ಜಗತ್ತಿನಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲವೂ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಆದರೆ ಅವು ಎಲ್ಲಿಂದ ಬಂದವು ಮತ್ತು ಅವು ಯಾವುದರಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ? ಇಂದು ನಾವು ಈ ಸರಳ ಮತ್ತು ಮೂಲಭೂತ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳಿಗೆ ಉತ್ತರಿಸುತ್ತೇವೆ. ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ಗ್ರಹದಲ್ಲಿ ವಾಸಿಸುವ ಅನೇಕ ಜನರು ತಾವು ಸಂಯೋಜಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತಾರೆ.
ಸ್ವಾಭಾವಿಕವಾಗಿ, ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ನಾವು ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ಸರಳ ಮತ್ತು ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸುತ್ತೇವೆ ಎಂದು ಆತ್ಮೀಯ ಓದುಗರು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ನಾವು "ಲೋಡ್" ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ. ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ನಿಯಮಗಳು. ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ಬಯಸುವವರಿಗೆ ವೃತ್ತಿಪರ ಮಟ್ಟ, ವಿಶೇಷ ಸಾಹಿತ್ಯವನ್ನು ಓದುವುದನ್ನು ನಾವು ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡುತ್ತೇವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಲೇಖನದ ಮಾಹಿತಿಯು ಸಹಾಯ ಮಾಡಬಹುದು ಉತ್ತಮ ಸೇವೆನಿಮ್ಮ ಅಧ್ಯಯನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸರಳವಾಗಿ ನಿಮ್ಮನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರಬುದ್ಧರನ್ನಾಗಿ ಮಾಡಿ.
ಪರಮಾಣು ವಸ್ತುವಿನ ಕಣವಾಗಿದೆ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಗಾತ್ರಮತ್ತು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ವಾಹಕವಾಗಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಚಿಕ್ಕ ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಇದು ಚಿಕ್ಕ ಕಣರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸಬಹುದಾದ ವಸ್ತು.
ಡಿಸ್ಕವರಿ ಇತಿಹಾಸ ಮತ್ತು ರಚನೆ
ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಹಿಂದೆ ತಿಳಿದಿತ್ತು ಪುರಾತನ ಗ್ರೀಸ್. ಪರಮಾಣುವಾದ - ಭೌತಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತ, ಎಲ್ಲಾ ವಸ್ತು ವಸ್ತುಗಳು ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಕಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತದೆ. ಪ್ರಾಚೀನ ಗ್ರೀಸ್ ಜೊತೆಗೆ, ಪ್ರಾಚೀನ ಭಾರತದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುವಾದದ ಕಲ್ಪನೆಯು ಸಮಾನಾಂತರವಾಗಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಗೊಂಡಿತು.
ಪರಮಾಣುಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಆ ಕಾಲದ ತತ್ವಜ್ಞಾನಿಗಳಿಗೆ ಅನ್ಯಗ್ರಹ ಜೀವಿಗಳು ಹೇಳಿದ್ದಾರೋ ಅಥವಾ ಅವರೇ ಅದನ್ನು ಯೋಚಿಸಿದ್ದಾರೋ ಗೊತ್ತಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅದನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ದೃಢೀಕರಿಸಬಹುದು. ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಇದನ್ನು ಬಹಳ ನಂತರ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು - ಹದಿನೇಳನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ, ಯುರೋಪ್ ವಿಚಾರಣೆ ಮತ್ತು ಮಧ್ಯಯುಗದ ಪ್ರಪಾತದಿಂದ ಹೊರಹೊಮ್ಮಿದಾಗ ಮಾತ್ರ.
ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ, ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಪ್ರಬಲ ಕಲ್ಪನೆಯು ಅದನ್ನು ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಕಣವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿತು. ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಇನ್ನೂ ವಿಭಜಿಸಬಹುದು ಎಂಬ ಅಂಶವು ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಯಿತು. ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್, ಅವರಿಗೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಅನುಭವಆಲ್ಫಾ ಕಣಗಳ ವಿಚಲನದೊಂದಿಗೆ, ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಅದರ ಸುತ್ತಲೂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಸುತ್ತುತ್ತವೆ ಎಂದು ಕಲಿತರು. ಪರಮಾಣುವಿನ ಗ್ರಹಗಳ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಅಳವಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಲಾಯಿತು, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಸುತ್ತ ಸುತ್ತುತ್ತವೆ, ನಮ್ಮ ಸೌರವ್ಯೂಹದ ಗ್ರಹಗಳಂತೆ ನಕ್ಷತ್ರದ ಸುತ್ತ ಸುತ್ತುತ್ತವೆ.
ಆಧುನಿಕ ಪ್ರಾತಿನಿಧ್ಯಗಳುಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಗತಿಯನ್ನು ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್, ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಉಪಪರಮಾಣು ಕಣಗಳು, ಅಥವಾ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೋನ್ಗಳು - ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು. ಇದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಬಹುಪಾಲು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೋನ್ಗಳು. ಇದಲ್ಲದೆ, ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು ಸಹ ಅಲ್ಲ ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಕಣಗಳು, ಮತ್ತು ಮೂಲಭೂತ ಕಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ - ಕ್ವಾರ್ಕ್ಗಳು.
ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಧನಾತ್ಮಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶ, ಮತ್ತು ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ತಿರುಗುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಪರಮಾಣು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥವಾಗಿದೆ.
ಕೆಳಗೆ ನಾವು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ನೀಡುತ್ತೇವೆ.
ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ತೂಕ
ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - a.m.u. ಪರಮಾಣು ಘಟಕದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮುಕ್ತವಾಗಿ ವಿಶ್ರಾಂತಿ ಪಡೆಯುವ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ 1/12 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿದೆ.
ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅಳೆಯಲು ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ "ಚಿಟ್ಟೆ". 1 ಮೋಲ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆಅವಗಾಡ್ರೊ.
ಗಾತ್ರ
ಪರಮಾಣುಗಳ ಗಾತ್ರಗಳು ಅತ್ಯಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಚಿಕ್ಕ ಪರಮಾಣು ಹೀಲಿಯಂ ಪರಮಾಣು, ಅದರ ತ್ರಿಜ್ಯವು 32 ಪಿಕೋಮೀಟರ್ಗಳು. ಹೆಚ್ಚಿನವು ದೊಡ್ಡ ಪರಮಾಣು- 225 ಪಿಕೋಮೀಟರ್‌ಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸೀಸಿಯಮ್ ಪರಮಾಣು. ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯ ಪಿಕೊ ಎಂದರೆ ಹತ್ತರಿಂದ ಮೈನಸ್ ಹನ್ನೆರಡನೆಯ ಶಕ್ತಿ! ಅಂದರೆ, ನಾವು 32 ಮೀಟರ್ ಅನ್ನು ಸಾವಿರ ಶತಕೋಟಿ ಬಾರಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಿದರೆ, ನಾವು ಹೀಲಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಗಾತ್ರವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ.
ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ವಸ್ತುಗಳ ಪ್ರಮಾಣವು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಪರಮಾಣು 99% ಖಾಲಿಯಾಗಿದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಅದರ ಪರಿಮಾಣದ ಅತ್ಯಂತ ಸಣ್ಣ ಭಾಗವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ. ಸ್ಪಷ್ಟತೆಗಾಗಿ, ಈ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ. ಬೀಜಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿನ ಒಲಿಂಪಿಕ್ ಕ್ರೀಡಾಂಗಣದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ನೀವು ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಊಹಿಸಿದರೆ (ಅಥವಾ ಬಹುಶಃ ಬೀಜಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಅಲ್ಲ, ದೊಡ್ಡ ಕ್ರೀಡಾಂಗಣವನ್ನು ಕಲ್ಪಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ), ನಂತರ ಈ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಮಧ್ಯಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಚೆರ್ರಿ ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಮೇಲಿನ ಸ್ಟ್ಯಾಂಡ್‌ಗಳ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲೋ ಇರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಚೆರ್ರಿ 30 ಮಿಲಿಯನ್ ಟನ್‌ಗಳಷ್ಟು ತೂಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಭಾವಶಾಲಿ, ಅಲ್ಲವೇ?
ಪರಮಾಣುಗಳು ಎಲ್ಲಿಂದ ಬರುತ್ತವೆ?
ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿರುವಂತೆ, ಈಗ ವಿವಿಧ ಪರಮಾಣುಗಳುಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಗುಂಪು ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಅದರಲ್ಲಿ 118 ಇವೆ (ಮತ್ತು ಭವಿಷ್ಯವಾಣಿಯೊಂದಿಗೆ ಇದ್ದರೆ, ಆದರೆ ಇನ್ನೂ ಅಲ್ಲ ತೆರೆದ ಅಂಶಗಳು- 126) ಅಂಶಗಳು, ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಆದರೆ ಇದು ಯಾವಾಗಲೂ ಅಲ್ಲ.
ಬ್ರಹ್ಮಾಂಡದ ರಚನೆಯ ಪ್ರಾರಂಭದಲ್ಲಿ, ಯಾವುದೇ ಪರಮಾಣುಗಳು ಇರಲಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ, ಅಗಾಧವಾದ ತಾಪಮಾನದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳು ಮಾತ್ರ ಇದ್ದವು. ಒಬ್ಬ ಕವಿ ಹೇಳುವಂತೆ, ಇದು ಕಣಗಳ ನಿಜವಾದ ಅಪೋಥಿಯಾಸಿಸ್ ಆಗಿತ್ತು. ಬ್ರಹ್ಮಾಂಡದ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ಮೊದಲ ಮೂರು ನಿಮಿಷಗಳಲ್ಲಿ, ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆ ಮತ್ತು ಸಂಪೂರ್ಣ ಅಂಶಗಳ ಕಾಕತಾಳೀಯತೆಯಿಂದಾಗಿ, ಪ್ರಾಥಮಿಕ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊಸಿಂಥೆಸಿಸ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಪ್ರಾರಂಭವಾಯಿತು, ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳಿಂದ ಮೊದಲ ಅಂಶಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಾಗ: ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಹೀಲಿಯಂ, ಲಿಥಿಯಂ ಮತ್ತು ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್ (ಭಾರೀ ಹೈಡ್ರೋಜನ್). ಈ ಅಂಶಗಳಿಂದಲೇ ಮೊದಲ ನಕ್ಷತ್ರಗಳು ರೂಪುಗೊಂಡವು, ಅದರ ಆಳದಲ್ಲಿ ಥರ್ಮೋನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಹೀಲಿಯಂ "ಸುಟ್ಟು", ಭಾರವಾದ ಅಂಶಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ನಕ್ಷತ್ರವು ಸಾಕಷ್ಟು ದೊಡ್ಡದಾಗಿದ್ದರೆ, ಅದು "ಸೂಪರ್ನೋವಾ" ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಸ್ಫೋಟದೊಂದಿಗೆ ತನ್ನ ಜೀವನವನ್ನು ಕೊನೆಗೊಳಿಸಿತು, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸುತ್ತಮುತ್ತಲಿನ ಜಾಗಕ್ಕೆ ಎಸೆಯಲಾಯಿತು. ಇಡೀ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವು ಹೀಗೆಯೇ ಹೊರಹೊಮ್ಮಿತು.
ಆದ್ದರಿಂದ, ನಾವು ಮಾಡಿದ ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳು ಪ್ರಾಚೀನ ನಕ್ಷತ್ರಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದ್ದವು ಎಂದು ನಾವು ಹೇಳಬಹುದು.
ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಏಕೆ ಕೊಳೆಯುವುದಿಲ್ಲ?
ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕು ವಿಧಗಳಿವೆ ಮೂಲಭೂತ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳುಕಣಗಳು ಮತ್ತು ಅವು ರಚಿಸುವ ದೇಹಗಳ ನಡುವೆ. ಇವು ಬಲವಾದ, ದುರ್ಬಲ, ವಿದ್ಯುತ್ಕಾಂತೀಯ ಮತ್ತು ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆಯ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ.
ಇವರಿಗೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು ಬಲವಾದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ, ಇದು ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸ್ವತಃ ಪ್ರಕಟವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊನ್‌ಗಳ ನಡುವಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ, ಪರಮಾಣು ಅಂತಹ "ಬಿರುಕಿಗೆ ಕಠಿಣವಾದ ಕಾಯಿ" ಆಗಿದೆ.
ಬಹಳ ಹಿಂದೆಯೇ, ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು ವಿಭಜನೆಯಾದಾಗ, ಅಗಾಧವಾದ ಶಕ್ತಿಯು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಜನರು ಅರಿತುಕೊಂಡರು. ಭಾರೀ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳ ವಿದಳನವು ಶಕ್ತಿಯ ಮೂಲವಾಗಿದೆ ಪರಮಾಣು ರಿಯಾಕ್ಟರ್‌ಗಳುಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ಶಸ್ತ್ರಾಸ್ತ್ರಗಳು.
ಆದ್ದರಿಂದ, ಸ್ನೇಹಿತರೇ, ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಮೂಲಭೂತ ಅಂಶಗಳನ್ನು ನಿಮಗೆ ಪರಿಚಯಿಸಿದ ನಂತರ, ನಾವು ಯಾವುದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ನಿಮ್ಮ ಸಹಾಯಕ್ಕೆ ಬರಲು ಸಿದ್ಧರಿದ್ದೇವೆ ಎಂದು ಮಾತ್ರ ನಾವು ನಿಮಗೆ ನೆನಪಿಸಬಹುದು. ನೀವು ಪರಮಾಣು ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಡಿಪ್ಲೊಮಾವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಬೇಕೇ ಅಥವಾ ಚಿಕ್ಕ ಪರೀಕ್ಷೆ - ಸನ್ನಿವೇಶಗಳು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ, ಆದರೆ ಯಾವುದೇ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಹೊರಬರಲು ಒಂದು ಮಾರ್ಗವಿದೆ. ಯೂನಿವರ್ಸ್ನ ಪ್ರಮಾಣದ ಬಗ್ಗೆ ಯೋಚಿಸಿ, ಝೋಚ್ನಿಕ್ನಿಂದ ಕೆಲಸವನ್ನು ಆದೇಶಿಸಿ ಮತ್ತು ನೆನಪಿಡಿ - ಚಿಂತೆ ಮಾಡಲು ಯಾವುದೇ ಕಾರಣವಿಲ್ಲ.
ಪರಮಾಣು - ಚಿಕ್ಕ ಕಣಪದಾರ್ಥಗಳು. ಇದರ ಅಧ್ಯಯನವು ಪ್ರಾಚೀನ ಗ್ರೀಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಪ್ರಾರಂಭವಾಯಿತು, ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ತತ್ವಜ್ಞಾನಿಗಳ ಗಮನವನ್ನು ಸೆಳೆಯಿತು. ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆ ಏನು, ಮತ್ತು ಈ ಕಣದ ಬಗ್ಗೆ ಯಾವ ಮೂಲಭೂತ ಮಾಹಿತಿ ತಿಳಿದಿದೆ?
ಪರಮಾಣು ರಚನೆ
ಪ್ರಾಚೀನ ಗ್ರೀಕ್ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಯಾವುದೇ ವಸ್ತು ಮತ್ತು ಜೀವಿಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಚಿಕ್ಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಣಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ಬಗ್ಗೆ ಈಗಾಗಲೇ ಊಹಿಸಿದ್ದಾರೆ. ಮತ್ತು XVII-XVIII ಶತಮಾನಗಳಲ್ಲಿ ವೇಳೆ. ಪರಮಾಣು ಒಂದು ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣ ಎಂದು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಖಚಿತವಾಗಿದ್ದರು XIX-XX ನ ತಿರುವುಶತಮಾನಗಳವರೆಗೆ, ಪರಮಾಣು ಅವಿಭಾಜ್ಯವಲ್ಲ ಎಂದು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಲು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು.
ಪರಮಾಣು, ವಸ್ತುವಿನ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಕಣವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಪರಮಾಣುವಿಗಿಂತ 10,000 ಪಟ್ಟು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಅದರ ಎಲ್ಲಾ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಮುಖ್ಯ ಲಕ್ಷಣ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್, ಅದು ಏನು ಹೊಂದಿದೆ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು ಯಾವುದೇ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ (ಅವು ತಟಸ್ಥವಾಗಿರುತ್ತವೆ).
ಅವರು ಬಲವಾದ ಮೂಲಕ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ ಪರಮಾಣು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ. ಪ್ರೋಟಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸರಿಸುಮಾರು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ 1840 ಬಾರಿ ಹೆಚ್ಚು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು ಇವೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೆಸರು- ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಾನ್ಗಳು. ಪರಮಾಣು ಸ್ವತಃ ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥವಾಗಿದೆ.
ಯಾವುದೇ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಸೂತ್ರದಿಂದ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಬಹುದು:
ಅಕ್ಕಿ. 1. ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಸೂತ್ರ.
ಅದರ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರದ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಏಕೈಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವೆಂದರೆ ಬೆಳಕಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ (ಪ್ರೋಟಿಯಮ್).
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಕಣವಾಗಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತಲೂ ಚಲಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಆಕರ್ಷಿತವಾಗುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಮತ್ತು ಅವು ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರಭಾವ ಬೀರುತ್ತವೆ ಕೂಲಂಬ್ ಸಂವಹನ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಆಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಜಯಿಸಲು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಪಡೆಯಬೇಕು ಬಾಹ್ಯ ಮೂಲ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮತ್ತಷ್ಟು, ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿದೆ.
ಪರಮಾಣು ಮಾದರಿಗಳು
ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ, ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಪರಮಾಣುವಿನ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದ್ದಾರೆ. ಆನ್ ಆರಂಭಿಕ ಹಂತಪ್ರಾಚೀನ ಗ್ರೀಕ್ ತತ್ವಜ್ಞಾನಿ ಡೆಮೊಕ್ರಿಟಸ್ ಪ್ರಮುಖ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡಿದರು. ಈಗ ಅವರ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ನಮಗೆ ನೀರಸ ಮತ್ತು ತುಂಬಾ ಸರಳವೆಂದು ತೋರುತ್ತದೆಯಾದರೂ, ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಆಲೋಚನೆಗಳು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳುಕೇವಲ ಹೊರಹೊಮ್ಮಲು ಆರಂಭಿಸಿದಾಗ, ಮ್ಯಾಟರ್ ತುಣುಕುಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಅವರ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಸಾಕಷ್ಟು ಗಂಭೀರವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ. ಯಾವುದೇ ವಸ್ತುವಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳ ಆಕಾರ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಇತರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಡೆಮೋಕ್ರಿಟಸ್ ನಂಬಿದ್ದರು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬೆಂಕಿಯು ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ಅವರು ನಂಬಿದ್ದರು - ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಬೆಂಕಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ; ನೀರು ನಯವಾದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅದು ಹರಿಯಬಹುದು; ಘನ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ, ಅವರ ಅಭಿಪ್ರಾಯದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಒರಟಾಗಿದ್ದವು.
ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಎಲ್ಲವೂ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಎಂದು ಡೆಮೋಕ್ರಿಟಸ್ ನಂಬಿದ್ದರು, ಮಾನವ ಆತ್ಮ ಕೂಡ.
1904 ರಲ್ಲಿ, J. J. ಥಾಮ್ಸನ್ ತನ್ನ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಮುಖ್ಯ ನಿಬಂಧನೆಗಳು ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ದೇಹವಾಗಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಕುದಿಯುತ್ತವೆ, ಅದರೊಳಗೆ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ನೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಇದ್ದವು. ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ನಂತರ E. ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ ನಿರಾಕರಿಸಿದರು.
ಅಕ್ಕಿ. 2. ಪರಮಾಣುವಿನ ಥಾಮ್ಸನ್ ಮಾದರಿ.
1904 ರಲ್ಲಿ ಸಹ ಜಪಾನಿನ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞಶನಿ ಗ್ರಹದೊಂದಿಗೆ ಸಾದೃಶ್ಯದ ಮೂಲಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಆರಂಭಿಕ ಗ್ರಹಗಳ ಮಾದರಿಯನ್ನು H. ನಾಗೋಕ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಉಂಗುರಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತಲೂ ತಿರುಗುತ್ತವೆ. ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ತಪ್ಪು ಎಂದು ಬದಲಾಯಿತು.
1911 ರಲ್ಲಿ, E. ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್, ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಸರಣಿಯನ್ನು ನಡೆಸಿದ ನಂತರ, ಅದರ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ಹೋಲುತ್ತದೆ ಎಂದು ತೀರ್ಮಾನಿಸಿದರು ಗ್ರಹಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆ. ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು, ಗ್ರಹಗಳಂತೆ, ಭಾರೀ, ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಸುತ್ತ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ವಿವರಣೆಯು ವ್ಯತಿರಿಕ್ತವಾಗಿದೆ ಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್. ನಂತರ ಡ್ಯಾನಿಶ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ನೀಲ್ಸ್ ಬೋರ್ 1913 ರಲ್ಲಿ ಪೋಸ್ಟ್ಯುಲೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿದರು, ಅದರ ಸಾರವೆಂದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್, ಕೆಲವು ವಿಶೇಷ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು, ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊರಸೂಸುವುದಿಲ್ಲ. ಹೀಗಾಗಿ, ಬೋರಾನ್ ಪೋಸ್ಟ್ಯುಲೇಟ್ಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ತೋರಿಸಿದವು ಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಯಂತ್ರಶಾಸ್ತ್ರಅನ್ವಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ ವಿವರಿಸಿದ ಮತ್ತು ಬೋರ್‌ನಿಂದ ಪೂರಕವಾದ ಗ್ರಹಗಳ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಬೋರ್-ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ ಗ್ರಹಗಳ ಮಾದರಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಯಿತು.
ಅಕ್ಕಿ. 3. ಬೋರ್-ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ ಗ್ರಹಗಳ ಮಾದರಿ.
ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಧ್ಯಯನವು ಅಂತಹ ವಿಭಾಗವನ್ನು ರಚಿಸಲು ಕಾರಣವಾಯಿತು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕ್ಸ್, ಇದರ ಸಹಾಯದಿಂದ ಅನೇಕರು ವಿವರಿಸಿದರು ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಸತ್ಯಗಳು. ಬೋರ್-ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ ಗ್ರಹಗಳ ಮಾದರಿಯಿಂದ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಬಗ್ಗೆ ಆಧುನಿಕ ಕಲ್ಪನೆಗಳು ವರದಿಯ ಮೌಲ್ಯಮಾಪನ
ಸರಾಸರಿ ರೇಟಿಂಗ್: 4.4 ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ ಒಟ್ಟು ರೇಟಿಂಗ್‌ಗಳು: 469.
ಪ್ರಾಚೀನ ಗ್ರೀಸ್‌ನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ "ಪರಮಾಣು" ಎಂಬ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಮಾನವೀಯತೆಗೆ ಪರಿಚಿತವಾಗಿದೆ. ಪ್ರಾಚೀನ ತತ್ವಜ್ಞಾನಿಗಳ ಹೇಳಿಕೆಯ ಪ್ರಕಾರ, ಪರಮಾಣು ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಭಾಗವಾಗಿರುವ ಚಿಕ್ಕ ಕಣವಾಗಿದೆ.
ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆ
ಪರಮಾಣು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಸುತ್ತ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ, ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ನಾಲ್ಕು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಗುಂಪಿನಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ: ಪ್ರಧಾನ (n), ಆರ್ಬಿಟಲ್ (l), ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ (ml) ಮತ್ತು ಸ್ಪಿನ್ (ms ಅಥವಾ s).
ಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ಗಾತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಶಕ್ತಿಯು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಅಂತರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ: ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ, ಅದರ ಶಕ್ತಿಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಪ್ರಮುಖ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ (ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಲೇಯರ್) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ಥಳವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರಮುಖ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯು 1 ರಿಂದ ಅನಂತದವರೆಗಿನ ಪೂರ್ಣಾಂಕಗಳ ಸರಣಿಯ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
ಕಕ್ಷೀಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ ಆಕಾರವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ವಿವಿಧ ಆಕಾರಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳು ಒಂದು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಅದನ್ನು ಶಕ್ತಿಯ ಉಪಮಟ್ಟಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುತ್ತದೆ. ಕಕ್ಷೀಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಶೂನ್ಯದಿಂದ (n-1) ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಬಹುದು, ಒಟ್ಟು n ಮೌಲ್ಯಗಳಿಗೆ. ಶಕ್ತಿಯ ಉಪಮಟ್ಟಗಳನ್ನು ಅಕ್ಷರಗಳಿಂದ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ:
ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಕಕ್ಷೆಯ ದೃಷ್ಟಿಕೋನವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಯಾವುದೇ ಪೂರ್ಣಾಂಕವನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ ಸಂಖ್ಯಾ ಮೌಲ್ಯ(+l) ನಿಂದ (-l), ಶೂನ್ಯ ಸೇರಿದಂತೆ. ಸಂಖ್ಯೆ ಸಂಭವನೀಯ ಮೌಲ್ಯಗಳುಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯು (2l+1) ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಚಲಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್, ಕಕ್ಷೀಯ ಕೋನೀಯ ಆವೇಗದ ಜೊತೆಗೆ, ಸಹ ಹೊಂದಿದೆ ಸ್ವಂತ ಕ್ಷಣಗಳುಪ್ರಚೋದನೆ, ಸುತ್ತಲೂ ಅದರ ಸ್ಪಿಂಡಲ್-ಆಕಾರದ ತಿರುಗುವಿಕೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಸ್ವಂತ ಅಕ್ಷ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಈ ಗುಣವನ್ನು ಸ್ಪಿನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸ್ಪಿನ್‌ನ ಪ್ರಮಾಣ ಮತ್ತು ದೃಷ್ಟಿಕೋನವನ್ನು ಸ್ಪಿನ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು (+1/2) ಮತ್ತು (-1/2) ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯಗಳುಹಿಂಭಾಗವು ಅದರ ದಿಕ್ಕಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ.
ಮೇಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ತಿಳಿದಿರುವ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ದೃಢೀಕರಿಸುವ ಮೊದಲು, ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಹಲವಾರು ಮಾದರಿಗಳು ಇದ್ದವು. ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಮೊದಲ ಮಾದರಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಇ. ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು, ಅವರು ಆಲ್ಫಾ ಕಣಗಳ ಚದುರುವಿಕೆಯ ಪ್ರಯೋಗಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸಿದರು - ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ . ಅವರ ಮಾದರಿಯ ಪ್ರಕಾರ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಸುತ್ತಲೂ ಸಾಕಷ್ಟು ದೊಡ್ಡ ದೂರದಲ್ಲಿ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ ಪರಮಾಣು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ನ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಎನ್. ಬೋರ್ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು, ಅವರು ತಮ್ಮ ಸಂಶೋಧನೆಯಲ್ಲಿ ಐನ್‌ಸ್ಟೈನ್ ಅವರ ಬೋಧನೆಗಳನ್ನು ಬೆಳಕಿನ ಕ್ವಾಂಟಾ ಮತ್ತು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಿದ್ಧಾಂತಪ್ಲ್ಯಾಂಕ್ ವಿಕಿರಣ. ನಾವು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದ್ದನ್ನು ಮುಗಿಸಿ ಜಗತ್ತಿಗೆ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಿದ್ದೇವೆ ಆಧುನಿಕ ಮಾದರಿರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ ಲೂಯಿಸ್ ಡಿ ಬ್ರೋಗ್ಲಿ ಮತ್ತು ಶ್ರೋಡಿಂಗರ್.
ಸಮಸ್ಯೆ ಪರಿಹಾರದ ಉದಾಹರಣೆಗಳು
ಉದಾಹರಣೆ 1
| ವ್ಯಾಯಾಮ | ಸಾರಜನಕ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ ( ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 14), ಸಿಲಿಕಾನ್ (ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 28) ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಮ್ (ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 137). |
| ಪರಿಹಾರ | ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅದರ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ, ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಸಮೂಹ ಸಂಖ್ಯೆ (M) ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ (Z) ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವಾಗಿದೆ. ಸಾರಜನಕ: n(N)= M -Z = 14-7 = 7. ಸಿಲಿಕಾನ್: n(Si)= M -Z = 28-14 = 14. ಬೇರಿಯಮ್: n (Ba)= M -Z = 137-56 = 81. |
| ಉತ್ತರ | ಸಾರಜನಕ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ 7, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು - 7; ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿ 14 ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು 14 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ; ಬೇರಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿ 56 ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು 81 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ. |
ಉದಾಹರಣೆ 2
| ವ್ಯಾಯಾಮ | ಶಕ್ತಿಯ ಉಪಮಟ್ಟಗಳನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿದ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಸಿ: a) 3p, 3d, 4s, 4p; ಬಿ) 4 ಡಿ , 5s, 5p, 6s; c) 4f , 5 ಸೆ , 6r; 4ಡಿ , 6 ಸೆ; d) 5d, 6s, 6p, 7s, 4f . |
|
| ಪರಿಹಾರ | ಕ್ಲೆಚ್ಕೋವ್ಸ್ಕಿಯ ನಿಯಮಗಳಿಗೆ ಅನುಸಾರವಾಗಿ ಶಕ್ತಿಯ ಉಪಮಟ್ಟಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿವೆ. ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಸ್ಥಿತಿಇದೆ ಕನಿಷ್ಠ ಮೌಲ್ಯಪ್ರಧಾನ ಮತ್ತು ಕಕ್ಷೀಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಮೊತ್ತ. s-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ಅನ್ನು ಸಂಖ್ಯೆ 0, p - 1, d - 2 ಮತ್ತು f-3 ಮೂಲಕ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಎರಡನೆಯ ಷರತ್ತು ಎಂದರೆ ಉಪಮಟ್ಟದ ಕಡಿಮೆ ಮೌಲ್ಯಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ. | |
| ಉತ್ತರ | a) ಕಕ್ಷೆಗಳು 3p, 3d, 4s, 4p ಗಳು 4, 5, 4 ಮತ್ತು 5 ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬುವುದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಮುಂದಿನ ಅನುಕ್ರಮ: 3p, 4s, 3d, 4p. b) 4d ಕಕ್ಷೆಗಳು , 5s, 5p, 6s ಗಳು 7, 5, 6 ಮತ್ತು 6 ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವುದು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಅನುಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ: 5s, 5p, 6s, 4d. ಸಿ) ಕಕ್ಷೆಗಳು 4f , 5 ಸೆ , 6r; 4ಡಿ , 6ಗಳು 7, 5, 76 ಮತ್ತು 6 ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿರುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವುದು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಅನುಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ: 5s, 4d , 6s, 4f, 6r. d) ಕಕ್ಷೆಗಳು 5d, 6s, 6p, 7s, 4f ಸಂಖ್ಯೆಗಳು 7, 6, 7, 7 ಮತ್ತು 7 ಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವುದು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಅನುಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ: 6s, 4f, 5d, 6p, 7s. |
ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಹುಟ್ಟಿಕೊಂಡಿತು ಪ್ರಾಚೀನ ಪ್ರಪಂಚವಸ್ತುವಿನ ಕಣಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸಲು. ನಿಂದ ಅನುವಾದಿಸಲಾಗಿದೆ ಗ್ರೀಕ್ ಪರಮಾಣು"ಅವಿಭಾಜ್ಯ" ಎಂದರ್ಥ.
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು
ಐರಿಶ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಸ್ಟೋನಿ, ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ಚಿಕ್ಕ ಕಣಗಳಿಂದ ವಿದ್ಯುತ್ ಅನ್ನು ಸಾಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ಬಂದರು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು. $1891 ರಲ್ಲಿ, ಶ್ರೀ ಸ್ಟೋನಿ ಈ ಕಣಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳುಗ್ರೀಕ್ ಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ "ಅಂಬರ್" ಎಂದರ್ಥ.
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ತನ್ನ ಹೆಸರನ್ನು ಪಡೆದ ಕೆಲವು ವರ್ಷಗಳ ನಂತರ, ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞಜೋಸೆಫ್ ಥಾಮ್ಸನ್ ಮತ್ತು ಫ್ರೆಂಚ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜೀನ್ ಪೆರಿನ್ ಅವರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಒಯ್ಯುತ್ತಾರೆ ಎಂದು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಿದರು ಋಣಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕ. ಇದು ಚಿಕ್ಕ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗಿದ್ದು, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ $(–1)$ ಯುನಿಟ್ ಆಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಥಾಮ್ಸನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ವೇಗವನ್ನು (ಇದು ಬೆಳಕಿನ ವೇಗಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿದೆ - $300,000 km/s) ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು (ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಿಂತ $1836$ ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆ) ನಿರ್ಧರಿಸುವಲ್ಲಿ ಯಶಸ್ವಿಯಾಯಿತು.
ಥಾಮ್ಸನ್ ಮತ್ತು ಪೆರಿನ್ ಪ್ರಸ್ತುತ ಮೂಲದ ಧ್ರುವಗಳನ್ನು ಎರಡು ಲೋಹದ ಫಲಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಿಸಿದರು - ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಮತ್ತು ಆನೋಡ್, ಗಾಳಿಯನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಿದ ಗಾಜಿನ ಕೊಳವೆಗೆ ಬೆಸುಗೆ ಹಾಕಲಾಯಿತು. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಪ್ಲೇಟ್‌ಗಳಿಗೆ ಸುಮಾರು 10 ಸಾವಿರ ವೋಲ್ಟ್‌ಗಳ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಅನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸಿದಾಗ, ಟ್ಯೂಬ್‌ನಲ್ಲಿ ಹೊಳೆಯುವ ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಳೆಯಿತು ಮತ್ತು ಕಣಗಳು ಕ್ಯಾಥೋಡ್ (ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವ) ನಿಂದ ಆನೋಡ್ (ಪಾಸಿಟಿವ್ ಪೋಲ್) ಗೆ ಹಾರಿಹೋಯಿತು, ಇದನ್ನು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಮೊದಲು ಕರೆದರು. ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಕಿರಣಗಳು, ಮತ್ತು ನಂತರ ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸ್ಟ್ರೀಮ್ ಎಂದು ಕಂಡುಹಿಡಿದಿದೆ. ಟಿವಿ ಪರದೆಯಂತಹ ವಿಶೇಷ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಹೊಡೆಯುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಹೊಳಪನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತವೆ.
ತೀರ್ಮಾನವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ: ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಅನ್ನು ತಯಾರಿಸಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ತಪ್ಪಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.
ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಅಥವಾ ಅವುಗಳ ಹರಿವನ್ನು ಇತರ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಲೋಹದ ತಂತಿಯನ್ನು ಹೊಳೆಯುವ ಮೂಲಕ ಅಥವಾ ಲೋಹಗಳ ಮೇಲೆ ಬೆಳಕನ್ನು ಹೊಳೆಯುವ ಮೂಲಕ, ಅಂಶಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಗುಂಪು I (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೀಸಿಯಮ್).
ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸ್ಥಿತಿ
ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಒಟ್ಟು ಮಾಹಿತಿ ಎಂದು ಅರ್ಥೈಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಶಕ್ತಿನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜಾಗ, ಇದರಲ್ಲಿ ಇದು ಇದೆ. ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಲನೆಯ ಪಥವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ ಎಂದು ನಮಗೆ ಈಗಾಗಲೇ ತಿಳಿದಿದೆ, ಅಂದರೆ. ನಾವು ಮಾತ್ರ ಮಾತನಾಡಬಹುದು ಸಂಭವನೀಯತೆಗಳುನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತಲಿನ ಜಾಗದಲ್ಲಿ ಅದರ ಸ್ಥಳ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ಸುತ್ತುವರೆದಿರುವ ಈ ಜಾಗದ ಯಾವುದೇ ಭಾಗದಲ್ಲಿ ಇದು ನೆಲೆಗೊಳ್ಳಬಹುದು ಮತ್ತು ವಿಭಿನ್ನ ಸ್ಥಾನಗಳ ಗುಂಪನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಂಕೇತಿಕವಾಗಿ, ಇದನ್ನು ಈ ರೀತಿ ಕಲ್ಪಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು: ಫೋಟೊ ಫಿನಿಶ್‌ನಲ್ಲಿರುವಂತೆ ಒಂದು ಸೆಕೆಂಡಿನ ನೂರನೇ ಅಥವಾ ಮಿಲಿಯನ್‌ನ ನಂತರ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಛಾಯಾಚಿತ್ರ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾದರೆ, ಅಂತಹ ಛಾಯಾಚಿತ್ರಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಬಿಂದುವಾಗಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಅಸಂಖ್ಯಾತ ಛಾಯಾಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ಅತಿಕ್ರಮಿಸಿದರೆ, ಫಲಿತಾಂಶವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ ಚಿತ್ರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಅಲ್ಲಿ ಈ ಅಂಕಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿವೆ.
ಚಿತ್ರವು ಈ ರೀತಿಯ "ಕಟ್" ಅನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಮತ್ತು ಡ್ಯಾಶ್ ಮಾಡಿದ ರೇಖೆಯು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವ ಸಂಭವನೀಯತೆಯು $90%$ ಆಗಿರುವ ಗೋಳವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಹತ್ತಿರವಿರುವ ಬಾಹ್ಯರೇಖೆಯು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದ ಪ್ರದೇಶವನ್ನು ಆವರಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವ ಸಂಭವನೀಯತೆಯು $10%$ ಆಗಿದೆ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಿಂದ ಎರಡನೇ ಬಾಹ್ಯರೇಖೆಯೊಳಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವ ಸಂಭವನೀಯತೆಯು $20%$ ಆಗಿದೆ, ಮೂರನೆಯದರಲ್ಲಿ $≈30% $, ಇತ್ಯಾದಿ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಅನಿಶ್ಚಿತತೆಯಿದೆ. ಇದನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಲು ವಿಶೇಷ ಸ್ಥಿತಿ, ಜರ್ಮನ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ W. ಹೈಸೆನ್‌ಬರ್ಗ್ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿದರು ಅನಿಶ್ಚಿತತೆಯ ತತ್ವ, ಅಂದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಸ್ಥಳವನ್ನು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ನಿಖರವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಅಸಾಧ್ಯವೆಂದು ತೋರಿಸಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ಸ್ಥಾನವು ಹೆಚ್ಚು ಅನಿಶ್ಚಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಸ್ಥಾನವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿದ ನಂತರ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು ಅಸಾಧ್ಯ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಸಂಭವನೀಯ ಶ್ರೇಣಿಯು ಸ್ಪಷ್ಟವಾದ ಗಡಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವ ಸಂಭವನೀಯತೆ ಗರಿಷ್ಠವಾಗಿರುವ ಜಾಗವನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ.
ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತಲಿನ ಜಾಗದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಂಡುಬರುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಕಕ್ಷೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಇದು ಸರಿಸುಮಾರು $90%$ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕ್ಲೌಡ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಸುಮಾರು $90%$ ಸಮಯದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಈ ಜಾಗದಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳ ಆಕಾರವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ನಾಲ್ಕು ತಿಳಿದಿರುವ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಇವೆ, ಇವುಗಳನ್ನು ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಅಕ್ಷರಗಳಾದ $s, p, d$ ಮತ್ತು $f$ ನಿಂದ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಚಿತ್ರಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಕೆಲವು ರೂಪಗಳನ್ನು ಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಚಲನೆಯ ಪ್ರಮುಖ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿ. ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಏಕವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರ, ಅಥವಾ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟ . ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ: $1, 2, 3, 4, 5, 6$ ಮತ್ತು $7$.
ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುವ ಪೂರ್ಣಾಂಕ $n$ ಅನ್ನು ಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಇದು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಹತ್ತಿರವಿರುವ ಮೊದಲ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಮೊದಲ ಹಂತದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ, ನಂತರದ ಹಂತಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಕನಿಷ್ಠ ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ.
ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರಗಳು) D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಅವಧಿಯ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಸೇರಿದೆ: ಮೊದಲ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ; ಎರಡನೇ ಅವಧಿ - ಎರಡು; ಏಳನೇ ಅವಧಿ - ಏಳು.
ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಸೂತ್ರದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:
ಇಲ್ಲಿ $N$ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆಗಿದೆ; $n$ ಎಂಬುದು ಮಟ್ಟದ ಸಂಖ್ಯೆ, ಅಥವಾ ಮುಖ್ಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ: ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಸಮೀಪವಿರುವ ಮೊದಲ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಇರುವಂತಿಲ್ಲ; ಎರಡನೆಯದರಲ್ಲಿ - $ 8 $ ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿಲ್ಲ; ಮೂರನೆಯದರಲ್ಲಿ - $ 18 $ ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿಲ್ಲ; ನಾಲ್ಕನೆಯದಾಗಿ - $32$ ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿಲ್ಲ. ಮತ್ತು ಹೇಗೆ, ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರಗಳು) ಜೋಡಿಸಲಾಗಿದೆ?
ಎರಡನೇ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ $(n = 2)$, ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಹಂತಗಳನ್ನು ಸಬ್‌ಲೆವೆಲ್‌ಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ (ಸಬ್ಲೇಯರ್‌ಗಳು), ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಸ್ವಲ್ಪ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಉಪಹಂತಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಮುಖ್ಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮೌಲ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ:ಮೊದಲ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವು ಒಂದು ಉಪ ಹಂತವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ; ಎರಡನೆಯದು - ಎರಡು; ಮೂರನೇ - ಮೂರು; ನಾಲ್ಕನೇ - ನಾಲ್ಕು. ಉಪಹಂತಗಳು, ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಕಕ್ಷೆಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.
$n$ ನ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಮೌಲ್ಯವು $n^2$ ಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾದ ಡೇಟಾದ ಪ್ರಕಾರ, ಮುಖ್ಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ $n$ ಮತ್ತು ಉಪಮಟ್ಟದ ಸಂಖ್ಯೆ, ಕಕ್ಷೆಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಮತ್ತು ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಉಪಮಟ್ಟದ ಮತ್ತು ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು.
ಮುಖ್ಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ, ವಿಧಗಳು ಮತ್ತು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ, ಉಪಮಟ್ಟದ ಮತ್ತು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು.
| ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟ $(n)$ | $n$ ಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಉಪಹಂತಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ | ಕಕ್ಷೀಯ ವಿಧ | ಕಕ್ಷೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ | ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು | ||
| ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ | $n^2$ ಗೆ ಸಮನಾದ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ | ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ | $n^2$ ಗೆ ಸಮನಾದ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ | |||
| $K(n=1)$ | $1$ | $1s$ | $1$ | $1$ | $2$ | $2$ |
| $L(n=2)$ | $2$ | $2s$ | $1$ | $4$ | $2$ | $8$ |
| $2p$ | $3$ | $6$ | ||||
| $M(n=3)$ | $3$ | $3s$ | $1$ | $9$ | $2$ | $18$ |
| $3p$ | $3$ | $6$ | ||||
| $3d$ | $5$ | $10$ | ||||
| $N(n=4)$ | $4$ | $4s$ | $1$ | $16$ | $2$ | $32$ |
| $4p$ | $3$ | $6$ | ||||
| $4d$ | $5$ | $10$ | ||||
| $4f$ | $7$ | $14$ | ||||
ಉಪಹಂತಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಅಕ್ಷರಗಳಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಅವುಗಳು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಆಕಾರ: $s, p, d, f$. ಆದ್ದರಿಂದ:
- $s$-ಉಪಮಟ್ಟ - ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಸಮೀಪವಿರುವ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಮೊದಲ ಉಪಹಂತವು ಒಂದು $s$-ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ;
- $p$-ಉಪಮಟ್ಟ - ಮೊದಲನೆಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದರ ಎರಡನೇ ಉಪಹಂತವು ಮೂರು $p$-ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ;
- $d$-ಉಪಮಟ್ಟ - ಪ್ರತಿಯೊಂದರ ಮೂರನೇ ಉಪಹಂತವು, ಮೂರನೆಯದರಿಂದ ಆರಂಭಗೊಂಡು, ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟ, ಐದು $d$-ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ;
- ಪ್ರತಿಯೊಂದರ $f$-ಉಪಮಟ್ಟವು ನಾಲ್ಕನೇ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗಿ ಏಳು $f$-ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.
ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್
ಆದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮಾತ್ರ ಪರಮಾಣುಗಳ ಭಾಗವಲ್ಲ. ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಹೆನ್ರಿ ಬೆಕ್ವೆರೆಲ್ ಇದನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಖನಿಜ, ಯುರೇನಿಯಂ ಉಪ್ಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ, ಅಜ್ಞಾತ ವಿಕಿರಣವನ್ನು ಸಹ ಹೊರಸೂಸುತ್ತದೆ, ಬೆಳಕಿನಿಂದ ರಕ್ಷಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಛಾಯಾಗ್ರಹಣದ ಫಿಲ್ಮ್ಗಳನ್ನು ಬಹಿರಂಗಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಯಿತು ವಿಕಿರಣಶೀಲತೆ.
ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಕಿರಣಗಳಲ್ಲಿ ಮೂರು ವಿಧಗಳಿವೆ:
- $α$-ಕಿರಣಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಿಂತ $2$ ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿನ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ $α$-ಕಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಧನಾತ್ಮಕ ಚಿಹ್ನೆಯೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಿಂತ $4$ ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ;
- $β$-ಕಿರಣಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಹರಿವನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತವೆ;
- $γ$-ಕಿರಣಗಳು - ವಿದ್ಯುತ್ಕಾಂತೀಯ ಅಲೆಗಳುಅತ್ಯಲ್ಪ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯೊಂದಿಗೆ, ವಿದ್ಯುತ್ ಶುಲ್ಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ.
ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಪರಮಾಣು ಸಂಕೀರ್ಣ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ - ಇದು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
ಪರಮಾಣು ಹೇಗೆ ರಚನೆಯಾಗಿದೆ?
1910 ರಲ್ಲಿ, ಲಂಡನ್ ಸಮೀಪದ ಕೇಂಬ್ರಿಡ್ಜ್‌ನಲ್ಲಿ, ಅರ್ನೆಸ್ಟ್ ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ ಮತ್ತು ಅವರ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಮತ್ತು ಸಹೋದ್ಯೋಗಿಗಳು ತೆಳುವಾದ ಚಿನ್ನದ ಹಾಳೆಯ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುವ ಮತ್ತು ಪರದೆಯ ಮೇಲೆ ಬೀಳುವ $α$ ಕಣಗಳ ಚದುರುವಿಕೆಯನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದರು. ಆಲ್ಫಾ ಕಣಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮೂಲ ದಿಕ್ಕಿನಿಂದ ಕೇವಲ ಒಂದು ಡಿಗ್ರಿಯಿಂದ ವಿಚಲನಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇದು ಚಿನ್ನದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಏಕರೂಪತೆ ಮತ್ತು ಏಕರೂಪತೆಯನ್ನು ದೃಢೀಕರಿಸುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಇದ್ದಕ್ಕಿದ್ದಂತೆ ಕೆಲವು $α$ ಕಣಗಳು ಕೆಲವು ರೀತಿಯ ಅಡಚಣೆಯನ್ನು ಎದುರಿಸುತ್ತಿರುವಂತೆ ತಮ್ಮ ಮಾರ್ಗದ ದಿಕ್ಕನ್ನು ಥಟ್ಟನೆ ಬದಲಾಯಿಸುವುದನ್ನು ಸಂಶೋಧಕರು ಗಮನಿಸಿದರು.
ಫಾಯಿಲ್‌ನ ಮುಂದೆ ಪರದೆಯನ್ನು ಇರಿಸುವ ಮೂಲಕ, ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ ಅವನ್ನು ಸಹ ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು ಅಪರೂಪದ ಪ್ರಕರಣಗಳು, ಚಿನ್ನದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಪ್ರತಿಫಲಿಸಿದ $α$-ಕಣಗಳು ವಿರುದ್ಧ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಹಾರಿದಾಗ.
ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಅದರ ಎಲ್ಲಾ ಧನಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಸಣ್ಣ ಕೇಂದ್ರ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿದ್ದರೆ ಗಮನಿಸಿದ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳು ಸಂಭವಿಸಬಹುದು ಎಂದು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು ತೋರಿಸಿವೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ತ್ರಿಜ್ಯವು, ಅದು ಬದಲಾದಂತೆ, ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯಕ್ಕಿಂತ 100,000 ಪಟ್ಟು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಇರುವ ಪ್ರದೇಶ. ನೀವು ಅರ್ಜಿ ಸಲ್ಲಿಸಿದರೆ ಸಾಂಕೇತಿಕ ಹೋಲಿಕೆ, ನಂತರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಲುಜ್ನಿಕಿಯ ಕ್ರೀಡಾಂಗಣಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ಮೈದಾನದ ಮಧ್ಯಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಸಾಕರ್ ಚೆಂಡಿಗೆ ಹೋಲಿಸಬಹುದು.
ಯಾವುದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಚಿಕ್ಕದಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಬಹುದು ಸೌರ ಮಂಡಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಈ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಗ್ರಹಗಳೆಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು
ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುವ ಸಣ್ಣ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಎರಡು ರೀತಿಯ ಕಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ - ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು.
ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳುಶುಲ್ಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತಾರೆ ಚಾರ್ಜ್ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಆದರೆ ವಿರುದ್ಧ ಚಿಹ್ನೆ $(+1)$, ಮತ್ತು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು (ಇದನ್ನು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಘಟಕವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ). ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳನ್ನು $↙(1)↖(1)p$ (ಅಥವಾ $p+$) ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳುಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಸಾಗಿಸಬೇಡಿ, ಅವು ತಟಸ್ಥವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಮಾನವಾದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ. $1$. ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು $↙(0)↖(1)n$ (ಅಥವಾ $n^0$) ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೋನ್ಗಳು(ಲ್ಯಾಟ್ ನಿಂದ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್- ಮೂಲ).
ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಮೂಹ ಸಂಖ್ಯೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ:
ನಗಣ್ಯವಾಗಿ ಚಿಕ್ಕದಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಲಕ್ಷಿಸಬಹುದಾದ್ದರಿಂದ, ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿದೆ ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ: $e↖(-)$.
ಪರಮಾಣು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಅದು ಸಹ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅವರಿಗೆ ನಿಯೋಜಿಸಲಾಗಿದೆ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ $26$ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು $26$ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಸುತ್ತ ಸುತ್ತುತ್ತವೆ. ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೇಗೆ ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು?
ತಿಳಿದಿರುವಂತೆ, ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ತಿಳಿಯುವುದು ಕ್ರಮ ಸಂಖ್ಯೆಅಂಶ $(Z)$, ಅಂದರೆ. ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ $(A)$, ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು, ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನೀವು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು $(N)$ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು:
ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ:
$56 – 26 = 30$.
ಟೇಬಲ್ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳ ಮುಖ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸುತ್ತದೆ.
ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳ ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.
ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು
ಒಂದೇ ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಒಂದೇ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ವೈವಿಧ್ಯಗಳನ್ನು ಐಸೊಟೋಪ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪದ ಐಸೊಟೋಪ್ಎರಡು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಗ್ರೀಕ್ ಪದಗಳು:isos- ಒಂದೇ ಮತ್ತು ಟೋಪೋಸ್- ಸ್ಥಳ, ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ "ಒಂದು ಸ್ಥಳವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುವುದು" (ಕೋಶ) ಎಂದರ್ಥ.
ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಇಂಗಾಲವು $12, 13, 14$ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಮೂರು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ; ಆಮ್ಲಜನಕ - $16, 17, 18, ಇತ್ಯಾದಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಮೂರು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು.
ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನೀಡಲಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮಿಶ್ರಣದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಸರಾಸರಿ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ. ಈ ಅಂಶದಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಸಮೃದ್ಧಿಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಆಗಾಗ್ಗೆ ಭಿನ್ನರಾಶಿಯಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಎರಡು ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ - $35$ (ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ $75%$ ಇವೆ) ಮತ್ತು $37$ (ಅವು $25%$ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿವೆ); ಆದ್ದರಿಂದ, ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ $35.5$ ಆಗಿದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ:
$↖(35)↙(17)(Cl)$ ಮತ್ತು $↖(37)↙(17)(Cl)$
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಬಹುತೇಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಂತೆ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಆರ್ಗಾನ್:
$↖(39)↙(19)(K)$ ಮತ್ತು $↖(40)↙(19)(K)$, $↖(39)↙(18)(Ar)$ ಮತ್ತು $↖(40)↙(18 )(ಆರ್) $
ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ಅವುಗಳ ಸಂಬಂಧಿಯಲ್ಲಿ ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ಬಹು ಹೆಚ್ಚಳದಿಂದಾಗಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ; ಅವರಿಗೆ ವೈಯಕ್ತಿಕ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಸಹ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಗಳು: ಪ್ರೋಟಿಯಮ್ - $↖(1)↙(1)(H)$; ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್ - $↖(2)↙(1)(H)$, ಅಥವಾ $↖(2)↙(1)(D)$; ಟ್ರಿಟಿಯಮ್ - $↖(3)↙(1)(H)$, ಅಥವಾ $↖(3)↙(1)(T)$.
ಈಗ ನಾವು ಆಧುನಿಕ, ಹೆಚ್ಚು ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾದ ಮತ್ತು ನೀಡಬಹುದು ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವೆಂದರೆ ಅದೇ ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಗ್ರಹವಾಗಿದೆ.
ಮೊದಲ ನಾಲ್ಕು ಅವಧಿಗಳ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ರಚನೆ
D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಸಿಸ್ಟಮ್ನ ಅವಧಿಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಗಳ ಪ್ರದರ್ಶನವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ.
ಮೊದಲ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳು.
ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರಗಳಾದ್ಯಂತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ (ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟಗಳು).
ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳು ಮತ್ತು ಉಪಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ.
ಪರಮಾಣುಗಳ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಮಟ್ಟಗಳು ಮತ್ತು ಉಪಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಕಕ್ಷೆಗಳಾದ್ಯಂತ ತೋರಿಸುತ್ತವೆ.
ಹೀಲಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಮೊದಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರವು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿದೆ - ಇದು $2$ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಹೀಲಿಯಂ $s$ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ; ಈ ಪರಮಾಣುಗಳ $s$ ಕಕ್ಷೆಯು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ.
ಎರಡನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳು.
ಎಲ್ಲಾ ಎರಡನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳಿಗೆ, ಮೊದಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರವು ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಎರಡನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರದ $s-$ ಮತ್ತು $p$ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಕನಿಷ್ಠ ಶಕ್ತಿಯ ತತ್ವಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ತುಂಬುತ್ತವೆ (ಮೊದಲ $s$ ಮತ್ತು ನಂತರ $p$ ) ಮತ್ತು ಪೌಲಿ ಮತ್ತು ಹಂಡ್ ನಿಯಮಗಳು.
ನಿಯಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಎರಡನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರವು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿದೆ - ಇದು $8$ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
ಮೂರನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳು.
ಮೂರನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ, ಮೊದಲ ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರಗಳು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಮೂರನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರವನ್ನು ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು 3s-, 3p- ಮತ್ತು 3d-ಉಪ ಹಂತಗಳನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು.
ಮೂರನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ರಚನೆ.
ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಪರಮಾಣು ತನ್ನ $3.5$ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್ ಅನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. $Na$ ಮತ್ತು $Mg$ $s$-ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ.
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ನಂತರದ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ, $3d$ ಉಪಮಟ್ಟದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ.
| $↙(18)(Ar)$ ಆರ್ಗಾನ್ |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)s^2(3)p^6$ |  |
ಒಂದು ಆರ್ಗಾನ್ ಪರಮಾಣು ಅದರ ಹೊರ ಪದರದಲ್ಲಿ (ಮೂರನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರ) $8$ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಹೊರಗಿನ ಪದರವು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಂತೆ, ಆದರೆ ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ ಮೂರನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರದಲ್ಲಿ, ನಿಮಗೆ ಈಗಾಗಲೇ ತಿಳಿದಿರುವಂತೆ, 18 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಇರಬಹುದು, ಅಂದರೆ ಮೂರನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳು $3d$-ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡಿಲ್ಲ.
$Al$ ನಿಂದ $Ar$ ವರೆಗಿನ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳು $р$ ಆಗಿದೆ - ಅಂಶಗಳು.
$s-$ ಮತ್ತು $p$ - ಅಂಶಗಳುರೂಪ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳುಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ.
ನಾಲ್ಕನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳು.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳು ನಾಲ್ಕನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಮತ್ತು $4s$ ಉಪಮಟ್ಟ ತುಂಬಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು $3d$ ಉಪಮಟ್ಟಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ನಾಲ್ಕನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಚಿತ್ರಾತ್ಮಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಸರಳೀಕರಿಸಲು:
- ಆರ್ಗಾನ್ನ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಗ್ರಾಫಿಕಲ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನಾವು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಸೂಚಿಸೋಣ: $Ar$;
- ಈ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ತುಂಬಿರದ ಉಪಮಟ್ಟಗಳನ್ನು ನಾವು ಚಿತ್ರಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
$K, Ca$ - $s$ - ಅಂಶಗಳು,ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ. $Sc$ ನಿಂದ $Zn$ ವರೆಗಿನ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ, 3d ಉಪಮಟ್ಟದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ. ಇವು $3d$ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ. ಅವರು ಸೇರಿದ್ದಾರೆ ಅಡ್ಡ ಉಪಗುಂಪುಗಳು,ಅವುಗಳ ಹೊರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರವು ತುಂಬಿದೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಅಂಶಗಳು.
ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ರಚನೆಗೆ ಗಮನ ಕೊಡಿ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ $4s-$ ನಿಂದ $3d$ ಉಪಹಂತದವರೆಗೆ "ವಿಫಲವಾಗುತ್ತದೆ", ಇದು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್‌ಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಸ್ಥಿರತೆಯಿಂದ ವಿವರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ $3d^5$ ಮತ್ತು $3d^(10)$:
$↙(24)(Cr)$ $1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)3d^(4) 4s^(2)…$ 
$↙(29)(Cu)$ $1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)3d^(9)4s^(2)…$ 
| ಎಲಿಮೆಂಟ್ ಚಿಹ್ನೆ, ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ, ಹೆಸರು | ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆ ರೇಖಾಚಿತ್ರ | ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರ | ಗ್ರಾಫಿಕಲ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರ |
| $↙(19)(ಕೆ)$ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^1$ | |
| $↙(20)(C)$ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^2$ | |
| $↙(21)(Sc)$ ಸ್ಕ್ಯಾಂಡಿಯಮ್ |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^1(3)d^1$ ಅಥವಾ $1s^2(2)s^2(2)p ^6(3)p^6(3)d^1(4)s^1$ |  |
| $↙(22)(Ti)$ ಟೈಟಾನಿಯಂ |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^2(3)d^2$ ಅಥವಾ $1s^2(2)s^2(2)p ^6(3)p^6(3)d^2(4)s^2$ |  |
| $↙(23)(V)$ ವನಾಡಿಯಮ್ |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^2(3)d^3$ ಅಥವಾ $1s^2(2)s^2(2)p ^6(3)p^6(3)d^3(4)s^2$ |  |
| $↙(24)(Cr)$ Chrome |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^1(3)d^5$ ಅಥವಾ $1s^2(2)s^2(2)p ^6(3)p^6(3)d^5(4)s^1$ |  |
| $↙(29)(Cu)$ Chrome |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^1(3)d^(10)$ ಅಥವಾ $1s^2(2)s^2(2 )p^6(3)p^6(3)d^(10)(4)s^1$ |  |
| $↙(30)(Zn)$ ಸತು |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^2(3)d^(10)$ ಅಥವಾ $1s^2(2)s^2(2 )p^6(3)p^6(3)d^(10)(4)s^2$ |  |
| $↙(31)(ಗಾ)$ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^2(3)d^(10)4p^(1)$ ಅಥವಾ $1s^2(2) s^2(2)p^6(3)p^6(3)d^(10)(4)s^(2)4p^(1)$ |  |
| $↙(36)(Kr)$ ಕ್ರಿಪ್ಟಾನ್ |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^2(3)d^(10)4p^6$ ಅಥವಾ $1s^2(2)s^ 2(2)p^6(3)p^6(3)d^(10)(4)s^(2)4p^6$ |  |
ಸತು ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಮೂರನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರವು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿದೆ - ಎಲ್ಲಾ $3s, 3p$ ಮತ್ತು $3d$ ಉಪಮಟ್ಟಗಳು ಅದರಲ್ಲಿ ಒಟ್ಟು $18$ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ತುಂಬಿವೆ.
ಸತುವು ಕೆಳಗಿನ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ, ನಾಲ್ಕನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರ, $4p$ ಉಪಮಟ್ಟದ, ತುಂಬುತ್ತಲೇ ಇರುತ್ತದೆ. $Ga$ ನಿಂದ $Кr$ ಗೆ ಅಂಶಗಳು - $р$ - ಅಂಶಗಳು.
ಕ್ರಿಪ್ಟಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರಗಿನ (ನಾಲ್ಕನೇ) ಪದರವು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿದೆ ಮತ್ತು $8$ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದರೆ ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ ನಾಲ್ಕನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರದಲ್ಲಿ, ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿರುವಂತೆ, $ 32 $ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಇರಬಹುದು; ಕ್ರಿಪ್ಟಾನ್ ಪರಮಾಣು ಇನ್ನೂ $4d-$ ಮತ್ತು $4f$ ಉಪಮಟ್ಟಗಳನ್ನು ತುಂಬಿಲ್ಲ.
ಐದನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳಿಗಾಗಿ, ಉಪಹಂತಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: $5s → 4d → 5p$. ಮತ್ತು $↙(41)Nb$, $↙(42)Mo$, $↙(44)Ru$, $↙(45)Rh$, $↙(46) ನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ "ವೈಫಲ್ಯ" ದೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ವಿನಾಯಿತಿಗಳೂ ಇವೆ. ) Pd$, $↙(47)Ag$. $f$ ಆರನೇ ಮತ್ತು ಏಳನೇ ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ಅಂಶಗಳು, ಅಂದರೆ ಮೂರನೇ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಲೇಯರ್‌ನ $4f-$ ಮತ್ತು $5f$ ಉಪಮಟ್ಟಗಳನ್ನು ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ ತುಂಬಿದ ಅಂಶಗಳು.
$4f$ - ಅಂಶಗಳುಎಂದು ಕರೆದರು ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್ಗಳು.
$5f$ - ಅಂಶಗಳುಎಂದು ಕರೆದರು ಆಕ್ಟಿನೈಡ್ಗಳು.
ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವ ವಿಧಾನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಉಪಮಟ್ಟಗಳುಆರನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ: $↙(55)Cs$ ಮತ್ತು $↙(56)Ba$ - $6s$ ಅಂಶಗಳು; $↙(57)La ... 6s^(2)5d^(1)$ - $5d$-ಎಲಿಮೆಂಟ್; $↙(58)Се$ – $↙(71)Lu - 4f$-ಅಂಶಗಳು; $↙(72)Hf$ – $↙(80)Hg - 5d$-ಅಂಶಗಳು; $↙(81)T1$ – $↙(86)Rn - 6d$-ಅಂಶಗಳು. ಆದರೆ ಇಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವ ಕ್ರಮವನ್ನು ಉಲ್ಲಂಘಿಸುವ ಅಂಶಗಳಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಸ್ಥಿರತೆ ಮತ್ತು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ತುಂಬಿದ $f$-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ, ಅಂದರೆ. $nf^7$ ಮತ್ತು $nf^(14)$.
ಪರಮಾಣುವಿನ ಯಾವ ಉಪಹಂತವು ಕೊನೆಯದಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿದೆ ಎಂಬುದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ನೀವು ಈಗಾಗಲೇ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಂಡಂತೆ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳನ್ನು ನಾಲ್ಕು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕುಟುಂಬಗಳು ಅಥವಾ ಬ್ಲಾಕ್‌ಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ:
- $s$ - ಅಂಶಗಳು;$s$-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿದೆ ಬಾಹ್ಯ ಮಟ್ಟಪರಮಾಣು; $s$-ಅಂಶಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಹೀಲಿಯಂ ಮತ್ತು I ಮತ್ತು II ಗುಂಪುಗಳ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ;
- $p$ - ಅಂಶಗಳು;ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರ ಹಂತದ $p$-ಉಪಮಟ್ಟವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ; $p$-ಅಂಶಗಳು III-VIII ಗುಂಪುಗಳ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ;
- $d$ - ಅಂಶಗಳು;ಪರಮಾಣುವಿನ ಪೂರ್ವ-ಬಾಹ್ಯ ಮಟ್ಟದ $d$-ಉಪಮಟ್ಟವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿದೆ; $d$-ಅಂಶಗಳು I-VIII ಗುಂಪುಗಳ ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ, ಅಂದರೆ. $s-$ ಮತ್ತು $p-$ ಅಂಶಗಳ ನಡುವೆ ಇರುವ ದೊಡ್ಡ ಅವಧಿಗಳ ಇಂಟರ್ಕಾಲರಿ ದಶಕಗಳ ಅಂಶಗಳು. ಅವರನ್ನು ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಅಂಶಗಳು;
- $f$ - ಅಂಶಗಳು;ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೂರನೇ ಹೊರ ಹಂತದ $f-$ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ಅನ್ನು ತುಂಬುತ್ತವೆ; ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಆಕ್ಟಿನೈಡ್ಗಳು ಸೇರಿವೆ.
ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆ. ಪರಮಾಣುಗಳ ನೆಲ ಮತ್ತು ಉತ್ಸುಕ ಸ್ಥಿತಿಗಳು
ಸ್ವಿಸ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಡಬ್ಲ್ಯೂ ಪೌಲಿ $1925 ರಲ್ಲಿ ಕಂಡುಕೊಂಡರು ಒಂದು ಪರಮಾಣು ಒಂದು ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಎರಡಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ, ವಿರುದ್ಧ (ವಿರೋಧಿ) ಬೆನ್ನನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ (ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ನಿಂದ ಸ್ಪಿಂಡಲ್ ಎಂದು ಅನುವಾದಿಸಲಾಗಿದೆ), ಅಂದರೆ. ಅದರ ಕಾಲ್ಪನಿಕ ಅಕ್ಷದ ಸುತ್ತ ಪ್ರದಕ್ಷಿಣಾಕಾರವಾಗಿ ಅಥವಾ ಅಪ್ರದಕ್ಷಿಣಾಕಾರವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ತಿರುಗುವಿಕೆ ಎಂದು ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕವಾಗಿ ಕಲ್ಪಿಸಬಹುದಾದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಈ ತತ್ವವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಪೌಲಿ ತತ್ವ.
ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಇದ್ದರೆ, ಅದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಜೋಡಿಯಾಗದ, ಎರಡು ವೇಳೆ, ನಂತರ ಇದು ಜೋಡಿಯಾಗಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು, ಅಂದರೆ ವಿರುದ್ಧ ಸ್ಪಿನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು.
ಚಿತ್ರವು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಉಪ-ಹಂತಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುವ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.
$s-$ ಕಕ್ಷೀಯ, ನಿಮಗೆ ಈಗಾಗಲೇ ತಿಳಿದಿರುವಂತೆ, ಗೋಳಾಕಾರದ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ $(n = 1)$ ಈ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು ಜೋಡಿಯಾಗಿಲ್ಲ. ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರ, ಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ , ಈ ರೀತಿ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ: $1s^1$. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳಲ್ಲಿ, ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅಕ್ಷರದ ಹಿಂದಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ $(1...)$, ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಅಕ್ಷರಉಪಮಟ್ಟದ (ಕಕ್ಷೆಯ ಪ್ರಕಾರ) ಅನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ, ಮತ್ತು ಅಕ್ಷರದ ಮೇಲೆ ಬಲಕ್ಕೆ ಬರೆಯಲಾದ ಸಂಖ್ಯೆ (ಘಾತಾಂಕವಾಗಿ) ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.
ಒಂದು $s-$ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಎರಡು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ He ಹೀಲಿಯಂ ಪರಮಾಣು, ಈ ಸೂತ್ರವು: $1s^2$. ಹೀಲಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಸಂಪೂರ್ಣ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ. ಹೀಲಿಯಂ ಒಂದು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲ. ಎರಡನೇ ಶಕ್ತಿಯ ಹಂತದಲ್ಲಿ $(n = 2)$ ನಾಲ್ಕು ಕಕ್ಷೆಗಳು, ಒಂದು $s$ ಮತ್ತು ಮೂರು $p$. ಎರಡನೇ ಹಂತದ ($2s$-ಆರ್ಬಿಟಲ್) $s$-ಕಕ್ಷೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿ, ಏಕೆಂದರೆ $1s$ ಕಕ್ಷೆಯ $(n = 2)$ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿನ ದೂರದಲ್ಲಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, $n$ ನ ಪ್ರತಿ ಮೌಲ್ಯಕ್ಕೆ ಒಂದು $s-$ಕಕ್ಷೆ ಇರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅದರ ಮೇಲೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶಕ್ತಿಯ ಅನುಗುಣವಾದ ಪೂರೈಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ, ಅನುಗುಣವಾದ ವ್ಯಾಸದೊಂದಿಗೆ, $n$ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ ಬೆಳೆಯುತ್ತದೆ. s-$ಆರ್ಬಿಟಲ್, ನಿಮಗೆ ಈಗಾಗಲೇ ತಿಳಿದಿರುವಂತೆ, ಗೋಳಾಕಾರದ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ $(n = 1)$ ಈ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು ಜೋಡಿಯಾಗಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರ, ಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಅನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ: $1s^1$. ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ಸೂತ್ರಗಳಲ್ಲಿ, ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು $(1...)$ ಅಕ್ಷರದ ಮುಂದೆ ಇರುವ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಅಕ್ಷರವು ಉಪಮಟ್ಟದ (ಕಕ್ಷೆಯ ಪ್ರಕಾರ) ಮತ್ತು ಮೇಲಿನ ಬಲಕ್ಕೆ ಬರೆಯಲಾದ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಅಕ್ಷರ (ಘಾತಾಂಕವಾಗಿ) ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.
ಒಂದು $s-$ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಎರಡು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ $He$ ಹೀಲಿಯಂ ಪರಮಾಣು, ಈ ಸೂತ್ರವು: $1s^2$. ಹೀಲಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಸಂಪೂರ್ಣ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ. ಹೀಲಿಯಂ ಒಂದು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲ. ಎರಡನೇ ಶಕ್ತಿಯ ಹಂತದಲ್ಲಿ $(n = 2)$ ನಾಲ್ಕು ಕಕ್ಷೆಗಳು, ಒಂದು $s$ ಮತ್ತು ಮೂರು $p$. ಎರಡನೇ ಹಂತದ $s-$ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ($2s$-ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳು) ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಏಕೆಂದರೆ $1s$ ಕಕ್ಷೆಯ $(n = 2)$ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿನ ದೂರದಲ್ಲಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, $n$ ನ ಪ್ರತಿ ಮೌಲ್ಯಕ್ಕೆ ಒಂದು $s-$ಆರ್ಬಿಟಲ್ ಇರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅದರ ಮೇಲೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶಕ್ತಿಯ ಅನುಗುಣವಾದ ಪೂರೈಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ, ಅನುಗುಣವಾದ ವ್ಯಾಸದೊಂದಿಗೆ, $n$ ಮೌಲ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ ಬೆಳೆಯುತ್ತದೆ. 
$p-$ ಕಕ್ಷೀಯಡಂಬ್ಬೆಲ್ನ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅಥವಾ ಎಂಟು ದೊಡ್ಡ ಅಂಕಿ. ಎಲ್ಲಾ ಮೂರು $p$-ಕಕ್ಷೆಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಲಂಬವಾಗಿರುವ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ನಿರ್ದೇಶಾಂಕಗಳು, ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಮೂಲಕ ಸಾಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. $n= 2$ ರಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುವ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಲೇಯರ್), ಮೂರು $p$-ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ಮತ್ತೊಮ್ಮೆ ಒತ್ತಿಹೇಳಬೇಕು. $n$ ಮೌಲ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು $p$-ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ದೂರದಕೋರ್‌ನಿಂದ ಮತ್ತು $x, y, z$ ಅಕ್ಷಗಳ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ನಿರ್ದೇಶಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಎರಡನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳಿಗಾಗಿ $(n = 2)$, ಮೊದಲು ಒಂದು $s$-ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ನಂತರ ಮೂರು $p$-ಕಕ್ಷೆಗಳು; ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರ $Li: 1s^(2)2s^(1)$. $2s^1$ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಲಿಥಿಯಂ ಪರಮಾಣು ಅದನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತದೆ (ನೀವು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವಂತೆ, ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ), ಲಿಥಿಯಂ ಅಯಾನು $Li^+$ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಬಿ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ, ನಾಲ್ಕನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ $2s$ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿಯೂ ಇದೆ: $1s^(2)2s^(2)$. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎರಡು ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ಬೇರ್ಪಡುತ್ತವೆ - $B^0$ $Be^(2+)$ ಕ್ಯಾಶನ್ ಆಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ಬೋರಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಐದನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ $2p$ ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ: $1s^(2)2s^(2)2p^(1)$. ಮುಂದೆ, $C, N, O, F$ ಪರಮಾಣುಗಳ $2p$ ಕಕ್ಷೆಗಳು ತುಂಬಿವೆ, ಅದು ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲನಿಯಾನ್: $1s^(2)2s^(2)2p^(6)$.
ಮೂರನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳಿಗೆ, ಕ್ರಮವಾಗಿ $3s-$ ಮತ್ತು $3p$ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೂರನೇ ಹಂತದ ಐದು $d$-ಕಕ್ಷೆಗಳು ಮುಕ್ತವಾಗಿರುತ್ತವೆ:
$↙(11)Na 1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(1)$,
$↙(17)Cl 1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(5)$,
$↙(18)Ar 1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)$.
ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಚಿತ್ರಿಸುವ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ, ಮೇಲೆ ನೀಡಲಾದ ಸಂಪೂರ್ಣ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳಿಗೆ ವ್ಯತಿರಿಕ್ತವಾಗಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
$↙(11)Na 2, 8, 1;$ $↙(17)Cl 2, 8, 7;$ $↙(18)Ar 2, 8, 8$.
ದೊಡ್ಡ ಅವಧಿಗಳ ಅಂಶಗಳಿಗೆ (ನಾಲ್ಕನೇ ಮತ್ತು ಐದನೇ), ಮೊದಲ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ $4s-$ ಮತ್ತು $5s$ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ: $↙(19)K 2, 8, 8, 1;$ $↙(38)Sr 2 , 8, 18, 8, 2$. ಪ್ರತಿಯೊಂದರ ಮೂರನೇ ಅಂಶದಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ ದೀರ್ಘ ಅವಧಿ, ಮುಂದಿನ ಹತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಹಿಂದಿನ $3d-$ ಮತ್ತು $4d-$ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳಿಗೆ ಹೋಗುತ್ತವೆ (ಪಾರ್ಶ್ವ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳಿಗೆ): $↙(23)V 2, 8, 11, 2;$ $↙(26) Fr 2, 8, 14, 2;$ $↙(40)Zr 2, 8, 18, 10, 2;$ $↙(43)Tc 2, 8, 18, 13, 2$. ನಿಯಮದಂತೆ, ಹಿಂದಿನ $d$-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ತುಂಬಿದಾಗ, ಹೊರಗಿನ ($4р-$ ಮತ್ತು $5р-$, ಕ್ರಮವಾಗಿ) $р-$sublevel ತುಂಬಲು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ: $↙(33)2, 8 ರಂತೆ , 18, 5;$ $ ↙(52)Te 2, 8, 18, 18, 6$.
ದೊಡ್ಡ ಅವಧಿಗಳ ಅಂಶಗಳಿಗೆ - ಆರನೇ ಮತ್ತು ಅಪೂರ್ಣ ಏಳನೇ - ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟಗಳು ಮತ್ತು ಉಪಮಟ್ಟಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತವೆ, ನಿಯಮದಂತೆ, ಈ ರೀತಿ: ಮೊದಲ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಹೊರಗಿನ $s-$sublevel ಅನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತವೆ: $↙(56)Ba 2, 8, 18, 18, 8, 2;$ $↙(87)Fr 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1$; ಮುಂದಿನ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ($La$ ಮತ್ತು $Ca$ ಗೆ) ಹಿಂದಿನ $d$-ಉಪಮಟ್ಟಕ್ಕೆ: $↙(57)La 2, 8, 18, 18, 9, 2$ ಮತ್ತು $↙(89)Ac 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2$.
ನಂತರ ಮುಂದಿನ $14$ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಆಕ್ಟಿನೈಡ್‌ಗಳ $4f$ ಮತ್ತು $5f$ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳಿಗೆ ಮೂರನೇ ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಹೋಗುತ್ತವೆ: $↙(64)Gd 2, 8, 18, 25, 9, 2; $ $↙(92 )U 2, 8, 18, 32, 21, 9, 2$.
ನಂತರ ಅಡ್ಡ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳ ಎರಡನೇ ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟ ($d$-ಉಪಮಟ್ಟದ) ಮತ್ತೆ ನಿರ್ಮಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ: $↙(73)Ta 2, 8, 18, 32, 11, 2;$ $↙(104)Rf 2, 8, 18, 32, 32, 10, 2$. ಮತ್ತು ಅಂತಿಮವಾಗಿ, $d$-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಹತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿದ ನಂತರ ಮಾತ್ರ $p$-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ಅನ್ನು ಮತ್ತೆ ತುಂಬಲಾಗುತ್ತದೆ: $↙(86)Rn 2, 8, 18, 32, 18, 8$.
ಆಗಾಗ್ಗೆ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಶಕ್ತಿ ಅಥವಾ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಕೋಶಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗಿದೆ - ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳು. ಈ ಸಂಕೇತಕ್ಕಾಗಿ, ಕೆಳಗಿನ ಸಂಕೇತವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಪ್ರತಿ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಕೋಶವನ್ನು ಒಂದು ಕಕ್ಷೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಕೋಶದಿಂದ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಪಿನ್ ದಿಕ್ಕಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಬಾಣದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಚಿತ್ರಾತ್ಮಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯುವಾಗ, ನೀವು ಎರಡು ನಿಯಮಗಳನ್ನು ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬೇಕು: ಪೌಲಿ ತತ್ವ, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ ಒಂದು ಕೋಶದಲ್ಲಿ (ಕಕ್ಷೀಯ) ಎರಡಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಇರುವಂತಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಆಂಟಿಪ್ಯಾರಲಲ್ ಸ್ಪಿನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ, ಮತ್ತು ಎಫ್ ಹುಂಡ್ ನಿಯಮ, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮುಕ್ತ ಕೋಶಗಳನ್ನು ಒಂದೊಂದಾಗಿ ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಅದೇ ಮೌಲ್ಯಹಿಂದೆ, ಮತ್ತು ನಂತರ ಮಾತ್ರ ಸಂಗಾತಿ, ಆದರೆ ಬೆನ್ನುಗಳು, ಪಾಲಿ ತತ್ವದ ಪ್ರಕಾರ, ಈಗಾಗಲೇ ವಿರುದ್ಧ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ.
ಯಾವುದೇ ವಸ್ತುವು ಎಂಬ ಸಣ್ಣ ಕಣಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಪರಮಾಣುಗಳು . ಪರಮಾಣು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಚಿಕ್ಕ ಕಣವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಪರಮಾಣುವಿನ ಗಾತ್ರವನ್ನು ಊಹಿಸಲು, ಅವುಗಳನ್ನು ಒಂದಕ್ಕೊಂದು ಹತ್ತಿರ ಇರಿಸಬಹುದಾದರೆ, ಒಂದು ಮಿಲಿಯನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಕೇವಲ 0.1 ಮಿಮೀ ದೂರವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ಹೇಳಲು ಸಾಕು.
ವಸ್ತುವಿನ ರಚನೆಯ ವಿಜ್ಞಾನದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯು ಪರಮಾಣು ಕೂಡ ಸಂಕೀರ್ಣ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸಿದೆ. ಇದು ಹುಟ್ಟಿಕೊಂಡಿದ್ದು ಹೀಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತವಸ್ತುವಿನ ರಚನೆ.
ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಲ್ಲಿ ಎರಡು ವಿಧದ ವಿದ್ಯುತ್ ಇದೆ ಎಂದು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು: ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ. ದೇಹದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಚಾರ್ಜ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಯಿತು. ದೇಹವು ಹೊಂದಿರುವ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಚಾರ್ಜ್ ಧನಾತ್ಮಕ ಅಥವಾ ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿರಬಹುದು.
ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳು ಹಿಮ್ಮೆಟ್ಟಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಶುಲ್ಕಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಪರಿಗಣಿಸೋಣ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆ. ಪರಮಾಣುಗಳು ತಮಗಿಂತ ಚಿಕ್ಕ ಕಣಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ, ಇದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು.
ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ:ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಿಕ್ಕ ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ಮ್ಯಾಟರ್ನ ಚಿಕ್ಕ ಕಣವಾಗಿದೆ.
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನದನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಕೇಂದ್ರೀಯ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಸುತ್ತ ಸುತ್ತುತ್ತವೆ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳುಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಕಣಗಳು, ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು ತಟಸ್ಥವಾಗಿರುತ್ತವೆ (ಚಿತ್ರ 1.1).
ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ:ಪ್ರೋಟಾನ್ ಎನ್ನುವುದು ವಸ್ತುವಿನ ಚಿಕ್ಕ ಕಣವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಚಿಕ್ಕ ಧನಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವವು ಸಂದೇಹವಿಲ್ಲ. ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಚಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ಗಾತ್ರವನ್ನು ಮಾತ್ರ ನಿರ್ಧರಿಸಲಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅವುಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ರೇಡಿಯೋ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್ ಸಾಧನಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವಂತೆ ಮಾಡಿದರು.
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅದರ ಚಲನೆಯ ವೇಗವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಮುಂದಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅದರ ಅಕ್ಷದ ಸುತ್ತ ತಿರುಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸಹ ಕಂಡುಬಂದಿದೆ.
ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಸರಳವಾದದ್ದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು (ಚಿತ್ರ 1.1). ಇದು ಪ್ರೋಟಾನ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಮತ್ತು ತಿರುಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಅಗಾಧ ವೇಗಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತಲೂ, ಇದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್ (ಕಕ್ಷೆ) ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಇನ್ನಷ್ಟು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪರಮಾಣುಗಳುಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ತಿರುಗುವ ಹಲವಾರು ಚಿಪ್ಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.
ಈ ಚಿಪ್ಪುಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಿಂದ ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿವೆ (ಚಿತ್ರ 1.2).
ಈಗ ಅದನ್ನು ನೋಡೋಣ . ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ವೇಲೆನ್ಸಿ, ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ವೇಲೆನ್ಸಿ. ಕೋರ್ನಿಂದ ದೂರ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಶೆಲ್,ಆದ್ದರಿಂದ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಿಂದ ಪ್ರತಿ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಕಡಿಮೆ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಬಲವನ್ನು ಅನುಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಪರಮಾಣು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಶೆಲ್ ತುಂಬಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಿಂದ ದೂರದಲ್ಲಿದೆ ಅಥವಾ ಅವುಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ.
ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು. ವೇಲೆನ್ಸ್ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಅಗತ್ಯವಾದ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಪಡೆದರೆ ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಗಳು, ಅವರು ಅದರಿಂದ ದೂರ ಒಡೆಯಬಹುದು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಬಿಡಬಹುದು, ಅಂದರೆ ಮುಕ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಾಗಬಹುದು. ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಯಾದೃಚ್ಛಿಕವಾಗಿ ಚಲಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕಂಡಕ್ಟರ್ಗಳು
.
ಅವಾಹಕಗಳು
, ವಾಹಕಗಳ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿದೆ. ಅವರು ಸೋರಿಕೆಯನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತಾರೆ ವಿದ್ಯುತ್. ಅವಾಹಕಗಳು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಏಕೆಂದರೆ ಕೆಲವು ಪರಮಾಣುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಶೆಲ್‌ಗಳನ್ನು ತುಂಬುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಸೇರುತ್ತವೆ. ಇದು ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ.
ಅವಾಹಕಗಳು ಮತ್ತು ವಾಹಕಗಳ ನಡುವೆ ಮಧ್ಯಂತರ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸಿ ಅರೆವಾಹಕಗಳು
, ಆದರೆ ನಾವು ಅವರ ಬಗ್ಗೆ ನಂತರ ಮಾತನಾಡುತ್ತೇವೆ
ಪರಿಗಣಿಸೋಣ ಪರಮಾಣುವಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣು ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು, ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥ. ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಪರಮಾಣು ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನು. ಒಂದು ಪರಮಾಣು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಂಡರೆ, ಅದು ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನು ಆಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಅದು ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗುತ್ತದೆ.