నీటి కెమిస్ట్రీలో ఏ పదార్థాలు కరిగిపోతాయి. నీటిలో ఘనపదార్థాల ద్రావణీయత

ద్రావణీయత అనేది ఒక పదార్ధం వివిధ ద్రావకాలతో ఏర్పడే సామర్ధ్యం. సజాతీయ మిశ్రమాలు. మేము ఇప్పటికే చెప్పినట్లుగా, సంతృప్త ద్రావణాన్ని పొందేందుకు అవసరమైన ద్రావణం మొత్తం ఈ పదార్ధాన్ని నిర్ణయిస్తుంది. ఈ విషయంలో, ద్రావణీయత దాని సంతృప్త ద్రావణంలో ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం లేదా దాని సంతృప్త ద్రావణంలో ద్రావణం మొత్తం వంటి కూర్పు వలె అదే కొలతను కలిగి ఉంటుంది.

అన్ని పదార్ధాలను వాటి ద్రావణీయత కోణం నుండి వర్గీకరించవచ్చు:

బాగా కరిగే - 10 గ్రాముల కంటే ఎక్కువ పదార్ధం 100 గ్రాముల నీటిలో కరిగిపోతుంది.
కొద్దిగా కరిగే - 1 గ్రా కంటే తక్కువ పదార్ధం 100 గ్రా నీటిలో కరిగిపోతుంది.
కరగనిది - 0.01 గ్రా కంటే తక్కువ పదార్ధం 100 గ్రా నీటిలో కరిగిపోతుంది.

ఉంటే తెలుస్తుంది ధ్రువణతద్రావకం యొక్క ధ్రువణత ద్రావకం యొక్క ధ్రువణతను పోలి ఉంటుంది, అప్పుడు అది కరిగిపోయే అవకాశం ఉంది. ధ్రువణాలు భిన్నంగా ఉంటే, అధిక స్థాయి సంభావ్యతతో పరిష్కారం పనిచేయదు. ఇలా ఎందుకు జరుగుతోంది?

ధ్రువ ద్రావకం - ధ్రువ ద్రావకం.

ఉదాహరణగా, నీటిలో టేబుల్ సాల్ట్ యొక్క పరిష్కారాన్ని వివరిస్తాము. మనకు ఇప్పటికే తెలిసినట్లుగా, నీటి అణువులు ప్రతి హైడ్రోజన్ అణువుపై పాక్షిక సానుకూల చార్జ్ మరియు ఆక్సిజన్ అణువుపై పాక్షిక ప్రతికూల చార్జ్‌తో ప్రకృతిలో ధ్రువంగా ఉంటాయి. మరియు సోడియం క్లోరైడ్ వంటి అయానిక్ ఘనపదార్థాలు కాటయాన్‌లు మరియు అయాన్‌లను కలిగి ఉంటాయి. అందువల్ల, టేబుల్ ఉప్పును నీటిలో ఉంచినప్పుడు, పాక్షికంగా ఉంటుంది సానుకూల ఛార్జ్నీటి అణువుల హైడ్రోజన్ పరమాణువులపై NaCl లో ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన క్లోరిన్ అయాన్ ద్వారా ఆకర్షింపబడుతుంది. అదేవిధంగా, పాక్షికంగా ప్రతికూల ఛార్జ్నీటి అణువుల ఆక్సిజన్ పరమాణువులపై NaClలో ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన సోడియం అయాన్ ద్వారా ఆకర్షింపబడుతుంది. మరియు, సోడియం మరియు క్లోరిన్ అయాన్ల కోసం నీటి అణువుల ఆకర్షణ నుండి బలమైన పరస్పర చర్యవాటిని కలిసి పట్టుకోవడం, ఉప్పు కరిగిపోతుంది.

నాన్-పోలార్ ద్రావకం - ధ్రువ రహిత ద్రావకం.

కార్బన్ టెట్రాబ్రోమైడ్ ముక్కను కార్బన్ టెట్రాక్లోరైడ్‌లో కరిగించడానికి ప్రయత్నిద్దాం. ఘన స్థితిలో, కార్బన్ టెట్రాబ్రోమైడ్ అణువులు చాలా బలహీనమైన వ్యాప్తి పరస్పర చర్యల ద్వారా కలిసి ఉంటాయి. కార్బన్ టెట్రాక్లోరైడ్‌లో ఉంచినప్పుడు, దాని అణువులు మరింత అస్తవ్యస్తంగా అమర్చబడతాయి, అనగా. వ్యవస్థ యొక్క ఎంట్రోపీ పెరుగుతుంది మరియు సమ్మేళనం కరిగిపోతుంది.

రద్దు సమతౌల్యం

కొద్దిగా కరిగే సమ్మేళనం యొక్క పరిష్కారాన్ని పరిగణించండి. ఘన మరియు దాని ద్రావణం మధ్య సమతౌల్యం ఏర్పడాలంటే, ద్రావణం సంతృప్తమై ఉండాలి మరియు ఘనపదార్థం యొక్క కరగని భాగంతో సంబంధం కలిగి ఉండాలి.

ఉదాహరణకు, సిల్వర్ క్లోరైడ్ యొక్క సంతృప్త ద్రావణంలో సమతౌల్యాన్ని ఏర్పాటు చేయనివ్వండి:

AgCl(s)=Ag + (aq) + Cl - (aq)

ప్రశ్నలోని సమ్మేళనం అయానిక్ మరియు కరిగినప్పుడు అయాన్ల రూపంలో ఉంటుంది. భిన్నమైన ప్రతిచర్యలలో ఘన సాంద్రత స్థిరంగా ఉంటుందని మనకు ఇప్పటికే తెలుసు, ఇది సమతౌల్య స్థిరాంకంలో చేర్చడానికి అనుమతిస్తుంది. కాబట్టి, కోసం వ్యక్తీకరణ ఇలా కనిపిస్తుంది:

K = [Cl -]

ఈ స్థిరాంకం అంటారు ద్రావణీయత ఉత్పత్తి PR, గాఢతలు mol/lలో వ్యక్తీకరించబడితే.

PR = [Cl -]

ద్రావణీయత ఉత్పత్తిసమతౌల్య సమీకరణంలో సంబంధిత స్టోయికియోమెట్రిక్ కోఎఫీషియంట్‌లకు సమానమైన శక్తులలో, సమతౌల్యంలో పాల్గొనే అయాన్ల మోలార్ సాంద్రతల ఉత్పత్తికి సమానం.
ద్రావణీయత భావన మరియు ద్రావణీయత ఉత్పత్తి మధ్య తేడాను గుర్తించడం అవసరం. ద్రావణంలో మరొక పదార్ధం జోడించబడినప్పుడు ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రావణీయత మారవచ్చు మరియు ద్రావణీయత ఉత్పత్తి ఉనికిపై ఆధారపడి ఉండదు అదనపు పదార్థాలు. ఈ రెండు పరిమాణాలు పరస్పరం సంబంధం కలిగి ఉన్నప్పటికీ, ఇది ఒక పరిమాణాన్ని మరొకదానిని లెక్కించడానికి అనుమతిస్తుంది.

ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనంపై ద్రావణీయతపై ఆధారపడటం

నీరు ఆడుతుంది ముఖ్యమైన పాత్రమన జీవితాలలో, అది కరిగిపోయే సామర్ధ్యం కలిగి ఉంటుంది పెద్ద సంఖ్యలోకలిగి ఉన్న పదార్థాలు గొప్ప ప్రాముఖ్యతమనకి. అందువల్ల, మేము సజల పరిష్కారాలపై దృష్టి పెడతాము.

ద్రావణీయతవాయువులు పెరుగుతాయి ఒత్తిడి పెరుగుదలద్రావకంపై వాయువు, మరియు ఘనపదార్థాల ద్రావణీయత మరియు ద్రవ పదార్థాలుచాలా తక్కువగా ఒత్తిడిపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

విలియం హెన్రీఅని మొదట నిర్ధారణకు వచ్చారు ఇచ్చిన ద్రవ పరిమాణంలో స్థిరమైన ఉష్ణోగ్రత వద్ద కరిగిపోయే వాయువు మొత్తం దాని పీడనానికి నేరుగా అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది. ఈ ప్రకటనప్రసిద్ధి హెన్రీ చట్టంమరియు ఇది క్రింది సంబంధం ద్వారా వ్యక్తీకరించబడింది:

С = k·P,

ఇక్కడ C అనేది ద్రవ దశలో వాయువు యొక్క ద్రావణీయత

పి - ద్రావణం పైన గ్యాస్ పీడనం

k - హెన్రీ యొక్క స్థిరాంకం

కింది బొమ్మ నీటిలో కొన్ని వాయువుల ద్రావణీయత వక్రతలను చూపుతుంది ఉష్ణోగ్రత మీదపరిష్కారం పైన స్థిరమైన వాయువు పీడనం వద్ద (1 atm)

చూడగలిగినట్లుగా, పెరుగుతున్న ఉష్ణోగ్రతతో వాయువుల ద్రావణీయత తగ్గుతుంది, చాలా అయానిక్ సమ్మేళనాలకు విరుద్ధంగా, పెరుగుతున్న ఉష్ణోగ్రతతో దీని ద్రావణీయత పెరుగుతుంది.

ద్రావణీయతపై ఉష్ణోగ్రత ప్రభావంరద్దు ప్రక్రియలో సంభవించే ఎంథాల్పీ మార్పుపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ఎండోథెర్మిక్ ప్రక్రియలో, పెరుగుతున్న ఉష్ణోగ్రతతో ద్రావణీయత పెరుగుతుంది. ఇది మనకు ఇప్పటికే తెలిసిన దాని నుండి అనుసరిస్తుంది : మీరు సిస్టమ్ సమతౌల్య స్థితిలో ఉన్న పరిస్థితులలో ఒకదాన్ని మార్చినట్లయితే - ఏకాగ్రత, ఒత్తిడి లేదా ఉష్ణోగ్రత - అప్పుడు సమతుల్యత ఈ మార్పును ప్రతిఘటించే ప్రతిచర్య దిశలో మారుతుంది.

మనం పాక్షికంగా కరిగిన పదార్ధంతో సమతౌల్యంలో ఉండే పరిష్కారంతో వ్యవహరిస్తున్నామని ఊహించుకుందాం. మరియు ఈ ప్రక్రియ ఎండోథర్మిక్, అనగా. బయటి నుండి వేడిని గ్రహించడంతో పాటు, తర్వాత:

పదార్ధం + ద్రావకం + వేడి = పరిష్కారం

ప్రకారం లే చాటెలియర్ సూత్రంవద్ద ఎండోథర్మిక్ప్రక్రియ, సమతౌల్యం ఉష్ణ ఇన్పుట్లో తగ్గుదలకు దోహదపడే దిశలో మారుతుంది, అనగా. కుడివైపు. అందువలన, ద్రావణీయత పెరుగుతుంది. ప్రక్రియ ఉంటే ఎక్సోథర్మిక్, అప్పుడు ఉష్ణోగ్రత పెరుగుదల ద్రావణీయత తగ్గుదలకు దారితీస్తుంది.

ఉష్ణోగ్రతపై అయానిక్ సమ్మేళనాల ద్రావణీయతపై ఆధారపడటం

ఉన్నట్లు తెలిసింది ద్రవాలలో ద్రవాల పరిష్కారాలు. వాటిలో కొన్ని నీరు మరియు వంటి అపరిమిత పరిమాణంలో ఒకదానికొకటి కరిగిపోతాయి ఇథనాల్, ఇతరులు పాక్షికంగా మాత్రమే కరిగిపోతాయి. కాబట్టి, మీరు నీటిలో కార్బన్ టెట్రాక్లోరైడ్‌ను కరిగించడానికి ప్రయత్నిస్తే, అప్పుడు రెండు పొరలు ఏర్పడతాయి: ఎగువ ఒకటి కార్బన్ టెట్రాక్లోరైడ్‌లోని నీటి సంతృప్త పరిష్కారం మరియు దిగువది నీటిలో కార్బన్ టెట్రాక్లోరైడ్ యొక్క సంతృప్త పరిష్కారం. ఉష్ణోగ్రత పెరిగేకొద్దీ, అటువంటి ద్రవాల పరస్పర ద్రావణీయత సాధారణంగా పెరుగుతుంది. ఇది చేరుకునే వరకు ఇది జరుగుతుంది క్లిష్టమైన ఉష్ణోగ్రత, దీనిలో రెండు ద్రవాలు ఏ నిష్పత్తులలో కలుపుతారు. ద్రవాల ద్రావణీయత ఒత్తిడి నుండి ఆచరణాత్మకంగా స్వతంత్రంగా ఉంటుంది.

ఈ రెండు ద్రవాలలో దేనిలోనైనా కరిగిపోయే పదార్థాన్ని రెండు మిశ్రిత ద్రవాలతో కూడిన మిశ్రమంలోకి ప్రవేశపెట్టినప్పుడు, ఈ ద్రవాల మధ్య దాని పంపిణీ వాటిలో ప్రతి దాని ద్రావణీయతకు అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది. ఆ. ప్రకారం పంపిణీ చట్టం రెండు కలపని ద్రావకాలలో కరిగిపోయే సామర్థ్యం ఉన్న పదార్ధం వాటి మధ్య పంపిణీ చేయబడుతుంది, తద్వారా స్థిరమైన ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఈ ద్రావకాలలో దాని సాంద్రతల నిష్పత్తి స్థిరంగా ఉంటుంది, మొత్తం ద్రావణంతో సంబంధం లేకుండా:

C 1 / C 2 = K,

ఇక్కడ C 1 మరియు C 2 అనేవి రెండు ద్రవాలలోని పదార్ధం యొక్క సాంద్రతలు

K - పంపిణీ గుణకం.

కేటగిరీలు ,

సాల్యుబిలిటీఒక నిర్దిష్ట ద్రావకంలో ఒక పదార్ధం కరిగిపోయే సామర్థ్యాన్ని అంటారు. ఇచ్చిన పరిస్థితులలో ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రావణీయత యొక్క కొలత సంతృప్త ద్రావణంలో దాని కంటెంట్ . 10 గ్రాముల కంటే ఎక్కువ పదార్ధం 100 గ్రాముల నీటిలో కరిగిపోతే, అటువంటి పదార్థాన్ని అంటారు. అత్యంత కరిగే. ఒక పదార్ధం 1 g కంటే తక్కువ కరిగితే, పదార్ధం కొద్దిగా కరిగే. చివరగా, పదార్ధం ఆచరణాత్మకంగా పరిగణించబడుతుంది కరగని, 0.01 గ్రా కంటే తక్కువ పదార్థం ద్రావణంలోకి వెళితే. పూర్తిగా కరగని పదార్థాలు లేవు. మనం ఒక గాజు పాత్రలో నీటిని పోసినప్పుడు కూడా, గాజు అణువులలో చాలా చిన్న భాగం అనివార్యంగా ద్రావణంలోకి వెళుతుంది.

ఇచ్చిన ఉష్ణోగ్రత వద్ద 100 గ్రాముల నీటిలో కరిగిపోయే పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి పరంగా వ్యక్తీకరించబడిన ద్రావణీయతను కూడా అంటారు. ద్రావణీయత గుణకం.

వద్ద నీటిలో కొన్ని పదార్ధాల ద్రావణీయత గది ఉష్ణోగ్రత.

చాలా వరకు ద్రావణీయత (కానీ అన్నీ కాదు!) ఘనపదార్థాలుపెరుగుతున్న ఉష్ణోగ్రతతో అది పెరుగుతుంది మరియు వాయువుల ద్రావణీయత, దీనికి విరుద్ధంగా, తగ్గుతుంది. ఇది ప్రధానంగా గ్యాస్ అణువుల కారణంగా ఉంటుంది ఉష్ణ ఉద్యమంఘన అణువుల కంటే చాలా సులభంగా ద్రావణాన్ని వదిలివేయగలవు.

మేము వద్ద పదార్థాల ద్రావణీయతను కొలిస్తే వివిధ ఉష్ణోగ్రతలు, అప్పుడు కొన్ని పదార్థాలు ఉష్ణోగ్రతను బట్టి వాటి ద్రావణీయతను గమనించదగ్గ విధంగా మారుస్తాయని కనుగొనబడుతుంది, మరికొన్ని - చాలా ఎక్కువ కాదు

నీటిలో ఘనపదార్థాలను కరిగించేటప్పుడువ్యవస్థ యొక్క వాల్యూమ్ సాధారణంగా కొద్దిగా మారుతుంది కాబట్టి, ఘన స్థితిలో ఉన్న పదార్ధాల ద్రావణీయత పీడనం నుండి ఆచరణాత్మకంగా స్వతంత్రంగా ఉంటుంది.

ద్రవాలు ద్రవాలలో కూడా కరిగిపోతాయి. వాటిలో కొన్ని ఒకదానికొకటి అపరిమితంగా కరుగుతాయి, అనగా, అవి మద్యం మరియు నీరు వంటి ఏదైనా నిష్పత్తిలో ఒకదానితో ఒకటి మిళితం అవుతాయి, మరికొన్ని ఒక నిర్దిష్ట పరిమితి వరకు మాత్రమే పరస్పరం కరిగిపోతాయి. కాబట్టి, మీరు డైథైల్ ఈథర్‌ను నీటితో కదిలిస్తే, రెండు పొరలు ఏర్పడతాయి: పైభాగం ఈథర్‌లోని నీటి సంతృప్త ద్రావణం మరియు దిగువది నీటిలో ఈథర్ యొక్క సంతృప్త పరిష్కారం. ఇటువంటి చాలా సందర్భాలలో, పెరుగుతున్న ఉష్ణోగ్రతతో, రెండు ద్రవాలు ఏ నిష్పత్తిలోనైనా కలిసే ఉష్ణోగ్రత వచ్చే వరకు ద్రవాల పరస్పర ద్రావణీయత పెరుగుతుంది.

నీటిలో వాయువుల రద్దుఒక ఎక్సోథర్మిక్ ప్రక్రియ. అందువల్ల, పెరుగుతున్న ఉష్ణోగ్రతతో వాయువుల ద్రావణీయత తగ్గుతుంది. మీరు ఒక గాజు వదిలి ఉంటే చల్లటి నీరు, అప్పుడు దాని లోపలి గోడలు గ్యాస్ బుడగలతో కప్పబడి ఉంటాయి - ఇది నీటిలో కరిగిన గాలి మరియు వేడి చేయడం వల్ల దాని నుండి విడుదల అవుతుంది. ఉడకబెట్టడం వలన నీటి నుండి అన్ని కరిగిన గాలిని తొలగించవచ్చు.

ఒక పరిష్కారం అనేది రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ పదార్ధాలతో కూడిన సజాతీయ వ్యవస్థ, దీని కంటెంట్ సజాతీయతకు భంగం కలిగించకుండా నిర్దిష్ట పరిమితుల్లో మార్చబడుతుంది.

నీటిపరిష్కారాలు ఉంటాయి నీటి(ద్రావకం) మరియు కరిగిన పదార్ధం.లో పదార్థాల స్థితి సజల ద్రావణంలోఅవసరమైతే, ఇది సబ్‌స్క్రిప్ట్ (p) ద్వారా సూచించబడుతుంది, ఉదాహరణకు, పరిష్కారంలో KNO 3 - KNO 3 (p).

తక్కువ మొత్తంలో ద్రావణాన్ని కలిగి ఉన్న పరిష్కారాలను తరచుగా పిలుస్తారు పలుచనమరియు పరిష్కారాలు అధిక కంటెంట్ద్రావకం - కేంద్రీకృతమై.ఒక పదార్ధం యొక్క మరింత రద్దు సాధ్యమయ్యే పరిష్కారం అంటారు అసంతృప్తమరియు ఇచ్చిన పరిస్థితులలో ఒక పదార్ధం కరగడం మానేసే పరిష్కారం సంతృప్తమైనది.తరువాతి పరిష్కారం ఎల్లప్పుడూ ఒక కరగని పదార్ధంతో (ఒక స్ఫటికం లేదా అంతకంటే ఎక్కువ) సంపర్కంలో ఉంటుంది (వైవిధ్య సమతౌల్యం).

IN ప్రత్యేక పరిస్థితులు, ఉదాహరణకు, జాగ్రత్తగా (కదిలించకుండా) వేడి అసంతృప్త ద్రావణాన్ని చల్లబరుస్తుంది ఘనమైనఏర్పడగల పదార్థాలు oversaturatedపరిష్కారం. ఒక పదార్ధం యొక్క క్రిస్టల్ పరిచయం చేయబడినప్పుడు, అటువంటి పరిష్కారం ఒక సంతృప్త ద్రావణం మరియు పదార్ధం యొక్క అవక్షేపంగా విభజించబడింది.

అనుగుణంగా రసాయన సిద్ధాంతంపరిష్కారాలు D.I. మెండలీవ్, నీటిలో ఒక పదార్ధం యొక్క రద్దుతో పాటుగా, మొదటగా విధ్వంసంఅణువుల మధ్య రసాయన బంధాలు ( అంతర పరమాణు బంధాలువి సమయోజనీయ పదార్థాలు) లేదా అయాన్ల మధ్య (లో అయానిక్ పదార్థాలు), అందువలన పదార్ధం యొక్క కణాలు నీటితో మిళితం అవుతాయి (దీనిలో ఏ భాగంలో హైడ్రోజన్ బంధాలుఅణువుల మధ్య). నీటి అణువుల కదలిక యొక్క ఉష్ణ శక్తి కారణంగా రసాయన బంధాల విచ్ఛిన్నం జరుగుతుంది మరియు ఇది జరుగుతుంది ఖరీదువేడి రూపంలో శక్తి.

రెండవది, ఒకసారి నీటిలో, పదార్ధం యొక్క కణాలు (అణువులు లేదా అయాన్లు) లోబడి ఉంటాయి ఆర్ద్రీకరణ.ఫలితంగా, హైడ్రేట్ చేస్తుంది- పదార్థం యొక్క కణాలు మరియు నీటి అణువుల మధ్య అనిశ్చిత కూర్పు యొక్క సమ్మేళనాలు ( అంతర్గత కూర్పుకరిగిపోయినప్పుడు పదార్ధం యొక్క కణాలు మారవు). ఈ ప్రక్రియ కలిసి ఉంటుంది హైలైట్ చేస్తోందిహైడ్రేట్లలో కొత్త రసాయన బంధాలు ఏర్పడటం వలన వేడి రూపంలో శక్తి.

సాధారణంగా, పరిష్కారం గాని ఉంటుంది చల్లబరుస్తుంది(ఉష్ణ వినియోగం దాని విడుదలను మించి ఉంటే), లేదా వేడెక్కుతుంది (లో లేకుంటే); కొన్నిసార్లు - హీట్ ఇన్‌పుట్ మరియు దాని విడుదల సమానంగా ఉంటే - ద్రావణం యొక్క ఉష్ణోగ్రత మారదు.

చాలా హైడ్రేట్లు చాలా స్థిరంగా మారుతాయి, ద్రావణం పూర్తిగా ఆవిరైనప్పుడు కూడా అవి కూలిపోవు. అందువలన, CuSO 4 5H 2 O, Na 2 CO 3 10H 2 O, KAl(SO 4) 2 12H 2 O మొదలైన లవణాల ఘన స్ఫటికాకార హైడ్రేట్‌లు అంటారు.

వద్ద సంతృప్త ద్రావణంలో ఒక పదార్ధం యొక్క కంటెంట్ టి= const పరిమాణాత్మకంగా వర్ణిస్తుంది ద్రావణీయతఈ పదార్ధం యొక్క. ద్రావణీయత సాధారణంగా 100 గ్రా నీటికి ద్రావణ ద్రవ్యరాశిగా వ్యక్తీకరించబడుతుంది, ఉదాహరణకు 65.2 గ్రా KBr/100 g H 2 O వద్ద 20 °C. కాబట్టి, 70 గ్రా ఘన పొటాషియం బ్రోమైడ్‌ను 100 గ్రా నీటికి 20 °C వద్ద కలిపితే, 65.2 గ్రా ఉప్పు ద్రావణంలోకి వెళుతుంది (ఇది సంతృప్తమవుతుంది), మరియు 4.8 గ్రా ఘన KBr (అదనపు) వద్ద ఉంటుంది. గాజు దిగువన.

లో ద్రావణ కంటెంట్ ఉందని గుర్తుంచుకోవాలి ధనవంతుడుపరిష్కారం సమానం, వి అసంతృప్తపరిష్కారం తక్కువమరియు లోపల oversaturatedపరిష్కారం మరింతఇచ్చిన ఉష్ణోగ్రత వద్ద దాని ద్రావణీయత. ఈ విధంగా, 100 గ్రా నీరు మరియు సోడియం సల్ఫేట్ Na 2 SO 4 (సాల్యుబిలిటీ 19.2 g/100 g H 2 O) నుండి 20 °C వద్ద ఒక ద్రావణాన్ని తయారు చేస్తారు.

15.7 గ్రా ఉప్పు - అసంతృప్త;

19.2 గ్రా ఉప్పు - సంతృప్త;

2O.3 గ్రా ఉప్పు - అతి సంతృప్తమైనది.

ఘన పదార్ధాల ద్రావణీయత (టేబుల్ 14) సాధారణంగా పెరుగుతున్న ఉష్ణోగ్రతతో (KBr, NaCl) పెరుగుతుంది మరియు కొన్ని పదార్ధాలకు మాత్రమే (CaSO 4, Li 2 CO 3) వ్యతిరేకత గమనించబడుతుంది.

వాయువుల ద్రావణీయత పెరుగుతున్న ఉష్ణోగ్రతతో తగ్గుతుంది మరియు పెరుగుతున్న ఒత్తిడితో పెరుగుతుంది; ఉదాహరణకు, 1 atm పీడనం వద్ద, అమ్మోనియా యొక్క ద్రావణీయత 52.6 (20 °C) మరియు 15.4 g/100 g H 2 O (80 °C), మరియు 20 °C మరియు 9 atm వద్ద ఇది 93.5 g/100 g H 2 O.

ద్రావణీయత విలువలకు అనుగుణంగా, పదార్థాలు వేరు చేయబడతాయి:

– అత్యంత కరిగే,సంతృప్త ద్రావణంలో ఉన్న ద్రవ్యరాశిని నీటి ద్రవ్యరాశితో పోల్చవచ్చు (ఉదాహరణకు, KBr - 20 °C ద్రావణీయత వద్ద 65.2 g/100 g H 2 O; 4.6 M ద్రావణం), అవి మొలారిటీ కంటే ఎక్కువ మొలారిటీతో సంతృప్త పరిష్కారాలను ఏర్పరుస్తాయి. 0.1 M;

– కొద్దిగా కరిగే,సంతృప్త ద్రావణంలో ద్రవ్యరాశి నీటి ద్రవ్యరాశి కంటే గణనీయంగా తక్కువగా ఉంటుంది (ఉదాహరణకు, CaSO 4 - 20 °C ద్రావణీయత వద్ద 0.206 g/100 g H 2 O; 0.015 M ద్రావణం), అవి 0.1– మొలారిటీతో సంతృప్త పరిష్కారాలను ఏర్పరుస్తాయి. 0.001 M;

– ఆచరణాత్మకంగా కరగని,ద్రావకం ద్రవ్యరాశితో పోల్చితే సంతృప్త ద్రావణంలో ద్రవ్యరాశి చాలా తక్కువగా ఉంటుంది (ఉదాహరణకు, AgCl - 20 °C ద్రావణీయత వద్ద 100 g H 2 Oకి 0.00019 g; 0.0000134 M ద్రావణం), అవి మొలారిటీ కంటే తక్కువ మొలారిటీతో సంతృప్త పరిష్కారాలను ఏర్పరుస్తాయి. 0.001 M.

సూచన డేటా ఆధారంగా సంకలనం చేయబడింది ద్రావణీయత పట్టికసాధారణ ఆమ్లాలు, క్షారాలు మరియు లవణాలు (టేబుల్ 15), ఇది ద్రావణీయత రకాన్ని సూచిస్తుంది, లేని పదార్థాలు సైన్స్ తెలిసిన(పొందలేదు) లేదా పూర్తిగా నీటితో కుళ్ళిపోతుంది.

లెజెండ్, పట్టికలో ఉపయోగించబడింది:

"r" - బాగుంది కరిగే పదార్థం

"m" - కొద్దిగా కరిగే పదార్థం

"n" - ఆచరణాత్మకంగా కరగని పదార్థం

"-" - పదార్ధం స్వీకరించబడలేదు (ఉనికిలో లేదు)

"" - పదార్ధం అపరిమితంగా నీటితో కలుస్తుంది

గమనిక. ఈ పట్టిక ఒక పదార్థాన్ని జోడించడం ద్వారా గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద సంతృప్త ద్రావణాన్ని తయారు చేయడానికి అనుగుణంగా ఉంటుంది (సముచితమైనది అగ్రిగేషన్ స్థితి) నీటి లో. అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్యలను ఉపయోగించి పేలవంగా కరిగే పదార్థాల అవక్షేపణను పొందడం ఎల్లప్పుడూ సాధ్యం కాదని పరిగణనలోకి తీసుకోవాలి (మరిన్ని వివరాల కోసం, 13.4 చూడండి).

13.2 విద్యుద్విశ్లేషణ విచ్ఛేదనం

నీటిలో ఏదైనా పదార్ధం యొక్క రద్దు హైడ్రేట్లు ఏర్పడటంతో పాటుగా ఉంటుంది. అదే సమయంలో ద్రావణంలో కరిగిన పదార్ధం యొక్క కణాలలో ఎటువంటి ఫార్ములా మార్పులు జరగకపోతే, అటువంటి పదార్ధాలుగా వర్గీకరించబడతాయి కాని ఎలక్ట్రోలైట్స్.అవి, ఉదాహరణకు, వాయువు నైట్రోజన్ N 2, ద్రవ క్లోరోఫాం CHCl 3, ఘన సుక్రోజ్ C 12 H 22 O 11, ఇది సజల ద్రావణంలో వాటి అణువుల హైడ్రేట్ల రూపంలో ఉంటుంది.

చాలా పదార్థాలు తెలిసినవి (లో సాధారణ వీక్షణ MA), ఇది నీటిలో కరిగి, MA nH 2 O అణువుల హైడ్రేట్‌లను ఏర్పరచిన తర్వాత, ముఖ్యమైన ఫార్ములా మార్పులకు లోనవుతుంది. ఫలితంగా, హైడ్రేటెడ్ అయాన్లు ద్రావణంలో కనిపిస్తాయి - కాటయాన్స్ M + nH 2 O మరియు అయాన్లు A nH 2 O:

ఇటువంటి పదార్థాలు వర్గీకరించబడ్డాయి ఎలక్ట్రోలైట్స్.

సజల ద్రావణంలో హైడ్రేటెడ్ అయాన్లు కనిపించే ప్రక్రియఅని పిలిచారు విద్యుద్విశ్లేషణ విచ్ఛేదనం (S. అర్హేనియస్, 1887).

విద్యుద్విశ్లేషణ విచ్ఛేదనం అయానిక్ స్ఫటికాకార పదార్థాలు(M +)(A -) నీటిలో ఉంటుంది తిరుగులేనిస్పందన:

ఇటువంటి పదార్థాలు చెందినవి బలమైన ఎలక్ట్రోలైట్స్వీటిలో అనేక స్థావరాలు మరియు లవణాలు ఉన్నాయి, ఉదాహరణకు:

MA పదార్ధాల విద్యుద్విశ్లేషణ విచ్ఛేదనం కలిగి ఉంటుంది ధ్రువ సమయోజనీయ అణువులు, ఉంది తిప్పికొట్టేస్పందన:

అటువంటి పదార్ధాలు బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్లుగా వర్గీకరించబడ్డాయి, ఉదాహరణకు, అనేక ఆమ్లాలు మరియు కొన్ని స్థావరాలు:

బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్స్ యొక్క పలుచన సజల ద్రావణాలలో, మేము ఎల్లప్పుడూ అసలు అణువులు మరియు వాటి విచ్ఛేదనం యొక్క ఉత్పత్తులు - హైడ్రేటెడ్ అయాన్లు రెండింటినీ కనుగొంటాము.

ఎలక్ట్రోలైట్ డిస్సోసియేషన్ యొక్క పరిమాణాత్మక లక్షణాన్ని అంటారు డిస్సోసియేషన్ డిగ్రీమరియు సూచించబడిందా? , ఎల్లప్పుడూ? > 0.

కోసం బలమైనఎలక్ట్రోలైట్స్? = 1 నిర్వచనం ప్రకారం (అటువంటి ఎలక్ట్రోలైట్ల విచ్ఛేదనం పూర్తయింది).

కోసం బలహీనమైనవిద్యుద్విశ్లేషణల యొక్క, డిస్సోసియేషన్ డిగ్రీ అనేది డిసోసియేటెడ్ పదార్ధం (సి డి) యొక్క మోలార్ గాఢత మరియు ద్రావణంలోని పదార్ధం యొక్క మొత్తం గాఢతకు నిష్పత్తి (సి):

డిస్సోసియేషన్ డిగ్రీ అనేది ఐక్యత యొక్క భిన్నం లేదా 100%. బలహీన ఎలక్ట్రోలైట్ల కోసం? « 1 నుండి (100%).

కోసం బలహీన ఆమ్లాలు H n మరియు ప్రతి తదుపరి దశలో డిస్సోసియేషన్ డిగ్రీ మునుపటితో పోలిస్తే బాగా తగ్గుతుంది:

డిస్సోసియేషన్ డిగ్రీ ఎలక్ట్రోలైట్ యొక్క స్వభావం మరియు ఏకాగ్రతపై ఆధారపడి ఉంటుంది, అలాగే పరిష్కారం యొక్క ఉష్ణోగ్రతపై ఆధారపడి ఉంటుంది; అది పెరుగుతుంది తగ్గుదలద్రావణంలో పదార్ధం యొక్క ఏకాగ్రత (అనగా ద్రావణాన్ని పలుచన చేసినప్పుడు) మరియు ఎప్పుడు వేడి చేయడం.

IN పలుచనపరిష్కారాలు బలమైన ఆమ్లాలు H n A వాటి హైడ్రోయానియన్లు H n-1 A ఉనికిలో లేవు, ఉదాహరణకు:

బి కేంద్రీకృతమైద్రావణాలలో, హైడ్రోనియాన్స్ (మరియు అసలు అణువులు కూడా) యొక్క కంటెంట్ గుర్తించదగినదిగా మారుతుంది:

(రివర్సిబుల్ డిస్సోసియేషన్ యొక్క దశల కోసం సమీకరణాలను సంగ్రహించడం అసాధ్యం!). విలువలను వేడి చేసినప్పుడు? 1 మరియు? 2 పెరుగుదల, ఇది సాంద్రీకృత ఆమ్లాలతో కూడిన ప్రతిచర్యలను ప్రోత్సహిస్తుంది.

ఆమ్లాలు విద్యుద్విశ్లేష్యాలు, ఇవి విచ్ఛేదనంపై, హైడ్రోజన్ కాటయాన్‌లను సజల ద్రావణానికి సరఫరా చేస్తాయి మరియు ఇతర సానుకూల అయాన్‌లను ఏర్పరచవు:

సాధారణ బలమైన ఆమ్లాలు:

పలుచన సజల ద్రావణంలో (షరతులతో 10% లేదా 0.1 మోలార్ వరకు) ఈ ఆమ్లాలు పూర్తిగా విడిపోతాయి. బలమైన ఆమ్లాలు H n A కోసం, జాబితాలో వాటిని కలిగి ఉంటుంది హైడ్రోనియన్లు(అయాన్లు యాసిడ్ లవణాలు), ఈ పరిస్థితులలో పూర్తిగా విడదీయడం కూడా.

సాధారణ బలహీన ఆమ్లాలు:

బేస్‌లు ఎలక్ట్రోలైట్‌లు, అవి విడదీయబడినప్పుడు, హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్‌లను సరఫరా చేస్తాయి మరియు సజల ద్రావణానికి ఇతర అయాన్‌లు లేవు. ప్రతికూల అయాన్లుఏర్పాటు చేయవద్దు:

వియోగం తక్కువగా కరిగేబేస్‌లు Mg(OH) 2, Cu(OH) 2, Mn(OH) 2, Fe(OH) 2 మరియు ఇతరాలు ఆచరణాత్మక ప్రాముఖ్యతలేదు.

TO బలమైనకారణాలు ( క్షారాలు) NaOH, KOH, Ba(OH) 2 మరియు మరికొన్ని ఉన్నాయి. అత్యంత ప్రసిద్ధ బలహీనమైన బేస్ అమ్మోనియా హైడ్రేట్ NH 3 H 2 O.

మధ్యస్థ లవణాలు విద్యుద్విశ్లేష్యాలు, ఇవి విచ్ఛేదనంపై, H + మినహా ఏదైనా కాటయాన్‌లను మరియు OH మినహా ఏదైనా అయాన్‌లను సజల ద్రావణంలోకి సరఫరా చేస్తాయి:

మేము ఎక్కువగా కరిగే లవణాల గురించి మాత్రమే మాట్లాడుతున్నాము. వియోగం తక్కువగా కరిగేమరియు ఆచరణాత్మకంగా కరగనిలవణాలు పట్టింపు లేదు.

అదేవిధంగా విడదీయండి డబుల్ లవణాలు:

యాసిడ్ లవణాలు(వాటిలో ఎక్కువ భాగం నీటిలో కరుగుతుంది) మీడియం లవణాల రకాన్ని బట్టి పూర్తిగా విడదీయండి:

ఫలితంగా హైడ్రోనియన్లు నీటికి బహిర్గతమవుతాయి:

a) హైడ్రోనియాన్‌కు చెందినది అయితే బలమైనయాసిడ్, అది కూడా పూర్తిగా విడదీస్తుంది:

మరియు పూర్తి సమీకరణండిస్సోసియేషన్ ఇలా వ్రాయబడుతుంది:

(అటువంటి లవణాల పరిష్కారాలు తప్పనిసరిగా ఆమ్లంగా ఉంటాయి, అలాగే సంబంధిత ఆమ్లాల పరిష్కారాలు);

బి) హైడ్రోనియాన్‌కు చెందినది అయితే బలహీనమైనఆమ్లం, అప్పుడు నీటిలో దాని ప్రవర్తన ద్వంద్వంగా ఉంటుంది - బలహీనమైన ఆమ్లం వంటి అసంపూర్ణ విచ్ఛేదం:

లేదా నీటితో పరస్పర చర్య (రివర్సిబుల్ జలవిశ్లేషణ అని పిలుస్తారు):

వద్ద? 1 > ? 2 డిస్సోసియేషన్ ప్రధానంగా ఉంటుంది (మరియు ఉప్పు ద్రావణం ఆమ్లంగా ఉంటుంది), మరియు వద్ద? 1 > ? 2 - జలవిశ్లేషణ (మరియు ఉప్పు ద్రావణం ఆల్కలీన్ అవుతుంది). కాబట్టి, అయాన్లు HSO 3 -, H 2 PO 4 -, H 2 AsO 4 - మరియు HSeO 3 - లవణాల పరిష్కారాలు ఆమ్లంగా ఉంటాయి, ఇతర అయాన్లతో (వాటిలో ఎక్కువ భాగం) లవణాల పరిష్కారాలు ఆల్కలీన్‌గా ఉంటాయి. మరో మాటలో చెప్పాలంటే, మెజారిటీ హైడ్రానియన్‌లు ఉన్న లవణాలకు "ఆమ్ల" అనే పేరు ఈ అయాన్లు ద్రావణంలో ఆమ్లాల వలె ప్రవర్తిస్తాయని సూచించదు (హైడ్రానియాన్‌ల జలవిశ్లేషణ మరియు α1 మరియు α2 మధ్య నిష్పత్తి యొక్క గణన ఉన్నత పాఠశాలలో మాత్రమే అధ్యయనం చేయబడుతుంది).

ప్రాథమికలవణాలు MgCl(OH), Cu 2 CO 3 (OH) 2 మరియు ఇతరులు నీటిలో ఆచరణాత్మకంగా కరగనివి, మరియు వాటి ప్రవర్తనను సజల ద్రావణంలో చర్చించడం అసాధ్యం.

13.3 నీటి డిస్సోసియేషన్. పరిష్కారం మాధ్యమం

నీరు కూడా ఉంది చాలా బలహీనమైనదిఎలక్ట్రోలైట్:

H + కేషన్ మరియు OH - అయాన్ యొక్క సాంద్రతలు మంచి నీరుచాలా చిన్నది మరియు 25 °C వద్ద 1 10 -7 mol/l వరకు ఉంటుంది.

హైడ్రోజన్ కేషన్ H + సరళమైన కేంద్రకం - ప్రోటాన్ p +(H + కేషన్ యొక్క ఎలక్ట్రాన్ షెల్ ఖాళీగా ఉంది, 1సె 0). ఒక ఉచిత ప్రోటాన్ అధిక చలనశీలత మరియు చొచ్చుకొనిపోయే సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటుంది; ప్రోటాన్ వెంటనే నీటి అణువుతో జతచేయబడుతుంది:

కింది వాటిలో, సరళత కోసం, H + సంజ్ఞామానం అలాగే ఉంచబడుతుంది (కానీ H 3 O + సూచించబడుతుంది).

రకాలు సజల ద్రావణ పరిసరాలు:

గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద నీటి కోసం మనకు ఇవి ఉన్నాయి:

అందువలన, స్వచ్ఛమైన నీటిలో:

ఈ సమానత్వం సజల ద్రావణాలకు కూడా వర్తిస్తుంది:

ప్రాక్టికల్ pH స్కేల్ 1-13 పరిధికి అనుగుణంగా ఉంటుంది (ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాల యొక్క పలుచన పరిష్కారాలు):

pH = 6–7 మరియు pH = 7–8తో ఆచరణాత్మకంగా తటస్థ వాతావరణంలో, H + మరియు OH యొక్క ఏకాగ్రత - చాలా చిన్నది (1 10 -6 – 1 10 -7 mol/l) మరియు ఏకాగ్రతకు దాదాపు సమానంగా ఉంటుంది. స్వచ్ఛమైన నీటిలో ఈ అయాన్లు. ఆమ్లాలు మరియు క్షారాల యొక్క ఇటువంటి పరిష్కారాలు పరిగణించబడతాయి అత్యంతపలుచన (చాలా తక్కువ పదార్థాన్ని కలిగి ఉంటుంది).

సజల పరిష్కారాల మాధ్యమం యొక్క రకాన్ని ఆచరణాత్మకంగా స్థాపించడానికి, ఉపయోగించండి సూచికలు- తటస్థ, ఆమ్ల మరియు/లేదా ఆల్కలీన్ ద్రావణాలకు లక్షణ రంగును ఇచ్చే పదార్థాలు.

ప్రయోగశాలలో సాధారణ సూచికలు లిట్మస్, మిథైల్ ఆరెంజ్ మరియు ఫినాల్ఫ్తలీన్.

మిథైల్ ఆరెంజ్ (ఒక ఆమ్ల వాతావరణం యొక్క సూచిక) అవుతుంది గులాబీ రంగుబలమైన ఆమ్ల ద్రావణంలో (టేబుల్ 16), ఫినాల్ఫ్తలీన్ (ఆల్కలీన్ పర్యావరణానికి సూచిక) - బలమైన ఆల్కలీన్ ద్రావణంలో క్రిమ్సన్, మరియు లిట్మస్ అన్ని వాతావరణాలలో ఉపయోగించబడుతుంది.

13.4 అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్యలు

ఎలెక్ట్రోలైట్స్ (ఆమ్లాలు, స్థావరాలు, లవణాలు) యొక్క పలుచన ద్రావణాలలో, రసాయన ప్రతిచర్యలు సాధారణంగా పాల్గొనడంతో జరుగుతాయి. అయాన్లు. ఈ సందర్భంలో, కారకాల యొక్క అన్ని మూలకాలు వాటి ఆక్సీకరణ స్థితులను నిలుపుకోగలవు ( మార్పిడి ప్రతిచర్యలు)లేదా వాటిని మార్చండి ( రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు).క్రింద ఇవ్వబడిన ఉదాహరణలు మార్పిడి ప్రతిచర్యలకు సంబంధించినవి (రెడాక్స్ ప్రతిచర్యల సంభవం కోసం, విభాగం 14 చూడండి).

అనుగుణంగా బెర్తోలెట్ నియమంఘన, కొద్దిగా కరిగే పదార్థాలు ఏర్పడితే అయానిక్ ప్రతిచర్యలు దాదాపుగా కోలుకోలేని విధంగా కొనసాగుతాయి(అవి అవక్షేపం) అత్యంత అస్థిర పదార్థాలు(అవి వాయువులుగా విడుదలవుతాయి) లేదా కరిగే పదార్థాలు - బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్లు(నీటితో సహా). అయానిక్ ప్రతిచర్యలు సమీకరణాల వ్యవస్థ ద్వారా సూచించబడతాయి - పరమాణు, పూర్తిమరియు చిన్న అయానిక్.పూర్తి అయానిక్ సమీకరణాలు క్రింద విస్మరించబడ్డాయి (పాఠకుడు వాటిని స్వయంగా కంపోజ్ చేయమని ప్రోత్సహిస్తారు).

సమీకరణాలు వ్రాసేటప్పుడు అయానిక్ ప్రతిచర్యలుద్రావణీయత పట్టికను అనుసరించడం అత్యవసరం (టేబుల్ 8 చూడండి).

ఉదాహరణలుఅవపాతంతో ప్రతిచర్యలు:

శ్రద్ధ!ద్రావణీయత పట్టికలో (టేబుల్ 15 చూడండి) సూచించిన కొద్దిగా కరిగే (“m”) మరియు ఆచరణాత్మకంగా కరగని (“n”) లవణాలు టేబుల్‌లో ప్రదర్శించిన విధంగానే అవక్షేపించబడతాయి (CaF 2 v, PbI 2 v, Ag 2 SO 4 v , AlPO 4 v, మొదలైనవి).

పట్టికలో 15 పేర్కొనబడలేదు కార్బొనేట్లు- CO 3 2- అయాన్‌తో మధ్యస్థ లవణాలు. దయచేసి గుర్తుంచుకోండి:

1) K 2 CO 3, (NH 4) 2 CO 3 మరియు Na 2 CO 3 నీటిలో కరుగుతుంది;

2) Ag 2 CO 3, BaCO 3 మరియు CaCO 3 ఆచరణాత్మకంగా నీటిలో కరగవు మరియు అవక్షేపణను కలిగి ఉంటాయి, ఉదాహరణకు:

3) MgCO 3, CuCO 3, FeCO 3, ZnCO 3 వంటి ఇతర కాటయాన్‌ల లవణాలు, నీటిలో కరగనప్పటికీ, అయానిక్ ప్రతిచర్యల సమయంలో సజల ద్రావణం నుండి అవక్షేపించబడవు (అనగా, వాటిని ఈ విధంగా పొందలేము).

ఉదాహరణకు, ఇనుము (II) కార్బోనేట్ FeCO 3, "పొడి" లేదా ఖనిజ రూపంలో తీసుకోబడింది సైడెరైట్,నీటికి జోడించినప్పుడు, అది కనిపించే పరస్పర చర్య లేకుండా అవక్షేపిస్తుంది. అయినప్పటికీ, మీరు FeSO 4 మరియు K 2 CO 3 మధ్య ద్రావణంలో మార్పిడి ప్రతిచర్య ద్వారా దాన్ని పొందడానికి ప్రయత్నించినప్పుడు, ప్రధాన ఉప్పు అవక్షేపాల అవక్షేపం (నియత కూర్పు ఇవ్వబడింది, ఆచరణలో కూర్పు మరింత క్లిష్టంగా ఉంటుంది) మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ విడుదల:

FeCO 3 లాగానే, సల్ఫైడ్క్రోమియం (III) Cr 2 S 3 (నీటిలో కరగనిది) ద్రావణం నుండి అవక్షేపించదు:

పట్టికలో 15 కూడా లవణాలను సూచించదు కుళ్ళిపోతాయినీటి - సల్ఫైడ్అల్యూమినియం Al 2 S 3 (అలాగే BeS) మరియు అసిటేట్క్రోమియం (III) Cr(CH 3 COO) 3:

పర్యవసానంగా, ఈ లవణాలు ద్రావణంలో మార్పిడి ప్రతిచర్య ద్వారా కూడా పొందలేము:

(తరువాతి ప్రతిచర్యలో అవక్షేపం యొక్క కూర్పు మరింత క్లిష్టంగా ఉంటుంది; అటువంటి ప్రతిచర్యలు ఉన్నత విద్యలో మరింత వివరంగా అధ్యయనం చేయబడతాయి).

ఉదాహరణలుగ్యాస్ విడుదలతో ప్రతిచర్యలు:

ఉదాహరణలుబలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్ల ఏర్పాటుతో ప్రతిచర్యలు:

మార్పిడి ప్రతిచర్య యొక్క కారకాలు మరియు ఉత్పత్తులు బలమైన ఎలక్ట్రోలైట్లు కానట్లయితే, అయానిక్ జాతులుసమీకరణం లేదు, ఉదాహరణకు:

13.5 లవణాల జలవిశ్లేషణ

ఉప్పు యొక్క జలవిశ్లేషణ అనేది నీటితో దాని అయాన్ల పరస్పర చర్య, ఇది ఆమ్ల లేదా రూపానికి దారితీస్తుంది ఆల్కలీన్ పర్యావరణం, కానీ అవక్షేపం లేదా వాయువు ఏర్పడటం (క్రింద మేము మాట్లాడుతున్నాముమధ్యస్థ లవణాల గురించి).

జలవిశ్లేషణ ప్రక్రియ భాగస్వామ్యంతో మాత్రమే జరుగుతుంది కరిగేలవణాలు మరియు రెండు దశలను కలిగి ఉంటుంది:

1) వియోగంద్రావణంలో లవణాలు - తిరుగులేనిప్రతిచర్య (డిగ్రీ ఆఫ్ డిసోసియేషన్? = 1, లేదా 100%);

2) నిజానికి జలవిశ్లేషణ,అనగా నీటితో ఉప్పు అయాన్ల పరస్పర చర్య, - తిప్పికొట్టేప్రతిచర్య (జలవిశ్లేషణ డిగ్రీ?< 1, или 100 %).

1వ మరియు 2వ దశల సమీకరణాలు - వాటిలో మొదటిది కోలుకోలేనిది, రెండవది రివర్సబుల్ - మీరు వాటిని జోడించలేరు!

కాటయాన్స్ ద్వారా లవణాలు ఏర్పడతాయని గమనించండి క్షారాలుమరియు అయాన్లు బలమైనఆమ్లాలు జలవిశ్లేషణకు గురికావు; KCl, NaNO 3, Na 2 SO 4 మరియు BaI 2 లవణాల ద్రావణాలలో పర్యావరణం తటస్థ.

పరస్పర చర్య విషయంలో అయాన్ అయాన్ వద్ద ఉప్పు జలవిశ్లేషణ.

KNO 2 ఉప్పు యొక్క విచ్ఛేదనం పూర్తిగా సంభవిస్తుంది, NO 2 అయాన్ యొక్క జలవిశ్లేషణ చాలా తక్కువ స్థాయిలో జరుగుతుంది (0.1 M ద్రావణం కోసం - 0.0014%), కానీ పరిష్కారం కావడానికి ఇది సరిపోతుంది. ఆల్కలీన్(జలవిశ్లేషణ ఉత్పత్తులలో OH - అయాన్ ఉంది), pH = 8.14.

అయాన్లు జలవిశ్లేషణకు మాత్రమే గురవుతాయి బలహీనమైనఆమ్లాలు (లో ఈ ఉదాహరణలో– నైట్రేట్ అయాన్ NO 2 - బలహీన నైట్రస్ యాసిడ్ HNO 2కి అనుగుణంగా ఉంటుంది). బలహీనమైన ఆమ్లం యొక్క అయాన్ నీటిలో ఉన్న హైడ్రోజన్ కేషన్‌ను ఆకర్షిస్తుంది మరియు ఈ ఆమ్లం యొక్క అణువును ఏర్పరుస్తుంది, అయితే హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ స్వేచ్ఛగా ఉంటుంది:

హైడ్రోలైజబుల్ అయాన్ల జాబితా:

దయచేసి ఉదాహరణలలో (c – e) మీరు నీటి అణువుల సంఖ్యను పెంచలేరు మరియు హైడ్రోనియాన్‌లకు బదులుగా (HCO 3 -, HPO 4 2-, HS -) సంబంధిత ఆమ్లాల సూత్రాలను వ్రాయండి (H 2 CO 3, H 3 PO 4, H 2 S ). జలవిశ్లేషణ - రివర్సిబుల్ ప్రతిచర్య, మరియు ఇది "చివరి వరకు" (యాసిడ్ H n A ఏర్పడే వరకు) కొనసాగదు.

H 2 CO 3 వంటి అస్థిర ఆమ్లం దాని ఉప్పు Na 2 CO 3 యొక్క ద్రావణంలో ఏర్పడినట్లయితే, అప్పుడు CO 2 వాయువు ద్రావణం నుండి విడుదల చేయబడుతుంది (H 2 CO 3 = CO 2 v + H 2 O). అయినప్పటికీ, సోడాను నీటిలో కరిగించినప్పుడు, గ్యాస్ పరిణామం లేకుండా పారదర్శక పరిష్కారం ఏర్పడుతుంది, ఇది CO| ద్రావణంలో హైడ్రానియన్ మాత్రమే కనిపిస్తుంది కార్బోనిక్ ఆమ్లం HCOg.

అయాన్ ద్వారా ఉప్పు యొక్క జలవిశ్లేషణ డిగ్రీ జలవిశ్లేషణ ఉత్పత్తి యొక్క డిస్సోసియేషన్ డిగ్రీపై ఆధారపడి ఉంటుంది - ఆమ్లం (HNO 2, HClO, HCN) లేదా దాని హైడ్రోనియాన్ (HCO 3 -, HPO 4 2-, HS -); బలహీనమైన ఆమ్లం, జలవిశ్లేషణ స్థాయి ఎక్కువ.ఉదాహరణకు, CO 3 2-, PO 4 3- మరియు S 2- అయాన్లు జలవిశ్లేషణ చెందుతాయి ఎక్కువ మేరకు NO 2 అయాన్ కంటే (వరుసగా 0.1 M సొల్యూషన్స్ ~ 5%, 37% మరియు 58%) దశల దశలు (అనగా, HCO 3 -, HS - మరియు HPO 4 2- అయాన్‌ల విచ్ఛేదనం) HNO 2 యాసిడ్ విచ్ఛేదనం కంటే చాలా తక్కువగా జరుగుతుంది. కాబట్టి, పరిష్కారాలు, ఉదాహరణకు, Na 2 CO 3, K 3 PO 4 మరియు BaS అత్యంత ఆల్కలీన్(స్పర్శకు సోడా ద్రావణం యొక్క సోప్‌నెస్ ద్వారా ధృవీకరించడం సులభం). ద్రావణంలోని అదనపు OH అయాన్‌లను సూచికతో సులభంగా గుర్తించవచ్చు లేదా కొలవవచ్చు ప్రత్యేక పరికరాలు(pH మీటర్లు).

లోపల ఉంటే సాంద్రీకృత పరిష్కారంఅయాన్ ద్వారా బలంగా జలవిశ్లేషణ చేయబడిన ఉప్పు, ఉదాహరణకు Na 2 CO 3, అల్యూమినియం జోడించండి, తరువాత (ఆంఫోటెరిసిటీ కారణంగా) OHతో ప్రతిస్పందిస్తుంది -

మరియు హైడ్రోజన్ పరిణామం గమనించబడుతుంది. ఈ - అదనపు రుజువు CO 3 2- అయాన్ యొక్క జలవిశ్లేషణ జరుగుతుంది (అన్ని తరువాత, మేము Na 2 CO 3 ద్రావణానికి NaOH క్షారాన్ని జోడించలేదు!).

పరస్పర చర్య విషయంలో కేషన్నీటితో కరిగిన ఉప్పు ప్రక్రియ అంటారు కేషన్ ద్వారా ఉప్పు జలవిశ్లేషణ:

Ni(NO 3) 2 ఉప్పు యొక్క విచ్ఛేదనం పూర్తిగా సంభవిస్తుంది, Ni 2+ కేషన్ యొక్క జలవిశ్లేషణ చాలా తక్కువ స్థాయిలో జరుగుతుంది (0.1 M ద్రావణం కోసం - 0.001%), కానీ పరిష్కారం కావడానికి ఇది సరిపోతుంది. పులుపు(H+ అయాన్ జలవిశ్లేషణ ఉత్పత్తులలో ఉంటుంది), pH = 5.96.

కేవలం కొద్దిగా కరిగే ప్రాథమిక మరియు యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లుమరియు అమ్మోనియం కేషన్ NH 4 +. జలవిశ్లేషణ చేయబడిన కేషన్ నీటిలో ఉన్న OH - అయాన్‌ను ఆకర్షిస్తుంది మరియు సంబంధిత హైడ్రాక్సోకేషన్‌ను ఏర్పరుస్తుంది, అయితే H + కేషన్ స్వేచ్ఛగా ఉంటుంది:

ఈ సందర్భంలో అమ్మోనియం కేషన్ ఏర్పడుతుంది బలహీనమైన పునాది- అమ్మోనియా హైడ్రేట్:

హైడ్రోలైజబుల్ కాటయాన్స్ జాబితా:

ఉదాహరణలు:

దయచేసి ఉదాహరణలలో (a - c) మీరు నీటి అణువుల సంఖ్యను పెంచలేరు మరియు హైడ్రాక్సోకేషన్స్ FeOH 2+, CrOH 2+, ZnOH + హైడ్రాక్సైడ్‌ల సూత్రాలను FeO(OH), Cr(OH) 3కి బదులుగా వ్రాయండి, Zn(OH) 2. హైడ్రాక్సైడ్లు ఏర్పడినట్లయితే, FeCl 3, Cr 2 (SO 4) 3 మరియు ZnBr 2 లవణాల పరిష్కారాల నుండి అవపాతం ఏర్పడుతుంది, ఇది గమనించబడదు (ఈ లవణాలు పారదర్శక పరిష్కారాలను ఏర్పరుస్తాయి).

అదనపు H+ కాటయాన్‌లను సూచికతో సులభంగా గుర్తించవచ్చు లేదా ప్రత్యేక పరికరాలతో కొలవవచ్చు. నువ్వు కూడా

ఈ రకమైన ప్రయోగం చేయండి. కేషన్ ద్వారా బలంగా హైడ్రోలైజ్ చేయబడిన ఉప్పు సాంద్రీకృత ద్రావణంలో, ఉదాహరణకు AlCl 3:

మెగ్నీషియం లేదా జింక్ కలుపుతారు. తరువాతి H +తో ప్రతిస్పందిస్తుంది:

మరియు హైడ్రోజన్ పరిణామం గమనించబడుతుంది. ఈ ప్రయోగం Al 3+ కేషన్ యొక్క జలవిశ్లేషణకు అదనపు సాక్ష్యం (అన్ని తరువాత, మేము AlCl 3 ద్రావణానికి యాసిడ్ జోడించలేదు!).

A, B భాగాల కోసం పనుల ఉదాహరణలు

1. బలమైన ఎలక్ట్రోలైట్- ఇది

1) C 6 H 5 OH

2) CH 3 COOH

3) C 2 H 4 (OH) 2

2. బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్- ఇది

1) హైడ్రోజన్ అయోడైడ్

2) హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్

3) అమ్మోనియం సల్ఫేట్

4) బేరియం హైడ్రాక్సైడ్

3. సజల ద్రావణంలో, ప్రతి 100 అణువులు యాసిడ్ కోసం 100 హైడ్రోజన్ కాటయాన్‌లను ఏర్పరుస్తాయి

1) బొగ్గు

2) నత్రజని

3) నైట్రోజన్

4-7. సాధ్యమయ్యే అన్ని దశలలో బలహీనమైన ఆమ్లం యొక్క విచ్ఛేదనం యొక్క సమీకరణంలో

గుణకాల మొత్తం సమానంగా ఉంటుంది

8-11. రెండు ఆల్కాలిస్ సెట్ యొక్క పరిష్కారంలో డిస్సోసియేషన్ సమీకరణాల కోసం

8. NaOH, Ba(OH) 2

9. Sr(OH) 2, Ca(OH) 2

10. KOH, LiOH

11. CsOH, Ca(OH) 2

గుణకాల మొత్తం మొత్తం

12.వి నిమ్మ నీరుకణాల సమితిని కలిగి ఉంటుంది

1) CaOH+, Ca 2+, OH -

2) Ca 2+, OH -, H 2 O

3) Ca 2+, H 2 O, O 2-

4) CaOH +, O 2-, H+

13-16. ఒక ఫార్ములా యూనిట్ ఉప్పును విడదీసేటప్పుడు

14. K 2 Cr 2 O 7

16. Cr 2 (SO 4) 3

ఏర్పడిన అయాన్ల సంఖ్య సమానంగా ఉంటుంది

17. గ్రేటెస్ట్ PO 4 -3 అయాన్ మొత్తాన్ని 0.1 మోల్ కలిగిన ద్రావణంలో గుర్తించవచ్చు

18. అవపాతంతో కూడిన ప్రతిచర్య

1) MgSO 4 + H 2 SO 4 >...

2) AgF + HNO 3 >...

3) Na 2 HPO 4 + NaOH >...

4) Na 2 SiO 3 + HCl >...

19. వాయువు విడుదలతో ఒక ప్రతిచర్య

1) NaOH + CH 3 COOH >...

2) FeSO 4 + KOH >...

3) NaHCO 3 + HBr >…

4) Pl(NO 3) 2 + Na 2 S >...

20. సంక్షిప్త అయానిక్ సమీకరణం OH - + H + = H 2 O పరస్పర చర్యకు అనుగుణంగా ఉంటుంది

1) Fe(OH) 2 + HCl >…

2) NaOH + HNO 2 >...

3) NaOH + HNO 3 >...

4) Ba(OH) 2 + KHSO 4 >...

21. బి అయానిక్ సమీకరణంప్రతిచర్యలు

SO 2 + 2ON = SO 3 2- + H 2 O

OH అయాన్ - రియాజెంట్‌కు అనుగుణంగా ఉండవచ్చు

4) C 6 H 5 OH

22-23. అయానిక్ సమీకరణం

22. ZCa 2+ + 2PO 4 3- = Ca 3 (PO 4) 2 v

23. Ca 2+ + HPO 4 2- = CaHPO 4 v

మధ్య ప్రతిచర్యకు అనుగుణంగా ఉంటుంది

1) Ca(OH) 2 మరియు K 3 PO 4

2) CaCl 2 మరియు NaH 2 PO 4

3) Ca(OH) 2 మరియు H 3 PO 4

4) CaCl మరియు K 2 HPO 4

24-27. పరమాణు ప్రతిచర్య సమీకరణంలో

24. Na 3 PO 4 + AgNO 3 >...

25. Na 2 S + Cu(NO 3) 2 >…

26. Ca(HSO 3) 2 >…

27. K 2 SO 3 + 2HBr >... గుణకాల మొత్తం

28-29. పూర్తి తటస్థీకరణ ప్రతిచర్య కోసం

28. Fe(OH) 2 + HI >…

29. Ba(OH) 2 + H 2 S >…

పూర్తి అయానిక్ సమీకరణంలోని గుణకాల మొత్తం

30-33. చిన్న అయానిక్ ప్రతిచర్య సమీకరణంలో

30. NaF + AlCl 3 >...

31. K 2 CO 3 + Sr(NO 3) 2 >...

32. Mgl 2 + K 3 PO 4 >...

33. Na 2 S + H 2 SO 4 >...

గుణకాల మొత్తం సమానంగా ఉంటుంది

34-36. సజల ఉప్పు ద్రావణంలో

34. Ca(ClO 4) 2

36. Fe 2 (SO 4) 3

పర్యావరణం ఏర్పడుతుంది

1) ఆమ్ల

2) తటస్థ

3) ఆల్కలీన్

37. ఉప్పు నీటిలో కరిగిన తర్వాత హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ యొక్క గాఢత పెరుగుతుంది

38. తటస్థ వాతావరణంసెట్లలో అసలైన లవణాల పరిష్కారాలను కలిపిన తర్వాత తుది ద్రావణంలో ఉంటుంది

1) BaCl 2, Fe(NO 3) 3

2) Na 2 CO 3, SrS

4) MgCl 2, RbNO 3

39. ఉప్పును దాని హైడ్రోలైజ్ సామర్థ్యంతో సరిపోల్చండి.

40. ద్రావణ మాధ్యమంతో ఉప్పును సరిపోల్చండి.

41. నీటిలో ఉప్పును కరిగించిన తర్వాత ఉప్పు మరియు హైడ్రోజన్ కేషన్ యొక్క ఏకాగ్రత మధ్య అనురూప్యాన్ని ఏర్పరచండి.

రద్దుఅనేది మూడు ప్రధాన దశలను కలిగి ఉన్న ఒక ఆకస్మిక, రివర్సిబుల్ ఫిజికోకెమికల్ ప్రక్రియ.

అటామైజేషన్ దశ అనేది పదార్ధం యొక్క క్రిస్టల్ లాటిస్ యొక్క నాశనం. ప్రక్రియ ఎండోథెర్మిక్ (D వద్ద H>O).

2) సాల్వేషన్ దశ (హైడ్రేషన్) - కరిగిన పదార్ధం యొక్క కణాల చుట్టూ సాల్వేషన్ (హైడ్రేట్) షెల్లు ఏర్పడటం; ఎక్సోథర్మిక్ ప్రక్రియ, (డి సోల్ హెచ్<О).

3) వ్యాప్తి దశ - ద్రావణం యొక్క మొత్తం వాల్యూమ్ అంతటా కరిగిన పదార్ధం యొక్క ఏకరీతి పంపిణీ (D తేడా H ≈ O).

అందువలన, ద్రావణం యొక్క వేడి (D р Н) ఒక సమగ్ర విలువ:

D p H = D వద్ద H + D సోల్ H + D తేడా H

పరిష్కారం యొక్క వేడిఒక పదార్ధం యొక్క 1 మోల్‌ను అనంతమైన పెద్ద పరిమాణంలో ద్రావకంలో కరిగించడం యొక్క ఉష్ణ ప్రభావం.

నీటిలో చాలా ఘనపదార్థాలు కరిగిపోవడం అనేది ఎండోథెర్మిక్ ప్రక్రియ (D p H > 0), ఎందుకంటే అటామైజేషన్ దశలో శోషించబడిన వేడిని సాల్వేషన్ దశలో విడుదల చేసే వేడి ద్వారా భర్తీ చేయదు. వాయువులు కరిగిపోయినప్పుడు, వేడి విడుదల అవుతుంది (D p H< 0), т.к. их растворение не включает стадию атомизация (газообразные вещества не образуют кристаллических решеток). Растворение жидкостей друг в друге протекает без заметного теплового эффекта (D p H ≈ 0), т.к. главной стадией их растворения является диффузия.

ఏదైనా రివర్సిబుల్ ప్రక్రియ వలె, రద్దు సమతౌల్యానికి చేరుకుంటుంది. ఎక్కువ ద్రావణంతో సమతౌల్యంలో ఉండే ద్రావణాన్ని అంటారు సంతృప్తమైనది.సమతౌల్యం వద్ద, రద్దు రేటు స్ఫటికీకరణ రేటుకు సమానంగా ఉంటుంది.

సంతృప్త స్థాయి ప్రకారం, పరిష్కారాలు:

అసంతృప్త: సంతృప్త వాటి కంటే తక్కువ ద్రావణాన్ని కలిగి ఉంటుంది,

ధనవంతుడు,

oversaturated: సంతృప్త వాటి కంటే ఎక్కువ ద్రావణాన్ని కలిగి ఉంటాయి (అవి అస్థిరంగా ఉంటాయి).

4.3 నీటిలో వాయువులు, ద్రవాలు మరియు ఘనపదార్థాల ద్రావణీయత

ద్రావణీయత (ఎస్) ఇచ్చిన ద్రావకంలో కరిగిపోయే పదార్ధం యొక్క సామర్ధ్యం. ఇది ఇచ్చిన ఉష్ణోగ్రత వద్ద దాని సంతృప్త ద్రావణంలో ద్రావణం యొక్క కంటెంట్‌కు సమానం.

ద్రావణీయత పదార్థాల స్వభావం మరియు వ్యవస్థ యొక్క థర్మోడైనమిక్ పారామితులపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ద్రావణీయతపై పదార్థాల స్వభావం యొక్క ప్రభావం నియమం ద్వారా వివరించబడింది: " ఇష్టంగా కరిగిపోతుంది" మరో మాటలో చెప్పాలంటే, ధ్రువ పదార్థాలు ధ్రువ ద్రావకాలలో బాగా కరిగిపోతాయి మరియు నాన్-పోలార్ పదార్థాలు ధ్రువేతర వాటిలో బాగా కరిగిపోతాయి. ఉదాహరణకి: ఉ ప్పు NaCl నీటిలో బాగా కరుగుతుంది మరియు బెంజీన్‌లో తక్కువగా కరుగుతుంది; I 2 బెంజీన్‌లో ఎక్కువగా కరుగుతుంది మరియు నీటిలో బాగా కరగదు.

నీటిలో వాయువుల కరిగిపోవడాన్ని రేఖాచిత్రం ద్వారా సూచించవచ్చు:

A (గ్యాస్) + H 2 OA (పరిష్కారం), D р Н<О

Le Chatelier సూత్రానికి అనుగుణంగా, ఉష్ణోగ్రత పెరిగేకొద్దీ, సమతౌల్యం ఎడమవైపుకి మారుతుంది, అనగా. ద్రావణీయత తగ్గుతుంది, మరియు తగ్గుతున్న ఉష్ణోగ్రతతో - కుడి వైపున, ద్రావణీయత పెరుగుతుంది (టేబుల్ 3).

టేబుల్ 3 - p = 1 atm వద్ద వాయువుల ద్రావణీయత (l/1l H 2 O).

Le Chatelier సూత్రానికి అనుగుణంగా, ఒత్తిడి పెరిగేకొద్దీ, సమతుల్యత కుడివైపుకి మారుతుంది, అనగా. వాయువుల ద్రావణీయత పెరుగుతుంది. పీడనంపై గ్యాస్ ద్రావణీయత యొక్క పరిమాణాత్మక ఆధారపడటం హెన్రీ సమీకరణం (1803) ద్వారా వివరించబడింది:

ఇక్కడ k అనేది హెన్రీ యొక్క స్థిరాంకం,

p - పరిష్కారం పైన వాయువు పీడనం.

హెన్రీ యొక్క చట్టం కారణాలను బహిర్గతం చేయడానికి అనుమతిస్తుంది డికంప్రెషన్ అనారోగ్యం. ఇది డైవర్లు, పైలట్లు మరియు ఇతర వృత్తుల ప్రతినిధులలో సంభవిస్తుంది, వారు తమ వృత్తి కారణంగా, అధిక పీడన వాతావరణం నుండి తక్కువ పీడన వాతావరణానికి త్వరగా తరలిస్తారు.

ఒక వ్యక్తి అధిక పీడనం ఉన్న వాతావరణంలో ఉన్నప్పుడు, అతని రక్తం మరియు కణజాలాలు నైట్రోజన్ (N 2) మరియు పాక్షికంగా కార్బన్ డయాక్సైడ్ (CO 2) తో సంతృప్తమవుతాయి. ఆక్సిజన్ చేరడం లేదు, ఎందుకంటే ఇది శరీరంలోని శారీరక ప్రక్రియలపై ఖర్చు చేయబడుతుంది. ఒక వ్యక్తి త్వరగా తక్కువ పీడన వాతావరణంలోకి వెళ్లినప్పుడు, అధిక మొత్తంలో కరిగిన వాయువులు విడుదలవుతాయి, ఇవి ఊపిరితిత్తుల ద్వారా వ్యాప్తి చెందడానికి మరియు కణజాలం మరియు రక్త నాళాలలో గ్యాస్ ప్లగ్‌లను ఏర్పరచడానికి సమయం లేదు. ఇది రక్త కేశనాళికల అడ్డంకి మరియు చీలికకు దారితీస్తుంది, సబ్కటానియస్ కొవ్వు కణజాలంలో, కీళ్లలో మరియు ఎముక మజ్జలో గ్యాస్ బుడగలు చేరడం. డికంప్రెషన్ అనారోగ్యం యొక్క లక్షణాలు మైకము, దురద, కండరాలు మరియు ఛాతీ నొప్పి, శ్వాసకోశ వైఫల్యం, పక్షవాతం మరియు మరణం.

ద్రావణంలో ఎలక్ట్రోలైట్స్ ఉండటం వల్ల వాయువుల ద్రావణీయత ప్రభావితమవుతుంది. ఈ ఆధారపడటం సెచెనోవ్ సమీకరణం (1859) ద్వారా వివరించబడింది:

ఇక్కడ S మరియు S o అనేది ఎలక్ట్రోలైట్ ద్రావణం మరియు స్వచ్ఛమైన నీటిలో వాయువు యొక్క ద్రావణీయత,

సి - ఎలక్ట్రోలైట్ ఏకాగ్రత,

k అనేది సెచెనోవ్ స్థిరాంకం.

సెచెనోవ్ యొక్క సమీకరణం ప్రకారం, ద్రావణంలో ఎలక్ట్రోలైట్ ఏకాగ్రత ఎక్కువ, వాయువుల ద్రావణీయత తక్కువగా ఉంటుంది. అందుకే నీటిలో వాయువుల ద్రావణీయత ప్లాస్మాలో కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది (టేబుల్ 4).

టేబుల్ 4 - 38ºС వద్ద స్వచ్ఛమైన నీరు మరియు రక్త ప్లాస్మాలో వాయువుల ద్రావణీయత

నీటిలో ద్రవం కరిగిపోవడాన్ని రేఖాచిత్రం ద్వారా సూచించవచ్చు:

A (g) + H 2 OA (పరిష్కారం)

ద్రవంలో ద్రవాన్ని కరిగించే ప్రధాన దశ వ్యాప్తి, దీని రేటు పెరుగుతున్న ఉష్ణోగ్రతతో పెరుగుతుంది. దీని ప్రకారం, పెరుగుతున్న ఉష్ణోగ్రతతో ద్రవాల పరస్పర ద్రావణీయత పెరుగుతుంది.

మూడు రకాల ద్రవాలు ఉన్నాయి:

a) ఒకదానికొకటి అపరిమితంగా కరుగుతుంది: H 2 SO 4 / H 2 O, C 2 H 5 OH / H 2 O;

బి) తక్కువగా కరిగేది: C 6 H 6 / H 2 O

సి) పూర్తిగా కరగనిది: Hg / H 2 O.

రెండు కలపని ద్రవాల వ్యవస్థకు మూడవ భాగం జోడించబడితే, ప్రతి ద్రవంలో దాని సాంద్రతల నిష్పత్తి ఇచ్చిన ఉష్ణోగ్రత వద్ద స్థిరమైన విలువ (Nernst-Shilov పంపిణీ చట్టం) (మూర్తి 6).

డ్రాయింగ్6 - నెర్న్స్ట్-షిలోవ్ పంపిణీ చట్టం

Nernst-Shilov చట్టం అనేది సంగ్రహణ యొక్క సైద్ధాంతిక ఆధారం, మిశ్రమాలను వేరు చేసే పద్ధతుల్లో ఒకటి.

నీటిలో ఘనపదార్థాల కరిగిపోవడం క్రింది పథకం ద్వారా వివరించబడింది:

A (k) + H 2 OA (పరిష్కారం), Dr N > O

తక్కువగా కరిగే ఎలక్ట్రోలైట్ (ఉప్పు, బేస్ లేదా ఆమ్లం) కరిగిపోతే, సంతృప్త ద్రావణంలో ఘన మరియు దాని అయాన్ల మధ్య భిన్నమైన సమతౌల్యాన్ని రేఖాచిత్రం ద్వారా సూచించవచ్చు:

A n B m (k) nA m+ (aq) + mB n- (aq).

ఈ సమతౌల్యం కరిగే స్థిరాంకం Ksని ఉపయోగించి వర్గీకరించబడుతుంది, ఇది భిన్నమైన సమతౌల్య స్థిరాంకం:

K s = n m

బైనరీ ఎలక్ట్రోలైట్స్ కోసం n = m= 1, కాబట్టి

K లు = · .

దీని ప్రకారం, S 2 =K s, మరియు S =

ఉదాహరణకు, తక్కువగా కరిగే ఉప్పు BaSO 4 నీటిలో కరిగిపోయినప్పుడు, సంతృప్త ద్రావణంలో పదార్ధం యొక్క స్ఫటికాలు మరియు దాని అయాన్ల మధ్య ఒక భిన్నమైన సమతుల్యత ఏర్పడుతుంది:

BaSO 4 (k) Ba 2+ (aq) + SO 4 2- (aq)

మాస్ యాక్షన్ చట్టం ప్రకారం, K S = = 1.1·10 -10.

అందుకే S =
.

తక్కువ Ks, పదార్ధం యొక్క ద్రావణీయత తక్కువగా ఉంటుంది మరియు తక్కువగా కరిగే ఎలక్ట్రోలైట్ అవక్షేపం ఏర్పడటం సులభం.

తక్కువగా కరిగే ఎలక్ట్రోలైట్ అవక్షేపం ఏర్పడటానికి పరిస్థితిని ఈ క్రింది విధంగా రూపొందించవచ్చు:సంతృప్త మరియు అతి సంతృప్త ద్రావణాల నుండి అవక్షేపాలు ఏర్పడతాయి. సంతృప్త ద్రావణంలో · = K లు , మరియు ఒక అతి సంతృప్త ద్రావణంలో · > K లు

వివోలో అత్యంత ముఖ్యమైన వైవిధ్య ప్రక్రియలలో ఒకటి ఎముక కణజాలం ఏర్పడటం. ఎముక కణజాలం యొక్క ప్రధాన ఖనిజ భాగం కాల్షియం హైడ్రాక్సీఫాస్ఫేట్ (హైడ్రాక్సీఅపటైట్) సా 5 (RO 4 ) 3 అతను.

ఎముక కణజాలం ఏర్పడే ప్రక్రియను ఈ క్రింది విధంగా సూచించవచ్చు. pH = 7.4 వద్ద రక్తంలో, అయాన్లు HPO 4 2– మరియు H 2 PO 4 –, అలాగే Ca 2+ కాటయాన్‌లు దాదాపు సమాన పరిమాణంలో కనిపిస్తాయి. CaHPO 4 (K S = 2.7∙10 –7) మరియు Ca (H 2 PO 4) 2 (K S = 1∙10 –3) యొక్క ద్రావణీయత స్థిరాంకాలను పోల్చిన తర్వాత, CaHPO 4 ఉప్పు తక్కువ కరిగేదని స్పష్టమవుతుంది. ఫలితంగా, ఇది ఎముక కణజాల నిర్మాణం యొక్క మొదటి దశలో ఏర్పడిన CaHPO 4:

Ca 2+ + NPO 4 2– CaHPO 4 .

హైడ్రాక్సోఅపటైట్ యొక్క తదుపరి నిర్మాణం సమీకరణాలకు అనుగుణంగా కొనసాగుతుంది:

3 CaHPO 4 + Ca 2+ + 2 OH – Ca 4 H(PO 4) 3 + 2 H 2 O,

Ca 4 H (PO 4) 3 + Ca 2+ + 2 OH – Ca 5 (PO 4) 3 OH + H 2 O.

హైడ్రాక్సోఅపటైట్ యొక్క ద్రావణీయత స్థిరాంకం చాలా చిన్నది (K S = 10 -58), ఇది ఎముక కణజాలం యొక్క అధిక స్థిరత్వాన్ని సూచిస్తుంది.

రక్తంలో Ca 2+ అయాన్లు అధికంగా ఉండటంతో, సంతులనం కుడివైపుకి మారుతుంది, ఇది ఎముకల కాల్సిఫికేషన్‌కు దారితీస్తుంది. Ca 2+ లేకపోవడంతో, సమతుల్యత ఎడమవైపుకి మారుతుంది; ఎముక కణజాలం నాశనం అవుతుంది. పిల్లలలో ఇది దారితీస్తుంది రికెట్స్,పెద్దలలో అభివృద్ధి చెందుతుంది బోలు ఎముకల వ్యాధి.

ఎముక కణజాలంలో కాల్షియం లేకపోవడం ఉంటే, దాని స్థానాన్ని దగ్గరి ఎలక్ట్రానిక్ అనలాగ్ల ద్వారా తీసుకోవచ్చు: బెరీలియం మరియు స్ట్రోంటియం. వారి చేరడం తదనుగుణంగా కారణమవుతుంది బెరీలియం మరియు స్ట్రోంటియం రికెట్స్(ఎముకల పెళుసుదనం మరియు పెళుసుదనం పెరిగింది). రేడియో ఐసోటోప్ Sr-90 ఎముక కణజాలంలో చేర్చబడినప్పుడు, ఎముక మజ్జ వికిరణం చేయబడుతుంది, ఇది లుకేమియా మరియు ఇతర క్యాన్సర్‌లకు దారితీస్తుంది. కాల్షియం రేడియోధార్మిక స్ట్రోంటియం శరీరంలో చేరడాన్ని అడ్డుకుంటుంది.

నీటిపరిష్కారాలు ఉంటాయి నీటి(ద్రావకం) మరియు కరిగిన పదార్ధం.సజల ద్రావణంలోని పదార్ధాల స్థితి, అవసరమైతే, సబ్‌స్క్రిప్ట్ (p) ద్వారా సూచించబడుతుంది, ఉదాహరణకు, ద్రావణంలో KNO 3 - KNO 3 (p).

తక్కువ మొత్తంలో ద్రావణాన్ని కలిగి ఉన్న పరిష్కారాలను తరచుగా పిలుస్తారు పలుచనమరియు అధిక ద్రావణ కంటెంట్‌తో పరిష్కారాలు - కేంద్రీకృతమై.ఒక పదార్ధం యొక్క మరింత రద్దు సాధ్యమయ్యే పరిష్కారం అంటారు అసంతృప్తమరియు ఇచ్చిన పరిస్థితులలో ఒక పదార్ధం కరగడం మానేసే పరిష్కారం సంతృప్తమైనది.తరువాతి పరిష్కారం ఎల్లప్పుడూ ఒక కరగని పదార్ధంతో (ఒక స్ఫటికం లేదా అంతకంటే ఎక్కువ) సంపర్కంలో ఉంటుంది (వైవిధ్య సమతౌల్యం).

ప్రత్యేక పరిస్థితుల్లో, ఉదాహరణకు జాగ్రత్తగా (కదిలించడం లేకుండా) వేడి అసంతృప్త ద్రావణాన్ని చల్లబరుస్తుంది ఘనమైనఏర్పడగల పదార్థాలు oversaturatedపరిష్కారం. ఒక పదార్ధం యొక్క క్రిస్టల్ పరిచయం చేయబడినప్పుడు, అటువంటి పరిష్కారం ఒక సంతృప్త ద్రావణం మరియు పదార్ధం యొక్క అవక్షేపంగా విభజించబడింది.

అనుగుణంగా పరిష్కారాల రసాయన సిద్ధాంతం D.I మెండలీవ్, నీటిలో ఒక పదార్ధం కరిగిపోవడంతో పాటుగా, మొదటగా, విధ్వంసంఅణువుల మధ్య రసాయన బంధాలు (సమయోజనీయ పదార్ధాలలో ఇంటర్‌మోలిక్యులర్ బంధాలు) లేదా అయాన్ల మధ్య (అయానిక్ పదార్ధాలలో), తద్వారా పదార్ధం యొక్క కణాలు నీటితో మిళితం అవుతాయి (దీనిలో అణువుల మధ్య కొన్ని హైడ్రోజన్ బంధాలు కూడా నాశనం అవుతాయి). నీటి అణువుల కదలిక యొక్క ఉష్ణ శక్తి కారణంగా రసాయన బంధాల విచ్ఛిన్నం జరుగుతుంది మరియు ఇది జరుగుతుంది ఖరీదువేడి రూపంలో శక్తి.

రెండవది, ఒకసారి నీటిలో, పదార్ధం యొక్క కణాలు (అణువులు లేదా అయాన్లు) లోబడి ఉంటాయి ఆర్ద్రీకరణ.ఫలితంగా, హైడ్రేట్ చేస్తుంది- ఒక పదార్ధం యొక్క కణాలు మరియు నీటి అణువుల మధ్య అనిశ్చిత కూర్పు యొక్క సమ్మేళనాలు (పదార్థం యొక్క కణాల అంతర్గత కూర్పు కరిగిన తర్వాత మారదు). ఈ ప్రక్రియ కలిసి ఉంటుంది హైలైట్ చేస్తోందిహైడ్రేట్లలో కొత్త రసాయన బంధాలు ఏర్పడటం వలన వేడి రూపంలో శక్తి.

సాధారణంగా, పరిష్కారం గాని ఉంటుంది చల్లబరుస్తుంది(వేడి వినియోగం దాని విడుదలను మించి ఉంటే), లేదా వేడెక్కుతుంది (లేకపోతే); కొన్నిసార్లు - హీట్ ఇన్‌పుట్ మరియు దాని విడుదల సమానంగా ఉంటే - ద్రావణం యొక్క ఉష్ణోగ్రత మారదు.

15.7 గ్రా ఉప్పు - అసంతృప్త;

19.2 గ్రా ఉప్పు - సంతృప్త;

2O.3 గ్రా ఉప్పు - అతి సంతృప్తమైనది.

ద్రావణీయత విలువలకు అనుగుణంగా, పదార్థాలు వేరు చేయబడతాయి:

సూచన డేటా ఆధారంగా సంకలనం చేయబడింది ద్రావణీయత పట్టికసాధారణ ఆమ్లాలు, క్షారాలు మరియు లవణాలు (టేబుల్ 15), ఇది ద్రావణీయత రకాన్ని సూచిస్తుంది, సైన్స్‌కు తెలియని పదార్థాలు (పొందలేదు) లేదా పూర్తిగా నీటి ద్వారా కుళ్ళిపోయినవి గుర్తించబడ్డాయి.

పట్టికలో ఉపయోగించిన సమావేశాలు:

"p" - అత్యంత కరిగే పదార్థం

"m" - కొద్దిగా కరిగే పదార్థం

"n" - ఆచరణాత్మకంగా కరగని పదార్థం

“–” – పదార్ధం అందలేదు (ఉనికిలో లేదు)

»- పదార్థం అపరిమితంగా నీటితో కలుస్తుంది

గమనిక. ఈ పట్టిక నీటికి పదార్థాన్ని (సముచితమైన స్థితిలో) జోడించడం ద్వారా గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద సంతృప్త ద్రావణాన్ని తయారు చేయడానికి అనుగుణంగా ఉంటుంది. అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్యలను ఉపయోగించి పేలవంగా కరిగే పదార్థాల అవక్షేపణను పొందడం ఎల్లప్పుడూ సాధ్యం కాదని పరిగణనలోకి తీసుకోవాలి (మరిన్ని వివరాల కోసం, 13.4 చూడండి).

అందుకున్న మెటీరియల్‌తో మేము ఏమి చేస్తాము:

ఈ విషయం మీకు ఉపయోగకరంగా ఉంటే, మీరు దీన్ని సోషల్ నెట్‌వర్క్‌లలోని మీ పేజీకి సేవ్ చేయవచ్చు:

ఈ విభాగంలోని అన్ని అంశాలు:

సాధారణ అంశాలు. అణువుల నిర్మాణం. ఎలక్ట్రానిక్ షెల్లు. కక్ష్యలు
రసాయన మూలకం - నిర్దిష్ట రకంపరమాణువులు, పేరు మరియు చిహ్నం ద్వారా నియమించబడినవి మరియు పరమాణు సంఖ్య మరియు సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి. పట్టికలో 1 జాబితా

ప్రతి కక్ష్యలో రెండు కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్‌లు ఉండవు.
కక్ష్యలోని ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను జతచేయనివి అని, రెండు ఎలక్ట్రాన్‌లను ఎలక్ట్రాన్ జత అంటారు:

మూలకాల లక్షణాలు క్రమానుగతంగా ఆర్డినల్ సంఖ్యపై ఆధారపడి ఉంటాయి.
కూర్పు మార్పుల యొక్క క్రమానుగతంగా పునరావృత స్వభావం ఎలక్ట్రాన్ షెల్మూలకాల పరమాణువులు వివరిస్తాయి ఆవర్తన మార్పుపీరియడ్స్ మరియు గ్రూపుల ద్వారా కదిలేటప్పుడు మూలకాల లక్షణాలు

అణువులు. రసాయన బంధం. పదార్థాల నిర్మాణం
రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ పరమాణువుల నుండి ఏర్పడిన రసాయన కణాలను పరమాణువులు అంటారు (పాలిటమిక్ పదార్ధాల వాస్తవ లేదా సంప్రదాయ ఫార్ములా యూనిట్లు). మోల్‌లోని అణువులు

కాల్షియం
కాల్షియం 4వ కాలం మరియు సమూహం IIA యొక్క మూలకం ఆవర్తన పట్టిక, క్రమ సంఖ్య 2O. ఎలక్ట్రానిక్ ఫార్ములాఅణువు 4s2, ఆక్సీకరణ స్థితి

అల్యూమినియం
అల్యూమినియం అనేది ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క 3వ కాలం మరియు IIIA సమూహం యొక్క మూలకం, క్రమ సంఖ్య 13. అణువు 3s23p1 యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ సూత్రం,

మాంగనీస్
మాంగనీస్ అనేది ఆవర్తన పట్టిక యొక్క 4వ పీరియడ్ మరియు VIIB సమూహం యొక్క మూలకం, క్రమ సంఖ్య 25. అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ ఫార్ములా 3d54s2;

లోహాల సాధారణ లక్షణాలు. తుప్పు పట్టడం
లోహ లక్షణాలతో కూడిన మూలకాలు ఆవర్తన పట్టిక (టేబుల్ 7) యొక్క IA - VIA సమూహాలలో ఉన్నాయి.

హైడ్రోజన్
హైడ్రోజన్ అనేది ఆవర్తన పట్టికలోని మొదటి మూలకం (1వ కాలం, క్రమ సంఖ్య 1). ఇతరులతో పూర్తి సారూప్యత లేదు రసాయన మూలకాలుమరియు ఎవరికీ చెందినది కాదు

క్లోరిన్. హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్
క్లోరిన్ అనేది ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క 3వ కాలం మరియు VII A-సమూహం యొక్క మూలకం, క్రమ సంఖ్య 17. పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ సూత్రం 3s23p5, ha

క్లోరైడ్స్
సోడియం క్లోరైడ్ NaCl. ఆక్సిజన్ లేని ఉప్పు. సాధారణ పేరు టేబుల్ ఉప్పు. తెలుపు, కొద్దిగా హైగ్రోస్కోపిక్. కుళ్ళిపోకుండా కరిగిపోతుంది. మధ్యస్తంగా కరిగించండి

హైపోక్లోరైట్స్. క్లోరేట్స్
కాల్షియం హైపోక్లోరైట్ Ca(ClO)2. హైపోక్లోరస్ యాసిడ్ ఉప్పు HClO. తెల్లగా, కరగకుండా వేడిచేసినప్పుడు కుళ్ళిపోతుంది. లో కరుగుతుంది చల్లటి నీరు(అరె.

బ్రోమైడ్స్. అయోడైడ్లు
పొటాషియం బ్రోమైడ్ KBr. ఆక్సిజన్ లేని ఉప్పు. తెలుపు, నాన్-హైగ్రోస్కోపిక్, కుళ్ళిపోకుండా కరుగుతుంది. నీటిలో బాగా కరుగుతుంది, జలవిశ్లేషణ ఉండదు. తగ్గించే ఏజెంట్ (బలహీనమైన, h

ఆక్సిజన్
ఆక్సిజన్ అనేది 2వ పీరియడ్ యొక్క మూలకం మరియు ఆవర్తన పట్టిక యొక్క VIA సమూహం, క్రమ సంఖ్య 8, చాల్కోజెన్‌లకు చెందినది (కానీ చాలా తరచుగా విడిగా పరిగణించబడుతుంది). ఎలక్ట్రానిక్ ఫో

సల్ఫర్. హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్. సల్ఫైడ్స్
సల్ఫర్ అనేది ఆవర్తన పట్టిక, క్రమ సంఖ్య 16 యొక్క 3వ కాలం మరియు VIA సమూహం యొక్క మూలకం మరియు ఇది చాల్‌కోజెన్‌లకు చెందినది. పరమాణువు 3s యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ ఫార్ములా

సల్ఫర్ డయాక్సైడ్. సల్ఫైట్స్
సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ SO2. యాసిడ్ ఆక్సైడ్. రంగులేని వాయువుఘాటైన వాసనతో. అణువు అసంపూర్ణ త్రిభుజం [: S(O)2] (sp

సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం. సల్ఫేట్లు
సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం H2SO4. ఆక్సోయాసిడ్. రంగులేని ద్రవం, చాలా జిగట (జిడ్డు), చాలా హైగ్రోస్కోపిక్. మోలెక్

నైట్రోజన్. అమ్మోనియా
నైట్రోజన్ అనేది ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క 2వ కాలం మరియు VA సమూహం యొక్క మూలకం, క్రమ సంఖ్య 7. అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ సూత్రం 2s22p3, అక్షరం

నైట్రోజన్ ఆక్సయిడ్స్. నైట్రిక్ ఆమ్లం
నైట్రోజన్ మోనాక్సైడ్ NO. ఉప్పు-ఏర్పడే ఆక్సైడ్. రంగులేని వాయువు. రాడికల్, ఘన స్థితి డైమర్ N2లో సమయోజనీయ σπ‑బాండ్ (N=O)ని కలిగి ఉంటుంది

నైట్రేట్స్. నైట్రేట్స్
పొటాషియం నైట్రేట్ KNO2. ఆక్సోసోల్. తెలుపు, హైగ్రోస్కోపిక్. కుళ్ళిపోకుండా కరుగుతుంది. పొడి గాలిలో స్థిరంగా ఉంటుంది. నీటిలో బాగా కరుగుతుంది (రంగులేని రూపాలు

ఉచిత కార్బన్
కార్బన్ అనేది ఆవర్తన పట్టిక యొక్క 2వ కాలం మరియు సమూహం IVA యొక్క మూలకం, క్రమ సంఖ్య 6. కార్బన్ యొక్క రసాయన శాస్త్రం ప్రధానంగా సేంద్రీయ సమ్మేళనాల రసాయన శాస్త్రం; అకర్బన

కార్బన్ ఆక్సైడ్లు
కార్బన్ మోనాక్సైడ్ CO. ఉప్పు-ఏర్పడే ఆక్సైడ్. రంగులేని వాయువు, వాసన లేనిది, గాలి కంటే తేలికైనది. అణువు బలహీనంగా ధ్రువంగా ఉంటుంది, సమయోజనీయ ట్రిపుల్ σππని కలిగి ఉంటుంది

కార్బోనేట్లు
సోడియం కార్బోనేట్ Na2CO3. ఆక్సోసోల్. సాంకేతిక పేరు సోడా యాష్. తెల్లగా, వేడిచేసినప్పుడు కరుగుతుంది మరియు కుళ్ళిపోతుంది. భావాలు

సిలికాన్
సిలికాన్ అనేది ఆవర్తన పట్టిక యొక్క 3వ పీరియడ్ మరియు IVA సమూహం యొక్క మూలకం, క్రమ సంఖ్య 14. అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ ఫార్ములా 3s23p2. X

ఆల్కనేస్. సైక్లోఅల్కేన్స్
ఆల్కనేస్ (పారాఫిన్లు) కార్బన్ మరియు హైడ్రోజన్ యొక్క సమ్మేళనాలు, వీటిలో కార్బన్ అణువులు ఒకదానితో ఒకటి అనుసంధానించబడి ఉంటాయి. ఒకే బంధం(ఉపాంత హైడ్రోకార్బన్లు

ఆల్కెనెస్. ఆల్కాడియన్స్
ఆల్కెన్లు (ఒలేఫిన్లు) హైడ్రోకార్బన్లు, దీని అణువులు ఒకదానికొకటి అనుసంధానించబడిన కార్బన్ అణువులను కలిగి ఉంటాయి. డబుల్ బాండ్ (అసంతృప్త హైడ్రోకార్బన్లువరుస

మద్యం. ఈథర్స్. ఫినాల్స్
ఆల్కహాల్‌లు OH (హైడ్రాక్సిల్) ఫంక్షనల్ గ్రూప్‌ను కలిగి ఉన్న హైడ్రోకార్బన్ ఉత్పన్నాలు. ఒక OH సమూహాన్ని కలిగి ఉన్న ఆల్కహాల్‌లను మోనోట్ అంటారు

ఆల్డిహైడ్లు మరియు కీటోన్లు
ఆల్డిహైడ్‌లు మరియు కీటోన్‌లు కార్బొనిల్ ఫంక్షనల్ గ్రూప్ CO కలిగి ఉన్న హైడ్రోకార్బన్ ఉత్పన్నాలు. ఆల్డిహైడ్‌లలో, కార్బొనిల్ సమూహం aతో బంధించబడుతుంది

కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలు. ఎస్టర్స్. కొవ్వులు
కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలు- ఇవి ఫంక్షనల్ గ్రూప్ COOH (కార్బాక్సిల్) కలిగి ఉన్న హైడ్రోకార్బన్ ఉత్పన్నాలు. కొన్ని సాధారణ ఔషధాల సూత్రాలు మరియు పేర్లు

కార్బోహైడ్రేట్లు
కార్బోహైడ్రేట్లు (చక్కెరలు) కార్బన్, హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్‌తో కూడిన అతి ముఖ్యమైన సహజ సమ్మేళనాలు. కార్బోహైడ్రేట్లు మోనోశాకరైడ్లు, డైసాకరైడ్లు మరియు పాలీశాకరైడ్లుగా విభజించబడ్డాయి

నైట్రో సమ్మేళనాలు. అమీన్స్
లో చాలా ముఖ్యమైనది జాతీయ ఆర్థిక వ్యవస్థనత్రజని-కలిగిన సేంద్రీయ పదార్థం. నైట్రో గ్రూప్ NO2, అమైనో గ్రూప్ NH2 మరియు a రూపంలో సేంద్రీయ సమ్మేళనాలలో నైట్రోజన్ ఉంటుంది.

అమైనో ఆమ్లాలు. ఉడుతలు
అమైనో ఆమ్లాలు రెండు కలిగిన కర్బన సమ్మేళనాలు ఫంక్షనల్ సమూహాలు- యాసిడ్ COOH మరియు అమైన్ NH2

ప్రతిచర్య వేగం
పరిమాణాత్మక లక్షణాలుప్రస్తుత వేగం రసాయన చర్య A + B → D + E అనేది దాని వేగం, అనగా A కారకాల కణాల పరస్పర చర్య వేగం

రసాయన ప్రతిచర్య రేటు ప్రతిచర్యల మోలార్ సాంద్రతల ఉత్పత్తికి నేరుగా అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది.
ఒక ప్రతిచర్యకు రెండు ప్రతిస్పందించే అణువుల తాకిడి అవసరమైతే. ఈ ఆధారపడటాన్ని అంటారు గతితార్కిక చట్టంనటన మాస్ (కె. గుల్‌బర్గ్, పి. వోగ్

ప్రతిచర్యల శక్తి
ఏదైనా ప్రతిచర్య వేడి రూపంలో శక్తి విడుదల లేదా శోషణతో కూడి ఉంటుంది. ప్రారంభ పదార్థాలలో రసాయన బంధాలునలిగిపోతుంది మరియు శక్తి దీని కోసం ఖర్చు చేయబడుతుంది (అనగా, ఇది

ప్రతిచర్యల రివర్సిబిలిటీ
ఇచ్చిన పరిస్థితులలో, ప్రత్యక్ష ప్రతిచర్య (→) మాత్రమే కాకుండా, రివర్స్ రియాక్షన్, అంటే, ప్రారంభ పదార్థాలు ఏర్పడితే, రసాయన ప్రతిచర్యను రివర్సిబుల్ అంటారు.

సమతౌల్య వ్యవస్థ ప్రభావితమైనప్పుడు, రసాయన సమతౌల్యం ఈ ప్రభావాన్ని ప్రతిఘటించే వైపుకు మారుతుంది.
ఉష్ణోగ్రత, పీడనం, సమతుల్యతలో మార్పుపై ఏకాగ్రత వంటి కారకాల ప్రభావాన్ని మరింత వివరంగా పరిశీలిద్దాం. 1. ఉష్ణోగ్రత. ఉష్ణోగ్రత పెరుగుదల

విద్యుద్విశ్లేషణ విచ్ఛేదనం
నీటిలో ఏదైనా పదార్ధం యొక్క రద్దు హైడ్రేట్లు ఏర్పడటంతో పాటుగా ఉంటుంది. అదే సమయంలో ద్రావణంలో కరిగిన పదార్ధం యొక్క కణాలలో ఎటువంటి ఫార్ములా మార్పులు జరగకపోతే, అటువంటి పదార్థాలు

నీటి డిస్సోసియేషన్. పరిష్కారం మాధ్యమం
నీరు చాలా బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్:

అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్యలు
ఎలెక్ట్రోలైట్స్ (ఆమ్లాలు, స్థావరాలు, లవణాలు) యొక్క పలుచన ద్రావణాలలో, రసాయన ప్రతిచర్యలు సాధారణంగా అయాన్ల భాగస్వామ్యంతో జరుగుతాయి. ఈ సందర్భంలో, కారకాల యొక్క అన్ని మూలకాలు భద్రపరచబడతాయి

లవణాల జలవిశ్లేషణ
ఉప్పు యొక్క జలవిశ్లేషణ అనేది నీటితో దాని అయాన్ల పరస్పర చర్య, ఇది ఆమ్ల లేదా ఆల్కలీన్ వాతావరణం యొక్క రూపానికి దారి తీస్తుంది, కానీ అవక్షేపణ లేదా వాయువు (క్రింద) ఏర్పడదు.

ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్లు మరియు తగ్గించే ఏజెంట్లు
రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితులలో ఏకకాల పెరుగుదల మరియు తగ్గుదలతో సంభవిస్తాయి మరియు ఎలక్ట్రాన్ల బదిలీతో కలిసి ఉంటాయి:

ఎలక్ట్రానిక్ బ్యాలెన్స్ పద్ధతిని ఉపయోగించి అసమానతల ఎంపిక
పద్ధతి అనేక దశలను కలిగి ఉంటుంది. 1. ప్రతిచర్య పథకాన్ని వ్రాయండి; వాటి ఆక్సీకరణ స్థితులను మరియు చేదును పెంచే మరియు తగ్గించే మూలకాలను కనుగొనండి

మెటల్ ఒత్తిడి పరిధి
లోహ ఒత్తిళ్ల శ్రేణిలో, బాణం లోహాల తగ్గింపు సామర్థ్యంలో తగ్గుదలకి మరియు సజల ద్రావణంలో (ఆమ్ల వాతావరణంలో) వాటి కాటయాన్‌ల ఆక్సీకరణ సామర్థ్యం పెరుగుదలకు అనుగుణంగా ఉంటుంది:

కరుగు మరియు పరిష్కారం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ
విద్యుద్విశ్లేషణ అనేది స్థిరాంకం గడిచే సమయంలో ఎలక్ట్రోడ్‌లపై జరిగే రెడాక్స్ ప్రక్రియ విద్యుత్ ప్రవాహంపరిష్కారాల ద్వారా లేదా

ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం. ద్రావణాల యొక్క పలుచన, ఏకాగ్రత మరియు మిక్సింగ్
ద్రవ్యరాశి భిన్నంద్రావణం B (ω in) అనేది పదార్థం B (t in) ద్రవ్యరాశికి ద్రావణం ద్రవ్యరాశికి (m (p) నిష్పత్తి.

గ్యాస్ వాల్యూమ్ నిష్పత్తి
రసాయన ప్రతిచర్య కోసం A + b B = c C + d D సంబంధం సంతృప్తి చెందుతుంది

అధికంగా లేదా మలినాలతో రియాజెంట్ ద్వారా ఉత్పత్తి యొక్క ద్రవ్యరాశి (వాల్యూమ్, పదార్ధం మొత్తం).
కారకాల యొక్క అదనపు మరియు లోపం. కారకాల యొక్క పరిమాణాలు, ద్రవ్యరాశి మరియు వాల్యూమ్‌లు (వాయువుల కోసం) ఎల్లప్పుడూ స్టోయికియోమెట్రిక్‌గా తీసుకోబడవు, అనగా, ప్రతిచర్య సమీకరణాలకు అనుగుణంగా. హెచ్

సేంద్రీయ సమ్మేళనం యొక్క పరమాణు సూత్రాన్ని కనుగొనడం
పదార్ధాల సూత్రాలను పొందేటప్పుడు, ముఖ్యంగా లో కర్బన రసాయన శాస్త్రము, వాయువు యొక్క సాపేక్ష సాంద్రత తరచుగా ఉపయోగించబడుతుంది. సాపేక్ష సాంద్రతవాయువు X - సంపూర్ణ సాంద్రత యొక్క నిష్పత్తి