಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ.

ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳ ಕಡಿತ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು: H + , NO 3 - , ಆದ್ದರಿಂದ 4 2 -

2N + + 2е - =H 2

ಆದ್ದರಿಂದ 4 2- ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ H 2 SO 4 ನಿಂದ ಆದ್ದರಿಂದ 4 2- + 2e - + 4 ಎಚ್ + = ಆದ್ದರಿಂದ 2 + 2 ಎಚ್ 2 ಓ

(S, H 2 S ನ ರಚನೆಯೂ ಸಾಧ್ಯ)

NO 3 - ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ HNO 3 ರಿಂದ NO 3 - + ಇ - + 2H + = NO 2 + H 2 O
NO 3 - ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ HNO 3 ರಿಂದ NO 3 - + 3e - +4H+=NO+2H2O

(N 2 O, N 2, NH 4 + ರಚನೆಯು ಸಹ ಸಾಧ್ಯವಿದೆ)

ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

Zn + H 2 SO 4 (ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ) " ZnSO 4 + H 2

8Al + 15H 2 SO 4 (k.) " 4Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S + 12H 2 O

3Ni + 8HNO 3 (dil.) " 3Ni(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Cu + 4HNO 3 (k.) " Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು Me + ಪ್ರಕಾರದ ಕ್ಯಾಷನ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಎರಡನೇ ಗುಂಪಿನ s-ಲೋಹಗಳು ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆನಾನು 2+.

ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಪಿ-ಬ್ಲಾಕ್ ಲೋಹಗಳು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

Pb ಮತ್ತು Bi ಲೋಹಗಳು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕರಗುತ್ತವೆ.

ನಾನು	ಅಲ್	ಗಾ	ರಲ್ಲಿ	Tl	ಸಂ	Pb	ದ್ವಿ
Mez+	ಅಲ್ 3+	Ga 3+	3+ ನಲ್ಲಿ	Tl+	Sn 2+	Pb 2+	ದ್ವಿ 3+
ಇಒ, ಬಿ	-1,68	-0,55	-0,34	-0,34	-0,14	-0,13	+0,317

4 ಅವಧಿಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಡಿ-ಲೋಹಗಳು, ಹೊರತುಪಡಿಸಿಕ್ಯೂ , ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳಬಹುದುH+ ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ.

ಅವಧಿ 4 ಡಿ-ಲೋಹಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ವಿಧಗಳು:

ನಾನು 2+(Mn ನಿಂದ Cu ವರೆಗಿನ ಡಿ-ಲೋಹಗಳ ರೂಪ)
ನಾನು 3+ (ರೂಪ Sc, Ti, V, Cr ಮತ್ತು Fe ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ).
Ti ಮತ್ತು V ಕೂಡ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ MeO 2+

ಡಿಅವಧಿ 5 ಮತ್ತು 6 ರ ಅಂಶಗಳು ಅವಧಿ 4 ಗಿಂತ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚು ನಿರೋಧಕವಾಗಿರುತ್ತವೆಡಿ- ಲೋಹಗಳು.

ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, H + ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳಬಹುದು: Y, La, Cd.

ಕೆಳಗಿನವುಗಳು HNO 3 ರಲ್ಲಿ ಕರಗಬಹುದು: Cd, Hg, Ag. Pd, Tc, Re ಬಿಸಿ HNO 3 ರಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿ.

ಕೆಳಗಿನವುಗಳು ಬಿಸಿಯಾದ H 2 SO 4 ನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ: Ti, Zr, V, Nb, Tc, Re, Rh, Ag, Hg.

ಲೋಹಗಳು: Ti, Zr, Hf, Nb, Ta, Mo, W ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ HNO 3 + HF ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ.

ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾದಲ್ಲಿ (HNO 3 + HCl ಮಿಶ್ರಣ) Zr, Hf, Mo, Tc, Rh, Ir, Pt, Au ಮತ್ತು Os ಅನ್ನು ಕಷ್ಟದಿಂದ ಕರಗಿಸಬಹುದು). ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ HNO 3 + HF ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳ ವಿಸರ್ಜನೆಗೆ ಕಾರಣ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಯಾಗಿದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ. ಸಂಕೀರ್ಣದ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾದಲ್ಲಿ ಚಿನ್ನದ ಕರಗುವಿಕೆ ಸಾಧ್ಯ -

Au + HNO 3 + 4HCl = H + NO + 2H 2 O

ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ನೀರಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಕಾರಣ H(+1).

2H 2 O + 2e -" ಎನ್ 2 + 2OH -

ನೀರಿನಲ್ಲಿ H + ನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಅದರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಕಡಿಮೆ. ಲೋಹಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಬಹುದುಇ< - 0,413 B. Число металлов, удовлетворяющих этому условию, значительно больше, чем число металлов, реально растворяющихся в воде. Причиной этого является образование на поверхности большинства металлов плотного слоя оксида, нерастворимого в воде. Если оксиды и гидроксиды металла растворимы в воде, то этого препятствия нет, поэтому щелочные и щелочноземельные металлы энергично растворяются в воде. ಎಲ್ಲಾರು-ಲೋಹಗಳು, ಹೊರತುಪಡಿಸಿಬಿ ಮತ್ತು ಎಂಜಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ.

2 ಎನ್ / ಎ + 2 HOH = ಎಚ್ 2 + 2 ಓಹ್ -

Na ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ H2 ಉರಿಯಬಹುದು.

2H 2 +O 2 =2H 2 O

Mg ಕುದಿಯುವ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಜಡ ಕರಗದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದಿಂದ ರಕ್ಷಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ

ಪಿ-ಬ್ಲಾಕ್ ಲೋಹಗಳು ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯುತ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಾಗಿವೆರು.

p-ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ, IIIA ಉಪಗುಂಪಿನ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ, Sn ಮತ್ತು Pb ದುರ್ಬಲ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳು, Bi Eo > 0 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

p-ಲೋಹಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಮೇಲ್ಮೈಯಿಂದ ಕರಗಿಸಿದಾಗ, Al, Ga ಮತ್ತು Sn ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಡಿ-ಲೋಹಗಳ ಪೈಕಿ, ಅವು ನೀರಿನಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ Sc ಮತ್ತು Mn, La, Y ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಕಬ್ಬಿಣವು ನೀರಿನ ಆವಿಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ನೀರು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ..

2H 2 O + 2e - =H 2 + 2OH - Eo = - 0.826 B (pH = 14)

H + ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಇಳಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ ನೀರಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ pH ನೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಅದೇನೇ ಇದ್ದರೂ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ,ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Al, Zn ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಇತರರು. ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅಂತಹ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕರಗಿಸಲು ಮುಖ್ಯ ಕಾರಣವೆಂದರೆ ಈ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಆಂಫೊಟೆರಿಸಿಟಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ, ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ನಡುವಿನ ತಡೆಯನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ. NaOH ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ Al ವಿಸರ್ಜನೆ.

2Al + 3H 2 O + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na + 3H 2

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Pb, ಎಚ್ 2 , Cu, Ag, Hg, Au

ಎಡಕ್ಕೆ ಲೋಹವು ಸ್ಟ್ಯಾಂಡರ್ಡ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಪೊಟೆನ್ಷಿಯಲ್ಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿದೆ, ಅದು ಪ್ರಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ; ಪ್ರಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಲಿಥಿಯಂ ಲೋಹವಾಗಿದೆ, ಚಿನ್ನವು ದುರ್ಬಲವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಚಿನ್ನ (III) ಅಯಾನು ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವಾಗಿದೆ. ಏಜೆಂಟ್, ಲಿಥಿಯಂ (I) ದುರ್ಬಲವಾಗಿದೆ.

ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಲೋಹವು ಅದರ ನಂತರ ಒತ್ತಡಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳನ್ನು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಲವಣಗಳಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ; ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಅದರ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ತಾಮ್ರವನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ನೇರವಾಗಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೆನಪಿಡಿ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ನಿಂತಿರುವ ಲೋಹಗಳು ಅದನ್ನು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಲು ಮತ್ತು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗಲು ಸಮರ್ಥವಾಗಿವೆ.

ಲೋಹವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಯಾವಾಗಲೂ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ಸ್ಥಾನಕ್ಕೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವಾಗ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅದರ ನಾಶಕ್ಕೆ ವ್ಯಯಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನೂ ಸಹ ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ, ಹಾಗೆಯೇ ಅಯಾನುಗಳ ಜಲಸಂಚಯನದ ಮೇಲೆ ವ್ಯಯಿಸಲಾದ ಶಕ್ತಿ.

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ

ಜೊತೆಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕ ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ - ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಮತ್ತು ಮೂಲಭೂತ:

4Li + O 2 = 2Li 2 O,

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3.

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು, ಲಿಥಿಯಂ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ:

2Na + O 2 = Na 2 O 2.

ಜೊತೆಗೆ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು ಲೋಹಗಳು ಹೈಡ್ರೋಹಾಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ,

Cu + Cl 2 = CuCl 2.

ಜೊತೆಗೆ ಜಲಜನಕ ಅತ್ಯಂತ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲ ಲೋಹಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ - ಉಪ್ಪು ತರಹದ ವಸ್ತುಗಳು ಇದರಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ -1 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

2Na + H2 = 2NaH.

ಜೊತೆಗೆ ಬೂದು ಲೋಹಗಳು ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳು:

ಜೊತೆಗೆ ಸಾರಜನಕ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು ನೈಟ್ರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ; ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಯಾವಾಗಲೂ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

3Mg + N2 = Mg3N2.

ಜೊತೆಗೆ ಇಂಗಾಲ ಕಾರ್ಬೈಡ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

4Al + 3C = Al 3 C 4.

ಜೊತೆಗೆ ರಂಜಕ - ಫಾಸ್ಫೈಡ್ಸ್:

3Ca + 2P = Ca 3 P 2.

ಲೋಹಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಬಹುದು, ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಇಂಟರ್ಮೆಟಾಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು :

2Na + Sb = Na 2 Sb,

3Cu + Au = Cu 3 Au.

ಲೋಹಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸದೆ, ರೂಪಿಸದೆ ಪರಸ್ಪರ ಕರಗಬಹುದು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು.

ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು

ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದವುಗಳು, ಲೋಹೀಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಅಂತರ್ಗತವಾಗಿರುವ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಬಹಳ ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಘಟಕಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಚಿನ್ನವು ಗಟ್ಟಿಯಾಗಲು ಮತ್ತು ಆಭರಣಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಹೆಚ್ಚು ಸೂಕ್ತವಾಗಲು, ಬೆಳ್ಳಿಯನ್ನು ಅದಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 40% ಕ್ಯಾಡ್ಮಿಯಮ್ ಮತ್ತು 60% ಬಿಸ್ಮತ್ ಹೊಂದಿರುವ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. 144 °C ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅಂದರೆ ಅದರ ಘಟಕಗಳ ಕರಗುವ ಬಿಂದುಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ (Cd 321 °C, Bi 271 °C).

ಕೆಳಗಿನ ರೀತಿಯ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಸಾಧ್ಯ:

ಕರಗಿದ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಯಾವುದೇ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಬೆರೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಪರಸ್ಪರ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Ag-Au, Ag-Cu, Cu-Ni ಮತ್ತು ಇತರರು. ಈ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಏಕರೂಪವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತವೆ;

ನೇರಗೊಳಿಸಿದ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಯಾವುದೇ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಬೆರೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ತಂಪಾಗಿಸಿದಾಗ ಅವು ಪ್ರತ್ಯೇಕಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಘಟಕಗಳ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಸ್ಫಟಿಕಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Pb-Sn, Bi-Cd, Ag-Pb ಮತ್ತು ಇತರರು.

ಸಂಭಾವ್ಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸ "ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ವಸ್ತು - ಪರಿಹಾರ" ನಿಖರವಾಗಿ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ (ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಎರಡೂನಾನ್-ಲೋಹಗಳು) ಅಯಾನುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಹೋಗುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ. ಪಾತ್ರಅಯಾನು ಮತ್ತು ಅದರ ಅನುಗುಣವಾದ ವಸ್ತುವಿನ OB ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಸ್ಥಿರತೆ.

ಈ ಸಂಭಾವ್ಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಸಂಭಾವ್ಯ.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅಂತಹ ಸಂಭಾವ್ಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ಅಳೆಯಲು ನೇರ ವಿಧಾನಗಳುಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ನಾವು ಅವುಗಳನ್ನು ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲು ಒಪ್ಪಿಕೊಂಡಿದ್ದೇವೆಸ್ಟ್ಯಾಂಡರ್ಡ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ, ಸಂಭಾವ್ಯಅಲ್ ಅನ್ನು ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕವಾಗಿ ಶೂನ್ಯ ಎಂದು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಇದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆಉಲ್ಲೇಖ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ). ಪ್ರಮಾಣಿತ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಒಳಗೊಂಡಿದೆಆಮ್ಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಮುಳುಗಿದ ಪ್ಲಾಟಿನಮ್ ಪ್ಲೇಟ್ನಿಂದH ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆ + 1 mol/l ಮತ್ತು ಅನಿಲದ ಸ್ಟ್ರೀಮ್ನಿಂದ ತೊಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್.

ಪ್ರಮಾಣಿತ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ಮೇಲೆ ಸಂಭಾವ್ಯತೆಯ ಹೊರಹೊಮ್ಮುವಿಕೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಕಲ್ಪಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಪ್ಲಾಟಿನಂನಿಂದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲ್ಪಟ್ಟ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲವು ಪರಮಾಣು ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ:

H22H.

ಪ್ಲೇಟ್‌ನ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಪರಮಾಣು ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು!) ನಡುವೆ ಡೈನಾಮಿಕ್ ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅರಿತುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ:

HH ++ e.

ಒಟ್ಟಾರೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

H 2 2H + + 2e.

ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಭಾಗವಹಿಸುವುದಿಲ್ಲಮತ್ತು tive ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ, ಆದರೆ ಪರಮಾಣು ಜಲಜನಕದ ವಾಹಕವಾಗಿದೆ.

ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಲೋಹದ ಪ್ಲೇಟ್, 1 mol/l ಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಮುಳುಗಿದ್ದರೆ, ಪ್ರಮಾಣಿತ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಕ್ಕೆ ಸಂಪರ್ಕಿತವಾಗಿದ್ದರೆ, ಒಂದು ಗಾಲ್ವನಿಕ್ ಕೋಶವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಅಂಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಮೋಟಿವ್ ಫೋರ್ಸ್(emf), 25 ° C ನಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಲೋಹದ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಸಂಭಾವ್ಯತೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ E 0 ಎಂದು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

H 2 / 2H + ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ಕೆಲವು ವಸ್ತುಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಾಗಿ ವರ್ತಿಸುತ್ತವೆ, ಇತರವು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಪ್ರಸ್ತುತ, ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಪ್ರಮಾಣಿತ ವಿಭವಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ, ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡಲು ಅಥವಾ ಸೆರೆಹಿಡಿಯಲು ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಅಥವಾ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ವಿಭವಗಳು "-" ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು "+" ಚಿಹ್ನೆಯು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ವಿಭವವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ನಾವು ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಪೊಟೆನ್ಷಿಯಲ್ಗಳ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಸಿದರೆ, ನಂತರ ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಲೋಹಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿ:

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, N a, M g, A l, M n, Zn, C r, F e, C d, Co, N i, Sn, P b, H, Sb, B i, С u, Hg, А g, Р d, Р t, А u.

ಹಲವಾರು ಒತ್ತಡಗಳು ಲೋಹಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

1. ಲೋಹದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ವಿಭವವು ಹೆಚ್ಚು ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅದರ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

2. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಲೋಹವು ಅದರ ನಂತರ ಲೋಹದ ಒತ್ತಡಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವ (ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ) ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಮಾತ್ರ ಅಪವಾದಗಳಾಗಿವೆ, ಇದು ಇತರ ಲೋಹಗಳ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ. ಈ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ವೇಗವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ ಎಂಬುದು ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ.

3. ಋಣಾತ್ಮಕ ಗುಣಮಟ್ಟದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಸಂಭಾವ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು, ಅಂದರೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವಂತಹವುಗಳು ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಅದನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಿದ ಸರಣಿಯು ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳ ನಡವಳಿಕೆಯನ್ನು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು, ಏಕೆಂದರೆ ವಿಭವಗಳು ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಯಾನಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ವಿಶಿಷ್ಟತೆಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸರಣಿಯು ಲಿಥಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿರುವ ರುಬಿಡಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ಗಳು ಲಿಥಿಯಂನ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿವೆ. ಇದು ಇತರ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಲಿಥಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳ ಜಲಸಂಚಯನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಅಸಾಧಾರಣವಾದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಮಾಣಿತ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಸಂಭಾವ್ಯತೆಯ ಬೀಜಗಣಿತ ಮೌಲ್ಯವು ಅನುಗುಣವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕೃತ ರೂಪದ ಆಕ್ಸಿಡೇಟಿವ್ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರಮಾಣಿತ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ವಿಭವಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳ ಹೋಲಿಕೆಯು ಪ್ರಶ್ನೆಗೆ ಉತ್ತರಿಸಲು ನಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ: ಇದು ಅಥವಾ ಆ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆಯೇ?

ಹೀಗಾಗಿ, ಹ್ಯಾಲೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಎಲ್ಲಾ ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಉಚಿತ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳಿಗೆ

2 Cl – – 2 e = C l 2 E 0 = -1.36 V (1)

2 Br – -2e = V r 2 E 0 = -1.07 V (2)

2I – -2 e = I 2 E 0 = -0.54 V (3)

ಸೀಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸುವಾಗ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಯಗತಗೊಳಿಸಬಹುದು ( IV ) (E 0 = 1.46 V) ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ (E 0 = 1.52 V). ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ ಬಳಸುವಾಗ (ಇ 0 = 1.35 ವಿ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು (2) ಮತ್ತು (3) ಮಾತ್ರ ಕೈಗೊಳ್ಳಬಹುದು. ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಬಳಕೆ (ಇ 0 = 0.96 V) ಅಯೋಡೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ (3).

ಹೀಗಾಗಿ, ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಂಭವನೀಯತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಣಯಿಸಲು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಮಾನದಂಡವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ಕಡಿತದ ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪ್ರಮಾಣಿತ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ವಿಭವಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸದ ಧನಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ.