ಲೆವಿಸ್ ಸೂತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಬಂಧದ ಜೋಡಿಯು ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಡ್ಯಾಶ್‌ನಂತೆಯೇ ಇರುತ್ತದೆ.

ಡಬಲ್ ಮತ್ತು ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಾಂಡ್‌ಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೆಸರನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ - ಗುಣಾಕಾರಗಳುಸಂವಹನಗಳು. ಸಾರಜನಕ ಅಣುವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ಹೇಳಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಂವಹನದ ಕ್ರಮ, ಮೂರು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಬಂಧದ ಕ್ರಮವು ಎರಡು. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಬಂಧದ ಕ್ರಮವು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಇನ್ನು ಮುಂದೆ ಬಹುಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಸರಳವಾದ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಬಾಂಡ್ ಆರ್ಡರ್ ಎನ್ನುವುದು ಎರಡು ಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಹಂಚಿದ ಜೋಡಿಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದೆ. ಮೂರಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಪರ್ಕ ಆದೇಶವು ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಕೋಷ್ಟಕ 3-1. ವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧಗಳ ಉದ್ದ ಮತ್ತು ಬಲ.

** ಅದರ ವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧಗಳ ಉದ್ದಗಳು ಮತ್ತು ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳ ಡೇಟಾವನ್ನು ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ. ಕೋಷ್ಟಕ 3-1 ರಲ್ಲಿ, ಬಾಂಡ್ ಉದ್ದಗಳನ್ನು ವಿಶೇಷ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ - ಆಂಗ್ಸ್ಟ್ರೋಮ್ಗಳು (1A = 10 -8 cm). ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ಬಂಧಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಬಲವನ್ನು ಅಂದಾಜು ಮಾಡಬಹುದು. ಅಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಣುಗಳಿಗೆ ಈ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಬಂಧದ ಗುಣಾಕಾರ, ಅದು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಬಾಂಡ್ ಆರ್ಡರ್, ಹೆಚ್ಚು ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಪರಮಾಣುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿವೆ ಮತ್ತು ಬಂಧವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ.

ಕಾರ್ಯಗಳು.

3.1. ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ 6 C, 1 H ಮತ್ತು ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮ, ಈ ಎರಡು ಅಂಶಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಕ್ಕೆ 1 ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲೆವಿಸ್ ಸೂತ್ರವನ್ನು ರಚಿಸಿ. ಅದಕ್ಕೆ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

3.2. ಸೋಡಿಯಂ, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಫ್ಲೋರಿನ್, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ (ಚಾರ್ಜ್‌ನ ಪ್ರಮಾಣ ಮತ್ತು ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ), ಇವುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲ ನಿಯಾನ್‌ನಂತೆಯೇ ಇರುತ್ತವೆ.

3.3. 13 Al ಮತ್ತು 17 Cl ಪರಮಾಣುಗಳ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟಗಳಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಒಂದು ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಮೂರು ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಈ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಜಡ ಅನಿಲಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ಚಿಪ್ಪುಗಳನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಈ ಜಡ ಅನಿಲಗಳು ಯಾವುವು? ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ನಡುವಿನ ಸಂಯುಕ್ತಕ್ಕಾಗಿ ಲೆವಿಸ್ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ. ಅದಕ್ಕೆ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

3.4.ಒಂದು 20 Ca ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಎರಡು 9 F ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಕ್ಕಾಗಿ ಲೆವಿಸ್ ಸೂತ್ರವನ್ನು ರಚಿಸಿ. ಈ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ಬಂಧ (ಹಂಚಿಕೆ) ಮತ್ತು ಬಂಧವಿಲ್ಲದ (ಏಕಾಂಗಿ) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಿವೆ? ಅದರ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ ಏನು?

3.5 ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಲೆವಿಸ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ರಚಿಸಿ: a) ಎರಡು 6 C ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ನಾಲ್ಕು 1 H ಪರಮಾಣುಗಳು; b) ಎರಡು 6 C ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಎರಡು 1 H ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಈ ಎರಡು ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧಗಳ ಗುಣಾಕಾರಗಳು ಯಾವುವು? ಅವುಗಳ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ (ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಮೊದಲನೆಯದನ್ನು ಎಥಿಲೀನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಎರಡನೆಯದು ಅಸಿಟಿಲೀನ್).

3.6. ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ, ಎಲ್ಲಾ ಲೋನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುವ ಲೆವಿಸ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ರಚಿಸಿ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ತತ್ವವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಹಂಚಿಕೆವೇಲೆನ್ಸಿ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ತುಂಬುವ ಬಯಕೆಯಂತೆ.

1. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ - H2

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಒಂದು ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣು - H2.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಒಂದು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಮೊದಲ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ತುಂಬಲು ಇನ್ನೊಂದು ಅಗತ್ಯವಿದೆ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರ = 1 ಸೆ 1; ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯನ್ನು ನೋಡಿ). ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತೊಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಕಾಣೆಯಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು "ಎರವಲು" ಪಡೆಯಬಹುದು. ಆದರೆ, ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ತನ್ನ ಏಕೈಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಟ್ಟ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಇನ್ನಷ್ಟು ಅಸ್ಥಿರವಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ಆಯ್ಕೆಯು ಕಾರ್ಯಸಾಧ್ಯವಲ್ಲ.

H 2 ಅನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಏಕೈಕ ಮಾರ್ಗವೆಂದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುವುದು. ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಎರಡೂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ "ಸೇರಿವೆ" ಎಂದು ತೋರುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿದೆ, ಇದು ಪರಮಾಣುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಸಮೀಪಿಸಿದಾಗ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ರೀತಿಯ ಸಂವಹನವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಡಾಟ್ ಸೂತ್ರ: ಎಚ್ + ·ಎಚ್ → ಎಚ್: ಎಚ್

ಲೂಯಿಸ್ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ: ಎಚ್ + ·ಎಚ್ → ಎಚ್-ಎಚ್

ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಹೀಲಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಥಿಯರಿ ನೋಡಿ).

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಲವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯು ಪರಮಾಣುಗಳ s- ಕಕ್ಷೆಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣದಿಂದಾಗಿ ನಡೆಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ನಡುವೆ ಹೆಚ್ಚಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಅಣು ಒಂದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಎರಡು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಅನುಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ, ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹತ್ತಿರದ ಜಡ ಅನಿಲದ ಸ್ಥಿರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಒಲವು ತೋರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಣುವಿನೊಳಗೆ ಬೆಸೆಯುವಾಗ, ನಿಯಾನ್ ಸಂರಚನೆಯು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆಗೆ, ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಇನ್ನೂ 6 ಅಂಶಗಳು (ಸರಳ ವಸ್ತುಗಳು) ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿವೆ: O 2, N 2, F 2, Cl 2, Br 2, I 2.

ಲೋಹ ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ನಡುವೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವು (IC) ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಎರಡು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ನಡುವೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ (CB) ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಈ ಸಂಪರ್ಕಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ:

• ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ, IC ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಘನವಸ್ತುಗಳಾಗಿವೆ; CS ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಘನ, ದ್ರವ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿರಬಹುದು;
• ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಪದಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು;
• IS - ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು (ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುವುದು); CS - ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಲ್ಲದ.

ವಿಭಿನ್ನ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು ಸಹ ಉದ್ಭವಿಸಬಹುದು ಎಂದು ಹೇಳಬೇಕು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ (HF) ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, s ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿರುವ ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಜೊತೆ ಅತಿಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು p ಕಕ್ಷೀಯದಲ್ಲಿದೆ, ಹೀಗಾಗಿ HF ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ He ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು Ne ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ.

ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರೀನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಹಂಚಿಕೆಯಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೆಟಿವ್ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಇದು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ ಬಂಧ(ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲ).

ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ಹಂಚಿಕೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯಿಂದಾಗಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಯನ್ನು ಮೇಲೆ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗಿದೆ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಗೆ ಮತ್ತೊಂದು ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವಿದೆ, ಇದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಮನ್ವಯಅಥವಾ ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕಾರಕ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ ರಚನೆಯ ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದೊಂದಿಗೆ, ಒಂದು ಪರಮಾಣು (ದಾನಿ) ಒದಗಿಸಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ (ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು) ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಇನ್ನೊಂದು ಪರಮಾಣು (ಸ್ವೀಕರಿಸುವವರು) ಇದಕ್ಕೆ ಉಚಿತ ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ.

2. ಬಹು ಸಂಪರ್ಕಗಳು

ಮೇಲೆ ನಾವು ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಬಳಸುವ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಚರ್ಚಿಸಿದ್ದೇವೆ - ಏಕ ಬಂಧಗಳು. ಬಹು ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಹಲವಾರು ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಣುಗಳಿವೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕ (O2) VIA ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು 6 ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು, ಅದು 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವು ತನ್ನ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಮತ್ತೊಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಡಬಲ್ ಬಂಧವನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಾರಜನಕ (N 2) VA ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು 5 ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು, ಅದು 3 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಒಂದು ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣು ತನ್ನ ಮೂರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಮತ್ತೊಂದು ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೂರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಂಧವನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸುತ್ತದೆ.

ಈ ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಂಧವು ಒಂದೇ ಬಂಧಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ - ಆದ್ದರಿಂದ ಸಾರಜನಕವು ಅತ್ಯಂತ ಬಲವಾದ ಅಣುವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದ ಕಡಿಮೆ ಚಟುವಟಿಕೆ.

ನಾವು ನೋಡಿದೆವು:

• ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅಲೋಹಗಳ ನಡುವೆ ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳು;
• ಅಲೋಹಗಳ ನಡುವೆ ರೂಪುಗೊಂಡ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು.

ಲೋಹ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ನಡುವೆ ಬಂಧಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳಬಹುದೇ? ಅಯ್ಯೋ, ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹವು ಮಾತ್ರ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹ- ಒಂದು ಲೋಹದ ಪರಿಹಾರ ಇನ್ನೊಂದರಲ್ಲಿ.

ಕೆಲವು ಸರಳ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲು ಲೆವಿಸ್ ಸೂತ್ರಗಳ ಬಳಕೆಯನ್ನು ನಾವು ಮೇಲೆ ಚರ್ಚಿಸಿದ್ದೇವೆ - ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಅಣುಗಳಿಗೆ ಲೆವಿಸ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವುದು ಮೊದಲಿಗೆ ಕೆಲವು ತೊಂದರೆಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಬಹುದು. ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ 1-4 ಹಲವಾರು ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಚಿತ್ರಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲೂ, ಬಂಧವಿಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ತೋರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಪರಮಾಣುಗಳು ಆಕ್ಟೆಟ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಕೆಕುಲೆ ಸೂತ್ರಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತವೆ.

ಲೆವಿಸ್ ಸೂತ್ರಗಳಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ವೃತ್ತವು ಎಂಟು ಅಥವಾ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ವೃತ್ತಾಕಾರದ ಪರಮಾಣು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ಹೊರ ಕವಚವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಲೆವಿಸ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವುದು ಸ್ವಲ್ಪ ಅಭ್ಯಾಸವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸ್ವಲ್ಪ ಸೃಜನಶೀಲವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರಯೋಗ ಮತ್ತು ದೋಷವು ಮೊದಲಿಗೆ ಉತ್ತಮವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇನ್ನೂ ಉಪಯುಕ್ತ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ

ಕೋಷ್ಟಕ 14. (ಸ್ಕ್ಯಾನ್ ನೋಡಿ) ಕೆಲವು ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಲೆವಿಸ್ ಮತ್ತು ಕೆಕುಲೆ ಸೂತ್ರಗಳು

ಸರಳತೆಗಾಗಿ, ಲೆವಿಸ್ ಸೂತ್ರದ ಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ಹಲವಾರು ಸತತ ಹಂತಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಕೆಳಗೆ, ಪ್ರೋಗ್ರಾಮ್ ಮಾಡಲಾದ ಕಲಿಕೆಯ ಘಟಕದಲ್ಲಿ, ನೆನಪಿಡುವ ಆರು ಹಂತಗಳಿವೆ. ನಂತರ ಉತ್ತರಗಳನ್ನು ನೋಡದೆ ವ್ಯಾಯಾಮವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿ. ಸಣ್ಣ ಸಾವಯವ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಪಾಲಿಟಾಮಿಕ್ ಅಯಾನುಗಳಿಗಾಗಿ ನೀವು ಲೆವಿಸ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಸೆಳೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ.

ಲೆವಿಸ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವ ನಿಯಮಗಳು

ಈ ವಿಭಾಗದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾದ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವಿಭಜಿಸುವುದು ಲೆವಿಸ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಚಿತ್ರಿಸಬೇಕೆಂದು ಕಲಿಯಲು ನಿಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ಇದಕ್ಕೆ ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಅಂತಿಮ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ, ಅಭ್ಯಾಸದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲಾದ ಸ್ವಲ್ಪ ಅಂತಃಪ್ರಜ್ಞೆಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ.

1. ವಸ್ತುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶಗಳ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ. ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ ಅವುಗಳನ್ನು ಸಮ್ಮಿತೀಯವಾಗಿ ಇರಿಸಬೇಕು. ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಚಿತ್ರದ ಮಧ್ಯಭಾಗದಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲು ಸಲಹೆ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳಂತಹ ಒಂದು ಬಂಧವನ್ನು ಮಾತ್ರ ರಚಿಸಬಹುದಾದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಅಂಚುಗಳಲ್ಲಿ ಇರಿಸಬೇಕು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಚಿತ್ರಿಸುವಾಗ, ನೀವು ಬರೆಯಬೇಕು:

2. ಅಂಶ ಚಿಹ್ನೆಗಳ ಸುತ್ತಲೂ ಸೂಕ್ತ ಸಂಖ್ಯೆಯ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಇರಿಸಿ. ಈ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಅಂಶವು ಕಂಡುಬರುವ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಗುಂಪು ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಕೆಲವು ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಚುಕ್ಕೆಗಳಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇತರವು ಶಿಲುಬೆಗಳಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಎಲ್ಲಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ, ವಿಭಿನ್ನ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಬಳಸುವುದರಿಂದ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯಲು ಸುಲಭವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ದೃಷ್ಟಿಗೋಚರವಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ ನಾಲ್ಕು ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಂದೊಂದಾಗಿ ಇರಿಸಿ - ಮೇಲ್ಭಾಗ, ಕೆಳಭಾಗ ಮತ್ತು ಬದಿಗಳು. ನಾಲ್ಕಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿದ್ದರೆ ಮಾತ್ರ ಅವುಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಯಾಗಿ ಇರಿಸಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು ಆರು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ - ಎರಡು ಜೋಡಿಗಳು ಮತ್ತು ಎರಡು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು:

3. ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನೆರೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಸರಳ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿ:

4. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರಚನೆಯನ್ನು ನೋಡಿ. ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣು ಸಂಪೂರ್ಣ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆಯೇ ಎಂದು ಪರಿಶೀಲಿಸಿ. ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳು ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಪೂರೈಸಿದರೆ, ಲೆವಿಸ್ ಸೂತ್ರವು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿದೆ. ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, ಅಂಕಗಳು 5 ಮತ್ತು 6 ರಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಿದಂತೆ ಮುಂದುವರಿಯಿರಿ.

5. ಈಗಾಗಲೇ ಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಡಬಲ್ ಅಥವಾ ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಾಂಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿ ಮತ್ತು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸರಿಸಿ, ಇದರಿಂದ ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಪೂರೈಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

1861 ರಲ್ಲಿ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ರೂಪಿಸಿದ A. M. ಬಟ್ಲೆರೋವ್ ಅವರ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ನಿಬಂಧನೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ: 1 ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಯಾದೃಚ್ಛಿಕವಾಗಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅವುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅನುಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿವೆ. 2. ವಸ್ತುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಗುಣಾತ್ಮಕ ಅಥವಾ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಮೇಲೆ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಅಣುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ರಚನೆಯ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. 3. ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಗುಂಪುಗಳು ನೇರವಾಗಿ ಅಥವಾ ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೂಲಕ ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರಭಾವ ಬೀರುತ್ತವೆ.

ವರ್ಗದ ಪ್ರಕಾರ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸೂತ್ರಗಳು

ಆಲ್ಕನೆಸ್ - C n H 2n+2

ಸೈಕ್ಲೋಆಲ್ಕೇನ್ಸ್ - ಸಿ ಎನ್ ಎಚ್ 2ಎನ್

ಆಲ್ಕೆನೆಸ್ - CnH2n

ಅಲ್ಕಾಡಿಯನ್ಸ್ - ಸಿ ಎನ್ ಎಚ್ 2ಎನ್-2

ಆಲ್ಕೈನ್ಸ್ - CnH2n-2

ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಮೊನೊಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು - R-OH

ಈಥರ್ಸ್ - ಆರ್ - ಒ - ಆರ್'

ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು - ಆರ್ -COOH

ಅಮೈನ್ಗಳು. ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪು ಆರ್ -ಎನ್ಎಚ್ 2

ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಸ್ (ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರ (R-COH).

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಡಾಟ್ ಸೂತ್ರ ಮತ್ತು ಲೆವಿಸ್ ಸೂತ್ರವು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಯನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ತೊಡಕಿನ ಮತ್ತು ಸಾಕಷ್ಟು ಜಾಗವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ನೀರಿಗಾಗಿ ಲೆವಿಸ್ ಸೂತ್ರ.

ವಸ್ತುವಿನ ರಚನೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ, ಯಾವುದೇ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಪೊಸಿಟಿವ್ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ (ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ), ಇದರಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. , ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ, ಬಹುತೇಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ ಪರಮಾಣು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥವಾಗಿದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದಾಗಿ, ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ನ ಚಾರ್ಜ್ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು (AO) ಮೂರು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ: ಪ್ರಧಾನ n, ಆರ್ಬಿಟಲ್ l=0,1,2... ಮತ್ತು ಕಾಂತೀಯ m=0,+-1,+-2. ಮೌಲ್ಯಗಳು l = 0, 1, 2, 3, 4,... ಅಕ್ಷರಗಳು s, p, d, f,

ಆಣ್ವಿಕ ಕಕ್ಷೆಗಳು(MO) ಅಣುವಿನ ಎಲ್ಲಾ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮತ್ತು ಉಳಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸರಾಸರಿ ಕ್ಷೇತ್ರವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ.

ಶಿಕ್ಷಣದ ಎರಡು ಮುಖ್ಯ ಮಾರ್ಗಗಳಿವೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ.

1) ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಕಾರಣ ರಚನೆಯಾಗಬಹುದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು, unexcited ನಲ್ಲಿ ಲಭ್ಯವಿದೆ ಪರಮಾಣುಗಳು.

2) ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರದಲ್ಲಿ ಇರುವ ಜೋಡಿಯಾಗಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದಾಗಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಎರಡನೇ ಪರಮಾಣು ಹೊರ ಪದರದ ಮೇಲೆ ಉಚಿತ ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು. ಒಂದು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಗೆ ಅದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಒದಗಿಸುವ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ದಾನಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಖಾಲಿ ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಒದಗಿಸುವ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಸ್ವೀಕಾರಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಬಂಧ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

4. ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರಭಾವ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸ್ಥಳಾಂತರಗಳ ಪರಿಣಾಮಗಳು. ಇಂಡಕ್ಟಿವ್ ಮತ್ತು ಮೆಸೊಮೆರಿಕ್ ಪರಿಣಾಮಗಳು. ಹೈಪರ್ಕಾಂಜುಗೇಶನ್ ಪರಿಣಾಮ. ಸ್ಟೆರಿಕ್ ಪರಿಣಾಮ.

ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಬದಲಿಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಧನಾತ್ಮಕ ಅನುಗಮನದ ಪರಿಣಾಮ (+I), ಅಂದರೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ತನ್ನಿಂದ ದೂರಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿಸುವ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಆಲ್ಕೈಲ್ ರಾಡಿಕಲ್‌ಗಳು (ಮೀಥೈಲ್, ಈಥೈಲ್, ಪ್ರೊಪೈಲ್, ಇತ್ಯಾದಿ) ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪುಗಳು (ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು, ಅಮೈನೊ ಗುಂಪು, ನೈಟ್ರೋ ಗುಂಪು, ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲ್, ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳು) ಋಣಾತ್ಮಕ ಅನುಗಮನದ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ (-I), ಅಂದರೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ತಮ್ಮ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತವೆ.

ಧನಾತ್ಮಕ ಮೆಸೊಮೆರಿಕ್ ಪರಿಣಾಮ (+M), ಅಂದರೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ತನ್ನಿಂದ ದೂರಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿಸುವ ಪರಿಣಾಮವು ಅಮೈನೊ ಗುಂಪು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪಿನಿಂದ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರೋ ಗುಂಪು, ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲ್, ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳು ಋಣಾತ್ಮಕ ಮೆಸೊಮೆರಿಕ್ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ (-M), ಅಂದರೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ತಮ್ಮತ್ತ ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತವೆ.

ಬಹು ಬಂಧದಲ್ಲಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಆಲ್ಕೈಲ್ ಗುಂಪಿನಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಿದಾಗ ಧನಾತ್ಮಕ ಮೆಸೊಮೆರಿಕ್ ಅನ್ನು ಹೋಲುವ ಪರಿಣಾಮವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಬಹು ಬಂಧದ ಕಡೆಗೆ ನಿರ್ದೇಶಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಹೈಪರ್‌ಕಾಂಜುಗೇಶನ್ (ಸೂಪರ್‌ಕಾಂಜುಗೇಶನ್) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಪರ್‌ಕಾಂಜುಗೇಶನ್ ಪರಿಣಾಮವು ಸ್ವತಃ ಪ್ರಕಟಗೊಳ್ಳಲು, ಪೈ-ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಪಕ್ಕದಲ್ಲಿರುವ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಕನಿಷ್ಠ ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದು ಅವಶ್ಯಕ.

ಹೈಪರ್‌ಕಾಂಜುಗೇಶನ್ ಪರಿಣಾಮದ ಪ್ರಮಾಣವು ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಕಾರ್ಬನ್‌ನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಇರುತ್ತವೆ.

ಸ್ಟೆರಿಕ್ ಪರಿಣಾಮ- ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಹಾದಿಯಲ್ಲಿ ಅಣುವಿನ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಪರಿಮಾಣದ ಪ್ರಭಾವ. ಹೀಗಾಗಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಮೀಪವಿರುವ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ದೊಡ್ಡ ಗುಂಪುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಈ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಪರಸ್ಪರ ಸಮೀಪಿಸುವುದನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಿಧಾನಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಅಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಸರಳ ಉದಾಹರಣೆ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅಣುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಸ್ಥಾನಗಳು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ (ಸಾಮಾನ್ಯ ತಿರುಗುವಿಕೆಯಿಂದ ವಿಭಿನ್ನ ಸಂರಚನೆಗಳನ್ನು ಸಾಧಿಸದಿದ್ದಾಗ: ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕನ್ನಡಿ ಚಿತ್ರ). ಮತ್ತು ಇದೆಲ್ಲವೂ ವಸ್ತುವಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ.

5. ನಿರ್ದೇಶನ, ಯಾಂತ್ರಿಕತೆ, ಆಣ್ವಿಕತೆಯ ಮೂಲಕ ಸಾಂಸ್ಥಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊಫಿಲಿಕ್ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಫಿಲಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರಕಗಳು. ಮಧ್ಯಂತರ ಕಣಗಳ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ - ರಾಡಿಕಲ್ಗಳು, ಕಾರ್ಬೋಕೇಷನ್ಗಳು, ಕಾರ್ಬನಿಯನ್ಗಳು, ರಾಡಿಕಲ್ ಅಯಾನುಗಳು. ಅವರ ರಚನೆ. ಮೊನೊವೆಲೆಂಟ್ ವರ್ಗಾವಣೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.

ಲೆವಿಸ್ ಡಾಟ್ ರಚನೆಗಳನ್ನು ಚಿತ್ರಿಸುವುದು (ಲೆವಿಸ್ ರಚನೆಗಳು ಅಥವಾ ಲೆವಿಸ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳು ಎಂದೂ ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತದೆ) ವಿಶೇಷವಾಗಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಕಲಿಯಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುವವರಿಗೆ ಸವಾಲಾಗಿ ತೋರುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ರಚನೆಗಳು ವಿವಿಧ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಬಂಧಗಳು ಮತ್ತು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ರೇಖಾಚಿತ್ರದ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯು ನೀವು ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಅಣು, ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಅಣು ಅಥವಾ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ ಅಣುಗಳಿಗಾಗಿ ಲೆವಿಸ್ ಡಾಟ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಚಿತ್ರಿಸುತ್ತಿದ್ದೀರಾ ಎಂಬುದನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಹಂತಗಳು

ಡಯಾಟೊಮಿಕ್ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಅಣುಗಳು

ಪ್ರತಿ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಅಕ್ಕಪಕ್ಕದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಿರಿ. ಈ ರೀತಿಯಾಗಿ ನೀವು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದಿಂದ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಕಲ್ಪಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತೀರಿ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಬಂಧಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲು ಚಿಹ್ನೆಗಳ ನಡುವೆ ಸಾಕಷ್ಟು ಜಾಗವನ್ನು ಬಿಡಿ.

• ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಹಂಚಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು ಎರಡು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶಗಳ ನಡುವೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ.

1. ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧದ ಗುಣಾಕಾರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಏಕ, ಡಬಲ್ ಅಥವಾ ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಂಧದಿಂದ ಸಂಪರ್ಕಿಸಬಹುದು. ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು 8 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ತುಂಬುವ "ಪ್ರವೃತ್ತಿ" (ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು). ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣು ಎಷ್ಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು, ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ, ನಂತರ ಅದನ್ನು 2 ರಿಂದ ಗುಣಿಸಿ (ಪ್ರತಿ ಬಂಧವು 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ) ಮತ್ತು ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೇರಿಸಿ.

   • ಉದಾಹರಣೆಗೆ, O2 (ಆಮ್ಲಜನಕ ಅನಿಲ) 6 ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. 6 ರಿಂದ 2 ರಿಂದ ಗುಣಿಸಿ ಮತ್ತು 12 ಪಡೆಯಿರಿ.
   • ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಪೂರೈಸಲಾಗಿದೆಯೇ ಎಂದು ನಿರ್ಧರಿಸಲು, ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸುತ್ತಲಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲು ಚುಕ್ಕೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ. O 2 ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು 8 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (ಹೀಗಾಗಿ, ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಪೂರೈಸಲಾಗುತ್ತದೆ), ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯದು ಕೇವಲ 6 (ಅಂದರೆ, ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಪೂರೈಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ). ಇದರರ್ಥ ಎರಡು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಬಂಧಗಳು ಬೇಕಾಗುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಎರಡು ಬಂಧವು ಎರಡೂ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹಿಡಿದಿಡಲು ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮಕ್ಕೆ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಅಗತ್ಯವಿದೆ.

2. ಸಂಪರ್ಕಗಳನ್ನು ಎಳೆಯಿರಿ.ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಬಂಧವನ್ನು ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ರೇಖೆಯಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದೇ ಬಂಧಕ್ಕಾಗಿ, ನೀವು ಕೇವಲ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಂದು ರೇಖೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಿಸುತ್ತೀರಿ. ಡಬಲ್ ಅಥವಾ ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಾಂಡ್‌ನ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕ್ರಮವಾಗಿ ಎರಡು ಅಥವಾ ಮೂರು ಗೆರೆಗಳನ್ನು ಎಳೆಯಬೇಕು.

   • ಉದಾಹರಣೆಗೆ, N2 (ಸಾರಜನಕ ಅನಿಲ) ನಲ್ಲಿ, ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಂಧದಿಂದ ಜೋಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಲೆವಿಸ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ, ಈ ಅಣುವನ್ನು 2 N ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ 3 ಸಮಾನಾಂತರ ರೇಖೆಗಳಾಗಿ ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗಿದೆ.

3. ಬಂಧವಿಲ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಲೇಬಲ್ ಮಾಡಿ.ಒಂದು ಅಥವಾ ಎರಡೂ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕೆಲವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಬಂಧವಿಲ್ಲದೆ ಉಳಿಯಬಹುದು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅವುಗಳನ್ನು ಅನುಗುಣವಾದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸುತ್ತಲೂ ಚುಕ್ಕೆಗಳಿಂದ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಬೇಕು. ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಪರಮಾಣುಗಳು 8 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಿ: ಪ್ರತಿ ಬಿಂದುವನ್ನು 1 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನಂತೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಸಾಲನ್ನು 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಾಗಿ ಎಣಿಸಿ.

   • ಉದಾಹರಣೆಗೆ, O 2 (ಆಮ್ಲಜನಕ ಅನಿಲ) ನಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಎರಡು ಸಮಾನಾಂತರ ರೇಖೆಗಳಿಂದ ಸಂಪರ್ಕಿಸಲಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಬಳಿ ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುವ ಎರಡು ಜೋಡಿ ಚುಕ್ಕೆಗಳಿವೆ.

4. ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಎಳೆಯಿರಿ.ಪ್ರತಿ ಬಂಧವಿಲ್ಲದ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ, ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸುತ್ತಲೂ 2 ಸಣ್ಣ ಚುಕ್ಕೆಗಳನ್ನು ಇರಿಸಿ. ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ವಿಸ್ತರಿಸುವ ರೇಖೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿ ಬಂಧವನ್ನು ಎಳೆಯಿರಿ. ಕ್ರಮವಾಗಿ ಎರಡು ಅಥವಾ ಮೂರು ಸಾಲುಗಳೊಂದಿಗೆ ಡಬಲ್ ಮತ್ತು ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಾಂಡ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಿ. ಈ ರೀತಿಯಾಗಿ ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳು ಕೇಂದ್ರಕ್ಕೆ ಹೇಗೆ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೀವು ತೋರಿಸುತ್ತೀರಿ.

   ಉಳಿದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ.ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪರಮಾಣು ಕೇಂದ್ರಕ್ಕೆ ಸಂಪರ್ಕಿಸುತ್ತದೆ. ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ನೀವು ಎಳೆದ ರೇಖೆಗಳ ತುದಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ. ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಈ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ವಿತರಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ಇದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

5. ಉಳಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಲೇಬಲ್ ಮಾಡಿ.ಪ್ರತಿ ಬಂಧವನ್ನು ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಾಗಿ ಮತ್ತು ಡಬಲ್ ಅಥವಾ ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಂಧವನ್ನು ಕ್ರಮವಾಗಿ ನಾಲ್ಕು ಅಥವಾ ಆರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಾಗಿ ಎಣಿಸಿ. ನಂತರ ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಅನುಸರಿಸಲು ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸುತ್ತಲೂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ. ಎಲ್ಲವೂ ಸರಿಯಾಗಿದೆಯೇ ಎಂದು ಪರಿಶೀಲಿಸಿ: ಪ್ರತಿ ಬಿಂದುವು ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ರೇಖೆಯು ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಒಟ್ಟು 8 ಆಗಿರಬೇಕು.

   • ಸಹಜವಾಗಿ, ಅಪವಾದಗಳು ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಮೀರಿದ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು, ಇದು ಕೇವಲ 0 ಅಥವಾ 2 ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು.
   • ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುವು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದಿಂದ ಸೇರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅಣುವಿಗೆ ಯಾವುದೇ ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಲ್ಲ.