ಮರ್ಕ್ಯುರಿ ಲೋಹ. ಬುಧ: ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕ ಸಂಗತಿಗಳು

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕವಾಗಿ ಕರ್ಣ B - At ನಿಂದ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಭಾಗಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ನಂತರದವರು ಅಲ್ಪಸಂಖ್ಯಾತರಾಗಿದ್ದಾರೆ ಮತ್ತು ಗಡಿಯ ಮೇಲೆ ಮತ್ತು ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿದ್ದಾರೆ. ಲೋಹಗಳು ಸ್ಪಷ್ಟವಾದ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರಯೋಜನವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ; ತಿಳಿದಿರುವ 118 ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ 80 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಇವೆ.

ಅವೆಲ್ಲವೂ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಒಂದಾಗುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಒಂದು ಅಪವಾದವಿದೆ - ಅಂಶ ಪಾದರಸ. ಅದರ ಬಗ್ಗೆ ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾಗಿ ಮಾತನಾಡೋಣ.

ಬುಧ: ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾನ

ಈ ಅಂಶವು ಅದರ ಕೋಶವನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸಂಖ್ಯೆ 80 ರಲ್ಲಿ ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಇದು ಎರಡನೇ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಇದೆ, ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪು, ಆರನೇ ದೀರ್ಘ ಅವಧಿ. ಇದು 200.59 ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಏಳು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ: 196, 198, 199, 200, 201, 202, 204.

ಇದು d-ಕುಟುಂಬದ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದೆ, ಆದರೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಎರಡನೆಯದು s-ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ತುಂಬುತ್ತದೆ. ಮರ್ಕ್ಯುರಿಯು ಕ್ಯಾಡ್ಮಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಕೊಪರ್ನೀಸಿಯಮ್ ಜೊತೆಗೆ ಸತು ಲೋಹದ ಉಪಗುಂಪಿನ ಸದಸ್ಯ.

ಅಂಶದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ಆದೇಶಿಸಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಪರಮಾಣುವಿನ ತನ್ನದೇ ಆದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅದು ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಮರ್ಕ್ಯುರಿ ಇದಕ್ಕೆ ಹೊರತಾಗಿಲ್ಲ. ಅದರ ಬಾಹ್ಯ ಮತ್ತು ಪೂರ್ವ-ಬಾಹ್ಯ ರಚನೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ಕೆಳಗಿನವುಗಳು: 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2.

ಸಂಭವನೀಯ ಪದವಿಗಳುಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ: +1, +2. ಮರ್ಕ್ಯುರಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಮೂಲಭೂತವಾಗಿವೆ, ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ. ಸಂಖ್ಯೆ 80 - ಎಚ್ಜಿ, ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಉಚ್ಚಾರಣೆ"ಹೈಡ್ರಾರ್ಜಿರಮ್". ರಷ್ಯಾದ ಹೆಸರುನಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ ಪ್ರೊಟೊ-ಸ್ಲಾವಿಕ್ ಭಾಷೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು "ರೋಲ್" ಎಂದು ಅನುವಾದಿಸಲಾಗಿದೆ. ಇತರ ಜನರು ವಿಭಿನ್ನ ಉಚ್ಚಾರಣೆ ಮತ್ತು ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅಂಶ ಸ್ವತಃ ಮತ್ತು ಅದು ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶಗಳು ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳುಪಾದರಸ, ಪಾದರಸ ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ. ಈ ಹೆಸರು ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದ ಬಂದಿದೆ, Hg (ಅಂಶ) ಅನ್ನು ಬೆಳ್ಳಿಯೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದಾಗ, ಇದು ಚಿನ್ನದ ನಂತರ ಎರಡನೇ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಸೂರ್ಯನು ಔರಮ್ ಔ, ಬುಧವು ಹೈಡ್ರಾರ್ಜಿರಮ್ ಎಚ್ಜಿಯ ಸಂಕೇತವಾಗಿದೆ.

ಪಾದರಸ ಸೇರಿದಂತೆ ಏಳು ಮುಖ್ಯ ಲೋಹಗಳಿವೆ ಎಂದು ಪ್ರಾಚೀನ ಜನರು ನಂಬಿದ್ದರು. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಗುಂಪು ಪ್ರತಿಫಲಿಸುತ್ತದೆ ಅಂದರೆ, ಚಿನ್ನವು ಸೂರ್ಯನೊಂದಿಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಮಂಗಳದೊಂದಿಗೆ, ಪಾದರಸವು ಬುಧದೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಆವಿಷ್ಕಾರದ ಇತಿಹಾಸ

ಬುಧವು ಸುಮಾರು 1,500 ವರ್ಷಗಳವರೆಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ, ಆಗಲೂ ಇದನ್ನು "ದ್ರವ ಬೆಳ್ಳಿ" ಎಂದು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು ಮೊಬೈಲ್, ಅಸಾಮಾನ್ಯ ಮತ್ತು ನಿಗೂಢ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಲ್ಲಿ ಅದನ್ನು ಹೇಗೆ ಹೊರತೆಗೆಯಬೇಕೆಂದು ಅವರು ಕಲಿತರು.

ಸಹಜವಾಗಿ, ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಲಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಇನ್ನೂ ರೂಪುಗೊಂಡಿಲ್ಲ. ಬುಧವು ನಿಗೂಢತೆ ಮತ್ತು ಮಾಂತ್ರಿಕತೆಯ ಮುಸುಕಿನಲ್ಲಿ ಮುಚ್ಚಿಹೋಗಿದೆ ಎಂದು ನಂಬಲಾಗಿತ್ತು ಅಸಾಮಾನ್ಯ ವಸ್ತು, ಬೆಳ್ಳಿಯ ಹತ್ತಿರ ಮತ್ತು ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿ ಮಾಡಿದರೆ ಚಿನ್ನವಾಗಿ ಬದಲಾಗುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಘನದಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ಪಾದರಸವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ವಿಧಾನಗಳು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯಾವುದೂ ಇರಲಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ರಸವಿದ್ಯೆಯ ಸಂಶೋಧನೆಯು ಯಶಸ್ಸಿನ ಕಿರೀಟವನ್ನು ಪಡೆಯಲಿಲ್ಲ.

ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ ಪಾದರಸವನ್ನು ಬಳಸಿದ ಮತ್ತು ಗಣಿಗಾರಿಕೆ ಮಾಡಿದ ಪ್ರಮುಖ ದೇಶಗಳು:

ಚೀನಾ;
ಮೆಸೊಪಟ್ಯಾಮಿಯಾ;
ಭಾರತ;
ಈಜಿಪ್ಟ್.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪಡೆಯಿರಿ ಈ ಲೋಹನಿಖರವಾಗಿ ನಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ರೂಪ 18 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಯಶಸ್ವಿಯಾದರು, ಅವರು ಅದನ್ನು ಮಾಡಿದರು ಸ್ವೀಡಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞಬ್ರಾಂಡ್ಟ್. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಅವರು ಅಥವಾ ಈ ಕ್ಷಣದವರೆಗೂ ವಸ್ತುವಿನ ಲೋಹೀಯತೆಯ ಪುರಾವೆಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸಲಿಲ್ಲ. ಈ ಪ್ರಶ್ನೆ M.V. ಲೋಮೊನೊಸೊವ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೌನ್ ಸ್ಪಷ್ಟಪಡಿಸಿದ್ದಾರೆ. ನಿಖರವಾಗಿ ಇವುಗಳು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಮೊದಲಿಗರುಪಾದರಸವನ್ನು ಫ್ರೀಜ್ ಮಾಡಲು ನಿರ್ವಹಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಲೋಹಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಎಂದು ಖಚಿತಪಡಿಸುತ್ತದೆ - ಹೊಳಪು, ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ, ಮೃದುತ್ವ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಟಿ, ಲೋಹೀಯ

ಇಲ್ಲಿಯವರೆಗೆ, ವಿವಿಧ ಪಾದರಸ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ; ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ವಿವಿಧ ಪ್ರದೇಶಗಳುತಾಂತ್ರಿಕ ಉತ್ಪಾದನೆ.

ವಸ್ತು ಪಾದರಸ

ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವಾಗಿ, ಇದು ದ್ರವ (ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ) ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ, ಮೊಬೈಲ್ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಾಗಿದೆ. ದ್ರವ ಪಾದರಸವನ್ನು ಅದರ ಶುದ್ಧ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಳಸುವ ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅಳೆಯಲು.

ಪಾದರಸವನ್ನು ಘನ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಿದರೆ, ಅದು ಅರೆಪಾರದರ್ಶಕ, ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಹರಳುಗಳಾಗಿ ಕಾಣಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಆವಿಗಳು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಮತ್ತು ತುಂಬಾ ವಿಷಕಾರಿ.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಅದರ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ, ಈ ಲೋಹವು ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿನಿಧಿಯಾಗಿದೆ, ಅದು ಯಾವಾಗ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳುದ್ರವ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಲು ಸಮರ್ಥವಾಗಿದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಹೊಂದಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುವರ್ಗದ ಇತರ ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳು.

ಮುಖ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿವೆ.

ಭೌತಿಕ ಸ್ಥಿತಿ: ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಗಳು - ದ್ರವ, ಘನ ಹರಳುಗಳು - 352 o C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿಲ್ಲ, ಆವಿಗಳು - 79 K ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು.
ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬೆಂಜೀನ್, ಡಯಾಕ್ಸೇನ್, ಹರಳುಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಗಾಜನ್ನು ಒದ್ದೆ ಮಾಡದಿರುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
ಡಯಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
ಉಷ್ಣ ವಾಹಕ.

ಪಾದರಸದ ಕರಗುವಿಕೆಯು ಋಣಾತ್ಮಕ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ -38.83 o C. ಆದ್ದರಿಂದ, ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಈ ವಸ್ತುವು ಸ್ಫೋಟಕಗಳ ಗುಂಪಿಗೆ ಸೇರಿದೆ. ಸಂಪರ್ಕದ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯ ಮೀಸಲು ಹಲವಾರು ಬಾರಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಪಾದರಸದ ಕುದಿಯುವಿಕೆಯು 356.73 o C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಕ್ಷಣದಲ್ಲಿ ಅದು ಆವಿಯ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆಗೊಳ್ಳಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಕಣ್ಣಿಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಗೋಚರವಾಗಿರುವ ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.

ಪಾದರಸದ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವು ಈ ಲೋಹದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಅಸಾಮಾನ್ಯವೆಂದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ವಸ್ತುವು ಆವಿಯಾಗಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ, ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಯ ಅದೃಶ್ಯ ಅಣುಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಈಗಾಗಲೇ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ. ಕೊಠಡಿಯ ತಾಪಮಾನ, ಇದು ಮಾನವ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಆರೋಗ್ಯಕ್ಕೆ ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಅಪಾಯಕಾರಿಯಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಪರಿಚಿತ ಕೆಳಗಿನ ಗುಂಪುಗಳುಪಾದರಸ ಆಧಾರಿತ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವಿವಿಧ ಪದವಿಗಳುಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ:

ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು, ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳು;
ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು;
ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳು;
ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು;
ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು;
ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು;
ಆರ್ಗನೊಮೆಟಾಲಿಕ್ ವಸ್ತುಗಳು;
ಇಂಟರ್ಮೆಟಾಲಿಕ್;
ಇತರ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು - ಮಿಶ್ರಣಗಳು.

ಬುಧದ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವು ದ್ರವ ಮತ್ತು ಘನ ಮಿಶ್ರಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ, ಲೋಹಗಳು ತಮ್ಮ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಹೆಚ್ಚು ಜಡವಾಗುತ್ತವೆ.

ಲೋಹವಲ್ಲದ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಪಾದರಸ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಾಕಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಾಧ್ಯ. 380 o C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಈ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ನಂತರದ +2 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಲೋಹವು ಮುಕ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಗಳು, ಕ್ಷಾರಗಳು ಅಥವಾ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದವರೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆ, ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಉಳಿದಿದೆ.

ಇದು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಶೀತದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ, ಇದು ಪಾದರಸದ ಕರಗುವ ಬಿಂದುದಿಂದ ದೃಢೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಇದಕ್ಕೆ ಉತ್ತಮ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವುದು

ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರ, ಸಾಗರಗಳು, ಅದಿರು ಮತ್ತು ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ನಾವು ಭೂಮಿಯ ಕರುಳಿನಲ್ಲಿರುವ ಪಾದರಸದ ಒಟ್ಟು ಶೇಕಡಾವಾರು ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡಿದರೆ, ಇದು ಸರಿಸುಮಾರು 0.000001% ಆಗಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಇದನ್ನು ಹೇಳಬಹುದು ಈ ಅಂಶಗೈರು-ಮನಸ್ಸಿನ ಈ ಲೋಹವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಮುಖ್ಯ ಖನಿಜಗಳು ಮತ್ತು ಅದಿರುಗಳು ಹೀಗಿವೆ:

ಸಿನ್ನಬಾರ್;
ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ;
ಚಾಲ್ಸೆಡೋನಿ;
ಮೈಕಾ;
ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ಗಳು;
ಸೀಸ-ಸತುವು ಅದಿರು.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಪಾದರಸವು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಪರಿಚಲನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಭೂಮಿಯ ಎಲ್ಲಾ ಪದರಗಳ ಚಯಾಪಚಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತದೆ.

ಪಾದರಸವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು

ಎರಡನೆಯ ವಿಧಾನವು ಸಲ್ಫೈಡ್ ಬಳಸಿ ಪಾದರಸವನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯುವುದನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ ಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್. ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಕಬ್ಬಿಣ. ಹಿಂದಿನ ಪ್ರಕರಣದಂತೆಯೇ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳ ಮೇಲೆ ಜೈವಿಕ ಪರಿಣಾಮಗಳು

ಪಾದರಸದ ಉಷ್ಣತೆಯು ಆವಿಯ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಹೋಗಲು ಸಾಕಷ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಿರಬೇಕು. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಈಗಾಗಲೇ 25 o C ನಲ್ಲಿ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕೋಣೆಯಲ್ಲಿ ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಆರೋಗ್ಯಕ್ಕೆ ಅಪಾಯಕಾರಿ.

ಹೀಗಾಗಿ, ಲೋಹವು ಈ ಮೂಲಕ ಜೀವಿಗಳಿಗೆ ಭೇದಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ:

ಚರ್ಮ, ಅಖಂಡ, ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಹಾಗೇ;
ಲೋಳೆಯ ಪೊರೆಗಳು;
ಏರ್ವೇಸ್;
ಜೀರ್ಣಕಾರಿ ಅಂಗಗಳು.

ಒಮ್ಮೆ ಒಳಗೆ, ಪಾದರಸದ ಆವಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ರಕ್ತಪ್ರವಾಹಕ್ಕೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ನಂತರ ಪ್ರೋಟೀನ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಅಣುಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ, ಅವರೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಯಕೃತ್ತು ಮತ್ತು ಮೂಳೆಗಳಲ್ಲಿ ಹಾನಿಕಾರಕ ಲೋಹವು ಹೇಗೆ ಸಂಗ್ರಹವಾಗುತ್ತದೆ. ಶೇಖರಣಾ ಸ್ಥಳಗಳಿಂದ, ಲೋಹವನ್ನು ಮತ್ತೆ ಚಯಾಪಚಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಥಗಿತಗಳಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಬಹುದು, ಇದು ದೇಹದ ನಿಧಾನವಾದ ಮಾದಕತೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಅತ್ಯಂತ ತೀವ್ರವಾದ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಇದು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು ಮತ್ತು ಆಡ್ಸರ್ಬೆಂಟ್‌ಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಅಂಗಗಳಿಂದ ಹೊರಹಾಕಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹಾಲು. ಲೋಹವನ್ನು ಪರಿಸರಕ್ಕೆ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುವ ಮುಖ್ಯ ದ್ರವಗಳು:

ಲಾಲಾರಸ;
ಪಿತ್ತರಸ;
ಮೂತ್ರ;
ಜೀರ್ಣಾಂಗವ್ಯೂಹದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು.

ಈ ವಸ್ತುವಿನೊಂದಿಗೆ ವಿಷದ ಎರಡು ಮುಖ್ಯ ರೂಪಗಳಿವೆ: ತೀವ್ರ ಮತ್ತು ದೀರ್ಘಕಾಲದ. ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ತನ್ನದೇ ಆದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ರೋಗಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಚಿಕಿತ್ಸೆ

ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಪಾದರಸದ ಸೋರಿಕೆಯಾದಾಗ, ಅಂದರೆ, ವಾತಾವರಣಕ್ಕೆ ವಸ್ತುವಿನ ಬೃಹತ್ ಬಿಡುಗಡೆಯು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸಿದಾಗ ತೀವ್ರವಾದ ರೂಪವು ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ಅಂತಹ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಅಸುರಕ್ಷಿತ ಜನರು ತಮ್ಮ ಆರೋಗ್ಯದಲ್ಲಿ ತೀವ್ರ ಕ್ಷೀಣತೆಯನ್ನು ಅನುಭವಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತಾರೆ, ಅಂದರೆ ವಿಷ. ರೋಗಲಕ್ಷಣಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿವೆ:

ಉಸಿರಾಟದ ಅಂಗಗಳು, ಶ್ವಾಸಕೋಶಗಳು ಮತ್ತು ಬಾಯಿ ಮತ್ತು ಗಂಟಲಿನ ಲೋಳೆಯ ಪೊರೆಗಳು ಉರಿಯುತ್ತವೆ.
ದೇಹದ ಉಷ್ಣತೆ ಏರುತ್ತದೆ.
ಒಸಡುಗಳ ಮೇಲೆ ಹುಣ್ಣುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಅವು ರಕ್ತಸ್ರಾವವಾಗುತ್ತವೆ, ಊದಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅತ್ಯಂತ ಸೂಕ್ಷ್ಮವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಪಾದರಸದ ರಿಮ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ಯಕೃತ್ತು ಮತ್ತು ಮೂತ್ರಪಿಂಡಗಳ ಕ್ಷೀಣತೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು.
ಶೀತಗಳು, ವಾಕರಿಕೆ ಮತ್ತು ವಾಂತಿ, ತಲೆತಿರುಗುವಿಕೆ.
ನರಮಂಡಲವು ಬಹಳವಾಗಿ ನರಳುತ್ತದೆ - ಮಾತು ಮತ್ತು ಚಲನೆಗಳ ಸಮನ್ವಯವು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕೈಕಾಲುಗಳ ನಡುಕವನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು.
ವಿಷವು ತಲೆನೋವು ಮತ್ತು ರಕ್ತದೊಂದಿಗೆ ಅತಿಸಾರದಿಂದ ಕೂಡಿರುತ್ತದೆ.

ಪಾದರಸದ ಆವಿಯಿಂದ ಹಾನಿ ಕ್ರಮೇಣ ಸಂಭವಿಸಿದರೆ, ರೋಗವು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ಆಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಗಳು ಅಷ್ಟು ತೀವ್ರವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಯೋಗಕ್ಷೇಮದ ಕ್ಷೀಣತೆಯು ಪ್ರತಿದಿನವೂ ಸಂಗ್ರಹಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಎಂದಿಗೂ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಕೈಕಾಲುಗಳ ನಡುಕ.
ಬಾಯಿಯ ರೋಗಗಳು (ಜಿಂಗೈವಿಟಿಸ್, ಸ್ಟೊಮಾಟಿಟಿಸ್ ಮತ್ತು ಇತರರು).
ಅಧಿಕ ರಕ್ತದೊತ್ತಡ ಮತ್ತು ಟಾಕಿಕಾರ್ಡಿಯಾ.
ಬೆವರುವುದು.
ನರಗಳ ಉತ್ಸಾಹ.
ತಲೆನೋವು.
ತೀವ್ರತರವಾದ ಪ್ರಕರಣಗಳಲ್ಲಿ, ಸ್ಕಿಜೋಫ್ರೇನಿಯಾ ಸೇರಿದಂತೆ ಗಂಭೀರ ಮಾನಸಿಕ ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಗಳನ್ನು ಪ್ರಚೋದಿಸಬಹುದು.

ವಾತಾವರಣಕ್ಕೆ ಪಾದರಸದ ಸ್ವಲ್ಪ ಬಿಡುಗಡೆಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಈ ಎಲ್ಲಾ ಪರಿಣಾಮಗಳು ಸಂಭವಿಸಬಹುದು. ನೀವು ಸಮಯಕ್ಕೆ ಆವರಣವನ್ನು ಡಿಮರ್ಕ್ಯುರೈಸ್ ಮಾಡದಿದ್ದರೆ, ನಿಮ್ಮ ಆರೋಗ್ಯಕ್ಕೆ ನೀವು ಹೆಚ್ಚು ಹಾನಿ ಮಾಡಬಹುದು.

ಈ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಚಿಕಿತ್ಸೆಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಔಷಧಿಗಳೊಂದಿಗೆ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಜೀವಸತ್ವಗಳು;
ಹಿಸ್ಟಮಿನ್ರೋಧಕಗಳು;
ಬಾರ್ಬಿಟ್ಯುರೇಟ್ಗಳು;
"ಅಮಿನಾಜಿನ್."

ಮಾನವ ಬಳಕೆ

ಲೋಹೀಯ ಪಾದರಸವನ್ನು ಬಳಸುವ ಮತ್ತು ಸಂಗ್ರಹಿಸುವ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಳವೆಂದರೆ ಥರ್ಮಾಮೀಟರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಥರ್ಮಾಮೀಟರ್‌ಗಳು. ಅಂತಹ ಒಂದು ಉಪಕರಣವು 3 ಗ್ರಾಂ ಲೋಹವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಪಾದರಸವನ್ನು ಸಾಕಷ್ಟು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸುವ ಮಾನವ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಹಲವಾರು ಇತರ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಿವೆ:

ಔಷಧ (ಕ್ಯಾಲೋಮೆಲ್, ಮರ್ಕುಝಲ್, ಪ್ರೊಮೆರಾನ್, ಅನೇಕ ನಂಜುನಿರೋಧಕಗಳು);
ತಾಂತ್ರಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳು - ಪ್ರಸ್ತುತ ಮೂಲಗಳು, ಪ್ರಕಾಶಮಾನ ದೀಪಗಳು, ಪಂಪ್ಗಳು, ವಾಯುಭಾರ ಮಾಪಕಗಳು, ಡಿಟೋನೇಟರ್, ಇತ್ಯಾದಿ;
ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರ - ಕನ್ನಡಿಗಳ ಶೇಖರಣೆ, ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿಯ ಮಿಶ್ರಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಲಂಕಾರ, ಲೋಹದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಶುದ್ಧ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ;
ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮ;
ಕೃಷಿ.

ಪ್ರಸ್ತುತ, ಸುರಕ್ಷಿತ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಅನುಕೂಲಕರ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಲಭ್ಯತೆಯಿಂದಾಗಿ, ಪಾದರಸವನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಔಷಧದಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗಿದೆ.

ನಿನ್ನೆ ನಾನು 4 ಗಂಟೆಗಳ ಕಾಲ ಸಭೆಗಳಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸಿದ್ದೇನೆ ... ಆದರೆ ಇದು ಯಾರಿಗೂ ಆಸಕ್ತಿಯಿಲ್ಲ. ಎರಡನೇ ಸಭೆಯಲ್ಲಿ ನನ್ನ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ಟೇಬಲ್ ನೇತಾಡುತ್ತಿತ್ತು ಎಂಬುದು ಕುತೂಹಲಕಾರಿಯಾಗಿದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್. ಮತ್ತು ವಿಷಣ್ಣತೆ ಮತ್ತು ಹತಾಶತೆಯಿಂದ ನಾನು ಮೂರ್ಖತನದಿಂದ ಅದನ್ನು ಮತ್ತೊಮ್ಮೆ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದೆ ...
ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಕಾರಣಗಳಿಗಾಗಿ ನಾನು 6 ನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಬದಿಗೆ ಅಥವಾ ಬಿ-ಉಪಗುಂಪಿಗೆ ಸೆಳೆಯಲ್ಪಟ್ಟಿದ್ದೇನೆ.
ಗೋಲ್ಡ್ ಪಾದರಸದಿಂದ ಕೇವಲ ಒಂದು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಎರಡು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ, ಇದು ಎಂಭತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು 120 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಹಿನ್ನೆಲೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಏನೂ ಅಲ್ಲ - ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲಿ 1% ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸ; ಮತ್ತು ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ - ಚಿನ್ನವು 79 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಪಾದರಸವು 80. ಸಣ್ಣ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದರೆ ಅವರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಎಷ್ಟು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ. ಪಾದರಸವು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ದ್ರವವಾಗಿದೆ. ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಇದು ಅಸಂಬದ್ಧವಾಗಿದೆ! ಮತ್ತು ನೀವು ಈಗಾಗಲೇ ಚಿನ್ನದ ಬಗ್ಗೆ ಸಾಕಷ್ಟು ತಿಳಿದಿದ್ದೀರಿ, ಅದು ಯಾವ ರೀತಿಯ "ಹಣ್ಣು".
ಪಾದರಸವು ಇತರ ಲೋಹಗಳಿಂದ ಮತ್ತು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಅದರ ಹತ್ತಿರದ ನೆರೆಯ ಚಿನ್ನದಿಂದ ಏಕೆ ಆಮೂಲಾಗ್ರವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ? ಹೇಗಾದರೂ ನಾನು ಇದರ ಬಗ್ಗೆ ಗಂಭೀರವಾಗಿ ಯೋಚಿಸಲಿಲ್ಲ - ಅಲ್ಲದೆ, ಅವು ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ: ಅದು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರ. ಉತ್ತರವು ಎಲ್ಲಾ ಶಾಲಾ ಮಕ್ಕಳು ಮತ್ತು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳನ್ನು ತೃಪ್ತಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಈಗ ನಾನು ಯೋಚಿಸುತ್ತಿದ್ದೇನೆ. ಮತ್ತು ನನಗೆ ಅರ್ಥವಾಗಲಿಲ್ಲ!
ಚಿನ್ನದ ಪರಮಾಣು ಅದರ ಹೊರ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದು s-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಪಾದರಸದ ಪರಮಾಣು ಎರಡು s-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ, ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಮೊದಲ ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯ ಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಚೆನ್ನಾಗಿ ತಿಳಿದಿದೆ. ಆದರೆ ಬೆಳ್ಳಿ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಡ್ಮಿಯಮ್ ಅಥವಾ ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಸತುವು ಅವುಗಳ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಪಾದರಸದಿಂದ ಚಿನ್ನದಲ್ಲಿ ಏಕೆ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ? ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪಾದರಸದಂತೆಯೇ ಇರುತ್ತದೆ!
ತಾರ್ಕಿಕವಾಗಿ, ಪಾದರಸದಿಂದ ಚಿನ್ನವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಸುಲಭವಾದ ಮಾರ್ಗವೆಂದರೆ ಪಾದರಸದ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಒಂದು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಮತ್ತು ಎರಡು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುವುದು. ರಸವಾದಿಗಳು ಇದನ್ನು "ಅನುಭವಿಸಿದರು" ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಮಾಡಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದರು. ಆದರೆ ನೀವು ವಿಜ್ಞಾನದ ವಿರುದ್ಧ ವಾದಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಇದಕ್ಕಾಗಿ ದೊಡ್ಡ ಶಕ್ತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿದೆ - ಪರಮಾಣು ಶಕ್ತಿ. ಈ ಮೂಲಕ...
ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪಾದರಸವು ಏಕೆ ದ್ರವವಾಗಿದೆ? ನನಗೆ ಅರ್ಥವಾಗುತ್ತಿಲ್ಲ.
ನಾನು ಯೋಚಿಸುತ್ತೇನೆ ...
ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ವಿವರಿಸಬಹುದು! ನಿಮಗೆ ಅರ್ಥವಾಗಿದೆಯೇ?
ನನ್ನ ವಿವರಣೆ ಇಲ್ಲಿದೆ. ಅನಿಲ, ದ್ರವ ಮತ್ತು ಘನ ಸ್ಥಿತಿಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ (ತಾಪಮಾನ) ವಸ್ತುವಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಚಲನ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಶಕ್ತಿ (ಸಂಭಾವ್ಯ ಶಕ್ತಿ) ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಅನಿಲದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಚಲನೆಯ ಚಲನ ಶಕ್ತಿಯು ಹೆಚ್ಚು ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ ಅವರಿಗಿಂತ ಸಂಭಾವ್ಯ ಶಕ್ತಿಆಕರ್ಷಣೆಗಳು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು-ಆಣ್ವಿಕ ಕಣಗಳು ಯಾವುದೇ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಚಲಿಸಬಹುದು; ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ ಈ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯ ಸ್ವಲ್ಪ ಪ್ರಾಬಲ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಬಹುದು - ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಸ್ಥಿರ ಸಹವರ್ತಿಗಳು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ; ನಲ್ಲಿ ಘನವಸ್ತುಗಳುಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳ ಬಂಧಕ ಶಕ್ತಿಯು ಅವುಗಳ ಚಲನೆಯ ಚಲನ ಶಕ್ತಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಮತ್ತು ಅವು ಹೆಚ್ಚು ಸಮಯಪರಸ್ಪರ ಪಕ್ಕದಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.
ಪಾದರಸವು ದ್ರವವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಇತರ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುವುದನ್ನು ಇದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಏಕೆ? ಕೆಲವು ಕಾರಣಗಳಿಂದಾಗಿ, ಪಾದರಸದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಬಾಹ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಹಂಚಿಕೆಯ ಮೂಲಕ ಡಿಲೊಕಲೈಸ್ಡ್ ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಧ್ಯತೆ ಕಡಿಮೆ.
ಪಾದರಸದ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಯೋಜನೆ Hg) 2) 8) 18) 32) 18) 2 ನಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು. ಪಾದರಸದ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಸುತ್ತ ಇರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ (ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳು) ಇರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ. ಎಲ್ಲಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ಗಳು ತುಂಬಾ ತುಂಬಿವೆ ಮತ್ತು ಪಾದರಸದ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಕೇವಲ 2 ಬಾಹ್ಯ, s-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತವೆ (ಅಕ್ಷರ s ಎಂದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಪರಮಾಣುವಿನ ಸುತ್ತಲೂ ಗೋಲಾಕಾರದ ಸಮ್ಮಿತೀಯವಾಗಿ ವಿತರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಎರಡು ಇರುವುದರಿಂದ ಒಂದು ಕಕ್ಷೆ, ನಂತರ ಅವರು ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷಣಗಳು(ಬೆನ್ನುಗಳು) ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಆಧಾರಿತವಾಗಿವೆ, ಇದು ಅವರ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಖಾತ್ರಿಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳುಎರಡು ಆಯಸ್ಕಾಂತಗಳಂತೆ).
ಚಿನ್ನದ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ: Au)2)8)18)32)18)1. ನೀವು ನೋಡುವಂತೆ, ಬಾಹ್ಯ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದು s-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ವ್ಯತ್ಯಾಸವಿದೆ. ಮತ್ತು ಈ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ವ್ಯತ್ಯಾಸದಲ್ಲಿ ಅಂತಹ ದೊಡ್ಡ ಪರಿಣಾಮಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪಾದರಸ.
ಲೋಹಗಳ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ:
Ag, Cu, Au, Zn, Ni, Fe, Pt, Hg. ಲೋಹಗಳ ಈ ಅನುಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಪಾದರಸವು ಕಡಿಮೆ ಉಷ್ಣ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವಂತೆ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಪಾದರಸದ ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ ಚಿನ್ನಕ್ಕಿಂತ 40 ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆ ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿಗಿಂತ 60 ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆ.
ಬಿಸ್ಮತ್ ಮತ್ತು ಜರ್ಮೇನಿಯಮ್ ಮಾತ್ರ ಪಾದರಸಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.
ಲೋಹಗಳ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಒಂದು ಕಾರಣದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಮೊಬೈಲ್, ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿ (ವೈಯಕ್ತಿಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸ್ಥಳೀಕರಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ) ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ "ಲೋಹ" ಬಂಧ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಕಾರಣದಿಂದ: ಡಿಲೊಕಲೈಸ್ಡ್ ಲೋಹದ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಿಮಾಣದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು. ಈ ಸನ್ನಿವೇಶವು ಬೈಡೆಮನ್-ಫ್ರಾಂಜ್ ಕಾನೂನಿನಿಂದ ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿತವಾಗಿದೆ: ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆಯ ಅನುಪಾತವು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಗೆ ಸ್ಥಿರವಾದ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಲೋಹದ ಸ್ವರೂಪದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಸ್ವಲ್ಪ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ವಹನ ವಲಯಕ್ಕೆ ನಿಯೋಜಿಸಲಾಗಿದೆ - ವಸ್ತುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾದ್ಯಂತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮುಕ್ತ ಚಲನೆಯ ವಲಯ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಡಿಲೋಕಲೈಸೇಶನ್ ವಲಯ (ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸೇರುವುದನ್ನು ನಿಲ್ಲಿಸಿದಾಗ ಮತ್ತು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದಾಗ ಶಕ್ತಿಯ ಸ್ಥಿತಿಯಾಗಿದೆ. ಇಡೀ ವಸ್ತುವಿನ ವಾಹಕತೆ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸಿ - ಅಂದರೆ, ವಿದ್ಯುತ್ ಅಥವಾ ಉಷ್ಣ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಗ್ರೇಡಿಯಂಟ್ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಚಲಿಸಲು) - ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಉಷ್ಣ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ.
ಮರ್ಕ್ಯುರಿ, ಅದರ ಎಲ್ಲಾ ಉಷ್ಣ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ನಿರ್ಣಯಿಸುವುದು, ವಹನ ಬ್ಯಾಂಡ್‌ಗೆ ಹಾದುಹೋಗುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಸ್ಪಷ್ಟವಾದ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, ಲೋಹೀಯ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿ. ಲೋಹೀಯ ಬಂಧದ ಈ ದೌರ್ಬಲ್ಯವು ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಪಾದರಸದ ಅತ್ಯಂತ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ (-39 C), ಅದರ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು (358 C), ಸಮ್ಮಿಳನದ ಶಾಖ (12 kJ/kg), ಕಡಿಮೆ ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ. ಬುಧದ ಹತ್ತಿರದ ನೆರೆಯ ಚಿನ್ನವು 1063 C ನ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, 2850 C ನ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯು ಪಾದರಸಕ್ಕಿಂತ 40 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ.
ಈ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಗತಿಗಳು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳುಪಾದರಸದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಲೋಹೀಯ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಮಾತ್ರ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಡಿಲೊಕಲೈಸ್ಡ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು - ಆದರೆ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಪದಗಳಿಗಿಂತ: ಅತಿಕ್ರಮಿಸುವ ಪರಮಾಣು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಕ್ಷೆಗಳುಪಾದರಸ ಪರಮಾಣುಗಳು.
ಇದು ಇತರ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಪಾದರಸದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಲೋಹೀಯ ಬಂಧದ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ಯಾವಾಗಲೂ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಸ್ಥಳೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಿರ್ದೇಶಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮೂಲಕ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ - ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಒಂದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪಾದರಸದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಡೈಮರೈಸೇಶನ್ ಮತ್ತು ಪಾಲಿಮರೀಕರಣಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು. ಪಾದರಸ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧದ ಈ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯವು ಪಾದರಸವು ಹೆಚ್ಚಿನದನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಮೌಲ್ಯಪರಮಾಣುಗಳ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ (ಅಯಾನೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ - ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ತೆಗೆಯುವ ಶಕ್ತಿ): 10.44 eV! ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಚಿನ್ನವು 9.23 eV ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿ 7.58 eV ಹೊಂದಿದೆ. ಇತರ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಪಾದರಸದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಬಲವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಧಾರಣವನ್ನು ಈ ಅಂಕಿಅಂಶಗಳು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ.
ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಪಾದರಸವು 2: 2 ರ ಸಂಯೋಜನೆಯೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಇವುಗಳನ್ನು ಮೊನೊವೆಲೆಂಟ್ ಪಾದರಸದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಅಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಪಾದರಸದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಎರಡು ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ: ಅವು ಇತರ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರವಲ್ಲ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿವೆ: X-Hg-Hg-X. "ಮೊನೊವೆಲೆಂಟ್" ಪಾದರಸದ ಈ ರಚನೆಯು ಎಕ್ಸ್-ರೇ ಡಿಫ್ರಾಕ್ಷನ್ ಮತ್ತು ಕಂಡಕ್ಟೋಮೆಟ್ರಿಯಿಂದ ಸಾಬೀತಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪಾದರಸ(I) ನೈಟ್ರೇಟ್‌ನ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು Hg-Hg(+2) ಅಯಾನುಗಳ ವರ್ಗಾವಣೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, Hg(+1) ಅಲ್ಲ.
ಈ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಗತಿಗಳು ಪಾದರಸ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎರಡು 6-s ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ವಿಶೇಷ ಶಕ್ತಿಯ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಕಾರಣದಿಂದ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಿವೆ ಕಾಂತೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಲೋಹೀಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆ ಇತರ ರೀತಿಯ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಕಷ್ಟ: ಕ್ಯಾಡ್ಮಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸತು. ಮತ್ತು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಪಾದರಸವು ದ್ರವವಾಗಿದೆ ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಇದು ನಿಖರವಾಗಿ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ - ಪರಸ್ಪರ ಪರಮಾಣು ಸಂವಹನಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹೀಯ ಬಂಧಗಳ ಪ್ರಮಾಣವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಘನ, ಸ್ಫಟಿಕದ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ಸಾಕಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಪಾದರಸದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಡೈಮರೈಸ್ ಮತ್ತು ಪಾಲಿಮರೀಕರಣದ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯು ಅದರ ಕಡಿಮೆ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ವಾಹಕತೆ. ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ.
ಬುಧವು "ಅರೆ-ಉದಾತ್ತ" ಲೋಹಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ("ಉದಾತ್ತ" ರುಥೇನಿಯಮ್, ರೋಢಿಯಮ್, ಪಲ್ಲಾಡಿಯಮ್, ಆಸ್ಮಿಯಮ್, ಇರಿಡಿಯಮ್, ಪ್ಲಾಟಿನಮ್ ಮತ್ತು ಚಿನ್ನ).
ಪಾದರಸದ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಂಭಾವ್ಯತೆ ಧನಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯ(ಇದು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವುದಿಲ್ಲ), ಆದರೆ ಅದರ ಮೌಲ್ಯವು ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ (ಆದ್ದರಿಂದ, ಪಾದರಸವು ಕಡಿಮೆ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ). ಪಾದರಸವು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಹಿಂತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು(ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್), ಅಂದರೆ, ಇದು ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ.
ಪಾದರಸದ ವಿಶಿಷ್ಟತೆಯು ಇತರ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸಂರಕ್ಷಿಸುವಾಗ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಲ್ಲಿದೆ ಹಂತದ ಸ್ಥಿತಿ- ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಅಮಲ್ಗಮ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಇದು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿದೆ ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕ ವಿಷಯಪಾದರಸದ ಬಗ್ಗೆ. ಪಾದರಸದ ಬಗ್ಗೆ ಮತ್ತೊಂದು ಕುತೂಹಲಕಾರಿ ಸಂಗತಿ: ಈ ಲೋಹದ ಮೇಲೆ ಸೂಪರ್ ಕಂಡಕ್ಟಿವಿಟಿಯ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನ. ಗಾಜಿನ ಕ್ಯಾಪಿಲ್ಲರಿಗಳಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲು ಇದು ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ.
ಹಾಗಾದರೆ ಪಾದರಸ ಏಕೆ, ಮತ್ತು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ಸಾದೃಶ್ಯಗಳಲ್ಲ - ಕ್ಯಾಡ್ಮಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸತು, ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ದ್ರವ?
ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುವ ಕಾರಣಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ವಿವರಿಸಬಹುದು: ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಮಹತ್ವದ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಲೋಹೀಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸಲು ಪಾದರಸದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವುದು ಕಾಂತೀಯ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಪರಸ್ಪರ ನಡುವೆ ಬಾಹ್ಯ s-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು. ಇದು ಪಾದರಸದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರಗಿನ 6s ಕಕ್ಷೆಯ ಗಾತ್ರದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನೊಂದಿಗೆ ಈ ಕಕ್ಷೆಯ ಹೊರಗಿನ s-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರಮಾಣ, ಪ್ರಮಾಣ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಈ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ. ಈ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳು ಪಾದರಸ ಪರಮಾಣುಗಳ ಇಂಟರ್‌ಟಾಮಿಕ್ ಬಂಧಗಳಲ್ಲಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ಕೊಡುಗೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತವೆ. ಯಾವುದು ಸಮಗ್ರ, ಸಾಮೂಹಿಕವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ ಲೋಹದ ಬಂಧಪಾದರಸ ಪರಮಾಣುಗಳು.
ಇದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಪಾದರಸದ ಮುಂದಿನ ಅನಲಾಗ್ ಅಂಶ 112 ಕೂಡ ಫ್ಯೂಸಿಬಲ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಊಹಿಸುವುದು ತಾರ್ಕಿಕವಾಗಿದೆ. ಈ ಅಂಶವು ಸಾಕಷ್ಟು ಹೊಂದಿದ್ದರೂ ಸಹ ದೊಡ್ಡ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ಇದು ಪ್ರವೃತ್ತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಬಹುದು ಈ ವಸ್ತುವಿನಒಂದು ಘನ, ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡ. ಆದರೆ ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಇರಬೇಕು. ಇದನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಮಾತ್ರ ಪರಿಶೀಲಿಸಬಹುದು.
ಸತ್ಯದ ಮಾನದಂಡವೆಂದರೆ ಅಭ್ಯಾಸ!

ವಿಮರ್ಶೆಗಳು

Proza.ru ಪೋರ್ಟಲ್‌ನ ದೈನಂದಿನ ಪ್ರೇಕ್ಷಕರು ಸುಮಾರು 100 ಸಾವಿರ ಸಂದರ್ಶಕರು ಒಟ್ಟು ಮೊತ್ತಈ ಪಠ್ಯದ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಟ್ರಾಫಿಕ್ ಕೌಂಟರ್‌ನ ಪ್ರಕಾರ ಅರ್ಧ ಮಿಲಿಯನ್‌ಗಿಂತಲೂ ಹೆಚ್ಚು ಪುಟಗಳನ್ನು ವೀಕ್ಷಿಸಿ. ಪ್ರತಿ ಕಾಲಮ್ ಎರಡು ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ: ವೀಕ್ಷಣೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಸಂದರ್ಶಕರ ಸಂಖ್ಯೆ.

ಕರಗಾಶ್ ಗ್ರಾಮ ಮತ್ತು ಸ್ಲೋಬೊಡ್ಜೆಯಾ ನಗರದ ನಡುವೆ, ಗುರುತಿಸಲಾಗದ ಗಣರಾಜ್ಯದ ರಾಜ್ಯ ಭದ್ರತಾ ಸಚಿವಾಲಯವನ್ನು (ಎಂಜಿಬಿ) ಉಲ್ಲೇಖಿಸಿ ಸ್ಥಳೀಯ ಟಿವಿ ಚಾನೆಲ್ ಶುಕ್ರವಾರ ವರದಿ ಮಾಡಿದೆ.

(Hg) - ಮೆಂಡಲೀವ್‌ನ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪು II ರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 80, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 200.59; ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ಹೆವಿ ಮೆಟಲ್, ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ದ್ರವ.

ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ ತಿಳಿದಿರುವ ಏಳು ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಮರ್ಕ್ಯುರಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಪಾದರಸವು ಒಂದು ಜಾಡಿನ ಅಂಶವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ (ಸುಮಾರು ಬೆಳ್ಳಿಯಂತೆಯೇ) ಇದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಇದು ಬಂಡೆಗಳಲ್ಲಿನ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಮುಖ್ಯ ಖನಿಜದಿಂದ ಹುರಿಯುವಾಗ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ತುಂಬಾ ಸುಲಭ - ಸಲ್ಫೈಡ್ (ಸಿನ್ನಾಬಾರ್). ಪಾದರಸದ ಆವಿಯು ಹೊಳೆಯುವ, ಬೆಳ್ಳಿಯಂತಹ ದ್ರವವಾಗಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಸಾಂದ್ರೀಕರಿಸುತ್ತದೆ. ಇದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ತುಂಬಾ ಅಧಿಕವಾಗಿದೆ (13.6 ಗ್ರಾಂ/ಸಿಸಿ) ಒಂದು ಬಕೆಟ್ ಪಾದರಸ ಒಬ್ಬ ಸಾಮಾನ್ಯ ವ್ಯಕ್ತಿಅದು ನಿಮ್ಮನ್ನು ನೆಲದಿಂದ ಮೇಲಕ್ಕೆತ್ತಲೂ ಆಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಪಾದರಸವನ್ನು ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಉಪಕರಣಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಬಾರೋಮೀಟರ್‌ಗಳು, ಥರ್ಮಾಮೀಟರ್‌ಗಳು, ಪ್ರೆಶರ್ ಗೇಜ್‌ಗಳು, ವ್ಯಾಕ್ಯೂಮ್ ಪಂಪ್‌ಗಳು, ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶಗಳು, ಪೋಲಾರೋಗ್ರಾಫ್‌ಗಳು, ಕ್ಯಾಪಿಲ್ಲರಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಮೀಟರ್‌ಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ), ಪಾದರಸ ದೀಪಗಳು, ಸ್ವಿಚ್ಗಳು, ರೆಕ್ಟಿಫೈಯರ್ಗಳು; ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಅಲ್ಕಾಲಿಸ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ದ್ರವ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಆಗಿ, ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿಯ ಸಮ್ಮಿಲನಕ್ಕಾಗಿ ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಸ್ಫೋಟಕಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ; ಔಷಧದಲ್ಲಿ (ಕ್ಯಾಲೋಮೆಲ್, ಸಬ್ಲೈಮೇಟ್, ಆರ್ಗನೊಮರ್ಕ್ಯುರಿ ಮತ್ತು ಇತರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು), ವರ್ಣದ್ರವ್ಯವಾಗಿ (ಸಿನ್ನಾಬಾರ್), ಕೃಷಿಬೀಜ ರಕ್ಷಕ ಮತ್ತು ಸಸ್ಯನಾಶಕವಾಗಿ, ಮತ್ತು ಬಣ್ಣದ ಅಂಶವಾಗಿ ಸಮುದ್ರ ಹಡಗುಗಳು(ಅವರ ಜೀವಿಗಳಿಂದ ಫೌಲಿಂಗ್ ಅನ್ನು ಎದುರಿಸಲು).

ಮನೆಯಲ್ಲಿ, ಪಾದರಸವನ್ನು ಡೋರ್‌ಬೆಲ್, ಫ್ಲೋರೊಸೆಂಟ್ ಲ್ಯಾಂಪ್‌ಗಳು ಅಥವಾ ವೈದ್ಯಕೀಯ ಥರ್ಮಾಮೀಟರ್‌ನಲ್ಲಿ ಕಾಣಬಹುದು.

ಲೋಹೀಯ ಪಾದರಸವು ಎಲ್ಲಾ ಜೀವ ರೂಪಗಳಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ. ಮುಖ್ಯ ಅಪಾಯವೆಂದರೆ ಪಾದರಸದ ಆವಿ, ತೆರೆದ ಮೇಲ್ಮೈಗಳಿಂದ ಬಿಡುಗಡೆಯು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಗಾಳಿಯ ಉಷ್ಣತೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಉಸಿರಾಡಿದಾಗ, ಪಾದರಸವು ರಕ್ತಪ್ರವಾಹಕ್ಕೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ. ದೇಹದಲ್ಲಿ, ಪಾದರಸವು ರಕ್ತದಲ್ಲಿ ಪರಿಚಲನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ; ಯಕೃತ್ತು, ಮೂತ್ರಪಿಂಡಗಳು, ಗುಲ್ಮ, ಮೆದುಳಿನ ಅಂಗಾಂಶ, ಇತ್ಯಾದಿಗಳಲ್ಲಿ ಭಾಗಶಃ ಠೇವಣಿ.

ವಿಷಕಾರಿ ಪರಿಣಾಮವು ಅಂಗಾಂಶ ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳ ಸಲ್ಫೈಡ್ರೈಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ನಿರ್ಬಂಧಿಸುವುದು ಮತ್ತು ಮೆದುಳಿನ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಅಡ್ಡಿ (ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಹೈಪೋಥಾಲಮಸ್) ಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಮೂತ್ರಪಿಂಡಗಳು, ಕರುಳುಗಳು, ಬೆವರು ಗ್ರಂಥಿಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ಮೂಲಕ ಪಾದರಸವನ್ನು ದೇಹದಿಂದ ಹೊರಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪಾದರಸ ಮತ್ತು ಅದರ ಆವಿಗಳೊಂದಿಗೆ ತೀವ್ರವಾದ ವಿಷವು ಅಪರೂಪ. ನಲ್ಲಿ ದೀರ್ಘಕಾಲದ ವಿಷಭಾವನಾತ್ಮಕ ಅಸ್ಥಿರತೆ, ಕಿರಿಕಿರಿ, ಕಾರ್ಯಕ್ಷಮತೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುವುದು, ನಿದ್ರಾ ಭಂಗ, ಬೆರಳುಗಳ ನಡುಕ, ವಾಸನೆಯ ಪ್ರಜ್ಞೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುವುದು ಮತ್ತು ತಲೆನೋವುಗಳನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು. ವಿಶಿಷ್ಟ ಚಿಹ್ನೆವಿಷ - ಒಸಡುಗಳ ಅಂಚಿನಲ್ಲಿ ನೀಲಿ-ಕಪ್ಪು ಗಡಿಯ ನೋಟ; ಗಮ್ ಹಾನಿ (ಸಡಿಲತೆ, ರಕ್ತಸ್ರಾವ) ಜಿಂಗೈವಿಟಿಸ್ ಮತ್ತು ಸ್ಟೊಮಾಟಿಟಿಸ್ಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು.

ವಿಷದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳುಪಾದರಸ (ಡೈಥೈಲ್ಮರ್ಕ್ಯುರಿ ಫಾಸ್ಫೇಟ್, ಡೈಥೈಲ್ಮರ್ಕ್ಯುರಿ, ಈಥೈಲ್ಮರ್ಕ್ಯುರಿಕ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್) ಕೇಂದ್ರ ನರ (ಎನ್ಸೆಫಾಲೋ-ಪಾಲಿನ್ಯೂರಿಟಿಸ್) ಮತ್ತು ಹೃದಯರಕ್ತನಾಳದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು, ಹೊಟ್ಟೆ, ಯಕೃತ್ತು ಮತ್ತು ಮೂತ್ರಪಿಂಡಗಳಿಗೆ ಏಕಕಾಲಿಕ ಹಾನಿಯ ಚಿಹ್ನೆಗಳು ಮೇಲುಗೈ ಸಾಧಿಸುತ್ತವೆ.

ಪಾದರಸ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವಾಗ ಮುಖ್ಯ ಮುನ್ನೆಚ್ಚರಿಕೆಯು ಪಾದರಸವನ್ನು ಉಸಿರಾಟದ ಪ್ರದೇಶ ಅಥವಾ ಚರ್ಮದ ಮೇಲ್ಮೈ ಮೂಲಕ ದೇಹಕ್ಕೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುವುದನ್ನು ತಡೆಯುವುದು.

ಮನೆಯೊಳಗೆ ಚೆಲ್ಲಿದ ಪಾದರಸವನ್ನು ಅತ್ಯಂತ ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಸಂಗ್ರಹಿಸಬೇಕು. ಪಾದರಸವು ಅನೇಕ ಸಣ್ಣ ಹನಿಗಳಾಗಿ ಹರಡಿಕೊಂಡರೆ ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಬಹಳಷ್ಟು ಆವಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳು ವಿವಿಧ ಬಿರುಕುಗಳಲ್ಲಿ ಮುಚ್ಚಿಹೋಗಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪ್ಯಾರ್ಕ್ವೆಟ್ ಅಂಚುಗಳ ನಡುವೆ. ಈ ಎಲ್ಲಾ ಹನಿಗಳನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಬೇಕಾಗಿದೆ.

ಪಾದರಸವು ಸುಲಭವಾಗಿ ಅಂಟಿಕೊಳ್ಳುವ ತವರ ಫಾಯಿಲ್‌ನಿಂದ ಅಥವಾ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಿಂದ ತೊಳೆದ ತಾಮ್ರದ ತಂತಿಯಿಂದ ಇದನ್ನು ಉತ್ತಮವಾಗಿ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಪಾದರಸವು ಇನ್ನೂ ಕಾಲಹರಣ ಮಾಡಬಹುದಾದ ಸ್ಥಳಗಳು ಫೆರಿಕ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ 20% ದ್ರಾವಣದಿಂದ ತುಂಬಿವೆ. ಒಳ್ಳೆಯದು ತಡೆಗಟ್ಟುವ ಕ್ರಮಪಾದರಸದ ಆವಿ ವಿಷದ ವಿರುದ್ಧ - ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಮತ್ತು ನಿಯಮಿತವಾಗಿ, ಹಲವು ವಾರಗಳವರೆಗೆ ಅಥವಾ ತಿಂಗಳುಗಳವರೆಗೆ, ಪಾದರಸವು ಚೆಲ್ಲಿದ ಕೋಣೆಯನ್ನು ಗಾಳಿ ಮಾಡಿ.

ಪಾದರಸದ ಆವಿಯ ಮಾಲಿನ್ಯದ ಪರಿಸರ ಪರಿಣಾಮಗಳು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಇದರಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತವೆ ಜಲ ಪರಿಸರ- ಏಕಕೋಶೀಯ ಜೀವಿಗಳ ಪ್ರಮುಖ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ನಿಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಕಡಲಕಳೆಮತ್ತು ಮೀನು, ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯು ಅಡ್ಡಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ, ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳು, ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು, ಅಮೋನಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.ಬುಧದ ಆವಿಯು ಫೈಟೊಟಾಕ್ಸಿಕ್ ಮತ್ತು ಸಸ್ಯಗಳ ವಯಸ್ಸನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.

ಮರ್ಕ್ಯುರಿ

ಮರ್ಕ್ಯುರಿ-ಮತ್ತು; ಮತ್ತು.ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ (Hg), ದ್ರವ ಭಾರೀ ಲೋಹ ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ಬಣ್ಣ(ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕಲ್ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ). ಪಾದರಸದಂತೆ ಜೀವಂತ.(ಬಹಳ ಮೊಬೈಲ್).

◊ ಮರ್ಕ್ಯುರಿ ಫುಲ್ಮಿನೇಟ್ ಬಿಳಿ ಅಥವಾ ಬೂದು ಪುಡಿಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸ್ಫೋಟಕ ವಸ್ತು.

ಪಾದರಸ

(ಲ್ಯಾಟ್. ಹೈಡ್ರಾರ್ಜಿರಮ್), ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಗುಂಪು II ರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ. ಬೆಳ್ಳಿಯ ದ್ರವ ಲೋಹ (ಇಲ್ಲಿಂದ ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಹೆಸರು; ಗ್ರೀಕ್ ಹೈಡರ್ ನಿಂದ - ನೀರು ಮತ್ತು ಅರ್ಗೈರೋಸ್ - ಬೆಳ್ಳಿ). 20°C ನಲ್ಲಿ ಸಾಂದ್ರತೆ 13.546 g/cm 3 (ಎಲ್ಲಾ ತಿಳಿದಿರುವ ದ್ರವಗಳಿಗಿಂತ ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ), ಟಿ pl –38.87°C, ಟಿಬೇಲ್ 356.58°C. ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ನಲ್ಲಿ ಪಾದರಸದ ಆವಿ ವಿದ್ಯುತ್ ವಿಸರ್ಜನೆನೇರಳಾತೀತ ಕಿರಣಗಳಿಂದ ಸಮೃದ್ಧವಾಗಿರುವ ನೀಲಿ-ಹಸಿರು ಬೆಳಕನ್ನು ಹೊರಸೂಸುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ನಿರೋಧಕ. ಮುಖ್ಯ ಖನಿಜವೆಂದರೆ ಸಿನ್ನಬಾರ್ HgS; ಸ್ಥಳೀಯ ಪಾದರಸವೂ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಆಗಿ) ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಥರ್ಮಾಮೀಟರ್ಗಳು, ಒತ್ತಡದ ಮಾಪಕಗಳು, ಗ್ಯಾಸ್-ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್ ಸಾಧನಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪಾದರಸದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು - ಮಿಶ್ರಣಗಳು. ಪಾದರಸ ಮತ್ತು ಅದರ ಅನೇಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವಿಷಕಾರಿ.

ಮರ್ಕ್ಯುರಿ

ಮರ್ಕ್ಯುರಿ (ಲ್ಯಾಟ್. ಹೈಡ್ರಾರ್ಜಿರಮ್), ಎಚ್ಜಿ ("ಹೈಡ್ರಾರ್ಜಿರಮ್" ಎಂದು ಓದಿ), ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 80 ರೊಂದಿಗಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 200.59.
ನೈಸರ್ಗಿಕ ಪಾದರಸವು ಏಳು ಸ್ಥಿರ ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್‌ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ: 196 Hg (ತೂಕದಿಂದ ವಿಷಯ 0.146%), 198 Hg (10.02%), 199 Hg (16.84%), 200 Hg (23.13%), 201 Hg (13 .22%) , 202 Hg (29.80%) ಮತ್ತು 204 Hg (6.85%). ಪಾದರಸದ ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು 0.155 nm ಆಗಿದೆ. Hg + ಅಯಾನ್ ತ್ರಿಜ್ಯ - 0.111 nm (ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆ 3), 0.133 nm (ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆ 6), Hg 2+ ಅಯಾನ್ - 0.083 nm (ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆ 2), 0.110 nm (ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆ 4), 0.116 ಅಥವಾ 0.128 nm (ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆ 8). ತಟಸ್ಥ ಪಾದರಸ ಪರಮಾಣುವಿನ ಅನುಕ್ರಮ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಗಳು 10.438, 18.756, ಮತ್ತು 34.2 eV. ಗುಂಪು IIB, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಅವಧಿ 6 ರಲ್ಲಿದೆ. ಹೊರ ಮತ್ತು ಪೂರ್ವ-ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರಗಳ ಸಂರಚನೆ 5 ರು 2 ಪ 6 ಡಿ 10 6ರು 2 . ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು +1 ಮತ್ತು +2 ಅನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಪಾಲಿಂಗ್ ಪ್ರಕಾರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಪೌಲಿಂಗ್ ಲಿನಸ್) 1,9.
ಆವಿಷ್ಕಾರದ ಇತಿಹಾಸ
ಬುಧವು ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ ಮಾನವಕುಲಕ್ಕೆ ತಿಳಿದಿದೆ. ಸಿನ್ನಾಬಾರ್ ಫೈರಿಂಗ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸಿನ್ನಬಾರ್)ದ್ರವ ಪಾದರಸದ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುವ HgS ಅನ್ನು 5 ನೇ ಶತಮಾನದಷ್ಟು ಹಿಂದೆಯೇ ಬಳಸಲಾಯಿತು. ಕ್ರಿ.ಪೂ ಇ. ಮೆಸೊಪಟ್ಯಾಮಿಯಾದಲ್ಲಿ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಮೆಸೊಪಟ್ಯಾಮಿಯಾ). ಸಿನ್ನಬಾರ್ ಮತ್ತು ದ್ರವ ಪಾದರಸದ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಚೀನಾ ಮತ್ತು ಮಧ್ಯಪ್ರಾಚ್ಯದಿಂದ ಪ್ರಾಚೀನ ದಾಖಲೆಗಳಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪ್ರಥಮ ವಿವರವಾದ ವಿವರಣೆಸಿನ್ನಬಾರ್‌ನಿಂದ ಪಾದರಸದ ತಯಾರಿಕೆಯನ್ನು ಥಿಯೋಫ್ರಾಸ್ಟಸ್ ವಿವರಿಸಿದ್ದಾರೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಥಿಯೋಫ್ರಾಸ್ಟ್)ಸುಮಾರು 300 ಕ್ರಿ.ಪೂ ಇ.
ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಲ್ಲಿ, ಪಾದರಸವನ್ನು ಚಿನ್ನವನ್ನು ಗಣಿಗಾರಿಕೆ ಮಾಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು (ಸೆಂ.ಮೀ. GOLD (ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ))ಚಿನ್ನದ ಅದಿರುಗಳಿಂದ. ಈ ವಿಧಾನವು ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕರಗಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ, ದ್ರವ ಅಥವಾ ಫ್ಯೂಸಿಬಲ್ ಅಮಾಲ್ಗಮ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಅಮಲಗಮ್). ಚಿನ್ನದ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ ಮಾಡಿದಾಗ, ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಪಾದರಸವು ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ, ಚಿನ್ನವನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತದೆ. 15 ನೇ ಶತಮಾನದ ದ್ವಿತೀಯಾರ್ಧದಲ್ಲಿ, ಮೆಕ್ಸಿಕೋದಲ್ಲಿ ಅದಿರಿನಿಂದ ಬೆಳ್ಳಿಯನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯಲು ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಬಳಸಲಾಯಿತು. (ಸೆಂ.ಮೀ.ಬೆಳ್ಳಿ).
ರಸವಾದಿಗಳು ಪಾದರಸವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿದ್ದಾರೆ ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಅಂಗವಾಗಿದೆಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು, ಅದರ ವಿಷಯವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಾದರಸವನ್ನು ಚಿನ್ನವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ ಎಂದು ನಂಬುತ್ತಾರೆ. 20 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ. ಭೌತವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಕೊಂಡಿದ್ದಾರೆ ಪರಮಾಣು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಪಾದರಸದ ಪರಮಾಣುಗಳು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಚಿನ್ನದ ಪರಮಾಣುಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. ಆದರೆ ಈ ವಿಧಾನವು ಅತ್ಯಂತ ದುಬಾರಿಯಾಗಿದೆ.
ದ್ರವ ಪಾದರಸ- ಬಹಳ ಮೊಬೈಲ್ ದ್ರವ. ಆಲ್ಕೆಮಿಸ್ಟ್‌ಗಳು ಪಾದರಸವನ್ನು ರೋಮನ್ ದೇವರು ಮರ್ಕ್ಯುರಿ ನಂತರ "ಪಾದರಸ" ಎಂದು ಕರೆದರು, ಇದು ಚಲನೆಯಲ್ಲಿನ ವೇಗಕ್ಕೆ ಹೆಸರುವಾಸಿಯಾಗಿದೆ. ಇಂಗ್ಲಿಷ್, ಫ್ರೆಂಚ್, ಸ್ಪ್ಯಾನಿಷ್ ಮತ್ತು ಇಟಾಲಿಯನ್ಪಾದರಸಕ್ಕೆ "ಮರ್ಕ್ಯುರಿ" ಎಂಬ ಹೆಸರನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಧುನಿಕ ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಹೆಸರು ಗ್ರೀಕ್ ಪದಗಳಾದ "ಹುಡರ್" - ನೀರು ಮತ್ತು "ಆರ್ಗೈರೋಸ್" - ಬೆಳ್ಳಿ, ಅಂದರೆ "ದ್ರವ ಬೆಳ್ಳಿ" ಯಿಂದ ಬಂದಿದೆ.
ಮರ್ಕ್ಯುರಿ ಸಿದ್ಧತೆಗಳನ್ನು ಮಧ್ಯಯುಗದಲ್ಲಿ ವೈದ್ಯಕೀಯದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು (ಐಯಾಟ್ರೋಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಐಟ್ರೋಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ)).
ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವುದು
ಅಪರೂಪದ ಜಾಡಿನ ಅಂಶ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿನ ಪಾದರಸದ ಅಂಶವು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ 7.0·10-6% ಆಗಿದೆ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಪಾದರಸವು ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. 30 ಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ಖನಿಜಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಮುಖ್ಯ ಖನಿಜವೆಂದರೆ ಸಿನ್ನಬಾರ್. ಐಸೊಮಾರ್ಫಿಕ್ ಕಲ್ಮಶಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪಾದರಸದ ಖನಿಜಗಳು ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ, ಚಾಲ್ಸೆಡೊನಿ, ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳು, ಮೈಕಾ ಮತ್ತು ಸೀಸ-ಸತುವುಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. HgO ಯ ಹಳದಿ ಮಾರ್ಪಾಡು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಖನಿಜ ಮಾಂಟ್ರೈಡೈಟ್ ಆಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಲಿಥೋಸ್ಫಿಯರ್, ಜಲಗೋಳ ಮತ್ತು ವಾತಾವರಣದ ಚಯಾಪಚಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತದೆ ಒಂದು ದೊಡ್ಡ ಸಂಖ್ಯೆಯಪಾದರಸ ಅದಿರುಗಳಲ್ಲಿನ ಪಾದರಸದ ಅಂಶವು 0.05 ರಿಂದ 6-7% ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ.
ರಶೀದಿ
ಪಾದರಸವನ್ನು ಮೂಲತಃ ಸಿನ್ನಾಬಾರ್‌ನಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸಿನ್ನಬಾರ್), ಬ್ರಷ್‌ವುಡ್‌ನ ಕಟ್ಟುಗಳಲ್ಲಿ ಅದರ ತುಂಡುಗಳನ್ನು ಇರಿಸುವುದು ಮತ್ತು ಬೆಂಕಿಯಲ್ಲಿ ಸಿನ್ನಬಾರ್ ಅನ್ನು ಸುಡುವುದು.
ಪ್ರಸ್ತುತ, ಅದಿರುಗಳ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಹುರಿದ ಮೂಲಕ ಪಾದರಸವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ದ್ರವೀಕರಿಸಿದ ಹಾಸಿಗೆ ಕುಲುಮೆಗಳು, ಕೊಳವೆಯಾಕಾರದ ಅಥವಾ ಮಫಿಲ್ನಲ್ಲಿ 700-800 o C ನಲ್ಲಿ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕವಾಗಿ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು:
HgS + O 2 = Hg + SO 2
ಈ ವಿಧಾನದೊಂದಿಗೆ ಪಾದರಸದ ಇಳುವರಿ ಸುಮಾರು 80% ಆಗಿದೆ. Fe ನೊಂದಿಗೆ ಅದಿರನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಪಾದರಸವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಹೆಚ್ಚು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಮಾರ್ಗವಾಗಿದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಕಬ್ಬಿಣ)ಮತ್ತು CaO:
HgS + Fe = Hg - + FeS,
4HgS + 4CaO = 4Hg – + 3CaS + CaSO 4.
ಪಾದರಸದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ಮೇಲೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ರಿಫೈನಿಂಗ್ ಮೂಲಕ ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ಪಾದರಸವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಶುದ್ಧತೆಯ ವಿಷಯವು 1·10-6 ರಿಂದ 1·10-7% ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ.
ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಪಾದರಸವು ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ಲೋಹವಾಗಿದ್ದು, ಆವಿಯಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣರಹಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ದ್ರವವಾಗಿರುವ ಏಕೈಕ ಲೋಹ. ಕರಗುವ ಬಿಂದು –38.87°C, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 356.58°C. 20 ° C ನಲ್ಲಿ ದ್ರವ ಪಾದರಸದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 13.5457 g/cm 3 ಆಗಿದೆ, -38.9 ° C ನಲ್ಲಿ ಘನ ಪಾದರಸವು 14.193 g/cm 3 ಆಗಿದೆ.
ಘನ ಪಾದರಸವು ಆಕ್ಟಾಹೆಡ್ರಲ್ ಆಕಾರದ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಹರಳುಗಳು, ಎರಡು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ. "ಹೆಚ್ಚಿನ-ತಾಪಮಾನ" ಮಾರ್ಪಾಡು ರೋಂಬೋಹೆಡ್ರಲ್ a-Hg ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅದರ ಘಟಕ ಕೋಶದ ನಿಯತಾಂಕಗಳು (78 K ನಲ್ಲಿ) a = 0.29925 nm, ಕೋನ b = 70.74 o. ಕಡಿಮೆ-ತಾಪಮಾನದ ಮಾರ್ಪಾಡು b-Hg ಟೆಟ್ರಾಗೋನಲ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (79K ಕೆಳಗೆ).
ಪಾದರಸವನ್ನು ಬಳಸಿ, ಡಚ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಎಚ್. ಕಮರ್ಲಿಂಗ್-ಒನ್ನೆಸ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಕಾಮರ್ಲಿಂಗ್-ಓನ್ಸ್ ಹೈಕ್) 1911 ರಲ್ಲಿ ಅವರು ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ ಸೂಪರ್ ಕಂಡಕ್ಟಿವಿಟಿ ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು ಗಮನಿಸಿದರು (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸೂಪರ್ ಕಂಡಕ್ಟಿವಿಟಿ). ಸೂಪರ್ ಕಂಡಕ್ಟಿಂಗ್ ಸ್ಥಿತಿಗೆ a-Hg ಯ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ತಾಪಮಾನವು 4.153K, b-Hg - 3.949K. ಹೆಚ್ಚಿನದರೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನಪಾದರಸವು ಡಯಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್‌ನಂತೆ ವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಡಯಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್). ದ್ರವ ಪಾದರಸವು ಗಾಜಿನ ತೇವವನ್ನು ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ (6 · 10-6 ಗ್ರಾಂ ಪಾದರಸವು 100 ಗ್ರಾಂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ 25 ° C ನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ).
Hg 2+ 2 /Hg 0 ಜೋಡಿ = +0.789 V, Hg 2+ / Hg 0 ಜೋಡಿ = +0.854 V, Hg 2+ / Hg 2+ 2 ಜೋಡಿ = +0.920 V ಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ವಿಭವ. ಪಾದರಸವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸದ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. (ಸೆಂ.ಮೀ.ಜಲಜನಕ). (ಸೆಂ.ಮೀ.ಆಮ್ಲಜನಕ)
ಆಮ್ಲಜನಕ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಆಮ್ಲಜನಕ)ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಶುಷ್ಕ ಗಾಳಿಯು ಪಾದರಸವನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಆರ್ದ್ರ ಗಾಳಿ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವು ನೇರಳಾತೀತ ವಿಕಿರಣ ಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಾಂಬ್ ಸ್ಫೋಟದೊಂದಿಗೆ ಪಾದರಸವನ್ನು ಮೇಲ್ಮೈಯಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಿ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
ಪಾದರಸವು 300 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಕೆಂಪು ಪಾದರಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್ HgO ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:
2Hg + O 2 = 2HgO.
340 ° C ಗಿಂತ ಈ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ, ಪಾದರಸವು ಓಝೋನ್‌ನಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಓಝೋನ್).
ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಬುಧವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಆಣ್ವಿಕ ಜಲಜನಕ, ಆದರೆ ಪರಮಾಣು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನೊಂದಿಗೆ ಇದು ಅನಿಲ ಹೈಡ್ರೈಡ್ HgH ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಪಾದರಸವು ಸಾರಜನಕ, ರಂಜಕ, ಆರ್ಸೆನಿಕ್, ಕಾರ್ಬನ್, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಬೋರಾನ್ ಮತ್ತು ಜರ್ಮೇನಿಯಂಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ.
ಮರ್ಕ್ಯುರಿ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾ)ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಆಮ್ಲದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನವು ಆಮ್ಲದ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ಪಾದರಸದ ಆಮ್ಲದ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಶೀತದಲ್ಲಿ ಪಾದರಸದ ಅಧಿಕವಾದಾಗ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:
6Hg + 8HNO 3 ಡಿಲ್. = 3Hg 2 (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.
ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಆಮ್ಲ ಇದ್ದರೆ:
3Hg + 8HNO 3 = 3Hg(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.
ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್)ಪಾದರಸವು ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಹ್ಯಾಲೊಜೆನೈಡ್ಸ್). ಸಲ್ಫರ್ನೊಂದಿಗೆ ಪಾದರಸದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸಲ್ಫರ್), ಸೆಲೆನಿಯಮ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸೆಲೆನಿಯಮ್)ಮತ್ತು ಟೆಲ್ಯೂರಿಯಮ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಟೆಲೂರಿಯಮ್)ಚಾಲ್ಕೊಜೆನೈಡ್ಗಳು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಚಾಲ್ಕೊಜೆನೈಡ್ಸ್) HgS, HgSe, HgTe. ಈ ಚಾಲ್ಕೊಜೆನೈಡ್‌ಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, HgS = 2·10 –52 ನ PR ಮೌಲ್ಯ. ಮರ್ಕ್ಯುರಿ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಕುದಿಯುವ HCl, ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕರಗುತ್ತದೆ (ಇದು ಸಂಕೀರ್ಣ 2- ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ) ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಪರಿಹಾರಗಳುಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳು:
HgS + K 2 S = K 2.
ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪಾದರಸದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಅಮಲ್ಗಮ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಅಮಲಗಮ್). ಸಮ್ಮಿಲನ-ನಿರೋಧಕ ಲೋಹಗಳು - ಕಬ್ಬಿಣ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಕಬ್ಬಿಣ), ವನಾಡಿಯಮ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ವನಾಡಿಯಮ್), ಮಾಲಿಬ್ಡಿನಮ್ (ಸೆಂ.ಮೀ. MOLYBDENUM), ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಟಂಗ್‌ಸ್ಟನ್), ನಿಯೋಬಿಯಂ (ಸೆಂ.ಮೀ.ನಿಯೋಬಿಯಂ)ಮತ್ತು ಟ್ಯಾಂಟಲಮ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಟ್ಯಾಂಟಲಮ್ (ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ). ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ, ಪಾದರಸವು ಇಂಟರ್ಮೆಟಾಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಪಾದರಸಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
ಪಾದರಸವು ಎರಡು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: ಪಾದರಸ(II) ಆಕ್ಸೈಡ್ HgO ಮತ್ತು ಪಾದರಸ(I) ಆಕ್ಸೈಡ್ Hg 2 O, ಇದು ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ (ಕಪ್ಪು ಹರಳುಗಳು) ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
HgO ಎರಡು ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಹಳದಿ ಮತ್ತು ಕೆಂಪು, ಸ್ಫಟಿಕ ಗಾತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. Hg 2+ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಕ್ಷಾರವನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ ಕೆಂಪು ಮಾರ್ಪಾಡು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
Hg(NO 3) 2 + 2NaOH = HgOЇ + 2NaNO 3 + H 2 O.
ಹಳದಿ ರೂಪವು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಕೆಂಪು ರೂಪವು ಕಪ್ಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ತಂಪಾಗಿಸಿದಾಗ ಅದರ ಮೂಲ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ಮರಳುತ್ತದೆ.
ಪಾದರಸ (I) ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಕ್ಷಾರವನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಪಾದರಸ (I) ಆಕ್ಸೈಡ್ Hg 2 O ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
Hg 2 (NO 3) 2 + 2NaOH = Hg 2 O + H 2 O + 2NaNO 3.
ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ, Hg 2 O ಪಾದರಸ ಮತ್ತು HgO ಆಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಕಪ್ಪು ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ.
ಮರ್ಕ್ಯುರಿ(II) ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸ್ಥಿರವಾದ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಪರ್ಕಗಳು):
2KI + HgI 2 = K 2,
2KCN + Hg(CN) 2 = K 2 .
ಪಾದರಸ (I) ಲವಣಗಳು -Hg-Hg- ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ Hg 2 2+ ಗುಂಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಪಾದರಸದೊಂದಿಗೆ ಪಾದರಸ (II) ಲವಣಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:
HgSO 4 + Hg + 2NaCl = Hg 2 Cl 2 + Na 2 SO 4,
HgCl 2 + Hg = Hg 2 Cl 2.
ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಪಾದರಸ (I) ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬಹುದು:
Hg 2 Cl 2 + Cl 2 = 2HgCl 2,
Hg 2 Cl 2 + SnCl 2 = 2Hg + SnCl 4. (ಸೆಂ.ಮೀ.ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು)
ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು) HgO 2 - ಸ್ಫಟಿಕಗಳು; ಅಸ್ಥಿರ, ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಮತ್ತು ಪ್ರಭಾವಿತವಾದಾಗ ಸ್ಫೋಟಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್
ಪಾದರಸವನ್ನು ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಅಲ್ಕಾಲಿಸ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಪೊಲಾರೋಗ್ರಾಫ್‌ಗಳಿಗೆ, ಪ್ರಸರಣ ಪಂಪ್‌ಗಳು, ಬ್ಯಾರೋಮೀಟರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದ ಮಾಪಕಗಳಲ್ಲಿ; ಫ್ಲೋರಿನ್ನ ಶುದ್ಧತೆ ಮತ್ತು ಅನಿಲಗಳಲ್ಲಿ ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು. ಗ್ಯಾಸ್-ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್ ದೀಪಗಳ ಬಲ್ಬ್ಗಳು (ಪಾದರಸ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿದೀಪಕ) ಮತ್ತು UV ವಿಕಿರಣದ ಮೂಲಗಳು ಪಾದರಸದ ಆವಿಯಿಂದ ತುಂಬಿವೆ. ಪಾದರಸವನ್ನು ಚಿನ್ನದ ಲೇಪನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಅದಿರಿನಿಂದ ಚಿನ್ನವನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ( ಸೆಂ.ಮೀ. )
ಸುಲೇಮಾ ( ಸೆಂ.ಮೀ.) - ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಮುಖವಾದ ನಂಜುನಿರೋಧಕ, 1: 1000 ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮರ್ಕ್ಯುರಿ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್, ಸಿನ್ನಬಾರ್ ಎಚ್ಜಿಎಸ್ ಅನ್ನು ಕಣ್ಣು, ಚರ್ಮ ಮತ್ತು ಲೈಂಗಿಕವಾಗಿ ಹರಡುವ ರೋಗಗಳಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಿನ್ನಬಾರ್ ಅನ್ನು ಶಾಯಿ ಮತ್ತು ಬಣ್ಣಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಲ್ಲಿ, ಸಿನ್ನಬಾರ್ನಿಂದ ಬ್ಲಶ್ ಅನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು. ಕ್ಯಾಲೋಮೆಲ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಕ್ಯಾಲೋಮೆಲ್)ಪಶುವೈದ್ಯಕೀಯ ಔಷಧದಲ್ಲಿ ವಿರೇಚಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಶಾರೀರಿಕ ಕ್ರಿಯೆ
ಪಾದರಸ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಹೆಚ್ಚು ವಿಷಕಾರಿ. ಪಾದರಸದ ಆವಿಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮಾನವ ದೇಹದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹವಾಗುತ್ತವೆ, ಶ್ವಾಸಕೋಶದಿಂದ ಹೀರಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ರಕ್ತವನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತವೆ, ಚಯಾಪಚಯವನ್ನು ಅಡ್ಡಿಪಡಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸೋಂಕು ತಗುಲುತ್ತವೆ. ನರಮಂಡಲದ. ಪಾದರಸದ ವಿಷದ ಚಿಹ್ನೆಗಳು ಈಗಾಗಲೇ 0.0002-0.0003 mg/l ಪಾದರಸದ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಪಾದರಸದ ಆವಿಯು ಫೈಟೊಟಾಕ್ಸಿಕ್ ಆಗಿದೆ ಮತ್ತು ಸಸ್ಯಗಳ ವಯಸ್ಸನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.
ಪಾದರಸ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವಾಗ, ಉಸಿರಾಟದ ಪ್ರದೇಶ ಮತ್ತು ಚರ್ಮದ ಮೂಲಕ ದೇಹಕ್ಕೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುವುದನ್ನು ತಡೆಯಬೇಕು. ಮುಚ್ಚಿದ ಪಾತ್ರೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಿ.

ವಿಶ್ವಕೋಶ ನಿಘಂಟು. 2009 .

ಸಮಾನಾರ್ಥಕ ಪದಗಳು:

ಇತರ ನಿಘಂಟುಗಳಲ್ಲಿ "ಪಾದರಸ" ಏನೆಂದು ನೋಡಿ:

ಬುಧ, ಮತ್ತು... ರಷ್ಯನ್ ಕಾಗುಣಿತ ನಿಘಂಟು

ಪಾದರಸ/… ಮಾರ್ಫಿಮಿಕ್-ಕಾಗುಣಿತ ನಿಘಂಟು

ಮರ್ಕ್ಯುರಿ, ಹೈಡ್ರಾರ್ಜಿರಮ್ (ಗ್ರೀಕ್ ಹೈಡ್ರೋರ್ ವಾಟರ್ ಮತ್ತು ಆರ್ಗೈರೋಸ್ ಬೆಳ್ಳಿಯಿಂದ), ಮರ್ಕ್ಯುರಿಯಮ್, ಹೈಡ್ರಾರ್ಜಿರಮ್ ವಿವಮ್, ಎಸ್. ಮೆಟಾಲಿಕಮ್, ಮರ್ಕ್ಯುರಿಯಸ್ ವಿವಸ್, ಅರ್ಜೆಂಟಮ್ ವಿವಮ್, ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ದ್ರವ ಲೋಹ, ಚಿಹ್ನೆ. Hg, ನಲ್ಲಿ. ವಿ. 200.61; ಸೋಲಿಸಿದರು ವಿ. 13.573; ನಲ್ಲಿ. ಸಂಪುಟ 15.4; t° ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟಿದೆ.... ದೊಡ್ಡದು ವೈದ್ಯಕೀಯ ವಿಶ್ವಕೋಶ

ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯ ಸಂಜೆ 157 ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ
(ಮೊದಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್) 1,006.0 (10.43) kJ/mol (eV) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ 4f 14 5d 10 6s 2 ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ತ್ರಿಜ್ಯ ಸಂಜೆ 149 ಅಯಾನು ತ್ರಿಜ್ಯ (+2e) 110 (+1e) 127 pm ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ
(ಪೌಲಿಂಗ್ ಪ್ರಕಾರ) 2,00 ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಸಂಭಾವ್ಯ Hg←Hg 2+ 0.854 V ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು +2, +1 ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಸರಳ ವಸ್ತು ಸಾಂದ್ರತೆ 13.546 (@ +20 °C) /ಸೆಂ³ ಮೋಲಾರ್ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ 27.98 J/(mol) ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ 8.3 W/(·) ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನ 234,28 ಕರಗುವ ಶಾಖ 2.295 kJ/mol ಕುದಿಯುವ ತಾಪಮಾನ 629,73 ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಶಾಖ 58.5 kJ/mol ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ 14.8 cm³/mol ಸ್ಫಟಿಕ ಕೋಶಸರಳ ವಸ್ತು ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ರಚನೆ ರೋಂಬೋಹೆಡ್ರಲ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ನಿಯತಾಂಕಗಳು 2,990 ಸಿ/ಎ ಅನುಪಾತ ಎನ್ / ಎ ಡೀಬೈ ತಾಪಮಾನ 100,00

ಎಚ್ಜಿ	80
200,59
4f 14 5d 10 6s 2
ಮರ್ಕ್ಯುರಿ

ಮರ್ಕ್ಯುರಿ- ಎರಡನೇ ಗುಂಪಿನ ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಅಂಶ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 80 ನೊಂದಿಗೆ D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಆರನೇ ಅವಧಿ. Hg (ಲ್ಯಾಟ್. ಹೈಡ್ರಾರ್ಜಿರಮ್) ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸರಳವಾದ ವಸ್ತು ಪಾದರಸ (CAS ಸಂಖ್ಯೆ: 7439-97-6) ಒಂದು ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ, ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಇದು ಭಾರೀ, ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ, ಗೋಚರವಾಗಿ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ದ್ರವವಾಗಿದೆ, ಇವುಗಳ ಆವಿಗಳು ಅತ್ಯಂತ ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ. ಪಾದರಸವು ಎರಡು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ (ಮತ್ತು ಏಕೈಕ ಲೋಹ), ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುಗಳು, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ (ಎರಡನೆಯ ಅಂಶ ಬ್ರೋಮಿನ್). ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಇದು ಸ್ಥಳೀಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಖನಿಜಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಪಾದರಸವನ್ನು ಅದರ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ಖನಿಜವಾದ ಸಿನ್ನಬಾರ್‌ನಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಳತೆ ಉಪಕರಣಗಳು, ನಿರ್ವಾತ ಪಂಪ್‌ಗಳು, ಬೆಳಕಿನ ಮೂಲಗಳು ಮತ್ತು ವಿಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದ ಇತರ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ.

19 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ, ವೈದ್ಯರು ಗಾಯಗಳು ಮತ್ತು ಲೈಂಗಿಕವಾಗಿ ಹರಡುವ ರೋಗಗಳಿಗೆ ಪಾದರಸದಿಂದ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಿದರು.

ಹೆಸರಿನ ಮೂಲ

ಪಾದರಸದ ರಷ್ಯಾದ ಹೆಸರು, ಒಂದು ಆವೃತ್ತಿಯ ಪ್ರಕಾರ, ಅರೇಬಿಕ್‌ನಿಂದ ಎರವಲು ಪಡೆಯುವುದು (ಮೂಲಕ ತುರ್ಕಿಕ್ ಭಾಷೆಗಳು); ಮತ್ತೊಂದು ಆವೃತ್ತಿಯ ಪ್ರಕಾರ, "ಪಾದರಸ" ಲಿಥುವೇನಿಯನ್ ಜೊತೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ ರಿತು- ರೋಲ್, ರೋಲ್, ಇಂಡೋ-ಯುರೋಪಿಯನ್ ನಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ ret(x)- ಓಡಿ, ರೋಲ್.

ಮರ್ಕ್ಯುರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಪಾದರಸ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮ, ಔಷಧಿ. ಹಳದಿ ಪಾದರಸ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಕಣ್ಣಿನ ಮುಲಾಮುಗಳು ಮತ್ತು ಚಿಕಿತ್ಸೆಗಾಗಿ ಮುಲಾಮುಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ ಚರ್ಮ ರೋಗಗಳು. ಬಣ್ಣಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಕೆಂಪು ಪಾದರಸ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲೊಮೆಲ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಮರ್ಕ್ಯುರಿ(I) ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಪೈರೋಟೆಕ್ನಿಕ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಶಿಲೀಂಧ್ರನಾಶಕವಾಗಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೆಲವು ದೇಶಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲೊಮೆಲ್ ಅನ್ನು ವಿರೇಚಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿಷಕಾರಿ ಪರಿಣಾಮಕ್ಯಾಲೊಮೆಲ್ ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಮೌಖಿಕವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಂಡ ನಂತರ, ವಿರೇಚಕ ಪರಿಣಾಮವು ಸಂಭವಿಸದಿದ್ದಾಗ ಮತ್ತು ದೇಹವು ಸ್ವತಃ ಪ್ರಕಟವಾಗುತ್ತದೆ ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆಈ ಔಷಧದಿಂದ ಹೊರತಾಗಿಲ್ಲ. ಸಬ್ಲೈಮೇಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಮರ್ಕ್ಯುರಿ (II) ಕ್ಲೋರೈಡ್ ತುಂಬಾ ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ. ಸಬ್ಲೈಮೇಟ್ ಅನ್ನು ಔಷಧದಲ್ಲಿ ಸೋಂಕುನಿವಾರಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಮರವನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸಲು, ಕೆಲವು ರೀತಿಯ ಶಾಯಿಯನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು, ಎಚ್ಚಣೆ ಮತ್ತು ಉಕ್ಕನ್ನು ಕಪ್ಪಾಗಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಬುಧವು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಅಪರೂಪದ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಸರಾಸರಿ ಏಕಾಗ್ರತೆ 0.08 ppm ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪಾದರಸವು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದಾಗಿ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಬಂಡೆಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಪಾದರಸದ ಅದಿರುಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚು ಪಾದರಸ-ಸಮೃದ್ಧ ಅದಿರುಗಳು 2.5% ಪಾದರಸವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಪಾದರಸವು ಅದರ ಸ್ಥಳೀಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ

270 ವರ್ಷಗಳಲ್ಲಿ ಹಿಮನದಿಗಳಲ್ಲಿ ಪಾದರಸದ ಮಟ್ಟಗಳು

ಮೊದಲು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಕ್ರಾಂತಿವಾತಾವರಣದಿಂದ ಪಾದರಸದ ನಿಕ್ಷೇಪವು ಪ್ರತಿ ಲೀಟರ್ ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಗೆ ಸುಮಾರು 4 ನ್ಯಾನೊಗ್ರಾಂಗಳಷ್ಟಿತ್ತು. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಬುಗ್ಗೆಗಳುಜ್ವಾಲಾಮುಖಿಗಳಂತಹ ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿಗಳು, ಎಲ್ಲಾ ವಾತಾವರಣದ ಪಾದರಸದ ಹೊರಸೂಸುವಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಸರಿಸುಮಾರು ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಭಾಗವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಉಳಿದ ಅರ್ಧಕ್ಕೆ ಮಾನವ ಚಟುವಟಿಕೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ. ಅದರಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯ ಪಾಲು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಉಷ್ಣ ವಿದ್ಯುತ್ ಸ್ಥಾವರಗಳಲ್ಲಿ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ದಹನದಿಂದ ಹೊರಸೂಸುವಿಕೆಯಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ - 65%, ಚಿನ್ನದ ಗಣಿಗಾರಿಕೆ - 11%, ನಾನ್-ಫೆರಸ್ ಲೋಹಗಳ ಕರಗುವಿಕೆ - 6.8%, ಸಿಮೆಂಟ್ ಉತ್ಪಾದನೆ - 6.4%, ತ್ಯಾಜ್ಯ ವಿಲೇವಾರಿ - 3%, ಸೋಡಾ ಉತ್ಪಾದನೆ - 3%, ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಉಕ್ಕು - 1.4%, ಪಾದರಸ (ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳಿಗೆ) - 1.1%, ಉಳಿದವು - 2%.

ಇತಿಹಾಸದಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಕೆಟ್ಟ ಪಾದರಸದ ಮಾಲಿನ್ಯವು ಸಂಭವಿಸಿದೆ ಜಪಾನೀಸ್ ನಗರ 1956 ರಲ್ಲಿ ಮಿನಮಾಟಾ, ಮೂರು ಸಾವಿರಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ಬಲಿಪಶುಗಳು ಸಾವನ್ನಪ್ಪಿದರು ಅಥವಾ ಮಿನಮಾಟಾ ಕಾಯಿಲೆಯಿಂದ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಬಾಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟರು.

ರಶೀದಿ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಪಾದರಸವು ಕಡಿಮೆ-ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ (ವೋಲ್ಟೇಜುಗಳ ಸರಣಿಯನ್ನು ನೋಡಿ).

300 °C ಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಪಾದರಸವು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ: 2Hg + O 2 → 2HgO ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಲ್ಲದು: 340 °C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ, ಆಕ್ಸೈಡ್ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಪಾದರಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಐತಿಹಾಸಿಕವಾಗಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಮೊದಲ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ.

ಪಾದರಸವು ಹೊಂದಿರದ ಆಮ್ಲಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಆದರೆ ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಡೈವೇಲೆಂಟ್ ಪಾದರಸದ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಪಾದರಸವನ್ನು ಶೀತದಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿದಾಗ, ನೈಟ್ರೇಟ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

IIB ಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ, ಪಾದರಸವು ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾದ 6d 10 - ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ನಾಶಪಡಿಸುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ಪಾದರಸದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ (+4) ಅಸ್ತಿತ್ವದ ಸಾಧ್ಯತೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುವ Hg 2 F 2 ಮತ್ತು HgF 2 ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಕೊಳೆಯುವುದರ ಜೊತೆಗೆ, ಪಾದರಸದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಮತ್ತು 4 ರ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನಿಯಾನ್ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಮಿಶ್ರಣದಿಂದ ಪಡೆದ HgF 4 ಸಹ ಇದೆ.

ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಥರ್ಮಾಮೀಟರ್‌ಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಪಾದರಸವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಪ್ರತಿದೀಪಕ ದೀಪಗಳು ಸಹ ಪಾದರಸದ ಆವಿಯಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತವೆ. ಮರ್ಕ್ಯುರಿ ಸಂಪರ್ಕಗಳು ಸ್ಥಾನ ಸಂವೇದಕಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಲೋಹದ ಪಾದರಸವನ್ನು ಹಲವಾರು ಪ್ರಮುಖ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹಿಂದೆ, ವಿವಿಧ ಲೋಹದ ಮಿಶ್ರಣಗಳು, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿಯ ಮಿಶ್ರಣಗಳು, ಆಭರಣಗಳು, ಕನ್ನಡಿಗಳು ಮತ್ತು ದಂತ ತುಂಬುವಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲ್ಪಟ್ಟವು. ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ, ಪಾದರಸವನ್ನು ಬಾರೋಮೀಟರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದ ಮಾಪಕಗಳಿಗಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು. ಪಾದರಸದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಟೋಪಿ ಉತ್ಪಾದನೆ ಇತ್ಯಾದಿಗಳಲ್ಲಿ ನಂಜುನಿರೋಧಕ (ಸಬ್ಲಿಮೇಟ್), ವಿರೇಚಕ (ಕ್ಯಾಲೋಮೆಲ್) ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು, ಆದರೆ ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿಷತ್ವದಿಂದಾಗಿ, 20 ನೇ ಶತಮಾನದ ಅಂತ್ಯದ ವೇಳೆಗೆ ಅವುಗಳನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಈ ಪ್ರದೇಶಗಳಿಂದ ಬಲವಂತವಾಗಿ ಹೊರಹಾಕಲಾಯಿತು (ಸಮ್ಮಿಲನವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವುದು