లూయిస్ సూత్రాలలో ఎలక్ట్రాన్ల బంధన జత నిర్మాణ సూత్రాలలో ఒక డాష్ వలె ఉంటుంది.

డబుల్ మరియు ట్రిపుల్ బాండ్‌లకు సాధారణ పేరు ఉంది - గుణిజాలుకమ్యూనికేషన్లు. ఒక నైట్రోజన్ మాలిక్యూల్ ఉందని చెబుతారు కమ్యూనికేషన్ యొక్క క్రమం, మూడింటికి సమానం. ఆక్సిజన్ అణువులో, బంధ క్రమం రెండు. హైడ్రోజన్ మరియు క్లోరిన్ అణువులలో బంధ క్రమం ఒకేలా ఉంటుంది. హైడ్రోజన్ మరియు క్లోరిన్ ఇకపై బహుళ, కానీ సాధారణ బంధాన్ని కలిగి ఉండవు.

బాండ్ ఆర్డర్ అనేది రెండు బంధిత పరమాణువుల మధ్య భాగస్వామ్య భాగస్వామ్య జతల సంఖ్య. మూడు కంటే ఎక్కువ కనెక్షన్ ఆర్డర్ జరగదు.

పట్టిక 3-1. వివిధ సమ్మేళనాలలో నత్రజని అణువుల మధ్య బంధాల పొడవు మరియు బలం.

** వివిధ సమ్మేళనాలలో నత్రజని అణువుల మధ్య బంధాల పొడవు మరియు బలాలపై డేటాను పరిశీలిద్దాం. టేబుల్ 3-1 లో, బాండ్ పొడవులు ప్రత్యేక యూనిట్లలో ఇవ్వబడ్డాయి - angstroms (1A = 10 -8 cm). వివిధ సమ్మేళనాలలో నత్రజని అణువుల మధ్య బంధాలను విచ్ఛిన్నం చేయడానికి అవసరమైన శక్తి ద్వారా బంధాల సాపేక్ష బలాన్ని అంచనా వేయవచ్చు. అటువంటి సమ్మేళనాల యొక్క అదే సంఖ్యలో అణువులకు ఈ శక్తి ఇవ్వబడుతుంది. బంధం గుణకారం ఎక్కువ, అది చిన్నదిగా మరియు బలంగా ఉంటుంది.

బాండ్ ఆర్డర్ ఎంత ఎక్కువగా ఉంటే, పరమాణువులు ఒకదానికొకటి మరింత పటిష్టంగా అనుసంధానించబడి ఉంటాయి మరియు బంధం కూడా తక్కువగా ఉంటుంది.

పనులు.

3.1 పరమాణువుల నిర్మాణం 6 C, 1 H మరియు ఆక్టెట్ నియమం ఆధారంగా, ఈ రెండు మూలకాల సమ్మేళనం కోసం లూయిస్ సూత్రాన్ని సృష్టించండి, ఇందులో 1 కార్బన్ అణువు ఉంటుంది. దాని కోసం ఒక నిర్మాణ సూత్రాన్ని గీయండి.

3.2 అయాన్లు సోడియం, ఆక్సిజన్, ఫ్లోరిన్, మెగ్నీషియం, అల్యూమినియం యొక్క చిహ్నాలను వ్రాయండి (పరిమాణం మరియు ఛార్జ్ యొక్క చిహ్నాన్ని సూచిస్తుంది), వీటిలో ఎలక్ట్రాన్ షెల్లు నోబుల్ గ్యాస్ నియాన్ మాదిరిగానే ఉంటాయి.

3.3 13 Al మరియు 17 Cl పరమాణువుల బాహ్య ఎలక్ట్రానిక్ స్థాయిల కోసం ఎలక్ట్రానిక్ సూత్రాలను వ్రాయండి. అల్యూమినియం యొక్క ఒక అణువు మరియు క్లోరిన్ యొక్క మూడు పరమాణువులు ఒక సమ్మేళనాన్ని ఇస్తాయి, దీనిలో ఈ మూలకాల యొక్క పరమాణువులు జడ వాయువుల పూర్తి షెల్లను పొందుతాయి. ఈ జడ వాయువులు ఏమిటి? అల్యూమినియం మరియు క్లోరిన్ మధ్య సమ్మేళనం కోసం లూయిస్ సూత్రాన్ని వ్రాయండి. దాని కోసం ఒక నిర్మాణ సూత్రాన్ని గీయండి.

3.4.ఒక 20 Ca పరమాణువు మరియు రెండు 9 F పరమాణువులను కలిగి ఉన్న సమ్మేళనం కోసం లూయిస్ సూత్రాన్ని సృష్టించండి ఈ సమ్మేళనంలో ఎన్ని బంధం (షేర్డ్) మరియు నాన్-బాండింగ్ (లోన్) ఎలక్ట్రాన్ జతలు ఉన్నాయి? దాని నిర్మాణ సూత్రం ఏమిటి?

3.5 అణువుల ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం మరియు ఆక్టెట్ నియమం ఆధారంగా, వీటిని కలిగి ఉన్న సమ్మేళనాల కోసం లూయిస్ సూత్రాలను కంపోజ్ చేయండి: a) రెండు 6 C అణువులు మరియు నాలుగు 1 H అణువులు; బి) రెండు 6 సి పరమాణువులు మరియు రెండు 1 హెచ్ అణువుల నుండి ఈ రెండు సమ్మేళనాలలోని కార్బన్ పరమాణువుల మధ్య బంధాల గుణకారాలు ఏమిటి? వాటి నిర్మాణ సూత్రాలను గీయండి (వాటిలో మొదటిది ఇథిలీన్ అని పిలుస్తారు, రెండవది ఎసిటిలీన్).

3.6 నిర్మాణ సూత్రాలను ఉపయోగించి, అన్ని ఒంటరి ఎలక్ట్రాన్ జతలను సూచించే లూయిస్ సూత్రాలను సృష్టించండి.

సమయోజనీయ బంధం సూత్రంపై ఆధారపడి ఉంటుంది ఎలక్ట్రాన్ భాగస్వామ్యం, వాలెన్స్ శక్తి స్థాయిలను పూరించాలనే కోరికగా.

1. హైడ్రోజన్ - H2

సాధారణంగా ప్రకృతిలో, హైడ్రోజన్ ప్రత్యేక అణువు రూపంలో కనిపించదు, కానీ డయాటోమిక్ అణువు - H2.

హైడ్రోజన్‌కి ఒక వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ ఉంది మరియు మొదటి శక్తి స్థాయిని పూరించడానికి మరొకటి అవసరం (హైడ్రోజన్ పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ సూత్రం = 1s 1; పరమాణువుల ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణాన్ని చూడండి). ఒక హైడ్రోజన్ అణువు మరొక హైడ్రోజన్ పరమాణువు నుండి తప్పిపోయిన ఎలక్ట్రాన్‌ను "అరువు" తీసుకోగలదు. కానీ, ఈ సందర్భంలో, హైడ్రోజన్ అణువు, దాని ఏకైక ఎలక్ట్రాన్‌ను వదులుకుంది, ఇది మరింత అస్థిరంగా మారుతుంది. కాబట్టి, ఈ ఐచ్ఛికం సాధ్యపడదు.

H 2ని కలపడానికి ఏకైక మార్గం ఎలక్ట్రాన్‌లను పంచుకోవడం. రెండు ఎలక్ట్రాన్లు రెండు హైడ్రోజన్ పరమాణువులకు చెందినవిగా కనిపిస్తాయి. హైడ్రోజన్ పరమాణువుల మధ్య రసాయన బంధం ఏర్పడటం అనేది ఎలక్ట్రానిక్ ఆర్బిటాల్స్ యొక్క అతివ్యాప్తి యొక్క ఫలితం, ఇది అణువులు ఒకదానికొకటి చేరుకున్నప్పుడు సంభవిస్తుంది. ఈ రకమైన కమ్యూనికేషన్ అంటారు సమయోజనీయ బంధం.

ఎలక్ట్రాన్ డాట్ ఫార్ములా: హెచ్ + · హెచ్ → H:H

లూయిస్ నిర్మాణ సూత్రం: హెచ్ + · హెచ్ → హెచ్-హెచ్

అణువులోని ప్రతి హైడ్రోజన్ అణువు హీలియం అణువు యొక్క ఆకృతీకరణను ఏర్పరుస్తుంది (ఎలక్ట్రానిక్ వాలెన్స్ థియరీ చూడండి).

హైడ్రోజన్ అణువులో బలమైన రసాయన బంధం ఏర్పడటం అణువుల s- కక్ష్యల అతివ్యాప్తి కారణంగా జరుగుతుంది, దీని కారణంగా హైడ్రోజన్ అణువుల కేంద్రకాల మధ్య పెరిగిన ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత ఏర్పడుతుంది, దీని కారణంగా హైడ్రోజన్ యొక్క ఎలక్ట్రాన్లు అణువు ఒకే సమయంలో రెండు కేంద్రకాల మధ్య ఆకర్షణను అనుభవిస్తుంది.

అణువుల ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం యొక్క సిద్ధాంతం ప్రకారం, అణువులలోని రసాయన మూలకాల యొక్క పరమాణువులు సమీప జడ వాయువు యొక్క స్థిరమైన ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను పొందుతాయి. ఉదాహరణకు, ఫ్లోరిన్ పరమాణువులు ఒక అణువులో కలిసిపోయినప్పుడు, నియాన్ కాన్ఫిగరేషన్ ఏర్పడుతుంది:

హైడ్రోజన్‌తో పాటు, డయాటోమిక్ అణువును కలిగి ఉన్న మరో 6 మూలకాలు (సరళమైన పదార్థాలు) ప్రకృతిలో ఉన్నాయి: O 2, N 2, F 2, Cl 2, Br 2, I 2.

ఒక లోహం మరియు నాన్-మెటల్ మధ్య అయానిక్ బంధం (IC) ఏర్పడుతుంది.

రెండు లోహాలు కాని వాటి మధ్య సమయోజనీయ బంధం (CB) ఏర్పడుతుంది.

ఈ కనెక్షన్లు విభిన్న లక్షణాలను కలిగి ఉన్నాయి:

• గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద, IC సమ్మేళనాలు సాధారణంగా ఘనపదార్థాలు; CS తో సమ్మేళనాలు ఘన, ద్రవ మరియు వాయు స్థితులలో ఉంటాయి;
• అయానిక్ సమ్మేళనాల ద్రవీభవన స్థానం సాధారణంగా సమయోజనీయ వాటి కంటే చాలా ఎక్కువగా ఉంటుంది;
• IS - ఎలక్ట్రోలైట్స్ (విద్యుత్ ప్రవాహాన్ని నిర్వహించడం); CS - నాన్-ఎలక్ట్రోలైట్స్.

విభిన్న పరమాణువుల మధ్య సమయోజనీయ బంధాలు కూడా ఉత్పన్నమవుతాయని చెప్పాలి. ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్ (HF) అణువులో, s కక్ష్యలో ఉన్న ఒక హైడ్రోజన్ పరమాణువు జతకాని ఫ్లోరిన్ అణువుతో అతివ్యాప్తి చెందుతుంది, ఇది p కక్ష్యలో ఉంది, అందువలన HF అణువులో హైడ్రోజన్ అణువు ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను అందుకుంటుంది అతను మరియు ఫ్లోరిన్ అణువు Ne కాన్ఫిగరేషన్‌ను పొందుతుంది.

పరస్పర చర్య చేసే హైడ్రోజన్ మరియు ఫ్లోరిన్ పరమాణువులు వేర్వేరు ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ ఛార్జీలను కలిగి ఉన్నందున, ఫలితంగా భాగస్వామ్య ఎలక్ట్రాన్ జత మరింత ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ ఫ్లోరిన్ పరమాణువుకు మార్చబడుతుంది. సమయోజనీయ ధ్రువ బంధం(సాధారణ పదార్ధాల అణువులలో సమయోజనీయ బంధం నాన్‌పోలార్).

రెండు పరమాణువుల భాగస్వామ్య ఎలక్ట్రాన్ జత కారణంగా సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడటం పైన చర్చించబడింది. సమయోజనీయ బంధాల ఏర్పాటుకు మరొక యంత్రాంగం ఉంది, దీనిని పిలుస్తారు సమన్వయలేదా దాత-అంగీకరించేవాడు.

సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడే దాత-అంగీకార యంత్రాంగంతో, ఒక అణువు (దాత) ద్వారా సరఫరా చేయబడిన ఎలక్ట్రాన్ జత (ఒంటరి జత ఎలక్ట్రాన్లు) కారణంగా రసాయన బంధం ఏర్పడుతుంది, మరొక అణువు (అంగీకారుడు) దీని కోసం ఉచిత కక్ష్యను అందిస్తుంది. ఎలక్ట్రాన్ జత.

2. బహుళ కనెక్షన్లు

పైన మేము ఒక ఎలక్ట్రాన్ - ఒకే బంధాలను ఉపయోగించే సమయోజనీయ బంధాలను చర్చించాము. బహుళ బంధాన్ని ఏర్పరిచే అనేక సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతలను కలిగి ఉన్న అణువులు ఉన్నాయి.

ఆక్సిజన్ (O2) VIA సమూహంలో ఉంది మరియు 6 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది. బాహ్య శక్తి స్థాయిని పూర్తి చేయడానికి, అది 2 ఎలక్ట్రాన్లను అంగీకరించాలి. ఆక్సిజన్ అణువు దాని రెండు ఎలక్ట్రాన్‌లను మరొక ఆక్సిజన్ అణువు యొక్క రెండు ఎలక్ట్రాన్‌లతో పంచుకుంటుంది, ఇది డబుల్ బంధాన్ని సృష్టిస్తుంది.

నైట్రోజన్ (N 2) VA సమూహంలో ఉంది మరియు 5 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది. బాహ్య శక్తి స్థాయిని పూర్తి చేయడానికి, అది 3 ఎలక్ట్రాన్లను అంగీకరించాలి. ఒక నైట్రోజన్ అణువు దాని మూడు ఎలక్ట్రాన్‌లను మరొక నైట్రోజన్ అణువు యొక్క మూడు ఎలక్ట్రాన్‌లతో పంచుకుంటుంది, ఇది ట్రిపుల్ బంధాన్ని సృష్టిస్తుంది.

ఈ ట్రిపుల్ బంధం ఒకే బంధం కంటే చాలా బలంగా ఉంటుంది - కాబట్టి నత్రజని చాలా బలమైన అణువును కలిగి ఉంటుంది, అందువల్ల రసాయన ప్రతిచర్యలలో నత్రజని యొక్క తక్కువ కార్యాచరణ.

మేము చూసాము:

• లోహాలు మరియు లోహాలు కాని వాటి మధ్య ఏర్పడిన అయానిక్ బంధాలు;
• అలోహాల మధ్య సమయోజనీయ బంధాలు ఏర్పడతాయి.

మెటల్ మరియు మెటల్ మధ్య బంధాలు ఏర్పడతాయా? అయ్యో, మెటల్ తో మెటల్ మాత్రమే ఏర్పడుతుంది మిశ్రమం- మరొక లోహం యొక్క పరిష్కారం.

పైన మేము కొన్ని సాధారణ అణువులలో సమయోజనీయ బంధాలను సూచించడానికి లూయిస్ సూత్రాలను ఉపయోగించడం గురించి చర్చించాము - మరింత సంక్లిష్టమైన అణువుల కోసం లూయిస్ సూత్రాలను వ్రాయడం మొదట కొన్ని ఇబ్బందులను కలిగిస్తుంది. పట్టికలో 1-4 అనేక సేంద్రీయ పదార్ధాలను వర్ణిస్తుంది. ప్రతి సందర్భంలో, అన్‌బాండెడ్ పరమాణువులు విడివిడిగా చూపబడతాయి, ఆపై పరమాణువులు ఎలక్ట్రాన్‌ల ఆక్టెట్‌ను కలిగి ఉన్న అణువులు మరియు చివరగా కేకులే సూత్రాలు అని పిలవబడతాయి.

లూయిస్ సూత్రాలలో, ప్రతి వృత్తం ఎనిమిది లేదా రెండు ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది, ఇది వృత్తాకార పరమాణువు ఎలక్ట్రాన్‌ల పూర్తి బాహ్య కవచాన్ని కలిగి ఉందని సూచిస్తుంది.

లూయిస్ సూత్రాలను వ్రాయడం కొంత అభ్యాసాన్ని తీసుకుంటుంది మరియు కొంతవరకు సృజనాత్మకంగా ఉంటుంది, కాబట్టి ట్రయల్ మరియు ఎర్రర్ మొదట బాగానే ఉంటుంది. ఇప్పటికీ ఉపయోగకరమైన ప్రక్రియ

టేబుల్ 14. (స్కాన్ చూడండి) కొన్ని కర్బన సమ్మేళనాల కోసం లూయిస్ మరియు కేకులే సూత్రాలు

సరళత కోసం, లూయిస్ ఫార్ములా యొక్క చిత్రాలు అనేక వరుస దశలుగా విభజించబడ్డాయి. క్రింద, ప్రోగ్రామ్డ్ లెర్నింగ్ యూనిట్‌లో, గుర్తుంచుకోవలసిన ఆరు దశలు ఉన్నాయి. అప్పుడు సమాధానాలను చూడకుండా వ్యాయామాలను పూర్తి చేయడానికి ప్రయత్నించండి. మీరు చిన్న సేంద్రీయ అణువులు మరియు పాలిటామిక్ అయాన్ల కోసం లూయిస్ సూత్రాలను గీయగలరు.

లూయిస్ సూత్రాలను వ్రాయడానికి నియమాలు

ఈ విభాగంలో ఇవ్వబడిన దశలుగా ప్రక్రియను విభజించడం వలన లూయిస్ సూత్రాలను చాలా సులభంగా ఎలా చిత్రించాలో తెలుసుకోవడానికి మిమ్మల్ని అనుమతిస్తుంది. దీనికి ముఖ్యంగా చివరి దశలలో, కొద్దిగా అంతర్ దృష్టి అవసరం, ఇది అభ్యాసం ఫలితంగా అభివృద్ధి చేయబడింది.

1. పదార్థాన్ని తయారు చేసే మూలకాల యొక్క చిహ్నాలను వ్రాయండి. సాధారణంగా వాటిని సుష్టంగా ఉంచాలి. చిత్రం మధ్యలో కార్బన్ పరమాణువును ఉంచడం మంచిది మరియు హైడ్రోజన్ మరియు హాలోజన్లు వంటి ఒక బంధాన్ని మాత్రమే ఏర్పరచగల అణువులను అంచుల వద్ద ఉంచాలి. ఉదాహరణకు, సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ సూత్రాన్ని వర్ణిస్తున్నప్పుడు, మీరు వ్రాయాలి:

2. మూలకం చిహ్నాల చుట్టూ తగిన సంఖ్యలో వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను ఉంచండి. ఈ సంఖ్య మూలకం కనుగొనబడిన ఆవర్తన పట్టిక యొక్క సమూహ సంఖ్యకు సమానం.

కొన్ని పరమాణువుల ఎలక్ట్రాన్లు చుక్కల ద్వారా, మరికొన్ని శిలువల ద్వారా సూచించబడతాయి. వాస్తవానికి, అన్ని ఎలక్ట్రాన్‌లు ఒకేలా ఉన్నప్పటికీ, వేర్వేరు చిహ్నాలను ఉపయోగించడం వల్ల సూత్రాన్ని వ్రాయడం సులభం మరియు మరింత దృశ్యమానం అవుతుంది. అణువు యొక్క నాలుగు వైపులా ఎలక్ట్రాన్‌లను ఒకదానికొకటి ఉంచండి - ఎగువ, దిగువ మరియు వైపులా. నాలుగు కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటే, వాటిని జంటగా ఉంచండి. ఉదాహరణకు, ఒక సల్ఫర్ అణువులో ఆరు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి - రెండు జతల మరియు మరో రెండు ఎలక్ట్రాన్లు:

3. ప్రతి అణువు నుండి ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ని ఉపయోగించి, పొరుగు పరమాణువుల మధ్య సాధారణ సమయోజనీయ బంధాలను ఏర్పరచండి:

4. ఫలిత నిర్మాణాన్ని చూడండి. ప్రతి అణువుకు పూర్తి ఎలక్ట్రాన్ షెల్ ఉందో లేదో తనిఖీ చేయండి. అన్ని పరమాణువులు ఆక్టేట్ నియమాన్ని సంతృప్తిపరిచినట్లయితే, లూయిస్ సూత్రం పూర్తయింది. కాకపోతే, పాయింట్లు 5 మరియు 6లో సూచించిన విధంగా కొనసాగండి.

5. ఇప్పటికే బంధిత పరమాణువుల మధ్య డబుల్ లేదా ట్రిపుల్ బాండ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది మరియు ఆక్టేట్ నియమం సంతృప్తి చెందేలా ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్‌లను అణువు నుండి అణువుకు తరలించండి.

1861లో శాస్త్రవేత్తచే రూపొందించబడిన A. M. బట్లెరోవ్ చేత సేంద్రీయ సమ్మేళనాల నిర్మాణం యొక్క సిద్ధాంతం క్రింది నిబంధనలను కలిగి ఉంది: 1 అణువులు యాదృచ్ఛికంగా అణువులలో ఉండవు, కానీ వాటి వాలెన్సీకి అనుగుణంగా ఒక నిర్దిష్ట క్రమంలో ఒకదానితో ఒకటి అనుసంధానించబడి ఉంటాయి. 2. పదార్ధాల రసాయన లక్షణాలు గుణాత్మక లేదా పరిమాణాత్మక కూర్పుపై మాత్రమే కాకుండా, అణువుల రసాయన నిర్మాణంపై కూడా ఆధారపడి ఉంటాయి. 3. అణువులలోని పరమాణువులు లేదా అణువుల సమూహాలు ప్రత్యక్షంగా లేదా ఇతర పరమాణువుల ద్వారా పరస్పరం ఒకదానికొకటి ప్రభావితం చేస్తాయి.

తరగతి వారీగా సేంద్రీయ పదార్ధాల సూత్రాలు

ఆల్కనేస్ - C n H 2n+2

Cycloalkanes - C n H 2n

ఆల్కెనెస్ - CnH2n

ఆల్కాడియన్స్ - C n H 2n-2

ఆల్కైన్స్ - CnH2n-2

సంతృప్త మోనోహైడ్రిక్ ఆల్కహాల్స్ - R-OH

ఈథర్స్ - R - O - R'

కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలు - ఆర్ -COOH

అమిన్స్. ఫంక్షనల్ గ్రూప్ ఆర్ -NH 2

ఆల్డిహైడ్లు (సాధారణ సూత్రం (R-COH).

ఎలక్ట్రాన్-డాట్ ఫార్ములా మరియు లూయిస్ ఫార్ములా సమయోజనీయ బంధం యొక్క నిర్మాణాన్ని స్పష్టంగా వివరిస్తాయి, కానీ గజిబిజిగా ఉంటాయి మరియు చాలా స్థలాన్ని తీసుకుంటాయి.

నీటి కోసం లూయిస్ సూత్రం.

పదార్థం యొక్క నిర్మాణం యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ సిద్ధాంతం ప్రకారం, ఏదైనా మూలకం యొక్క పరమాణువు ఎలక్ట్రోపోజిటివ్ అటామిక్ న్యూక్లియస్ (ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది), దీనిలో పరమాణువు యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి కేంద్రీకృతమై ఉంటుంది మరియు ఎలక్ట్రోనెగటివ్ ఎలక్ట్రాన్‌ల ఎలక్ట్రాన్ షెల్ ఉంటుంది. , పరమాణు కేంద్రకంతో పోలిస్తే, దాదాపు ద్రవ్యరాశి లేదు.

అణువు మొత్తం విద్యుత్ తటస్థంగా ఉన్నందున, అణువు యొక్క కేంద్రకం యొక్క ఛార్జ్ ఎలక్ట్రాన్ షెల్ యొక్క ఛార్జ్‌కు సమానంగా ఉంటుంది, అనగా, ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య ప్రోటాన్‌ల సంఖ్యకు సమానంగా ఉంటుంది.

ఎలక్ట్రాన్లు ప్రతికూల విద్యుత్ చార్జ్ మరియు ప్రోటాన్లు సానుకూల విద్యుత్ చార్జ్ కలిగి ఉంటాయి.

పరమాణు కక్ష్యలు (AO) మూడు క్వాంటం సంఖ్యల ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి: ప్రధాన n, కక్ష్య l=0,1,2... మరియు అయస్కాంత m=0,+-1,+-2. l = 0, 1, 2, 3, 4,... విలువలు s, p, d, f, అక్షరాలకు అనుగుణంగా ఉంటాయి

పరమాణు కక్ష్యలు(MO) అణువు యొక్క అన్ని కేంద్రకాల క్షేత్రంలో ఒక ఎలక్ట్రాన్ మరియు మిగిలిన ఎలక్ట్రాన్ల సగటు క్షేత్రాన్ని వివరిస్తుంది.

విద్యకు రెండు ప్రధాన మార్గాలు ఉన్నాయి సమయోజనీయ బంధం.

1) జతచేయని కారణంగా బంధాన్ని ఏర్పరిచే ఎలక్ట్రాన్ జత ఏర్పడుతుంది ఎలక్ట్రాన్లు, unexcited లో అందుబాటులో ఉంది పరమాణువులు.

2) అణువు యొక్క బయటి ఎలక్ట్రాన్ పొరలో ఉన్న జత ఎలక్ట్రాన్ల కారణంగా సమయోజనీయ బంధాలు ఏర్పడతాయి. ఈ సందర్భంలో, రెండవ అణువు తప్పనిసరిగా బయటి పొరపై ఉచిత కక్ష్యను కలిగి ఉండాలి. సమయోజనీయ బంధం * ఏర్పడటానికి దాని ఎలక్ట్రాన్ జతను అందించే అణువును దాత అని పిలుస్తారు మరియు ఖాళీ కక్ష్యను అందించే అణువును అంగీకారకం అంటారు. ఈ విధంగా ఏర్పడిన సమయోజనీయ బంధాన్ని దాత-అంగీకార బంధం అంటారు.

4. కర్బన సమ్మేళనాల అణువులలో పరమాణువుల పరస్పర ప్రభావం. ఎలక్ట్రానిక్ స్థానభ్రంశం యొక్క ప్రభావాలు. ప్రేరక మరియు మెసోమెరిక్ ప్రభావాలు. హైపర్ కంజుగేషన్ ప్రభావం. స్టెరిక్ ప్రభావం.

ఎలక్ట్రానిక్ ప్రభావాలను ప్రత్యామ్నాయాల ప్రభావంతో అణువులో ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రతలో మార్పులు అంటారు.

సానుకూల ప్రేరక ప్రభావం (+I), అనగా. ఆల్కైల్ రాడికల్స్ (మిథైల్, ఇథైల్, ప్రొపైల్, మొదలైనవి) ద్వారా ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రతను దాని నుండి దూరంగా మార్చడం యొక్క ప్రభావం ప్రదర్శించబడుతుంది.

చాలా ఫంక్షనల్ గ్రూపులు (హాలోజన్లు, అమైనో గ్రూప్, నైట్రో గ్రూప్, కార్బాక్సిల్, కార్బొనిల్, హైడ్రాక్సిల్ గ్రూపులు) ప్రతికూల ప్రేరక ప్రభావాన్ని (-I), అనగా. ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రతను తమ వైపుకు మార్చుకోండి.

సానుకూల మెసోమెరిక్ ప్రభావం (+M), అనగా. ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రతను దాని నుండి దూరంగా మార్చడం యొక్క ప్రభావం అమైనో సమూహం మరియు హైడ్రాక్సిల్ సమూహం ద్వారా వ్యక్తమవుతుంది. నైట్రో సమూహం, కార్బాక్సిల్, కార్బొనిల్ సమూహాలు ప్రతికూల మెసోమెరిక్ ప్రభావాన్ని (-M) ప్రదర్శిస్తాయి, అనగా. ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రతను ఆకర్షిస్తాయి.

బహుళ బంధం వద్ద హైడ్రోజన్ ఆల్కైల్ సమూహంతో భర్తీ చేయబడినప్పుడు సానుకూల మీసోమెరిక్ వంటి ప్రభావం ఏర్పడుతుంది. ఈ ప్రభావం బహుళ బంధం వైపు మళ్ళించబడుతుంది మరియు దీనిని హైపర్‌కంజుగేషన్ (సూపర్‌కంజుగేషన్) అంటారు. హైపర్‌కంజుగేషన్ ప్రభావం స్వయంగా వ్యక్తమవ్వడానికి, పై-సిస్టమ్‌కు ఆనుకుని ఉన్న కార్బన్ అణువు వద్ద కనీసం ఒక హైడ్రోజన్ అణువును కలిగి ఉండటం అవసరం.

హైపర్‌కంజుగేషన్ ప్రభావం యొక్క పరిమాణం ఎక్కువగా ఉంటుంది, అసంతృప్త వ్యవస్థతో సంబంధం ఉన్న కార్బన్ వద్ద ఎక్కువ హైడ్రోజన్ అణువులు ఉంటాయి.

స్టెరిక్ ప్రభావం- రసాయన ప్రతిచర్య సమయంలో అణువు యొక్క ప్రాదేశిక వాల్యూమ్ యొక్క ప్రభావం. అందువల్ల, ప్రతిస్పందించే పరమాణువుల దగ్గర ఉన్న అణువులో పెద్ద సమూహాల ఉనికి ఈ అణువులను ఒకదానికొకటి చేరుకోకుండా నిరోధించవచ్చు మరియు ప్రతిచర్యను నెమ్మదిస్తుంది లేదా అసాధ్యం చేస్తుంది. ఒక సాధారణ ఉదాహరణ: రసాయన సూత్రం ఒకేలా ఉంటుంది, కానీ అణువుల సాపేక్ష స్థానాలు భిన్నంగా ఉంటాయి (సాధారణ భ్రమణ ద్వారా వేర్వేరు కాన్ఫిగరేషన్‌లు సాధించబడనప్పుడు: ఉదాహరణకు, అద్దం చిత్రం). మరియు ఇవన్నీ పదార్ధం యొక్క లక్షణాలను, రసాయన ప్రతిచర్యల రేటును ప్రభావితం చేస్తాయి. ప్రతిచర్యలు మొదలైనవి.

5. దిశ, యంత్రాంగం, పరమాణుత్వం ద్వారా సంస్థాగత ప్రతిచర్యల వర్గీకరణ. న్యూక్లియోఫిలిక్ మరియు ఎలెక్ట్రోఫిలిక్ ప్రతిచర్యలు మరియు కారకాలు. ఇంటర్మీడియట్ కణాల భావన - రాడికల్స్, కార్బోకేషన్స్, కార్బనియన్లు, రాడికల్ అయాన్లు. వారి నిర్మాణం. మోనోవాలెంట్ బదిలీ ప్రతిచర్యలు.

లూయిస్ డాట్ స్ట్రక్చర్‌లను గీయడం (లూయిస్ స్ట్రక్చర్‌లు లేదా లూయిస్ రేఖాచిత్రాలు అని కూడా పిలుస్తారు) సవాలుగా అనిపించవచ్చు, ముఖ్యంగా కెమిస్ట్రీ నేర్చుకోవడం ప్రారంభించిన వారికి. అయినప్పటికీ, ఈ నిర్మాణాలు వివిధ అణువులు మరియు అణువులలోని బంధాలు మరియు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల ఆకృతీకరణను అర్థం చేసుకోవడానికి సహాయపడతాయి. రేఖాచిత్రం యొక్క సంక్లిష్టత మీరు డయాటోమిక్ సమయోజనీయ అణువు, మరింత సంక్లిష్టమైన సమయోజనీయ అణువు లేదా అయానిక్ బంధంతో ఉన్న అణువుల కోసం లూయిస్ డాట్ నిర్మాణాన్ని గీస్తున్నారా అనే దానిపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

దశలు

డయాటోమిక్ సమయోజనీయ అణువులు

ప్రతి మూలకం కోసం చిహ్నాన్ని వ్రాయండి.రెండు పరమాణువుల చిహ్నాలను పక్కపక్కనే రాయండి. ఈ విధంగా మీరు సమయోజనీయ బంధంతో అనుసంధానించబడిన పరమాణువులను ఊహించుకుంటారు. ఎలక్ట్రాన్లు మరియు బంధాలను సూచించడానికి చిహ్నాల మధ్య తగినంత ఖాళీని వదిలివేయండి.

• సమయోజనీయ బంధంలో, ఎలక్ట్రాన్లు రెండు పరమాణువుల మధ్య పంచుకోబడతాయి. సాధారణంగా, రెండు నాన్-మెటాలిక్ మూలకాల మధ్య సమయోజనీయ బంధాలు ఏర్పడతాయి.

1. రెండు పరమాణువుల మధ్య బంధం యొక్క గుణకారాన్ని నిర్ణయించండి.పరమాణువులను సింగిల్, డబుల్ లేదా ట్రిపుల్ బాండ్ ద్వారా కనెక్ట్ చేయవచ్చు. ఇది సాధారణంగా ఆక్టేట్ నియమం లేదా ప్రతి పరమాణువు యొక్క "ధోరణి" ద్వారా 8 ఎలక్ట్రాన్లతో (మరియు హైడ్రోజన్ విషయంలో, రెండు ఎలక్ట్రాన్లు) దాని వాలెన్స్ షెల్‌ను పూరించడానికి నిర్ణయించబడుతుంది. ప్రతి పరమాణువులో ఎన్ని ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయో తెలుసుకోవడానికి, అణువులోని వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను నిర్ణయించి, దానిని 2 ద్వారా గుణించాలి (ప్రతి బంధంలో 2 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి) మరియు ఒంటరి ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను జోడించండి.

   • ఉదాహరణకు, O2 (ఆక్సిజన్ వాయువు) 6 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది. 6ని 2తో గుణించి 12 పొందండి.
   • ఆక్టెట్ నియమం పాటించబడిందో లేదో తెలుసుకోవడానికి, ప్రతి అణువు చుట్టూ ఉన్న వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను సూచించడానికి చుక్కలను ఉపయోగించండి. O 2 విషయంలో, ఒక ఆక్సిజన్ పరమాణువు 8 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది (అందువలన, ఆక్టెట్ నియమం కలుసుకుంది), మరియు రెండవది కేవలం 6 (అంటే, ఆక్టెట్ నియమం కలుసుకోలేదు). అంటే రెండు ఆక్సిజన్ పరమాణువుల మధ్య ఒకటి కంటే ఎక్కువ బంధాలు అవసరం. కాబట్టి, పరమాణువుల మధ్య ద్వంద్వ బంధానికి రెండు పరమాణువుల కోసం ఆక్టెట్ నియమం కోసం రెండు ఎలక్ట్రాన్లు అవసరం.

2. కనెక్షన్లను గీయండి.ప్రతి బంధం రెండు పరమాణువుల మధ్య రేఖ ద్వారా సూచించబడుతుంది. ఒకే బంధం కోసం, మీరు కేవలం రెండు పరమాణువులను ఒక లైన్‌తో కనెక్ట్ చేయండి. డబుల్ లేదా ట్రిపుల్ బాండ్ విషయంలో, వరుసగా రెండు లేదా మూడు లైన్లు గీయాలి.

   • ఉదాహరణకు, N2 (నత్రజని వాయువు)లో, రెండు పరమాణువులు ట్రిపుల్ బాండ్ ద్వారా అనుసంధానించబడి ఉంటాయి. అందువలన, లూయిస్ రేఖాచిత్రంలో, ఈ అణువు 2 N అణువులను కలిపే 3 సమాంతర రేఖలుగా చిత్రీకరించబడుతుంది.

3. అన్‌బాండెడ్ ఎలక్ట్రాన్‌లను లేబుల్ చేయండి.ఒకటి లేదా రెండు పరమాణువుల కొన్ని ఎలక్ట్రాన్లు బంధం లేకుండా ఉండవచ్చు. ఈ సందర్భంలో, వాటిని సంబంధిత అణువుల చుట్టూ చుక్కల ద్వారా నియమించాలి. సాధారణంగా, పరమాణువులు 8 కంటే ఎక్కువ ఉచిత ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉండవు. ఫలితాన్ని తనిఖీ చేయండి: ప్రతి చుక్కను 1 ఎలక్ట్రాన్‌గా మరియు ప్రతి పంక్తిని 2 ఎలక్ట్రాన్‌లుగా లెక్కించండి.

   • ఉదాహరణకు, O 2 (ఆక్సిజన్ వాయువు)లో, పరమాణువులు రెండు సమాంతర రేఖల ద్వారా అనుసంధానించబడి ఉంటాయి మరియు ప్రతి అణువు దగ్గర ఉచిత ఎలక్ట్రాన్‌లను సూచించే రెండు జతల చుక్కలు ఉంటాయి.

4. కేంద్ర పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణాన్ని గీయండి.బంధం లేని ప్రతి జత ఎలక్ట్రాన్‌ల కోసం, కేంద్ర పరమాణువు చుట్టూ 2 చిన్న చుక్కలను ఉంచండి. ప్రతి బంధాన్ని అణువు నుండి విస్తరించే రేఖతో గీయండి. వరుసగా రెండు లేదా మూడు పంక్తులతో డబుల్ మరియు ట్రిపుల్ బాండ్‌లను ప్రదర్శించండి. ఈ విధంగా మీరు ఇతర పరమాణువులు కేంద్రానికి ఎలా కనెక్ట్ అయ్యాయో చూపుతారు.

   మిగిలిన అణువులను జోడించండి.ప్రతి అణువు కేంద్రానికి కనెక్ట్ అవుతుంది. మీరు కేంద్ర పరమాణువు నుండి గీసిన పంక్తుల చివర్లలో ప్రతి అణువుకు చిహ్నాలను వ్రాయండి. కేంద్ర పరమాణువు మరియు ఈ పరమాణువుల మధ్య ఎలక్ట్రాన్లు పంపిణీ చేయబడతాయని ఇది సూచిస్తుంది.

5. మిగిలిన ఎలక్ట్రాన్‌లను లేబుల్ చేయండి.ప్రతి బంధాన్ని రెండు ఎలక్ట్రాన్‌లుగా మరియు డబుల్ లేదా ట్రిపుల్ బాండ్‌ను వరుసగా నాలుగు లేదా ఆరు ఎలక్ట్రాన్‌లుగా లెక్కించండి. అప్పుడు ప్రతి అణువు చుట్టూ ఎలక్ట్రాన్ జతలను జోడించండి, తద్వారా ఆక్టెట్ నియమం అనుసరించబడుతుంది. ప్రతిదీ సరిగ్గా ఉందో లేదో తనిఖీ చేయండి: ప్రతి చుక్క ఒక ఎలక్ట్రాన్‌కు అనుగుణంగా ఉంటుంది మరియు లైన్ రెండు ఎలక్ట్రాన్‌లకు అనుగుణంగా ఉంటుంది. మొత్తం 8 ఉండాలి.

   • వాస్తవానికి, మినహాయింపులు ఆక్టెట్ నియమాన్ని మించిన పరమాణువులు, అలాగే హైడ్రోజన్ పరమాణువు, ఇవి 0 లేదా 2 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను మాత్రమే కలిగి ఉంటాయి.
   • హైడ్రోజన్ అణువు ఏర్పడినప్పుడు, రెండు హైడ్రోజన్ పరమాణువులు సమయోజనీయ బంధంతో కలుస్తాయి, కాబట్టి అణువుకు ఉచిత ఎలక్ట్రాన్లు లేవు.