డిమిత్రి ఇవనోవిచ్ మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ మరియు సహజ శాస్త్రానికి దాని ప్రాముఖ్యత
పరిచయం
D.I. మెండలీవ్ చేత పదార్థం యొక్క నిర్మాణంలో నమూనాల ఆవిష్కరణ చాలా తేలింది ముఖ్యమైన మైలురాయిప్రపంచ సైన్స్ మరియు ఆలోచన అభివృద్ధిలో. విశ్వంలోని అన్ని పదార్ధాలు కొన్ని డజన్ల రసాయన మూలకాలను మాత్రమే కలిగి ఉంటాయని పరికల్పన 19 వ శతాబ్దంలో పూర్తిగా నమ్మశక్యం కానిదిగా అనిపించింది, అయితే ఇది మెండలీవ్ యొక్క "పీరియాడిక్ టేబుల్ ఆఫ్ ఎలిమెంట్స్" ద్వారా నిరూపించబడింది.
ఆవర్తన చట్టం యొక్క ఆవిష్కరణ మరియు D. I. మెండలీవ్ ద్వారా రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ అభివృద్ధి 19వ శతాబ్దంలో కెమిస్ట్రీ అభివృద్ధికి పరాకాష్ట. ఆ సమయంలో తెలిసిన 63 మూలకాల లక్షణాల గురించి విస్తారమైన జ్ఞానం క్రమంలోకి తీసుకురాబడింది.
మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక
D.I. మెండలీవ్ మూలకాల యొక్క ప్రధాన లక్షణాలు వాటి అని నమ్మాడు అణు బరువులు, మరియు 1869లో అతను మొదట ఆవర్తన చట్టాన్ని రూపొందించాడు.
సాధారణ శరీరాల లక్షణాలు, అలాగే మూలకాల సమ్మేళనాల ఆకారాలు మరియు లక్షణాలు కాలానుగుణంగా విలువపై ఆధారపడి ఉంటాయి పరమాణు ప్రమాణాలుఅంశాలు.
మూలకాల యొక్క మొత్తం శ్రేణి ఆరోహణ క్రమంలో అమర్చబడింది పరమాణు ద్రవ్యరాశి, మెండలీవ్ దానిని పీరియడ్స్‌గా విభజించాడు, దానిలో మూలకాల యొక్క లక్షణాలు వరుసగా మారుతూ, సారూప్య అంశాలను హైలైట్ చేయడానికి పీరియడ్‌లను ఉంచారు.
అయినప్పటికీ, అటువంటి ముగింపు యొక్క అపారమైన ప్రాముఖ్యత ఉన్నప్పటికీ, ఆవర్తన చట్టం మరియు మెండలీవ్ యొక్క వ్యవస్థ వాస్తవాల యొక్క అద్భుతమైన సాధారణీకరణను మాత్రమే సూచిస్తాయి మరియు వాటి భౌతిక అర్థం చాలా కాలం వరకుఅస్పష్టంగా ఉండిపోయింది. 20వ శతాబ్దపు భౌతిక శాస్త్రం అభివృద్ధి ఫలితంగా మాత్రమే - ఎలక్ట్రాన్ ఆవిష్కరణ, రేడియోధార్మికత, పరమాణు నిర్మాణ సిద్ధాంతం అభివృద్ధి - యువకుడు, ప్రతిభావంతుడు ఆంగ్ల భౌతిక శాస్త్రవేత్త G. మోస్లే అణు కేంద్రకాల యొక్క ఛార్జ్ యొక్క పరిమాణం స్థిరంగా యూనిట్ నుండి మూలకం వరకు పెరుగుతుందని నిర్ధారించింది. ఈ ఆవిష్కరణతో, మూడు స్థానాల్లో ఉన్న మెండలీవ్ యొక్క అద్భుతమైన అంచనాను మోజిల్ ధృవీకరించాడు ఆవర్తన పట్టికఅణు బరువుల పెరుగుతున్న క్రమం నుండి దూరంగా వెళ్ళింది.
ఈ విధంగా, దానిని కంపైల్ చేసేటప్పుడు, మెండలీవ్ 28 Ni ముందు 27 Co, 5 J ముందు 52 Ti, 19 K ముందు 18 Ar ఉంచారు, ఇది ఆవర్తన చట్టం యొక్క సూత్రీకరణకు విరుద్ధంగా ఉన్నప్పటికీ, అంటే అమరిక పరమాణు బరువులను పెంచే క్రమంలో మూలకాలు.
మోస్లే చట్టం ప్రకారం, న్యూక్లియైల ఆరోపణలు ఈ మూలకాలు పట్టికలో వాటి స్థానానికి అనుగుణంగా ఉంటాయి.
మోస్లే చట్టం యొక్క ఆవిష్కరణకు సంబంధించి ఆధునిక సూత్రీకరణఆవర్తన చట్టం క్రింది విధంగా ఉంది:
మూలకాల యొక్క లక్షణాలు, అలాగే వాటి సమ్మేళనాల రూపాలు మరియు లక్షణాలు వాటి పరమాణువుల కేంద్రకం యొక్క ఛార్జ్‌పై క్రమానుగతంగా ఆధారపడి ఉంటాయి.
కాబట్టి, ప్రధాన లక్షణంపరమాణువు పరమాణు ద్రవ్యరాశి కాదు, పరిమాణం సానుకూల ఛార్జ్కెర్నలు. ఇది పరమాణువు యొక్క మరింత సాధారణ ఖచ్చితమైన లక్షణం, అందువలన ఒక మూలకం. మూలకం యొక్క అన్ని లక్షణాలు మరియు ఆవర్తన పట్టికలో దాని స్థానం పరమాణు కేంద్రకం యొక్క ధనాత్మక చార్జ్ పరిమాణంపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ఈ విధంగా, రసాయన మూలకం యొక్క క్రమ సంఖ్య సంఖ్యాపరంగా దాని పరమాణువు యొక్క కేంద్రకం యొక్క ఛార్జ్‌తో సమానంగా ఉంటుంది. మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక గ్రాఫిక్ చిత్రంఆవర్తన చట్టం మరియు మూలకాల పరమాణువుల నిర్మాణాన్ని ప్రతిబింబిస్తుంది.
పరమాణు నిర్మాణ సిద్ధాంతం మూలకాల లక్షణాలలో ఆవర్తన మార్పులను వివరిస్తుంది. సానుకూల చార్జ్‌ని పెంచడం పరమాణు కేంద్రకాలు 1 నుండి 110 వరకు బాహ్య శక్తి స్థాయి యొక్క నిర్మాణ మూలకాల యొక్క అణువుల ఆవర్తన పునరావృతానికి దారితీస్తుంది. మరియు మూలకాల లక్షణాలు ప్రధానంగా బాహ్య స్థాయిలో ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యపై ఆధారపడి ఉంటాయి కాబట్టి; అప్పుడు అవి క్రమానుగతంగా పునరావృతమవుతాయి. ఇది ఆవర్తన చట్టం యొక్క భౌతిక అర్థం.
ఉదాహరణగా, పీరియడ్స్ యొక్క మొదటి మరియు చివరి మూలకాల లక్షణాలలో మార్పును పరిగణించండి. ఆవర్తన పట్టికలోని ప్రతి కాలం పరమాణువుల మూలకాలతో మొదలవుతుంది, బయటి స్థాయిలో ఒక s-ఎలక్ట్రాన్ (అసంపూర్ణ బాహ్య స్థాయిలు) కలిగి ఉంటుంది మరియు అందువలన ప్రదర్శిస్తుంది సారూప్య లక్షణాలు- వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను సులభంగా వదులుకోండి, ఇది వాటి లోహ పాత్రను నిర్ణయిస్తుంది. ఇవి క్షార లోహాలు - Li, Na, K, Rb, Cs.
బాహ్య స్థాయిలో పరమాణువులు 2 (s 2) ఎలక్ట్రాన్లు (మొదటి కాలంలో) లేదా 8 (s 1 p 6) కలిగి ఉన్న మూలకాలతో కాలం ముగుస్తుంది. ఎలక్ట్రాన్లు (అన్ని తదుపరి వాటిలో), అంటే, అవి పూర్తి బాహ్య స్థాయిని కలిగి ఉంటాయి. ఈ నోబుల్ వాయువులు He, Ne, Ar, Kr, Xe, జడ లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి.
బాహ్య శక్తి స్థాయి నిర్మాణంలో సారూప్యత కారణంగా వాటి భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలు సమానంగా ఉంటాయి.
ప్రతి కాలంలో, మూలకాల యొక్క ఆర్డినల్ సంఖ్య పెరుగుదలతో, లోహ లక్షణాలు క్రమంగా బలహీనపడతాయి మరియు లోహరహితమైనవి పెరుగుతాయి మరియు కాలం జడ వాయువుతో ముగుస్తుంది. ప్రతి కాలంలో, మూలకాల యొక్క ఆర్డినల్ సంఖ్య పెరుగుదలతో, లోహ లక్షణాలు క్రమంగా బలహీనపడతాయి మరియు లోహరహితమైనవి పెరుగుతాయి మరియు కాలం జడ వాయువుతో ముగుస్తుంది.
పరమాణువు యొక్క నిర్మాణం యొక్క సిద్ధాంతం యొక్క వెలుగులో, D. I. మెండలీవ్ చేసిన ఏడు కాలాలుగా అన్ని మూలకాల విభజన స్పష్టమవుతుంది. కాలం సంఖ్య అణువు యొక్క శక్తి స్థాయిల సంఖ్యకు అనుగుణంగా ఉంటుంది, అంటే, ఆవర్తన పట్టికలోని మూలకాల స్థానం వాటి పరమాణువుల నిర్మాణం ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. ఎలక్ట్రాన్లతో ఏ సబ్లెవెల్ నింపబడిందనే దానిపై ఆధారపడి, అన్ని మూలకాలు నాలుగు రకాలుగా విభజించబడ్డాయి.
1. s-మూలకాలు. బయటి పొర యొక్క s-సబ్లేయర్ (s 1 - s 2) నిండి ఉంటుంది. ఇందులో ప్రతి వ్యవధిలో మొదటి రెండు అంశాలు ఉంటాయి.
2. p-మూలకాలు. బాహ్య స్థాయి యొక్క p-సబ్లెవెల్ నిండి ఉంది (p 1 -- p 6) - ఇది ప్రతి కాలం యొక్క చివరి ఆరు అంశాలను కలిగి ఉంటుంది, రెండవది నుండి ప్రారంభమవుతుంది.
3. d-మూలకాలు. చివరి స్థాయి (d1 - d 10) యొక్క d-సబ్లెవెల్ నిండి ఉంటుంది మరియు 1 లేదా 2 ఎలక్ట్రాన్లు చివరి (బాహ్య) స్థాయిలో ఉంటాయి. వీటిలో ప్లగ్-ఇన్ దశాబ్దాల (10) పెద్ద కాలాల మూలకాలు ఉన్నాయి, 4వ తేదీ నుండి ప్రారంభమవుతాయి, ఇవి s- మరియు p-మూలకాల మధ్య ఉన్నాయి (వాటిని పరివర్తన మూలకాలు అని కూడా పిలుస్తారు).
4. f-మూలకాలు. లోతైన (దానిలో మూడింట ఒక వంతు వెలుపల) స్థాయి యొక్క f-సబ్లెవెల్ నిండి ఉంటుంది (f 1 -f 14), మరియు బాహ్య నిర్మాణం ఎలక్ట్రానిక్ స్థాయిమారదు. ఇవి లాంతనైడ్లు మరియు ఆక్టినైడ్లు, ఇవి ఆరవ మరియు ఏడవ కాలాలలో ఉన్నాయి.
ఈ విధంగా, కాలాల్లోని మూలకాల సంఖ్య (2-8-18-32) సంబంధిత శక్తి స్థాయిలలో గరిష్టంగా సాధ్యమయ్యే ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యకు అనుగుణంగా ఉంటుంది: మొదటిది - రెండు, రెండవది - ఎనిమిది, మూడవది - పద్దెనిమిది, మరియు నాల్గవది - ముప్పై రెండు ఎలక్ట్రాన్లు. సమూహాల విభజన ఉప సమూహాలుగా (ప్రధాన మరియు ద్వితీయ) ఎలక్ట్రాన్లతో శక్తి స్థాయిలను పూరించడంలో వ్యత్యాసంపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ప్రధాన ఉప సమూహంతయారు లు- మరియు p-మూలకాలు, మరియు ద్వితీయ ఉప సమూహం - d-మూలకాలు. ప్రతి సమూహం అణువుల బాహ్య శక్తి స్థాయి యొక్క సారూప్య నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉన్న మూలకాలను మిళితం చేస్తుంది. ఈ సందర్భంలో, ప్రధాన ఉప సమూహాల మూలకాల యొక్క పరమాణువులు బాహ్య (చివరి) స్థాయిలలో సమూహ సంఖ్యకు సమానమైన అనేక ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటాయి. ఇవి వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు అని పిలవబడేవి.
సైడ్ సబ్గ్రూప్‌ల మూలకాల కోసం, వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు బయటి వాటిని మాత్రమే కాకుండా, ప్రధాన మరియు సైడ్ సబ్గ్రూప్‌ల మూలకాల లక్షణాలలో ప్రధాన వ్యత్యాసం అయిన చివరి (రెండవ బాహ్య) స్థాయిలు కూడా.
ఇది సమూహం సంఖ్య, ఒక నియమం వలె, నిర్మాణంలో పాల్గొనగల ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను సూచిస్తుంది రసాయన బంధాలు. ఇది సమూహం సంఖ్య యొక్క భౌతిక అర్థం.
పరమాణు నిర్మాణం యొక్క సిద్ధాంతం యొక్క దృక్కోణం నుండి, అణు కేంద్రకం యొక్క పెరుగుతున్న ఛార్జ్‌తో ప్రతి సమూహంలోని మూలకాల యొక్క లోహ లక్షణాల పెరుగుదల సులభంగా వివరించబడుతుంది. ఉదాహరణకు, 9 F (1s 2 2s 2 2р 5) మరియు 53J అణువులలోని స్థాయిల ద్వారా ఎలక్ట్రాన్ల పంపిణీని పోల్చడం (1s 2 2s 2 2р 6 3s 2 Зр 6 3డి 10 4s 2 4 ఆర్ 6 4 డి 10 5s 2 5p 5) అవి బయటి స్థాయిలో 7 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉన్నాయని గమనించవచ్చు, ఇది సారూప్య లక్షణాలను సూచిస్తుంది. అయినప్పటికీ, అయోడిన్ పరమాణువులోని బాహ్య ఎలక్ట్రాన్లు కేంద్రకం నుండి మరింత దూరంగా ఉంటాయి మరియు అందువల్ల తక్కువ గట్టిగా పట్టుకోబడతాయి. ఈ కారణంగా, అయోడిన్ అణువులు ఎలక్ట్రాన్‌లను దానం చేయగలవు లేదా ఇతర మాటలలో, ఫ్లోరిన్‌కు విలక్షణమైన లోహ లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తాయి.
కాబట్టి, అణువుల నిర్మాణం రెండు నమూనాలను నిర్ణయిస్తుంది:
ఎ) మూలకాల లక్షణాలలో అడ్డంగా మార్పు - ఒక కాలంలో, ఎడమ నుండి కుడికి, లోహ లక్షణాలు బలహీనపడతాయి మరియు లోహేతర లక్షణాలు మెరుగుపరచబడతాయి;
బి) మూలకాల లక్షణాలలో నిలువుగా మార్పు - ఒక సమూహంలో, పెరుగుతున్న క్రమ సంఖ్యతో, లోహ లక్షణాలు పెరుగుతాయి మరియు నాన్-మెటాలిక్ లక్షణాలు బలహీనపడతాయి.
ఈ విధంగా: రసాయన మూలకాల యొక్క పరమాణువుల కేంద్రకం యొక్క ఛార్జ్ పెరుగుతుంది, వాటి నిర్మాణం క్రమానుగతంగా మారుతుంది ఎలక్ట్రానిక్ షెల్లు, కారణం ఏంటి కాలానుగుణ మార్పువారి లక్షణాలు.
D. I. మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క నిర్మాణం.
D. I. మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ ఏడు కాలాలుగా విభజించబడింది - క్రమ సంఖ్య యొక్క ఆరోహణ క్రమంలో అమర్చబడిన మూలకాల యొక్క క్షితిజ సమాంతర శ్రేణులు మరియు ఎనిమిది సమూహాలు - ఒకే రకమైన మూలకాల శ్రేణులు ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్అణువులు మరియు సారూప్య రసాయన లక్షణాలు.
మొదటి మూడు కాలాలు చిన్నవి, మిగిలినవి - పెద్దవి. మొదటి వ్యవధిలో రెండు అంశాలు ఉన్నాయి, రెండవ మరియు మూడవ కాలాలు - ఎనిమిది ఒక్కొక్కటి, నాల్గవ మరియు ఐదవ - ప్రతి పద్దెనిమిది, ఆరవ - ముప్పై రెండు, ఏడవ (అసంపూర్ణ) - ఇరవై ఒక్క అంశాలు.
ప్రతి కాలం (మొదటిది తప్ప) ప్రారంభమవుతుంది క్షార లోహంమరియు నోబుల్ వాయువుతో ముగుస్తుంది.
2 మరియు 3 కాలాల మూలకాలను విలక్షణంగా పిలుస్తారు.
చిన్న కాలాలు ఒక వరుస, పెద్దవి - రెండు వరుసలు: సరి (ఎగువ) మరియు బేసి (తక్కువ). లోహాలు పెద్ద కాలాల వరుసలలో ఉంటాయి మరియు మూలకాల యొక్క లక్షణాలు ఎడమ నుండి కుడికి కొద్దిగా మారుతాయి. పెద్ద కాలాల బేసి వరుసలలో, మూలకాల యొక్క లక్షణాలు 2 మరియు 3 కాలాల మూలకాలలో వలె ఎడమ నుండి కుడికి మారుతాయి.
ఆవర్తన వ్యవస్థలో, ప్రతి మూలకానికి దాని చిహ్నం మరియు క్రమ సంఖ్య, మూలకం పేరు మరియు దాని సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి సూచించబడతాయి. సిస్టమ్‌లో మూలకం యొక్క స్థానం యొక్క కోఆర్డినేట్‌లు వ్యవధి సంఖ్య మరియు సమూహం సంఖ్య.
తో ఎలిమెంట్స్ క్రమ సంఖ్యలు 58-71, లాంతనైడ్స్ అని పిలుస్తారు మరియు 90-103 సంఖ్యతో కూడిన మూలకాలు - ఆక్టినైడ్లు - పట్టిక దిగువన విడిగా ఉంచబడతాయి.
రోమన్ సంఖ్యలచే నియమించబడిన మూలకాల సమూహాలు ప్రధాన మరియు ద్వితీయ ఉప సమూహాలుగా విభజించబడ్డాయి. ప్రధాన ఉప సమూహాలలో 5 అంశాలు (లేదా అంతకంటే ఎక్కువ) ఉంటాయి. ద్వితీయ ఉప సమూహాలలో నాల్గవ నుండి ప్రారంభమయ్యే కాలాల అంశాలు ఉంటాయి.
మూలకాల యొక్క రసాయన లక్షణాలు వాటి అణువు యొక్క నిర్మాణం లేదా అణువుల ఎలక్ట్రాన్ షెల్ యొక్క నిర్మాణం ద్వారా నిర్ణయించబడతాయి. ఆవర్తన పట్టికలోని మూలకాల స్థానంతో ఎలక్ట్రానిక్ షెల్ల నిర్మాణం యొక్క పోలిక అనేక ముఖ్యమైన నమూనాలను ఏర్పాటు చేయడానికి అనుమతిస్తుంది:
1. వ్యవధి సంఖ్య మొత్తం సంఖ్యపరమాణువులలోని ఎలక్ట్రాన్లచే నింపబడిన శక్తి స్థాయిలు ఈ మూలకం యొక్క.
2. చిన్న పీరియడ్‌లు మరియు పెద్ద పీరియడ్‌ల బేసి సిరీస్‌లో, న్యూక్లియైల పెరుగుతున్న ధనాత్మక చార్జ్‌తో, బయటి ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య శక్తి స్థాయి. ఇది లోహాన్ని బలహీనపరచడం మరియు ఎడమ నుండి కుడికి మూలకాల యొక్క నాన్-మెటాలిక్ లక్షణాలను బలోపేతం చేయడంతో సంబంధం కలిగి ఉంటుంది.
సమూహ సంఖ్య రసాయన బంధాల (వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు) ఏర్పాటులో పాల్గొనగల ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను సూచిస్తుంది.
ఉప సమూహాలలో, మూలక పరమాణువుల కేంద్రకాల యొక్క ధనాత్మక చార్జ్ పెరిగేకొద్దీ, వాటి లోహ లక్షణాలు బలపడతాయి మరియు వాటి నాన్-మెటాలిక్ లక్షణాలు బలహీనపడతాయి.
ఆవర్తన పట్టిక సృష్టి చరిత్ర
డిమిత్రి ఇవనోవిచ్ మెండలీవ్ అక్టోబర్ 1897లో “రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన చట్టం” అనే వ్యాసంలో ఇలా వ్రాశాడు:
- లావోసియర్ యొక్క ఆవిష్కరణల తరువాత, రసాయన మూలకాలు మరియు సాధారణ శరీరాల భావన చాలా బలపడింది, వారి అధ్యయనం అన్ని రసాయన భావనల ఆధారంగా ఏర్పడింది మరియు ఫలితంగా అన్ని సహజ శాస్త్రంలోకి ప్రవేశించింది. పరిశోధనకు అందుబాటులో ఉన్న అన్ని పదార్ధాలు చాలా పరిమిత సంఖ్యలో భౌతికంగా భిన్నమైన మూలకాలను కలిగి ఉన్నాయని మేము అంగీకరించాలి, అవి ఒకదానికొకటి రూపాంతరం చెందవు మరియు స్వతంత్ర, బరువైన సారాంశాన్ని కలిగి ఉంటాయి మరియు సహజ పదార్ధాల యొక్క మొత్తం వైవిధ్యం ఈ కలయిక ద్వారా మాత్రమే నిర్ణయించబడుతుంది. కొన్ని మూలకాలు మరియు వాటిలో లేదా వాటి సాపేక్ష పరిమాణంలో వ్యత్యాసం లేదా మూలకాల నాణ్యత మరియు పరిమాణం ఒకేలా ఉంటే - వాటి సాపేక్ష స్థానం, నిష్పత్తి లేదా పంపిణీలో వ్యత్యాసం ద్వారా. ఈ సందర్భంలో, ఒక మూలకాన్ని మాత్రమే కలిగి ఉన్న పదార్ధాలను "సాధారణ" శరీరాలు, "సంక్లిష్టం" - రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ అని పిలవాలి. కానీ ఇచ్చిన మూలకం కోసం, దాని భాగాలు లేదా అణువుల పంపిణీ ("నిర్మాణం") ఆధారంగా దానికి అనుగుణమైన సాధారణ శరీరాల యొక్క అనేక మార్పులు ఉండవచ్చు, అనగా. "అలోట్రోపి" అని పిలువబడే ఆ రకమైన ఐసోమెరిజం నుండి. కాబట్టి కార్బన్, ఒక మూలకం వలె, బొగ్గు, గ్రాఫైట్ మరియు డైమండ్ స్థితిలో ఉంటుంది, ఇది (తీసుకున్నది స్వచ్ఛమైన రూపం) కాల్చినప్పుడు మరియు అదే పరిమాణంలో అదే కార్బన్ డయాక్సైడ్ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది. "మూలకాల" కోసం, ఇలాంటిదేమీ తెలియదు. అవి మార్పులు లేదా పరస్పర పరివర్తనలకు లోనవుతాయి మరియు ఆధునిక అభిప్రాయాల ప్రకారం, మారుతున్న (రసాయన, భౌతిక మరియు యాంత్రికంగా) పదార్ధం యొక్క మారని సారాన్ని సూచిస్తాయి, ఇది సాధారణ మరియు సంక్లిష్టమైన శరీరాలలో చేర్చబడుతుంది.
చాలా విస్తృతమైన ఆలోచన, పురాతన కాలంలో మరియు ఈ రోజు వరకు, "ఒకే లేదా ప్రాథమిక" పదార్థం నుండి అన్ని రకాల పదార్థాలు కూర్చబడ్డాయి, ఇది అనుభవం ద్వారా ధృవీకరించబడలేదు మరియు దీనిని లక్ష్యంగా చేసుకున్న అన్ని ప్రయత్నాలన్నీ తిరస్కరించబడ్డాయి. అది. రసవాదులు లోహాలను ఒకదానికొకటి మార్చడాన్ని విశ్వసించారు, వారు దానిని నిరూపించారు వివిధ మార్గాలు, కానీ ధృవీకరించబడినప్పుడు, ప్రతిదీ మోసం (ముఖ్యంగా ఇతర లోహాల నుండి బంగారం ఉత్పత్తికి సంబంధించి) లేదా ప్రయోగాత్మక పరిశోధన యొక్క లోపం మరియు అసంపూర్ణత అని తేలింది. ఏది ఏమయినప్పటికీ, రేపు ఒక మెటల్ మొత్తంగా లేదా పాక్షికంగా మరొక మెటల్ B గా రూపాంతరం చెందిందని తేలితే, సాధారణ శరీరాలు సాధారణంగా ఒకదానికొకటి రూపాంతరం చెందగలవని దీని నుండి అస్సలు అనుసరించదు, ఉదాహరణకు, చాలా కాలం నుండి యురేనియం ఆక్సైడ్ ఒక సాధారణ శరీరంగా పరిగణించబడుతుంది, కానీ అది ఆక్సిజన్ మరియు వాస్తవ మెటాలిక్ యురేనియంను కలిగి ఉన్నట్లు తేలింది - సాధారణ తీర్మానం చేయకూడదు, కానీ ప్రత్యేకంగా తీర్పు చెప్పవచ్చు. యురేనియం ఒక స్వతంత్ర మూలకం వలె తెలిసిన పూర్వ మరియు ఆధునిక డిగ్రీలు. ఈ దృక్కోణం నుండి, మేము మెక్సికన్ వెండిని పాక్షికంగా బంగారంగా మార్చడాన్ని కూడా చూడాలి (మే-జూన్ 1897), ఎమ్మెన్స్ (స్టీఫెన్ - ఎన్. ఎమ్మెయస్) ప్రకటించారు, పరిశీలనల యొక్క ప్రామాణికత సమర్థించబడి, అర్జెంటౌరమ్ మారకపోతే. ఒకే రకమైన రసవాద హెచ్చరిక, ఇది ఒకటి కంటే ఎక్కువసార్లు జరిగింది మరియు గోప్యత మరియు ద్రవ్య ఆసక్తిని దాచిపెట్టింది. చలి మరియు పీడనం నిర్మాణం మరియు లక్షణాలలో మార్పుకు దోహదపడుతుందని చాలా కాలంగా తెలుసు, కనీసం ఫ్రిట్జ్‌స్చే టిన్ ఉదాహరణ నుండి, కానీ ఈ మార్పులు చాలా లోతుగా వెళ్లి కణాల నిర్మాణానికి చేరుకోలేవని సూచించడానికి ఎటువంటి వాస్తవాలు లేవు. ఇప్పుడు పరమాణువులు మరియు మూలకాలుగా పరిగణించబడుతున్న వాటికి, అందుచేత ఎమ్మెన్స్ ధృవీకరించిన వెండిని బంగారంగా మార్చడం (క్రమంగా అయినా) వెండి మరియు బంగారానికి సంబంధించి కూడా సందేహాస్పదంగా మరియు చాలా తక్కువగా ఉంటుంది, మొదటగా, "రహస్యం" అలా ఉంటుంది. అనుభవాన్ని ప్రతిఒక్కరూ పునరుత్పత్తి చేయవచ్చని మరియు రెండవది, వెండిలోకి బంగారం రివర్స్ ట్రాన్సిషన్ (తాపడం మరియు తగ్గుదల ఒత్తిడితో?) స్థాపించబడే వరకు లేదా దాని అసలైన అసంభవం లేదా కష్టం ఏర్పడే వరకు. ఆల్కహాల్ కార్బన్ డయాక్సైడ్ను చక్కెరగా మార్చడం చాలా కష్టమని అర్థం చేసుకోవడం సులభం, అయినప్పటికీ రివర్స్ సులభం, ఎందుకంటే చక్కెర నిస్సందేహంగా ఉంటుంది. మద్యం కంటే సంక్లిష్టమైనదిమరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్. మరియు వెండిని బంగారంగా మార్చడం చాలా అరుదు అని నాకు అనిపిస్తోంది, దీనికి విరుద్ధంగా, బంగారం వెండిగా మారదు, ఎందుకంటే బంగారం యొక్క పరమాణు బరువు మరియు సాంద్రత వెండి కంటే దాదాపు రెండు రెట్లు ఎక్కువ, దాని ఆధారంగా దీనిని ముగించాలి కెమిస్ట్రీలో తెలిసిన ప్రతిదీ, వెండి మరియు బంగారం ఒకే పదార్థం నుండి వచ్చినట్లయితే, బంగారం వెండి కంటే చాలా క్లిష్టంగా ఉంటుంది మరియు వెనుక కంటే సులభంగా వెండిగా మార్చబడుతుంది. అందువల్ల, మిస్టర్ ఎమ్మెన్స్, ఒప్పించేలా, “రహస్యాన్ని” బహిర్గతం చేయడమే కాకుండా, వీలైతే, బంగారాన్ని వెండిగా మార్చడానికి ప్రయత్నించి చూపించాలని నేను భావిస్తున్నాను, ప్రత్యేకించి బంగారం నుండి పొందినప్పటి నుండి ఖరీదైన మెటల్మరొకదానిలో, 30 రెట్లు తక్కువ ధరలో, ద్రవ్య ఆసక్తులు స్పష్టంగా నేపథ్యంలో ఉంటాయి మరియు నిజం మరియు సత్యం యొక్క ఆసక్తులు స్పష్టంగా మొదటి స్థానంలో ఉంటాయి, కానీ ఇప్పుడు విషయం నా అభిప్రాయం ప్రకారం, మరొక వైపు నుండి కనిపిస్తుంది.
రసాయన మూలకాల యొక్క ఈ ఆలోచనతో, అవి నైరూప్యమైనవిగా మారతాయి, ఎందుకంటే మనం వాటిని వ్యక్తిగతంగా చూడలేము లేదా తెలియదు. కెమిస్ట్రీ వంటి వాస్తవిక జ్ఞానం ఇప్పటివరకు గమనించిన ప్రతిదాని నుండి దాదాపు ఆదర్శవంతమైన ఆలోచనకు చేరుకుంది మరియు ఈ ఆలోచనను సమర్థించగలిగితే, లోతుగా పాతుకుపోయిన నమ్మకం యొక్క వస్తువుగా మాత్రమే, ఇది ఇప్పటివరకు పూర్తిగా నిరూపించబడింది. అనుభవం మరియు పరిశీలనతో ఒప్పందంలో. ఈ కోణంలో, రసాయన మూలకాల భావన లోతుగా ఉంటుంది నిజమైన కారణంప్రకృతి యొక్క మొత్తం శాస్త్రంలో, ఉదాహరణకు, కార్బన్‌ను ఎప్పటికీ, ఎవరూ మరే ఇతర మూలకంగా మార్చలేదు, అయితే సాధారణ శరీరం - బొగ్గు - గ్రాఫైట్ మరియు డైమండ్‌గా రూపాంతరం చెందింది మరియు బహుశా ఏదో ఒక రోజు అది సాధ్యమవుతుంది. బొగ్గు యొక్క అత్యంత సంక్లిష్టమైన కణాలను సరళీకృతం చేయడానికి పరిస్థితులను కనుగొనడం సాధ్యమైతే, దానిని ద్రవ లేదా వాయు పదార్థంగా మార్చడానికి. P. యొక్క చట్టబద్ధతను వివరించడం ప్రారంభించడం సాధ్యమయ్యే ప్రధాన భావన మూలకాల గురించి మరియు సాధారణ శరీరాల గురించి ఆలోచనలలోని ప్రాథమిక వ్యత్యాసాన్ని ఖచ్చితంగా కలిగి ఉంటుంది. కార్బన్ ఒక మూలకం, ఇది బొగ్గు మరియు లోపల రెండింటిలోనూ ఉండే మార్పులేనిది బొగ్గుపులుసు వాయువులేదా ప్రకాశవంతంగా, వజ్రంలో మరియు మారగల ద్రవ్యరాశిలో సేంద్రీయ పదార్థం, సున్నపురాయి మరియు చెక్క రెండింటిలోనూ. ఇది ఒక నిర్దిష్ట శరీరం కాదు, కానీ మొత్తం లక్షణాలతో కూడిన బరువైన (పదార్థం) పదార్థం. నీటి ఆవిరి లేదా మంచులో కాంక్రీటు శరీరం లేనట్లే - ద్రవ నీరు, కానీ దాని మొత్తానికి మాత్రమే అదే బరువైన పదార్ధం ఉంది సొంతమైన ఆస్తులు, కాబట్టి అన్ని కార్బోనేషియస్ పదార్థం భౌతికంగా సజాతీయ కార్బన్‌ను కలిగి ఉంటుంది: బొగ్గు కాదు, కార్బన్. సరళమైన శరీరాలు ఒక మూలకాన్ని మాత్రమే కలిగి ఉన్న పదార్థాలు, మరియు అవి కంపోజ్ చేయబడిన అణువులు మరియు కణాలు లేదా అణువుల యొక్క బలమైన ఆలోచన గుర్తించబడినప్పుడు మాత్రమే వాటి భావన పారదర్శకంగా స్పష్టమవుతుంది. సజాతీయ పదార్థాలు; అంతేకాకుండా, ఒక మూలకం యొక్క భావన అణువుకు అనుగుణంగా ఉంటుంది మరియు ఒక సాధారణ శరీరానికి - ఒక కణం. సాధారణ శరీరాలు, ప్రకృతిలోని అన్ని శరీరాల మాదిరిగానే, కణాలతో కూడి ఉంటాయి: వాటి మొత్తం తేడా సంక్లిష్ట శరీరాలుసంక్లిష్ట శరీరాల కణాలు రెండు లేదా అనేక మూలకాల యొక్క భిన్నమైన అణువులను కలిగి ఉంటాయి మరియు సాధారణ శరీరాల కణాలు ఇచ్చిన మూలకం యొక్క సజాతీయ అణువులను కలిగి ఉంటాయి. దిగువ పేర్కొనబడిన ప్రతిదీ తప్పనిసరిగా మూలకాలకు సంబంధించి ఉండాలి, అనగా. ఉదా కార్బన్, హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్, వంటి భాగాలుచక్కెర, కలప, నీరు, బొగ్గు, ఆక్సిజన్ వాయువు, ఓజోన్ మొదలైనవి, కానీ మూలకాల ద్వారా ఏర్పడిన సాధారణ శరీరాలు కాదు. అదే సమయంలో, ప్రశ్న స్పష్టంగా తలెత్తుతుంది: ఆధునిక రసాయన శాస్త్రవేత్తల ఆలోచనలుగా మాత్రమే ఉన్న మూలకాల వంటి వస్తువులకు సంబంధించి ఏదైనా నిజమైన చట్టబద్ధతను ఎలా కనుగొనవచ్చు మరియు కొన్ని సంగ్రహాల పరిశోధన ఫలితంగా వాస్తవానికి ఏమి ఆశించవచ్చు? రియాలిటీ సమాధానాలు ఇలాంటి ప్రశ్నలుపూర్తి స్పష్టతతో: నైరూప్యతలు, అవి సత్యమైనవి (సత్యం యొక్క మూలకాలను కలిగి ఉంటాయి) మరియు వాస్తవికతకు అనుగుణంగా ఉంటే, పూర్తిగా భౌతికమైన కాంక్రీటుగా అదే అధ్యయనానికి సంబంధించిన అంశంగా ఉపయోగపడతాయి. అందువల్ల, రసాయన మూలకాలు, సంగ్రహణ యొక్క సారాంశం అయినప్పటికీ, వేడి, బరువు మరియు సాధారణంగా ప్రత్యక్ష పరిశీలనకు లోబడి ఉండే సాధారణ లేదా సంక్లిష్టమైన శరీరాల మాదిరిగానే పరిశోధనకు లోబడి ఉంటాయి. ఇక్కడ విషయం యొక్క సారాంశం ఏమిటంటే, రసాయన మూలకాలు, అవి ఏర్పడే సరళమైన మరియు సంక్లిష్టమైన శరీరాల యొక్క ప్రయోగాత్మక అధ్యయనం ఆధారంగా, వాటిని కనుగొంటాయి. వ్యక్తిగత లక్షణాలుమరియు సంకేతాలు, వీటి యొక్క సంపూర్ణత పరిశోధన యొక్క అంశంగా ఉంటుంది. మేము ఇప్పుడు రసాయన మూలకాల యొక్క చట్టబద్ధతను P. చూపించడానికి రసాయన మూలకాలకు చెందిన కొన్ని లక్షణాలను జాబితా చేస్తాము.
రసాయన మూలకాల యొక్క లక్షణాలను గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మకంగా విభజించాలి, వాటిలో కనీసం మొదటిది కొలతకు లోబడి ఉంటుంది. గుణాత్మకమైన వాటిలో, అన్నింటిలో మొదటిది, ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలు ఏర్పడే సామర్ధ్యం. క్లోరిన్ మునుపటి వాటికి ఉదాహరణగా ఉపయోగపడుతుంది, ఎందుకంటే హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ రెండింటితో ఇది లవణాల నమూనాతో ప్రారంభించి లోహాలు మరియు స్థావరాలతో లవణాలను ఉత్పత్తి చేయగల స్పష్టమైన ఆమ్లాలను ఏర్పరుస్తుంది - టేబుల్ ఉప్పు. సోడియం టేబుల్ ఉప్పు NaCl స్థావరాలు మాత్రమే అందించే మూలకాలకు ఉదాహరణగా ఉపయోగపడుతుంది, ఎందుకంటే ఇది ఆక్సిజన్‌తో ఆమ్ల ఆక్సైడ్‌లను ఉత్పత్తి చేయదు, ఇది బేస్ (సోడియం ఆక్సైడ్) లేదా పెరాక్సైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది. లక్షణ లక్షణాలుసాధారణ హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్. అన్ని మూలకాలు ఎక్కువ లేదా తక్కువ ఆమ్ల లేదా ప్రాథమికమైనవి, మునుపటి నుండి తరువాతి వరకు స్పష్టమైన మార్పులతో ఉంటాయి. ఎలెక్ట్రోకెమిస్ట్‌లు (బెర్జెలియస్‌తో వారి తలపై) సోడియంతో సమానమైన వాటిని వేరు చేయడం ద్వారా మూలకాల యొక్క ఈ గుణాత్మక లక్షణాన్ని వ్యక్తీకరించారు, దీని ఆధారంగా మొదటిది, కుళ్ళిన సమయంలో, యానోడ్ వద్ద మరియు రెండోది కాథోడ్ వద్ద విద్యుత్తును ఉత్పత్తి చేస్తుంది. మూలకాల మధ్య అదే గుణాత్మక వ్యత్యాసం లోహాలు మరియు మెటాలాయిడ్‌ల మధ్య వ్యత్యాసంలో పాక్షికంగా వ్యక్తీకరించబడుతుంది, ఎందుకంటే ప్రాథమిక మూలకాలు సాధారణ శరీరాల రూపంలో నిజమైన లోహాలను ఇచ్చే వాటిలో ఉన్నాయి మరియు ఆమ్ల మూలకాలు రూపం లేని సాధారణ శరీరాల రూపంలో మెటాలాయిడ్‌లను ఏర్పరుస్తాయి. మరియు యాంత్రిక లక్షణాలునిజమైన లోహాలు. కానీ ఈ విషయాలన్నింటిలో ఇది అసాధ్యం మాత్రమే కాదు ప్రత్యక్ష కొలత, ఇది ఒక ఆస్తి నుండి మరొకదానికి పరివర్తన క్రమాన్ని స్థాపించడానికి అనుమతిస్తుంది, కానీ పదునైన వ్యత్యాసాలు లేవు, కాబట్టి ఒక విధంగా లేదా మరొకటి పరివర్తన లేదా ఒకటి లేదా మరొక వర్గంలో వర్గీకరించబడే అంశాలు ఉన్నాయి. కాబట్టి అల్యూమినియం, ద్వారా ప్రదర్శనస్పష్టమైన లోహం, గాల్వ్ యొక్క అద్భుతమైన కండక్టర్. కరెంట్, దాని ఏకైక ఆక్సైడ్‌లో Al 2 O 3 (అల్యూమినా) ప్రాథమిక లేదా ఆమ్ల పాత్రను పోషిస్తుంది, ఎందుకంటే ఇది బేస్‌లతో (ఉదాహరణకు, Na 2 O, MgO, మొదలైనవి) మరియు యాసిడ్ ఆక్సైడ్లు, ఉదాహరణకు, సల్ఫర్-అల్యూమినా ఉప్పు A1 2 (SO 4) 3 =Al 2 O 3 3O 3; రెండు సందర్భాల్లో ఇది బలహీనంగా వ్యక్తీకరించబడిన లక్షణాలను కలిగి ఉంది. సల్ఫర్, నిస్సందేహంగా మెటాలాయిడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది, ఇది సమృద్ధిగా ఉంటుంది రసాయన సంబంధాలుటెల్లూరియంను పోలి ఉంటుంది, ఇది బాహ్య లక్షణాలు సాధారణ శరీరంఎల్లప్పుడూ లోహాలకు సంబంధించినది. ఇటువంటి సందర్భాలు, చాలా ఎక్కువ, మూలకాల యొక్క అన్ని గుణాత్మక లక్షణాలను కొంత స్థాయి అస్థిరతను ఇస్తాయి, అయినప్పటికీ అవి సులభతరం చేయడానికి మరియు మాట్లాడటానికి, మూలకాలతో పరిచయం యొక్క మొత్తం వ్యవస్థను పునరుజ్జీవింపజేస్తాయి, వాటిలో వ్యక్తిత్వం యొక్క సంకేతాలను సూచిస్తాయి. మూలకాల నుండి ఏర్పడిన సాధారణ మరియు సంక్లిష్టమైన శరీరాల యొక్క ఇంకా గమనించని లక్షణాలను అంచనా వేయడం సాధ్యమవుతుంది. ఇవి సంక్లిష్టమైనవి వ్యక్తిగత లక్షణాలుమూలకాలు కొత్త మూలకాల యొక్క ఆవిష్కరణకు తీవ్ర ఆసక్తిని ఇచ్చాయి, వాటి ద్వారా ఏర్పడిన పదార్ధాల యొక్క భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాల మొత్తాన్ని ముందుగా చూడడానికి ఏ విధంగానూ అనుమతించలేదు. మూలకాల అధ్యయనంలో సాధించగలిగే ప్రతిదీ చాలా సారూప్యమైన వాటిని ఒక సమూహంలోకి తీసుకురావడానికి పరిమితం చేయబడింది, ఇది మొక్కలు లేదా జంతువుల వర్గీకరణకు సమానంగా ఈ పరిచయాన్ని చేసింది, అనగా. అధ్యయనం బానిస, వివరణాత్మకమైనది మరియు పరిశోధకుల చేతిలో ఇంకా లేని అంశాలకు సంబంధించి ఎటువంటి అంచనాలను అనుమతించలేదు. మేము పరిమాణాత్మకంగా పిలుస్తాము, అనేక ఇతర లక్షణాలు, లారెంట్ మరియు గెరార్డ్ కాలం నుండి మాత్రమే రసాయన మూలకాల కోసం వాటి సరైన రూపంలో కనిపించాయి, అనగా. ప్రస్తుత శతాబ్దం 50 ల నుండి, కణాల కూర్పులో పరస్పర చర్య యొక్క సామర్థ్యాన్ని అధ్యయనం చేసి సాధారణీకరించినప్పుడు మరియు రెండు-వాల్యూమ్ కణాల ఆలోచన బలోపేతం చేయబడినప్పుడు, అనగా. ఆవిరి స్థితిలో, కుళ్ళిపోనంత వరకు, అన్ని రకాల కణాలు (అనగా, ప్రవేశించే పదార్థాల పరిమాణాలు రసాయన చర్యతమ మధ్య) అన్ని శరీరాలు ఒకే ఉష్ణోగ్రత మరియు ఒకే పీడనం వద్ద రెండు వాల్యూమ్‌ల హైడ్రోజన్‌ను ఆక్రమించినట్లే అదే వాల్యూమ్‌ను ఆక్రమిస్తాయి. ఇప్పుడు సాధారణంగా ఆమోదించబడిన ఈ ఆలోచనలో బలోపేతం చేయబడిన సూత్రాల ప్రదర్శన మరియు అభివృద్ధిలోకి వెళ్లకుండా, గత 40 లేదా 50 సంవత్సరాలలో ఏకీకృత లేదా పాక్షిక రసాయన శాస్త్రం అభివృద్ధి చెందడంతో, గతంలో చేసిన కాఠిన్యం ఉద్భవించిందని చెప్పడానికి సరిపోతుంది. మూలకాల యొక్క పరమాణు బరువులను నిర్ణయించడంలో మరియు వాటి ద్వారా ఏర్పడిన సరళమైన మరియు సంక్లిష్టమైన వస్తువుల కణాల కూర్పును నిర్ణయించడంలో ఉనికిలో లేదు. స్పష్టమైన కారణంసాధారణ ఆక్సిజన్ O 2 మరియు ఓజోన్ O 3 యొక్క లక్షణాలు మరియు ప్రతిచర్యలలో తేడాలు, అయితే రెండూ ఆక్సిజన్‌ను మాత్రమే కలిగి ఉంటాయి, అలాగే ఆయిల్ గ్యాస్ (ఇథిలీన్) C 2 H 4 నుండి ద్రవ సెటేన్ C 16 H 32 మధ్య వ్యత్యాసం, అయితే రెండూ 12 భాగాలను కలిగి ఉంటాయి కార్బన్ బరువు ద్వారా, హైడ్రోజన్ బరువు భాగాల ద్వారా 2 భాగాలు. రసాయన శాస్త్రం యొక్క ఈ ముఖ్యమైన యుగంలో, ప్రతి బాగా పరిశీలించిన మూలకం కోసం రెండు ఎక్కువ లేదా తక్కువ ఖచ్చితమైన పరిమాణాత్మక లక్షణాలు లేదా లక్షణాలు కనిపించాయి: అణువు యొక్క బరువు మరియు దాని ద్వారా ఏర్పడిన సమ్మేళనాల కణ కూర్పు యొక్క రకం (ఆకారం) ఏమీ లేనప్పటికీ. ఈ లక్షణాల యొక్క పరస్పర సంబంధాన్ని లేదా ఇతర, ముఖ్యంగా గుణాత్మక, మూలకాల లక్షణాలతో వాటి సంబంధాన్ని ఇంకా సూచించింది. మూలకం యొక్క పరమాణు బరువు లక్షణం, అనగా. విడదీయరాని, చిన్నది సంబంధిత మొత్తందాని అన్ని సమ్మేళనాల కణాలలో భాగమైన ఇది మూలకాల అధ్యయనానికి చాలా ముఖ్యమైనది మరియు వాటి వ్యక్తిగత లక్షణాలను కలిగి ఉంది, ఇప్పటివరకు పూర్తిగా అనుభావిక ఆస్తి, ఎందుకంటే మూలకం యొక్క పరమాణు బరువును నిర్ణయించడం మాత్రమే కాదు మూలకాలతో కూడిన కొన్ని సమ్మేళనాల యొక్క సమానమైన లేదా సాపేక్ష బరువు కూర్పు, దీని బరువు అణువు ఇతర నిర్వచనాల నుండి తెలుసు, లేదా సాంప్రదాయకంగా తెలిసినట్లుగా అంగీకరించబడుతుంది, కానీ (ప్రతిచర్యలు, ఆవిరి సాంద్రతలు మొదలైన వాటి ద్వారా) పాక్షిక బరువు మరియు కూర్పును కూడా నిర్ణయిస్తుంది. కనీసం ఒకటి లేదా అంతకంటే మెరుగైనది, దాని ద్వారా ఏర్పడిన అనేక సమ్మేళనాలు. ఈ ప్రయోగ మార్గం చాలా సంక్లిష్టమైనది, సుదీర్ఘమైనది మరియు మూలకం యొక్క సమ్మేళనాల నుండి పూర్తిగా శుద్ధి చేయబడిన మరియు జాగ్రత్తగా అధ్యయనం చేయబడిన పదార్థం అవసరం, చాలా మందికి, ముఖ్యంగా ప్రకృతిలో అరుదైన మూలకాల కోసం, ప్రత్యేకించి బలమైన కారణాలు లేనప్పుడు, అనేక సందేహాలు ఉన్నాయి. పరమాణు బరువు యొక్క నిజమైన విలువ, వాటి కనెక్షన్లలో కొన్నింటికి బరువు కూర్పు (సమానమైనది) వ్యవస్థాపించబడినప్పటికీ; ఉదాహరణకు, యురేనియం, వెనాడియం, థోరియం, బెరీలియం, సిరియం మొదలైనవి. పరమాణువు యొక్క బరువు యొక్క పూర్తిగా అనుభావిక విలువతో ఏదీ లేదు. ప్రత్యేక ఆసక్తిచాలా అరుదుగా పరిశీలించబడిన అంశాల కోసం ఈ విషయాన్ని లోతుగా పరిశోధించండి పెద్ద ద్రవ్యరాశిఅత్యంత సాధారణ మూలకాల కోసం పరమాణు బరువుల విలువలు 60వ దశకం ప్రారంభంలో దృఢంగా స్థాపించబడినట్లు పరిగణించబడతాయి, ప్రత్యేకించి అనేక లోహాల కోసం కన్నిజారో దృఢంగా స్థాపించబడిన తర్వాత, ఉదాహరణకు. Ca, Ba, Zn, Fe, Cu, మొదలైనవి. K, Na, Ag మొదలైన వాటి నుండి వాటి స్పష్టమైన వ్యత్యాసం, కణాలు ఉదా. పూర్వంలోని క్లోరైడ్ సమ్మేళనాలు రెండోదాని కంటే రెండు రెట్లు ఎక్కువ క్లోరిన్‌ను కలిగి ఉంటాయి, అనగా. ఆ Ca, Ba, Zn, మొదలైనవి. CaCI 2, BaCI 2, మొదలైనవి ఇవ్వండి, అనగా. డయాటోమిక్ (రెండు-సమానమైన లేదా డైవాలెంట్), అయితే K, Na, మొదలైనవి. మోనోఅటామిక్ (మోనో-ఈక్వివలెంట్), అనగా. రూపం KCI, NaCI, మొదలైనవి ఈ శతాబ్దం మధ్యలో, మూలకాల యొక్క అణువు యొక్క బరువు ఇప్పటికే సమూహాలలోని సారూప్య మూలకాలను పోల్చడం ప్రారంభించిన సంకేతాలలో ఒకటిగా పనిచేసింది.
అతి ముఖ్యమైనది మరొకటి పరిమాణాత్మక లక్షణాలుమూలకాలు వాటి ద్వారా ఏర్పడిన అధిక సమ్మేళనాల కణాల కూర్పును సూచిస్తాయి. ఇక్కడ మరింత సరళత మరియు స్పష్టత ఉంది, ఎందుకంటే డాల్టన్ యొక్క బహుళ నిష్పత్తుల చట్టం (లేదా కణాలను తయారు చేసే అణువుల సంఖ్య యొక్క సరళత మరియు సమగ్రత) ఇప్పటికే కొన్ని సంఖ్యల కోసం మాత్రమే వేచి ఉండమని బలవంతం చేస్తుంది మరియు వాటిని అర్థం చేసుకోవడం సులభం. సాధారణీకరణ మూలకాల యొక్క పరమాణుత్వం లేదా వాటి విలువ యొక్క సిద్ధాంతంలో వ్యక్తీకరించబడింది. హైడ్రోజన్ ఒక మోనాటమిక్ మూలకం, ఎందుకంటే ఇది ఇతర మోనాటమిక్ మూలకాలతో ఒక సమ్మేళనం HXని ఇస్తుంది, వీటిలో క్లోరిన్ ప్రతినిధిగా పరిగణించబడుతుంది, HCl ఏర్పడుతుంది. ఆక్సిజన్ డయాటోమిక్ ఎందుకంటే ఇది H 2 O ఇస్తుంది లేదా రెండు Xలతో కలిపి ఉంటుంది, X ద్వారా మనం మోనాటమిక్ ఎలిమెంట్స్ అని అర్థం. ఈ విధంగా HClO, Cl 2 O, మొదలైనవి పొందబడతాయి. ఈ కోణంలో, నైట్రోజన్ ట్రయాటోమిక్‌గా పరిగణించబడుతుంది, ఎందుకంటే ఇది NH 3, NCl 3; కార్బన్ టెట్రాటామిక్ ఎందుకంటే ఇది CH 4, CO 2, మొదలైన వాటిని ఏర్పరుస్తుంది. ఒకే సమూహంలోని సారూప్య అంశాలు, ఉదా. హాలోజన్లు కూడా సమ్మేళనాల సారూప్య కణాలను ఇస్తాయి, అనగా. ఒకే అణుశక్తిని కలిగి ఉంటాయి. వీటన్నింటి ద్వారా, మూలకాల అధ్యయనం చాలా అభివృద్ధి చెందింది. కానీ చాలా ఇబ్బందులు ఎదురయ్యాయి వివిధ రకాల. ఆక్సిజన్ సమ్మేళనాలు, X2 స్థానంలో మరియు నిలుపుకోగల డయాటోమిక్ మూలకం వలె, ఒక నిర్దిష్ట కష్టాన్ని అందించాయి, Cl2O, HClO, మొదలైన వాటి నిర్మాణం పూర్తిగా అర్థమయ్యేలా చేస్తుంది. మోనాటమిక్ మూలకాలతో సమ్మేళనాలు. అయితే, అదే ఆక్సిజన్ HClO మాత్రమే కాకుండా, HClO 2, HClO 3 మరియు HClO 4 (పెర్క్లోరిక్ యాసిడ్)ని కూడా ఉత్పత్తి చేస్తుంది, H 2 O మాత్రమే కాకుండా, H 2 O 2 (హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్) కూడా ఉత్పత్తి చేస్తుంది. వివరించడానికి, ఆక్సిజన్, దాని డయాటోమిసిటీ కారణంగా, రెండు అనుబంధాలను కలిగి ఉంటుంది (వారు చెప్పినట్లుగా), ప్రతి కణంలోకి దూరి, దానిలో చేర్చబడిన ఏదైనా రెండు అణువుల మధ్య నిలబడగలదని మేము అంగీకరించాలి. చాలా ఇబ్బందులు ఉన్నాయి, కానీ నా అభిప్రాయం ప్రకారం, చాలా ముఖ్యమైనవి రెండింటిపై దృష్టి పెడదాం. మొదట, కణంలో చేర్చబడిన ఆక్సిజన్ అణువుల సంఖ్యకు O 4 అంచు ఒక రకమైన ఉందని తేలింది మరియు ఊహించిన దాని ఆధారంగా ఈ అంచుని ఆశించలేము. అంతేకాకుండా, అంచుకు చేరుకున్నప్పుడు, ఫలితంగా కనెక్షన్లు తరచుగా తక్కువగా ఉండవు, కానీ బలంగా ఉంటాయి, పిండిన ఆక్సిజన్ అణువుల గురించి ఆలోచించేటప్పుడు ఇది ఇకపై సాధ్యపడదు, ఎందుకంటే వాటిలో ఎక్కువ ఉన్నందున, బలహీనమైన బంధాలను కలిగి ఉండే అవకాశం ఉంది. ఇంతలో, HClO 4 HClO 3 కంటే బలంగా ఉంది, ఇది HClO 2 మరియు HClO కంటే బలంగా ఉంది, HCl మళ్లీ రసాయనికంగా చాలా బలమైన శరీరం. వివిధ పరమాణువుల హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాలు వాస్తవంలో O 4 అంశం కనిపిస్తుంది:
HCl, H 2 S, H 3 P మరియు H 4 Si
అధిక ఆక్సిజన్ ఆమ్లాలు సమాధానం:
HClO 4, H 2 SO 4, H 3 PO 4 మరియు H 4 SiO 4,
ఇది సమానంగా నాలుగు ఆక్సిజన్ అణువులను కలిగి ఉంటుంది. దీని నుండి కూడా ఊహించని ముగింపు వస్తుంది, H ను మోనో- మరియు O డయాటోమిక్ మూలకాలుగా పరిగణించడం, ఆక్సిజన్‌తో కలిపే సామర్థ్యం హైడ్రోజన్‌తో విరుద్ధంగా ఉంటుంది, అనగా. మూలకాలు హైడ్రోజన్ పరమాణువులను పట్టుకోగల సామర్థ్యాన్ని పెంచడం లేదా పరమాణుత్వం పెరగడం వలన, ఆక్సిజన్‌ను పట్టుకోగల సామర్థ్యం తగ్గుతుంది; క్లోరిన్, చెప్పాలంటే, హైడ్రోజన్‌లో మోనోఅటామిక్ మరియు ఆక్సిజన్‌లో సెమియాటోమిక్, మరియు భాస్వరం లేదా దాని సారూప్య నైట్రోజన్ మొదటి అర్థంలో ట్రయాటోమిక్ మరియు రెండవది పెంటాటామిక్, ఇతర సమ్మేళనాలలో చూడవచ్చు, ఉదాహరణకు NH 4 CI, POCl 3 , PCl 5, మొదలైనవి .P. రెండవది, హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ ఏర్పడినప్పుడు, ఎప్పటి నుండి, ఉదాహరణకు, ఆక్సిజన్ చేరికలో (దానిని పిండడం, మూలకాల పరమాణు ఆలోచన ద్వారా నిర్ణయించడం) లోతైన వ్యత్యాసాన్ని మనకు తెలిసిన ప్రతిదీ స్పష్టంగా సూచిస్తుంది. , ఇది సంభవిస్తుంది. H 2 SO 4 (యాసిడ్ సల్ఫర్) నుండి సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం H 2 SO 4 , అయితే H 2 O 2 H 2 O నుండి H 2 SO 3 నుండి H 2 SO 4 వలె సరిగ్గా అదే ఆక్సిజన్ అణువులో భిన్నంగా ఉంటుంది మరియు రెండు సందర్భాల్లోనూ డీఆక్సిడైజర్లు మారతాయి అత్యధిక డిగ్రీతక్కువ స్థాయికి ఆక్సీకరణ. సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం దాని స్వంత పెరాక్సైడ్ (పర్సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం, దీని అనలాగ్, పెర్క్రోమిక్ యాసిడ్, ఇటీవల వీడే అధ్యయనం చేసినందున, H 2 O 2 మరియు H 2 SO 4 యొక్క ప్రతిచర్యల లక్షణాలకు సంబంధించి వ్యత్యాసం ప్రత్యేకంగా ఉచ్ఛరిస్తారు. అతని డేటా ప్రకారం, H 2 CrO 5 ), హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ యొక్క అన్ని లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది. దీనర్థం, "ఉప్పు లాంటి" ఆక్సైడ్లు మరియు నిజమైన పెరాక్సైడ్లలో ఆక్సిజన్‌ను జోడించే పద్ధతిలో గణనీయమైన వ్యత్యాసం ఉంది మరియు అందువల్ల, ఆక్సిజన్ చేరిక యొక్క అన్ని సందర్భాలను వ్యక్తీకరించడానికి ఇతరుల మధ్య ఆక్సిజన్ అణువులను పిండడం సరిపోదు మరియు వ్యక్తీకరించినట్లయితే, అప్పుడు ఎక్కువగా ఇది పెరాక్సైడ్‌లకు వర్తింపజేయాలి మరియు RH n O 4కి చేరుకునే సాధారణ ఆక్సిజన్ సమ్మేళనాలు ఏర్పడటానికి కాదు, ఇక్కడ n, హైడ్రోజన్ అణువుల సంఖ్య, ఆక్సిజన్ సంఖ్య వలె 4 మించదు. మూలకాల యొక్క ఒక పరమాణువును కలిగి ఉన్న ఆమ్లాలలోని పరమాణువులు R. మూలకాల యొక్క R పరమాణువు ద్వారా చెప్పబడిన వాటిని పరిగణనలోకి తీసుకొని సాధారణంగా అర్థం చేసుకుంటే, ఉప్పు-వంటి ఆక్సైడ్‌ల గురించిన మొత్తం సమాచారం మొత్తం స్వతంత్ర రూపాల సంఖ్య లేదా రకాలు అనే నిర్ధారణకు దారి తీస్తుంది. ఆక్సైడ్లు చాలా చిన్నవి మరియు క్రింది ఎనిమిదికి పరిమితం చేయబడ్డాయి:
R 2 O 2 లేదా RO, ఉదా. CaO, FeO.
ఆక్సీకరణ రూపాల యొక్క ఈ సామరస్యం మరియు సరళత దాని సాధారణ రూపంలో మూలకాల యొక్క పరమాణు సిద్ధాంతాన్ని అనుసరించదు (H లేదా Cl తో సమ్మేళనం ద్వారా పరమాణుత్వాన్ని నిర్ణయించేటప్పుడు) మరియు ఇది ప్రత్యక్ష పోలిక యొక్క విషయం. ఆక్సిజన్ సమ్మేళనాలువాళ్లంతటవాళ్లే. సాధారణంగా, మూలకాల యొక్క స్థిరమైన మరియు మార్చలేని పరమాణుత్వం యొక్క సిద్ధాంతం ఇబ్బందులు మరియు అసంపూర్ణతలను కలిగి ఉంటుంది (CO వంటి అసంతృప్త సమ్మేళనాలు, JCl 3 వంటి సూపర్‌శాచురేటెడ్ సమ్మేళనాలు, స్ఫటికీకరణ నీటితో కూడిన సమ్మేళనాలు మొదలైనవి), అయితే ఇది ఇప్పటికీ రెండు అంశాలను కలిగి ఉంది: ముఖ్యమైన, అవి, దానితో కాంప్లెక్స్ యొక్క కూర్పు మరియు నిర్మాణం యొక్క వ్యక్తీకరణ యొక్క సరళత మరియు సామరస్యం సేంద్రీయ సమ్మేళనాలు, మరియు సంబంధిత మూలకాల యొక్క సారూప్యత యొక్క వ్యక్తీకరణకు సంబంధించి, పరమాణుత్వం నుండి, దానిని ఎలా పరిగణించినా (లేదా సారూప్య సమ్మేళనాల కణాల కూర్పు), ఈ సందర్భంలో ఒకే విధంగా మారుతుంది. కాబట్టి ఉదా. అనేక ఇతర మార్గాల్లో ఒకదానికొకటి సారూప్యమైన హాలైడ్‌లు లేదా లోహాలు (క్షారాలు, ఉదాహరణకు) ఎల్లప్పుడూ ఒకే పరమాణుత్వాన్ని కలిగి ఉంటాయి మరియు సారూప్య సమ్మేళనాల మొత్తం శ్రేణిని ఏర్పరుస్తాయి, కాబట్టి ఈ లక్షణం యొక్క ఉనికి ఇప్పటికే ఉంది కొంతవరకు, సారూప్యత యొక్క సూచిక.
ప్రదర్శనను క్లిష్టతరం చేయకుండా ఉండటానికి, మేము మూలకాల యొక్క ఇతర గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మక లక్షణాల గణనను వదిలివేస్తాము (ఉదాహరణకు, ఐసోమోర్ఫిజం, కనెక్షన్ యొక్క వేడి, ప్రదర్శన, వక్రీభవనం మొదలైనవి) మరియు నేరుగా P. చట్టం యొక్క ప్రదర్శనకు వెళ్తాము, దీని కోసం మనం నివసిస్తాము: 1) చట్టం యొక్క సారాంశంపై, 2) దాని చరిత్ర మరియు రసాయన శాస్త్ర అధ్యయనానికి దరఖాస్తుపై, 3) మళ్లీ ఉపయోగించి దాని సమర్థనపై ఓపెన్ ఎలిమెంట్స్, 4) పరమాణు బరువుల విలువను నిర్ణయించడానికి దాని దరఖాస్తుపై మరియు 5) ఇప్పటికే ఉన్న సమాచారం యొక్క కొంత అసంపూర్ణతపై.
P. చట్టబద్ధత యొక్క సారాంశం. రసాయన మూలకాల యొక్క అన్ని లక్షణాలలో, వాటి పరమాణు బరువు అనేది సంఖ్యాపరమైన ఖచ్చితత్వం మరియు పూర్తి నమ్మకం కోసం అత్యంత అందుబాటులో ఉంటుంది, అప్పుడు రసాయన మూలకాల యొక్క ప్రామాణికతను కనుగొనడంలో అత్యంత సహజమైన ఫలితం అణువుల బరువులను ఉంచడం, ముఖ్యంగా బరువులో ఉండటం. (మాస్ పరిరక్షణ చట్టం ప్రకారం) మేము నాశనం చేయలేని మరియు వ్యవహరిస్తున్నాము అత్యంత ముఖ్యమైన ఆస్తిఅన్ని విషయాలు. ఆల్జీబ్రాలో వాటి ఫంక్షనల్ డిపెండెన్స్ వలె, చట్టం ఎల్లప్పుడూ వేరియబుల్స్ యొక్క అనురూప్యంగా ఉంటుంది. పర్యవసానంగా, మూలకాల కోసం పరమాణు బరువును ఒక వేరియబుల్‌గా కలిగి, మూలకాల నియమాన్ని కనుగొనడానికి మూలకాల యొక్క ఇతర లక్షణాలను మరొకటిగా తీసుకోవాలి వేరియబుల్ విలువ, మరియు శోధించండి క్రియాత్మక ఆధారపడటం. మూలకాల యొక్క అనేక లక్షణాలను తీసుకోవడం, ఉదా. వాటి ఆమ్లత్వం మరియు ప్రాథమికత్వం, హైడ్రోజన్ లేదా ఆక్సిజన్‌తో కలపగల సామర్థ్యం, వాటి పరమాణుత్వం లేదా వాటి సంబంధిత సమ్మేళనాల కూర్పు, సంబంధిత నిర్మాణంలో విడుదలయ్యే వేడి, ఉదా. క్లోరైడ్ సమ్మేళనాలు, వాటిని కూడా భౌతిక లక్షణాలుసారూప్య కూర్పు మొదలైన వాటి యొక్క సాధారణ లేదా సంక్లిష్టమైన శరీరాల రూపంలో, పరమాణు బరువుపై ఆధారపడి ఒక ఆవర్తన క్రమాన్ని గమనించవచ్చు. కనుక్కోవడానికి, మొదట అన్నింటి యొక్క సాధారణ జాబితాను ఇద్దాం, ఇప్పుడు తెలిసిన నిర్వచనాలుమూలకాల యొక్క పరమాణు బరువులు, F.W చే చేసిన ఇటీవలి సారాంశం ద్వారా మార్గనిర్దేశం చేయబడింది. క్లార్క్ (“స్మిత్సోనియన్ మిసిలేనియస్ కలెక్షన్స్”, 1075: “ఎ రీకాలిక్యులేషన్ ఆఫ్ ది అటామిక్ వెయిట్స్”, వాషింగ్టన్, 1897, పేజి. 34), ఎందుకంటే ఇది ఇప్పుడు అత్యంత విశ్వసనీయమైనదిగా పరిగణించబడుతుంది మరియు అన్నింటికన్నా ఉత్తమమైనది మరియు తాజా నిర్వచనాలు. ఈ సందర్భంలో, మెజారిటీ రసాయన శాస్త్రవేత్తలతో కలిసి, ఆక్సిజన్ యొక్క షరతులతో కూడిన పరమాణు బరువు 16కి సమానం అని మేము అంగీకరిస్తాము. "సంభావ్య" లోపాల యొక్క వివరణాత్మక అధ్యయనం, ఇచ్చిన ఫలితాలలో దాదాపు సగం వరకు సంఖ్యల లోపం కంటే తక్కువగా ఉందని చూపిస్తుంది. 0.1%, కానీ మిగిలిన వారికి ఇది అనేక పదవ వంతుకు చేరుకుంటుంది మరియు ఇతరులకు , బహుశా ఒక శాతం వరకు ఉంటుంది. అన్ని పరమాణు బరువులు మాగ్నిట్యూడ్ క్రమంలో ఇవ్వబడ్డాయి.
ముగింపు
డిమిత్రి ఇవనోవిచ్ మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ సహజ శాస్త్రానికి మరియు సాధారణంగా అన్ని శాస్త్రాలకు అపారమైన ప్రాముఖ్యతను కలిగి ఉంది. మనిషి రహస్యాలను ఛేదించగలడని ఆమె నిరూపించింది పరమాణు నిర్మాణంపదార్థం, మరియు తరువాత - అణువుల నిర్మాణంలో. విజయానికి ధన్యవాదాలు సైద్ధాంతిక రసాయన శాస్త్రంపరిశ్రమలో మొత్తం విప్లవం జరిగింది, భారీ మొత్తంలో కొత్త పదార్థాలు సృష్టించబడ్డాయి. అకర్బన మరియు మధ్య సంబంధం కర్బన రసాయన శాస్త్రము- మొదటి మరియు రెండవ రెండింటిలోనూ ఒకే రసాయన మూలకాలు కనుగొనబడ్డాయి.
ఆవర్తన పట్టిక యొక్క నిర్మాణం
రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక ఆధారంగా రసాయన మూలకాల వర్గీకరణ కొన్ని లక్షణాలురసాయన మూలకాల పరమాణువుల నిర్మాణం. ఇది ఆధారంగా సంకలనం చేయబడింది ఆవర్తన చట్టం, D.I. మెండలీవ్ 1869లో కనుగొన్నారు. ఆ సమయంలో, ఆవర్తన పట్టికలో 63 రసాయన మూలకాలు ఉన్నాయి మరియు ఆధునిక వాటి నుండి భిన్నంగా కనిపించాయి. ఇప్పుడు ఆవర్తన పట్టికలో దాదాపు నూట ఇరవై రసాయన మూలకాలు ఉన్నాయి.
ఆవర్తన పట్టిక పట్టిక రూపంలో సంకలనం చేయబడింది, దీనిలో రసాయన మూలకాలు అమర్చబడి ఉంటాయి ఒక నిర్దిష్ట క్రమంలో: వాటి పరమాణు ద్రవ్యరాశి పెరుగుతుంది. ఇప్పుడు ఆవర్తన పట్టిక యొక్క అనేక రకాల చిత్రాలు ఉన్నాయి. అత్యంత సాధారణమైనది ఎడమ నుండి కుడికి అమర్చబడిన అంశాలతో పట్టిక రూపంలో ఒక చిత్రం. ఆవర్తన పట్టికలోని అన్ని రసాయన మూలకాలు కాలాలు మరియు సమూహాలుగా విభజించబడ్డాయి. ఆవర్తన పట్టికలో ఏడు కాలాలు మరియు ఎనిమిది సమూహాలు ఉన్నాయి. కాలాలు అనేది రసాయన మూలకాల యొక్క సమాంతర శ్రేణి, దీనిలో మూలకాల యొక్క లక్షణాలు సాధారణ లోహ నుండి నాన్-మెటాలిక్‌కు మారుతాయి. సారూప్యమైన మూలకాలను కలిగి ఉన్న రసాయన మూలకాల యొక్క నిలువు నిలువు వరుసలు రసాయన లక్షణాలు, రసాయన మూలకాల సమూహాలను ఏర్పరుస్తుంది.
మొదటి, రెండవ మరియు మూడవ కాలాలు చిన్నవిగా పిలువబడతాయి ఎందుకంటే అవి తక్కువ సంఖ్యలో మూలకాలను కలిగి ఉంటాయి (మొదటి - రెండు మూలకాలు, రెండవ మరియు మూడవ - ఎనిమిది మూలకాలు ఒక్కొక్కటి). రెండవ మరియు మూడవ కాలాల మూలకాలను విలక్షణంగా పిలుస్తారు; వాటి లక్షణాలు సహజంగా ఒక సాధారణ లోహం నుండి జడ వాయువుకు మారుతాయి. అన్ని ఇతర కాలాలు పెద్దవిగా పిలువబడతాయి (నాల్గవ మరియు ఐదవ 18 మూలకాలను కలిగి ఉంటాయి, ఆరవ - 32 మరియు ఏడవ - 24 అంశాలు). ప్రతి సరి వరుస చివరిలో పెద్ద వ్యవధిలో ఉన్న మూలకాల ద్వారా ప్రత్యేకించి సారూప్య లక్షణాలు ప్రదర్శించబడతాయి. ఇవి ట్రయాడ్స్ అని పిలవబడేవి: ఫెరమ్ - కోబాల్ట్ - నికోల్, ఇనుప కుటుంబాన్ని ఏర్పరుస్తాయి మరియు మరో రెండు: రుథేనియం - రోడియం - పల్లాడియం మరియు ఓస్మియం - ఇరిడియం - ప్లాటినం, ఇవి ప్లాటినం లోహాల (ప్లాటినాయిడ్స్) కుటుంబాన్ని ఏర్పరుస్తాయి.
D.I. మెండలీవ్ పట్టిక దిగువన లాంతనైడ్ కుటుంబం మరియు ఆక్టినైడ్ కుటుంబాన్ని ఏర్పరిచే రసాయన మూలకాలు ఉన్నాయి. ఈ మూలకాలన్నీ అధికారికంగా మూడవ సమూహంలో చేర్చబడ్డాయి మరియు రసాయన మూలకాల లాంతనమ్ (సంఖ్య 57) మరియు ఆక్టినియం (సంఖ్య 89) తర్వాత వస్తాయి. మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక పది వరుసలను కలిగి ఉంటుంది. చిన్న కాలాలు (మొదటి, రెండవ మరియు మూడవ) ఒక అడ్డు వరుసను కలిగి ఉంటాయి, పెద్ద పీరియడ్‌లు (నాల్గవ, ఐదవ మరియు ఆరవ) ఒక్కొక్కటి రెండు వరుసలను కలిగి ఉంటాయి. ఏడవ కాలంలో ఒక వరుస ఉంది.
ప్రతి దీర్ఘ కాలంసరి మరియు బేసి వరుసలను కలిగి ఉంటుంది. జత చేసిన అడ్డు వరుసలు లోహ మూలకాలను కలిగి ఉంటాయి; బేసి వరుసలలో, మూలకాల యొక్క లక్షణాలు ప్రామాణిక మూలకాల వలె మారుతాయి, అనగా. మెటాలిక్ నుండి ఉచ్ఛరించబడిన నాన్-మెటాలిక్ వరకు. D.I. మెండలీవ్ పట్టికలోని ప్రతి సమూహం రెండు ఉప సమూహాలను కలిగి ఉంటుంది: ప్రధాన మరియు ద్వితీయ. ప్రధాన ఉప సమూహాలలో చిన్న మరియు పెద్ద కాలాల అంశాలు ఉంటాయి, అనగా ప్రధాన ఉప సమూహాలు మొదటి లేదా రెండవ కాలంతో ప్రారంభమవుతాయి. ద్వితీయ ఉప సమూహాలలో దీర్ఘ కాలాల అంశాలు మాత్రమే ఉంటాయి, అనగా. ద్వితీయ ఉప సమూహాలు నాల్గవ కాలం నుండి మాత్రమే ప్రారంభమవుతాయి.