ಸಾರಜನಕ: ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾನ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಚಕ್ರ

ಸಾರಜನಕ - ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ N ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ (ಸಂಕ್ಷೇಪಣದಲ್ಲಿ ಮೊದಲ ಅಕ್ಷರ ಎಂದೂ ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆಹಲವಾರು ರಸಗೊಬ್ಬರ ಪ್ಯಾಕೇಜುಗಳ ಮೇಲೆ NPK).

ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದ ಪಾತ್ರ ಮತ್ತು ರೂಪಗಳನ್ನು ವಿವರವಾಗಿ ಪರಿಶೀಲಿಸುವ ಮೊದಲು, ಅದು ಗುಂಪಿಗೆ ಸೇರಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಮ್ಯಾಕ್ರೋ ಅಂಶಗಳು . ಇದು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಎಲ್ಲಾ ಸಸ್ಯಗಳಿಗೆ ಪ್ರಮುಖವಾದ ಅಂಶಗಳ ಒಂದು ವರ್ಗವಾಗಿದೆ, ಇದು ಸಾರಜನಕದ ಜೊತೆಗೆ, ರಂಜಕ ಪಿ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕೆ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಮೈಕ್ರೋಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್ (ಕಬ್ಬಿಣ, ಸಲ್ಫರ್, ಸತು, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಮತ್ತು ಇತರರು) ಸಹ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಅವು ಡೋಸೇಜ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಮ್ಯಾಕ್ರೋಲೆಮೆಂಟ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ನೂರಾರು ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆ (ಆದ್ದರಿಂದ ಮತ್ತು "ಮೈಕ್ರೋ" ಎಂಬ ಹೆಸರು). ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನಂತಹ ಸಾರಜನಕವು ಮೂಲ ಸಸ್ಯ ಅಂಗಾಂಶಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ನೇರವಾಗಿ ತೊಡಗಿಸಿಕೊಂಡಿದೆ ಮತ್ತು ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ಹಂತಗಳಿಗೆ (ಬೆಳವಣಿಗೆ, ಸಸ್ಯವರ್ಗ, ಹೂಬಿಡುವಿಕೆ, ಫ್ರುಟಿಂಗ್) ಮತ್ತು ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ದರಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ.

ಸಸ್ಯಕ್ಕೆ ಸಾರಜನಕ ಏಕೆ ಬೇಕು?

ಕಲಾವಿದನು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಅಂಶಗಳಿಂದ ಪರಿಮಳಯುಕ್ತ ಉದ್ಯಾನದ ಚಿತ್ರವನ್ನು ಸೆಳೆಯಲು ಬಯಸಿದರೆ, ಹಸಿರು ಎಲೆಗಳು, ಕಾಂಡಗಳು ಮತ್ತು ಎಳೆಯ ಚಿಗುರುಗಳ ಬದಲಿಗೆ N - ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಅಕ್ಷರ ಇರುತ್ತದೆ. ಈ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಅನಿಲವು ಕ್ಲೋರೊಫಿಲ್ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಮೂಲಕ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತದೆ - ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ ಮತ್ತು ಸಸ್ಯ ಉಸಿರಾಟದಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಅದೇ ಪ್ರೋಟೀನ್. ಸಾಕಷ್ಟು ಸಾರಜನಕ ಇದ್ದರೆ, ಎಲೆಗಳು ಶ್ರೀಮಂತ ಪಚ್ಚೆ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಉತ್ತಮ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿಕೊಂಡು ಹೊಳಪು ಆಗಬಹುದು. ಸಾರಜನಕದ ಕೊರತೆಯಾದ ತಕ್ಷಣ, ಸಸ್ಯವು ಮಸುಕಾದ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೊಸ ಚಿಗುರುಗಳು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಬೆಳೆಯುತ್ತವೆ ಅಥವಾ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಬೆಳೆಯುವುದನ್ನು ನಿಲ್ಲಿಸುತ್ತವೆ.
ಚಿತ್ರದ ಮೇಲೆ: ಕೃಷಿಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಪಡೆದ ಸಸ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಕಳಪೆ ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಬೆಳೆದ ಸಸ್ಯಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ

ರಂಜಕವು ಫ್ರುಟಿಂಗ್ಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಒಪ್ಪಿಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಇಳುವರಿಯನ್ನು ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ. ಇದು ನಿಜ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬೆಳೆಯ ಗುಣಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ. ಸಾರಜನಕವು ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ. ಸಸ್ಯವು ಹೆಚ್ಚು ಸಸ್ಯಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ, ಹೆಚ್ಚು ಹೂವಿನ ಮೊಗ್ಗುಗಳು ಕಾಂಡಗಳ ಮೇಲೆ ಅಥವಾ ಅಕ್ಷಗಳಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಕೆಲವು ಸಸ್ಯಗಳಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕವು ಹೂವಿನ ಮೊಗ್ಗುಗಳ ರಚನೆಯ ಮೇಲೆ ನೇರವಾಗಿ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಹೆಣ್ಣು ಮತ್ತು ಗಂಡು ಹೂವುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಡೈಯೋಸಿಯಸ್ ಸಸ್ಯಗಳಲ್ಲಿ (ಸೆಣಬಿನ, ವಿಲೋ, ಲೆಮೊನ್ಗ್ರಾಸ್, ಸಮುದ್ರ ಮುಳ್ಳುಗಿಡ ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಇತರರು).

ಸಸ್ಯವು ಸಾರಜನಕದ ಕೊರತೆಯನ್ನು ಹೇಗೆ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು?

ಸಾರಜನಕದ ಕೊರತೆಯ ಮೊದಲ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಕುಂಠಿತ, ಹಳದಿ, ತಿಳಿ ಹಳದಿ, ಎಲೆಗಳ ಬಣ್ಣ. ಹಳದಿ ಬಣ್ಣವು ಎಲೆಯ ಅಂಚುಗಳಿಂದ ಮಧ್ಯದ ಕಡೆಗೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಎಲೆಯ ಬ್ಲೇಡ್ ತೆಳುವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನೀರುಹಾಕುವುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿದರೂ ಸಹ ಮೃದುವಾಗುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫರ್ (ಎಸ್) ಕೊರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಇದೇ ರೀತಿಯ ರೋಗಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು, ಆದರೆ ಸಾರಜನಕದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕೆಳಗಿನ ಎಲೆಗಳು ಮೊದಲು ಹಳದಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತವೆ. ಮುಂದುವರಿದ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಅವು ಒಣಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಉದುರಿಹೋಗುತ್ತವೆ - ಸಸ್ಯವು ಮೇಲಿನ ಚಿಗುರುಗಳು ಅಥವಾ ಹಣ್ಣುಗಳಿಗೆ ಯಾವುದಾದರೂ ಇದ್ದರೆ ಅವುಗಳಿಂದ ಎಲ್ಲಾ ಪೋಷಕಾಂಶಗಳನ್ನು "ಎಳೆಯುತ್ತದೆ". ಸಲ್ಫರ್ ಕೊರತೆಯೊಂದಿಗೆ, ಕೆಳಗಿನಿಂದ ಎಲೆಗಳ ಪತನವನ್ನು ಗಮನಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಕೊರತೆಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಎರಡು ಕಾರಣಗಳಿರಬಹುದು: ಒಂದೋ ಅವರು ಸಸ್ಯಕ್ಕೆ ಆಹಾರವನ್ನು ನೀಡಲು ಮರೆತಿದ್ದಾರೆ (ಯಾವಾಗ ಮತ್ತು ಹೇಗೆ ಆಹಾರವನ್ನು ನೀಡಬೇಕು - ಕೆಳಗೆ) ಅಥವಾ ಮಣ್ಣು ಹೆಚ್ಚು ಆಮ್ಲೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಿಸರದ ಆಮ್ಲೀಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಾರಜನಕದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯನ್ನು ಅಡ್ಡಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಲದೆ, ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕದ ಕೊರತೆಯು ಕ್ಲೋರೋಸಿಸ್ ಅನ್ನು ಅನುಕರಿಸುತ್ತದೆ - ಕಬ್ಬಿಣ ಅಥವಾ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಕೊರತೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಇದು ಮುಖ್ಯವಲ್ಲ - ಮಣ್ಣಿನ ತೀವ್ರ ಬದಲಿ ಅಥವಾ ನವೀಕರಣದ ಅಗತ್ಯವಿದೆ.

ಅಂಗಡಿಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವ ರೀತಿಯ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಮಾರಾಟ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಯಾವುದು ಉತ್ತಮ?

ಪ್ರತಿ ತೋಟಗಾರನಿಗೆ, ಈ ಪ್ರಶ್ನೆಯು ಬಹುಶಃ ಅತ್ಯಂತ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಯಾವ ರೀತಿಯ ಸಾರಜನಕವು ನಿಜವಾಗಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಮೊದಲು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡೋಣ? ಇದು ಇಲ್ಲದೆ, ಪ್ಯಾಕೇಜ್ನಲ್ಲಿ ಏನು ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಕಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಮೋನಿಯ ಅಥವಾ ಅಮೋನಿಯಂ ಸಾರಜನಕ (NH 4)

ಈ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಾವಯವ ಸಾರಜನಕ.ಗೊಬ್ಬರ ಅಥವಾ ಬಿದ್ದ ಎಲೆಗಳಂತಹ ಕೊಳೆಯುವ ವಸ್ತುಗಳ ಸಾವಯವ ಅವಶೇಷಗಳಲ್ಲಿ ನಿಜವಾಗಿಯೂ ಬಹಳಷ್ಟು ಇದೆ. ಸಸ್ಯಗಳು ಅಮೋನಿಯಂ ಅನ್ನು ತುಂಬಾ ಪ್ರೀತಿಸುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಸುಲಭವಾಗಿ ಬೇರುಗಳಿಗೆ ತೂರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಮೈನೋ ಆಮ್ಲಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಬಹುದು, ಇದು ಸಸ್ಯದ ಎಲೆಗಳು ಮತ್ತು ಚಿಗುರುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಗಮನಾರ್ಹ ನ್ಯೂನತೆಯಿದೆ: ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿರೋಧ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಅಮೋನಿಯಂ ಸಸ್ಯ ಕೋಶವನ್ನು ಭೇದಿಸಬಲ್ಲದು ಮತ್ತು ಅದರ ಮೇಲೆ ವಿಷಕಾರಿ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಬೀರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಅಮೋನಿಯಂನ ಮಿತಿಮೀರಿದ ಪ್ರಮಾಣವು ತುಂಬಾ ಅಪರೂಪ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾದಿಂದ ನೈಟ್ರೇಟ್ NO 3 (ನೈಟ್ರಿಫಿಕೇಶನ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ) ಮತ್ತು ಮುಂದೆ ನೈಟ್ರೈಟ್‌ಗಳಾಗಿ (NO 2) ಮತ್ತು ಶುದ್ಧ ಸಾರಜನಕಕ್ಕೆ ತ್ವರಿತವಾಗಿ "ಪರಿವರ್ತನೆ" ಆಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಮಣ್ಣಿನಿಂದ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಉದ್ಯಾನ ಅಥವಾ ತರಕಾರಿ ಉದ್ಯಾನದಲ್ಲಿ, ಅಮೋನಿಯಾ ಸಾರಜನಕವು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಮಣ್ಣನ್ನು ಬಿಡುತ್ತದೆ, ಸೈಟ್ನ ಮಾಲೀಕರು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ, ತಾಜಾ ಗೊಬ್ಬರವನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸದ ಹೊರತು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಬೇರುಗಳು ಅಥವಾ ಸಂಪೂರ್ಣ ಸಸ್ಯವನ್ನು "ಸುಡುವುದು". ಒಳಾಂಗಣ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಸಾವಯವ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಕನಿಷ್ಠವಾಗಿ ಬಳಸಬೇಕು, ಏಕೆಂದರೆ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಡೋಸೇಜ್ ಅನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸುವುದು ತುಂಬಾ ಕಷ್ಟ.

ಪ್ರಮುಖ : ರಸಗೊಬ್ಬರ ಪ್ಯಾಕೇಜುಗಳ ಮೇಲೆ ಒಳಾಂಗಣ ಸಸ್ಯಗಳಿಗೆ ಅಮೋನಿಯಾ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಸೂತ್ರ (NH 4) ಅಥವಾ ಸೂತ್ರೀಕರಣದಿಂದ ಬಹಳ ವಿರಳವಾಗಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಿಯಮದಂತೆ, ಸಾವಯವ ರೂಪವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಕೆಲವು ರೀತಿಯ ಸಾರ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪಾಚಿ ಸಾರ) ಅಥವಾ ಶುದ್ಧ ಸಾವಯವ ಗೊಬ್ಬರದ ದ್ರವ ರೂಪ ("ವರ್ಮಿಕಾಂಪೋಸ್ಟ್"), ಅಥವಾ ಜೆಲ್ ತರಹದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ("ಸಪ್ರೊಪೆಲ್" - ಕೆಳಭಾಗದ ಕೆಸರು), ಇತ್ಯಾದಿ

ಉದ್ಯಾನಕ್ಕಾಗಿ ಖನಿಜ ರೂಪವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಅಮೋನಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ (NH 4) 2 SO 4. ಈ ಗೊಬ್ಬರದ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಯೋಜನವೆಂದರೆ ಅದರಲ್ಲಿ ಗಂಧಕವೂ ಇದೆ. ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ, ಇದು ಅಗತ್ಯವಾದವುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ ಪ್ರಮುಖ ಅಮೈನೋ ಆಮ್ಲಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಇಂದಿನ ಜನಪ್ರಿಯ ಬ್ರಾಂಡ್ ರಸಗೊಬ್ಬರ "ಅಕ್ವಾರಿನ್" ನ ಭಾಗವಾಗಿದೆ (ಸಂಖ್ಯೆ 6 ಮತ್ತು 7 ತೋಟಗಾರಿಕೆಗೆ ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ). ಈ ರಸಗೊಬ್ಬರವು ಸರಿಸುಮಾರು 25% ಅಮೋನಿಯಂ ಮತ್ತು 75% ನೈಟ್ರೇಟ್ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ನೈಟ್ರೇಟ್ ಸಾರಜನಕ (NO3)

ಸಸ್ಯವು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವ್ಯರ್ಥ ಮಾಡದೆ ಸಾವಯವ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ತಕ್ಷಣವೇ ಬಳಕೆಗೆ ತರಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದರೆ, ಆಗ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಚಿತ್ರವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿದೆ. ಬಹುತೇಕ ಯಾವುದೇ ಬೆಳೆ ದುರಾಸೆಯಿಂದ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಅಂಗಾಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಅನುಮತಿಸುವ ಮಿತಿಗಳನ್ನು ಮೀರಿದ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸುತ್ತದೆ! ಮತ್ತು ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣವೆಂದರೆ ಜೀವಗೋಳದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಚಲನಶೀಲತೆ. ಇಂದು, ಒಂದು ಹಸುವು ಕೇಕ್ ಅನ್ನು ಕೆಳಗೆ ಬೀಳಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾ (ಮತ್ತು ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದ ನಂತರ, ಕೀಟಗಳು) ತಕ್ಷಣವೇ ಅದರ ಮೇಲೆ ದಾಳಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಸಾವಯವದಿಂದ ಖನಿಜ ರೂಪ NO 3 ಗೆ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಈ ರೂಪವು ಹೆಚ್ಚು ಕಾಲ ಉಳಿಯುವುದಿಲ್ಲ: ಸಸ್ಯಗಳಿಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲು ಸಮಯವಿಲ್ಲದ್ದನ್ನು ಈಗಾಗಲೇ ಇತರ ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾಗಳಿಂದ ನೈಟ್ರೈಟ್ NO 2 ರೂಪಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಸಾರಜನಕಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಜೊತೆಗೆ ನೈಟ್ರೇಟ್ - ಸಸ್ಯಕ್ಕೆ ಹಾನಿಕಾರಕವಲ್ಲ. ಮೈನಸ್ - ಬೆಳಕು ಮತ್ತು ಶಾಖದ ಅಗತ್ಯತೆ, ಎಲೆಗಳಲ್ಲಿನ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಅಮೋನಿಯಂಗೆ (ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾಗಿ, ವಿವಿಧ ಅಮೈನ್ಗಳು NH 2) ಮತ್ತು ನಂತರ ಅಮೈನೋ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳಿಗೆ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ: ಪ್ರತಿಕೂಲ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಿಸ್ಥಿತಿಯು ಸುಧಾರಿಸಿದಾಗ ಅವುಗಳನ್ನು ಬಳಸಲು ಸಸ್ಯವು ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸುತ್ತದೆ.

ಕೋಣೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಸಾರಜನಕವು ನಿಜವಾದ ಪರಿಹಾರವಾಗಿದೆ. ಪ್ಯಾಕೇಜಿಂಗ್ NO 3 ರ ಸೂತ್ರದಿಂದ ಇದನ್ನು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಪಠ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ವಿಶ್ರಾಂತಿ ಮತ್ತು ಸಕ್ರಿಯ ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ಅವಧಿಗಳಿಗೆ ಡೋಸೇಜ್ಗಳನ್ನು ಮುಂಚಿತವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ತಪ್ಪು ಮಾಡುವುದು ಅಸಾಧ್ಯ.

ಉದ್ಯಾನದಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ನೇರವಾಗಿ ಸಾಪ್ ಹರಿವಿನ ಪ್ರಾರಂಭದ ನಂತರ (ಇದು ಸುಮಾರು +15 ° C ನ ಮಣ್ಣಿನ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ). ಈ ಕ್ಷಣವನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳದಿರುವುದು ಮುಖ್ಯ ಮತ್ತು ಮುಂದಿನ ಕೆಲವು ದಿನಗಳಲ್ಲಿ ಹೊಸ ಚಿಗುರುಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಗಳನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುವ ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ಸಸ್ಯವನ್ನು ಒದಗಿಸಿ. ಅವರು ಜುಲೈನಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳನ್ನು ಬಳಸುವುದನ್ನು ನಿಲ್ಲಿಸುತ್ತಾರೆ, ಅಥವಾ ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ಋತುವಿನ ಅಂತ್ಯದ ನಂತರ ತಕ್ಷಣವೇ (ಮರಗಳು ಮತ್ತು ಪೊದೆಗಳು ನಿಧಾನವಾಗುತ್ತವೆ, ಫ್ರುಟಿಂಗ್ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ). ಚಳಿಗಾಲದಲ್ಲಿ, ಉದ್ಯಾನವನ್ನು ಸಾರಜನಕ ಫಲೀಕರಣವಿಲ್ಲದೆ ಕಳುಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಶರತ್ಕಾಲದ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ, ಫ್ರಾಸ್ಟ್ಸ್ ಮೊದಲು, ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ರೂಪ, ಇದು ಮುಂದೆ ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಲದೆ, ಚಳಿಗಾಲವು ಇತ್ತೀಚೆಗೆ ಬೆಚ್ಚಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಮರೆಯಬೇಡಿ, ಇದು ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದ ಧಾರಣದ ಮೇಲೆ ಉತ್ತಮ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ.

ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ, ನೈಟ್ರೇಟ್ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಉಪ್ಪಿನಕಾಯಿ , ರಶಿಯಾದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಜನಪ್ರಿಯವಾಗಿರುವ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ (ಅಥವಾ "ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್") ನೈಟ್ರೇಟ್ ಆಗಿದೆ. ನೈಟ್ರೇಟ್ ಸಾರಜನಕದ ಈ ರೂಪವು ಉದ್ಯಾನ ಮತ್ತು ಒಳಾಂಗಣ ಸಸ್ಯಗಳಿಗೆ ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಸುಲಭವಾಗಿ ಜೀರ್ಣವಾಗುವ ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ.

ಅಮೈಡ್ ನೈಟ್ರೋಜನ್ CO(NH 2) 2, ಯೂರಿಯಾ ಅಥವಾ ಸರಳವಾಗಿ ಯೂರಿಯಾ

46% ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಶ್ರೀಮಂತ, ಜೈವಿಕ (ಅಂದರೆ ಸಾವಯವವಾಗಿಯೂ ಸಹ ಪಡೆದ) ರಸಗೊಬ್ಬರ. ನೆಲದಲ್ಲಿ ಬಳಕೆಗಾಗಿ, ಇದನ್ನು ಇತ್ತೀಚೆಗೆ ವಿರಳವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಸರ್ವತ್ರ "ಯೂರೇಸ್" ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾವು ಅಮೂಲ್ಯವಾದ ಯೂರಿಯಾವನ್ನು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಅಮೋನಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಹುದುಗುವ ಏಜೆಂಟ್ ಎಂದು ಪ್ರಸಿದ್ಧವಾಗಿದೆ. ಸೋವಿಯತ್ ಕಾಲದಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕ ನಷ್ಟವನ್ನು ಅರಿತುಕೊಳ್ಳುವವರೆಗೆ ಈ "ಬೇಕಿಂಗ್ ಪೌಡರ್" ನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳನ್ನು "ಫಲವತ್ತಾಗಿಸಲಾಯಿತು". ಇಂದು, ಯೂರಿಯಾವನ್ನು ಸ್ಪ್ರೇ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಹಜವಾಗಿ, ಅದರ ಉತ್ತಮ ಬಳಕೆ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ದೊಡ್ಡ ತೋಟಗಳಲ್ಲಿ. ಇದನ್ನು ಖಾಸಗಿ ಅಭ್ಯಾಸದಲ್ಲಿ ವಿರಳವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಗಡಿಗಳ ಕಪಾಟಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುವುದಿಲ್ಲ.

ಹುರುಪು ಮತ್ತು ಇತರ ಕೆಲವು ರೋಗಕಾರಕ ಶಿಲೀಂಧ್ರಗಳ ವಿರುದ್ಧ ಯೂರಿಯಾ ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಪರಿಹಾರವಾಗಿದೆ.

ಸಾರಾಂಶಗೊಳಿಸಿ

1. ಆರೋಗ್ಯಕರ ಬೆಳವಣಿಗೆ ಮತ್ತು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಗೆ ಸಸ್ಯವು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವು ಒಂದು.
2. ಒಳಾಂಗಣ ಸಂಸ್ಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಸಕ್ರಿಯ ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸುಪ್ತ ಅವಧಿಗೆ ಒಂದೂವರೆ ತಿಂಗಳ ಮೊದಲು, ಅತಿಯಾದ ಬೆಳವಣಿಗೆ ಮತ್ತು ಸುಪ್ತ ಅವಧಿಯ ಅಡಚಣೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡದಂತೆ ಸಾರಜನಕ ಪೌಷ್ಟಿಕಾಂಶವನ್ನು ನಿಲ್ಲಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
3. ತೋಟಗಾರಿಕೆ ಮತ್ತು ತರಕಾರಿ ಬೆಳೆಗಳಲ್ಲಿ, ವಸಂತಕಾಲದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ತಾಪಮಾನವು +15 ° C ವರೆಗೆ ಬೆಚ್ಚಗಾಗುತ್ತದೆ (ಬೇರುಗಳು ತೇವಾಂಶವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತವೆ). ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಅವಧಿಯ ಅಂತ್ಯ: ಬೇಸಿಗೆಯ ಮಧ್ಯದಲ್ಲಿ; ಆಗಸ್ಟ್ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ - ಶೀತ ವಸಂತ/ಬೇಸಿಗೆಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ.
4. ಕೋಣೆಯ ಸಂಸ್ಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ನೈಟ್ರೇಟ್ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಬಳಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ: ಪ್ಯಾಕೇಜ್ನಲ್ಲಿ NO 3 ಅನ್ನು ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಬಹುಶಃ "ನೈಟ್ರೇಟ್" ಎಂಬ ಪದವು ಮಾತ್ರ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
5. ತೋಟಗಾರಿಕಾ ಸಂಸ್ಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ನಿಯಮದಂತೆ, ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ರೆಡಿಮೇಡ್ ಬ್ರಾಂಡ್ಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂ ರೂಪಗಳ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎರಡನ್ನೂ ಪ್ಯಾಕೇಜಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ (ಹೆಚ್ಚಾಗಿ) ​​ಸೂತ್ರಗಳೊಂದಿಗೆ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
6. ನೀವು ಯೂರಿಯಾ (ಕಾರ್ಬಮೈಡ್) ಅನ್ನು ಕಂಡರೆ, ಅದನ್ನು ಸಸ್ಯಗಳಿಗೆ ಸಿಂಪಡಿಸಲು ಬಳಸಿ. ಬಳಕೆಯ ಅವಧಿಯು ಸಾರಜನಕದ ಇತರ ರೂಪಗಳಿಗೆ ಹೋಲುತ್ತದೆ.

ಸಾರಜನಕವು ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 7 ರೊಂದಿಗಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಇದು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ, ರುಚಿಯಿಲ್ಲದ ಮತ್ತು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ.

ಹೀಗಾಗಿ, ಒಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಯು ಭೂಮಿಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅನುಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅದು ಈ ವಸ್ತುವಿನ 78 ಪ್ರತಿಶತವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕವು ನಮ್ಮ ಗ್ರಹದಲ್ಲಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಸಾರಜನಕವಿಲ್ಲದೆ ಆಹಾರವಿಲ್ಲ ಎಂದು ನೀವು ಆಗಾಗ್ಗೆ ಕೇಳಬಹುದು ಮತ್ತು ಇದು ನಿಜ. ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಿಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪ್ರೋಟೀನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅಗತ್ಯವಾಗಿ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ

ಸಾರಜನಕವು ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಣುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ವಾತಾವರಣದ ಜೊತೆಗೆ, ಸಾರಜನಕವು ಭೂಮಿಯ ನಿಲುವಂಗಿಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಮಣ್ಣಿನ ಹ್ಯೂಮಸ್ ಪದರದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಸಾರಜನಕದ ಮುಖ್ಯ ಮೂಲವೆಂದರೆ ಖನಿಜಗಳು.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇತ್ತೀಚಿನ ದಶಕಗಳಲ್ಲಿ, ಖನಿಜ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಕ್ಷೀಣಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದಾಗ, ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಗಾಳಿಯಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ತುರ್ತು ಅಗತ್ಯವಿತ್ತು. ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಈಗ ಪರಿಹರಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಅಗತ್ಯಗಳಿಗಾಗಿ ಬೃಹತ್ ಪ್ರಮಾಣದ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ವಾತಾವರಣದಿಂದ ಹೊರತೆಗೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದ ಪಾತ್ರ, ಸಾರಜನಕ ಚಕ್ರ

ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ, ಸಾರಜನಕವು ಹಲವಾರು ರೂಪಾಂತರಗಳಿಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಜೈವಿಕ (ಜೀವನ-ಸಂಬಂಧಿತ) ಮತ್ತು ಅಜೀವಕ ಅಂಶಗಳು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಸಾರಜನಕವು ವಾತಾವರಣ ಮತ್ತು ಮಣ್ಣಿನಿಂದ ಸಸ್ಯಗಳನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ, ನೇರವಾಗಿ ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ಸೂಕ್ಷ್ಮಜೀವಿಗಳ ಮೂಲಕ. ಸಾರಜನಕ-ಫಿಕ್ಸಿಂಗ್ ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾವು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ಅದನ್ನು ಸಸ್ಯಗಳಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ರೂಪಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ. ಸಸ್ಯದ ದೇಹದಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು.

ಆಹಾರ ಸರಪಳಿಯ ಮೂಲಕ, ಈ ವಸ್ತುಗಳು ಸಸ್ಯಹಾರಿಗಳ ದೇಹಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ನಂತರ ಪರಭಕ್ಷಕಗಳನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತವೆ. ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಿಗಳ ಮರಣದ ನಂತರ, ಸಾರಜನಕವು ಮಣ್ಣಿಗೆ ಮರಳುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಅದು ವಿಭಜನೆಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ (ಅಮೋನಿಫಿಕೇಶನ್ ಮತ್ತು ಡಿನೈಟ್ರಿಫಿಕೇಶನ್). ಸಾರಜನಕವು ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ, ಖನಿಜಗಳು, ನೀರು, ವಾತಾವರಣಕ್ಕೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವೃತ್ತವು ಪುನರಾವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಾರಜನಕದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಸಾರಜನಕದ ಆವಿಷ್ಕಾರದ ನಂತರ (ಇದು 18 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸಿತು), ವಸ್ತುವಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಜಮೀನಿನಲ್ಲಿ ಬಳಸುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಯಿತು. ನಮ್ಮ ಗ್ರಹದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ದೊಡ್ಡದಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಈ ಅಂಶವು ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಬಳಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.


ಶುದ್ಧ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ದ್ರವ ಅಥವಾ ಅನಿಲ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರವ ಸಾರಜನಕವು ಮೈನಸ್ 196 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

— ಔಷಧದಲ್ಲಿ.ಕ್ರೈಯೊಥೆರಪಿ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರವ ಸಾರಜನಕವು ಶೀತಕವಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ ಶೀತ ಚಿಕಿತ್ಸೆ. ವಿವಿಧ ಗೆಡ್ಡೆಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಫ್ಲ್ಯಾಶ್ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂಗಾಂಶ ಮಾದರಿಗಳು ಮತ್ತು ಜೀವಂತ ಕೋಶಗಳನ್ನು (ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ವೀರ್ಯ ಮತ್ತು ಮೊಟ್ಟೆಗಳು) ದ್ರವ ಸಾರಜನಕದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನವು ಜೈವಿಕ ವಸ್ತುವನ್ನು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ಸಂರಕ್ಷಿಸಲು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ನಂತರ ಕರಗಿಸಿ ಮತ್ತು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಂಪೂರ್ಣ ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳನ್ನು ದ್ರವ ಸಾರಜನಕದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸುವ ಸಾಧ್ಯತೆ ಮತ್ತು ಅಗತ್ಯವಿದ್ದರೆ, ಯಾವುದೇ ಹಾನಿಯಾಗದಂತೆ ಅವುಗಳನ್ನು ಡಿಫ್ರಾಸ್ಟಿಂಗ್ ಮಾಡುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಕಾದಂಬರಿ ಬರಹಗಾರರು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದ್ದಾರೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ವಾಸ್ತವದಲ್ಲಿ ಈ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನವನ್ನು ಸದುಪಯೋಗಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ಇನ್ನೂ ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಲ್ಲ;

— ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿಧಾರಕದಲ್ಲಿ ಜಡ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸಲು ದ್ರವವನ್ನು ಬಾಟಲಿಂಗ್ ಮಾಡುವಾಗ ದ್ರವ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವಿಲ್ಲದ ಅನಿಲ ಪರಿಸರದ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾ.

— ಅಗ್ನಿಶಾಮಕದಲ್ಲಿ. ಸಾರಜನಕವು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ, ಅದು ಇಲ್ಲದೆ ದಹನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಬೆಂಬಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಬೆಂಕಿಯು ಹೊರಹೋಗುತ್ತದೆ.

ಸಾರಜನಕ ಅನಿಲವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಅನ್ವಯವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಂಡಿದೆ:

— ಆಹಾರ ಉತ್ಪಾದನೆ. ಪ್ಯಾಕ್ ಮಾಡಲಾದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ತಾಜಾತನವನ್ನು ಕಾಪಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಜಡ ಅನಿಲ ಮಾಧ್ಯಮವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ;

— ತೈಲ ಉದ್ಯಮ ಮತ್ತು ಗಣಿಗಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ. ಪೈಪ್‌ಲೈನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಟ್ಯಾಂಕ್‌ಗಳನ್ನು ಸಾರಜನಕದಿಂದ ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸ್ಫೋಟ-ನಿರೋಧಕ ಅನಿಲ ಪರಿಸರವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಅದನ್ನು ಗಣಿಗಳಲ್ಲಿ ಚುಚ್ಚಲಾಗುತ್ತದೆ;

— ವಿಮಾನ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿಚಾಸಿಸ್ ಟೈರ್‌ಗಳನ್ನು ಸಾರಜನಕದಿಂದ ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಮೇಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಶುದ್ಧ ಸಾರಜನಕದ ಬಳಕೆಗೆ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಈ ಅಂಶವು ವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಮರೆಯಬೇಡಿ:

- ಅಮೋನಿಯ. ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅತ್ಯಂತ ಬೇಡಿಕೆಯ ವಸ್ತು. ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು, ಪಾಲಿಮರ್ಗಳು, ಸೋಡಾ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಸ್ವತಃ ಔಷಧದಲ್ಲಿ, ಶೈತ್ಯೀಕರಣ ಉಪಕರಣಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ;

- ಸಾರಜನಕ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು;

- ಸ್ಫೋಟಕಗಳು;

- ಬಣ್ಣಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ.


ಸಾರಜನಕವು ಸಾಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಮಾನವ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಅನೇಕ ಶಾಖೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಅತ್ಯಂತ ಅಗತ್ಯವಾದ ಅಂಶವಾಗಿದೆ.

NITROGEN, N (lat. ನೈಟ್ರೋಜೆನಿಯಮ್ * a. ಸಾರಜನಕ; n. ಸ್ಟಿಕ್‌ಸ್ಟಾಫ್; f. ಅಜೋಟ್, ನೈಟ್ರೋಜನ್; i. ನೈಟ್ರೋಜೆನೊ), ಇದು ಮೆಂಡಲೀವ್ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪಿನ V ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 7, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 14.0067. 1772 ರಲ್ಲಿ ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಪರಿಶೋಧಕ ಡಿ. ರುದರ್‌ಫೋರ್ಡ್ ಕಂಡುಹಿಡಿದನು.

ಸಾರಜನಕದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕವು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಮತ್ತು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಾರಜನಕವು ಎರಡು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ: 14 N (99.635%) ಮತ್ತು 15 N (0.365%). ಸಾರಜನಕ ಅಣುವು ಡಯಾಟೊಮಿಕ್ ಆಗಿದೆ; ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಾಂಡ್ ಎನ್ಎನ್ ಮೂಲಕ ಸಂಪರ್ಕಿಸಲಾಗಿದೆ. ವಿವಿಧ ವಿಧಾನಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಅಣುವಿನ ವ್ಯಾಸವು 3.15-3.53 A. ಸಾರಜನಕ ಅಣುವು ತುಂಬಾ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ - ವಿಘಟನೆಯ ಶಕ್ತಿಯು 942.9 kJ / mol ಆಗಿದೆ.

ಆಣ್ವಿಕ ಸಾರಜನಕ

ಆಣ್ವಿಕ ಸಾರಜನಕ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು: f ಕರಗುವಿಕೆ - 209.86 ° C, f ಕುದಿಯುವ - 195.8 ° C; ಅನಿಲ ಸಾರಜನಕದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1.25 kg/m3, ದ್ರವ ಸಾರಜನಕ - 808 kg/m3.

ಸಾರಜನಕದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕವು ಎರಡು ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ: 1026.5 kg/m3 ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಘನ a-ರೂಪ ಮತ್ತು 879.2 kg/m3 ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಷಡ್ಭುಜೀಯ b-ರೂಪ. ಸಮ್ಮಿಳನದ ಶಾಖ 25.5 kJ/kg, ಬಾಷ್ಪೀಕರಣದ ಶಾಖ 200 kJ/kg. ಗಾಳಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿರುವ ದ್ರವ ಸಾರಜನಕದ ಮೇಲ್ಮೈ ಒತ್ತಡ 8.5.10 -3 N/m; ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಸ್ಥಿರ 1.000538. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದ ಕರಗುವಿಕೆ (H 2 O ನ 100 ಮಿಲಿಗೆ ಸೆಂ 3): 2.33 (0 ° C), 1.42 (25 ° C) ಮತ್ತು 1.32 (60 ° C). ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ 5 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಸಾರಜನಕದ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು 5 (N 2 O 5 ರಲ್ಲಿ) ರಿಂದ -3 ವರೆಗೆ (NH 3 ರಲ್ಲಿ) ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ.

ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತ

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕವು ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಲೋಹದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು (Ti, V, Mo, ಇತ್ಯಾದಿ), ಸಂಕೀರ್ಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಅಮೋನಿಯಾ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಜಿನ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಸಾರಜನಕವು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವು ಇತರ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಇದರೊಂದಿಗೆ ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು: N 2 O, NO, N 2 O 5 ಅನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಸಾರಜನಕವು C ಯೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ; ಇದು ಅಮೋನಿಯ NH 3 ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕವು ನೇರವಾಗಿ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ; ಆದ್ದರಿಂದ, ಎಲ್ಲಾ ಸಾರಜನಕ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ ಮಾತ್ರ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಾರಜನಕ ಫ್ಲೋರೈಡ್ NF 3 - ಅಮೋನಿಯದೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ. ಸಾರಜನಕವು ನೇರವಾಗಿ ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿಕೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ. ಬಿಸಿನೀರು ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಸೈನೋಜೆನ್ (CN) 2 ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಾರಜನಕವು ವಿದ್ಯುತ್ ಹೊರಸೂಸುವಿಕೆಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ, ಹಾಗೆಯೇ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಹೊರಸೂಸುವಿಕೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಸಕ್ರಿಯ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು, ಇದು ಹೆಚ್ಚಿದ ಶಕ್ತಿಯ ಮೀಸಲು ಹೊಂದಿರುವ ಸಾರಜನಕ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ. ಸಕ್ರಿಯ ಸಾರಜನಕವು ಆಮ್ಲಜನಕ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಆವಿ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಹಳ ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ.

ಸಾರಜನಕವು ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಅದರ ಬಹುಪಾಲು (ಸುಮಾರು 4.10 15 ಟನ್) ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿದೆ. ಪ್ರತಿ ವರ್ಷ, ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿ ಚಟುವಟಿಕೆಯು 2.10 6 ಟನ್ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ವಾತಾವರಣಕ್ಕೆ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕದ ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಭಾಗವು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಲಿಥೋಸ್ಫಿಯರ್ನಲ್ಲಿನ ಸರಾಸರಿ ವಿಷಯ 1.9.10 -3%). ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳು (ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್). ಸಾರಜನಕ ನೈಟ್ರೈಡ್‌ಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇದು ಭೂಮಿಯ ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ಆರಂಭಿಕ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬಂದಿದೆ. ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್‌ನ ದೊಡ್ಡ ಶೇಖರಣೆಗಳು ಒಣ ಮರುಭೂಮಿ ಹವಾಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ (, ಇತ್ಯಾದಿ.). ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಸ್ಥಿರ ಸಾರಜನಕವು (1-2.5%) ಮತ್ತು (0.02-1.5%), ಹಾಗೆಯೇ ನದಿಗಳು, ಸಮುದ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಸಾಗರಗಳ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕವು ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ (0.1%) ಮತ್ತು ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ (0.3%) ಸಂಗ್ರಹಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕವು ಪ್ರೋಟೀನ್ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅನೇಕ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಚಕ್ರ

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕ ಚಕ್ರವಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಜೀವಗೋಳದಲ್ಲಿನ ಆಣ್ವಿಕ ವಾತಾವರಣದ ಸಾರಜನಕದ ಚಕ್ರ, ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಬಂಧಿತ ಸಾರಜನಕದ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿನ ಚಕ್ರ, ಲಿಥೋಸ್ಫಿಯರ್‌ನಲ್ಲಿ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಮಾಧಿ ಮಾಡಿದ ಮೇಲ್ಮೈ ಸಾರಜನಕದ ಚಕ್ರವು ವಾತಾವರಣಕ್ಕೆ ಹಿಂತಿರುಗುವುದರೊಂದಿಗೆ . ಉದ್ಯಮಕ್ಕೆ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಹಿಂದೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳಿಂದ ಹೊರತೆಗೆಯಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು, ಇವುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಪ್ರಪಂಚದಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಸೀಮಿತವಾಗಿದೆ. ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದ ದೊಡ್ಡ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಚಿಲಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ; ಕೆಲವು ವರ್ಷಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯು 3 ಮಿಲಿಯನ್ ಟನ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು.

ಸಾರಜನಕವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಬಣ್ಣ, ವಾಸನೆ ಅಥವಾ ರುಚಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರದ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ. ಅದರ ಮುಕ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕವನ್ನು ವಿವಿಧ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಬಹುದು. ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಬಳಸುವ ಆ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳನ್ನು ಹತ್ತಿರದಿಂದ ನೋಡೋಣ.

ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರ

• ಅನೆಲಿಂಗ್ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಪುಡಿ ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಸಿಂಟರ್ ಮಾಡುವುದು.
• ತಟಸ್ಥ ಗಟ್ಟಿಯಾಗುವುದು, ಹಾರ್ಡ್ ಬೆಸುಗೆ ಹಾಕುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ.
• ಸೈನೈಡೀಕರಣದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ (ಫೆರಸ್ ಮತ್ತು ನಾನ್-ಫೆರಸ್ ಲೋಹಗಳನ್ನು ರಕ್ಷಿಸಲು ಸಾರಜನಕ ಅಗತ್ಯ).
• ಬ್ಲಾಸ್ಟ್ ಫರ್ನೇಸ್ ಚಾರ್ಜಿಂಗ್ ಸಾಧನ ಮತ್ತು ಫೈರ್ ಮೆಟಲ್ ಸ್ಟ್ರಿಪ್ಪಿಂಗ್ ಯಂತ್ರದ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಯಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವು ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ.
• ಕೋಕ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, ಅನಿಲ, ತೈಲ

• ಚೆನ್ನಾಗಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಅನಿಲವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಾವಿಗಳಲ್ಲಿನ ನೀರಿನ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ವಿಧಾನವು ಬಹಳ ಭರವಸೆಯಿದೆ; ಇದು ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹತೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಜೊತೆಗೆ ವ್ಯಾಪಕ ಶ್ರೇಣಿಯ ಒತ್ತಡಗಳು ಮತ್ತು ಹರಿವಿನ ದರಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಂತ್ರಣ ಮತ್ತು ನಿಯಂತ್ರಣದ ಸುಲಭತೆ. ಅನಿಲ ಸಾರಜನಕದ ಸಹಾಯದಿಂದ, ಆಳವಾದ ಬಾವಿಗಳು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಖಾಲಿಯಾಗುತ್ತವೆ, ತ್ವರಿತ ಮತ್ತು ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ, ಅಥವಾ ಬಾವಿಯಲ್ಲಿನ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಮತ್ತು ಕ್ರಮೇಣ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕವು ಸಂಕುಚಿತ ಅನಿಲದ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಮರುಪೂರಣದ ಒಳಚರಂಡಿಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ದ್ರವದ ಹರಿವಿಗೆ ಅಗತ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
• ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಇಳಿಸುವ ಮತ್ತು ಲೋಡ್ ಮಾಡುವ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವಿವಿಧ ಪಾತ್ರೆಗಳಲ್ಲಿ ಜಡ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬೆಂಕಿಯನ್ನು ನಂದಿಸುವಾಗ, ಪೈಪ್‌ಲೈನ್‌ಗಳ ಪರೀಕ್ಷೆ ಮತ್ತು ಶುದ್ಧೀಕರಣದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಅದರ ಶುದ್ಧ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯದ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗಾಗಿ, ಸಾರಜನಕ-ಮಾದರಿಯ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ, ಹಾಗೆಯೇ ಸಂಬಂಧಿತ ಅನಿಲಗಳ ಸಂಸ್ಕರಣೆ ಮತ್ತು ಮೀಥೇನ್ ಪರಿವರ್ತನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಸಂಸ್ಕರಣಾಗಾರಗಳಲ್ಲಿನ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು, ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಟೇನ್ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸಲು ಮತ್ತು ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಕ್ರ್ಯಾಕರ್‌ಗಳ ಉತ್ಪಾದಕತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಗ್ನಿಶಾಮಕ

• ಸಾರಜನಕವು ಜಡ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಲು ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ತಡೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ. ದಹನವು ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ, ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿ ಮತ್ತು ದಹನದ ಮೂಲದಿಂದಾಗಿ ಕ್ಷಿಪ್ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವಾಗಿದೆ, ಇದು ಸ್ಪಾರ್ಕ್, ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾಪ ಅಥವಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಬಳಸುವುದರಿಂದ, ಈ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಬಹುದು. ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 90% ಆಗಿದ್ದರೆ, ನಂತರ ಬೆಂಕಿ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
• ಸ್ಥಾಯಿ ಸಾರಜನಕ ಸ್ಥಾವರಗಳು ಮತ್ತು ಮೊಬೈಲ್ ಸಾರಜನಕ ಉತ್ಪಾದನಾ ಕೇಂದ್ರಗಳು ಬೆಂಕಿಯನ್ನು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿ ತಡೆಯಬಹುದು. ಅವರ ಸಹಾಯದಿಂದ, ಬೆಂಕಿಯನ್ನು ಸಹ ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಿ ನಂದಿಸಬಹುದು.

ಔಷಧಿ

• ಪ್ರಯೋಗಾಲಯಗಳಲ್ಲಿನ ಸಂಶೋಧನೆಯಲ್ಲಿ, ಆಸ್ಪತ್ರೆಯ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಗಾಗಿ.

ಗಣಿಗಾರಿಕೆ ಉದ್ಯಮ

• ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಗಣಿಗಳಲ್ಲಿ, ಅಗ್ನಿಶಾಮಕಕ್ಕೆ ಸಾರಜನಕವೂ ಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ.

ಫಾರ್ಮಾಸ್ಯುಟಿಕಲ್ಸ್

• ಸಾರಜನಕವನ್ನು ವಿವಿಧ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ತೊಟ್ಟಿಗಳಿಂದ ಪ್ಯಾಕೇಜಿಂಗ್ ಮಾಡಲು, ಸಾಗಿಸಲು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮ

• ಆಹಾರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ನಿರ್ವಹಣೆ, ಶೇಖರಣೆ, ಪ್ಯಾಕೇಜಿಂಗ್ (ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಚೀಸ್ ಮತ್ತು ಕೊಬ್ಬಿನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು, ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಬೇಗನೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ), ಅವುಗಳ ಶೆಲ್ಫ್ ಜೀವಿತಾವಧಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಮತ್ತು ಈ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ರುಚಿಯನ್ನು ಕಾಪಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಸಾರಜನಕವು ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ.
• ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮಿಶ್ರಣವು ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾವನ್ನು ಗುಣಿಸುವುದನ್ನು ತಡೆಯಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.
• ಸಾರಜನಕ, ಜಡ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸುತ್ತದೆ, ಹಾನಿಕಾರಕ ಕೀಟಗಳಿಂದ ಆಹಾರವನ್ನು ರಕ್ಷಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.
• ಸಾರಜನಕವು ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ರಚಿಸಲು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.

ತಿರುಳು ಮತ್ತು ಕಾಗದದ ಉದ್ಯಮ

• ವಾರ್ನಿಷ್ ಲೇಪನಗಳನ್ನು ಪಾಲಿಮರೀಕರಿಸಲು ಕಾಗದ, ರಟ್ಟಿನ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಮರದ ವಸ್ತುಗಳ ಮೇಲೆ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಕಿರಣದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ವಿಧಾನವು ಫೋಟೋಇನಿಶಿಯೇಟರ್ಗಳ ವೆಚ್ಚವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಹೊರಸೂಸುವಿಕೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಂಸ್ಕರಣೆಯ ಗುಣಮಟ್ಟವನ್ನು ಸುಧಾರಿಸುತ್ತದೆ.

ಹೀಗಾಗಿ, ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಬಳಸುವ ಅನೇಕ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಿವೆ. ಮತ್ತು ಇದೆಲ್ಲವೂ ಅದರ ಬಹುಮುಖತೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಸ್ತುತತೆಯನ್ನು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಾರಜನಕ

ಸಾರಜನಕ-ಎ; ಮೀ.[ಫ್ರೆಂಚ್ ಗ್ರೀಕ್ನಿಂದ ಅಜೋಟ್. an- - ಅಲ್ಲ-, ಇಲ್ಲದೆ- ಮತ್ತು zōtikos - ಜೀವ ನೀಡುವ]. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ (ಎನ್), ಉಸಿರಾಟ ಅಥವಾ ದಹನವನ್ನು ಬೆಂಬಲಿಸದ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಮತ್ತು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಅನಿಲ (ಇದು ಪರಿಮಾಣ ಮತ್ತು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಗಾಳಿಯ ಬಹುಭಾಗವನ್ನು ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಸ್ಯ ಪೋಷಣೆಯ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ).

◁ ಸಾರಜನಕ, ಓಹ್, ಓಹ್. A-th ಆಮ್ಲ. ಎ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು.ಸಾರಜನಕ, ಓಹ್, ಓಹ್. A-th ಆಮ್ಲ.

ಸಾರಜನಕ

(lat. ನೈಟ್ರೋಜೆನಿಯಮ್), ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ V ಗುಂಪಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ. ಗ್ರೀಕ್ನಿಂದ ಹೆಸರು. a... ಋಣಾತ್ಮಕ ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯ, ಮತ್ತು zōē ಜೀವನ (ಉಸಿರಾಟ ಮತ್ತು ದಹನವನ್ನು ಬೆಂಬಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ). ಉಚಿತ ಸಾರಜನಕವು 2-ಪರಮಾಣು ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (N 2); ಬಣ್ಣರಹಿತ ಮತ್ತು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಅನಿಲ; ಸಾಂದ್ರತೆ 1.25 g/l, ಟಿ pl -210ºC, ಟಿಕಿಪ್ -195.8ºC ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ತುಂಬಾ ಜಡ, ಆದರೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಲೋಹಗಳ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶ (ಪರಿಮಾಣದ 78.09%), ಅದರ ಪ್ರತ್ಯೇಕತೆಯು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ (3/4 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಅಮೋನಿಯ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ). ಅನೇಕ ತಾಂತ್ರಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಜಡ ಮಾಧ್ಯಮವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ದ್ರವ ಸಾರಜನಕವು ಶೀತಕವಾಗಿದೆ. ಸಾರಜನಕವು ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಭಾಗವಾಗಿರುವ ಪ್ರಮುಖ ಜೈವಿಕ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ.

ಸಾರಜನಕ

NITROGEN (lat. ನೈಟ್ರೋಜೆನಿಯಮ್ - ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ), N (ಓದಲು "en"), ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ VA ಗುಂಪಿನ ಎರಡನೇ ಅವಧಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 7, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 14.0067. ಅದರ ಮುಕ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಇದು ಬಣ್ಣರಹಿತ, ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಮತ್ತು ರುಚಿಯಿಲ್ಲದ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ; ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯೊಂದಿಗೆ ಡಯಾಟಮಿಕ್ N 2 ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.
ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಾರಜನಕವು ಸ್ಥಿರವಾದ ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್) 14 N (ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿನ ವಿಷಯ 99.635% ತೂಕದ ಮೂಲಕ) ಮತ್ತು 15 N. ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರದ ಸಂರಚನೆ 2 ರು 2 2p 3 . ತಟಸ್ಥ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು 0.074 nm ಆಗಿದೆ, ಅಯಾನುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯ: N 3- - 0.132, N 3+ - 0.030 ಮತ್ತು N 5+ - 0.027 nm. ತಟಸ್ಥ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಅನುಕ್ರಮ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ, 14.53, 29.60, 47.45, 77.47 ಮತ್ತು 97.89 eV. ಪಾಲಿಂಗ್ ಮಾಪಕದ ಪ್ರಕಾರ, ಸಾರಜನಕದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ 3.05 ಆಗಿದೆ.
ಆವಿಷ್ಕಾರದ ಇತಿಹಾಸ
ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು, ಗಂಧಕ ಮತ್ತು ರಂಜಕದ ದಹನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ 1772 ರಲ್ಲಿ ಸ್ಕಾಟಿಷ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಡಿ. ರುದರ್‌ಫೋರ್ಡ್ ಅವರು ಉಸಿರಾಟ ಮತ್ತು ದಹನಕ್ಕೆ ("ಉಸಿರುಗಟ್ಟಿಸುವ ಗಾಳಿ") ಸೂಕ್ತವಲ್ಲದ ಅನಿಲವಾಗಿ ಮತ್ತು CO 2 ಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಹೀರಲ್ಪಡುವುದಿಲ್ಲ. ಶೀಘ್ರದಲ್ಲೇ ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ A.L. ಲಾವೊಸಿಯರ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಲಾವೋಸಿಯರ್ ಆಂಟೊಯಿನ್ ಲಾರೆಂಟ್)"ಉಸಿರುಗಟ್ಟಿಸುವ" ಅನಿಲವು ವಾಯುಮಂಡಲದ ಗಾಳಿಯ ಭಾಗವಾಗಿದೆ ಎಂಬ ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ಬಂದಿತು ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕೆ "ಅಜೋಟ್" ಎಂಬ ಹೆಸರನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದೆ (ಗ್ರೀಕ್ ಅಜೂಸ್ನಿಂದ - ನಿರ್ಜೀವ). 1784 ರಲ್ಲಿ, ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜಿ. ಕ್ಯಾವೆಂಡಿಶ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಕ್ಯಾವೆಂಡಿಷ್ ಹೆನ್ರಿ)ನೈಟ್ರೇಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿತು (ಆದ್ದರಿಂದ ಸಾರಜನಕಕ್ಕೆ ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಹೆಸರು, ಇದನ್ನು ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜೆ. ಚಾಂಟಲ್ 1790 ರಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು).
ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವುದು
ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಮುಕ್ತ (ಆಣ್ವಿಕ) ಸಾರಜನಕವು ವಾಯುಮಂಡಲದ ಗಾಳಿಯ ಭಾಗವಾಗಿದೆ (ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ 78.09% ಪರಿಮಾಣ ಮತ್ತು 75.6% ಸಾರಜನಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ), ಮತ್ತು ಬೌಂಡ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ - ಎರಡು ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ: ಸೋಡಿಯಂ NaNO 3 (ಚಿಲಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಚಿಲಿಯ ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್ ಎಂದು ಹೆಸರು (ಸೆಂ.ಮೀ.ಚಿಲಿಯನ್ ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್)) ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ KNO 3 (ಭಾರತದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದನ್ನು ಇಂಡಿಯನ್ ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ) - ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಇತರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು. ಸಾರಜನಕವು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಹೇರಳವಾಗಿ 17 ನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದ 0.0019% ನಷ್ಟಿದೆ. ಅದರ ಹೆಸರಿನ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಸಾರಜನಕವು ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ (ಒಣ ತೂಕದಿಂದ 1-3%) ಇರುತ್ತದೆ, ಇದು ಪ್ರಮುಖ ಜೈವಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಬಯೋಜೆನಿಕ್ ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್). ಇದು ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಕೋಎಂಜೈಮ್ಗಳು, ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್, ಕ್ಲೋರೊಫಿಲ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಅನೇಕ ಜೈವಿಕವಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ನೈಟ್ರೋಜನ್-ಫಿಕ್ಸಿಂಗ್ ಸೂಕ್ಷ್ಮಾಣುಜೀವಿಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಕೆಲವು ಆಣ್ವಿಕ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಗಾಳಿಯಿಂದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ, ಅದನ್ನು ಇತರ ಜೀವಿಗಳ ಬಳಕೆಗೆ ಲಭ್ಯವಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ (ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಸ್ಥಿರೀಕರಣವನ್ನು ನೋಡಿ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸಾರಜನಕ ಸ್ಥಿರೀಕರಣ)) ಜೀವಂತ ಕೋಶಗಳಲ್ಲಿನ ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪಾಂತರವು ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ ಚಯಾಪಚಯ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಮುಖ ಭಾಗವಾಗಿದೆ.
ರಶೀದಿ
ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಗಾಳಿಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ಗಾಳಿಯನ್ನು ಮೊದಲು ತಂಪಾಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ದ್ರವೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದ್ರವ ಗಾಳಿಯನ್ನು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಗೆ ಒಳಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕವು ಗಾಳಿಯ ಇತರ ಘಟಕವಾದ ಆಮ್ಲಜನಕ (-182.9 ° C) ಗಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ಕಡಿಮೆ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (-195.8 ° C), ಆದ್ದರಿಂದ ದ್ರವ ಗಾಳಿಯನ್ನು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಸಾರಜನಕವು ಮೊದಲು ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಹಳದಿ "ನೈಟ್ರೋಜನ್" ಶಾಸನದೊಂದಿಗೆ ಕಪ್ಪು ಸಿಲಿಂಡರ್ಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಕುಚಿತ ರೂಪದಲ್ಲಿ (150 ಎಟಿಎಂ ಅಥವಾ 15 ಎಂಪಿಎ) ಗ್ರಾಹಕರಿಗೆ ಸಾರಜನಕ ಅನಿಲವನ್ನು ಸರಬರಾಜು ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ದೇವಾರ್ ಫ್ಲಾಸ್ಕ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರವ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಿ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಡ್ವಾರ್ಡ್ ವೆಸೆಲ್).
ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ, ಶುದ್ಧವಾದ ("ರಾಸಾಯನಿಕ") ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ ಘನ ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಟ್ NaNO 2 ಗೆ ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ NH 4 Cl ನ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:
NaNO 2 + NH 4 Cl = NaCl + N 2 + 2H 2 O.
ನೀವು ಘನ ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಟ್ ಅನ್ನು ಸಹ ಬಿಸಿ ಮಾಡಬಹುದು:
NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O.
ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
0 °C ನಲ್ಲಿ ಅನಿಲ ಸಾರಜನಕದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1.25046 g/dm 3, ದ್ರವ ಸಾರಜನಕ (ಕುದಿಯುವ ಹಂತದಲ್ಲಿ) 0.808 kg/dm 3 ಆಗಿದೆ. -195.8 °C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಅನಿಲವು ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವವಾಗಿ ಮತ್ತು -210.0 °C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಬಿಳಿ ಘನವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಇದು ಎರಡು ಪಾಲಿಮಾರ್ಫಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ: ಕೆಳಗೆ –237.54 °C ಘನ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ನೊಂದಿಗೆ ರೂಪವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಮೇಲೆ - ಷಡ್ಭುಜೀಯ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ನೊಂದಿಗೆ.
ಸಾರಜನಕದ ನಿರ್ಣಾಯಕ ತಾಪಮಾನವು –146.95 °C ಆಗಿದೆ, ನಿರ್ಣಾಯಕ ಒತ್ತಡವು 3.9 MPa ಆಗಿದೆ, ಟ್ರಿಪಲ್ ಪಾಯಿಂಟ್ -210.0 °C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು 125.03 hPa ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿದೆ, ಇದರಿಂದ ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವು ಯಾವುದೇ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿಲ್ಲ ಎಂದು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ. , ಅತಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಸಹ ದ್ರವವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.
ದ್ರವರೂಪದ ಸಾರಜನಕದ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಶಾಖವು 199.3 kJ/kg (ಕುದಿಯುವ ಹಂತದಲ್ಲಿ), ಸಾರಜನಕದ ಸಮ್ಮಿಳನದ ಶಾಖವು 25.5 kJ/kg (ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ -210 °C) ಆಗಿದೆ.
N 2 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು ತುಂಬಾ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 941.6 kJ/mol ಆಗಿದೆ. ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕೇಂದ್ರಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವು 0.110 nm ಆಗಿದೆ. ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧವು ಮೂರು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಎಂದು ಇದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. N 2 ಅಣುವಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಆಣ್ವಿಕ ಕಕ್ಷೀಯ ವಿಧಾನದ ಚೌಕಟ್ಟಿನೊಳಗೆ ವಿವರಿಸಬಹುದು. N 2 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಆಣ್ವಿಕ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ತುಂಬುವ ಶಕ್ತಿಯ ಯೋಜನೆಯು ಅದರಲ್ಲಿರುವ ಬಂಧದ s- ಮತ್ತು p-ಕಕ್ಷೆಗಳು ಮಾತ್ರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿವೆ ಎಂದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕ ಅಣುವು ಕಾಂತೀಯವಲ್ಲದ (ಡಯಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್) ಆಗಿದೆ.
N 2 ಅಣುವಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯಿಂದಾಗಿ, ವಿವಿಧ ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವಿಭಜನೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು (ಕುಖ್ಯಾತ ಸ್ಫೋಟಕ RDX ಸೇರಿದಂತೆ (ಸೆಂ.ಮೀ. RDX)) ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಪರಿಣಾಮ, ಇತ್ಯಾದಿಗಳು N 2 ಅಣುಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತವೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉಂಟಾಗುವ ಅನಿಲದ ಪ್ರಮಾಣವು ಮೂಲ ಸ್ಫೋಟಕದ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನದಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಸ್ಫೋಟ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.
ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ, ಸಾರಜನಕವು ಸಾಕಷ್ಟು ಜಡವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಲಿಥಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಲಿಥಿಯಂ)ಘನ ಲಿಥಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಡ್ Li 3 N ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ವಿವಿಧ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ (-3 ರಿಂದ +5 ವರೆಗೆ). ಜಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಅಮೋನಿಯ) NH3. ಹೈಡ್ರಾಜಿನ್ ಅನ್ನು ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಸರಳ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಅಲ್ಲ) (ಸೆಂ.ಮೀ.ಹೈಡ್ರಾಜಿನ್) N 2 H 4 ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೊನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ HN 3. ಈ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳು ಅಜೈಡ್ಗಳಾಗಿವೆ (ಸೆಂ.ಮೀ. AZIDS). ಲೀಡ್ ಅಜೈಡ್ Pb(N 3) 2 ಪ್ರಭಾವದ ಮೇಲೆ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದನ್ನು ಡಿಟೋನೇಟರ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಾರ್ಟ್ರಿಡ್ಜ್ ಕ್ಯಾಪ್ಸುಲ್ಗಳಲ್ಲಿ.
ಹಲವಾರು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು). ಸಾರಜನಕವು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ; NF 3 , NCl 3 , NBr 3 ಮತ್ತು NI 3 , ಹಾಗೆಯೇ ಹಲವಾರು ಆಕ್ಸಿಹಲೈಡ್‌ಗಳು (ಸಾರಜನಕದ ಜೊತೆಗೆ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, NOF 3 ) ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ .
ಸಾರಜನಕ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ (ಕೆಲವು ಶೇಖರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ) ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಅಮೋನಿಯಾ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ ಟಿಂಚರ್ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸಿದಾಗ NI 3 ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ. ಸ್ವಲ್ಪ ಆಘಾತದಿಂದ ಕೂಡ, ಡ್ರೈ NI 3 ಸ್ಫೋಟಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
2NI 3 = N 2 + 3I 2.
ಸಾರಜನಕವು ಸಲ್ಫರ್, ಇಂಗಾಲ, ರಂಜಕ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಸಾರಜನಕವು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರದ M 3 N 2 ನ ಉಪ್ಪಿನಂತಹ ನೈಟ್ರೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಅನುಗುಣವಾದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ನೀರಿನಿಂದ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
Ca 3 N 2 + 6H 2 O = 3Ca(OH) 2 + 2NH 3.
ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ನೈಟ್ರೈಡ್‌ಗಳು ಇದೇ ರೀತಿ ವರ್ತಿಸುತ್ತವೆ. ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಾರಜನಕದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ವಿವಿಧ ಸಂಯೋಜನೆಗಳ ಘನ ಲೋಹದಂತಹ ನೈಟ್ರೈಡ್ಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕ ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಸಂಯೋಜನೆಯ Fe 2 N ಮತ್ತು Fe 4 N ನ ಕಬ್ಬಿಣದ ನೈಟ್ರೈಡ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಅಸಿಟಿಲೀನ್ C 2 H 2 ನೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೈನೈಡ್ HCN ಅನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು.
ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಜೈವಿಕ ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಪ್ರಮುಖವಾಗಿದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ) HNO 3, ಅದರ ಲವಣಗಳು ನೈಟ್ರೇಟ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ನೈಟ್ರೇಟ್ಸ್), ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲ HNO 2 ಮತ್ತು ಅದರ ಲವಣಗಳು ನೈಟ್ರೈಟ್‌ಗಳು (ಸೆಂ.ಮೀ.ನೈಟ್ರೈಟ್ಸ್).
ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್
ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕ ಅನಿಲವನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಅಮೋನಿಯ). ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಜಡ ಅನಿಲವಾಗಿ, ದಹಿಸುವ ದ್ರವಗಳನ್ನು ಪಂಪ್ ಮಾಡುವಾಗ ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಜಡ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ಒದಗಿಸಲು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರವ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಶೀತಕವಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಶೀತಕ), ಇದನ್ನು ವೈದ್ಯಕೀಯದಲ್ಲಿ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಕಾಸ್ಮೆಟಾಲಜಿಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕ ಖನಿಜ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು ಮಣ್ಣಿನ ಫಲವತ್ತತೆಯನ್ನು ಕಾಪಾಡುವಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖವಾಗಿವೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಖನಿಜ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು).

ವಿಶ್ವಕೋಶ ನಿಘಂಟು. 2009 .

ಸಮಾನಾರ್ಥಕ ಪದಗಳು:

ಇತರ ನಿಘಂಟುಗಳಲ್ಲಿ "ಸಾರಜನಕ" ಏನೆಂದು ನೋಡಿ:

- (ಎನ್) ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, ಅನಿಲ, ಬಣ್ಣರಹಿತ, ರುಚಿ ಮತ್ತು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ; 4/5 (79%) ಗಾಳಿಯನ್ನು ಮಾಡುತ್ತದೆ; ಸೋಲಿಸಿದರು ತೂಕ 0.972; ಪರಮಾಣು ತೂಕ 14; 140 °C ನಲ್ಲಿ ದ್ರವವಾಗಿ ಸಾಂದ್ರೀಕರಿಸುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಒತ್ತಡ 200 ವಾತಾವರಣ; ಅನೇಕ ಸಸ್ಯ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಘಟಕ. ನಿಘಂಟು..... ರಷ್ಯನ್ ಭಾಷೆಯ ವಿದೇಶಿ ಪದಗಳ ನಿಘಂಟು

ಸಾರಜನಕ- ಸಾರಜನಕ, ರಾಸಾಯನಿಕ. ಅಂಶ, ಚಿಹ್ನೆ N (ಫ್ರೆಂಚ್ AZ), ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ 7, ನಲ್ಲಿ. ವಿ. 14.008; ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 195.7°; 0 ° ಮತ್ತು 760 ಮಿಮೀ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ 1 ಲೀ ಎ. 1.2508 ಗ್ರಾಂ ತೂಗುತ್ತದೆ [lat. ನೈಟ್ರೋಜೆನಿಯಮ್ ("ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್"), ಜರ್ಮನ್. ಸ್ಟಿಕ್ಸ್ಟಾಫ್ ("ಉಸಿರುಗಟ್ಟಿಸುವ ... ... ಗ್ರೇಟ್ ಮೆಡಿಕಲ್ ಎನ್ಸೈಕ್ಲೋಪೀಡಿಯಾ

- (ಲ್ಯಾಟ್. ನೈಟ್ರೋಜೆನಿಯಮ್) ಎನ್, ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪು V ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 7, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 14.0067. ಹೆಸರು ಗ್ರೀಕ್‌ನಿಂದ ಋಣಾತ್ಮಕ ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯ ಮತ್ತು ಜೊಯಿ ಜೀವನ (ಉಸಿರಾಟ ಅಥವಾ ದಹನವನ್ನು ಬೆಂಬಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ). ಉಚಿತ ಸಾರಜನಕವು 2 ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ... ... ಬಿಗ್ ಎನ್ಸೈಕ್ಲೋಪೀಡಿಕ್ ಡಿಕ್ಷನರಿ

ಸಾರಜನಕ- ಒಂದು ಮೀ. ಅಜೋಟ್ ಎಂ. ಅರಬ್ 1787. ಲೆಕ್ಸಿಸ್.1. ರಸವಾದಿ ಲೋಹಗಳ ಮೊದಲ ವಿಷಯವೆಂದರೆ ಲೋಹೀಯ ಪಾದರಸ. Sl. 18. ಪ್ಯಾರಾಸೆಲ್ಸಸ್ ಪ್ರಪಂಚದ ಅಂತ್ಯಕ್ಕೆ ಹೊರಟನು, ಎಲ್ಲರಿಗೂ ತನ್ನ ಲೌಡನಮ್ ಮತ್ತು ಅವನ ಅಜೋತ್ ಅನ್ನು ಅತ್ಯಂತ ಸಮಂಜಸವಾದ ಬೆಲೆಗೆ, ಸಾಧ್ಯವಿರುವ ಎಲ್ಲ ಗುಣಪಡಿಸುವಿಕೆಗಾಗಿ ... ... ರಷ್ಯನ್ ಭಾಷೆಯ ಗ್ಯಾಲಿಸಿಸಂಗಳ ಐತಿಹಾಸಿಕ ನಿಘಂಟು

- (ನೈಟ್ರೋಜೆನಿಯಮ್), ಎನ್, ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪಿನ V ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 7, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 14.0067; ಅನಿಲ, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 195.80 shs. ಸಾರಜನಕವು ಗಾಳಿಯ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ (ಪರಿಮಾಣದಿಂದ 78.09%), ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಿಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ (ಮಾನವ ದೇಹದಲ್ಲಿ ... ... ಆಧುನಿಕ ವಿಶ್ವಕೋಶ

ಸಾರಜನಕ- (ನೈಟ್ರೋಜೆನಿಯಮ್), ಎನ್, ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪಿನ V ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 7, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 14.0067; ಅನಿಲ, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 195.80 °C. ಸಾರಜನಕವು ಗಾಳಿಯ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ (ಪರಿಮಾಣದಿಂದ 78.09%), ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಿಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ (ಮಾನವ ದೇಹದಲ್ಲಿ ... ... ಇಲ್ಲಸ್ಟ್ರೇಟೆಡ್ ಎನ್ಸೈಕ್ಲೋಪೀಡಿಕ್ ಡಿಕ್ಷನರಿ

- (ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆ N, ಪರಮಾಣು ತೂಕ 14) ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು; ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲ, ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ, ರುಚಿಯಿಲ್ಲದ; ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಇದರ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆ 0.972 ಆಗಿದೆ. ಜಿನೀವಾದಲ್ಲಿನ ಪಿಕ್ಟೆಟ್ ಮತ್ತು ಪ್ಯಾರಿಸ್‌ನ ಕ್ಯಾಲ್ಹೆಟ್ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಒಳಪಡಿಸುವ ಮೂಲಕ ಘನೀಕರಿಸುವಲ್ಲಿ ಯಶಸ್ವಿಯಾದವು... ಎನ್ಸೈಕ್ಲೋಪೀಡಿಯಾ ಆಫ್ ಬ್ರೋಕ್ಹೌಸ್ ಮತ್ತು ಎಫ್ರಾನ್

N (lat. ನೈಟ್ರೋಜೆನಿಯಮ್ * a. ಸಾರಜನಕ; n. ಸ್ಟಿಕ್ಸ್ಟಾಫ್; f. ಅಜೋಟ್, ನೈಟ್ರೋಜನ್; i. ನೈಟ್ರೋಜೆನೋ), ರಾಸಾಯನಿಕ. V ಗುಂಪಿನ ಅಂಶವು ಆವರ್ತಕವಾಗಿದೆ. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಸಿಸ್ಟಮ್, at.sci. 7, ನಲ್ಲಿ. ಮೀ. 14.0067. 1772 ರಲ್ಲಿ ತೆರೆಯಲಾಯಿತು ಸಂಶೋಧಕ ಡಿ. ರುದರ್‌ಫೋರ್ಡ್. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಎ. ... ಭೂವೈಜ್ಞಾನಿಕ ವಿಶ್ವಕೋಶ

ಪುರುಷ, ಕೆಮ್. ಬೇಸ್, ಸಾಲ್ಟ್ಪೀಟರ್ನ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶ; ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್, ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್, ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್; ಇದು ನಮ್ಮ ಗಾಳಿಯ ಮುಖ್ಯ, ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ, ಅಂಶವಾಗಿದೆ (ಸಾರಜನಕ 79 ಸಂಪುಟಗಳು, ಆಮ್ಲಜನಕ 21). ಸಾರಜನಕ, ಸಾರಜನಕ, ಸಾರಜನಕ, ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುತ್ತಾರೆ ... ಡಹ್ಲ್ ಅವರ ವಿವರಣಾತ್ಮಕ ನಿಘಂಟು

ಆರ್ಗನೋಜೆನ್, ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಡಿಕ್ಷನರಿ ಆಫ್ ರಷ್ಯನ್ ಸಮಾನಾರ್ಥಕ. ಸಾರಜನಕ ನಾಮಪದ, ಸಮಾನಾರ್ಥಕಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ: 8 ಅನಿಲ (55) ಲೋಹವಲ್ಲದ... ಸಮಾನಾರ್ಥಕ ನಿಘಂಟು

ಸಾರಜನಕಜ್ವಾಲೆಯನ್ನು ನಂದಿಸುವ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ಸುಡುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ದಹನವನ್ನು ಬೆಂಬಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಇದನ್ನು ದ್ರವ ಗಾಳಿಯ ಭಾಗಶಃ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉಕ್ಕಿನ ಸಿಲಿಂಡರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಅಮೋನಿಯಾ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸೈನಮೈಡ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ... ... ಅಧಿಕೃತ ಪರಿಭಾಷೆ

ಪುಸ್ತಕಗಳು

• ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಪರೀಕ್ಷೆಗಳು. ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ರಂಜಕ. ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್. ಲೋಹಗಳು. ಗ್ರೇಡ್ 9 (ಜಿ. ಇ. ರುಡ್ಜಿಟಿಸ್ ಅವರಿಂದ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಕ್ಕೆ, ಎಫ್.ಜಿ. ಫೆಲ್ಡ್ಮನ್ "ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ. ಗ್ರೇಡ್ 9", ಬೊರೊವ್ಸ್ಕಿಕ್ ಟಿ.. ಈ ಕೈಪಿಡಿಯು ಫೆಡರಲ್ ಸ್ಟೇಟ್ ಎಜುಕೇಷನಲ್ ಸ್ಟ್ಯಾಂಡರ್ಡ್ (ಎರಡನೇ ತಲೆಮಾರಿನ) ಯನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ. ಕೈಪಿಡಿಯು ಜಿ. ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ. ಇ. ರುಡ್ಜಿಟಿಸಾ, ಎಫ್. ಜಿ.…