ప్రపంచంలోని ప్రతిదీ పరమాణువులతో నిర్మితమైంది. కానీ అవి ఎక్కడ నుండి వచ్చాయి మరియు అవి దేనితో తయారు చేయబడ్డాయి? ఈ రోజు మనం ఈ సాధారణ మరియు ప్రాథమిక ప్రశ్నలకు సమాధానం ఇస్తాము. అన్నింటికంటే, గ్రహం మీద నివసిస్తున్న చాలా మంది వ్యక్తులు తాము కంపోజ్ చేయబడిన అణువుల నిర్మాణాన్ని అర్థం చేసుకోలేదని చెప్పారు.
సహజంగానే, ప్రియమైన రీడర్ ఈ వ్యాసంలో మేము ప్రతిదీ సరళమైన మరియు అత్యంత ఆసక్తికరమైన స్థాయిలో ప్రదర్శించడానికి ప్రయత్నిస్తాము, కాబట్టి మేము "లోడ్" చేయము. శాస్త్రీయ నిబంధనలు. సమస్యను మరింత వివరంగా అధ్యయనం చేయాలనుకునే వారికి వృత్తిపరమైన స్థాయి, మేము ప్రత్యేక సాహిత్యాన్ని చదవమని సిఫార్సు చేస్తున్నాము. అయితే, ఈ వ్యాసంలోని సమాచారం సహాయపడవచ్చు మంచి సేవమీ చదువులలో మరియు మిమ్మల్ని మరింత వివేకవంతులుగా చేయండి.
పరమాణువు అనేది పదార్థం యొక్క కణం మైక్రోస్కోపిక్ పరిమాణంమరియు ద్రవ్యరాశి, దాని లక్షణాల క్యారియర్ అయిన రసాయన మూలకం యొక్క చిన్న భాగం. మరో మాటలో చెప్పాలంటే, ఇది అతి చిన్న కణంరసాయన ప్రతిచర్యలలోకి ప్రవేశించగల పదార్ధం.
ఆవిష్కరణ చరిత్ర మరియు నిర్మాణం
పరమాణువు యొక్క భావన తిరిగి తెలుసు పురాతన గ్రీసు. అటామిజం - భౌతిక సిద్ధాంతం, ఇది అన్ని భౌతిక వస్తువులు విడదీయరాని కణాలను కలిగి ఉన్నాయని పేర్కొంది. ప్రాచీన గ్రీస్‌తో పాటు, ప్రాచీన భారతదేశంలో కూడా అణువాదం యొక్క ఆలోచన సమాంతరంగా అభివృద్ధి చెందింది.
గ్రహాంతరవాసులు ఆనాటి తత్వవేత్తలకు పరమాణువుల గురించి చెప్పారో, లేదా వారు స్వయంగా ఆలోచించారో తెలియదు, కానీ ప్రయోగాత్మకంగా ధృవీకరించవచ్చు. ఈ సిద్ధాంతంరసాయన శాస్త్రవేత్తలు దీన్ని చాలా తరువాత చేయగలిగారు - పదిహేడవ శతాబ్దంలో, ఐరోపా విచారణ మరియు మధ్య యుగాల అగాధం నుండి ఉద్భవించినప్పుడు మాత్రమే.
చాలా కాలంగా, పరమాణువు యొక్క నిర్మాణం యొక్క ప్రధాన ఆలోచన దానిని విడదీయరాని కణంగా భావించడం. అణువు ఇప్పటికీ విభజించబడుతుందనే వాస్తవం ఇరవయ్యవ శతాబ్దం ప్రారంభంలో మాత్రమే స్పష్టమైంది. రూథర్‌ఫోర్డ్, అతనికి ధన్యవాదాలు ప్రసిద్ధ అనుభవంఆల్ఫా కణాల విక్షేపంతో, ఒక పరమాణువులో ఎలక్ట్రాన్లు తిరిగే కేంద్రకం ఉంటుందని తెలుసుకున్నారు. పరమాణువు యొక్క గ్రహ నమూనా స్వీకరించబడింది, దీని ప్రకారం ఎలక్ట్రాన్లు ఒక నక్షత్రం చుట్టూ మన సౌర వ్యవస్థ యొక్క గ్రహాల వలె కేంద్రకం చుట్టూ తిరుగుతాయి.
ఆధునిక ప్రాతినిధ్యాలుఅణువు యొక్క నిర్మాణం గురించి చాలా పురోగతి సాధించబడింది. ఒక అణువు యొక్క కేంద్రకం, క్రమంగా, కలిగి ఉంటుంది ఉప పరమాణు కణాలు, లేదా న్యూక్లియోన్లు - ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు. పరమాణువులో ఎక్కువ భాగం న్యూక్లియాన్‌లు. అంతేకాకుండా, ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు కూడా కాదు విడదీయరాని కణాలు, మరియు ప్రాథమిక కణాలు - క్వార్క్‌లను కలిగి ఉంటాయి.
అణువు యొక్క కేంద్రకం సానుకూలతను కలిగి ఉంటుంది విద్యుత్ ఛార్జ్, మరియు కక్ష్యలో తిరిగే ఎలక్ట్రాన్లు ప్రతికూలంగా ఉంటాయి. అందువలన, అణువు విద్యుత్ తటస్థంగా ఉంటుంది.
క్రింద మేము కార్బన్ అణువు యొక్క నిర్మాణం యొక్క ప్రాథమిక రేఖాచిత్రాన్ని ఇస్తాము.
అణువుల లక్షణాలు
బరువు
పరమాణువుల ద్రవ్యరాశిని సాధారణంగా పరమాణు ద్రవ్యరాశి యూనిట్లలో కొలుస్తారు - a.m.u. అటామిక్ యూనిట్ద్రవ్యరాశి అనేది భూమి స్థితిలో స్వేచ్ఛగా విశ్రాంతి తీసుకునే కార్బన్ అణువులో 1/12 ద్రవ్యరాశి.
రసాయన శాస్త్రంలో, పరమాణువుల ద్రవ్యరాశిని కొలవడానికి కాన్సెప్ట్ ఉపయోగించబడుతుంది "చిమ్మట". 1 మోల్ అనేది అణువుల సంఖ్యను కలిగి ఉన్న పదార్ధం మొత్తం సంఖ్యకు సమానంఅవగాడ్రో.
పరిమాణం
పరమాణువుల పరిమాణాలు చాలా చిన్నవి. కాబట్టి, అతిచిన్న అణువు హీలియం అణువు, దాని వ్యాసార్థం 32 పికోమీటర్లు. అత్యంత పెద్ద అణువు- 225 పికోమీటర్ల వ్యాసార్థం కలిగిన సీసియం అణువు. పికో ఉపసర్గ అంటే పది నుండి మైనస్ పన్నెండవ శక్తి! అంటే, మనం 32 మీటర్లను వెయ్యి బిలియన్ రెట్లు తగ్గిస్తే, మనకు హీలియం అణువు యొక్క వ్యాసార్థం పరిమాణం వస్తుంది.
అదే సమయంలో, విషయాల స్కేల్ వాస్తవానికి, అణువు 99% ఖాళీగా ఉంటుంది. న్యూక్లియస్ మరియు ఎలక్ట్రాన్లు దాని వాల్యూమ్‌లో చాలా చిన్న భాగాన్ని ఆక్రమిస్తాయి. స్పష్టత కోసం, ఈ ఉదాహరణను పరిగణించండి. మీరు బీజింగ్‌లోని ఒలింపిక్ స్టేడియం రూపంలో ఒక అణువును ఊహించినట్లయితే (లేదా బీజింగ్‌లో కాకపోవచ్చు, పెద్ద స్టేడియంను ఊహించుకోండి), అప్పుడు ఈ అణువు యొక్క కేంద్రకం మైదానం మధ్యలో ఉన్న చెర్రీగా ఉంటుంది. ఎలక్ట్రాన్ కక్ష్యలు ఎగువ స్టాండ్‌ల స్థాయిలో ఎక్కడో ఉంటాయి మరియు చెర్రీ బరువు 30 మిలియన్ టన్నులు ఉంటుంది. ఆకట్టుకుంది, కాదా?
పరమాణువులు ఎక్కడ నుండి వస్తాయి?
మీకు తెలిసినట్లుగా, ఇప్పుడు వివిధ అణువులుఆవర్తన పట్టికలో సమూహం చేయబడింది. అందులో 118 ఉన్నాయి (మరియు ఊహించిన వాటితో ఉంటే, కానీ ఇంకా కాదు ఓపెన్ ఎలిమెంట్స్- 126) మూలకాలు, ఐసోటోప్‌లను లెక్కించడం లేదు. కానీ ఇది ఎల్లప్పుడూ కేసు కాదు.
విశ్వం ఏర్పడిన ప్రారంభంలో, అణువులు లేవు మరియు అంతకంటే ఎక్కువ, అపారమైన ఉష్ణోగ్రతల ప్రభావంతో ఒకదానితో ఒకటి సంకర్షణ చెందే ప్రాథమిక కణాలు మాత్రమే ఉన్నాయి. ఒక కవి చెప్పినట్లు, ఇది కణాల యొక్క నిజమైన అపోథియోసిస్. విశ్వం యొక్క ఉనికి యొక్క మొదటి మూడు నిమిషాలలో, ఉష్ణోగ్రత తగ్గుదల మరియు మొత్తం కారకాల యొక్క యాదృచ్చికం కారణంగా, ప్రాథమిక కణాల నుండి మొదటి మూలకాలు కనిపించినప్పుడు, ప్రాధమిక న్యూక్లియోసింథసిస్ ప్రక్రియ ప్రారంభమైంది: హైడ్రోజన్, హీలియం, లిథియం మరియు డ్యూటెరియం (భారీ హైడ్రోజన్). ఈ మూలకాల నుండి మొదటి నక్షత్రాలు ఏర్పడ్డాయి, దాని లోతులలో థర్మోన్యూక్లియర్ ప్రతిచర్యలు, దీని ఫలితంగా హైడ్రోజన్ మరియు హీలియం "కాలిపోయాయి", భారీ మూలకాలను ఏర్పరుస్తాయి. నక్షత్రం తగినంత పెద్దదిగా ఉంటే, అది "సూపర్నోవా" పేలుడుతో తన జీవితాన్ని ముగించింది, దీని ఫలితంగా అణువులు చుట్టుపక్కల ప్రదేశంలోకి విసిరివేయబడ్డాయి. మొత్తం ఆవర్తన పట్టిక ఇలా మారింది.
కాబట్టి, మనం తయారు చేయబడిన అన్ని అణువులు ఒకప్పుడు పురాతన నక్షత్రాలలో భాగమని చెప్పవచ్చు.
పరమాణువు యొక్క కేంద్రకం ఎందుకు క్షీణించదు?
భౌతిక శాస్త్రంలో నాలుగు రకాలు ఉన్నాయి ప్రాథమిక పరస్పర చర్యలుకణాలు మరియు అవి కూర్చిన శరీరాల మధ్య. ఇవి బలమైన, బలహీనమైన, విద్యుదయస్కాంత మరియు గురుత్వాకర్షణ పరస్పర చర్యలు.
ధన్యవాదాలు బలమైన పరస్పర చర్య, ఇది పరమాణు కేంద్రకాల స్థాయిలో వ్యక్తమవుతుంది మరియు న్యూక్లియోన్ల మధ్య ఆకర్షణకు బాధ్యత వహిస్తుంది, పరమాణువు అటువంటి "పగులగొట్టడానికి కఠినమైన గింజ."
చాలా కాలం క్రితం, అణువుల కేంద్రకాలు విడిపోయినప్పుడు, అపారమైన శక్తి విడుదల చేయబడిందని ప్రజలు గ్రహించారు. భారీ పరమాణు కేంద్రకాల విచ్ఛిత్తి శక్తికి మూలం అణు రియాక్టర్లుమరియు అణ్వాయుధాలు.
కాబట్టి, మిత్రులారా, అణువు యొక్క నిర్మాణం యొక్క నిర్మాణం మరియు ప్రాథమికాలను మీకు పరిచయం చేసిన తర్వాత, మేము ఎప్పుడైనా మీ సహాయానికి రావడానికి సిద్ధంగా ఉన్నామని మాత్రమే మేము మీకు గుర్తు చేస్తాము. మీరు న్యూక్లియర్ ఫిజిక్స్‌లో డిప్లొమా పూర్తి చేయాలా లేదా చిన్న పరీక్ష - పరిస్థితులు భిన్నంగా ఉన్నాయా అనేది పట్టింపు లేదు, కానీ ఏదైనా పరిస్థితి నుండి బయటపడటానికి మార్గం ఉంది. విశ్వం యొక్క స్థాయి గురించి ఆలోచించండి, Zaochnik నుండి పనిని ఆర్డర్ చేయండి మరియు గుర్తుంచుకోండి - ఆందోళన చెందడానికి ఎటువంటి కారణం లేదు.
అణువు - అతి చిన్న కణంపదార్థాలు. దీని అధ్యయనం పురాతన గ్రీస్‌లో ప్రారంభమైంది, అణువు యొక్క నిర్మాణం శాస్త్రవేత్తల దృష్టిని మాత్రమే కాకుండా, తత్వవేత్తలను కూడా ఆకర్షించింది. అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం ఏమిటి మరియు ఈ కణం గురించి ఏ ప్రాథమిక సమాచారం తెలుసు?
పరమాణు నిర్మాణం
పురాతన గ్రీకు శాస్త్రవేత్తలు ఏదైనా వస్తువు మరియు జీవిని తయారుచేసే అతి చిన్న రసాయన కణాల ఉనికి గురించి ఇప్పటికే ఊహించారు. మరియు XVII-XVIII శతాబ్దాలలో ఉంటే. రసాయన శాస్త్రవేత్తలు పరమాణువు ఒక విడదీయరాని ప్రాథమిక కణం అని నిశ్చయించుకున్నారు XIX-XX మలుపుశతాబ్దాలుగా, పరమాణువు విడదీయరానిది కాదని నిరూపించడం ప్రయోగాత్మకంగా సాధ్యమైంది.
పరమాణువు, పదార్థం యొక్క సూక్ష్మ కణం, కేంద్రకం మరియు ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది. న్యూక్లియస్ పరమాణువు కంటే 10,000 రెట్లు చిన్నది, అయితే దాదాపు దాని ద్రవ్యరాశి అంతా కేంద్రకంలో కేంద్రీకృతమై ఉంటుంది. ప్రధాన లక్షణం పరమాణు కేంద్రకం, అది కలిగి ఉన్నది సానుకూల ఛార్జ్మరియు ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది. ప్రోటాన్లు ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడతాయి, న్యూట్రాన్‌లకు ఛార్జ్ ఉండదు (అవి తటస్థంగా ఉంటాయి).
వారు ఒక బలమైన ద్వారా ప్రతి ఇతర కనెక్ట్ అణు పరస్పర చర్య. ప్రోటాన్ ద్రవ్యరాశి న్యూట్రాన్ ద్రవ్యరాశికి దాదాపు సమానం, కానీ 1840 రెట్లు మరింత ద్రవ్యరాశిఎలక్ట్రాన్. కెమిస్ట్రీలో ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు ఉన్నాయి సాధారణ పేరు- న్యూక్లియోన్లు. పరమాణువు స్వయంగా విద్యుత్ తటస్థంగా ఉంటుంది.
ఏదైనా మూలకం యొక్క అణువును ఎలక్ట్రానిక్ ఫార్ములా మరియు ఎలక్ట్రానిక్ గ్రాఫిక్ ఫార్ములా ద్వారా సూచించవచ్చు:
అన్నం. 1. అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ గ్రాఫిక్ ఫార్ములా.
ఆవర్తన పట్టిక నుండి దాని కేంద్రకంలో న్యూట్రాన్లు లేని ఏకైక రసాయన మూలకం తేలికపాటి హైడ్రోజన్ (ప్రోటియం).
ఎలక్ట్రాన్ ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన కణం. ఎలక్ట్రాన్ షెల్ న్యూక్లియస్ చుట్టూ కదులుతున్న ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది. ఎలక్ట్రాన్లు కేంద్రకం వైపు ఆకర్షించబడే లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి మరియు అవి ఒకదానికొకటి ప్రభావితం అవుతాయి కూలంబ్ పరస్పర చర్య. కేంద్రకం యొక్క ఆకర్షణను అధిగమించడానికి, ఎలక్ట్రాన్లు శక్తిని పొందాలి బాహ్య మూలం. న్యూక్లియస్ నుండి ఎలక్ట్రాన్ ఎంత ఎక్కువ ఉంటే, తక్కువ శక్తి అవసరమవుతుంది.
అణువు నమూనాలు
చాలా కాలంగా, శాస్త్రవేత్తలు అణువు యొక్క స్వభావాన్ని అర్థం చేసుకోవడానికి ప్రయత్నిస్తున్నారు. పై తొలి దశప్రాచీన గ్రీకు తత్వవేత్త డెమోక్రిటస్ ఒక ప్రధాన సహకారం అందించాడు. ఇప్పుడు అతని సిద్ధాంతం మనకు సామాన్యమైనది మరియు చాలా సరళంగా అనిపించినప్పటికీ, ఆలోచనలు ఉన్న సమయంలో ప్రాథమిక కణాలుఇప్పుడే ఉద్భవించడం ప్రారంభించింది, పదార్థం యొక్క ముక్కల గురించి అతని సిద్ధాంతం చాలా తీవ్రంగా పరిగణించబడింది. ఏదైనా పదార్ధం యొక్క లక్షణాలు అణువుల ఆకారం, ద్రవ్యరాశి మరియు ఇతర లక్షణాలపై ఆధారపడి ఉంటాయని డెమోక్రిటస్ నమ్మాడు. కాబట్టి, ఉదాహరణకు, అగ్ని, పదునైన అణువులను కలిగి ఉందని అతను నమ్మాడు - అందుకే అగ్ని కాలిపోతుంది; నీరు మృదువైన అణువులను కలిగి ఉంటుంది, కనుక ఇది ప్రవహిస్తుంది; ఘన వస్తువులలో, అతని అభిప్రాయం ప్రకారం, అణువులు కఠినమైనవి.
డెమోక్రిటస్ ఖచ్చితంగా ప్రతిదీ పరమాణువులతో తయారు చేయబడిందని నమ్మాడు, మానవ ఆత్మ కూడా.
1904లో, J. J. థామ్సన్ తన అణువు యొక్క నమూనాను ప్రతిపాదించాడు. సిద్ధాంతం యొక్క ప్రధాన నిబంధనలు పరమాణువును ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన శరీరంగా సూచిస్తారు, దాని లోపల ప్రతికూల చార్జ్ ఉన్న ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయి. ఈ సిద్ధాంతాన్ని తరువాత E. రూథర్‌ఫోర్డ్ తిరస్కరించారు.
అన్నం. 2. థామ్సన్ యొక్క అణువు యొక్క నమూనా.
1904లో కూడా జపనీస్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త H. నగోకా శని గ్రహంతో సారూప్యతతో అణువు యొక్క ప్రారంభ గ్రహ నమూనాను ప్రతిపాదించాడు. ఈ సిద్ధాంతం ప్రకారం, ఎలక్ట్రాన్లు వలయాల్లో ఐక్యంగా ఉంటాయి మరియు ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన కేంద్రకం చుట్టూ తిరుగుతాయి. ఈ సిద్ధాంతం తప్పు అని తేలింది.
1911లో, E. రూథర్‌ఫోర్డ్, వరుస ప్రయోగాలు చేసి, పరమాణువు దాని నిర్మాణంలో ఒకేలా ఉందని నిర్ధారించారు. గ్రహ వ్యవస్థ. అన్నింటికంటే, ఎలక్ట్రాన్లు, గ్రహాల వంటివి, భారీ, ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన కేంద్రకం చుట్టూ కక్ష్యలలో కదులుతాయి. అయితే, ఈ వివరణ విరుద్ధంగా ఉంది క్లాసికల్ ఎలక్ట్రోడైనమిక్స్. అప్పుడు డానిష్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త నీల్స్ బోర్ 1913లో పోస్టులేట్‌లను ప్రవేశపెట్టాడు, దాని సారాంశం ఏమిటంటే ఎలక్ట్రాన్ కొన్నింటిలో ఉండటం. ప్రత్యేక పరిస్థితులు, శక్తిని విడుదల చేయదు. ఈ విధంగా, బోరాన్ యొక్క పోస్ట్యులేట్లు అణువుల కోసం చూపించాయి క్లాసికల్ మెకానిక్స్వర్తించదు. రూథర్‌ఫోర్డ్ వివరించిన మరియు బోర్‌చే అనుబంధించబడిన గ్రహ నమూనాను బోర్-రూథర్‌ఫోర్డ్ ప్లానెటరీ మోడల్ అని పిలుస్తారు.
అన్నం. 3. బోర్-రూథర్‌ఫోర్డ్ గ్రహ నమూనా.
అణువు యొక్క తదుపరి అధ్యయనం అటువంటి విభాగం యొక్క సృష్టికి దారితీసింది క్వాంటం మెకానిక్స్, దీని సహాయంతో చాలామంది వివరించారు శాస్త్రీయ వాస్తవాలు. బోర్-రూథర్‌ఫోర్డ్ ప్లానెటరీ మోడల్ నుండి అభివృద్ధి చెందిన అణువు గురించి ఆధునిక ఆలోచనలు. నివేదిక యొక్క మూల్యాంకనం
సగటు రేటింగ్: 4.4 అందుకున్న మొత్తం రేటింగ్‌లు: 469.
"అణువు" అనే భావన ప్రాచీన గ్రీస్ కాలం నుండి మానవాళికి సుపరిచితం. పురాతన తత్వవేత్తల ప్రకటన ప్రకారం, అణువు అనేది ఒక పదార్ధంలో భాగమైన అతి చిన్న కణం.
అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం
ఒక పరమాణువు ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లను కలిగి ఉన్న ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన కేంద్రకాన్ని కలిగి ఉంటుంది. ఎలక్ట్రాన్లు కేంద్రకం చుట్టూ కక్ష్యలలో కదులుతాయి, వీటిలో ప్రతి ఒక్కటి నాలుగు క్వాంటం సంఖ్యల సమితి ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది: ప్రధాన (n), కక్ష్య (l), అయస్కాంత (ml) మరియు స్పిన్ (ms లేదా s).
ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య ఎలక్ట్రాన్ యొక్క శక్తిని మరియు ఎలక్ట్రాన్ మేఘాల పరిమాణాన్ని నిర్ణయిస్తుంది. ఎలక్ట్రాన్ యొక్క శక్తి ప్రధానంగా న్యూక్లియస్ నుండి ఎలక్ట్రాన్ యొక్క దూరంపై ఆధారపడి ఉంటుంది: ఎలక్ట్రాన్ కేంద్రకానికి దగ్గరగా ఉంటుంది, దాని శక్తి తక్కువగా ఉంటుంది. మరో మాటలో చెప్పాలంటే, ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య ఒక నిర్దిష్ట శక్తి స్థాయిలో (క్వాంటం పొర) ఎలక్ట్రాన్ స్థానాన్ని నిర్ణయిస్తుంది. ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య 1 నుండి అనంతం వరకు పూర్ణాంకాల శ్రేణి విలువలను కలిగి ఉంటుంది.
కక్ష్య క్వాంటం సంఖ్య ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ ఆకారాన్ని వర్ణిస్తుంది. రకరకాల ఆకారంఎలక్ట్రాన్ మేఘాలు ఒక శక్తి స్థాయిలో ఎలక్ట్రాన్ల శక్తిలో మార్పును కలిగిస్తాయి, అనగా. దానిని శక్తి ఉపస్థాయిలుగా విభజించడం. కక్ష్య క్వాంటం సంఖ్య మొత్తం n విలువలకు సున్నా నుండి (n-1) వరకు విలువలను కలిగి ఉంటుంది. శక్తి ఉపస్థాయిలు అక్షరాల ద్వారా సూచించబడతాయి:
అయస్కాంత క్వాంటం సంఖ్య అంతరిక్షంలో కక్ష్య యొక్క విన్యాసాన్ని చూపుతుంది. ఇది ఏదైనా పూర్ణాంకాన్ని అంగీకరిస్తుంది సంఖ్యా విలువసున్నాతో సహా (+l) నుండి (-l) వరకు. సంఖ్య సాధ్యం విలువలుఅయస్కాంత క్వాంటం సంఖ్య (2l+1)కి సమానం.
కక్ష్య కోణీయ మొమెంటంతో పాటు పరమాణు కేంద్రకం క్షేత్రంలో కదులుతున్న ఎలక్ట్రాన్ కూడా సొంత క్షణాలుప్రేరణ, చుట్టూ దాని కుదురు ఆకారపు భ్రమణాన్ని వర్ణిస్తుంది సొంత అక్షం. ఎలక్ట్రాన్ యొక్క ఈ లక్షణాన్ని స్పిన్ అంటారు. స్పిన్ యొక్క పరిమాణం మరియు ధోరణి స్పిన్ క్వాంటం సంఖ్య ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది, ఇది విలువలు (+1/2) మరియు (-1/2) తీసుకోవచ్చు. సానుకూల మరియు ప్రతికూల విలువలువెనుక భాగం దాని దిశకు సంబంధించినది.
పైన పేర్కొన్నవన్నీ ప్రయోగాత్మకంగా తెలిసిన మరియు ధృవీకరించబడటానికి ముందు, అణువు యొక్క నిర్మాణం యొక్క అనేక నమూనాలు ఉన్నాయి. అణువు యొక్క నిర్మాణం యొక్క మొదటి నమూనాలలో ఒకటి E. రూథర్‌ఫోర్డ్ చేత ప్రతిపాదించబడింది, ఆల్ఫా కణాల చెదరగొట్టడంపై చేసిన ప్రయోగాలలో, పరమాణువు యొక్క దాదాపు మొత్తం ద్రవ్యరాశి చాలా చిన్న పరిమాణంలో కేంద్రీకృతమై ఉందని చూపించింది - సానుకూలంగా చార్జ్ చేయబడిన కేంద్రకం . అతని నమూనా ప్రకారం, ఎలక్ట్రాన్లు న్యూక్లియస్ చుట్టూ తగినంత పెద్ద దూరంలో కదులుతాయి మరియు వాటి సంఖ్య మొత్తంగా, అణువు విద్యుత్ తటస్థంగా ఉంటుంది.
అణువు యొక్క నిర్మాణం యొక్క రూథర్‌ఫోర్డ్ యొక్క నమూనాను N. బోర్ అభివృద్ధి చేశారు, అతను తన పరిశోధనలో కాంతి క్వాంటా మరియు క్వాంటం సిద్ధాంతంప్లాంక్ రేడియేషన్. ప్రారంభించిన దాన్ని పూర్తి చేసి ప్రపంచానికి అందించాం ఆధునిక మోడల్రసాయన మూలకం లూయిస్ డి బ్రోగ్లీ మరియు ష్రోడింగర్ యొక్క అణువు యొక్క నిర్మాణం.
సమస్య పరిష్కారానికి ఉదాహరణలు
ఉదాహరణ 1
| వ్యాయామం | నైట్రోజన్ న్యూక్లియైలలో ఉన్న ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను సూచించండి ( పరమాణు సంఖ్య 14), సిలికాన్ (పరమాణు సంఖ్య 28) మరియు బేరియం (పరమాణు సంఖ్య 137). |
| పరిష్కారం | ఒక రసాయన మూలకం యొక్క పరమాణువు యొక్క న్యూక్లియస్‌లోని ప్రోటాన్ల సంఖ్య దాని పరమాణు సంఖ్య ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది ఆవర్తన పట్టిక, మరియు న్యూట్రాన్ల సంఖ్య ద్రవ్యరాశి సంఖ్య (M) మరియు న్యూక్లియర్ ఛార్జ్ (Z) మధ్య వ్యత్యాసం. నైట్రోజన్: n(N)= M -Z = 14-7 = 7. సిలికాన్: n(Si)= M -Z = 28-14 = 14. బేరియం: n (Ba)= M -Z = 137-56 = 81. |
| సమాధానం | నత్రజని కేంద్రకంలో ప్రోటాన్ల సంఖ్య 7, న్యూట్రాన్లు - 7; సిలికాన్ అణువు యొక్క కేంద్రకంలో 14 ప్రోటాన్లు మరియు 14 న్యూట్రాన్లు ఉన్నాయి; బేరియం అణువు యొక్క కేంద్రకంలో 56 ప్రోటాన్లు మరియు 81 న్యూట్రాన్లు ఉన్నాయి. |
ఉదాహరణ 2
| వ్యాయామం | శక్తి ఉపస్థాయిలను ఎలక్ట్రాన్లతో నింపిన క్రమంలో అమర్చండి: a) 3p, 3d, 4s, 4p; బి) 4డి , 5సె, 5పి, 6సె; c) 4f , 5సె , 6r; 4డి , 6లు; d) 5d, 6s, 6p, 7s, 4f . |
|
| పరిష్కారం | క్లెచ్కోవ్స్కీ నియమాలకు అనుగుణంగా శక్తి ఉపస్థాయిలు ఎలక్ట్రాన్లతో నిండి ఉంటాయి. అవసరమైన పరిస్థితిఉంది కనీస విలువప్రధాన మరియు కక్ష్య క్వాంటం సంఖ్యల మొత్తం. s-సబ్లెవెల్ సంఖ్య 0, p - 1, d - 2 మరియు f-3 ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది. రెండవ షరతు ఏమిటంటే ఉపస్థాయి అత్యల్ప విలువప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య. | |
| సమాధానం | a) కక్ష్యలు 3p, 3d, 4s, 4p 4, 5, 4 మరియు 5 సంఖ్యలకు అనుగుణంగా ఉంటాయి. తత్ఫలితంగా, ఎలక్ట్రాన్లతో నింపడం జరుగుతుంది తదుపరి క్రమం: 3p, 4s, 3d, 4p. బి) 4డి ఆర్బిటాల్స్ , 5s, 5p, 6s 7, 5, 6 మరియు 6 సంఖ్యలకు అనుగుణంగా ఉంటాయి. అందువల్ల, ఎలక్ట్రాన్లతో నింపడం క్రింది క్రమంలో జరుగుతుంది: 5s, 5p, 6s, 4d. సి) ఆర్బిటాల్స్ 4f , 5సె , 6r; 4డి , 6లు 7, 5, 76 మరియు 6 సంఖ్యలకు అనుగుణంగా ఉంటాయి. కాబట్టి, ఎలక్ట్రాన్లతో నింపడం క్రింది క్రమంలో జరుగుతుంది: 5s, 4d , 6సె, 4ఎఫ్, 6ఆర్. d) కక్ష్యలు 5d, 6s, 6p, 7s, 4f సంఖ్యలు 7, 6, 7, 7 మరియు 7కి అనుగుణంగా ఉంటాయి. తత్ఫలితంగా, ఎలక్ట్రాన్లతో నింపడం క్రింది క్రమంలో జరుగుతుంది: 6s, 4f, 5d, 6p, 7s. |
పరమాణువు అనే భావన ఏర్పడింది పురాతన ప్రపంచంపదార్థం యొక్క కణాలను సూచించడానికి. నుండి అనువదించబడింది గ్రీకు అణువుఅంటే "విభజించలేనిది".
ఎలక్ట్రాన్లు
ఐరిష్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త స్టోనీ, ప్రయోగాల ఆధారంగా, అన్ని అణువులలో ఉన్న అతి చిన్న కణాల ద్వారా విద్యుత్తును తీసుకువెళతారని నిర్ధారణకు వచ్చారు. రసాయన మూలకాలు. $1891లో, మిస్టర్ స్టోనీ ఈ కణాలను పిలవాలని ప్రతిపాదించాడు ఎలక్ట్రాన్లు, అంటే గ్రీకులో "అంబర్".
ఎలక్ట్రాన్ పేరు వచ్చిన కొన్ని సంవత్సరాల తర్వాత, ఆంగ్ల భౌతిక శాస్త్రవేత్తజోసెఫ్ థామ్సన్ మరియు ఫ్రెంచ్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త జీన్ పెర్రిన్ ఎలక్ట్రాన్లు తీసుకువెళతాయని నిరూపించారు ప్రతికూల ఛార్జ్. ఇది అతిచిన్న ప్రతికూల ఛార్జ్, ఇది రసాయన శాస్త్రంలో యూనిట్ $(–1)$గా తీసుకోబడుతుంది. థామ్సన్ ఎలక్ట్రాన్ యొక్క వేగాన్ని (ఇది కాంతి వేగానికి సమానం - $300,000 km/s) మరియు ఎలక్ట్రాన్ ద్రవ్యరాశిని (ఇది హైడ్రోజన్ పరమాణువు ద్రవ్యరాశి కంటే $1836$ రెట్లు తక్కువ) నిర్ణయించగలిగాడు.
థామ్సన్ మరియు పెర్రిన్ ప్రస్తుత మూలం యొక్క స్తంభాలను రెండు మెటల్ ప్లేట్‌లతో అనుసంధానించారు - ఒక కాథోడ్ మరియు యానోడ్, గాలిని ఖాళీ చేయబడిన గాజు గొట్టంలోకి కరిగించారు. ఎలక్ట్రోడ్ ప్లేట్‌లకు సుమారు 10 వేల వోల్ట్ల వోల్టేజ్ వర్తించినప్పుడు, ట్యూబ్‌లో ప్రకాశించే ఉత్సర్గ మెరుస్తుంది మరియు కణాలు కాథోడ్ (నెగటివ్ పోల్) నుండి యానోడ్ (పాజిటివ్ పోల్) కు ఎగిరిపోయాయి, దీనిని శాస్త్రవేత్తలు మొదట పిలిచారు. కాథోడ్ కిరణాలు, ఆపై అది ఎలక్ట్రాన్ల ప్రవాహం అని తెలుసుకున్నారు. టీవీ స్క్రీన్‌పై ఉన్నటువంటి ప్రత్యేక పదార్థాలను కొట్టే ఎలక్ట్రాన్లు మెరుపును కలిగిస్తాయి.
ముగింపు డ్రా చేయబడింది: కాథోడ్ తయారు చేయబడిన పదార్థం యొక్క అణువుల నుండి ఎలక్ట్రాన్లు తప్పించుకుంటాయి.
ఉచిత ఎలక్ట్రాన్లు లేదా వాటి ప్రవాహాన్ని ఇతర మార్గాల్లో పొందవచ్చు, ఉదాహరణకు, మెటల్ వైర్‌ను మెరుస్తూ లేదా లోహాలపై కాంతిని ప్రకాశింపజేయడం ద్వారా, మూలకాల ద్వారా ఏర్పడింది ప్రధాన ఉప సమూహంఆవర్తన పట్టిక యొక్క సమూహం I (ఉదాహరణకు, సీసియం).
పరమాణువులోని ఎలక్ట్రాన్ల స్థితి
పరమాణువులోని ఎలక్ట్రాన్ స్థితిని గురించిన సమాచారం యొక్క మొత్తంగా అర్థం చేసుకోవచ్చు శక్తినిర్దిష్ట ఎలక్ట్రాన్ స్థలం, దీనిలో ఇది ఉంది. అణువులోని ఎలక్ట్రాన్‌కు చలన పథం లేదని మనకు ఇప్పటికే తెలుసు, అనగా. మేము మాత్రమే మాట్లాడగలము సంభావ్యతలున్యూక్లియస్ చుట్టూ ఉన్న ప్రదేశంలో దాని స్థానం. ఇది కేంద్రకం చుట్టూ ఉన్న ఈ ప్రదేశంలో ఏ భాగానికైనా ఉంటుంది మరియు వివిధ స్థానాల సమితిని నిర్దిష్ట ప్రతికూల చార్జ్ సాంద్రత కలిగిన ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్‌గా పరిగణిస్తారు. అలంకారికంగా, దీనిని ఈ విధంగా ఊహించవచ్చు: ఫోటో ముగింపులో వలె, ఒక అణువులోని ఎలక్ట్రాన్ యొక్క స్థానాన్ని సెకనులో వందల లేదా మిలియన్ల వంతు తర్వాత ఫోటో తీయడం సాధ్యమైతే, అటువంటి ఛాయాచిత్రాలలోని ఎలక్ట్రాన్ ఒక బిందువుగా సూచించబడుతుంది. అటువంటి లెక్కలేనన్ని ఛాయాచిత్రాలు సూపర్మోస్ చేయబడితే, ఫలితం ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ యొక్క చిత్రం అవుతుంది అత్యధిక సాంద్రతఇక్కడ ఈ పాయింట్లు చాలా ఎక్కువ.
ఫిగర్ ఇలా "కట్" చూపిస్తుంది ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రతన్యూక్లియస్ గుండా వెళుతున్న హైడ్రోజన్ పరమాణువులో, మరియు డాష్ చేసిన రేఖ ఎలక్ట్రాన్‌ను కనుగొనే సంభావ్యత $90%$ ఉన్న గోళాన్ని వివరిస్తుంది. న్యూక్లియస్‌కు దగ్గరగా ఉన్న ఆకృతి స్థలం యొక్క ప్రాంతాన్ని కవర్ చేస్తుంది, దీనిలో ఎలక్ట్రాన్‌ను గుర్తించే సంభావ్యత $10%$, న్యూక్లియస్ నుండి రెండవ ఆకృతి లోపల ఎలక్ట్రాన్‌ను గుర్తించే సంభావ్యత $20%$, మూడవది లోపల $≈30% $, మొదలైనవి. ఎలక్ట్రాన్ స్థితిలో కొంత అనిశ్చితి ఉంది. దీన్ని వర్గీకరించడానికి ప్రత్యేక పరిస్థితి, జర్మన్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త W. హైసెన్‌బర్గ్ అనే భావనను ప్రవేశపెట్టారు అనిశ్చితి సూత్రం, అనగా ఎలక్ట్రాన్ యొక్క శక్తిని మరియు స్థానాన్ని ఏకకాలంలో మరియు ఖచ్చితంగా గుర్తించడం అసాధ్యం అని చూపించింది. ఎలక్ట్రాన్ యొక్క శక్తి మరింత ఖచ్చితంగా నిర్ణయించబడుతుంది, దాని స్థానం మరింత అనిశ్చితంగా ఉంటుంది మరియు వైస్ వెర్సా, స్థానం నిర్ణయించిన తర్వాత, ఎలక్ట్రాన్ యొక్క శక్తిని నిర్ణయించడం అసాధ్యం. ఎలక్ట్రాన్‌ను గుర్తించే సంభావ్యత పరిధి స్పష్టమైన సరిహద్దులను కలిగి ఉండదు. అయితే, ఎలక్ట్రాన్‌ను కనుగొనే సంభావ్యత గరిష్టంగా ఉన్న స్థలాన్ని ఎంచుకోవడం సాధ్యపడుతుంది.
పరమాణు కేంద్రకం చుట్టూ ఎలక్ట్రాన్ ఎక్కువగా కనిపించే స్థలాన్ని కక్ష్య అంటారు.
ఇది ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్‌లో సుమారు $90%$ని కలిగి ఉంది, అంటే ఎలక్ట్రాన్ ఈ స్థలంలో ఉన్న సమయంలో దాదాపు $90%$. వాటి ఆకారం ఆధారంగా, తెలిసిన నాలుగు రకాల కక్ష్యలు ఉన్నాయి, వీటిని లాటిన్ అక్షరాలు $s, p, d$ మరియు $f$తో సూచిస్తారు. గ్రాఫిక్ చిత్రంఎలక్ట్రాన్ ఆర్బిటాల్స్ యొక్క కొన్ని రూపాలు చిత్రంలో చూపబడ్డాయి.
ఒక నిర్దిష్ట కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్ యొక్క కదలిక యొక్క అతి ముఖ్యమైన లక్షణం కేంద్రకంతో దాని బంధం యొక్క శక్తి. సారూప్య శక్తి విలువలతో కూడిన ఎలక్ట్రాన్లు ఏకరూపాన్ని ఏర్పరుస్తాయి ఎలక్ట్రాన్ పొర, లేదా శక్తి స్థాయి . న్యూక్లియస్ నుండి ప్రారంభమయ్యే శక్తి స్థాయిలు లెక్కించబడతాయి: $1, 2, 3, 4, 5, 6$ మరియు $7$.
శక్తి స్థాయి సంఖ్యను సూచించే పూర్ణాంకం $n$ని ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య అంటారు.
ఇది ఇచ్చిన శక్తి స్థాయిని ఆక్రమించే ఎలక్ట్రాన్ల శక్తిని వర్ణిస్తుంది. న్యూక్లియస్‌కు దగ్గరగా ఉండే మొదటి శక్తి స్థాయి ఎలక్ట్రాన్లు అత్యల్ప శక్తిని కలిగి ఉంటాయి. మొదటి స్థాయి ఎలక్ట్రాన్లతో పోలిస్తే, తదుపరి స్థాయిల ఎలక్ట్రాన్లు పెద్ద మొత్తంలో శక్తితో వర్గీకరించబడతాయి. పర్యవసానంగా, బయటి స్థాయి ఎలక్ట్రాన్లు పరమాణు కేంద్రకంతో కనీసం గట్టిగా కట్టుబడి ఉంటాయి.
అణువులోని శక్తి స్థాయిల సంఖ్య (ఎలక్ట్రానిక్ పొరలు) రసాయన మూలకం చెందిన D.I. మెండలీవ్ వ్యవస్థలోని కాలం సంఖ్యకు సమానంగా ఉంటుంది: మొదటి కాలానికి చెందిన మూలకాల పరమాణువులు ఒక శక్తి స్థాయిని కలిగి ఉంటాయి; రెండవ కాలం - రెండు; ఏడవ కాలం - ఏడు.
శక్తి స్థాయిలో అత్యధిక సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్లు సూత్రం ద్వారా నిర్ణయించబడతాయి:
ఇక్కడ $N$ అనేది ఎలక్ట్రాన్ల గరిష్ట సంఖ్య; $n$ అనేది స్థాయి సంఖ్య లేదా ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య. పర్యవసానంగా: కేంద్రకానికి దగ్గరగా ఉన్న మొదటి శక్తి స్థాయిలో రెండు కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లు ఉండవు; రెండవది - $ 8 $ కంటే ఎక్కువ కాదు; మూడవది - $18$ కంటే ఎక్కువ కాదు; నాల్గవది - $32$ కంటే ఎక్కువ కాదు. మరియు ఎలా, శక్తి స్థాయిలు (ఎలక్ట్రానిక్ పొరలు) ఏర్పాటు చేయబడ్డాయి?
రెండవ శక్తి స్థాయి $(n = 2)$ నుండి ప్రారంభించి, ప్రతి స్థాయిలు ఉపస్థాయిలుగా (సబ్‌లేయర్‌లు) విభజించబడ్డాయి, కేంద్రకంతో బంధించే శక్తిలో ఒకదానికొకటి కొద్దిగా భిన్నంగా ఉంటాయి.
ఉపస్థాయిల సంఖ్య ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య విలువకు సమానం:మొదటి శక్తి స్థాయి ఒక ఉప స్థాయిని కలిగి ఉంటుంది; రెండవది - రెండు; మూడవ - మూడు; నాల్గవ - నాలుగు. ఉపస్థాయిలు, క్రమంగా, కక్ష్యల ద్వారా ఏర్పడతాయి.
$n$ యొక్క ప్రతి విలువ $n^2$కి సమానమైన కక్ష్యల సంఖ్యకు అనుగుణంగా ఉంటుంది. పట్టికలో సమర్పించబడిన డేటా ప్రకారం, ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య $n$ మరియు ఉపస్థాయిల సంఖ్య, కక్ష్యల రకం మరియు సంఖ్య మరియు ఉపస్థాయి మరియు స్థాయిలో గరిష్ట సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్ల మధ్య కనెక్షన్‌ను కనుగొనవచ్చు.
ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య, రకాలు మరియు కక్ష్యల సంఖ్య, ఉపస్థాయిలు మరియు స్థాయిలలో గరిష్ట ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య.
| శక్తి స్థాయి $(n)$ | $n$కి సమానమైన ఉపస్థాయిల సంఖ్య | కక్ష్య రకం | కక్ష్యల సంఖ్య | గరిష్ట సంఖ్యఎలక్ట్రాన్లు | ||
| ఉప స్థాయిలో | $n^2$కి సమానమైన స్థాయిలో | ఉప స్థాయిలో | $n^2$కి సమానమైన స్థాయిలో | |||
| $K(n=1)$ | $1$ | $1s$ | $1$ | $1$ | $2$ | $2$ |
| $L(n=2)$ | $2$ | $2s$ | $1$ | $4$ | $2$ | $8$ |
| $2p$ | $3$ | $6$ | ||||
| $M(n=3)$ | $3$ | $3s$ | $1$ | $9$ | $2$ | $18$ |
| $3p$ | $3$ | $6$ | ||||
| $3d$ | $5$ | $10$ | ||||
| $N(n=4)$ | $4$ | $4s$ | $1$ | $16$ | $2$ | $32$ |
| $4p$ | $3$ | $6$ | ||||
| $4d$ | $5$ | $10$ | ||||
| $4f$ | $7$ | $14$ | ||||
ఉపస్థాయిలు సాధారణంగా లాటిన్ అక్షరాలతో సూచించబడతాయి, అలాగే అవి కలిగి ఉండే కక్ష్యల ఆకారం: $s, p, d, f$. కాబట్టి:
- $s$-సబ్లెవెల్ - పరమాణు కేంద్రకానికి దగ్గరగా ఉన్న ప్రతి శక్తి స్థాయి మొదటి ఉపస్థాయి, ఒక $s$-కక్ష్యను కలిగి ఉంటుంది;
- $p$-సబ్లెవెల్ - మొదటి, శక్తి స్థాయి మినహా, ప్రతిదాని యొక్క రెండవ ఉపస్థాయి, మూడు $p$-కక్ష్యలను కలిగి ఉంటుంది;
- $d$-సబ్లెవెల్ - ప్రతిదాని యొక్క మూడవ ఉపస్థాయి, మూడవది, శక్తి స్థాయి, ఐదు $d$-కక్ష్యలను కలిగి ఉంటుంది;
- నాల్గవ శక్తి స్థాయి నుండి ప్రతి యొక్క $f$-సబ్లెవెల్ ఏడు $f$-కక్ష్యలను కలిగి ఉంటుంది.
పరమాణు కేంద్రకం
కానీ ఎలక్ట్రాన్లు మాత్రమే అణువులలో భాగం కాదు. భౌతిక శాస్త్రవేత్త హెన్రీ బెక్వెరెల్ దానిని కనుగొన్నారు సహజ ఖనిజ, యురేనియం ఉప్పును కలిగి ఉంటుంది, ఇది తెలియని రేడియేషన్‌ను కూడా విడుదల చేస్తుంది, కాంతి నుండి రక్షించబడిన ఫోటోగ్రాఫిక్ ఫిల్మ్‌లను బహిర్గతం చేస్తుంది. ఈ దృగ్విషయాన్ని పిలిచారు రేడియోధార్మికత.
రేడియోధార్మిక కిరణాలలో మూడు రకాలు ఉన్నాయి:
- $α$-కిరణాలు, ఎలక్ట్రాన్ యొక్క ఛార్జ్ కంటే $2$ రెట్లు ఎక్కువ ఛార్జ్ కలిగి ఉన్న $α$-కణాలను కలిగి ఉంటుంది, కానీ సానుకూల సంకేతంతో మరియు హైడ్రోజన్ అణువు ద్రవ్యరాశి కంటే $4$ రెట్లు ఎక్కువ ద్రవ్యరాశి ఉంటుంది;
- $β$-కిరణాలు ఎలక్ట్రాన్ల ప్రవాహాన్ని సూచిస్తాయి;
- $γ$-కిరణాలు - విద్యుదయస్కాంత తరంగాలుఅతితక్కువ ద్రవ్యరాశితో, ఎలక్ట్రికల్ ఛార్జ్ని మోయదు.
పర్యవసానంగా, అణువు సంక్లిష్టమైన నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటుంది - ఇది సానుకూలంగా చార్జ్ చేయబడిన న్యూక్లియస్ మరియు ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది.
పరమాణువు ఎలా నిర్మితమైంది?
1910లో, లండన్‌కు సమీపంలోని కేంబ్రిడ్జ్‌లో, ఎర్నెస్ట్ రూథర్‌ఫోర్డ్ మరియు అతని విద్యార్థులు మరియు సహచరులు సన్నని బంగారు రేకు గుండా వెళుతున్న $α$ కణాల చెదరగొట్టడం మరియు స్క్రీన్‌పై పడడాన్ని అధ్యయనం చేశారు. ఆల్ఫా కణాలు సాధారణంగా అసలు దిశ నుండి ఒక డిగ్రీ మాత్రమే వైదొలిగి, బంగారు పరమాణువుల లక్షణాల యొక్క ఏకరూపత మరియు ఏకరూపతను నిర్ధారిస్తాయి. మరియు అకస్మాత్తుగా పరిశోధకులు కొన్ని $α$ కణాలు ఆకస్మికంగా తమ మార్గం యొక్క దిశను మార్చుకున్నట్లు గమనించారు, ఏదో ఒక రకమైన అడ్డంకిని ఎదుర్కొన్నట్లుగా.
రేకు ముందు స్క్రీన్‌ను ఉంచడం ద్వారా, రూథర్‌ఫోర్డ్ వాటిని కూడా గుర్తించగలిగాడు అరుదైన కేసులు, బంగారు పరమాణువుల నుండి ప్రతిబింబించే $α$-కణాలు వ్యతిరేక దిశలో ఎగిరినప్పుడు.
అణువు యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి మరియు దాని మొత్తం సానుకూల చార్జ్ ఒక చిన్న కేంద్ర కేంద్రకంలో కేంద్రీకృతమై ఉంటే గమనించిన దృగ్విషయం సంభవించవచ్చని లెక్కలు చూపించాయి. న్యూక్లియస్ యొక్క వ్యాసార్థం, అది ముగిసినట్లుగా, మొత్తం అణువు యొక్క వ్యాసార్థం కంటే 100,000 రెట్లు చిన్నది, ప్రతికూల చార్జ్ కలిగిన ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్న ప్రాంతం. మీరు దరఖాస్తు చేస్తే అలంకారిక పోలిక, అప్పుడు అణువు యొక్క మొత్తం వాల్యూమ్‌ను లుజ్నికిలోని స్టేడియంతో మరియు న్యూక్లియస్‌ను మైదానం మధ్యలో ఉన్న సాకర్ బాల్‌తో పోల్చవచ్చు.
ఏదైనా రసాయన మూలకం యొక్క పరమాణువు చిన్నదానితో పోల్చవచ్చు సౌర వ్యవస్థ. అందువల్ల, రూథర్‌ఫోర్డ్ ప్రతిపాదించిన అణువు యొక్క ఈ నమూనాను గ్రహం అంటారు.
ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు
అణువు యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి కేంద్రీకృతమై ఉన్న చిన్న పరమాణు కేంద్రకం, రెండు రకాల కణాలను కలిగి ఉంటుంది - ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు.
ప్రోటాన్లుఒక ఛార్జ్ కలిగి ఛార్జీకి సమానంఎలక్ట్రాన్లు, కానీ ఎదురుగా ఉన్న చిహ్నం $(+1)$, మరియు ద్రవ్యరాశి, ద్రవ్యరాశికి సమానంహైడ్రోజన్ అణువు (ఇది రసాయన శాస్త్రంలో ఒక యూనిట్‌గా తీసుకోబడుతుంది). ప్రోటాన్లు $↙(1)↖(1)p$ (లేదా $p+$) గుర్తుతో సూచించబడతాయి. న్యూట్రాన్లుఛార్జ్ తీసుకోవద్దు, అవి తటస్థంగా ఉంటాయి మరియు ప్రోటాన్ ద్రవ్యరాశికి సమానమైన ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉంటాయి, అనగా. $1$. న్యూట్రాన్లు $↙(0)↖(1)n$ (లేదా $n^0$) గుర్తుతో సూచించబడతాయి.
ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు కలిసి అంటారు న్యూక్లియోన్లు(లాట్ నుండి. కేంద్రకం- కోర్).
పరమాణువులోని ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల సంఖ్య మొత్తాన్ని అంటారు ద్రవ్యరాశి సంఖ్య. ఉదాహరణకు, అల్యూమినియం అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశి సంఖ్య:
చాలా తక్కువగా ఉండే ఎలక్ట్రాన్ ద్రవ్యరాశిని విస్మరించవచ్చు కాబట్టి, పరమాణువు యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి కేంద్రకంలో కేంద్రీకృతమై ఉందని స్పష్టంగా తెలుస్తుంది. ఎలక్ట్రాన్లు క్రింది విధంగా నియమించబడ్డాయి: $e↖(-)$.
అణువు విద్యుత్ తటస్థంగా ఉన్నందున, అది కూడా స్పష్టంగా ఉంటుంది పరమాణువులోని ప్రోటాన్లు మరియు ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య ఒకే విధంగా ఉంటుంది. ఇది రసాయన మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్యకు సమానం, అతనికి కేటాయించబడింది ఆవర్తన పట్టిక. ఉదాహరణకు, ఇనుప అణువు యొక్క కేంద్రకం $26$ ప్రోటాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది మరియు $26$ ఎలక్ట్రాన్లు కేంద్రకం చుట్టూ తిరుగుతాయి. న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను ఎలా నిర్ణయించాలి?
తెలిసినట్లుగా, అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశి ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉంటుంది. తెలుసుకోవడం క్రమ సంఖ్యమూలకం $(Z)$, అనగా. ప్రోటాన్ల సంఖ్య మరియు ద్రవ్యరాశి సంఖ్య $(A)$, మొత్తానికి సమానంప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల సంఖ్యలు, మీరు ఫార్ములా ఉపయోగించి $(N)$ న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను కనుగొనవచ్చు:
ఉదాహరణకు, ఇనుప అణువులోని న్యూట్రాన్ల సంఖ్య:
$56 – 26 = 30$.
పట్టిక ప్రాథమిక కణాల యొక్క ప్రధాన లక్షణాలను అందిస్తుంది.
ప్రాథమిక కణాల ప్రాథమిక లక్షణాలు.
ఐసోటోపులు
ఒకే మూలకం యొక్క పరమాణువుల రకాలు ఒకే అణు ఛార్జ్ కలిగి ఉంటాయి కాని వేర్వేరు ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలను ఐసోటోప్‌లు అంటారు.
మాట ఐసోటోప్రెండింటిని కలిగి ఉంటుంది గ్రీకు పదాలు:isos- ఒకేలా మరియు టోపోస్- స్థలం, మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టికలో “ఒక స్థలాన్ని ఆక్రమించడం” (సెల్) అని అర్థం.
ప్రకృతిలో కనిపించే రసాయన మూలకాలు ఐసోటోపుల మిశ్రమం. అందువలన, కార్బన్ $12, 13, 14$ ద్రవ్యరాశితో మూడు ఐసోటోప్‌లను కలిగి ఉంటుంది; ఆక్సిజన్ - ద్రవ్యరాశి $16, 17, 18, మొదలైన మూడు ఐసోటోప్‌లు.
సాధారణంగా ఆవర్తన పట్టికలో ఇవ్వబడిన రసాయన మూలకం యొక్క సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి ఐసోటోపుల సహజ మిశ్రమం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి యొక్క సగటు విలువ. ఈ మూలకం యొక్కప్రకృతిలో వాటి సాపేక్ష సమృద్ధిని పరిగణనలోకి తీసుకుంటే, పరమాణు ద్రవ్యరాశి విలువలు చాలా తరచుగా పాక్షికంగా ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, సహజ క్లోరిన్ అణువులు రెండు ఐసోటోపుల మిశ్రమం - $35$ (ప్రకృతిలో $75%$ ఉన్నాయి) మరియు $37$ (ప్రకృతిలో $25%$ ఉన్నాయి); అందువల్ల, క్లోరిన్ యొక్క సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి $35.5$. క్లోరిన్ యొక్క ఐసోటోపులు ఈ క్రింది విధంగా వ్రాయబడ్డాయి:
$↖(35)↙(17)(Cl)$ మరియు $↖(37)↙(17)(Cl)$
క్లోరిన్ ఐసోటోపుల యొక్క రసాయన లక్షణాలు చాలా రసాయన మూలకాల ఐసోటోప్‌ల మాదిరిగానే ఉంటాయి, ఉదాహరణకు పొటాషియం, ఆర్గాన్:
$↖(39)↙(19)(K)$ మరియు $↖(40)↙(19)(K)$, $↖(39)↙(18)(Ar)$ మరియు $↖(40)↙(18 )(Ar)$
అయినప్పటికీ, హైడ్రోజన్ ఐసోటోప్‌లు వాటి సాపేక్షంలో పదునైన బహుళ పెరుగుదల కారణంగా లక్షణాలలో చాలా భిన్నంగా ఉంటాయి పరమాణు ద్రవ్యరాశి; వారికి వ్యక్తిగత పేర్లు కూడా ఇవ్వబడ్డాయి మరియు రసాయన సంకేతాలు: ప్రోటియం - $↖(1)↙(1)(H)$; డ్యూటెరియం - $↖(2)↙(1)(H)$, లేదా $↖(2)↙(1)(D)$; ట్రిటియం - $↖(3)↙(1)(H)$, లేదా $↖(3)↙(1)(T)$.
ఇప్పుడు మేము ఆధునిక, మరింత కఠినమైన మరియు ఇవ్వగలము శాస్త్రీయ నిర్వచనంరసాయన మూలకం.
రసాయన మూలకం అంటే అదే అణు ఛార్జ్ ఉన్న అణువుల సమాహారం.
మొదటి నాలుగు కాలాల మూలకాల పరమాణువుల ఎలక్ట్రానిక్ షెల్స్ నిర్మాణం
D.I. మెండలీవ్ వ్యవస్థ యొక్క కాలాల ప్రకారం మూలకాల యొక్క అణువుల ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ల ప్రదర్శనను పరిశీలిద్దాం.
మొదటి కాలం యొక్క అంశాలు.
అణువుల ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం యొక్క రేఖాచిత్రాలు ఎలక్ట్రానిక్ పొరలలో (శక్తి స్థాయిలు) ఎలక్ట్రాన్ల పంపిణీని చూపుతాయి.
పరమాణువుల ఎలక్ట్రానిక్ సూత్రాలు శక్తి స్థాయిలు మరియు ఉపస్థాయిలలో ఎలక్ట్రాన్ల పంపిణీని చూపుతాయి.
పరమాణువుల గ్రాఫిక్ ఎలక్ట్రానిక్ సూత్రాలు ఎలక్ట్రాన్ల పంపిణీని స్థాయిలు మరియు ఉపస్థాయిలలో మాత్రమే కాకుండా, కక్ష్యల అంతటా కూడా చూపుతాయి.
హీలియం అణువులో, మొదటి ఎలక్ట్రాన్ పొర పూర్తయింది - ఇది $2$ ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది.
హైడ్రోజన్ మరియు హీలియం $s$ మూలకాలు; ఈ పరమాణువుల $s$ కక్ష్య ఎలక్ట్రాన్లతో నిండి ఉంటుంది.
రెండవ కాలం యొక్క అంశాలు.
అన్ని రెండవ-కాల మూలకాల కోసం, మొదటి ఎలక్ట్రాన్ పొర నిండి ఉంటుంది మరియు ఎలక్ట్రాన్లు రెండవ ఎలక్ట్రాన్ పొర యొక్క $s-$ మరియు $p$ కక్ష్యలను కనిష్ట శక్తి (మొదటి $s$ ఆపై $p$) సూత్రానికి అనుగుణంగా నింపుతాయి. ) మరియు పౌలి మరియు హండ్ నియమాలు.
నియాన్ అణువులో, రెండవ ఎలక్ట్రాన్ పొర పూర్తయింది - ఇది $8$ ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది.
మూడవ కాలం యొక్క అంశాలు.
మూడవ కాలానికి చెందిన మూలకాల పరమాణువుల కోసం, మొదటి మరియు రెండవ ఎలక్ట్రాన్ పొరలు పూర్తయ్యాయి, కాబట్టి మూడవ ఎలక్ట్రాన్ పొర నిండి ఉంటుంది, దీనిలో ఎలక్ట్రాన్లు 3s-, 3p- మరియు 3d-ఉప స్థాయిలను ఆక్రమించగలవు.
మూడవ కాలానికి చెందిన మూలకాల యొక్క అణువుల ఎలక్ట్రానిక్ షెల్స్ యొక్క నిర్మాణం.
మెగ్నీషియం అణువు దాని $3.5$ ఎలక్ట్రాన్ కక్ష్యను పూర్తి చేస్తుంది. $Na$ మరియు $Mg$ $s$-మూలకాలు.
అల్యూమినియం మరియు తదుపరి మూలకాలలో, $3d$ ఉపస్థాయి ఎలక్ట్రాన్లతో నిండి ఉంటుంది.
| $↙(18)(Ar)$ ఆర్గాన్ |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)s^2(3)p^6$ |  |
ఆర్గాన్ అణువు దాని బయటి పొరలో $8$ ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది (మూడవ ఎలక్ట్రాన్ పొర). బయటి పొర పూర్తయినట్లుగా, కానీ మొత్తంగా మూడవ ఎలక్ట్రాన్ పొరలో, మీకు ఇప్పటికే తెలిసినట్లుగా, 18 ఎలక్ట్రాన్లు ఉండవచ్చు, అంటే మూడవ కాలం యొక్క మూలకాలు $3d$-కక్ష్యలను పూరించలేదు.
$Al$ నుండి $Ar$ వరకు అన్ని మూలకాలు $р$ - మూలకాలు.
$s-$ మరియు $p$ - మూలకాలురూపం ప్రధాన ఉప సమూహాలుఆవర్తన పట్టికలో.
నాల్గవ కాలం యొక్క అంశాలు.
పొటాషియం మరియు కాల్షియం పరమాణువులు నాల్గవ ఎలక్ట్రాన్ పొరను కలిగి ఉంటాయి మరియు $4s$ ఉపస్థాయి నిండి ఉంటుంది, ఎందుకంటే ఇది $3d$ ఉపస్థాయి కంటే తక్కువ శక్తిని కలిగి ఉంది. నాల్గవ కాలం యొక్క మూలకాల అణువుల గ్రాఫికల్ ఎలక్ట్రానిక్ సూత్రాలను సరళీకృతం చేయడానికి:
- ఆర్గాన్ యొక్క సాంప్రదాయ గ్రాఫికల్ ఎలక్ట్రానిక్ ఫార్ములాను ఈ క్రింది విధంగా సూచిస్తాము: $Ar$;
- ఈ పరమాణువులలో నింపబడని ఉపస్థాయిలను మేము వర్ణించము.
$K, Ca$ - $s$ - మూలకాలు,ప్రధాన ఉప సమూహాలలో చేర్చబడింది. $Sc$ నుండి $Zn$ వరకు ఉన్న పరమాణువుల కోసం, 3d ఉపస్థాయి ఎలక్ట్రాన్లతో నిండి ఉంటుంది. ఇవి $3d$ మూలకాలు. వారు చేర్చబడ్డారు పక్క ఉప సమూహాలు,వాటి బయటి ఎలక్ట్రాన్ పొర నిండి ఉంటుంది, అవి వర్గీకరించబడ్డాయి పరివర్తన అంశాలు.
క్రోమియం మరియు రాగి అణువుల ఎలక్ట్రానిక్ షెల్స్ నిర్మాణంపై శ్రద్ధ వహించండి. వాటిలో, ఒక ఎలక్ట్రాన్ $4s-$ నుండి $3d$ ఉపస్థాయికి "విఫలమవుతుంది", ఫలితంగా $3d^5$ మరియు $3d^(10)$ ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ల యొక్క అధిక శక్తి స్థిరత్వం ద్వారా వివరించబడింది:
$↙(24)(Cr)$ $1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)3d^(4) 4s^(2)…$ 
$↙(29)(Cu)$ $1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)3d^(9)4s^(2)…$ 
| మూలకం గుర్తు, క్రమ సంఖ్య, పేరు | ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణ రేఖాచిత్రం | ఎలక్ట్రానిక్ ఫార్ములా | గ్రాఫికల్ ఎలక్ట్రానిక్ ఫార్ములా |
| $↙(19)(K)$ పొటాషియం |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^1$ | |
| $↙(20)(C)$ కాల్షియం |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^2$ | |
| $↙(21)(Sc)$ స్కాండియం |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^1(3)d^1$ లేదా $1s^2(2)s^2(2)p ^6(3)p^6(3)d^1(4)s^1$ |  |
| $↙(22)(Ti)$ టైటానియం |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^2(3)d^2$ లేదా $1s^2(2)s^2(2)p ^6(3)p^6(3)d^2(4)s^2$ |  |
| $↙(23)(V)$ వనాడియం |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^2(3)d^3$ లేదా $1s^2(2)s^2(2)p ^6(3)p^6(3)d^3(4)s^2$ |  |
| $↙(24)(Cr)$ Chrome |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^1(3)d^5$ లేదా $1s^2(2)s^2(2)p ^6(3)p^6(3)d^5(4)s^1$ |  |
| $↙(29)(Cu)$ Chrome |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^1(3)d^(10)$ లేదా $1s^2(2)s^2(2 )p^6(3)p^6(3)d^(10)(4)s^1$ |  |
| $↙(30)(Zn)$ జింక్ |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^2(3)d^(10)$ లేదా $1s^2(2)s^2(2 )p^6(3)p^6(3)d^(10)(4)s^2$ |  |
| $↙(31)(గా)$ గాలియం |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^2(3)d^(10)4p^(1)$ లేదా $1s^2(2) s^2(2)p^6(3)p^6(3)d^(10)(4)s^(2)4p^(1)$ |  |
| $↙(36)(Kr)$ క్రిప్టాన్ |  |
$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^2(3)d^(10)4p^6$ లేదా $1s^2(2)s^ 2(2)p^6(3)p^6(3)d^(10)(4)s^(2)4p^6$ |  |
జింక్ అణువులో, మూడవ ఎలక్ట్రాన్ పొర పూర్తయింది - మొత్తం $3s, 3p$ మరియు $3d$ ఉపస్థాయిలు మొత్తం $18$ ఎలక్ట్రాన్లతో నిండి ఉంటాయి.
జింక్‌ను అనుసరించే మూలకాలలో, నాల్గవ ఎలక్ట్రాన్ పొర, $4p$ ఉపస్థాయి, పూరించడం కొనసాగుతుంది. $Ga$ నుండి $Kr$ వరకు మూలకాలు - $р$ - మూలకాలు.
క్రిప్టాన్ అణువు యొక్క బయటి (నాల్గవ) పొర పూర్తయింది మరియు $8$ ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంది. కానీ నాల్గవ ఎలక్ట్రాన్ పొరలో మొత్తంగా, మీకు తెలిసినట్లుగా, $32$ ఎలక్ట్రాన్లు ఉండవచ్చు; క్రిప్టాన్ అణువు ఇప్పటికీ $4d-$ మరియు $4f$ ఉపస్థాయిలను పూరించలేదు.
ఐదవ వ్యవధిలోని మూలకాల కోసం, ఉపస్థాయిలు క్రింది క్రమంలో పూరించబడతాయి: $5s → 4d → 5p$. మరియు $↙(41)Nb$, $↙(42)Mo$, $↙(44)Ru$, $↙(45)Rh$, $↙(46లో ఎలక్ట్రాన్ల "వైఫల్యం"తో అనుబంధించబడిన మినహాయింపులు కూడా ఉన్నాయి. ) Pd$, $↙(47)Ag$. $f$ ఆరవ మరియు ఏడవ పీరియడ్‌లలో కనిపిస్తుంది - మూలకాలు, అనగా మూడవ వెలుపలి ఎలక్ట్రానిక్ లేయర్ యొక్క $4f-$ మరియు $5f$ ఉపస్థాయిలు వరుసగా పూరించబడిన మూలకాలు.
$4f$ - మూలకాలుఅని పిలిచారు లాంతనైడ్లు.
$5f$ - మూలకాలుఅని పిలిచారు ఆక్టినైడ్స్.
నింపే విధానం ఎలక్ట్రానిక్ ఉపస్థాయిలుఆరవ కాలం యొక్క మూలకాల పరమాణువులలో: $↙(55)Cs$ మరియు $↙(56)Ba$ - $6s$ మూలకాలు; $↙(57)La ... 6s^(2)5d^(1)$ - $5d$-మూలకం; $↙(58)Се$ – $↙(71)Lu - 4f$-మూలకాలు; $↙(72)Hf$ – $↙(80)Hg - 5d$-మూలకాలు; $↙(81)T1$ – $↙(86)Rn - 6d$-మూలకాలు. కానీ ఇక్కడ కూడా, ఎలక్ట్రానిక్ కక్ష్యలను నింపే క్రమం ఉల్లంఘించిన అంశాలు ఉన్నాయి, ఉదాహరణకు, సగం ఎక్కువ శక్తి స్థిరత్వం మరియు పూర్తిగా నిండిన $f$-సబ్లెవెల్స్, అనగా. $nf^7$ మరియు $nf^(14)$.
పరమాణువు యొక్క ఏ ఉపస్థాయి చివరిగా ఎలక్ట్రాన్లతో నింపబడిందనే దానిపై ఆధారపడి, మీరు ఇప్పటికే అర్థం చేసుకున్నట్లుగా, అన్ని మూలకాలు నాలుగు ఎలక్ట్రాన్ కుటుంబాలు లేదా బ్లాక్‌లుగా విభజించబడ్డాయి:
- $s$ - మూలకాలు;$s$-సబ్లెవెల్ ఎలక్ట్రాన్లతో నిండి ఉంటుంది బాహ్య స్థాయిఅణువు; $s$-మూలకాలలో హైడ్రోజన్, హీలియం మరియు I మరియు II సమూహాల ప్రధాన ఉప సమూహాల మూలకాలు ఉన్నాయి;
- $p$ - మూలకాలు;పరమాణువు యొక్క బాహ్య స్థాయి యొక్క $p$-సబ్లెవెల్ ఎలక్ట్రాన్లతో నిండి ఉంటుంది; $p$-మూలకాలు III-VIII సమూహాల యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహాల మూలకాలను కలిగి ఉంటాయి;
- $d$ - మూలకాలు;పరమాణువు యొక్క పూర్వ-బాహ్య స్థాయి యొక్క $d$-సబ్లెవెల్ ఎలక్ట్రాన్లతో నిండి ఉంటుంది; $d$-మూలకాలు I–VIII సమూహాల ద్వితీయ ఉప సమూహాల మూలకాలను కలిగి ఉంటాయి, అనగా. $s-$ మరియు $p-$మూలకాల మధ్య ఉన్న పెద్ద పీరియడ్‌ల ఇంటర్‌కాలరీ దశాబ్దాల మూలకాలు. వాటిని కూడా అంటారు పరివర్తన అంశాలు;
- $f$ - మూలకాలు;ఎలక్ట్రాన్లు పరమాణువు యొక్క మూడవ బాహ్య స్థాయి యొక్క $f-$ ఉపస్థాయిని నింపుతాయి; వీటిలో లాంతనైడ్లు మరియు ఆక్టినైడ్లు ఉన్నాయి.
అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్. పరమాణువుల భూమి మరియు ఉత్తేజిత స్థితులు
స్విస్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త W. పౌలీ $1925లో కనుగొన్నారు ఒక పరమాణువు ఒక కక్ష్యలో రెండు కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉండకూడదు, వ్యతిరేక (యాంటీప్యారలెల్) బ్యాక్‌లను కలిగి ఉండటం (ఇంగ్లీష్ నుండి కుదురుగా అనువదించబడింది), అనగా. దాని ఊహాత్మక అక్షం చుట్టూ సవ్యదిశలో లేదా అపసవ్య దిశలో ఎలక్ట్రాన్ యొక్క భ్రమణంగా సాంప్రదాయకంగా ఊహించగలిగే లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది. ఈ సూత్రం అంటారు పౌలీ సూత్రం.
ఒక కక్ష్యలో ఒక ఎలక్ట్రాన్ ఉంటే, దానిని అంటారు జతకాని, రెండు అయితే, ఇది జత ఎలక్ట్రాన్లు, అనగా వ్యతిరేక స్పిన్‌లతో ఎలక్ట్రాన్లు.
ఫిగర్ శక్తి స్థాయిలను ఉపస్థాయిలుగా విభజించే రేఖాచిత్రాన్ని చూపుతుంది.
$s-$ కక్ష్య, మీకు ఇప్పటికే తెలిసినట్లుగా, గోళాకార ఆకారం ఉంటుంది. హైడ్రోజన్ అణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ $(n = 1)$ ఈ కక్ష్యలో ఉంది మరియు జతచేయబడలేదు. ఈ కారణంగా అది ఎలక్ట్రానిక్ ఫార్ములా, లేదా ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ , ఇలా వ్రాయబడింది: $1s^1$. ఎలక్ట్రానిక్ సూత్రాలలో, శక్తి స్థాయి సంఖ్య $(1...)$, అక్షరానికి ముందు ఉన్న సంఖ్యతో సూచించబడుతుంది. లాటిన్ అక్షరంఉపస్థాయిని (కక్ష్య రకం) సూచిస్తాయి మరియు అక్షరం పైన కుడివైపున వ్రాసిన సంఖ్య (ఘాతాంకం వలె) ఉపస్థాయిలోని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను చూపుతుంది.
ఒక $s-$ఆర్బిటాల్‌లో రెండు జత ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉన్న హీలియం అణువు He కోసం, ఈ సూత్రం: $1s^2$. హీలియం అణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ షెల్ పూర్తి మరియు చాలా స్థిరంగా ఉంటుంది. హీలియం ఒక గొప్ప వాయువు. రెండవ శక్తి స్థాయి $(n = 2)$ వద్ద నాలుగు కక్ష్యలు ఉన్నాయి, ఒక $s$ మరియు మూడు $p$. రెండవ స్థాయి ($2s$-ఆర్బిటాల్) యొక్క $s$-కక్ష్య యొక్క ఎలక్ట్రాన్లు ఎక్కువ కలిగి ఉంటాయి అధిక శక్తి, ఎందుకంటే న్యూక్లియస్ నుండి $1s$ కక్ష్య $(n = 2)$ ఎలక్ట్రాన్ల కంటే ఎక్కువ దూరంలో ఉన్నాయి. సాధారణంగా, $n$ యొక్క ప్రతి విలువకు ఒక $s-$ఆర్బిటాల్ ఉంటుంది, కానీ దానిపై ఎలక్ట్రాన్ శక్తి యొక్క సంబంధిత సరఫరాతో మరియు అందువల్ల సంబంధిత వ్యాసంతో $n$ విలువ పెరిగే కొద్దీ పెరుగుతుంది. s-$ఆర్బిటల్, మీకు ఇప్పటికే తెలిసినట్లుగా, గోళాకార ఆకారాన్ని కలిగి ఉంది. హైడ్రోజన్ అణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ $(n = 1)$ ఈ కక్ష్యలో ఉంది మరియు జతచేయబడలేదు. కాబట్టి, దాని ఎలక్ట్రానిక్ ఫార్ములా లేదా ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ ఈ క్రింది విధంగా వ్రాయబడింది: $1s^1$. ఎలక్ట్రానిక్ సూత్రాలలో, శక్తి స్థాయి సంఖ్య $(1...)$ అక్షరం ముందు ఉన్న సంఖ్యతో సూచించబడుతుంది, లాటిన్ అక్షరం ఉపస్థాయి (కక్ష్య రకం) మరియు పైన కుడివైపున వ్రాయబడిన సంఖ్యను సూచిస్తుంది. అక్షరం (ఘాతాంకం వలె) ఉప స్థాయిలో ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను చూపుతుంది.
ఒక $s-$ఆర్బిటాల్‌లో రెండు జత ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉన్న $He$ అనే హీలియం అణువు కోసం, ఈ సూత్రం: $1s^2$. హీలియం అణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ షెల్ పూర్తి మరియు చాలా స్థిరంగా ఉంటుంది. హీలియం ఒక గొప్ప వాయువు. రెండవ శక్తి స్థాయి $(n = 2)$ వద్ద నాలుగు కక్ష్యలు ఉన్నాయి, ఒక $s$ మరియు మూడు $p$. రెండవ స్థాయి ($2s$-ఆర్బిటాల్స్) యొక్క $s-$ఆర్బిటాల్స్ యొక్క ఎలక్ట్రాన్లు అధిక శక్తిని కలిగి ఉంటాయి, ఎందుకంటే న్యూక్లియస్ నుండి $1s$ కక్ష్య $(n = 2)$ ఎలక్ట్రాన్ల కంటే ఎక్కువ దూరంలో ఉన్నాయి. సాధారణంగా, $n$ యొక్క ప్రతి విలువకు ఒక $s-$ఆర్బిటాల్ ఉంటుంది, కానీ దానిపై ఎలక్ట్రాన్ శక్తి యొక్క సంబంధిత సరఫరాతో మరియు, అందువల్ల, సంబంధిత వ్యాసంతో, $n$ విలువ పెరుగుతుంది. 
$p-$ కక్ష్యడంబెల్ ఆకారాన్ని కలిగి ఉంటుంది, లేదా భారీ సంఖ్య ఎనిమిది. మూడు $p$-కక్ష్యలు పరమాణువులో పరస్పరం లంబంగా ఉంటాయి ప్రాదేశిక అక్షాంశాలు, అణువు యొక్క కేంద్రకం ద్వారా తీసుకువెళతారు. $n= 2$ నుండి ప్రారంభమయ్యే ప్రతి శక్తి స్థాయి (ఎలక్ట్రానిక్ పొర) మూడు $p$-ఆర్బిటాల్స్‌ను కలిగి ఉంటుందని మరోసారి నొక్కి చెప్పాలి. $n$ విలువ పెరిగేకొద్దీ, ఎలక్ట్రాన్లు $p$-కక్ష్యలను ఆక్రమిస్తాయి దూరాలుకోర్ నుండి మరియు $x, y, z$ అక్షాల వెంట నిర్దేశించబడింది.
రెండవ పీరియడ్ $(n = 2)$ మూలకాల కోసం, ముందుగా ఒక $s$-కక్ష్య నిండి, ఆపై మూడు $p$-ఆర్బిటాల్స్; ఎలక్ట్రానిక్ ఫార్ములా $Li: 1s^(2)2s^(1)$. $2s^1$ ఎలక్ట్రాన్ అణువు యొక్క కేంద్రకంతో మరింత బలహీనంగా కట్టుబడి ఉంటుంది, కాబట్టి లిథియం పరమాణువు దానిని సులభంగా వదులుకోగలదు (మీకు స్పష్టంగా గుర్తున్నట్లుగా, ఈ ప్రక్రియను ఆక్సీకరణం అంటారు), లిథియం అయాన్ $Li^+$గా మారుతుంది. .
బెరీలియం బీ అణువులో, నాల్గవ ఎలక్ట్రాన్ కూడా $2s$ కక్ష్యలో ఉంది: $1s^(2)2s^(2)$. బెరీలియం పరమాణువు యొక్క రెండు బాహ్య ఎలక్ట్రాన్లు సులభంగా వేరు చేయబడతాయి - $B^0$ $Be^(2+)$ కేషన్‌లోకి ఆక్సీకరణం చెందుతుంది.
బోరాన్ అణువులో, ఐదవ ఎలక్ట్రాన్ $2p$ కక్ష్యను ఆక్రమిస్తుంది: $1s^(2)2s^(2)2p^(1)$. తర్వాత, $C, N, O, F$ పరమాణువులు $2p$-కక్ష్యలతో నిండి ఉంటాయి, ఇది ముగుస్తుంది నోబుల్ వాయువునియాన్: $1s^(2)2s^(2)2p^(6)$.
మూడవ పీరియడ్ మూలకాల కోసం, $3s-$ మరియు $3p$ కక్ష్యలు వరుసగా పూరించబడ్డాయి. మూడవ స్థాయి ఐదు $d$-కక్ష్యలు ఉచితం:
$↙(11)Na 1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(1)$,
$↙(17)Cl 1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(5)$,
$↙(18)Ar 1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)$.
కొన్నిసార్లు అణువులలో ఎలక్ట్రాన్ల పంపిణీని వర్ణించే రేఖాచిత్రాలలో, ప్రతి శక్తి స్థాయిలో ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య మాత్రమే సూచించబడుతుంది, అనగా. పైన ఇచ్చిన పూర్తి ఎలక్ట్రానిక్ సూత్రాలకు విరుద్ధంగా రసాయన మూలకాల పరమాణువుల సంక్షిప్త ఎలక్ట్రానిక్ సూత్రాలను వ్రాయండి, ఉదాహరణకు:
$↙(11)Na 2, 8, 1;$ $↙(17)Cl 2, 8, 7;$ $↙(18)Ar 2, 8, 8$.
పెద్ద కాలాల మూలకాల కోసం (నాల్గవ మరియు ఐదవ), మొదటి రెండు ఎలక్ట్రాన్లు వరుసగా $4s-$ మరియు $5s$ కక్ష్యలను ఆక్రమిస్తాయి: $↙(19)K 2, 8, 8, 1;$ $↙(38)Sr 2 , 8, 18, 8, 2$. ప్రతి మూడవ మూలకం నుండి ప్రారంభించండి దీర్ఘ కాలం, తదుపరి పది ఎలక్ట్రాన్లు వరుసగా మునుపటి $3d-$ మరియు $4d-$ఆర్బిటాల్స్‌కి వెళ్తాయి (సైడ్ సబ్‌గ్రూప్‌ల మూలకాల కోసం): $↙(23)V 2, 8, 11, 2;$$↙(26) Fr 2, 8, 14, 2;$ $↙(40)Zr 2, 8, 18, 10, 2;$ $↙(43)Tc 2, 8, 18, 13, 2$. నియమం ప్రకారం, మునుపటి $d$-సబ్లెవెల్ నిండినప్పుడు, బయటి ($4р-$ మరియు $5р-$, వరుసగా) $р-$సబ్లెవెల్ నింపడం ప్రారంభమవుతుంది: $↙(33)2, 8 వలె , 18, 5;$ $ ↙(52)Te 2, 8, 18, 18, 6$.
పెద్ద కాలాల మూలకాల కోసం - ఆరవ మరియు అసంపూర్ణమైన ఏడవ - ఎలక్ట్రానిక్ స్థాయిలు మరియు ఉపస్థాయిలు ఎలక్ట్రాన్లతో నిండి ఉంటాయి, ఒక నియమం వలె, ఇలా: మొదటి రెండు ఎలక్ట్రాన్లు బయటి $s-$sublevelలోకి ప్రవేశిస్తాయి: $↙(56)Ba 2, 8, 18, 18, 8, 2;$ $↙(87)Fr 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1$; మునుపటి $d$-సబ్లెవెల్‌కు తదుపరి ఎలక్ట్రాన్ ($La$ మరియు $Ca$ కోసం): $↙(57)La 2, 8, 18, 18, 9, 2$ మరియు $↙(89)Ac 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2$.
తర్వాతి $14$ ఎలక్ట్రాన్లు వరుసగా లాంతనైడ్లు మరియు ఆక్టినైడ్‌ల యొక్క $4f$ మరియు $5f$ ఆర్బిటాల్స్‌కు మూడవ బాహ్య శక్తి స్థాయికి వెళ్తాయి: $↙(64)Gd 2, 8, 18, 25, 9, 2; $$↙(92 )U 2, 8, 18, 32, 21, 9, 2$.
అప్పుడు సైడ్ సబ్‌గ్రూప్‌ల మూలకాల యొక్క రెండవ బాహ్య శక్తి స్థాయి ($d$-సబ్లెవెల్) మళ్లీ నిర్మించడం ప్రారంభమవుతుంది: $↙(73)Ta 2, 8, 18, 32, 11, 2;$ $↙(104)Rf 2, 8, 18, 32, 32, 10, 2$. చివరకు, $d$-సబ్లెవెల్ పూర్తిగా పది ఎలక్ట్రాన్లతో నిండిన తర్వాత మాత్రమే $p$-సబ్లెవెల్ మళ్లీ నింపబడుతుంది: $↙(86)Rn 2, 8, 18, 32, 18, 8$.
చాలా తరచుగా అణువుల ఎలక్ట్రానిక్ షెల్స్ యొక్క నిర్మాణం శక్తి లేదా క్వాంటం కణాలను ఉపయోగించి చిత్రీకరించబడింది - అని పిలవబడేది గ్రాఫిక్ ఎలక్ట్రానిక్ సూత్రాలు. ఈ సంజ్ఞామానం కోసం, కింది సంజ్ఞామానం ఉపయోగించబడుతుంది: ప్రతి క్వాంటం సెల్ ఒక కక్ష్యకు అనుగుణంగా ఉండే సెల్ ద్వారా సూచించబడుతుంది; ప్రతి ఎలక్ట్రాన్ స్పిన్ దిశకు సంబంధించిన బాణం ద్వారా సూచించబడుతుంది. గ్రాఫికల్ ఎలక్ట్రానిక్ సూత్రాన్ని వ్రాసేటప్పుడు, మీరు రెండు నియమాలను గుర్తుంచుకోవాలి: పౌలీ సూత్రం, దీని ప్రకారం ఒక కణంలో (కక్ష్య) రెండు కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లు ఉండకూడదు, కానీ వ్యతిరేక సమాంతర స్పిన్‌లతో, మరియు F. హండ్ యొక్క నియమం, దీని ప్రకారం ఎలక్ట్రాన్లు ఒక సమయంలో ఉచిత కణాలను ఆక్రమిస్తాయి మరియు అదే సమయంలో కలిగి ఉంటాయి అదే విలువతిరిగి, మరియు అప్పుడు మాత్రమే సహచరుడు, కానీ వెనుకలు, పౌలీ సూత్రం ప్రకారం, ఇప్పటికే వ్యతిరేక దిశలలో ఉంటాయి.
ఏదైనా పదార్ధం అని పిలువబడే చాలా చిన్న కణాలతో తయారవుతుంది పరమాణువులు . పరమాణువు అనేది అన్నింటినీ నిలుపుకునే రసాయన మూలకం యొక్క అతి చిన్న కణం లక్షణ లక్షణాలు. ఒక పరమాణువు యొక్క పరిమాణాన్ని ఊహించడానికి, వాటిని ఒకదానికొకటి దగ్గరగా ఉంచగలిగితే, ఒక మిలియన్ అణువులు కేవలం 0.1 మిమీ దూరాన్ని మాత్రమే ఆక్రమిస్తాయి.
పదార్థం యొక్క నిర్మాణం యొక్క శాస్త్రం యొక్క మరింత అభివృద్ధి అణువు కూడా సంక్లిష్టమైన నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉందని మరియు ఎలక్ట్రాన్లు మరియు ప్రోటాన్‌లను కలిగి ఉందని చూపించింది. ఇది ఎలా ఉద్భవించింది ఎలక్ట్రాన్ సిద్ధాంతంపదార్థం యొక్క నిర్మాణం.
పురాతన కాలంలో రెండు రకాల విద్యుత్తు ఉందని కనుగొనబడింది: సానుకూల మరియు ప్రతికూల. శరీరంలో ఉండే విద్యుత్ మొత్తాన్ని ఛార్జ్ అంటారు. శరీరం కలిగి ఉన్న విద్యుత్ రకాన్ని బట్టి, ఛార్జ్ సానుకూలంగా లేదా ప్రతికూలంగా ఉంటుంది.
ఛార్జీలు తిప్పికొట్టడం మరియు చార్జీలు కాకుండా ఆకర్షిస్తాయి అని కూడా ఇది ప్రయోగాత్మకంగా స్థాపించబడింది.
పరిగణలోకి తీసుకుందాం అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం. పరమాణువులు తమ కంటే చిన్న కణాలతో రూపొందించబడ్డాయి, వీటిని పిలుస్తారు ఎలక్ట్రాన్లు.
నిర్వచనం:ఎలక్ట్రాన్ అనేది అతి చిన్న ప్రతికూల విద్యుత్ చార్జ్ కలిగిన పదార్థం యొక్క అతి చిన్న కణం.
ఎలక్ట్రాన్లు ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ కేంద్రక కేంద్రకం చుట్టూ తిరుగుతాయి ప్రోటాన్లుమరియు న్యూట్రాన్లు, కేంద్రీకృత కక్ష్యలలో. ఎలక్ట్రాన్లు ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన కణాలు, ప్రోటాన్లు ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడతాయి మరియు న్యూట్రాన్లు తటస్థంగా ఉంటాయి (మూర్తి 1.1).
నిర్వచనం:ప్రోటాన్ అనేది అతి చిన్న ధనాత్మక విద్యుత్ చార్జ్ కలిగిన పదార్థంలోని అతి చిన్న కణం.
ఎలక్ట్రాన్లు మరియు ప్రోటాన్ల ఉనికి సందేహం లేదు. శాస్త్రవేత్తలు ఎలక్ట్రాన్లు మరియు ప్రోటాన్ల ద్రవ్యరాశి, ఛార్జ్ మరియు పరిమాణాన్ని నిర్ణయించడమే కాకుండా, వాటిని వివిధ ఎలక్ట్రికల్ మరియు రేడియో ఇంజనీరింగ్ పరికరాలలో పనిచేసేలా చేశారు.
ఎలక్ట్రాన్ యొక్క ద్రవ్యరాశి దాని కదలిక వేగంపై ఆధారపడి ఉంటుందని మరియు ఎలక్ట్రాన్ అంతరిక్షంలో ముందుకు సాగడమే కాకుండా, దాని అక్షం చుట్టూ తిరుగుతుందని కూడా కనుగొనబడింది.
నిర్మాణంలో సరళమైనది హైడ్రోజన్ అణువు (Fig. 1.1). ఇది ప్రోటాన్ న్యూక్లియస్ మరియు భ్రమణాన్ని కలిగి ఉంటుంది అపారమైన వేగంఎలక్ట్రాన్ న్యూక్లియస్ చుట్టూ, ఇది పరమాణువు యొక్క బయటి షెల్ (కక్ష్య)ను ఏర్పరుస్తుంది. మరింత సంక్లిష్ట పరమాణువులుఎలక్ట్రాన్లు తిరిగే అనేక షెల్లను కలిగి ఉంటాయి.
ఈ షెల్లు న్యూక్లియస్ నుండి వరుసగా ఎలక్ట్రాన్లతో నిండి ఉంటాయి (మూర్తి 1.2).
ఇప్పుడు దానిని చూద్దాం . బయటి షెల్ అంటారు విలువ, మరియు దానిలో ఉన్న ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య అంటారు విలువ. కోర్ నుండి దూరంగా వాలెన్స్ షెల్,అందువల్ల, ప్రతి వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ న్యూక్లియస్ నుండి తక్కువ ఆకర్షణ శక్తిని అనుభవిస్తుంది. అందువల్ల, వాలెన్స్ షెల్ నిండినప్పుడు మరియు న్యూక్లియస్ నుండి దూరంగా ఉన్న సందర్భంలో లేదా వాటిని కోల్పోయే సందర్భంలో అణువు తనకు తానుగా ఎలక్ట్రాన్లను అటాచ్ చేసుకునే సామర్థ్యాన్ని పెంచుతుంది.
బయటి షెల్ ఎలక్ట్రాన్లు శక్తిని పొందగలవు. వాలెన్స్ షెల్‌లో ఉన్న ఎలక్ట్రాన్లు అవసరమైన శక్తి స్థాయిని పొందినట్లయితే బాహ్య శక్తులు, వారు దాని నుండి విడిపోయి, పరమాణువును విడిచిపెట్టవచ్చు, అంటే, ఉచిత ఎలక్ట్రాన్లుగా మారవచ్చు. ఉచిత ఎలక్ట్రాన్లు ఒక అణువు నుండి అణువుకు యాదృచ్ఛికంగా కదలగలవు. పెద్ద సంఖ్యలో ఉచిత ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉన్న పదార్థాలను అంటారు కండక్టర్లు
.
అవాహకాలు
, కండక్టర్లకు వ్యతిరేకం. అవి లీకేజీని నివారిస్తాయి విద్యుత్ ప్రవాహం. అవాహకాలు స్థిరంగా ఉంటాయి ఎందుకంటే కొన్ని పరమాణువుల వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు ఇతర పరమాణువుల వాలెన్స్ షెల్లను నింపి, వాటిని కలుపుతాయి. ఇది ఉచిత ఎలక్ట్రాన్ల ఏర్పాటును నిరోధిస్తుంది.
అవాహకాలు మరియు కండక్టర్ల మధ్య ఇంటర్మీడియట్ స్థానాన్ని ఆక్రమించండి సెమీకండక్టర్స్
, కానీ మేము వాటి గురించి తరువాత మాట్లాడుతాము
పరిగణలోకి తీసుకుందాం అణువు యొక్క లక్షణాలు. కలిగి ఉన్న పరమాణువు అదే సంఖ్యఎలక్ట్రాన్లు మరియు ప్రోటాన్లు, విద్యుత్ తటస్థంగా ఉంటాయి. ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లను పొందే పరమాణువు ప్రతికూలంగా ఛార్జ్ చేయబడుతుంది మరియు దీనిని పిలుస్తారు ప్రతికూల అయాన్. ఒక అణువు ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోతే, అది సానుకూల అయాన్‌గా మారుతుంది, అంటే అది ధనాత్మకంగా చార్జ్ అవుతుంది.