ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ. ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು

ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಅದರ ಮೌಲ್ಯವು ಅತ್ಯಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ (1 · 10 -24 ರಿಂದ 1 · 10 -22 ಗ್ರಾಂ ವರೆಗೆ). ರಾಸಾಯನಿಕ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಲ್ಲಿ ಅಂತಹ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಬಳಸುವುದು ತುಂಬಾ ಅನಾನುಕೂಲವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ, ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಬದಲಿಗೆ, ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಈ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕರೆಯುವುದು ಸುಲಭ; ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸರಿಯಾಗಿಲ್ಲ) ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಚಿಹ್ನೆ ಅರ್. ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ನಡುವಿನ ಕೆಲವು ಅನುಪಾತಗಳಾಗಿವೆ.

ಒಂದು ಅಂಶದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶದ ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಐಸೊಟೋಪ್ ಕಾರ್ಬನ್ -12 (12 ಸಿ) ನ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಕ್ಕಿಂತ ಎಷ್ಟು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಎಂದು ಸೂಚಿಸುವ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳಿಗೆ ದುಂಡಾದ ಮೌಲ್ಯಗಳು 16.00 ಮತ್ತು 19.00. ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಮೌಲ್ಯಗಳು 16 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು, ಮತ್ತು ಒಂದು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಅದೇ ಮೌಲ್ಯದ ಮೌಲ್ಯವು ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಮೌಲ್ಯಕ್ಕಿಂತ 19 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ ಎಂದು ಅದು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ. 12 C ಪರಮಾಣು, ಮತ್ತು O ಮತ್ತು F ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು 16:19 ರಂತೆ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿವೆ.

ಅಂಶಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು D.I ಮೂಲಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೆಂಡಲೀವ್. ಕೆಳಗಿನ ಸ್ಪ್ರೆಡ್‌ಶೀಟ್‌ನಲ್ಲಿ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಡೇಟಾವನ್ನು ನೀವು ಪಡೆಯಬಹುದು.

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಂಶಗಳಿಗೆ, ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಅಂಕಗಣಿತದ ಸರಾಸರಿ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಈ ಅಂಶಗಳ (ಐಸೋಟೋಪ್-ಮಿಶ್ರ ಅಂಶಗಳು) ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮಿಶ್ರಣಕ್ಕೆ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಬನ್ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಎರಡು ಐಸೊಟೋಪ್ 12 ಸಿ (98.90%) ಮತ್ತು 13 ಸಿ (1.10%) ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ; ಈ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮಿಶ್ರಣವು 12.0000·0.9890 + 13.0034·0.0110 = 12.011 amu ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಕೇವಲ ಒಂದು ಐಸೊಟೋಪ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ - ಐಸೊಟೋಪಿಕಲ್ ಶುದ್ಧ ಅಂಶ, ಅದರ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು 18.9984032 ಅಮು ಎಂದು ನಿಖರವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹಿಂದೆ, ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳಿಗೆ ಉಲ್ಲೇಖ ಬಿಂದುವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ (ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿನ 1/16 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕ ಘಟಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು), ಮತ್ತು ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ಐಸೊಟೋಪ್ 16 O ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು (ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 16.0000 amu), ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ - ಅದೇ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯೊಂದಿಗೆ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮಿಶ್ರಣ. ಹೀಗಾಗಿ, ಹಳೆಯ ಭೌತಿಕ ಸಾಹಿತ್ಯದಲ್ಲಿ ಅಂಶಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕ ಘಟಕದೊಂದಿಗೆ ಭೌತಿಕ ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 1.65976 · 10 -24 ಗ್ರಾಂ, ಮತ್ತು ಹಳೆಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಾಹಿತ್ಯದಲ್ಲಿ - ಆಮ್ಲಜನಕ ಘಟಕದೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಮಾಣ, ಇದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 1.66022·10 -24 d. ಏಕೀಕರಣದ ಉದ್ದೇಶಕ್ಕಾಗಿ, 1959-1961 ರಲ್ಲಿ, ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಮತ್ತು ಅನ್ವಯಿಕ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಮತ್ತು ಅನ್ವಯಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಅಂತರರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ಒಕ್ಕೂಟಗಳು 12C ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿ ಹೊಸ ಮಾಪಕವನ್ನು ಅನುಮೋದಿಸಿತು. ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು 12.0000 (ನಿಖರವಾಗಿ) ಗೆ ಹೊಂದಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆಧುನಿಕ ಪ್ರಮಾಣದ ಪ್ರಕಾರ, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕ (ಅಮು) ಏಕೀಕೃತ ಇಂಗಾಲದ ಘಟಕವಾಗಿದೆ, ಇದು 1.660538782(83)·10 -27 ಕೆಜಿ (2006 ರ ಮಾಹಿತಿಯ ಪ್ರಕಾರ) ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅಂಶಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು 12 ಸಿ ಐಸೊಟೋಪ್ನ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ರಿಂದ ಭಾಗಿಸಿದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅಂಶವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 3.15481·10 -23 ಗ್ರಾಂ ಆಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಫ್ಲೋರಿನ್ Ar(F) = 3.15481·10 -23 g / 1.660538782(83)·10 -24 g = 18.9984 au .

ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕವು ಮೂಲಭೂತ ಭೌತರಾಸಾಯನಿಕ ಸ್ಥಿರಾಂಕವಾಗಿದೆ, ಮಾಪನ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನವು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಗೊಂಡಂತೆ ಅದರ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಧಿಕೃತವಾಗಿ ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡಲಾದ ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಪದಗಳೆಂದರೆ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಘಟಕ (a.m.u.) ಅಥವಾ ಏಕೀಕೃತ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಘಟಕ (u.a.m.u.).

ಇಂಟರ್ನ್ಯಾಷನಲ್ ಯೂನಿಯನ್ ಆಫ್ ಪ್ಯೂರ್ ಅಂಡ್ ಅಪ್ಲೈಡ್ ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ (IUPAC) ಪ್ರತಿ ಎರಡು ವರ್ಷಗಳಿಗೊಮ್ಮೆ ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ನವೀಕರಿಸಿದ ಆರ್ ಮೌಲ್ಯಗಳ ಸಾರಾಂಶವನ್ನು ಪ್ರಕಟಿಸುತ್ತದೆ. ಇತ್ತೀಚಿನ ದಶಕಗಳಲ್ಲಿ, ಎರಡು ಪ್ರವೃತ್ತಿಗಳು ಹೊರಹೊಮ್ಮಿವೆ: ಐಸೊಟೋಪಿಕಲ್ ಶುದ್ಧ ಅಂಶಗಳಿಗೆ, ಅಳತೆ ಉಪಕರಣಗಳ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಸಂವೇದನೆಯಿಂದಾಗಿ ಆರ್ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಐಸೊಟೋಪಿಕಲ್ ಮಿಶ್ರ ಅಂಶಗಳಿಗೆ, ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳಿಂದಾಗಿ ಆರ್ ನಿರ್ಣಯದ ನಿಖರತೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತಿದೆ. ವಿಭಿನ್ನ ಮೂಲದ ಮಾದರಿಗಳಲ್ಲಿ ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆ. IUPAC ಕಮಿಷನ್ ಆನ್ ಕೆಮಿಕಲ್ ಎಜುಕೇಶನ್ ಶಿಕ್ಷಣದ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಕನಿಷ್ಟ ನಾಲ್ಕು ಮಹತ್ವದ ವ್ಯಕ್ತಿಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆರ್ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಬಳಸಬೇಕೆಂದು ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಯಾವುದೇ ಅಂಶದ ಪ್ರತಿ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗೆ (ಅಂದರೆ, ಪ್ರತಿ ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್‌ಗೆ) ಹೆಸರುವಾಸಿಯಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಐಸೊಟೋಪ್ 1 H (ಪ್ರೋಟಿಯಮ್) ಮತ್ತು 2 H (ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್) ಗಾಗಿ Ar ಮೌಲ್ಯಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ 16 O, 17 O ಮತ್ತು 18 O - 15.9949 ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಿಗೆ 1.0078 ಮತ್ತು 2.0141; 16.9991 ಮತ್ತು 17.9992; ಐಸೊಟೋಪ್ 27 Al = 26.9815. ಅಂಶದ ಚಿಹ್ನೆಯ (12 ಸಿ) ಮೇಲಿನ ಎಡ ಸೂಚ್ಯಂಕದಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಪೂರ್ಣಾಂಕವು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಅದರ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ದುಂಡಾದ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ. ಇದನ್ನು ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಈ ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊನ್‌ಗಳ (ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು) ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿನ ಒಂದು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊನ್‌ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು (ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾಗಿ, ಉಳಿದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ) ಸರಿಸುಮಾರು ಒಂದಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಮೇಲಿನಿಂದ ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ; ನಿಖರವಾದ ಮೌಲ್ಯಗಳು: mp = 1.007276 amu ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗೆ, ಮತ್ತು mn = 1.008665 amu. ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಾಗಿ. ಆದ್ದರಿಂದ ಅಂಶಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳಿಗೆ ಪ್ರಮಾಣದ ಆಯ್ಕೆಯು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ; ಸರಳವಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು (ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಒಂದು ಪ್ರೋಟಾನ್) ಯುನಿಟ್ ಆರ್ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಪ್ರೋಟಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸರಿಸುಮಾರು ಸಮನಾಗಿರಬೇಕು (ನಿಖರವಾದ ಮೌಲ್ಯ 1.00794 amu).
ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕ - ಗ್ರಾಂ ಮತ್ತು ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕದ ನಡುವಿನ ಅನುಪಾತದ ಗುಣಾಂಕವು ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆಯು N A = 6.02214082(11)·10 23 mol -1 ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತವಾಗಿದೆ. ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದಲ್ಲಿ ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ. ಇದು ಔಪಚಾರಿಕವಾಗಿ ಸರಿಯಾಗಿಲ್ಲದಿದ್ದರೂ, ಒಂದು ಅಂಶದ ಎಲ್ಲಾ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಸರಾಸರಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸಲು ಈ ಪದವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಪರಮಾಣು ತೂಕಅಂಶ. ಪರಮಾಣು ತೂಕವು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ಅಂಶದ ಎಲ್ಲಾ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಸರಾಸರಿಯಾಗಿದೆ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ತಮ್ಮ ಕೆಲಸವನ್ನು ಮಾಡುವಾಗ ಈ ಎರಡು ವಿಧದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ನಡುವೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು-ತಪ್ಪಾದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಇಳುವರಿಗಾಗಿ ತಪ್ಪಾದ ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಬಹುದು.

ಹಂತಗಳು

ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಿಂದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು

ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೇಗೆ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತಿಳಿಯಿರಿ.ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಅಂದರೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಪ್ರಮಾಣಿತ SI ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು - ಗ್ರಾಂ, ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಅತ್ಯಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಅವುಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಏಕೀಕೃತ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತವಾಗಿ ಅಮು. - ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಘಟಕಗಳು. ಒಂದು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕವು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಐಸೊಟೋಪ್ ಕಾರ್ಬನ್-12 ರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

• ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕವು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ ಕೊಟ್ಟಿರುವ ಅಂಶದ ಒಂದು ಮೋಲ್. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಲ್ಲಿ ಈ ಮೌಲ್ಯವು ತುಂಬಾ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅಥವಾ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುಗಳನ್ನು ಮೋಲ್‌ಗಳಾಗಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ.

1. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ.ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕಗಳು ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು (ಪರಮಾಣು ತೂಕ) ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಅವುಗಳನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುವ ಅಕ್ಷರಗಳ ಕೆಳಗೆ ಅಂಶ ಕೋಶದ ಕೆಳಭಾಗದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಸಂಖ್ಯೆಯಂತೆ ಪಟ್ಟಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಇದು ಪೂರ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲ, ಆದರೆ ದಶಮಾಂಶ ಭಾಗವಾಗಿದೆ.

   ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವು ಅಂಶಗಳ ಸರಾಸರಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೆನಪಿಡಿ.ಮೊದಲೇ ಗಮನಿಸಿದಂತೆ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಅಂಶಕ್ಕೆ ನೀಡಲಾದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲ್ಲಾ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಸರಾಸರಿ. ಈ ಸರಾಸರಿ ಮೌಲ್ಯವು ಅನೇಕ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಮೌಲ್ಯಯುತವಾಗಿದೆ: ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹಲವಾರು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಣುಗಳ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ನೀವು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ವ್ಯವಹರಿಸುವಾಗ, ಈ ಮೌಲ್ಯವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಾಕಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

   • ಸರಾಸರಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಹಲವಾರು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಸರಾಸರಿಯಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಿರುವ ಮೌಲ್ಯವು ಅಲ್ಲ ನಿಖರವಾದಯಾವುದೇ ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಮೌಲ್ಯ.
   • ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ನಿಖರ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬೇಕು.

   ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ

   1. ಕೊಟ್ಟಿರುವ ಅಂಶ ಅಥವಾ ಅದರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ.ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯು ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಎಂದಿಗೂ ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಎಲ್ಲಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಮತ್ತು ಮಾತ್ರಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಇದೆ. ಸೋಡಿಯಂನ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 11 ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಹನ್ನೊಂದು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಆದರೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ ಎಂಟು ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಎಂಟು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳಿವೆ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನೀವು ಕಾಣಬಹುದು - ಅದರ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಆವೃತ್ತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಈ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಅಕ್ಷರದ ಹೆಸರಿನ ಮೇಲೆ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ ಯಾವಾಗಲೂ ಧನಾತ್ಮಕ ಪೂರ್ಣಾಂಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

      • ನಾವು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಆಸಕ್ತಿ ಹೊಂದಿದ್ದೇವೆ ಎಂದು ಭಾವಿಸೋಣ. ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಯಾವಾಗಲೂ ಆರು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅದರ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 6 ಎಂದು ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ. ಜೊತೆಗೆ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ, ಕಾರ್ಬನ್ (C) ನೊಂದಿಗೆ ಕೋಶದ ಮೇಲ್ಭಾಗದಲ್ಲಿ "6" ಸಂಖ್ಯೆಯು ಪರಮಾಣು ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಇಂಗಾಲದ ಸಂಖ್ಯೆ ಆರು.
      • ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಅದರ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಅನನ್ಯವಾಗಿ ಸಂಬಂಧಿಸಿಲ್ಲ ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಕೋಷ್ಟಕದ ಮೇಲ್ಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶಗಳಿಗೆ, ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅದರ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎರಡು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಎಂದು ತೋರುತ್ತದೆ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಎರಡರಿಂದ ಗುಣಿಸುವ ಮೂಲಕ ಅದನ್ನು ಎಂದಿಗೂ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

   2. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ.ಒಂದೇ ಅಂಶದ ವಿವಿಧ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿರಬಹುದು. ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಒಂದೇ ಅಂಶದ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವಾಗ, ಅವು ಆ ಅಂಶದ ವಿಭಿನ್ನ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಾಗಿವೆ. ಎಂದಿಗೂ ಬದಲಾಗದ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿನ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಆಗಾಗ್ಗೆ ಬದಲಾಗಬಹುದು, ಆದ್ದರಿಂದ ಒಂದು ಅಂಶದ ಸರಾಸರಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ದಶಮಾಂಶ ಭಾಗವಾಗಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎರಡು ಪಕ್ಕದ ಪೂರ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ನಡುವೆ ಇರುವ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

      ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೇರಿಸಿ.ಇದು ಈ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ಸುತ್ತುವರೆದಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಲಕ್ಷಿಸಿ - ಅವುಗಳ ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅತ್ಯಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವು ನಿಮ್ಮ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳ ಮೇಲೆ ವಾಸ್ತವಿಕವಾಗಿ ಯಾವುದೇ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ.

   ಒಂದು ಅಂಶದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು (ಪರಮಾಣು ತೂಕ) ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದು

   1. ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿ ಯಾವ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಿವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮಾಸ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಮೀಟರ್ ಎಂಬ ವಿಶೇಷ ಉಪಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮಾದರಿಯ ಐಸೊಟೋಪ್ ಅನುಪಾತಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತಾರೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ತರಬೇತಿಯಲ್ಲಿ, ಈ ಡೇಟಾವನ್ನು ಕಾರ್ಯಯೋಜನೆಗಳು, ಪರೀಕ್ಷೆಗಳು ಮತ್ತು ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಸಾಹಿತ್ಯದಿಂದ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾದ ಮೌಲ್ಯಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ನಿಮಗೆ ಒದಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

      • ನಮ್ಮ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ನಾವು ಎರಡು ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ವ್ಯವಹರಿಸುತ್ತಿದ್ದೇವೆ ಎಂದು ಹೇಳೋಣ: ಕಾರ್ಬನ್ -12 ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ -13.

   2. ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಐಸೊಟೋಪ್ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಸಮೃದ್ಧಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಂಶಕ್ಕೂ, ವಿಭಿನ್ನ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಅನುಪಾತಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಅನುಪಾತಗಳನ್ನು ಯಾವಾಗಲೂ ಶೇಕಡಾವಾರುಗಳಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ತುಂಬಾ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಇತರವುಗಳು ಬಹಳ ವಿರಳ-ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಅಪರೂಪವಾಗಿ ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಕಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಮಾಸ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಮೆಟ್ರಿ ಬಳಸಿ ಅಥವಾ ಉಲ್ಲೇಖ ಪುಸ್ತಕದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು.

      • ಕಾರ್ಬನ್-12 ರ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 99% ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್-13 1% ಎಂದು ಭಾವಿಸೋಣ. ಇತರ ಇಂಗಾಲದ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ನಿಜವಾಗಿಯೂಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ, ಆದರೆ ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳನ್ನು ನಿರ್ಲಕ್ಷಿಸಬಹುದು ಆದ್ದರಿಂದ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ.

   3. ಪ್ರತಿ ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿ ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯಿಂದ ಗುಣಿಸಿ.ಪ್ರತಿ ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅದರ ಶೇಕಡಾವಾರು ಸಮೃದ್ಧಿಯಿಂದ ಗುಣಿಸಿ (ದಶಮಾಂಶವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ). ಶೇಕಡಾವಾರುಗಳನ್ನು ದಶಮಾಂಶಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು, ಅವುಗಳನ್ನು 100 ರಿಂದ ಭಾಗಿಸಿ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಯಾವಾಗಲೂ 1 ಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸಬೇಕು.

      • ನಮ್ಮ ಮಾದರಿಯು ಕಾರ್ಬನ್-12 ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್-13 ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಕಾರ್ಬನ್-12 ಮಾದರಿಯ 99% ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್-13 1% ಆಗಿದ್ದರೆ, ನಂತರ 12 (ಕಾರ್ಬನ್-12 ರ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ) ಅನ್ನು 0.99 ಮತ್ತು 13 (ಕಾರ್ಬನ್-13 ರ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ) 0.01 ರಿಂದ ಗುಣಿಸಿ.
      • ಉಲ್ಲೇಖ ಪುಸ್ತಕಗಳು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶದ ಎಲ್ಲಾ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ತಿಳಿದಿರುವ ಪ್ರಮಾಣಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಶೇಕಡಾವಾರುಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳು ಈ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಪುಸ್ತಕದ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾದ ಮಾದರಿಗಾಗಿ, ಮಾಸ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಮೀಟರ್ ಬಳಸಿ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಸಹ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು.

   4. ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ.ಹಿಂದಿನ ಹಂತದಲ್ಲಿ ನೀವು ಪಡೆದ ಗುಣಾಕಾರ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸಿ. ಈ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ನಿಮ್ಮ ಅಂಶದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನೀವು ಕಾಣಬಹುದು - ಪ್ರಶ್ನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶದ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಸರಾಸರಿ ಮೌಲ್ಯ. ಕೊಟ್ಟಿರುವ ಅಂಶದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಿಂತ ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ ಒಂದು ಅಂಶವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿದಾಗ, ಈ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

      • ನಮ್ಮ ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿ, ಕಾರ್ಬನ್-12 ಗೆ 12 x 0.99 = 11.88, ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್-13 ಗಾಗಿ 13 x 0.01 = 0.13. ನಮ್ಮ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 11.88 + 0.13 = 12,01 .
   • ಕೆಲವು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ಇತರರಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ: ಅವು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಾಗಿ ಒಡೆಯುತ್ತವೆ, ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಕಣಗಳನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳನ್ನು ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

1. ವಾಕ್ಯಗಳಲ್ಲಿನ ಅಂತರವನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡಿ.

ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಕಾರ್ಬನ್ ಐಸೊಟೋಪ್ 12 6 C ನ ಒಂದು ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಒಂದು ಹನ್ನೆರಡು ಭಾಗ 1/12 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ: g, gk, mg, ಅಂದರೆ.

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಒಂದು ಅಂಶದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಿಂತ ಎಷ್ಟು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ; ಅಳತೆಯ ಘಟಕವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ.

2. ಸಂಕೇತವನ್ನು ಬಳಸಿ, ಪೂರ್ಣಾಂಕಕ್ಕೆ ದುಂಡಾದ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ:

a) ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ - 16:
ಬಿ) ಸೋಡಿಯಂನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ - 23;
ಸಿ) ತಾಮ್ರದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ - 64.

3. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ: ಪಾದರಸ, ರಂಜಕ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಸಲ್ಫರ್, ಕಾರ್ಬನ್, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಸಾರಜನಕ. ಅಂಶಗಳ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಖಾಲಿ ಕೋಶಗಳಲ್ಲಿ ಬರೆಯಿರಿ ಇದರಿಂದ ನೀವು ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಸಾಲನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೀರಿ.

4. ನಿಜವಾದ ಹೇಳಿಕೆಗಳನ್ನು ಅಂಡರ್ಲೈನ್ ​​ಮಾಡಿ.

a) ಹತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಎರಡು ಬ್ರೋಮಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ;
ಬೌ) ಐದು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಮೂರು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ;
ಸಿ) ಏಳು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಐದು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ.

5. ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡಿ.

6. ಅವುಗಳ ಸೂತ್ರಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ವಸ್ತುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ:

a) M r (N 2) = 2*14=28
b) M r (CH 4) = 12+4*1=16
c) M r (CaCO 3) = 40+12+3*16=100
d) M r (NH 4 Cl) = 12+41+35.5=53.5
ಇ) M r (H 3 PO 4) = 3*1+31+16*4=98

7. ನೀವು ಪಿರಮಿಡ್ ಆಗುವ ಮೊದಲು, "ಕಟ್ಟಡ ಕಲ್ಲುಗಳು" ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸೂತ್ರಗಳಾಗಿವೆ. ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತವು ಕನಿಷ್ಠವಾಗಿರುವಂತೆ ಪಿರಮಿಡ್‌ನ ಮೇಲ್ಭಾಗದಿಂದ ಅದರ ತಳಕ್ಕೆ ಒಂದು ಮಾರ್ಗವನ್ನು ಹುಡುಕಿ. ಪ್ರತಿ ಮುಂದಿನ "ಕಲ್ಲು" ಅನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡುವಾಗ, ಹಿಂದಿನದಕ್ಕೆ ನೇರವಾಗಿ ಪಕ್ಕದಲ್ಲಿರುವದನ್ನು ಮಾತ್ರ ನೀವು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಬಹುದು ಎಂದು ನೀವು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿ, ಗೆಲುವಿನ ಹಾದಿಯಲ್ಲಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಉತ್ತರ: C 2 H 6 - H 2 CO 3 - SO 2 - Na 2 S

8. ಸಿಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ನಿಂಬೆಹಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರವಲ್ಲ, ಬಲಿಯದ ಸೇಬುಗಳು, ಕರಂಟ್್ಗಳು, ಚೆರ್ರಿಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಸಿಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಅಡುಗೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಮನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬಟ್ಟೆಯಿಂದ ತುಕ್ಕು ಕಲೆಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು). ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುವು 6 ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು, 8 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು, 7 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.

C 6 H 8 O 7

ಸರಿಯಾದ ಹೇಳಿಕೆಯನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಿ:

ಎ) ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ 185;
ಬಿ) ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು 29 ಆಗಿದೆ;
ಸಿ) ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು 192 ಆಗಿದೆ.

ಪ್ರತಿಯೊಂದು ವಸ್ತುವು ಘನವಲ್ಲ, ಇದು ಅಣುಗಳಾಗಿರುವ ಸಣ್ಣ ಕಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಅಣುಗಳು. ಇದರಿಂದ ನಾವು ವಸ್ತುವಿನ ನಿರ್ಧರಿಸಿದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಘಟಕ ಅಂಶಗಳ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಬಹುದು ಎಂದು ತೀರ್ಮಾನಿಸಬಹುದು. ಒಂದು ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಲೋಮೊನೊಸೊವ್ ತನ್ನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕೆಲಸವನ್ನು ಈ ವಿಷಯಕ್ಕೆ ಮೀಸಲಿಟ್ಟರು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅನೇಕ ಕುತೂಹಲಕಾರಿ ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಯಾವಾಗಲೂ ಪ್ರಶ್ನೆಯಲ್ಲಿ ಆಸಕ್ತಿ ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ: "ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಯಾವ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ?"

ಆದರೆ ಮೊದಲು, ಇತಿಹಾಸಕ್ಕೆ ಸ್ವಲ್ಪ ಹಿಂತಿರುಗಿ ನೋಡೋಣ.

ಹಿಂದೆ, ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು ಯಾವಾಗಲೂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ (H) ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಮತ್ತು, ಇದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ನಾವು ಎಲ್ಲಾ ಅಗತ್ಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಮಾಡಿದ್ದೇವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ (O) ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಸಾಕಷ್ಟು ಅನಾನುಕೂಲವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದಲ್ಲಿ ನಾವು ನಿರಂತರವಾಗಿ 16: 1 ರ O: H ಅನುಪಾತವನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕಾಗಿತ್ತು. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಅನುಪಾತವು ನಿಖರವಾಗಿಲ್ಲ ಎಂದು ಅಧ್ಯಯನಗಳು ತೋರಿಸಿವೆ; ಇದು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ 15.88:1 ಅಥವಾ 16:1.008 ಆಗಿತ್ತು. ಅಂತಹ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಅನೇಕ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಮರು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಕಾರಣವಾಗಿವೆ. O ಗೆ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು 16 ಕ್ಕೆ ಮತ್ತು H ಗೆ 1.008 ಕ್ಕೆ ಬಿಡಲು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಯಿತು. ವಿಜ್ಞಾನದ ಮತ್ತಷ್ಟು ಬೆಳವಣಿಗೆಯು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸ್ವರೂಪದ ಆವಿಷ್ಕಾರಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಯಿತು. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಣುವು 18, 16, 17 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಹಲವಾರು ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ಅದು ಬದಲಾಯಿತು. ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಕ್ಕಾಗಿ, ಹೊಂದಿರುವ ಘಟಕವನ್ನು ಬಳಸುವುದು ಸ್ವೀಕಾರಾರ್ಹವಲ್ಲ ಹೀಗಾಗಿ, ಪರಮಾಣು ತೂಕದ ಎರಡು ಮಾಪಕಗಳು ರೂಪುಗೊಂಡವು: ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ. 1961 ರಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಒಂದೇ ಮಾಪಕವನ್ನು ರಚಿಸುವುದು ಅಗತ್ಯವೆಂದು ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ಬಂದರು, ಇದನ್ನು ಇಂದಿಗೂ "ಕಾರ್ಬನ್ ಯುನಿಟ್" ಎಂಬ ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಸಾಪೇಕ್ಷ ಅಂಶವು ಕಾರ್ಬನ್ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ.

ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ವಿಧಾನಗಳು

ಯಾವುದೇ ವಸ್ತುವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಂತೆ ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಇಂಗಾಲದ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬೇಕು ಎಂದು ಇದು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಸಾಪೇಕ್ಷವಾಗಿ ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿರುವಂತೆ, ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ನೀವು ಇದನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು. ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಂಡು, ನೀವು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು. ಅದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಇನ್ನೂ ಹಲವಾರು ಮಾರ್ಗಗಳಿವೆ. 1858 ರಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾನಿಝಾರೊ ಅನಿಲ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ವಿಧಾನವನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಲೋಹಗಳು ಈ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅವಲಂಬನೆ ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ವಸ್ತುವಿನ ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಬಳಸುವ ವಿಧಾನವನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಆದರೆ ಪರಿಗಣಿಸಲಾದ ಎಲ್ಲಾ ವಿಧಾನಗಳು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಅಂದಾಜು ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ನೀಡುತ್ತವೆ.

ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಿಖರವಾದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೇಗೆ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಲಾಯಿತು?

ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಸಂಶೋಧನೆಯು ತೋರಿಸಿದಂತೆ, ಈ ಅಂದಾಜು ಮೌಲ್ಯಗಳಿಂದ ನಿಖರವಾದ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ನೀವು ಈ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಅದರ ಸಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಹೋಲಿಸಬೇಕು. ಒಂದು ಅಂಶದ ಸಮಾನತೆಯು ಅಂಶದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಅದರ ವೇಲೆನ್ಸಿಗೆ ಅನುಪಾತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂಬಂಧದಿಂದ ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ಸರಿಯಾದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೆಲವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲಿರುವ ಇತರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಎಂದು ಪಾಠ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳಿಂದ ನೀವು ಕಲಿಯುವಿರಿ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಎಷ್ಟು ಚಿಕ್ಕದಾದ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅಳೆಯುತ್ತಾರೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಶಿಕ್ಷಕರು ನಿಮಗೆ ತಿಳಿಸುತ್ತಾರೆ, ನೀವು ಅವುಗಳನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸೂಕ್ಷ್ಮದರ್ಶಕದಿಂದ ಸಹ ನೋಡಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ವಿಷಯ: ಆರಂಭಿಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಲ್ಪನೆಗಳು

ಪಾಠ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ. (ರಾಬರ್ಟ್ ಬೋಯ್ಲ್ ಅವರ ಕೆಲಸದ ನಂತರ 150 ವರ್ಷಗಳ ನಂತರ), ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಜಾನ್ ಡಾಲ್ಟನ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ವಿಧಾನವನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಈ ವಿಧಾನದ ಮೂಲತತ್ವವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ.

ಡಾಲ್ಟನ್ ಒಂದು ಮಾದರಿಯನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುವು ವಿಭಿನ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಒಂದು ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರಿನ ಅಣುವು 1 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು 1 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅವರು ನಂಬಿದ್ದರು. ಡಾಲ್ಟನ್ ಪ್ರಕಾರ, ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಒಂದು ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಆ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಣುವು ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರಬೇಕು.

ತದನಂತರ, ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದು, ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಮತ್ತೊಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಎಷ್ಟು ಬಾರಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸುಲಭವಾಗಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ಅದರ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಡಾಲ್ಟನ್ ನಂಬಿದ್ದರು.

ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ನಲ್ಲಿನ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವು 60% ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವು 40% ಎಂದು ತಿಳಿದಿದೆ. ಡಾಲ್ಟನ್‌ನ ತಾರ್ಕಿಕ ಮಾರ್ಗವನ್ನು ಅನುಸರಿಸಿ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಿಂತ 1.5 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು (60/40 = 1.5) ಎಂದು ನಾವು ಹೇಳಬಹುದು:

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ ಎಂದು ವಿಜ್ಞಾನಿ ಗಮನಿಸಿದರು, ಏಕೆಂದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವು ಮತ್ತೊಂದು ಅಂಶದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿರುವ ಯಾವುದೇ ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅವರು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯೊಂದಿಗೆ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೋಲಿಸಲು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಮತ್ತು ಈ ರೀತಿಯಾಗಿ ಅವರು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ) ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊದಲ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಿದರು.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಏಕತೆಯಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ. ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್‌ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಮೌಲ್ಯವು 17 ಆಗಿ ಹೊರಹೊಮ್ಮಿತು. ಆದರೆ ಪಡೆದ ಎಲ್ಲಾ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಅಂದಾಜು ಅಥವಾ ತಪ್ಪಾಗಿವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಆ ಕಾಲದ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ತಂತ್ರವು ಪರಿಪೂರ್ಣತೆಯಿಂದ ದೂರವಿತ್ತು ಮತ್ತು ವಸ್ತುವಿನ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಡಾಲ್ಟನ್ನ ಊಹೆಯು ತಪ್ಪಾಗಿತ್ತು.

1807-1817 ರಲ್ಲಿ ಸ್ವೀಡಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜಾನ್ಸ್ ಜಾಕೋಬ್ ಬೆರ್ಜೆಲಿಯಸ್ ಅಂಶಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟಪಡಿಸಲು ವ್ಯಾಪಕವಾದ ಸಂಶೋಧನೆ ನಡೆಸಿದರು. ಅವರು ಆಧುನಿಕ ಫಲಿತಾಂಶಗಳಿಗೆ ಹತ್ತಿರವಾದ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವಲ್ಲಿ ಯಶಸ್ವಿಯಾದರು.

ಬರ್ಜೆಲಿಯಸ್ನ ಕೆಲಸಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ನಂತರ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ನೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿತು (ಚಿತ್ರ 2).

ಅಕ್ಕಿ. 1. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವ ಮಾದರಿ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಕ್ಕಿಂತ ಎಷ್ಟು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಎಂದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು A r ನಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಇದು ಯಾವುದೇ ಅಳತೆಯ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಅನುಪಾತವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ: A r (S) = 32, ಅಂದರೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಕ್ಕಿಂತ 32 ಪಟ್ಟು ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ 1/12 ರ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಒಂದು ಉಲ್ಲೇಖ ಘಟಕವಾಗಿದೆ, ಇದರ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ನಿಖರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 1.66 * 10 -24 ಗ್ರಾಂ ಅಥವಾ 1.66 * 10 -27 ಕೆಜಿ. ಈ ಉಲ್ಲೇಖ ಸಮೂಹ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಘಟಕ (ಎ.ಎಂ.)

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ; ಅವುಗಳನ್ನು ಯಾವುದೇ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ ಅಥವಾ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಉಲ್ಲೇಖ ಪುಸ್ತಕದಲ್ಲಿ, ಹಾಗೆಯೇ D.I ನ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ಮೆಂಡಲೀವ್.

ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವಾಗ, ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪೂರ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಗೆ ದುಂಡಾದವು.

ಅಪವಾದವೆಂದರೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ - ಕ್ಲೋರಿನ್‌ಗೆ 35.5 ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

1. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಸಮಸ್ಯೆಗಳು ಮತ್ತು ವ್ಯಾಯಾಮಗಳ ಸಂಗ್ರಹ: 8 ನೇ ತರಗತಿ: P.A ಮೂಲಕ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಕ್ಕೆ. ಓರ್ಜೆಕೋವ್ಸ್ಕಿ ಮತ್ತು ಇತರರು. "ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, 8 ನೇ ತರಗತಿ" / ಪಿ.ಎ. ಓರ್ಝೆಕೋವ್ಸ್ಕಿ, ಎನ್.ಎ. ಟಿಟೊವ್, ಎಫ್.ಎಫ್. ಹೆಗೆಲ್. – ಎಂ.: ಎಎಸ್‌ಟಿ: ಆಸ್ಟ್ರೆಲ್, 2006.

2. ಉಷಕೋವಾ ಒ.ವಿ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಕಾರ್ಯಪುಸ್ತಕ: 8 ನೇ ತರಗತಿ: ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಕ್ಕೆ P.A. ಓರ್ಜೆಕೋವ್ಸ್ಕಿ ಮತ್ತು ಇತರರು. "ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. 8 ನೇ ತರಗತಿ" / O.V. ಉಷಕೋವಾ, ಪಿ.ಐ. ಬೆಸ್ಪಾಲೋವ್, ಪಿ.ಎ. ಓರ್ಝೆಕೋವ್ಸ್ಕಿ; ಅಡಿಯಲ್ಲಿ. ಸಂ. ಪ್ರೊ. ಪಿ.ಎ. ಓರ್ಝೆಕೋವ್ಸ್ಕಿ - ಎಂ.: ಎಎಸ್ಟಿ: ಆಸ್ಟ್ರೆಲ್: ಪ್ರೊಫಿಜ್ಡಾಟ್, 2006. (ಪು. 24-25)

3. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ: 8 ನೇ ತರಗತಿ: ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಶಿಕ್ಷಣಕ್ಕಾಗಿ ಸಂಸ್ಥೆಗಳು / ಪಿ.ಎ. ಓರ್ಝೆಕೋವ್ಸ್ಕಿ, ಎಲ್.ಎಂ. ಮೆಶ್ಚೆರ್ಯಕೋವಾ, ಎಲ್.ಎಸ್. ಪೊಂಟಕ್. M.: AST: ಆಸ್ಟ್ರೆಲ್, 2005.(§10)

4. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ: inorg. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ: ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ. 8 ನೇ ತರಗತಿಗೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಶಿಕ್ಷಣ ಸಂಸ್ಥೆಗಳು / ಜಿ.ಇ. ರುಡ್ಜಿಟಿಸ್, ಫ್ಯು ಫೆಲ್ಡ್ಮನ್. – ಎಂ.: ಶಿಕ್ಷಣ, OJSC "ಮಾಸ್ಕೋ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳು", 2009. (§§8,9)

5. ಮಕ್ಕಳಿಗಾಗಿ ಎನ್ಸೈಕ್ಲೋಪೀಡಿಯಾ. ಸಂಪುಟ 17. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ / ಅಧ್ಯಾಯ. ed.V.A. ವೊಲೊಡಿನ್, ವೇದ್. ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಸಂ. I. ಲೀನ್ಸನ್. – ಎಂ.: ಅವಂತ+, 2003.

ಹೆಚ್ಚುವರಿ ವೆಬ್ ಸಂಪನ್ಮೂಲಗಳು

1. ಡಿಜಿಟಲ್ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಸಂಪನ್ಮೂಲಗಳ ಏಕೀಕೃತ ಸಂಗ್ರಹ ().

2. "ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ ಅಂಡ್ ಲೈಫ್" () ಜರ್ನಲ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಆವೃತ್ತಿ.

ಮನೆಕೆಲಸ

p.24-25 No. 1-7ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ವರ್ಕ್‌ಬುಕ್‌ನಿಂದ: 8 ನೇ ತರಗತಿ: P.A ಮೂಲಕ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಕ್ಕೆ. ಓರ್ಜೆಕೋವ್ಸ್ಕಿ ಮತ್ತು ಇತರರು. "ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. 8 ನೇ ತರಗತಿ" / O.V. ಉಷಕೋವಾ, ಪಿ.ಐ. ಬೆಸ್ಪಾಲೋವ್, ಪಿ.ಎ. ಓರ್ಝೆಕೋವ್ಸ್ಕಿ; ಅಡಿಯಲ್ಲಿ. ಸಂ. ಪ್ರೊ. ಪಿ.ಎ. ಓರ್ಝೆಕೋವ್ಸ್ಕಿ - ಎಂ.: ಎಎಸ್ಟಿ: ಆಸ್ಟ್ರೆಲ್: ಪ್ರೊಫಿಜ್ಡಾಟ್, 2006.